高中化学竞赛试题-2018年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题 最新

“南化·福达杯”

2018年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题

(2018年7月15日8：30—11：30 共计3小时)

● 竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。

● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题(共5分)

环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。在碳酸—天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)。现有一水体与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。

铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。请回答下列问题：

(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。

(2) 电解反应方程式为。

(3) 以现代工业方法制备的铝价格下降的可能原因是：

。

(4) 若电流效率为75％，则制备1kg金属铝需以10A电流电解小时。

(5) 电解NaCl－AlCl3熔融液制备铝比电解Al2O3－Na3AlF6的熔融液制备铝节省电能约30％，为什么现在仍用后一种方法制备铝?

。

第3题(共12分)

(1) cis－Pt(NH3)2Cl2、cis－Pt(NH3)2Cl4和cis－PtCl2(en)等是目前临床上广泛使用的抗癌药物，尤其对早期的睾丸癌具有很高的治愈率。实验测得它们都是反磁性物质。（en为乙二胺）

①Pt2+和Pt4+的价电子构型分别为和，上述配合物都是型(填“内轨”或“外轨”)配合物，cis－Pt(NH3)2Cl2的中心离子杂化轨道类型为。

②以上3种抗癌药均为顺式(cis－)结构，而所有的反式(trans－)异构体均无抗癌效果。试画出上述3种物质顺式异构体的结构图：

(2) 已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在773K时的=4.78×10-6。若向某容器中

加入1molCO 和2 mol H 2，在773K 达到平衡时，生成0.1mol CH 3OH ，此时反应体系的压强为 。

(3) 称取含硼砂及硼酸的试样0.7513g ，用0.1000mol/L HCl 标准溶液滴定，以甲基红为指示剂，消耗盐酸25.00mL ，再加甘露醇强化后，以酚酞为指示剂，用0.2000mol/L NaOH 标准溶液滴定消耗37.50mL 。则可知试样中Na 2B 4O 7·10H 2O 的质量分数为 ，H 3BO 3的质量分数为 。 第4题 (共6分)

20世纪80年代末，南京大学的一个研究小组率先提出了低热固相反应的概念，从而打破了固体之间的反应只有在高温下才能进行的局限性。他们发现一些在液相中不能进行的反应在低热固相反应中得以实现，一些在固相和液相反应中都能进行的反应，产物却不同。

将CuCl 2·2H 2O 晶体和NaOH 固体混合研磨，可生成黑色固体化合物A 。A 不溶于水，但可溶于硫酸生成蓝色溶液B ；在B 中加入适量氨水生成浅蓝色沉淀C ；C 溶于盐酸后，加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀；C 溶于过量氨水得到深蓝色溶液D ，向D 中通入SO 2至微酸性，有白色沉淀E 生成。元素分析表明E 中部分元素的质量分数为：Cu 39.31％、S 19.84％、N 8.67％；激光拉曼光谱和红外光谱显示E 的晶体里有一种三角锥型的负离子和一种正四面体型的正离子；磁性实验指出E 呈抗磁性。

(1) A 的化学式为 ；A 不同于CuCl 2和NaOH 在溶液中反应所得产物的可能

原

因

是 。

(2) C 的化学式为 ，D 的化学式为 。 (3) 写出由D 生成E 的化学反应方程式。

第5题 (共12分)

光合作用是绿色植物和其他自养型生物利用光能由简单化合物合成高能复杂分子的过程。光合作用中叶绿素分子与特殊的酶分子受体(MS)相结合，发生一系列氧化还原反应。科学家们发现光合作用还存在许多变化形式，如有些细菌可用H 2S 代替H 2O 进行光合作用生成结构与性质完全相似的产物。

我国科学家早在1946年就发现铀吸收中子后可发生核裂变分裂成较小的碎片。如以一

个慢中子轰击U 23592发生核裂变时，能产生两种核素72X 、Sm 16062和若干快中子。快中子再

与核素72X 反应可生成Ni 6928，继而生成以上MS 中金属M 的一种核素。M 是应用最广泛的金

属之一，在高温高压下与CO作用生成淡黄色液体A(A在高温下可分解为M和CO)。含有M 的一种深红色化合物晶体B具有顺磁性，在碱性溶液中B能把Cr(Ⅲ)氧化为CrO42-，而本身被还原成C。溶液中C可被氯气氧化成B。固体C在高温下可分解，其产物为碳化物D，剧毒的钾盐E和化学惰性气体F。A继续与CO作用可形成满足18电子规则的金属有机化合物M2(CO)9。(18电子规则指过渡金属有机化合物中，金属的价电子和配体提供或共享的电子总数等于18)。

(1) M的元素符号为；B的化学式为。

(2) 写出上述所有核化学反应方程式。

(3) 写出B将Cr(Ⅲ)氧化为CrO42-的离子方程式。

(4) H2S代替H2O进行光合作用的主要产物是，该反应能够发生的主要原因是：。

(5) 指出M2(CO)9中共有几种不同的成键方式，画出M2(CO)9的结构式。

第6题(共4分)

铌酸锂(LiNbO3)是性能优异的非线性光学晶体材料，有多种性能，用途广泛，在滤波器、光波导、表面声波、传感器、Q－开关以及激光倍频等领域都有重要的应用价值，因而是一种重要的国防、工业、科研和民用晶体材料。铌酸锂的优异性能与它的晶体结构是密不可分的，单晶X－射线衍射测试表明，铌酸锂属三方晶系，晶胞参数a=b=5.148?，c=13.863?；密度为4.64g/cm3沿着c轴方向的投影见下图，其中Li和Nb原子投影重合，它们处于氧原子投影的六边形中心。

(1) 请在下图表示的二维晶体结构上画出一个结构基元。

(2) 假设下图是某新型晶体材料LiNbA2沿c轴的投影图(A原子取代氧的位置)，在这种晶体中，沿a方向两层Nb原子之间夹着两层A原子和一层Li原子。请写出这种新型晶体材料的晶胞类型，并画出它的一个三维晶胞的透视图。

第7题 (共8分)

(1) 三氟甲磺酸稀土化合物[Ln(OTf)3]是一类新型的强Lewis 酸，与传统的Lewis 酸如AlCl 3、BF 3、TiCl 4等相比，它们的优点是对水稳定，可回收再利用，并且在大多数情况下，仅仅催化量的Ln(OTf)3就可完成反应，它们是一类对环境友好的催化剂。以Ln(OTf)3为催化剂(10％mol)可成功实现烯醇硅醚与醛的醇醛缩合反应：

C 6H 5CHO OSi(CH 3)3

3

C 6H 5

OH

O

A

① 请用“*”标注A 化合物中的手性碳原子，A 的对映异物体数目为 。 ② 醇醛缩合反应属于 加成反应(填“亲电”或“亲核”)。 ③ 请推测Ln(OTf)3为什么能催化此反应?

(2) 菠萝酮是菠萝香气的主要成分，主要用作酒类及烘烤食品的香料添加剂，当使用

量达10ppm 时即获得很好的效果。菠萝酮可由O

O

O

C 2H 5OOC

COOC 2H 5在酸性条

件下加热得到。菠萝酮有无互变异构体?若有，请写出所有结构简式，并说明哪个结构最稳定，为什么?

第8题 (共7分)

复脂是指含磷或含糖的脂类，因而分为磷脂和糖脂，化合物(a)是一种磷脂，化合物(b)

2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)

高中化学竞赛初赛模拟试卷（01） （时间：3小时满分：100分） 第一题（6分） 锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补） 1．填分子式： （1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162 （2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4 （3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥ 2．填化学方程式： ①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑ ③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。 第二题（12分） 1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。检测H2S可用试纸。 2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。其同系物异丙硫醇的化学式分别是。 3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。 4．苯硫酚的酸性比苯酚。 5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。 6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？ １

完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。 第四题（6分） 某溶液含Fe 10.0mg，现将它萃取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。 1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？ 2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？ 3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。 第五题（7分） 一种变色眼镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银（AgX）。 1．镜片变色的原因是什么？并写出反应方程式。 2．1871年R·L·Maddox开发出了AgX的明胶乳剂，1889年G·Eastplman将感光材料用火棉胶为片基制成了胶卷形式。写出普通照相感光胶片爆光的反应方程式，与变色镜片反应方程式的不同之处在哪里？ 3．照相感光胶片可分为全色片和色盲片。全色片对可见光中各种波长的光线（约400nm～700nm）都具有良好的感光度，而色盲片只对蓝紫光敏感，对黄绿光感受迟钝，而对红、橙色光毫无反应；与蓝紫光相比，黄、绿、红、橙光在色盲上感光度差的原因是什么？ 4．胶卷曝光后由于AgX的变化留下了物体的潜影，若长时间不冲洗（即显影、定影），曝光形成的潜影会随着时间的延长而逐渐消失（潜影衰退现象），原因什么？ 第六题（8分） 现在一种能简便、快速富集氧气的新技术以引起国外工业、农业、卫生、科研等部门的热切关注，它叫富氧膜技术。应用该技术能将空气中氧气体的体积分数由20％提高到24％～40％。它是一种节能、高效、防污染的新技术，因而受到人们的广泛关注。 1．传统的方法是的物理方法得到高浓度的氧气，能耗大、设备繁且操作也不方便。 2．我国科学家在1987年研制出了富氧浓度为28％～30％的有机硅－聚钒富氧膜及装置。该装置具有重要用途。例如将该装置用于池塘养鱼可（填“提高”、“降低”）溶解氧的浓度，从而提高鱼苗养殖密度和鱼产量，这是因为鱼儿进行生命活动是由______（填“有氧”、“无氧”）呼吸提供能量来消耗氧气，若氧气不足，高密度养殖会使鱼儿发生窒息性死亡。 3．如将该装置用于玻璃和工业锅炉，可以节能15％，这是为什么？ 4．如果设想将该装置产生的富氧空气用于汽车发动机作为助燃气体会有哪些优点？ ２

全国高中化学竞赛经典试题

全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl

2019年江苏省化学竞赛试题

2019年江苏省化学竞赛试题 （本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列有关说法中，不正确的是 A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同 B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等 C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸 D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化 2．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N A B．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N A C．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N A D．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A 3．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－ C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－ 4．下列实验装置图正确的是 MnO2 A．B．C．D． 5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

2019年江苏省南通市启东中学初中化学竞赛试卷解析版

2019年江苏省南通市启东中学初中化学竞赛试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分） 1．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用．下列说法中正确的是（） A．ClO2是强氧化剂B．ClO2是强还原剂 C．ClO2是离子化合物D．ClO2中氯元素为﹣1价 2．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（） A．C CO CO2Na2CO3溶液 B．Cu Cu（NO3）2溶液Cu（OH）2 C．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3溶液 D．CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液 3．X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系（未配平） ①X→W+O2 ②Z+Y+NaOH→H2O+W ③Y+SO2→Z+SO3 ④Q+Y→Z+H2O ⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42﹣ 这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（） A．XYZWQ B．XZYQW C．XYWZQ D．WXZQY 4．已知常温下许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性．现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入过量的下列物质中的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是（） A．硝酸银溶液B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸

5．往下列物质的溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生的是（） A．MgCl2 B．Al（NO3）3 C．CaCl2 D．NaOH与BaCl2的混合溶液 二、选择题（有1～2个选项符合题意，每小题2分，共20分．若只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分；若有两个选项符合题意，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个就不给分．） 6．鉴别下列各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是（） A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸） B．氯化钠溶液和稀盐酸（无色酚酞） C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体（水） D．硬水与软水（食盐水） 7．某有机物的相对分子质量为46，4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g 水，据此判断，该有机物（） A．只由碳、氢两种元素组成 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．化学式为CH2O2 D．分子中C、Η、O原子个数比为2：6：1 8．下列物质的转化能实现的是（） A．CO Na2CO3 B．NaNO3Ba（NO3）2 C．Cu（OH）2NaOH D．H2SO4HCl 9．相邻的甲、乙两工厂排放的废液中均含有一定量的重金属离子，故均有一定毒性．经化验，甲工厂的废液呈碱性，主要的有毒离子是Ba2+离子．又知若将两工厂的废液按一定比例混合后排放，毒性会明显降低．则乙工厂废液中可能含有的离子是（） A．Cu2+和ClˉB．K+和SO42ˉ C．Ag+和NO3ˉD．Cu2+和SO42ˉ

最新-2018年浙江省高中学生化学竞赛试题及参考答案001 精品

2018年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： ⒈全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 ⒉本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2018年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2018年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有 芬太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性(D)芬太奴既能与盐酸反应，又能与热的氢氧化钠溶液反应 5．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案： 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( ) (A)一样多(B)①多(C)②多(D)无法判断 6．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是( )

高中化学竞赛试题

1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

2004全国高中化学竞赛省级赛区试题

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把 试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后 一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 （答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ） （蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同） 第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。 答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。（各1分） 姓名学校 赛场报名号赛区 省市自治区

2018年辽宁省高中学生化学竞赛试题及答案

2018年辽宁省高中学生化学竞赛试题 （时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Ca 40 Mn 55 Ba 137 一、选择题（本题包括11小题，1－6题每小题2分，7－11题每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与人类生活、生产、环境以及社会发展密切相关，下列说法正确的是 A．大力开发利用可燃冰，符合“绿色化学”思想 B．金属燃料可能成为新能源，其中纳米金属燃料更易点燃 C．有机高分子化合物都不能导电，常在电器工业领域用作绝缘材料 D．干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都属于无机非金属材料 2．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O2－7的数目等于0.1 N A B．34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08 N A C．25℃时，100 mL pH＝8 的氨水中NH4＋的个数为9.9×10－8 N A D．0.3 mol AgNO3受热完全分解，用排水法收集到气体的分子数为0.25 N A 3．下列关于有机物的叙述正确的是 A．实验室中可以用溴水除去己烷中混有的己烯 B．涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反应得到的 C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，苯的同系物均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有5种 4．2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，黄曲霉毒素（AFT）属于一类致癌物，其中黄曲霉毒素B2结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A．该有机物的分子式是C17H12O6 B．1 mol黄曲霉毒素B2最多可与5 mol H2发生加成反应 C．该有机物分子中所有原子处于同一平面 D．该分子中含有羰基、羧基、酯基、醚键等官能团 5．下列离子方程式正确的是 A．水玻璃长时间放置在空气中变浑浊： SiO2－3＋2CO2＋2H2O ＝H2SiO3↓＋2HCO－3 B．H182O2中加入H2SO4酸化的KMnO4： 5H182O2＋2MnO－4＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O C．向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2： Ba2＋＋3OH－＋2CO2 ＝HCO－3＋BaCO3↓＋H2O D．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为: 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O 6．下列装置能达到相应实验目的的是 甲乙丙丁

高中化学竞赛试题精选及答案

高中化学竞赛试题精选及答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8 〖提示〗：残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应： （1）a+H 2O 电解?→??H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）

3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。

2020年江苏省天一中学化学竞赛训练题 江苏版

2020年江苏省天一中学化学竞赛训练题一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意） 1．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2．下列除去杂质的实验方法正确的是 A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体 B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去NaCl中少量Na2CO3：加入适量稀硝酸 D．除去生石灰中少量的石灰石：加入稍过量稀盐酸 3．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同条件下，将b g（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 A B C D 4．她们若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进行分离，可以达到目的的是 A．从空气中分离出氧气B．将混入硝酸钾中少量的氯化钠除去 C．从草木灰中提取碳酸钾D．从高锰酸钾制取氧气的残渣中，回收二氧化锰5．有一份硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到20℃时没有晶体析出；第二次蒸发掉10g水，再冷却到20℃时，析出3g晶体；第三次仍蒸发掉10g水，再次冷却到20℃时，则析出晶体的质量是 A．一定等于3g B．一定小于3g C．一定大于3g D．可能大于或等于3g 6．如图所示，在甲、乙两个等体积的塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则 A、甲瓶没有任何变化，乙瓶紫色石蕊试液变红 B、甲乙两瓶紫色石蕊试液均变红 C、甲乙两瓶紫色石蕊试液均变红，甲瓶变瘪，乙瓶 外形不变 D、甲瓶变瘪，乙瓶试液变红 7．工业用盐酸因含FeCl3而显黄色，现向1~2ml工业 盐酸中逐滴加入NaOH溶液，其加入量（x）与生成沉淀量（y）的关系图应是 A B C D 8．在含有Cu（NO3）2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．Mg B．Cu C．Ag D．H2

最新-2018年全国高中化学竞赛(河北)预赛试题 精品

2018年全国高中化学竞赛（河北）预赛试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共10小题．每小题1分，共10分，每小题只有1个选项 符合题意） ⒈镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上是将镁粉蒸气在某种气 体中冷却制造镁粉的。下列可作冷却气体的是： ①空气、②二氧化碳、③氮气、④氢气、⑤氮气 A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤ ⒉我国是最早使用铜器的国家之一。在安阳出土的礼器“司母戊”鼎是目前 世界上最早的出土青铜器。青铜的主要的成分是 A.Cu－Zn合金 B.Cu－Ag合金 C.Cu－Sn合金 D.Cu－Pb合金 ⒊我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由 分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是： ①可吸入颗粒物、②总悬浮颗粒物、③氢氧化物、④二氧化碳、⑤二氧化 硫、⑥二氧化氮、⑦一氧化碳、⑧一氧化氮、⑨氮气、⑩臭氧 A.①③⑤⑦⑨ B.②③⑤⑥⑦ C.②⑤⑥⑦⑩ D.①⑤⑥⑦⑩ ⒋为减少汽车对城市大气的污染，1998年6月我国成功地开发出了以新燃 料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是 A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油 ⒌下列说法正确的是：①只由一种元素组成的物质，一定是纯净物②所有的 酸性氧化物都是非金属氧化物③硝酸和氢硫酸既有氧化性，又有还原性④碱性氧化物都是金属氧化物 A.②③ B.①④ C.③④ D.②④ ⒍下列说法正确的是 A.油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油脂 B.苯酚和苯都属于芳香族化合物 C.石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物 D.硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯 ⒎A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。 已知B、C两元素所处族序数之和是A元素族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是 A.氧、磷、氯 B.硼、镁、硅 C.碳、铝、磷 D.氮、硅、硫 ⒏下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

2018年江苏省化学竞赛试题(预赛)

2018年江苏省化学竞赛试题 一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共60分） 1．嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧” 航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是（）A．它耐高温、但抗氧化性差B．它的密度小，质地较脆 C．它没有固定熔、沸点D．它是一种新型合金材料 2．化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计不能完成的是（） A．用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3 B．用醋酸除去热水瓶中的水垢 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．淀粉溶液具有丁达尔现象 3．下列化学用语或模型表示正确的是（） A．硝基苯的结构简式：O 2 N B．CO2分子比例模型： C．NH4I的电子式：D．NaCl的晶体模型： 4．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼烷。硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法不正确的是（） A．硼烷与水反应是氧化还原反应 B．2B5H9＋12O2＝5B2O3＋9H2O，1mol B5H9完全燃烧转移25mol电子 C．8个硼原子的巢式硼烷的化学式应为B8H10 D．这类巢式硼烷的通式是B n H n+4 5．二氯化二硫（S2Cl2）广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（） A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 B．S2Cl2晶体中不存在离子键 C．S2Cl2与水反应后生成的气体难溶于水 D．S2Cl2在熔融状态下能导电 6．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日宣布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”（读音为伦）。下列说法正确的是（） A．111号元素是第六周期、第ⅣA的金属元素 B．111号元素为过渡元素 C．111号元素为非金属元素

高中化学竞赛试题-2018年北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题 最新

2018年北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题 一、选择题(共20题，每题2分) 1．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 A．臭氧空洞B．酸雨C．温室效应D．光化学烟雾 2．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的 A．对废气、废水、废渣进行严格处理 B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质 C．在化工生产中，不使用任何化学物质 D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂 3．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体生理发育所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是 ①Na；②Mg；③As；④Cd；⑤Ca；⑥Zn；⑦Hg；⑧Pb；⑨Cu；⑩K； A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧ 4．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B 5．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、30 6．对反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q，下列有关叙述正确的是 A．对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是：3v(NH3)2v(H2O) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大 7．在一恒定容积的容器中充入2 mol的A和1 mol的B发生反应：2A(s)+B(g)x C(g)。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6 mol的A、0.3 mol的B、1.4 mol 的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为 A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2或3 D．无法确定 8．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是： Cd+2O H－－2e－Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e－2Ni(OH)2+2OH－ 下列说法不正确的是

2020年中学生化学知识竞赛题库及答案

2020年中学生化学知识竞赛题库及答案1．“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是： A A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐 C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打 2．目前排放到空气中的CO2逐年增加，对此最担心的是： B A．会使空气中的氧气含量下降，不足以供人类呼吸 B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡 C．会使人体吸进大量CO2损害健康 D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光 3．对臭氧层有破坏作用的化学物质主要有氟氯烃(“氟利昂”等)。科学家呼吁人类要重视对臭氧层的保护。臭氧层中，臭氧对人类的有益作用是： D A．吸收CO2 B．补充O2 C．吸收红外线 D．吸收紫外线 4．通常所说的“白色污染”指的是： C A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料 5．绿色食品是指： D A．绿颜色的食品 B．含有叶绿素的食品 C．在加工和包装上干净、卫生的食品 D．在原料生产、加工各工序均为安全、无污染的食品

6．绿色化学的目标是： A A．减少对环境的污染 B．设计有利于人类健康和使环境更安全的 化合物 C．防患于未然，最终杜绝化学污染源 D．研究变换基本原料和起 始化合物 6.炸油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的元素，它是（A） A.铝； B.铜； C.铁； D.铅。 7.下列哪一个是发酵粉的正确组成（C） A．硝酸和碳酸钠； B.酒石酸和碳酸铜； C.柠檬酸和碳酸钠； D. 柠檬酸和碳酸氢铵。 8.下列哪一种属于碳酸饮料（B） A.矿泉水； B.汽水； C.白酒； D.菊花茶。 9.啤酒的度数是指（D） A.100克啤酒中含酒精的克数； B.100克麦芽汁中含麦芽糖的克数； C.100体积啤酒中含酒精的体积数； D.100克麦芽汁中含糖类的克数。 10.酒精在人体内的代谢过程是（D） A.酒精→乙酸→乙醛→二氧化碳和水； B.酒精→糖类→二氧化碳 和水； C.酒精→脂肪→二氧化碳和水； D. 酒精→乙醛→乙酸→二氧化碳和水。 11.用淀粉酿制白酒的过程产物是（A）