北京市2021届高三各区二模化学试题分类汇编 ：生产工艺流程 word版含答案

北京市2020-2021学年高三各区二模化学试题分类汇编

生产工艺流程

（海淀区）18.(12分)具有十八面体结构的AgPO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，

也可用于降解有机污染物。

Ⅰ.配位-沉淀法制备34Ag PO 高效光催化剂

已知:i. 34Ag PO 难溶于水，可溶于硝酸；

ii. 34Ag PO 沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能； iii 银氨溶液中存在:()+3+

2

3Ag NH Ag 2NH +

(1)配制银氨溶液时的反应现象是 。

(2)加入24Na HPO 溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：

(3)3AgNO 和34Na PO 在溶液中反应也可制得34Ag PO 固体，但制得的34Ag PO 固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因: 。 Ⅱ. 34Ag PO 光催化剂的使用和再生

已知: 34Ag PO 晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发以下反应。 a.[]

-34

34Ag PO Ag PO +e ⊕

可见光

(4) 34Ag PO 光催化2CO 制备甲醇可实现“碳中和”，a 的后续反应如下。 []

2342342H O 4Ag PO O 4H 4Ag PO ++++可见光

，232CO 6e 6H CH OH H O -+++=+

则由2CO 制备甲醇的总反应的化学方程式为 。

(5) 34Ag PO 光催化降解RhB (代表有机污染物)， RhB 被氧化成2CO 和2H O 。a 的后续反应如下。

[]2223434O e O ,H O Ag PO H ?

OH Ag PO ,--⊕

+

+=+=++

注: 34Ag PO 在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。

用34Ag PO 依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB 的残留率(/o c c ，即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如右图。

①下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.·OH 和-2O 是降解RhB 的重要氧化剂 b.第1次使用后34Ag PO 的光催化性能降低 c.该实验条件下，34Ag PO 使用两次即基本失效

②第1次光降解时，025min -内的反应速率为 )mol /L (min (废水中RhB 初始浓度o c 为100/mg L ，RhB 的摩尔质量为Mg /mol )

（海淀区）15.(11分)氧族元素(O 、S 、Se 等)及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。 (1)实验室用2470%H SO 溶液和23Na SO 粉末在常温下反应制备2SO ，装置如右图。

①将虚线框a 内的仪器补充完整(夹持装置可省略)。 ②b 为尾气吸收装置，其中的试剂为 。

(2)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，某种生物浸出法中主要物质的转化路径如右图。

①步骤Ⅰ反应的离子方程式为 。 ②生物浸出法的总反应的氧化剂是 。 (3)以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。

223i

ii

iii

iv

(Se)SeO H SeO Se →→→→燃烧水洗还原纯化

过程过程过程过程工业硒高纯硒

①下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.过程i 到过程ⅲ均为氧化还原反应 b.23H SeO 既有氧化性，又有还原性

c. 2SeO 能与NaOH 反应生成23Na SeO 和2H O

d. Se 与2H 化合比S 与2H 化合容易

②过程ⅲ中使用的还原剂为242N H nH O ，对应产物是2N 。理论上，过程i 消耗的2O 与过程消耗的242N H nH O

的物质的量之比为

(工业硒中杂质与2O 的反应可忽略)。 （朝阳区）16.（12分）金属镓（Ga ）是合成半导体材料砷化镓（GaAs ）的重要基础材料，一种由

砷化镓废料制备镓的工艺流程如下图。

已知： i. Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似

ii. NO 2可以溶于浓HNO 3中 （1）酸浸溶解：

① 上述流程中能加快反应速率的措施有 。 ② 将GaAs 与浓HNO 3反应的化学方程式补充完整：

GaAs + HNO 3 (浓) === Ga(NO 3)3 + H 3AsO 4 + + H 2O

③ 其他条件相同时，研究镓的浸出率随时间变化情况，实验结果如下图。

推测NO 2能够催化GaAs 与浓硝酸的反应，设计实验证实了推测。 实验方案：用N 2不断将生成的NO 2吹出，测镓的浸出率随时间变化情况。 预测该方案对应的镓的浸出率随时间变化情况（在上图中画出相应变．．．．．．．．．化情况曲线．．．．．

）。

（2）除杂转化：

①上述工艺流程中浓氨水的作用是。

②Ga(OH)3沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式为。

（3）电解制镓：

以Pt为电极材料，电解NaGaO2溶液制金属镓，阴极反应式为。

（西城区）15．（10分）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，其工业合成方法有多种。

Ⅰ．甲酸钠钙化法

（1）CO和NaOH溶液在2 MPa、200 ℃时生成甲酸钠（HCOONa），化学方程式是______。

（2）“加热”后，甲酸钠脱氢变为草酸钠。则“钙化”时，加入的试剂a是______。

（3）若将草酸钠直接用H2SO4酸化制备草酸，会导致结晶产品不纯，其中含有的杂质主要是______。

（4）“酸化”过程中加入H2SO4的目的是______。

Ⅱ．一氧化碳偶联法

分三步进行：

ⅰ．偶联反应：

ⅱ．水解反应：……

ⅲ．再生反应：4NO + 4CH3OH + O2 4CH3ONO + 2H2O

（5）酸性条件下，“水解反应”的化学方程式是______。

（6）从原子经济性的角度评价偶联法制备草酸的优点是______。

（西城区）17．（12分）菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含有FeCO3、CaCO3、MgCO3等杂质。

工业上采用硫酸铵焙烧菱锰矿法制备高纯MnCO3，流程如下图：

已知：

Ⅰ．金属碳酸盐和硫酸铵混合粉末在加热条件下反应，生成硫酸盐、NH3和CO2。

Ⅱ．溶液中金属离子沉淀的pH如下表：

（1）步骤1中MnCO3与(NH4)2SO4反应的化学方程式是______。

（2）步骤2和3中加入MnO2固体、调节pH的目的分别是______。

（3）上述流程中可以再利用的物质有______。

a．(NH4)2SO4b．NH3c．CO2

（4）MnCO3可用于制备苯甲醛，流程如下：

已知：甲苯难溶于水，密度小于水，沸点为110.4 o C；

苯甲醛微溶于水，易溶于甲苯，沸点为179 o C。

①MnCO3在空气中加热的化学方程式是______。

②操作1是______；操作2 是______。

③该方法制备1.06 kg 苯甲醛，则理论上消耗Mn2O3______kg

[M(Mn2O3)＝158 g/mol；M(苯甲醛)＝106 g/mol] 。

（丰台区）17. 镀镍废件是一种宝贵的可再生资源，可用于制备重要的化工原料NiSO4。将镀镍废件

、Ni2+以及少量的Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)，采用如图工处理后得到废液(含大量的H+、SO2

4

艺流程回收其中的镍制备NiSO4晶体。

资料：

P2O4为磷酸二异辛酯(可用HA表示)，不溶于水，是一种弱酸性萃取剂。其酸根离子(A-)可与某些金属离子发生反应。

(1)写出H2O2的电子式________。

(2)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为____ __。

(3)加石灰乳的作用是______ __。

(4)在萃取过程中，若溶液酸度过高，会导致萃取效率变低，其原因是_ _。

(5)在结晶过程中，需要加浓硫酸调pH至2~4，再进行__，过滤出的固体洗涤、干燥，得NiSO4

晶体。

NiSO4在不同温度下的溶解度

温度/℃20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 44.4 46.6 49.2 55.6 64.5 70.1 76.7 (6)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_ _。

（丰台区）18. 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。

资料

1.水溶液中存在平衡：2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl2

3

(aq)。

2.CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu2O。

3.CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl。

Ⅰ.实验室中用纯净的CuCl

2固体可制备CuCl。取75gCuCl2固体于烧杯中，加入100mL0.2mol/L盐

酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO2气体。

(1)结合化学用语解释加入盐酸的主要目的是_ __。

(2)溶液中通入SO2气体后，发生反应的离子方程式为__ _。

Ⅱ.工业中，用初级铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)为原料制备CuCl。流程如图：

(3)“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是__ 。

(4)用化学用语解释，析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因是__ _。

(5)合成过程中适宜的反应条件为__ _。

(6)若要制99.5gCuCl，理论上至少需要含Cu2S50%的铜矿粉的质量为__ _g。

(7)相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对CuCl产率影响如图所示。溶液温度控制在58℃时，CuCl产率最大，随温度升高CuCl产率降低，其原因是_

_。(答出2条即可)

（房山区）17.（12分）某工业铜沉淀渣主要成分为Cu、Cu2Se和Cu2Te，还含有Ag等稀贵金属。

回收铜（CuSO4）、硒（Se）、碲（Te）的主要流程如下：

（1）“铜沉淀渣”中硒元素化合价为

（2）经过“硫酸化焙烧”，Cu、Cu2Se和Cu2Te转变为CuSO4，其中Cu2Te硫酸化焙烧反应如下，请补全方程式

Cu22SO4=2CuSO42+2O

（3）焙烧产生的SeO2、SO2与“吸收塔”中的H2O反应生成粗硒及某一含硫化合物，该含硫化合物化学式为

（4）“水浸固体”过程中补充少量NaCl固体，可减少固体中的银（Ag2SO4）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动角度解释其原因

（5）“滤液2”经过、、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

（6）碲化镉薄膜电池是具有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的精炼。写出碱性条件下实现碲（Te）沉积的电极反应式

（顺义区）15.（9分）工业上制取硝酸铵的流程图如下图，回答下列问题：

NH的电子式为________。

（1）

3

（2）设备Ⅱ发生反应的化学方程式为________。

HNO化学方程式为________，设备Ⅲ在工作时不断通入空气的目的是（3）设备Ⅲ中生成

3

________。

NO-的（4）设备Ⅳ中的尾气主要为NO，可以用NaClO溶液吸收，其他条件相同，NO转化为

3转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。

NO-，其离子方程式为________。

①在酸NaClO性溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和3

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

（顺义区）18.（12分）硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。

Ⅰ.硒在元素周期表中的位置如图所示：

（1）从原子结构的角度解释硫的非金属性比硒强的原因是________。

Ⅱ.工业上从铜阳极泥（含有Se 、Au 、Ag 、Cu 、CuSe 、2Ag Se 等）中提取硒的过程如下：

（2）焙烧时，产物A 的化学式为________。

（3）将甲酸（HCOOH ）还原23H SeO 反应的化学方程式补充完整：

23103C

H SeO 2HCOOH Se ︒+++

（4）常温下，23H SeO 电离平衡体系中含Se （+4价）微粒的物质的量分数与pH 的关系如图所示。

向亚硒酸溶液滴入氨水至pH 2.5=，过程中主要反应的离子方程式________。

（5）还原时，进行了下述实验：向1

10mL2.5mol L -⋅亚硒酸溶液中先加入10mL 氨水，再加入10mL 甲酸溶液（甲酸浓度分别为5、7.5及110mol L -⋅），加热至沸腾（103℃），反应10小时，实验数据如图所示。

①曲线________（填曲线字母编号）对应甲酸浓度为1

10mol L -⋅，判断的理由是________。 ②当氨水浓度在1

0 1.25mol L --⋅之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是________。 （6）粗硒中硒含量测定：

在一定条件下，将0.1000g 粗硒中的Se 完全转化为23H SeO 溶液，用

11223V mL 0.1000mol L Na S O -⋅溶液进行滴定。终点前加入KI 淀粉溶液做指示剂，继续用12223V mL0.1000mol L Na S O -⋅溶液滴定至溶液蓝色消失。发生的反应：

222323462H SeO 4S O 4H Se 2S O 3H O -+-

++=++；

2322H SeO 4l 4H Se 2I 3H O -+++=++；

2222346I 2S O 2I S O ---+=+。则粗硒中Se 的质量分数为________。

（昌平区）15．（13 分）我国每年的钢产量居世界前列，每年产生大量废铁皮。某科研小组利用本地钢厂所产生的废铁皮，探索制备高纯氧化铁的新工艺。

该废铁皮的化学多元素分析结果如下表所示。

化学成分 FeO Fe 2O 3 Fe CaO CaSiO 3 其他（C 、S 等）

含量（%）

47.35

41.92

1.07

2.64

3.48

2.68

制备流程如下图所示。

（1）废铁皮在焙烧过程中，单质Fe、C、S 都可与O2 反应，其中S 与O2 反应的化学方程式是。

（2）在酸溶过程中，为增加溶解速率，可采取的措施是。

（3）过滤操作得到的滤渣中的成分有H2SiO3、。

（4）滤液经检验含有Fe2+，检验方案及现象是。

（5）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

加入氨水以控制溶液的pH 在（选填序号）。

a.3-5

b.6-8

c.9-10

（6）在搅拌过程中，产生Fe(OH)3 的反应方程式有。（7）对所得高纯氧化铁进行检验，其中Fe2O3 含量为95.02%（高于国家一级品技术要求）；同时发现还含有0.3%的总钙量（以CaO 表示）。产品中含有钙元素的原因是。

北京市2020-2021学年高三各区二模化学试题分类汇编

生产工艺流程参考答案

（海淀区）18. （12分）

（1）先产生沉淀，继续滴加氨水，溶液变澄清

（2）3Ag(NH 3)+ 2 + HPO 2- 4 + OH －

==== 6NH 3+Ag 3PO 4↓+ H 2O

（3）AgNO 3和Na 3PO 4溶液中c(Ag +)和c(PO 43-)较大，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag 3PO 4晶体

（4）2 CO 2 + 4H 2O ====== 2CH 3OH + 3O 2

（5）① abc ②

（海淀区）15.（11分）

（1）① ② NaOH 溶液（1分）

（2）① 8Fe 3+ + CuS ＋4H 2O ==== Cu 2+＋8Fe 2+＋SO 2- 4＋8H ＋

② O 2

（3）① bc ② 1∶1 （朝阳区）16．（12分） （1） ① 研磨、搅拌、加热 ② 1； 11； 1； 1； 8NO 2↑； 4 ③

（2） ① 将Ga 3+转化为Ga(OH)3沉淀，实现分离 ② Ga(OH)3 + OH - === GaO 2- + 2H 2O （3） GaO 2- + 3e - + 2H 2O === Ga + 4OH - （西城区）15．（每空2分，共10分）

（1）CO+NaOH ========== HCOONa

（2）Ca(OH)2（或CaO ）（1分）

2MPa 、200 o C Ag 3PO 4 可见光

（3）Na 2SO 4（1分）

（4）加入H 2SO 4，H +将CaC 2O 4转化为H 2C 2O 4，SO 42－与Ca 2+结合生成CaSO 4，沉淀大部分Ca 2+ （5

（6）总反应为：4CO+O 2+2H 2O 2H 2C 2O 4，是原子利用率为100 %的反应

（西城区）17．（每空2分，共12分）

（1）MnCO 3+ (NH 4)2SO 4 ===MnSO 4+CO 2↑+2NH 3↑+H 2O

（2）加入MnO 2将Fe 2+氧化为Fe 3+；调节pH 将Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀除去 （3）abc

（4）① 4MnCO 3+O 2===2Mn 2O 3+4CO 2 ②分液（1分） 蒸馏（1分） ③3.16

（丰台区）17. (1).

(2). 2Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O

(3). 调节pH 除去Fe 3+和Cu 2+、使SO 24-

与Ca 2+结合生成CaSO 4沉淀被除去 (4). 若酸度过高，c (H +)偏大，使平衡HA H ++A -逆向移动，A -浓度减小，导致萃取效率低

(5). 蒸发浓缩、冷却结晶

(6). ClO -+2Ni 2++4OH -=2NiOOH+Cl -+H 2O （丰台区）18. (1). Cu 2++2H 2O

Cu(OH)2+2H +，加酸抑制了Cu 2+的水解

(2). SO 2+2Cu 2++2Cl -+2H 2O=SO 24-

+2CuCl↓+4H + (3). 避免除杂步骤消耗更多的氨水和碳酸氢铵 (4). 4CuCl+O 2+4H 2O=2Cu 2(OH)3Cl+2HCl

(5). 温度不宜过高、控制HCl 浓度不宜过高、隔绝空气 (6). 160

(7). 温度过高，CuCl 水解生成Cu 2O/CuCl 被直接氧化/SO 2逸出/HCl 挥发 （房山区）17.（12分） （1）-2

H + △

△

△

（2）

（3）H 2SO 4 （4） Ag 2SO 4(S)

Ag +(ag) + SO 42-(ag)，加入NaCl 后Cl -与Ag +结合生成更难溶的AgCl ，使

c （Ag +）降低，进而减少了银进入溶液中 （5）加热浓缩、冷却结晶 （6）TeO 32-+4e -+3H 2O=Te+6OH -

（顺义区）15.（9分） （１）（1分）

(２) 4NH 3＋5O 2=====催化剂

△4NO ＋6H 2O （2分）

(３)3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 或2NO+O 2=2NO 2，3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ;（2分）（合理就给分） 可使NO 循环利用，全部转化成HNO 3 （1分）

(４) ①3HClO ＋2NO ＋H 2O===3Cl －

＋2NO －

3＋5H ＋

或3ClO —＋2NO ＋H 2O===3Cl －

＋2NO －

3＋2H ＋

（2分）

②溶液pH 越小，溶液中HClO 的浓度越大，氧化NO 的能力越强（1分） （顺义区）18.（12分）

（1）Se 和S 在同一主族，电子层数Se>S ，原子半径Se>S ； 原子得电子能力：S>Se ，元素非金属性：S>Se （2分） （2）SeO 2 （2分）

（3）H 2SeO 3+2HCOOH======Se+2CO 2↑+3H 2O （2分） （4）H 2SeO 3+NH 3·H 2O= NH 4++HSeO 3-+H 2O （2分）

（5） ① a （1分）； 其他条件相同时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。（1分） （或其他条件相同时，曲线a 对应亚硒酸还原率最高，说明反应速率最大，甲酸浓度最大。 ②在实验条件下，HSeO 3-比H 2SeO 3更容易被甲酸还原

或随着氨水浓度逐渐增大，溶液中HSeO 3-浓度逐渐增大，(1分）

103℃

（6） （1分）

（昌平区）15．（13 分） （1）S+O 2===焙烧

SO 2 （2）加热 （3）CaSO 4

（4）加入 K 3Fe(CN)6，产生蓝色沉淀/ 加入 KSCN ，溶液变红，再加氯水，红色加深 （5）c

（6）Fe 3++3NH 3·H 2O === Fe(OH)3↓+3NH 4+ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O === 4Fe(OH)3 （7）CaSO 4 微溶

2021届高考化学专题复习：工艺流程选择题专项训练(word版,含答案)

工艺流程选择题专项训练 【1】以白云石(MgCO 3和CaCO 3的混合物)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A.(NH 4)2SO 4溶液pH ＜7 B.氨可用于制备化肥 C.加入氨水时，发生反应的离子方程式为Mg 2＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2↓ D.“轻烧”白云石的目的是生成CaO 和MgO 【2】用“银—Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下： 下列有关说法正确的是( ) A.HCHO 和CO 2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子 B.反应①的化学方程式为2Ag 2O ＋HCHO===4Ag ＋CO 2↑＋H 2O C.理论上，吸收的HCHO 与消耗的Fe 3＋ 的物质的量之比为1①4 D.每生成1.12 L CO 2时，反应①中一定对应生成11.2 g Fe 2＋ 【3】某学习小组以废催化剂(主要成分：SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下： 下列说法正确的是( ) A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnS 和CuS B.步骤①①中发生的反应均为氧化还原反应 C.步骤①涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋=====ΔCu 2＋ ＋S ＋2H 2O D.步骤①和①，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体

【4】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2＋ ，广泛应用于化工和印染等行业，某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究，下列说法正确的是( ) A.途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl 2溶液中除去 B.途径2中200 ①时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl 2=====Δ 2CuO ＋2HCl↑ C.X 气体是HCl ，目的是抑制CuCl 2·2H 2O 加热过程中可能的水解 D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl ＋4H ＋ ＋SO 2－ 4===2Cu 2＋ ＋2Cl － ＋SO 2↑＋2H 2O 【5】锂离子电池广泛应用于智能手机、笔记本电脑等电子产品。废旧电池正极片中的钴酸锂(LiCoO 2)可采用湿法液相还原法回收，并制得超细钴粉，其流程如下(已知：柠檬酸能与 Co 2＋ 形成配合物，CoO － 2在酸性条件下能氧化Cl － )： 下列叙述错误的是( ) A.流程中NMP 作溶剂，H 2O 2是氧化剂，而N 2H 4是还原剂 B.酸浸时，使用柠檬酸比盐酸更高效环保 C.酸浸时，温度不宜过高，其原因是温度过高会使H 2O 2分解 D.从正极片中可回收的金属元素有Al 、Cu 、Co 、Li 【6】磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是( ) A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li

2020-2021【化学】化学二模试题分类汇编——流程图综合及详细答案

一、中考初中化学流程图 1．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示： (1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素； (2)写出上述流程中一种氧化物的化学式：______________________； (3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________(填基本反应类型)反应； (4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________； (5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。 【答案】非金属 SiO2(其他答案合理均可) SiHCl3＋H2Si＋3HCl 置换爆炸 HCl 【解析】 (1)根据元素的名称分析解答； (2)根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式； (3)分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型； (4)根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答； (5)根据流程分析可循环利用的物质。 解：(1) (1)硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素； (2)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：SiO2； (3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为：SiHCl3＋H2高温 Si＋3HCl，该反应是由一种 单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； (4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸； (5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。 2．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。简易流程如下： (1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________； (2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________； (3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。

北京市2021届高三各区二模化学试题分类汇编 ：生产工艺流程 word版含答案

北京市2020-2021学年高三各区二模化学试题分类汇编 生产工艺流程 （海淀区）18.(12分)具有十八面体结构的AgPO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”， 也可用于降解有机污染物。 Ⅰ.配位-沉淀法制备34Ag PO 高效光催化剂 已知:i. 34Ag PO 难溶于水，可溶于硝酸； ii. 34Ag PO 沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能； iii 银氨溶液中存在:()+3+ 2 3Ag NH Ag 2NH + (1)配制银氨溶液时的反应现象是 。 (2)加入24Na HPO 溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整： (3)3AgNO 和34Na PO 在溶液中反应也可制得34Ag PO 固体，但制得的34Ag PO 固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因: 。 Ⅱ. 34Ag PO 光催化剂的使用和再生 已知: 34Ag PO 晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发以下反应。 a.[] -34 34Ag PO Ag PO +e ⊕ 可见光 (4) 34Ag PO 光催化2CO 制备甲醇可实现“碳中和”，a 的后续反应如下。 [] 2342342H O 4Ag PO O 4H 4Ag PO ++++可见光 ，232CO 6e 6H CH OH H O -+++=+ 则由2CO 制备甲醇的总反应的化学方程式为 。

(5) 34Ag PO 光催化降解RhB (代表有机污染物)， RhB 被氧化成2CO 和2H O 。a 的后续反应如下。 []2223434O e O ,H O Ag PO H ? OH Ag PO ,--⊕ + +=+=++ 注: 34Ag PO 在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。 用34Ag PO 依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB 的残留率(/o c c ，即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如右图。 ①下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.·OH 和-2O 是降解RhB 的重要氧化剂 b.第1次使用后34Ag PO 的光催化性能降低 c.该实验条件下，34Ag PO 使用两次即基本失效 ②第1次光降解时，025min -内的反应速率为 )mol /L (min (废水中RhB 初始浓度o c 为100/mg L ，RhB 的摩尔质量为Mg /mol ) （海淀区）15.(11分)氧族元素(O 、S 、Se 等)及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。 (1)实验室用2470%H SO 溶液和23Na SO 粉末在常温下反应制备2SO ，装置如右图。

2021届北京市朝阳区高三二模化学试卷 Word版含解析

2021年北京市朝阳区高三二模理综化学试卷（带解析） 满分: 班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________ 一、单选题（共7小题） 1．食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（） A．①B．②C．③D．④ 2．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（） A．工业上用水吸取NO2生产硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+ 3．下列说法不正确的是（） A．乙二醇用于汽车防冻液 B．麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应 C．1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同 D．H2N—CH2—COOH的缩聚产物中含结构4．依据下列说法来推断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（） A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的猛烈程度 D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 5．下图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液。有关说法不正确的是（） A．a极为负极，电子由a极流向b极 B．a极的电极反应式是：H2 -2e- = 2H+ C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 D．若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多 6．用氯气制取并获得碘单质，不能实现试验目的的装置是（）

北京市2021届高三化学二轮复习：考点突破 选择题： 工艺流程 word版含答案

北京市2021届高三化学二轮复习：考点突破 选择题工艺流程 （21朝阳期末）1．锂电池具有广泛应用。用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下（部分物质已略去）： 下列说法不正确 ．．．的是 A．①中加热后有SO2生成 B．②中生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O === 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ C．由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3 D．④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低 （20北京）2. 淀粉在人体内的变化过程如图： 下列说法不正确的是 A. n

B．装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离 C．装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃ D．装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率 （20西城一模）4.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。 下列说法不正确的是 A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl 和NaHCO3 C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡N H4Cl(s) NH4+(aq) + Cl－(aq) D．该工艺的碳原子利用率理论上为100% （20朝阳一模）5．各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，下图是一些矿产资源的利用流程: 则下列说法不正确 ．．．的是 A．铝热法也可以用来生成金属铝 B．黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素 C．粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4 D．上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应

北京市丰台区2020┄2021届高三二模化学试题Word版 含解析

丰台区2021年高三二模化学试题 05可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 6. 下列试剂中，标签上应标注和的是 Ａ．氨水Ｂ．碳酸钠Ｃ．盐酸Ｄ．浓硫酸 【考点】硫及其化合物 【试题解析】A氨气具有腐蚀性和碱性具有一定的还原性；B碳酸钠具有弱碱性；C盐酸具有酸性挥发性；D 浓硫酸具有强氧化性腐蚀性吸水性脱水性。 【答案】D 7. 硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为： 的是 下列说法不正确 ．．． Ａ．该原子的质量数为34 Ｂ．该元素处于第四周期第ⅥA族 Ｃ．SeO2既有氧化性又有还原性Ｄ．酸性：HClO4 > H2SeO4 【考点】其他非金属及其化合物 【试题解析】A质量数=核电荷数（质子数）+中子数；+34是质子数；B，Se是氧族元素位于第四周期，正确；C SeO2中的Se是+4价既可以降低表现氧化性又可以升高到+6价表现还原性，正确；D含氧酸的酸性与非金属性有关，非金属性Cl>S >Se, 酸性HClO4> H2SO4> H2SeO4 【答案】A 8. 下列说法正确的是 Ａ．蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖 Ｂ．蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益 Ｃ．为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏

Ｄ． —CH 2—CH=CH —CH 2—CH 2—CH —n CN 由CH 2=CH 2与CH 2=CH-CN 加聚而成 【考点】高分子化合物 【试题解析】蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，A 不对；B ．蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益，正确；C ．疫苗等生物制剂要冷藏是为了防止蛋白质受热变性失活；D ． 由CH2=CHCH=CH2与CH2=CH-CN 加聚而成 【答案】B 9. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 图① 图② 图③ Ａ． 图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈 Ｂ． 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 Ｃ． 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 Ｄ． 图③，若金属M 比Fe 活泼，可防止输水管腐蚀 【考点】电解池原电池 【试题解析】本题考查金属的腐蚀与防护知识，铁生锈的条件是必须接触到水和空气，所以A 正确，钢闸门在水中没有防护的话主要发生吸氧腐蚀（弱酸性中性、碱性环境下发生）B 正确；C 中钢闸门与电源正极相连做了电解池的阳极发生氧化反应被腐蚀，C 错误；D 中钢铁输水管做了原电池的正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，可防止输水管腐蚀正确。 【答案】C 10. 下列用于解释事实的方程式中，不合理．．． 的是 Ａ． 氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HClO ＝H 2O + Cl 2↑ Ｂ． 氯水具有杀菌、漂白作用：Cl 2+H 2O HCl + HClO

北京市朝阳区2021届高三年级二模考试化学试题及答案

朝阳区2021届高三年级二模考试 化学试卷 2021.5 （考试时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第一部分 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。 1．下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是 A B C D 用铁粉作 脱氧保鲜剂 用白醋去除 水垢 用纯碱溶液清洗 油污 用明矾净水2．．． A．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，在阳极产生Cl2 B．铁丝在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟主要成分为FeCl2 C．“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生Cl2 D．光照可促进氯水中HClO分解，使溶液pH减小 3．用下列装置进行分离提纯，主要利用的性质与物质溶解性无关 ．．的是 A B C D 从海水中获得获取苯甲酸晶体去除粗盐中的泥沙用CCl4提取

蒸馏水碘水中的I2 4．铯为I A族元素，核素是铯的一种放射性同位素，可用于癌症治疗。下列关于的说法，不正 ．．确．的是 A．质量数为137 B．中子数为82 C．原子半径：Cs＞Na D．碱性：CsOH＜KOH 5．Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为： 4HCl(g) + O2(g) === 2Cl2(g) + 2H2O (g) ΔH＝－116 kJ·mol-1 研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下： 反应i：CuCl2(s) === CuCl(s) + Cl2(g) ΔH1＝+ 83 kJ·mol-1 反应ii：CuCl(s) + O2(g) === CuO(s) + Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol-1 反应iii：…… 下列表述不正确 ．．．的是 A．反应i中反应物的总能量小于生成物的总能量 B．反应ii中，1 mol CuCl(s)反应时转移2 mol e- C．推断反应iii应为CuO(s) + 2HCl(g) === CuCl2(s) + H2O (g) ΔH3＝－242 kJ·mol-1 D．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率 6．下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是 A．电解法精炼铜的阴极反应：Cu2+ + 2e－=== Cu B．H和Cl形成共价键的过程：H Cl +H+Cl C．铅蓄电池放电时的负极反应：Pb－2e－+ SO42－=== PbSO4 D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，并最终变为红褐色： Fe2+ + 2OH－=== Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 7．用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，由实验现象不能 ．．得到相应结论的是 选项 A B C D 实验 及 现象 热水中烧瓶内气体试管中出现 ①中产生白色沉淀 ②中产生红褐色沉淀Cu上无气泡Fe上有气泡

北京市海淀区2020┄2021届高三二模化学试卷Word版 含解析

2021年北京市海淀区高三二模化学试卷 一、单选题（共7小题） 1．下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是（） A．A B．B C．C D．D 考点：物质的分类 答案：D 试题解析：A煤炭的主要成分元素是碳，但是不是碳单质;B酚醛树脂的成分是而不是苯酚，是苯酚和甲醛缩聚的产物;C明矾的成分是KAl（SO4）2·12H2O;D正确。2．海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理 的是（） A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成 B．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成

C．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应 考点：化学反应进行的方向 答案：C 试题解析：气候变暖、温室效应是大气中的温室气体主要是CO2含量增加所致，从对平衡的影响的角度分析Ａ．共生藻类消耗CO2，平衡右移有利于珊瑚的形成;Ｂ．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成，均正确;Ｃ．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，错误，气体的溶解度随温度的升高而降低。Ｄ．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应，正确。故选C。 3．镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： 下列判断不合理的是（） A．Al、Ga均处于IIIA族 B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C．Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2 D．酸性：Al（OH）3 > Ga（OH）3 考点：镁、铝及其化合物 答案：D 试题解析：Ａ． Al、Ga均处于IIIA族，正确;题干中说明Ga2O3和Ga（OH）3是两性化

2021届北京高三化学一轮复习《工业流程图》专题训练(word版 含答案)

2021届北京高三化学一轮复习《工业流程图》专题训练1（2020年东城二模）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下： （1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易（填物理性质），故用Na2SO3溶液更环保。 （2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2SO32-Ag(SO3) 2 3- + Cl-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分 比）降低，可能原因是（用离子方程式表示）。 （3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。 ① pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是。 ②解释①中变化趋势的原因：。 ③ pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是。 （4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整： □Ag(SO 3 ) 2 3-+□OH- +□ === □ +□ +□ + CO32- （5）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：。 答案（1）挥发 （2）2SO32- + O2 === 2SO42- （3）①含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大

② 浸出液中c (SO 32-)增大，使浸出反应的平衡正向移动 ③ pH 较小时，SO 32-与H +结合生成HSO 3-或H 2SO 3，尽管含硫化合物总浓度增大，但c (SO 32-)均较小 （4）4Ag(SO 3)23- + 6OH - + HCHO === 4Ag + 8SO 32- + 4H 2O + CO 32- （5）随着循环次数增加，浸出液中c (SO 32-)减小、c (Cl -)增大，均使AgCl + 2SO 32- Ag(SO 3)23- + Cl -的限度减小 2、（2020年北京朝阳二模）以海绵铜（CuO 、Cu ）为原料制备氯化亚铜（CuCl ）的一种工艺流程如下。 （1）“溶解”过程： 生成CuSO 4的反应方程式：CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O 、 。 （2）“吸收”过程： ① 2NO(g) + O 2(g) 2NO 2(g) H = -112.6 kJ ·mol -1 提高NO 平衡转化率的方法是 （写出两种）。 ② 吸收NO 2的有关反应如下： 反应Ⅰ：2NO 2(g) + H 2O(l) === HNO 3(aq) + HNO 2(aq) H = -116.1 kJ ·mol -1 反应Ⅱ：3HNO 2(aq) === HNO 3(aq) + 2NO(g) + H 2O(l) H = -75.9 kJ ·mol -1 用水吸收NO 2生成HNO 3和NO 的热化学方程式是 。 （3）“电解”过程： HNO 2为弱酸。通过电解使HNO 3得以再生，阳极的电极反应式是 。 （4）“沉淀”过程： ① 产生CuCl 的离子方程式是 。 ② 加入适量Na 2CO 3，能使沉淀反应更完全，原因是 。 （5）测定CuCl 含量： 称取氯化亚铜样品m g ，用过量的FeCl 3溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用x mol ·L -1的 K 2Cr 2O 7溶液滴定到终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液y mL 。滴定时发生的离子反应： Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + === 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O 样品中CuCl （M ＝99.5 g ·mol -1）的质量分数为________。 答案（1）324423Cu 2HNO 3H SO 3CuSO 2NO 4H O ++=+↑+

【全国区级联考】北京市东城区2021届高三二模理综化学试题

【全国区级联考】北京市东城区【最新】高三二模理综化学 试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有 掐丝、粘丝 铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝 釉料点涂在图案中 并烧制 磨光、镀金 制品打磨光亮并用 火镀金 其工艺中一定含有化学变化的是 A．裁剪B．掐丝C．烧蓝D．磨光 2．下列有关物质的用途不正确 ．．．的是 A．液氨可做冷库的制冷剂 B．食盐可做食品的防腐剂 C．过氧化钠可做潜艇的供氧剂 D．二氧化硫可做红酒的漂白剂 3．将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA 族，下列说法正确的是 A．原子半径：Te>S B．单质的氧化性：Te>S C．最高正价：Te> S D．气态氢化物稳定性：H2Te> H2S 4．下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是 A．碳酸钠溶液与稀盐酸反应 B．硝酸银溶液与稀氨水反应 C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

D．甲烷在光照条件下与氯气反应 5．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S88Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（） A．充电时，电能转化为化学能 B．放电时，锂离子向正极移动 C．放电时，1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole- D．充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-=S8 6．一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2- 3 B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 二、有机推断题 7．合成药物中间体M的流程如下。

北京市2020┄2021届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程word版含答案

北京市2021年高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）27. （13分） 感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程 如下： 感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区； 显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区； 定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag（S2O3）23-，形成 透光亮影区； 水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。 （1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。 ②定影时，发生反应的离子方程式是。 ③下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是 （选填字母序号）。 （2）已知： i. Ag+（aq） + Br- （aq（s） K 1= 1.9 × 1012 Ag+（aq） + 2NH3·H2O（aq（NH3）2+（aq） + 2H2O（l）K2 = 1.1 × 107 ii. 2Ag（S2O3）23-（aq2S2O3（s）+ 3S2O32-（aq），白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。

①判断（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。 ②新制定影液（含Na2S2O3）和废定影液[含Na3Ag（S2O3）2和少量Na2S2O3]的鉴别方 法如下： Ａ．盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO3溶液，将出现的实验现象是。 Ｂ．结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：。 （东城）27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下： 资料a．Mn的金属活动性强于Fe； Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。 资料b． 生成氢氧化物沉淀的pH Mn Pb Fe

2021届高三化学2轮复习《工业流程图》专题训练(最新选择题)(word版 含答案)

2021届高三化学2轮复习《工业流程图》专题训练（最新选择题）1、.(2020·大联盟一模)某含镍的废催化剂(含有Al、Al O3、Fe及酸碱不溶物)再利用的流程 2 如下： 下列说法错误的是( ) A.“碱溶”的主要目的是将Al、Al2O3转化为AlO－2而与其他金属分离 B.“酸溶”可以选用硝酸 C.滤渣3的主要成分为氢氧化铁 D.合理处理含镍废催化剂有利于环境保护和资源再利用 答案 B 2.(2020·湖南五校联盟一模)实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，制备过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋4S＋6H2O B.气体M的成分是SO2，通入到双氧水中得到硫酸，可循环使用 C.若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大 D.溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤 答案 C 3、(2020·宁波市余姚市3月，24)二氧化铈 (CeO )是一种重要的稀土氧化物。平板电视显 2 示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

下列说法不正确的是( ) A.洗涤滤渣 A 的目的是为了除去滤渣上附着的 Fe3＋、Cl－等，取最后洗涤液少量，滴加 AgNO3溶液，如无白色沉淀，则已洗净 B.步骤②中 H2O2作还原剂 C.萃取是分离稀土元素的常用方法，用合适的萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，此萃取剂不能与水互溶 D.如要测定最终产品的纯度，可先准确称取一定量产品，经溶解、预处理后，用带有刻度的烧杯准确配制成 100 mL 溶液用于后续的滴定分析 答案 D 4、如图是一种综合处理SO 气的工艺流程。下列正确的是( ) 2废 A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色 B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O C.溶液酸性A>B>C D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 答案 A 5.(2020·稽阳高三联考，24)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3, 还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 下列说法不正确的是( ) A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl2－4形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl2－4＋2H2O B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，则其中过氧键的数目为3个

北京市顺义区2021-2022学年高三下学期第二次统练+化学试题+Word版含答案【+高考】 (1)

顺义区2022届高三第二次统练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 P 31 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是 选项 A B C D 物质Na2O2NaHCO3Al2(SO4)3Fe2O3 用途呼吸面具供氧剂膨松剂净水剂红色颜料 A. A B. B C. C D. D 【1题答案】 【答案】A 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 异丁烷的球棍模型： Se B. 中子数为45的硒原子：45 34 C. 氨的电子式： D. 基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5 【2题答案】 【答案】D 3. 下列性质的比较正确的是 A. 电负性：F＞O＞S B. 原子半径：Cl＞S＞P C. 酸性：CH3COOH＞HCOOH D. 沸点：H2S＞H2O 【3题答案】

【答案】A 4. 工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用铁触媒做催化剂 D. 增大H2的浓度 【4题答案】 【答案】B 5. 阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔的说法不正确 ．．．的是 A. 可发生取代反应 B. 分子中含有σ键和π键 C. 能与氢氧化钠溶液反应 D. 可用溴水检验分子中存在羟基 【5题答案】 【答案】D 6. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu B. 向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq) C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H++SO2-4+Ba2++OH－= BaSO4+H2O D. 装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4△H＞0 【6题答案】 【答案】B

2021年北京市丰台区高三二模化学试题(含答案)

2021北京丰台高三二模 化 学 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Ag108 第一部分选择题(共42分) 下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题3分，共42分) 1.化学可使生活更美好。下列说法不正确．．． 的是 A.食盐可用作调味剂，也可作食品防腐剂 B.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 C.疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性 D.利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油 2.下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是 A.22C H O CO H ++高温 B. 22222+24Na O H O CaOH O +↑ C. 222224F H O HF O ++ D. 22332NO H O HNO NO ++ 3.不能作为判断S 、C1两种元素非金属性强弱的依据是 A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 4.下列说法不正确的是 A.丁达尔效应可鉴别胶体与溶液 B.红外光谱可区分乙醇与二甲醚 C.碘水可检验淀粉是否发生水解 D.乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键 5.下列化学用语正确的是 A.氢氧化铝电离：()3313AI OH A OH +-=+ B.氯气溶于水： 2221CI H O H C CIO +--+=++ C.氯气与石灰乳反应制漂白粉： ()22222222CI Ca OH M CI Ca CIO H O +--++=++ D.向Mg(OH2悬浊液中滴酚酞后溶液变红： ()() ()()222Mg OH s Mg aq OH aq +-+

2021年北京市顺义区高考化学第二次统练试卷(二模)(Word + 答案)

2021年北京市顺义区高考化学第二次统练试卷（二模） 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列是我国科研成果所涉及材料，有关分析正确的是（） A．“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料 B．北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料 C．嫦娥五号发动机使用的钛合金属于新型无机非金属材料 D．我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A．工业上铝、铁、铜等一般通过热还原法冶炼 B．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制电路板 C．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油 D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 3．下列表示方法不正确的是（） A．中子数为18的氯原子：Cl B．CO2的电子式： C．NaHCO3的电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣ D．NaCl的形成过程： 4．固体Na2S溶于水呈碱性且放出有臭味的气体，俗称“臭碱”。工业上可利用反应Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑来制备，下列说法不正确的是（） A．Na2S溶液显碱性的原因是：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣ B．Na2S可以在空气中长期放置不会变质 C．反应中生成1mol“臭碱”转移电子的物质的量为8mol D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2 5．在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是（） A．Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg B．Cu CuSO4Cu（NO3）2

C．浓盐酸Cl2漂白粉 D．FeO FeCl3（aq）无水FeCl3 6．下列离子方程式正确的是（） A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+═CO2↑+H2O B．稀HNO3和铜反应：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O C．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O 7．短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键）。下列说法正确的是（） A．四种元素原子半径最大的是Z B．四种元素非金属性最强的是W C．W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键 D．该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物 8．用废铁屑制备磁性氧化铁（Fe3O4），制取过程如下：废铁屑溶液A 磁性氧化铁（Fe3O4）下列说法不正确的是（） A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好 B．检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液 C．加H2O2时发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O D．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH﹣Fe3O4+4H2O是氧化还原反应 9．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得

北京市海淀区2022届高三二模化学试题(含答案解析)

北京市海淀区2022届高三二模化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．中草药“当归”中含有4—羟基—3—丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是 A．能发生水解反应 B．分子式为C13H14O3 C．能与溴水发生取代和加成反应 D．能与NaHCO3溶液反应产生CO2 2．氘(2 1H)和氚(3 1 H)是氢的两种同位素，其中仅3 1 具有放射性。下列说法正确的是 A．2 1H2O的相对分子质量为18B．3 1 H的中子数为1 C．2 1H2O具有放射性D．可用质谱区分H2和2 1 H2 3．下列说法正确的是 A．室温下，1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为6.02×1022 B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C—Cl键的数目约为6.02×1023 C．5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2mol D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 4．下列方程式能准确解释事实的是 A．钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O B．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：NH 4 +H2O=NH3•H2O+H+ C．氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ D．氢硫酸中通入适量Cl2得黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl 5．用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是

A．烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应 B．烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和 +OH- C．烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2O NH3•H2O NH 4 D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性 6．下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是 A．A B．B C．C D．D 7．科研人员提出了CO2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数 字表示键长的数值)。

2021届高考化学二轮复习逐题专练： 化学工艺流程大题 (解析版)

化学工艺流程大题【原卷】 1．Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。以软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO和MgO等)为原料经过下列过程可以制得Mn3O4。 (1)酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得 溶液中主要含有Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋和SO2- 4。写出酸浸、还原过程中MnO2发生反应的离子方程式：___________。 (2)调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，过滤。若要使和Fe3＋和Al3＋沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为___________。(已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10-5 mol·L-1时可以看成沉淀完全， K sp[Fe(OH)3]=1×10-37.4，K sp[Al(OH)3]=1×10-33) (3)沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)2沉淀。 ①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是___________。 ②沉锰过程中溶液中存在平衡：Mn2＋＋4NH 3[Mn(NH3)4]2＋。与Mn2＋形成配位键的原子是___________。 (4)氧化：向沉锰所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4。写出该反应的化学方程式：___________.

2．（辽宁省辽西地区2021届高三大联考）某工业的含碲废渣中含有较多23Na TeO ，同时含有23Na SiO 、22Na PbO 、2SiO 、2Cu Se 等杂质。某研究小组设计了如流程回收碲。 (1)为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为___________(任写一种)。 (2)“滤渣Ⅱ”的主要成分为PbS 和3CaSiO ，写出生成PbS 的化学方程式：___________。 (3)加入稀硫酸调节溶液pH 为5.8~6.6，使23Na TeO 水解沉碲(2TeO )，写出“沉碲”的离子方程式：___________。 (4)经实验测得“滤渣Ⅲ”中含Te 的质量分数为75%，则“滤渣”中2TeO 的质量分数为___________，含有的杂质可能为___________(填化学式)。 (5)2TeO 与2SO 的性质相似，都可与强碱反应。 “浸取液Ⅱ”需调节NaOH 的浓度在-1-180g L 120g L ⋅⋅～，经惰性电极电解可得到Te ，写出电解时阳极的电极反应式：___________。 (6)“滤渣Ⅰ”的主要成分有2Cu Se 和___________(填化学式)。其中2Cu Se 可被氧化得到亚硒酸(23H SeO )。已知常温下23H SeO 的-3al =2.710K ⨯、-8 a2=2.510K ⨯，则3NaHSeO 溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，硒酸(24H SeO )可以用氯气氧化亚硒酸得到，该反应的化学方程式为___________。