重难点01 硫及其化合物之间的转化-高一化学期末复习重难点探究(人教版2019必修第二册)

2020-2021学年高一化学期末复习重难点探究

重难点01 硫及其化合物之间的转化方法探究

一、硫的转化关系

1.自然界中不同意价态硫元素间的转化

2.常见含硫的物质的转化

3.硫的化合价与性质的关系

二、不同价态硫的化合物的转化

(1)价态与性质①- 2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、Cl2等氧化剂氧化为S;

②0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性;

③+6价硫处于最高价态，只有氧化性。

(2)价态变化规律

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如:

(3)含硫物质的连续氧化

注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式（注明反应条件）

典例剖析

（2021·铜梁一中高一月考）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。图示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)B的化学式_______。

(2)A 的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，写出反应的化学方程式：_______。

(3)若向()243Fe SO 溶液中通入足量的2SO ，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式：_______，反应中作还原剂的是_______。

(4)D 的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为_______，反应中D 表现酸性和_______。

【答案】3SO 2222H S O 2S 2H O +=↓+ 322224SO 2Fe 2H O 2Fe SO 4H ++-+

++=++ 2SO

2H 2SO 4(浓) + Cu Δ

CuSO 4 + 2H 2O +SO 2↑ 强氧化性(或氧化性)

【分析】

根据物质的类别可知，A 为H 2S 、B 为SO 3、C 为Na 2SO 3、D 为H 2SO 4，结合物质的性质分析解答。 【详解】

(1)根据物质的类别可知，B 为氧化物，且S 的化合价为+6价，则B 为SO 3，故答案为：SO 3；

(2)A 为H 2S ，H 2S 的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，是硫化氢被氧气氧化生成了硫，反应的化学方程式为2222H S O 2S 2H O +=↓+，故答案为：2222H S O 2S 2H O +=↓+；

(3)若向()243Fe SO 溶液中通入足量的2SO ，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，是铁离子被二氧化硫还原为亚

铁离子，反应的离子方程式为322224SO 2Fe 2H O 2Fe SO 4H ++-+

++=++，反应中二氧化硫中的S 的化合价升高，被氧化，作还原剂，故答案为：322224SO 2Fe 2H O 2Fe SO 4H ++-+

++=++；SO 2；

(4)D 为H 2SO 4，浓硫酸与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓) + Cu

Δ

CuSO 4 + 2H 2O

+SO 2↑，反应中H 2SO 4中的S 部分化合价降低，部分不变，表现了酸性和强氧化性，故答案为：2H 2SO 4(浓) + Cu

Δ

CuSO 4 + 2H 2O +SO 2↑；强氧化性(或氧化性)。

精选习题

1．（2021·乾安县第七中学高一月考）下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是 A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫

B ．SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物

C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D ．自然界中存在可溶于CS 2的游离态的硫 【答案】C 【详解】

A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A 正确；

B ．二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B 正确；

C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C 错误；

D ．自然界中存在游离态的硫，如火山囗存在游离态的硫，且S 易溶于CS 2，故D 正确； 答案选C 。

2．（2021·山西太原市·太原五中高一月考）要除去混在CO 2气体中少量SO 2，最好．．让气体通过 A ．Na 2CO 3溶液 B ．溴水 C ．NaOH 溶液 D ．饱和NaHCO 3溶液

【答案】D 【详解】

A ．碳酸钠与二氧化碳发生反应，故A 错误；

B ．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，但溴在水中的溶解度较小，溴水中Br 2的含量较小，不是最好的除去二氧化硫的方法，故B 错误；

C ．二氧化碳、二氧化硫都能够与氢氧化钠反应，故C 错误；

D ．二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，且在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，所以可以除去二氧化硫，故D 正确； 故选D 。

3．（2020·山东省微山县第二中学高一月考）下列说法正确的是( )

A ．单质2O

+−−−→氧化物2

+H O

−−−→酸或碱+NaOH HCl −−−−−→或盐，铁单质可以按上述关系进行转化

B ．若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化

C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D ．单质硅常用于制造光导纤维 【答案】C

【解析】A.Fe 与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，但氧化铁或四氧化三铁与水不反应，所以氧化物−→水酸或碱不能实现，故A 错误；

B. 若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，b→c 不能一步实现，故B 错误；

C.硅元素位于第三周期第ⅣA 族元素，位于金属元素与非金属元素的交界处，故C 正确；

D.二氧化硅常用来制造光导纤维，故D 错误； 故答案选：C 。

4．（2021·铜梁一中高一月考）如图所示，将2SO 通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是（ ） 溶液 现象 结论

A 品红溶液

红色溶液褪色 2SO 有漂白性 B

2H S 溶液

产生黄色沉淀 2SO 有还原性 C 酸性4KMnO 溶液 紫色溶液褪色 2SO 有还原性 D

滴有酚酞的NaOH 溶液

红色溶液褪色

2SO 的水溶液呈酸性

【答案】B 【详解】

A ．SO 2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解，体现SO 2的漂白性，故A 正确；

B ．SO 2与H 2S 反应生成S 单质，该反应中SO 2中+4价S 元素被还原生成0价的单质S ，SO 2有氧化性，故B 错误；

C ．酸性4KMnO 能将2SO 在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故C 正确；

D ．显红色的酚酞，NaOH 溶液显碱性，通入SO 2后红色褪去，NaOH 与二氧化硫发生复分解反应，体现其酸性氧化物性质，故D 正确； 综上所述，本题应选B 。

5．（2020·安徽省屯溪一中高一开学考试）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是

A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应

D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2

【答案】D

【解析】A．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性，故A错误；

B．根据元素守恒，当n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，n（SO2）：n（NaOH）＝2：3，故B错误；

C．反应④是非氧化还原反应，故C错误；

D．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确；

故选D。

6．（2021·吉林长春市·长春十一高高一月考）如图装置可以达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸

B 用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的

SO2

饱和NaHSO3溶

液

浓硫酸

C 用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液浓硫酸

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【详解】

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热装置，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，并用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集纯净干燥的Cl2，A不合题意；

B．实验室可用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2，不需要加热，用饱和的NaHSO3溶液除去SO2中的HCl，用浓硫酸干燥SO2，用向上排空气法收集SO2，B符合题意；

C．实验可用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2，不需要加热，用NaOH溶液除去H2中的HCl，用浓硫酸干燥H2，但需用向下排空气法收集H2，C不合题意；

D．实验室可用用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2S，不需要加热，也可以用饱和饱和NaHS 溶液除去H2S中的HCl，但不能用浓硫酸干燥H2S，D不合题意；

故答案为：B。

7．（2021·铜梁一中高一月考）下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】

A．胆矾中含有结晶水，五水硫酸铜呈蓝色、无水硫酸铜呈白色，将浓硫酸滴入胆矾晶体，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误；

B．红热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊，由现象不能说明生成了二氧

化碳，故B错误；

C．产生大量红棕色气体，说明生成二氧化氮气体，浓硝酸被还原，溶液变为蓝绿色，说明生成硝酸铜，说明浓硝酸有强氧化性和酸性，故C正确；

D．溴水中通入SO2，溴水褪色，是因为溴水与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误；

故选C。

8．（2020·甘肃省张掖市第二中学高一开学考试）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为____。

(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为____，试用化学方程式表示该物质与水的反应____。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为____。

(3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请结合所学知识，写出实验室制取A的化学方程式____。

【答案】(1)2SO2+O2催化剂

Δ

2SO3

(2)过氧化钠 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2CO3

(3)2NH4Cl+Ca(OH)2Δ

CaCl2+2NH3↑+2H2O

【解析】

【分析】 (1)若A是一种黄色单质固体，为S，硫被氧气氧化变为二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成三氧

化硫，则B→C的化学方程式为2SO2+O2催化剂

Δ

2SO3；

(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C为过氧化钠，A为金属钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，将过氧化钠长期露置于空气中，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，则D的化学式为Na2CO3；

(3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为氨气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙加热反应，其化学方程式

2NH4Cl+Ca(OH)2Δ

CaCl2+2NH3↑+2H2O。

9．（2020·威远县连界一中高一月考）燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。

a. 石灰乳

b.CaCl2溶液

(2)某工厂利用含 SO2的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：

①用 SO2处理含铬废水时，利用了 SO2的_____性。

②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。

Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：

烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：

已知：

试剂Ca(OH)2NaOH

价格(元/kg) 0.36 2.9

吸收 SO2的成本(元/mol) 0.027 0.232

(3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。

(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)

【答案】(1)a

(2)还原 3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O

(3)原料便宜，成本低吸收慢，效率低

(4)NaOH Ca(OH)2 Na2SO3

【解析】Ⅰ（1）二氧化硫与氯化钙不能发生反应，而与氢氧化钙可以反应生成亚硫酸钙，因为氢氧化钙溶解度不大，所以用石灰乳来吸收二氧化硫，故答案为：a；

（2）①重铬酸根具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，则可以用 SO2处理含铬废水，故答案为：还原；

②吸收塔中为二氧化硫与重铬酸根发生氧化还原反应，其发生反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72-

+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O，故答案为：3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O；

Ⅱ（3）对比两个流程可知，基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应，氢氧化钙原料廉价易得，成本低，但氢氧化钙溶解度不大，吸收慢，效率低，故答案为：原料便宜，成本低；吸收慢，效率低；

（4）分析流程并对比前两个流程可知，该流程的目的是改进前两个流程的缺点，即氢氧化钙吸收效率低，应用吸收效率较高的氢氧化钠，则甲为氢氧化钠，又氢氧化钠成本高，需要循环利用，则可用氢氧化钙制备氢氧化钠，则乙为氢氧化钙，由此可推知丙为亚硫酸钠，亚硫酸钠与氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，实现氢氧化钠的再生，降低成本，故答案为：NaOH；Ca(OH)2；Na2SO3。10．（2021·汪清县汪清第六中学高一月考）某学生兴趣小组设计了如图装置，研究木炭与浓硫酸反应的产物。

(1)写出A中木炭与浓硫酸反应的化学方程式_______。

(2)B中盛放的试剂X为_______，现象变化为_______。

(3)C中盛放_______溶液，先检验_______气体。

(4)D 中可以盛放的试剂是_______。

①NaOH 溶液 ②饱和NaHCO 3溶液 ③酸性高锰酸钾溶液 ④饱和NaHSO 3溶液

(5)若要证明木炭与浓硫酸反应产生了CO 2气体，可依据的实验现象是_______。

【答案】24C+2H SO (浓)222CO +2SO +2H O ↑↑ 无水4CuSO 粉末 白色粉末变蓝 品红 2SO ③ E 中品红溶液不褪色，F 中澄清石灰水变浑浊

【分析】

木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成SO 2、CO 2和H 2O ，B 中用无水硫酸铜检验产物H 2O ，C 中盛品红溶液检验SO 2；SO 2和CO 2都能使澄清石灰水变浑浊，D 中用足量酸性KMnO 4溶液除去二氧化硫，E 中用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，F 中澄清石灰水检验CO 2。

【详解】

(1) A 中木炭与浓硫酸加热条件下反应生成SO 2、CO 2和H 2O ，反应的化学方程式24C+2H SO

(浓)222CO +2SO +2H O ↑↑；

(2)无水硫酸铜粉末遇水变蓝，先用无水硫酸铜检验产物H 2O ，B 中盛放的试剂X 为无水4CuSO 粉末，现象变化为白色粉末变蓝；

(3) 二氧化硫能使品红褪色，C 中试剂利用SO 2的漂白性检验SO 2，C 中盛放品红溶液，先检验2SO 气体。

(4)D 的作用是除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，①二氧化硫、二氧化碳都能与NaOH 溶液反应，D 不能盛放氢氧化钠溶液； ②二氧化硫和饱和NaHCO 3溶液反应放出二氧化碳，干扰二氧化碳的检验；③二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应；二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，可以用高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫；④二氧化硫、二氧化碳与饱和NaHSO 3溶液都不反应，不能用饱和NaHSO 3溶液除去二氧化碳中的二氧化硫；所以D 中可以盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液，选③。

(5)若要证明木炭与浓硫酸反应产生了CO 2气体，可依据的实验现象是E 中品红溶液不褪色，F 中澄清石灰水变浑浊。

【点睛】

本题以探究木炭与浓硫酸反应的产物为载体，考查学生化学实验能力，明确实验原理是解题关键，掌握二氧化碳、二氧化硫的性质，培养学生严谨的科学素养。

链接高考

1．（2018·上海）下列转化不能通过一步反应实现的是（）

A．H2S+O2→SO2

B．SO2+H2O→H2SO3

C．S+O2→SO3

D．SO3+H2O→H2SO4

【答案】C

【解析】A．H2S和O2发生氧化还原反应生成SO2和H2O，能够一步反应实现转化，A选项不满足题意；B．常温下，SO2与H2O直接反应生成H2SO3，能够一步反应实现转化，B选项不满足题意；

C．S在氧气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂存在的条件下进一步氧化生成SO3，所以不能通过一步反应实现转化，C选项满足题意；

D．SO3可与H2O反应直接生成H2SO4，能够一步反应实现转化，D选项不满足题意；

答案选C。

2．（2017·海南）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是

A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2

【答案】B

【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。

3．（2018·浙江）下列反应中能产生二氧化硫的是

A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应

C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应

【答案】D

【解析】A项，生成物为硫酸铜和水，不产生二氧化硫，故不选A；

B项，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，该反应不产生二氧化硫，故不选B；

C项，三氧化硫和水反应生成硫酸，反应中无法产生二氧化硫，故不选C；

D项，Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，故选D。

综上所述，本题正确选项为D。

4．（2017·北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

【答案】C

【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42−，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；

B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；

C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；

D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。答案选C。

5．（2019·海南）能正确表示下列反应的离子方程式为( )

A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I-=IO3-+3H2O

D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-

【答案】BD

【解析】A.FeBr2电离产生的Fe2+、Br-都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，Fe2+、Br-都会被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，A错误；

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，B正确；

C.H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I-氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，C 错误；

D.向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性H2SO3>H2S，由于SO2过量，发生的反应有：S2-

+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-，SO2+ 2H2S=3S↓+2H2O，总反应方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，D正确；

故合理选项是BD。

6．（2017·浙江）已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L－1。请回答：

（1）气体Y分子的电子式_________________，白色沉淀的化学式___________________。

（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式_____________________________。

（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________________________（不考虑空气的影响）。

【答案】（1） BaSO4

（2）4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4

（3）SO32-＋2S2－＋6H＋＝3S↓＋3H2O

【解析】【分析】气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L-1，Y的摩尔质量为

1.518g/L×2

2.4L/mol=34g/mol，结合Na2SO3中的元素可知，Y为H2S，固体X与盐酸反应生成硫化氢和溶液，溶液中加入氯化钡反应生成白色沉淀，说明固体X中含有Na2S和硫酸钠，据此分析作答。

【详解】根据上述分析可知，

(1)气体Y为硫化氢，电子式为，白色沉淀为硫酸钡，故答案为；BaSO4；

(2)隔绝上述分析，流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，故答案为

4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；

(3)固体X和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色硫沉淀产生，产生淡黄色沉淀的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S↓，故答案为SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S↓。

【点睛】

隔绝气体的密度确定Y的化学式是解答本题的关键。本题的易错点为硫化氢的电子式的书写，硫化氢属于共价化合物，不存在离子键。

必修一《第二单元 硫及其化合物的相互转化》含硫物质之间的转化教案

4.2.1含硫物质之间的转化 本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。2.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响。3.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。4.氧化还原反应的配平。让学生认识氧化还原反应的本质，认识同一元素的不同化合物之间转化一般规律。以硫及其化合物，构建知识网络，让知识应用更熟练，并拓展到其他元素和化合物的学习。 1、宏观辨识与微观探析：通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。 2、变化观念与平衡思想：从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。能设计转化方案。 3、证据推理与模型认知：通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法，认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律。 4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度 5、科学精神与社会责任：了解硫的氧化物对大气的污染与防治，培养学生环保意识。 1、含硫化合物之间的转化与化学反应类型 2、硫物质的相互转化，构建知识网络图 教学课件 复习引入：我们学习的氯元素有哪些常见化合价和相应的物质？这些物质之间有什么关系？ 回答并PPT展示：-1价：HCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3等 0价：Cl2 +1价：HClO、NaClO、Ca(ClO)2等 +5价：HClO4等 讲解：氯气及含氯化合物之间在一定条件下可以相互转化。硫及其化合物之间也可以实现相互转化，那么，这些转化遵循哪些基本规则？需要什么条件？

重难点01 硫及其化合物之间的转化-2019-2020学年高一化学重难点探究(人教版2019必修第二册)

2019-2020学年高一化学重难点探究（人教版2019必修第二册）重难点01 硫及其化合物之间的转化 方法探究 一、硫的转化关系 1.自然界中不同意价态硫元素间的转化 2.常见含硫的物质的转化 3.硫的化合价与性质的关系 二、不同价态硫的化合物的转化 (1)价态与性质①- 2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、Cl2等氧化剂氧化为S; ②0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性;

③+6价硫处于最高价态，只有氧化性。 (2)价态变化规律 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如: (3)含硫物质的连续氧化 注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式（注明反应条件） 典例剖析 （2020·安徽省明光中学高一月考）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：

(1)Y的化学式为__________________ (2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式________。 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。 a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4 (4)如图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。 ①反应①中体现的浓硫酸的化学性质是________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。 a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液 ②装置④中品红溶液的作用是________，棉花团的作用__________。 ③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式__________。 【答案】(1)SO2 (2)SO2+2H2S=3S+2H2O (3)b (4)强氧化性、酸性 a 验证SO2具有漂白性吸收SO2尾气SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓ 【解析】【分析】根据图示中硫元素的化合价和物质类别，可判断出X为H2S，Y为SO2，W为H2SO4，Z 为Na2SO3。 （4）铜丝和浓硫酸反应，生成的二氧化硫进入饱和亚硫酸氢钠溶液中，除去可能挥发的硫酸蒸气，然后进入BaCl2溶液，SO2和BaCl2溶液不发生反应，但SO2易溶于水，所以在BaCl2溶液中会有一定量的SO2以及SO2和水反应生成的H2SO3。SO2进入品红溶液，可以使品红褪色。SO2有毒，不能随意排放，所以最后用浸有NaOH溶液的棉花团吸收多余的SO2。 【详解】(1)Y是硫的氧化物，其中硫是+4价，所以Y是SO2。

新课程高考化学高中化学重难点复习教案硫及其化合物的转化关系含硫化合物的综合实验探究

硫及其化合物的转化关系含硫化合物的综合实验探究 ZHI SHI SHU LI 知识梳理 1．从物质分类的角度定位硫及其化合物间的转化 (1)－2价硫处于最低价态，只有__还原___性，可被O 2、Cl 2等氧化剂氧化为S ；0价、＋4价硫处于中间价态，既有__氧化___性又有__还原___性，＋6价硫处于最高价态，只有__氧化___性，注意浓H 2SO 4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又显示酸性，如Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑。 (2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其__相邻___的价态，即台阶式升降，如： H 2S －2 O 2(不足)H 2、△ S 0 O 2H 2S S ＋4 O 2――→O 2 S ＋6 O 3 2．从氧化还原反应的角度定位硫及其化合物间的转化 (1)H 2S ①O 2(不足)④H 2、△ S ②O 2⑤H 2S SO 2――→③O 2 SO 3 写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③__2SO 2＋O 2 催化剂△ 2SO 3___； ④__S ＋H 2=====△ H 2S___； ⑤__2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O___。 (2)相邻价态微粒不发生氧化还原反应。 如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (3)典型的归中反应。 2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S ↓＋3H 2O (4)含硫物质的连续氧化

2020年高考化学一轮专题复习讲义：硫及其化合物

范文 2020年高考化学一轮专题复习讲义：硫及其化合物 1/ 7

硫及其化合物一、认识硫及其化合物之间的转化【知识整合】1.与硫相关的知识可将其相互之间的转化关系归纳如下: 2.重要转化反应方程式小结 (1)氧化还原反应错误!未找到引用源。 错误!未找到引用源。 未找到引用源。 ①硫元素被氧化的反应方程式为: 错误!未找到引用源。 错误! 2H2S+O2(不足) 2S+2H2O; 2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O; S+O2 SO2; 2SO2+O2 2SO3; ②硫元素被还原的反应方程式为: S+H2 H2S; 2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O ③硫元素既被氧化又被还原的反应方程式为: 2H2S+SO2 3S↓+2H2O。 (2)非氧化还原反应①含-2 价 S 元素化合物之间转化的反应方程式: H2S+NaOH(不足) NaHS+H2O; H2S+2NaOH(足量) Na2S+2H2O; Na2S+FeCl2 FeS↓+2NaCl; FeS+2HCl H2S↑+FeCl2。 ②含+4 价S 元素化合物之间转化的反应方程式: SO2+NaOH(不足) NaHSO3; SO2+2NaOH(足量) Na2SO3+H2O; Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O。 ③含+6 价 S 元素化合物之间转化的反应方程式: SO3+H2O H2SO4; H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O。

【规律方法】关于硫元素的价态变化规律 1.错误!未找到引用源。 是硫元素的最低价态,只有还原性;错误!未找到引用源。 、错误!未找到引用源。 处于中间价态,既有氧化性,又有还原性;错误!未找到引用源。 是硫元素的最高价态,只有氧化性。 2.当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态。 如: H2 错误!未找到引用源。 错误!未找到引用源。 O2 错误!未找到引用源。 O3 2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O 错误!未找到引用源。 3.有时硫的化合价会发生跳位转化。 如错误!未找到引用源。 、错误!未找到引用源。 遇到强氧化剂时,错误!未找到引用源。 错误!未找到引用源。 、错误! 未找到引用源。 错误!未找到引用源。 ;又如条件发生改变时: 错误!未找到引用源。 4.硫元素相邻价态的微粒间不发生氧化还原反应。 如:S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓 H2SO4 之间不发生氧化还原 3/ 7

硫及其化合物之间的相互转化(第1课时 含硫物质之间的转化)教案

4.2.1硫及其化合物之间的相互转化 （第1课时） 一、核心素养发展目标 1.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。 2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。 二、教学重难点 重点：不同价态硫元素的相互转化原理及应用。 难点：不同价态硫元素的相互转化原理及应用。 三、教学方法 探究法、总结归纳法、分组讨论法等 四、教学过程 【导入】思考：有哪些含硫的物质？ 【生】火山爆发：S 、SO 2 丹砂：HgS H 2SO 4 化肥：(NH 4)2SO 4 石膏：CaSO 4 轮胎硫化剂：S 【讲解】梳理： 常见化合价 含硫物质 －2 H 2S 、HgS 、FeS 0 S ＋4 SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3 ＋6 SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4 【问】思考：含硫物质之间的转化 S －2 ⇌S 0 ⇌S ＋4 ⇌S ＋6 【生】通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。 【问】如何将-2价的硫转化为0价的硫。 【生】加入氧化剂 可选氧化剂：O 2，Cl 2，KMnO 4，SO 2 2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 2Na 2S ＋O2＋2H 2O===4NaOH ＋2S↓ 【问】如何将0价的硫转化为-2价或+4价的硫？ 【生】S ＋H 2=====⇌H 2S 3S ＋6NaOH=====⇌2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 【问】如何将+4价的硫转化为0价或+6价的硫？

重难点01 硫及其化合物之间的转化-高一化学期末复习重难点探究(人教版2019必修第二册)

2020-2021学年高一化学期末复习重难点探究 重难点01 硫及其化合物之间的转化方法探究 一、硫的转化关系 1.自然界中不同意价态硫元素间的转化 2.常见含硫的物质的转化 3.硫的化合价与性质的关系 二、不同价态硫的化合物的转化 (1)价态与性质①- 2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、Cl2等氧化剂氧化为S; ②0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性;

③+6价硫处于最高价态，只有氧化性。 (2)价态变化规律 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如: (3)含硫物质的连续氧化 注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式（注明反应条件） 典例剖析 （2021·铜梁一中高一月考）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。图示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题： (1)B的化学式_______。

(2)A 的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，写出反应的化学方程式：_______。 (3)若向()243Fe SO 溶液中通入足量的2SO ，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式：_______，反应中作还原剂的是_______。 (4)D 的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为_______，反应中D 表现酸性和_______。 【答案】3SO 2222H S O 2S 2H O +=↓+ 322224SO 2Fe 2H O 2Fe SO 4H ++-+ ++=++ 2SO 2H 2SO 4(浓) + Cu Δ CuSO 4 + 2H 2O +SO 2↑ 强氧化性(或氧化性) 【分析】 根据物质的类别可知，A 为H 2S 、B 为SO 3、C 为Na 2SO 3、D 为H 2SO 4，结合物质的性质分析解答。 【详解】 (1)根据物质的类别可知，B 为氧化物，且S 的化合价为+6价，则B 为SO 3，故答案为：SO 3； (2)A 为H 2S ，H 2S 的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，是硫化氢被氧气氧化生成了硫，反应的化学方程式为2222H S O 2S 2H O +=↓+，故答案为：2222H S O 2S 2H O +=↓+； (3)若向()243Fe SO 溶液中通入足量的2SO ，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，是铁离子被二氧化硫还原为亚 铁离子，反应的离子方程式为322224SO 2Fe 2H O 2Fe SO 4H ++-+ ++=++，反应中二氧化硫中的S 的化合价升高，被氧化，作还原剂，故答案为：322224SO 2Fe 2H O 2Fe SO 4H ++-+ ++=++；SO 2； (4)D 为H 2SO 4，浓硫酸与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓) + Cu Δ CuSO 4 + 2H 2O +SO 2↑，反应中H 2SO 4中的S 部分化合价降低，部分不变，表现了酸性和强氧化性，故答案为：2H 2SO 4(浓) + Cu Δ CuSO 4 + 2H 2O +SO 2↑；强氧化性(或氧化性)。 精选习题 1．（2021·乾安县第七中学高一月考）下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是 A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B ．SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

硫及其化合物不同价态含硫物质的转化教学设计高一化学人教版

不同价态含硫物质的转化（教学设计） 一、教材分析 本课时内容设置"不同价态含硫物质的转化"探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转 化，提升学生"变化观念"等学科核心素养。 二、教学目标 知识目标： 1.了解含硫物质在自然界中的转化与存在，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。 2.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能涉及实验实现不同价态含硫物质的相互转化。素养目标： 1.宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合物的角度，预测不同价态含硫物质的转化； 2.科学探究与创新意识：能在与同学讨论的基础上选择不同价态含硫物质转化的试剂，基于现象和数据进行分析并得出结论； 3.科学态度与社会责任：能主动关心与保护环境，结合不同价态含硫物质间的转化，合理利用自然资源。 三、教学重难点 重点：不同价态含硫物质的转化。 难点：不同价态含硫物质的转化。 四、教学过程 环节一：复习导入 视频素材：【BBC人类星球-采硫人】目的：让学生认识自然界中游离态硫的真实面目。 学生观看视频并阅读教材P7“资料卡片”，总结自然界中含硫物质： 自然界中硫的存在与转化 1、硫的存在 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中就含有硫。 游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中； 岩层深处和海底的无氧环境中，以硫化物形式存在；在地表附近，由于受氧气和水的长期作用，转化为硫酸盐。 火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫可进一步氧化成三氧化硫，遇水分别形成亚硫酸和硫酸。 2、自然界硫的循环

人教版必修二高一化学《硫及其化合物》教学详案设计附板书设计

人教版必修二第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第三课时不同价态含硫物质的转化（教学设计） 一、单元教学目标 1.能依据物质类别和元素价态分别列举含硫元素的典型代表物质。 2.能从物质类别和元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质和变化。 3.能从物质类别和元素价态变化的角度，设计含硫物质的转化路径。 4.能根据实验目的和假设设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化； 能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。 5.能利用二氧化硫、硫酸根的性质和反应，选择适当的实验试剂，检验二氧化硫、检验溶液中硫酸根及实验室制取氨的实验方案。 6.能根据硫酸的性质，分析实验室、工业生产及环境保护中的某些常见问题。 7.能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值和对环境的影响，能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题(如酸雨及防治)的讨论。 二、课时教学目标与评价目标 1.教学目标 （1）通过列举、交流常见的含硫元素的代表物质，在基于物质类别、化合价态的不同视角下分析论证出含硫物质的化学性质，形成研究化合物的一般思路,构建物质转化思维模型。 （2）通过基于物质类别、化合价态的不同视角对含硫物质转化路径的预测，设计含硫物质间相互转化路径并预测可能的实验现象，能选取合适的试剂进行初步实验验证，并能分析和解释相关的实验现象。形成简单化学实验设计的思路和基于物质类别研究其一般通性同时基于化合价研究氧化性和还原性的物质性质的研究方法。 （3）通过认识不同价态含硫物质的转化对生产生活的影响，及工业制备硫酸铜路径的设计和交流，参与社会性议题(如制备工艺的改进)的讨论。 2.评价目标 (1)通过从物质类别和元素价态的角度，列举典型含硫物质并建立含硫物质的价类二维图，

2017-2018学年高一化学苏教版必修1教学案专题4 第一单元 第三课时 硫和含硫化合物的相互转化 Word版含解析

第三课时 硫和含硫化合物的相互转化 1．如何实现下列不同或相同价态硫元素的转化？ 试写一例符合条件的化学方程式： 提示：(1)S 0 →S ＋4 ；(2)S ＋4 →S ＋6 ；(3)S ＋6 →S ＋4 ； (4)S ＋4 →S ＋4 ；(5)S ＋4 →S ＋6 (1)S ＋O 2=====点燃 SO 2； (2)2SO 2＋O 22SO 3； (3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； (4)SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ； (5)H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 。 2．实验室怎样检验SO 2－ 4？ 提示：向待测液中滴加稀盐酸使溶液酸化，再向其中加BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，即可证明SO 2－ 4的存在。 [新知探究] 探究1 硫在自然界中的存在形式

探究2 填写下列空白，体会硫单质的性质 (1)物理性质： (2)化学性质： ③与浓H 2SO 4反应： S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2＋2H 2O 。 [必记结论] 1．硫的化学性质归纳 2．常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分

(1)硫铁矿(黄铁矿)：FeS 2，(2)黄铜矿：CuFeS 2，(3)石膏：CuSO 4·2H 2O ，(4)芒硝：Na 2SO 4·10H 2O ，(5)重晶石BaSO 4，(6)蓝矾CuSO 4·5H 2O ，(7)绿矾FeSO 4·7H 2O 。 [成功体验] 1．(好题共享·选自鲁科版教材P 93·T 1)下列说法中，不正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体 B ．硫在自然界中仅以化合态存在 C ．硫与铁反应生成硫化亚铁 D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 解析：选B 火山喷口附近有游离态的硫。 [新知探究] 探究1 确定下列物质中硫元素的化合价，并填入表中空白处。 探究2 含硫化合物相互转化的两种形式 (1)写出下列转化反应的化学方程式： ①2SO 2＋O 22SO 3； ②2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4； ③2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。 ④2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O ； ⑤Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2； ⑥SO 2＋H 2O H 2SO 3；

高中化学51-6硫及硫的化合物之间的转化关系及化学方程式人教版必修1

硫及硫的化合物之间的转化 Fe+S FeS S +O 2SO 2 SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O (二氧化硫与氢硫酸溶液反应) SO 2+2H 2S=3S +2H 2O (二氧化硫与硫化氢气体反应) 2SO 2+O 2 2SO 3 SO 2＋H 2O H 2SO 3 SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O=4H ++SO 2 －4+2Cl ― (SO 2能使氯水、高锰酸钾溶液褪色) SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O SO 2+2OH ―=SO 2 －3+H 2O (常用NaOH 溶液吸收多余的SO 2，防止污染大气) SO 2+CaO=CaSO 3 SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O SO 2+Ca 2++2OH ―= CaSO 3↓+H 2O(无法用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2) SO 3+H 2O=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4 SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (硫酸表现出酸性和强氧化性，没有离子方程式) C ＋2H 2SO 4(浓) CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(硫酸仅表现出强氧化性) 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ SO 2－3+2H += H 2O+SO 2↑(由于SO 2易溶于水，实验室常用Na 2SO 3固体和较浓的硫酸制取SO 2气体) Na 2SO 3+ Ca(OH)2=CaSO 3↓+2NaOH SO 2－3+Ca 2+= CaSO 3↓ 2CaSO 3+O 2=2CaSO 4 (亚硫酸及亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化生成硫酸或硫酸盐) S SO 2 SO 3 H 2SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 3 CaSO 3 CaSO 4 FeS

2020-2021学年高中化学新人教版必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物(第3课时) 学案

第一节硫及其化合物 第3课时不同价态含硫物质的转化学习目标 核心素养 1．认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。 2．通过实验探究，了解不同价态含硫物质的转化关系。宏观辨识与微观探析： 能从物质类别和元素化合价的角度，预测不同价态含硫物质的转化 科学态度与社会责任： 能主动关心与保护环境，结合不同价态含硫物质间的转化，合理利用自然资源 新课情景呈现 通过化学反应在化工厂里也可以实现硫及其化合物的转化，让我们走进教材，学习不同价态含硫物质的转化。 课前素能奠基 新知预习 自然界中硫的存在和转化 1．自然界中不同价态硫元素间的转化

2．硫元素不同化合价之间的相互转化 (1)硫的化合价与性质的关系 低价态发生__氧化__反应 发生__还原__反应高价态 (2)设计实验实现不同价态含硫物质的转化 序号 转化目标 转化前的含硫 物质 选择试剂 转化后的含硫物 质 ① －2→0 H 2S __O 2(不足)__ S __SO 2__ ② 0→－2 S __H 2__ H 2S __Fe 或Cu__ FeS 或Cu 2S ③ －2→＋4 H 2S __O 2(足量)__ SO 2 ④ 0→＋4 S __O 2__ SO 2 ⑤ ＋4→0 SO 2 __H 2S__ S ⑥ ＋4→＋6 SO 2 __O 2__ SO 3 __Cl 2__ H 2SO 4 ⑦ ＋6→＋4 H 2SO 4 __Cu__ SO 2 书写有关化学方程式： ①__2H 2S ＋O 2═══点燃 2S ＋2H 2O ， SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O__； ②__H 2＋S ═══△ H 2S ，Fe ＋S ═══△ FeS 或2Cu ＋S ═══△Cu 2S__； ③__2H 2S ＋3O 2═══点燃2SO 2＋2H 2O__； ④__S ＋O 2═══点燃 SO 2__； ⑤__SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O__； ⑥__2SO 2＋O 2 催化剂△ 2SO 3，

统编人教版高中化学(必修二)第五章第一节《硫及其化合物》优质教案

统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》优质 教案 【教材分析】 《硫及其化合物》讲述了硫及其化合物的性质、制法和用途。本课以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。包括硫和二氧化硫、硫酸、硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化四部分内容。教材以文字介绍硫原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。另外教材还提供了“资料卡片、实验方法导引、化学与职业”，以丰富拓展教学内容。教材设置“思考与讨论、探究”相关栏目，引导学生探究实践。 【教学目标】 1.通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握硫及其化合物的性质、制法和用途； 2.通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 【核心素养】 宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素价态的视角研究硫元素及其化合物的性质，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。 证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。 科学探究与创新意识：能从问题和假设出发，依据探究目的，设计“不同价态含硫物质的转化”探究方案，运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。 科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。 【教学重难点】 1.教学重点：硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。 2.教学难点：硫及其化合物各代表物性质的综合运用。 【学情分析】 学生在初中时有本课知识的学习经历，但学习的知识是零星的。高中

2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册学案：第五章 第一节硫及其化合物 (第3

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第五章化学生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第3课时硫酸根离子的检验 学习目标 1、了解硫酸根离子的检验方法. 2、探究不同价态硫元素之间的相互转化。 自主预习 一．硫酸根离子的检验 【实验5-4】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入几滴氯化钡溶液,观察现象。 实验现象:________________________________________________________________。 离子方程式:______________________________________________________________。 再分别加入少量稀盐酸,振荡，观察现象。 实验现象：________________________________________________________________。 离子方程式：______________________________________________________________。 实验结论：____________________________________________________________________。【思考与讨论】经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。若按照下表顺序除去它们，应加入什么试剂？ 杂质加入的试剂离子方程式 硫酸盐 MgCl2

CaCl2 总结：除杂的原则是_____________________________________________________________。二．不同价态含硫物质的转化 1．硫的存在 （1)游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。 硫化物：__________ FeS2、_____________ CuFeS2 （2)化合态 硫酸盐：__________ CaSO4·2H2O、____________ Na2SO4·10H2O 2．常用的氧化剂有浓硫酸,Cl2、KMnO4等，还原剂有金属单质、H2、Na2S等。完成下表。 转化目标（价 态变化） 转化前的 含硫物质 选择试剂（氧化 剂或还原剂) 转化后 的含硫 物质 预期现象 —2 0H 2 S +4 S +4 SO 2

高一化学人教版(2019)《硫及其化合物》

人教2019高中化学第二册5.1《硫及其化合物》 一．硫及氧化物 硫 1．硫元素的存在形态 1）游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。 2）化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。如硫铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4·2H 2O ）等。硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。硫在化合物中 2. 物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易碎成粉末；难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2 。 3．化学性质 (1)S 的氧化性 ①S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为 Fe ＋S FeS 、 2Cu ＋S Cu 2S 、 S ＋Hg===HgS （此反应适用于除去室内洒落的Hg ）。 ②S 蒸气与H 2反应的化学方程式为H 2＋S H 2S 。 (2)S 的还原性 ①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃 SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。 (3)氧化性和还原性 S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。 4．用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。 二氧化硫 1．物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一，密度比空气大；易溶于水，通常状况下，1体积

2.化学性质 (1)可逆反应 ①正反应：向__生成物__方向进行的反应； ②逆反应：向__反应物__方向进行的反应； ③可逆反应：在__同一条件__下，既能向正反应方向进行，__同时__又能向逆反应方向进行的反应。 (2)SO2的“4种性质” 3．用途 制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食品添加剂。

高一化学必修一第三节硫的转化

第三节硫的转化 一．教材分析 （一）知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。 2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； 2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 （二）过程与方法目标 通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣； 2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的

5.1硫及其化合物讲义高一下学期化学人教版(1)

5.1硫及其化合物——高一化学人教版必修二课堂速测 知识点一硫 1．硫元素的位置、结构与性质 (1)硫元素位于元素周期表的第周期、第族，硫原子的最外电子层有 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成价硫的化合物。 (2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧元素的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显价或价，而氧显价。 2．硫单质的物理性质 硫(俗称)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫溶于水，微溶于，易溶于。 3．硫单质的化学性质 (1)氧化性表现为与金属、H2反应，与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为、、，在这些反应中，S 均作氧化剂。 (2)还原性表现为与O2反应，其化学方程式为，反应中S作剂。 知识点二二氧化硫 1．SO2物理性质 二氧化硫是一种无色、有气味的有毒气体，密度比空气的，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约体积的SO2。 2．可逆反应 (1)正反应：向方向进行的反应。 (2)逆反应：向方向进行的反应。 (3)可逆反应：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。 注意：可逆反应中“两同”是同一条件和两方向同时进行。 3．SO2化学性质 (1)具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应的化学方程式为。 ②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为。

(2)还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为，生成的SO3也是氧化物，与H2O反应的化学方程式为。 (3)氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为。 (4)漂白性 ①SO2通入品红溶液中，品红溶液色，加热时，溶液又变色。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 4．SO2的应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 知识点三硫酸及其盐 1．工业制硫酸的原理示意图 上述流程涉及的化学方程式为或4FeS 2＋11O 2 2Fe 2 O 3 ＋ 8SO 2 ，，。 2．硫酸的酸性 (1)电离方程式：。 (2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO 3 溶液反应的离子方程式分别为、、、。 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的，可用于作。 (2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。 (3)强氧化性 ①与金属Cu反应的化学方程式为。反应中氧化剂是，还原剂是，还原产物为。 ②与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为。反应中氧化剂为，还原剂为，还原产物为。

2023年春高一化学专题01 硫及其化合物 教材精讲(人教版2019必修第二册)(含答案)

专题01 硫及其化合物（教材深度精讲） 【核心素养分析】 1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观角度认识硫及其重要化合物的性质。 2.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。 3.证据推理与模型认知：从实验现象中找证据进行推理，认识硫及其化合物的性质。 4.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。 5.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。 【知识导图】 【目标导航】 硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注；2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。从分值来看，选择题4-8分，主观题8-10分。 【重难点精讲】 一、硫单质的性质及应用

1.硫元素的存在形态 （1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在； （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在， ⎩⎪⎨⎪ ⎧硫化物：硫铁矿FeS 2、黄铜矿CuFeS 2硫酸盐：芒硝Na 2SO 4·10H 2O 、石膏CaSO 4·2H 2O 、明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 其它：蛋白质、化石燃料。 2.硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 注：常用CS 2将硫单质与其他物质分离，也可用CS 2洗去试管内壁上的硫单质。 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 H 2S －2 ←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋ 4 O 2 (1)S 的氧化性 S 与Fe 、Cu 、Hg 、H 2反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△ FeS （黑色难溶于水的物质，可溶于盐酸、稀硫酸）、2Cu ＋S=====△ Cu 2S （黑色难溶于水的物质，不溶于盐酸、稀硫酸）、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)、H 2＋S=====△ H 2S （臭鸡蛋气味的气体）。 (2)S 的还原性 ①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃 SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2↑＋2H 2O 。 (3)既体现S 的氧化性又体现S 的还原性：S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。 二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1.二氧化硫(SO 2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

2022年高考化学一轮复习 第4章 第22讲 硫及其化合物的相互转化

第22讲硫及其化合物的相互转化 复习目标 1.了解硫及其化合物的相互转化及应用。2.了解一些含硫陌生物质的制备。 考点一硫及其化合物的相互转化及应用 1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2．掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如： 写出②③④反应的化学方程式： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其 相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示 如：H2S①O2(不足) ④H2、△S②O2 ⑤H2S SO2――→ ③O2 SO3 写出③④⑤反应的化学方程式：③2SO2＋O2催化剂 △ 2SO3；

④S ＋H 2=====△ H 2S ； ⑤SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。 注意 (1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S ↓＋3H 2O 。 题组一 硫及其化合物的相互转化 1．硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。A 、B 、C 、D 、E 都含同一种元素。则A 、B 、C 、D 、E 分别为( ) A ．SO 2、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S B ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S C ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 3、Na 2S 2O 3 D ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3 答案 B 解析 硫在空气中燃烧生成SO 2，SO 2溶于水得H 2SO 3，向H 2SO 3中滴加溴水生成H 2SO 4和HBr ，在H 2SO 4溶液中加Na 2S 产生气体H 2S ，H 2S 与H 2SO 3反应产生浅黄色沉淀S ，故B 项正确。 2．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( ) A ．该过程中可得到化工产品H 2SO 4 B ．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO 2 C ．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe 和S D ．图中涉及的反应之一为Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 4 答案 C 解析 据图可知，该工艺中Fe 2(SO 4)3溶液吸收SO 2生成FeSO 4和H 2SO 4，该反应的化学方程式为Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 4，A 、B 、D 正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C 错误。