从铝土矿到铝合金

第一单元从铝土矿到铝合金

第1课时从铝土矿中提取铝

一、学习目标

（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。

（2）了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对

工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。

（3）从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。

二、教学重点和难点

（1）重点：铝的冶炼过程

（2）难点：AI2O3的两性

三、设计思路

鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思考；进而在对制备流程中的分析过程中发现问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中获取知识。具体教学流程如下：

铝在生产和生活中的应用——工业提取铝的生产流程——铝的冶炼史介绍f环保教育。

四、教学过程

【情境引入】展示可乐罐，很多同学爱喝可乐，可乐罐是由什么材料制成？

【学生回答】主要成分为铝。

【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢，我们看下投影资料。

【提问】铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用，请大家举例铝的应用。

【播放图片】生活和生产中的铝制品

【过渡】铝与我们生活和生产密切相关，但是追溯到19世纪中期，铝像现在这样普遍存在吗？

【播放资料】

（一）法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。在宴请宾客时，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具。

（二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝

制奖杯。

【设问】这两个事例说明了什么？

【学生回答】说明当时铝很贵。

【过渡】铝在地壳中都以化合态存在，如氧化铝等。在19世纪中期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵，甚至都超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低，走进了我们普通百姓家。那么我们现在是如何提取铝的呢？

【板书】一、从铝土矿中冶炼铝

【介绍】铝的工艺流程。

【设问】炼铝的原料是地壳中含量较多的铝土矿，其主要成分是AI2O3，从铝的工艺流程来看，我们可以把冶炼过程分成哪两个阶段？

【板书】（1）铝土矿—氧化铝（2）氧化铝—铝

【过渡】先来讨论第一阶段：氧化铝的提纯。看下面问题。

（问题1）NaOH溶解铝土矿的目的是什么？（提示：我们需要的是反应以后的滤液。）NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？

【过渡】氧化铝能否和氢氧化钠反应呢？我们来做下列实验。

【学生实验1】AI2O3中滴加足量的NaOH溶液。

【介绍反应】AI2O3+2 NaOH==2NaAIO （偏铝酸钠）+H2O

（问题2）把滤液酸化的作用是什么？（提示：我们需要的是沉淀物。）

【过渡】我们来做下列实验，看看是否和我们预计的一样。

【学生实验2】NaAIQ溶液中慢慢滴加盐酸，看到现象就停止。

【介绍反应】NaAIQ +HCI+HO == NaCI + AI（OH）J

（问题3）过滤2和4的作用是什么？

（问题4）酸化是通过量的CQ,反应后生成了什么？滤液的主要成分？

【讲述】因为通足量的CC2，,N&CQ还能继续与CQ反应，所以产物应为NaHCQc

【介绍反应】NaAIQ +H2O+ CQ === AI（OH3 J + NaHCQ

（问题5）将过滤后的白色固体灼烧，发生什么反应？写出有关的化学方程式。

【板书】2AI（OH^ = AI2O3 + 3fO

【总结】铝土矿“ 一NaAIQ AI(0H)3 AI2O3

【过渡】我们顺利完成了第一阶段，从铝土矿中提取了AI2O3。接下来怎么由氧化铝一铝？我们现在用的是电解法。

【板书】2AI2O3 " 4AI+3O2 T

【设问】1该反应化合价是否发生变化？发生了什么反应？

2.对比一下钠、镁和铝的提取，看有没有相似之处？

【归纳】热分解法不适于制活泼金属，因为活泼金属氧化物很稳定，高温下也难分解。所以铝和钠、镁一样均采用通电使其分解的电解法。

【回顾】从铝土矿制备铝的过程中每一步的作用。

【要求】从铝土矿制备铝的过程中哪些反应属于氧化还原反应？请用离子反应方程式表示。

【指导学生阅读】课本第65页的“化学史话”。

【讲述】霍尔找到了冰晶石才使铝这种19世纪最昂贵的金属，有如“旧时王榭堂前燕，飞入平常百姓家”。下面我们回顾下铝的发现及提取的历史。

【阅读】材料：铝的再生—“新世纪材料的亮点”

再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值的材料。现在世界每年从废铝回收的铝量约为400万吨，相当于每年铝产量的25%左右。与以铝土矿为起点相比，生产1吨再生铝合金能耗仅为新铝的2.6%,并节省10.5吨水，少用固体材料11吨，比电解铝时少排放CQ91%，少处理废液、废渣1.9吨。

【提问】看了以上资料，你想到什么？

【结束语】在这节课中我们学习了铝的冶炼的相关知识，我们知道铝的需求是巨大的，而铝资源确是有限的，所以大家要从身边的小事做起，比如不要乱丢易拉罐，注意废物回收再利用。

【巩固与练习】

1 .下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是( C )

A. 铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。

B. 提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼。

C?可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。

D.冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法。

2.下列属于碱性氧化物的是（B ）；属于酸性氧化物的是（A ）；属于两性氧化物的是（C ）

A．CO2 B．Na2O C．Al2O3 D．CO

【作业】

1.完成“联系与实践”：第10 题

2.调查：在日常生活中，有哪些物质的成分是氧化铝？它们在现实生活中有何应用?

高二化学 学业水平测试考点复习 考查点6 从铝土矿到铝合金 苏教版

考查点6 从铝土矿到铝合金 教学目标 1. 铝及其重要化合物的主要物理性质和应用 2．铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质 教学重、难点 铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质 教学过程 一、金属铝的性质 地壳中含量最多的金属元素是 __ ；含量最多的非金属元素是 __ 。 铝是一种_________色的金属，硬度_________,密度___________，熔沸点__________,导电和导热性能_______________ 1、与非金属单质的反应 ①与氧气反应常温下易生成致密的氧化膜，在空气中具有良好的 _ 性。 与氧气在高温下的反应： __ ②与氯气化合： ___ 2、与金属氧化物反应（铝热反应） 焊接钢轨（《必修1》P67）时的反应： __ _ 3、与非氧化性酸（如：稀盐酸）的反应： ___ _________ 4、与氧化性酸的反应：在浓硫酸、浓硝酸里发生 5、与强碱（如氢氧化钠）的反应： _____ 6、与盐溶液的反应（与铜的置换反应）： _ 二、氧化铝的性质（两性氧化物） 1、与强酸（如稀盐酸）的反应： _ 2、与强碱（如氢氧化钠）的反应： 三、氢氧化铝的性质（两性氢氧化物） 1、与强酸（如稀盐酸）的反应： 2、与强碱（如氢氧化钠）的反应： 注意：氢氧化铝不能溶解在氨水中。 3、不稳定性（受热易分解）： ______

四、铝的冶炼――电解法(见《必修1》P62-63) 方程式：_______________________________________________________ 【归纳】铝三角的转换关系 Al 3+←???加酸Al ???→加碱 AlO 2－ Al 3+←???加酸Al 2O 3???→加碱 AlO 2－ Al 3+酸碱Al(OH)3酸碱AlO 2－ 【练习】 1、①相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为_________。 ②相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为____________。 ③分别将0.3mol 的钠、镁、铝投入100mL 1mol/l 的硫酸溶液中，产生的氢气的体积比为____________。 2、将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，恰好反应完全，再加入过量的NaOH 溶液，发生反应的离子方程式依次是⑴ _ ； ⑵ _ ； ⑶ _ ； ⑷ _ ；⑸ _ ； 3、下列为铝或铝合金的各种用途，在后面横线上写出所根据的性质： ⑴制造飞机或汽车外壳 ； ⑵作为储存浓硫酸的容器 ； ⑶制造各种日用炊具 ； ⑷铝热法冶炼金属 ； ⑸造电线电缆 ； ⑹制造包装用的铝箔 。 4、下列五个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，请从A ～E

《从铝土矿中提取铝》教案10

专题3从铝土矿到铝合金 教学目标: 知识与技能: 1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，金属铝的冶炼方法及变化过程。 2、知道铝、氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产中的重要应用。 3、了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物。 过程与方法: 通过探究活动进一步了解探究学习的一般方法；尝试采用联想、类比等方法学习新知识，学习构建知识的常见方法。 态度与价值观: 1、通过学习金属铝冶炼方法的变化，体验化学科学的发展对人类生活的影响。 2、通过学习铝及其化合物在生产、生活中的重要应用，进一步认识化学与生产的关系。 教学重点: Al2O3的两性。 教学难点: Al2O3的两性。 教学方法: 试验探究、设疑、讨论、归纳总结。 教学过程: [导入新课]铝是大自然赐予人类的宝物，但人们对它的认识经历了较为漫长的

过程。19世纪中期，法兰西第二共和国总统破仑三世，珍藏着一套铝制餐具平时舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一下，而元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时，得到却是一只铝杯呢？其实当时铝的冶炼相当的困难，从而导致了铝的价格相当的昂贵，甚至超过了当时的黄金，随着科技的发展，直到1886年电解法制铝工艺的发明，使铝在生产、生活中的应用得以迅速的普及，今天我们就来学习怎样从铝土矿中提取铝。 板书：从铝土矿中提取铝 板书：一、铝的存在形式、地壳中含量、物理性质以及用途 [学生举例]： [教师提问]我们今天大多数使用的都是单质态的铝，由于铝土矿是地壳铝元素的主要存在形式之一，因此我们采用铝土矿作为原料来提取铝。 [教师]展示铝土矿的图片 [学生]观察。 [教师讲解]我们来认识铝土矿，铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅等杂质。 [学生]观察、倾听。 [教师]请同学们阅读62页，图3-2 从铝土矿制备铝的工艺流程 思考该工艺分哪几步？每一步操作的作用？ [学生]阅读、思考讨论 [教师提问]用NaOH溶液溶解铝土矿的目的是什么？ [教师讲解]在这里溶解Al2O3用的碱，生成了一种钠盐和水，我们把它叫做偏铝酸钠，Al2O3是碱性氧化物我们在初中时候就已经学习过，那么Al2O3也可以和

最新《从铝土矿到铝合金》练习

《从铝土矿到铝合金》练习 班级________________ 姓名____________________ 一、选择题 1．下列物质中一定属于纯净物的是（ ） A 刚玉 B 铝土矿 C 偏铝酸钠 D 、含铝52.94%的Al 2O 3样品 2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ） A 盛放食醋 B 烧煮开水 C 用金属丝擦表面的污垢 D 用碱水洗涤 3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（ ） A 1:3 B 3:1 C 1:1 D 1:2 4．下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl 3的是（ ） A 氧化铝和盐酸 B 铝和氯气 C 氧化铝和烧碱溶液 D 氢氧化铝和盐酸 5．将Mg 、Al 和Fe 分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg 、Al 和Fe 三者的质量关系 （ ） A Mg ＞Al ＞Fe B Fe ＞Al ＞Mg C Al ＞Mg ＞Fe D Mg ＝Al ＝Fe 6．从铝土矿中提炼Al 2O 3所需试剂是（ ） A.NaOH 溶液 B.盐酸 C.NaOH 溶液、盐酸 D.水 7．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH 中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（ ） A.Al 2O 3 B.MgO C.Fe 2O 3 D.Al(OH)3 8．下列离子方程式错误的是（ ） A.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 + 3H +=Al 3+ + 3H 2O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2OH -=2AlO 2—+ H 2O C.碘化钾溶液中滴入溴水 2I - + Br 2 = I 2 + 2Br - D.NaAlO 2溶液中通入过量CO 2 2AlO 2—+ CO 2 +3H 2O=== 2Al(OH)3↓+ CO 32— 9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、Al 2O 3 + 3H 2 2Al + 3H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2 D 、MgCl 2 →通电 Mg + Cl 2↑ 10．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（ ） A K ＋、NO 3－、OH －、Cl － B Cu 2＋、SO 42－、H ＋、Na ＋ C H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－ D NH 4＋、MnO 4－、H ＋、K ＋ 11．把Al 和Fe 3O 4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 （ ） A 1︰3 B 9︰8 C 3︰4 D 4︰3 12．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A 、硫酸铝中加入过量氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ B 、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H + = 2Al 3++6H 2O C 、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42- = BaSO 4↓

《从铝土矿到铝合金》教案(苏教版必修)

第一单元 第3课时铝的性质 一、学习目标 1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。 2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 二、教学重点及难点： 教学重点：铝的化学性质。 教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。 三、设计思路： 铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。 四、教学设计 【设置情境】 （图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。 (图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。 （图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。 【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？主要利用了铝的哪些物理性质？

【板书】一、铝的物理性质及用途： 飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性 【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？ 【过渡】铝的性质很活泼。根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。请同学分别来展示你们的调查记录： 【学生活动】先将活动地点、活动时间、活动情况作简要表述，然后将记录内容投影出来。 （投影内容） 【设疑一】这个与金属活动顺序不符。铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？你们能设计一个简单实验，来确认铝有没有被氧气氧化吗？ 【学生活动】互相讨论，设计方案。教师评价，确定实验方案。 【学生实验】用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化，然后将铝条在空气中放置一会儿。 【设问】1．为何铝条在打磨前后颜色会有变化？在打磨后铝表面是什么物质呢？ 2．放置后铝片表面颜色变化说明铝的活泼性如何？ 【追问】铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，Al在空气中同样也被氧化表面生成了Al2O3，Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，越来越严重呢？两者好像有点矛盾啊。

从铝土矿中提取铝教案

《从铝土矿中提取铝》教案 教学安排：1课时 课型：新授课【教学理念】 本堂课的内容为《从铝土矿中提取铝》，本节课遵循新课程标准提出的“学为主体，教为主导“的教学理念。紧密联系生活实际，做到”从生活走进化学，从化学走向社会“的观念。 【教材分析】 一、教材内容、地位与作用 本节课是选自苏教版化学必修1第三专题第一单元第一课时的内容，从铝土矿中提取铝这堂课的内容是教学考纲中的一个重要知识点，同时也是高中阶段无机化合物学习的一个重要组成部分。对于教材的前后内容而言，它是对专题二的无机化合物学习的延续，同时也是人类发现化学物质过程的一个强化。对于整个阶段的化学学习有一个延续的作用。 二、教学目标 根据《新课程标准》以及《高中化学教学参考》确立了三维目标如下： 知识与技能：理解从铝土矿制备铝的工艺流程； 掌握从铝土矿制备铝工业中的主要反应方程式。 过程与方法：通过学习从铝土矿中提取铝的工艺流程，培养分析、归纳、概括知识的能力。 情感态度与价值观：培养科学学习习惯于热爱科学的情操。 三、教学重点、难点 重点：从铝土矿制备铝的工艺流程及其重要反应方程式； 难点：从铝土矿制备铝的工艺流程及其重要反应方程式。 【学情分析】 一、知识结构与方法基础

本节课所面对的学生，已经学习非金属元素氯、溴、碘及其化合物的性质与应用和金属元素钠、镁及其化合物的性质与应用，对于无机化合物有了一定的知识结构。同时通过专题一得学习，知道了人们认识化学物质的基本方法，拥有了一定的方法基础。 二、年龄段特点 处于高一这个年龄段的学生，思维的逻辑性并不太强，对于理论性的知识学习情趣与学习能力也不太强。但是群体好奇心强，对于探究性活动与实验活动的学习兴趣比较的高。因此课堂设计必须要适应于学生的这一年林孤单特点。 【教学方法】 一、教法：讲述法 讲述法是最传统的教学方式，同样是化学教学中教普遍使用的教法。本节课主要教学内从铝土矿制备铝的工艺流程，对于流程的讲述，采用讲述法能更好的掌握课堂进度，完成教学内容。 二、学法：小组讨论法 学生通过积极参与课堂，进行小组讨论，既是一种知识学习的良性竞争，又可以培养学生自主学习能力，在学会知识的同时学会学习，乐于学习。 【教学手段】 【教学流程】

苏教版高中化学必修一测试题：3-2从铝土矿到铝合金.docx

高中化学学习材料 唐玲出品 第二单元从铝土矿到铝合金 一、选择题 1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( ) A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 答案 C 2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。 反应中镁和铝的( ) A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3 解析由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错。 答案 A 3．将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是( ) A．Al2(SO4)3溶液与氨水 B．NaOH溶液与AlCl3溶液 C． NaAlO2溶液与盐酸 D．铝与NaOH溶液 答案 A 4．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( ) A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 ml 解析已知n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝

的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。 由两者反应的离子方程式知Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH －===AlO － 2＋2H 2O 当碱的量不足时，则V (NaOH)＝7.5 mL ；当碱过量时，则V (NaOH)＝0.03×3＋0.024 L ＝0.027 5 L ＝27.5 mL 。 答案 B 5．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 ( ) A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al 解析 A 项，Al 2O 3为两性氧化物；B 项，Cu 在空气中的CO 2和H 2O(g)的作用下与O 2反应生成Cu 2(OH)2CO 3；C 项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的HCl ，随着水分和HCl 的挥发，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物；D 项，电解AlCl 3溶液阴极上的产物为H 2和Al(OH)3。 答案 C 6．将一定质量的Mg 和Al 混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 ( ) A ．Mg 和Al 的总质量为8 g B ．硫酸的物质的量浓度为5 mol ·L －1 C ．生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 L D ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol ·L －1 解析 由图可知，固体中含有0.15 mol 的Mg 和0. 2 mol 的Al ，所以总质量为9 g ；与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol ＋0.3 mol)×22.4 L ·mol －1＝10.08 L ；在加入240 mL NaOH 溶液时，Al(OH)3恰好全部转化为NaAlO 2，所以氢氧化钠溶液的浓度为 0.35－0.15mol 240－200mL ×10－3L ·mL －1＝5 mol ·L －1 。 答案 D

从铝土矿到铝合金

专题三 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 一、从铝土矿中提取铝 （一）氧化铝（Al 2O 3） 氧化铝是一种高沸点（2980℃）、高熔点（2054℃）、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石。 1.与碱的反应（与强碱NaOH ） Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+ H 2O 2.与强酸的反应（H 2SO 4） Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2（SO 4）3+3H 2O 3.两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。 知识拓展 1.偏铝酸钠（NaAlO 2）的性质 （1）往偏铝酸钠溶液中通入CO 2 NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+NaHCO 3 产生白色絮状沉淀，通入过量的CO 2，沉淀不溶解。 （2）往偏铝酸钠溶液中加HCl NaAlO 2+ HCl+H 2O=Al （OH ）3↓+NaCl Al （OH ）3+3 HCl ＝AlCl 3+3H 2O 加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。 2.氯化铝（AlCl 3）的性质 （1）往氯化铝溶液中通入氨气 AlCl 3+3NH 3+3H 2O= Al （OH ）3↓+3NH 4Cl 产生白色絮状沉淀，通入过量的NH 3，沉淀不溶解。 （2）往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液 AlCl 3+ 3NaOH ＝Al （OH ）3↓+3NaCl Al （OH ）3+ NaOH ＝NaAlO 2+2 H 2O 加入少量NaOH 溶液，产生白色絮状沉淀，继续加入NaOH 溶液至过量，白色沉淀溶解。 （二）铝土矿中提取铝 制取金属铝的流程图如下： 流程图中所涉及到的化学反应： 1. Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+ H 2O 2. NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+NaHC O 3 3.2 Al （OH ）3 Al 2O 3+3H 2O 4.2 Al 2O 3 4Al+3O 2↑ 电解 冰晶石

高一化学：27从铝土矿中提取铝

高一化学：27从铝土矿中提取铝

27从铝土矿中提取铝 班级_______姓名_________学号_______ [学习目标] 1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。 2、了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。 【课前检测】 1、⑴写出表示氧化铝是两性氧化物的离子方程式 ， ⑵写出表示是氢氧化铝两性氢氧化物的离子方程式： ， 【情景设计】 铝是大自然赐予人类的宝物，但人们对它的认识经历了较为漫长的过程。在自然界，铝元素以稳定的化合态存在，如 ，因而早期制备铝比较困难。19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格。直到1886年，电解法制取铝工艺的发明，才使得生产生活中的应用得以普及。成为现代文明不可缺少的物质基础。 一、 从铝土矿中提取铝 1、铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的 元素，它主要以 形式存在于 （主要成分为 ，还有少量的Fe 2O 3，SiO 2等杂质）。 【交流讨论】 若给你一块铝矿石, 要想从中提取铝，你首先要对这块矿石做哪些处理？ 2、工业冶炼铝的流程

写出流程中的有关化学反应方程式 从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式或离子方程式 ① ② ③ ④ 【问题思考】1、NaOH溶解铝土矿后，滤液中的 主要成分是什么？ 2、我们在酸化的时候用到的是CO 2气体，那么可 不可以用HCl呢？ 3、电解法炼铝时，添加冰晶石（Na 3AlF 6 ）的作 用是 【知识拓展】P66 二、明矾——做净水剂 1、明矾是一种（由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐），化学式为 是一种常见的。标第一 明矾溶于水后发生电 离：，电离出的Al3+与水反应生成，方程式为。Al(OH) 3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮 物并使之沉降，从而达到净水的目的。 2、向明矾溶液中加入氢氧化钡会有什么现象？并写出离子反应方程式 ，【当堂训练】

高中化学 《从铝土矿到铝合金第三课时》教案 苏教版必修

第1单元课时3 铝的性质 一、学习目标 1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。 2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 二、教学重点及难点： 教学重点：铝的化学性质。 教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。 三、设计思路： 铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。 四、教学设计 【设置情境】（ppt2） （图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。 (图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。 （图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。 1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。 【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？（ppt3）主要利用了铝的哪些物理性质？【板书】一、铝的物理性质及用途：(ppt4) 飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性

课时作业8 从铝土矿到铝合金

专题三 从矿物到基础材料 课时作业8 从铝土矿到铝合金 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共44分) 1．把4.6 g 钠放入200 mL 0.1 mol·L －1的AlCl 3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是( ) A ．Cl －的浓度几乎不变 B ．溶液呈浑浊 C ．溶液中几乎不存在Al 3＋ D ．溶液中存在最多的离子是Na ＋ 答案：B 2．把铝粉和Fe 3O 4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( ) A ．1 ∶1 B ．9 ∶8 C ．3 ∶4 D ．4 ∶3 解析：Al 与Fe 3O 4配成的铝热剂恰好反应时有：8Al ＋3Fe 3O 4=====高温4Al 2O 3＋9Fe 。第一 份铝热反应的生成物为Fe 和Al 2O 3，只有Fe 与HCl 反应放出H 2，由方程式8Al ～9Fe ～9H 2，即生成9 mol H 2；第二份Al 和Fe 3O 4直接与NaOH 溶液反应，只有Al 与之反应放出H 2，由电子得失守恒8Al ～12H 2，即生成12 mol H 2。故生成的气体在相同情况下的体积之比为9 mol ∶12 mol ＝3 ∶4。此题易错解为1 ∶1。认为上述两反应过程中均由Al 失电子转变为 Al 3＋，而误认为H ＋得电子相等，忽略了此过程中Fe 的价态由原来的＋83 价(即＋2、＋3价)，与盐酸反应后全部转变为＋2价，即生成H 2的过程中除H ＋得电子外，Fe 3＋也得了部分Al 所失的电子。 答案：C 3．向X 的溶液中，加入Y 试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是(注意线段的斜率)( )

高一化学试题 从铝土矿中提取铝

高一化学试题从铝土矿中提取铝 一、学习目标 (1)了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。 (2)了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。 (3)从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。 二、教学重点和难点 (1)重点：铝的冶炼过程 (2)难点：Al2O3的两性 三、设计思路 鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思考;进而在对制备流程中的分析过程中发现问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中获取知识。具体教学流程如下： 铝在生产和生活中的应用工业提取铝的生产流程铝的冶炼史介绍环保教育。 四、教学过程 【情境引入】展示可乐罐，很多同学爱喝可乐，可乐罐是由

什么材料制成? 【学生回答】主要成分为铝。 【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢，我们看下投影资料。(ppt2) 【提问】铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用，请大家举例铝的应用。 【播放图片】生活和生产中的铝制品(ppt3) 【过渡】铝与我们生活和生产密切相关，但是追溯到19世纪中期，铝像现在这样普遍存在吗? 【播放资料】(ppt4) (一)法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。在宴请宾客时，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具。 (二)门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。 【设问】这两个事例说明了什么? 【学生回答】说明当时铝很贵。 【过渡】铝在地壳中都以化合态存在，如氧化铝等。在19 世纪中期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵，甚至都超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低，走进了我们

从铝土矿到铝合金 单元测试

从铝土矿到铝合金 1．下列说法正确的是 A．所有的不锈钢都只含金属元素 B．我国流通的硬币材质是金属单质 Ｃ．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 Ｄ．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 2．把铝条放进盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是 Ａ．盐酸的浓度Ｂ．铝条的表面积 Ｃ．溶液的浓度Ｄ．加入少量的Na2SO4 3．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是 Ａ．铝在常温下不能与氧气反应 Ｂ．铝不能与氯气反应 Ｃ．铝既能溶于酸又能溶于碱 Ｄ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 4．下列物质与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能产生气体的是 A．Na2CO3B．Al（OH）3C．Al2O3D．Al 5．将表面已完全钝化的铝片放入下列溶液中，不会发生反应的是 Ａ．稀硝酸Ｂ．稀盐酸Ｃ．硝酸铜Ｄ．氢氧化钠６．下列有关物质用途的叙述，不正确的是 Ａ．用氧化铁作为红色颜料Ｂ．氢氧化铜溶液是蓝色的沉淀Ｃ．用铝制餐具长时间存放碱性食物Ｄ．明矾可用作净水剂 7．下列关于金的叙述中，不正确的是 Ａ．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低 Ｂ．合金的硬度一般比它的各成分金属的大 Ｃ．合金的性质一般是各成分金属性质的总和 Ｄ．铝合金在工业上的用途比纯铝更广 8．下列各组物质中，只用NaOH溶液不能完成除去杂质（括号中是杂质）是Ａ．Fe(OH)3[Al(OH)3] B．MgCl2(AlCl3) C．Fe(Al) D．MgO(Al2O3)

9．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列 应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料 ⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒 平药片⑨包装糖果和小食品 A．③⑤⑧⑨B．③⑤⑥⑦⑧⑨C．③⑤⑨D．⑥⑧⑨ 10．下列不能由单质直接通过化合反应制取的是①FeCl2 ②FeCl3 ③FeS ④Mg2N3 ⑤CuS ⑥Al 2S 3 ⑦AlCl 3 A．①③ B．①④ C．①⑤ D．①⑥ 11．加入NaOH溶液，能使下列离子的浓度减小（不考虑溶液体积的变化）的是A．CO32-B．AlO2- C．SO32- D．NH4+ 12．向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是 A．NaAlO2溶液B．澄清石灰水 C．CaCl2溶液D．硝酸银溶液 13．要使氯化铝溶液中的铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，应选用的试剂是Ａ．氢氧化钠溶液Ｂ．稀盐酸 Ｃ．氨水Ｄ．硝酸银溶液 14．下列条件下最终能得到氢氧化铝的是 Ａ．将铝粉溶于冷水中 Ｂ．氧化铝与水混合加热 Ｃ．过量的氯化铝溶液加到一定量的氢氧化钠溶液中 Ｄ．过量的氢氧化钠溶液加到一定量的氯化铝溶液中 15．在铝热反应中，铝粉的作用是 Ａ．氧化剂Ｂ．催化剂Ｃ．氧化剂Ｄ．既是氧化剂又是氧化剂16．区别镁和铝，最好采用的方法是 Ａ．投入沸水Ｂ．投入冷水中Ｃ．投入盐酸中Ｄ．投入烧碱溶液中17．表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 Ａ．稀硝酸Ｂ．稀盐酸Ｃ．硝酸铜Ｄ．氢氧化钠18．下列用AlCl3制取纯净的Al（NO3）3的方法中，最佳的是 A．用AlCl3与纯HNO3反应B．用AlCl3溶液与Ba（NO3）2溶液反应

从铝土矿中提取铝

第课时从铝土矿中提取铝 课程目标：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究了解铝及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 学习目标： 1、学生通过学习体会工业生产的一般过程； 2、.学生通过学习掌握从铝土矿中获得铝的原理。 学习重点：从铝土矿中提取铝的工艺流程以及反应原理 学习难点：从铝土矿中提取铝的工艺流程以及反应原理 学习过程： 从铝土矿中提取铝 课前学习： 一、铝的存在 地壳中含量最多的元素是__，最多的金属元素是__，铝元素占地壳总质量的7.73%，主要以_______形式存在于铝土矿，主要成分是_______，含有少量的_______、________。 二、从铝土矿中提取铝 从铝土矿中提取铝涉及的反应方程式有： (1)溶解：； (2)酸化：； (3)灼烧：； (4)电解：。课中学习： 知识点一、探究工业提取铝的操作原理

【思考讨论】 1、工业上如何制取铝单质？现代工艺如何解决Al2O3熔点过高、耗能过大的问题的？ 2、请分别写出NaAlO2溶液中通入过量CO2时所发生的化学反应方程式和离子反应方程式？ 该反应说明Al(OH)3具有什么性？ 3、请写出NaAlO2溶液中通入少量CO2时的化学方程式和离子方程式。 4、请写出Al(OH)3与硫酸溶液反应的化学方程式和离子方程式。 学生小结： 【例题】 用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤：①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解 ③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液 生成Al(OH)3沉淀 （） A.①⑤⑥③ B.②③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③ 知识点二、明矾——做净水剂 1、明矾是一种（由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐），化学式为 是一种常见的。 明矾溶于水后发生电离：，电离出的Al3+与水反应生成，方程式为。Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。 2、向明矾溶液中加入氢氧化钡会有什么现象？并写出离子反应方程式 达标检测： 1．下列说法正确的是 A．铝土矿的主要成分是氧化铝 B．红宝石的主要成分是氧化铝，属于碱性氧化物 C．铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，可以用于盛放酸或碱 D．工业上采用直接电解熔融氧化铝的方法制取铝单质

化学人教版高中必修1从铝土矿中提取铝 教案

第1单元课时1 从铝土矿中提取铝 教学设计 一、学习目标 （1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。 （2）了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。 （3）从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。 二、教学重点和难点 （1）重点：铝的冶炼过程 （2）难点：Al2O3的两性 三、设计思路 鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思考；进而在对制备流程中的分析过程中发现问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中获取知识。具体教学流程如下：铝在生产和生活中的应用工业提取铝的生产流程

铝的冶炼史介绍环保教育。 四、教学过程 【情境引入】展示可乐罐，很多同学爱喝可乐，可乐罐是由什么材料制成？ 【学生回答】主要成分为铝。 【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢，我们看下投影资料。（ppt2） 【提问】铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用，请大家举例铝的应用。 【播放图片】生活和生产中的铝制品（ppt3） 【过渡】铝与我们生活和生产密切相关，但是追溯到19世纪中期，铝像现在这样普遍存在吗？ 【播放资料】（ppt4） （一）法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。在宴请宾客时，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具。 （二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。 【设问】这两个事例说明了什么？ 【学生回答】说明当时铝很贵。 【过渡】铝在地壳中都以化合态存在，如氧化铝等。在19

2014年高考化学(苏教版通用)配套作业：专题3 第1单元 从铝土矿到铝合金 Word版含解析

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 课时提升作业(八) (45分钟100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分) 1.易拉罐的主要成分为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是( ) 2.(2013·绍兴模拟)向MgCl AlCl3的混合溶液中加入氢 氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液 的体积(V)关系如图所示。则下列说法正确的是( ) A.A、C两点沉淀物成分相同,D、E两点沉淀物成分相同 B.在反应过程中,各状态点溶液的pH大小顺序是:E>D>C>A>B C.BC段与CD段溶液中阴离子的物质的量相等

D.在D点,向溶液中加入盐酸,沉淀量将减少 3.(2013·淄博模拟)医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物,抑酸剂种类很多,双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法中正确的是( ) A.该物质属于两性氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+ D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 4.(2013·阜新模拟)向90 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,投入ag 金属钠,欲使最终无沉淀生成,则a的最小值为( ) A.0.621 B.1.242 C.0.414 D.0.828 5.(2013·宁波模拟)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 下列叙述正确的是( ) A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3 6.(2013·温州模拟)下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )

从铝土矿中提取铝

从铝土矿中提取铝 教学目标 1. 了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式 2. 了解工业上从铝土矿中获得铝的方法和其中的化学知识 3. 了解金属冶炼的一般方法 4. 体检科学发展的曲折历程，培养节约资源、能源，注重环境保护的意识 导入新课 我们先来了解一则有关中国第一艘航母，也就是被中国军方称为航母试验平台的瓦良格号航母的最新消息。 据国防部的消息，今年8月我国航母平台顺利完成了首次出海试验以后，按计划，返回船舱，继续实施改装和测试。目前已完成了有关的工作，于11月29日再次出海试航，是为了开展相关的科研试验。并于12月11日结束为期11天的第二次试航，返回大连的港口。 本次试航时间长是因为项目多的缘故，除了对首次海试中发现的问题进行再次验证之外，还增加了新的试验项目，其中包括舰载机的测试。 据军事专家预测，我国第一艘航母撞在的舰载机是由我国中航工业沈阳飞机制造公司设计制造的歼15战机。"歼-15"是中国第一代舰载战斗机，也是典型的第三代战斗机。 这就是我国的"歼-15"舰载机。这张是"歼-15"和武器全景图。其中从材料的角度看，飞机的将近70%由铝合金构成；而每枚导弹用铝量占总总量的10---15%。 由此可见，铝在航空和军事行业有着极为广泛的使用。 铝的物理性质 同时铝在社会和生活中也随处可见。请举例社会和生活中常见的铝制品。 【学生回答】 那这些铝制品都利用了铝怎么样的物理性质？ 【学生回答】导热性、导电性、延展性和密度小 现在铝在生活中有着广泛的使用，但是在19世纪中期，铝的价格却非常的昂贵，甚至远远高于黄金的价格。这里有两则历史故事体现了当时铝的何等宝贵。 19世纪中叶，法兰西第二共和国总统拿破仑三世，珍藏着一套铝制餐具，平时舍不得使用，知道国宴时才拿出来炫耀一番，而其他人只能用金制、银制餐具。 英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。 由此可见，铝在当时的价格非常高，我们知道物以稀为贵，难道是自然界中铝元素含量非常少？ 一、铝的存在 这是"地壳里各种元素的含量图（质量分数）"。从图我们可 以知道，铝是自然界中含量最多的金属元素。 铝元素在自然界中主要以化合态形式存在。 可见当时铝的价格特别昂贵，不是因为自然界中铝元素含量少， 而是当时铝的提炼非常困难。直到1886年，电解法制铝工艺的发明，才使得铝在生产生活中应用得以迅速普及。 接下来，我们一起来了解下提取铝的矿物和提取铝的工艺流程。 工业上，我们一般利主要含有Al2O3的物质为原料来提取铝。自然界中，主要成分是

苏教版高一化学从铝土矿到铝合金练习题

2019苏教版高一化学从铝土矿到铝合金练 习题 铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。接下来大家一起练习苏教版高一化学从铝土矿到铝合金练习题。 2019苏教版高一化学从铝土矿到铝合金练习题 一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分) 1.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是() A.常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2 B.常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2 C.常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在 0.45mol～0.6mol之间 D.常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在 0.45mol～0.6mol之间 2.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为() A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液 3.下列操作所得物质为纯净物的是() A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体

B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体 C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体 D.把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 4.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为() A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 5.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是() A.Na+、Mg2+ B.Al3+、Mg2+ C.Mg2+、AlO-2 D.Na+、AlO-2 6.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是() ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水 A.①②⑤ B.②③④ C.①②④⑤ D.③④⑤ 二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分) 7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()

高一化学教案：从铝土矿中提取铝

高一化学教案：从铝土矿中提取铝 1单元课时1 从铝土矿中提取铝 教学设计 一、学习目标 (1)了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存有形式。 (2)了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式， 通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的水平。 (3)从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。 二、教学重点和难点 (1)重点：铝的冶炼过程 (2)难点：Al2O3的两性 三、设计思路 鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时能够从铝在 日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引 发对铝的来源的深入思考;进而在对制备流程中的分析过程中发现问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中获取知识。具 体教学流程如下： 铝在生产和生活中的应用工业提取铝的生产流程铝的冶炼史介 绍环保教育。 四、教学过程

【情境引入】展示可乐罐，很多同学爱喝可乐，可乐罐是由什么 材料制成? 【学生回答】主要成分为铝。 【讲述】铝元素在自然界中的存有是怎么样的情况呢，我们看下 投影资料。(ppt2) 【提问】铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用，请大家举例 铝的应用。 【播放图片】生活和生产中的铝制品(ppt3) 【过渡】铝与我们生活和生产密切相关，但是追溯到19世纪中期，铝像现在这样普遍存有吗? 【播放资料】(ppt4) (一)法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员 给自己打造了一顶铝皇冠。他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。在宴请宾客时，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们 使用的是金或银制餐具。 (二)门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖 品是一只铝制奖杯。 【设问】这两个事例说明了什么? 【学生回答】说明当时铝很贵。 【过渡】铝在地壳中都以化合态存有，如氧化铝等。在19世纪中 期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵，甚至都超过了黄金，但现 在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低，走进了我们普通百姓家。那么我们现在是如何提 取铝的呢? 【板书】一、从铝土矿中冶炼铝