全国初中奥林匹克化学竞赛复赛试题(第22届天原杯)(有答案)
一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分.每小题有1个或2个选项符合题意.
1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）.该书把一种元素翻译为“矽（xi）”.在地壳里,“矽”的含量在所有元素含量中占第二位,现代把这种“矽”元素命名为
A .锡 B.硒 C.氧 D.硅
2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti),其在一定条件下的主要反应有:
①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti
下列叙述正确的是
A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高
C. 反应③是复分解反应
D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子
3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间.用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等,这主要是由于
A.碳酸、酒石酸都不是强酸
B.酒石酸是营养品
C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素
D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,服药后有喝汽水的感觉
4.下列制取物质的设计中,不可能
．．．实现的是
5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸,如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等.下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是
A. H2S2O7
B. H2S3O10
C. H2S2O8
D. H2S4O13
6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用.常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如下图所示（部分条件及物质未标出）.
下列有关该方法的叙述中正确的是
A.该方法的优点是能耗小
B.该方法可减少碳排放
C.整个过程中,只有一种物质可以循环利用
D.“反应分离”中,分离物质的基本操作是蒸发、结晶
7.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行.在常温下,测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN
pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质.依照该规律,请你判断下列反应不能成立的是
A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa
8.为测定气球内的气体成分,有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验.开始时气球沉于烧杯底部,打开开关后,过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起,最后悬于烧杯口.气球内可能的气体是
A. 甲烷
B. 氧气
C. 氯气
D. 氢气
9.在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,则错误的叙述是
A. 不溶物中一定有铜
B. 不溶物可能全部是铁
C. 滤液是硫酸亚铁溶液
D. 滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液
10.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl–、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-,现取两份1 00 mL溶液进行如下实验:
(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.
(2) 第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.27 g,经足量硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生.根据上述实验,以下推测正确的是
A. Cl–一定存在
B. 1 00 mL溶液中K+的质量不小于2.34g
C. K+一定存在
D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
11.某同学为使过滤操作能自动添加液体,设计了如下图所示的“自动加液过滤器”.倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体,当漏斗中的液体减少时,烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出.为使液体顺利流下,需插入“空气导入管”与大气相通.下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是
12.实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中,将烧杯A内的液体倒入烧杯B后,烧杯A内会残留约1 mL液体,之后用19 mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁,这部分液体也倾倒至烧杯B,烧杯A内仍残留约1 mL 液体……需要几次这样的清洗,才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯
A. 2次
B. 3次
C. 4次
D. 5次
13.己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21:8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是
A. 9:20:5
B. 18:40:33
C. 2:5:3
D. 5:6:3
14. Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41 g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00 g白色沉淀,则a的数值为
A. 7.41
B. 3.59
C.3.21
D.2.46
15.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为:
原子利用率=(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)x100%
下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂Cl2O的反应原理：
①电解氯化钠溶液NaCI+3H2O NaC1O3+3H2↑
②氢气与氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为
A.37.6%
B.53.6%
C.62.2%
D.94.4%
二、填空题(本题包括10个小题,共40分,请将16—21题答案填入第8页相应区域)
16.(4分)稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点,和普通汽车发动机对比如下：
(1)根据上表的数据可知“稀薄”的含义是
A．发动机混合气中的汽油含量低B．发动机混合气中的空气含量低
C．发动机混合气中氧气的含量低D．发动机混合气中氮气的含量低
(2)为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少?
(3)己知汽车尾气中的氮氧化物(以NO X表示)是氮气与氧气在高温下反应产生的.
试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NO X含量也会减少?
(4)某种减少尾气中CO与NO X的方法是使用催化转换器,转换过程中发生反应的化学方程式为:
CO+NOx→C02+N2(未配平).若x = 1.5,则化学方程式中CO2与N2的系数之比为.
17.(7分)在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体,某同学在只有蒸馏水
和若干试管的条件下,将它们一一鉴别出来.
（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-.从物质分类的角度考虑,NaHSO4属于
(A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物)；
（2）最先检验出来的固体物质是,利用它又可直接检验出的固体物质是；
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、
.
18.（5分）合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点.下表是一些金属熔点的数据.
金属铜锌锡铅铋镉
熔点/℃1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系,其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为.
（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成,其熔点约为.
A. 20~40℃
B. 60~80℃
C. 230~250℃
D. 300~320℃
（3）青铜器的主要成分是铜锡合金.崭新的青铜器呈土黄色.当青铜器长期埋在地下,逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分Cu2(OH)2CO3],从其化学式可知铜绿是铜与(填物质的化学式)长期作用的结果.
19.（2分）我们知道除了水是常见的溶剂外,还有酒精、液氨等也可以作溶剂.下表是一些物质25℃时在无水酒精中的溶解度（100g溶剂）.根据下表回答：
物质Ca(NO3)2CaCl2Ba(NO3)2BaBr2CaBr2NaOH NaCl
溶解度/g 33.9 20.5 0.002 3.96 34.8 14.7 0.07
请选用表中两种物质作反应物,写出它们在无水酒精中所发生的复分解反应的化学方程式.
20 .（6分）汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2.汽车发生猛烈碰撞时,NaN3分解,生成甲、乙两种单质,有关的化学方程式为；KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应,生成单质乙和两种氧化物,请写出该反应的化学方程式；生成的两种氧化物分别与SiO2反应,从理论上计算可知,SiO2与NaN3的质量比宜大于: .
21.（3分）TiO2的“纳米材料”有广泛的应用,工业上制取TiO2的方法是：
2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeC13+3CO2,X的化学式是；X再与氧气反应生成TiO2和氯气, 该反应的化学方程式是：.
22.（3分）蛋白质是组成细胞的基础物质,一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等）会使蛋白质发生凝固变性,从而使其丧失生理功能,致人中毒.因此,可溶性重金属盐为有毒物质.根据上述所给知识回答下列问题:
（1）若医疗上用x射线检查胃肠疾病时,要服用的悬浊液（俗称钡餐）,而不能服用碳酸钡,其原因是人体胃液中含有一定量的,与碳酸钡反应后,产生了一定量的使人中毒的氯化钡；
（2）若误服氯化钡溶液,下列方案中可作为解毒措施的是（填序号）.
A.多饮糖水
B.饮用牛奶
C.饮用食盐水
D.饮用硫酸铝溶液
23.(4分)己知α—氨基丙酸的结构简式为
它可与NaOH反应生成α—氨基丙酸钠,其化学式为C3H6O2NNa,又知味精的主要成分是谷氨酸一钠,它可由谷氨酸与NaOH反应生成,其结构简式为：
己知它具有下列有关性质:①常态下为白色晶体,含有一分子结晶水,无气味,易溶于水,有肉类鲜味；
②在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠,鲜味降低；③在150℃时失去结晶水,在210℃时生成对人体有害的焦谷氨酸盐,并在270℃左右进一步分解.根据以上信息填空:
（1）α—氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为；
（2）写出谷氨酸二钠结构简式：；
（3）使用味精适宜的条件是.
24．（4分）氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境.
（1）汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示.
尾气净化装置中发生总反应的化学方程式
为.
（2）上述反应中氧化剂是.
25 .（3分）已知氯气的氧化性很强,与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物.现有铜、铝、镁、铁、锌
五种金属中的两种组成的混合物,取该混合物4g与足量的氯气反应后,固体质量增加7.1 g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中,产生氢气0.2 g.金属混合物的组成情况可能有种,分别为.
三、实验题（本题包括3个小题,共20分）
26.（3分）用右图实验装置进行氯化氢气体与氨气的反应.甲、乙两烧杯里分别盛放浓盐酸和浓氨水,可看到容器中有白烟产生.填空：
（1）产生白烟的化学方程式.
（2）盛有浓盐酸的滴管附近白烟更浓,解释产生这一现象的原因：
.
27.（6分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究.
查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时无气体生成.进行实验：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验,充分反应后,测定B中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数.
依据实验过程回答下列问题:
（1）准确称取8.00 g样品三份,进行测定,测得BaCO3平均质量为3 . 94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为.
（2）若计算值比实际值偏小,分析其原因
；
若计算值比实际值偏大,分析其原因
；
改进措施是.
28.（11分）某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度,提出了各自的设计方案.（忽略锌镀层的氧化）
（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量计算出锌的质量,然后再由锌的密度算出锌层的体积,最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度.在实际操作中,甲同学的方案存在一个很大的问题是
.
（2）乙同学是通过查阅资料,知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应,于是设计了如下方案：配制5%的盐酸1 L (ρ=1.025g/cm3 ),需取用36.5%(ρ=1.181g/cm3)的盐酸mL(保留一位小数).配制
过程中用到的玻璃仪器,除烧杯外,还有.步骤③的操作是.
若使用的镀锌铁皮的质量为28.156 g,最后称得灼烧后固体的质量为40.000g,镀锌铁皮的长5.10cm,宽5.00cm,锌的密度为7.14 g/cm3,则锌层的厚度为.
（3）丙同学的方案是通过右图所示装置,测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度.己知镀锌铁皮质量为18.200g,加入稀硫酸质量为140g,则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于.
若改用浓盐酸,则测出锌的厚度会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）. （4）实验后,将乙同学和丙同学的结果进行比较,发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大,你认为谁的方案更加可靠呢？
原因是.
四、计算题（本题包括2个小题,共10分）
29.（4分）治理被Cd2+（镉,相对原子质量112）污染河水的方法是：使Cd2+沉淀以降低河水中Cd2+的浓度.查得25℃Cd(OH)2（相对分子质146）、CdCO3（相对分子质量172）的溶解度分别为1.7X 10-4,2.8 X 10-6 g.问分别把适量NaOH、Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中形成Cd(OH)2、CdCO3沉淀后,河水中Cd2+的浓度能否达到国家要求的标准：≤0.005 mg/L？(河水密度为1.0 g/cm3)
30．（6分）有一瓶久藏的Na2SO3,欲测定该药品变质程度,进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg,用适量的蒸馏水配成溶液,加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全.滤出的沉淀经洗涤、干燥后,质量为n g.
（1）若试样部分变质,n/m的范围为.
（2）若取试样m=10.0 g,其中Na2SO3己有50%变质,则n为g.
年全国初中学生
化学素质和实验能力竞赛（第二十二届天原杯）复赛试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D AD A CD C B A B
题号9 10 11 12 13 14 15
答案BD BC A B AB C D
22．（3分）（1）硫酸钡（1分）盐酸（1分）
（2）BD（1分）
23．（4分）
（1）CH3CHNH2COOH + NaOH == CH3CHNH2COONa + H2 O（2分）
（2）NaOOCCHNH2CH2CH2COONa（1分）
（3）在较低温度下（1分）
24．（3分）
（1）①（2分）
（2）NO、O2（1分）
25．（3分）
2（1分）；铝和锌或者镁和锌（2分）.
三、实验题：
附加题：（10分）
（1）①（2分）
② (NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物（1分）.
4.25（2分）
（2）①I （1分）②0.17（4分）
2021年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)预赛试卷与答案2
2021年上海市初中学生化学竞赛〔天原杯〕预赛试卷与答案 〔总分100分时间1小时〕得分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题〔每题2分，共40分，每题只有一个正确答案〕 1．2021年度诺贝尔化学奖授予法国的让-皮埃尔-索瓦、美国的詹坶斯-弗雷泽-司徒塔特以及荷兰的伯纳德-费灵格，以表彰他们 A．在“分子机器的设计和合成〞方面的奉献 B．发现了细胞自噬的机制 C．对契约理论的奉献 D．创造高亮度蓝色二极管 2．生活中常见的物质呈强酸性的是 A．厕所清洁剂 B．洗发水 C．厨房洗涤剂 D．牛奶 3．刘禹锡的诗句“美人首饰侯王印，尽是沙中浪里来〞描述了某种金属的性质，该金属是A A．盐酸：制药B.氢氧化钠：改进土壤 C.食盐：制烧碱 D.C硫酸铵：作化肥5．食品包装袋中的“双吸剂〞用于防潮和抗氧化，双吸剂中起到抗氧化作用的物质可能是A．铜 B.碳 C. 6．拉瓦锡用定量的方法研究空气成分时用到的反响物是 A．红磷 B.白磷 C.铜 D.汞 7．常用的溶液中通常存放于棕色试剂瓶的是 A．C 8．(2021上海天原杯预赛题)将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为A． D. 袋内气体分子间的间隙变大 9．中药麻黄有止咳平喘的成效,其有效成分是麻黄碱〔C10H15NO〕，唐朝孙思邈的?千金方?中记载有麻黄的用法“……，取茎、去根节、煮十余沸，……〞。以下说法错误的选项是A．麻黄碱的摩尔质量为165g/mol B.麻黄碱是一种有机化合物 C.麻黄碱能溶解在水中 D.1mol×1023个NO分子 10．有关化合价的表达错误的选项是 A．化学变化中元素化合价可能发生变化 C.化合价可以是任何整数 D. 同种元素在同一物质中可能有多种化合价 11．物质之间的转化，经过一步反响不能实现的是 A．CuCl2→KCl B. Cu→Cu(OH)2 C. Fe(OH)3→FeCl3 D. BaCl2→Ba CO3 12．(2021上海天原杯预赛题)加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是 A．保持试管外壁枯燥B.试管夹夹在试管中上部 13．(2021上海天原杯预赛题)以下说法正确的选项是 A．石墨含量越高铅笔芯的导电性越好 C.加热含氧化合物都能得到氧气 D.用放大镜观察蔗糖，可看到蔗糖分子 14．(2021上海天原杯预赛题)为验证质量守恒定律而设计的实验中，不恰当的是
2023年上海市初中学生化学竞赛天原杯预赛试卷及参考答案版
2023 上海初中学生化学竞赛（天原杯） 预赛试卷 总分100分时间1小时得分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 Pd-106 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个对的答案） 1、属于新能源的是 A.化石燃料 B.风能 C.核能 D.潮汐能 2、某同学定了生活中常见物质的pH，其中一定存在错误的是 A. 肥皂水：6 B. 食醋：3 C. 柠檬汁：3 D. 自来水：6 3、上海市政府颁布的相关规定和措施中，与促进空气质量的提高无关的是 A. 外环内禁放烟花 B. 空气污染红色预警时，中小学幼儿园停课 C. 大力发展公共交通 D. 本市行驶的机车、船不得排放明显可见的黑烟 4、科学合理的膳食，使人身体中各种元素形成“收支平衡”，以保障健康。某些元素缺少 所导的健康问题，分析错误的是 A. Ca：佝偻病 B. I：甲状腺肿 C. F:龋齿 D. Zn：帕金森综合征 5、生活中常见的物品由有机合成材料制成的是 A. 不锈钢保温杯 B. 手机塑料外壳 C. 陶瓷花盆 D. 真丝围巾
6、某品牌化标签如下图所示，相关说法错误的是 A. 该化肥属于铵态氮肥，易溶于水 B. 该化肥是由N、H、C、O四种元素组成的纯净物 C. NH4HCO3能与碱性物质反映 D. NH4HCO3受热也许会产生含氮元素的气体 7、下列方法不能使澄清石灰水变浑浊的是 A. 通入二氧化碳 B.滴加碳酸钠 C.放入CaO D.放入KNO3 8、下列说法对的的是 A. 可以通过物理变化实现红磷和白磷的转化 B. 碱性氧化物都是金属氧化物 C. 由两种或两种以上元素组成的物质是化合物 D. 灼烧石灰石时火焰呈砖红色也许是其中的C元素导致的 9、下列实验数据读取对的的是（） A.用100ml量筒量取8.2ml水 B.用电子天平（精度：0.1g）称取50g食盐 C.用胶头滴管取1.0ml水 D.用广泛PH试纸测定某溶液的PH=5.6 10、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列实验过程中一般不需要使用玻璃棒的是（） A.配置5%的稀硫酸溶液 B.除去悬浮于河水中的不溶物
全国初中化学竞赛(天原杯)
全国初中化学竞赛(天原杯)
全国初中化学竞赛（天原杯） 可能用到的原子量： H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137 一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在 答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。 1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学 发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子 构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③ 同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，这 三个论点中不确切的是（） A．② B．②③ C．①② D．① ②③ 2．广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造 小太阳”)中充填的气体是（）
A．氮 B．氖 C．氙 D．氩3．不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于 （） A．酸 B．有机物 C．碱 D．盐4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（） 5．1－18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子（） A．电子层数一定相差1 B．最外层电子数一定相等 C．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子 D．质子数相差8，中子数也可能相差8 6．血红蛋白的式量为68000，含铁的质量百分比
为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数 是 （ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 7．在加热的条件下，用氢气还原a 克氧化铜至剩 余固体为b 克时，参加反应的氢气的质量为 （ ） A ． 克40a B ．克8b a - C ．克32b D ．克9b a - 8．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能 使溶液的bH 值明显增大的是（ ） A ．饱和石灰水（二氧化碳） B ．稀硫酸（氯化钡） C ．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰） D ．稀盐酸（氢氧化钠溶液） 9．分别向NaCO 2、(NH 4)2SO 4、NaCl 、NH 4Cl 四种溶 液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种
(完整word)上海市初中学生化学竞赛(天原杯)复赛试卷及参考答案
2019年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题 （总分120分，时间120分钟） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2019年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→HCl + H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进
行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是 A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1 =△T2 10、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此
2020年全国初中奥林匹克化学竞赛复赛试题(天原杯)
2020年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题 与答案 三 四总分得分试题说明： 1、本试卷共8页，满分100分。<附加题供选用） 2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl: 35、5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 n9SsCjJlU0 3、考试时间：2小时得分评卷人 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）题号123456789101112131415答案甲乙A稀硫酸和铜片水和 CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和 SO2DH2O和NH3 硝酸银溶液和HCl 1、联合国决定xx年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合其宗旨的是 < ）n9SsCjJlU0 A、化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B、普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C、让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情n9SsCjJlU0 D、推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2、关于天然气的下列叙述中不正确的是 ( >n9SsCjJlU0 A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B、液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C、天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D、与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3、三甲基一氯硅[(CH3>3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是 < ）n9SsCjJlU0 A、保存三甲基一氯硅时应密封防水 B、扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理 C、三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D、三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4、根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备< ） A、HBr B、CaO C、H2 D、 Hg 5、新型纳M材料MFe2Ox (3＜x＜4>中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下： n9SsCjJlU0则下列判断正确的是< ） A、MFe2Ox是还原剂 B、SO2是该反应的催化剂 C、x＜y D、SO2发生了分解反应
2023年上海市初中学生化学竞赛天原杯复赛试卷及参考答案版
2023年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯)复赛试题 （总分１２0分,时间12０分钟) 相对原子质量:H-１Ｌi-7C-1２N-1４O－1６Fｅ－５6 一、选择题(本题包括16个小题，共４0分,每题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案旳错１个不得分，漏选１个扣二分之一分数) 1、20２３年1０月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖旳中国本土科学家是 A.B． C. Ｄ. 2、化学用语书写对旳旳是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨Ｄ、瓷坩埚 3、已知ＨＣlO与H２SO３都是弱酸，两者可以发生反应:ＨＣlO + H2ＳO3→ＨCl + H２SO4，下列判断合理旳是
Ａ、该反应属于复分解反应 B、该反应中H２SO３作还原剂 C、该反应阐明某些酸具有一定旳碱性 Ｄ、反应后溶液pH>７ ４、垃圾应分类搜集，如下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内旳是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药物 ５、在命名化学物质时,假如某元素旳化合价不止一种,一般我们把其中比较稳定并且常见旳化合价作为原则,化合价比它高旳加上前缀“高”,化合价比它低旳加上前缀“亚”,以此进行辨别。据此，下列物质命名对旳旳是 A、ＢaMｎO4：锰酸钡 B、Nａ2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、ＣaHPO4:亚磷酸氢钙 ６、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液旳重要原料除了水和硫酸铜外,还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 ７、下列能制备氢气并能灌充小氢气球旳试验装置是 A. B.
Ｃ. D． 8、在设计探究试验时，往往保持所有条件均相似进行多次试验，其目旳是 A、增长数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制试验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对试验成果旳干扰 D、消除偶尔旳不确定原因带来旳误差 ９、已知酸碱中和反应放出旳热量与消耗旳酸、碱旳物质旳量成正比。将30mＬ某稀硫酸与３0ｍＬ某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△Ｔ1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90ｍL进行中和,溶液温度升高△T2,若不计热量损失，△Ｔ1与△T２旳关系是 A、△T1=△T2 B、△T1＝３△T2 C、３△T1=△T2Ｄ、6△Ｔ1 =△Ｔ2 1０、某溶液旳溶质也许是K2SＯ4、KCｌ、Ｎa2CO3、NaＯH中旳一种或几种,某同学取4份此溶液样品,分别进行如下试验: ①进行焰色测试,火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀,再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀,该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀
2022年天原杯全国初中学生化学竞赛初赛试题含答案
1．我们生活在绚丽多彩旳物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来旳是（）A．雨后旳彩虹B．夜晚旳霓虹灯C．节日旳礼花D．彩色旳图画 2下列物质中，属于纯净物旳是() A．空气B．石油C．沼气D．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话旳科学本意揭示了() A．分子间有间隙B．分子旳质量和体积都很小 C．分子总是在不断运动着D．分子是保持物质化学性质旳最小粒子 4．下列不属于“低碳生活”方旳是A．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B．乘地铁上下班 C．将呼吸产生旳二氧化碳用石灰水吸取 D．吃天然食品、穿棉质服装 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：470℃ 3CO2+4Na=====xR+C（金刚石），则x、R为() A．1、Na2CO3B．2、Na2CO3C．4、Na2CO3D．2、Na2O2 6．下列对有关实验现象旳描述对旳旳是() A．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 B．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红 C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味 7．把分别盛有甲、乙、丙气体旳试管倒插入盛有水旳烧杯中，一段时间后，观测到如图所示旳现象，对甲、乙、丙气体旳分析对旳旳是() A．甲、乙、丙气体都易溶于水 B．乙气体比甲气体更易溶于水 C．可以采用排水集气措施收集丙气体
D ．不可以用排空气措施收集甲气体 -1- 8．20℃时，NaCl 溶解于水旳实验数据如下表。则下列论述对旳旳是(A) A ．②中所得溶液是饱和溶液 B ．20℃时10g 水最多能溶解4gNaCl C ．③④溶液旳溶质质量分数相等 D ．①所得溶液旳溶质质量分数为20％ 9．某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃旳接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器 中通过了磨毛解决旳是（） A 、量筒 B 、集气瓶 C 、烧杯 D 、锥形瓶 10．X 、Y 、Z 、W 是四种不同旳金属，为比较金属活动性旳强弱，某同窗运用这四种金属单质、盐酸、Z 旳硝酸盐、W 旳硝酸盐进行有关实验，成果如下表(能发生置换反映旳记为“√”，不能反映旳记为“一”，无标记旳表达未做该实验)。这四种金属旳活动性顺序为() A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X 11．王羲之是国内宋朝旳书法家，她旳墨宝保存至今，极其贵重。你觉得她旳书法能保存完 好旳因素是() A ．由于王羲之旳书法苍劲有力，不易褪色 B ．由于书法所用旳纸质地优良，经久耐用 C ．由于墨旳重要成分是碳，在常温下化学性质稳定 D ．由于现代科学技术发达，可以把古代书法还原本色 12．硫隔绝空气加热后旳蒸气中有一种物质旳化学式为S 8，有关S 8旳论述不对旳．．． 旳有（） A ．它是一种新型旳化合物 Ｂ．它是一种单质 X Y Z W 盐酸 √ — — √ Z 旳硝酸盐 √ W 旳硝酸盐 √ —
2023年化学竞赛复赛试题带答案
２023年全国初中学生化学素质和试验能力竞赛 (第二十一届天原杯)复赛试题 试题阐明：１.本试卷共８页,满分1００分。（附加题供选用) ２.也许用到旳相对原子质量: Ｈ:１Ｃ:１2N：１4Ｏ:16 Na：23 Mg:２4 Ｓ:32 C ｌ:35.5 K:39 Ca:40Fe:５６Ｃu:64 Zn：65 Aｇ:１０８ 3.考试时间:２小时 一、选择题(本题包括１５个小题,每题2分，共30分。每小Array题有1个或２个选项符合题意。若有两个答案旳错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表对应题号旳空格内。) 为宗旨。下列提法不．符合 ．．其宗旨旳是 （) Ａ．化学是一门发明新物质旳科学,是自然科学中发明新物质最多旳科学领域 B.普及化学知识，宣传化学奉献，提高公众科学素质 C．让公众更多地理解化学为满足社会需求所作出旳奉献，鼓励人们尤其是青少年学习化 学旳爱好，激发他们发明未来化学旳热情
D．推广食用不含任何化学物质旳绿色食品 ２．有关天然气旳下列论述中不对旳 ．．．旳是( ) Ａ.天然气和沼气旳重要成分都是甲烷 B.液化石油气灶具改为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸 Ｄ.与煤炭相比，天然气燃烧产生旳废气中，ＳO2等污染物较少 3.三甲基一氯硅[(CH３)3SｉCｌ]是一种生产有机硅化合物旳原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。 则下列说法错误 ．．旳是 （ ) Ａ.保留三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引起旳着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理 C.三甲基一氯硅水溶液pＨ一定不大于7 D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”旳思想，某化学家设计了下列化学反应环节: 该方案旳重要目旳是为了制备（) Ａ.HＢｒ B.ＣaOＣ.H2 D. Hg 5.新型纳米材料MFｅ2O x (３＜x＜4)中M表达+2价旳金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFｅ2Ｏx能使工业废气中旳SO２转化为S，流程如下: 则下列判断对旳旳是
全国初中化学竞赛试题及答案
全国初中化学竞赛 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为 A .锡 B.硒 C.氧 D.硅 2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有: ①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高 C. 反应③是复分解反应 D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子 3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品 C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素 D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉 实现的是 4.下列制取物质的设计中，不可能 ．．．
5. 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是 A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中正确的是A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 7.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH： 溶质CH3COON a NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 8.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是
2023年全国初中生化学竞赛天原杯复赛试题及详解
2023年全国初中学生化学素质和试验能力竞赛（第十八届天 原杯）复赛试题及详解 1．2023年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1旳原子）资源。下列氦–3原子旳原子构造示意图中对旳旳是（）。 解析：原子构造示意图中，圆圈代表原子核，中间旳数字表达核内质子数，而外面旳数字表达核外电子数，整个示意图与中子数无关，因此，同位素（质子数相似而中子数不一样，像C-12和C-13）旳原子构造示意图是相似旳。针对这道题，氦–3原子旳核内质子数和核外电子数都为2，和氦-2旳示意图相似。选D 2．第29届奥林匹克运动会将于2023年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念旳是（）。 A．奥运场馆周围旳路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近旳绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村旳生活垃圾所有集中深埋
3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中旳碳原子层卷曲而成旳管状旳材料，管旳直径一般为几纳米到几十纳米，管旳厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有旳构造和奇特旳物理、化学特性以及潜在旳应用前景而受到人们旳关注。下列有关碳纳米管旳说法中 对旳旳是（）。 A．碳纳米管是一种新型旳高分子化合物 B．碳纳米管旳化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管旳构造和性质与金刚石均相似 解析：碳纳米管中只具有一种元素，因此碳纳米管是一种单质，排除A；碳纳米管旳导电没有生成新旳化学物质，是物理变化，排除C；构造与金刚石不一样，碳纳米管是管状构造，而金刚石为正四面体构造，排除D。选B 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中对旳旳是（）。 A．O3和O2混合得到旳是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量旳O3和O2具有旳氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2旳互相转化是物理变化 解析：A中氧气和臭氧是两种不一样旳物质，是混合物；B中氧气在空气中大量存在，而臭氧含量极低，阐明氧气比臭氧要稳定；C中等质量旳O3和O2，物质旳量之比是2：3，
2017年全国初中化学竞赛复赛试题及答案
2018年全国初中化学竞赛 <第二十二届天原杯>复赛试题 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题<本题包括15个小题,每小题2分,共30分.每小题有1个或2个选项符合题意. 1.我国"化学"一词最早出于《化学鉴原》<1871年〕.该书把一种元素翻译为"矽
2021年全国初中化学竞赛试卷及答案
2021年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十四届天原杯）复赛模拟试题一、选择题 (本题包括 15个小题，每小题 2分，共30分。每小题有 1个或2个选项符合题意。若有两个答 案de错 1个不得分，漏选 1个扣1分。） 1．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命de三大支柱。下列有关说法错误de是( A. 我国发射de“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料 ) B. 用耐高温de陶瓷制成de发动机，能提高能源de利用效率 C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源de利用率 D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO是制造光导纤维de主要原料。 2 2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨( A．具有导电性、防辐射 ) B．密度小，减轻机身重量 D．硬度小，有润滑作用 C．熔点高、化学性质稳定 3．绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。下列说法错误de是( ) A. GFP具有很强de氧化性 B. 可用GFP标记研究特定de反应 C. GFPde发光是将化学能转化为光能 4. 用下图实验装置制取干燥de气体正确de是( D. GFP产生荧光受外界环境影响 ) 5．用NaSO 溶液[含有少量杂质Fe(SO)]制取NaSO•10H O晶体，可供选择de操作有：①加适量HSO 溶液(指 2 4 2 4 3 2 4 2 2 4 示剂控制)；②加金属Na；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。 正确de操作步聚是( A．②⑥③ ) B．④⑥①③C．④⑥③②D．②⑥①③⑤ 6．一定温度和压强下，乙腈(CHCN)是极易溶于水de无色液体，向质量分数为ade乙腈水溶液中加入等体积de水， 3 所得溶液中乙腈de质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈de密度为d，水de密度为d，则下列正确de是( ) 1 2 A. d＞d2 B. d＜d2 C. d=d2 D. 无法确定 呈现de颜色de实验操作无关de是( B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化 1 1 1 7. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO4 A. 观察氯化钾溶液没有颜色 - ，而不是K ＋) C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去 D. 将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少 8. 20℃时，将等质量不含结晶水de甲、乙固体分别加入到盛有100 g 水de烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到 50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体de溶解度曲线如图3。下列说法错误de是( ) ．． A．图1中，甲一定是饱和溶液B．图2中，两溶液中溶质de质量分数一定相等
2022年初中化学竞赛复赛试题及解析
2022年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 试题说明：1．本试卷共8页，总分值100分。〔附加题供选用〕2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:283．考试时间：2小时 一、选择题(此题包括15个小题，每题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。假设有两个答案的错1个不得分， 1．我国“化学〞一词最早出于 化学鉴原 〔1871年〕。该书把一种元素翻译为“矽〔xī〕〞。在地壳里，“矽〞的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽〞元素命名为〔 〕 A. 锡 B. 硒 C. 氧 D. 硅 2．人们可从铁钛矿〔主要成分FeTiO 3〕制取金属钛〔Ti 〕，其在一定条件下的主要反响有：①FeTiO 3 + H 2==Fe + TiO 2 + H 2O ； ②TiO 2 + 2 C + 2Cl 2==TiCl 4 + 2CO ； ③TiCl 4 + 2Mg==2MgCl 2 + Ti 以下表达正确的选项是 〔 〕 A ．反响①中的H 2被氧化 B ．反响②中钛元素的化合价升高 C ．反响③是复分解反响 D ．反响②Cl 2中的“Cl 〞得到电子 3．正常人胃液的pH 在0.3～1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO 3、NaHCO 3、酒石酸钠等，这主要是由于 A ．碳酸、酒石酸都不是强酸 B ．酒石酸是营养品 C ．Na +、Mg +2都是人体必需的元素 D ．MgCO 3、NaHCO 3与胃酸作用生成CO 2，服药后有喝汽水的感觉 4．以下制取物质的设计中，不可能．．．实现的是 〔 〕 5．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H 3PO 4可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等。以下物质不属于．．． 硫酸〔H 2SO 4〕脱水后形成的是〔〕 A ．H 2S 2O 7B ．H 2S 3O 10 C ．H 2S 2O 8 D ．H 2S 4O 13 6．“碳捕捉技术〞是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO 2别离出来进行储存和利用。常利用NaOH 溶液来“捕捉〞CO 2，过程如以下列图所示〔局部条件及物质未标出〕。 以下有关该方法的表达中正确的选项是 ( ) A ．该方法的优点是能耗小 B ．该方法可减少碳排放 C ．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D ．“反响别离〞中，别离物质的根本操作是蒸发、结晶 7．复分解反响2CH 3COOH+Na 2CO 3==2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的以下六种溶液的pH ：
2017年全国初中化学竞赛复赛试题及答案
2018年全国初中化学竞赛 (第二十二届天原杯>复赛试题 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40CcdM5bv7oZ Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28CcdM5bv7oZ 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30 分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》<1871年）。该书把一种元素翻译为“矽
C. 反应③是复分解反应 D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子 3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于CcdM5bv7oZ A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品 C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素 D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉 4.下列制取物质的设计中，不可能实现的是 5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4>脱水后形成的是 CcdM5bv7oZ A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 CcdM5bv7oZ 6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产
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