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水溶液中的离子平衡小专题-图表图形图像

2019备考-----图表图形图像小专题

一．【2019 考试说明】对图形、图表、图像的考试要求：

1．接受、吸收、整合化学信息的能力

⑴对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。

⑵ 通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对

图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。

⑶从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。2．分析和解决化学问题的能力

⑴将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。

⑵将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等

进行表达，并做出合理解释。

二．热点图像分类展示

1．化学反应速率、化学平衡基本图像：m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) ΔH>0，m+n>p+q

⑴速率曲线图

⑵转化率曲线图：(p1

⑶几种特殊图像：m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)

① 图甲、乙，M 点前未达平衡，v 正>v 逆；

M 点后为平衡，即升温，A%增大或C%减小，平衡左移，故正反应的ΔH<0。

② 图丙，L 线上所有的点都是平衡点。L 上方的点(E)，v 正>v 逆；L 下方的点(F)，v 正

⑴同体积、同浓度的盐酸、醋酸

加水稀释相同的倍数，醋酸的pH 大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多

加水稀释相同的倍数，盐酸的pH 大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多

⑶

① HY 为强酸、HX 为弱酸① MOH 为强碱、ROH 为弱碱

3．Kw 和Ksp 图像：

⑴曲线型

① A、C、B 三点均为中性，温度依次升高，① a、c 点在曲线上，a→c 的变化为增大

（pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数）

① 直线AB 上的点：c(M2+)＝c(R2－)；

②溶度积：CaSO4>CaCO3>MnCO3；

③ X 点对CaCO3 要析出沉淀，对CaSO4 是不饱和溶液，能继续溶

解CaSO4；

2－2+ －5

④ Y 点：c(SO4)>c(Ca)，二者的浓度积等10 ；

2－2+ －10.6

Z 点：c(CO3)

4．分布系数图像：

[分布曲线是指以pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]一元弱酸(以CH3COOH 为例)二元酸(以草酸H2C2O4 为例)

δ为CH COOH 分布系数，δ为CH COO－分－

δ为H C O分布系数、δ为HC O分布系

5．酸碱中和滴定图像：

曲线起点不同：

（一）化学平衡图像

1．〖2016 四川〗一定条件下，CH 4 与 H 2O(g)发生反应：CH 4(g ) + H 2O(g CO(g ) + 3H 2(g )。

n (H2O) 设起始

=Z ，在恒压下，平衡时 CH 4 的体积分数 φ(CH 4)与 Z 和(温度)的关系如右图所示，

n (CH4)

下列说法正确的是（

）

A ．该反应的焓变 ΔH > 0

B ．图中 Z 的大小为 a > 3 > b

n (H2O) C ．图中 X 点对应的平衡混合物中

n (CH4)

D ．温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 φ(CH 4)减小

随着 pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定 pH 时所发生反应的离子方程式。同一 pH 条件下可以存在多种溶质微粒。

根据在一定 pH 的微粒分布系数和 c(H +)，就可以计算各成分在该 pH 时的平衡浓度。

2．T ℃时，在某恒容密闭容器中发生反应C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B 浓度变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A．T ℃时，该反应的平衡常数为4

B．c 点没有达到平衡，此时反应逆向进行

C．若c 点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃

D．T ℃时，虚线cd 上的点均处于平衡状态

3．已知反应：2SO32SO2(g) + O2(g) ΔH>0，某温度下，将2 mol SO3 置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO3 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）

① 由图甲推断，B 点SO2 的平衡浓度为0.3 mol/L

② 由图甲推断，A 点对应温度下的平衡常数为1.25×10－3

③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

④ 相同压强、不同温度下SO3 的转化率与温度关系如丙图所示

A．①②B．②③C．③④D．①④4．在四

个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O 的平衡转化率如下图所示：

下列说法正确的是（）

A．该反应的正反应放热B．相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ) C．容器Ⅳ在470 ℃进行反应时，起始速率：v 正(N2O)

p A(Ⅰ)

（二）酸碱溶液稀释图像

5．〖2015 全国Ⅰ〗浓度均为0.10mol/L、体积均为V0 的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至

体积V，pH 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

A．MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C．若两

溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

6．常温下，分别取未知浓度的HA 和HB 两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的n 倍。两溶液稀释倍数的对数值(lg n)与溶液的pH 变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．水的电离程度：Z>X=Y

B．中和等体积X、Y 两点溶液，前者消耗NaOH 的

物质的量较多

C．物质的量浓度相同的NaA 和NaB，前者阴离子

浓度之和大于后者

D．常温下，K a(HB)>K a(HA)

7．常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA 溶液，加水稀释至原体积的n 倍。稀释过程中，两溶液pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A．MOH 为弱碱，HA 为强酸B．水的电离程度：

X=Z>Y C．若升高温度，Y、Z 点对应溶液的

pH 均不变

D．将X 点溶液与Z 点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性8．常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图

所示，下列说法正确的是（）A．曲线Ⅱ表示氨水

加水稀释过程中溶液导电性的变化B．溶液的pH 大

小关系：c>b>d

+ + －

C．若将bd 两点溶液混合，则c(Cl－)>c(NH4 )>c(H )>c(OH )

D．由水电离出的n(OH－)：b>c

（三）Kw 图像：

9．〖2013 全国〗右图表示溶液中c(H+)和c(OH－)的关系，

下列判断错误的是（）

A．两条曲线上任意点均有c(H+)·c(OH－)=K w

B．M 区域内任意点均有c(H+)

C．图中T1

D．XZ 线上任意点均有pH=7

10．一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B．该温

度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，

加入FeCl3 可能引起由b 向a 的变化D．该温度下，

稀释溶液可能引起由c 向d 的变化

11．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线上的点都符合c(H+)·c(OH－)=Kw，下列说法错误的是（）

>T2

A．图中温度T

B．图中五点K w 间的关系：B>C>A=D=E

C．曲线a、b 均代表纯水的电离情况

D．若处在B 点时，将pH=2 的硫酸溶液与pH=12

的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性

12．在某温度时，将n mol·L－1 氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A．a 点K w＝1.0×10－14

B．水的电离程度：b>c>a>d

+ －+ －

C．b 点：c(NH4 )>c(Cl)>c(H )>c(OH )

D．25 ℃时NH4Cl 水解平衡常数为：

(n－1)×10－7(用n 表示)

4 （四）Ka 、Kb 图像：

13．〖2015 海南〗下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5)和一氯乙酸

(乙，K a ＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是（

）

14．25 ℃时，向 100 mL 0.01 mol·L －1 的 NaHA 溶液中分别加入浓度均为 0.01 mol·L －1 的 NaOH

溶液和盐酸，混合溶液的 pH 随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是（

）

A ．25 ℃时，H 2A 的第二步电离平衡常数约为 10－6

B ．水的电离程度：N>M>P

C ．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的 pH 小于 2

D ．P 点时溶液中存在：

2c (H 2A) + c (HA －) + c (H +)＝c (OH －) + c (Na +) + c (Cl －)

15．常温下，向 20 mL 0.1 mol·L －1 氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离

子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（

）

A ．常温下，0.1 mol·L －1 氨水的电离常数 K 约为 1×10－5

+ －－ +

B ．a 、b 之间的点一定满足：c(NH 4 ) >c(Cl ) >c(OH ) >c(H )

C ．c 点溶液中 c(NH +)=c(Cl －)

D ．d 点代表两溶液恰好完全反应

16．已知：p K a =－lg K a ，25 ℃时，H 2A 的 p K a1=1.85，p K a2=7.19。常温下，用 0.1 mol·L －1

NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L －1 H 2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A ．A 点所得溶液中：V 0=10 mL

B ．B 点所得溶液中：c (H 2A) + c (H +) = c (HA －) + c (OH －)

C ．C 点所得溶液中：c (A 2－)=c (HA －)

D ．D 点所得溶液中 A 2－水解平衡常数 K h1=10－7.19

（五）Ksp 图像：

17．〖2018 全国Ⅲ〗用0.100 mol·L－1AgNO3 滴定50.0 mL 0.0500 mol·L－Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）

A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10－10

B．曲线上各点的溶液满足关系式：

c(Ag+)·c(Cl－)=K sp(AgCl)

C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L－1 Cl－，

反应终点c 移到a

D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L－1 Br－，

反应终点c 向b 方向移动

18．在一定温度下，AgCl 与AgI 的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是（）

A．AgCl(s) + I－AgI(s) + Cl－(aq)，

在该温度下的平衡常数K=2.5×106

B．向0.1 mol/L KI 溶液中加入AgNO3 溶液，

当I－刚好完全沉淀时，c(Ag+)=2×10－12 mol/L

C．向AgCl、AgI 的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，

可使溶液由A 点变到B 点

D．向2 mL 0.01 mol/L AgNO3，溶液中加几滴0.01 mol/L NaCl 溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01 mol/L KI 溶液，有黄色沉淀生成，说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)

19．常温下，将11.65 g BaSO4 粉末置于盛有250 mL 蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3 固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3 固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．相同温度时，

K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)

B．BaSO4 在水中的溶解度、K sp 均比在BaCl2 溶液中的大

C．若使0.05 mol BaSO4 全部转化为BaCO3，至少要加入

1.25 mol Na2CO3

D．0.05 mol BaSO4 恰好全部转化为BaCO3 时，溶液中离

2－2－2+

子浓度大小为：c(CO3)>c(SO4)>c(Ba )

20．常温下，用 AgNO 3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol·L －1 的 KCl 、K 2C 2O 4 溶液，所得的沉淀

2－

溶解平衡图像如图所示(不考虑 C 2O 4 A ．K sp (Ag 2C 2O 4)的数量级等于 10－7 B ．n 点表示 AgCl 的不饱和溶液 2－的水解)。下列叙述正确的是(

)

C ．向 c (Cl －)=c (C

2O 4

)的混合液中滴入 AgNO 3 溶液时，先生成 Ag 2C 2O 4 沉淀 D ．Ag 2C 2O 4 + 2Cl －

2AgCl + C 2O 2

－4 的平衡常数为 109.04

（六）离子浓度比例图像：

21．〖2017 全国 I 〗常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度

变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A ．K a2(H 2X)的数量级为 10－6 c (HX －)

B ．曲线 N 表示 pH 与 lg

的变化关系

c (H2X)

C ．NaHX 溶液中 c (H +)>c (OH －)

D ．当混合溶液呈中性时，

c (Na +)>c (HX －)>c (X 2－)>c (OH －)=c (H +)

22．常温下将 NaOH 溶液滴入二元弱酸 H 2X 溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液 pH 的变化

关系如图所示。下列叙述正确的是 A ．K al (H 2X)的数量级为 10－7

B ．曲线 N 表示 lg c ( H X -

) 与 pH 的变化关系

c ( H 2 X )

C ．NaHX 溶液中：c(H +)

D ．当混合溶液呈中性时，c(Na +)>c(X 2－)>c(HX －)> c(H +)=c(OH －)

23．常温下，二元弱酸 H 2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关

系如图所示，下列有关说法错误的是（

）

H Y －

A ．曲线 M 表示 pH 与 lg

的变化关系

c H 2Y

B ．H 2Y 的二级电离平衡常数 K a2(H 2Y)=10－4.3

C ．d 点溶液中： c(H +)－c(OH －)=2c(Y 2－) + c(HY －)－c(K +)

D ．交点 e 的溶液中: c(H 2Y) = c(Y 2－) > c(HY －)> c(H +)> c(OH

－)

pH 9 ●

●

4.2 ●

●

-4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 24．25℃时，将 0.100 mol/LNaOH 溶液加入到某浓度的苯甲酸溶液中，绘制出溶液的 pH 与离子

浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A ．a 点混合溶液的 pH=8.2

B ．b 点存在：

100c(C 6H 5COOH) + c(OH －)=10－6.2 + c(Na +) C ．随着 NaOH 溶液的加入，

c(C 6H 5COOH) c(H +)·c(C 6H 5COO －)

的值增大

-lg c(C 6H 5

COO －)

c(C 6H 5COOH)

D ．d 点存在：c(C 6H 5COO －) + c(C 6H 5COOH)> c(Na +)

（七）微粒分布系数图像：

25．〖2017 全国Ⅱ〗改变 0.1 mol·L －1 二元弱酸 H 2A 溶液的 pH ，溶液中的 H 2A 、HA －、A 2－的

c (X)

物质的量分数 δ(X)随 pH 的变化如图所示，[已知 δ(X)＝ ]。

c (H2A) + c (HA －) + c (A2－)

下列叙述错误的是（

）

A ．pH ＝1.2 时，c (H 2A)=c (HA －)

B ．lg[K 2(H 2A) =－4.2

C ．pH=2.7 时，c (HA －)>c (H 2A) =c (A 2－)

D ．pH=4.2 时，c (HA －) =c (A 2－) =c (H +)

26．298 K 时，二元弱酸 H 2X 溶液中含 X 微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是（

）

A ．溶液 pH 由 1 升至 2.6 时主要发生的反应是 H 3X + + OH －===H 2X + H 2O

B ．H 2X 的第二步电离平衡常数 K a2(H 2X)=10－4

C ．NaHX 溶液中：c (H +)

D ．当溶液呈中性时，c (Na +)=2c (X 2－)

27．亚砷酸(H 3AsO 3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向 1 L 0.1 mol/L H 3AsO 3

溶液中逐滴加入 KOH 溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的 pH 关系如图所示。下列说法正确的是（

）

A ．H 3AsO 3 的电离常数 K a1 的数量级为 10－9

B ．pH 在 8.0～10.0 时，反应的离子方程式：H 3AsO 3 + OH －===H 2AsO － + H 2O －

2－

3－

－1 C ．M 点对应的溶液中：c (H 2AsO 3 ) + c (HAsO 3 ) + c (AsO 3 ) + c (H 3AsO 3)＝0.1 mol·L

－

2－

3－

D ．pH=12 时溶液中：c (H 2AsO 3 ) +2c (HAsO 3 ) + 3c (AsO 3 ) + c (H 3AsO 3)>c (H ) + c (K )

28．图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸 H 2A 和乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)溶液中各微粒的百分含量 δ(即

物质的量百分数)随溶液 pH 的变化曲线(25 ℃)。下列说法正确的是(

)

A ．[H 3NCH 2CH 2NH 3]A 溶液显碱性

B ．乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)的 K b2＝10－7.15

C ．[H 3NCH 2CH 2NH 2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：

c ([H 3NCH 2CH 2NH 2]+)>c (HA －)>c (H 2NCH 2CH 2NH 2)>c (A 2－)>c (OH －)>c (H +) D ．向[H 3NCH 2CH 2NH 2][HA]溶液中通入一定量的 HCl 气体，

c （H2NCH2CH2NH2）·c （H2A ）则

c （[H2NCH2CH2NH3]＋）·c （HA －）

（八）负对数图像：

29．〖2013 江苏〗（双选）一定温度下，三种碳酸盐 MCO 3(M ：Mg 2+、Ca 2+、Mn 2+)的沉淀溶解平

衡曲线如下图所示。已知：pM=?lg[c (M)]，

2－ 2－

p[c (CO 3 )]=?lg[c (CO 3 )]。下列说法正确的是（

）

A ．MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3 的 K sp 依次增大

B ．a 点可表示 MnCO 3 的饱和溶液，且 c (Mn 2+)=c (CO 2－) 2－

C ．b 点可表示 CaCO 3 的饱和溶液，且 c (Ca 2+)

2－

D ．c 点可表示 MgCO 3 的不饱和溶液，且 c (Mg 2+)

30．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵轴 p(M n +)表示－lg c (M n +)，

横轴 p(S 2－)表示－lg c (S 2－)，下列说法不正确的是( )

A ．该温度下，Ag 2S 的 K sp ＝1.6×10－49

B ．该温度下，溶解度的大小顺序为 NiS>SnS

C ．SnS 和 NiS 的饱和溶液中 c (Sn 2+)/c (Ni 2+)=106.5

D ．向含有等物质的量浓度的 Ag +、Sn 2+、Ni 2+溶液中

加入饱和 Na 2S 溶液，析出沉淀的先后顺序为 Ag 2S>SnS>NiS

31．pH 是溶液中 c (H +)的负对数，若定义 pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，

－

2－

某浓度的草酸(H 2C 2O 4)水溶液中 pC(H 2C 2O 4)、pC(HC 2O 4 化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

)、pC(C 2O 4 )随着溶液 pH 的变

－

2－

A ．pH=4 时，c (HC 2O 4 )>c (C 2O 4 )

B ．草酸的电离常数 K a1=10－1.3

－

2－

C ．c (H 2C 2O 4) + c (HC 2O 4 c C2O 2－4 ·c H2C2O4

) + c (C 2O 4 )一定不变 D ．

＝10－3

c 2HC2O －

4 32．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：

NH 2COONH 42NH 3(g) + CO 2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lg K )值随温度(T )的

变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A ．该反应的 ΔH >0

B ．A 点对应状态的平衡常数 K =10－2.294

C ．NH 3 的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D ．30 ℃时，B 点对应状态的 v (正)

（九）酸碱中和图像：

33．〖2016 全国 I 〗298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol·L －1 氨水中滴入 0.10 m ol·L －1 的盐酸，溶液

的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol·L －1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是（

）

A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B ．M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL

－

C ．M 点处的溶液中 c (NH 4 )=c (Cl

D ．N 点处的溶液中 pH<12

)=c (H )=c (OH )

35．常温下，用0.1 mol/L 的NaOH 溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA 20 mL，滴定过程中溶

滴定用量

液的pH 随滴定分数(滴定分数＝)的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)，

总滴定用量

下列说法不正确的是（）

A．HA 溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A－)的值减少

B．当滴定分数为1 时，溶液中水的电离程度最大

C．当滴定分数大于1 时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

D．当滴定分数为x 时，HA 的电离常数为K(HA)=10－7x/(1－x)

35．向x mL 0.01 mol·L－1 氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4 溶液，测得混合溶液的pOH[pOH=－lg c(OH－)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．x=20

B．b 点时溶液的pOH=pH

2－+ + －

C．c 点对应的溶液中：c(SO4 )> c(NH4 )>c(H )>c(OH )

D．a、b、d 三点NH3·H2O 的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

36．常温下，用0.100 0 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL 未知浓度的Na2CO3 溶液，溶液的pH 与所加盐酸体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是（）

A．a 点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：

2－－－

CO3+ H2HCO3+ OH

2－－－

B．b 点处的溶液中c(Na+)－2c(CO3) = c(HCO3)+c(Cl )

C．滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确

D．d 点处溶液中水电离出的c(H+)小于c 点处

（十）图像综合考查：

38．钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

⑴钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。

Na2MoO4 中Mo 元素的化合价为。

在碱性条件下，将钼精矿(主要成分为MoS2)加入NaClO 溶液中，也可以制备钼酸钠，

2－

得到的产物中含有SO4 ，该反应的离子方程式为。

⑵已知：① 2Mo(s) + 3O2(g) ===2MoO3(s) ΔH1

② 2MoS2(s) + 7O2(g) ===2MoO3(s) + 4SO2(g) ΔH2

③ MoS2(s) + 2O2(g) ===Mo(s) + 2SO2(g) ΔH3

则ΔH3= (用含ΔH1、ΔH2 的代数式表示)。

⑶碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉钼矿的原理为：

MoS2(s) + 4H2(g) + 2Na2CO3Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) ΔH。

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

①一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的

是(填字母)。

A．2v 正(H2)=v 逆(CO) B．CO 体积分数保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．ΔH 不再变化

② 图1 中A 点对应的平衡常数K p= (已知A 点压强为0.1 MPa，用平衡分

压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③ 综合上述分析可知，图2 中表示逆反应的平衡常数(K 逆)的曲线是(填“A”或“B”)，

T1 对应的平衡常数为。

37．氮及其化合物在化工工业、国防等领域占有重要地位。N2O4 与NO2 之间存在反应N2O42NO2(g)。将一定量的N2O4 放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如图1 所示。

4 3 2

+ ⑴ 由图推测该反应 ΔH

(填“>”或“<”) 0，理由为。

⑵ 已知图中 a 点对应温度下，N 2O 4 的起始压强 p 0 为 108 kPa ，则该温度下反应的平衡常数 K p =

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，取四位有效数字)。

⑶ 在一定条件下，该反应 N 2O 4、NO 2 的消耗速率与自身压强间存在关系:

v (N 2O 4)=k 1p (N 2O 4)，v (NO 2)=k 2p 2(NO 2)，

其中 k 1、k 2 是与反应温度有关的常数。k 1、k 2 与平衡常数 K p 的关系是 k 1=

。

在图 2 标出的点中，能表示反应达到平衡状态的为

。

39．铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题。 ⑴ 草酸是二元弱酸，能形成两种铵盐。

① (NH 4)2C 2O 4 溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

。

2－

② NH 4HC 2O 4 溶液中，c (H 2C 2O 4)－c (C 2O 4 )=

⑵ NH 4SCN 溶液与 AgNO 3 溶液反应会生成 AgSCN 沉淀。已知：常温下，

K sp (AgCl)=1.8×10－10，K sp (AgSCN)=2.0×10－12，则 AgCl 转化为 AgSCN 的平衡常数 K = 。

⑶ 氯化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。

① 热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：

② 常温下，向 100 mL 0.2 mol·L －1 的氨水中逐滴加入 0.2 mol·L －1 的盐酸，所得溶液的 pH 、溶液中 NH ＋4 和 NH 3·H 2O 的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

a ．表示 NH 3·H 2O 物质的量分数变化的曲线是 (填“A”或“B”)。

b ．NH 3·H 2O 的电离常数为。

c ．当加入盐酸的体积为 50 mL 时，

溶液中 c (NH +)－c (NH ·H O)= mol·L －1(用式子表示)。

③ 常温下，在 20 mL a mol·L －1 氨水中滴加 20 mL b mol·L －1 盐酸恰好使溶液呈中性。

常温下，NH 4 的水解常数 K h =

(用含 a 、b 的代数式表示

)。

参考答案

37 答案

2－－2－

⑴+6 MoS2 + 9ClO－+ 6OH－===MoO4+ 9Cl+ 2SO4+ 3H2O

⑵ ΔH2－ΔH1

⑶①BC ②4×10－4(MPa)2 ③B 1.0

38 答案

⑴> 温度升高，α(N2O4)增大，说明平衡向右移动，该反应为吸热反应

⑵ 115.2 kPa

⑶

39 答案

k2K p，B 点与D 点

+ 2－+ －－

⑴①c(NH4 )>c(C2O4)>c(H )＞c(OH) >c(HC2O4 )

②c(OH－) + c(NH3·H2O)－c(H+)

⑵90

⑶①NH4+ H2NH3·H2O + H 、Fe2O3 + 6H ===2Fe+ 3H

+ + + 3+

②a．A，b．1.0×10－4.74 c．(2.0×10－5－2.0×10－9)

a－b

③×10－7

编写：河北衡水武邑中学孙老师（QQ：503332343）

水溶液中的离子平衡知识点(1)

【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲 1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。（2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）（2）电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

（3）电离常数 ①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。 ② ③意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。 ④电离常数的影响因素 a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。（3）电解质的电离方程式 ①强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离，水溶液中只存在水合阴、阳离子，不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用“” ②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子，存在电离平衡，书写电离方程式时应该用“”。（4）影响电离平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。 ②外因 a.温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。 b.浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。 c.外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。本节知识树弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，应用化学平衡的知识来理解电离平衡的实质和影响因素，并注意电离常数的定义。二、水的电离和溶液的酸碱性课标要求 1、熟练掌握水的电离平衡，外加物质对水的电离平衡的影响 2、熟练掌握溶液的计算

高中化学选修四水溶液中的离子平衡

考点一弱电解质的电离 (一)强、弱电解质 1．概念 [注意]①六大强酸：HCl、H SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。②四大强碱：NaOH、 2 KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。 2．电离方程式书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式： H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。 ②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 (二)弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 2．电离平衡的特征

(三)影响弱电解质电离平衡的因素 1．影响电离平衡的内因弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2．外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。 (1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。 (3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。 (4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 (四)溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。 [说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。 ②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。

水溶液中的离子平衡典型练习题及答案

水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

2019届高考化学专题16 水溶液中的离子平衡

专题16 水溶液中的离子平衡 2017年高考题 1.【2017高考全国卷Ⅱ卷12题】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、 HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列叙述错误的是（） A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B.lg [K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。解答本题的关键是明确δ(X)与溶液pH的对应关系，以及H2A、HA-、A2-的浓度与pH的大小关系。从图象中可以看出pH=1.2时，δ(H2A)=δ(HA-)，则c(H2A)=c(HA-)，A项正确；根据HA-H++A2-，可确定K2(H2A)=，从图象中可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)，即lg [K2(H2A)]=lg c(H+)=-4.2，B项正确；从图象中可以看出pH=2.7时，δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-)，则c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，C 项正确；从图象中可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)≈0.05 mol·L-1，而 c(H+)=10-4.2 mol·L-1，D项错误。 2.【2017高考全国卷Ⅲ卷13题】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（） A.K sp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuCl

水溶液中的离子平衡知识点

水溶液中的离子平衡知识点 Revised on November 25, 2020

专题3水溶液中的离子平衡学案

专题3水溶液中的离子平衡学案考情解读： 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。重点知识梳理：一、电解质 1.强、弱电解质与物质分类的关系 2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。

水溶液中的离子平衡知识点总结

溶液中离子平衡图像题选编1

溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比 1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积 V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是______________；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________________； 2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确．．．的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 ※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>a C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) 二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。 4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（） 7 7 7 O) 2222 A B C D

高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡 §1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质下列说法中正确的是（ BC ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH