热力学复习题答案

热力学复习题答案

第一章绪论

一、选择题

1.对于同一物系, 内能是体系状态的单值函数概念的错误理解是:

A. 体系处于一定的状态,具有一定的内能

B. 对应于某一状态,内能只能有一数值,不能有两个以上的数值

C. 状态发生变化,内能也一定跟着变化

D. 对应于一个内能值,可以有多个状态

2. 真实气体在什么条件下，其行为与理想气体相近? A 高温低压 B 低温低压 C 低温高压 D 高温高压

3. 对封闭体系而言，当过程的始态和终态确定后，下列哪项的值不能确定: A. Q B. Q + W, △U C. W （Q=0）, △U D. Q （W=0）, △U 第2章Ｐ-Ｖ-Ｔ关系和状态方程

一、选择题

1. T 温度下的过冷纯液体的压力P

A. )(T P S >

B. )(T P S <

C. )(T P S =

D. )(T P S ≤ 2. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P

A. )(T P S >

B.=0

C. )(T P S =

D. )(T P S <

3. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到

A. 第三virial 系数

B. 第二virial 系数

C. 无穷项

D. 只需要理想气体方程 4.当0→P 时，纯气体的)],([P T V P

RT

-值为

A.在Boyle 温度时为零

B. 很高的T 时为0

C. 与第三virial 系数有关

D. 0

5. 指定温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为

A. 饱和蒸汽

B. 超临界流体

C. 过热蒸汽

D. 湿蒸汽 6. 纯物质的第二virial 系数B

A . 仅是T 的函数 B. 是T 和P 的函数

C . 是T 和V 的函数 D. 是任何两强度性质的函数

7. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到

A. 第三virial 系数

B. 第二virial 系数

C. 无穷项

D. 只需要理想气体方程

8. 对于纯物质，一定温度下的泡点压力与露点压力是 A . 不同的 B. 相同的 C. 泡点压力高于露点压力 D. 泡点压力低于露点压力

9. 对于纯物质，一定温度下泡点与露点，在P －T 图上是 A.重叠的 B.分开的 C.交叉的 D.平行的 10. 泡点的轨迹称为

A. 饱和液相线

B. 饱和汽相线

C. 超临界曲线

D. 升华曲线 11. 露点的轨迹称为

A. 饱和液相线

B. 饱和汽相线

C. 汽液平衡线

D. 三相线 12. 对于混合物，PR 方程常数a 的表达式)1(3

1

3

1ij j jj ii j

i i k a a y

y a -=∑∑

== 中的相

互作用参数kij ，i ＝j 时，其值

A.为0

B. 为1

C. ＞1

D. 从实验数据拟合得到，在没有实验数据时，近似作零处理13. 对于混合物，PR 方程常数a 的表达式)1(3

1

3

1ij j jj ii j

i i k a a y

y a -=∑∑

==中的相互

作用参数kij ，i ≠j 时，其值 A. 为1 B. 为0

C. 从实验数据拟合得到，在没有实验数据时，近似作零处理

D.从实验数据拟合得到，在没有实验数据时，近似作1处理

14. 计算纯物质的R-K 方程中的参数a,b,是下列哪个因素的函数。

A ．温度 B. 压力 C. 组成 D. 物性

15. 某物质的Pc=10MPa,在Tr=0.7时,其饱和蒸气压为0.5MPa,则其偏心因子ω等于

A. 0.3010

B. 1.3010

C. -0.3010

D. 0.05

16. 指定压力下的纯物质，当其摩尔体积小于该压力下的饱和液体摩尔体积时，则该物质的状态为

A.饱和蒸汽

B.超临界流体

C.过热蒸汽

D.过冷液体17. 对比态原理认为，所有物质在相同的对比态下，表现出相同的 A. 体积 B. 压力 C. 温度 D. 压缩因子二、多选题

1.可同时用于汽、液两相的状态方程有

A. RK 方程

B.SRK 方程

C.Antoine 方程

D.PR 方程

E.BWR 方程 2.纯物质P-V 图上的临界等温线

A.是一条具有拐点的曲线,

B. 0=

T

V p (在C 点)

C. 穿过汽液两相区

D. 0=

T

V p (在C 点) E. 是垂直于P 轴的直线

3.混合法则

A.可用于状态方程计算混合物的性质

B.是将混合物看成一个虚拟的纯物质

C. 是一些经验式

D.是混合物的虚拟参数与混合物的组成和所含的纯物质的参数之间的关系

E. 仅用于P-V-T 计算

第3章均相封闭体系热力学原理及其应用

一、选择题

1.对于一均匀的物质，其H 和U 的关系为

A. H>U

B. H ≤U

C. H=U

D. 不能确定

2.一气体符合P=RT/(V-b )的状态方程从V 1等温可逆膨胀至V 2，则体系的S 为 A. b V b V RT --12ln

B. 0

C. b V b V R --12ln

D. 1

2ln V V

R 3.对于一均相体系 V

P T S T T S T

-??? ????，等于

A. 零 B . V P

C C C. R D. P

V T V T P T ??? ??????? ????

4.吉氏函数变化与逸度 f 的关系为 ()()f RT p T G P T G ig ln ,,0=- 则参考态应该为

A.T 和P 下纯理想气体

B.T 和零压的纯理想气体

C. T 和p 下的理想气体混合物

D. T 和单位压力的纯理想气体

5.下面哪个热力学性质的变化可表示为

-2

12

1

ln T T P P P P dP T V T d C

A.△U

B.△S

C.△H

D.△G

6. 热力学基本关系式 dH=TdS+VdP A..仅适用于可逆过程。

B. 适用于只有体积功存在的封闭体系

C. 不能用于液体或固相

D.仅用于等温过程

7. 用Maxwell 关系式将 T

P S

用P 、V 、T 可测量的偏导数表示,应该为

A. S V T ??? ????

B. P T V ??? ????-

C. T V P ??? ????

D. S P T ??? ????

8.吉氏函数变化与P-V-T 的关系为p RT G p T G x ig ln ),(=- 则x

G 的状态应该为 A. T 和p 下纯理想气体 B. T 和零压的纯理想气体

C. T 和单位压力的纯理想气体

D. T 和p 下的理想气体混合物 9. 逸度的单位

A.与压力相同

B.与温度相同

C. 与密度相同

D.与溶解度相同 10. 体系经过一绝热可逆过程，其熵变

A.小于0

B.大于0

C.为0

D.可正,可负,也可为0 二、多项选择

1.计算热力学性质变化时,偏离函数参考态压力P0的选择A.不影响计算结果 B. P0必须统一

C.与计算结果有关

D. P0可取单位压力

E.可取P0=P 2. dU=TdS-PdV 等热力学基本方程

A. 适用于气体，而不能用于液体或固相。

B. 适用于只有体积功存在的封闭体系

C. 适用于敞开系统

D.适用于定量定组成体系

E.适用于任何相态 3. 当0→P 时，

A. 1→?

B. p f →

C. ∞→f

D. ?→f

E.

1→p

f

4. 偏离函数可以计算 :

A. △T

B. △ U

C. △P

D. △H

E. △V

第4章均相敞开系统热力学及相平衡准则

1. 已知某二体系的21

2121211221A x A x A A x x RT G E

+= 则对称归一化的活度系数是

A. 221212121212)(

A x A x A x A + B. 221

212112

121)(A x A x A x A +

C. 2

12112x A A D 2

22112x A A

2.由混合物的逸度的表达式i

ig i i f RT G G ?ln += 知，ig i G 的状态为 A. 系统温度，P =1的纯组分i 的理想气体状

B. 系统温度、系统压力的纯组分i 的理想气体状态

C. 系统温度、P =1的纯组分I

D. 系统温度、系统压力、系统组成的温度的理想混合物

3.二元非理想溶液在极小浓度的条件下，其溶质和溶剂组分分别遵守 A. Henry 规则和Henry 规则

B. Henry 规则和Lewis-Randll 规则

C. Lewis-Randll 规则和Lewis-Randll 规则

D.均不适合

4. 由混合物的逸度的表达式i

i

ig i

i i py f R G y p T G ?ln }){,,(=-知,ig i G 的状态为

A. 系统温度，P =1的纯组分i 的理想气体状

B. 系统温度、系统压力的纯组分i 的理想气体状态

C. 系统温度，P =1的纯组分I

D. 系统温度、系统压力、系统组成的理想气体混合物 5. 理想溶液一定符合

A. Lewis-Randall 规则和Henry 规则

B. 分压定律

C. virial 方程

D. RK 方程

6.对于理想溶液的某一容量性质M ，符合的有 A. M=G B. M=A

C. M=V

D. M=S

7.对于理想溶液的某一容量性质M ，符合i M M =的有

A. V

B. G

C. U

D. H

8. 在一定温度、压力下,由组分1和组分2所形成的二元溶液中,组分1的逸度

表达式为312111485?x x x f +-=(kPa) 试确定上述条件下的逸度f1 为 A. 0 kPa B. 1 kPa C. 4 kPa D. 12 kPa

9. 对真实溶液,恒有

A.∑=i i E M x M

B. E i E M M =

C. is E M M M -=

D. ∑-=i i E M x M M 10．理想溶液必服从

A. i i φφ=?

B. i i Py P =

C. 0?i i f f =

D. i

i f f =? 11.对所有的容量热力学性质来说,化学位是

A ．偏摩尔性质； B.偏摩尔自由焓; C. 偏摩尔焓; D.偏摩尔体积。

12. 对容量热力学性质来说,超额性质等于混和性质的是

A. G, V

B. V,H

C. S, U

D. S, A

13. Wilson 方程不适用的物系是

A. 0=E H

B. 三元

C. 0,212

D. 0,212>???? ????P

T x G

14. 定义偏离函数的目的是为了

A. 计算活度系数

B. 计算真实气体热力学性质

C. 计算E G

D. 计算φ

15. 对理想溶液准确描述应符合

A. 道尔顿分压定律

B. 理想气体定律

C. L-R 规则

D. G-D 方程 16. 多元体系的G 是哪些因素的函数

A. P

B. T

C. 组成和T

D. T 、P 和组成 16.化学位与偏摩尔性质的关系是A.

i t t n V S i

t

i n U ≠???? ????=}{,,μ B.

i

t n P S i t i n H ≠?

=}{,,μ

C. i i i S T H G -=

D.

i t n V T i

t

i n A ≠?

=}{,,μ

17.偏摩尔性质是

A.

i t n P S i t n H ≠???? ????}{,, B. i

n P T i t

n G ≠?

}{,,

C. i

t n V T i

t n A ≠?

}{,, D.

i t t n V S i

t n U ≠?

}{,,

18.对于理想溶液，

A. 0,>is E M

B. i i ??=?

C. 0,<="" p="">

D. RT G is E =,

19. 恒温、恒压下，吉布斯－杜海姆方程的形式为A.0=∑i i x μ B. 0=∑i i d x γ C. 0ln =∑i i d x γ D. ∑=?i i x μμ 20. 超额吉氏函数=E G

A. G ?

B. id G ?

C. ∑i i x x RT ln

D. ∑i i x RT γln 21.无限稀释活度系数是

A. i x i γ1

lim → B.

i x i γ0

lim → C. *

i

γ D.

i x i γ∞

→lim 二、多项选择

1.对于理想溶液的某一容量性质M ，符合的有

A. M=G

B. M=A

C. M=V

D. M= S

E. H 2.Henry 规则

A. 适用于理想溶液的溶质和溶剂

B. 仅适用于溶质组分

C. 适用稀溶液的溶质组分

D. 适用于稀溶液的溶剂

E. 适用于非理想溶液

3.对于理想溶液，混合过程性质为零的是

A. △G

B. △U

C. △S

D. △H

E. △V 综合题

1. 25℃， B 溶解于1kg 水(A )中形成的溶液的总体积的关系为

2

23119.0773.1625.1638.1001B

B B t n n n V +++=(cm3) 求 nB=0.3mol 时， B 组分的偏摩尔B V 。

第5章非均相系统的热力学性质计算

一、选择题

1.混合物汽液相图中的泡点曲线表示的是

A. 饱和汽相

B. 饱和液相

C. 过热气体

D. 过冷液体 2.混合物汽液相图中的露点曲线表示的是

A. 饱和汽相

B. 饱和液相

C. 过热气体

D. 过冷液体

3. 在一定压力下，组成相同的混合物的露点温度和泡点温度 A. 不可能相同 B. 在共沸点时相同 C. 露点温度低于泡点温度 D. 必然相等

4. 在（1）-（2）体系的汽液平衡中，若（1）是轻组分，（2）是重组分，则 A. 11x y > B. 22x y <

C. 若系统存在共沸点， 11x y =, 11x y =

D. 22x y > 5. 对于二元共沸物

A. 汽液无法达到相平衡

B. 平衡时汽液相组成相等

C. γi=1

D.γi=0

6. 对于负偏差体系，液相的活度系数

A. 总是小于1

B. 总是大于1

C. 总是等于1

D. 总是小于0 7. N 元两相平衡系统的自由度是

A.1

B. 2

C. N

D. N-1 8. 能满足热力学一致性的汽液平衡数据

A. 质量较差

B. 就是高质量的数据

C. 肯定是错误数据

D. 可能是高质量数据 9. 多元汽-液平衡的准则是

A. l i v i f f =

B. l i v i f f ??=

C. l v f f =

D. i i x y =

10. 汽液平衡关系l i

v i f f ??=的适用的条件 A. 无限制条件 B. 低压条件下的非理想液相

C. 理想气体和理想溶液

D. 理想溶液和非理想气体

11. 汽液平衡关系i l i i v i x y ??

=的适用的条件 A. 无限制条件

B. 低压条件下的非理想液相

C. 理想气体和理想溶液

D. 理想溶液和非理想气体

12. 汽液平衡关系i i S i i x P Py γ=的适用的条件 A. 无限制条件

B. 低压条件下的非理想液相

C. 理想气体和理想溶液

D. 理想溶液和非理想气体

13. 较准确的热力学一致性检验方程是

A. 0ln 11

21=

dx γγ B. J-D 〉2％; C. J-D 〈2％; D. ∑=0ln i i d x γ

14. 理想系统的相平衡常数 Ki =

A. P P S i

B. P P S i i γ

C.i S i i P P ?γ

D. i

S

i P P

15. 形成二元液-液平衡体系时

A. 0,212>???? ????P T x G

B. 0,212

C. 0,212=?

P

T x G D.βαγγi i =

16. 二元液液平衡基本关系式中，组分１的α、β两相平衡式为

A.ββαα

γγ1111

x x = B. α

ββαγγ1111x x = C. 111

1γγα

α

x x = D. 2211γγx x =

17. 纯物质的汽液平衡常数K

A. 等于1

B. 0＜K ＜1

C. 等于零

D. ＞1 二、多项选择

1. 混合物在共沸点时

A. i i x y ==0.5

B. 泡露点温度相同

C. i i x y =

D. 汽液组成相同

E. 1=i x , 0=i y

2. 汽液两相达到平衡时

A. 汽相温度等于液相温度

B. 汽相压力等于液相压力

C. 汽相混合物的逸度等于液相混合物的逸度

D. 每个组分在汽液两相中的化学位相等

E. 每个组分在汽液两相中的组分逸度相等 3.威尔逊方程的优点是

A.由二元体系的数据可以预测多元体系的行为

B. 可用于活度系数有最大值的溶液

C. 可用于部分互溶体系

D. 能反应出温度对活度系数的影响

E. 可用于气相应用题

1. 在常压和25℃时，测得组分(1)- (2)溶液x1=0.1时的汽相分压p1=1800Pa 。已知25℃时组分1的饱和蒸汽压是6000 Pa, 求组分1的活度系数。气相可按理想气体处理。

第6章流动系统的热力学原理及应用

一、选择题

1．理想气体流过节流阀，其参数变化为

A. ⊿T ＝0, ⊿S ＝ 0

B. ⊿T ＝0, ⊿S ＞ 0

C. ⊿T ≠ 0, ⊿S ＞ 0

D. ⊿T ＝0, ⊿S ＜ 0

2. 卡诺制冷循环的制冷系数与有关。

A. 制冷剂的性质

B. 制冷剂的工作温度

C. 制冷剂的循环速率

D. 压缩机的功率

3. 与外界有大量热、轴功交换的稳流过程热力学第一定律表达式为

A. △U=Q-W

B. △H=Q+Ws

C. △H=Q+PdV

D. △H=Q+VdP

4.同一状态下的过热蒸汽进行等熵和等焓膨胀,二者的终态温度Ts 和TH 的关系为

A. Ts 〉TH

B. Ts〈TH

C. Ts =TH

D. Ts =TH =0

5. 同一状态下的过热蒸汽进行等熵和等焓膨胀,二者的温度降△Ts 和△TH 的关系为

A. △Ts 〉△TH

B. △Ts〈△TH

C. △Ts = △TH

D. △Ts = △TH =0

6. 在改进的朗肯循环中, 采用再热循环的主要目的是

A. 提高蒸汽过热度

B. 提高蒸汽干度

C. 提高热效率

D. 节省蒸汽

7. 流体稳定流过一设备时,若△H=Ws , WS≠0，则此设备可以是

A. 节流阀

B. 压缩机

C. 换热器

D.反应器

8.等熵过程是

A. 绝热可逆过程

B. 节流过程

C. 绝热过程

D. 绝热膨胀过程

9. 具有相同有效能的状态,其理论作功能力

A. 不一定相同

B.相同

C.对不同的过程是不同的

D.不同

10. 有效能和理想功之间关系为

A. △B=Wid

B. △B=Wid -T△S

C. △B〉Wid

D. △B =－Wid

11. 对于损耗功-ＷL＝

A. Ｔ0ΔＳ

B. Ｔ0ΔＳ0

C. Ｔ0 ΔＳt

D. Ｔ0 ΔＳ－ΔＨ

12. 蒸汽压缩制冷循环中，要提高制冷系数，可

A. 提高冷凝温度

B. 降低蒸发温度

C. 提高蒸发温度

D. 提高传热温度差

13. 敞开物系稳流绝热非可逆过程

A. △Ｓf >０

B. △Ｓg＝０

C. △Ｓt＝０

D. △Ｓｇ>０

14. 要提高朗肯循环的热效率，可以

A. 降低蒸汽的压力

B. 提高蒸汽的湿度

C. 提高蒸汽的过热温度

D. 降低蒸汽的干度

15.制冷系数ξ

A.可大于1

B. 小于1

C. 0<ξ<1

D.小于等于1

16. 热力学第二定律

A. 是质量守恒定律

B.是能量守恒定律

C.实质是自发过程不可逆

D. 是热平衡定律

17. 理想功是

A. 最大功

B. 轴功

C. 非可逆功

D. 理论上可能产生的最大功或消耗的最小功

18. 损失功是

A.体积功

B.同一过程轴功与理想功之差

C. 系统对环境做的功

D. 环境对系统做的功

19. 热力学第一定律

A. 是能量守恒定律

B. 是质量守恒定律

C. 是热平衡定律

D. 仅用于可逆过程

二、多项选择

1. 实际的蒸汽压缩节流制冷循环一般包括

A. 冷凝器

B. 压缩机

C. 膨胀机

D.节流阀

E. 蒸发器

2. 朗肯循环一般包括

A. 冷凝器

B. 压缩机

C. 透平机

D. 锅炉

E. 水泵

化工热力学复习题(附答案)

化工热力学复习题 一、选择题 1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ C ） A. 饱和蒸汽 超临界流体 过热蒸汽 2. 纯物质的第二virial 系数B （ A ） A 仅是T 的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数 3. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ B ） A. 1x y z Z Z x x y y ?????????=- ? ? ?????????? B. 1y x Z Z x y x y Z ?????????=- ? ? ?????????? C. 1y x Z Z x y x y Z ?????????= ? ? ?????????? D. 1y Z x Z y y x x Z ?????????=- ? ? ?????????? 4. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（ C ） " A. *R M M M =+ B. *2R M M M =- C. *R M M M =- D. *R M M M =+ 5. 下面的说法中不正确的是 ( B ) （A ）纯物质无偏摩尔量 。 （B ）任何偏摩尔性质都是T ，P 的函数。 （C ）偏摩尔性质是强度性质。 （D ）强度性质无偏摩尔量 。 6. 关于逸度的下列说法中不正确的是 ( D ) （A ）逸度可称为“校正压力” 。 （B ）逸度可称为“有效压力” 。 （C ）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 （D ）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。 （E ）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。 7. 二元溶液，T, P 一定时,Gibbs —Duhem 方程的正确形式是 ( C ). a. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 2 = 0 b. X 1dlnγ1/dX 2+ X 2 dlnγ2/dX 1 = 0 ` c. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 1 = 0 d. X 1dlnγ1/dX 1– X 2 dlnγ2/dX 1 = 0 8. 关于化学势的下列说法中不正确的是( A ) A. 系统的偏摩尔量就是化学势 B. 化学势是系统的强度性质 C. 系统中的任一物质都有化学势 D. 化学势大小决定物质迁移的方向 9．关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 ( E ) （A ）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；(B) 理想溶液活度等于其浓度。 （C ）活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。（D ）任何纯物质的活度均为1。 （E ）r i 是G E /RT 的偏摩尔量。 10．等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B 的偏摩尔体积将（B ） A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定 " 11．下列各式中，化学位的定义式是 ( A ) 12．混合物中组分i 的逸度的完整定义式是（ A ）。 A. d G ___i =RTdln f ^i , 0lim →p [f ^i /(Y i P)]=1 B. d G ___i =RTdln f ^i , 0lim →p [f ^ i /P]=1 C. dG i =RTdln f ^i , 0lim →p f i =1 ； D. d G ___i =RTdln f ^i , 0lim →p f ^ i =1 j j j j n nS T i i n T P i i n nS nV i i n nS P i i n nU d n nA c n nG b n nH a ,,,,,,,,])([.])([.])([.])([.??≡??≡??≡??≡μμμμ

《工程热力学》期末复习题库及答案

《工程热力学》期末复习题库及答案 第一章 1．把热量转化为功的媒介物称为D A．功源 B．热源 C．质源 D．工质 4．工质必须具有良好的膨胀性和流动性，常用工质有A A．燃气 B．润滑油 C．水 D．天然气 5．工质必须具有良好的膨胀性和流动性，常用工质有 A A．氟里昂气 B．润滑油 C．水 D．天然气 7．下列哪一项不是与系统发生作用的外界 A．功源 B．热源 C．质源 D．工质 8．封闭系统是指的系统 A．与外界没有物质交换 B．与外界没有热量交换 C．与外界既没有物质交换也没有热量交换 D．与外界没有功交换 9．开口系统是指的系统· A．与外界有物质交换 B．与外界有热量交换 C．与外界有物质交换没有热量交换 D．与外界有功交换 10．孤立系统是指的系统 A．与外界没有物质交换 B．与外界没有热量交换C．与外界没有功交换D．A+B+C 13．蒸气压缩制冷系统是 A．绝热系统 B．孤立系统C．封闭系统 D．开口系统 16．强度量与系统的质量，可加性 A．有关／不具有 B．无关／不具有 C．有关／具有 D．无关/具有 20．从绝对真空算起的压力为 A．表压力B．绝对压力 C．真空度 D．标准压力 24．工质的热力状态参数中，可直接测量的参数是 A．压力 B．内能 C．焓 D．熵 29．如某阀门后的表压力为0.5个大气压，则该处的绝对压力应为 A．5 B．1．5 C．0．4 D．0．5 30．若真空度为0．2个大气压，则该处的绝对压力应为个大气压 A．2 B．1．2 C．0．8 D．0．2 31．若真空度为0．2个大气压，则该处的表压力应为个大气压 A．2 B．1．2 C．-0．8 D．-0．2

化工热力学复习题(附答案)

化工热力学复习题 一、选择题 1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ C ） A. 饱和蒸汽 超临界流体 过热蒸汽 2. 纯物质的第二virial 系数B （ A ） A 仅是T 的函数 B 是T 和P 的函数 C 是T 和V 的函数 D 是任何两强度性质的函数 3. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ B ） A. 1x y z Z Z x x y y ?????????=- ? ? ?????????? B. 1y x Z Z x y x y Z ?????????=- ? ? ?????????? C. 1y x Z Z x y x y Z ?????????= ? ? ?????????? D. 1y Z x Z y y x x Z ?????????=- ? ? ?????????? 4. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（ C ） A. *R M M M =+ B. *2R M M M =- C. *R M M M =- D. *R M M M =+ 5. 下面的说法中不正确的是 ( B ) （A ）纯物质无偏摩尔量 。 （B ）任何偏摩尔性质都是T ，P 的函数。 （C ）偏摩尔性质是强度性质。 （D ）强度性质无偏摩尔量 。 6. 关于逸度的下列说法中不正确的是 ( D ) （A ）逸度可称为“校正压力” 。 （B ）逸度可称为“有效压力” 。 （C ）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 （D ）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。 （E ）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。 7. 二元溶液，T, P 一定时,Gibbs —Duhem 方程的正确形式是 ( C ). a. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2d lnγ2/dX 2 = 0 b. X 1dlnγ1/dX 2+ X 2 dlnγ2/dX 1 = 0 c. X 1dlnγ1/dX 1+ X 2dlnγ2/dX 1 = 0 d. X 1dlnγ1/dX 1– X 2 dlnγ2/dX 1 = 0 8. 关于化学势的下列说法中不正确的是( A ) A. 系统的偏摩尔量就是化学势 B. 化学势是系统的强度性质 C. 系统中的任一物质都有化学势 D. 化学势大小决定物质迁移的方向 9．关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 ( E ) （A ）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；(B) 理想溶液活度等于其浓度。 （C ）活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。（D ）任何纯物质的活度均为1。 （E ）r i 是G E /RT 的偏摩尔量。 10．等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B 的偏摩尔体积将（B ） A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定 11．下列各式中，化学位的定义式是 ( A ) 12．混合物中组分i 的逸度的完整定义式是（ A ）。 A. dG ___i =RTdlnf ^i , 0lim →p [f ^i /(Y i P)]=1 B. dG ___i =RTdlnf ^i , 0lim →p [f ^ i /P]=1 C. dG i =RTdlnf ^i , 0lim →p f i =1 ； D. dG ___i =RTdlnf ^i , 0lim →p f ^ i =1 13． 关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是（ B ） A.偏摩尔性质与温度、压力和组成有关 B ．偏摩尔焓等于化学位 j j j j n nS T i i n T P i i n nS nV i i n nS P i i n nU d n nA c n nG b n nH a ,,,,,,,,])([.])([.])([.])([.??≡??≡??≡??≡μμμμ

工程热力学期末复习题1答案

一、判断题： 1. 平衡状态一定稳定状态。 2. 热力学第一定律的实质是能量守恒定律； 3．公式d u = c d t适用理想气体的任何过程。v4．容器中气体的压力不变则压力表的读数也绝对不会改变。 5．在T—S图上，任意二条可逆绝热过程线不能相交。 6．膨胀功与流动功都是过程的函数。 7．当把一定量的从相同的初始状态压缩到相同的终状态时，以可逆定温压缩过程最为省功。 8．可逆过程是指工质有可能沿原过程逆向进行，并能恢复到初始状态的过程。 d q c c d为一过程量；9. 根据比热容的定义式，可知理想气体的pT10. 自发过程为不可逆过程，非自发过程必为可逆过程； 11．在管道内作定熵流动时，各点的滞止参数都相同。 12．孤立系统的熵与能量都是守恒的。 13．闭口绝热系的熵不可能减少。 14．闭口系统进行了一个过程，如果熵增加了，则一定是从外界吸收了热量。15．理想气体的比焓、比熵和比定压热容都仅仅取决与温度。 16．实际气体绝热节流后温度一定下降。 17．任何不可逆过程工质的熵总是增加的，而任何可逆过程工质的熵总是不变的。 18. 不可逆循环的热效率一定小于可逆循环的热效率； 19．混合气体中质量成分较大的组分，其摩尔成分也一定大。 20．热力学恒等式du=Tds-pdv与过程可逆与否无关。 21．当热源和冷源温度一定，热机内工质能够做出的最大功就是在两热源间可逆热机对外输出的功。 22．从饱和液体状态汽化成饱和蒸汽状态，因为气化过程温度未变，所以焓的变ΔT=0。Δh=c化量p=∫cdT仅适用于理想气体，不能用于实际气体。23．定压过程的换热量q pp图上，通过同一状态点的定熵过程的斜率大于定温过程的斜率。v－p．在24． 25. 压缩过程耗功是体积膨胀功，压气机耗功是技术功； 26．供热量一定，用电炉取暖与用热泵式空气取暖耗电量一样多。 27．渐缩喷管出口截面参数不变，背压提高，则喷管流量下降。 28．工质在变截面管道内流动，管道的最小截面即为临界截面。 29．对于渐放型喷管，当进口流速为亚音速时，可是气流压力升高。 30.对于未饱和空气，干球温度≥湿球温度≥露点温度。 31．湿空气的相对湿度愈大，则其水蒸气分压力愈大。 32. 相对湿度越大则空气的含湿量越高； 33．已知湿蒸汽的压力与温度就可以确定湿蒸汽的状态。 34．滞止参数是工质经定熵滞止后得到的状态参数。 35．露点温度等于空气中水蒸气分压力对应的饱和温度。 二、图示题：

第三章 热力学第二定律(总复习题含答案)

第三章热力学第二定律 一、选择题 1、如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：（） (A) 图⑴(B)图⑵(C)图⑶ (D) 图⑷ 2、工作在393K和293K的两个大热源间的 卡诺热机，其效率约为（） (A) 83％(B) 25％(C) 100％(D) 20％ 3、不可逆循环过程中，体系的熵变值（）(A) 大于零(B) 小于零(C)等于零(D)不能确 4、将1 mol 甲苯在101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下与110 ℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成101.325 kPa 下的蒸气。该过程的：（） (A) Δvap S m= 0 (B) Δvap G m= 0 (C) Δvap H m= 0 (D) Δvap U m= 0 5、1mol理想气体从300K，1×106Pa绝热向真空膨胀至1×105Pa，则该过程（） (A)ΔS>0、ΔG>ΔA (B)ΔS<0、ΔG<ΔA(C)ΔS＝0、ΔG＝ΔA (D)ΔA<0、ΔG＝ΔA 6、对理想气体自由膨胀的绝热过程，下列关系中正确的是( )(A)ΔT>0、ΔU>0、ΔS>0(B)ΔT<0、ΔU<0、ΔS<0 (C)ΔT=0、ΔU=0、ΔS=0 (D)ΔT=0、ΔU=0、ΔS>0 7、理想气体在等温可逆膨胀过程中( )(A)内能增加(B)熵不变(C)熵增加(D)内能减少8、根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？（）(A) 水蒸气冷却成水(B) 石灰石分解生成石灰(C) 乙烯聚合成聚乙烯(D) 理想气体绝热可逆膨胀 9、热力学第三定律可以表示为：（） (A) 在0 K时,任何晶体的熵等于零(B) 在0 K时,任何完整晶体的熵等于零 (C) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零(D) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零 10、下列说法中错误的是( ) (A)孤立体系中发生的任意过程总是向熵增加的方向进行 (B)体系在可逆过程中的热温商的加和值是体系的熵变 (C)不可逆过程的热温商之和小于熵变 (D)体系发生某一变化时的熵变等于该过程的热温商 11、两个体积相同，温度相等的球形容器中，装有同一种气体，当连接两容器的活塞打开时，熵变为( )(A)ΔS＝0 (B)ΔS>0 (C)ΔS<0 (D)无法判断 12、下列过程中系统的熵减少的是( ) (A)在900O C时CaCO3(s)→CaO(S)+CO2(g) (B)在0O C、常压下水结成冰 (C)理想气体的恒温膨胀(D)水在其正常沸点气化 13、水蒸汽在373K，101.3kPa下冷凝成水，则该过程( ) (A)ΔS＝0 (B)ΔA＝0 (C)ΔH＝0 (D)ΔG＝0 14、1mol单原子理想气体在TK时经一等温可逆膨胀过程，则对于体系( ) (A)ΔS＝0、ΔH＝0 (B)ΔS>0、ΔH＝0 (C)ΔS<0、ΔH>0 (D)ΔS>0、ΔH>0 15、300K时5mol的理想气体由10dm3等温可逆膨胀到100dm3，则此过程的( ) (A)ΔS<0；ΔU＝0 (B)ΔS<0；ΔU<0 (C)ΔS>0；ΔU>0 (D)ΔS>0；ΔU＝0 16、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中( ) (A)ΔS(环)<0 (B)ΔS(系)> 0 (C)［ΔS(系)+ΔS(环)］<0 (D)［ΔS(系)+ΔS(环)］>0 17、100℃，1.013×105Pa下的1molH2O(l)与100℃的大热源相接触，使其向真空器皿中蒸发成100℃，1.013×105Pa的H2O(g)，判断该过程的方向可用( ) (A)ΔG (B)ΔS(系) (C)ΔS(总) (D)ΔA 18、下列四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式? (A) (?T/?V)s=(?T/?V)p (B)(?T/?V)s=(?T/?V)p (C) (?T/?V)T=(?T/?V)v (D) (?T/?V)T= -(?T/?V)p 19、25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从10 个标准压力变到1个标准压力，体系吉布斯自由能变化多少？（） (A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 KJ

工程热力学习题集及答案

工程热力学习题集及答案 一、填空题 1．能源按使用程度和技术可分为 常规 能源和 新 能源。 2．孤立系是与外界无任何 能量 和 物质 交换的热力系。 3．单位质量的广延量参数具有 强度量 参数的性质，称为比参数。 4．测得容器的真空度48V p KPa =，大气压力MPa p b 102.0=，则容器内 的绝对压力为 54kpa 。 5．只有 准平衡 过程且过程中无任何 耗散 效应的过程是可逆过 程。 6．饱和水线和饱和蒸汽线将压容图和温熵图分成三个区域，位于三 区和二线上的水和水蒸气呈现五种状态：未饱和水 饱和水 湿蒸 气、 干饱和蒸汽 和 过热蒸汽 。 7．在湿空气温度一定条件下，露点温度越高说明湿空气中水蒸气分 压力越 高 、水蒸气含量越 多 ，湿空气越潮湿。（填高、低和多、 少） 8．克劳修斯积分/Q T δ⎰ 等于零 为可逆循环。 9．熵流是由 与外界热交换 引起的。 10．多原子理想气体的定值比热容V c = g 72R 。 11．能源按其有无加工、转换可分为 一次 能源和 二次 能源。 12．绝热系是与外界无 热量 交换的热力系。 13．状态公理指出，对于简单可压缩系，只要给定 两 个相互独立的 状态参数就可以确定它的平衡状态。 14．测得容器的表压力75g p KPa =，大气压力MPa p b 098.0=，则容器 内的绝对压力为 173a KP 。 15．如果系统完成某一热力过程后，再沿原来路径逆向进行时，能使 系统和外界都返回原来状态而不留下任何变化，则这一过程称为 可逆过程。 16．卡诺循环是由两个 定温 和两个 绝热可逆 过程所构成。 17．相对湿度越 小 ，湿空气越干燥，吸收水分的能力越 大 。（填 大、小） 18．克劳修斯积分/Q T δ⎰ 小于零 为不可逆循环。 19．熵产是由 不可逆因素 引起的。 20．双原子理想气体的定值比热容p c = 72g R 。 21．基本热力学状态参数有：（ 压力）、（温度 ）、（体积）。 22．理想气体的热力学能是温度的（单值 ）函数。

热力学基础-练习题及参考答案

热力学基础 练习1 一、选择题 1. 在下列各种说法： (1) 准静态过程就是无摩擦力作用的过程； (2) 准静态过程一定是可逆过程； (3) 准静态过程是无限多个连续变化的平衡态的连接； (4) 准静态过程在p－V图上可用一连续曲线表示。 中，正确的是( ) A. (1)、(2)； B. (3)、(4)； C. (2)、(3)、(4)； D. (1)、(2)、(3)、(4)。 2. 气体在状态变化过程中，可以保持体积不变或保持压强不变，这两种过程( ) A. 一定都是准静态过程； B. 不一定是准静态过程； C. 前者是准静态过程，后者不是准静态过程； D. 后者是准静态过程，前者不是准静态过程。 3. 质量一定的理想气体，从相同状态出发，分别经历等温过程、等压过程和绝热过程，使其体积增加一倍．那么气体温度的改变(绝对值)在( ) A. 绝热过程中最大，等压过程中最小； B. 绝热过程中最大，等温过程中最小； C. 等压过程中最大，绝热过程中最小； D. 等压过程中最大，等温过程中最小。 4. 如图所示，一定量的理想气体，沿着图中直线从状态a( 压 强p1=4atm，体积V1=2L)变到状态b( 压强p2=2atm， 体积V2=4L)．则在此过程中( ) A. 气体对外作正功，向外界放出热量； B. 气体对外作正功，从外界吸热； C. 气体对外作负功，向外界放出热量； D. 气体对外作正功，内能减少。 二、填空题 1. 不规则地搅拌盛于绝热容器中的液体，液体温度在升高，若将液体看作系统，则： (1) 外界传给系统的热量零； (2) 外界对系统作的功________零； (3) 系统的内能的增量_________零（填大于、等于、小于）。 2. 某理想气体等温压缩到给定体积时外界对气体作功|W1|，又经绝热膨胀返回原来体积时气体对外作功|W2|，则整个过程中气体 (1) 从外界吸收的热量Q=________________； (2) 内能增加了∆E=______________________。

热力学复习题答案

热力学复习题答案 第一章绪论 一、选择题 1.对于同一物系, 内能是体系状态的单值函数概念的错误理解是: A. 体系处于一定的状态,具有一定的内能 B. 对应于某一状态,内能只能有一数值,不能有两个以上的数值 C. 状态发生变化,内能也一定跟着变化 D. 对应于一个内能值,可以有多个状态 2. 真实气体在什么条件下，其行为与理想气体相近? A 高温低压 B 低温低压 C 低温高压 D 高温高压 3. 对封闭体系而言，当过程的始态和终态确定后，下列哪项的值不能确定: A. Q B. Q + W, △U C. W （Q=0）, △U D. Q （W=0）, △U 第2章Ｐ-Ｖ-Ｔ关系和状态方程 一、选择题 1. T 温度下的过冷纯液体的压力P A. )(T P S > B. )(T P S < C. )(T P S = D. )(T P S ≤ 2. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P A. )(T P S > B.=0 C. )(T P S = D. )(T P S < 3. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到 A. 第三virial 系数 B. 第二virial 系数 C. 无穷项 D. 只需要理想气体方程 4.当0→P 时，纯气体的)],([P T V P

RT -值为 A.在Boyle 温度时为零 B. 很高的T 时为0 C. 与第三virial 系数有关 D. 0 5. 指定温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为 A. 饱和蒸汽 B. 超临界流体 C. 过热蒸汽 D. 湿蒸汽 6. 纯物质的第二virial 系数B A . 仅是T 的函数 B. 是T 和P 的函数 C . 是T 和V 的函数 D. 是任何两强度性质的函数 7. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到 A. 第三virial 系数 B. 第二virial 系数 C. 无穷项 D. 只需要理想气体方程 8. 对于纯物质，一定温度下的泡点压力与露点压力是 A . 不同的 B. 相同的 C. 泡点压力高于露点压力 D. 泡点压力低于露点压力 9. 对于纯物质，一定温度下泡点与露点，在P －T 图上是 A.重叠的 B.分开的 C.交叉的 D.平行的 10. 泡点的轨迹称为 A. 饱和液相线 B. 饱和汽相线 C. 超临界曲线 D. 升华曲线 11. 露点的轨迹称为 A. 饱和液相线 B. 饱和汽相线

多组分热力学复习题答案

多组分热力学复习题答案 多组分热力学复习题答案 热力学是研究物质能量转化和宏观性质变化的学科，而多组分热力学则是研究多种组分混合体系的能量转化和性质变化。在多组分热力学中，我们需要掌握各种物质的性质、相互作用以及它们在不同条件下的行为。下面，我将为大家提供一些多组分热力学复习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和应用多组分热力学知识。 1. 什么是理想混合物？如何计算理想混合物的混合焓和混合熵？ 理想混合物是指在混合过程中没有相互作用的组分之间的混合物。对于理想混合物，混合焓和混合熵可以通过以下公式计算： 混合焓= ∑(x_i * h_i) 混合熵 = -R * ∑(x_i * ln(x_i)) 其中，x_i表示第i个组分的摩尔分数，h_i表示第i个组分的摩尔焓，R表示气体常数。 2. 什么是非理想混合物？如何计算非理想混合物的混合焓和混合熵？ 非理想混合物是指在混合过程中组分之间存在相互作用的混合物。对于非理想混合物，混合焓和混合熵的计算需要考虑组分之间的相互作用。一种常用的方法是利用活度系数来描述组分之间的相互作用。 混合焓= ∑(x_i * h_i * γ_i) 混合熵 = -R * ∑(x_i * ln(x_i * γ_i)) 其中，γ_i表示第i个组分的活度系数。 3. 什么是理想溶液？如何计算理想溶液的混合焓和混合熵？

理想溶液是指在混合过程中组分之间相互作用的影响非常小的溶液。对于理想 溶液，混合焓和混合熵可以通过以下公式计算： 混合焓= ∑(x_i * h_i) 混合熵 = -R * ∑(x_i * ln(x_i)) 其中，x_i表示第i个组分的摩尔分数，h_i表示第i个组分在纯液态下的摩尔焓，R表示气体常数。 4. 什么是非理想溶液？如何计算非理想溶液的混合焓和混合熵？ 非理想溶液是指在混合过程中组分之间相互作用的影响较大的溶液。对于非理 想溶液，混合焓和混合熵的计算需要考虑组分之间的相互作用。一种常用的方 法是利用活度系数来描述组分之间的相互作用。 混合焓= ∑(x_i * h_i * γ_i) 混合熵 = -R * ∑(x_i * ln(x_i * γ_i)) 其中，γ_i表示第i个组分的活度系数。 5. 什么是理想气体混合物？如何计算理想气体混合物的混合焓和混合熵？ 理想气体混合物是指在混合过程中组分之间没有相互作用的气体混合物。对于 理想气体混合物，混合焓和混合熵可以通过以下公式计算： 混合焓= ∑(x_i * h_i) 混合熵 = -R * ∑(x_i * ln(x_i)) 其中，x_i表示第i个组分的摩尔分数，h_i表示第i个组分在纯气态下的摩尔焓，R表示气体常数。 通过以上复习题的答案，我们可以更好地理解和应用多组分热力学的知识。掌 握多组分热力学的基本原理和计算方法，对于研究和应用多组分混合体系具有

热力学第一定律习题及答案

热力学第一定律习题及答案 1、某绝热系统在接受了环境所做的功之后，其温度（）？ A、一定升高(正确答案) B、不一定改变 C、一定不变 D、一定降低 2、对于理想气体的热力学能有下述四种理解：（1）状态一定，热力学能也一定；（2）对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的；（3）对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值；（4）状态改变时，热力学能一定跟着改变。其中都正确的是（）？ A、（1），（2） B、（3），（4） C、（2），（4） D、（1），（3）(正确答案) 3、将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化△U应为何值（）？ A、△U=0 B、△U不存在 C、(正确答案) D、△U等于其他值 4、理想气体向真空绝热膨胀后，温度将（）？ A、不变(正确答案) B、降低 C、不一定

D、升高 5、在373.15K、标准压力下1mol水向真空蒸发成373.15K、标准压力的水蒸气。该过程的Q为何值（）？ A、Q=0 B、Q=nRT C、Q=ΔH D、Q=ΔH–nRT(正确答案) 6、下列过程中,系统内能变化不为零的是（）？ A、不可逆循环过程 B、两种理想气体的混合过程 C、可逆循环过程 D、纯液体的真空蒸发过程(正确答案) 7、关于焓的性质,下列说法中正确的是（）？ A、焓的增量只与系统的始末态有关(正确答案) B、焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓 C、焓是能量,它遵守热力学第一定律 D、系统的焓值等于内能加体积功 8、封闭体系发生的下列过程:①等温化学反应过程②理想气体等温过程③理想气体自由膨胀过程④可逆相变过程⑤气体节流膨胀过程，属于ΔU=0的有（）？ A、②③(正确答案) B、②⑤ C、③④ D、①④ 9、把一杯热水放在热容为10J/K的箱子中，若把箱中空气和杯中的水作为体系，则体系应为（）？ A、封闭体系(正确答案) B、敞开体系 C、孤立体系

化工热力学复习题及答案概要

第4章非均相封闭体系热力学 一、是否题 1.偏摩尔体积的定义可表示为。(错。因对于一个均相敞开系统，n是一个变数，即) 2.在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。〔对。即〕 3.理想气体混合物就是一种理想溶液。〔对〕 4.对于理想溶液，所有的混合过程性质变化均为零。〔错。V，H，U，C P，C V的混合过程性 质变化等于零，对S，G，A那么不等于零〕 5.对于理想溶液所有的超额性质均为零。〔对。因〕 6.理想溶液中所有组分的活度系数为零。〔错。理想溶液的活度系数为1〕 7.体系混合过程的性质变化与该体系相应的超额性质是相同的。〔错。同于4〕 8.对于理想溶液的某一容量性质M，那么。〔错，同于4〕 9.理想气体有f=P，而理想溶液有。〔对。因〕 10.温度和压力相同的两种理想气体混合后，那么温度和压力不变，总体积为原来两气体体积 之和，总热力学能为原两气体热力学能之和，总熵为原来两气体熵之和。〔错。总熵不等于原来两气体的熵之和〕 11.温度和压力相同的两种纯物质混合成理想溶液，。 12.因为G E(或活度系数)T，P，T 13.纯流体的汽液平衡准那么为f v=f l。〔对〕 14.混合物体系到达汽液平衡时，总是有。〔错。两相中组分的逸度、总体逸度均不一定相等〕 15.均相混合物的总性质与纯组分性质之间的关系总是有。〔错。应该用偏摩尔性质来表示〕 16.对于二元混合物体系，当在某浓度范围内组分2符合Henry规那么，那么在相同的浓度范围 内组分1符合Lewis-Randall规那么。〔对。〕 17.理想溶液一定符合Lewis-Randall规那么和Henry规那么。〔对。〕 18.符合Lewis-Randall规那么或Henry规那么的溶液一定是理想溶液。〔错，如非理想稀溶液。〕 第六章化工过程能量分析 1.气体经过稳流绝热过程，对外作功，如忽略动能和位能变化，无摩擦损失，那么此过程气 体焓值( ). A. 增加B．减少 C．不变 D. 不能确定 2.要加热50℃的水，从热力学角度，用以下哪一种热源，损失功最小〔〕 A.60℃的热水 B.80℃的热水 C.100℃的饱和蒸汽， D. 120℃的过热蒸汽 3.不可逆过程中孤立体系的〔〕 A.总熵总是增加的，有效能也是增加的。 B.总熵总是减少的，有效能也是减少的。

化工热力学复习题附答案

X 化工热力学复习题 1. A. 2. A 3. 、选择题 T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时, 饱和蒸汽 超临界流体 纯物质的第二virial 系数B ( A ) 仅是T 的函数 B 是T 和 P 的函数 C 是T 和V 的函数 设Z 为x , 则气体的状态为( 过热蒸汽 4. 5. 6. 7. 8 . y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有( B D 是任何两强度性质的函数 ) A. _Z x C. -Z x 关于偏离函数 A. M R M C. M R M M R , 理想性质 B. -Z x D. -Z x 下面的说法中不正确的是 (A )纯物质无偏摩尔量 。 (C )偏摩尔性质是强度性质。 关于逸度的下列说法中不正确的是 (A )逸度可称为 校正压力”。 M *，下列公式正确的是 B. M R D. M * B ) 2M ..R M (B )任何偏摩尔性质都是 (D )强度性质无偏摩尔量 ( D ) (B )逸度可称为有效压力 P 的函 数。 (C )逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 (巳逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。 二元溶液，T, P —定时，Gibbs — Duhem 方程的正确形式是 ( a. X 1dln 1/dX 1+ X 2dln 2/dX 2 = 0 c. X 1dln 1/dX 1+ X 2dln 2/dX 1 = 0 关于化学势的下列说法中不正确的是 o (D)逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为 fv=nRT o C ). b. X 1dln YdX 2+ X 2 din YdX 1 = 0 d. X 1dln 1/dX 1 -X 2 din 2/dX 1 = 0 (A ) A.系统的偏摩尔量就是化学势 ？?????? B.化学势是系统的强度性质 C.系统中的任一物质都有化学势 ？?？ D.化学势大小决定物质迁移的方向 9•关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 (A )活度是相对逸度，校正浓度 ，有效浓度； (C )活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。 (E ) r i 是G E /RT 的偏摩尔量。 10.等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中， B.减小 ( (E ) (B)理想溶液活度等于其浓度。 (D )任何纯物质的活度均为 1o A.增加 11•下列各式中，化学位的定义式是 12•混合物中组分 i 的逸度的完整定义式是( 若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加， 则B 的偏摩尔体积将(B ) C.不变 A ) A )o D.不一定 A. dG i =RTdlnf i . p m 0 [ fi /(Y iP)]=1 B. dG i =RTdlnf i , p 叫丨 fi /P]=1 C. dG i =RTdl nf i . P m 0fi =1 D. dG i =RTdlnf i . l P m 0fi =1 13.关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是( A.偏摩尔性质与温度、压力和组成有关 C .偏摩尔性质是强度性质 14. 下列关于AG 关系式正确的是( A. △ G = RT EX i ln X i B. B . D. △ G = RT EX B ) 偏摩尔焓等于化学位 偏摩尔自由焓等于化学位 P 140 i ln a i C. △ G = RT EXln Y i D. △ G = R EXn

化工热力学复习题(附答案)

化工热力学复习题（附答案） 一、选择题 1.T温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体 的状态为（C） 超临界流体过热蒸汽A.饱和蒸汽 2.纯物质的第二virial系数B（A） A仅是T的函数B是T和P的函数C是T和V的函数D是任何两强度 性质的函数 ，根据欧拉连锁式，有（B）3.设Z为某，y的连续函数， A.ZZ某1某某yyyz Z某yB.1 某yyZZ某Z某yC.1 某yyZZ某 D.Zyy1某y某ZZ某4.关于偏离函数MR，理想性质M某，下列公式 正确的是（C） A.MRMM某 B.MRM2M某 C.MRMM某 D.M某MMR5.下面的说法中不正确的 是(B) （A）纯物质无偏摩尔量（B）任何偏摩尔性质都是T，P的函数。（C）偏摩尔性质是强度性质。（D）强度性质无偏摩尔量6.关于逸度的下列说 法中不正确的是(D)（A）逸度可称为―校正压力‖（B）逸度可称为―有

效压力‖（C）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差（D）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT （E）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。 7.二元溶液，T,P一定时,Gibb—Duhem方程的正确形式是(C). a.某1dlnγ1/d某1+某2dlnγ2/d某2=0 b.某1dlnγ1/d某2+某 2dlnγ2/d某1=0c.某1dlnγ1/d某1+某2dlnγ2/d某1=0d.某 1dlnγ1/d某1–某2dlnγ2/d某1=08.关于化学势的下列说法中不正确 的是(A) A.系统的偏摩尔量就是化学势 B.化学势是系统的强度性质 C.系统中的任一物质都有化学势 D.化学势大小决定物质迁移的方向9．关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是(E) （A）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；(B)理想溶液活度等于 其浓度。（C）活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。（D）任何纯物 质的活度均为1。（E）ri是GE/RT的偏摩尔量。 在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将（B）10．等温等压下， A.增加 B.减小 C.不变 D.不一定11．下列各式中，化学位的定义式是(A) a. i[c. i[(nH)ni(nA)]P,nS,n b. i[j(nG)ni]]nV,nS,njT,nS,nnini。12．混合物中组分i的逸度的完整定 义式是（A）

(完整版)工程热力学复习题答案整理-判断题和简答题

校内本科班工程热力学复习题答案整理 （判断题和简答题部分） 一、判断正误，并解释原因（5 题，4 分每题） 1、热力系统处于平衡状态时，和外界无任何作用发生，此时系统的状态是稳定均匀的。答：错误。因为均匀是相对于平衡状态下单相物系而言的。详见P16 2、理想气体的分子是没有大小和质量的，且其相互间的碰撞是弹性的。 答：错误。理想气体是些弹性的、不具体积的质点，存在质量。 3、从微观上讲，只要分子之间的作用力和分子自身体积可以忽略，则这种气体就可以 视为理想气体。高空大气层内气体十分稀薄，满足上述要求，故可以视为理想气体，可 用经典热力学知识处理有关问题。 答：正确。详见P61-P62 pv=常数”来描述其过程特点。 4、理想气体发生的任意可逆热力过程都能够用“n 答：错误。只有当n pv中的n为常数时才可以用来描述。 正确。当考察的过程时微元过程时。 5、如果从同一初始状态到同一终态有可逆和不可逆两个过程，则可逆过程的熵变小于 不可逆过程的熵变。 答：错误。因为熵是状态函数，对于同一初始状态和同一终态的两个过程，其熵变相同。 6、根据热力学第二定律，自然界不可能有熵产为负的过程发生，所有自发过程都会导 致能量品质的降低。 答：正确。所有自发过程都是不可逆过程，而不可逆过程会导致作功能力损失，使能量的品质降低。 7、水在定压汽化过程中温度保持不变，则此过程中的吸热量等于其对外所做的膨胀功。答：错误。此过程吸收的热量等于蒸汽分子内位能增加和对外所做的膨胀功。详见P80 8、水蒸汽图表中参数的零点选定为三相状态下的液态水的参数。 答：正确。详见P82 9、水处于三相状态时的压力、温度和比容都小于其临界状态下的相应值。 答：错误。处在三相状态下的水由于存在着汽化潜热，则升高相同的温度所需热量更多，即比热容要大于临界状态下的相应值。 正确。对于处在液相的水，其压力、温度和比容都小于其临界状态下的相应值。

大学物理 气体动理论 热力学基础 复习题及答案详解

第12章 气体动理论 一、填空题： 1、一打足气的自行车内胎，若在7℃时轮胎中空气压强为4.0×5 10pa .则在温度变为37℃， 轮胎内空气的压强是 。（设内胎容积不变） 2、在湖面下50.0m 深处（温度为4.0℃），有一个体积为531.010m -⨯的空气泡升到水面上 来，若湖面的温度为17.0℃，则气泡到达湖面的体积是 。（取大气压强为50 1.01310p pa =⨯） 3、一容器内储有氧气，其压强为50 1.0110p pa =⨯，温度为27.0℃，则气体分子的数密度 为 ；氧气的密度为 ；分子的平均平动动能为 ； 分子间的平均距离为 。（设分子均匀等距排列） 4、星际空间温度可达2.7k ，则氢分子的平均速率为 ，方均根速率为 ， 最概然速率为 。 5、在压强为5 1.0110pa ⨯下，氮气分子的平均自由程为66.010cm -⨯，当温度不变时，压强为 ，则其平均自由程为1.0mm 。 6、若氖气分子的有效直径为82.5910cm -⨯，则在温度为600k ，压强为2 1.3310pa ⨯时，氖分子1s 内的平均碰撞次数为 。 7、如图12-1所示两条曲线(1)和(2),分别定性的表示一定量的 某种理想气体不同温度下的速率分布曲线,对应温度高的曲线 是 .若图中两条曲线定性的表示相同温 度下的氢气和氧气的速率分布曲线,则表示氧气速率分布曲线的 是 . 8、试说明下列各量的物理物理意义： （1） 12kT ， （2）32 kT ， （3）2i kT ， （4）2 i RT ， （5）32RT ， （6）2M i RT Mmol 。 参考答案： 1、5 4.4310pa ⨯ 2、536.1110m -⨯ 图12-1

热力学第二定律复习题

热力学第二定律 （r δ/0Q T =∑）→熵函数引出 0< (不可能发生的过程) 0= (可逆过程) 0>(自发、不可逆过程) S ∆环) I R ηη≤ 不等式：) 0A B i A B S →→∆≥ 函数G 和Helmholtz 函数A 的目的 A U TS ≡-，G H TS ≡- d d d d d d d d T S p V T S V p S T p V S T V p -+---+ W ' =0，组成恒定封闭系统的 可逆和不可逆过程。但积分时 要用可逆途径的V ~p 或T ~S 间 的函数关系。 应用条件： V )S =-(∂p /∂S )V , (∂T /∂p )S =(∂V /∂S )p V )T =(∂p /∂T )V , (∂S /∂p )T =-(∂V /∂T )p 应用：用易于测量的量表示不 能直接测量的量，常用于热力 学关系式的推导和证明 <0 (自发过程) =0 (平衡(可逆)过程) 判据△A T ，V ，W ’=0 判据△G T ，p ，W ’=0 <0 (自发过程) =0 (平衡(可逆)过程)

基本计算公式 /()/ r S Q T dU W T δδ ∆==- ⎰⎰, △S环=-Q体/T环△A=△U-△(TS) ，d A=-S d T-p d V △G=△H-△(TS) ，d G=-S d T-V d p 不同变化过程△S、△A、△G 的计算简单pVT 变化(常压 下) 凝聚相及 实际气体 恒温：△S =-Q r/T；△A T≈0 ，△G T≈V△p≈0(仅对凝聚相) △A=△U-△(TS),△G=△H-△(TS); △A≈△G 恒压变温 2 1 , (/) T p m T S nC T dT ∆=⎰nC p,m ln(T2/T1) C p,m=常数 恒容变温 2 1 , (/) T V m T S nC T dT ∆=⎰nC V,m ln(T2/T1) C V,m=常数 △A=△U-△(TS),△G=△H-△(TS); △A≈△G 理想气体 △A、△G 的计算 恒温:△A T=△G T=nRT ln(p2/p1)=- nRT ln(V2/V1) 变温：△A=△U-△(TS),△G=△H-△(TS) 计算△S△S=nC V,m ln(T2/T1)+nR ln(V2/V1) = nC p,m ln(T2/T1)-nR ln(p2/p1) = nC V,m ln(p2/p1)+ nC p,m ln(V2/V1) 纯物质两 相平衡时 T~p关系g↔l或s两相 平衡时T~p关系 任意两相平衡T~p关系： m m d/d/ p T T V H ββ αα =∆∆(Clapeyron方程) 微分式：vap m 2 d ln d H p T RT ∆ =(C-C方程) 定积分式：ln(p2/p1)=-△vap H m/R(1/T2-1/T1) 不定积分式：ln p=-△vap H m/RT+C 恒压相变化 不可逆：设计始、末态相同的可逆过程计 S=△H/T；△G=0；△A ≈0（凝聚态间相变） =-△n(g)RT (g↔l或s) 化学 变化 标准摩尔生成Gibbs函数 r m,B G ∆定义 r m B m,B B S S ν ∆=∑，r m B f m,B B H H ν ∆=∆ ∑， r m r m r m G H T S ∆=∆-∆或 r m B f m,B G G ν ∆=∆ ∑ G-H方程 (∂△G/∂T)p=(△G-△H)/T或[∂(△G/T)/∂T]p=-△H/T2 (∂△A/∂T)V=(△A-△U)/T或[∂(△A/T)/∂T]V=-△U/T2 积分式：2 r m0 ()//ln1/21/6 G T T H T IR a T bT cT ∆=∆+-∆-∆-∆ 应用：利用G-H方程的积分式，可通过已知T1时的△G(T1)或 △A(T1)求T2时的△G(T2)或△A(T2) 微分式 热力学第三定律及其物理意义 规定熵、标准摩尔熵定义 任一物质标准摩尔熵的计算