质量守恒定律(1)

教学设计

教材名称：《化学》九年级上册

授课内容：课题1 质量守恒定律（第一课时）授课时间：

第五单元课题1 质量守恒定律教案

第五单元课题1 质量守恒定律（一）教案 鲁河中学陶维素 教学目标： 1．知识和技能： ⑴通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 ⑵从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变。 ⑶能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。 ⑷会根据质量守恒定律，从元素守恒角度对相关反应进行分析。 2．过程和方法： ⑴会设计实验探究质量守恒定律 ⑵通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 3．情感态度和价值观： 通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点 教学重点与难点： 重点：通过实验探究，认识质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒定律。 难点：用以验证质量守恒定律的探究实验设计方案。 教学过程：

板书设计 课题1 质量守恒定律（一） 一、质量守恒定律的实验探究 实验探究： 磷 + 氧气——→五氧化二磷 m（P）+ m（O2）== m (P2O5) 铁+ 硫酸铜——→硫酸亚铁 + 铜 m（Fe）+ m（CuSO4）== m（Fe SO4）+ m（Cu） 二、质量守恒定律的表述及其原因的微观解释 1.质量守恒定律的表述： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2.质量守恒定律原因的微观解释: 一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变 三、质量守恒定律的实际应用 小结： 质量守恒定律可理解为“五个一定不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变” 质量总和原子种类 五个一定不变：宏观微观原子数目 元素种类原子质量 物质种类 两个一定改变 分子种类 物质状态 两个可能改变 分子个数

课题1质量守恒定律教案

课题1 质量守恒定律 教学目标 (一)知识与技能： 1、理解质量守恒定律以及守恒的原因； 2、理解化学方程式的意义。 （二）过程与方法： 1、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力； 2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力； 3、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。 （三）情感、态度与价值观： 1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣； 2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点； 3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。 教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。教学方法： 由学生熟悉的化学反应入手，让学生猜想反应物的总质量与生成物的总质量可能存在的关系（“<”或“>”或“=”），并引导学生探究“白磷燃烧前后质量的变化”和“铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的变化”的实验，通过实验分析归纳质量守恒定律。再引导学生深入探究几个表面上似乎不符合质量守恒定律的“蜡烛燃烧”和“镁条燃烧”的实验，分析天平不平衡的原因，采取什么措施可使其符合质量守恒定律？通过举一反三，使学生知其所以然，认识更加深刻。通过多媒体动画“微观模拟化学反应中分子拆分、原子重新组合的过程”，使学生了解质量守恒定律的微观解释。 课时安排：2课时

教学过程： 第一课时 【新课引入】回忆生活中某些化学变化的现象，分析其质量的变化。如煤燃烧后质量？铁生锈后质量？（“减少”、“增加”或“不变”） 【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化？ 【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系 提出假设：反应物的质量总和生成物的质量总和 A、> B、< C、= D、有时>，有时<，有时= 设计实验，验证假设： （讨论）选择什么实验来验证假设？（突出强调是化学变化，发生了化学反应。）（设计实验）1、白磷 + 氧气点燃五氧化二磷 2、铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁 （分组讨论）1、实验目的，实验原理（引导学生注意物质的状态，结合现象思考） 2、选择哪些实验仪器和装置 3、主要操作步骤 （演示）白磷在空气中燃烧（注意白磷的保存方法） （讨论）1、玻璃管的作用（这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处） 2、容器底部为什么要铺一层细沙？ 3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？ 4、整套仪器装置为什么要密闭？ （学生实验）铁钉与硫酸铜溶液反应 【讲述】质量守恒定律 【比较】两个实验装置的密闭性，从物质的状态分析原因。 【讨论交流】 查阅资料： P90 资料 【活动与探究】P90 1、2、3（1）~（3） 1、某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收，结果发现质量增重了，你能帮他解释吗？你认为这一反应也遵守质量守恒定律

质量守恒定律1

班级___________ 姓名____________ 次数 1.下列说法准确的是（） A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律 C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了 D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。 2.化学反应前后肯定没有变化的是（） ①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量 A.①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 3.下列说法中，准确的是（） A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，所以不符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，所以符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律 4.根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（） A．一定小于铁丝的质量 B．一定大于铁丝的质量 C．一定等于铁丝的质量 D．难以判断 5．木材充分燃烧后生成煤灰的质量一定（） A．小于木材的质量 B．大于木材的质量 C．等于木材的质量 D．无法判断6．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比参加反应前镁带的质量增加了，是因为（）A．反应前镁原子数目增多 B．空气中的氧气参加了反应 C．氧化镁的相对分子质量大 D．该反应不符合质量守恒定律 7．某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有_________元素，还可能含有__________元素。 8．某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有_________元素，可能含有__________元素。 9．在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_________g。 10．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量______氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 11．化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_______gB 完全反应。

质量守恒定律知识点总结 知识点一

质量守恒定律知识点总结知识点一： 质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意： （1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意 义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是； 2、表示生成物是； 3、表示反应条件是； 4、各物质之间的质量比= 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比= 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比= 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子 3.质量：每12 份质量的碳和32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳 。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。例：2H2+O2

质量守恒定律教案(第一课时)

质量守恒定律教案（第一课时） 一、教案背景 1.面向学生：九年级学生 2.学科：化学 3.课时：第一课时 4.学生课前准备：复习白磷、铁丝、木炭等在空气中燃烧的实验现象，文字表达式。 二、教学课题 人教版九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》，通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变。 三、教材分析 《质量守恒定律》的内容位于九年级化学第五单元课题1。在此之前学生已经化学变化主要有了一定的认识，关注物质变化过程中的现象和反应后生成什么新的物质。本单元是承上启下的过渡，引导学生从质的认识向量的认识过渡。通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究化学变化，为开展化学计算打下基础。 四、教学目标 知识与技能(1)通过演示实验使学生了解质量守恒定律。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种

类、数目和质量没有变化，即原子守恒是质量守恒的微观原因。 过程与方法通过对实验的观察培养学生观察实验现象和分析问题的能力，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。使学生体会科学探究的意义和基本过程。 情感态度与价值观(1)增强学生化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学兴趣，培养学生勤于思考、勇于探究的科学精神。 (2)通过讲述质量守恒定律的发现史，培养学生尊重客观事实的精神和严谨的科学态度。 教学重点：从实验探究认识质量守恒定律 教学难点：从微观角度解释质量守恒定律 五、教学方法： 运用多媒体课件，活跃课堂氛围，发挥互联网在课堂教学中得作用。教学过程中采用观察分析法，分组讨论法，探究交流法，让学生通过实验讨论得出质量守恒定律，发挥学生的主动性，激发学生的求知欲。 六、教学过程 组织教学： 引入：五彩缤纷的世界无时无刻都在发生这化学变化，人类的生产生活离不开化学变化。我们已经学过哪些典型的化学变化。我们通过几个实验视频来复习一下实验现象。

课题1质量守恒定律(20201018133724)

课题1质量守恒定律（第1课时） 教学设计 教学目标 1、知识与技能： （1）通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系 （2）从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。 （2）能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 2、过程与方法： （1）通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 （2）通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。 3、情感、态度、价值观： （1）通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 （2）通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。 （3）产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。 重点：通过实验探究认识质量守恒定律 难点：从微观的角度解释质量守恒定律 教学过程 【实验准备】托盘天平、蜡烛、火柴、锥形瓶、带导管和气球的橡皮塞、烧杯、试管、坩埚钳、石棉网、酒精灯、白磷、铁钉、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠粉末、镁条【新课引入】 演示实验：把蜡烛放在托盘天平的左盘，调节天平平衡，然后点燃蜡烛，观察天平偏转情况。 师：请你用文字表达式表示以上的化学反应。通过天平的指针向右偏转，们知道蜡烛燃烧后质量变小了，那么蜡烛的质量为什么变小了？ 生：因为生成的二氧化碳和水跑到了空气中。

师：那么参加化学反应的石蜡和氧气的质量总和与反应后生成的水和二氧化碳的质量总和有什么关系呢？ 生：… 师：化学反应前后各物质的质量总和之间的关系就是我们今天要学习的内容——《质量守恒定律》 设计意图：用生活中的实例引起学生的兴趣，构建一个学生思考和回答问题的情境。（一）课前预习，明确目标（多媒体出示学习目标） 1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、会从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。 3、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 找同学来读一下学习目标，让我们对本节课所要学的知识做到心中有数。 （二）生成问题，自主探究 1、参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之间有什么关系？ 2、是不是所有的反应都遵守质量守恒定律？设计意图：引导学生能把研究化学的思路 从定性拓展到定量，引发学生的求 知欲望。 （三）展示提升，相互释疑 实验一 密闭的条件下探究白磷燃烧前后质量的变化 注意：（1）锥形瓶底部要铺一层细沙； （2）橡胶塞上安装玻璃管，玻璃管上系一个小气球；（3）装置气密性要好。 实验二 铁和硫酸铜溶液反应 1、参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之 间有什么关系？ 生：相等。 实验三

初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)

质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 原子的种类不变 微观原子的数目不变 五个不变原子的质量不变 元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变 物质种类一定改变（宏观） 两个一定改变 构成物质的粒子一定改变（微观） 一个可能改变——分子总数可能改变 知识点三：化学方程式 一、定义： 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义： 化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 C和O2 ； 2、表示生成物是 CO2 ； 3、表示反应条件是点燃； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每1 个碳原子和 1 个氧分子在的条件下反应生成1 个二氧化碳分子 3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+。 例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？

质量守恒定律

第五单元课题1质量守恒定律（第一课时）教案 一、教学设计思路 本节课的重点在于得出质量守恒定律定律，我的课题思路是从建立一个科学探究入手，先提出问题，建立假设，通过演示实验和学生实验得出结论，总结归纳出质量守恒定律。最后分析质量守恒定律的知识要点，并辅以适当的练习，让学生理解掌握质量守恒定律并熟练应用。 三、教学内容 ［提出问题］化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量相比较，是否发生改变？是 增加、减小、还是不变？ ［建立假设］物质发生化学变化后，其总质量 ［收集证据］根据实验结果下结论: Array实验一：白磷燃烧反应前后物质总质量的测定； 实验现象： 思考：①为什么要在锥形瓶底部铺细沙？ ②气球的作用是什么？ 实验二：碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后总质量的测定；

装 装置一装置二 实验步骤：（1）在锥形瓶中加入碳酸钠粉末，小试管中加入稀盐酸，并用镊子将小试管放入锥形瓶中，塞好带导管的胶塞。 （2）将装置放在天平左盘上，用砝码和游码使天平平衡。 （3）倒转锥形瓶，使小试管中液体流出，二者反应，观察现象，并记录。 （4）待反应停止后，观察天平是否平衡。 思考：为什么会有两种不同的结果呢？根据上述实验，聪明的你可以得到什么启示？ ［得出结论］ ［交流与讨论］1、为什么所有的化学反应都遵循质量守恒定律？ 2、若要证明反应前后各物质的质量总和不变，所设计的实验应满足什么条件？若有气体参加反应或有其他生成时应注意什么？ 【课堂练习】 1、质量守恒定律定律即 ，因为在化学反应前后原子的、、没有变化。 2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变少 C、镁带燃烧后，质量增加

《质量守恒定律》(第一课时)教学设计

《质量守恒定律》（第一课时）教学设计 一、教学理念 让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘。注意从学生已有的经验出发，主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在"做科学"的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。 二．、教材分析 质量守恒定律开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写及化学方程式计算的教学做好理论准备。本节是学好本章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。 三、学情分析 初三年级学生，虽然已经学习了少部分化学知识，在实验中观察到了一些现象，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。 四、教学目标 １. 知识与技能 认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象，明确有气体参加或生成反应实验设计要求为密闭 ,深入认识理解定律，在此基础上严谨叙述质量守恒定律 ２. 能力目标： 提高观察能力，培养学生对敏锐地抓住实验细节，并进行深入分析,增强问题意识，提高学生捕捉问题、对问题拆解、分析、推理能力提高学生概念辨析以及严谨表述问题能力 ３. 情感态度目标： ⑴通过化学史及实验教学，培养学生客观严谨的科学态度，提高学生科学素养 ⑵用“疑问”“冲突”带动学生不断深入思考，培养学生积极学习心态和批判的科学精神 四、重点及难点 1．重点：质量守恒定律含义的理解和运用。 2．难点：①质量守恒定律的理解。 ②从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 五.教学策略： 采用1.实验探究法使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。 2.合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法。多种感官协同法，就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。

质量守恒定律知识点总结

质量守恒定律知识点总结 质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意： （1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 C, O2； 2、表示生成物是 CO2； 3、表示反应条件是点燃； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子 3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳 。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读？

5.1质量守恒定律(第一课时)

第五单元化学方程式 5.1质量守恒定律（第一课时） 一、学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系； 2.会用微粒的观点对质量守恒定律做出解释； 3.能根据质量守恒定律推导化学式。 【课前预习】 1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查， 称量时，称量物放在，砝码放。 2.写出两个化学反应的符号表达式、 ，判断化学变化的依据________。 【预习自测】课本P98、.3～4 【我的疑惑】通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 【故事导入】 1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢?这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。 但是在我们的日常生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变重了等等。那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有没有变化呢？ 知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化） 一、探究质量守恒定律 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想】。 【阅读】课本P92、93实验。 实验方案方案一：红磷燃烧前后质量的测定方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验装置 实验步骤⑴称量红磷燃烧前的总质量m1； ⑵引燃红磷，待冷却后，再称量总重量m2。 ⑴称量铁钉和硫酸铜溶液反应前的总质量m1； ⑵待反应后，称量总重量m2。 实验现象红磷，产生大量，小气球，冷却后 小气球变得更。 铁钉表面覆盖一层色固体， 溶液又色变色。 反应前总质 量 反应后总质 量

课题1质量守恒定律学案第四课时

第五单元 课题1 质量守恒定律 第四课时 【学习目标】 1．从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变； 2. 理解微观粒子真实存在，树立辩证唯物主义科学观点。 【学习重难点】 从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变 【交流探究】 一、利用关系式计算 【例题回顾】22g 二氧化碳中含有 多少克碳元素？ 〖解答〗设：碳元素的质量为x 〖建立关系式〗C CO ?2 〖列比例式〗x g 122244= g x 6= 〖答〗 答：碳元素质量为6g 二、质量守恒定律 1．守恒定律中6个不变 ________、__________、__________、__________、_________、_________ 2．绿色植物的光合作用如下：氧气淀粉水二氧化碳光照 叶绿体+→--+ ，则生成的淀粉中一定含有_______元素，可能含有___________元素 【例1】某化合物在氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则下列说法正确的是（ ） A ．该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素 B ．该化合物中只含碳、氢元素 C ．该化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D ．经计算，该化合物中碳、氢元素质量比为6:1 〖解答〗本题的思维切入点是，根据质量守恒定律反应前后元素质量不变。可知： O H CO O 222+→+化合物 反应前 反应后 物质 氧气、该化合物 水、二氧化碳 所含元素 氧 氢、氧、碳 44 12 22g x 仿照例题解答 1． 在9g 水中含有多少氧元素？多少氢元素？

由此，根据反应前后元素种类不变，可得：化合物中一定含有碳、氢元素，而氧元素不能确定，所以为可能含有。 根据关系式可算出， 碳元素质量为1.2g 氢元素质量为0.4g 故碳、氢元素质量比为3:1 【例2】已知1.6g 化合物在氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则下列说法正确的是（ ） A ．该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素 B ．该化合物中只含碳、氢元素 C ．该化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D ．经计算，该化合物中碳、氢元素质量比为6:1 〖解答〗本题的思维切入点是，根据质量守恒定律反应前后元素质量不变。可知： O H CO O 222+→+化合物 由此，根据反应前后 元素种类不变，可得：化合物中一定含有碳、氢元素，而氧元素不能确定。 为了确定是否含氧，必须算出碳、氢元素的质量，若碳、氢元素质量之和与化合物质量相等，则化合物中不含有氧元素；若碳、氢元素质量之和小于化合物质量，则化合物中一定含有氧元素。利用关系式可算出碳元素质量为1.2g 氢元素质量为0.4g 故碳、氢元素质量之和为1.6g ，与化合物质量相等。所以，化合物中没有氧元素 【交流反思】当题目中出现两种物质的质量（或质量比）则______（填 “能”或“不能”）确定氧元素的存在；当题目中出现三种物质的质量（或质量比）则______（填“能”或“不能”）确定氧元素的存在。 【整理收获】 本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？ 【反馈矫正】 1.实验室里常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则该有机物中（ ） A ．一定含有C 、H 两种元素，可能含有O 元素 B ．一定含有 C 、H 、O 元素 C ．一定含有C 、O 两种元素，可能含有H 元素 D ．只含有C 、H 元素，不含O 元素 2. 将3g 某物质在氧气中充分燃烧生产8.8g 二氧化碳和5.4g 水，据此可判断该物质中（ ） A ．一定含有C 、H 、O 元素 B ．只含有 C 、H 元素 C. 一定含有C 、H 两种元素，可能含有O 元素 D ．氢元素质量分数为20% 3.将某物质在氧气中充分燃烧生产8.8g 二氧化碳和5.4g 水，据此可判断其化学式可能为（ ） A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 4 D ．C 2H 5OH 反应前 反应后 物质 氧气、该化合物 水、二氧化碳 所含元素 氧 氢、氧、碳 1.6g 4.4g 3.6g

课题1质量守恒定律

课题1 质量守恒定律（第1课时） 学习内容：质量守恒定律的内容和原因 【自学成才】 1. 阅读教材P92至P95，了解方案一、方案二、实验5-1、实验5-2的内容。 2. 在教材中划出下列重点内容：P94质量守恒定律的概念，P95质量守恒 定律的原因。 【交流研讨】 任务清单一：设计实验方案探究反应前后物质的质量关系 【提出问题】反应物的质量总和与生成物的质量总和相等吗？ 【猜想与假设】反应物的质量总和与生成物的质量总和。 实验方案一：红磷燃烧前后物质的质量关系 【实验现象】红磷燃烧产生大量；气球；天平。【反思与交流】（1）反应的化学符号表达式：，该反应的质量关系：。 （2）细沙的目的：。气球的目 的：。玻璃管下端与红磷接触的目 的：。 实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系 【实验现象】铁钉表面出现，溶液由色变为色，天平。【反思与交流】（1）反应的化学符号表达式：，该反应的质量关 系：。 （2）用砂纸打磨铁钉的目的是。任务清单二：质量守恒定律的内容 ◆知识建构：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 注意：（1）“参加”。没有参加化学反应的物质质量不能计算。 （2）“化学反应”。质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。一切化学反应都遵守质量守恒定律。 （3）“质量”。质量守恒定律只是质量守恒，不包括体积、密度等物理量。 （4）“总和”。不能忽略反应物和生成物中的气体。 任务清单三：深度研讨质量守恒定律 实验5-1：盐酸与碳酸钠粉末反应前后物质的质量关系

（1）实验现象：①白色粉末逐渐消失，有产生。②天平。 （2）反应的文字表达式：盐酸+ 碳酸钠→ 氯化钠+ 水+ 二氧化碳。 反应的化学符号表达式：。 反应的质量关系：。 （3）产生上述实验结果的原因：碳酸钠与盐酸反应，产生的逸走。 （4）实验拓展：将该装置稍加修改也能证明质量守恒定律，改进方法是：把烧杯换 成，在口系一个。 实验5-2：镁条燃烧前后物质的质量关系 （1）实验现象：①镁条剧烈燃烧，发出，生成色体。天 平。 （2）反应的化学符号表达式：。 反应的质量关系：。 （3）产生上述实验结果的原因是：参加反应的质量未称量以及部分生成物氧化镁以白烟的形式扩散到中。 （4）实验拓展：如果在燃着的镁条上方罩上罩子，使生成物全部收集起来称量，反应后的质量。再如果在反应前把参加反应的质量称量在内，则反应前后的质量。 （5）用砂纸打磨镁条的目的：。 ◆方法指引：设计实验探究质量守恒定律时，应注意称量出所有反应物和所有生成物的总质量，再进行比较；对于有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行，最好在瓶口加一个气球作缓冲装置，使实验能顺利进行；涉及燃烧实验时，既要防止瓶底炸裂，又要预防瓶内气压过大而使橡胶塞冲出，导致实验结果不准确，因此实验时可预先在瓶底放少量水或铺一层细沙。 任务清单四：从反应实质、微观、宏观三个角度解释质量守恒定律 ◆知识建构： （1）化学反应的实质：分子分成原子，原子再的重新组合成新分子。 （2）微观原因：反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 （3）宏观原因：反应前后元素的种类和质量不变。 所以质量守恒定律包含质量守恒、元素守恒、原子守恒三个方面的意义。 【目标查学】 1. 能设计定量实验探究化学反应中的质量关系。 2. 理解质量守恒定律的内容。 3. 能从反应实质、微观、宏观三个角度解释质量守恒定律。 【我升级我快乐】

质量守恒定律

河南省2010年中考化学专题复习：质量守恒定律 一、命题落点 1．考查对质量守恒定律的理解，并能设计实验探究质量守恒定律。 2．能从微观角度解释质量守恒定律。 3．能用质量守恒定律解下列题型： 1）、确定物质的化学式 2）、确定某物质化学式前面的化学计量数。 3）、确定反应中某物质的质量 4）确定物质的元素组成 5)、配平化学方程式 6)、解释生活中一些简单的现象 二、知识网络：

三、对质量守恒定律的理解： 1、注意是“化学变化” 注意：质量守恒定律的应用范围是化学变化（或化学反应），不包括物理变化。 例1：将100 g酒精和50 g水混后后得到150 g酒精溶液，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的。 解析：酒精和水混合，这一变化虽然前后质量不变，但它在初中范围内认为是物理变化，不能说明化学变化是符合质量守恒定律的。 2、注意是“质量定恒” 质量守恒定律强调的是“质量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“体积”、“重量”等方面不一定守恒。 如：一氧化碳和氧气在点燃条件下恰好完全反应：2CO + O2 2CO2，这个反应前后都是气体，参加反应的一氧化碳质量和氧气质量总和等于反应后生成的二氧化碳质量，质量是守恒的，从体积方面来看，在相同条件下是2体积的一氧化碳和1体积的氧气发生反应，只能生成2体积的二氧化碳，其体积在反应前后并不相等。有的反应体积可能守恒。 3、注意“参加反应”和“反应后生成” 这是理解质量守恒定律的关键，反应物的质量总和不包括反应物过量的部分。生成物的质量总和是指反应后新生成的，不包括原先就存在的。 例3：11 g碳和33 g氧气充分反应，可以生成44 g二氧化碳，对吗？

(化学)示范教案(第五单元课题1 质量守恒定律 第2课时)

第二课时 [复习提问] 1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演,为讲课作准备). (1)碳在氧气中燃烧 (2)磷在氧气中燃烧 (3)电解水 (4)过氧化氢分解 (5)加热高锰酸钾 2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因. [学生回答] 1．(1)C+O 2?? →?点燃CO 2 (2)P+O 2?? →?点燃P 2O 5 (3)H 2O ?? →?通电H 2+O 2 (4)H 2O2??→?2MmO H 2O+O 2 (5)KMnO 4?? →?加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2 2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量 总和. 因为在化学反应前后存在三个不变,即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减； ③原子的质量没有改变.所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律. [思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗? [回答]①遵守.(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变) ②不遵守.(因为原子的数目发生了变化) ③不遵守.(因为原子的数目发生了变化) ④不遵守.(因为原子的数目发生了变化) ⑤不遵守.(因为原子的数目发生了变化) [设问]化学上有没有一种式子,既能表示反应物、生成物和反应条件,又能反映质量守恒定律的特点呢? [回答]有. [追问]这种式子叫什么? [回答]化学方程式. [引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示,分子可以用化学式来表示,今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示,那么什么是化学方程式?它又具有哪些 意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识. [板书]二、化学方程式 [设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念. [学生阅读] [回答]用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式. [总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子.如木炭在氧气中燃烧的化学 方程式可表示为：C+O 2点燃CO 2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O 2点燃2P 2O 5.

《质量守恒定律》第一课时教学设计

人教版九年级化学第五单元课题一 《质量守恒定律》第一课时教学设计 一、教学内容分析 1．课标中的内容 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 2．教材中的内容 教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，教材先让学生亲自动手做方案一和方案二中的两个实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教师演示实验5-1和实验5-2这两个实验，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。 二、教学对象分析 初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。培养学生有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。 三、教学目标： (一)知识与技能目标 1、知道质量守恒定律的含义，能用微粒观点说明质量守恒的本质原因 2、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系 3、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。 (二)过程与方法目标 1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。 2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。 3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 (三)情感态度与价值观 1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。 2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。 四、重点，难点 1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用 2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解

课题1 质量守恒定律

第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 第1课时质量守恒定律 1.知道质量守恒定律的含义。 2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。 3.能用质量守恒定律解释常见的化学现象。 质量守恒定律的概念 阅读课本第92—94页的有关内容，完成下列填空： 1.根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入下表中。 2. 根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。 探究内容化学反应前后物质的总质量有无变化 我的推测反应物的总质量= (填“＞”“＝”或“＜”)生成物的总质量 我选择的化学反应(用“√”选一个) 1.白磷燃烧( ) 2.铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁( √) 我选择的实验仪器烧杯、天平 我设计的实验方案实验步骤观察到的现象 1.称量反应物和反应容器的总质量 2.称量生成物和反应容器的总质量 3.比较反应前后的总质量1.铁钉和硫酸铜反应，铁钉的表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 2.天平平衡 我的结论实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是不变的 交流与反思在化学反应中，若用没有气体生成或参加的实验来验证质量守恒时，可以在 敞口容器中进行 3. 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。 1.该定律能不能推广应用于物理变化？ 2.该定律中的守恒是否包含体积呢？ 3.该定律中的质量总和是否包含没有参加反应的物质的质量呢？

4.该定律在运用时能不能遗漏气态物质？ 5.在叙述质量守恒定律的内容时，应特别注意哪几个关键字眼？ (1)质量守恒定律只适用于化学反应。(2)没参加化学反应的物质不算反应物。(3)生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质量总和，参加反应或生成的肉眼看不见的气体不能遗漏。(4)质量守恒定律是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。 1.判断： （1）在密闭容器中把冰熔化成水，质量不变，符合质量守恒定律。( ×) （2）4 L氢气和32 L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L。( ×) 2.计算：12 g碳和32 g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为44 g，那么1 000 g碳和32 g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为44 g。 3.a g镁在氧气中完全燃烧，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气的质量是( C ) A.(a+b)g B.(a-b)g C.(b-a)g D.无法判断 质量守恒的实质 阅读课本第95页的有关内容，完成下列填空： 老师画出氢气和氧气反应的微观示意图，在发生化学反应时，氢分子和氧分子破裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子。化学反应的实质就是分子的破裂，原子的重新组合。在化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变。因此所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 从宏观和微观上怎样理解质量守恒定律？ 五个不改变： 宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变。 微观：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③相对原子质量不变。 两个一定改变：宏观上物质的种类一定改变；微观上分子的种类一定改变。 一个可能改变：分子的个数。 1.有人说他能点石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？ 没有道理，化学反应前后，元素的种类不变。

质量守恒定律

课题1：质量守恒定律（1） 课型：新授 目的要求： 1、通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 3、培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。 重点难点：质量守恒定律的理解。 教具用具：托盘天平，烧杯、锥形瓶(塞子)、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴、小试管、药勺、镊子白磷(火柴头大小)、硫酸铜溶液、铁钉、蜡烛、镁带、细沙、砂纸、盐酸、碳酸钠粉末 教学过程 一、创设问题情境引入新课 从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P+O2→P2O5，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢? 二、讲授新课： a、学生实验 1、白磷燃烧前后质量总和如何变化? 2、铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。 B、分析实验数据得到实验结果 通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 3、加深质量守恒定律的理解（质量守恒定律是参加反应的物质质量总和，没有参与反应，剩余的质量不能加入计算） 练习：现有一反应A+B→C，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量为多少克? 生成C的质量为12g，因为A还剩余3g，可见参见反应的A的质量为7g，B无剩 余，可见5gB全部参加反应，根据质量守恒守恒定律，生成C的质量为7+5＝12g。 强调：质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，而不是有多少反应物，一定注意“参加”二字的真正含义。 4、学生阅读 三、从微观角度解释为什么会有质量守恒定律 了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们再从微观方面来研究一下为什么在发生化学变化时质量会守恒 教师在黑板上画出氢气与氧气的反应微观示意图 可知：在化学反应前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以说所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 思考：元素与原子也有一定的关系，而物质、分子也与原子有一定的关系我们是否能总结出发生化学变化时有哪些会发生改变哪些不会变。 小结：在发生化学变化时有“六个不变，两个一定变，一个可能变”

课题1《质量守恒定律》检测题(第1课时)

课题1 《质量守恒定律》检测题（第1课时） 分层作业 [A组] 1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( ) A.10g水受热变成10g水蒸气 C.铁在空气中燃烧后，质量增加 D.蜡烛燃烧后质量减轻了 2.准确称取 3.16g高锰酸钾，加热至完全分解后，测得剩余固体为2.84g，则同时产生的氧气质量为( ) A.0.16g B.0.32g C.0.84g D.1g 3.某物质在纯氧气中完全燃烧后，生成了二氧化碳和水，则关于该物质的组成说法准确的是( ) A.一定含有碳、氢、氧三种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢元素，一定不含有氧元素 D.无法确定 4.在化学反应前后，总数可能改变的粒子是( ) A.质子 B.原子 C.中子 D.分子 5.在密闭的容器中点燃镁条，下图表示反应前后容器内物质的总质量的变化准确的是( ) A. 质 B. 质 t(时间) C. 质 D. 质 t(时间) t(时间) 6.若需称取25.6g高锰酸钾制取氧气，必须要用到的测量工具是___________________，称量时，应选择_______g砝码放置于右盘，并将游码停在__________g刻度处。 7.为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下实验： 实验一：称取镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应(锌+稀盐酸→硫酸锌+氢气)后再称量。 实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。 ⑴从实验数据上看，这三个实验中，化学反应前后物质的总质量是实验一：______，实