浙大远程物理化学习题集(离线选做)

浙江大学远程教育学院

《物理化学》课程作业（选做）

姓名：

黄薇 学 号： 713200222054 年级： 13秋药学 学习中心： 华家池医学中心

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第一章 热力学第一定律

一、判断题

1. 状态函数改变后，状态一定改变。 (√)

2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。 (×)

3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 (√)

4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 (√)

5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。 (√)

二、单选题

1. 是状态函数。 A

A ．G

B ．△U

C ．W

D ．Q

2. 具有广度性质。 B

A ．T

B 、U

C ．P

D ．ρ（密度）

3. 具有强度性质。 B

A ．S

B ．V

C ．G

D ．η（粘度）

4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的 。 D

A ．Q>0

B ．△U =0

C ．△H>0

D ．△H<0

5. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为 。 A

A ．W=0

B ．W>0

C ．W<0

D ．1

2ln V V nRT W ＝

三、填空题

1.最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。若以反应器以及其中所有物质为系

统，则该过程的△H 大于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

4.规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T时，1摩尔的物质完全燃烧的等压热效应

称为该物质的标准摩尔燃烧焓。

5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓小于CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大

于”或“等于” ）。

6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓小于H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大

于”或“等于” ）。

四、简答题

1.什么是状态函数？

答：由系统状态确定的系统的各种热力学性质，称为系统的状态函数。

2.什么是等压过程？

答：在环境压力恒定下，系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。

3.什么是热力学能？

答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。

4.什么是体积功？

答：因系统的体积变化而引起的系统与环境之间交换的功

5.可逆过程有哪些特点？

答：（1）可逆过程是以无限小的变化进行，系统始终无限接近于平衡态，即整个过程由一系列无限接近于平衡的状态所构成。

（2）系统在可逆过程中作最大功，环境在可逆过程中作最小功，即可逆过程效率最高。

（3）沿与过程原来途径相反方向进行，可是系统和环境完全恢复原态，而没有任何耗散效应。

6.什么是理想气体？

答：分子本身不占有体积，分子之间没有作用力，实际不存在的假想气体。当温度不是很低或很高，压力不是很低或很高，或没有其他特殊条件时，一般气体均视为理想气体。

7.什么是标准摩尔生成焓？

答：规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T时，由最稳定单质生成标准状态下1摩尔化合物的焓变称为该化合物在此温度下的标准摩尔生成焓。

8. 夏天为了降温，采取将室内电冰箱门打开，接通电源并紧闭门窗（设墙壁门窗均不传热）。

该方法能否使室内温度下降？为什么？

答：不能。该情况相当于一个绝热系统中作电功，电机发热只能使室温升高。

五、计算题

1. 1 mol 理想气体在等压下升高1℃，求系统所做的功。

解：p 1V 1=nRT 1

p 2V 2=nRT 2

等压过程

W=PdV=nR(T 2-T 1)=1×R×1=8.314J

2. 1 mol 水在100℃、101.325kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U

和△H 。

解：因为在正常相变温度、压力下的相变为可逆相变过程，所以：

ΔH= Q p =Q=40.7KJ

W=-Pe(V g -V l )=-PV g =-NRT=-1*8.314*373=-3.101KJ(因为V g >>V l )

ΔU=Q+W=40.7-3.101=37.56KJ

3. 已知在298.2K 时的△r H m ө

。

Zn (s) + ½O 2 (g) = ZnO (s) △r H m ө = 351.5 kJ·mol -1

Hg (s) + ½O 2 (g) = HgO (s) △r H m ө = 90.8 kJ·mol -1

求 Zn (s) + HgO (s)= ZnO (s) + Hg (s) 的△r H m ө

解：2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)

△r H m ө=（∑H ）产物-（∑H ）反应物=（-1383-92.3*2）-（-411*2-811.3）=65.7KJ/mol 第二章 热力学第二定律

一、判断题

1. 功可以完全变为热而不发生其它变化。 (√)

2. 非理想气体经过绝热可逆过程，熵保持不变。 (√)

3. 金刚石的标准摩尔生成吉布斯能等于零。 (×)

4. 某电解反应在等温等压下自发进行，该反应的△G 一定小于零。 (×)

5. 理想气体绝热可逆膨胀过程的△G 等于零。 (×)

二、单选题

1. 1 mol 90℃、101.325kPa 的过冷水蒸气在等温等压下变为水，该过程的

D 。

A ．△G>0，△S>0

B ．△G>0，△S<0

C ．△G<0，△S>0

D ．△G<0，△S<0

2. 化学反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) 的 A 。

A ．△H>0，△S>0

B ．△H>0，△S<0

C ．△H<0，△S>0

D ．△H<0，△S<0

3. 当温度升高时，反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的△r G m ө

C 。

A ．增大

B ．不变

C ．减小

D ．不确定

4. 下列说法正确的是 C 。

A ．绝热过程的ΔS=0

B ．绝热可逆过程的ΔS=0

C ．绝热过程的ΔS>0

D ．绝热可逆过程的ΔS>0

5. 若N 2(g) 和O 2 (g) 都视为理想气体，等温等压下，1 molN 2 (g) 和1 molO 2 (g) 混合后，

不发生变化的一组热力学性质是 A 。

A ．U 、H 、V

B ．U 、H 、G

C ．S 、F 、G

D ．V 、F 、S 三、填空题

1. 自发过程的共同特征是 具有方向的单一和限度，不可逆，做功的能力。

2. 苯和甲苯混合过程的ΔG 大于 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

3. △G=△H-T △S 的适用条件是 等温过程 。

4. 合成氨反应的ΔS 小于 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

5. 亥姆霍兹能判据的适用条件是 等温等容和非体积功为零 。

四、简答题

1. 什么是卡诺循环？

答：工作物质从高温热源（T2）吸取热量Q2，一部分做功W ，一部分放热Q1给低温热源（T1），这个由处于不同温度的两等温步骤和两绝热步骤所组成的可逆循环即为卡诺循环。

2. 熵的物理意义是什么？

答：熵是系统混乱程度的度量。

3. 如何用亥姆霍兹能判据判断过程的方向？

答：孤立系统的熵值永远不会减少，（熵增原理），孤立系统杜绝了一切人为控制则可用熵增原理来判别过程的自发方向。孤立系统中使熵值增大的过程是自发过程也是不可逆过程；使系统的熵值保持不变的过程是可逆过程，系统处于平衡态；孤立系统中不可能发生使熵值变小的任何过程。

4. 空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否与热力学第二定律矛盾？为什么？ 答：不矛盾，克劳斯说的是“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化”，而冷冻机系列环境作了电功却得到了热，热变为功是不可逆过程，所以环境发生了变化。

5. 什么是热力学第三定律？

答：在绝对零度，任何纯物质完整晶体的熵等于零。

6. 什么是标准摩尔熵？

答：1摩尔物质处于温度T 时在标准状态下的规定熵又称该物质在温度T 时的标准摩尔熵。

五、计算题

1. 1 mol 甲苯在其沸点383.2K 时蒸发为气，已知该温度下甲苯的汽化热为362 kJ·kg -1，

求该过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△F 和△G 。

解：Q=362*0.092=33.304KJ

W=-P(Vg-VI)=-PVg=-RT=-8.314*383.2=-3185.9248J

△H=Q=33.304KJ

△G=0

2. 在298K 的室内有一冰箱，冰箱内温度为273K 。使1 kg 水结成冰，至少需耗电多少？

已知冰的熔化热为334.7 J/kg 。

解：因为β=Q 1/W=T 1/(T 2-T 1)，所以W= Q 1*【(T 2-T 1)/ T 1】=1*334.7*【（298-273）/273】=30.7KJ

3. 计算下列等温（25℃）反应的熵变：

2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ）

已知25℃时C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔熵分别为：5.74 J·mol -1·K -1、130.6 J·mol -1·K -1和229.5 J·mol -1·K -1。

解：Δr S m θ=S m θ，C2H6,g -3 S m θ，H2,g -2 S m θ，C,s

=229.5-3*130.6-2*5.74=-173.78 J ·mol -1·K -1

4. 在25℃和标准状态下，已知CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g) 的标准摩尔生成焓分别为

-1206.92 kJ·mol -1、-635.09kJ·mol -1和-393.51 kJ·mol -1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol -1·K -1、39.75 J·mol -1·K -1和213.74J·mol -1·K -1，求：CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)的θ

m r G Δ。 解：ΔrH θ=-635.09+（-393.51）-（-1206.92）=178.32 kJ ·mol -1

Δr S m θ=213.74+39.75-92.9=160.59 J ·mol -1·K -1

ΔrG θ

m =ΔrH θ-T Δr S m θ

=178.32*1000-（273+25）*160.59=130464 J ·mol -1=130.46 kJ ·mol -1

第四章 化学平衡

一、判断题

1. 对于合成氨反应 3H 2（g ）+N 2（g ）=2NH 3（g ），提高压力可以增大平衡常数，从而提

高产率。 (×)

2. 某化学反应的0G Δm r θ，

在等温等压不做非体积功的条件下，该反应将自发进行。(×) 3. 温度越高，平衡常数越大。 (×) 4. θ

m r G Δ表示化学反应达到平衡时产物与反应物的吉布斯能差。 (×)

5. 加入催化剂虽然不能改变经验平衡常数，但可以改变标准平衡常数。 (×)

二、单选题

1. 1000K 时反应Fe(s) + CO 2(g) ＝ FeO(s) + CO(g) 的 K ө

= 1.84，当 气相中CO 2和CO

的摩尔数之比为65∶35时，则 B 。

A ．Fe 不会被氧化

B ．Fe 将被氧化

C ．正好达化学平衡

D ．难于判断其进行方向 三、填空题

1. 当反应 PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g) 达平衡时， 加入惰性气体，但维持系统总压力不变，

平衡 向左 移动。

四、简答题

1. 什么是标准生成吉布斯能？

答：在标准压力P θ下，最稳定单质的吉布斯能为零，由稳定单质生成一摩尔某化合物时反应

的标准吉布斯能变化就是该化合物的标准生成吉布斯能△G m θ。

五、计算题

1. 合成氨时所用的氢气和氮气的比例是3∶1，在673K 、1013.25kPa 下，平衡混合物中氨

的物质的量分数为0.0385，求N 2 (g)+3H 2 (g)= 2NH 3 (g)的标准平衡常数。

解： N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3 (g)

反应前 1 3 0

a 3a 2a

反应后1-a 3-3a 2a

2a/【（1-a ）+（3-3a ）+2a 】=0.0385

a= 0.074 4-2a=3.852 3-3a=2.778 1-a=0.926

N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3 (g)

0.2404 0.7211 0.0385

Kp=(X NH3)2/[(X N2)( X H2)3]=0.0385*0.0385/[0.2404*(0.7211)3]

=1.644*10-2*(1013.25)-2

K θ= Kp(p θ)2=1.644*10-2*(1013.25)-2*(101.325) 2=1.644*10-

2. 在25℃和标准状态下，已知CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g) 的标准摩尔生成吉布斯能分别

为-1128.76 kJ·mol -1、-604.2 kJ·mol -1和-394.38 kJ·mol -1，求：CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)的

θ

m r G Δ。

解：Δr G θm =Δf G θm ，CaO(s)+ Δf G θm ，CO2(g)- Δf G θm ，CaCO3(s)

=-394.38-604.2+1128.76=130.18 kJ ·mol-1

3. 已知25℃时下列反应的标准摩尔生成吉布斯能

2C 2H 2(g) + 3H 2O(g) = CH 3COCH 3(g) + CO 2(g) + 2H 2(g)

△f G m ө (kJ·mol -1) 209.2 -228.59 -154.62 -394.38

计算25℃时的标准平衡常数K ө。

解：Δr G θm =Δf G θm ，CO2(g)+ Δf G θm ，CH3COCH3(g)- 2Δf G

θm ，C2H2(g)- 3Δf G θm ，H2O(g)

=-394.38-154.62+228.59*3-209.2*2

=-281.63

Δr G θm =-RTln K ө

ln K ө=529.61*1000/8.314/298=113.67

K ө=2.157*10

49 第五章 相平衡

一、判断题

1. 在适当的压力下，水蒸气可以直接凝结为冰。 (√)

2. 水蒸气、液态水和冰有可能同时共存。 (√)

3. 在单相区，物系点与相点重合；在多相区，物系点与相点不重合。 (√)

4. 两种固体混合后的熔点降低。 (√)

二、单选题

1. 对于双组分完全互溶系统的恒沸物，下列说法正确的是

A 。 A ．气液两相的组成相同

B ．液相中两种组分的含量相同

C ．气相中两种组分的含量相同

D ．较易挥发组分在气相中的含量高于在液相中的含量

2. 组分A 和B 沸点T A > T B ，两者可构成最高恒沸物，组分为E 。现将任意比例的A 和B 混合，于精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物为 。 （ D ）

A ．纯A

B．纯B

C．恒沸物E

D．可能为A，也可能为B

3.双组分系统的最低共熔点，由相组成。D

A．0 B．1 C．2 D．3

三、填空题

1.碳酸钠与水可以形成三种含水盐。在一个大气压下，最多可以得到 2 种与冰共存

的含水盐。

2.硫酸与水可形成三种水合物：H2SO4⋅H2O(s)、H2SO4⋅2H2O(s)和H2SO4⋅4H2O(s)。常压下，

H2O (s) 与H2SO4溶液及一种H2SO4水合物(s)三相平衡，则该水合物含有1个水分子。

3.双组分系统恒沸点的自由度等于0 。

4.在相图中，代表系统总组成的点称为物系点。

5.在相图中，代表各相组成的点称为相点。

四、简答题

1.对于二组分系统相图，是否必须保持温度或压力恒定？为什么？

答：要在平面上绘制相图，变量数不能大于2，及自由度不能大于2。根据相律：f=K-Ф+n，当相数Ф最小时，自由度f最大。将K=2和最小的Ф（Ф=1）代入相律，得f=2-1+n小于等于2，n小于等于1，因此对于二组分系统相图必须保持温度或压力恒定。

2.什么是共轭溶液？

答：两个平衡共存的液相互称为共轭溶液。

3.什么是上临界溶解温度？

答：两种液体能够以任何比例完全互溶的最低温度。

4.液体的饱和蒸气压越高，沸点就越低；而由克劳修斯—克拉珀龙方程表明，液体温度

越高，饱和蒸气压愈大。两者是否矛盾？为什么？

答：两者并不矛盾。因为沸点是指液体的饱和蒸汽压等于外压时对应的温度。在相同温度下不同液体的饱和蒸汽压一般不同，饱和蒸汽压高的液体，其饱和蒸汽压等于外压时所需的温度较低，故沸点较低，克劳修斯-克拉伯龙方程是用于计算同一液体在不同温度下的饱和蒸汽压的，温度越高，液体越易蒸发，故饱和蒸汽压越大。

五、计算题

1.乙酰乙酸乙酯是重要的化学试剂，它的蒸气压方程为

5960

ln p B

=-+

T

此试剂在正常沸点181℃时部分分解，但在70℃是稳定的。用减压蒸馏法提纯时，压力

应减低到多少？并求该试剂的摩尔气化热。

解：1）已知正常沸点181℃时的压力是P1101.325kpa，代入方程

lnP1=（-5960/T1）+B

ln101.325=（-5960/454）+B

B=17.746

已知稳定温度70℃代入方程

lnP2=（-5960/T2）+B

lnp2=（-5960/343）+17.746

lnp2=0.3699 P=1454pa

2）-△vapHm/R=5960

-△vapHm=5960*8.314=49.55KJ/mol

2.如图所示，当T = t1时，由8mol A与2mol B组成的二组分固-液平衡系统的物系点为O

点，液相点M所对应的液相组成为

B(l)

x=0.5，固相为纯A，求此时平衡共存两相的量。

解：根据杠杆规则：n s/n l=（0.5-0.2）/0.2=3/2

由于n s+n l=8mol+2mol=10mol

所以n s=6mol n l=4mol

第六章电化学

一、判断题

1.E ө

是电池反应达平衡时的电动势。(×)

2.电化学中规定，阳极总是发生氧化反应。(√)

二、单选题

1. 在电导滴定中，用强碱滴定弱酸时，终点以后溶液的电导

D 。 A ．不变 B ．减小 C ．不规则改变 D ．增加

2. 公式 )c β(1ΛΛm m -=∞

适用于 A 。

A ．任何电解质溶液

B ．电解质稀溶液

C ．强电解质稀溶液

D ．弱电解质稀溶液

3. 当电池的电动势E = 0 V 时， C 。

A ．电池反应中，反应物的活度与产物的活度相等

B ．电池反应中，反应物的活度与产物的活度相等

C ．正、负极的电极电势相等

D ．正、负极的标准电极电势相等

三、填空题

公式ΔG= - z FE 的使用条件是 封闭系统中的等温等压，非体积功只做电功的可逆过程 。

1. 已知下列电极反应的ϕθ值：Fe 2+ + 2e −→ Fe ，ϕ1θ；Fe 3++ e - −→ Fe 2+，ϕ2θ。则电极反应

Fe 3+ + 3e - −→ Fe 的ϕ3θ值为_ 32O

O 21O ϕϕϕ+= 2. 蓄电池充电时，蓄电池的正极与外加电源的 正 极连接。

四、简答题

1. 什么是电导率？

答：相距一米，截面积为一平方米的两平行电极间放置一立方米电解质溶液时所具有的电导。

2. 什么是标准电极电势？

答：在标准状态下，标准氢电极作为负极，给定电极作为正极，所组成的电池的电动势称为该电极的标准电极电势。

五、计算题

1. 298 K 时，AgCl 的K sp θ＝1.56×10-10，计算其在0.01 mol·kg -1KNO 3水溶液中的溶解度。

（1）该电导池的电导池常数；

解：因为G=1/R ，G=R*A/l

所以l/A=kR=0.2786*82.4=22.96m

-1 （2）0.0025mol ·dm-3的 K2SO4 溶液的电导率；

K2=l/R2A=1/376*22.96=0.06105S ·m -1

（3）0.0025mol ·dm-3的 K2SO4 溶液的摩尔电导率。

解：因为∧m =KV m =k/c

所以∧m （K 2SO 4）=k/c=6.11*10-2/0.0025*103=0.0245S ·m 2·mol -1

2. 25℃时，已知V 771.023/Fe Fe =++θϕ，V 5355.0-2/I I =θϕ，计算化学反应

2Fe 3+ + 2I -

= 2Fe 2+ + I 2

的△r G m ө和标准平衡常数K ө。

第七章 化学动力学

一、判断题

1. 测得反应2k

33O 2O −→−的反应级数等于1，该反应可能是基元反应。 (×)

2. 速率常数的单位与反应级数有关。 (√)

3. 任何反应的反应速率与浓度的关系都符合质量作用定律。 (×) 二、单选题

1. 二级反应的半衰期与初始浓度 B 。

A ．成正比

B ．成反比

C ．无关

D ．平方成正比

2. 某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍，则该反应的反应

级数为 A 。

A ．零

B ．一

C ．二

D ．三

3. 下列性质中，不属于一级反应特征的是 B 。

A ．lnc 对时间t 作图为一条直线

B ．半衰期与反应物初始浓度成反比

C ．反应物消耗的百分数相同时所需的反应时间也相同

D ．速率常数的单位为[时间]-1

三、填空题

1. 由多个基元反应组成的反应 称为总包反应。

2. 1爱因斯坦表示 1 mol 光量子所具有的能量 。

3. 催化剂通过 改变反应途径 可以使活化能降低、反应速率加快。

四、简答题

1. 合成氨反应可能是基元反应吗？为什么？

答：不可能。合成氨反应的化学方程式为3H + N 2 → 2NH 3 方程式中反应物的系数之和等于

2. 速率常数的单位是什么？

答：速率常数的单位与反应级数有关，对于n级反应，其单位是：时间-1·浓度1-n。

3.如果把计量方程式2O3→ 3O2改写成⅔O3→O2，反应级数是否与原来相同？

答：反应级数反映反应物和产物的浓度对反应速率的影响程度，与计量方程式的写法无关。

4.催化反应是基元反应还是复杂反应？为什么？

答：催化反应一定是复杂反应。在催化反应中，由于催化剂在反应前后的数量和化学性质都没有改变，催化剂至少参加了两步反应：一步是作为反应物，一步是作为产物。

五、计算题

1.放射性14C的一级衰变的半衰期约为5720年。1974年考查一具古尸上裹的亚麻布碎片，

其14C／12C比值等于正常值的67.0%，问此尸体约在何时埋葬？

解：已知14C半衰期为5720年， 0.67=（1/2）N

N=log1/20.67=(lg0.67)/(lg1/2)=0.5777

0.5777*5720=3305（年前）

3305-1974=1331年

2.某物质A的分解是二级反应,在某温度下分解1/3所需的时间是2min，再分解同样多的

A还需要多少时间?

解：设C A0=1 则C A1=2/3 C A2=1/3

因为1/C A1-1/C A0=K A*T

3/2-1=K A*2

K A=1/4

又1/C A2-1/C A1=K A*T

3-3/2=1/4*T

T=6

第八章表面现象

一、判断题

1.温度升高时，纯液体的表面张力增大。(×)

2.表面活性剂的用途非常广泛，例如，既可以用表面活性剂起润湿、乳化、起泡等作用，

也可以用表面活性剂起去润湿、破乳、消泡等作用。(√)

3.弗仑因德立希吸附等温式不适用于化学吸附。(×)

4.当接触角大于90°时，液体能够润湿固体。(×)

5. 两性型表面活性剂是非离子型表面活性剂。 (×)

二、单选题

1. 将毛细管插入某种溶液中，可能发生的现象是 D 。

A ．毛细管中的液面既不上升，也不下降

B ．接触角小于90度，毛细管中液面下降

C ．毛细管中液面是凸的，液面上升

D ．这种溶液能够润湿毛细管，液面上升

2. 兰格缪尔吸附等温式不适用于 B 。

A ．单分子层吸附

B ．多分子层吸附

C ．物理吸附

D ．化学吸附

3. 描述固体在溶液中吸附的兰格缪尔吸附等温式 A 。

A ．是经验公式

B ．是理论公式

C ．只适用于化学吸附

D ．只适用于物理吸附

三、填空题

1. 已知肥皂液的表面张力为σ，则空气中半径为r 的肥皂泡所受的附加压力为Δp = 4σ／r 。

2. 25℃时， CaCO 3大块固体在水中的溶解度为1.533×10-2 mol·dm -3，密度为2960kg·m -3，与水的表面张力为1.387N·m -1，则25℃时半径为2×10-7m 的CaCO 3小颗粒固体在水中的溶解度为 1.983×10-2 mol ·dm-3 。

3. 当表面活性剂的HLB 值在 10 附近时，亲水亲油能力均衡。

4. 兰格缪尔吸附等温式的线性形式为V ＝Vm*bp/（1+bp ） 。

5. 根据表面活性剂分子溶于水后是否电离，表面活性剂可以分为离子型和 非离子型 两大类。

四、简答题

1. 为什么气泡和小液滴总是呈球形？

答：根据杨-拉普拉斯公式⎪⎪⎭

⎫ ⎝⎛+=∆2111r r p σ，弯曲液面的附加压力Δp ，其大小与与弯曲液面的曲率半径r 成反比，力的方向指向曲率半径的圆心。当液滴或气泡不是球形时，球面上各点受力的方向和大小各不相同（见右图），只有液滴或气泡为球形时，球面各点受力平衡，因此它们总是呈球形。

2. 如图所示，水平放置的毛细管，装有少量湿润性液体。问：管内液体最后平衡位置在何

处？为什么？

答：答：根据杨-拉普拉斯公式⎪⎪⎭

⎫ ⎝⎛+=∆2111r r p σ，弯曲液面的附加压力Δp ，其大小与液体的表面张力σ成正比，与弯曲液面的曲率半径r 成反比。毛细管中的液体两侧表面张力相同，影响附加压力的是弯曲液面的曲率半径。管中液体为凹液面，r < 0 , 附加压力Δp 的方向指向液体外部，左侧液面曲率半径较小，因而向左的附加压力较大，使液体向左移动，直至两侧的曲率半径相同处为最后平衡的位置。

3. 什么是溶液的表面吸附？为什么会产生溶液的表面吸附？

答：溶液的表面层浓度与本体浓度不同的现象称为溶液的表面吸附。由于溶液的表面张力与浓度有关，为了降低表面张力，使表面张力增大的溶质分子将自动从表面层向本体转移，而使表面张力减小的溶质分子将自动从本体向表面层转移，形成浓度差；同时，为了使系统的熵值尽可能大，溶质将从高浓度向低浓度方向扩散，使表面层浓度与本体浓度趋于均一。这两种相反的作用达平衡时，就产生溶液的表面吸附。

4. 什么是胶束？什么是临界胶束浓度？

答：当浓度增加到一定程度时，表面活性剂分子在溶液中形成疏水基向内，亲水基向外的多分子聚集体，称作胶束或胶团。形成胶束的最低浓度被称作临界胶束浓度。

5. 增溶作用与溶解作用有什么不同？

答：增溶作用是难溶性有机物“溶解”于浓度达到或超过临界胶束浓度的表面活性剂水溶液中的现象。它不同于溶解作用。溶解作用是溶质以单个分子或离子的形式完全分散到溶剂中，每个溶质分子或离子完全被溶剂分子所包围，而增溶作用是难溶性有机物聚集在表面活性剂分子所形成的胶束中。

6. 表面活性剂有哪些重要作用？

答：表面活性剂的作用非常广泛，如增溶作用、润湿作用、乳化作用、发泡作用、洗涤作用等。

7. 固体吸附气体是吸热还是放热？为什么？

答：固体吸附气体通常是放热的。因为气体被吸附到固体表面，运动的自由度减少，即熵减少，△S<0。根据 G=H-TS ，当吸附自动发生时，△G<0，可推知△H<0，所以固体吸附气体通常是放热的。

五、计算题

1. 已知298K 时，σ汞-水=0.375N·m -1，σ汞- 苯=0.362N·m -1，σ水-苯=0.0326N·m -1，若将一滴水滴

入苯和汞的界面上，其接触角多大？

解：根据杨氏公式

σS ，g -σS ，l =σl ，g cos θ

cos θ=（0.362-0.375）/0.0326=-0.39877

θ=113.5o

第九章胶体分散系统

一、判断题

1.大分子溶液又称为亲液胶体，溶胶又称为憎液胶体。(√)

2.在稀砷酸溶液中通入过量H2S制备硫化砷溶胶。在直流电场中，该溶胶的胶粒向正极定

向移动。(×)

3.墨汁是碳黑分散在水中的悬浮液，可以加入适量的动物胶使墨汁稳定。(√)

二、单选题

1.溶胶是 D 。

A．粗分散系统B．胶体分散系统C．均相系统D．分子分散系统2. A 是溶胶的动力性质。

A．布朗运动B．电渗现象C．电泳现象D．丁达尔现象

3.电泳现象表明 D 。

A．溶胶粒子不带电B．分散介质不带电

C．分散介质带电D．溶胶粒子带电

三、填空题

1.按分散相粒径大小，分散系统可分为粗分散系统、胶体分散系统和分子分散系统。

2.爱因斯坦推导出布朗运动平均位移的公式。

3.KBr与过量的AgNO3溶液形成AgBr溶胶，其胶束结构式。

4.在电场作用下，液体介质做定向运动的现象称为电渗。

四、简答题

1.什么是分散系统？什么是分散相？什么是分散介质？

答：分散系统是指一种或几种物质被分散到另一种物质中所形成的系统，其中以非连续形式存在的被分散的物质称为分散相，另一种以连续相形式存在的物质称分散介质。

2.与分子分散系统、大分子溶液以及粗分散系统相比，溶胶有哪些基本特性？

答：与小分子溶液、大分子溶液以及粗分散系统相比，溶胶具有特有的分散程度、相不均匀性和聚结不稳定性等基本特性。

3.什么是布朗运动？它对溶胶的稳定性有何影响？

答：悬浮在液面上的花粉不停的作不规则的折线运动。介质小分子不断地撞击比他们大的多的粒子，每一瞬间粒子在各个方向受到的撞击力不能相互抵消，合力将使粒子向某一方向移

动。合力的方向随时改变，粒子的运动方向也随之变化，这就是粒子布朗运动的本质。

五、计算题

1. 由电泳实验测知，Sb 2S 3溶胶（设为球形粒子）在210V 电压下，两极间距离为0.385m ，

通电时间2172秒，溶胶界面向正极移动3.20×10-2m 。已知分散介质的相对介电常数εr ＝81，真空介电常数ε0＝8.85×10-12C·V -1·m -1，粘度η＝1.03×10-3 Pa·s ，求溶胶的ζ电势。

解：v=s/t=0.385/2172=1.77*10

-4

ζ=(K ηv)/(4εr ε0E)

=(6*1.03×10-3*1.77*10-4)/(4*8.85*10-1281*210)

=0.058V

第十章 大分子溶液

一、判断题

1. 大分子的数均摩尔质量通常可以用沸点升高法测定。 (×)

2. 大分子溶液由于溶剂的密度涨落和大分子的浓度涨落而引起折光率的瞬间差异，也能产

生光散射。 (×)

二、单选题

1. 用渗透压法测得的大分子平均摩尔质量是 A 。

A ．数均摩尔质量

B ．质均摩尔质量

C ．粘均摩尔质量

D ．z 均摩尔质量

2. 与大分子化合物的粘均摩尔质量有定量关系的是 D 。

A ．相对粘度

B ．增比粘度

C ．比浓粘度

D ．特性粘度

四、填空题

1. 相对粘度表示 溶液粘度与溶剂粘度的比值 。

2. [η]=KM α的线性形式是 ln[η]=lnK+αlnM 。

四、简答题

1. 大分子溶液的渗透压（π，Pa ）与大分子化合物的浓度（c ，g ／dm 3）存在如下关系：

)(22c A M

c RT +=π 其中M 是大分子化合物的平均摩尔质量，A 2是维利系数，表示溶液的非理想程度。如

何用渗透压法测定大分子化合物的平均摩尔质量？

答：配制一组不同浓度的大分子化合物溶液，分别测得它们的渗透压。以π／c 对 c 作图，从公式RT/M+RTA2C可知，得一直线，从直线截距 RT／M 求得大分子化合物的平均摩尔质量 M

五、计算题

1.假设某大分子化合物样品由10 mol摩尔质量为10.0 kg·mol-1的分子和5 mol摩尔质量为

100.0 kg·mol-1的分子所组成，求该样品的平均摩尔质量M n、M m、M z各为多少？

解：Mn=∑N B M B/∑N B=(10*10.0+5*100.0)/(10+5)=40Kg·mol-1

Mm=∑N B M B2/∑N B M B=(10*10.02+5*100.02)/(10*10.0+5*100.0)

=85 Kg·mol-1

Mz=∑N B M B3/∑N B M B2=(10*10.03+5*100.03)/(10*10.02+5*100.02)

=98.2 Kg·mol-1

(完整word版)物理化学习题集及答案2

相平衡 一、选择题： 1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为 （ ） (A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=4 2. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确 （ ） A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ==== 3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为 （ ） (A) 0 (B) 1 (C) 2 4. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是 （ ） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 5. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为 （ ） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 6. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为 （ ） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 7. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) （ ） (A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =1 8. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存 （ ） (A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =1 9. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液： （ ） (A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差 (C) 对丙酮为正偏差 (D) 无法确定 10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol 苯与5 mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是： （ ）

2019浙大远程《药物分析(A)》在线作业答案

1.酸性染料比色法中在实验条件选择时，下列哪个条件不是关键点()。 A 温度 B 水相pH C 有机溶剂的种类 D 酸性染料的种类 正确答案:A 2.银量法测定巴比妥类药物的含量，现版中国药典采用的指示终点方法是()。 A 吸附指示剂法 B K2CrO4指示剂法 C 电位滴定法 D 过量Ag+与巴比妥类药物形成二银盐沉淀 正确答案:C 3.《中国药典》规定，“精密称定”是指称量时应准确至所取重量的（）。 A 百分之一 B 千分之一 C 万分之一 D 十万分之一 正确答案:B 4.甾体激素药物能与羰基试剂发生呈色反应，是因为其结构中有()。 A C3－酮基和C20－酮基 B 乙炔基 C 酚羟基 D 酯键 正确答案:A 5.抗生素类药物的活性采用（） A 百分含量 B 标示量百分含量 C 效价 D 浓度 正确答案:C 6.茚三酮试剂能与下列哪一种药品反应显蓝紫色?（） A 链霉素 B 对乙酰氨基酚 C 丁卡因 D 巴比妥酸 正确答案:A 7.下列哪种是光谱鉴别法？（） A UV法 B TLC法 C HPLC法 D PC法 正确答案:A 8.在设计的范围内，测试结果与试样中被测物浓度直接呈正比关系的程度称为（）。 A 精密度 B 耐用性 C 准确度 D 线性 正确答案:D 9.药物干燥失重测定的是（）。 A 药物中所含的水分 B 药物中所含的在测定条件下挥发成分 C 药物中所含的在测定条件下分解挥发的成分 D A+B 正确答案:D 10.乙酰水杨酸用中和法测定时，用中性醇溶解供试品的目的是为了() A 防止供试品在水溶液中滴定时水解 B 防腐消毒 C 使供试品易于溶解 D 控制pH值 正确答案:D 11.需检查“硒”杂质的药物为()。 A 链霉素 B 醋酸氟轻松 C 阿莫西林 D 维生素A 正确答案:B 12.凯氏定氮法测定含氮有机药物，选用的试剂是（）。 A 硫酸-硝酸 B 硫酸-高氯酸 C 硫酸-硫酸盐 D 硫酸-高锰酸钾 正确答案:C 13.具有共轭多烯侧链的药物是()。 A 维生素B1 B 维生素C C 维生素A D 维生素E 正确答案:C 14.能发生绿奎宁反应的药物是（）。 A 吗啡 B 硫酸阿托品 C 咖啡因 D 硫酸奎宁 正确答案:D 15.对于原料药，除了鉴别项下规定的项目，还应结合性状项下的（）。 A 外观 B 溶解度 C 外观和溶解度 D 外观和物理常数 正确答案:D 16.《中药材生产质量管理规范（试行）》的英文缩写是

华师 物理化学 习题集

热力学第一定律 一、填充题 1).1molHCL（g）在298K、pθ下,溶于水中，Q__O；W__0；△H__0。 ( < ,< ,< ) 2)给自行车打气时，把气筒内的空气作为体系，设气筒、橡皮管和轮胎均不导热，则该过程中Q__0；W__0；△H__0。 ( = ,< ) 3)在一封闭的铝锅内装半锅水，防在炉子上加热，以水和蒸汽为体系，则Q__O；W__0；△U__0；△H__0。 ( > ,= ,> ,> ) 4)273K、pθ下，1mol固体冰融化为水，其Q__0；W__0；△U__0；△H__0。 ( > ,< ,> ,> ,> ) 5)在一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始中间用隔膜分开，然后弄破隔膜，使水和浓硫酸混合。以水和硫酸为体系，则Q__0；W__0；△U__0。 ( = ,= ,= ) 6)1mol单原子理想气体始态为273K、pθ，经下列过程：（a）恒容升温1K；（b）恒温压缩至体积缩减一半；（c)恒压升温10K；（d）绝热可逆过程压缩至体积减少一半。上述四过程中，终态压力最大的是过程____，最小的是过程____；终态温度最高的是过程____，最低的是过程____。 (d ,c ,d ,b ) 7)理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到相同的终态压力，则终态的温度T可逆__T可逆，终态的体积V可逆__V不可逆，过程的焓变△H可逆__H可逆。 ( < ,< ,< ) 8)1mol单原子理想气体，从273K、2³pθ经pT=常数的可逆途径压缩至压力增加一倍的终态，则该过程的△U 为。 ( -1072J ) 二、是非题 1)同温同压下，1mol任何气体占有相同的体积。（） F 2)理想气体具有两个独立的特性：（1）,（2）遵循状态方程。（） F 3)恒容下理想气体的内能随温度升高而增加。（） T 4)因焓是温度、压力的函数，即，因而在正常相变时dT=0,dp=0,可得△H=0。（） F 5)水的生成热就是氢的燃烧热。（） F 6)一氧化碳的生成热也是碳（石墨）的燃烧热。（） F 7)298K、pθ下，液态N2的标准生成热=0。（） F 8)所有化合物的生成热均小于零。（） F

浙大远程英汉翻译习题集四

Translation Practice Four I. Translate the following sentences into Chinese. 1. His work is still a long way off perfection. 他的工作远远不够完美。 2. I am never at a loss for a word; Pitt is never at a loss for the word. 我总是能凑合找个词儿说说，可是皮特什么时候都能找到恰如其分的词儿。 3. Winston Churchill, today an idealize hero of history, was in his time variously considered a bombastic blunderer, an unstable politician, an intermittently inspired orator, a reckless self-dramatizer, a voluminous able writer in an old-fashioned vein, and a warmongering drunkard. 温斯顿丘吉尔今天是一个被理想化了的历史英雄，但当时却被看成各种各样的人物：爱唱高调但常犯错误的人，摇摆不定的政客，有几分才气的演说家，轻率的装腔作势者，写有大量著作但文风古老的多产作家，以及贩卖战争的酒徒。 4. Luckily, at this tie he caught a liver complaint, for the cure of which he returned to Europe, and which was the source of great comfort and amusement to his in his native country. 算他运气好，正在那时害了肝病，必须回到欧洲去医治，才算有机会在本国享福。 5. His successes wee so repeated that no wonder the envious and the vanquished spoke sometimes with bitterness regarding them. 他赢钱的次数那么多，无怪乎眼红的人，赌输的人，有时说起这件事便要发牢骚。 II. Translate the following sentences into English. 1. 从杭州坐旅游车向西南走大约三小时左右可以到达一个叫瑶琳仙境的旅游胜地. There is a tourist attraction called Yaolin Wonderland which you can reach in about 3 hours by going south west by tourist bus from Hangzhou. 2. 我不敢班门弄斧，诚望您发表高见。 I dare not show off in the presence of an expert. I hope you would be kind enough to enlighten us on this matter. 3. 美国私立学校课程繁多, 以满足学生的不同要求。 Private schools in the U.S. have a wide range of progress that are offered to meet the needs of certain students. 4. 我们的教育方针，应该是使受教育者在德育，智育，体育几方面都得到发展，成为有社会注意觉悟、有文化的劳动者。 Our educational policy enable everyone who receives and education to develop morally, intellectually and physically and become a worker with both socialist consciousness and culture. 5. 因为距离远，又缺乏交通工具，农村社会是与外界隔绝的。这种隔绝状态，由于通讯工具不足，就变得更加严重了。 The isolation of the rural world because of distance and the lack of transport facilities ifs compounded by the paucity of the information media. III. Translate the following passage into Chinese. Love is like an elastic band that must stretch apart before it pulls you back close to one another. It is a coming tide whose waters retreat a little after a single wave, but the next one is closer to your heart than the one before. L ove needs words to make it real. Without words, quarrels can’t be resolved and we lose the

浙江大学大学物理答案

浙江大学大学物理答案 【篇一：11-12-2大学物理乙期末试题b】 《大学物理乙（上）》课程期末考试试卷 (b) 开课分院：基础部，考试形式：闭卷，允许带非存储计算器入场考试日期：2012年月日，考试所需时间： 120 分钟 考生姓名学号考生所在分院：专业班级： . 一、填空题（每空2分，共50分）： 1、一个0.1kg的质点做简谐振动，运动方程为x(t)?0.2cos3t m，则该质点的最大加速度amax，质点受到的合力随时间变化的方程 f(t。 2、一质点作简谐振动，振幅为a，初始时具有振动能量2.4j。当质点运动到a/2处时，质点的总能量为 j，其中动能为j。 3、在宁静的池水边，你用手指以2hz的频率轻叩池面，在池面上荡起水波，波速为2m/s，则这些波的波长为 m。 4、两列波在空间相遇时能够产生干涉现象的三个条件为：，振动方向相同，初相位差恒定。 5、如图所示，在均匀介质中，相干波源a和b相距3m，它们所发出的简谐波在ab连线上的振幅均为0.4m， 波长均为2m，且a为波峰时b恰好为波谷，那么ab连线中点的振幅为 m，在ba延长线上，a点外侧任一点的振幅为m。 6、已知空气中的声速340m/s，一辆汽车以40m/s的速度驶近一静止的观察者，汽车喇叭的固有频率为555hz，则观察者听到喇叭的音调会更________（填“高”或“低”），其频率为____________ hz。（请保留三位有效数字）．．．．．． 7、已知800k时某气体分子的方均根速率为500m/s，当该气体降温至200k时，其方均根速率为__________m/s。 8、体积为2?10?3m3的理想气体，气体分子总数为5.4?1022个，其温度为362k，则气体的压强为_________________pa。 9、麦克斯韦速率分布曲线下的面积恒等于_________。 10、一定量氢气在500k的温度下，分子的平均平动动能为 ______________________j，分子的平均转动动能为 ________________________j。 11、仍然是在500k的温度下，封闭容器内有0.1mol氢气，维持温度不变（等温过程）缓慢推动容器的活塞使得体积增大了一倍，则

2019浙大远程《药物分析(A)》离线作业

浙江大学远程教育学院 药物分析（A）离线必做作业 姓名：学号：学习中心： 一、配伍选择题（备选答案在前，试题在后。每组题对应同组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。） 问题1~4 下列检查需加入的试剂： A．稀硝酸B．稀盐酸C．盐酸、锌粒D．pH3.5缓冲液 1. 氯化钠中铁盐的检查（ B ） 2. 氯化钠中硫酸盐的检查（ B ） 3. 葡萄糖中重金属的检查（ D ） 4. 葡萄糖中氯化物的检查（ A ） 问题5~8 下列药物的类别： A．苯乙胺类B．水杨酸类C．酰胺类D．吡啶类 5．对氨基水杨酸钠（ B ） 6．对乙酰氨基酚（ C ） 7．肾上腺素（ A ） 8．烟酰胺（ D ） 问题9~12 下列药物结构中所具有的官能团 A. 硫氮杂蒽母核 B. 酰肼基 C. 酚羟基 D. C17 –甲酮基 9．炔雌醇（ C ） 10．盐酸氯丙嗪（ A ） 11．异烟肼（ B ） 12．黄体酮（ D ） 问题13~16 下列药物的鉴别反应是： A. 麦芽酚反应 B. 戊烯二醛反应 C. 三氯化锑反应 D. FeC13反应 13．尼可刹米的鉴别（ B ） 14．雌二醇的鉴别（ D ） 15．链霉素的鉴别（ A ） 16．维生素A的鉴别（ C ） 问题17~20 下列药物的鉴别反应是： A．双缩脲反应B．亚硝基铁氰化钠反应C．硝酸银反应D．硫色素反应17．黄体酮的鉴别（ B ） 18．炔雌醇的鉴别（ C ） 19．异烟肼的鉴别（ C ） 20．盐酸麻黄碱的鉴别（ A ） 问题21~24 根据要求选择含量测定方法 A．气相色谱法B．Kober反应比色法C．酸性染料比色法D．亚硝酸钠滴定法21．注射用盐酸普鲁卡因的含量测定，可采用（ D ） 22．硫酸阿托品片的含量测定，可采用（ C ）

物理化学习题集

选择题 1. 理想气体在p?下，从10dm3膨胀到16dm3同时吸热126 J，此气体的ΔU为( C ） (A) –284J (B) 842J (C) – 482J (D) 482J 2. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高。若以水和电阻丝为系统，其余为环境，则有：( B ) (A) Q＜0，W＝0，ΔU＜0 (B) Q＝0，W＞0，ΔU＞0 (C) Q＞0，W＝0，ΔU＞0 (D) Q＜0，W＝0，ΔU＞0 3. 对于完成同一过程的系统，下述说法何者正确？( D ) (A) 经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径做的功多 (B) 经不同的可逆途径所做的功都一样多 (C) 经不同的不可逆途径所做的功都一样多 (D) 经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径做功多 4. 一可逆热机与另一不可逆热机在其它条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机拖动的列车运行的速度：( B ) (A) 较快 (B) 较慢 (C) 一样 (D) 不一定 5. 1mol单原子理想气体，从始态p1＝2p?，T1＝273K 沿着“p／V＝K(常数)”的途径，可逆变化到p2＝4p?的终态，则ΔH为：( A ) (A) 17.02kJ (B) –10.21kJ (C) –17.02kJ (D) 10.21kJ 6. 石墨的燃烧热：( B ) (A) 等于CO生成热 (B) 等于CO2生成热 (C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零 7.298K时从大量浓度为0.01mol·dm3的溶液中迁移1mol溶质于另一大量浓度为0.001 mol·dm3的溶液中，则该过程的Δμ等于(J·mol-1)( C ) A.Δμ=RTln(1×10-2)； B.Δμ=RTln(1×10-3)； C.Δμ=RTln0.1； D.Δμ=RTln10。 8.在0℃时，实际气体从状态(1)f1=50×101.325kPa，变化到状态(2)f2=10×101.325kPa， 则化学势的变化值Δμ=μ2-μ1为( D )

浙大远程物理化学习题集(离线选做)

浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（选做） 姓名： 黄薇 学 号： 713200222054 年级： 13秋药学 学习中心： 华家池医学中心 ————————————————————————————— 第一章 热力学第一定律 一、判断题 1. 状态函数改变后，状态一定改变。 (√) 2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。 (×) 3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 (√) 4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 (√) 5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。 (√) 二、单选题 1. 是状态函数。 A A ．G B ．△U C ．W D ．Q 2. 具有广度性质。 B A ．T B 、U C ．P D ．ρ（密度） 3. 具有强度性质。 B A ．S B ．V C ．G D ．η（粘度） 4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的 。 D A ．Q>0 B ．△U =0 C ．△H>0 D ．△H<0 5. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为 。 A A ．W=0 B ．W>0 C ．W<0 D ．1 2ln V V nRT W ＝

三、填空题 1.最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。若以反应器以及其中所有物质为系 统，则该过程的△H 大于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 4.规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T时，1摩尔的物质完全燃烧的等压热效应 称为该物质的标准摩尔燃烧焓。 5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓小于CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大 于”或“等于” ）。 6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓小于H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大 于”或“等于” ）。 四、简答题 1.什么是状态函数？ 答：由系统状态确定的系统的各种热力学性质，称为系统的状态函数。 2.什么是等压过程？ 答：在环境压力恒定下，系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。 3.什么是热力学能？ 答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。 4.什么是体积功？ 答：因系统的体积变化而引起的系统与环境之间交换的功 5.可逆过程有哪些特点？ 答：（1）可逆过程是以无限小的变化进行，系统始终无限接近于平衡态，即整个过程由一系列无限接近于平衡的状态所构成。 （2）系统在可逆过程中作最大功，环境在可逆过程中作最小功，即可逆过程效率最高。 （3）沿与过程原来途径相反方向进行，可是系统和环境完全恢复原态，而没有任何耗散效应。 6.什么是理想气体？ 答：分子本身不占有体积，分子之间没有作用力，实际不存在的假想气体。当温度不是很低或很高，压力不是很低或很高，或没有其他特殊条件时，一般气体均视为理想气体。 7.什么是标准摩尔生成焓？ 答：规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T时，由最稳定单质生成标准状态下1摩尔化合物的焓变称为该化合物在此温度下的标准摩尔生成焓。

物理化学习题集

第八章 电解质溶液 一、填空题 1．Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的Cu 2+ 的物质的量为________。 2．同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm （A ）/Λm （B ）等于________。 3．已知m Λ∞（Na +）=50.11310-4S·m 2·mol -1，m Λ∞（OH -）=198.0310-4S·m 2·mol -1，在无限稀 释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________，t ∞ (OH -)等于________。 4．25℃时，在0.002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg -1 CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。 5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc 的摩尔电导率为________________。 6．25℃时，1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399，则a ±= 。 7．相同温度、相同浓度的NaCl ，MgCl 2，MgSO 4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl ） γ±（MgCl 2） γ±（MgSO 4）（选填＜，＝，＞）。 8．电解质的离子强度定义为I = ，1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I = mol·kg -1。 9．等量的0.05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0.05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后，溶液的离子强度I = 。 10．25℃时，AgCl 饱和水溶液的电导率为3.41310-4S 2m -1，所用水的电导率为 1.60310-4S 2m -1。则AgCl 的电导率为 。 11．用银电极电解AgNO 3溶液，通电一段时间后，测知在阴极上析出1.15g 的Ag ，并知阴极区溶液中Ag +的总量减少了0.6g ，则该硝酸银溶液中离子的迁移数 t (Ag +)=_______ ，3(NO )t - =________。已知Ag 的相对原子质量为107.9。 12．强电解质MX 、MY 和HY 的摩尔极限电导分别为Λ1、Λ2、Λ3，则HX 的摩尔极限电导为______________。 二、判断题 1．电解池通过l F 电量时，可以使1mol 物质电解。 2．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 3．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。

2019浙大远程《实用药剂学》离线选做作业

浙江大学远程教育学院 《实用药剂学》课程作业（选做） 第一章绪论 一、填空题 1.我国第一部药典是（1953）年版，现行药典是（2010）年版。 2.世界上最早的药典是（《新修本草》） 3.按给药途径分，药物可分为（经胃肠道给药剂型）（非经胃肠道给药剂型） 二、问答题 1.简述药物剂型的重要性及选择剂型的原则。 答：重要性： （1）改变药物的作用性质：如硫酸镁口服泻下，注射镇静。 （2）改变药物的作用速度：如注射与口服、缓释、控释。 （3）降低(或消除)药物的毒副作用：缓释与控释。 （4）产生靶向作用：如脂质体对肝脏及脾脏的靶向性。 （5）剂型可影响疗效：不同的剂型生物利用度不同。 选择剂型的原则： 1.根据防治疾病的需要选择剂型 2.根据药物性质选择剂型 3.根据常规要求选择剂型 第二章药物制剂的稳定性 一、单项选择题 1.为提高易氧化药物注射液的稳定性，无效的措施是（A） A.调渗透压 B.使用茶色容器 C.加抗氧剂 D.灌封时通 CO 2 2.在一级反应中，以 lgC 对 t 作图，反应速度常数为（D） A.lgC 值 B.t值 C.温度 D.直线斜率 *2.303 3.一些易水解的药物溶液中加入表面活性剂可使稳定性提高原因是（C）。 A.两者形成络合物 B.药物溶解度增加 C.药物进入胶束内 D.药物溶解度降低 4.稳定性受到多种因素的影响，下属哪一项为影响药品稳定性的环境因素（D）。 A.药品的成分 B.化学结构 C.剂型 D.金属离子 二、多项选择题 1.药物降解主要途径是水解的药物主要有（AE） A.酯类 B.酚类 C.烯醇类 D.芳胺类 E.酰胺类 2.药物降解主要途径是氧化的药物主要有（BCE） A.酯类 B.酚类 C.烯醇类 D.酰胺类 E.芳胺类

2021年浙大远程教育物理化学在线作业答案

2021年浙大远程教育物理化学在线作业答案 您的本次作业分数为：100分 1.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。 正确答案:A 2.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。 正确答案:A 3.【第01章】（）具有强度性质。 正确答案:D 4.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 正确答案:C 5.【第01章】（）是状态函数。 正确答案:A 6.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。 正确答案:C 7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。 正确答案:D 8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。（） 正确答案: 错 9.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。（） 正确答案: 对 10.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。（） 正确答案: 错 11.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。（）

正确答案: 对 12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确答案: 错 13.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确答案: 对 14.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。（） 正确答案: 错 15.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。（） 正确答案: 对 16.【第02章】1mol 100℃、101.3kPa的液态水向真空膨胀成100℃、101.3kPa的水蒸气，该过程的（）。 正确答案:D 17.【第02章】1 mol 90℃、101.3kPa 的过冷水蒸气在等温等压下变为水，该过程的（）。 正确答案:C 18.【第02章】下列说法错误的是（）。 正确答案:D 19.【第02章】下列说法正确的是（）。 正确答案:D 20.【第02章】封闭系统中进行的非体积功为零的等温等容可逆过程，（）。 正确答案:C 21.【第02章】化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 的（）。 正确答案:A 22.【第02章】封闭系统中进行的非体积功为零的等温等压可逆过程，（）。 正确答案:D

浙大远程物理化学离线作业答案

1.如何用熵判据判断过程的方向？ 答：熵是系统混乱程度的度量，孤立系统的熵值永远不会减少，孤立系统杜绝了一切人为控制则可用熵增原理来判别过程的自发方向。孤立系统中使熵值增大的过程是自发过程也是不可逆过程；使系统的熵值保持不变的过程是可逆过程，系统处于平衡态；孤立系统中不可能发生使熵值变小的任何过程。 2.如何用吉布斯能判据判断过程的方向？ 答：在等温等压和W=0的条件下，封闭系统自发过程总是朝着吉布斯能减小的方向进行，直至吉布斯能降到极小值（最小吉布斯能原理），系统达到平衡。 3.一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。 答：一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减少过程。根据G=△H-TS提高温度对固体溶解有利而对气体溶解不利 三、简答题 答：化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。 答：乙苯脱氢生成苯乙烯是吸热反应，提高反应温度有利；该反应也是增加体积的反应，减少压力有利。通过通入过热水蒸气即可以提供热量，维持较高的反应温度，同时还由于水蒸气不参加反应，起稀释作用，与减少压力效果等同。 四、计算题 答：(1)因为△rG mө=-168.6-68.178+228.59=-8.268 kJ·mol-1 △rG mө=-RTlnKө lnKө=△rG mө/（-RT）=-8.268*103/（-8.314*298.2）=3.3025 所以Kө=27.18（298.2K） (2) ln（K2/K1）=【△r H mө *(1/T1-1/T2) 】/R lnk2/27.18=-46.02*1000*(1/298.2-1/500)/8.314 lnk2/k1=7.5 K2=0.01516 答：(1) △rGmө=-RTlnKө=-8.314*298.2*lnKө=12890 lnKө=-5.2 Kө=5.521*10-3( （2）能自动分解

浙大远程天然药物化学离线必做作业

浙江大学远程教育学院 《天然药物化学》课程作业 姓名：单鹏妍学号：7 年级：2016年春学习中心：华家池————————————————————————————— 第一章总论 一、名词解释或基本概念辨别 1. 天然药物化学，天然药物，有效成分，有效部位； 天然药物化学：是运用现代科学理论与方法研究天然药物中化学成分的一门学科。 天然药物：是药物的重要组成部分，自古以来，人类在与疾病作斗争的过程中，通过以身试药等途径，对天然药物的应用积累了丰富的经验。 有效成分：是指天然药物中具有一定的生物活性、能代表天然药物临床疗效的单一化合物。有效部位：是指当一味中药或复方中药提取物中的一类或几类化学成分被认为是有效成分时，该一类或几类成分的混合体即被认为是有效部位，如人参总皂苷。 2. 相似相溶原则，亲水性有机溶剂，亲脂性有机溶剂； 相似相溶原则:指物质容易溶解在与其化学结构相似的溶剂中的规则,同类分子或官能团相似彼此互溶. 亲水性有机溶剂:亲水性有机溶剂指该有机溶剂能与水按任何比例混溶.这是因为它含有较多亲水集团，如-OH，-COOH，-NH2等等，极性大,使得他宜溶于水.常见的有丙酮,乙醇,甲醇. 亲脂性有机溶剂:一般是与水不能混溶的有机溶剂,因为它极性基团较少,极性小.具有疏水性和亲脂性. 3. 溶剂提取法，系统溶剂提取法，浸渍法，渗漉法，煎煮法，回流法；；碱溶酸沉法，酸溶碱沉法；两相溶剂萃取法，极性梯度萃取法，pH梯度萃取法； 溶剂提取法:一般指从中草药中提取有效部位的方法，根据中草药中各种成分在溶剂中的溶解性，选用对活性成分溶解度大、对不需要溶出成分溶解度小的溶剂，而将有效成分从药材组织内溶解出来的方法. 系统溶剂提取法：同一溶剂中，不同的物质有不同的溶解度，同一物质在不同溶剂中的溶解度也不同。利用样品中各组分在特定溶剂中溶解度的差异，使其完全或部分分离的方法即为溶剂提取法。 浸渍法：是在常温或者低热（<80℃）条件下用适当的溶剂浸渍药材以溶出其中成分的方法。

浙大远程教育药物分析(A)在线答案1[精选.]

您的本次作业分数为：96分单选题 1.需检查特殊杂质游离肼的药物是( )。 A 尼可刹米 B 盐酸异丙嗪 C 异烟肼 D 盐酸氯丙嗪 正确答案:C 单选题 2.含量均匀度的检查主要针对（）。 A 小剂量的片剂 B 大剂量的片剂 C 所有片剂 D 难溶性药物片剂 正确答案:A 单选题 3.凯氏定氮法测定含氮有机药物，选用的试剂是（）。 A 硫酸-硝酸 B 硫酸-高氯酸 C 硫酸-硫酸盐 D 硫酸-高锰酸钾 正确答案:C 单选题 4.盐酸四环素在酸性条件下(pH<2)，易降解生成( )。 A 差向四环素 B 异四环素 C 脱水四环素 D 金霉素 正确答案:C

5.片剂中常使用的赋形剂为( )。 A 维生素C B 亚硫酸钠 C 苯甲酸钠 D 硬脂酸镁 正确答案:D 单选题 6.具有β-内酰胺环结构的药物是( )。 A 盐酸普鲁卡因 B 青霉素 C 地西泮 D 四环素 正确答案:B 单选题 7.《中国药典》（2010年版）规定的“溶解”系指lg或lml溶质能溶解在（）。 A 1ml溶剂中 B 1～10ml溶剂中 C 10～30ml溶剂中 D 30～100ml溶剂中 正确答案:C 单选题 8.《中国药典》（2010年版）采用硫酸铜-硫氰酸铵法鉴别尼可刹米，生成的沉淀颜色是( )。 A 黄色 B 红色 C 草绿色 D 白色 正确答案:C

9.《中国药典》（2010年版）检查重金属杂质时，是以下列哪种金属为代表的（）。 A 铅 B 铜 C 银 D 锌 正确答案:A 单选题 10.《中国药典》规定，“精密称定”是指称量时应准确至所取重量的（）。 A 百分之一 B 千分之一 C 万分之一 D 十万分之一 正确答案:B 单选题 11.对乙酰氨基酚与三氯化铁试液作用显( )。 A 紫堇色 B 蓝紫色 C 紫色 D 赭色 正确答案:B 单选题 12.下列能发生重氮化-偶合反应的药物是（）。 A 苯甲酸钠 B 布洛芬 C 对氨基水杨酸钠 D 阿司匹林 正确答案:C

浙大远程教育药物分析(A)在线答案1

您的本次作业分数为：96分单选题1.需检查特殊杂质游离肼的药物是( )。 A 尼可刹米 B 盐酸异丙嗪 C 异烟肼 D 盐酸氯丙嗪 正确答案:C 单选题 2.含量均匀度的检查主要针对（）。 A 小剂量的片剂 B 大剂量的片剂 C 所有片剂 D 难溶性药物片剂 正确答案:A 单选题

3.凯氏定氮法测定含氮有机药物，选用的试剂是（）。 A 硫酸-硝酸 B 硫酸-高氯酸 C 硫酸-硫酸盐 D 硫酸-高锰酸钾 正确答案:C 单选题 4.盐酸四环素在酸性条件下(pH<2)，易降解生成( )。 A 差向四环素 B 异四环素 C 脱水四环素 D 金霉素 正确答案:C 单选题 5.片剂中常使用的赋形剂为( )。

A 维生素C B 亚硫酸钠 C 苯甲酸钠 D 硬脂酸镁 正确答案:D 单选题 6.具有β-内酰胺环结构的药物是( )。 A 盐酸普鲁卡因 B 青霉素 C 地西泮 D 四环素 正确答案:B 单选题 7.《中国药典》（2010年版）规定的“溶解”系指lg或lml溶质能溶解在（）。 A 1ml溶剂中

B 1～10ml溶剂中 C 10～30ml溶剂中 D 30～100ml溶剂中 正确答案:C 单选题 8.《中国药典》（2010年版）采用硫酸铜-硫氰酸铵法鉴别尼可刹米，生成的沉淀颜色是( )。 A 黄色 B 红色 C 草绿色 D 白色 正确答案:C 单选题 9.《中国药典》（2010年版）检查重金属杂质时，是以下列哪种金属为代表的（）。 A 铅 B 铜

C 银 D 锌 正确答案:A 单选题 10.《中国药典》规定，“精密称定”是指称量时应准确至所取重量的（）。 A 百分之一 B 千分之一 C 万分之一 D 十万分之一 正确答案:B 单选题 11.对乙酰氨基酚与三氯化铁试液作用显( )。 A 紫堇色 B 蓝紫色 C 紫色

物理化学习题集及答案1

物理化学概念辨析题解 物理化学教研组

热力学第一定律 一、选择题 1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆 (C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆 2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( ) (A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极 (C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液 3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( ) (A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，∆V (C)T，p，V，n(D) T，p，U，W 4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ) (A) W > 0 (B) W = 0 (C) W < 0 (D) 无法计算 5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( ) (A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 (B) Q = 0，W = 0，∆U < 0 (C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 (D) Q < 0，W > 0，∆U < 0 6. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W (C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时) 7. 下述说法中，哪一种不正确：( )

(A)焓是体系能与环境进行交换的能量 (B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 (C) 焓是体系状态函数 (D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 8. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由 5 dm3 绝热可逆膨胀到 6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( ) (A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar 9. 下述说法中，哪一种正确：( ) (A)热容C不是状态函数 (B) 热容C与途径无关 (C) 恒压热容C p不是状态函数 (D) 恒容热容C V不是状态函数 10. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( ) (A)同一过程的任何途径 (B) 同一过程的可逆途径 (C) 同一过程的不可逆途径 (D) 不同过程的任何途径 11. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ (C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ 12. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则： ( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2 (C) H1 = H2 (D) 上述三者都对 13. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么∆U AB与∆U AC的关系是：( ) (A)∆U AB > ∆U AC (B) ∆U AB < ∆U AC