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胶体与大分子溶液理解练习知识题

第十三章胶体与大分子溶液练习题

一、判断题：

1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。

2．溶胶与真溶液一样是均相系统。

3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。

4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。

5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.

6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。

8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。

9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。

10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。

二、单选题：

1．雾属于分散体系，其分散介质是：

(A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。

2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：

(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系；

3．溶胶的基本特性之一是：

(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；

(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；

(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。

4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：

(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；

5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：

(A) 渗透压大； (B) 丁铎尔效应显著； (C) 不能透过半透膜；

(D) 对电解质敏感。

6．以下说法中正确的是：

(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶； (D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。

7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是： (A) 除去杂质，提高纯度； (B) 除去小胶粒，提高均匀性；

8．在AgNO 3溶液中加入稍过量KI 溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： (A) [(AgI)m ·n I -·(n -x ) ·K +]x -·x K + ； (B) [(AgI)m ·n NO 3-·(n -x )K +]x -·x K + ； (C) [(AgI)m ·n Ag +·(n -x )I -]x -·x K + ； (D) [(AgI)m ·n Ag +·(n -x )NO 3-]x +·x NO 3- 。

9．以下列三种方法制备溶胶：(1)亚铁氰化铜溶胶的稳定剂是亚铁氰化钾；(2)将10ml 的

0.5M NaCl 与12mol 0.5M AgNO 3制得；(3)FeCl 3在热水中水解得的溶胶，它们带电荷

的符号是：

(A) (1)正电荷，(2)正电荷，(3)正电荷； (B) (1)负电荷，(2)与(3)正电荷；

10．由过量KBr 与AgNO 3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是： (A) 电位离子是Ag + ； (B) 反号离子是NO 3- ； (C) 胶粒带正电；

(D) 它是负溶胶。

11．溶胶中的粒子下沉时所受阻力为： (A) ηπr L RT 61

；

(B) A x c D ??? ??d d ；

π；

(D)

t x r d d 6?

ηπ。

12．当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向上一般可观察到： (A) 白光； (B) 橙红色光；

(D) 黄光。

13．区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方法是：

(A) 乳光计测定粒子浓度；(B) 观察丁铎尔效应；

14．有关超显微镜的下列说法中，不正确的是：

(A) 可以观察离子的布朗运动；

(B) 可以配合电泳仪，测定粒子的电泳速度；

(D) 观察到的粒子仅是粒子对光散射闪烁的光点。

15．有两个连通的容器，中间用一个AgCl做成的多孔塞，塞中细孔及两容器中分别充满了0.02M与0.20M的NaCl溶液，在多孔塞两边插入两电极并通直流电，发生下列哪种情况：

(A) 向负极运动，浓溶液比稀溶液流动快；

(B) 向正极运动，浓溶液比稀溶液流动快；

(D) 向正极运动，浓溶液比稀溶液流动快。

16．有关电泳的阐述，正确的是：

(A) 电泳和电解没有本质区别；(B) 外加电解质对电泳影响很小；

17．固体物质与极性介质(如水溶液)接触后，在相之间出现双电层，所产生的电势是指：(A) 滑动液与本体溶液间电势差；(B) 固体表面与本体溶液间电势差；(C) 紧密层与扩散层之间电势差；(D) 小于热力学电位φ。

18．动电现象产生的基本原因是：

(A) 外电场或外电压作用；(B) 电解质离子存在；

(D) 固体粒子或多孔体表面与液相界面存在漫散双电层结构。

19．对ζ电势的阐述，正确的是：

(A) ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关；

(B) ζ电势在无外电场作用下也可表示出来；

(D) |ζ| 电势越大，扩散层中反号离子越少。

20．水中直径为1μm的球形石英粒子在电位梯度1.0 V·cm-1的电场中运动速度为

3.0 ×10-3 cm·s-1，则石英－水界面上ζ电位值为(η= 0.001 kg·m-1·s-1，D = 80)：

(A) 0.630伏；(B) 0.424伏；(C) 0.0636伏；(D) 7×10-6伏。

21．下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：

(A) 沉降平衡；(B) 布朗运动；(C) 沉降电势；(D) 电导。22．对胶团结构为[(Au)m·n AuO2-·(n-x)Na+]]x-·x Na+ 的金溶胶，除稳定剂以外，无其它

电

解质存在时，其电动电势的大小：

(A) 取决于m的大小；(B) 取决于n的大小；

(A) 确定胶粒的热力学电势φ；(B) 确定胶粒所携带电荷的符号；

24．有关胶粒ζ电势的叙述中，下列说法不正确的是：

(A) 正比于热力学电势φ；(B) 只有当固液相对运动时，才能被测定；

25．工业上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的方法是利用溶胶性质中的：

(A) 电泳；(B) 电渗；(C) 沉降；(D) 扩散。

26．当在溶胶中加入大分子化合物时：

(A) 一定使溶胶更加稳定；(B) 一定使溶胶更容易为电解质所聚沉；

27．根据DLVO理论，溶胶相对稳定的主要因素是：

(A) 胶粒表面存在双电层结构；(B) 胶粒和分散介质运动时产生ζ电位；

28．在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中, 有一种不能与其它

溶胶混合，否则会引起聚沉。该种溶胶是：

(A) Fe(OH)3；(B) As2S3；(C) Al(OH)3；(D) AgI(含过量AgNO3) 。

29．电解质对溶胶稳定性影响很大，主要是影响ζ电位，

如图所示，哪一种情况下，溶胶最不稳定：

(A) 曲线1 ；

(B) 曲线2 ；

(D) 曲线4 。

30．下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO3) = 300，c(Na2SO4) = 295，

c(MgCl2) = 25，c(AlCl3) = 0.5(mol·dm-3)，可确定该溶液中粒子带电情况为：

(A) 不带电；(B) 带正电；(C) 带负电；(D) 不能确定。

31．用NH4VO3 和浓盐酸作用，可制得棕色V2O5溶胶，其胶团结构是：

[(V2O5)m·n VO3-·(n-x)NH4+]x-·x NH4+，下面各电解质对此溶胶的聚沉能力次序是：

(A) MgSO4 > AlCl3 > K3Fe(CN)6 ；(B) K3Fe(CN)6 > MgSO4 > AlCl3；

32．20cm3 Fe(OH)3溶液中加入5 ×10-3mol·cm-3 Na2SO4溶液12.5 cm3使其聚沉，则Na2SO4

对Fe(OH)3溶液的聚沉值为：(mol·dm-3)

(A) 1.92 ；(B) 3.125 ；(C) 3.84 ；(D) 6.25 。

33．下面说法与DLVO理论不符的是：

(A) 胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华力的总和；

(B) 胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力；

(D) 溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用和排斥作用的总效应。

34．恒定温度与相同时间内，KNO3、NaCl、Na2SO4、K3Fe(CN)6 对Al(OH)3溶胶的凝结

能力是：

(A) Na2SO4 > K3Fe(CN)6 > KNO3 > NaCl ；(B) K3Fe(CN)6> Na2SO4> NaCl > KNO3；

35．对于Donnan平衡，下列哪种说法是正确的：

(A) 膜两边同一电解质的化学位相同；(B) 膜两边带电粒子的总数相同；

36．Donnan平衡产生的本质原因是：

(A) 溶液浓度大，大离子迁移速度慢；

(B) 小离子浓度大，影响大离子通过半透膜；

(D) 大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜。

37．在一管中盛油，使半径不同的两个钢球在油中下降，下落同样高度，小钢球需要的时间是大钢球的4倍，大钢球与小钢球二者半径之比为：

(A) 4∶1 ；(B) 2∶1 ；(C) 16∶1 ；(D) 1.414∶1 。

38．大分子溶液特性粘度的定义是[]

lim

→

，其所反映的是：

(A) 纯溶胶分子之间的内摩擦所表现出的粘度；

(B) 大分子之间的内摩擦所表现出的粘度；

(D) 校正后的溶液粘度。

39．298K时溶解在有机溶剂中的某聚合物的特性粘度[η]为0.2m3·kg-1，已知与浓度单位

(kg·m-3)相对应的K = 1.00 ×10-5，α= 0.8，则该聚合物的分子量为：

(A) 2.378 ×105；(B) 2.378 ×108 ；

40．对大分子溶液发生盐析，不正确的说法是：

(A) 加入大量电解质才能使大分子化合物从溶液中析出；

(B) 盐析过程与电解质用量无关；

(D) 电解质离子的盐析能力与离子价态关系不大。

三、多选题：

1．在碱溶液中用甲醛与氢金氯酸溶液作用制备金溶液：

HAuCl4 + 5NaOH NaAuO2 + 4NaCl + 3H2O

2NaAuO2 + 3HCHO3Au(溶胶) + 3HCOONa + 2H2O

在这里NaAuO2是稳定剂，这种制备溶胶的方法是：

(A) 复分解法；(B) 分解法；(C) 氧化法；

(D) 还原法；(E) 凝聚法。

2．硫化砷(As2S3)溶胶的制备通常是将H2S通入足够稀释H3AsO3溶液中，这种制备溶胶

的方法是：

(A) 氧化法；(B) 还原法；(C) 复分解法；

(D) 分散法；(E) 凝聚法。

3．丁达尔现象是光射到粒子上产生了：

(A) 散射光；(B) 反射光；(C) 透射光；

(D) 折射光；(E) 乳光。

4．由5ml 0.03mol·dm-3的KI和10ml 0.005mol·dm-3的AgNO3溶液混合，来制备AgI溶

胶，如分别用下列电解质使其聚沉，则聚沉值大小的顺序为：

(A) AlCl3 > MgSO2 > KI ；(B) AlCl3 < MgSO2 < KI ；(C) MgSO2> AlCl3 > KI ；

(D) FeCl3 < MgCl2 < HCl ；(E) Na2SO4 < NaCl < NaI 。

5．沉降平衡时，胶粒在介质中的重量愈大，则平衡浓度随高度的降低：

(A) 变化愈小；(B) 变化愈大；(C) 不发生变化；

(D) 浓度梯度愈大；(E) 浓度梯度愈小。

6．对Fe(OH)3溶胶，下述电解质KCl、KBrO3、KBr、K2SO4、K3Fe(CN)6中：

(A) 聚沉能力最强的是KCl ；(B) 聚沉能力最强的是K2SO4；

(E) 聚沉值最大的是KBr 。

7．对As2S3负溶胶，用KCl作聚沉剂时，聚沉值为49.5 mol·m-3，若用KNO3、Mg(NO3)2时，则聚沉值分别应为下列哪数值：

(A) 150 mol·m-3；(B) 100 mol·m-3；(C) 50 mol·m-3；

(D) 25 mol·m-3；(E) 0.8 mol·m-3。

8．下面大分子溶液不出现唐南平衡的有：

(A) 蛋白质的钠盐；(B) 聚丙烯酸钠；(C) 淀粉；

(D) 聚-4-乙烯-N-正丁基吡啶；(E) 聚甲基丙烯酸甲酯。

9．当细胞膜的内外均有Na+、Cl- 离子，由于扩散作用，则平衡时下列说法正确的是：

(A) 平衡时膜内外Na+ 离子和Cl- 离子各自浓度相等；

(B) 平衡时若Na+ 在膜内外的浓度比为0.5，则Cl- 在膜内外的浓度比为2 ；

(D) 平衡时，膜内的Na+ 与Cl- 浓度相等；

(E) 平衡时，Na + 膜内外的浓度比等于Cl - 膜内外的浓度比。

10．对于分子大小均匀的大分子化合物： (A) M n = M w = M z ； (B) M n < M w < M z ； (C) M n < M w

=M z ；

(D) M n > M w > M z ；

(E) ∑ x i M i = ∑ w i M i 。

四、主观题：

1．有两个连通器，中间用一个AgCl 做的多孔塞，塞中细孔与容器中充满0.02M NaCl 溶液，在多孔塞两侧插入两个电极，并通直流电，则溶液将向何方流动？当用0.2M 的NaCl 溶液代替0.02M NaCl 溶液后，溶液在相同的电压下，流速变快还是变慢？若用AgNO 3溶液代替NaCl 溶液，溶液又将如何流动？

2．巳知水与玻璃界面的ζ电位为 -0.05V ，试问25℃，在直径为1mm ，长为1m 的毛细管两端加40V 电压，则水通过毛细管的电渗速率为多少？(巳知η = 0.001 Pa ·s ，D = 80 )。

3．在内径为2cm 的管中盛油，使其直径为0.1588cm 的铜球从其中落下，下降15cm 需

16.7秒，巳知油与铜的密度分别为0.96与7.65g ·cm -3。试求算该温度下油的粘度系数。

4．在303K 时，聚异丁烯在环己烷中，特征粘度 []7

.041060.2M ??=-η。求算在303K ，

此聚合物在环己烷中，当 [η] 为 2.00 (泊·cm/g) 时的分子量M 为多少？

5．把过量的H 2S 气体通入亚砷酸H 3AsO 3溶液中，制备得到硫化砷溶液。 (1) 写出该胶团的结构式，注明紧密层和扩散层；

(2) 用该胶粒制成电渗仪，通直流电后，水向哪一方向流动？ (3) 下列哪一种电解质对硫化砷溶液聚沉能力最强？

NaCl

CaCl 2

NaSO 4

MgSO 4

6．某分子量很大的一元酸HR 1.3克溶于100cm 3 盐酸中，假定HR 完全电离，将此溶液放在一半透膜口袋中，让其在298K 与膜外100cm 3蒸馏水达到平衡，平衡时测得膜外的pH 值为3.26，膜内外 [H +] 电势差为34.9mV 。计算：(1) 袋内的pH 值；(2) HR 的分子量。

第十三章胶体与大分子溶液练习题答案

一、判断题答案：

1．错，溶胶在热力学上是不稳定的。

2．错，溶胶是多相系统。

3．错，高分子溶液也可产生丁达尔效应。

4．错，只能看到一个个的亮点，不能看清粒子的大小和形状。

5．错，反号离子可以进入紧密层。

6．错，加人适量电解质可以使胶体稳定，加人过量使ζ电势降低，胶体稳定性降低。7．对。

8．错。

9．错。

10．对。

二、单选题答案：

1. B；

2. D；

3. C；

4. D；

5. C；

6. C；

7. C；

8. A；

9. B；10.D；

11.D；12.C；13.B；14.C；15.C；16.A；17.B；18.D；19.A；20.A；

21.D；22.C；23.A；24.A；25.A；26.C；27.D；28.B；29.C；30.C；

31.D；32.A；33.C；34.B；35.A；36.C；37.B；38.C；39.A；40.B。

三、多选题答案：

1. DE；

2. CE；

3. AE；

4. BD；

5. BD；

6. CE；

7. CE；

8. CE；

9. BC；10. AE。

四、主观题答案：

1．解：(1)多孔塞AgCl吸附Cl-，塞带负电荷，液体带正电荷，因此液体向负极流动。

(2) 用0.2N NaCl，反粒子多，ζ电位减小，流速变慢。

(3) 用AgNO3，塞带正电荷，液体带负电荷，液体向正极流动。

2．解：ζ= 4πηu/DE×3002

u = DEζ/4πη·1/(3002) = 80 ×0.05 ×(40/100)/(4π×0.01)

= 1.414 ×10-4 cm·s-1

另解（用SI单位制）ζ= ηu/Dε0E

u =Dε0Eζ/η＝80×8.85×10-12×(40/100)×0.05/0.01= 1.414×10-6 m/s

3. 解：重力P = (4/3) πr3(ρ1 - ρ0)g，阻力f = 6πηr·d x/d t

钢球匀速下降，P = f

(4/3) ×(0.1588/2)3×(7.65-0.96)×980 = 6 ×η×(0.1588/2) ×(15/16.7) 解得：η= 10.223 泊= 1.0223 Pa·s

4．解：[η] = KMαK = 2.60 ×10-4，α= 0.70

2.0 = 2.60 ×10-4×M0.70解得：M =

3.57 ×105

5．解：(1) 2H3AsO3 + 3H2S = As2O3(溶胶) + 6H2O

胶团结构式：{(As2O3)m·nHS-·(n-x)H+}x-·x H+

└-紧密层-┘└扩散层┘

(2) 水向阴极流动。

(3) CaCl2对其聚沉能力最强。

6．解：设开始HR浓度为x，HCl浓度为y；平衡时袋外HCl浓度为z。

袋内袋外

开始：H+ R- Cl-H+Cl-

x+y x y 0 0

平衡：x+y-z x y-z z z

则(x + y-z)(y-z) = z2

lg[H+] = -3.26 [H+]外= z = 5.5 ×10-4 M

E m = 0.05915lg([H+]内/[H+]外) = 0.05915pH外- 0.05915lgpH内= 34.9 ×10-3 pH内= 3.26 - 34.9 ×10-3/0.05915 = 2.67

[H+]内= x + y-z = 2.138 ×10-3 M

∵(x + y-z)(y-z) = z2

∴y-z = (5.5 ×10-4)2/2.138 ×10-3 = 1.414 ×10-4

x = 2.138 ×10-3 - 1.414 ×10-4 = 1.997 ×10-4 M

1.3 ×1000/100M HR = 1.997 ×10-4

大分子HR分子量M HR = 6.51 ×103

知识讲解_溶液与胶体(提高)

高考总复习溶液和胶体编稿：房鑫审稿：张灿丽【考纲要求】 1．了解分散系的概念、分类 2．了解胶体的概念、制备、性质、应用 3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算【考点梳理】要点一、分散系及其分类 1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂的状态。要点诠释：分散系的分类【高清课堂：溶液和胶体】按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合： 2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。现将三种分

要点诠释：当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中分散质粒子小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。要点二、胶体及其性质 1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、粥、江河之水、血液等。 2、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。（2）按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。 3、胶体的制备和精制：（1）Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，就得到Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3 (胶体)+3HCl 使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体。（2）H2SiO3胶体的制备: Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3 (胶体)+2NaCl （3）胶体的提纯与精制——渗析：利用半透膜将溶液和胶体分离的操作。渗析是利用溶质粒子能通过半透膜而胶体粒子不能通过半透膜进行溶液和胶体的分离。但渗析过程是可逆的，要达到分离目的应反复进行渗析或在流水中进行渗析。性质（或操作）定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象胶体分散质的粒子使光波发生散射区别溶液和胶体

最全面八年级科学溶液测试题附答案(精华版)

八年级科学（上）第一章生活中的水（溶液）自测题一、选择题： 1、下列物质混合后，可以形成溶液的是（） A 、冰块加入水中 B 、奶粉加入水中 C 、铁粉加入水中） D 、二氧化碳气体通入水中 2、有关饱和溶液的说法正确是（ A 、一定是浓溶液 C 、析出晶体后仍为饱和溶液 B 、降温后一定还是饱和溶液 D 、不能再溶解其它任何物质 3、饱和溶液析出晶体后，若温度不变，则剩余的母液一定是（） A 稀溶液纯溶剂不饱和溶液饱和溶液 B C D 4、某温度下，有一接近饱和的硝酸钠溶液，欲使其溶液变为饱和溶液，采取的措施不当的是（） A 、用滤纸吸去一部分水 B 、蒸发掉一部分水 C 、降低溶液的温度 D 、加入硝酸钠晶体 5、与固体溶解度无关的因素是 A 、溶质和溶剂量的多少 C 、溶质的种类 6、在 20℃时， 36 克食盐溶解在的是（） B 、溶液的温度 D 、溶剂的种类 100 克水中恰好达到饱和，以下关于食盐的溶解度说法正确（） A 、食盐的溶解度是 100 克 B 、食盐的溶解度是 136 克 C 、 20℃时食盐的溶解度是 36 克 D 、 20℃时食盐的溶解度是 36 7、60℃时， 50 克水中最多溶解甲物质 5 克； 25℃， 50 克水最多溶解乙物质也是 5 克。则甲乙两物质的溶解度相比是（） C A 、甲小于乙 8、 20℃时， B 、甲等于乙、甲大于乙 D 、无法比较 15 克某饱和溶液蒸干可得晶体 0.2 克，则该物质的溶解性为（、可溶） A 、易溶、微溶 C 、难溶 B D 2 g 9、从 200 g 10 ％的硝酸钾溶液里取出溶液，倒人一支洁净的试管中，则试管中的溶液的溶质质量分数为 ( ) 、 1％ A 、 0.1 ％、 10％、不能确定 B C D 10、、恒温蒸发氯化钠的不饱和溶液到有晶体析出，下列哪个量没有发生变化（） A 、溶液的质量 B 、溶质的质量分数 C 、溶解度 D 、溶质的质量 50℃（水不蒸发），一定发生改变的是（ 11、将 20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至） A 、溶质的质量分数 B 、溶液的质量 C 、硝酸钾的溶解度 D 、溶质的质量 12、溶液在稀释前后保持不变的是（） A 、溶质的质量分数 13、在一定温度下， B 、溶质的质量 C 、溶液的质量 D 、溶剂的质量向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（ b ）与加入氯化钠质量 (a) 的变化关系如下图所示，其中正确的是（） 14、用食盐品体配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液， ①量筒②酒精灯③玻璃杯④托盘天平⑤蒸发皿⑥烧杯应选用的一组仪器是（） A 、②③⑤⑥ 、①③⑤⑥ 、①③④⑥ 、①④⑤⑥ B C D

溶液单元测试题二及答案

溶液单元测试题二一、（每小题只有一个正确选项符合题意）（2分×15=30分） 1．下列物质中属于溶液的是（）A．石灰水B．液氧C．牛奶D．冰水2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（） A．硝酸铵B．烧碱C．食盐D．熟石灰3．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．瓶口附近的溶液较稀B．瓶底附近的溶液较浓 C．瓶底会有固体析出D．瓶内各部分溶液的浓度都相同4．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（）A．晶体质量不变B．晶体质量减少 C．氯化钠溶解度增大D．溶质质量分数增大 5．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（）A．压强增大而减小B．压强减小而减小C．温度升高而升高D．温度降低而减小6．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（）A．溶液中溶质的溶解度减少B．溶液质量减少 C．溶液中溶质质量分数不变D．溶液仍为饱和溶液 7. 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是( ) A．洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用 B．汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去 C．食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应 D．盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化 8.（2012.孝感市）实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（） A．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL B．在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中 C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中 D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解 9．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A．甲物质的溶解度为60g B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大 10.（2012．桂林市）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（） A B C D 11.（2012．德州市）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法．．区分这两种溶液的是（） A．加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体 C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水 12.（2012．黄冈市）下列有关溶液的说法，不正确的是（） A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g

全国卷高考化学专题突破—《溶液和胶体》

2019年全国卷高考化学专题突破—《溶液和胶体》【考纲要求】 1．了解分散系的概念、分类 2．了解胶体的概念、制备、性质、应用 3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算【考点梳理】要点一、分散系及其分类 1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂的状态。要点诠释：分散系的分类按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合： 2 不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。现将三种分

实例食盐水、碘酒肥皂水、牛奶泥水要点诠释：当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中分散质粒子小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。要点二、胶体及其性质 1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、粥、江河之水、血液等。 2、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。（2）按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。 3、胶体的制备和精制：（1）Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，就得到Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2O△Fe(OH)3 (胶体)+3HCl 使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体。（2）H2SiO3胶体的制备:Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3 (胶体)+2NaCl （3）胶体的提纯与精制—渗析：利用半透膜将溶液和胶体分离的操作。渗析是利用溶质粒子能通过半透膜而胶体粒子不能通过半透膜进行溶液和胶体的分离。但渗析过程是可逆的，要达到分离目的应反复进行渗析或在流水中进行渗析。性质（或操作）定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象胶体分散质的粒子使光波发生散射区别溶液和胶体电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。有些胶体粒子为中性分子，如淀粉溶液，无电泳现象冶金厂、水泥厂、硫酸厂等常用高压电对气体作用，除去烟尘；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀聚沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶制豆腐；明矾净水；不同血型的人不能相互输血；

溶液测试题及答案

溶液单元测试题、（每小题只有一个正确选项符合题意） 1下列物质中属于溶液的是 A .石灰水 B .液氧 2. 市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ A .硝酸铵 B .烧碱 C .食盐 D .熟石灰 3. 有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（） A .瓶口附近的溶液较稀 B .瓶底附近的溶液较浓 C .瓶底会有固体析出 D .瓶内各部分溶液的浓度都相同 4. 在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（ A .晶体质量不变 B .晶体质量减少 C .氯化钠溶解度增大 D .溶质质量分数增大 5. 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ A .压强增大而减小 B .压强减小而减小 7. 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关 ?下列说法中不正确的是（） A .洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用 B .汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去 C .食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应 D .盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化 8. （2012.孝感市）实验室要配制 50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ A .计算所需氯化钠的质量为 5g ,水的体积为45mL B .在托盘天平左盘加 5g 砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中 C .用50mL 量筒量取45mL 水，倒入上述烧杯中 D .用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解 9 .右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（） A .甲物质的溶解度为 60g B. t C 时，甲、乙两物质的溶解度相等 C. 升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D .乙物质的溶解度随温度的升高而增大则溶液中溶质 10. （2012.桂林市）保持温度不变，小心蒸发 NaCI 不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液）的质量分数（m%）与时间（t ）的关系合理的是（） (2 分X 15=30 分) ( ) D .冰水 C .温度升高而升高 6. 将20 C 的硝酸钾饱和溶液升温至 A .溶液中溶质的溶解度减少 C .溶液中溶质质量分数不变 D .温度降低而减小 80 C 时，下列说法正确的是（ B .溶液质量减少

九年级化学---溶液单元测试题(含答案)

第 3 页共 5 页九年级化学---溶液单元测试题（含答案）（测试时间45分钟满分100分）一、选择题：（本题有12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列对关于溶质类属和溶液的名称正确的是（） A ．混合物、碘酒 B ．单质、液态氢气 C ．化合物、生理盐水 D ．氧化物、白酒 2．下列说法正确的是（） A ．水和冰块的共存物是悬浊液 B ．凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液 C ．一定温度下,一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液 D ．在泥水里,泥是溶质,水是溶剂 3．要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体,有下列操作可选择： ①过滤；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸发结晶。其操作顺序正确的是（） A ．①→②→③→④ B ．③→②→①→⑤ C ．③→①→④→② D ．③→①→⑤→④ 4．在一定温度下,向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体,在此变化过程中,溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t ）的关系正确的是（） 5．某医院需要配制生理盐水（质量分数为 0.9%） 1000g,下列配制过程正确的是（） A ．只需要托盘天平和量筒两种仪器 B ．用托盘天平称取9g 氯化钠 C ．配制生理盐水可以用粗盐 D ．用量筒量取1000mL 水 6．要配制一定质量分数的NaOH 溶液,正确的操作步骤是（） A ．计算、量取、溶解 B ．称量、溶解、搅拌 C ．计算、称量、溶解 D ．称量、加水、溶解 7．向右图试管里的水中加入下述某种物质后,原来U 型管内在同一水平上的红墨水,右边液面降低了些,左边液面上升了些,则加入的物质是（） t

溶液练习题及答案

第三章溶液练习题一、判断题（说法正确否）： 1．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。 3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。 4．在同一稀溶液中组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。 5．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。 6．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。 7．纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。 8．理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。 9．当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。 10．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。 11．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。 12．在298K 时0.01mol·kg -1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg -1的食盐水的渗透压相同。 13．物质B 在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。 14．在相平衡系统中，当物质B 在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。二、单选题： 1．1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.65dm 3，当x B = 0.8时，A 的偏摩尔体积 V A = 0.090dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔V B 为： (A) 0.140 dm 3·mol -1 ； (B) 0.072 dm 3·mol -1 ； (C) 0.028 dm 3·mol -1 ； (D) 0.010 dm 3·mol -1 。 2．注脚“1”代表298K 、p 0的O 2，注脚“2”代表298K 、2p 0的H 2，那么： (A) 2121，μμμμ≠≠； (B) 因为21μμ≠，1μ与2μ大小无法比较； (C) 2121，μμμμ=>； (D) 2121，μμμμ<<。 3．气体B 的化学势表达式：()()B B B ln ln g g x RT p p RT +???? ??+=μμ，那么：⑴上式表明气体B 在混合理想气体中的化学势；⑵()()g g B B μμμ-=?体现在该条件下做非体积功的本领；⑶μB (g)是表明做非体积功的本领；⑷μB (g)是气体B 的偏摩尔Gibbs 自由能。上述四条中正确的是： (A) ⑴⑵⑶ ； (B) ⑵⑶⑷ ； (C) ⑴⑶⑷ ； (D) ⑴⑵⑷ 。 4．373K 、p 0时H 2O(g) 的化学势为μ1；373K 、0.5p 0时H 2O(g) 的化学势μ2，那么：①21μμ=；②μ2 - μ1 = RT ln2；③μ2 - μ1 = -RT ln2；④μ2 = μ1 – RT ln0.5。以上四条中正确的是： (A) ①② ； (B) ①③ ； (C) ③④ ； (D) ②④ 。 5．对于A 、B 两种实际气体处于相同的对比状态，对此理解中，下列何者正确： (A) A 、B 两种气体处于相同的状态； (B) A 、B 两种气体的压力相等； (C) A 、B 两种气体的对比参数π、τ相等； (D) A 、B 两种气体的临界压力相等。 6．对于亨利定律，下列表述中不正确的是： (A) 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液； (B) 其表达式中的浓度可用x B ，c B ，m B ； (C) 其表达式中的压力p 是指溶液面上的混合气体总压； (D) 对于非理想溶液 *B p k x ≠ ，只有理想溶液有 *B p k x = 。

初三化学下册溶液单元测试题以及答案 (1)

溶液单元测试附参考答案一、填空题(共30分，1~6小题每空1分，7~8小题每空2分) 1.将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃，则杯底有______________，溶液为______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 2.影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与______________、______________有关。20℃时，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20℃时，压强为____________时，在____________水中，最多可溶解Cl2____________。 3.在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是____________；____________是物质____________的定量表示。要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用____________方法。 4.将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是：①； ②_____________________；③__________________________________________。 5.用“＞”、“＜”或“=”符号填空。 (1)V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积____________(V1+V2) mL (2)t℃时，NaCl的溶解度为5 g，则t℃时，10 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数______________5% (3)同一温度下，分别将100 g KCl饱和溶液和200 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水，析出的晶体质量分别为m g和n g，则m______________n (4)将5 g CuSO4完全溶于95 g水中，所得溶液的质量分数____________5% 6.60℃时将36 g硝酸钾溶于204 g水中，该溶液中溶质的质量分数为______________。将此溶液平均分成三等份： (1)取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为____________。 (2)取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体____________g。 (3)取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水____________g。 7.存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为______________________；第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为_____________________________________。 8.汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为 1 g/cm3)_____________________L，配制稀硫酸的质量为____________kg。二、选择题(共30分，每小题2分) 9.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 A.酒精 B.熟石灰 C.二氧化碳 D.硝酸钾 10.下列组成为无色溶液的是 A.白酒 B.牛奶 C.碘酒 D.蒸馏水 11.把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是 A.面粉 B.植物油 C.高锰酸钾 D.蔗糖 12.在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的

高考化学知识点考点总结溶液与胶体

考点十四溶液、饱和溶液、不饱和溶液 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。 2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2 溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精 3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。 4.溶解平衡在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。未溶解的固体溶质溶液中的溶质 [例1](2011·眉山市)向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是( ) A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 [解析]Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向200C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)2，不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于200C时，肯定会有溶质Ca(OH)2析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。 [答案]B 考点十五溶解度、溶质的质量分数 1.固体的溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫

第十三章胶体与大分子溶液.

第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（一） 1. 对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：，则被称为胶粒的是指： (A) (AgI)m·nI- (B) (AgI)m (C) (D) 2. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： (A) 不稳定、可逆的体系(B) 不稳定、不可逆体系 (C) 稳定、可逆体系(D) 稳定、不可逆体系 3. 下列物系中为非胶体的是： (A) 灭火泡沫(B) 珍珠 (C) 雾(D) 空气

4. 溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是： (A) 特有的分散程度(B) 不均匀(多相)性 (C) 动力稳定性(D) 聚结不稳定性 5. 在新生成的Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现象是： (A) 敏化作用(B) 乳化作用 (C) 加溶作用(D) 胶溶作用 6. 溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生的, 在下列各种现象中, 不属于溶胶动力性质的是： (A) 渗透法(B) 扩散 (C) 沉降平衡(D) 电泳 7. 下列诸分散体系中， Tyndall 效应最强的是： (A) 纯净空气(B) 蔗糖溶液 (C) 大分子溶液(D) 金溶胶 8. Tyndall 现象是发生了光的什么的结果： (A) 散射(B) 反射(C) 折射(D) 透射

9. 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法叫做: (A) 电泳(B) 过滤(C) 电渗(D) 渗析 10. 外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向运动的是： (A) 胶核(B) 胶粒(C) 胶团(D) 紧密层 11. 对于电动电位的描述，不正确的是: (A) 电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差 (B) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位 (C) 电动电位值极易为少量外加电解质而变化 (D) 当双电层被压缩到与溶剂化层（或紧密层）相合时，电动电位变为零 12. 对于有过量的KI存在的AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是： (A) NaCl (B) K3[Fe(CN)6] (C) MgSO4 (D) FeCl3 13. 一个气泡分散成直径为原来 1/10 的小气泡，则其单位体积所具有的表面积为原来的： (A) 1 倍(B) 10 倍

【测试】溶液单元测试题一及答案

【关键字】测试溶液单元测试题一说明：1．本试卷包含选择题（第1题～第20题，共20分）、非选择题（第21题～第27题，共50分）两部分。本卷满分70分，考试时间为80分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H ：1 Cl：35.5 Zn ：65 第Ⅰ卷（选择题20分）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（） A、酒精、二氧化碳 B、稀硫酸、液氧 C、汽水、干冰 D、冰水混合物、氧化铜 2、下列说法不正确的是（） A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净 C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温 D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化 3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（） A．尝液体的味道B．蒸发液体看是否结晶C．加入白色硫酸铜粉末D．看颜色 4、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（） A .4℃时m溶液一定是饱和溶被 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液 C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数 5、下列变化属于化学变化的是（） A．蔗糖溶解于水B．食盐水蒸干后出现白色粉末 C．饱和石灰水升温后变浑浊D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜 6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（） A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出 7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（） A．溶液变为不饱和溶液B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液 C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D．溶液比原来要浓一些 8．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（） A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 9、用50g 98%的浓H2SO4 配制成20%的稀H2SO4 ，需加水的质量为（） A．145g B．195g C．196g D．245g 10、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质

第十三章胶体与大分子溶液练习题#(精选.)

第十三章胶体与大分子溶液练习题一、判断题： 1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 2．溶胶与真溶液一样是均相系统。 3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值. 6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。 9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。 10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。二、单选题： 1．雾属于分散体系，其分散介质是： (A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。 2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它： (A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系； (C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。 3．溶胶的基本特性之一是： (A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系； (B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系； (C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系； (D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。 4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于： (A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同； (C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。 5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的： (A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著； (C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。 6．以下说法中正确的是： (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶； (D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。 7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是： (A) 除去杂质，提高纯度；(B) 除去小胶粒，提高均匀性； (C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性；(D) 除去过多的溶剂，提高浓度。

溶液单元测试题及答案

溶液单元测试题一说明：1．本试卷包含选择题（第1题～第20题，共20分）、非选择题（第21题～第27题，共50分）两部分。本卷满分70分，考试时间为80分钟。 2．可能用到的相对原子质量： H ：1 Cl： 35.5 Zn ： 65 第Ⅰ卷（选择题 20分）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（） A、酒精、二氧化碳 B、稀硫酸、液氧 C、汽水、干冰 D、冰水混合物、氧化铜 2、下列说法不正确的是（） A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净 C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温 D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化 3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（） A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶 C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色4、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（） A .4℃时m溶液一定是饱和溶被 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液 C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数 5、下列变化属于化学变化的是（） A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色粉末 C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜 6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（） A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出 7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（） A．溶液变为不饱和溶液B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液 C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D．溶液比原来要浓一些 8．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（） A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 9、用50g 98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（） A．145g B．195g C．196g D．245g 10、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）

第1章气体和溶液练习题及答案

第1章气体、溶液和胶体练习题一、选择题 1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（） A. n,V,p,T B. n,R,p,V C. n,V,R,T D. n,R,T,p 2．现有两溶液：A为mol·kg-1氯化钠溶液；B为mol·kg-1氯化镁溶液（） A. A比B沸点高 B. B比A凝固点高 C. A比B沸点低 D. A和B沸点和凝固点相等 3．稀溶液在蒸发过程中（） A.沸点保持不变 B.沸点不断升高直至溶液达到饱和 ' C.凝固点保持不变 D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和 4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（） A. 容器大小 B. 温度高低 C. 液体多少 D. 不确定 5．质量摩尔浓度是指在（）溶液中含有溶质的物质的量 B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量 C. 溶剂中含有溶质的物质的量溶液中含有溶质的物质的量 6．在质量摩尔浓度为·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（） B. C. D. 7．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（） A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压 > B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液 C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关 D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关 8．质量摩尔浓度均为mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（） A. NaCl溶液 B. H2SO4溶液 C. HAc溶液 D. C6 H1206溶液 9．糖水的凝固点（） A.等于0℃ B. 低于0℃ C. 高于0℃ D.无法判断

10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是，其中分压最小的是（） A. H2 B. He C. N2 D. CO2 二、填空题》 1.理想气体状态方程的表达式为。 2.按分散质颗粒直径大小，可将分散系分为，，。 3．·kg-1的KCl溶液，K2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206溶液的渗透压由低到高的顺序为，凝固点由高到低的顺序。 4．稀溶液的依数性分别是、、和，其核心性质是。 5．已知水的K f为·kg·mol-1,要使乙二醇（C2H6O2）水溶液的凝固点为-10℃，需向100g水中加入g乙二醇。 6．将相同浓度的30mLKI和20mLAgNO3溶液混合制备AgI溶胶，其胶团结构为，进行电泳时，胶粒向极移动。三、判断题 1．（）液体的蒸汽压随温度的升高而升高。 2．（）液体的正常沸点就是其蒸发和凝聚速率相等时的温度。 3．（）将100gNaCl和100gKCl溶于等量水中，所得溶液中NaCl和KCl的摩尔分数都是。4．（）b B相等的两难挥发非电解质稀溶液，溶剂相同时凝固点就相同。 5．（）“浓肥烧死苗”的现象与溶液依数性中的渗透压有关。、 6．（）两种溶液的浓度相等时，其沸点也相等。四、计算题 1．混合气体中含96gO2和130g N2，其总压力为120kPa，其中N2的分压是多少2．将（20℃，120KPa）氨气溶于水并稀释到250mL，求此溶液的物质的量浓度。3．某物质水溶液凝固点是℃，估算此水溶液在0℃时的渗透压。 4．取血红素溶于水配成100mL溶液，测得此溶液在20℃时的渗透压为336Pa 。

人教版九年级化学第九单元《溶液》测试题及答案

第九单元溶液单元测试题附参考答案可能用到的相对原子质量：Ca: 40 Cl: 35.5 C: 12 O: 16 H：1 一、我会选：（每小题只有一个正确选项符合题意） 1．下列物质中属于溶液的是（）A．石灰水B．液氧C．牛奶D．冰水 2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A．硝酸铵B．烧碱C．食盐D．熟石灰 3．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（） A．瓶口附近的溶液较稀B．瓶底附近的溶液较浓 C．瓶底会有固体析出D．瓶内各部分溶液的浓度都相同 4．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（） A．晶体质量不变B．晶体质量减少 C．氯化钠溶解度增大D．溶质质量分数增大 5．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（）A．压强增大而减小B．压强减小而减小 C．温度升高而升高D．温度降低而减小 6．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（） A．溶液中溶质的溶解度减少B．溶液质量减少 C．溶液中溶质质量分数不变D．溶液仍为饱和溶液 7. 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是( ) A．洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用 B．汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去 C．食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应 D．盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化 8.（2012.孝感市）实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）A．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL B．在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中 C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中 D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解 9．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A．甲物质的溶解度为60g B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大

高一化学溶液的配制及分析检测题(附答案)

高一化学溶液的配制及分析检测题（附答案）一、选择题 1．容量瓶上标有( ) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 【答案】 A 2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl －)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】 A 3．下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】BC 4．配制100 mL 1.0 mol?L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol?L－1的Na2CO3溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。【答案】 A 5．取100 mL 0.3 mol?L－1和300 mL 0.25 mol?L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( ) A．0.21 mol?L－1 B．0.26 mol?L－1 C．0.42 mol?L－1 D．0.56 mol?L－1 【解析】n(H＋)＝0.1 L×0.3 mol?L－1×2＋0.3 L×0.25 mol?L－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol?L－1。【答案】 C 6．若m g密度为ρ g?cm －3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是( ) A.ρn32m mol/L B.ρn48m mol/L C.1 000ρn192m mol/L D.1 000ρn288m mol/L 【解析】SO2－4的物质的量n(SO2－4)＝n96mol，则Al2(SO4)3的物质的量为n96×3mol，溶液的体积V＝mρcm3＝m1 000ρL，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝nV＝n96×3 molm1 000ρL＝1 000ρn288m mol/L，答案为D。【答案】 D 7．(2009