天原杯初中化学竞赛复赛试题和答案

2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

（第二十二届天原杯）复赛试题

可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14

O:16 Na:23

Mg:24

Al:27

S:32

Cl:35.5 K:39 Ca:40

Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28

一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合 题意。 1 .我国“化学” 一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为 “矽（xi ） ”。 在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为 A .锡 B.硒 C.氧 D.硅

2 .人们可从铁钛矿（主要成分FeTiO 3）制取金属钛（Ti ）,其在一定条件下的主要反应有

：

①FeTiO 3+H 2 = Fe+TiO 2+H 2O;

②TiO 2+2C+2cl 2=TiCl 4+2CO ; ③TiCl 4+2Mg=2MgCl 2+Ti

下列叙述正确的是

A .反应①中的H 2被氧化 B.反应②中钛元素的化合价升高 C.反应③是复分解反应 D.反应②Cl 2中的“Cl”得到电子

3 .正常人胃液的pH 在0.3~1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含

MgCO 3、NaHCO 3、酒

石酸钠等，这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品

C.Na 2+、Mg 2+都是人体必需的元素

D . MgCO 3、NaHCO 3与胃酸作用生成 CO 2,服药后有喝汽水的感觉 4 .下列制取物质的设计中，不可.能..实现的是

A r CaCO^ > CaO —空一CalOHb 丽心掴裱. ― . NaOH 溶液 B, Cu 乌4 CuO 必曲 + CuSOj ,过避f Cu （OHK 沉淀 C, KMnO 4 . d » 0:上里+ SOi ―"f H2SO4 D, 丽Cl 籀液 遇入8r ・R 各CO3沉淀

5 .两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸， 如磷酸H 3PO 4可形

成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等。下列物质不属于硫酸 （H 2SO 4）脱水后形成的是 A. H 2s 2O 7

B. H 2s 3O 10

C. H 2s 2O 8

D. H 2s 4O 13

6 .“碳捕捉技术”是指通过一定的方法， 将工业生产中产生的 CO 2分离出来进行储存和利用。 常利用NaOH 溶液来“捕捉” CO 2,过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

卜列有关该方法的叙述中正确的是 A.

该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放

C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

D. “反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶

C5含量

7.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO 2 T可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH :

溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN

PH8.88.611.610.311.1

表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是

A. CO 2+H2O+2NaClO=Na 2CO3+2HCIO

B. CO2+H 2O+NaClO=NaHCO 3+HClO

C. CH3COOH+NaCN=CH 3COONa+HCN

D. NaClO+CH 3COOH=HClO+CH 3COONa

8 .为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进

行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部

慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是

A.甲烷

B.氧气

C.氯气

D.氢气

9 .在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是

A.不溶物中一定有铜

B.不溶物可能全部是铁

C.滤液是硫酸亚铁溶液

D.滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液

10 .某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl > Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-,现取两份1

00 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27 g,经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量

为2.33g,在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是

A. Cl J定存在

B. 1 00 mL溶液中K+的质量不小于2.34g

C. K+一定存在

D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

11 .某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。倒置

的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流

入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。下列

“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是

12 .实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B 后，烧杯A内会残留约1 mL液体，之后用19 mL蒸储水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B,烧杯A内仍残留约1 mL液体……需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液

99.9%都被转移至新烧杯

A. 2次

B. 3次

C. 4次

D. 5次

13 .己知FeO、F及O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8,则混合物中FeO、

Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是

A. 9:20:5

B. 18:40:33

C. 2:5:3

D. 5:6:3

14 . Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g,在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合

物2.41 g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 5.00 g白色沉淀，则a的数

值为

A. 7.41

B. 3.59

C.3.21

D.2.46

15 .我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为 ： 原子利用率=（目标

生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量

）x100%

下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂

Cl 2O 的反应原理：

①电解氯化钠溶液 NaCI+3H 2O 通电NaC1O 3+3H 2 T

②氢气与氯气合成氯化氢 ③生成二氧化氯 2NaClO 3+4HCl=2NaCl+2ClO 2 f +C12T +2H 2O

此方法的原子利用率最大为

A.37.6%

B.53.6%

C.62.2%

D.94.4%

二、填空题（本题包括10个小题，共40分，请将16-21题答案填入第8页相应区域） 16 .（4分）稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：

发动机的类型 发动机混合气中汽 油行空包的质量匕 发动机运 转的湖度

尾攵中CO

的含量

尾气中N5 : 的含量

普逋发动机

1 : 15 较高 核高 较翻

稀薄械爆发动机

1 ： 40 较很

较低

较低—1

（3）己知汽车尾气中的氮氧化物 （以NO X 表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的。 试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中 NO X 含量也会减少？ （4）某种减少尾气中 CO 与NO X 的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程 式为：

CO+NOx -C02+N 2（未配平）。若x = 1.5,则化学方程式中 CO 2与N 2的系数之比

为。

17 .（7分）在A 、B 、C 、D 四支试管中分别盛有 NaHSO 4、Na z CO 3、BaCl 2、BaCO 3固体，某 同学在只有蒸储水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来。

（1） NaHSO 4在水中会解离出 Na +

、H +

、SO 42-。从物质分类的角度考虑，

NaHSO 4属于 —

（A.酸 B.碱

C.盐

D.氧化物）；

（2）最先检验出来的固体物质是 ,利用它又可直接检验出的固体物质是 ; （3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是 、

18. （5分）合金是由两种或两种以上的金属 （或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物 质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。

下表是一些金属熔点的数据。 金属

铜

锌

锡

铅

秘

镉

熔点/C 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9

（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示 的是 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量 比为。

（2）保险丝由胡、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为

A. 20〜40 c

B. 60〜80 c

C. 230〜250 c

D. 300〜320 c

⑴根据上表的数据可知“稀薄”的含义是 A.发动机混合气中的汽油含量低 C.发动机混合气中氧气的含量低 （2）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中 B.发动机混合气中的空气含量低 D.发动机混合气中氮气的含量低 CO 含量会减少？

（3）青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，逐

渐形成了绿色的铜绿[主要成分CU2（OH）2CO3],从其化学式可知铜绿是铜与（填物质的化学式）长期作用的结果。

19. （2分）我们知道除了水是常见的溶剂外，还有酒精、液氨等也可以作溶剂。下表是一些物质25 c

八O

20. . （6分）汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2。汽车发生猛烈碰撞

时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为; KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学

方程式;生成的两种氧化物分别与SiO2反应，从理论上计算可知，SiO2与NaN3的质量比宜大于:。

21. （3分）TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上制取TiO2的方法是：

2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeC1 3+3CO2, X的化学式是; X 再与氧气反应生成TiO2和氯气，该反应的化学方程式是：。

22. （3分）蛋白质是组成细胞的基础物质，一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag +等）会使蛋白质发生凝固变性，从而使其丧失生理功能，致人中毒。因此，可溶性重金属盐为有毒物质。根据上述所给知识回答下列问题：

（1）若医疗上用x射线检查胃肠疾病时，要服用的悬浊液（俗称银餐），而不能服用碳酸钢，其原因是人体胃液中含有一定量的 ,与碳酸根反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化银；

（2）若误服氯化钢溶液，下列方案中可作为解毒措施的是（填序号）。

A.多饮糖水

B.饮用牛奶

C.饮用食盐水

D.饮用硫酸铝溶液

cih-ai-cooH

23 .（4分）己知a 一氨基丙酸的结构简式为忖山

它可与NaOH反应生成“一氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa,又知味精的主要成分是

谷氨酸一钠，它可由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为：5Tgl 己知它具有下列有关性质：①常态下为白色晶体，含有一分子结NH：

晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；

②在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；③在150c时失去结晶水，在210c时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270c左右进一步分解。根据以上信

息填空：

（1）&一氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 ;

（2）写出谷氨酸二钠结构简式：________________________________

（3）使用味精适宜的条件是____________________________________

24 . （4分）氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境。

（1）汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生总反应的化学方程式CO N，

为__________________________________ 。g，江

（2）上述反应中氧化剂是。口逅T.于

25. . （3分）已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1 g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2 g o金属混合

物的组成情况可能有种，分别为。

三、实验题（本题包括3个小题，共20分）

26. （3分）用右图实验装置进行氯化氢气体与氨气的反应。甲、乙两烧杯里分别盛放浓盐酸和浓氨水，可看到容器中有白烟产生。填空：

（1）产生白烟的化学方程式 ____________________________

（2）盛有浓盐酸的滴管附近白烟更浓，解释产生这一现象的

原因：__________________________________________________

27. （6分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。

查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时无气体生成。

进行实验：利用下图所示装置（图中夹持仪器他^去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（1）准确称取8.00 g样品三份，进行测定，测得

平均质量为3.94 g o则样品中碳酸钙的质量分数为

（2）若计算值比实际值偏小，分析其原因

若计算值比实际值偏大，分析其原因

------------------------------------------------------------------------------------------------ 3

改进措施是________________________________________________

28. （11分）某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方

案。（忽略锌镀层的氧化）

（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然

后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ O

（2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：

靛辞铁皮----------- 金属全部溶解------------ /淀------- - --------- - 氏。丁作

-- ---- ① ' ® ----------------------------------- ® ® - - ■

配制5%的盐酸1 L （ p =1.025g/cm3）,需取用36.5%（ p =1.181g/cm3）的盐酸mL（保

留一位小数）。配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有。步骤③的操作

若使用的镀锌铁皮的质量为28.156 g,最后称得灼烧后固体的质量为40.000g,镀锌铁皮

的长5.10cm,宽5.00cm,锌的密度为7.14 g/cm3,则锌层的厚度为

（3）丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产

生气体的质量来计算锌层的厚度。己知镀锌铁皮质量为18.200g,加入

稀硫酸质量为140g ,则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大

若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会（填“偏大”、“偏小”、或“无影

响”）。

（4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差

异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？

原因是。

四、计算题（本题包括2个小题，共10分）

29. （4分）治理被Cd2+（镉，相对原子质量112）污染河水的方法是：使Cd2+沉淀以降低河水中Cd2+的浓度。查得25 C Cd（OH）2 （相对分子质146）、CdCO3 （相对分子质量172）的溶解度分别为1.7X 10-4, 2.8 X 10-6 g o问分别把适量NaOH、Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中形成Cd （OH）2、CdCO3沉淀后，河水中Cd2+的浓度能否达到国家要求的标准：＜0.005 mg/L ?（河水密度为1.0 g/cm3）

30. （6分）有一瓶久藏的Na2SO3,欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样

烘干后称取mg,用适量的蒸储水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉

淀经洗涤、干燥后，质量为n g o

（1）若试样部分变质，n/m的范围为。

（2）若取试样m=10.0 g,其中Na2SO3己有50%变质，则n为g。

2012年全国初中学生

化学素质和实验能力竞赛（第二十二届天原杯）复赛试题参考答案、选择题：（每小题2分）

二、填空题：

16. （4 分）

（1） A （1 分）

（2）稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低，相对来说氧气的比例更高，有利于燃料的充分燃烧（1分）

（3）空气中的N2和O2形成NO x需要较高的温度，稀薄燃烧发动机运转温度较低，不利于NO x的生成。（1分）

（4） 3 : 1 （1 分）

17. （7 分）

（1） C （1 分）

（2））BaCO3 （1 分）NaHSO4 （1 分）

（3） 2 NaHSO4+ Na2CO3 == 2 NaSO4+ CO2 T + H2O （2 分）

BaCl2 + NaHSO 4== BaSO4 J + NaCl + HCl （2 分）

18. （5 分）

（1）锡（1 分）；2 :3 （1 分）。

⑵B （1分）。

（3）。2、H2O 和CO2 （2 分）。

19. （2 分）

Ca（NO3）2 + BaBr2 == Ba（NO 3）2 J+ CaBr2 （2 分）

20. （6 分）

2 NaN

3 == 2 Na + 3 N 2T （2 分）；10 Na + 2 KNO 3 == K2O + 5 Na2O + N2T （2 分）；36:65

（或0.55:1 或1:1.81）（2 分）

21. （3 分）

TiCl4 （1 分）；TiCl4+ O2== TiO 2 + 2 Cl2（2 分）

22. （3 分）

（1）硫酸钢（1分）盐酸（1分）

（2）BD （1 分）

23. （4 分）

（1）CH3CHNH 2COOH + NaOH == CH 3CHNH 2COONa + H 2O （2 分）

（2）NaOOCCHNH 2CH2CH2COONa （1 分）

（3）在较低温度下（1分）

24. （3 分）

1-P - ■1

(1)①2NU * 6 + 48 %空N」+ 43

(2分)

（2）NO、O2 （1 分）

25. （3 分）

2 （1分）；铝和锌或者镁和锌（2分）。

三、实验题：

26. （3 分）

（1）NH3 + HCl = NH 4Cl （2 分）

（2）氨分子比氯化氢分子扩散得快（1分）

27. （6 分）

（1）25% （2 分）

（2）反应生成的CO2没有被Ba（OH）2溶液全部吸收（锥形瓶中残留）（1分）。A中的水

蒸气、氯化氢气体和空气中的水蒸气等进入装置B中（2分）；在B装置进出口加洗气装

置。（1分）（或其他合理答案）

28. （11 分）

（1）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应。

（1分）

（2）118.9 （1分）；量筒、玻璃棒（1分）；洗涤（1分）；4.28 （单位可由学生自由

选择，数字和单位匹配即可）（2分）。

（3）22.75% （1 分）；偏小（1 分）。

（4）乙同学（1分）；锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高。另外在实验的过程中随着气体的

产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠（2分）。

（解：（1）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应；

（2）设需取用36.5% （p =1.181g/cm3）的盐酸的质量为x

5%X 1LX1.025g/cm 3=36.5% Xx

x=140.4g

盐酸的体积=

140.4g

1.181g/cm 3

= 118.9mL

由题意知40.000g为氧化铁的质量，所以铁的质量=40.000g X

56X2

56X2+16X3

X100%=28.000g

所以锌白^质量=28.156g-28.000g=0.156g

设锌层的厚度为y

贝!J 0.156g=5.10cmX 5.00cmX yX2X7.14g/cm 3,

y=0.000857cm=8.57 gm

配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有量筒、玻璃棒.步骤③的操作是洗涤.

（3）根据同质量的锌和铁反应消耗硫酸的质量，铁消耗硫酸的质量多，所以假设

18.200g全部是铁，设消耗硫酸的质量分数为

Fe+H2SO4=FeSO 4+H2"

56 98

18.20g 140gxz

56 18.20g

98 140g Xz z=22.75%

若改用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使得测的气体的质量偏大，所以导致锌的质量偏小，所以测出锌的厚度会偏小;

（4）锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很

高.另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠，所以乙同学的测量方案更加可靠.）

四、计算题：

29. （4 分）

Cd（OH）2： 1.3 mg/L> 0.005 mg/L 不符合（2 分）；

CdCO3： 0.018 mg/L >0.005 mg/L 不符合（2 分）。

（解：设取1L这样的河水（1kg）,加适量的氢氧化钠使其中的镉全部变成Cd （OH）2,此时少量的该沉淀溶解，成为此时该

沉淀的饱和溶液，则依据此时该物质的溶解度可知1kg河水可溶解的Cd （OH）2质量为1.7 X0-4x

1000g

100g

=1.7 X0-3g,其中溶解的Cd2+离子的质量为1.7X10-3gX

112 146 =1.3 mg ;

溶解极少量的溶质基本不改变溶液体积，故这1L河水中Cd2+的浓度为1.3mg/L .

类似的做法可知类似，饱和CdCO3的溶液中Cd2+浓度为2.8M0-6X10X

112

172

g/L=0.018mg/L ,加碳酸钠仍不能达标.

故答案为：Cd （OH）2：1.3 mg/L >0.005 mg/L 不符合；CdCO3：0.018 mg/L >0.005 mg/L 不符合.）

30. （6 分）

（1）空〈口 v 空（3 分）（2） 16.8 （3 分）

142 m 126

（解：假定Na£O3完全没变质，则加入BaCl2后，全部生成BaSO3沉淀；

Na2SO3+BaCl2=BaSO 3J +2NaCl

126 217

mg ng

126

mg

217 ng

217 126

而假定Na2SO3完全变质（被氧化）为Na z SO4，则加入BaCL后，全部生成BaSO4沉淀；Na2SO4+BaCl户BaSO 41+2NaCl 142 233 mg ng

142

233

mg ng

n m

233

142

（1）所以当试样部分变质的时候，n

m

一定介于二者之间，即：233

142

<

n

m

<

217

126

（2）假定原先没有变质的Na2SO3的质量为2xg,其中有50%变质，即有xg Na z SO s变质为Na£O4,设生成的硫酸钠质量是

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

2 X126 2X142 xg

2 X126

2 X142 xg y

y=

142x

126

g

所以有y+xg=10g ,即：

126

g+xg=10g,则x=4.7g ; y=5.3g

依据

n m

217

126

可知4.7g亚硫酸钠与氯化钢反应生成的沉淀质量是

4.7g >217

126

=8.1g;而依据

n m

233

142

可知5.3g硫酸钠与氯化钢反应会生成沉淀的质量是

5.3g >233

142

=8.7g,所以n=8.1g+8.7=16.8g .

故答案为：（1）

233

142

217

126

；（2） 16.8;）

附加题：（10分）

（1）①2比艰5+25；班讣1八+ （2分）

②（NH 4）2SO4与NH4HSO4的混合物（1分）。

4.25 （2 分）

（2）① I （1 分）②0.17 （4 分）

2022年初中化学竞赛复赛试题及解析

2022年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 试题说明：1．本试卷共8页，总分值100分。〔附加题供选用〕2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:283．考试时间：2小时 一、选择题(此题包括15个小题，每题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。假设有两个答案的错1个不得分， 1．我国“化学〞一词最早出于 化学鉴原 〔1871年〕。该书把一种元素翻译为“矽〔xī〕〞。在地壳里，“矽〞的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽〞元素命名为〔 〕 A. 锡 B. 硒 C. 氧 D. 硅 2．人们可从铁钛矿〔主要成分FeTiO 3〕制取金属钛〔Ti 〕，其在一定条件下的主要反响有：①FeTiO 3 + H 2==Fe + TiO 2 + H 2O ； ②TiO 2 + 2 C + 2Cl 2==TiCl 4 + 2CO ； ③TiCl 4 + 2Mg==2MgCl 2 + Ti 以下表达正确的选项是 〔 〕 A ．反响①中的H 2被氧化 B ．反响②中钛元素的化合价升高 C ．反响③是复分解反响 D ．反响②Cl 2中的“Cl 〞得到电子 3．正常人胃液的pH 在0.3～1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO 3、NaHCO 3、酒石酸钠等，这主要是由于 A ．碳酸、酒石酸都不是强酸 B ．酒石酸是营养品 C ．Na +、Mg +2都是人体必需的元素 D ．MgCO 3、NaHCO 3与胃酸作用生成CO 2，服药后有喝汽水的感觉 4．以下制取物质的设计中，不可能．．．实现的是 〔 〕 5．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H 3PO 4可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等。以下物质不属于．．． 硫酸〔H 2SO 4〕脱水后形成的是〔〕 A ．H 2S 2O 7B ．H 2S 3O 10 C ．H 2S 2O 8 D ．H 2S 4O 13 6．“碳捕捉技术〞是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO 2别离出来进行储存和利用。常利用NaOH 溶液来“捕捉〞CO 2，过程如以下列图所示〔局部条件及物质未标出〕。 以下有关该方法的表达中正确的选项是 ( ) A ．该方法的优点是能耗小 B ．该方法可减少碳排放 C ．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D ．“反响别离〞中，别离物质的根本操作是蒸发、结晶 7．复分解反响2CH 3COOH+Na 2CO 3==2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的以下六种溶液的pH ：

全国(第十届天原杯)初中化学竞赛试题以及答案

全国(第十届天原杯)初中化学复赛试题 试题说明： 1．本试卷共8页，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：63.5 Zn：65 3．考试时间：2小时 一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题 有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 1．氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是(A)由热电站提供电力电解水(B)使水与炽热的铁反应制取氢气(C)使水与焦炭反应制取氢气(D)利用太阳能分解水 2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是 (A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O (B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大 (C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 (D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力4．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是

(A) (B) (C) (D) 4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n 2（n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是 (A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8 (C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8 5．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu 2＋，欲除去Cu 2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是 (A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁 6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH 溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH 溶液，反应后，溶液的pH (A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法判断 7．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H ＋和Cl －的个数比为91:94，则该盐酸中Fe 3＋和Cl －的个数比为 (A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94 8．在化学反应a Zn ＋b HNO 3(稀) = c Zn(NO 3)2＋d NO ↑＋e H 2O 中，若e 的值为4，则d 的值为 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 9．向Na 2CO 3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na 2CO 3溶液时，立即就有气泡产生。这说明 (A) Na 2CO 3过量时，主要发生的反应是 Na 2CO 3＋HCl = NaHCO 3＋NaCl (B) Na 2CO 3跟盐酸不反应 (C)盐酸过量时，主要发生的反应是Na 2CO 3＋2HCl = 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ (D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 10．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A 、B 、C 、D 四种状态时，属于不饱和溶液的是 (A) A (B) B (C) C (D) D

初中化学竞赛试题及答案-化学

初中化学竞赛试题及答案-化学 2021年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明： 1．本试卷共8页，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：63.5 Zn：65 3．考试时间：2小时 得分评卷人一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 (A)由热电站提供电力电解水(B)使水与炽热的铁反应制取氢气 (C)使水与焦炭反应制取氢气(D)利用太阳能分解水 2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是 (A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O (B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH

增大 (C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 (D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力 3、室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是 (A) (B) (C) (D) 4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是 (A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8 (C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8 5．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是 (A)纯碱(B)生石灰(C)食盐(D)氧化铁 6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH (A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法判断 7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为 (A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94 8．在化学反应aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O 中，若e的值为4，则d的值为 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 9．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明

2023年上海市初中学生化学竞赛天原杯复赛试卷及参考答案版

2023年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯)复赛试题 （总分１２0分,时间12０分钟) 相对原子质量:H-１Ｌi-7C-1２N-1４O－1６Fｅ－５6 一、选择题(本题包括16个小题，共４0分,每题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案旳错１个不得分，漏选１个扣二分之一分数) 1、20２３年1０月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖旳中国本土科学家是 A.B． C. Ｄ. 2、化学用语书写对旳旳是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨Ｄ、瓷坩埚 3、已知ＨＣlO与H２SO３都是弱酸，两者可以发生反应:ＨＣlO + H2ＳO3→ＨCl + H２SO4，下列判断合理旳是

Ａ、该反应属于复分解反应 B、该反应中H２SO３作还原剂 C、该反应阐明某些酸具有一定旳碱性 Ｄ、反应后溶液pH>７ ４、垃圾应分类搜集，如下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内旳是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药物 ５、在命名化学物质时,假如某元素旳化合价不止一种,一般我们把其中比较稳定并且常见旳化合价作为原则,化合价比它高旳加上前缀“高”,化合价比它低旳加上前缀“亚”,以此进行辨别。据此，下列物质命名对旳旳是 A、ＢaMｎO4：锰酸钡 B、Nａ2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、ＣaHPO4:亚磷酸氢钙 ６、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液旳重要原料除了水和硫酸铜外,还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 ７、下列能制备氢气并能灌充小氢气球旳试验装置是 A. B.

Ｃ. D． 8、在设计探究试验时，往往保持所有条件均相似进行多次试验，其目旳是 A、增长数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制试验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对试验成果旳干扰 D、消除偶尔旳不确定原因带来旳误差 ９、已知酸碱中和反应放出旳热量与消耗旳酸、碱旳物质旳量成正比。将30mＬ某稀硫酸与３0ｍＬ某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△Ｔ1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90ｍL进行中和,溶液温度升高△T2,若不计热量损失，△Ｔ1与△T２旳关系是 A、△T1=△T2 B、△T1＝３△T2 C、３△T1=△T2Ｄ、6△Ｔ1 =△Ｔ2 1０、某溶液旳溶质也许是K2SＯ4、KCｌ、Ｎa2CO3、NaＯH中旳一种或几种,某同学取4份此溶液样品,分别进行如下试验: ①进行焰色测试,火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀,再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀,该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀

2021年的全国天原杯化学竞赛复赛试题及详解

全国初中化学素质和实验能力竞赛 (第十九届天原杯)复赛试题 试题说明： 1、考试时间：2小时 2、本试卷共6页，满分100分。附加题20分计入总分。答案必须写在答题卷上。 3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu．：64 Zn：65 Ba：137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题 意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。) 1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结 起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合 ．．．这—主题的是 A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C、植树造林，严禁乱砍滥伐 D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应 解析：使用酒精、沼气，可以节约能源，但仍会产生温室效应，D不正确 2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行 分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误 ．．的组合是 解析：石灰石不能用作干燥剂，A错误；纯碱Na2CO3不是碱，而是盐，D错误 3、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。

该分子具有的性质是 A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应 C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应 解析：荧光蛋白分子中既含有氨基，具有碱的性质，又含有羧基，具有酸的性质，因此既能和碱反应，又能和酸反应，选C 4、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子， Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A、XYZ4 B、X2YZ3 C、X3YZ4 D、XYZ3 解析：1~18号元素中，最外层只有1个电子的只有H，Li，Na，均为+1价，Y元素的原子的第三层有6个电子，则Y为S；Z元素的第二层也有6个电子，Y为O，因此可能形成H2SO3，选B。A、C、D的化合价代数和均不为零 5．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是 A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液 解析：咖喱能够在不同性质的溶液中呈现不同的颜色，与酸碱指示剂的化学作用相似，选B 6、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 解释 集气瓶中的水： 吸收放出的热量量筒中的水： 通过水体积的变化得 集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物， 烧杯中的水：加热铜 片；隔绝空气

2023年化学竞赛复赛试题带答案

２023年全国初中学生化学素质和试验能力竞赛 (第二十一届天原杯)复赛试题 试题阐明：１.本试卷共８页,满分1００分。（附加题供选用) ２.也许用到旳相对原子质量: Ｈ:１Ｃ:１2N：１4Ｏ:16 Na：23 Mg:２4 Ｓ:32 C ｌ:35.5 K:39 Ca:40Fe:５６Ｃu:64 Zn：65 Aｇ:１０８ 3.考试时间:２小时 一、选择题(本题包括１５个小题,每题2分，共30分。每小Array题有1个或２个选项符合题意。若有两个答案旳错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表对应题号旳空格内。) 为宗旨。下列提法不．符合 ．．其宗旨旳是 （) Ａ．化学是一门发明新物质旳科学,是自然科学中发明新物质最多旳科学领域 B.普及化学知识，宣传化学奉献，提高公众科学素质 C．让公众更多地理解化学为满足社会需求所作出旳奉献，鼓励人们尤其是青少年学习化 学旳爱好，激发他们发明未来化学旳热情

D．推广食用不含任何化学物质旳绿色食品 ２．有关天然气旳下列论述中不对旳 ．．．旳是( ) Ａ.天然气和沼气旳重要成分都是甲烷 B.液化石油气灶具改为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸 Ｄ.与煤炭相比，天然气燃烧产生旳废气中，ＳO2等污染物较少 3.三甲基一氯硅[(CH３)3SｉCｌ]是一种生产有机硅化合物旳原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。 则下列说法错误 ．．旳是 （ ) Ａ.保留三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引起旳着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理 C.三甲基一氯硅水溶液pＨ一定不大于7 D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”旳思想，某化学家设计了下列化学反应环节: 该方案旳重要目旳是为了制备（) Ａ.HＢｒ B.ＣaOＣ.H2 D. Hg 5.新型纳米材料MFｅ2O x (３＜x＜4)中M表达+2价旳金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFｅ2Ｏx能使工业废气中旳SO２转化为S，流程如下: 则下列判断对旳旳是

2023年全国初中生化学竞赛天原杯复赛试题及详解

2023年全国初中学生化学素质和试验能力竞赛（第十八届天 原杯）复赛试题及详解 1．2023年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1旳原子）资源。下列氦–3原子旳原子构造示意图中对旳旳是（）。 解析：原子构造示意图中，圆圈代表原子核，中间旳数字表达核内质子数，而外面旳数字表达核外电子数，整个示意图与中子数无关，因此，同位素（质子数相似而中子数不一样，像C-12和C-13）旳原子构造示意图是相似旳。针对这道题，氦–3原子旳核内质子数和核外电子数都为2，和氦-2旳示意图相似。选D 2．第29届奥林匹克运动会将于2023年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念旳是（）。 A．奥运场馆周围旳路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近旳绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村旳生活垃圾所有集中深埋

3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中旳碳原子层卷曲而成旳管状旳材料，管旳直径一般为几纳米到几十纳米，管旳厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有旳构造和奇特旳物理、化学特性以及潜在旳应用前景而受到人们旳关注。下列有关碳纳米管旳说法中 对旳旳是（）。 A．碳纳米管是一种新型旳高分子化合物 B．碳纳米管旳化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管旳构造和性质与金刚石均相似 解析：碳纳米管中只具有一种元素，因此碳纳米管是一种单质，排除A；碳纳米管旳导电没有生成新旳化学物质，是物理变化，排除C；构造与金刚石不一样，碳纳米管是管状构造，而金刚石为正四面体构造，排除D。选B 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中对旳旳是（）。 A．O3和O2混合得到旳是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量旳O3和O2具有旳氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2旳互相转化是物理变化 解析：A中氧气和臭氧是两种不一样旳物质，是混合物；B中氧气在空气中大量存在，而臭氧含量极低，阐明氧气比臭氧要稳定；C中等质量旳O3和O2，物质旳量之比是2：3，

2022年全国初中化学竞赛 素质和实验能力竞赛第六届天原杯复赛试题

2022年全国初中化学竞赛（天原杯） 可能用到的原子量： H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137 一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。 1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，这三个论点中不确切的是 （ ） A ．② B ．②③ C ．①② D ．①②③ 2．广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是（ ） A ．氮 B ．氖 C ．氙 D ．氩 3．不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于 （ ） A ．酸 B ．有机物 C ．碱 D ．盐 4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（ ） 甲 乙 丙 丁 A HCl Na 2CO 3 CaCl 2 MgSO 4 HNO 3 AgNO 3 KCl K 2CO 3 C HCl Ba(OH)2 Na2SO 4 MgCl 2 D HNO 3 Ca(OH)2 K2CO 3 CuSO 4 5．1－18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子 （ ） A ．电子层数一定相差1 B ．最外层电子数一定相等 C ．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子 D ．质子数相差8，中子数也可能相差8 6．血红蛋白的式量为68000，含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是 （ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 7．在加热的条件下，用氢气还原a 克氧化铜至剩余固体为b 克时，参加反应的氢气的质量为 （ ） A ． 克40a B ．克8b a - C ．克32b D ．克9 b a - 8．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的bH 值明显增大的是（ ）

2022年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十三届天原杯)复赛模拟试题参考答案

2022年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十三届天原杯)复赛试题参考答案 一、选择题： 1．C 2．B 3．C 4．B 5．D 6．B 、D 7．C 8．B 9．C 10．A 11．A 12．B 、C 13．B 14．C 二、填空题： 15、⑴+1，1个反电子；-1反氢原子核且其中只有1个反质子(或1个反质子) ⑵不是；化学变化是反应物中原子的重新组合，“湮灭”不是 16、蜡烛在空气中燃烧不完全产生了炭，这些炭的颗粒具有吸附作用 17、⑴燃烧产物中存在CO 2；⑵存在；③中的澄清石灰水变浑浊 18、 19、BaCl 2，K 2SO 4，KCl ，AgNO 3，K 2CO 3 20、①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气； ②反应后热铜粉还需在氢气中冷却；③部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应 21、⑴FeCl 2·nH 2O 高温 FeCl 2+ nH 2O ；H 2+FeCl 2 高温 Fe+2HCl ；⑵防止生成的纳米-Fe 被氧化 22、⑴检查装置的气密性；⑵稀盐酸，石灰石(其他合理答案也可)； ⑶化合反应CO 2+H 2O = H 2CO 3；G ； 分解反应2H 2O 2 通电 2H 2O+O 2↑；D ； 置换反应Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；B ；复分解反应CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；F 23、 L ；减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收。 三、实验题： 24．⑴沉降，过滤；⑵活性炭，木炭，吸附剂，除臭剂，微生物作用(答对一种即可)； ⑶节约用水；⑷取2mL 待测液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，加稀硝酸酸化，若白色沉淀不消失，则证明待测液存在氯离子 25、⑴铁粉；由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃。⑵防止铁粉被氧化。⑶反应物表面积越大，反应越快。⑷FeC 2O 4·2H 2O △ Fe+2CO 2↑+2H 2O ↑ 26、⑴2NH 3+3CuO △ N 2+3H 2O+3Cu ；⑵BAGH 或GHBA ；上述装置顺序中，第一个盛氢氧化钠溶液，第二个盛浓硫酸；⑶空气中含有少量密度比氮气大的气体，使得方法一的测定值偏高 四、计算题： 27、⑴；⑵％；⑶％ 28、解：含碳52％、氢13％、氧35％的醇完全燃烧生成水和二氧化碳时所消耗的氧气质量是 1kg ×52%× +1kg ×13%× - 1kg ×35% = 设需过氧化氢的质量为X ， 2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑ 68 32 X 解得X = ÷(1-10%) = 32 12 16 2

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题及答案

全国初中学生化学素质和实验水平竞赛 （第二十届天原杯）复赛试题 题号总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 得分评卷人 1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相对应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。下列气体中不属于温室气体的是（） A．甲烷B．臭氧 C．二氧化碳D．二氧化硫 2．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列叙述中错误的是（） A．这种“雨”能够作为燃料来提供能量 B．“土卫六”表面的温度比地球表面低 C．“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环 D．“土卫六”表面是否存有有机物还无法确定 3．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合价是（） A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 4．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见右图）。下列说法准确的是（） A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序 B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化 D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场

2021年全国初中化学竞赛复赛试题及答案

全国初中化学竞赛 (第二十二届天原杯)复赛试题 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为 A .锡 B.硒 C.氧 D.硅 2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有: ①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高 C. 反应③是复分解反应 D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子 3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品 C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素 D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉 4.下列制取物质的设计中，不可能 ．．．实现的是 5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是 A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 7.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十届天原杯)复赛试题

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）复赛试题 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小Array 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 1．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。下列 气体中不属于 ．．．温室气体的是（） A．甲烷 B．臭氧 C．二氧化碳 D．二氧化硫 2．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液 态甲烷。下列叙述中错误的是（） A．这种“雨”可以作为燃料来提供能量 B．“土卫六”表面的温度比地球表面低 C．“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环 D．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定

3．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n －中，元素R的化合价是（） A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 4．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和 性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水 在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见右图）。 下列说法正确的是（） A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序 B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化 D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场 5．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。 符合上述反应过程的顺序是（） A．⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③ 6．下列解释不科学 ．．．的是（） A．在溶洞中，当溶有Ca(HCO3)2的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石 B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故 C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施D．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2 7．在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。在a中加入食盐水， 塞上橡皮塞，如右图。U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。

初中化学竞赛试题和答案

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十一届天原杯）复赛试题 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 :39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 n:65 Ag:108 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小Array题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 下列提法不符合 ．．．其宗旨的是（） A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确 ．．．的是 ( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错．误．的是（）

A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理 C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg 5．新型纳米材料MFe2O (3＜＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下， MFe2O能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下： 则下列判断正确的是（）A．MFe2O是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．＜y D．SO2发生了分解反应 6．核电荷数小于18的某元素，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为 2n2-1。下列有关的说法错误 ．．的是（） A．能形成化学式为(OH)3的物质 B．可能形成化学式为O3的物质 C．原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D．可能形成化学式为的物质 7．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯（如右图）。石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是（）Array A．石墨烯是一种新型的纳米化合物 B．石墨烯与C60互为同素异形体 C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物 D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应 8．已知下列物质的名称分别是