碳的多样性教学设计

高一化学必修1

第3章自然界中的元素

第一节碳的多样性

松溪一中黄仁尧

【教材分析与教法说明】

（一）知识脉络

本节教材学习了物质的分类知识基础上很自然地过渡到学习元素化合物的知识，首先介绍了碳单质的多样性，进而引出同素异形体的概念，然后转入含碳化合物的多样性，在此介绍了含碳的一些化合物，着重让学生探讨并学习碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，最简单介绍了碳元素在自然界以及在人类的生产生活中的转化。

（二）知识框架

（三）新教材的主要特点

新教材依然保持紧密联系实际和新的化学知识从生活和生产实际切入的风格，也注意了紧密联系学生已学过的知识如物质的分类知识，以及电解质知识和离子反应等知识，以帮助学生学习新知识和进一步巩固离子反应方程式的书写。【教学目标】

（一）知识与技能目标

1.引导学生通过对碳单质的多样性的学习初步了解同素异形体的概念，并从结构角度使学生理解不同单质。

2．引导学生学习和认识含碳化合物的多样性，进而使学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，并且进一步巩固离子反应方程式的书写。

3．引导学生了解碳及其化合物在生产和生活中转化的多样性，使学生关注日常生活中的含碳物质与生产、生活的密切联系培养学生学习化学的兴趣。

（二）过程与方法目标

1．通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质的基本方法和程序，培养学生利用实验科学探究的能力。

2．通过模拟溶洞的形成体会自然界中的转化与实验室中的转化统一的科学思维。3．通过“联想·质疑”“交流·研讨”、“活动·探究”进一步体验化学研究的

方法和程序。

（三）情感态度与价值观目的

1.通过“联想·质疑”“交流·研讨”、“活动·探究”在实验探究过程中激发学生探究化学的兴趣、发扬合作学习的精神。

2.通过了解碳元素的转化，为人类服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。

3.通过了解人类活动，破坏自然界中碳元素转化平衡造成的后果，培养学生的环保意识。

【教学重点、难点与对策】

（一）知识上重点、难点

Na2CO3与NaHCO3的性质

（二）方法上重点、难点

Na2CO3与NaHCO3的性质探究

【教学方法】

问题激疑、实验探究、交流讨论

课时安排 2课时

【教学过程设计】

【教学程序】第一课时

第二课时

[板书设计]

一、多种多样的碳单质

1、同素异形体：同一种元素组成结构性质不同的单质。

金刚石

2、碳单质石墨

C60

二、广泛存在的含碳化合物

1、种类最多的有机物

2、碳的氧化物

3、碳酸盐

4、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

三、碳及其化合物间的转化

1、自然界中碳及化合物的转化

2、生活、生产中碳及化合物间的转化

3、无机有机

[巩固双基]

第一课时

1. 科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究现已发展成一门独立的学科——碳科学。下列关于碳单质的叙述中，正确的是( )。

A. 碳的各种单质都只含有碳元素

B. 碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大

C. 碳元素的不同单质性质不同，其用途也不同

D. 碳元素的单质只有金刚石、石墨和C60

2、炭，特别是活性炭具有很强的吸附能力，这是它们具有疏松多孔的结构。你了解它们在

生产生活中的应用吗？

3、单质碳和一氧化碳的高温下有很强的还原性，冶金工业上利用它们来冶炼金属请写出单

质还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铁的化学方程式。

4、石墨炸弹爆炸是能在方圆几百米范围内洒下大量的石墨纤维，造成输电线，电厂设备损

坏。这是由于石墨的（）

A、有放射性

B、易燃、易爆

C、有剧毒

D、能导电

5、某同学在分析空气中二氧化碳的来源时，列举了下列过程：①植物的光合作用；②植物的呼吸作用；③微生物的分解作用；④农民秋收时焚烧秸秆；⑤森林火灾；⑥岩石风化；⑦汽车尾气排放；⑧工厂尾气排放；⑨海水、河水与空气的界面作用；⑩烧火做饭。上述过程能造成空气中的二氧化碳增多的是。

第二课时

1、下列离子方程式正确的是( )

A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2+ H2O

B．钠和水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2

C．烧碱溶液中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-

D．碳酸氢钠与氢氧化钠 HCO3-+ OH-= H2O+CO2

2、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO—物质的量之比为（）

A、1:3

B、2:1

C、2:3

D、3:2

3、请根据右图所示的实验完成下表：

说明：实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。

经数小时后U 型管A 、B 两处液面变化会随烧杯中溶液的不同有所变化。将A 、B 两处液面的变化(“上升”或“下降”)填入下表：

4、有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是

A 、相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

B 、Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强

C 、Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应

D 、Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应

5、通常用饱和3NaHCO 溶液除去混在2CO 中少量的HCl 气体，其反应的离子方程式

为 ；不能用NaOH 溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用

32CO Na 溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 。

[反思]

1、通过对碳单质的多样性的学习初步了解同素异形体的概念，并从结构角度使学生理解不同单质。使学生能够透过现象看到物质本质上的区别。

2、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质的基本方法和程序，培养学生利用实验科学探究的能力。使学生学会辩证的看问题。

3、总的来看本节教学设计可能在容量上没有把握委好，两课时可能比较紧张难以完成。

高一化学必修1

第3章 自然界中的元素 第二节 碳的多样性 《案例评析》

评析人 政和一中 陈童芬

此教学案例能体现新课改的教学理念，该教师能认真研究新教材的特点，注

重学生的主动学习与积极参与，对教材的理解和分析都比较到位，充分认识到本节内容的地位和作用──对本章研究学习自然界中的元素的方法起着引领作用。在教学设计中能结合多媒体课件，通过展示丰富的图片（自然界中的钟乳石、钻石、石墨等）给学生视觉上的美感，激发和调动学习积极性，并围绕碳的多样性、含碳化合物存在的广泛性这条知识主线展开讨论，导出同素异形体等概念，并对Na2CO3与NaHCO3的性质进行重点探究。

该教师能充分利用教材中的“交流·研讨”、“活动·探究”等栏目，让学生设计“Na2CO3与NaHCO3的性质”实验探究方案；通过学生课堂的分组探究实验，不仅让学生动脑，还亲自动手进行科学探究，使学生在愉快的合作学习中，发现问题，体验到其中的转化关系（碳单质与化合物之间、化合物与化合物之间、有机物与无机物之间），进一步丰富学生对碳的多样性的认识。

该教师在第2课时的教学设计中，利用了多媒体辅助教学，教学过程结合比较简单的学生活动探究环节“模拟溶洞的形成”，培养学生的思维能力；同时还结合“温室效应”的问题，对学生进行STS教育，收到较好的教学效果。

《碳的多样性第一课时》教案3

《碳的多样性第一课时》教案 一、教学内容分析 本节为山东科技出版社出版的高中化学必修1教材第三章第一节第一课时的内容。碳是一种重要的非金属元素，碳及其化合物在生活、生产实际中的应用非常广泛。碳及其某些重要化合物的性质在初中化学已有涉及，本节继续较深入的介绍碳的多样性及碳转化的多样性，使学生进一步认识碳与人类生产、生活的关系，并了解碳的重要化合物Na2CO3与NaHCO3。 二、学生学习情况分析 有关碳单质和一些碳的重要化合物(如CO、CO2、CaCO3)的知识，学生在初中已有所学习。因此，对本节内容的学习，可能产生“似曾相识”的感觉。 三、设计思想 设置情景、探究实验，运用媒体展示，交流研讨，实验探究，问题讨论等方法组织教学，营造探究学习氛围，激发学生的学习兴趣，学习探究学习方法，培养合作学习意识，使学生在体验探究的过程中获得新知识。这样，即可利用“似曾相识”的正面效应——学习基础，又可消除“似曾相识”的负面影响——“冷饭热炒”。 四、教学目标 1．通过碳单质的学习，了解同素异性体的概念。 2．了解碳及其化合物的多样性，认识碳酸钠和碳酸氢纳的主要性质。 3．通过实例，引导学生了解碳元素转化的多样性，体会化学在人类生产、生活中的应用。 五、教学重点和难点 重点：碳元素之间的相互转化，碳酸钠和碳酸氢纳的性质。 难点：碳元素之间的相互转化，碳酸钠和碳酸氢纳的性质。 六、教学过程设计 〔引入〕碳既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。碳以多种形态存在于自然界中。今天，我们一起来感受碳的多样性。 〔阅读〕课本P59一、二段 〔展示〕金刚石、石墨、C60有关视频资料 〔提问〕通过阅读和视频资料，联系初中所学知识，想一想： 1．例举已学过的或日常生活中还有哪些含碳的物质？它们分别属于哪类物质(根据物质的分类)，分别以什么样的形态存在？ 2．同素异形体的概念。 3．石墨、金刚石结构的异同，碳各种单质的物理性质不同的主要原因。 4．碳各种单质化学性质是否相同？为什么？

高中化学碳的多样性学案8鲁科版必修Word版

碳的多样性第二课时碳及其化合物的转化的多样性 课前学案 知识回顾： 一、写出下列转化的化学方程式： ①_____________________________________ ②_____________________________________ ③_____________________________________ ④_____________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_____________________________________ ⑦_____________________________________ ⑧_____________________________________ ⑨_____________________________________ ⑩_____________________________________ ⑾_____________________________________ ⑿_____________________________________ ⒀_____________________________________ ⒁_____________________________________ ⒂_____________________________________ 二、几个概念 1、风化：风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。 风化是一个化学变化过程。例如，日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)，就是风化现象。（自然岩石的风化是指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应，形成了许多大小不等的岩石碎块或砂粒的作用。） 2、潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液， 这种现象叫做潮解。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。 易潮解的物质常用作干燥剂。潮解属于物理变化。 新课预习： 一、自然界中碳及其化合物的转化 1、【阅读】P65-67 自然界中碳及其化合物间的转化。 【思考】 （1）CO2是通过哪些途径进入大气中的？____________________________________________ （2）海水中的含碳物质是从哪里来的？____________________________________________ （3）若大气中没有CO2会怎么样？CO2过量又会怎么样？

第一节 碳的多样性 一轮复习教学案

第一节碳的多样性 班级__________ 姓名 【学习目标】 1、掌握碳及其化合物的主要性质及应用 2、掌握二氧化碳的实验室制备装置及原理 【预习导学】 一、非金属单质——碳 1、同素异形体是指________________________________________________列举两例 ______________________、______________________. 请设计一个实验证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的 _______________________________________________________________ 2、碳的化学性质 (1)与O2反应 O2充足：_______________________________。O2不足：___________________________。(2)与金属氧化物反应(如CuO) 化学方程式为__________________________。 (3)与非金属氧化物(如H2O、CO2、SiO2等)反应化学方程式分别为______________________。 ______________________________________，__________________________________。 (4)与强氧化剂(如浓硝酸、浓硫酸等)反应 化学方程式分别为________________________________________________________， _________________________________________________________。 练习1、下列说法不正确的是（） A．石墨熔点高，有滑腻感，用于制润滑剂；质软，在纸上划过留痕迹，用于制铅笔芯 B．金刚石有良好的导电性，耐高温，硬度大，可用于制作刻画玻璃的工具 C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用 D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” 二、碳的氧化物 1．CO _______色、_______味的气体，_______毒，_______溶于水，密度比空气略小。 (2)化学性质 ①可燃性：___________________________，现象是__________________________。 ②还原性__________________________________________________ (3)用途: 作为_______的主要成分，冶炼金属的还原剂。 2．CO2(酸性氧化物) (1)物理性质 无色、无味的气体，水溶性________，密度比空气________，固体时俗称________。 (2)化学性质 ①不能燃烧，一般情况下不助燃。 ②氧化性：（与C、Mg等反应） 方程式是为_____________________________和____________________________。 ③具有酸性氧化物的通性。 ①CO2 + Ca(OH)2—②CO2 + CaCO3 + H2O— ③CO2 + NH3 + NaCl（饱和） + H2O —_________________现象______________________ ④与Na2O2反应化学方程式为_____________________________。 [思考]CO2通入NaOH与Ca(OH)2的混合溶液中，反应的先后顺序？

第一节碳的多样性学案第二课时

第一节碳的多样性学案（第二课时） 【基础知识巩固】1、关于金刚石、石墨、C60说法正确的是（） A．它们都是由碳元素组成的单质B．它们都是电的良导体 C．金刚石硬，石墨质软D．它们里面的碳原子排列方式不同 E．自然界中，硬度最大的物质是石墨F．它们互为同素异形体 G．它们的物理性质相同H．它们的化学性质相同 2、下列俗称表示同一物质的是 ( ) A．苏打、小苏打B．胆矾、绿矾C．火碱、烧碱D．纯碱、烧碱 3、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，最常用的方法是( ) A．通过澄清的石灰水B．通过灼热的碳层 C．通过水D．通过灼热的氧化铜粉末 4、区别固体Na2CO3和NaHCO3，最好的方法是( ) A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C．溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入氢氧化钠溶液或石灰水 【学习目标】 1、了解Na2CO3和NaHCO3的相关性质。 2、通过阅读材料了解碳在自然界中的循环和在生产中的循环。 3、通过探究活动完成对Na2CO3和NaHCO3的鉴别。 【课内探究】 1、通过阅读P64和P65页相关内容，请整理Na2CO3和NaHCO3的所有性质和化学方程式 2、请试着把1题中的化学方程式改成离子方程式 3、阅读P65页自然界中碳及其化合物间的转化，画出碳循环的网络图 4、阅读P68内容，请写出所有有关的氧化还原反应，并找出还原剂。

【重点知识整理】 【巩固练习】 1、以下物质的主要成分属于碳酸盐的是( ) ①纯碱②蛋白质③大理石④方解石⑤胡萝卜素⑥菱铁矿⑦淀粉 A．只有①③④⑥B．只有①②③④⑥⑦ C．只有①③④⑤D．只有②③④⑤⑥ 2、当下列物质分别滴加醋酸时，会产生相同气体的是( ) ①大理石②钟乳石③贝壳④锅垢⑤白云石 A．只有①②③B．只有②④⑤C．只有①③④⑤D．①②③④⑤ 3、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是( ) A．氯化钙溶液B．石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．次氯酸钙溶液4、下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是 ( ) A．它是一种白色粉末，易溶于水 B．其分子式为NaHCO3·10H2O，在空气里易风化 C．可以跟氢氧化钠起反应，生成正盐 D．与碳酸钠相比，若质量相同，分别跟足量的盐酸反应，碳酸氢钠得到的CO2多 5、要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是( ) A．氯化钡溶液B．稀硫酸C．石灰水D．氢氧化钠 6、关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是( ) A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大 C．热稳定性比Na2CO3小 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 7、下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．Na与H2O反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑ B．Na2O与盐酸反应：O2-+2H+====H2O C．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+====CO2↑+H2O D．NaOH溶液与小苏打溶液混合：HCO3-+OH-==== CO32-+H2O 8、下列各组物质，在水溶液中发生离子反应：HCO3-+H+====H2O+CO2↑的是 ( ) A．NaHCO3+HCl溶液B．Na2CO3+HCl溶液 C．NaHCO3+Ca(OH)2(少量)溶液D．NaHCO3+NaOH溶液 9、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是（） A．逐渐变小B．逐渐变大 C．先逐渐增大，而后减小D．先逐渐减小，而后增大 10、可以说明溶液中大量存在CO32-的理由是（） A．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生

高中化学碳的多样性学案4鲁科版必修Word版

碳的多样性 学习目标： 1、了解同素异形体的概念。 2、知道碳的三种同素异形体，及其之间物理性质的差异及形成差异的原因。 3、了解碳及其化合物的广泛存在形式。 导学过程： 碳是自然界中的最主要的元素之一。其在自然界中可以以态和态形式存在。 一、多种多样的碳单质。 1、同素异形体： 碳的三种同素异形体：、、 氧的两种同素异形体：、 1、金刚石： 的晶体，正八面结构，是最的天然物质，可用于装饰品，切割玻璃、大理石等。 2、石墨： 色、质，导电性，常用作： 3、C60足球烯 足球烯是：色固体 思考：金刚石、石墨、足球烯都是碳元素组成的单质，为什么性质差别如此之大？ 二、广泛存在的含碳化合物 由碳元素与、、、等元素中的一种或几种组成的化合物。 无机化合物中碳主要以氧化物、碳酸盐等形式存在。 写出下列物质的化学式： 天然气：大理石： 方解石：白云石： 菱锌矿：菱镁矿： 菱铁矿：苏打： 小苏打：

课堂达标： 1、最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（） A．C60是一种新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体 C．C60中含离子键 D．C60的式量是720 2、以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是（） A.Cl2 B.SO2 C.H2S D.CO 3、能证明金刚石和石墨属于同素异形体的事实是（） A.都具有较高的熔点 B.都难溶于一般的溶剂 C.在O2里充分燃烧都只生成CO2 D.在一定条件下，金刚石和石墨可以相互转化 4、由CO2和CO组成的混合气体，经分析测知含氧质量分数为70%，则该混合气体中CO和CO2的体积比为（） A.1∶3 B.7∶33 C.33∶7 D.3∶1 ５、将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（） ①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④C6H5ONa⑤Ca(ClO)2⑥CaCl2⑦CaCO3 A.①③④⑤⑥ B.①和⑥ C.只有① D.只有⑥ 5、水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。 (1)上图所示装置的正确连接顺序是(填各接口的代码字母)： 混合气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )。 (2)确认混合气体中含有H2的实验现象是。其理由是。 习题参考答案： 1、BD 2、D 3、CD 4、A

山东省滕州一中高一化学《碳的多样性》教案

一、考纲要求 1、了解碳元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2 了解CO、CO2对环境质量的影响。 二、教学重点 碳元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 三、教学方法 “两先两后一小结”模式自学为主，讲练结合 教学环节教师活动预设学生活动预设 引入课题 展示考纲 预习检测 概括整合 重点点拨 本节课我们来复习“碳的多样性”请先阅读考 纲要求。（同时板书课题）在山东高考中的位置。 （约1分钟）。 发放“预习检测”题签，教师全场巡视，注意学 生答题情况。（约4分钟） 1---4题，周帅写答案 5题郝德浩写答案 视解答情况稍作点评 分析“预习检测”五个题，分别对应的知识点 同时板书一、多种多样的碳单质 二、广泛存在的含碳化合物 1．一氧化碳 2、二氧化碳 3、Na2CO3和Na HCO3 三、碳及其化合物间的转化 根据导学案知识点一、多种多样的碳单质 基础知识部分的错误，磷的同素异形体要写红磷 和白磷【例1】20世纪80年代后，人们发现和 证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个 碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中 含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个 C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是 A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生 加成反应C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n 找做错的学生回答 知识点二、广泛存在的含碳化合物 1．一氧化碳带过，不必多说 阅读考纲 专心做题 然后更正 有了框架， 繁而不乱 对照导学案查找自 己的问题 对照导学案查找自 己的问题

重点点拨 规律总结典例剖析重点点拨举一反三 2、二氧化碳重点处理与碱反应：如NaOH与 CO2反应的化学方程式： （CO2少量） （CO2过量） ①与某些盐溶液反应，如与Na2SiO3溶液 化学反程式为： 以上三个由一同学写出。 借助数学方法，表示 【例2】用1 L 1.0 mol·L－NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之 比约是( ) A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 3、Na2CO3和NaHCO3投影学生的导学案，看典型 错误。 可以说明溶液中大量存在CO32-的理由（） A、加入硝酸银溶液有白色沉淀产生 B、加入盐酸有无色无味的气体产生 C、加入MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸 沉淀溶解，且产生可是澄清石灰水变混浊的无色 无味的气体 D、加入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀，再加稀盐 酸，反应现象如C所述 CO32-的检验方法 集思广益，一题多 解 做题，体会CO32- 的检验 查找自己的不足 当堂练习检测复习 效果 总结反思，形成体 系

【化学】3.1《碳的多样性》练习(鲁科版必修1)

第三章第一节碳的多样性 1. 对反应方程式:SiO2＋3C 高温 Sic＋2CO↑，有关叙述正确的是 A.反应中SiO2是氧化剂，C只作还原剂 B.Si4＋被还原了，而C只被氧化了 C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂 D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 2. 实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是 A.水、浓H2SO4、洗气 B.饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、洗气 C.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、洗气 D.NaOH溶液、浓H2SO4、洗气 3. 由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是 A.KHCO3和MgCO3 B.K2CO3和Na2CO3 C.MgCO3和Na2CO3 D.Na2CO3和NaHCO3 4. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。消耗H＋和产生CO2的物质的量 之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 A.1∶2 B.2∶3 C.3∶4 D.4∶5 5. 将m g CaCO3与n g KHCO3分别加入100 mL 0.5 mol·L－1的盐酸中，若反应后两种溶液的 质量相等，则m与n的关系是 A.m=n≤2.5 B.m=n＞2.5 C.m=n≥5 D.m＜n＜2.5 6. 把100 g Na2CO3和NaHCO3的混合物同足量的盐酸反应，放出22.4 L(标准状况）的CO2， 则混合物中Na2CO3的质量分数是 A.68.9% B.70.3% C.73.5% D.77.1% 7. 把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反应，下列叙述中错误的是 A.当x≤y时，生成100x g沉淀 B.当x≥y时，生成100y g沉淀 C.当y＜x＜2y时，生成100（2y－x) g沉淀 D.当x≥2y时，产生的沉淀全部溶解 8. 某混合气体的质量百分组成为CO占22%、O2占48%、N2占20%、H2占10%，则此混合

《碳的多样性》教案1

碳的多样性》教案 、教学目标（）学生通过对各种碳单质的学习，了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体。 （）通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。 （一）知识与技能目标 、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。 、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。 、了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。 三、重点、难点 重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。 四、课时安排：课时 五、教学过程 【引入】联想.质疑神奇的溶洞、美丽的珊瑚，它们的主要成分碳酸钙，海底储量巨大的可燃冰，这些物质都含碳元素，大家还能列举出其它含碳物质吗？ 【指导阅读】阅读第一部分：多种多样的碳单质 【展示模型】展示、石墨、金刚石的球棍模型 设问】通过初中的学习和刚才的阅读，你已获得了有关碳单质的哪些内容？你还有哪些疑问？（该部分内容由学生归纳，老师点评） 已经了解的知识和可能提出的问题归纳如下： 、三者的结构特点（简单介绍碳原子的排列情况）； 、同素异形体的概念。（由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体）。 、碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是什么？（碳原子的排列不同，在这里可以采用比喻的方法，把碳原子比喻为建筑用的砖，把金刚石、石墨、比喻成用砖盖成的建筑物，用相同的砖但不同的方式盖成的建筑物，其外型不同，牢固程度可能会存在较大差异。）、碳的各种单质化学性质是否相同？为什么？（相同。因为由同种元素组成。）、如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成？（介绍史实：年英国化学家钱南为了测出金刚石的成分，做了一个非常昂贵的实验。他将金刚石放在密闭的、充满氧气的箱子里进行燃烧（箱子是纯金制的），结果却令人非常意外—箱子里的气体成分竟然是二氧化碳。） ＜思考＞:为了证明金刚石是由碳元素组成的，钱南测出生成气体的成分是后，还需测定其他数据吗？ 、了解、碳纳米管的相关知识。建议课前布置任务，课堂上让学生交流。老师做好表现性评价记录。 【过渡】尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。例如：

碳及其化合物教学设计王艳丽

第3章第1节碳的多样性 一、教材分析 （一）知识脉络 碳及其化合物在自然界中的广泛存在以及在我们的生产、生活中的广泛应用 与碳的多样性紧密相关。本节教材在初中化学知识的基础上，通过介绍、归纳 金刚石、石墨、C 、碳纳米管的物理性质和用途，体现碳单质的多样性；通过60 探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，认识碳酸盐与碳酸氢盐这些含碳化合物的 性质及转化关系,体现碳的化合物的多样性；通过介绍自然界和生产、生活中碳 及其化合物间的转化，认识碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐 之间的转化，体现碳元素转化的多样性。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 知识更具有时代性和实用性。通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获 取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。更容易实现三维目标的培养。 二、教学目标 （一）知识与技能目标 1、学生通过预习各种碳单质，了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异 形体，它们的物理性质有较大的差别，而导致物理性质差异的主要原因是碳原 子的排列方式不同。

2、知道含碳元素的化合物种类繁多，通过查阅资料知道碳的各种单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠的性质，通过对比，初步体会它们性质的差异。 3、通过预习，能够初步了解碳及化合物之间的转化关系，会写相关反应的化学方程式。 （二）过程与方法目标 1、通过探究碳及其化合物的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。 2、让学生学会运用氧化还原反应的知识来探究物质性质的方法。 3、灵活的运用对比、分类的方法。 （三）情感态度与价值观目标 1、让学生在自主完成预习案的过程中，体会团队合作的好处，培养他们的集体意识。 2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。 3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。 三、重点、难点 1、同素异形体的概念 2、CO、CO2的性质 3、Na2CO3、NaHCO3的性质 四、教学准备 （一）学生准备 预习第一节碳的多样性，并查阅资料，完成预习案。 （二）教师准备 1、将学生每六人编为一小组，每三组编为一大组。 2、编制导学案，帮助学生完成预习案。 3、准备实验用品（直尺、金刚石、石墨、C60模型、足球、等质量的碳酸钠 和碳酸氢钠固体、两支10mL的量筒、稀盐酸、两瓶收集好的二氧化碳、镁条、酒精灯、试管等）。

化学：碳的多样性教案鲁科版必修[3]

碳的多样性 一、教学内容分析 本节为山东科技出版社出版的高中化学必修１教材第三章第一节第一课时的内容。碳是一种重要的非金属元素，碳及其化合物在生活、生产实际中的应用非常广泛。碳及其某些重要化合物的性质在初中化学已有涉及，本节继续较深入的介绍碳的多样性及碳转化的多样性，使学生进一步认识碳与人类生产、生活的关系，并了解碳的重要化合物Na２CO３与NaHCO３。 二、学生学习情况分析 有关碳单质和一些碳的重要化合物（如CO、CO２、CaCO３）的知识，学生在初中已有所学习。因此，对本节内容的学习，可能产生“似曾相识”的感觉。 三、设计思想 设置情景、探究实验，运用媒体展示，交流研讨，实验探究，问题讨论等方法组织教学，营造探究学习氛围，激发学生的学习兴趣，学习探究学习方法，培养合作学习意识，使学生在体验探究的过程中获得新知识。这样，即可利用“似曾相识”的正面效应——学习基础，又可消除“似曾相识”的负面影响——“冷饭热炒”。 四、教学目标 １．通过碳单质的学习，了解同素异性体的概念。 ２．了解碳及其化合物的多样性，认识碳酸钠和碳酸氢纳的主要性质。 ３．通过实例，引导学生了解碳元素转化的多样性，体会化学在人类生产、生活中的应用。 五、教学重点和难点 重点：碳元素之间的相互转化，碳酸钠和碳酸氢纳的性质。 难点：碳元素之间的相互转化，碳酸钠和碳酸氢纳的性质。 六、教学过程设计

〔引入〕碳既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。碳以多种形态存在于自然界中。今天，我们一起来感受碳的多样性。 〔阅读〕课本P５9一、二段 〔展示〕金刚石、石墨、C60有关视频资料 〔提问〕通过阅读和视频资料，联系初中所学知识，想一想： １．例举已学过的或日常生活中还有哪些含碳的物质？它们分别属于哪类物质（根据物质的分类），分别以什么样的形态存在？ ２．同素异形体的概念。 ３．石墨、金刚石结构的异同，碳各种单质的物理性质不同的主要原因。 ４．碳各种单质化学性质是否相同？为什么？ ５．如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成的？ 一、多种多样的碳单质 金刚石 碳单质石墨 C60 金刚石、石墨和C60物理性质、用途比较。 金刚石、石墨结构分析。 同素异形体：同一种元素组成结构性质不同的单质。 〔阅读〕课本P60中的化学前沿。 〔转折〕尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要以化合物的形式存在的。例如：蛋白质、淀粉、天然气等有机化合物；CO２、碳酸盐等无机化合物。 〔提问〕例举常见的含碳化合物，它们分别属于哪种类型的化合物？ 二、广泛存在的含碳化合物

2020-2021年高中化学 3.1《碳的多样性()》教案 鲁科版必修1

2019-2020年高中化学 3.1《碳的多样性（2）》教案 鲁科版必修1 一、教材分析 （一）知识脉络 碳及其化合物在自然界中的广泛存在以及在我们的生产、生活中的广泛应用与碳的多样性紧密相关。本节教材在初中化学知识的基础上，通过介绍、归纳金刚石、石墨、C 60、碳纳米管的物理性质和用途，体现碳单质的多样性；通过探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，认识碳酸盐与碳酸氢盐这些含碳化合物的性质及转化关系,体现碳的化合物的多样性；通过介绍自然界和生产、生活中碳及其化合物间的转化，认识碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，体现碳元素转化的多样性。 （二）知识框架

（三）新教材的主要特点： 知识更具有时代性和实用性。通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。更容易实现三维目标的培养。 二、教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。 2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。 3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。 （二）过程与方法目标 实用文档

化学：碳的多样性教案鲁科版必修[4]

碳的多样性 知识与技能 １．掌握金刚石、石墨、C60的结构，学会区分同素异形体； ２．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质，了解它们的用途； ３．了解碳及其化合物在自然界中的转化。 过程与方法 １．采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学；２．发挥学生的主体作用，做好探究性实验； ３．理论联系实际，激发学生的学习积极性。 情感、态度与价值观 １．通过碳纳米管等前沿科学知识的介绍，激发学生科学的探究精神和严肃认真的科学态度。２．通过自然界中碳的化合物的相互转化，激发学生环境保护的迫切感和责任感。 ３．通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生的学习兴趣。 教学设计 教学重点同素异形体，碳酸钠和碳酸氢钠的性质 教学难点碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究实验 教学过程 引入新课 （师生活动）用镊子取一块碳展示给学生看。 学生仔细观察，回忆初中对碳的了解，谈谈碳在自然界中有哪些存在形式。 （讨论与交流） 生１金刚石、石墨、C60 生２大理石、甲烷……

（师生共同活动）碳在自然界中非常广泛地存在，形态上可分为游离态和化合态。 （多媒体投影）图片：碳的各种存在形式 教师讲解：碳酸盐和碳酸氢盐有什么样的性质呢？ （方法导引）首先请同学们回忆一下初中学过的碳酸钙有哪些性质？完成相关方程式。 学生回忆交流。 生１大理石的主要成分就是碳酸钙，它可以与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，加热分解也会放出二氧化碳气体。 板书： CaCO３+２HCl====CaCl２+CO２↑+H２O CaCO３CaO+CO２↑ 师那么碳酸钠和碳酸氢钠它们的性质又如何呢？会具有和碳酸钙相似的性质吗？ 出示碳酸钠和碳酸氢钠的样品，让学生仔细观察。 （多媒体投影）碳酸钠（sodium carbonate），Na２CO３，俗称纯碱或苏打，白色固体，广泛应用与玻璃、造纸等工业。 碳酸氢钠（sodium bicarbonate），NaHCO３，俗称小苏打，白色固体，用作发酵粉。 （科学探究）在了解了碳酸钙的性质以后，我们可以先来猜测一下碳酸钠和碳酸氢钠可能具有的性质。根据初中学习的溶解性表，学生很容易得出它们都是易溶于水的物质。当然也有同学会提出能判断它们在水中的溶解性大小吗？此时，就可以引导学生来假设它们可能有的性质：溶解性大小问题，与稀盐酸能否反应，加热能否分解等。学生可能会提出很多假设，归纳总结后，可以引导学生从以下方面来探究：与酸（稀盐酸）反应，加热，与盐（氯化钙）溶液反应，与澄清石灰水反应等。可分成四组，每组探究一个方面，然后汇总。 学生分组实验，教师观察，随时给予指导。

《碳的多样性》教案(2)

碳的多样性 一、教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。 2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。 3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。 （二）过程与方法目标 1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。 2、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。 2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。 3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。 二、重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。 难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。 （二）方法上重点、难点 通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。

《碳的多样性》第一课时习题

第一节碳的多样性 第一课时碳的物质家族课后学案： A卷 一、选择题 1、关于金刚石、石墨的说法不正确的是（） A 它们都是由碳元素组成的单质。 B 它们都是电的良导体。 C 金刚石质硬，石墨质软。 D 他们的碳原子的排列方式不同。 2、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（） A、Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。 B、NaHCO3比Na2CO3稳定。 C、石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应。 D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1 。 3、人体吸入后与人体血红蛋白结合引起中毒的气体是（） A、Cl2 B、N2 C、CO D、CO2 4、已知某温度下，发生如下反应：① C + CO2高温2CO ②CO +H2O 高温 CO2 +H2由此可以推断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱的顺序是（） A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C>H2>CO D、CO>H2>C 5、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是（） A、通过澄清的石灰水 B、通过灼热的炭 C、通过水 D、通过灼热的氧化铜 6、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是（） A、不是化学变化 B、金刚石和石墨性质相同 C、是氧化还原反应 D、是化学变化但不是氧化还原反应 7．在空气中久置而不变质的是( ) A、碳酸钠晶体 B 、漂白粉C．氧化钠D、纯碱 8、在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是( )

A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 9、取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重， 再与稀盐酸反应，下列说法正确的是( ) A.消耗相同浓度的盐酸一样多 B.消耗同浓度的盐酸后者多 C.与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的） D. 与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多。（不包括加热生成的） 10、金刚石、石墨、C60、氧气归为一类物质，从下列物质中选出跟它们同类的（） A、水 B、氢气 C、氯化钠 D、硫粉 11、大气中CO2的含量增加会引起温室效应，你认为目前大气中CO2的主要来源是（） A植物的呼吸作用与腐烂放出CO2 B动物的呼吸作用放出的CO2 C工业大量燃烧含C的燃料 D建筑工业的发展使大量碳酸盐分解。 12、可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的是（） A、加澄清的石灰水 B、加热 C、加稀盐酸 D、加CaCl2溶液 二、非选择题 13．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为____________________________________________。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）__________________________________。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________________________________。 （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）__________________。 14．（1）古代土法制碱中，用Na2CO3和Ca(OH)2反应制烧碱（用化学方程式

碳的多样性鲁科版教案

碳的多样性鲁科版教案 Prepared on 22 November 2020

第三章自然界中的元素 第一节碳的多样性 [课标要求] 1、了解碳及其化合物的多样性，知道含碳化合物一般分为无机含碳化合物及有 机物 2、以碳元素为例了解同素异形现象，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性 质有较大差别，主要原因是碳原子的排列不同 3、能举例说明碳元素在自然界及生产、生活中的转化并加以简单分析，能写出 相关反应物的化学方程式 4、了解碳酸钠的主要性质和碳酸氢钠的主要性质（与强酸、强碱反应，受热分 解），知道它们性质差异及其转化，能根据它们性质的差异及其转化鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末 [教材内容展现] 1）常见碳单质的结构和状态，同素异形体 2）碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质（实验、方程式） 3）自然界中碳的转化，模拟溶洞的形成（实验）高炉炼铁中碳的转化（交流研讨） [教学建议] 1、不要求学生掌握碳的三种单质中碳原子的结构 2、知识技能重点是碳酸钠与碳酸氢钠的性质及转化， 3、过程与方法的重点是应用各类物质间的反应关系和氧化还原反应的知识探讨物质的性质，及含有相同元素的物质间的转化

第一课时 【学案设计】 一、多种多样的碳单质 问题探究： 1、你能举出哪些碳元素的单质 2、为什么同是碳元素能组成不同的碳单质 阅读课本完成下表 小结： 1、、、是由碳元素构成的不同单质。 2、同素异形体：。 同素异形体之间的性质不同，性质几乎相同。 二、广泛存在的含碳化合物 【讨论探究】 1、你熟悉哪些碳酸盐哪知道这些碳酸盐有什么性质推测碳酸钠的化学性 质。 2、观察碳酸钠和碳酸氢钠的组成，你认为碳酸氢钠能与哪些物质反应设计 实验方案探讨你的猜想。

碳的多样性教案

第一节碳的多样性 一、教材分析 ?碳的多样性?为必修一第三章第一节。通过介绍、归纳金刚石、石墨、C60、碳纳米管的物理性质和用途，体现碳单质的多样性；通过探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，认识碳酸盐与碳酸氢盐这些含碳化合物的性质及转化关系,体现碳的化合物的多样性；通过介绍自然界和生产、生活中碳及其化合物间的转化，认识碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，体现碳元素转化的多样性。 二、学情分析 学生在初中化学的学习中对碳单质，一氧化碳，二氧化碳的物理性质，化学性质有一定认识，能够清晰的区分单质和化合物，学生也有能力运用氧化还原知识来进行碳元素的学习,同时学生能够将所学知识运用到日常生活中。 三、教学目标 （一）知识与技能 1、通过介绍各种碳单质，学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。 2、学生知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。

3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等。（二）过程与方法 1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，学生培养了利用实验科学探究的能力。 2、学生体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。 （三）情感态度与价值观 1、学生通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。 2、学生了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。 3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，学生提高应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。 四、教学重点、难点 重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质。 难点：碳元素之间的转化。 五、教学方法 实验探究，自主归纳，分组讨论，类比推理，多媒体教学 六、教学过程

第三章_自然界中的元素__第一节_文科_碳的多样性学案.

文科第三章自然界中的元素第一节碳的多样性知识梳理： 一、多种多样的碳单质 1金刚石：的晶体，正八面体结构，是最硬的天然物质。可用于装饰品，切割玻璃、大理石等。 2、石墨：常用于做电极、铅笔芯。 3、C60分子：色的固体。因其结构像足球，故名足球烯。它在材料科学，超导 体等方面有广泛的应用。随着技术的发展，人们已经发现了管状单质一纳米管, ，其用途也将不断扩大。 4、同素异形体由相同的的几种单质，叫做该元素的同素异形体。碳的同素异形体有的同素异形体有、，磷的同素异形体有、。 、，氧例题1最近，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的类似足球的结 构，分子式为C60,下列说法正确的是 A . C60是一种新型的化合物B. C60和石墨都是碳的同素异形体 C.与C60结构类似的还有C70 D. C60的相对分子量是720 g/mol 例题2、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备破坏。这是由于石墨（） A .有放射性B.易燃、易爆C.能导电D .有剧毒 二、广泛存在的含碳化合物 1碳在自然界中的存在 碳在自然界中主要以的形式存在。常见的含碳矿石有、、、。 碳的多样性第1页 ［思考］1 :将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试管中将会观察到有何现象？分析其中的原因。 三、碳及其化合物间的转化 1自然界中碳及其化合物间的转化

⑴用化学方程式表示溶洞的形成过程练习1.大气中，CO2含量的增加会引起温室效应”自然界中消耗CO2的主要反应是（） A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B.CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 C.6CO2+6H2 光C6H12O6+6O2 D.CO2+C=2CO 2、生产和生活中碳及其化合物间的转化 ⑴碳在无机物间的转化 ①高炉炼铁 a —氧化碳的生成：C + O2 ②木炭燃烧 在木炭燃烧的过程中发生着碳单质、一氧化碳和二氧化碳之间的转化： a、C—CO :。 O2 不足b、C—CO2: 。 O2 充足 O2 2点燃叶绿体CO2、。b、氧化铁的还原：化学方程式为。C、CSCO2 :。 d、CO古CO :。 ③水垢的形成水垢的主要成分是碳酸钙，自来水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，碳酸钙在壶底积聚便形成了水垢。所发生的化学方程式。例3、⑴把CO2 通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为； ⑵若在上述溶液中继续通入CO2直到过量，则发现有细小晶体析出，发生反应的化学方程式 碳的多样性第2页 为； ⑶写出该晶体制成的水溶液分别与下列物质反应的离子方程式为: ①稀H2SO4 ②KOH溶液；