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金太阳导学案化学bi

篇一：金太阳导学案

《金太阳导学案》

201X-06-28 09:02

《金太阳导学案》融汇名师的心智结晶、骨干教师的实践经验，充分演绎了高效课堂的导学模式。学生用书分为3个单册：《预学案》、《导学案》（含《思学案》、）《固学案》，教师用书三合一。核心思想以学带教，归还学生自主权。

编写理念

渗透高校课堂思想，引领学案导学模式

引导学生实现自主学习、合作学习、探究学习、反馈学习达成目标

学生学习自主化、掌握技能系统化、解题能力具体化、课程安排科学化、课程评价体系化

丛书特点：

1、围绕课程目标，紧扣教材，按课时设计学案；

2、科学设计，“问题导学”；

（1）紧密结合与学生学习、生活紧密相关的生活环境出发，紧扣世代脉搏设计问题；

（2）在问题设计上依据学生认知特点，实现问题设计的层次化。

3、知识和习题设计面向全体学生

（1）在知识设计上面向全体学生，但层次分明；

（2）在评估检测的问题设计上，有深入浅，层次多样，面向全体学生提出不同要求。

4、重视学法，注重能力培养

5、根据教学实际，合理设置图书结构(来自:WwW. : 金太阳导学案化学bi )，易于操作，方便师生学习

（1）学案与教案分离；

（2）学案与练案分离；

（3）教师用书与学生用书页码相同。

篇二：高中必修二导学案答案 - 化学

篇三：化学导学测评答案

金太阳导学测评（一）

1——5 CCCCD 6——7 DC

8、容易烫伤手；液体易喷出；烧瓶易爆炸裂；烧杯易爆炸裂；浓硫酸的沸点超过量程，会使温度计破损

9、（1）将导管插入水中，微热试管，导管末端有气泡冒出，停止加热一段时间后，

导管内有一段稳定的高于水面的水柱

（2）稍向下倾斜（3）h→g→c→d→a→e→f→b

10、 (1)氧；氧气不易溶于水

(2)C；D；氢气难溶于水C；F；氢气的密度小于空气的密度；C；B

(3) C；E；二氧化碳能溶于水，所以只能用排空气法收集，又因为二氧化碳的

密度大于空气的密度，所以只能用向上排空气法收集

(4) 药品必须是固体，气体的密度要大于空气的密度

11、A．×；应该用玻璃棒搅拌溶解B×．读数时视线应该与液面最低点保持水平

C．× 不能在量筒中溶解或稀释药品，稀释浓硫酸一般在烧杯中进行，且只能

看电视word导学案

5 看电视 教材分析】 这是一首短小的诗歌，生动地描绘了一家四口看电视的感人场面，巧妙地将家庭的温情与尊老爱幼的好风尚融为一体。语言朴实却饱含深情。作者以“奇妙”为线索贯穿全诗，开头、结尾两次提到我家看电视有些奇妙，首尾呼应，整首诗也都在写我家看电视的奇妙。 学生分析】 、学生都喜欢看电视，对电视很感兴趣： 但在家里当惯“小公主” 、“小皇帝”，以自己为中心， 掌握家中电视遥控器的主权。 2、基本掌握一些识字方法: 熟字相加变新字，熟字加偏旁，组词造句，生活中见过 等，自己会借助拼音来学习汉字。 3、在网络环境下能自主浏览网页，但仍有一些学生不听指挥，可能会浏览其他的网页；对一些感兴趣的文章会读，但不大喜欢读出声。 4、能使用拼音输入法在留言版上发言，但速度不是很快， 错别字还是很多。 课时安排】 本课分两课时: 第一课时初读课文，学习生字。 第二课时学习课文，理解课文内容，体会家人互相关心、谦 让品质。 【教学过程】第一课时

『课前准备〗 1、预习课文，初步用自己的方法认识生字。 2、布置学生回家了解爸爸、妈妈等长辈喜欢看什么电视节 目。 『教学目标〗 1、认识本课的14个生字。会写6个生字（“关、完、写、 全、爸、家”）。 2、会自主朗读课文，能用自己的方法识记生字。 3、会为刚学过的生字出字谜，组词造句。 『教学过程〗 、猜谜揭题，引入新课 1、猜谜语: 小小一间房，只有一扇窗，唱歌又演戏，天天翻花样。 （打一家用电器） 板书：电视 2、谈话揭题: 大家每天看电视吗? 出示图片。 老师问：“他们在看什么节目呀？你们猜一猜？” 学生各自猜 说并说明原因（根据人物的表情动作来猜）。 你们猜得对吗？请你们快速读一读课文《看电视》

(完整版)高中化学选修五全册-导学案与随堂练习

第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一.新知预习 1. 什么是有机化合物 ________________________________________________________ 2. 有机化学就是研究 ______________________________________________________ 3. 有机化合物从结构上分为两种： ___________________ , __________________ 二?细讲精练 1 ?按碳的骨架分类（课本第4页） 广 ______ 状化合物，如： __________________ ； _________________ 有机化合物* ______ 化合物，如： _________ _____ 状化合物. J I __ 化合物，如： ___________ 课时跟踪训练（A 卷） 1.下列物质属于有机物的是 A. 氰化钾（KCN B .氰酸铵（NHCNO C.尿素（NK 2C0NH D.碳化硅（SiC ） 2. ?下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是 A. 烷烃B .烯烃C .芳香烃 D .卤代烃 3. 下列关于官能团的判断中说法错误的是 A. 醇的官能团是羟基（一 OH B .羧酸的官能团是羟基（一 0H C.酚的官能团是羟基（一 OH D .烯烃的官能团是双键 4. 下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是 2 ?按官能团分类（填写下A . — OH B . C C 5. 与乙烯是同系物的是 A .甲烷 B .乙烷 6. 四氯化碳按官能团分类应该属于 A .烷烃 B .烯烃 C. C = C D. C- C C.丙烯 D.戊烯 C.卤代烃 D.羧酸 7.取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 A .丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应 B .乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应 C. 乙烯与水生成乙醇的反应 D. 乙烯自身生成聚乙烯的反应 &加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加 成反应的是 （ ） A .乙烷、乙烯 B .乙烯、乙炔 C.氯乙烯、溴乙烯 D .苯、2—丁烯 .简答题 9.请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

人教版化学选修4全套导学案(带答案)

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热 [学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 一、焓变反应热： 定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变 焓变是_______________________________。单位：______________，符号：__________。 2．化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是_________________________________________________________。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要 __________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。 3．放热反应与吸热反应 当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。 (2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。 4．反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 _________ ___________

(2)反应热的本质 (以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例) E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________ 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二 5、化学反应中的能量变化规律 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。 (1)化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。 (2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。 (3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。 1．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( ) A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 请计算H2(g)＋Cl2 A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1

人教版高中化学选修四导学案：2.3.1化学平衡

锦州中学高二年级化学学科导学案 课题：____2-3-1 化学平衡____________________总第__7____课时目标：（简洁、明确、概念、要点、规律） 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 重点：描述化学平衡建立的过程。 难点：判断可逆反应达到平衡状态的标志。 教学设计（知识系统化、问题化） 2-3-1 化学平衡 一、可逆反应与不可逆反应 1．可逆反应 （1）概念 在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。 （2）表示方法 约定采用“表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。例如：SO 2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3 （3）特征 可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。 (4)典型的可逆反应 2．不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“=== 号表示。例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓ 典型的非可逆反应 （1）光合作用与呼吸作用（2）二次电池的充放电过程（3）氢气燃烧和水的通电分解（4）氨气和氯化氢合成氯化铵和氯化铵的加热分解 二、化学平衡状态 1．化学平衡的建立 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下： (1)反应开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大． 生成物的浓度为零，逆反应速率为零．

(2)反应进行时：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小． 生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大． (3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。上述过程用图示法表示如下 2．概念 在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 3．特征 三、判断可逆反应达到平衡状态的标志 教师寄语：逝者如斯夫不舍昼夜 课堂练习（5～10分钟） 【例1】在某容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，则18O存在于（） A、只存在于O2中 B、只存在于O2和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3和O2中都有可能存在 【例2】一定温度下，可逆反应A(g)＋3B (g)2C(g)达到平衡的标志是( ) A、C生成的速率与C的分解速率相等 B、单位时间生成n mol A，生成3n mol B C、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2 (12分)在200 ℃，【例3】将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g) (1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)； (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________； (3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条

《第二节导学案》word版

第二节化学能与电能 主备：刘波涛备课（教研）组长：审核：授课教师： 第二课时 【学习目标】 1.知识与技能 在获得原电池概念和组成条件的基础上，能设计出一些原电池实验，学习实验研究的方法。 2.过程与方法 ①. 在探究设计原电池实验的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运 用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 ②. 能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。 3.情感、态度与价值观 ①.有参与化学科技活动的热情，有将原电池知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关 的社会和生活问题做出合理的判断。 ②.赞赏原电池对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成可持续发展的思想。 【教学重点】 实验探究的基础上认识原电池的组成及应用。 【教学难点】 对研究成果以及学习过程和结果的评价与反思 【问题导学】 （请大家复习原电池原理，完成以下三个小题） 1、原电池是一种将的装置 2、构成原电池的四个条件： （1） （2） （3） （4） 3、原电池中负极发生__________反应，正极发生___________反应 (填氧化或还原)，电子从极流向极，电流从极流 向极。 【自主学习】 1.（阅读教材P42-44 发展中的化学电源，完成练习册P24发展中 的化学电源部分） 2．我们已经学习了原电池的工作原理，在原电池中，一般来说活动

性较强的金属作为极，活动性较弱的金属为极。因此可以利用这一原理来比较金属元素的金属性强弱。即：作为负极材料的金属的活动性作为正极材料的金属。 【合作探究】 一.小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果： （老师订正部分答案） 二．小组合作讨论： （请先独立思考，再小组合作讨论。然后小组展示，其他小组随机发问、点评） 电池工作原理的应用 原电池原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。如：利用原电池原理可以设计多种电池，可以比较金属活动性等。 原电池中，两个电极上分别发生氧化反应与还原反应，从理论上分析，任何放热的氧化还原反应都可以设计成原电池。 1.（完成练习册P24探究讨论2） 2.现有铜棒、碳棒、银棒、硝酸银溶液。请根据原电池原理，设 计一原电池，画出装置图，标出电子流动方向、电流方向，写出电池的电极反应式和总反应式。（老师最后给出答案并比较小组讨论结果） 【当堂检测】 教材 P45 3.5 练习册 P25 4.5 欢迎您的下载，资料仅供参考！

人教版高中化学选修四第三四章导学案资料有答案

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 [目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 1．概念 (1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。 2．常见强、弱电解质(填物质种类) (1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。 三、弱电解质的电离 1．电离平衡状态的建立 2. 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 3．影响电离平衡的因素 (1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。 (2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。 ③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。

四、电离常数 1．概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。 2．表达式 对于HA ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －) c (HA )。 3．注意问题 (1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离?二级电离，所以其酸性决定于一级电离。 知识点一 强、弱电解质的比较 1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正确的是( ) A ．A 是非电解质 B ．A 是强电解质 C ．A 是共价化合物 D ．A 是弱电解质 答案 B 解析 在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B 。 2．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用以上物质的序号填写下列空白。 (1)属于电解质的有____________________。 (2)属于强电解质的有__________________。 (3)属于弱电解质的有____________。 答案 (1)②③⑥⑦⑧⑨⑩ (2)②③⑥⑧⑩ (3)⑦⑨ 知识点二 弱电解质的电离 3．在100 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H ＋ 浓度减小，可采用的方法是( ) A ．加热 B ．加入100 mL 0.1 mol·L － 1的醋酸溶液 C ．加入少量的0.5 mol·L － 1的硫酸

阅读电视word导学案

阅读电视word导学案 【教材分析】 这是一首短小的诗歌，生动地描绘了一家四口看电视的感人场面，巧妙地将家庭的温情与尊老爱幼的好风尚融为一体。语言朴实却饱含深情。作者以“奇妙”为线索贯穿全诗，开头、结尾两次提到我家看电视有些奇妙，首尾呼应，整首诗也都在写我家看电视的奇妙。 【学生分析】 １、学生都喜欢看电视，对电视很感兴趣： 但在家里当惯“小公主”、“小皇帝”，以自己为中心，掌握家中电视遥控器的主权。 ２、基本掌握一些识字方法： 熟字相加变新字，熟字加偏旁，组词造句，生活中见过等，自己会借助拼音来学习汉字。 ３、在网络环境下能自主浏览网页，但仍有一些学生不听指挥，可能会浏览其他的网页；对一些感兴趣的文章会读，但不大喜欢读出声。 ４、能使用拼音输入法在留言版上发言，但速度不是很快，错别字还是很多。 【课时安排】 本课分两课时： 第一课时初读课文，学习生字。

第二课时学习课文，理解课文内容，体会家人互相关心、谦让品质。 【教学过程】 第一课时 〖课前准备〗 １、预习课文，初步用自己的方法认识生字。 ２、布置学生回家了解爸爸、妈妈等长辈喜欢看什么电视节目。 〖教学目标〗 １、认识本课的１４个生字。会写６个生字（“关、完、写、全、爸、家”）。 ２、会自主朗读课文，能用自己的方法识记生字。 ３、会为刚学过的生字出字谜，组词造句。 〖教学过程〗 一、猜谜揭题，引入新课 １、猜谜语： 小小一间房，只有一扇窗，唱歌又演戏，天天翻花样。（打一家用电器） 板书：电视 ２、谈话揭题： 大家每天看电视吗？ 出示图片。

老师问：“他们在看什么节目呀？你们猜一猜？” 学生各自猜说并说明原因（根据人物的表情动作来猜）。 你们猜得对吗？请你们快速读一读课文《看电视》。二、初读课文，认识生字 １、自学本课生字。 ２、自读课文： 注意读准字音。 把字连成词。 把有生字的词语多读几遍。 ３、同桌相互检查生字，并交流认字方法。 ４、教师检查： ⑴出示加音节的生字（正音）： 本课易错的字音有： 全、精、关 ⑵出示词语： 开火车朗读。 学生如有不懂的词语提出来，教师引导学生理解，如： 精彩、没完没了 ⑶出示６个要求会写的字让学生认记。 ５、学写生字，重点指导写“家”： 读字音。 分析字形。

江苏省高中化学知识点学案(必修2)

江苏省高中化学知识点学案（必修2） 复习材料 一、食品、药品与人体健康 1．提供能量与营养的食物 人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质，能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质，它们在人体内的代谢和生理功能见下表： 营养物 质 食物来源代谢与功能 糖类葡萄糖：葡萄 等带有甜味的 水果、蜂蜜， 植物种子、叶 和动物血液 蔗糖：甘蔗和 甜菜 淀粉：植物种 子和块茎（大 米、马铃薯） 纤维素：干果、 鲜果、蔬菜等 糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。 葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用；淀粉和蔗 糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需 要： (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。 葡萄糖在人体中的功能： ①氧化放能，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O； ②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补 充到血液中； ③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用； ④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有 助于食物消化和废物排出；②减少有害物质与肠黏膜的接触时 间；③预防便秘、痔疮和直肠癌；④降低胆固醇、防治糖尿病。 油脂猪、牛、羊等 家畜肉类和大 豆、花生等油 料作物的种子 油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。 人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘 油，脂肪酸在人体内的主要功能有： ①氧化热量，1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量， 远高于糖类和蛋白质； ②合成人体所需的脂肪，存于脂肪细胞中（相当于“能量” 的储存）； ③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主 要成分）等； ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。 蛋白质动物性蛋白 质，如鸡、鸭、 鱼、肉等 植物性蛋白 质，如谷类、 豆类、菌类、 蔬菜、水果等 人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的 各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一 部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。 另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素， 排出体外。高中生每天大约要摄取80～90 g蛋白质。 酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。

(人教版)高中化学选修四(全册)精品配套学案汇总

(人教版)高中化学选修四（全册）精品配套学案汇总 第一节原电池 【今日目标】 1.通过实验体验由化学能转为电能的探究。 2．掌握原电池的工作原理。 3．能正确书写电极反应和电池反应方程式。 【学习过程】 一、原电池 1.原理(以铜、锌原电池为例) 装置举例 2.

锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋ 铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu 总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋ 3．构成条件 条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极。 电解质溶液 形成闭合回路 能自发地发生氧化还原反应 4．原电池的设计 （1）.用还原性较强的物质作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。 （2）．将两极浸在电解质溶液中，通过阴、阳离子的定向移动形成内电路。 （3）．放电时负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路。 【思考】 1. (1)原电池的两电极必须是金属吗？ 【提示】不一定，如可用石墨做电极。 (2)Cu与稀H2SO4能否设计成原电池？ 【提示】不能。Cu与稀H2SO4不能自发发生氧化还原反应。 2．在内电路中，阴、阳离子分别向哪个极板移动？ 【提示】阴离子→负极，阳离子→正极。 3.①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？ 【提示】负极。 ②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？ 【提示】正极。 【总结】 1．由组成原电池的两极材料判断 较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。 2．根据电流方向或电子流向判断 外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。 3．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断 在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 4．根据原电池中两极发生的反应判断 原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。 5．根据电极质量的变化判断 原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。 6．根据电极上有气泡产生判断

【鲁科版】化学选修四：全册导学案(含答案)

第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热 ★【课前学案导学】 ■精准定位——学习目标导航 1.了解化学反应中的能量转化的原因，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。 2.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。 3.了解焓变与反应吸热或放热的关系。 4.掌握热化学方程式的书写和意义。 ■自主梳理—基础知识导航 一、化学反应的反应热 1.反应热是指__________________称为该反应在此温度下的热效应。通常用________表示。反应吸热时，表示为________；反应放热时，则表示为_______。 2.反应热通常用_____来测量，其计算公式Q= –C(T 1 – T 2)中，C 表示_____，T 1.T 2分别表示反应___________。 1._________________________________叫做中和热。 理解要点： ①条件：稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的离子。 ②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③生成1mol 水，中和反应的实质是H +和 OH — 化合生成 H 2O ，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 ④放出的热量：57.3kJ/mol 2.中和热的表示：_____________________________ 3.各取1.0 mol ·L -1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol ·L -1的NaOH 溶液、KOH 溶液，测得的反应热_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是_________________。

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第6课设计页面 教师寄语：在word2000中尽情的发挥你的聪明才智吧。 【学习目标】： 1、知识目标：了解常用的纸张类型，掌握设置页面的方法。 2、技能目标：学会页面的基本设置，掌握艺术字和图片的插入、设置等基本操作。 3、情感、态度与价值观目标：提高文字处理软件的操作技能，养成规范使用的好习惯。 【操作探究、知识梳理】 一、设计版面 1、常用的纸张类型，并举例A4大小_________,16开大小___________,A3与A4关系。 2、新建一个空白文档，并将新建文件名名为“学号姓名.doc” 3、设置A4纸张，页边距上下左右均为2厘米，详见教材P26 图6－1。 [加油站]：页面设置影响整个文档的板式，一般来说应当在开始编排一篇文章之前就进行页面设置，以使该文档符合实际要求。 二、用图片美化封面 1、插入图片，调整图片，并合理布局，详见教材。 2、探究嵌入式与其环绕方式的区别。 三、用艺术字设计标题 1、用艺术字设计标题，详见教材。 2、用艺术字设计刊号、时间、出版社等杂志元素。 3、思考艺术字设计好处_______________________________________________________ 四、作业要求 1、基本要求：模仿教材设计封面。 2、提高要求：自已设计封面。

第7课编辑文字 【学习目标】： 1、知识目标：掌握图文混排的技巧。 2、技能目标：掌握字体、段落设置，学会运用符号、首字下沉的美化文档技巧。。 3、情感、态度与价值观目标：提高页面合理布局的能力。 【操作探究、知识梳理】： 一、设置文字，编辑段落，图文混排，详见教材 1、新建一个空白文档，并将新建文件名名为“学号姓名编辑文字.doc” 2、设置A4纸张，页边距上下左右均为2厘米 3、从班级博客中选择一篇文章，分别用普通粘贴和选择性粘贴完成，比较它们的区别。 4、在一张页面，合理设置文字，设置行距。 5、设计标题，合理布局插图，详见教材第6课。 二、设置项目符号，运用“首字下沉”格式。 1、设置项目符号。 2、设置“首字下沉”格式。 三、小组合作学习 1、小组讨论图文混排中环绕方式的不同效果。 2、小组讨论项目符号应用的范围。 3、提高要求：试一试，将项目符号由文字符号更改为图片类型

苏教版高中化学选修四《化学反应原理》全册导学案

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专题一化学反应与能量变化 第一单元化学反应中的热效应 【学习目标】 1.了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能 量变化的原因。 2.知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区 别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 3.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适 当措施减小误差。 4.知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。 化学反应中的焓变 【基础知识梳理】 【知识回顾】 下列变化属于放热反应的有属于吸热反应的有. ①氯酸钾分解制氧气②铝热反应 ③点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑥C与CO2的反应 常见的放热反应 （1）（2） （3）（4） 常见的吸热反应 （1）（2） （3）（4） 一、化学反应的焓变 1、定义：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。 焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号单位 2.能量变化的原因 （1）宏观?H= 总能量-- 总能量 （2）微观化学反应本质 ?H= 破坏键吸收能量—形成键放出能量 破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 放热反应 破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 吸热反应（填>,<或=） 【问题解决】已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O中的1molH-O键能放出436kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式。

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《老师领进门》教学参考案例 学习目标预设： 1、理解课文内容，体会作者对老师的深深的感激之情，加深对“师恩难忘”的认识。 2、学习本课的生字新词，重点理解“娓娓动听”“引人入胜”“身临其境”“恭恭敬敬”等词语的意思。 3、训练抓重点词语联系上下文理解文中部分句子的含义。 4、摘录、感情朗读文中描写“我”专心听课，尊敬老师的词语和句子。 教学流程预设： 一、课前谈话 师：昨天晚上，我翻箱倒柜地找东西，家人都问我找啥。你们说我找啥？能找到吗？还好过了十年，二十年，也搬了很多次家，竟然还能找到我的宝贝。知道是什么吗？都是很早前我和我的老师们，我和我的学生们的照片、贺卡、信件什么的。看着一张张照片，读着一封封发黄的信，我感觉，时间一天天地过去，很多东西都已经改变了，但还有一些东西是永远不会变的。这也是《老师领进门》这篇课文带给我的感受。齐读课题。 二、学生谈感受 师：课文同学们都预习过了。是不是感觉挺简单易懂的？谁来简单地谈谈你读后的感受。 三、再读课文 1、感受有深浅是很正常的，关键是要用自己的眼睛去读文章，读出自己的感受 来。请你再读读课文，在你脑海里是否会印下几幅难忘的画面呢？ 2、你脑海里留下了几幅画面？哪几幅？交流：一幅画面，是一年级开学第一天， 老师上课的情景。另一幅画面，是时隔四十年后的一天，师生相遇的情景。 3、你能给自己描述的（脑海中的）画面取个名字吗？板书上学上课路 遇（敬礼）四、品读第二大段 1、上课画面中的小男孩，也就是作者，当时多大了？六岁。按理说，很多记忆都会随着岁月流逝渐渐淡忘，甚至完全消失。但是，这四十年前的第一课却还深深地印在一个中年男子的心里。让我们一起回味这难忘的一课，建议你再读课文

人教版高中化学必修一导学案(全套)

第一章 第一节化学实验基本方法（1） 【学习目标】 1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法 【预备知识】 一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是 否有酒精，酒精占容积。 2．试管 给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3．量筒 在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。 4．托盘天平 要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。 5．烧杯 给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量

以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗？ 1．在实验室，我们如何取用药品呢？ 2．在实验室，我们如何称量药品呢？ 3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？ 4．如何检验下列装置的气密性？ 【基础知识】 一、你了解实验室吗？

2016苏教版语文选修《英雄的舞蹈》word导学案

英雄的舞蹈（路翎）1 班级： 姓名： 小组： 评价： 【学习目标】 1.了解作者路翎及其作品和创作风格。 2.领会《英雄的舞蹈》的内容与主旨。 3.把握小说展现的社会环境。 学习重难点：领会小说的主旨，把握小说展现的社会环境。 【学法指导】 【自主探究】 一、知人论世（勾画出作者的主要人生经历和作品以及创作风格） 路翎（1923-1994），男，原籍安徽省无为县，生于江苏苏州，两岁时徐家迁至南京。原名徐嗣兴。汉族。中国现当代著名作家。1937年开始发表作品。 路翎2岁时生父就病故了，从母姓。路翎的外公家是苏州巨富，童年路翎经常在外公家生活。耳闻目睹舅妗一辈争夺家产，为他日后创作著名长篇小说《财主底儿女们》留下了痛切的生活和情感的积累。路翎曾向胡风倾诉：“在小学的时候，我就有绰号叫拖油瓶，我的童年是在压抑、神经质、对世界的不可解的爱和憎恨里度过的，匆匆度过的。” 路翎少年时代嗜读《三国演义》、《水浒传》、《西游记》和《封神演义》等古典小说，1935年入江苏省立江宁中学后，常读上海文学杂志和屠格涅夫的作品。但是，路翎的求学道路并不平坦。1937年冬天，路翎随家入川，就读于国立四川中学，但因思想左倾，在高中二年级时，被学校开除。年仅十六岁的路翎就离开了学校。路翎没有完成系统的学校教育，但是他读过的文学书籍却比大学中文系的学生多得多。 1938年，路翎写了一首长诗《妈妈的苦难》，向胡风主编的《七月》投稿，没有发表，但他得到了胡风的鼓励。1939年，路翎的短篇小说《要塞退出之后》被胡风采用。发表在1940年的《七月文丛》。这时用“路翎”作笔名。（“路翎”的笔名，是为了纪念初恋对象李露玲。） 胡风称其为“一个疯狂的文学天才”。在二十世纪四十年代崛起的作家中，路翎是非常突出的一个。批评家曾唐湜这样称赞路翎：“路翎无疑是目前最有才能的，想象力最丰富而又全心充满着火焰似的热情的小说家之一。虽然他的热情像是到处喷射着的，还不够凝练。但也正因为有这一点生涩与未成熟，他的前途也就更不可限量。”李健吾这样形容路翎的风格：“路翎先生让我感到他有一股冲劲儿，长江大河，漩着白浪，可也带着泥沙……他有一股拙劲儿，但是，拙不妨害冲，有时候这两股力量合成一个，形成一个高大气势，在我们的心头盘桓。” …………………………………装……………………………订………………………………线…………………………

化学选修4学案全册

选修4《化学反应原理》绪言学案 【教学目标】 1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围； 2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会； 3、了解催化剂的作用和研究意义。 【重、难点】 “有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。 一、本书研究的主要内容 （1）化学反应与能量：反应热的计算； （2）化学反应速率和化学平衡； （3）水溶液中的离子平衡：酸、碱、盐的本质； （4）电化学：原电池、电解池 二、简化后的有效碰撞模型 有效碰撞：能够导致化学键断裂，引发化学反应的碰撞，即： [思考] 为什么有些碰撞无效，而有些碰撞有效？ _______________________________________________________________________________________。 三、活化分子和活化能 1、活化分子：_______________________________________________________ ____ ___。[思考]活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？______________________ ____________。 2、活化能：________________________________________________________。 [思考] 活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？ ________________________________________________________________________________________。 3、活化能的作用是什么？ _______________________________________________________________________________________。 4、提供“活化能”的途径有哪些？ _____________________________________ _____________________________________________。 四、催化剂 1、催化剂的作用：_________________________ ______________________________________。 2、催化剂的研究意义____________________ ______________________________________。 【课后反思】1、查漏知识点：

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第三章排版与打印 【本章目标】 1、熟练掌握设置字符格式、间距、边框、底纹和中文版式的技巧。 2、能够熟练运用格式刷复制各种样式。 3、熟练掌握设置段落对齐方式和缩进格式的方法。 4、灵活运用设置段落间距和行间距的方法。 5、能够使用格式复制功能快速设置格式。 6、掌握分栏排版的技巧。 7、掌握设置边框与底纹的方法。 8、掌握页面设置和打印预览的方法。 9、能够熟练打印各种格式的文档。 【本章重点】 1、设置字符格式。 2、设置段落格式。 3、设置页面格式。

【学习目标】 1、能够设置字体、字形、字号、文字的颜色、下画线、着重号及其他效果。 2、能够对字符进行缩放，设置字符的间距及动态效果。 3、掌握给字符添加边框和底纹的技巧。 【学习重点】 1、字体、字形、字号和文字颜色的设置。 2、添加边框和底纹。 【学习课时】 6课时。 第一讲设置字体格式 【学法指导】 字符格式就是字符的外观。设置字符格式，可以用格式工具栏操作，可以用右键快捷菜单操作，也可以用菜单栏的命令进行操作。在学习时，我们必须先弄清字体、字形、字号和字符效果的含义，再参照书上的示例，找出适合于自己操作的快捷方法。 【自学交流】 阅读教材第51至53页，思考下列问题： 1、字符包括哪些？字符格式又是指的哪些？ 2、输入文本与设置字符格式的先后顺序通常是怎样的？ 3、设置字体格式包括哪些内容？如何操作？ 【上机释疑】 打开《陋室铭》，进行如下设置： 1、字体设置：标题为黑体，作者为隶书，诗文为楷体，“简介”二字黑体，简介正文仿宋。 2、字形设置：标题为加粗倾斜，“简介”二字加粗。 3、字号设置：标题为三号，作者为小三号，诗文为四号，简介为小四号。 4、字体颜色设置：标题红色，作者深红色，“简介”二字为蓝色，简介正文为紫罗兰。 5、下划线设置：标题加双下划线，下划线颜色为蓝色；简介中最后一句话“本文通过对自己……思想情趣。”加红色波浪线。 6、着重号设置：“山不在高，……有龙则灵”一句加着重号。

人教版高中化学必修一导学案全套

第一章 第一节化学实验基本方法1 【学习目标】1 了解实验安全的重要性了解一些常见安全事故 的处理方法。 2 树立安全意识能识别化学品安全使用标识初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】 一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗 1 酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁 止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯必须用盖 熄不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火不要惊慌应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是否有酒 精酒精占容积。i字 2 试管 给试管里的药品加热不要垫石棉网但要先进行预热以免试管炸裂若为液体 时则不超过1/3试管倾斜管口不若为固体应平铺底部管口略 向以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时加热时用试管夹夹试管的位置 ___________。 3 量筒 在量液体时要根据___________来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差 读数时应___________。同时不能在量筒内___________不能在量筒内___________不能在量筒内___________。 4 托盘天平 要放置___________使用前要___________砝码和游码要用___________ ___________物体不能直接放在天平的盘中称量时注意物体 ___________。 5 烧杯 给烧杯加热时要___________不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时液体的量

以不超过烧杯容积的__ _ __ __ _ __ _为宜以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时烧杯外壁_ __ _ __ ___ __烧杯加热腐蚀性药品时可将一表面皿盖在烧杯口上以免烧杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗 1 在实验室我们如何取用药品呢 2 在实验室我们如何称量药品呢 3 在实验室对仪器的洗涤有什么要求吗 4 如何检验下列装置的气密性 【基础知识】一、你了解实验室吗

高中化学选修4复习学案1-4

化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章 化学反应与能量 一、焓变 反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间 反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： （2）.单位： 3.产生原因：化学键断裂— 热 化学键形成—— 热 放热反应 (放热 吸热) △H 为“ ”或△H 0 吸热反应 （吸热 放热）△H 为“ ”或△H 0 ☆ 常见放热反应：① ② ③ ④ ⑤ ☆ 常见的吸热反应：① l ② ③ 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①必须标出能量变化。 ②必须标明聚集状态（ 分别表示固 液 气态，溶质用 表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是 ，也可以是 ⑤各物质系数加倍，△H ；反应逆向进行，△H 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa 时， 。燃烧热的单位用 表示。 ※注意：①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是 。 ③燃烧物的物质的量： ④内容：放出的热量。（ΔH 0，单位 ） 四、中和热 1．概念： 溶液中， 的反应热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是 和 反应，其热化学方程式为： 3．弱酸或弱碱 ，所以它们反应时的中和热 57.3kJ/mol 。 4．中和热的测定实验 用品仪器 ：大烧杯（500ml ） 、小烧杯（100ml ） 、 、 量筒（50ml 2 只 ）、 、 硬纸板或泡沫塑料板（有2孔）、泡沫塑料或碎纸条 盐酸（0.50mol/L ）氢氧化钠溶液（0.55mol/L ） 计算公式： 误差分析 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应 （各反应物）和 （各生成物）有关， 而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行， 则 。 2．使用方法 3.反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v ） ⑴ 定义：衡量反应快慢，单位时间内反应物或生成物的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式： （υ：平均速率，Δc ：浓度变化）单位： ⑷ 影响因素：① 决定因素（内因）： （决定因素） ② 条件因素（外因）：反应所处的条件2.反应物浓度、气体压强、温度、催化 剂对反应速率的影响 （2）、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反 应速率不变 ②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢 二、化学平衡