人教版高中化学选修四弱电解质的电离平衡 .doc

高中化学学习材料

弱电解质的电离平衡

一弱电解质的电离平衡

1 写出下列物质的电离方程式：

⑴H2S：

⑵NaHCO3溶于水：

⑶NaHSO4溶于水：

⑷NaHCO3熔化：

⑸NaHSO4熔化：

2下列叙述正确的是：

A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质

B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度

C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质

D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强

3 能说明碘化氢是共价化合物的事实是：

A．碘化氢极易溶于水 B．液态碘化氢不导电

C．碘化氢不稳定，受热易分解 D．氢碘酸可以导电

4CuSO4溶液呈蓝色，CuCl2溶液却为黄绿色，因为存在如下的平衡：

[Cu(H2O)4 ]2＋（蓝色） + 4Cl－ [CuCl4]2－（黄色） + 4H2O 欲使黄绿色向蓝色转化的操作是：A．通入H2S气体 B．加水稀释

C．加入AgNO3溶液 D．加入NaBr溶液

5 一定温度下，一定量水中石灰乳悬浊液存在如下平衡：

Ca(OH)2(s) Ca2＋+2OH－，当向浑浊液中加少量生石灰时，下列说法正确的是：

A．溶液的pH值不变 B．溶液中OH－离子浓度不变

C．c（Ca2＋）增大 D．溶液中所剩固体量减少

6 用水稀释0.1mol?L－1氨水时，溶液中随着水量的增大而减少的是：

A．c(OH－)/c(NH3?H2O) B．c(OH－)的物质的量

C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．c(NH3?H2O)/ c(OH－)

7 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：

A．溶液中pH盐酸比醋酸大

B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同

C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快

D．中和NaOH溶液的能力醋酸较弱

8 碳酸溶液中存在着如下平衡体系：①H2CO3 H＋ + HCO3－，

②HCO3- H＋+CO32－，当溶液的pH增大时，c(CO32－)将：

A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大也可能减小

二

1．在0.1mol?L－1的醋酸溶液中，要使醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：

A．CH3COONa浓溶液 B．1mol?L－1氨水

C．1mol?L－1H2SO4 D．2mol?L－1CH3COOH

2．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而且不影响生成H2的总量，可以向盐酸中加入适量的：

A．NaOH固体 B．H2O C．NH4Cl固体 D．CH3COONa固体

3．下列电离方程式书写正确的是：

A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋B．HI=H＋+I－

C．H2S 2H＋+S2－ D．NaHCO3 == Na＋+H＋+CO32－

4．将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释后溶液的体积：

A．a = b =100mL B．a = b =1000mL C．ab

5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是：

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小

6．能说明醋酸是弱电解质的事实是：

①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5

A．①③④ B．①② C．②④ D．②

7．将 1 LpH = 13 的氨水溶液加入水稀释到 10.0 L 后, 下列微粒浓度增大的是

A．c [NH3·H2O ] B．c [H+] C．c [OH-] D．c [NH4+]

8．下列各组数据中，其比值为2∶1的是：

A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比

B．相同温度下，0.2mol/L HCOOH溶液和0.1mol/L HCOOH溶液中的[H＋]之比

C．Na2CO3溶液中c(Na＋)和c(CO32－)之比

D．pH＝12的KOH溶液和pH＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比

9．pH ＝1的两种酸溶液A 、B 各1 ml ，分别加水稀释到1000ml ，其pH 与溶液体积V 的关系如图所示，则下列说法不正确的是：

A ．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱

C ．若a ＝4，则A 是强酸，B 是弱酸

D ．若1＜a ＜4，则A 、B 都是弱酸

10．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L 的醋酸溶液至0.01mol/L ，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终增大的是：

A ．)()

(3COOH CH c H c + B ．)

()(3+

-H c

COO CH c C ．)()(33-COO CH c COOH CH c D ．)

()()(33COOH CH c COO CH c H c -+?

11．等物质的量下列各电解质中，自由离子数由大到小的排列顺序是： ①熔融的NaHSO 4 ②NaHSO 4水溶液 ③NaHCO 3水溶液 ④H 2CO 3水溶液 A ．①＞②＞③＞④ B ．④＞②＞③＞① C ．②＞③＞①＞④ D ．②＞①＞③＞④

12．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L 时，甲酸中的c (H +)约为乙酸中c (H +

)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。由此可知：

A ．a 的浓度必小于乙酸的浓度

B ．a 的浓度必大于乙酸的浓度

C ．b 的浓度必小于乙酸的浓度

D ．b 的浓度必大于乙酸的浓度

13．向醋酸溶液中逐滴加入稀盐酸，在此过程中，醋酸的电离平衡： A ．向正反应方向移动 B ．向逆反应方向移动 C ．不移动 D ．无法判断

14．（1）0.020 mol/L 的HCN （aq ）与0.020 mol/L NaCN （aq ）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na +

] >

c[CN -]，用“>、<、=”符号填空

①溶液中c[OH -] c[H +] ② c [HCN] c[CN -]

（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是: (A) 逐渐减小; (B) 逐渐增大; (C) 先逐渐增大,而后减小; (D) 先逐渐减小,而后增大. 你的选择是

（3）pH 值相同的 HCl （aq ） 、H 2SO 4（aq ） 、CH 3COOH （aq ）各100 mL ①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。

②分别用0.1 mol/L 的NaOH （aq ）中和，其中消耗NaOH （aq ）最多的是 。 ③反应开始时，反应速率 。（填A 、HCl 最快 B 、H 2SO 4最快 C 、CH 3COOH 最快 D 、一样快）

V/ml

1

a

15．25℃时，氢硫酸氢钾溶液里存在着下列平衡：

(a) HS- +H2O OH- +H2S （b）HS -H++S2-

（1）_______是电离平衡；_______是水解平衡。

（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS 沉淀，则电离平衡向____________移动；水解平衡向______________移动；c [H+]变（填大或小） ________________；

（3）当向其加入氢氧化钠固体时， c [S2-]变（填大或小）________。

（4）若将溶液加热至沸腾，c[OH -]· c[H +] 将变（大或小）_____ 。

16．已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。对此现象，甲、乙两位同学分别解释：

甲同学：Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－…………………①

NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋…………………②

H＋＋OH－ H2O…………………………………③

由于NH4＋水解显酸性，H＋和OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学： Mg(OH)2 (s) Mg2＋＋2OH－…………………①

NH4＋＋OH－ NH3·H2O ……………………②

由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

⑴丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是

A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O

⑵请你说明丙同学做出该选择的理由

⑶丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2浊液，Mg(OH)2溶解；由此推知，同学的解释更加合理；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2浊液溶解的离子方程式：

。

三水的电离和溶液的pH

1若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

A．Al3＋ Na＋NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－ D．K＋ NH＋4 SO42－NO3－

2 已知pOH=－lg c(OH－),下列溶液中一定呈中性的是：

A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后形成的溶液

B．c(H+)= 1×10-7mol?L-1的溶液

C．pH=14- pOH的溶液

D．pH= pOH的溶液

3 常温时某溶液中，测得由水电离出的c(H＋)为1×10－10mol/L，则对此溶液的分析正确的是：

A．该溶液是酸溶液 B．该溶液可能是pH为4的酸溶液

C．该溶液一定是碱溶液 D．该溶液可能是pH为10的碱溶液

4 常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为，稀释105倍后溶液的pH为

5 25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝。

6在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是。

[例题7] 学生在实验室测某溶液的pH值。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

⑴该学生的操作方法 (填“正确”或“不正确”)，理由是。分析此操作方法 (填“一定”或“不一定”)会产生误差。理由是。

⑵若用此法分别测定c（H+）相等的H2SO4和H2SO3溶液的pH值，结果会怎样?

四

1．在某温度时，测得纯水的c(H＋)=2.4×10－7mol?L－1，则c(OH－)为：

A．2.4×10－7mol?L－1 B．0.1×10－7mol?L-1

C．1.0×10－14/(2.4×10－7)mol?L-1 D．无法确定

2．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A．生成了强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．弱酸溶液和弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

3．pH=5的盐酸跟pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为：

A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算

4．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为：

A．9 B．10 C．11 D．12

5．某强酸溶液pH = a，强碱溶液 pH = b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V酸

和碱溶液体积V碱的正确关系为：

A．V酸 =102V碱 B．V碱 = 102V酸 C．V酸 =2V碱 D．V碱 =2V酸

6．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍然相同，则所得溶液的

体积：

A．相同 B．盐酸大 C．醋酸大 D．无法判断

7．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH 的判断，正确的是

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

8．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10ml，分别稀释到1000ml，其pH与溶液体积（V）的关系如右图

所示，下列说法正确的是：Array A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B．若10＜a＜12，则X、Y两种碱都是弱碱

C．完全中和X、Y两种碱时，消耗同浓度盐酸的

体积V X＞V Y

D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

9．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的：

A．H＋的物质的量相同B．物质的量浓度相同

C．H＋的物质的量浓度不同D．H＋的物质的量浓度相同

10．常温时，将下列溶液等体积

．．．混合后，所得混合液的pH小于7的是

A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液

B．0.0l mol·L-1 的醋酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液

C． pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液

D．0.010 mol·L-1的盐酸溶液与0.010 mol·L-1的氢氧化钡溶液

11．把pH = 3的HCl和pH = 12的Ba(OH)2溶液混和后，若所得溶液的pH = 7，那么混和前两溶液HCl（aq）和Ba(OH) 2（aq）的体积比为

A．1 ：5 B．5 ：1 C．1 ：10 D．10 ：1

12．pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y 倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值相同，则X、Y、Z的关系是

A．X=Y=Z B．XY=Z D．X=Y

13．在pH为11的Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为 mol/L，水电离出的c(OH－)

为 mol/L

14．常温时某溶液中由水电离产生的c(H ＋

)=1×10

－14

mol/L ，则该溶液的pH 为 ；常温时

某溶液中由水电离产生的c(H ＋

)=1×10－4

mol/L ，则该溶液的pH 为 ；

15. 健康人血液的pH 为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH 可暂时降到5.90，此时血液中的c(H ＋

)为正常状态时的多少倍？

16．某温度下的溶液中，c(H ＋

)＝10X

mol ??L －1

，c(OH －

)＝10Y

mol ?L

－1

。X 和Y 的关系如图：

⑴求该温度下，中性溶液的pH

⑵求该温度下0.01mol/L 的NaOH 溶液的pH

五 盐类的水解

1 下列说法正确的是：

A ．相同温度时，1mol/L 氨水与0.5mol/L 氨水中，c(OH －

)之比是2∶1

B ．1mol/LNH 4Cl 溶液中 c(NH 4＋) = c(Cl －

)

C ．0.1mol/LCH 3COONa 溶液中加少量CH 3COOH 溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

c(Na ＋)=c(CH 3COO －

)

D ．硫化钠溶液中，c(Na ＋)＞2c(S 2－

)

2在相同温度下等体积等物质的量的4种稀溶液：①Na 2SO 4 ②H 2SO 3 ③NaHSO 3 ④Na 2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是

3 等体积等浓度的强碱MOH 和弱酸HA 溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是：

A ．c(M ＋)＞c(OH －)＞c(A －)＞c(H ＋

)

B ．c(M ＋)＞c(A －)＞c(H ＋)＞c(OH －

)

C ．c(M ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋

)

D ．c(M ＋)＞c(H ＋) =c(OH －)+c(A －

)

4 将0.2mol/LCH 3COOK 与0.1mol/L 盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是：

A ．c(CH 3COO －) = c(Cl －) ＞ c(H ＋

) ＞ c(CH 3COOH)

B ．c(CH 3COO －) = c(Cl －) ＞ c(CH 3COOH) ＞ c(H ＋

)

－10 －5 X

C．c(CH3COO－) ＞ c(Cl－) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COOH)

D．c(CH3COO－) ＞ c(Cl－) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H＋)

5将pH＝3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：

A．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－] B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－] D．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]

6 将CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液后，pH为4.7，下列说法错误的是：

A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

7 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

六

1、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比是1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：

A．适量的HCl B．适量的NaCl

C．适量的氨水 D．适量的NaOH

2、以下各项的比值是2∶1的是：

A．CuCl2溶液中Cl－与Cu2＋的物质的量浓度之比

B．同浓度的NaOH与Ba(OH)2中和等物质的量的盐酸所消耗的碱的体积

C．同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H＋)

D．pH均为2的盐酸和硫酸的物质的量

3、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：

A．KCl B．Mg(OH)2

C．Na2CO3 D．Na2SO4

4、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是

A．NH4Cl B．NH4HSO4 C.CH3COONH4 D．NH4HCO3

5、下列说法正确的是：

A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1∶10

B．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2∶1

C．0.2 mol / L与0.1 mol / L醋酸中c(H＋)之比为2∶1

D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1

6、用CH3COONa和CH3COOH各0.1mol配1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是

A．c(H＋) ＞ c(OH－) B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = 0.2mol/L

C ．c(CH 3COOH) ＞ c(CH 3COO －)

D ．c(CH 3COO －) + c(OH －

) = 0.1mol/L

7、用HCN 和NaCN 各0.1mol 配1L 混合溶液，已知其中c(CN －)＜c(Na ＋

)，对该混合溶液的下列判断正确的是

A ．c(H ＋)＞c(OH －)

B ．c(HCN)＜c(CN －

)

C ．c(CN －)＋c(OH －)＝0.1mol/L

D ．c(HCN)＋c(CN －

)＝0.2mol/L

8、在常温下10mL pH ＝10的KOH 溶液中，加人pH ＝4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是：

A ．c(A －)＝c(K ＋)

B ．c(H ＋)＝c(OH －)＜c(K ＋)＜c(A －)

C ．V 总≥20mL

D ．V 总≤20mL

9、实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的pH 值等于1，0.1mol/L 某一元碱(BOH)溶液里

]

[][-

+OH H ＝10－12

。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是 A ．c(B ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋) B ．c(A －)＞c(B ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －

)

C ．c(B ＋)＝c(A －)＞c(H ＋)＝c(OH －)

D ．c(B ＋)＞c(A －)＞c(H ＋)＞c(OH －

)

10、0.1mol/L 的NaOH 溶液和0.1mol/LNH 4Cl 溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是

A ．c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)

B ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋

)

C ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(OH －)

D ．c(Cl －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋

)

11、将0.2mol/L 的NH 4NO 3溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，下列有关混合溶液中粒子的浓度关系正确的：

A ．c(NH 4＋)=c(Na ＋)＞c(OH －

)＞c(NH 3·H 2O)

B ．c(NH 4＋)=c(Na ＋)＞c(NH 3·H 2O)＞c(OH －

)

C ．c(NH 4＋)＞c(Na ＋)＞c(NH 3·H 2O)＞c(OH －

)

D ．c(NH 4＋)+c(Na ＋)+c(H ＋)＝c(OH －)+c(NO 3－

)

12、0.1mol/LKHSO 4和0.1mol/LNa 2S 溶液等体积混合后，溶液能使pH 试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

A ．c(SO 42－)＞c(HS －)＞c(OH －)＞c(H ＋

)

B ．c(Na ＋)＞c(K ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －

)

C ．c(Na ＋)＝c(S 2－)＋c(H 2S)＋c(HS －)＋c(SO 42－

)

D ．c(Na ＋)＋c(K ＋)＋c(H ＋)＝c(SO 42－)＋c(S 2－)＋c(HS －)＋c(OH －

)

13、在Na 2S 溶液中，存在多种离子和分子，下列关系正确的是：

A ．c(OH －) = c(HS －) + c(H 2S) + c(H ＋

)

B ．c(OH －) = c(HS －) + 2c(H 2S) + c(H ＋

)

C ．c(Na ＋) = c(S 2－) + c(HS －

) + c(H 2S)

D ．c(Na ＋) = 2c(S 2－) + 2c(HS －

) + 2c(H 2S)

14、在0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中，下列关系式正确的是

A ．c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(H ＋)＞c(OH －

)

B ．c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋c(OH －)＋2c(CO 32－

)

C ．c(Na ＋)＝c(HCO 3－)＞c(OH －)＞c(H ＋

)

D ．c(Na ＋)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－

)＋c(H 2CO 3)

15、在0.1mol/L 的醋酸钠(NaAc)中，下列离子浓度关系不正确的是

A ．c(Na ＋)＝c(Ac －

)＋c(HAc)

B ．c(Na ＋)＋c(OH －)＝c(Ac －)＋2c(HAc)＋c(H ＋

)

C ．c(Na ＋)＞c(Ac －)＞c(OH －)＞c(HAc)＞c(H ＋

)

D ．c(Na ＋)＞c(OH －)＝c(HAc)＞c(Ac －)＞c(H ＋

)

16．草酸(H 2C 2O 4)是二元弱酸，KHC 2O 4水溶液呈酸性。在0.1mol/L 的KHC 2O 4水溶液中，下列关系式正确的是

A ．c(K ＋)＋c(H ＋)＝c(HC 2O 4－)＋c(C 2O 42－)＋c(OH －

)

B ．c(H

C 2O 4－)＋c(C 2O 42－

)＝0.1mol/L

C ．c(C 2O 42－)＞c(HC 2O 4－

)

D ．c(K ＋)= c(HC 2O 4－)＋c(HC 2O 4－)＋c(C 2O 42－

)

17、在25mL 0.1mol ·L -1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol ·L -1

CH 3COOH 溶液，溶液pH 变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A ．在A 、

B 间任一点(不含A 、B 点)，溶液中可能

有c(Na +)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +

)

B ．在B 点，a>12.5，且有c(Na +)=c(CH 3COO －)=c(OH －)=c(H +

)

C ．在C 点，c(CH 3COO －)>c(Na+)>c(OH －)>c(H +

)

D ．在D 点，c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=c(Na +

)

18、某一元酸（HA ）溶液，加入一种强碱（MOH ）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是 A ．所用的酸过量 B ．生成的盐不水解

C ．酸与碱等物质的量混合

D ．反应后溶液中c(A -)=c(M +

)

19、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于7的是 A ．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B ．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C ．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D ．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

20、水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2+

、Pb(OH)+

、P b (O H )2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：

【1表示Pb 2+，2表示Pb(OH)+

，3表示P b (O H )2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-

】

1 0.8 0.6

0.4

0 4

6

8 10

12

14

2

1

3

4

5 pH

α

⑴Pb(NO 3)2溶液中，32()

c Pb -+ 2(填“＞”、“=”、“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，

32()

()

c NO c Pb -+

增加，可能的原因是 。 ⑵往Pb(NO 3)2溶液中滴稀NaOH 溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na +

除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子 Pb 2+

Ca 2+

Fe 3+

Mn 2+

Cl -

处理前浓度/(mg ·L -1

) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/(mg ·L -1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb 2+

外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。

⑷如果该脱铅剂(用EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb

2+

E 2Pb(s)+2H +

则脱铅的最合适pH 范围为 (填代号)。 A ．4～5

B ．6～7

C ．9～10

D ．11～12

七 电化学基础

1 图1是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A ．a 为负极、b 为正极

B ．a 为阳极、b 为阴极

C ．电解过程中，d 电极质量增加

D ．电解过程中，氯离子浓度不变

2 已知铜或银做电解池的阳极时，能被氧化成金属离子。下图中四组装置分别通电一段时间后，溶液质量增加的是

3 CuI 是一种白色不溶于水的固体，以石墨(阴)和铜(阳)为电极组成电解槽，以含有酚酞和淀粉的KI 水溶液为电解液．电解开始后不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区仍为无色．过了相当长的时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始时电极反应为

4 电解装置如下图所示。图中B装置盛1L 2 mol·L－1Na2SO4溶液，A装置中盛1L 2mol·L－1AgNO3溶液。通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。试回答：

(1)A中发生反应的化学方程式为______________________________________。

(2)在B中观察到的现象是____________________________________________。

(3)室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到0.168 L(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为。

5 将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3 mol Cu。另一个电极上析出气体在标准状况下的体积是

A．4.48 L B．5.6 L C．6.72 L D．13.44 L

6 通以相等的电荷量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为＋1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2:l，则下列表述正确的是A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(Ag)∶n(Hg)=2:1

B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3

D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2

7、三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH 至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2

D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子

八

1．某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不变；②阴极质量增加；③电解液pH变小。则可选用的电极是

A．石墨作阴极和阳极 B．铜作阳极，铁作阴极

C．铁作阳极，铜作阴极 D．铂作阳极，铜作阴极

2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应

B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应

C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应

D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应

3．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

① Br2+2e－=2Br－②2Br－-2e－=Br2 ③ Zn-2e一=Zn2＋④Zn2＋+2e－=Zn，

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

4．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是：

A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

6．用质量均为100g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为

A．121.6g B．93.6g C．89.6g D．88.2g

7．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是

A．22.4ax／b B．11.2ax／b C. 5.6ax／b D．2.5ax／b

8．将质量分数为0.052(5.2％)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm—3。)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0％)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

9．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：

Pb+SO42－＝PbSO4+2e－，正极：PbO2+4H＋+SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O，今若制得C12 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是：

A．0.025 Mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol

10．用铂作电极电解1 kg 4.55％NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5.00%则阳极产生的气体在标准状况下的体积为

A．112 L B．56.0 L C．28.0 L D．168 L

11．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．H2＝2H＋＋2e－ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

12．相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是

A．①③⑤⑧⑨ B．②④⑥⑦⑩

C．②③④⑤⑥⑦⑩ D．①③⑤⑦⑨

13．下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

⑴当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的极相连，它是电解池的极。

⑵电解后铜片B的质量 (答“增加”减少”或“不变”)。

⑶列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N A(已知电子电荷量e=1.60×10—19C)。

14．在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0．9 kg氧气，呼出1．0kg CO2，

为保持飞船内空气的成分稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下

(1)管道①的作用是飞船座舱中含较多二氧化碳后潮湿空气通入“电化学二氧化碳”处理系统的N极室，该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收，其反应方程式为：，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式为，在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可以使二氧化碳从电解溶液中释放出来，并保持系统内pH不变，该电极反应式为。而氧化碳逸出的离子方程式为。

(2)管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在电解水系统中，Y为(填阴极、阳极)。X极的电极反应式。

(3)逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”，在该系统内，二氧化碳跟氢气在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体。请评价这样处理的重要意义。

参考答案：

一

二

1．D 2．B、D 3．B 4．D 5．A、C 6．C 7．B 8．A、D 9．A

10．A 11．C 12．A 13．D

14．（1）① > ② > （2） C

（3）① CH3COOH（aq）。② CH3COOH（aq）。③ D。

15．（1） b ； a （2）正反应方向；逆反应方向；大；

（3）大。（ 4）大。

16．⑴B ⑵CH3COONH4溶液中有大量的NH4＋，且溶液呈中性，

⑶乙、Mg(OH)2 (s)＋2NH4＋ Mg2＋＋2 NH3·H2O

四

1．A 2．B 3．C 4．C 5．B 6． C 7． D 8．D 9．D 10．A 11．D 12．C

13．5×10－4、10－11 14．0或14 ，4

15．101.45~101.55（28.2～35.5） 16．⑴7.5 ⑵13

五

六

1)C、2)B、3)C、4）B、5)A、6)AB、7)D、8)AD、9)C、10)B、 11)CD、12)AC、13)BD、14) BD、15) BC、16) CD、17）A 18）D 19）D

20)⑴＞ Pb2＋与Cl＿发生反应，使C（Pb2＋）减小。

⑵Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋Pb2＋＋2OH＿==P b(O H)2↓

⑶Fe3＋

⑷A

七

八

1) AD 2)BC 3) A 4)A 5)D 6)B 7)C 8)B 9)C 10)B 11)C 12)A

13)⑴负、阴⑵减少⑶6.023×1023

14)（1）2H2O+O2+4e-==4OH-，CO2+2OH-==CO23-+H2O，2H2-4e-==4H+，2H+CO23-==CO2↑+H2O

（2）阴极。4OH--4e-==2H2O+O2↑

（3）生成甲烷可作飞船的燃料，使呼吸产生的废气二氧化碳得到充分利用，体现了原子经济的原则。

人教版高中化学选修1化学与生活_知识点

化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质

高中化学选修四知识点复习(人教版)教学教材

高中化学选修四知识点复习(人教版)

化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律

人教版高中化学选修四弱电解质的电离.doc

高中化学学习材料 弱电解质的电离 (时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分) 1．强弱电解质的本质区别是( ) A．导电能力B．相对分子质量 C．电离程度D．溶解度 2．下列电离方程式中书写正确的是( ) A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4 B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3 C．HClO===H＋＋ClO－ D．H2S H＋＋HS－，HS －H＋＋S2－ 3．(2010·福建师大高二期末)下列物质分类组合正确的是( ) A B C D 强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH 弱电解质HF CH3COOH BaSO4Na2S 非电解质CCl4Cu H2O C2H5OH 4．(2010·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是( ) A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少 5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸HCN HF CH3COOH HNO2

电离常数 6.2×10 －10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 则0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H ＋ )最大的是( ) A ．HCN B ．HF C ．CH 3COOH D ．HNO 2 6．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( ) A ．弱酸溶液产生较多的氢气 B ．强酸溶液产生较多的氢气 C ．两者产生等量的氢气 D ．无法比较两者产生氢气的量 7．在0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B ．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动 C ．加入少量0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中c(H ＋ )减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动 8．已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K ＝ c H ＋ ·CH 3COO － c CH 3COOH ＝1.75×10 － 5 ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．有关K 的下列说法正确的是 ( ) A ．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大 B ．升高温度，K 值增大 C ．向醋酸溶液中加水，K 增大 D ．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K 增大 9．在醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH CH 3COO － ＋H ＋ ，要使电离平衡右移 且c(H ＋ )增大，可采取的措施是( ) A ．加NaOH(s) B ．加盐酸 C ．加蒸馏水 D ．升高温度 10．化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡： HIn(溶液) H ＋ (溶液)＋In － (溶液) (红色) (黄色) 故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol ·L －1 的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl 溶液，④NaHSO 4溶液，⑤NaHCO 3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( )

(人教版)高中化学选修四(全套)考点大全集(打印版)

（人教版）高中化学选修四（全册）考点大汇总（打印版） 考点1 常见的能量转化形式 【考点定位】本考点考查能量的常见转化形式, 重点分析化学能与热能、电能之间的转化, 涉及键能与化学能之间的关系及反应过程中能量变化形式. 【精确解读】 1．化学反应中的能力变化表现为热量的变化．常见能量转化有： ①化学能和电能的相互转化．如铜、锌形成原电池, 将化学能转化为电能； ②化学能和热能的相互转化．燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电, 将化学能转化 为电能； ③化学能和光能、风能的相互转化等. 【精细剖析】 1．判断化学能转化为其它形式能的方法： 一看, 是否发生化学反应； 二看, 产生了什么, 如果是热量, 则转化为热能；如果产生了电, 则是转化为电能, 如果产生了光, 则是转化为光能. 【典例剖析】化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．图II所示的反应为吸热反应 【答案】A 【变式训练】模拟植物的光合作用, 利用太阳能将H2O和CO2化合生成二甲醚(CH3OCH3), 装置如图所示, 下列说法错误的是( ) A．H+由交换膜右侧向左侧迁移 B．催化剂a表面发生的反应是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2O C．该过程是太阳能转化为化学能的过程 D．消耗CO2与生成O2体积比为1：1 【答案】D

【实战演练】 1．下列反应中能量变化与其它不同的是( ) A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2?8H2O与 NH4Cl固体混合 【答案】D 【解析】A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应, 故A错误；B．燃料燃烧是放热反应, 故B 错误；C．酸碱中和反应是放热反应, 故C错误；D．氯化铵晶体与Ba(OH)2?8H2O的反应是吸热反应, 故D正确；故答案为D. 2．2016年3月新疆理化技术研究所首先发现：在光、碱性CeO2修饰TiO2的复合纳米材料的催化作用下, 二氧化碳和水可转化为甲烷和一氧化碳．下列说法不正确的是( ) A．此反应可将光能转化为化学能 B．CO2和CH4均含极性共价键 C．产物可能还有O2 D．CO2溶于水呈酸性的原因：CO2+H2O?H2CO3H2CO3?2H++CO32- 【答案】D

人教版高中化学选修四知识点总结

化学选修4化学反应与原理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热

1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二章化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1.化学反应速率（v） ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）

人教版高中化学选修四第三四章导学案资料有答案

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 [目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 1．概念 (1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。 2．常见强、弱电解质(填物质种类) (1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。 三、弱电解质的电离 1．电离平衡状态的建立 2. 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 3．影响电离平衡的因素 (1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。 (2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。 ③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。

四、电离常数 1．概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。 2．表达式 对于HA ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －) c (HA )。 3．注意问题 (1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离?二级电离，所以其酸性决定于一级电离。 知识点一 强、弱电解质的比较 1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正确的是( ) A ．A 是非电解质 B ．A 是强电解质 C ．A 是共价化合物 D ．A 是弱电解质 答案 B 解析 在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B 。 2．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用以上物质的序号填写下列空白。 (1)属于电解质的有____________________。 (2)属于强电解质的有__________________。 (3)属于弱电解质的有____________。 答案 (1)②③⑥⑦⑧⑨⑩ (2)②③⑥⑧⑩ (3)⑦⑨ 知识点二 弱电解质的电离 3．在100 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H ＋ 浓度减小，可采用的方法是( ) A ．加热 B ．加入100 mL 0.1 mol·L － 1的醋酸溶液 C ．加入少量的0.5 mol·L － 1的硫酸

人教版高中化学选修5教案(绝对经典版)

课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。

(人教版)高中化学选修四(全套)最全考点全集(打印版)

（人教版）高中化学选修四（全册）最全考点汇总（打印版） 考点1 用盖斯定律进行有关反应热的计算 【考点定位】本考点考查用盖斯定律进行有关反应热的计算, 巩固对盖斯定律的理解, 提升应用盖斯定律解决问题的能力, 重点是灵活应用盖斯定律. 【精确解读】 1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成, 其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关, 而与具体反应进行的途径无关； 2．应用： a．利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应； b．热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理； 3．反应热与键能关系 ①键能：气态的基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．键能既是形成1mol化学键所释 放的能量, 也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量． ②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量(为“+”)和形成生成 物中的化学键所放出的能量(为“-”)的代数和．即△H=反应物键能总和-生成物键能总和=∑E反-∑E生 ③常见物质结构中所含化学键类别和数目：1mol P4中含有6mol P-P键；1mol晶体硅中含 有2mol Si-Si键；1mol金刚石中含有2molC-C键；1mol二氧化硅晶体中含有4mol Si-O 键. 【精细剖析】 1．盖斯定律的使用方法：

①写出目标方程式； ②确定“过渡物质”(要消去的物质)； ③用消元法逐一消去“过渡物质”． 例如： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3 求反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H4的焓变 三个反应中, FeO、CO、Fe、CO2是要保留的, 而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去, 先②+③×2-①×3先消除Fe3O4, 再消除Fe2O3, 得到④6Fe(s)+6CO2(g)=6FeO(s)+6CO(g)△H5, ④逆过来得到 ⑤6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)-△H5, 再进行⑤÷6, 得到△H4=-； 2．计算过程中的注意事项： ①热化学方程式可以进行方向改变, 方向改变时, 反应热数值不变, 符号相 反； ②热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数； ③热化学方程式可以叠加, 叠加时, 物质和反应热同时叠加； ④当对反应进行逆向时, 反应热数值不变, 符号相反. 【典例剖析】己知：Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H l S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H3 则下列表述正确的是( ) A．△H2＞0 B．△H3＞△H1 C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1 D．MnO2(s)+SO2(g)═MnSO4(s)△H═△H3-△H2-△H1 【答案】D

高中化学选修4电化学知识点总结(最新整理)

第四章电化学基础 一、原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线—— 正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向：负极流入正极 （3）从电流方向：正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极 二、化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 （一）一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 （二）二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）： Pb－2e- ＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+ 阳极： PbSO4＋2e- ＝Pb 两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 ? 2PbSO4↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 （三）燃料电池 1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 ①当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2－4e- =4H+ 正极：O2＋4e- +4H+ =2H2O

弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版

弱电解质的电离平衡 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中离常数 以上表格中判断下列说法正确的是( ) ．在冰醋酸中这四种酸都完全电离 ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4 =2 H+ +SO 4 2- ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是( ) A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6 pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( ) A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg c(H＋) c(OH－) 。下列表述正确的是( ) A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH) 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 酸HClO4H2SO4HCl HNO 3 K a 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

高中化学选修4课后习题参考答案-人教版

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案 第一单元第一节化学反应与能量的变化 1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的 焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1mol H 2(g)燃烧，生成1mol H 2 O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的 分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 第一节燃烧热能源 1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3.氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5.柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。

人教版化学选修四《弱电解质的电离》教案设计

教案 课题：第三章水溶液中的离子平衡[来源:https://www.wendangku.net/doc/7513896848.html,]第一节弱电解质的电离授课班级[来 源:https://www.wendangku.net/doc/7513896848.html,] [来源:https://www.wendangku.net/doc/7513896848.html,]课时 2 教学目的 知识 与 技能 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论 2、了解电离平衡常数及其意义 3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系 过程 与 方法 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感 态度 价值观 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系 重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡 知识结构与板书设计 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 一、强弱电解质 电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐) 弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水) 二、弱电解质的电离 1、CH 3 COOH CH 3 COO－+H＋ 2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。 3、电离平衡的特征： (1) 逆--弱电解质的电离是可逆的 (2) 等--V 电离 =V 结合 ≠ 0 (3) 动--电离平衡是一种动态平衡

【重点推荐】人教版高中化学选修四第一章重要知识点总结

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 第一章重要知识点总结 一、放热与吸热反应的几种类型： 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水 二、△H的计算方法=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量 （15分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol） 键能键能键能 H－H 436 Cl－Cl 243 H－Cl 432 S＝S 255 H－S 339 C－F 427 C-Cl 330 C－I 218 H－F 565 C-O 347 H－O 464 Si—Si 176 Si—O 460 O=O 497 （1）根据表中数据判断CCl4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。 （2）结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q 的值为②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式： 三、物质稳定性的比较：能量越低越稳定键能越高越稳定 已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-2834.9KJ/mol 4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-3119.1KJ/mol，由此得出的结论正确的是（） A．O2比O3能量低，由O2转变为O3为放热反B．O2比O3能量高，由O2转变为O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2转变为O3为放热反D．O2比O3稳定，由O2转变为O3为吸热反应 四、热化学方程式的书写判断： 下列热化学方程式书写正确的是 A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ 五、反应热△H大小的比较： 根据以下3个热化学方程式：

人教版高中化学选修1教案全册

第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源----糖类 教学目标: 1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点：认识糖类的组成和性质特点。 教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程： [问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素

和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 [导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式C n(H2O)m。 糖的分类: 单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。

2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖（1）蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) （2）麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: （1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖)

人教版高中化学选修四化学试卷

灌南高级中学2007—2008学年第二学期高二期中考试 化学试卷 考试时间：100分钟 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 可能用到的数据：H —1 O —16 Na —23 Fe —56 S —32 Ag —108 一、选择题（本小题包括8小题，每小题3分，共24分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A ．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B ．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇 C ．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫 D ．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气 2．下列描述中，不符合生产实际的是 （ ） A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀铜，用铜作阳极 3. 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH －离子浓度分别为 Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 的关系为 ( ) A ．A ＞ B B ．A ＝10－4B C ．B ＝10－4A D ．A ＝B 4. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( ) A ．NH 4＋ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O ＋ B ．HCO 3－ ＋ H 2O H 3O ＋ ＋ CO 32－ C ．HS －＋H ＋═ H 2S D ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 5. 25℃时,由水电离出c(H ＋)＝1×10－9 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) A ．Al 3＋、NH 4＋、SO 42－、Cl － B ．Mg 2＋、K ＋、SO 42－、HCO 3－ C ．K ＋、Na ＋、Cl －、SO 42＿ D ．Ba 2＋、Cl －、Na ＋、SO 42－ 6. 已知一种[H +]=1×10-3mol/L 的酸和一种[OH -]=1×10-3mol/L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸 性，其原因可能是： （ ） A ．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B ．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C ．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D ．生成了一种强酸弱碱盐 7、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为 Ag 2O + Zn + H 2O 2Ag + Zn(OH)2，此电池放电时负极上发生反应的物质是 A 、Ag B 、Zn(OH)2 C 、Ag 2O D 、Zn 8. 对于难溶盐MX ，其饱和溶液中M +和X -的物质的量浓度之间的关系类似于c(H + )× c(OH -) = K w , 存在等式c(M +)×c(X -) = K sp 。现将足量AgCl 的分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度大小的排列顺序是 放电 充电

人教版高中化学选修四《弱电解质的电离》

弱电解质的电离 【知识一览】 一、电解质： 二、弱电解质的电离 1、CH 3COOH CH 3COO －+H ＋ 2、电离平衡的特征： 3、影响因素： (1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2) 外因： ① 浓度： ② 温度： 三、电离平衡常数 1、表示方法：AB A++B － AB)(c )-B (c )A (c K ?=+电离 2、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。 3、K 值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K 值只随温度变化。 4、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。 【高考热点题型探究】 1．下列物质属于强电解质的是______, 属于弱电解质的是______。 a. HCl b. NaCl c. CH 3COOH d. BaSO 4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH 3.H 2O h. H 2O 2． 0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH CH 3COO ? + H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A ．加水时，平衡向逆反应方向移动 B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C ．加入少量0.1mol/L 盐酸，溶液中c （H +）减小 D ．加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 3．把0.05molNaOH 固体分别加入到100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）

A ．自来水 B ． 0.05mol/L 盐酸 C ．0.5mol/L 醋酸溶液 D ． 0.5mol/L KCl 溶液 4．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ） A ．加热 B ．加少量水 C ．加少量盐酸 D ．加少量醋酸钠 晶体 5．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ） A ．将pH ＝4的盐酸和醋酸稀释成pH ＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C ．相同pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 值变化大 D ．相同pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 6．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO 3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ） A ．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B ．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 C ．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D ．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多 7．取pH 值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL 分别稀释2倍后，再分别加入0 03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） A ．醋酸与锌反应放出氢气多 B ．反应起始时刻醋酸与锌速率大 C ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D ．反应起始时刻盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 8．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ） A ．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B ．甲烧杯中的酸过量 C ．两烧杯中参加反应的锌等量 D ．反应开始后乙烧杯中的c （H ＋）始终比甲烧杯中的c （H ＋）小 9．在相同温度时100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A ．中和时所需NaOH 的量 B ． 电离程度 C ．H +的物质的量 D ． CH 3COOH 的物质的量 【课堂练习】 10．下列电离方程式中，不正确的是（ ） A ．2++2OH － B ． NH 3·H 24++OH － C ． CH 33COO －+H + D ． AgCl=Ag ++Cl － 2)(OH Ba

人教版高中化学选修一知识点总结

《选修1·化学与生活》知识点总结 第一章关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n （H 20）m )，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： 3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +????→+++水浴加热↓↑； 和新制Cu(OH)2反应： 22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +??→++△↓。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0C H O O CO H O H +??→+酶△＜； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 122211261266126 C H O H O C H O C H O +??→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）12221126126 2C H O H O C H O +??→酶（麦芽糖）（葡萄糖） 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C 6H 10O 5）n ，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为6105n 6105m 1222116126C H O C H O C H O C H O ??→??→??→酶酶酶（）淀粉（）糊精麦芽糖葡萄糖，也可在酸的