2014年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)
理科综合化学试题
7.下列说法不正确...
的是 A .光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B .氨氮废水(含NH 4+
及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C .某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V=10
-12
L)内的数个目标分子,据
此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12
~10
-11
mol ·L -1
的目标分子
D .向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 8.下列说法正确的是
A .金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
B .用pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
C .邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比
实际质量偏大,则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小
D .向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质 9.如表所示的五种元素中,W 、X 、Y 、Z 为短周期元素,这四种元
素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A .X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B .由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C .物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性
D .T 元素的单质具有半导体的特性,T 与Z 元素可形成化合物TZ 4
10.下列说法正确的是
A .乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应
B .乙醛和丙烯醛( )不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C .淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D .CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体,1
H -NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且
三种氢原子的比例相同,故不能用1
H -NMR 来鉴别
11.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M 表示储氢金属或
X Y
W Z
T
合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:
Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH
已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2-
下列说法正确的是
A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-= MH + OH-,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
12.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl 2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl 2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl-K2=10-3.4
HClO H+ + ClO-K a=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A.Cl 2(g)+ H2O 2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9
B.在氯处理水体系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
13.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:3NO 3-+ 8Al + 5OH -
+ 2H 2O
△
3NH 3 + 8AlO 2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确...
的是 A . 试样中肯定存在NH 4+
、Mg 2+
、SO 42-
和NO 3-
B . 试样中一定不含Al 3+
C . 试样中可能存在Na +
、Cl -
D . 该雾霾中可能存在NaNO 3 、NH 4Cl 和MgSO 4
26.(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
另取10.80gX 在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g 固体1.请回答如下问题:
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______,写出气体甲的电子式_______。 (2)X 的化学式是______,在惰性气流中加热X 至完全分解的化学反应方程式为_______。 (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下,气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应
方程式_______,并设计实验方案验证该反应的产物_______。
27.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO 2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素
以CaSO 4的形式固定,从而降低SO 2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与CaSO 4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO 4(s)+CO(g) CaO(s) + SO 2(g) + CO 2(g) ΔH 1=218.4k J·mol -1
(反应Ⅰ) CaSO 4(s)+4CO(g)
CaS(s) + 4CO 2(g) ΔH 2= -175.6k J·mol -1
(反应Ⅱ)
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ能自发进行的条件是 。
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数K p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应Ⅱ的K p= (用表达式表示)。
(3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是。
(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生,理由是。
(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有。
A.向该反应体系中投入石灰石
B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C.提高CO的初始体积百分数
D.提高反应体系的温度
(6)恒温恒容条件下,假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生,且v1>v2,请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
28.(14分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C 6H 12O 6(葡萄糖)+Br 2+H 2O→C 6H 12O 7(葡萄糖酸)+2HBr 2C 6H 12O 7(葡萄糖酸)+CaCO 3→Ca(C 6H 11O 7)2(葡萄糖酸钙)+H 2O +CO 2
相关物质的溶解性见下表: 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水
易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性 微溶 微溶
可溶
可溶
实验流程如下:
C 6H 12O 6溶液―――――――→滴加3%溴水/55℃①―――――――→过量CaCO 3/70℃②――――→趁热过滤③――→乙醇④悬浊液――→抽滤⑤――→洗涤⑥――→干燥⑦Ca(C 6H 11O 7)2
请回答下列问题:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置最合适的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其它试剂,下列物质中最适合的是________。
A.新制Cu(OH)2悬浊液 B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是________;本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,
理由是________。
(3)第③步需趁热过滤,其原因是________。
(4)第④步加入乙醇的作用是________。
(5)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是________。
A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
29.(15分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成药物普鲁卡因:
已知:
(1)对于普鲁卡因,下列说法正确的是________。
A.可与浓盐酸形成盐 B.不与氢气发生加成反应
C.可发生水解反应 D.能形成内盐
(2)写出化合物B的结构简式________。
(3)写出B→C反应所需的试剂________。
(4)写出C+D→E的化学反应方程式________。
(5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。
①分子中含有羧基
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D,请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。
2014年浙江省高考理综化学部分答案
7 D 8 B 9 D 10 C 11 A 12 C 13 B (注:11题C错在H被M还原)
26.
(1)钙原子结构示意图、二氧化碳电子式略
(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2=CaO ?FeO+2CO2
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)2FeO+CO2=Fe2O3+CO
(5)取适量固体,加入稀盐酸溶解,滴入几滴硫氰化钾溶液,若溶液变红色,则产物含有三价铁。
将产生的气体通入红热的氧化铜,若生成紫红色铜,则产物含有一氧化碳
27.
(1)较高温度下
(2)P4(CO2)/P4(CO)
(3)C
(4)有无二氧化硫可知反应I是否发生,如c(CO2)=c(SO2),则反应II未发生,如c(CO2)>c(SO2),则反应同时发生
(5)B
(6)图略
28.
(1)B AD
(2)使葡萄糖酸、HB r完全转化为钙盐。
葡萄糖酸、HB r与 CaCl2不反应
(3)葡萄糖酸钙易溶于热水,防止其冷却结晶析出
(4)减小葡萄糖酸钙溶解度,使其结晶析出
(5)C
29.
(1)AC
(2)对硝基乙苯结构简式略
(3)酸性高锰酸钾溶液
(4)对硝基苯甲酸+HOCH2CH2N(CH2CH3)2→H2O+略
(5)略(两个取代基在苯环对位)
NH3
HBr
(6)H2C=CH2 CH3CH2Br HN(CH2CH3)2 (条件1催化剂加热,条件2一定条件)
2014年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)
理科综合生物部分
1.下列关于物质出入细胞方式的叙述,正确的是
A.被细胞胞吞的一定是固体物质
B.突触前膜释放乙酰胆碱属于易化扩散
C.通过载体蛋白的物质转运属于主动转运
D.胞吐过程一定会产生分泌泡与质膜的融合
【答案】D
2.下图表示施用IAA(吲哚乙酸)对某种植物主根长度及侧根数的影响。下列叙述错误
..的是
A.促进侧根数量增加的IAA溶液,会抑制主根的伸长
B.施用IAA对诱导侧根的作用表现为低浓度促进、高浓度抑制
C.将未施用IAA的植株除去部分芽和幼叶,会导致侧根数量增加
D.与施用10-4mol·L-1的IAA相比,未施用的植株主根长而侧根数量少
【答案】C
3.下列关于动物细胞培养的叙述,正确的是
A.连续细胞系的细胞大多具有二倍体核型
B.某些癌细胞在合适条件下能逆转为正常细胞
C.由多个祖细胞培养形成的细胞群为一个克隆
D.未经克隆化培养的细胞系细胞具有相同的性状
【答案】B
4.下列关于环境容纳量的叙述,正确的是
A.环境容纳量是指种群的最大数量
B.种群的内源性调节因素不会改变环境容纳量的大小
C.在理想条件下,影响种群数量增长的因素主要是环境容纳量
D.植食动物在自然环境条件下,一年四季的环境容纳量以冬季最大
【答案】B
5.某哺乳动物体细胞在培养中能够分裂,在培养过程中将适量的3H-TdR(3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷)和某促进细胞分裂的药物加入到培养液中,培养一段时间,可观察和测量到
A.G1期变短,该期有大量3H-TdR进入细胞核
B.S期变长,该期有DNA复制和核糖体的增生
C.G2期变短,该期细胞核中有组蛋白
D.M期相对较短,该期细胞的核膜始终完整
【答案】C
6.除草剂敏感型的大豆经辐射获得抗性突变体,且敏感基因与抗性基因是一对等位基因。下列叙述正确的是
A.突变体若为1条染色体的片段缺失所致,则该抗性基因一定为隐性基因
B.突变体若为1对同源染色体相同位置的片段缺失所致,则再经诱变可恢复为敏感型
C.突变体若为基因突变所致,则再经诱变不可能恢复为敏感型
D.抗性基因若为敏感基因中的单个碱基对替换所致,则该抗性基因一定不能编码肽链
【答案】A
30.(14分)某种细胞分裂素对某植物光合作用和生长的影响如下表所示。
细胞分裂素浓度
(g·L-1)叶绿素含量
(mg chl·g
FW-1)
光合速率
(μmol
CO2·m-2·s-1)
希尔反应活力
(μmol DCIP
Red·mg
叶片含氮
量(%)
生物量
(g·plant-1)
chl-1·h-1)
0 1.58 6.52 13.55 1.83 17.65
0.5 1.82 7.82 25.66 1.94 22.95
1.0
2.34 8.64 32.26 1.98 27.44
2.0 2.15 8.15 27.54 1.96 2
3.56
注:
① chl—叶绿素;FW—鲜重;DCIP Red—还原型DCIP;plant—植株。
②希尔反应活力测定的基本原理:将叶绿体加入DCIP(二氯酚靛酚)溶液并照光,水在光照下被
分解,产生氧气等,而溶液中的DCIP被还原并发生颜色变化,这些变化可用仪器进行测定。
请回答:
(1)希尔反应模拟了叶绿体光合作用中__________阶段的部分变化。氧化剂DCIP既可利用于颜色反应,还可作为__________。希尔反应活力可通过测定DCIP溶液的颜色变化得到,也可通过测定__________得到。
(2)从表中可知,施用细胞分裂素后,__________含量提高,使碳反应中相关酶的数量增加。
(3)幼苗叶片中的细胞分裂素主要有__________产生。合理施用细胞分裂素可延迟__________,提高光合速率,使总初级生产量大于__________,从而增加植物的生物量。
【答案】(1)光反应氧化剂氧气的释放量
(2)叶片含氮量
(3)根尖衰老呼吸量
31.(12分)为验证反射弧的组成与作用,某同学提出了以下实验
思路:
取蛙1只,捣毁该蛙的脑,将其悬挂起来。
①用1%H2SO4溶液刺激该蛙左后肢的趾端(如图),观察是否屈腿。
②洗去H2SO4,再用1% H2SO4溶液刺激该蛙左后肢的趾端,测量该刺激与屈腿是否同时发生。
③分离得到该蛙左后肢的坐骨神经腓肠肌标本,用电刺激直接刺激腓肠肌,观察其是否收缩。
④用电刺激直接刺激上述标本的腓肠肌肌细胞,在坐骨神经上是否能测量到电位变化。
(说明:实验条件适宜;实验中的刺激强度足够;屈腿反射属于屈反射)
请回答:
(1)设计表格,并将预测的实验结果与结果的原因分析填入表中。
(2)为了验证屈腿反射中的反射中枢所在部位,在上述实验的基础上写出第⑤项实验思路。
【答案】:(1)
(2)⑤用针捣毁该蛙的脊髓,再用1%H2SO4溶液刺激该蛙的左后肢趾端,观察是否屈腿。
32.(18分)利用种皮白色水稻甲(核型2n)进行原生质体培养获得再生植株,通过再生植株连续自交,分离得到种皮黑色性状稳定的后代乙(核型2n)。甲与乙杂交得到丙,丙全部为种皮浅色(黑色变浅)。设种皮颜色由1对等位基因A和a控制,且基因a控制种皮黑色。
请回答:
(1)甲的基因型是。上述显性现象的表现形式是。
(2)请用遗传图解表示丙为亲本自交得到子一代的过程。
(3)在原生质体培养过程中,首先对种子胚进行脱分化得到愈伤组织,通过培养获得分散均一的细胞。然后利用酶处理细胞获得原生质体,原生质体经培养再生出,才能进行分裂,进而分化形成植株。
(4)将乙与缺少1条第7号染色体的水稻植株(核型2n-1,种皮白色)杂交获得子一代,若子一代的表现型及其比例为,则可将种皮黑色基因定位于第7号染色体上。
(5)通过建立乙植株的,从中获取种皮黑色基因,并转入玉米等作物,可得到转基因作物。因此,转基因技术可解决传统杂交育种中亲本难以有性杂交的缺陷。
【答案】(1)AA 不完全显性(AA为白色,Aa为浅黑色)
(2)浅色丙(♂) 浅色丙(♀)P Aa × Aa
配子: A a A a
F1: AA Aa Aa aa
白色浅色浅色黑色
1 :
2 : 1
(3)悬浮细胞壁
(4)浅色:黑色=1:1
(5)基因文库有生殖隔离的
2014年高考浙江理综卷(物理部分)
单项选择题:
14.下列说法正确的是()
A.机械波的振幅与波源无关
B.机械波的传播速度由介质本身的性质决定
C.物体受到的静摩擦力方向与其运动方向相反
D.动摩擦因数的数值跟相互接触的两个物体的材料无关
15.如图所示为远距离交流输电的简化电路图。发电厂的输出电压是U,用等效总电阻是r的两条输
电线输电,输电线路中的电流是I1,其末端
间的电压为U1。在输电线与用户间连有一理
想变压器,流入用户端的电流是I2。则
()
A.用户端的电压为I1U1/I2
B.输电线上的电压降为U
C.理想变压器的输入功率为I12r
D.输电线路上损失的电功率为I1U
16.长期以来“卡戎星(Charon)”被认为是冥王星唯一的卫星,它的公转轨道半径r1=19600km,
公转周期T1=6.39天。2006年3月,天文学家新发现两颗冥王星的小卫星,其中一颗的公转轨道半径r2=48000km,则它的公转周期T2最接近于()
A.15天
B.25天
C.35天
D.45天
17.一位游客在千岛湖边欲乘游船,当日风浪很大,游船上下浮动。可把游艇浮动简化成竖直方向
的简谐运动,振幅为20cm,周期为3.0s。当船上升到最高点时,甲板刚好与码头地面平齐。地面与甲板的高度差不超过10cm时,游客能舒服地登船。在一个周期内,游客能舒服地登船的时间是()
A.0.5s
B.0.75s
C.1.0s
D.1.5s
多项选择题(一项或多项正确):
18.关于下列光学现象,说法正确的是()
A.水中蓝光的传播速度比红光快
B.光从空气射入玻璃时可能发生全反射
C.在岸边观察前方水中的一条鱼,鱼的实际深度比看到的要深
D.分别用蓝光和红光在同一装置上做双缝干涉实验,用红光时得到的条纹间距更宽
19.如图所示,水平地面上固定一个光滑绝缘斜面,斜面与水平面的夹角为θ。一根轻质绝缘细线
的一端固定在斜面顶端,另一端系有一个带电小球A ,细线与斜面平行。小球A 的质量为m 、电量为q 。小球A 的右侧固定放置带等量同种电荷的小球B ,两球心的高度相同、间距为d 。静电力常量为k ,重力加速度为g ,两带电小球可视为点电荷。小球A 静止在斜面上,则( )
A.小球A 与B 之间库仑力的大小为22
d
kq
B.当
k
mg d q θ
sin =
时,细线上的拉力为0 C.当
k mg d q θ
tan =
时,细线上的拉力为0 D.当
θ
tan k mg
d q =
时,斜面对小球A 的支持力为0 20.如图1所示,两根光滑平行导轨水平放置,间距为L ,其间有竖直向下的匀强磁场,磁感应强度
为B 。垂直于导轨水平对称放置一根均匀金属棒。从t=0时刻起,棒上有如图2所示的持续交流电流I ,周期为T ,最大值为Im ,图1中I 所示方向为电流正方向。则金属棒( )
A.一直向右移动
B.速度随时间周期性变化
C.受到的安培力随时间周期性变化
D.受到的安培力在一个周期内做正功
非选择题:
21.(10分)在“探究弹力和弹簧伸长的关系”时,某同学把两根弹簧如图1
连接起来进行探究。
钩码数 1 2 3 4
L A/cm 15.71 19.71 23.66 27.76
L B/cm 29.96 35.76 41.51 47.36
第21题表1
(1)某次测量如图2所示,指针示数为___________cm。
(2)在弹性限度内,将50g的钩码逐个挂在弹簧下端,得到指针A、B的示数L A 和L B如表1。用表1数据计算弹簧1的劲度系数为_________N/m(重力加速
度g=10m/s2)。由表1数据____________(填“能”或“不能”)计算出弹
簧2的劲度系数。
22.(10分)小明对2B铅笔芯的导电性能感兴趣,于是用伏安法测量其电阻值。
(1)图1是部分连接好的实物电路图,请用电流表外接法完成接线并在图1中画出。
(2)小明用电流表内接法和外接法分别测量了一段2B铅笔芯的伏安特性,并将得到的电流、电压数据描到U-I图上,如图2所示。在图中,由电流表外接法得到的数据点是用_______(填“О”
或“Х”)表示的。
(3)请你选择一组数据点,在图2上用作图法作图,并求出这段铅笔芯的电阻为______Ω。
23.(16分)如图所示,装甲车在水平地面上以速度v0=20m/s沿直线前进,车上机枪的枪管水平,
距地面高为h=1.8m。在车正前方竖直一块高为两米的长方形靶,其底边与地面接触。枪口与靶距离为L时,机枪手正对靶射出第一发子弹,子弹相对于枪口的初速度为v=800m/s。在子弹射出的同时,装甲车开始匀减速运动,行进s=90m后停下。装甲车停下后,机枪手以相同方式射出第二发子弹。(不计空气阻力,子弹看成质点,重力加速度g=10m/s2)
(1)求装甲车匀减速运动时的加速度大小;
(2)当L=410m时,求第一发子弹的弹孔离地的高度,并计算靶上两个弹孔之间的距离;
(3)若靶上只有一个弹孔,求L的范围。
24.(20分)其同学设计一个发电测速装置,工作原
理如图所示。一个半径为R=0.1m的圆形金属导轨
固定在竖直平面上,一根长为R的金属棒OA,A
端与导轨接触良好,O端固定在圆心处的转轴上。
转轴的左端有一个半径为r=R/3的圆盘,圆盘和
金属棒能随转轴一起转动。圆盘上绕有不可伸长的细线,下端挂着一个质量为m=0.5kg的铝块。
在金属导轨区域内存在垂直于导轨平面向右的匀强磁场,磁感应强度B=0.5T。a点与导轨相连,b点通过电刷与O端相连。测量a、b两点间的电势差U可算得铝块速度。铝块由静止释放,下落h=0.3m时,测得U=0.15V。(细线与圆盘间没有滑动,金属棒、导轨、导线及电刷的电阻均不计,重力加速度g=10m/s2)
(1)测U时,a点相接的是电压表的“正极”还是“负极”?
(2)求此时铝块的速度大小;
(3)求此下落过程中铝块机械能的损失。
25.(22分)离子推进器是太空飞行器常用的动力系统,某种
推进器设计的简化原理如图1所示,截面半径为R的圆柱腔分
为两个工作区。I为电离区,将氙气电离获得1价正离子,II
为加速区,长度为L,两端加有电压,形成轴向的匀强电场。
I区产生的正离子以接近0的初速度进入II区,被加速后以
速度v M从右侧喷出。
I区内有轴向的匀强磁场,磁感应强度大小为B,在离轴线R/2处的C点持续射出一定速度
范围的电子。假设射出的电子仅在垂直于轴线的截面上运动,截面如图2所示(从左向右看)。电子的初速度方向与中心O 点和C 点的连线成α角(0<α<90?
)。推进器工作时,向I 区注入稀薄的氙气。电子使氙气电离的最小速度为v 0,电子在I 区内不与器壁相碰且能到达的区域越大,电离效果越好。已知离子质量为M ;电子质量为m ,电量为e 。(电子碰到器壁即被吸收,不考虑电子间的碰撞)。
(1)求II 区的加速电压及离子的加速度大小;
(2)为取得好的电离效果,请判断I 区中的磁场方向(按图2说明是“垂直纸面向里”或“垂直
纸面向外”);
(3)ɑ为90?
时,要取得好的电离效果,求射出的电子速率v 的范围; (4)要取得好的电离效果,求射出的电子最大速率v m 与α的关系。
参考答案
14.【答案】B
【解析】机械波振幅与波源有关,波速由介质决定,静摩擦力方向相对运动趋势相反,与物体运动方向无关,动摩擦因数与接触物材料,粗糙程度,接触面温度等有关,所以选B 。 15.【答案】A
【解析】理想变压器输入端与输出端功率相等,U 1 I 1= U 2 I 2,用户端的电压U 2= I 1
I 2
U 1,选项A 正确;输电线上的电压降ΔU =U -
U 1=I 1r ,选项B 错误;理想变压器输电线上损失的功率为I 21r ,选
项C 、D 错误。 16.【答案】B
【解析】根据开普勒第三定律r 31T 21=r 32
T 22
,代入数据计算可得T 2约等于25天。选项B 正确。
17.【答案】C
【解析】从平衡位置开始计时,游船的振动方程x =20sin ?
??
??2π3t cm ,游客要舒服地登船需满足的
条件Δx =20-x ≤10,解得0.25 s≤t ≤1.25 s,故游客能舒服地登船的时间Δt =1.0 s ,选项C 正确。
18.【答案】CD
【解析】在同一种介质中,波长越短,波速越慢,故红光的传播速度比蓝光大,选项A 错误;光从空气射向玻璃是从光疏介质射向光密介质,不能发生全反射,选项B 错误;在岸边观察水中的鱼,由于光的折射,鱼的实际深度比看到的深度要深,选项C 正确;在空气中红光的波长比蓝光要长,根据Δx =l
d
λ可知红光的双缝干涉条纹间距大,选项D 正确。 19.【答案】AC
【解析】点电荷库仑定律F= kq 2
/d 2
,所以A 正确;当细线上的拉力为0的时候,小球A 受到库仑力、斜面支持力、重力,具体关系为kq 2
/d 2
=mgtanθ,即C 选项正确。由受力分析可知,斜面对小球的支持力不可能为0,所以D 选项错误。 20.【答案】:ABC
【解析】:由图像得棒的运动是先加速再减速,再加速再减速,一直向右运动,选项A 对;一个周期内棒先匀加速再匀减速运动,选项B 对;由F=BIL ,安培力随时间做周期性的变化,选项C 对;受到的安
培力在一个周期内先做正功后做负功,选项D 错。 21.(10分)
【答案】 (1)(15.95~16.05)cm ,有效数字位数正确 (2)(12.2~12.8) N/m 能
【解析】(1)由图2可知刻度尺能精确到0.1 cm ,读数时需要往后估读一位.故指针示数为16.00±0.05 cm.
(2)由表1中数据可知每挂一个钩码,弹簧Ⅰ的平均伸长量Δx 1≈4 cm,弹簧Ⅱ的总平均伸长量Δx 2≈5.80 cm,根据胡克定律可求得弹簧Ⅰ的劲度系数为12.5 N/m ,同理也能求出弹簧Ⅱ的劲度系数.
22.(10分)【答案】(1)如图所示 (2)“×”