无机化学练习题(答案)
练习题
1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错）
2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错）
3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错）
4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错）
5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错）
6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错）
7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对）
8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对）
9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。【9】答：（对）
10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错）
11、反应1
2N2(g)+
3
2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是，
按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（）
12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对）
13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对）
14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错）
15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数
K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对）
16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】
答：（错）
17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错）
18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对）
19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对）
20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错）
21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E
Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E
Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E
则E=E+E【21】答：（对）
22、E(Cr2O72-/Cr3+)
23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)【23】答：（对）
24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对）
25、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。【25】答：（错）
26、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【26】答：（错）
27、磁矩大的配合物，其稳定性强。【27】答：（错）
28、H-在水溶液中不能存在。【28】答：（对）
29、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。【29】答：（对）
30、试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。【30】答：（对）
31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。
【31】答：（对）
1、错
2、错
3、错
4、错
5、错
6、错
7、对
8、对
9、对10、错11、12对13、对14、错15、
对16、错17、错18、对19、对20、错21、对22对23、对24、对25、错26、错27、错28、
对29、对30、对31、对
1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。【1】答：（错）
2、在一定温度下，随着可逆反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。【2】答：（错）
3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。【3】答：（对）
4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【4】答：（对）
5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。【5】答：（错）
6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。【6】答：（错）
7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。【7】答：（错）
8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。【8】答：（错）
9、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【9】答：（对）
10、将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。【10】答：（对）
11、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数
K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【11】答：（对）
12、ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。【12】答：（对）
13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。【13】答：（错）
14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道σs和σs*。【14】答：（错）
15、沸点高的物质，其分子极化率一定大。【15】答：（错）
16、NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。【16】答：（错）
17、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。【17】答：（错）
18、已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。. 【18】答：（错）
19、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。【19】答：（对）
20、碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOH 21、(1)Zn+Cu2+Zn2++CuE (2)Fe2++Zn Fe+Zn2+E (3)Fe+Cu2+Fe2++CuE 则E=E-E。【21】答：（对） 22、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。【22】答：（错） 23、E(Cl2/Cl-) 24、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。【24】答：（对） 25、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【25】答：（对） 26、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。【26】答：（错） 27、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。【27】答：（对） 28、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2 29、H-在水溶液中不能存在。【29】答：（对） 30、硫酸和硝酸分子中均含有∏46键。【30】答：（错） 31、碘酸与金属锌反应能生成氢气。【31】答：（错） 1、错 2、错 3、对 4、对 5、错 6、错 7、错 8、错 9、对10、对11、对 12、对13、错14、错15、错16、错17、错18、错19、对20、对21、对22、错23、对24、 对25、对26、错27、对28、对29、对30、错31、错 1、系统的焓变等于恒压反应热。【1】答：（对） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、在一定温度下，随着可逆反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。【4】答：（错） 5、将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍，由于氨水为弱碱，则溶液中各离子的浓度不会减 小为原来的1 2。【5】答：（对） 6、中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中的H＋浓度基本上也是相等的。【6】答：（错） 7、将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。【7】答：（错） 8、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。 【8】答：（对） 9、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。 【9】答：（错） 10、活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。【10】答：（错） 11、在恒温恒容下，2A(g)B(g)+2C(g)，达平衡时，A物质由n(A)减少为n'(A)，相应的c(A)变为c'(A)，p(A)变为p'(A)，则A的转化率： α={[n(A)-n'(A)]/n(A)}×100％＝{[c(A)-c'(A)]/c(A)}×100％ ={[p(A)-p'(A)]/p(A)}×100％。【11】答：（对） 12、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。【12】答：（错） 13、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。 【13】答：（对） 14、将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。【14】答：（对） 15、原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。【15】答：（错） 16、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。 【16】答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。 【17】答：（错） 18、已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E([Cu(NH3)4]2+/Cu)=-0.048V，则E([Cu(CN)4]2-/Cu)<-0.048V。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、S2O32-的构型与SO42-相似。【20】答：（对） 21、E(Cr2O72-/Cr3+) 22、E(Cl2/Cl-) 23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。【23】答：（对） 24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对） 25、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。【25】答：（对） 26、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。【26】答：（对） 27、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。【27】答：（错） 28、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2 【28】答：（对） 29、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。【29】答：（对） 30、试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。【30】答：（对） 31、碘酸与金属锌反应能生成氢气。【31】答：（错） 1、对 2、错 3、错 4、错 5、对 6、错 7、错 8、对 9、错10、错11、对12、错13、对 14、对15、错16、错17、错18、对19、对20、对21、对22、对23、对24、对25、对26、 对27、错28、对29、对30、对31、错 1、系统的焓等于恒压反应热。【1】答：（错） 2、系统的焓等于系统的热量。【2】答：（错） 3、反应2A(g)+B(g)C(g)的△r H>0，达到平衡后，升高温度，由于正、逆反应速率均加快，所以上述平衡不发生移动。【3】答：（错） 4、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。【4】答：（对） 5、中和10mL0.1mol·L-1HCl和10mL0.1mol·L-1HAc所需0.1mol·L-1NaOH溶液的体积相同。【5】答：（对） 6、如果将NaOH及NH3·H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c(OH-)均减小到原来的二分之一。【6】答：（错） 7、纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。【7】答：（对） 8、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。【8】答：（错） 9、Cr 2O72-+3Hg22++14H+2Cr3++6Hg2++7H2O的K=a，而 1 2Cr2O72-+3 2Hg2++7H+Cr3++3Hg2++ 7 2H2O的K=b。则a=b。【9】答：（错） 10、含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。【10】答：（对） 11、只有多齿配体与金属离子才能形成螯合物。【11】答：（对） 12、鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。【12】答：（错） 13、在理想气体分子之间也存在着范德华(vanderWaals)力，只不过吸引力较小而已。【13】答：（错） 14、碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。【14】答：（错） 15、已知850℃时，反应：CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=10kPa，则系统能达到平衡。 【15】答：（错） 16、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【16】答：（对） 17、由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2>O2->O22-。 【17】答：（对） 18、NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。 【18】答：（错） 19、已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。【19】答：（错） 20、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。【20】答：（错） 21、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【21】答：（对） 22、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。【22】答：（对） 23、能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d 轨道参与形成杂化轨道。【23】答：（对） 24、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【24】答：（错） 25、在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。【25】答：（对） 26、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。【26】答：（对） 27、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2 28、卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。【28】答：（对） 29、碘酸与金属锌反应能生成氢气。【29】答：（错） 1、错 2、错 3、错 4、对 5、对 6、错 7、对 8、错 9、错10、对11、对12、错13、错14、错 15、错16、对17、对18、错19、错20、错21、对22、对23、对24、错25、对26、对27、 对28、对29、错 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】（错） 2、混合气体中某组分气体的分压是指该组分气体具有与混合气体相同体积和温度时所产生的压力。【2】（对） 3、已知反应2A(g)+B(g)C(g)的△r H>0，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。【3】（对） 4、在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，使溶液的pH值增加。【4】（错） 5、溶度积规则的实质是沉淀反应的反应商判据。【5】（对） 6、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。【6】（错） 7、Cr 2O72-+3Hg22++14H+2Cr3++6Hg2++7H2O的K=a，而 1 2Cr2O72-+3 2 Hg2++7H+Cr3++3Hg2++7 2 H2O的K=b。则a=b。【7】（错） 8、Ag++1 2Cu1 2 Cu2++Ag.......................(1)，E 2Ag++Cu Cu2++2Ag.......................(2)，E则E=1 2 E。【8】（错） 9、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。【9】（对） 10、氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。【10】（对） 11、内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。【11】（错） 12、对于H 2O(l)H2O(g)相平衡，在373.15K、101.325kPa时，△r G m=0kJ·mol-1。 【12】（对）13、将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4沉淀，此时溶液中c(Ag+)=4.7?10-6mol·L-1，c(CrO42-)=5.0?10-2mol·L-1，则K(Ag2CrO4)=1.1?10-12。【13】（对） 14、在氧化还原反应的离子方程式配平中，只要等号两边离子电荷代数和相等，则该离子方程一定是配平了。【14】（错） 15、常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子。【15】（错） 16、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·L n-1·s-1，则反应级数为n。【16】（对） 17、已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。【17】（对） 18、(1)Zn+Cu2+Zn2++CuE(2)Fe2++Zn Fe+Zn2+E(3)Fe+Cu2+Fe2++CuE 则E=E-E。【18】（对） 19、E(Cl2/Cl-) 20、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。【20】（错） 21、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【21】（对） 22、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。【22】（对） 23、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。【23】（对） 24、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。【24】（错） 25、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【25】（错） 26、CsCl晶体是由Cs+和Cl-的简单立方交错（重叠1/8）排列而成。【26】（对） 27、H-在水溶液中不能存在。【27】（对） 28、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。【28】（对） 29、若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。【29】（对） 30、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。【30】（对） 31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。【31】（对）1、错2、对3、对4、错5、对6、错7、错8、错9、对10、对11、错12、对13、对14、错15、错16、对17、对18、对19、对20、错21、对22、对23、对24、错 25、错26、对27、对28、对29、对30、对31、对 1、下列反应中，其反应的△r G与相对应的生成物的△f G值相同的是.【1】答：（D） (A)2H(g)+1 2O2(g)→H2O(l)；(B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；(C)N2(g)+3H2(g)→ 2NH3(g)；(D)1 2N2(g)+ 3 2H2(g)→NH3(g)。 2、化学反应达到平衡的标志是.【2】答：（C） (A)各反应物和生成物的浓度等于常数； (B)各反应物和生成物的浓度相等； (C)各物质浓度不再随时间而改变； (D)正逆反应的速率系数相等。 3、当溶液中存在两种配体，并且都能与中心离子形成配合物时，在两种配体浓度相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是【3】答：（D） (A)两种配合物形成都很少； (B)两种配合物形成都很多； (C)主要形成K较大的配合物； (D)主要形成K较小的配合物。 4、下列离子中半径最小的是.【4】答：（D） (A)Br-；(B)Sc3+；(C)Ca2+；(D)T i4+。 5、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.【5】答：（A） (A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。 6、已知298K时，△f H(CaO,s)=-635.1kJ·mol-1，△f H(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1， △f H(Ca(OH)2,s)=-986.1kJ·mol-1，Ca的相对原子质量为40.1。则在298K时，1.00kgCaO 与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为.【6】答：（D） (A)2.33×103kJ；(B)-65.2kJ；(C)-2.33×103kJ；(D)-1.16×103kJ。 7、已知2273K时反应：N 2(g)+O2(g)2NO(g)，K=0.10，c(N2)=c(O2)=0.70mol·L-1，c(NO)=0.20mol·L-1，则此反应【7】答：（B） (A)处于平衡；(B)向右进行；(C)向左进行；(D)达到新平衡时，p(O2)增大。 8、已知某温度下，下列两个可逆反应及其标准平衡常数： (1)A(g)C(g)+B(g) K， (2)X(g)W(g)+Y(g) K， 且K>K。若这两个反应在同压下均以1.0mol反应物进行反应。则下列叙述中正确的是.【8】答：（C） (A)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度，反应(1)的速率>反应(2)的速率； (B)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度，反应(2)的速率>反应(1)的速率； (C)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度，而反应速率的差异无法比较； (D)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度，而反应速率的差异无法比较。 9、在H2S水溶液中，c(H+)与c(S2-)、c(H2S)的关系是【9】答：（A） (A)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c； (B)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c； (C)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=1 2c(H+)； (D)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=1 2c(H+)。 10、1.0×10-10mol·L-1HCl和1.0×10-10mol·L-1HAc两溶液中c(H+)相比，其结果 【10】答：（B） (A)HCl的远大于HAc的；(B)两者相近； (C)HCl的远小于HAc的；(D)无法估计。 11、已知：K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(HAc)=1.75×10-5。反应 H 3PO4+Ac-HAc+H2PO4-的标准平衡常数等于【11】答：（B） (A)3.6×10-3；(B)4.1×102；(C)1.2×10-7；(D)8.0×106。 12、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【12】答：（C） (A)配合物的逐级稳定常数相差不大； (B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。 13、有六组量子数： (1)n=3，l=1，m=-1；(2)n=3，l=0，m=0；(3)n=2，l=2，m=-1； (4)n=2，l=1，m=0；(5)n=2，l=0，m=-1；(6)n=2，l=3，m=2。 其中正确的是.【13】答：（C） (A)(1)(3)(5)；(B)(2)(4)(6)；(C)(1)(2)(4)；(D)(1)(2)(3)。 14、下列离子晶体中，正、负离子配位数比为4：4的是..【14】答：（B） (A)CsBr；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)CsCl。 15、下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是【15】答：（B） (A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物； (B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物； (C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道； (D)配位原子必须具有孤对电子。 16、下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是.【16】答：（C） (A)碱土金属熔点更高；(B)碱土金属密度更大； (C)碱土金属更容易形成过氧化物；(D)碱土金属硬度更大。 17、某气体A3按下式分解：2A3(g)→3A2(g) 在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为.【17】答：（A） (A)3.7×103kPa；(B)2.5×103kPa；(C)1.7×103kPa；(D)101.3kPa。 18、在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF的气体混合物，压力为5.80kPa，CF3COOF经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76kPa，则CF3COOF的起始分压为. 【18】答：（C） (A)3.92kPa；(B)0.99kPa；(C)1.96kPa；(D)6.78kPa。 19、已知：K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10，K(HF)=6.6×10-4，K(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是.【19】答：（） (A)NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl；(B)NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl； (C)NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl；(D)NH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN。 20、在1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，分别加入等体积相同浓度的 (a)NH4Cl，(b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正确的是【20】答：（B） (A)(c)，(b)，(d)，(a)；(B)(c)，(d)，(a)，(b)； (C)(a)，(b)，(c)，(d)；(D)(b)，(c)，(d)，(a)。 21、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，现将20mL0.50mol·L-1的氨水与30mL0.50mol·L-1HCl 相混合，溶液中的pH值为.【21】答：（A） (A)1.0；(B)0.30；(C)0.50；(D)4.9。 22、已知298K时，K(PbCl2)=1.6?10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中，c(Cl-) 【22】答：（A） (A)3.2?10-2mol·L-1；(B)2.5?10-2mol·L-1； (C)1.6?10-2mol·L-1；(D)4.1?10-2mol·L-1。 23、下列物质不能作为螯合剂的是【23】答：（D） (A)HOOCCH2·CH2COOH；(B)P3O105-；(C)P2O74-；(D)PO43-。 24、下列叙述中正确的是【24】答：（D） (A)在C2H2分子中，C与C之间有一个σ键和两个π键，性质活泼；在N2分子中，N与N 之间也有一个σ键和两个π键，故N2分子也活泼； (B)Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。 (C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以 CO分子中存在一个σ键和一个π键； (D)He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。 25、按照分子轨道理论，O22-中电子占有的能量最高的轨道是.【25】答：（D） (A)σ2p；(B)σ2p*；(C)π2p；(D)π2p*。 26、反应Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行，对△r H(CaCl2，s)贡献较大的是 【26】答：（D） (A)钙的电离能较小；(B)氯的电子亲合能较大； (C)Ca和Cl的电负性差较大；(D)CaCl2的晶格能较大。 27、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是【27】答：（B） (A)sp3d2杂化，正八面体；(B)d2sp3杂化，正八面体； (C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方锥。 28、已知K(Ag2CrO4)=1.1?10-12，在0.10mol·L-1Ag+溶液中，若产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-浓度应至少大于【28】答：（D） (A)1.1?10-11mol·L-1；(B)6.5?10-5mol·L-1； (C)0.10mol·L-1；(D)1.1?10-10mol·L-1。 1、D 2、C 3、D 4、D 5、A 6、D 7、B 8、C 9、A10、B11、B12、C13、C 14、B15、B16、C17、A18、C19、20、B21、A22、A23、D24、D 25、D26、D27、B28、D 1、下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是.【1】答：（B） (A)高温、高压；(B)高温、低压；(C)低压、低温；(D)低温、高压 2、下列反应中，其反应的△r G与相对应生成物的△f G值相同的是.【2】答：（D） (A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)； (C)1 2H2(g)+ 1 2I2(g)→HI(g)；(D) 1 2H2(g)+ 1 2I2(s)→HI(g)。 3、可逆反应达到平衡的标志是.【3】答：（C） (A)各反应物和生成物的浓度或压力等于常数； (B)各反应物和生成物的浓度必须不相等； (C)各物质浓度或压力不再随时间改变而改变； (D)△r G=0。 4、下列溶液中pH最小的是..【4】答：（A） (A)0.1mol·L-1HAc；(B)0.1mol·L-1HCN； (C)0.1mol·L-1H2CO3；(D)0.1mol·L-1NH4Cl。 5、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是【5】答：（D） (A)加入1.0mol·L-1Na2CO3；(B)加入2.0mol·L-1NaOH； (B)加入1.0mol·L-1CaCl2；(C)加入0.1mol·L-1edta。 6、下列原子中半径最大的是.【6】答：（D） (A)Na；(B)Al；(C)Cl；(D)K。 7、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.【7】答：（A） (A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。 8、已知298K时，B4C(s)+4O2(g)→2B2O3(s)+CO2(g)的△r H=-2859.0kJ·mol-1，且△ f H(B2O3，s)=-1272.8kJ·mol-1，△f H(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1， 则△f H(B4C，s)为【8】答：（D ） (A)80.1kJ·mol-1；(B)-1192.7kJ·mol-1； (C)1192.7kJ·mol-1；(D)-80.1kJ·mol-1。 9、已知某温度下，下列两个可逆反应： (1)A(g)C(g)+B(g) K， (2)X(g)W(g)+Y(g) K， K>K。则达到相同的解离率的时间.【9】答：（D ） (A)反应(1)大于反应(2)；(B)反应(1)小于反应(2); (C)反应(1)等于反应(2)；(D)无法估计。 10、1molA 2和1molB2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2(g)+B2(g)2AB(g)，则系统中。【10】答：（D） (A)c(AB)=2mol·L-1；(B)一定是c(AB)=c(A2)； (C)c(A2) 11、已知：K(H 2CO3)=4.4×10-7，K(HClO)=2.95×10-8。反应ClO-+H2CO3HClO+HCO3-的标准平衡常数是. 【11】答：（D） (A)4.0×10-7；(B)4.6×10-7；(C)1.3×10-15；(D)15。 12、已知HSO4-的K=1.0×10-2；HNO 2的K=7.2×10-4。则反应HSO4-+NO2-HNO2+SO42-的标准平衡常数等于【12】答：（C） (A)1.0×102；(B)7.2×10-2；(C)14；(D)1.4×103。 13、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【13】答：（C） (A)配合物的逐级稳定常数相差不大； (B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。 14、24Cr原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为.【14】答：（A） (A)↑↑↑↑↑↑；(B)↑↑↑↑_↑↓(C)↑↑↑↑↓_↑；(D)↑↓↑↓___↑↓ 3d4s 3d4s 3d4s 3d4s 15、下列离子晶体中，正、负离子的配位数都是8的是.【15】答：（C） (A)NaF；(B)ZnO；(C)CsCl；(D)MgO。 16、下列各单质中密度最小的是.【16】答：（A） (A)Li；(B)K；(C)Ca；(D)Be。 17、将25mL含有NO和NO2的混合气体的试管倒置于水中，经过一段时间后，恢复到原来的温度、压力，发现气体体积缩小为15mL（不考虑水蒸气），则原混合气体中NO和NO2的体积比为.【17】答：（C） (A)4:1；(B)1:4；(C)2:3；(D)3:2。 18、某煤气柜内的压力为104kPa，温度为298K、体积为1.6×103m3，298K时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为【18】答：（A）(A)6.5×104mol和37kg；(B)6.5×107mol和3.7×103kg； (C)6.5×106mol和0.13kg；(D)6.5×104mol和1.3×102kg。 19、下列各溶液浓度相同，其pH值由大到小排列次序正确的是.【19】答：（ D） (A)HAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，NaAc； (B)NaAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，HAc； (C)NH4Ac，NaAc，(HAc+NaAc)，HAc； (D)NaAc，NH4Ac，(HAc+NaAc)，HAc。 20、已知K(PbCl2)=1.6?10-5，K(PbI2)=7.1?10-9，K(PbS)=8.0?10-28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是.【20】答：（B） (A)Na2S、NaI、NaCl；(B)NaCl、NaI、Na2S； (C)NaCl、Na2S、NaI；(D)NaI、NaCl、Na2S。 21、已知K(Ag3PO4)=1.4?10-16，其溶解度为【21】答：（B） (A)1.1?10-4mol·L-1；(B)4.8?10-5mol·L-1； (C)1.2?10-8mol·L-1；(D)8.3?10-5mol·L-1。 22、下列分子中不呈直线形的是【22】答：（C） (A)HgCl2；(B)CO2；(C)H2O；(D)CS2。 23、按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是.【23】答：（D） (A)σ2p；(B)σ2p*；(C)π2p；(D)π2p*。 24、比较下列物质熔点，其中正确的是. 【24】答：（A） (A)MgO>BaO；(B)CO2>CS2；(C)BeCl2>CaCl2；(D)CH4>SiH4。 25、下列配离子中具有平面正方形空间构型的是..。【25】答：（D） (A)[Ni(NH3)4]2+，μ=3.2B.M.；(B)[CuCl4]2-，μ=2.0B.M.； (C)[Zn(NH3)4]2+，μ=0B.M.；(D)[Ni(CN)4]2-，μ=0B.M.。 26、在SnCl2溶液中加入过量的NH3·H2O后，Sn(Ⅱ)的存在形式是.【26】答：（B ） (A)[Sn(NH3)4]2+；(B)Sn(OH)2；(C)[Sn(OH)3]-；(D)[Sn(OH)4]2-。 27、已知K(Ag2CO3)=8.1?10-12，K(Ag2C2O4)=3.4?10-11，欲使Ag2CO3转化为Ag2C2O4必须使【27】答：（D） (A)c(C2O42-)<4.2c(CO32-)；(B)c(C2O42-)<0.24c(CO32-)； (C)c(C2O42-)>0.24c(CO32-)；(D)c(C2O42-)>4.2c(CO32-)。 28、已知某配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为【28】答：（D） (A)[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O；(B)[Co(NH3)5(H2O)]Cl3； (C)[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3；(D)[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 1B2、D3、C4、A5、D6、D7、A8、D9、D10、D11、D12、C13、C14A 15、C16、A17C18、A19、D20、B21、B22、C23、D24、A25、D26、B27D28D 1、下列关于催化剂的叙述中，错误的是...【1】答：（D） (A)催化剂只能加速自发进行反应的反应速率； (B)催化剂具有明显的选择性； (C)催化剂使反应活化能降低，从而加快反应速率； (D)催化剂的催化作用使逆向反应比正向反应速率大大增加。 2、室温下，将H2S气体通入水中，得到的饱和溶液，其浓度近似为.【2】答：（C ） (A)>0.1mol·L-1；(B)1mol·L-1；(C)0.1mol·L-1；(D)>1mol·L-1。 3、配合物K[Au(OH)4]的正确名称是【3】答：（D） (A)四羟基合金化钾；(B)四羟基合金酸钾； (C)四个羟基金酸钾；(D)四羟基合金(Ⅲ)酸钾。 4、如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应：X2(g)→2X(g)的?r H【4】答：（B） (A)<0；(B)>0；(C)=0；(D)不能确定。 5、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是【5】答：（A） (A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。 6、已知：M+N→2A+2B的△r G(1)=-26.0kJ·mol-1， 2A+2B→C的△r G(2)=48.0kJ·mol-1； 则在相同条件下，反应：2C→2M+2N的△r G为.【6】答：（B） (A)-4.0kJ·mol-1；(B)4.0kJ·mol-1；(C)-22.0kJ·mol-1；(D)22.0kJ·mol-1。 7、已知反应N 2O4(g)2NO2(g)的?r H>0，在一定温度和压力下，系统达到平衡后，如果改变下列条件，使N2O4的解离率增加的是【7】答：（B） (A)保持体积不变，加入Ar气，使系统压力增大一倍； (B)加入Ar气，使体积增大一倍，而系统压力保持不变； (C)降低系统温度； (D)保持体积不变，加入NO2气体，使系统压力增大一倍。 8、已知下列反应的标准平衡常数：H 2(g)+Se(s)H2Se(g)K Se(s)+O 2(g)SeO2(g)K 则反应O 2(g)+H2Se(g)H2(g)+SeO2(g)的标准平衡常数K=【8】答：（B） (A)K+K；(B)K/K；(C)K·K；(D)K/K。 9、已知K(HAc)=1.75×10-5，则0.050mol·L-1HAc溶液中的c(H+)=.【9】答：（ C） (A)0.050mol·L-1；(B)0.025mol·L-1； (C)9.4×10-4mol·L-1；(D)8.8×10-7mol·L-1。 10、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是【10】答：（C ） (A)把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化； (B)把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化； (C)将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分 钟后与标准比色卡进行比较； (D)用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比 较。 11、已知[Ag(SCN)2]-和[Ag(NH3)2]+的K依次分别为 2.69?10-8和8.91?10-8。当溶液c(SCN-)=0.010molL-1，c(NH3)=1.0molL-1，c([Ag(SCN)2]-)=c([Ag(NH3)2]+)=1.0mol·L-1时，反应：[Ag(NH 3)2]++2SCN-[Ag(SCN)2]-+2NH3进行的方向为【11】答：（B） (A)于平衡状态；(B)自发向左；(C)自发向右；(D)无法预测。 12、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【12】答：（C） (A)配合物的逐级稳定常数相差不大； (B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。 13、下列原子或离子中，具有与Ar原子相同电子构型的是.。【13】答：（D） (A)Ne；(B)Na+；(C)Br-；(D)S2-。 14、下列离子晶体中，正、负离子配位数比为4：4的是.【14】答：（B） (A)CsBr；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)CsCl。 15、下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是.【15】答：（B） (A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物； (B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物； (C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道； (D)配位原子必须具有孤对电子。 16、下列元素与氢形成的二元化合物均具有还原性，在与氧化剂发生氧化还原反应时，其中下列元素不被氧化的是..【16】答：（C） (A)S；(B)Cl；(C)Na；(D)P。 17、已知298K时，MnO2(s)→MnO(s)+1 2O2(g)的△r H(1)=134.8kJ·mol-1， MnO2(s)+Mn(s)→2MnO(s)的△r H(2)=-250.4kJ·mol-1， 则△f H(MnO2,s)为.【17】答：（C） (A)-385.2kJ·mol-1；(B)385.2kJ·mol-1； (C)-520.0kJ·mol-1；(D)520.0kJ·mol-1。 18、在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF的气体混合物，压力为5.80kPa，CF3COOF经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76kPa，则CF3COOF的起始分压为【18】答：（C） (A)3.92kPa；(B)0.99kPa；(C)1.96kPa；(D)6.78kPa。 19、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，现将20mL0.50mol·L-1的氨水与30mL0.50mol·L-1HCl 相混合，溶液中的pH值为..【19】答：（A） (A)1.0；(B)0.30；(C)0.50；(D)4.9。 20、在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值=14.00，下列物种中浓度最大的是. 【20】答：（D） (A)H3PO4；(B)H2PO4-；(C)HPO42-；(D)PO43-。 21、有下列溶液： (1)0.01mol·L-1HAc溶液； (2)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaOH溶液混合； (3)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的HCl溶液混合； (4)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaAc溶液混合。 其pH值排列顺序正确的是.【21】答：（D） (A)(1)>(2)>(3)>(4)；(B)(1)>(3)>(2)>(4)； (C)(4)>(3)>(2)>(1)；(D)(2)>(4)>(1)>(3)。 22、将MnS溶解在HAc-NaAc缓冲溶液中，系统的pH值【22】答：（C） (A)不变；(B)变小；(C)变大；(D)无法预测。 23、下列叙述中正确的是。【23】答：（D） (A)在C2H2分子中，C与C之间有一个σ键和两个π键，性质活泼；在N2分子中，N与N 之间也有一个σ键和两个π键，故N2分子也活泼； (B)Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。 (C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以 CO分子中存在一个σ键和一个π键； (D)He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。 24、氯苯的偶极矩为1.73×10-30C·m，预计对二氯苯的偶极矩为.【24】答：（D） (A)3.46×10-30C·m；(B)1.73×10-30C·m； (C)8.65×10-31C·m；(D)0.00C·m。 25、反应Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行，对△r H(CaCl2，s)贡献较大的是 【25】答：（D） (A)钙的电离能较小；(B)氯的电子亲合能较大； (C)Ca和Cl的电负性差较大；(D)CaCl2的晶格能较大。 26、下列配离子中具有平面正方形空间构型的是.。【26】答：（D） (A)[Ni(NH3)4]2+，μ=3.2B.M.；(B)[CuCl4]2-，μ=2.0B.M.； (C)[Zn(NH3)4]2+，μ=0B.M.；(D)[Ni(CN)4]2-，μ=0B.M.。 27、80℃、15.6kPa时某气态氟化氙试样的密度为0.899g·L-1，氟、氙的相对原子质量分别为19、131，则氟化氙的化学式为.【27】答：（D） (A)XeF6；(B)XeF；(C)XeF4；(D)XeF2；。 28、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中 【28】答：（B） (A)NaCl(aq)；(B)Br2(aq)；(C)H2O2(aq)；(D)KOH(aq)。 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、B 7、B 8、B 9、C10、C11、B12、C13、D 14、B15、B16、C17、C18、C19、A20、D21、D22、C23、D24、D 25、D26、D27、D28、B 1、对于△r H>0的反应，使用催化剂可使.【1】答：（C） (A)正反应速率增大，逆反应速率减小； (B)正反应速率减小，逆反应速率增大； (C)正、逆反应速率均增大相同倍数； (D)正、逆反应速率均减小。 2、欲降低H2S溶液的解离度，可加入【2】答：（B）。 (A)NaCl；(B)NaHS；(C)NaOH；(D)H2O。 3、配离子[CoCl(NO2)(NH3)4]+的正确名称是【3】答：（C）。 (A)氯·硝基·四氨钴(Ⅲ)离子； (B)氯·硝基·四氨钴离子； (C)一氯·一硝基·四氨合钴(Ⅲ)离子； (D)氯化硝基·四氨合钴(Ⅲ)离子。 4、已知：M+N→2A+2B的△r G(1)=20.0kJ·mol-1， A+B→C+D的△r G(2)=30.0kJ·mol-1； 则在相同条件下反应：2C+2D→M+N的△r G为.【4】答：（A）。 (A)-80.0kJ·mol-1；(B)80.0kJ·mol-1；(C)-50.0kJ·mol-1；(D)50.0kJ·mol-1。 5、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是【5】答：（D ）。 (A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。 6、已知反应2NH 3(g)N2(g)+3H2(g)的 r H>0，在一定温度和压力下，系统达到平衡，若使NH3的解离率增加，应采取的措施是【6】答：（D）。 (A)使系统体积减至一半； (B)降低系统温度； (C)保持体积不变，通入氩气； (D)通入氩气，使体积增加一倍而系统压力不变。 7、已知下列反应的标准平衡常数：H 2(g)+S(s)H2S(g)K， S(s)+O 2(g)SO2(g)K， 则反应H 2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数K=【7】答：（D）。 (A)K+K；(B)K-K；(C)K·K；(D)K/K。 8、0.25mol·L-1HF溶液中的c(H+)=【8】答：（D）。 (A)0.25mol·L-1；(B)(0.25/K)1/2mol·L-1； (C)0.25K mol·L-1；(D)[0.25K]1/2mol·L-1。 9、在H2S水溶液中，c(H+)与c(S2-)、c(H2S)的关系是【9】答：（A）。 (A)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c； (B)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c； (C)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=1 2c(H+)； (D)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=1 2c(H+)。 10、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【10】答：（C）。 (A)配合物的逐级稳定常数相差不大； (B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。 11、元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族中各元素性质非常相似，这是 由于【11】答：（D）。 (A)s区元素的影响；(B)p区元素的影响； (C)ds区元素的影响；(D)镧系收缩的影响。 12、下列离子晶体中，正、负离子配位数比为6：6的是.【12】答：（C）。 (A)CsCl；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)AgI。 13、下列氢化物在空气中易自燃的是【13】答：（D）。 (A)NH3；(B)CH4；(C)H2S；(D)SiH4。 14、下列物质中酸性最强的是【14】答：（D）。 (A)H2S；(B)H2SO3；(C)H2SO4；(D)H2S2O7。 15、已知反应 C2H2(g)+5 2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△r H(1)=-1301.0kJ·mol-1， C(s)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)的△r H(2)=-393.5kJ·mol-1， H2(g)+1 2O2(g)→H2O(l)的△r H(3)=-285.8kJ·mol-1， 则反应2C(s)+H2(g)→C2H2(g)的△r H为.【15】答：（A）。 (A)228.2kJ·mol-1；(B)-228.2kJ·mol-1； (C)1301.0kJ·mol-1；(D)621.7kJ·mol-1。 16、某煤气柜内的压力为104kPa，温度为298K、体积为1.6×103m3，298K时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为. 【16】答：（A）。(A)6.5×104mol和37kg；(B)6.5×107mol和3.7×103kg； (C)6.5×106mol和0.13kg；(D)6.5×104mol和1.3×102kg。 17、在1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，分别加入等体积相同浓度的(a)NH4Cl， (b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正确的是.【17】答：（ B）。 (A)(c)，(b)，(d)，(a)；(B)(c)，(d)，(a)，(b)； (C)(a)，(b)，(c)，(d)；(D)(b)，(c)，(d)，(a)。 18、有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是【18】答：（C） (A)a=b；(B)a>b；(C)a 19、已知313K时，水的K=3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是 【19】答：（C）。 (A)酸性；(B)中性；(C)碱性；(D)缓冲溶液。 20、已知：(1)4Fe3++Sn4Fe2++Sn4+，E (2)4Ag++Sn4Ag+Sn4+，E (3)Ag++Fe2+Ag+Fe3+，E 则E=【20】答：（D）。 (A)E+E；(B)E-E；(C)4E-E；(D)E-4E。 21、A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素和A元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能解离出相同电子构型的离子，则BA2是.【21】答：（B）。 (A)MgCl2；(B)CaCl2；(C)FeCl2；(D)CaBr2。 22、下列物质中存在氢键的是【22】答：（B）。 (A)HCl；(B)H3PO4；(C)CH3F；(D)C2H6。 23、下列两组物质： ①MgO、CaO、SrO、BaO ②KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是【23】答：（D） (A)BaO和KI；(B)CaO和KCl；(C)SrO和KBr；(D)MgO和KF。 24、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩 =0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是【24】答：（B）。 (A)sp3d2杂化，正八面体；(B)d2sp3杂化，正八面体； (C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方锥。 25、下列各组物质可以共存于同一溶液中的是【25】答：（C）。 (A)NH4+、H2PO4-、K+、Cl-、PO43- (B)Pb2+、NO3-、Na+、SO42-； (C)Al(OH)3、Cl-、NH4+、NH3·H2O； (D)Sn2+、H+、Cr2O72-、K+、Cl-。 26、某弱酸HA的K=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA 相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为.【26】答：（B）。 (A)200mL；(B)50mL；(C)100mL；(D)150mL。 27、欲鉴别五种白色固体MgCO3、BaCO3、K2CO3、CaSO4和Na2SO4，下列所选用的试剂较为合理的是.【27】答：（ C）。 (A)分别加入H2O和NaOH；(B)分别加入NaOH和稀H2SO4； (C)分别加入H2O和稀H2SO4；(D)分别加入H2O和稀HCl。 1、C 2、B 3、C 4、A 5、D 6、D 7、D 8、D 9、A 10、C 11、D 12、C 13、D 14、D15、A 16、A 17、B 18、C 19、 C 20、D 21、B 22、B 23、D 24、B 25、C 26、B 27、C 1、下列各反应中，其△r H等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是【1】（D）。 (A)2S(s)+3O2(g)→2SO3(g)；(B)1 2H2(g)+1 2 I2(g)→HI(g)； (C)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)；(D)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)。 2、二羟基四水合铝(Ⅲ)配离子的化学式是【2】（D）。 (A)[Al(OH)2(H2O)4]2+；(B)[Al(OH)2(H2O)4]-；(C)[Al(H2O)4(OH)2]-；(D)[Al(OH)2(H2O)4]+。 3、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是【3】（D）。 (A)加入1.0mol·L-1Na2CO3；(B)加入2.0mol·L-1NaOH； (B)加入1.0mol·L-1CaCl2；(C)加入0.1mol·L-1edta。 4、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是【4】（A）。 (A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。 5、已知：M+N→2A+2B的△r G(1)=-26.0kJ·mol-1， 2A+2B→C的△r G(2)=48.0kJ·mol-1； 则在相同条件下，反应：2C→2M+2N的△r G为【5】（B）。 (A)-4.0kJ·mol-1；(B)4.0kJ·mol-1；(C)-22.0kJ·mol-1；(D)22.0kJ·mol-1。 6、已知298K时，B4C(s)+4O2(g)→2B2O3(s)+CO2(g)的△r H=-2859.0kJ·mol-1，且△ f H(B2O3，s)=-1272.8kJ·mol-1，△f H(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，则△f H(B4C，s)为【6】（D ）。 (A)80.1kJ·mol-1；(B)-1192.7kJ·mol-1； (C)1192.7kJ·mol-1；(D)-80.1kJ·mol-1。 7、人体血液中的pH值应维持在7.35～7.45范围内，否则将导致生病甚至死亡。维持这一pH值变化不大的主要是由于【7】（D）。 (A)人体内有大量的水分（约占体重的70%）； (B)新陈代谢的CO2部分溶解在血液中； (C)新陈代谢的酸碱物质的量相等； (D)血液中的HCO3-－H2CO3只允许在一定比例范围内。 8、已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5，则反应： Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O的标准平衡常数为【8】（D）。 (A)1.0?10-6；(B)0.056；(C)3.1?10-16；(D)16。 9、由半反应：S 2O82-+2e-2SO42- MnO 4-+8H++5e-Mn2++4H2O 可知，氧化1molMn2+所消耗的S2O82-的物质的量是【9】（B）。 (A)0.5mol；(B)1.0mol；(C)2.0mol；(D)2.5mol。 10、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【10】（C）。 (A)配合物的逐级稳定常数相差不大； (B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。 11、已知反应Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2(g)+2H2O，若有4.00molHNO3被还原，则产生的NO2气体在273℃、202kPa下所占的体积为【11】（B）。 (A)22.4L；(B)44.9L；(C)89.9L；(D)180L。 12、某温度下反应N 2O4(g)2NO2(g)的K=0.15。在总压为100.0kPa时，下列各种条件，能使反应向生成NO2方向进行的是【12】（C）。 (A)n(N2O4)=n(NO2)=1.0mol；(B)n(N2O4)=1.0mol，n(NO2)=2.0mol； (C)n(N2O4)=4.0mol，n(NO2)=0.5mol；(D)n(N2O4)=2.0mol，n(NO2)=1.0mol。 13、已知下列反应在1362K时的标准平衡常数：H 2(g)+1 S2(g)H2S(g)K=0.80 2 3H 2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)K=1.8×104 则反应4H 2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)在1362K的K为【13】（B ）。 (A)2.3×104；(B)5.1×108；(C)4.3×10-5；(D)2.0×10-9。 14、已知K(BaSO4)=1.1?10-10，K(AgCl)=1.8?10-10，等体积的0.002mol·L-1Ag2SO4与 2.0?10-5mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现【14】（C）。 (A)仅有BaSO4沉淀；(B)仅有AgCl沉淀； (C)AgCl与BaSO4共沉淀；(D)无沉淀。 15、将MnS溶解在HAc-NaAc缓冲溶液中，系统的pH值【15】（C）。 (A)不变；(B)变小；(C)变大；(D)无法预测。 16、某元素的原子序数小于36，其原子失去三个价电子后，量子数l=2的亚层刚好半充满。该元素是【16】（C）。 (A)Cr；(B)Mn；(C)Fe；(D)As。 17、原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中电子数为..【17】（A）。 (A)1；(B)2；(C)3；(D)4。 18、碘易升华的原因是【18】（B）。 (A)分子间作用力大，蒸气压高；(B)分子间作用力小，蒸气压高； (C)分子间作用力大，蒸气压低；(D)分子间作用力小，蒸气压低。 19、下列物质中，其分子具有V形几何构型的是【19】（D）。 (A)NO2+；(B)CO2；(C)CH4；(D)O3。 20、AB m型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是 【20】（D）。 (A)平面正方形；(B)四方锥；(C)T形；(D)八面体。 21、反应Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行，对△r H(CaCl2，s)贡献较大的是 【21】（D）。 (A)钙的电离能较小；(B)氯的电子亲合能较大； (C)Ca和Cl的电负性差较大；(D)CaCl2的晶格能较大。 22、下列物质中熔点最高的是【22】（A）。 (A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl；(D)SiCl4。 23、价键理论认为，决定配合物空间构型主要是【23】（C）。 (A)配体对中心离子的影响与作用；(B)中心离子对配体的影响与作用； (C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化；(D)配体中配位原子对中心原子的作用。 24、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩 =0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是【24】（B）。 (A)sp3d2杂化，正八面体；(B)d2sp3杂化，正八面体； (C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方锥。 25、下列叙述中有错误的是【25】（C）。 (A)s区元素的单质都具有很强的还原性； (B)在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气； (C)由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物； (D)除Be和Mg以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。 26、下列各组物质的有关性质，其变化顺序正确的是【26】（A）。 (A)氧化性（酸性介质）：As(V) (B)热稳定性：BeCO3>MgCO3>CaCO3>BaCO3； (C)电极电势：E(K+/K)>E(Na+/Na)>E(Li+/Li)； (D)还原性：NH3>PH3>SbH3。 27、某元素X的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为740，1500，7700，10500，13600，18000，21700。当它与氯反应时最可能生成的阳离子是【27】（B）。 (A)X+；(B)X2+；(C)X3+；(D)X4+。 28、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中的【28】（B）。 (A)NaCl(aq)；(B)Br2(aq)；(C)H2O2(aq)；(D)KOH(aq)。 1、D 2、D 3、D 4、A 5、B 6、D 7、D 8、B 9、D10、C11、B12、C13、B14、C15、C 16、C17、A18、B19、D20、D21、D22、A23、C24、B25、C26、A27、B28、B 第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分 第四版无机化学习题及 答案 Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT 第一章原子结构和原子周期系 1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态： （a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As （Z=33） 答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3 1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。 （a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+ 1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何 1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。 1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为： （a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1 试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。 答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。 答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2； Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2； Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1； Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1； Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。 1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。 答：该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。 1-8某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个去是第几周期第几族元素写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。 答：该元素的基态原子电子组态为[Kr] 4d25s2，即第40号元素锆（Zr）。它位于d区，第五周期ⅣB族，+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即 1s22s22p63s23p63d104s24p6, 相应氧化物为AO2。 第二章分子结构 2-1用VSEPR模型讨论CO2、H2O、NH3、CO32-、PO33-、PO3-、PO43-的分子模型，画出他们的立体结构，用短横代表σ键骨架，标明分子构型的几何图形的名称。 期末考试的题型介绍 一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。并且将正确答案的字母填入表格内方有效。每题1分，共25分） 二、填空题(每个空格1分，共25分) 三、问答题(共20 分) 四、计算题(共4题，共25分) 《无学化学》测验题 一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a ．572 kJ ·mol －１ b ．-572 kJ ·mol －１ c ．286 kJ ·mol －１ d ．-286 kJ ·mol －１ （6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降 （9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ （12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c a ．大于零 b ．小于零 c ．等于零 d ．无法确定 《无机化学》课外练习题及其答案 《无机化学》课外练习题 一．选择题（选择一个正确的答案，打上记号“?”） 1．测量3d态（n = 3，l = 2）氢原子的轨道角动量Z轴分量可得到几个测定值？ A．1 ； B．3 ； C．5 ； D．7 ； E．0 2．假定NH3+ 基是呈平面的，并有三个等价的氢原子，那么成键轨道是怎样杂化的？ A．sp3 ； B．sp ； C．sp2 ； D．sp3d ； E．dsp2 3．下列分子中，偶极矩为零的是： A．PCl3 ； B．NF3 ； C．SO2 ； D．NO2 ； E． BCl3 4．已知各离子的半径（pm）是： O2-（140），S2-（184），Se2-（198），Be2+（31）， Mg2+（65），Ca2+（99）Sr2+（113） 下列化合物中不具有NaCl型结构的是： A．MgO ； B．CaS ； C．SrSe ； D．SrS ； E．BeO 5．下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是： A．H2O ； B．Hg ； C．Br2（l） ； D．CHCl3 ； E．C2H5OH 6．XeO4的价层电子对构型/分子构型是： A．八面体/平面正方形； B．八面体/四方锥； C．四面体/三角锥； D．正四面体/正四面体； E．五角双锥/变形八面体 7．下列各对物质中，属于等电子体的是： A．O2和O3； B．NO和CO； C．N2和NO； D．NO和NO+； E．CO和CN- 8．离子键和共价键相比： A．作用距离更短，作用范围更小； B．作用距离更长，作用范围更大； C．作用距离更长，作用范围更小； D．两者相差不多； E．因键的性质不同，不能比较。 9．下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？ A．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍； B．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数； C．一般来说，?键的键能比?键的键能小； 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20 高中无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电 子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E 2s > E 1s . 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道 不是简并轨道, 2p x ,2p y ,2p z 为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是 无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构 -4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为 §1 物质的状态和稀溶液 习题 1. 制10dm 3 0.2mol ?dm -3 的H 2，需要100kpa ，300K 的H 2气体体积为多少？（49.88dm 3 ） 2. 氮气钢瓶的容积为20.0L ，压力104 kpa ，温度25℃时，计算钢瓶中氮气的质量？（2.58kg ） 3. 某气体在293K 和9.97×104 Pa 时占有体积0.19dm 3 ，质量为0.132g 。试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。 （17g ?mol -1 ，NH 3） 4. 已知1dm 3 某气体在标准状态下，质量为2.86g ，试计算（1）该气体的平均相对分子量；（2）计算在17℃和207kpa 时该气体的密度。 （64，5.49g ?dm -3 ） 5. 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下： NH 4NO 2(s) ? 2H 2O(g) +N 2(g)如果在20℃、97.8kPa 下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L ，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。 （10.69g ） 6. 在体积为0.50 dm 3 的烧瓶中充满NO 和O 2混合气体，温度为298.15K ，压强为1.23×105 Pa 。反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104 Pa 。求生成NO 2的质量。 （0.74g ） 7. 有一容积为60.0L 的容器，容器中充满150g 的氮气和30g 的氢气，温度为300K ，计算（1）氮气和氢气的分压各是多少？（2）混合气体的总压是多少？（2N p =222.7kpa ，2H p =623.55kpa ；846.25kpa ） 8. 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体总压为2.026×105 pa ，求各组分的分压。 （2CO p =2.026×104 pa ，2N p =1.013×105 pa ，2O p =8.1×104 pa ） 9. 在273K 时，将相同初压的4.0 dm 3 N 2和1.0 dm 3 O 2压缩到一个容积为2.0 dm 3 的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 pa 。求： （1） 两种气体的初压。 （2） 混合气体中各组分气体的分压。 （3） 各气体的物质的量。 （1.304×105 pa ；2O p =6.52×104 pa ，2N p =2.608×105 pa ；2O n =0.057mol ，2N n =0.23mol ） 10. 分别按理想气体状态方程式和范德华方程式计算2.50mol SO 2在30℃占有20.0L 体积时的压力，并比较两者的相对误差。如果体积减少为2.00L ，其相对误差又如何？ （p 理想=3.15×105 pa ，p 真实=3.07×105 pa ，d r =2.6%； p ’理想=31.5×105pa ，p ’真实=23.26×105pa ，d ’=35.4%） 11. 10.00 cm 3 NaCl 饱和溶液的质量为12.00g ，将其蒸干后得NaCl 3.17g ，计算： （1）NaCl 的溶解度； （2）溶液的质量分数； 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3 普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 第一章物质的结构 1-20 氦首先发现于日冕。1868年后30年间，太阳是研究氦的物理，化学性质的唯一源泉。 （a）观察到太阳可见光谱中有波长为4338A，4540A，4858A，5410A，6558A 的吸收（1A=10-10m来分析，这些吸收是由哪一种类氢原子激发造成的？是 He，He +还是He2+ ？ （b）以上跃迁都是由n i=4向较高能级（n f）的跃迁。试确定 n f值，求里德堡常数R He i+。（c）求上述跃迁所涉及的粒子的电离能I（He j+），用电子伏特为单位。 （d）已知 I（He+）/ I（He）=2.180。这两个电离能的和是表观能A（He2+），即从He 得到He2+的能量。A（He2+）是最小的能量子。试计算能够引起He 电离成He2+所需要的最低能量子。在太阳光中，在地球上，有没有这种能量子的有效源泉？ （c=2.997925×108 ms-1;h=6.626×10-34Js;1eV=96.486KJ.mol-1=2.4180×1014Hz） 38、第8周期的最后一个元素的原子序数为：148。电子组态：8S26P6 39、二维化的周期表可叫宝塔式或滴水钟式周期表。这种周期表的优点是能够十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外电子能级的增多而螺旋发展的，缺点是每个横列不是一个周期，纵列元素的相互关系不容易看清。 40、“类铝”熔点在1110K～1941K之间，沸点在1757～3560K之间，密度在1.55g/m3 ～4.50 g/m3之间。 41、最高氧化态+3，最低氧化态-5。 1、解：O=O (12e-)； H-O-O-H 14（e-）； C=O (10e-)；0=C=O(16e-)；Cl-N-Cl(26e-)；F–S - F (34e-) F F 2、解：共13种，如： 第六章化学平衡常数 6-1 : 写出下列各反应的标准平衡常数表达式 (1)2SO2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g) (2)NH4HCO3(s) = NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g) (3)CaCO3(s) = CO 2(g) + CaO(s) (4)Ag 2O = 2Ag(s) + 1/2 O 2(g) (5)CO2(g) = CO 2(aq) (6)Cl 2(g) + H 2O(l) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq) (7)HCN(aq) = H +(aq) + CN - (aq) (8)Ag 2CrO4(s) = 2Ag +(aq) + CrO 42- (aq) (9)BaSO4(s) + CO 32-(aq) = BaCO 3(s) + SO 42-(aq) 2+ + 3+ (10)Fe 2+(aq) + 1/2 O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l) 6-2: 已知反应 ICl(g) = 1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K θ = 2.2 × 10-3，试计算下列反应的平衡常数： (1)ICl(g) = I 2(g) + Cl 2(g) (2)1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) = ICl(g) 6-3: 下列反应的 Kp 和 Kc 之间存在什么关系？ (1)4H 2(g) + Fe 3O4(s) = 3Fe(s) + 4H 2O(g) (2)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g) 第一章 1.恒温下，将1L 204KPa N 2和2L 303KPa O 2 充入体积为3L 的真空容器中，N 2和O 2 分压各是多少，总压是多少？ 2.温度是T 时，在容积为VL 的真空容器中，充入N 2（g ）、Ar （g ）容器压力为a KPa ，已知N 2（g ）分压为b KPa ，则Ar(g)的分压为 ，N 2（g ）和Ar （g ）的分体积分别为多少，N 2（g ）和Ar （g ）的物质的量为多少？ 3.在25℃下，将初始压力相同的5LN 2和15LO 2,充入容积为10L 的真空容器中，混合气体总压为152KPa ，N 2和O 2分压分别为多少KPa ，25℃N 2初始压力为多少，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体总压为多少？ 第二章 1.在298.15K 下，弹式热量计中使1.0g )(188l H C 完全燃烧测得此反应热效应为-47.79KJ ，已知反应为O H CO g O l H C 22218898)(2 25 )(+→+ ， 估计1mol )(188l H C 完全燃烧的①Q V ②?H. 2.已知乙醇在351K 和101.325KPa 下的蒸发热为39.2KJ/mol,试计算1mol 的)(52l OH H C 则在该蒸发过程中的W 和?H. 第四章 1. 已知温度为298.15K ，下列有关物质的热力学数据 计算反应：422()4()()2()4u()CH g CuO s CO g H O l C s +→++ ① 求298.15K 时，r m H Θ ?,r m S Θ ?,r m G Θ ? ②求r m G Θ ?（500K ） 2. 已知298.15K ，下列有关物质的热力学数据： 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 《无机化学》(上)习题答案 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 第1章 原子结构与元素周期律 1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的水分子？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？ 解： 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子 1-2．答：出现两个峰 1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占 49.46%，求溴的相对原子质量。 解： 1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204.97u ，已知铊的相对原子质量为204.39，求铊的同位素丰度。 解： 设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X 204.39 = 202.97X + 204.97(1-X) X= 29.00% 1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：1.63810，又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35.453，求碘的原子量。 解： X= 126.91 1-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？ 答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据。 1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = 4.74×1014 Hz 氦-氖激发是红光 （2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9) = 6.88×1014 Hz 汞灯发蓝光 18)33(313131323=+ ?=?+?c c c c 9 )21(313121322=+?=?+?c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=?+?=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++== m m 练习题 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错） 6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对） 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。【9】答：（对） 10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错） 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是， 按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（） 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对） 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对） 16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】 答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对） 22、E(Cr2O72-/Cr3+)无机化学试题
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