电解池第1课时--教学设计

“素养为本”的教学案例1——“电解池”第1课时

教学设计

“电解池”是高中化学的核心内容之一，它是高中化学中电化学的重要知识。该节课可安排两课时，第1课时的教学重点是：理解电解池的工作原理和结构；熟悉电解池的电解规律，电极反应方程式的书写.

一、教学与评价目标

1. 教学目标

（1）通过学生实验探究电解池的工作原理及结构。

（2）小组讨论电解池的本质，熟悉电解规律及产物判断。

（3）通过设计金属保护方案的活动，感受电解池的应用价值，形成绿色化学的思想。

2. 评价目标

（1）通过对电解池工作原理及结构的探究实验方案的交流和点评，诊断并发展学生实验探究的水平。

（2）通过学生对电解池电解反应的分析和判断，电解规律的的理解，诊断并发展学生对电解原理的认识和认识思路的结构化水平。

（3）通过对金属保护方案的活动设计的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。

二、教学与评价思路

“电解池”教学与评价示意图

三、教学流程

1. 实验探究

【学习任务

1】实验探究电解池工作原理和结构。

【评价任务

1

】诊断并发展学生的化学实验探究水平。

学习任务1教学流程图

2、合作讨论

【学习任务2】揭示电解池工作的本质，电解的规律

【评价任务2】诊断并发展学生对电解池工作本质的认识进阶

学习任务2

教学流程图

3、问题解决

【学习任务3】运用电解池工作原理，设计并讨论金属保护方案。

【评价任务3】

诊断并发展学生对化学学科价值的认知水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。

学习任务

3教学流程图

人教版选修四 化学反应原理电解池第一课时说课稿获奖版

人教版《选修四化学反应原理》电解池（第一课时说课稿） 各位领导、评委、各位同行： 我今天说课的题目是：《选修四化学反应原理》第四章第三节电解池的第一课时，我主要从六个方面对本节课进行阐述 一、教材的地位和作用 电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与元素化合物知识、氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用二、教学目标 根据本教材的结构和内容分析，结合着高二年级学生他们的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标： 知识与技能（知识目标）：1．理解认识电解原理。 2．理解电解质溶液、电极对电解的影响 过程与方法（能力目标）： 通过学习活动，培养学生的动手操作能力，通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。 情感态度与价值观（情感目标）： 使学生亲身经历“实践－认识－再实践－再认识”的认知过程，帮助学生牢固树立理论联系实际的学风；培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度，培养学生与他人合作、交流的意识和能力，提高辩证思维的能力。 三、教学的重、难点 教学重点：理解电解的基本原理 教学难点：理解电解质溶液、电极材料对间接的影响 四、教法 通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神 五、学法指导 指导学生运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神 六、教学过程 教学流程： 问题引入——活动探究1——学习电解理论——活动探究2、活动探究3——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力） 本节课的容量大，我在本节课的教学中注意突出重点，条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性 1、创设情景，引入新课（2-3分钟） 直接提出问题“电解质溶液为什么能够导电？电解质溶液导电有没有发生化学变化？”引入新课 2、学习电解原理（38-40分钟分钟） 探究活动1：（P79实验4-2）提示学生观察电解质溶液、两极有什么变化？

电解池第一课时教案

第四章电化学基础第三节电解池 第一课时——电解原理 【教学目标】 知识与技能： 1．了解电解池工作原理。 2．学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 过程与方法： 电解氯化铜溶液的实验采用学生猜想、实验验证、分组讨论、师生总结的方法，让学生感受电能转化为化学能的科学事实，体验“科学猜想——实验验证——归纳总结——形成理论”的研究过程，增强对电解池工作原理的了解。 情感态度价值观： 1．通过了解戴维发明电解法的化学史，感受科学家不畏艰难、勇于探索的科学精神。 2. 通过原电池工作原理到电解池工作原理的逆推，体验电化学知识间的相关性与渐进性，感受化学世界的奇妙与和谐。 3．通过石墨作电极电解CuCl2溶液的实验探究，体验科学猜想的重要意义，发展学习化学的兴趣，培养严谨细致、务实求真的科学态度。 【教学重难点】电解原理。 【教学方法】启发讨论法、合作学习法、实验探究法。 【课堂教学】 【复习】 我们在前几节课学习了原电池、化学电源。那么请大家回答一下下列几个问题1、电解质是指在______ 水溶液或熔融状态下______能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_水溶液______或__熔融_____状态下离解成___自由移动离子_的过程。 3、原电池是___把化学能转化为电能___ _______的装置。 4、构成原电池的条件是 【引入】

我们知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，这类装置我们称之为原电池。反过来，假如我们把电流通入水或者水溶液中会不会发生变化？假如发生变化，这种变化是否存在一定的规律呢?今天我们就一起来研究向水或水溶液中通电，溶液中所发生的变化及其规律。 同学们，在初中我们已经学习了水的电解，水在通电时生成了什么？能写出变化的化学方程式吗？ 【学生讨论】 屏幕上就是我们电解水的装置示意图，两支试管中，哪边产生的是氢气？哪边是氧气？你的依据是什么？ 下面请大家注意观察视频中电解CuCl 2的实验， 1、U 型管中为CuCl 2溶液 2、2个电极均为石墨 3、通电后放入的为碘化钾淀粉试纸 【观察实验】 请回忆一下实验的现象，讨论下可能是什么物质？ 那么铜和氯气究竟是怎样生成的能？我们来分析一下电解CuCl 2的原理 【原理分析】 讨论下通电前溶液中有哪些离子？怎样运动？通电后又怎样运动？ 通电前：H +、OH -、Cl -、Cu 2+四个离子做无规则自由运动。 通电后，产生的电流顺时针方向流动？电子相反，所以电子会聚集在阴极，溶液中Cu2+向阴极移动，在阴极上得电子变成铜单质；而Cl-相反，向阳极移动在阳极上失去电子变成氯气。 【结论】 结论1：电解质通电前在水溶液中的阴、阳离子作 自由 运动；在外电源的作用下(直流电)，改作____定向_____移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是____电解______的前提。 此外，根据刚才的分析讨论下电极方程式该如何书写？ 阳极： 发生氧化反应 阴极： 发生还原反应 2Cl —-2e — = Cl 2 ↑ Cu 2++ 2e — = Cu

第一课时 电解原理

第一课时 电解原理 课前预习学案 一、预习目标 预习实验“电解池原理”，初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。 二、预习内容 “电解池原理”实验 1．实验原理： 2．材料用具 实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、 电源、改进的塑料制电解槽； 实验药品：CuCl 2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH 溶液、CuSO 4溶液、 片、 片。 3．实验步骤： ⑴ ； ⑵ ； ⑶ 4．观察和记录： 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 课内探究学案 一、学习目标 1．知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物； 2．能说出电解、电解池及形成条件； 3．正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。 学习重难点：知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物。 二、学习过程 （一）电解原理 1、试验探究 如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与外电源正极相连的电极， 电子， 反应。 与外电源负极相连的电极， 电子， 反应。 定义： 把 转化为 的装置。 组成： 两个电极、 电解质 溶液、 直流电源 电 极 极： 极： 电 解 池

稀H 与电源负极相连的电极叫 极。 若烧杯中的液体为CuCl 2溶液，合上电源开关， 能否看到小灯泡发光？ 。 给CuCl 2溶液通电时现象： 阴极上 ， 经检验该物质是 。 阳极上： ， 经检验该物质是 。 两支电极上发生的反应为： 阳极： 。反应类型： 反应。 阴极： 。反应类型： 反应。 总反应式： 。 过程分析：CuCl 2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。 2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。 所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。 3、电解池：将 能转化为 能的装置。 构成电解池的条件： ① ② ③ ④ 判断下列装置是否属于电解池：

电解池教案(第一课时)

第三节电解池教案（第一课时）

（2）电解质； （3）构成闭合回路 ［学生活动］让学生独立书写电解CuCl2溶液的化学反应方程式。（能够请1—2名学生到黑板上书写，然后讲评） ［板书］ CuCl 2Cu＋Cl 2 ↑ ［过渡］下面我们再分析电解池的两个电极。 ［板书］3、电解池的两极 ［讲］电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。 ［板书］阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应） ［设疑］电解质溶液是如何将电路沟通的呢？ ［板书］4、电解池中的电子的移动方向 ［学生活动］请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。 ［板书］电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极 ［讲］由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。 ［板书］5、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程 ［问］从上已知CuCl2溶液中存有的离子有：Cu２＋、Cl－、OH－、H＋为什么电解时，只有Cu２＋和Cl－放电？这要涉及到离子的放电顺序问题。［板书］6、离子的放电顺序 ［讲］因为各种离子得失电子的水平不同，所以，电解时离子放电难易也不同。 ［板书］阳离子：Ag+＞Hg2+＞H+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+ 阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根 ［讲］电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。 ［讲］我们还要注意的是要先看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性电极材料，则根据阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式 ［板书］7、电极产物的判断 (1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―

中考数学总复习学案：第1课时 实数概念

第1课时 实数概念 一、选择题 1.计算(－2)2－(－2) 3 的结果是( ) A. －4 B. 2 C. 4 D. 12 2.下列计算错误的是（ ） A ．－（－2）=2 B =．22x +32x =52x D ．235()a a = 3.2008年5月27日，北京奥运会火炬接力传递活动在古城南京境内举行，火炬传递路线全程约12900m ，将12900用科学记数法表示应为（ ） A ．0.129×105 B ．41.2910? C ．312.910? D ．212910? 4.下列各式正确的是（ ） A ．33--= B ．32 6-=- C ．(3)3--= D ．0(π2)0-= 5.若23(2)0m n -++=，则2m n +的值为（ ） A ．4- B ．1- C ．0 D ．4 6.计算2(3)-的结果是（ ） A ．6- B ．6 C ．9- D ．9 7.方程063=+x 的解的相反数是（ ） A ．2 B ．－2 C ．3 D ．－3 8.下列实数中,无理数是（ ） B.2π C.13 D.12 9.估计68的立方根的大小在( ) A.2与3之间 B.3与4之间 C.4与5之间 D.5与6之间 10.用激光测距仪测量两座山峰之间的距离，从一座山峰发出的激光经过5410-?秒到达另一座山峰，已知光速为8310?米／秒，则两座山峰之间的距离用科学记数法．．．．．． 表示为（ ） A ．31.210?米 B ．31210?米 C ．41.210?米 D ．51.210?米 11.纳米是非常小的长度单位，已知1纳米=10-6毫米，某种病毒的直径为100纳米，如将这种 病毒排成1毫米长，则病毒的个数是( ) A.102个 B 104个 C 106个 D 108 个 12.巳知某种型号的纸100张厚度约为lcm ，那么这种型号的纸13亿张厚度约为( )

电功率第1课时学案

电功率 学习目标： 1．知道电功率的物理意义、定义和单位。 2．理解和区分用电器的额定功率和实际功率。 学案导学 知识点一：电功率 观察电能表，常常可以发现：电能表上的铝盘转动的快慢经常是不同的，家里同时工作的用电器越多，铝盘转动得越快，而且使用电热水器时比使用一只灯泡时转得快，这是怎么回事呢？ 如下图所示，节能灯上的“24 W”是什么意思? 演示：分别拿一只 24 W 和一只 500 W 的电吹风机，接在电路上，比较电能表铝盘转动的快慢。 铝盘转动得快慢不同，是由于用电器消耗电能的快慢不同，即电流做功快慢不一样，我们把电流做功的快慢用电功率表示。 如果用W表示电流通过用电器所做的功，用t代表通电时间，用P表示用电器的电功 率，则： W P t = 在国际单位制中，电功率的基本单位是瓦特，简称瓦，用W表示，常用的还有千瓦、毫瓦。 1 kW = 103 W 1 W = 103 mW 以下是常见用电器的电功率： 因为W=UIt，所以 W UIt P UI t t === 【典型例题】表示电流做功快慢的物理量是 A．电流 B．电压 C．电功 D．电功率 【答案】D 【解析】 试题分析：电流是表示电路中电流强弱的物理量（表示单位时间内通过导体横截面的电荷量）；电压是形成电流的原因（电路两端的电位差或电势差）；电功是表示电流做功多少的物理量；电功率是表示电流做功快慢的物理量。D选项符合题意，选填D。

【针对训练】手电筒中的电流约为0.4A ，电源为三节干电池，则该手电筒小灯泡的功率最接近： A ．0.4W B ．0.8W C ．2W D ．4W 【答案】C 【解析】 试题分析：一节干电池电压为1.5v ，3节总计4.5V ，所以 4.50.4 1.8P UI V A W ==?= 所以选C 。 知识点二：千瓦时的来历 因为W P t =，所以W Pt = 如果 P 和 t 的单位分别用 kW 、h ，那么它们相乘之后，就得到电能的另一个单位：千瓦时（度）。 1 千瓦时可以看作功率为 1 kW 的用电器使用 1 h 所消耗的电能。 【典型例题】小刚利用电能表测某家用电器的电功率．当电路中只有这个用电器工作时，测得在15分钟内，消耗电能0.3千瓦时，这个用电器可能是 （ ） A ．空调器 B ．电冰箱 C ．电视机 D ．白炽灯 【答案】A 【解析】 试题分析：已知用电器正常工作在15min 内消耗电能，根据W P t = 求出电功率，由家电的功率知识可判断为哪种用电器．用电器正常工作的电功率为： W 0.3KW.h P 1.2KW 15t h 60 ===， 以上四种家用电器中功率超1000W 的只有空调机． 故选A ． 【针对训练】在下列单位中，哪一个不是电功率的单位（ ） A ．J/s B.kW ·h/s C.V ·A D.W ·s 【答案】D 【解析】 试题分析：A 、J 是电功的单位，s 是时间的单位，电功和时间的比值是电功率，所以J/s 是电功率的单位；

电解质教学设计(第一课时)

第2节离子反应（第一课时）说课内容 【课标分析】 根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。 【教材分析】 物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。 【学生分析】 物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质的含义； 2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式； （二）过程与方法目标

电解池 第一课时教学设计及反思

第三节电解池 (第一课时) 西安市第七十一中朱庆文 基本说明 1．教学内容所属模块：高中化学选修模块《化学反应原理》 2．年级：高二年级 3．所用教材出版单位：人民教育出版社 4．所属章节：第四章第三节 教学设计 教学目标 1.体验化学能与电相互转化的探究过程，了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解溶液中离子的放电规律。 2.利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。 3.通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。 内容分析 本节内容是继原电池之后的电化学部分，在2011年高考中，全国理综卷有14套都有考查；另外，作为合格公民也应对其有一定的认识。所以，电解池是我们教学中必须加以注意的关键知识点。 学情分析 学生学习了原电池及电解质在水中的行为后，对于溶液中存在哪些离子能有准确的判断，对离子放电顺序可能会出现一些问题，可以从以往学习的经验及实验探究给出，针对实验现像阐述电解池的工作原理下写出电极反应式和离子放电规律。 设计思路 针对学生性况，本节课采取以问题探究为契机，以实验中电解池中阴阳极产物来分析在溶液中的离子放电顺序。 教学程序 时间分配教师活动学生活动设计意图 引课 约2min 展示一组电镀物品精美图片，电镀物品深 入到生活的各个角落，这些金属是如何附 着到各种物品上的？你从中能得到什么 启示？ 学生欣赏激发学生学习的兴 趣，并为本节课的内 容埋下伏笔。 过渡：前面我们学习了化学能转化为电能 的装置；那么，今天我们来学习将电能转 化为化学能的装置。 新课 约2min 活动一：以电解氯化铜为例分别按下图装 置会有何现象？（两个电极均为石墨） 提示： 通电前：分析电解质溶液中有哪些阳离 子、阴离子，如何运动？ 学生思考讨论并分析产 生这些现象的原因。 培养学生分析推理 能力。 新课 约1min 教师讲解：确定电极名称方法， 与电源正极相接的极为阳极，与电源负极 相接的极为阴极，与电极材料无关。 学生听讲领会 新课 约2min 活动二：思考问题 通电后离子会怎样运动？阳阴离子在两 学生思考并讨论培养学生积极思维

第三节 电解池第1课时 电解原理(过关检测)

第三节 电解池第1课时 电解原理（过关检测） 一、选择题（每小题4分，共48分） 1、下列说法中不正确的是（ ） A 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 B 任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生 C 电解、电离均需要通电才能实现 D 电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程 2、下列说法中不正确的是（ ） A 用石墨作阳极、铁作阴极分别电解稀硫酸和硫酸钠溶液时，它们阴极和阳极的产物都相同 B 用石墨作电极电解氯化钠和硫酸铜的混合液，最初一段时间阴极和阳极生成的物质分别是铜和氯气 C 用石墨作电极电解熔融氯化钠的阴极反应式为Na ＋ ＋e － ===Na D 用石墨作阴极、铜作阳极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为4OH － －4e － ===O 2↑＋2H 2O 3.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是( ) A.锌片是负极 B.两个铜片上都发生氧化反应 C.石墨是阴极 D.两个番茄都形成原电池 4下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( ) A ．电解池是一种将电能转化成化学能的装置 B ．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应 C ．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D ．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应 5用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜和氯化钠的混合溶液，不可能发生的反应有( ) A ．2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋ ＋O 2↑

B ．Cu 2＋＋2Cl －=====电解 Cu ＋Cl 2↑ C ．2Cl －＋2H 2O=====电解2OH － ＋H 2↑＋Cl 2↑ D ．2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑ 6关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是( ) A.原电池中失去电子的一极为负极 B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C.原电池中相对活泼的一极为正极 D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极 7如若某装置发生如下反应：Cu ＋2H ＋ ===Cu 2＋ ＋H 2↑，关于该装置的有关说法正确的是( ) A.该装置一定为原电池 B.该装置为电解池 C.若为原电池，Cu 为正极 D.电解质溶液可能是硝酸溶液 8、如图所示，将锌棒和铜棒插入稀硫酸中。下列说法正确的是( ) A.甲装置中锌棒作负极发生氧化反应，乙装置中锌棒作阴极发生还原反应 B.甲装置中电子由锌棒经导线流向铜棒 C.乙装置中电解质溶液中的氢离子流向锌棒 D.甲、乙两个装置的反应原理不同 9．关于下图所示①②两个装置的叙述正确的是( ) A ．装置名称：①是原电池，②是电解池

电解质(第一课时)教案

电解质（第一课时）教学设计 【课标分析】 根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。 【教材分析】 物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。 【学生分析】 物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。 一、教学目标 （一）知识与技能目标 1、掌握电解质与非电解质的概念判断方法 2、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念 3、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式 （二）过程与方法目标 提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。 二、教学重点、难点 （一）知识与技能的重、难点 电离及电解质概念，强电解质和弱电解质的概念及判断 （二）过程与方法的重、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径 三、教学方法 合作探究法、问题解决法 四、教学过程

一元一次方程第1课时学案

宜宾县课改联盟学校九年级数学科导学案 课题课型组别学生评价教师评价一元二次方程新课 一、学习目标 1.会根据具体问题列出一元二次方程，体会方程的模型思想。 2.理解一元二次方程的概念；知道一元二次方程的一般形式；会把一个一元二次方程化为一般形式；会判断一元二次方程的二次项系数、一次项系数和常数项。 二、学习重点 重点：由实际问题列出一元二次方程和一元二次方程的概念。 难点：准确认识一元二次方程的二次项和系数以及一次项和系数还有常数项。 三、自主预习 小明把一张边长为10cm的正方形硬纸板的四周各剪去一个同样大小的正方形，再折合成一个无盖的长方体盒子，如果要求长方体的底面积为81cm2,那么剪去的正方形的边长是多少？ 列出的方程是 练习：根据题意列出方程： 1.一个正方形的面积的2倍等于50，这个正方形的边长是多少？ 2.一个数比另一个数大3，且这两个数之积为这个数，求这个数。 3.一块面积是150cm2长方形铁片，它的长比宽多5cm,则铁片的长是多少？ 四、合作探究 探究1.判断下列方程是否为一元二次方程。

小结：只含有 个未知数，并且未知数的最高次数是 的 方程，叫做一元二次方程。 探究2.将下列一元二次方程化为一般形式，并分别指出它们的二次项、一次项和常数项及它们的系数。 （1）8142 =x （2）)2(5)1(3+=-x x x 小结：一元二次方程的一般形式： ,其中 二次项， 是一次项， 是常数项， 二次项系数 ， 一次项系数。 五、巩固反馈 1.将下列方程化为一元二次方程的一般形式，并分别指出它们的二次项系数、一次项系数和常数项： （1）3x 2－x =2 （2）7x －3=2x 2 （3）(2x －1)－3x (x －2)=0 （4）2x (x －1)=3(x ＋5)－4 2.要使02)1()1(1=+-+++x k x k k 是一元二次方程，则k=_______。 3.关于x 的一元二次方程043)2(22=-++-m x x m 有一个解是0，求m 的值。 4.已知关于x 的方程122 2-=--x kx x k )(，问：（1）当k 为何值时，方程为一元二次方程？（2）当k 为何值时，方程为一元一次方程？

离子反应第一课时电解质-教学设计

课题：必修一第二单元第二节离子反应第一课时电解质【知识与技能】： 1.掌握电解质、非电解质、电离的概念。 2. 区分电解质与非电解质。 3.掌握强电解质电离方程式的书写。 【过程与方法】： 1.通过对电解质和非电解质的学习，引导学生构建概念。 2.借助翻转课堂和“四重表征”学会知识的探究与归纳。 3.通过对电解质的电离和电离方程式的学习，提高自主学习能力。 【情感态度与价值观】： 1.通过对概念的探究学习，了解手持技术，激发学生学习兴趣。 2.小组合作学习，体验探究过程。 【教学重点】:电解质与非电解质的划分；电离方程式的书写。 【教学难点】:电解质与非电解质的划分 【教学方法】:微课和翻转、实验探究、手持技术辅助 【实验准备】：食盐固体，食盐溶液，盐酸，氢氧化钠溶液，酒精，水，电极，电源、灯泡，传感器等 【教学过程】： 1.第一环节：课堂答疑、实验探究、总结知识框架 2.展示：微课统计截图 ppt 疑问总结知识框架 3.课前收到一些疑问，经老师整理概括，大致有这些疑问。

4.疑问1；氯化钠水溶液导电，为什么氯化钠就是电解质？ 5.疑问2：酸分子为什么能变成离子，是化学变化吗？ 6.疑问3：酒精的水溶液为什么不导电？ 7.疑问4：金属、石墨也能导电，导电原因是什么？ 8.疑问5：NaHCO3属于酸式盐，为什么不能电离出H+？ ………. 总结知识框架、设问：如何判断是否导电？ 第一部分：疑问 1 答疑 环节1创设实验情境→宏观表征 [实验]试验物质的导电性。 （1）把碳棒插入盛有氯化钠固体的烧杯中，观察现象； （2）把碳棒插入盛有纯水的烧杯中，观察现象； （3）往纯水中慢慢加入氯化钠固体，观察现象。 学生活动：（P-预测）实验现象：（1）、（2）灯泡不亮；（3）灯泡变亮。 教师活动：完成实验。 学生活动：（O-观察）描述实验现象，并尝试解析产生该现象的原因：（1）氯化钠固体，灯泡不亮； （2）纯水，灯泡也不亮； （3）随着氯化钠固体的加入，灯泡逐渐变亮，继续加入氯化钠固体，灯泡越来越亮。 （E-解释）：这实验说明氯化钠固体、纯水不导电，但氯化钠溶液导电，浓度越高，导电能力越强。 环节2：宏观表征→符号表征→微观表征 教师活动：（设问）如何从微观的角度解释上述实验？ 学生活动：（P-预测）NaCl在水中溶解后解离出能够自由移动的Na+和Cl—能够导电。 教师活动：NaCl ＝Na+ ＋Cl— 学生活动：（O-观察）阅读微观示意图解析实验现象。 导电原因：存在自由移动的带电粒子（离子、电子…)

《电解池》第一课时学案

第三节 电解池（第一课时）学案 高二（ ）班 姓名： 学号： 一、 电解原理 1、试验探究 【问题1】通电前，CuCl 2溶液中存在 阳离子： 阴离子： 【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。 通电后，溶液中的离子如何运动？ 阳离子向 极移动，阴离子向 极移动 【问题3】预测一下将发生怎样的电极反应？ 在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是 在阴极上放电的离子是 给CuCl 2溶液通电时现象： 阴极上 ，经检验该物质是 。 阳极上： ，经检验该物质是 。 电极反应式： 阳极： 反应类型： 反应。 阴极： 反应类型： 反应。 总反应式： 过程分析：CuCl 2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。 2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。 所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！ 显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。 CuCl 2溶液

C C CH3CH2OH 稀H2SO4 C C 稀H2SO4 F C 稀H2SO4 玻璃棒 玻璃棒 稀H2SO4 C C 3、电解池：将能转化为能的装置。 构成电解池的条件： ①② ③④ 判断下列装置是否属于电解池： 4. 电离与电解的比较 电离电解 条件 过程 举例 特点 联系 5、原电池与电解池的比较 装置类别原电池电解池 原理（能量转 化）使氧化还原反应中电子的转 移做定向移动，从而形成电 流。把能转化为 能的装置叫原电池 使电流通过电解质溶液在阴阳两 极引起氧化还原反应的过程叫做 电解。把能转化为 能的装置叫电解池 举例（图）

古代诗歌四首第1课时学案导学案教学案

夏津实验中学课型：新授主备人：周晓洁审核人：班级：姓名：日期：序号：（）第四课《古代诗歌四首》 第一课时 一、自主学习 （一）明确目标： 1.学习目标： 有感情地反复朗读诗歌，准确背诵诗歌。 了解诗词有关知识；诗歌五首表达的思想感情。 2.学习重难点：品味诗歌语言，体味诗歌的意境；培养赏读诗歌的能力，增强古诗文修养。 （二）自主探究 A.基础扫描 任务要求：自由朗读课文，解决字词、文学常识等基础知识。 1.给下列加点字注音： 碣．（）石澹．澹（）竦峙 ．．（）萧瑟．（） 2.释义： 临：澹澹： 竦峙：星汉： 杨花： 3.文学常识： (1)《观沧海》选自《乐府诗集》，作者，字孟德，（朝代）政治家、军事家、。尤善诗歌，诗歌风格慷慨悲壮。 (2)《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》选自《》，作者，字_______ ，号______, ____代（朝代）诗人。 B.探究文本。 1．师生合作： （1）四言、五言诗句一般分两节来读，如：“老骥/伏枥”“潮平/两岸阔”。按照这一规律，请在课文中为这两首诗歌划分节奏。 （2）朗诵这两首诗。 2．小组合作：赏析这两首诗的名句。 （1）日月之行，若出其中；星汉灿烂，若出其里。 赏析： （2）我寄愁心与明月，随君直到夜郎西。 赏析：二、合作探究 ㈠展示反馈----小展示 任务要求：小组内质疑答疑，结对同学之间进行。步骤是先同质对子讨论释疑， 再异质对子之间帮扶解疑。共同的疑点作好记录，以备组间展示。 ㈡展示反馈----大展示 任务要求：指定或轮流由各组的发言人进行展示，疑点由全班共同探究释疑。 ㈢点拨归纳 任务要求：指定或轮流由小组的发言人进行总结归纳，教师适时指导、引领、拓展延伸。 三、训练达标。 (一)观沧海 1．从诗的体裁看，它是一首________，从表达方式看，它是一首 ________。 2.最能体现诗人博大胸襟的诗句是________________________________。 3.本诗以“____”字统领全篇，“水何澹澹，山岛竦峙。树木丛生，百草丰茂。秋风萧瑟，洪波涌起。”是写_____，“日月之行，若出其中；星汉灿烂，若出其里。”是写_____，借景抒情，表现了诗人 ________________________________。 反思：

教学设计-离子反应(第一课时)(新)

离子反应教学设计（第一课时） 张云波 三维目标 知识与技能 1．理解电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质； 2．了解电离的概念，会书写电离方程式。 过程与方法 1．运用案例分析法理解电解质和非电解质概念； 2．运用对比、归纳的方法探究酸碱碱盐的定义。 情感态度与价值观 1．通过对电解质和非电解质的分析、对比和归纳，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法； 2．通过探究酸碱碱盐的定义，让学生体验研究问题，寻找规律的方法。 教学重难点 理解电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质。 课前准备 多媒体课件视频：NaCl电离动画 教学过程设计 [导入]《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。为什么？ 学完本节课，同学们对此就会有一个更深刻的认识。 推进新课 [强调]本节课的学习目标和重难点 [讲述]导学案完成反馈情况 [引入] 下列物质中哪些能导电，哪些不能导电？

硫酸氯化钡溶液酒精氢氧化钡溶液碳酸钠溶液氯化钠溶液铜石墨 [实验总结] 硫酸氯化钡溶液氢氧化钡溶液碳酸钠溶液氯化钠溶液铜石墨可以导电，酒精不能导电。 [引入定义] 一、电解质和非电解质 [讲述]像NaOH、NaCl、HCl这些物质在水溶液中可以导电，不仅如此，NaOH、NaCl等固体在加热至熔融状态时也能导电，我们把这些在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质。如:酸(HCl、H2SO4、HNO3等), 碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等], 盐[NaCl、（NH4)2CO3 ]、水、活泼金属氧化物等。 [提问]已知蔗糖是一种非电解质，它在水溶液中和熔融状态下都不可以导电，请同学们概括出非电解质的定义。 [课堂练习] 1.下列物质属于电解质的是( ) A、CO2 B、Fe C、CuSO4 D、蔗糖 E、KCl溶液 2、判断下列物质：①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气 电解质：非电解质：能导电的物质：。 [提问]用树状分类法对物质进行分类，强调电解质和非电解质都是化合物 单质（既不是电解质，也不是非电解质） 纯净物电解质 化合物 物质非电解质 混合物：（既不是电解质，也不是非电解质）

高二数学必修5第2章第1课时学案[1]

高二数学必修5第2章第1课时学案 2.1数列的概念与简单表示（一） ［学习目标］ 1．通过日常生活中的实例，了解数列的概念和几种简单的表示方法; 2．理解数列通项公式的有关概念; 给出通项公式,会写出数列的前几项;给出简单数列的前几项,会写出其通项公式; ［自学质疑］范围：课本P29-31 观察下列问题: （１）某剧场座位数依次为20，22，24，26，28，．．． （２）某彗星出现的年份依次为1740，1823，1906，1989，2072，．．． （３）某种细胞，如果每个细胞每分钟分裂为2个，那么每过1分钟，1个细胞分裂的个数依次为1，2，4，8，16，．．． （４）＂一尺之棰，日取其半，万世不竭＂如果将＂一尺之棰＂视为1份，那么每日剩 下的部分依次为1，1 2 ， 1 4 ， 1 8 ， 1 16 ，．．． 这些数字能否调换顺序？顺序变了之后所表达的意思变化了吗？总结它们的共同规律并给出数列的定义及相关概念. （1）数列定义及表示： （2）数列的项，第n项 （3）有穷数列与无穷数列 （4）数列与函数的关系 （5）数列的概念与集合的概念有何区别? （6）通项公式 你能说出什么样的两个数列是相同数列吗？

［精讲点拨］ 1. P 30例1总结已知数列通项公式求某项的方法; 2. P 30例2，体会数列与函数的关系; 3. 写出数列的一个通项公式，使它的前４项分别是下列各数： （1）1，3，7，15，31； （2）1-，1，1-，1，1-； （3） 112?，123-?，134?，145-?； （4）13，4 5，97，16 9，．．．，； （5）0，2，0，2． （6）1 3-，1 8，1 15-，1 24-，．．．，； （7）9，99，999，9999，．．．，； （8）0.7．0.77，0.777，0.7777，．．．， 你能总结一下求数列的通项公式的要领吗？ [课堂小练] ①数列{} n a 的通项公式n a =4是该数列中的第 项． ②已知数列{}n a 的通项公式2412n a n n =--，则4a = ，7a = ，65是它的 第 项 ；从第 项起各项为正；{}n a 中第 项的值最小为 ③{}n a 中29100n a n n =--，则值最小的项是 ． 尝试解决31p 练习２，３，４，５ [矫正反馈] 课本P 32 1-6 导学练 第8课时

电解原理课后说课稿

《电解原理》课后说课稿 团风县淋山河高中舒先贵 一、教材分析 1、教材的地位和作用 电解原理属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分，它既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关，是前面学习的氧化还原反应、电解质的电离、原电池及化学反应中能量变化等知识的延续和深化，又是学习氯碱工业等应用知识的基础，所以从教材体系上看起着承上启下的作用；另外，原电池研究的是化学能转化为电能，而电解原理研究的是电能转化为化学能，学习了原电池的相关知识后再学习电解原理，从思维的全面、深刻、完整等品质来看，符合人们认识事物的一般规律。 通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识。通过实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，充分发挥学生的自主性、能动性。 2、教学目标分析 （1）知识与技能 ①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件，从而能够区分电解池与原电池 ②能够正确判断电解池的阴、阳极，并与原电池的正、负极区分 ③能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式 （2）过程与方法 通过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。 （3）情感态度与价值观 通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣 3、教学重点、难点和关键点 电解是在通电条件下发生氧化还原反应的过程，遵循氧化还原反应的规律，电解原理是理解溶液导电的依据，也是学习氯碱工业等相关知识的基础，所以电解池的工作原理和形成条件是本节课的重点。 电解过程发生的氧化还原反应是非自发的，且分别发生在电解池的两极，无论是形式上还是内容上均有别于以前所学的氧化还原反应，学生一时难以理解和接受，所以本节课的难 点是：①离子放电的实质与离子放电顺序；②电极反应式、电解方程式的书写。 为了落实重点、突破难点，引导学生做好探究实验是上好本节课的关键点。 二、教法分析 依据教材特点、学生的知识结构（各科知识有一定的基础）及心理特点（求知欲望强，思维能力已有一定的发展，有自己的想法和主见），本节课我采用“探究”式的教学方法，即由教师创设情境，提出问题，组织学生有目的、有计划地进行实验探究，然后由学生讨论、

电解池(学案)

第四章 电化学基础 第三节 电解池（第一课时）学案 一、 电解原理 1、实验探究 【问题1】通电前，CuCl 2溶液中存在 阳离子： 阴离子： 【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。 通电后，溶液中的离子如何运动？ 阳离子向 极移动，阴离子向 极移动 【问题3 】预测一下将发生怎样的电极反应？ 在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是 在阴极上放电的离子是 给CuCl 2溶液通电时现象： 阴极上 ，经检验该物质是 。 阳极上： ，经检验该物质是 。 电极反应式： 阳极： 反应类型： 反应。 阴极： 反应类型： 反应。 总反应式： 过程分析：CuCl 2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。 2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。 所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！ 显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。 CuCl 2溶液 C C ×

C C CH3CH2OH 稀H2SO4 C C 稀H2SO4 F C 稀H2SO4 玻璃棒 玻璃棒 稀H2SO4 C C 3、电解池：将能转化为能的装置。 构成电解池的条件： ①② ③④ 判断下列装置是否属于电解池： 4. 电离与电解的比较 电离电解 条件 过程 举例 特点 联系 5、原电池与电解池的比较 装置类别原电池电解池 原理（能量转化）使氧化还原反应中电子的转移做定 向移动，从而形成电流。把能 转化为能的装置叫原电池使电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。把能转化为 能的装置叫电解池 举例（图） 形成条件① ② ③ 电极名称 反应类型 电极反应 欢迎下载 2

电解质-教学设计

课题：必修一第二单元第二节离子反应第一课时电解质 【知识与技能】： 1.掌握电解质、非电解质、电离的概念。 2. 区分电解质与非电解质。 3.掌握强电解质电离方程式的书写。 【过程与方法】： 1.通过对电解质和非电解质的学习，引导学生构建概念。 2.借助翻转课堂和“四重表征”学会知识的探究与归纳。 3.通过对电解质的电离和电离方程式的学习，提高自主学习能力。 【情感态度与价值观】： 1.通过对概念的探究学习，了解手持技术，激发学生学习兴趣。 2.小组合作学习，体验探究过程。 【教学重点】:电解质与非电解质的划分；电离方程式的书写。 【教学难点】:电解质与非电解质的划分 【教学方法】:微课和翻转、实验探究、手持技术辅助 【实验准备】：食盐固体，食盐溶液，盐酸，氢氧化钠溶液，酒精，水，电极，电源、灯泡，传感器等【教学过程】： 1.第一环节：课堂答疑、实验探究、总结知识框架 2.展示：微课统计截图 ppt 疑问总结知识框架 3.课前收到一些疑问，经老师整理概括，大致有这些疑问。 4.疑问1；氯化钠水溶液导电，为什么氯化钠就是电解质？ 5.疑问2：酸分子为什么能变成离子，是化学变化吗？ 6.疑问3：酒精的水溶液为什么不导电？ 7.疑问4：金属、石墨也能导电，导电原因是什么？

8.疑问5：NaHCO3属于酸式盐，为什么不能电离出H+？ ………. 总结知识框架、设问：如何判断是否导电？ 第一部分：疑问1 答疑 环节1创设实验情境→宏观表征 [实验]试验物质的导电性。 （1）把碳棒插入盛有氯化钠固体的烧杯中，观察现象； （2）把碳棒插入盛有纯水的烧杯中，观察现象； （3）往纯水中慢慢加入氯化钠固体，观察现象。 学生活动：（P-预测）实验现象：（1）、（2）灯泡不亮；（3）灯泡变亮。 教师活动：完成实验。 学生活动：（O-观察）描述实验现象，并尝试解析产生该现象的原因： （1）氯化钠固体，灯泡不亮； （2）纯水，灯泡也不亮； （3）随着氯化钠固体的加入，灯泡逐渐变亮，继续加入氯化钠固体，灯泡越来越亮。 （E-解释）：这实验说明氯化钠固体、纯水不导电，但氯化钠溶液导电，浓度越高，导电能力越强。 环节2：宏观表征→符号表征→微观表征 教师活动：（设问）如何从微观的角度解释上述实验？ 学生活动：（P-预测）NaCl在水中溶解后解离出能够自由移动的Na+和Cl—能够导电。 教师活动：NaCl ＝Na+ ＋Cl— 学生活动：（O-观察）阅读微观示意图解析实验现象。 导电原因：存在自由移动的带电粒子（离子、电子…) 教师活动：（E-解释）NaCl加入到水中，在水分子的作用下，NaCl溶解并发生了解离，钠离子和氯离子脱离晶体表面，进入水中，与水分子形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。在外加电场的作用下，自由离子发生了定向移动，溶液便能导电。 设问：此导电性实验通过灯泡是否发亮来判断导电与否，有何不妥？