高三理科综合模拟考试化学试卷(带有答案解析)

高三理科综合模拟考试化学试卷（带有答案解析）

班级 姓名 考号

一、单选题

1．下列说法正确的是 （ ）

A ．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第IIA 族元素

B ．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构

C ．元素周期表有7个主族7个副族，副族均由长周期元素组成

D ．主族元素在周期表中的位置不仅仅取决于该元素的电子层数 2．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）

A ．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取2O

B ．用盐酸与3CaCO 反应制取2CO

C ．用稀硝酸与Cu 反应制取NO

D ．用23Na SO 和浓24H SO 反应制取2SO

3．下列离子方程式中，正确的是（ ）

A ．氧化亚铁与稀盐酸反应 FeO+2H +=Fe 3++H 2O

B ．氯化铁溶液与铜反应 Fe 3++Cu=Cu 2++Fe 2+

C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe 2+

+Cl 2=2Fe 3+

+2Cl -

D ．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓

4．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

下列说法错误的是（ ）

A ．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为 分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

B ．①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应

C ．可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息

D ．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素 5．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ） A ．将一小块金属钠投入4CuSO 溶液中，有红色物质析出 B ．钠及其化合物焰色为黄色是钠元素化学性质的展现 C ．钠原子的最外层上只有1个电子

D ．Na 、2Na O 和22Na O 长期放置在空气中最终产物不相同 6．下列有关金属镁的说法不正确的是（ ） A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N A

C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率

D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料

7．磷酸(H 3PO 4)是一种中强酸，常温下，H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH 的关系如图，下列说法正确的是（ ）

A ．H 3PO 4的电离方程式为 H 3PO 43H ++PO 34-

B ．pH=2时，c(H 2PO 4-

)=c(HPO 24-

) C ．pK a3=10

D ．滴加NaOH 溶液至pH=7，溶液中c(Na +)=c(H 2PO 4-)+2c(HPO 24-)+3c(PO 34-

) 二、工业流程题

8．金属钛是一种性能优越的结构材料和功能材料，被誉为“太空金属”。以云南富民钛铁精矿(主要成分为TiO 2、FeO 、Fe 2O 3，含SiO 2、Al 2O 3等杂质)为原料，制备海绵状金属钛的流程设计如图

已知 TiCl 4及所含杂质氯化物的性质

回答下列问题

(1)“氯化”过程需在沸腾炉中进行，且需维持在1050℃，若TiO 2氯化时生成的CO 与CO 2的物质的量之比为1 1，则该反应的化学方程式为_______氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl 4混合液，则滤渣中含有_______(填化学式)。

(2)“精制"过程中，粗TiC 4经两步蒸馏得纯TiCl 4。第一步蒸馏分离出的杂质是_______(填化学式)再将温度控制在一定的范围内蒸馏分离出纯TiCl 4，所控制温度范围是_______。 (3)“氧化”过程的产物中可循环利用的是_______(填化学式)。 三、实验题

9．获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下

①取水样10.00mL 于锥形瓶中，加入10.00mL 的KI 溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。 ②将自己配制的0.010mol ·L -1

标准Na 2S 2O 3(显碱性)溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI+Na 2S 4O 6。 试回答下列问题

(1)步骤①发生的离子反应方程式为___________，加入的指示剂是___________

(2)步骤②、③中将标准液装入___________滴定管，达到滴定终点的现象是___________

(3)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是___________(填字母序号)

A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线

B．锥形瓶水洗后直接装待测水样

C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E．装标准Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

四、原理综合题

10．二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO3)为原料，通过热解法进行生产。

(1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行

i．MnCO3(s)⇌MnO(s)+CO2(g) △H1=+a kJ∙mol−1

ii．2MnO(s)+O2(g)⇌2MnO2(s) △H2=+b kJ∙mol−1

①反应i的化学平衡常数表达式K=_______

②焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是_________

(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_______

(3)在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①常压下，要提高MnCO 3的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧68h。

②图3中，焙烧8h时，MnCO3的转化率干空气<湿空气，原因是______________。

五、结构与性质

11．我国科学家在2021年《Natural·Chemical》发表了研究成果—AgCrS2在室温下具有超离子行为。回答下列问题

(1)基态铬原子核外电子排布式为_______，基态硫原子核外电子运动状态有_______种。

(2)铬的化合物氯化铬酰(CrO2Cl2)，熔点95.6℃、沸点117℃，易溶于CCl4，可作为化工生产中的氧化剂。

能通过反应K 2Cr 2O 7+ 3CCl 4=2KCl + 2CrO 2Cl 2 + 3COCl 2↑来制备。

①反应方程式中的非金属元素电负性由大到小的关系为_______(用元素符号表示)。 ②固态CrO 2Cl 2属于_______ 晶体。化合物COCl 2中存在的共价键类型是_______。

(3)2-

4SO 中S 的杂化轨道类型为_______。已知氧族元 素氢化物的熔沸点高低顺序为 H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ，其原因是_______。

(4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。已知A 、B 的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C 的原子坐标为_______，1个钙原子与_______个氧原子等距离且最近，已知钙和氧的最近距离为a nm ，则该晶体的密度为_______g/cm 3 (列出计算式，N A 为阿伏伽德罗常数的值)。

六、有机推断题

12．以化合物A 为原料合成内酯F 的路线如图。

回答以下问题

(1)化合物A 的官能团名称为___，B 的一溴取代产物有__种。 (2)化合物

的名称是__，1mol 该物质最多消耗__mol NaOH 。

(3)化合物D 具有手性碳(连有四个不同原子或基团的碳原子)的数目为__，E 的结构简式为___。 (4)E 转化成F 时，伴随产生的另一种产物是__。

(5)化合物的F 的一种同分异构体H ，同时满足以下条件 ①只有三种环境的H ②能发生银镜反应③含有六元环结构。则H 的结构简式是__。

(6)芳香卤代烃与NaOH 反应常常有自身特点。有如图所示的两种主要机理(苯炔机理和S N Ar 机理)。若用1

—14C(黑点标记)氯苯与NaOH 反应，则得到两种苯酚 14C 在1位上的苯酚占58%，14C 在2位上的苯酚占42%。

则此时按苯炔机理和S N Ar机理反应的氯苯，物质的量之比是__。

参考答案与解析

1．D

【详解】A．短周期元素He、Be、Mg的最外层电子数均为2，He位于0族，故A错误

B．主族元素的单原子失去最外层电子转化为阳离子，则短周期主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构（H＋除外），长周期主族元素不符合，如Ga失去3个电子后最外层电子数为18，故B错误C．元素周期表有18个纵行，分为7个主族，8个副族，1个0族，总共16个族，副族由长周期元素组成，故C错误

D．主族元素的最外层电子数等于族序数，电子层数等于周期数，则主族元素在周期表中的位置取决于该元素的电子层数、最外层电子数，故D正确

故答案选C。

2．C

O需要加热，A不适合

【详解】A．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取2

B．CO2易溶于水，不宜用排水法收集，B不适合

C．用稀硝酸与Cu反应制取NO，反应装置和收集方法均可以，C适合

D．SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，D不适合

答案选C。

3．C

【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应，离子方程式 FeO+2H+=Fe2++H2O，故A错误

B．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B错误

C．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确

SO

D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式 Cu2++2-

4

+2OH -+Ba 2+

=Cu(OH)2↓+BaSO 4↓，故D 错误 故选 C 。 4．C

【详解】A 、研究有机化合物一般的步骤是分离、提纯→元素定量分析确定实验式→测定相对分子质量，确定分子式→波谱分析确定结构式，故A 说法正确B 、反应①是羰基转化为羟基，此反应是加成反应或还原反应，反应②是羟基转化成－OCH 3，发生的反应是取代反应，故B 说法正确C 、质谱法是确定有机物中有几种不同类型的氢原子及数目，红外光谱是获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，故C 说法错误D 、双氢青蒿素含有亲水基团，青蒿素不含亲水基团，因此双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素，故D 说法正确。 5．C

【详解】A ．将一小块金属钠投入4CuSO 溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和

4CuSO 反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以既有蓝色沉淀生成又有气体逸出，没有红色物质析出，A 错误 B ．钠及其化合物焰色为黄色是钠元素物理性质的展现，B 错误

C ．钠属于碱金属元素，位于元素周期表的第IA 族，原子的最外层上只有1个电子，C 正确

D ．Na 、2Na O 和22Na O 长期放置在空气中最终产物相同，均是碳酸钠，D 错误 故选C 。 6．B

【详解】A ．燃烧为放热反应，则Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应，故A 正确

B ．Mg 与H 2SO 4完全反应生成硫酸镁，Mg 元素的化合价由0升高为+2价，则2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为24g 2.4g /mol

×（2-0）×N A mol -1=0.2N A ，故B 错误

C ．滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，可构成原电池，加快反应速率，故C 正确

D ．Mg 燃烧发出耀眼的白光，且MgO 的熔点高，则镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料，故D 正确 故选B 。 7．D

【详解】A ．磷酸(H 3PO 4)不是强酸，其电离分步 H 3PO 4H ++H 2PO 4-、H 2PO 4

-

H ++HPO 24-、HPO 24

-

H ++PO 34-

，

A 错误

B ．据图可知pH=2时，c(H 2PO 4-

)=c(H 3PO 4)＞c(HPO 24-

)，B 错误

C ．K a3=3+

424(PO )(H )(HPO )

c c c --

，据图可知c(HPO 24-)=c(PO 34-)时，pH 约为12.2，即c(H +)=10-12.2mol/L ，所以K a3=10-12.2

，pK a3=12.2，C 错误

D ．滴加NaOH 溶液至pH=7，溶液中存在电荷守恒c(Na +

)+c(H +

)=c(OH -

)+c(H 2PO 4-)+2c(HPO 24-)+3c(PO 34-

)，且c(H +)=c(OH -)，所以c(Na +)=c(H 2PO 4-

)+2c(HPO 24-)+3c(PO 34-

)，D 正确 综上所述答案为D 。 8．(1) 242210503TiO Ti +6Cl +4C

3Cl +2CO+2CO ℃

FeCl 3、AlCl 3

(2) SiCl 4 高于136℃而低于181℃ (3)Cl 2

【分析】钛铁精矿通入氯气、碳氯化，将钛、铁、硅、铝转化为相应的氯化物，冷凝分离得到粗四氯化钛，根据物质沸点不同，分离出纯四氯化钛，加入氧气转化为二氧化钛，电解得到钛。

【详解】（1）维持在1050℃，若TiO 2氯化时生成的CO 与CO 2的物质的量之比为1 1，反应同时生成四氯化碳，该反应的化学方程式为242210503TiO Ti +6Cl +4C

3Cl +2CO+2CO ℃

根据图表中物质的沸点可知，氯化产

物中氯化铁、氯化铝也会被气化导出，则冷却至室温，经过滤得到粗TiCl 4混合液，则滤渣中含有FeCl 3、AlCl 3

（2）根据图表中物质的沸点可知，“精制"过程中，粗TiC 4经两步蒸馏得纯TiCl 4，SiCl 4沸点较低，故第一步蒸馏分离出的杂质是SiCl 4再将温度控制在一定的范围内蒸馏分离出纯TiCl 4，所控制温度范围是高于136℃而低于181℃

（3）“氧化”过程四氯化钛和氧气反应生成二氧化钛和氯气，氯气在氯化过程中可循环利用。 9．(1) Cl 2+2I -=I 2+2Cl - 淀粉溶液

(2) 碱式 溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色 (3)ACE

【分析】饮用水中溶解的Cl 2会与加入的KI 发生反应 Cl 2+2KI=2KCl+I 2，然后根据I 2遇淀粉溶液变为蓝色，以淀粉溶液为指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定反应产生的I 2，当溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色时达到滴定终点，停止滴加，然后根据物质反应关系计算水中Cl 2的含量，根据实际滴定操作对标准溶液的消耗量判断滴定误差。 （1）

在步骤①中发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，该反应的离子方程式为 Cl2+2I-=I2+2Cl-加入的指示剂为淀粉溶液（2）

Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此步骤②③中应该将Na2S2O3标准溶液装入碱式滴定管中。当达到滴定终点时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色

（3）

A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线，则标准溶液的浓度减小，滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，A符合题意

B．锥形瓶水洗后直接装待测水样，不影响溶质的物质的量，因此不影响标准溶液的消耗，故对测定结果无影响，B不符合题意

C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗，会使标准溶液的浓度减小，在滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，C符合题意

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，D不符合题意

E．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，最终导致测定结果偏大，E符合题意

故合理选项是ACE。

10． c(CO2) 2MnCO3(s) ＋O2(g) 2MnO2(s) ＋2CO2(g)△H1=＋(2a+b) kJ∙mol−1保持O2的浓度，降低CO2的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率湿空气中，350℃左右干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，8h时未达到平衡

【分析】(1)①根据化学平衡常数的定义来书写②将第i方程式乘以2，再加上第ii个方程式得到焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式。

(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气主要利用平衡移动原理分析。

(3)①根据图中的信息得出②根据湿空气中会吸收部分的二氧化碳及平衡移动来分析。

【详解】(1)①反应i的化学平衡常数表达式是生成物浓度的系数次方之积除以反应物浓度的系数次方之积，因此K= c(CO2)故答案为 c(CO2)。

②将第i方程式乘以2，再加上第ii个方程式得到焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是2MnCO3(s) ＋O2(g)

2MnO2(s) ＋2CO2(g)△H1=＋(2a+b) kJ∙mol−1故答案为 2MnCO3(s) ＋O2(g) 2MnO2(s) ＋

2CO2(g)△H1=＋(2a+b) kJ∙mol−1。

(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是不断的移出CO2，降低CO2的浓度，保持O2的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率故答案为保持O2的浓度，降低CO2的浓度，使平衡正向移动，

提高碳酸锰的转化率。

(3)①根据图中的信息得出常压下，要提高MnCO 3的转化率，应选择的生产条件是湿空气中，350℃左右焙烧68h 故答案为 湿空气中，350℃左右。

②图3中，焙烧8h 时，MnCO 3的转化率 干空气＜湿空气，原因是湿空气中会吸收部分的二氧化碳，降低二氧化碳的浓度，平衡有利于正向移动，增大碳酸锰的转化率，也可能湿空气有催化剂，提高反应速率故答案为 干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，8h 时未达到平衡。

【点睛】化学平衡题型是常考题型，主要考查热化学方程式书写、化学平衡表达式、利用平衡移动原理分析平衡移动、实际工业中的选择。

11．(1) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或者[Ar]3d 54s 1 16 (2) O ＞Cl ＞C 分子晶体 σ键和π键

(3) sp 3 均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大，H 2S 、H 2Te 、H 2Se 相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，H 2O 分子之间存在分子间氢键，溶沸点最高 (4) (1 1

2 1

2) 12

【详解】（1）铬的原子序数为24，基态铬原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或者[Ar]3d 54s 1，核外电子有多少个即有多少种运动状态电子，所以基态硫原子核外电子运动状态有16种 故答案为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或者[Ar]3d 54s 1，16。

（2）①反应方程式中涉及的非金属元素为C 、O 、Cl ，其电负性由大到小的关系为O ＞Cl ＞C ，②氯化铬酰(CrO 2Cl 2)，熔、 沸点较低，且易溶于CCl 4，属于分子晶体，化合物COCl 2中存在碳氧双键，所以共价键类型是σ键和π键。

故答案为 O ＞Cl ＞C ，分子晶体，σ键和π键。

（3）2-

4SO 中的S 有4个σ键，没有孤电子对，所以S 的杂化轨道类型为sp 3，氧族元素氢化物均为分子晶体，其中H 2O 分子之间存在分子间氢键，溶沸点最高，H 2S 、H 2Te 、H 2Se 相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，熔沸点逐渐升高。

故答案为 sp 3

，均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大，H 2S 、H 2Te 、H 2Se 相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，H 2O 分子之间存在分子间氢键，溶沸点最高。

（4）根据氧铬酸钙的立方晶胞图以及A 、B 的原子坐标可知C 的原子位于晶胞右侧面的面心，其坐标为(1

12

1

2)，氧原子位于晶胞的面心，钙原子位于晶胞的顶点，每个钙原子与12个氧原子等距离且最近，根据

均摊法计算晶胞中有3个氧原子，1个铬原子和1个钙原子，由钙和氧的最近距离为a nm 可得晶胞的边长

，由密度计算公式可得m ρV =

=。 故答案为 (1 12 12)，12

。 12． 羰基(酮基) 3 溴乙酸乙酯 2 1 CH 3CH 2OH 或乙醇 21 4 【详解】(1)化合物A 中含有—C=O ，其名称为羰基(酮基)具有对称结构，其中不同化学环境的氢原子有3种，因此一溴取代产物有3种，故答案为 羰基(酮基)3 (2)为溴乙酸与乙醇发生酯化反应的产物，因此名称为溴乙酸乙酯中酯基、溴原子能与NaOH 溶液在一定条件下反应，因此1mol

最多能消耗2mol NaOH ，故答案为 溴

乙酸乙酯2 (3)化合物D 中手性碳原子位置为，其数目为1E 为中羰基与H 2发生加成反应后的产物，因此E 的结构简式为，故答案为 1

(4)在酸性条件下反应时酯基中—C —O —发生断裂，碳原子与环上的羟基上的氧原子成键，羟基上的氢原子与CH 3CH 2O-成键形成乙醇和F ，因此E 转化成F 时，伴随产生的另一种产物是CH 3CH 2OH

或乙醇

(5)化合物F的化学式为C8H12O2，其同分异构体中只有三种环境的H，同时含有能发生银镜反应的醛基和六

元环结构，说明具有对称结构，由此可知其结构简式为

(6)设氯苯的物质的量为1mol，按照S N Ar机理反应的氯苯为xmol，按照苯炔机理反应的氯苯为ymol，按照S N Ar机理反应生成的1位苯酚为xmol，按照苯炔机理反应生成的1位苯酚为0.5y mol，2位苯酚为0.5y mol，而最终得到产物中14C在1位上的苯酚占58%，14C在2位上的苯酚占42%，因此0.5y=0.42，则y=0.84，同时0.5y+x=0.58，解得x=0.16，由此可知氯苯按苯炔机理和S N Ar机理反应的物质的量之比是0.84 0.16=21 4。

高三理科综合模拟考试化学试卷(含有答案解析)

高三理科综合模拟考试化学试卷（含有答案解析） 班级:___________姓名___________考号____________ 一、单选题 1．环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是 （ ） A ．生活垃圾应分类回收处理 B ．用单质硅制成光电池，有利于环境保护 C ．酸雨主要是由排放到空气中的CO 2随雨水降落而形成的 D ．用Cu 、O 2与稀H 2SO 4反应代替Cu 与浓H 2SO 4反应制胆矾是绿色化学的体现 2．下列化学用语书写正确的是（ ） A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2 B ．丙烯的键线式 C ．乙醇的结构式 D ．甲烷的电子式 3．关于化合物二苯基甲烷（ ），下列说法正确的是（ ） A ．分子式C 13H 14 B ．是苯的同系物 C ．其一氯代物有4种 D ．所有碳原子一定共平面 4．在强碱性条件下，发生反应-3+-3ClO +2X +10OH =n--422XO +3Cl +5H O ，n- 4XO 中X 的化合价为（ ） A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+7 5．下列有关碱金属的说法不正确的是（ ） A ．均为ⅠA 族元素，最外层均有1个电子 B ．原子半径Li Na K Rb Cs >>>> C ．元素的金属性Li Na K Rb Cs <<<< D ．由Li 到Cs ，熔点逐渐降低 6．下列说法错误的是（ ） A ．水的离子积常数K W 不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液 B ．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性

C ．电离常数大的酸溶液中c(H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H ＋ )大 D ．多元弱酸的各级电离常数逐级减小 7．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为222充电放电2Ag+Zn(OH)Ag O+Zn+H O 。下列说法不． 正确的是（ ） A ．该电池属于二次电池和碱性电池 B ．Zn 电极是电池的负极，发生氧化反应 C ．电池工作过程中，电解质溶液的浓度保持不变 D ．充电时，电池的正极应与电源的正极相连 二、工业流程题 8．工业上制取CuCl 2的生产流程如图 请结合下表数据，回答问题 (1)在溶液A 中加入NaClO 的目的是___。 (2)在溶液B 中加入CuO 的作用是___。 (3)操作a 的目的是___。 (4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl 2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___。 三、实验题 9．草酸是化工上常用的还原剂，实验中可以用浓硝酸在Hg(NO 3)2催化下氧化C 2H 2气体来制备，可能用到的仪器如图所示。

高三理科综合模拟考试化学试卷(带有答案解析)

高三理科综合模拟考试化学试卷（带有答案解析） 班级 姓名 考号 一、单选题 1．下列说法正确的是 （ ） A ．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第IIA 族元素 B ．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构 C ．元素周期表有7个主族7个副族，副族均由长周期元素组成 D ．主族元素在周期表中的位置不仅仅取决于该元素的电子层数 2．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ） A ．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取2O B ．用盐酸与3CaCO 反应制取2CO C ．用稀硝酸与Cu 反应制取NO D ．用23Na SO 和浓24H SO 反应制取2SO 3．下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．氧化亚铁与稀盐酸反应 FeO+2H +=Fe 3++H 2O B ．氯化铁溶液与铜反应 Fe 3++Cu=Cu 2++Fe 2+ C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl - D ．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓ 4．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

下列说法错误的是（ ） A ．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为 分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B ．①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应 C ．可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息 D ．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素 5．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ） A ．将一小块金属钠投入4CuSO 溶液中，有红色物质析出 B ．钠及其化合物焰色为黄色是钠元素化学性质的展现 C ．钠原子的最外层上只有1个电子 D ．Na 、2Na O 和22Na O 长期放置在空气中最终产物不相同 6．下列有关金属镁的说法不正确的是（ ） A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N A C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 7．磷酸(H 3PO 4)是一种中强酸，常温下，H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH 的关系如图，下列说法正确的是（ ） A ．H 3PO 4的电离方程式为 H 3PO 43H ++PO 34- B ．pH=2时，c(H 2PO 4- )=c(HPO 24- ) C ．pK a3=10

高三下学期理综模拟考试化学试题-附参考答案与解析

高三下学期理综模拟考试化学试题-附参考答案与解析 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉布制板、画蜡(将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层)、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。下列说法错误的是 A ．“制板”用的白棉布，主要成分为纤维素 B ．“画蜡”过程为物理变化 C ．“画蜡”用的蜂蜡，是一种纯净物，有固定熔点 D ．“染色”用的蓝靛，属于芳香族化合物 2．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2 ：NH 3·H 2O+SO 2 = 3HSO + +4NH B ．往Ca( HCO 3)2中加入过量的Ca( OH)2：Ca 2+ +OH - +-3HCO =CaCO 3↓+H 2O C ．四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3+ +Fe 2+ +4H 2O D ．草酸( H 2C 2O 4)与酸性KMnO 4溶液反应：52-24C O +2- 4MnO + 16H + =2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2O 3．Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X 在一定条件下反应制得，下列叙述不正确的是 A ．反应过程中加入K 2CO 3的作用是提高X 的转化率 B ．X 的所有原子可能共平面 C ．Y 分子中含有2种含氧官能团 D ．等物质的量的X 、Y 分别与H 2反应，最多消耗H 2的物质的量之比为3：4 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D 5．离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体的结构如图所示，其中N、Y、Z、Q、M、X是原子序数依次递增的短周期主族元素。下列分析错误的是 A．这六种元素中原子半径最大的是M元素 B．Y与Z、X与Z均可形成多种化合物 C．Y、Q、X最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．常温下元素Q对应的单质可以发生置换反应生成Z的单质 6．某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氨研究，装置如图所示。下列叙述正确的是

陕西省高三理综模拟考试化学试卷(附答案解析)

陕西省高三理综模拟考试化学试卷(附答案解析) 班级:___________姓名：___________考号：____________ 一、单选题 1．下列关于钠的化合物叙述正确的是 （ ） A ．氧化钠是淡黄色固体 B ．钠在空气中久置最终会转化为碳酸氢钠 C ．过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 D ．用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色透过蓝色钴玻璃呈紫色 2．在阻击新冠肺炎的战役中，最大程度地体现了我国的政治优势。医用酒精、“84”消毒液、双氧水等在防疫中均能起到杀菌作用。下列说法错误的是（ ） A ．HClO 的结构式：H-Cl-O B ．Cl 的结构示意图： C ．一个22H O 分子中含有3对共用电子对 D ．乙醇分子的球棍模型： 3．下列各组离子能大量共存的是（ ） 4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4 L 4CCl 中含有的氯原子数目为A 4N B ．标准状况下，11.2 L 2Cl 与足量水反应，转移的电子数小于A 0.5N C ．0.1 mol 2I 与0.1 mol 2H 于密闭容器中充分反应后，其分子数小于A 0.2N D ．1 mol 2NO 气体中所含分子数目为A N

5．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X 、Y 、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W 是同一主族元素。下列说法正确的是（ ） A ．简单离子半径：W>Z>Y B ．最简单氢化物的沸点：Y D ．常温下可以用铁制容器盛装X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 6．图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法正确的是（ ） A ．从E 口逸出的气体是Cl 2 B ．每生成22.4L Cl 2，便产生2mol NaOH C ．从B 口加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性 D ．阴极区要定时添加饱和食盐水 7．25C 时，用10.1mol L NaOH -⋅溶液分别滴定20.00mL 、浓度均为10.1mol L -⋅的HA 和HB 溶液。滴定过程中，溶液的pH 与() ()-lg c X c HX (X -代表A -或B -，HX 代表HA 或HB)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

湖南省高三下学期理综模拟考试化学试卷-附答案解析

湖南省高三下学期理综模拟考试化学试卷-附答案解析 班级:___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1．2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有关化学知识说法中错误的是 （ ） A ．作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料 B ．画中的青绿色来自矿物颜料绿松石()()64243CuAl PO OH 5H O ⋅，属于金属材料 C ．作画所需的墨水属于胶体 D ．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石()232Cu OH CO ，属于碱式盐 2．下列关于σ键和π键的说法不正确的是（ ） A ．σ键能单独形成，π键不能单独形成 B ．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C ．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键 D ．由于π键总是比σ键重叠程度小，故化学反应一般先断裂π键 3．下列化学用语表示正确的是（ ） A ．硫酸铁的化学式：4FeSO B ．()32Cu NO 的电离方程式：()()223322Cu NO Cu NO - +=+ C ．Na 的原子结构示意图： D ．24K M nO 中Mn 元素的化合价：6+ 4．葡酚铜是由葡萄籽提取的一种有机物(结构简式如图)，具有活性。下列关于葡酚酮说法不正确的是（ ） A ．1mol 葡酚酮与足量的溴水反应，消耗2mol 溴单质 B ．可发生取代反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应

C ．分子中含有3个手性碳原子 D ．葡酚酮露置在空气中，容易发生变质 5．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A ．N A 个二氧化硫分子 B ．标准状况下5.6L 氢气 C ．0.75mol 氧气 D ．9g 水 6．一定条件下，容积为2L 的某密闭容器中发生反应()()22C s H O g =CO H ++，下列表示的反应速率最快的是（ ） A ．()C 1mol /min v = B ．()()CO 1mol /L min v =⋅ C ．()()2H 1mol /L s v =⋅ D ．()2H O 22.4L /min v = 7．某科研人员提出HCHO 与O 2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO 2、H 2O 的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP 的部分结构)。下列叙述错误的是（ ） A ．该历程中HCHO 中所有的C-H 键均断裂 B ．该过程的总反应为HCHO+O 2HAP −−→CO 2+H 2O C ．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D ．生成物CO 2中的氧原子由HCHO 和O 2共同提供 8．由下列实验操作和现象能推出相应结论的是（ ）

河南省高三第三次模拟考试理科综合化学试卷(附答案与解析)

河南省高三第三次模拟考试理综化学试卷(附答案与解析) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 （ ） A ．高纯硅可用于制作光感电池 B ．活性炭具有除异味和杀菌作用 C ．无水2CoCl 呈蓝色吸水会变为粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水 D ．沙子和水晶的主要成分都是二氧化硅 2．丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，可以有多种合成线路，下列转化是其中较为关键的一步。 下列说法正确的是（ ） A ．可以用酸性高锰酸钾溶液区分甲和乙 B ．甲和乙均含有三种不同的官能团 C ．可以用新制氢氧化铜区分甲和乙 D ．1mol 乙物质最多可消耗含2molNa 2CO 3的溶液 3．用下列装置进行相应实验，其中不合理的是（ ） A ．甲证明2Cl 能与烧碱溶液反应 B ．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C ．丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D ．丁证明22Na O 与水反应放热 4．科研人员进行了2CO 加氢制42CH CO 、和4CH 转化为3CH COOH 催化反应的研究，反应历程分别如甲、乙两图所示。

下列说法不正确的是（ ） A ．2H 经过Ni 活性中心裂解产生活化态H ·的过程中S 0∆> B ．使用2TiO 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 C ．生成3CH COOH 的总反应原子利用率为100% D ．43CH CH COOH →过程中，有C —H 键发生断裂，①→②放出热量并形成了C —C 键 5．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X 的基态原子中s 轨道电子总数是p 轨道电子总数的两倍，Y 的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 和X 位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＜Y C ．Y 的简单气态氢化物的水溶液呈酸性 D ．X 、Y 的简单气态氢化物的沸点高低：X ＞Y 6．电化学降解3NO - 的原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．N 为电源的正极 B ．电池工作时，H +通过质子交换膜从左侧移向右侧 C ．Pt 电极上的反应式为224OH 4e O 2H O -- +=↑+ D ．每生成25.6g N ，左右两侧溶液质量变化差为18g 7．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）

高考理科综合模拟考试化学试卷(含有答案解析)

高考理科综合模拟考试化学试卷（含有答案解析） 班级:___________姓名___________考号____________ 一、单选题 1．下列诗句涉及化学变化的是（） A．蜡炬成灰泪始干B．抽刀断水水更流 C．花气袭人知骤暖D．月波成露露成霜 2．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）A．乙炔B．苯C．甲苯D．乙烷 3．下列离子方程式书写正确的是（） A．稀盐酸中加入Mg粉Mg+2H+=Mg2++H2↑ B．硫酸镁溶液中加入过量氨水Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ C．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO2 3 =CaCO 3 ↓+2OH− D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 4．拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。下列可以得到干燥纯净的气体的选项是( ) 选项气体 a b c d A CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸 B NH3 饱和NH4Cl溶 液 消石灰H2O 固体NaOH C Cl2浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液浓硫酸 D NO2浓硝酸铜屑H2O 固体NaOH A．A B．B C．C D．D 5．一种契尔马克分子的化学式为 ZX［XYW6］，已知 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且均不超过 20，W、Y

的最外层电子数之比为 32，Y 的最高正价与最低负价代数和为 0，Z 的周期序数是族序数的 2 倍，下列说法错误的是（） A．原子半径Z>X>Y>W B．最高价氧化物对应水化物的碱性Z>X C．工业上电解熔融 X 的氧化物制备单质 X D．1mol ZW2和足量水反应转移的电子数为 2N A 6．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达 放电现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为2CH3OH + 3O2+ 4OH- 充电2CO2- + 6H2O，则下列说法正确的是（） 3 A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极 C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D．放电时负极的电极反应为CH3OH－6e-＋8OH-＝CO2- + 6H2O 3 7．一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如图所示，下列说法错误的是（） c+c

云南省高三理综模拟考试化学试卷(附答案解析)

云南省高三理综模拟考试化学试卷(附答案解析) 班级:___________姓名：___________考号：____________ 一、单选题 1．当光束通过下列分散系时，具有丁达尔效应的是 （ ） A ．稀豆浆 B ．24K SO 溶液 C ．硫酸 D ．3FeCl 溶液 2．下列各组物质中，互为同系物的是（ ） A ．12 6C 和13 6C B ．正丁烷和异丁烷 C ．CH 4和C 2H 6 D ．金刚石和石墨 3．标准状况下，411.2LCH 的质量是（ ） A ．16g B ．8g C ．0.5g D ．10g 4．下列叙述错误的是（ ） A ．金属钠燃烧时发出黄色火焰 B ．金属钠保存在煤油或石蜡油中 C ．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠 D ．金属钠在自然界中可以以单质形式存在 5．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH 由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为（ ） A ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 CH 3COONa NaHCO 3 NaOH B ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl CH 3COONa NaHCO 3 NaOH C ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaOH CH 3COONa NaHCO 3 D ．CH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO 4 NaHCO 3 NaOH 6．如图所示的装置，M 为活动性顺序位于氢之前的金属，N 为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是 （ ） A ．M 上有气体放出 B ．电解质溶液中24SO 移向M 极

C ．M 为正极，N 为负极 D ．导线中有电流通过，电流方向是由M 到N 7．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，加入少量下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的 是（ ） ①Na 2CO 3溶液 ②AlCl 3溶液 ③NaOH 溶液 ④CaCl 2溶液 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 二、实验题 8．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤 −−−−−→①硫酸酸化②通过量氯气含溴海水−−−−→③空气吹出 含溴空气−−−−−−→2④SO 水溶液吸收⑤通过量氯气 溴水混合物−−−→⑥蒸馏 溴蒸气−−− →⑦冷凝液溴 乙：苦卤−−−−−→①通过量氯气含溴海水−−−→②蒸馏溴蒸气−−−→冷凝液溴 (1)甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_______(填“甲”或“乙”)，原因是_______。 (2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为_______。 (3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置： ①写出图中两处明显的错误：_______。 ②实验时A 中除加入混合溶液外，还需加入少量_______，其作用是_______。 (4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。 三、原理综合题 9．(1)我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO 2＋6C ＋2N 2Si 3N 4＋6CO ， 该反应变化过程中的能量变化如图所示。

高三下学期理科综合模拟考试化学试题-带参考答案与解析

高三下学期理科综合模拟考试化学试题-带参考答案与解析 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cr52 Cu64 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法正确的是 A. 铜锡合金有固定熔点，属于纯净物 B. 青铜的冶炼、铸造、雕刻均为化学变化 C. 调整青铜中铜、锡的比例不会影响青铜性能 D. 古代冶炼铜的方法包括湿法炼铜、火法炼铜 【答案】D 【解析】 【详解】A ．铜锡合金中铜、锡比例不同时熔点有所不同，属于混合物，A 错误； B ．青铜的冶炼、铸造、雕刻，铸造、雕刻不属于化学变化，B 错误； C ．调整青铜中铜、锡的比例可以影响青铜的熔点、硬度等，C 错误； D ．古代冶炼铜的方法包括湿法炼铜：44Fe+CuSO =Cu+FeSO 、火法炼铜:222Cu S+O 2Cu+SO ∆ = D 正确； 故选D 。 2. N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32g CH 3OH 中含有C －H 键的数目为3N A B. 1molSiO 2中所含的分子数目为N A C. 22.4LCH 4与足量Cl 2在光照下充分反应，生成CH 3Cl 的分子数目为N A D. 常温下，1LpH 为9的CH 3COONa 溶液中由水电离出的OH -数目为10-9N A 【答案】A 【解析】 【详解】A ．32g CH 3OH 的物质的量是1mol ，其中含有C －H 键的数目为3N A ，A 正确； B ．二氧化硅中不含有分子，B 错误； C ．22.4LCH 4的物质的量不确定，且与Cl 2在光照下充分反应时生成物的量无法计算，C 错误； D ．醋酸钠溶液中醋酸根水解，促进水的电离，常温下，1LpH 为9的CH 3COONa 溶液中氢氧

贵州省2022届高三模拟测试理科综合化学试题(含答案解析)

贵州省2022届高三模拟测试理科综合化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是 A．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”中涉及的反应类型为复分解反应 B．“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”中“瓦”的主要成分为硅酸盐C．“稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为纤维素 D．“凡弓弦取食柘叶蚕茧，其丝更坚韧”中“丝”的水解产物为氨基酸 2．(3，4-二甲氧基苯基)丙酮是医药行业中常见的合成中间体，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．可以与NaOH溶液发生水解反应B．分子中所有碳原子不可能共平面 C．能发生取代反应，不能发生加成反应D．与互为同 分异构体 3．能正确表示下列变化的离子方程式是 A．向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ -+2H2O B．向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：Al3+ +4OH-=AlO 2 C．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：S2- +Cu2+= CuS↓ -+2H+=CO2↑+H2O D．碳酸镁与稀硫酸反应：CO2 3 4．四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。利用下图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。

已知：①无水四氯化锡的熔点为-33°C、沸点为114.1①；①四氯化锡易水解。下列说法正确的是 A．装置A中KClO3可用MnO2替代 B．装置D中球形冷凝管的进水口为1、出水口为2 C．装置B的作用是吸收HCl D．装置E中的试剂为无水氯化钙 5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知X的单质既可与强碱反应，又可与强酸反应，W与Y位于同一主族，Z的K层电子数与N层相等，W、X、Y、Z四种元素的最外层电子数之和为13.下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y B．Y的最高价氧化物不能与酸溶液反应 C．X的单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu D．ZW2既含非极性共价键又含离子键 6．双极性膜1、2在直流电场作用下能够将水分离成H+与OH-，可以作为H+与OH-的供应源，用如图所示的三室式电渗析转化器可以将有机酸钠盐(NaR)转化制得纯度较高的有机弱酸(HR)。下列相关说法正确的是 A．ab膜、cd膜分别是阳离子交换膜、阴离子交换膜 B．室1溶液中发生的离子反应为H++R =HR

高考理科综合模拟考试化学试卷附含答案解析

高考理科综合模拟考试化学试卷附含答案解析 班级:___________姓名：___________考号：____________ 一、单选题 1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是 （ ） A ．纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理 B ．可用酸化的AgNO 3溶液检验海底打捞的铁制文物是否脱氯完全 C ．被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料 D ．新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车多环境下的隐身，聚氨酯属于无机非金属材料 2．下列离子方程式正确的是（ ） A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．钠与水反应：2Na+2H +=2Na ++H 2↑ C ．NH 4HCO 3与足量烧碱反应：HCO 3-+OH ﹣=CO 23- +H 2O D ．Na 2CO 3与足量盐酸反应：CO 23- +2H + =CO 2↑+H 2O 3．下列关于乙烯的描述错误的是（ ） A ．所有原子都在同一直线上 B ．乙烯能使溴水褪色 C ．乙烯可作为制备乙醇的原料 D ．乙烯属于不饱和烃 4．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，基态W 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z 的原子半径在所有短周期主族元素中是最大的，Y 和Z 可形成淡黄色化合物Z 2Y 2，下列说法正确的是（ ） A ．第一电离能：Y>X>W>Z B ．氢化物的沸点：Y>W C ．简单离子的还原性：X>Y D ．原子半径：Z>Y>X>W 5．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ） A ．澄清透明的溶液：Cu 2+、K +、SO 24- 、Cl − B ．滴加紫色石蕊显红色的溶液：Na +、Fe 2+、I −、ClO − C ．含0.01mol/L Fe 2+的溶液：H +、K +、MnO 4- 、SO 24- D ．与Al 反应放出H 2的溶液：Mg 2+、Na +、HCO 3- 、NO 3- 6．下图为最新研制的一款车载双电极镍氢电池，放电时a 、c 电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可

湖北省高三理综模拟考试化学试卷-带答案解析

湖北省高三理综模拟考试化学试卷-带答案解析 班级:___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1．北京2022年冬奥会火炬“飞扬”的外壳是碳纤维与高性能树脂制成的碳纤维复合材料。取代传统的钢、铝合金等，火炬首次采用氢气作为燃料，燃烧温度可达800℃。下列说法错误的是（ ） A ．“飞扬”质量轻、抗摔性能强 B ．复合材料具备耐高温和良好的热导性 C ．氢气为燃料，实现“雾碳排放” D ．涂有钠元素的显色剂能使火焰呈黄色 2．下列化学用语正确的是（ ） A ．NH 4Cl 的电子式： B ．N 的电子排布图： C ．苯乙烯的实验式：CH 2 D ．苯分子的比例模型： 3．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(2NaClO )，一种制备2NaClO 粗产品的工艺流程如下。已知，纯2ClO 易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。

下列说法正确的是（ ） A ．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B ．氧化性：2223H O ClO ClO - >> C ．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D ．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致2NaClO 产率下降 4．下列对应的离子方程式书写正确的是 A ．Na 2O 2放入水中：Na 2O 2+H 2O=2Na + +2OH －+O 2↑ B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+ C ．用酸性KMnO 4检验Fe 2+ ：3Fe 2+ +MnO 4-+4H +=3Fe 3+ +MnO 2↓+2H 2O D ．NaHCO 3溶液与少量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3- +Ba 2+ +2OH －=BaCO 3↓+2H 2O+CO 23- 5．实现“碳达峰碳中和”战略目标既是我国建设现代化强国、实现中华民族永续发展的内在要求。中科院成都研究所研究员李东提出了一种新的负排放技术——POWERTOGAS(可再生电转生物天然气)。这项技术，指的是先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电水解制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷，替代天然气使用。下列说法不正确的是（ ） A ．碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳达到平衡 B ．1molCO 2中含有9.632×1024个电子 C ．甲烷是非电解质 D ．标准状况下22.4LCO 2全部被还原可生成1molCH 4 6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1 mol 羟基所含的电子的数目为N A B ．1 mol 环戊二烯( )中含有σ键的数目是5N A ，π键的数目为2N A C ．18.0 g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含羟基数目为0.5N A D ．78 g 苯(66C H )和苯乙烯(88C H )的混合物中含有的碳氢键数一定为6N A 7．下列说法中，正确的是（ ） A ．过量的Fe 与Cl2反应生成FeCl2 B ．NaHCO 3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火 C ．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理

陕西省宝鸡市2022届高三第三次模拟检测理科综合化学试题(含答案解析)

陕西省宝鸡市2022届高三第三次模拟检测理科综合化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A ．淀粉、油脂和蛋白质均能发生水解反应 B ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C ．煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化。 D ．常温下，铁制的容器不能盛装浓硝酸 2．我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．淀粉的分子式：()6126n C H O B ．DHA 的最简式：2CH O C ．FADH 的电子式： D ．2CO 的比例模型： 3．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温下，pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1N A B ．在1L0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液中，阴离子的总数等于0.1N A C ．标准状况下，2.24LCH 2Cl 2含有的C-Cl 键数目为0.2N A D ．20gD 2O 中含有的质子中子和电子的数目均为10N A 4．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g) △H =akJ·mol -1]的反应历程如下图所示，下列说法正确的是

A ．1molC 2H 4(g)与1molH 2(g)具有的能量之和小于1molC 2H 6(g)的能量 B ．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 C ．该反应的焓变：ΔH =—129.6kJ·mol -1 D ．相应的活化能：催化剂AuF<催化剂AuPF + 3 5．某100mL 溶液可能含有K +、+4NH 、Al 3+、2-3CO 、2-4SO 、Cl -中的若干种，取该溶液 进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是 A ．原溶液中一定含有2-3CO 、2- 4SO ，无Al 3+ B ．原溶液中一定存在K +，可能存在Cl - C ．是否存在K +只有通过焰色反应才能确定 D ．若原溶液中不存在C1-，则c(K +)=0.1mol·L -1 6．用如图甲所示装置模拟对含高浓度Cl -的工业废水进行脱氮，该溶液中ClO -的浓度随时间变化的关系如图乙所示。一段时间后溶液中所有氮原子均转化为N 2被脱去。下列说法正确的是 A ．b 电极应接外电源的正极 B ．电解过程中，a 极附近溶液的pH 降低 C ．理论上溶液中的- 3NO 先被脱尽 D ．开始时ClO -浓度增长较慢的原因一定是被Cl -还原 7．25℃时，向25mL0.lmol·L -1邻苯二甲酸(H 2A)溶液中加入KOH 固体，混合溶液的

山西省太原市2022届高三下学期模拟考试(一模)理科综合化学试题(含答案解析)

山西省太原市2022届高三下学期模拟考试（一模）理科综 合化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法正确的是 A．冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B．冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种高分子材料 C．颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃 D．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于化学纤维 2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A．A B．B C．C D．D 3．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3N A B．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3N A 的数目为0.1N A C．1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O2 7 D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5N A 4．X(结构如图所示)是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是

A．1 mol X最多能与8 mol氢发生加成反应 B．X中所有碳原子可能处于同一平面内 C．X的苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构) D．X的分子式为C24H28O5，且能发生加聚、氧化、水解等反应 5．2021年，英国剑桥大学Dominic S.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，则下列说法正确的是 A．简单离子的半径：X＞Y B．Z的最高价氧化物对应水化物是强酸 C．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质Y D．该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构 6．我国科学家开发出一种双极制氢系统，在低电池电压下的KOH介质中，可将醛类物质电催化转化为相应的羧酸盐和氢气，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

贵州省2023届高三下学期三模理科综合化学试卷(含解析)

贵州省2023届高三下学期三模理科综合化学试卷 一、单选题 1．医院、学校，疫源地等公共场所常用一定浓度的含氯物质水溶液进行消毒，下列说 法错误 ．．的是（） A．“84”消毒液的有效成分为NaClO Cl B．氯水可用于杀菌消毒，其中起杀菌作用的是2 C．HClO能杀菌消毒是因为它具有强的氧化性 ClO是良好的消毒剂，其还原产物一般为HCl D． 2 2．推断分子式C4H9Cl的同分异构体的数目是（） A．3种B．4种C．5种D．6种 3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5N A B．1mol中含有碳碳双键的数目为4N A C．9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6N A D．30g二氧化硅中含有Si-O键的数目为N A 4．25℃时，某浓度的氯化铵溶液pH=4，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．c(OH-)=1×10-4 mol·L-1 NH+) B．c(NH3·H2O)=c(4 NH+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(4 NH+)=c(Cl-)+c(OH-) D．c(H+)+c(4 5．CN－为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。下列叙述错误的是（） A．(CN)2可以和H2反应B．(CN)2不能和碱反应 C．CN－具有还原性D．(CN)2的性质活泼 6．下列有关说法中正确的是（） A．苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污 B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．84消毒液与洁厕灵混用可以增强杀菌消毒效果 7．一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。放电前，被交换膜隔开的电解质为Na2S2

山西省太原市2022届高三模拟考试(二)理科综合化学试题(含答案解析)

山西省太原市2022届高三模拟考试（二）理科综合化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．矿物颜料是人类绘画中最原始的表现材料之一。敦煌莫高窟壁画使用了大量矿物颜料，其色彩和主要成分见下表： 下列说法正确的是A．石青颜料耐酸碱腐蚀 B．蛤灰加水后会放出大量的热 C．工业制汞是在空气中焙烧朱砂，生产流程中加入氧化钙的目的是减少汞蒸气的排放D．《梦溪笔谈》记载：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。”利用了雌黄的化学性质 2．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO2 3 -+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O C．锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO2 3-(aq)CaCO3(s)+SO2 4 - (aq) D．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH- 3．某化学小组在实验室利用下列装置(部分夹持仪器略)进行实验，其中能达到实验目的的是 A．图Ⅰ ：制取并收集少量干燥的氨气 B．图Ⅰ ：制备少量无水氯化镁

C．图Ⅰ：关闭a、打开b，可检查装置的气密性 D．图Ⅰ ：验证牺牲阳极法保护铁 4．2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List、David W.C．MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。脯氨酸()催化分子内的羟醛缩合反应： 下列说法不正确的是 A．脯氨酸能与Y发生取代反应 B．X和Y互为同分异构体，且Y能发生消去反应 C．X中所有碳原子处于同一平面 D．1mol脯氨酸与足量NaHCO3反应，生成44gCO2 5．中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年代学、元素、同位素分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。X、Y、Z、V、W 是月核中含有的五种 原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其电子总数的3 4 ，V的单 质常在地球火山口附近沉积，Y的氧化物常用作耐高温材料，Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，下列说法正确的是 A．Y的氧化物是两性氧化物 B．最高价含氧酸的酸性：X>V>Z C．简单离子半径：W>V>Y D．X、Z形成的化合物是制备玻璃的原料之一 6．2022年北京冬奥会期间，我国使用了“容和一号”大容量电池堆(铁一铬液流电池)作为备用电源(原理示意如图)。铁-铬液流电池的寿命远远高于钠硫电池锂离子电池和铅酸蓄电池等。下列说法错误的是