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高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案 (5)

高二化学试卷

命题人：胡静审题人：吕良艳

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.第I卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第II卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52

第I卷( 48分)

一、选择题（本题共有16小题，第题3分，共48分）

1．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列叙述正确的是（）

A．水煤气，电能是一级能源

B．天然气，水力是二级能源

C．核能，煤，石油符合未来新能源标准

D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准

2．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．v(A)=0.5mol/(L·s ) B．v(B)=0.3mol/(L·s)

C．v(C)=0.8mol/(L·s ) D．v(D)=1mol/(L·s)

3．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

①S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

①S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3

下列说法正确的是（）

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

4．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )

A．加入NaOH B．加入纯醋酸C．加水D．降低温度

5．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L?min），下列叙述不正确的是（）

A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L?min）

B．Q的平衡浓度为1 mol/L

C．Q的转化率为25%

D．x等于2

6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

7．下列说法正确的是（）

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D．使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变

8．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12mol/L，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）

A．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—

C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—

9．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等

①单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

①A、B、C的浓度不再变化

①A、B、C的压强不再变化

①混合气体的总压强不再变化

①混合气体的物质的量不再变化

①A、C的物质的量之比不再变化

①A、B、C的分子数之比为1:3:2

A．①① B．①① C．①① D．①①

10.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A．c(H+) B．

C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量

11．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，

C物质的含量(c％)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正

确的是（）

A．ΔH<0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0

C．H>0 ΔS>0 D．H<0 ΔS<0

12．I 2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，

某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关

系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确

的是( )

A．I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的①H＞0

B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1＜K2

C．反应进行到状态D时，一定有V正>V逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

13．下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（）

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

①c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液

①强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力

①25①时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14①如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

①0.2mol/L 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H +)一定增大 ①温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

①使用pH 试纸测定溶液pH 时若先润湿，则测得溶液的pH 一定有影响 A ．0 B ．1 C ．2 D ．3

14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应：A(g)＋xB(g)

2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积 0.5 L 0.5 L 1.0 L 温度/① T 1 T 2 T 2 反应物起始量

1.5 mol A 0.5 mol B

6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法正确的是( )

A ．平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A ，A 和

B 的转化率均增大 B ．达到平衡时反应吸收的热量：Q 丙> 2Q 乙

C ．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D ．T 1①，起始时甲容器中充入0.5 mol A 、1.5 mol B ，平衡时A 的转化率为25% 15．25 ①时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

CH 3COOH HClO H 2CO 3

K(CH 3COOH) ＝1.8×10-5

K(HClO) ＝3.0×10-8

K(H 2CO 3)a1＝4.4×10-7 K(H 2CO 3)a2＝4.7×10-11

常温下，稀释CH 3COOH 、HClO 两种酸时，溶液的pH 随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A ．相同浓度的CH 3COOH 和HClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H +)＞c(ClO -)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)

B ．图像中a 、c 两点所处的溶液中)

()()(--?OH c HR c R c 相等(HR 代表

CH 3COOH 或HClO)

C ．图像中a 点酸的浓度大于b 点酸的浓度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

16．可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、①2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是（）

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11

第II卷( 52分)

二、填空题

17.（10分）按下列要求填空：（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体①液态氯化氢①铜①蔗糖①冰醋酸①KNO3溶液.填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是______ （2）写出HF在水中的电离方程式：__________________________

（3）写出Fe(OH)3在水中的电离方程式：_____________________________

（4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：__________________________

（5）写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式：_________________ 18．（6分）在25①时，pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11，需加入pH = 10的NaOH溶液_______ mL ；在25①时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为。

19．（10分）25 ①时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）H2S的一级电离常数表达式为K a1=________________________________

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序______________________________（3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：_________________________________（4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：___________________________（5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________ （填写序号）。

①反应所需要的时间B＞A ①开始反应时的速率A＞B

①参加反应的锌的物质的量A=B ①反应过程的平均速率B＞A

①B中有锌剩余

20.（6分）密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

（1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v(C)= 。

（2）t4时刻改变的条件为，。

（3）已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q 为正值)，试写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________

21．（10分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=－196.6 kJ·mol -1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=－113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝。

（2）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_______（填化学式）。

①当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况

下的体积为_______L。

（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。

在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40①

下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式：____________。

22.（10分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；

①将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；

①将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；

①向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；

①重复以上过程。

试回答下列问题：

（1）当滴入最后一滴稀硫酸时，_____________________________，可判断达到滴定终点。（2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是（）

A、若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视

B、滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常

C、若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常

D、酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗

E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失

（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：__________________（填序号）

（4）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L。

（5）为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，加入3 mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为。(假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－；

①(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL)。

九江一中2016—2017学年上学期期中考试

高二化学评分标准

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

二、填空题（共计52分）

17.（10分）（1）①②；

（2）HF H+ + F- 或HF+H2O H3O+ + F- ；

（3）Fe（OH）3Fe3+ + OH- ；

（4）NaHSO4 == Na+ + HSO4- ；

（5）2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

18.（6分）1000 ；酸； 1:1

19.（10分）（1）K a1 =c（H+）·c（HS-）/c（H2S）；

（2）H2C2O4 >CH3COOH>H2S

（3）H2C2O4 + KOH == KHC2O4 + H20；

（4）HS- + HC2O4- == H2S + C2O42- ；

（5）③④

20.（6分）（1）0.02mol/(L·s)；

（2）减小压强；

（3）2A(g)+B(g)3C(g) △H = + 2.5 Q kJ/mol

21.（10分）（1）-41.8 ； 1.8 或9/5 ；

高压

（2）①N2 ；②11.2 ；（3）3NO ==== N2O + NO2 ；

22.（10分）（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不改变

（2）AC ；

（3）第③步（4）0.5000

（5）84.00％

高二上学期期末考试英语试题

考生注意: 1.本试卷共150分。考试时间120分钟 2.请将各题答案填涂在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容:模块5+模块6。第一部分听力（共两节，满分30分）第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What does the woman ask the man to do? A. Turn off the TV in five minutes. B. Wash his hands upstairs. C. Sit down for dinner right away. 2. What does the woman mean? A. She will bring the man a free drink. B. The man’s waiter will be there soon. C. She will take the man’s food order right away. 3. What does the man want to do? A. Borrow a book. B. Buy a book on the Internet. C. Return a book to the library. 4. What does the man think the woman should do? A. Cancel her trip to Spain. B. Speak out how she feels. C. Go to another country. 5. Why does the man suggest the Fairmont Hotel? A. Because of its price. B. Because of its location. C. Because of its size. 第二节(共15小题;每小题1.5分,满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟。听完后,各小题将给出5秒钟的做答时间。每段对话或独白读两遍。听第6段材料，回答第6、7题 6. How does the man feel about Friday the thirteenth A. He strongly dislikes it.

高二上学期期中考试

湖北省沙洋中学2012年秋季高二期中考试英语试卷命题：杨萍审题：罗家群全卷满分150分。考试用时120分钟。第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节（共五小题；每小题1．5分，满分7．5分）听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A,B,C,三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. When can the man see the headmaster? A. At 9:30. B. At 11:45. C. At 12:40. 2. Why does the man want to keep the window shut? A. He is ill. B. He wants to open it himself. C. The air inside is fresh enough. 3. What is Mike? A. A teacher. B. A student. C. A writer. 4. What has made working at home possible? A. Personal computers. B. Communication industry. C. Living far from companies. 5. Where is the woman? A. In a soap factory. B. In her house. C. At an information desk. 第二节（共15小题；每小题1．5分，满分22．5分）听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A,B,C,三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。听第6段材料，然后回答6—7题。 6. Where does the conversation most probably take place? A. At home. B. On a bus. C. In the bank. 7. Why do the two speakers want to buy a car? A. They have a lot of money. B. The man lives too far away from his office. C. The woman's office is too far away from her home. 听第7段材料，然后回答8--10题。 8. Why won't Mr. Stone come to the clinic tomorrow? A. He can't spare the time. B. The clinic will be closed. D. Dr.! Milton won't come to work. 9. When is the clinic open in a week? A. From Monday to Friday. B. On weekdays except Thursday. C. During the whole week. 10. What time has finally been fixed for Mr. Stone to come? A. 5:30 p. m., Wednesday. B. 6:15 p. m., Wednesday. C. 6:15 p. m., Thursday. 听第8段材料，然后回答11--13题。 11. What's the relationship between the two speakers? A. Neighbors. B. Doctor and patient. C. Friends. 12. When did the woman cough most seriously? A. In the morning. B. In the afternoon. C. At night.

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一）一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

高二上学期期中考试试题答案 (1)

东阿县实验高中 2012—2013学年模块测试（二）高二语文试题参考答案 1.D（A项“捺”读nà，B项“怍”读zuò，C项“摭”读zhí） 2.C（A.防犯—防范，势利眼B.义气相投—意气相投，屠戮 D.盛名之下，其实难符—盛名之下，其实难副） 3.C（A.省略号与“等等”都表省略，省略号可以删掉。B.问号改为句号，该句是陈述句。 D.“小明鼓励他说”之后的冒号改为逗号） 4.C（A.应为“一蹴而就”；B.“当务之急”与“目前”相重复；D.“鱼龙混杂”应为“鱼目混珠”） 5.C（A句因成分残缺而导致搭配不当，“收录……作家”不当，应在“作家”后加“的作品”；B句句式杂糅，去掉“的产生”；D句不合逻辑，“《幽兰操》”是电视剧名，不能说成是“姜文最想要出演的人物”） 6．D（薛福成《筹洋刍议》大概是最早采用“律师”一词的，D项犯了绝对化的错误）7．C（C项是“讼师”在我们古代遭歧视的具体体现，而不是其原因） 8．B（在民国之前，讼师都作为一种“地下行业”而存在） 9．B（妻：名词作动词，把……嫁给……做妻子） 10．A（A项两个“为”都是介词，表被动。B项，第一个“乃”是副词，才；第二个“乃”是副词，却，竟。C项，第一个“而”是表转折关系的连词；第二个“而”是表并列关系的连词。D项，第一个“以”是介词，用；第二个“以”是介词，因为） 11．B（①仅仅说被围困，③所说的是徐卓，⑥说的是朱修之“治身清约”） 12．B（“在传诏的帮助下回到了宋国”不正确，回宋国是冯弘的派遣，并非出于传诏的帮助） 13．（1）当时魏国屡屡攻打冯弘，有人劝说冯弘派朱修之回宋国求救，于是（冯弘）就派他去了。（“伐”“或”各1分，句意1分）（2）等到义宣在梁山被打败，独自驾船向南逃走，朱修之率领众部向南平定了余下的贼寇。（“及”1分，“败于梁山”句式1分，句意1分）（3）有了军饷，有时候会接受，但很快就让属下分了，不会留给自己，只是以安抚招纳少数民族为要务。（“旋”“佐吏”“抚纳”各1分，句意1分） 14、（1）答：诗人离家日久，思乡情切，厌倦了长期的漂泊生活，所以听到棹歌声便心生厌倦。【解析】本道试题考查评价文章的思想内容和作者的观点态度，能力等级为D，鉴赏评价。从整首诗来看，作者那种离家日久、思乡情切的情感主要通过“厌听棹歌声”尤其是“厌”来得以表露。前三联主要写自己旅途所见，最后一联写自己的感觉。（2）答：诗歌颔联妙在融情于景。诗中描写了雪“残”、雁“断”、月“新”、潮“生”的凄迷景致，景中寄寓了诗人的羁旅之情、思乡之感。【解析】本道试题考查鉴赏文学作品的形象、语言和表达技巧，能力等级为D，鉴赏评价。考生通过解答第（1）题以后，对本诗的情感有一个全面的把握，因而，在解答本道题时，要紧密结合第（1）题的答案，进而从命题者所指定的“景”与“情”的角度进行赏析。在组织答案时，要涉及几个方面的内容：一是赏析的“景”的区域为颔联，“情”为全诗；

高二上学期期中英语考试

高二上学期期中测试英语试卷 (满分120分，100分钟完卷) Ⅱ．单项填空（共15小题；每小题1分，满分15分） 21．The mayor recommend that the prizes ______at once. A．presented B．be presented C．should present D．would present 22．---The plane is due to take off at 9;50 from the airport. ---_______we fail to arrive there in time? A.Only if B.As if C.Even if D.What if 23．The street was named after a great man _____ his great contributions to the city. .A．in honour of B.instead of C.in case of D.in need of 24.______ you would drop in,I would have stayed home, waiting for you. A. Had I known B.I had known C. Were I to know D.Did I know 25．Was it at the school was named after a heroine he spent his childhood ? A．which, that B．where ,which C．where ,that D．there ,that 26．______by the bullets _____ at them from all directions, the enemy went into the forest. A．Be confused ; flying B．Confusing;flew C．Confused;flying D．Having confused;flown 27．---Did you criticize him for his mistakes? ----Yes, but_____it. A.I’d rather not do B.I’d rather not doing C. I’d rather not have done D. I’drather not did 28．Allen is said a new computer program recently,but I don’t know when she will finish it . A．to have designed B．to design C．to be designing D．to have been designing 29．This computer doesn’t work properly ,because a certain virus has ___ the operating system. A．broken up B．broken down C broken out D.broken away 30. ----How are you recently ? -----I have been_____ a high fever for sever days. A.suffering B.suffering from C.suffered Dcatching 31.After Yang Liwei succeeded in circling the earth, ____our astronauts desire to do is ____ they will walk in space some day. A. what; what B.what; that C. that; that D. that; what 32．We ______him to stop surfing the Internet, but he wouldn’t. A．persuaded B．try to persuade

安徽省合肥市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥ 2．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 4．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（） A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 5．一定温度下，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题命题人：王骊龙审题人：陈焕生可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．．的是（） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气

高二上学期期中考试数学试卷含答案(word版)

2019-2020学年度第一学期期中考试高二数学试题时间：120分钟满分：150分一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1．抛物线22y x =的焦点坐标是 A ．10（，） B ．1 02 （，） C ．1 04 （，） D ．1 08 （，） 2．若{a ，b ，}c 构成空间的一个基底，则下列向量不共面的是 A ．+b c ，b ，-b c B ．a ，+a b ，-a b C ．+a b ，-a b ，c D ．+a b ，++a b c ，c 3．方程22x y x y -=+表示的曲线是 A ．一个点 B ．一条直线 C ．两条直线 D ．双曲线 4．如图1，在平行六面体1111ABCD A B C D -中，AC 与BD 的交点为M ．设11A B =a ，11A D =b ，1A A =c ，则下列向量中与 12B M 相等的向量是 A ．2-++a b c B ．2++a b c C ．2-+a b c D ．2--+a b c 5．椭圆221259x y +=与椭圆22 1259x y k k +=--（9k <）的图1 A ．长轴长相等 B ．短轴长相等 C ．离心率相等 D ．焦距相等 6．设平面α与平面β的夹角为θ，若平面α，β的法向量分别为1n 和2n ，则cos θ= A ． 12 12|||| n n n n B ． 1212| |||| |n n n n C ． 1212 ||| |n n n n D ． 1212||| || |n n n n 1

7．与圆221x y +=及圆228120x y x +-+=都外切的圆的圆心在 A ．圆上 B ．椭圆上 C ．抛物线上 D ．双曲线的一支上 8．以(4,1,9)A ，(10,1,6)B -，(2,4,3)C 为顶点的三角形是 A ．等边三角形 B ．锐角三角形 C ．钝角三角形 D ．等腰直角三角形 9．已知点P 在抛物线24y x =上，点Q 在直线3y x =+上，则||PQ 的最小值是 A ． 2 B C D ．10．在直三棱柱111ABC A B C -中，90BCA ∠=?，1D ，1F 分别是11A B ，11A C 的中点，1BC CA CC ==，则1 BD 与1AF 所成角的余弦值是 A B ． 12 C D 11．已知双曲线22 221x y a b -=（0a >，0b >）的离心率2e =，若A ，B ，C 是双曲线上任意三点，且A ， B 关于坐标原点对称，则直线CA ，CB 的斜率之积为 A ．2 B ．3 C D 12．已知空间直角坐标系O xyz -中，P 是单位球O 内一定点，A ，B ，C 是球面上任意三点，且向量PA ， PB ，PC 两两垂直，若2Q A B C P =++-（注：以X 表示点X 的坐标），则动点Q 的轨迹是 A ．O B ．O C ．P D ．P 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。 13．双曲线224640x y -+=上一点P 与它的一个焦点间的距离等于1，那么点P 与另一个焦点间的距离等于． 14．PA ，PB ，PC 是从点P 出发的三条射线，每两条射线的夹角均为60?，那么直线PC 与平面PAB 所成角的余弦值是．

高二期末考试化学试题

高二期末考试化学试题 1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＞0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS＞0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂加热 A．使用催化剂能改变该反应限度 B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C．升高体系温度能加快反应速率 D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3 3．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是（） 4．下列性质中，不能．． ①醋酸钠溶液的pH 大于7

②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．③④⑤ 5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（） A ．HCl B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl 6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数 K a =1.75×10－ 5 K a =4.2×10－8 K a1=4.30×10 －7 K a2=5.61×10－11 K a1=1.54×10 －2 K a2=1.02 ×10－7 A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸 B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO － 23 CO +2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO － 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A ． B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2

完整word版,高二化学选修4期末考试试卷

2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷化学时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

高二上学期期中考试数学试题

高二上学期期中考试数学试题第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本大题12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请将你认为正确答案的代号填在答题卷上。） 1．已知直线的倾斜角为600，且经过原点，则直线的方程为A、B、C、D、 2．已知两条直线和互相垂直，则等于A、B、C、D、 3．给定条件，条件，则是的 A、既不充分也不必要条件 B、必要而不充分条件 C、充分而不必要条件 D、充要条件 4．已知F1、F2是椭圆+=1的两个焦点，过F1的直线与椭圆交于M、N两点，则△MNF2的周长为 A.8 B.16 C.25 D.32 5．双曲线的焦距为 6．椭圆上的一点M到一条准线的距离与它到对应于 l x y3 =x y 3 3 =x y3 - =x y 3 3 - = 2 y ax =-()21 y a x =++a 2101- :12 p x+> 1 :1 3 q x > - p ?q ? 16 2 x 9 2 y 22 1 102 x y -= 1 16 9 2 2 = + y x

这条准线的焦点的距离之比为 A ． B. C. D. 7．P 是双曲线－ =1上一点，双曲线的一条渐近线方程为3x －2y =0，F 1、F 2分别是双曲线的左、右焦点.若|PF 1|=3，则|PF 2|等于 A.1或5B.6C.7D.9 8．经过圆的圆心C ，且与直线平行的直线方程是 A 、 B 、 C 、 D 、９．设动点坐标（x ，y ）满足（ x －y +1）（x +y －4）≥0， x ≥3， A. B. C.10D. 12.实数满足等式，那么的最大值是 7 744 54 75 42 2 a x 9 2y 2220x x y ++=0x y +=10x y ++=10x y +-=10x y -+=10x y --=5102 17 y x ,3)2(22=+-y x x y 则x 2+y 2的最小值为