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1-2元素性质实验-实验报告

元素实验报告

实验18 主族元素化合物的性质

一、实验目的

1. 熟练掌握试管操作。

2. 学习离心分离操作。

3. 学习主族元素一些化合物的化学性质。

二、实验内容

1. 卤离子的还原性：向3支盛有绿豆大小的KI、KBr和KCl固体的试管分别加入0.5 cm3浓硫酸，观察反应产物的颜色和状态。把湿的醋酸铅试纸、湿的碘-淀粉试纸和湿的pH试纸分别伸向装有KI、KBr和

固体和臭鸡蛋味气体；

8KI + 9H2SO4(浓) =

4I2 + 8KHSO4 + H2S+ 4H2O Pb(Ac)2 + H2S = PbS + 2HAc

2KBr + 3H2SO4(浓) =

Br2 + 2KHSO4 + SO2+ 2H2O SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI KCl + H2SO4(浓) = KHSO4 + HCl

还原性：I- Br- Cl-

2. 氯含氧酸盐的氧化性

往3支试管中分别加入NaClO、KClO3和KClO4溶液，然后加入KI淀粉溶液，观察现象。向不发生反

氧化性：ClO- ClO3- ClO4-

（酸性条件下ClO3-与 ClO4-氧化性增强）

3. 过氧化氢的氧化还原性

（1）氧化性：取1小片Pb(Ac)2试纸，加1滴H2S的水溶液，则有黑色的PbS生成。再向试纸上滴

Pb(Ac)2 + H2S = PbS + 2HAc

PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

22244

5H2O2+ 6H+ + 2MnO4-

= 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O

4. 过硫酸盐的氧化性

向盛有2滴 0.002 mol·dm-3 MnSO4溶液的试管中加入5 cm3 3 mol·dm-3 H2SO4、2～3 滴AgNO3溶液，再加入少量K2S2O8固体，小心加热，观察现象；另取1支试管，不加AgNO3, 进行同样实验。比较上

Ag+

2 Mn2+ + 5 S2O82- + 8 H2O ===

2 MnO4- + 10 SO42- + 16 H+

5. 亚硝酸的氧化还原性

请利用0.5 mol·dm-3 NaNO2、0.1 mol·dm-3 KI、0.02 mol·dm-3 KMnO4、1 mol·dm-3 H2SO4试剂，

2NO2- + 2I- +4H+ = I2 + 2NO + 2H2O

2 NO + O2 = 2 NO2

6. 硝酸根的检出

取少量FeSO4·7H2O固体于试管中，滴加1滴0.5 mol·dm-3 NaNO3溶液及1滴浓H2SO4，静置，观察现象。反应式为：

2+-+3+2+2-

7. 磷酸根、焦磷酸根和偏磷酸根的鉴别

（1）分别向0.1 mol·dm-3 Na2HPO4、Na4P2O7和NaPO3溶液中滴加0.1 mol·dm-3 AgNO3溶液，观察发生的现象。生成的沉淀溶于2 mol·dm-3 HNO3溶液吗？

（2）以2 mol·dm-3 HAc溶液酸化磷酸盐溶液、焦磷酸盐溶液和偏磷酸盐溶液，再分别加入蛋白溶液，各发生什么现象？

3-4--

HPO42- + 3Ag+ = Ag3PO4 + H+

Ag3PO4 + 3H+ = H3PO4 + 3Ag+

P2O74- + 4Ag+ = Ag4P2O7

Ag4P2O7 + 4H+ = H4P2O7 + 4Ag+

PO3- + Ag+ = AgPO3

AgPO3 + H+ = HPO3 + Ag+

PO43-、P2O74-和PO3-的鉴别方法：

8. Sn2+、Pb2+、Sb3+、Bi3+氢氧化物的酸碱性

现有0.1 mol·dm-3的SnCl2、Pb(NO3)2、SbCl3和Bi(NO3)3，2 mol·dm-3 NaOH、6 mol·dm-3 NaOH和40%的NaOH试剂。请制备少量氢氧化物沉淀，并试验这些氢氧化物的酸碱性。写出实验步骤、现象、试

白溶解，很快变浑浊

Sn(OH)2Sn(OH)3- Sn(OH)62-+Sn

白溶解

Pb(OH)2Pb(OH)3-

白不溶解溶解

Sb(OH)3Sb(OH)63-+ SbO33-

白不溶解微溶

9. Sn、Pb、Bi不同价态离子的氧化还原性

-3-3

生成白

沉淀变灰、变黑2 HgCl2+ SnCl2 = SnCl4+ Hg2Cl2(白) Hg2Cl2+ SnCl2 = SnCl4 + 2 Hg (黑)

（2）Pb (IV)的氧化性：往试管中加入少量PbO2(s)，并加入3 mol·dm-3 H2SO4酸化，再加入1滴-3

5 PbO2 + 2 Mn2+ + 5 SO42- + 4 H+ ===

2 MnO4- + 5 PbSO4 + 2 H2O

（3）Bi (III) 的还原性和Bi (V) 的氧化性：在试管中加入少量Bi(NO3)3溶液，再加6 mol·dm-3NaOH 溶液和氯水，水浴加热，观察现象。离心分离去上清液，再加浓HCl，观察现象，并鉴别放出气体产物。

Bi3+ + Na+ + 6 OH- + Cl2 ===

NaBiO3(s)+ 2 Cl- + 3 H2O

NaBiO3(s) + 6 HCl(浓) ==

Bi3+ + Na+ + 4 Cl- + Cl2+ 3 H2O

Cl2 + 2 I- == 2 Cl- + I2

实验19 过渡金属元素化合物的性质

一、目的要求

1. 试验ds、d区某些元素化合物的性质。

2. 试验ds、d区元素配合物的生成和性质。

3. 试验d区某些配合物在金属离子鉴定中的应用。

二、实验内容

1. Cu2+、Ag+、Zn2+ 的氨合物

分别往CuSO4、AgNO3、ZnSO4溶液中滴加2 mol·dm-3的氨水，观察沉淀的生成与溶解。请设计实验

生成浅蓝色；沉淀溶解，溶液变成深蓝色2Cu2++SO42-+2NH3H2O=Cu2(OH)2SO4+2NH4+

Cu2(OH)2SO4 + 8NH3H2O =

2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O

生成白色，很快变浅黄色；

沉淀溶解2Ag++ 2NH3H2O =2AgOH(白)+2NH4+ + H2O

2 AgOH = Ag2O(黄) + H2O

Ag2O + 4 NH3H2O =

2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- + 3 H2O

生成白色；沉淀溶解Zn2++ 2NH3H2O =Zn(OH)2(白)+2NH4+ Zn(OH)2 + 4 NH3H2O =

[Zn(NH3)4]2+ + 2OH- + 4 H2O

生成白色Ba2+ + SO42- = BaSO4

生成浅蓝色

溶解，aq呈蓝

色

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

Cu(OH)2 + 2OH- = [Cu(OH)4]-

生成浅蓝色沉淀溶解

生成白色

没有沉淀生成2Cu2++SO42-+2NH3H2O=Cu2(OH)2SO4+2NH4+

Cu2(OH)2SO4 + 8NH3H2O =

2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O

Ba2+ + SO42- = BaSO4

——

2. 银镜的制作

在洗净的试管中加入少量AgNO3溶液，滴加2 mol·dm-3氨水至生成的沉淀刚好溶解。往溶液中加入

2 [Ag(NH3)2]2+ + C5H11O5CHO + 2 OH- =

2 Ag+ C5H11O5COO- + NH4+ +

3 NH3+ H2O

3. Cu+化合物及其性质

取0.5～1 cm3 0.1 mol·dm-3 CuSO4溶液，加入过量的6 mol·dm-3 NaOH溶液使Cu(OH)2沉淀完全溶解。滴加数滴10%葡萄糖溶液，摇匀，水浴微热，观察现象。当绛蓝色溶液刚刚褪色时，立即取出试管离心分离，并尽量吸干上清液。往沉淀中加入0.5～1 cm3 3 mol·dm-3 H2SO4, 水浴微热并用小玻璃棒不

生成浅蓝色 Cu 2+ + 2 OH - = Cu(OH)2 溶解，aq 呈绛蓝色，生成砖红色，绛蓝色aq 变为无色aq

2 [Cu(OH)4]2- + C 5H 11O 5CHO =

2 Cu 2O + C 5H 11O 5COO - +

3 OH - + H 2O

，aq 逐渐变蓝，有黑色生成

Cu 2O+ 2 H + = Cu 2+ + Cu + H 2O 4. 某些元素的氧化还原性

（1）Fe 2+、Co 2+、Ni 2+ 的还原性：在(NH 4)2Fe(SO 4)2、CoCl 2、NiSO 4溶液中分别加入6 mol ·dm -3

NaOH ，

观察现象。将沉淀放置一段时间后，观察有何变化？再将Co 2+、Ni 2+

生成的沉淀各分成2份，分别加入

2+2+ 2+

浅绿色aq 中生成灰白色，很快变为红棕色 Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2

4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2O = 4 Fe(OH)3 粉红aq 中生成粉红 (有时可见先是蓝色)，久置缓慢变为棕灰色 Co 2+ + 2OH - = Co(OH)2

4 Co(OH)2 + O 2 = 4 CoO(OH)+ 2 H 2O

浅绿aq 中生成绿色久置不变色

Ni 2+ + 2OH - = Ni(OH)2

粉红变为棕灰色 2 Co(OH)2 + H 2O 2 = 2 CoO(OH)+ 2 H 2

粉红变为棕灰色

2 Co(OH)2 + Br 2 + 2 OH - =

2 CoO(OH)+ 2 Br - + 2 H 2O

沉淀的颜色不变，有 2 H 2O 2 = 2 H 2O + O 2

绿色变为黑色

2 Ni(OH)2 + Br 2 + 2 OH - =

2 NiO(OH)+ 2 Br - + 2 H 2O

还原性：Fe 2+ Co 2+ Ni 2+

（2）锰化合物的氧化还原性

生成白(或肉)色变为棕色

Mn 2+ + 2 OH - = Mn(OH)2(白) Mn(OH)2 + Br 2 + 2 OH - = MnO 2+ 2 Br - + 2 H 2O

（b ）Mn(IV)

的氧化还原性和Mn(VI)

的性质

（i ）在少许 MnO 2 固体中加入2 cm 3

浓HCl ，观察深棕红色液体的生成。把此溶液微热，颜色有何

浓HCl 微热后溶液褪色，有

黄绿色生成MnCl4 == MnCl2 + Cl2

静止片刻，离心分离。观察上清液 Mn(VI)的特征颜色。取出上清液，加入3 mol·dm-3H 2SO4酸化，观察内容现象方程式

MnO2+NaOH + KMnO4

紫红色aq

变为墨绿色

MnO2 + 4 OH- + 2 MnO4- = 3 MnO42- + 2 H2O

上清液+H2SO4生成棕色，aq

变为紫红色

3 MnO42- +

4 H+= MnO2+ 2 MnO4- + 2 H2O

结论MnO42-在酸性介质中不稳定，会发生岐化反应

内容现象方程式

MnO4-+H++SO32-紫红色褪去2MnO4-+6H++5SO32- =2Mn2++5SO42-+3H2O MnO4-+OH-+SO32-aq变为墨绿2MnO4-+ OH- +SO32- =2MnO42-+SO42-+H2O MnO4-+H2O+SO32-生成棕色2MnO4-+H2O+3SO32- =2MnO2+3SO42-+2OH-

5. 钴和镍氨配合物的生成及性质

（1）钴氨配合物的生成和性质：往0.1 mol·dm-3 CoCl2溶液中逐滴加入2 mol·dm-3氨水，振荡试管，观察沉淀的产生和溶解。把溶液放置一段时间，Co(NH3)62+部分会被氧化成Co(NH3)63+，观察溶液颜

内容现象方程式

CoCl2+ 氨水（适量）粉红aq中生成蓝

色，逐渐变为绿

色

Co2+ + NH3·H2O + Cl- =

Co(OH)Cl + NH4+

CoCl2+ 氨水（过量）沉淀溶解，溶液变

为土黄色

Co(OH)Cl + NH4+ + 5 NH3·H2O =

Co(NH3)62+ + Cl- + 2 H2O

久置溶液由土黄色缓慢

变为红褐色

4 Co(NH3)62+ + O2 + 4 NH4+ = 4 Co (NH3)63+ + 4 NH3 + 2 H2O

（2）镍氨配合物的生成和性质：向NiSO4溶液中滴加2 mol·dm-3氨水，观察沉淀的生成和溶解。然后往溶液中加入2 mol·dm-3 NaOH，观察有何变化？反应式为：

2 Ni2+ + SO42- + 2 NH3·H2O = Ni2 (OH)2 (SO4) + 2 NH4+

Ni2 (OH)2 (SO4) + 2 NH4+ + 10 NH3 = 2 Ni (NH3)62+ + 2 H2O

2+-

内容现象方程式NiSO4+氨水（适量）绿色aq中生成绿色胶状略

NiSO4+氨水（过量）沉淀溶解，溶液变为紫色

+NaOH 生成浅绿色胶状

6. 配合物的应用——金属离子的鉴定

内容现象方程式

Co2++SCN-溶液变成蓝色Co2++4SCN- = [Co(NCS)4]2- (戊醇或丙酮)

（2） Ni2+ 的鉴定：向NiSO4溶液加入2 mol·dm-3氨水使介质呈弱碱性，再加入1滴1%丁二酮肟溶液，观察现象。反应式为：

CH3C=NOH CH3C=NOH

Ni2+ + 2 + 2 NH3 = Ni + 2 NH4+

内容现象方程式NiSO4+氨水+丁二酮肟生成玫瑰色略

（3）Ti(IV)的鉴定：在少量TiOSO4溶液中，滴加3% H2O2，观察现象。反应式为：

2-2+2-

内容现象方程式

溶液变成橙黄色略

（4）V(V)的鉴定：取3滴0.01 mol·dm-3 NH4VO3溶液，加入3滴3 mol·dm-3 H2SO4酸化，摇匀后放置几分钟，再加入1滴3% H2O2溶液（必要时再加1滴H2O2），观察现象。反应式为：

2 NH4VO

3 + 2 H2O2 +

4 H2SO4 = [V(O2)]2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + 6 H2O

若H2O2过量，则过氧钒盐转化为黄色过氧原钒酸：

H2O2

[V(O2)]2(SO4)3 + 6 H2O 2 [V(O2)](OH)3 + 3 H2SO4

内容现象方程式

略

无色aq，酸化后变成黄色，放置时褪色，

加入H2O2变为棕红色，H2O2过量变成黄色。

氢氧燃料电池性能测试实验报告

氢氧燃料电池性能测试实验报告 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

氢氧燃料电池性能测试实验报告学号：姓名：冯铖炼指导老师：索艳格一、实验目的 1.了解燃料电池工作原理 2.通过记录电池的放电特性，熟悉燃料电池极化特性 3.研究燃料电池功率和放电电流、燃料浓度的关系 4.熟悉电子负载、直流电源的操作二、工作原理氢氧燃料电池以氢气作燃料为还原剂，氧气作氧化剂氢氧燃料电池，通过燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的电池，与原电池的工作原理相同。氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、氧气在电极上的催化剂作用下，通过电解质生成水。这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极上由于缺少电子而带正电。接通电路后，这一类似于燃烧的反应过程就能连续进行。

工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（氧气）。氢在负极上的催化剂的作用下分解成正离子H+和电子e-。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，氧气同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的装置氢氧燃料电池的反应物都在电池外部它只是提供一个反应的容器氢气和氧气都可以由电池外提供燃料电池是一种化学电池，它利用物质发生化学反应时释出的能量，直接将其变换为电能。从这一点看，它和其他化学电池如锌锰干电池、铅蓄电池等是类似的。但是，它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂，这又和其他普通化学电池不大一样。由于它是把燃料通过化学反应释出的能量变为电能输出，所以被称为燃料电池。具体地说，燃料电池是利用水的电解的逆反应的"发电机"。它由正极、负极和夹在正负极中间的电解质板所组成。最初，电解质板是利用电解质渗入多孔的板而形成，2013年正发展为直接使用固体的电解质。工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气，起作用的成分为氧气）。氢在负极分解成正离子H+和电子e-。当氢离子进入电解液中，而电子就沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。此过程水可以得到重复利用，发电原理与可夜间使用的太阳能电池有异曲同工之妙。燃料电池的电极材料一般为惰性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性碳电极等。利用这个原理，燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电，所以也可称它为一种"发电机"。一般来讲，书写燃料电池的化学反应方程式，需要高度注意电解质的酸碱性。在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种：若电解质溶液是碱、盐溶液则

实验室制取氧气及其性质实验报告

实验室制取氧气及其性质实验报告实验者：实验日期：一、实验目的： 1、掌握实验室制取氧气的方法 2、掌握氧气的性质二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝四、实验原理：2KClO 3 2KCl+3O 2 五、实验步骤：安装如图组装仪器。查：检查装置气密性，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。收集四瓶氧气。离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。熄：再用灯帽熄灭酒精灯。六、氧气性质实验操作： 1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。 2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO 2。化学方程式为：C ＋O 2CO 2 3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。化学方程式为： 3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4 4、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。 S ＋O 2 SO 2 5、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。化学方程式为： 4P ＋5O 22P 2O 5

实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单

实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单实验题目：实验活动6：酸、碱的化学性质班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：【实验目的】 1、加深对酸和碱的主要性质的认识。 2、通过实验解释在生活中的一些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。【实验步骤】 1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。图10-21酸、碱与指示剂作用稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液酚酞溶液 2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。实验现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁

钉（结论：）。（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？）实验现象化学方程式铁钉+稀盐酸铁钉+稀硫酸（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀盐酸，观察现象。实验现象化学方程式硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液上述实验产物+稀盐酸 4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象（现象：）。实验现象结论或化学方程式氢氧化钠溶液+酚酞溶液上述溶液+稀盐酸 5、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。实验现象结论或化学方程式氢氧化钙溶液+酚酞溶液上述溶液+稀盐酸【问题与交流】通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？

四年级科学(苏教版)全册实验报告单答案

实验报告单 …………………………………………………………………………………………………… 实验报告单实验名称：探究压缩空气的力量。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）问题：喷气气球充气量的多少与它跑的距离是否有关？假设：喷气气球充气越多，它跑的距离（越远）实验记录：我的结论：（喷气气球充气越多，它跑的距离就越远，说明空气越被压缩，产生的力量越大） ………………………………………………………………………………………………………实验报告单实验名称：观察冷热空气对流。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验准备：准备两个一样大的玻璃瓶，其中一个设法使它变冷，另一个设法使它变热。实验步骤：1、在热瓶中燃香，充满香烟，用玻璃片盖住。2、将冷瓶倒放在有烟的热瓶上，抽掉玻璃片，观察烟的流动。我发现：（白色烟雾向上流动，到冷瓶）3、将冷瓶和热瓶的位置上下对调，观察烟又会如何流动，我发现：（白色烟雾没有向下流动）我的结论：（冷热空气流动的方向是热上升，冷下降） ………………………………………………………………………………………………………实验报告单实验名称：研究空气的成份。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验步骤：1、把蜡烛固定在玻璃片上，放进有水的水槽中，点燃蜡烛；再用去掉底的矿泉水瓶罩上，然后立即盖上瓶盖，拧紧。我发现：（蜡烛慢慢熄灭，瓶内水上升一部分）说明：（瓶内帮助燃烧的气体用尽了）2、把水槽的水加到与瓶内水面一样高，再拧开矿泉水瓶盖子，把燃烧的火柴迅速插入瓶内。我发现：（火柴迅速熄灭）说明：（有一种气体阻止燃烧）3、我初步确定空气中至少有（两）种气体成份。他们的性质是（第一种支持燃烧，第二种不支持燃烧）。4、在老师的指导下，我知道：（支持燃烧的是氧气，不支持燃烧的是二氧化碳），另外空气中还含有（氮气、水蒸气等） …………………………………………………………………………………………………… 实验报告单

性能测试工具LoadRunner实验报告

性能测试工具LoadRunner实验报告一、概要介绍 1.1 软件性能介绍 1.1.1 软件性能的理解性能是一种指标，表明软件系统或构件对于其及时性要求的符合程度;同时也是产品的特性，可以用时间来进行度量。表现为:对用户操作的响应时间;系统可扩展性;并发能力;持续稳定运行等。1.1.2 软件性能的主要技术指标响应时间:响应时间=呈现时间+系统响应时间吞吐量:单位时间内系统处理的客户请求数量。(请求数/秒，页面数/秒，访问人数/秒) 并发用户数:业务并发用户数; [注意]系统用户数:系统的用户总数;同时在线用户人数:使用系统过程中同时在线人数达到的最高峰值。 1.2 LoadRunner介绍 LoadRunner是Mercury Interactive的一款性能测试工具，也是目前应用最为广泛的性能测试工具之一。该工具通过模拟上千万用户实施并发负载，实时性能监控的系统行为和性能方式来确认和查找问题。 1.2.1 LoadRunner工具组成虚拟用户脚本生成器:捕获最终用户业务流程和创建自动性能测试脚本，即我们在以后说的产生测试脚本; 压力产生器:通过运行虚拟用户产生实际的负载; 用户代理:协调不同负载机上虚拟用户，产生步调一致的虚拟用户; 压力调度:根据用户对场景的设置，设置不同脚本的虚拟用户数量;

监视系统:监控主要的性能计数器; 压力结果分析工具:本身不能代替分析人员，但是可以辅助测试结果的分析。 1.2.2 LoadRunner工具原理代理(Proxy)是客户端和服务器端之间的中介人，LoadRunner就是通过代理方式截获客户端和服务器之间交互的数据流。 1)虚拟用户脚本生成器通过代理方式接收客户端发送的数据包，记录并将其转发给服务器端;接收到从服务器端返回的数据流，记录并返回给客户端。这样服务器端和客户端都以为在一个真实运行环境中，虚拟脚本生成器能通过这种方式截获数据流;虚拟用户脚本生成器在截获数据流后对其进行了协议层上的处理，最终用脚本函数将数据流交互过程体现为我们容易看懂的脚本语句。 2)压力生成器则是根据脚本内容，产生实际的负载，扮演产生负载的角色。 3)用户代理是运行在负载机上的进程，该进程与产生负载压力的进程或是线程协作，接受调度系统的命令，调度产生负载压力的进程或线程。 4)压力调度是根据用户的场景要求，设置各种不同脚本的虚拟用户数量，设置同步点等。 5)监控系统则可以对数据库、应用服务器、服务器的主要性能计数器进行监控。 6)压力结果分析工具是辅助测试结果分析。二、LoadRunner测试过程 2.1 计划测试定义性能测试要求，例如并发用户的数量、典型业务流程和所需响应时间等。 2.2 创建Vuser脚本将最终用户活动捕获(录制、编写)到脚本中，并对脚本进行修改，调试等。协议类型:取决于服务器端和客户端之间的通信协议;

PC性能评测实验报告

计算机体系结构课程实验报告 PC性能测试实验报告学号：姓名：张俊阳班级：计科1302 题目1：PC性能测试软件请在网上搜索并下载一个PC机性能评测软件（比如：可在百度上输入“PC 性能benchmark”，进行搜索并下载，安装），并对你自己的电脑和机房电脑的性能进行测试。并加以比较。实验过程及结果：我的电脑：

机房电脑：

综上分析：分析pcbenchmark所得数据为电脑的current performance与其potential performance的比值，值大表明计算机目前运行良好，性能好，由测试结果数据可得比较出机房的电脑当前运行的性能更好。分析鲁大师性能测试结果：我的电脑得分148588机房电脑得分71298，通过分析我们可以得出CPU占总得分的比重最大，表明了其对计算机性能的影响是最大的，其次显卡性能和内存性能也很关键，另外机房的电脑显卡性能较弱，所以拉低了整体得分，我的电脑各项得分均超过机房电脑，可以得出我的电脑性能更好的结论。题目2：toy benchmark的编写并测试可用C语言编写一个程序（10-100行语句），该程序包括两个部分，一个部分主要执行整数操作，另一个部分主要执行浮点操作，两个部分执行的频率（频率整数，频率浮点）可调整。请在你的计算机或者在机房计算机上，以（，），（，），（，）的频率运行你编写的程序，并算出三种情况下的加权平均运行时间。实验过程及结果： #include<> #include<> int main() {

int x, y, a; double b; clock_t start, end; printf("请输入整数运算与浮点数运算次数（单位亿次）\n"); scanf("%d%d", &x, &y); /*控制运行频率*/ start = clock(); for (int i = 0; i

水泥基本性质实验报告

水泥基本性质实验报告篇一：建筑材料水泥试验报告建筑材料水泥试验报告 1. 实验目的 1.1.掌握水泥各种技术性质定义 .通过试验进一理解水灰比、掺和料对水泥强度的影响。 1. 2.学会操作水泥强度和与外加剂相容性的实验方法。 1. 3.了解水泥安定性、凝结时间的测试方法。 2. 实验内容 2.1.水泥与外加剂相容性实验 1.实验原理相容性的概念：对于混凝土外加剂与水泥适应性的定义，普遍认为：依据混凝土外加剂应用技术规范，将经过检验符合标准的某种外加剂掺入按规定可以使用该品种外加剂的水泥中，用该水泥所配制的混凝土或砂浆若能够产生应有的效果，就认为该水泥与这种外加剂是适应的；相反，如果不能产生应有的效果，则该水泥与这种外加剂不适应。选用PO42.5水泥300g，水87g（水灰比相同），减水剂掺量不同，分别测定水泥净浆流动度(mm)。画出减水剂掺量与净浆流动度之间的关系曲线并进行分析。 2.主要设备水泥净浆搅拌机、水平玻璃板、湿布、截锥圆模、电子称、钢尺等。 3.实验步骤

我们组负责的是减水剂掺量1.8%的水泥的净浆流动度： (1)将截锥圆模置于水平玻璃板上，先用湿布擦拭截锥圆模内壁和玻璃板，然后将湿布覆盖它们的上方。 (2)称量300g水泥，倒入用湿布擦拭过的搅拌锅内。 (3) 称量5.4g减水剂，加入搅拌锅。然后称量87g水，加入搅拌锅，搅拌3min。 (4)将拌好的净浆迅速诸如截锥圆模内，刮平，将截锥圆模按垂直方向迅速提起，30s以后量取相互垂直的两直径，并去它们的平均值作为次胶凝材料净浆的流动度。其它减水剂掺量的实验步骤类似。 2.2.水泥胶砂强度实验 1.实验原理选用PO42.5水泥，改变水灰比和粉煤灰的掺量。测定不同龄期的抗压、抗折强度，并对其结果进行分析。其重量比为：水泥:标准砂=1:3。水灰比分别为：0.45、0.50、0.55。粉煤灰掺量（内掺）：10%、20%。水泥用量450g，标准砂用量1350g。 2.实验仪器电子称、搅拌机、伸臂式胶砂振动台、可拆卸的三联模、水泥电动抗折实验机、压力实验机和抗压夹具等。 3.实验步骤我们组负责的是10%、28天水泥胶砂强度的测量。胶砂的制备： (1)分别称量粉煤灰45g，水泥405g，标准砂1350g，水

流量计性能测定实验报告doc

流量计性能测定实验报告篇一：孔板流量计性能测定实验数据记录及处理篇二：实验3 流量计性能测定实验实验3 流量计性能测定实验一、实验目的 ⒈了解几种常用流量计的构造、工作原理和主要特点。 ⒉掌握流量计的标定方法（例如标准流量计法）。 ⒊了解节流式流量计流量系数C随雷诺数Re的变化规律，流量系数C的确定方法。 ⒋学习合理选择坐标系的方法。二、实验内容 ⒈通过实验室实物和图像，了解孔板、1/4园喷嘴、文丘里及涡轮流量计的构造及工作原理。 ⒉测定节流式流量计（孔板或1/4园喷嘴或文丘里）的流量标定曲线。 ⒊测定节流式流量计的雷诺数Re和流量系数C的关系。三、实验原理流体通过节流式流量计时在流量计上、下游两取压口之间产生压强差，它与流量的关系为：式中：被测流体(水)的体积流量，m3/s；流量系数，无因次；

流量计节流孔截面积，m2；流量计上、下游两取压口之间的压强差，Pa ；被测流体(水)的密度，kg／m3 。用涡轮流量计和转子流量计作为标准流量计来测量流量VS。每一个流量在压差计上都有一对应的读数，将压差计读数△P和流量Vs绘制成一条曲线，即流量标定曲线。同时用上式整理数据可进一步得到C—Re关系曲线。四、实验装置该实验与流体阻力测定实验、离心泵性能测定实验共用图1所示的实验装置流程图。 ⒈本实验共有六套装置，流程为：A→B(C→D)→E→F→G→I 。 ⒉以精度0.5级的涡轮流量计作为标准流量计，测取被测流量计流量（小于2m3/h流量时，用转子流量计测取）。 ⒊压差测量：用第一路差压变送器直接读取。图1 流动过程综合实验流程图 ⑴—离心泵；⑵—大流量调节阀；⑶—小流量调节阀； ⑷—被标定流量计；⑸—转子流量计；⑹—倒U管；⑺⑻⑽—数显仪表；⑼—涡轮流量计；⑾—真空表；⑿—流量计平衡阀；⒁—光滑管平衡阀；⒃—粗糙管平衡阀；⒀—回流阀；⒂—压力表；⒄—水箱；⒅—排水阀；⒆—闸阀；⒇—

醇酚的性质实验报告

醇酚的性质实验报告篇一：实验六酚的性质与鉴定实验六酚的性质与鉴定一、实验目的 1、熟悉酚的基本性质； 2、掌握酚的鉴别方法。二、实验原理酚的分子中，由于羟基中的氧原子与苯环形成P-π共轭，电子云向苯环偏移，溶于水后可以电离出氢离子，显示弱酸性。但是苯酚的酸性比碳酸弱。若将苯酚钠与碳酸钠溶液反应，可以析出苯酚。用这种方法可以分离苯酚。苯酚可以和NaOH反应，但不与NaHCO3反应。利用醇、酚与NaOH和NaHCO3反应性的不同，可鉴别和分离酚和醇。苯酚与溴水在常温下可立即反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀。反应很灵敏，很稀的苯酚溶液就能与溴水生成沉淀。故此反应可用作苯酚的鉴别和定量测定。

（白色）酚类可以与FeCl3溶液反应显色，用于鉴别酚类。苯酚可以用于制备酚酞。棕红色蓝紫色三、实验器材仪器：试管、试管架、试管夹、酒精灯、pH试纸无机试剂： NaOH（5％），饱和溴水， NaHCO3(5％,饱和)，的Na2CO3(5％)， 5％FeCl3 ，HCl(5％)溶液；有机试剂：苯酚四、实验步骤 1、酚的溶解性和弱酸性将0.2 g的苯酚放在试管中，加入3mL水，振荡试管后观察是否溶解。用玻璃棒蘸1滴溶液，以广泛pH试纸测定其酸碱性。然后再加热试管，直到苯酚全部溶解。将上述溶液分装在3支试管中，冷却后出现浑浊，在其中一支试管中加入2～3滴5％的NaOH溶液，观察是否溶解。再滴加5％的盐酸，有何变化？在另2支试管中分别加入5％

的NaHCO3溶液和5％的Na2CO3溶液，观察是否溶解。 2、酚类与FeCl3溶液的显色反应在试管中加入1%苯酚0.5mL，再加入1～2滴1% FeCl3溶液，观察和记录各试管中所显示的颜色。 3、与溴水的反应在1支试管中加入2滴苯酚饱和水溶液，再加2 mL水稀释，在另一只试管中加入2 mL自来水，然后在两只试管中逐滴加入饱和溴水，比较两只试管中的现象。写出反应方程式。五、思考题 1、如何鉴别醇和酚？ 2、举例说明具有什么结构的化合物能与FeCl3溶液发生显色反应？ 3、为什么苯酚比苯和甲苯容易发生溴代反应？篇二：有机化学实验十一醇、酚的鉴定实验十一醇、酚的鉴定一．实验目的： 1. 进一步认识醇类的性质; 2比较醇,酚之间的化学

苯妥英钠设计性实验报告

设计性实验报告实验名称：苯妥英钠的制备与分析姓名：闫洁班级：学号：39 日期：2015.11.2

设计性实验报告一、实验目的 1．学习安息香缩合反应的原理和应用维生素B1及氰化钠为催化剂进行反应的实验方法。 2．学习有害气体的排出方法。 3.学习二苯羟乙酸重排反应机理。 4.掌握用硝酸氧化的实验方法。二、实验方案一 1、实验原理 1.安息香缩合反应（安息香的制备） 2.氧化反应（二苯乙二酮的制备） 3.二苯羟乙酸重排及缩合反应（苯妥英的制备） 4.成盐反应（苯妥英钠的制备） 2、实验仪器与药品仪器：烧杯（500 ml 250 ml ）量筒、锥形瓶、三颈瓶、抽滤瓶、球形冷凝管、干燥管、水浴锅、布氏漏斗、温度计、玻璃棒、抽滤器、药品：苯甲醛、盐酸硫胺、氢氧化钠、无水乙醇、硝酸、浓盐酸 CHO VitB 1or NaCN O H HNO 3 O O O O H O O 1.H 2NCO NH 2/NaO H 2.HCl N H O O H 5C 6H 5C 6N H N H N O O Na H 5C 6H 5C 6 N H O OH H 5C 6 H 5C 6N O H 2NaOH

4、实验装置图 5、实验步骤（一）安息香的制备（盐酸硫胺催化） 1.原料规格及用量配比名称规格用量摩尔数摩尔比苯甲醛CP d 1.050 bp179.9℃20 ml0.2 盐酸硫胺原料药 3.5 g 氢氧化钠CP10 ml 2. 操作在100 ml三口瓶中加入3.5 g盐酸硫胺(Vit.B1)和8 ml水，溶解后加入95％乙醇30 ml。搅拌下滴加2 mol/L NaOH溶液10 m1。再取新蒸苯甲醛20 ml，加入上述反应瓶中。水浴加热至70℃左右反应1.5 h。冷却，抽滤，用少量冷水洗涤。干燥后得粗品。测定熔点，计算收率。mp 136—l37℃ 注：也可采用室温放置的方法制备安息香，即将上述原料依次加入到100 ml三角瓶中，室温放置有结晶析出，抽滤，用冷水洗涤。于燥后得粗品。测定熔点，计算收率。 (二)二苯乙二酮（联苯甲酰）的制备 1.主要原料规格及用量比名称规格用量摩尔数摩尔比安息香自制8.5 g0.04 1 硝酸(65%-68%) CP d 1.40 bp122℃25 ml0.379.25 2.操作取8.5 g粗制的安息香和25 ml硝酸(65％-68％)置于100 ml圆底烧瓶中，安装冷凝器和气体连续吸收装置，低压加热并搅拌，逐渐升高温度，直至二氧化氮逸去(约1.5—2 h)。反应完毕，在搅拌下趁热将反应液倒入盛有150 ml冷水的烧杯中，充分搅拌，直至油状物呈黄色固体全部析出。抽滤，结晶用水充分洗涤至中性，干燥，得粗品。用四氯化碳重结晶(1:2),也可用乙醇重结晶(1:25)，mp．94—96℃。（三）苯妥英的制备

化学性质实验报告.doc

化学性质实验报告有机实验报告糖、氨基酸和蛋白质的鉴定一、糖的鉴定糖类化合物：又称碳水化合物，是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称，一般由碳、氢与氧三种元素所组成。实验目的：（1）进一步了解糖的化学性质；（2）掌握鉴定糖的方法及其原理。（一）-萘酚试验（molish)糖类化合物一个比较普遍的定性反应是molish反应。即在浓硫酸存在下，糖与-萘酚(molish试剂）作用生成紫色环。实验方法取3支试管，编号，分别加入0.5 ml 0.5%的各待测糖水溶液，滴入2滴molish试剂（ -萘酚的乙醇溶液），摇匀。把试管倾斜450，沿管壁慢慢加入约1ml浓硫酸（切勿摇动），小心竖直后仔细观察两层液面交界处的颜色变化。硫酸在下层,试液在上层样品：葡萄糖、蔗糖及淀粉解释: 糖被浓硫酸脱水生成糠醛或糠醛衍生物，后者进一步与 -萘酚缩合生成紫红色

物质，在糖液和浓硫酸的液面间形成紫色环。（二） fehling试验（1）实验原理 fehling试剂：含有硫酸铜和酒石酸钾钠的氢氧化钠溶液。硫酸铜与碱溶液混合加热，生成黑色的氧化铜沉淀。若同时有还原糖存在，则产生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。为防止铜离子和碱反应生成氢氧化铜或碱性碳酸铜沉淀，fehling试剂中需加入酒石酸钾钠，它与cu2＋形成的酒石酸钾钠络合铜离子是可溶性的络离子。（2）操作方法取4支试管，编号，分别加入fehling试剂i和ii 各0.5ml。摇匀并置于水浴中微热后，分别加入5滴待测糖溶液，振荡后置于沸水浴中加热2 ~ 3min，取出冷却，观察颜色变化及有无沉淀析出。fehling试剂 i：称取3.5 g硫酸铜溶于100 ml蒸馏水中, 得淡蓝色的 fehling试剂 i。 fehling试剂 ii：将17g酒石酸钾钠溶于20ml热水中，然后加入20 ml含 5 g naoh的水溶液，稀释至100 ml得无色透明的 fehling试剂 ii。样品：葡萄糖、果糖、蔗糖及麦芽糖解释: 硫酸铜与碱溶液混合加热，生成黑色的氧化铜沉淀。若同时有还原糖存在，则产生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。（三） benedict试验

软件测试实验报告LoadRunner的使用

南昌大学软件学院实验报告实验名称 LoadRunner的使用实验地点实验日期指导教师学生班级学生姓名学生学号提交日期 LoadRunner简介： LoadRunner 是一种适用于各种体系架构的自动负载测试工具，它能预测系统行为并优化系统性能。LoadRunner 的测试对象是整个企业的系统，它通过模拟实际用户的操作行为和实行实时性能监测，来帮助您更快的查找和发现问题。此外，LoadRunner 能支持广范的协议和技术，为您的特殊环境提供特殊的解决方案。LoadRunner是目前应用最为广泛的性能测试工具之一。一、实验目的

1. 熟练LoadRunner的工具组成和工具原理。 2. 熟练使用LoadRunner进行Web系统测试和压力负载测试。 3. 掌握LoadRunner测试流程。二、实验设备 PC机：清华同方电脑操作系统：windows 7 实用工具：WPS Office，LoadRunner8.0工具，IE9 三、实验内容（1）、熟悉LoadRunner的工具组成和工具原理 1.LoadRunner工具组成虚拟用户脚本生成器：捕获最终用户业务流程和创建自动性能测试脚本，即我们在以后说的产生测试脚本；压力产生器：通过运行虚拟用户产生实际的负载；用户代理：协调不同负载机上虚拟用户，产生步调一致的虚拟用户；压力调度：根据用户对场景的设置，设置不同脚本的虚拟用户数量；监视系统：监控主要的性能计数器；压力结果分析工具：本身不能代替分析人员，但是可以辅助测试结果的分析。 2.LoadRunner工具原理代理（Proxy）是客户端和服务器端之间的中介人，LoadRunner 就是通过代理方式截获客户端和服务器之间交互的数据流。 ①虚拟用户脚本生成器通过代理方式接收客户端发送的数据包，

实验室制取氢气及其性质实验报告

实验室制取氢气及其性质实验报告实验者：实验日期：一、实验目的： 1、掌握实验室制取氢气的方法 2、掌握氢气的性质二、实验器材：导气管，试管，酒精灯，水槽，启普发生器三、实验药品：锌粒，稀硫酸，氧化铜四、实验原理：Zn+H2SO4 H2+ZnSO4 五、实验步骤：安装如图组装仪器。查：检查装置气密性，方法是,开启旋塞,向球形漏斗中加水,当水充满容器下部的半球体时关闭旋塞,继续加水,使水上升到球形漏斗中。静置片刻,观察水面是否下降,如下降说明漏气。漏气处可能是容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或球形漏斗与容器接触的磨口处。如漏气应塞紧橡皮塞或在磨口处涂一薄层凡士林。装：锌粒由容器上的气体出口加入,加固体前应在容器的球体中加入一定量的玻璃棉,以防固体掉入半球体中。液体试剂从球形漏斗口注入,注液方法与上述注水方法相同。液体的量以反应时刚刚浸没固体为宜。打开气体出口的活塞，开始反应，收集氢气。收：采用排水法收集氢气，理由是氢气不溶于水。离：收集满氢气后，先将导管移开水槽。六、氢气性质实验操作： 1、氢气的纯度检验：收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。重新收集氢气检验时，应另换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢气进行点火验纯。 2、吹泡泡实验：将出气导管上沾上肥皂水，可以观察到不断有泡泡冒出并升空，这说明氢气的密度比空气轻。 3 的烧杯壁上有小水珠出现，并放出热量。反应方程式：2H2 +O 2H2O 4、氢气还原氧化铜：先往试管内加入氧化铜，把氢气导气管伸入试管底部，先通入氢气一段时间（是为了把氧气清除，否则加热后氧化铜会与氧气反应，影响试验）再加热试管，使氢气还原氧化铜，看到黑色氧化铜全部变成红色时，停止加热，继续通入氢气（若先停止通氢气，则收集氢气处的水会倒吸入试管内，使热试管炸裂化），待试管冷却后，停止通氢气。反应方程式：CuO+H2Cu+H2O 装置如图：

《金属钠的性质》课后评课

《金属钠的性质》课后评课新一轮基础教育课程改革的一个基本理念就是促进学生学习方式的转变，倡导学生主动参与学习过程，引导学生在教室装设的情景中发现问题、提出问题，尝试运用多种方式分析问题和解决问题，在学习过程中还要注重交流、评价与合作。要求确立自主学习、探究学习和合作学习为主的学习方式，以促进学生和谐均衡、个性化的发展。基于上述理念，刘老师的这节课的设计思路是：“以实验探究为主、多媒体辅助的方法进行教学，注重学生获取知识的过程，从实验中获得感性认识（实验现象的观察），然后上升到理性认识（金属钠的性质），再利用理性认识解决实际问题（金属钠的存在、保存及应用），从而在掌握知识的同时，让学生体验探索科学真谛的乐趣，考查学生动手实验的能力，培养学生解决实际问题的能力。” 一、滴水点灯小魔术、钠在氯气中燃烧实验的引入，激发兴趣。本节课刘老师用一个化学小魔术“滴水点灯”引入，增强了学生的求知欲，激发了学生的学习兴趣。二、课堂重难点的新理解。本节课刘老师从学生的角度出发设计的侧重点为培养学生观察事物和现象的能力，化学反应中有的现象稍纵即逝，有时会观察不全面，有时候学生由于实验时的过分喜悦而忘却了实验目的等，因此，在本节课上刘老师除了应有的通过实验认识钠的性质知识重难点外还让学生如何对实验现象的观察和分析，很好地引导学生对实验现象的及时全面观察，更考虑学生本身的认知水

平，慎重地为学生设计了实验报告，这样做可以使学生少走弯路，使课堂结构更紧凑。三、元素化合物教学的新思路。记得以往无论是随堂课还是一些评比性的课，很多教师就是从原子结构入手与学生分析结构特点从而根据结构推测可能的性质，然后用实验来验证推测的科学性，接着利用“结构决定性质，性质决定用途”一句话引出物质的存在和应用。但，刘老师却采用隐形的方式将这种学习方法贯穿在课堂的始终，教师不明说但通过暗设埋伏使学生心神领会。这样教学更能让学生对化学感兴趣。四、课堂实验的处理。怎样才能让学生的求知欲在兴趣中，在参与中，在求真中得到升华。如果只由教师单独操作完成，就会显得牵强、死板而且体现不了新课程的理念，达不到激发学生浓厚的学习兴趣的目的。考虑到一种新物质的研究方法先从表观的角度去认识，因此金属钠的质地、颜色、状态、密度等安排学生亲身经历，老师也没给学生太多的限制，只是在适当的时候进行了引导；金属钠与氧气、水的反应扑朔迷离、新鲜有趣，又存在一定的危险性（钠取得太多已引起爆炸），所以此实验由学生分组完成但必须注重实验安全性教育；钠与氯气、硫磺的反应考虑到学校实验室没有通风橱由教师用多媒体播放演示实验；其余的课堂实验和补充实验考虑到课堂时间和有效性由师生共同完成。

空气的性质实验报告单

空气的性质实验报告单篇一：四年级科学实验报告单联合小学科学实验报告单联合小学科学实验报告单联合小学科学实验报告单篇二：实验报告单四上实验过程记录表 1 实验过程记录表 2 实验过程记录表 3 实验过程记录表实验过程记录表 4 实验过程记录表实验过程记录表 5 篇三：小学四年级科学上册演示实验报告单小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：空气占据空间（四年级上册第 1单元）课题：《空气的性质》实验器材：细木棍、两只一样的气球、细线、支架、透

明胶带实验类型：教师演示实验结论：空气也有质量。小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：观察冷热空气的对流现象（四年级上册第 1单元）课题：《热空气和冷空气》实验器材：热水、集气瓶、玻璃片、透明水槽、线香、火柴实验类型：教师演示实验结论：热空气会向上升，形成对流。小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：认识二氧化碳（四年级上册第 1单元）课题：《空气中有什么》实验器材：锥形瓶、集气瓶，带有玻璃的塞子、软管、小苏打、醋、澄清石灰水、长、短蜡烛实验类型：教师演示实验结论：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳比空气重，不支持燃烧。小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：测量热水变冷的温度（四年级上册第 2单元）课题：《冷热与温度》实验器材：温度计、热水、钟表、记录纸、烧杯实验类型：教师演示、学生操作

实验结论：热水降温的速度是先快后慢，直到与周围环境温度一致。小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：探究热在固体中的传递（四年级上册第 2单元）课题：《热的传递》

实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告

时间：年月日地点：生科院B108实验室温度：实验名称：酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质：基础性实验要求：必修实验五酚、醇、醛、酮的化学性质一．实验目的 1．学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点； 2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。二．实验原理 1．卢卡氏实验：因含C 3—－C6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显着变化，便于观察； 2．高碘酸实验： CH 2(OH)(CHOH)nCH 2OH ＋ (n ＋1) HIO 4 H 2O + 2HCHO ＋ (n ＋1) HIO 3 3．酚和三氯化铁的反应： 2 +2Fecl +2Fecl 3 +2HCl 4．与2，4－二硝基苯肼的反应：共轭醛酮与2，4－二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色； 5．碘仿反应： NaOH （R ） CH 3I + Nao (R) 三．实验器材正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液四．操作步骤 1．卢卡氏实验：取三支试管分别加入1mL 正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL 卢卡氏试剂；用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间； 2．高碘酸实验：取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化； 3．苯酚和三氯化铁的反应：取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液； 4．醛，酮与2，4－二硝基苯肼的反应：取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4－二硝基苯肼试剂。边 OH OH CH 3 —C —OH O —C —H O

四年级科学苏教版全册实验报告单(供参考)

实验报告单年级：四年级实验类别：分组实验；组别：我概括空气的性质：（） ………………………………………………………………………………………… 实验报告单年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验名称：02探究压缩空气的力量问题：喷气气球充气量的多少与它跑的距离是否有关？假设：喷气气球充气越多，它跑的距离（）我的结论：（） ………………………………………………………………………………………… 实验报告单年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验名称：03观察冷热空气对流。实验准备：准备两个一样大的玻璃瓶，其中一个设法使它变冷，另一个设法使它变热。实验步骤：1、在热瓶中燃香，充满香烟，用玻璃片盖住。 2、将冷瓶倒放在有烟的热瓶上，抽掉玻璃片，观察烟的流动。我发现：（） 3、将冷瓶和热瓶的位置上下对调，观察烟又会如何流动，我发现：（）我的结论：（）

………………………………………………………………………………………… 实验报告单年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验名称：04研究空气的成份。实验步骤：1、把蜡烛固定在玻璃片上，放进有水的水槽中，点燃蜡烛；再用去掉底的矿泉水瓶罩上，然后立即盖上瓶盖，拧紧。我发现：（）说明：（）2、把水槽的水加到与瓶内水面一样高，再拧开矿泉水瓶盖子，把燃烧的火柴迅速插入瓶内。我发现：（）说明：（） 3、我初步确定空气中至少有（）种气体成份。他们的性质是（）。 4、在老师的指导下，我知道：（），另外空气中还含有（）等。………………………………………………………………………………………… 实验报告单年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验名称：05制取二氧化碳并研究其性质。实验步骤：1、在一只瓶里放入一些小苏打，再倒进一些醋，瓶时出现的泡泡就是二氧化碳。把带有玻璃管的塞子塞紧瓶口，并通过管子把二氧化碳引到另一只瓶里。2、把澄清的石灰水倒入装有二氧化碳的瓶子里，摇晃几下，我发现：（）3、把装有二氧化碳的瓶子，向正在燃烧的蜡烛倾倒，我发现：（）实验结论：二氧化碳的性质有：能使澄清的石灰水（）；能使燃烧的蜡烛（）；二氧化碳比较（）。………………………………………………………………………………………… 实验报告单年级：四年级实验类别：分组实验；组别：（）实验名称：06空气中含有水蒸气。实验步骤： 1、把碎冰倒进干燥的玻璃杯。 2、用卡片把玻璃杯盖上，等几分种。我发现：杯壁上出现（）。

四年级(上册)科学实验报告单

记录人：王富强日期：2017年9月5日班级：四年级时间： 2017年9月5日星期二第5节地点：科学实验室实验名称：认识空气的性质——证明空气占据空间实验类型：分组实验实验老师：王富强实验小组成员：四年级全体同学实验内容：证实空气的存在，认识空气有占据空间的性质。实验器材：水槽、注射器、塑料袋、透明杯子、纸、空饮料瓶、气球等。实验过程：把一团纸紧塞在杯底，将杯子倒立竖直压入水中，纸团会湿吗？为什么会这样？用力吹瓶子里的气球，气球吹得大吗？为什么会这样？怎样才能吹大瓶子里的气球？提示：纸团应紧塞杯底，防止落下；杯子压入水中要慢并保持竖直，要压到水槽里的水面淹没杯底为止；提起杯子时动作也要慢，并要把杯子外壁和杯口水擦干，然后再取出纸团。实验中，尽量避免水槽里的水溢出来。吹气球时，用不要用力捏塑料瓶。要鼓励学生用多种方法把瓶里的气球吹大，重视求异思维培养。实验结果：空气存在，空气占据空间。

记录人：王富强日期：2017年9月6日班级：四年级时间： 2017年9月6日星期三第5节地点：科学实验室实验名称：证明空气有质量的实验及压缩空气活动实验类型：分组实验实验老师：王富强实验小组成员：四年级全体同学实验内容：；认识到空气是有质量的；认识到空气能被压缩，压缩空气有弹性实验器材：细木棍一根、空气充得同样多且颜色相同的气球两只、细线一根、支架一只（演示用）实验过程：把两只充气的气球吊在小棍上，并使它们保持平衡，刺破其中一只，观察发生的现象，想一想，实验结果说明了什么。再用手压“气球”（或用塑料袋充满气）有什么感觉？再用力压一压，感觉又怎样？松开手后你看见了什么？怎样解释这些感觉和现象？提示：压塑料袋时，不要用力过大，以免破裂。实验结果：空气是有质量的；空气能被压缩，压缩空气有弹性。

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