1.2 物质的酸碱性(1)

1.2 物质的酸碱性（1）

A组基础练【学B P2－3】

1. 无色溶液中滴加1～2滴无色酚酞试液，溶液使无色酚酞

试液变红色，这说明该无色溶液是( B )

A. 酸性溶液

B. 碱性溶液

C. 酸的水溶液

D. 碱的水溶液

2. 某可溶性强酸的化学式为H m X，它溶于水时，其电离方程

式书写正确的是( D )

A. H m X===H＋m＋X m－

B. H m X===H m＋＋X m－

C. H m X===mH＋＋X－m

D. H m X===mH＋＋X m－

3. 取四朵被紫色石蕊试液染成紫色的纸花，分别喷洒下列

液体，能观察到纸花变成蓝色的是( C )

A. 稀硫酸

B. 稀盐酸

C. 氢氧化钠溶液

D. 食盐水

4. 把氯化氢、食盐、生石灰分别溶于水，往他们的溶液中

分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是( A )

A. 红色、紫色、蓝色

B. 红色、蓝色、紫色

C. 红色、无色、蓝色

D. 蓝色、紫色、红色

5. 有些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似紫色石蕊试液的性

质。小明想知道紫色喇叭花是否具有做酸碱指示剂的这种性质，他应把紫色喇叭花浸出液分别滴入下列哪组物

质中进行观察( A )

A. 食醋、厨房清洁剂(碱性)

B. 食醋、酸奶

C. 澄清石灰水、草木灰水(碱性)

D. 糖水、食盐水

6. 小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳

成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( A )

A. 紫色

B. 蓝色

C. 红色

D. 无色

7. 某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色，原因是：

清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内CO2含量较低。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于( C )

A. 碘溶液

B. 无色酚酞试液

C. 紫色石蕊试液

D. 硫酸铜溶液

8. 小红观察在不同物质中紫甘蓝汁液显示的颜色，并记录

如下。则在苹果汁中紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是( C )

A. 蓝紫色

B. 绿色

C. 红色

D. 蓝色

9. 许多植物的果实和花瓣中含有色素，现提取几种植物的

果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。

(1) __胡萝卜__不可以做酸碱指示剂。

(2) __牵牛花、紫心地瓜__可以鉴别出稀醋酸和水。

10. 下表是某种汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅

资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水显酸性，香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。小明想利用此种汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：

(1) 小明首先将适量的汽水倒入一洁净的试管中，然后

滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，

小明断定柠檬酸确实具有酸性，他做出这种判断的

依据是_紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变

红。

(2) 小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是__

汽水中含有碳酸，也能使紫色石蕊试液变红__。

B组提升练【学B P3】

11. U形管中是滴有无色酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管

中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是( C )

A. 开始时，左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色

B. 开始时，左边溶液呈无色，右边溶液呈红色

C. 充分反应后，U形管中溶液可能呈红色

D. 充分反应后，U形管中溶液一定呈无色

12. 小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧

化钠溶液的玻璃棒在滤纸上写“化学”两字，立刻显红

色，再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放

置一盛有某溶液的烧杯。过一会儿，发现红色的字消失，

则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是( B )

13. 某植物的花瓣汁液呈紫色，将该花瓣的汁液分别滴加到

不同溶液中的颜色变化见表。据此判断下列说法中正确的是( C )

A. 该花瓣汁液不能做酸碱指示剂

B. NH4Cl溶液的呈碱性

C. 将该花瓣汁液滴入肥皂水中，溶液呈绿色，说明肥

皂水呈碱性

D. 将KOH溶液和蒸馏水混合后，再滴加该花瓣汁液，

溶液会变成红色

14. 某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝

卜花、丝瓜花提取指示剂。

步骤1：分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液(乙醇和水的体积比为1∶1浸泡10min)。

步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；

步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。

(1) 上述四种浸取液，最不适合用做酸碱指示剂的是__

丝瓜花__。

(2) 将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈__粉红__

色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈__橙黄__色。

(3) 将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原

溶液可能是__AC__。

A. 氢氧化钠溶液

B. 稀硫酸

C. 氨水

D. 食盐水

C组拓展练【学B P3】

15. 某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作酸碱指示

剂，实验记录如下：

根据以上信息，在下列横线处填上适合的内容：

(1) 不能做酸碱指示剂的是__万寿菊__，既能测出溶液

酸性又能测出碱性的是__月季花__。

(2) 用__红玫瑰(月季花)__花汁测某无色碱性溶液时，

溶液颜色会变成__绿色(黄色)__。

(3) 栀子花是一种常见的花卉，此花在酸性土壤中可正

常生长，在中性土壤中生长不良，在碱性土壤中则

会枯死。若用月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，

则土壤显__酸__性，这种土壤__适合__(填“适合”或“不适合”)种植栀子花。

第2节 物质的酸碱性(第2课时)

日期周次课时 / 课题 1.2 物质的酸碱性-第二课时 教材解读目标 【知识与能力】 学会用石蕊试液测定物质的酸碱性。 【过程与方法】 通过了解科学探究的一些方法------怎样进行观察、怎样进行实验等 使感受到科学探究学习的快乐。 【情感、态度与价值观】 （1）鼓励学生关注生活、关注身边的事物。 （2）培养学生实事求是的科学态度。 （3）培养安全实验的习惯。 重点了解指示剂的遇到酸碱性溶液的变色规律。 难点会用指示剂测定物质的酸碱性。 学情 本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性的第2 课时，酸性物质和碱性物质是生活中常见的两类物质，人们在生活、 生产中经常需要接触它们，所以学生应该对它们有所了解，学生能够 举出一些酸性物质和碱性物质，并对它们的性质有一些了解。所以在 教学中要基于学生已有的经验和知识进行有效教学，防止“零起点”。 经过一学期的训练和培养，学生应已具有一定的探究能力和营造小组 合作交流氛围的能力。教学中可以充分发挥学生的自主、探究和合作 的能力. 教学 准备 硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、石蕊试液、pH试纸 环节师生活动占用时间 教学过程设计一、引入： 1、复习 2、用紫色石蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺点？ 紫色石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强

弱程度。 二、讲述：溶液酸碱性的强弱程度 1、测定溶液酸碱性强弱的意义 1.土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。所以，测定土壤的酸碱性非常必要。 土地的盐碱化使土壤碱性增强。碱性土壤会腐蚀农作物并板结成块。草木难生。 一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨。 2.思考：如何改良盐碱地？如何防止酸雨发生？ 2、物质酸碱性强弱的测定 1.pH值:pH是反映物质酸碱性强弱的指标。 范围通常在 0 ~14 之间。pH等于7 呈中性。 pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。 pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强； 2.测定方法：测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 pH试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。 pH试纸使用方法： （1）用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液； （2）滴在pH试纸上； （3）将试纸显示的颜色与标准比色卡对照； （4）看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。 3.思考1：甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？ （1）玻璃棒上沾有少量水 （2）玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 （3）读数时有误差 思考2：用pH试纸测试溶液酸碱性需要注意哪些问题？ （1）试纸不可直接伸入溶液中。 （2）不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。因为润湿试纸相当于稀释被检测的溶液，这会导致检测不准确。 （3）用pH试纸测试溶液与红蓝石蕊试纸测试溶液有什么不同？pH试纸能显示酸碱性的强弱（定量测定酸碱度），而红蓝石蕊试纸则只能指示溶液是否显酸性或碱性（定性测定酸碱性）。 3、活动 1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4% 氢氧化钠溶液，滴在 pH 试纸中部，观察试纸的颜色变化。 2.在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结 果都填入表1-3中。

《第2节 物质的酸碱性》教案

《第2节物质的酸碱性》教案 教学目标： 1、知道物质有酸性物质和碱性物质。 2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。 3、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。 4、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。 教学重点和难点： 重点：认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。 难点：对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。 课程类型：实验探究、动作技能、事实的知识。 教学方法：探究式、讨论、实验等。 教具： 玻璃棒、烧杯、表面皿、试管、浓硫酸、食醋、稀盐酸、稀硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钾、熟石灰、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH试纸、洗涤剂；多媒体课件。 资料： 1、浓硫酸的性质：无色、粘稠的油状液体，密度是1.84g/mL，有强烈的腐蚀性，同时还有吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量。是一种用的干燥剂。 浓硫酸沾在皮肤上时应立即用干布擦去，再用水冲洗干净，一定不能先用水冲洗。 2、浓盐酸的性质：无色（工业盐酸含有杂质是黄色）、有刺激性酸味的液体；易挥发，挥了出的HCl气体极易溶于水，溶解于空气中的水分中形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶口会看到有白雾。 盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。 3、雨水的酸性：正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。

4、氢氧化钠：白色块状固体，易吸水性，易潮解，溶解时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 教学过程： <一>酸性物质 1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。 2、设疑激趣：（1）你对酸性物质和碱性物质还有哪些认识？（2）你能说出哪些物质呈酸性、哪些物质呈碱性吗？ 3、实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中，示范一下闻药物气味的方法，然后请每一探究小组学生闻一闻食醋的气味。回答：有酸味。 4、讲解：（1）用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，同时告诉学生：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，这是一个操作规范。（2）食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。 5、提问：你们吃的水果中哪些有酸味呢？学生回答后指出这些水果中均会有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强——叫弱酸性物质。 6、实验：课本的浓硫酸强腐蚀性实验演示，得出浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸也有强腐蚀性。 7、讲解：万一不小心粘有浓硫酸之后的急救措施。 <二>碱性物质 出示常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水及一些碱性物质：小苏打、纯碱、洗涤剂等物质。 1、读图：认识课本上一些强碱和弱碱性物质。 2、设问激趣：你们知道清洗脱排油烟机的工人师傅用是的什么药品吗？（讨论：大多数不知道） 3、探究实验：碱性物质的去污能力。 4、问：现在你们知道刚才提的问题了吗？（答：知道，是碱性物质。教师指出：大多

第1章 物质及其变化 第2节 物质的酸碱性 第1课时 酸性物质和碱性物质、酸碱指示剂

第2节物质的酸碱性 第1课时酸性物质和碱性物质、酸碱指示剂 1．一些物质__溶解于水__或受热熔化而形成__自由移动离子__的过程，叫做电离。 2．食醋里含有__醋酸__，人的胃液里含有__盐酸__。盐酸、硫酸、柠檬酸等酸在水中电离时，生成的阳离子全部是__H＋__；而产生的阴离子就叫做这种酸的__酸根离子__。 3．氢氧化钙、氢氧化钠、氨水等碱，在水中电离时产生的阴离子全部是_OH－_，它们的水溶液都显__碱性__。 4．常用的酸碱指示剂是__紫色石蕊试液__和__无色酚酞试液__。 5．酸性溶液能使紫色石蕊试液__变红__，无色酚酞__不变色__；碱性溶液能使紫色石蕊试液__变蓝__，无色酚酞__变红__。 6．酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变__红__色，碱性溶液能使红色石蕊试纸变__蓝__色。 1．以下属于酸的电离产物的是(B) A．H＋、Na＋、Cl－B．NO－3、SO2－4、H＋ C．Na＋、K＋、NO－3D．OH－、Cl－、K＋ 2．物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是(A) A．H2CO3B．NaHCO3 C．P2O5D．KOH 3．下列溶液中滴入酚酞，酚酞试液变红的是(A) A．石灰水B．食盐水C．硫酸D．醋酸 4．如图1－2－1所示A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中不正确的是(A)

图1－2－1 A．紫色B．蓝色C．红色D．无色 5．把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是(D) A．CO2能和水发生化学反应 B．CO2的水溶液具有酸性 C．加热能使CO2水溶液的酸性减弱 D．CO2具有酸性 6．用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的(B) A．白酒B．纯碱C．白糖D．食醋 7．利用紫色石蕊试液可以一次性鉴别的一组溶液是(D) A．纯碱的水溶液氨水B．食盐水蔗糖水 C．食醋稀盐酸D．石灰水稀硫酸 8．电离的过程可以用电离方程式表示，如盐酸的电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－，电离方程式书写要注意等号前书写物质的化学式，等号后书写电离产生的阴离子和阳离子的离子符号，同时电离产生的阴阳离子所带的电荷总数应该相等，这样溶液才能显电中性。如硫酸的电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO2－4。根据以上叙述，请写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3===__H＋＋NO－3__； (2)NaOH===__Na＋＋OH－__； (3)Ba(OH)2===__Ba2＋＋2OH－__； (4)AlCl3===__Al3＋＋3Cl－__； (5)FeCl2===__Fe2＋＋2Cl－__；

浙教版科学 九上 第一章第二节 物质的酸碱性

第二讲物质的酸碱性 【知识新授】 一、物质的酸碱性 1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。 2、电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。 3、酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子，如SO 2- 是H SO的酸根。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸。 4、碱：碱是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。常见的碱有烧碱(NaOH)熟石灰(Ca(OH)2)氢氧化钾、氨水。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。 3、常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。 4、溶液酸碱性的强弱 pH 的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。 pH 的范围：0~14。 溶液的酸碱度与pH 的关系： pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强pH 试纸的使用方法：用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。

四、区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 (1)酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸； (2)碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。【例题分析】 1、把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表： 溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水 加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色绿色下列说法中不正确的是( ) A．白醋的水溶液呈酸性B．草木灰的水溶液呈碱性 C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂 D．若不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹稀氨水可以减轻痛痒 2、位于重庆市开县的一口天然气钻井，由于违规操作引发严重的井喷事故，含有大量硫化氢(H2S)气体的天然气弥漫在方圆千米的山地表面，无情地夺去了来不及逃生的243名村民的生命．根据专家意见，在井喷封堵之前，先点燃井喷气体，使其中的H2S转化为SO2，以减轻毒害作用．随后，抢险人员成功地封堵住井喷，同时井喷地区出现的降雨也促进了空气污染的消除． 试围绕以上描述，回答下列问题： (1)点燃井喷气体，其中H2S转化为SO2的化学方程式为：． (2)总结出H2S具有的一些性质(至少2条)．． (3)遇到此类事故时可采用哪些自救措施(至少2条)？． 3、阅读材料，回答问题： 材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势． 材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿． 材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒． (1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质：；②化学性质：；③用途：； (2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：； (3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：； (4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：； (5)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：． 1.4、某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画，他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲 溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的( )

1.2《物质的酸碱性》第二课时优秀教案

第一节物质的酸碱性 【内容来源】九年级浙教版上册第一章 【主题】第二节物质的酸碱性 【课时】第2课时 一、教学目标 1.知识与技能 知道测定溶液酸碱性强弱的意义；知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示2.过程与方法 会用pH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。 3.情感态度和价值观 培养学生的探究能力和实验操作能力。 二、教学重难点： 教学重点：物质酸碱性和酸碱性强弱的测定。 教学难点：物质酸碱性和酸碱性强弱的区别 三、教学过程： （一）导入 回顾：同学们回顾一下是酸、碱的定义以及常见的酸碱有哪些？ 【教师活动】 情景一生活中如果我们不小心被蜜蜂蛰了，会觉得又痛又痒，患处还会迅速的红肿起来，有经验的人会告诉我们这时候用肥皂水或者苏打水涂抹患处，这样痛痒的感觉会逐渐缓解，你知道这是什么原因吗？ 情景二在我国西北地区，土壤的盐碱化程度较高，在这样的土壤里种植植物，

植物很难生长，这样又导致沙漠化，使得植物更难生长，你知道植物在碱化的土壤里为什么不易生长？ 我们这节课就一起来学习物质的酸碱性第二课时。 过渡：上节课我们学习了指示剂，用紫色石蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺点？ 【学生回答】紫色石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱程度。 （二）新课教学 土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。所以，测定土壤的酸碱性非常必要。（ppt展示3副图片） 【教师提问】物质酸碱性强弱如何测定呢？（常用的方法是pH试纸） 【概念讲解】引出pH值，pH是反映物质酸碱性强弱的指标。范围通常在0 ~14 之间。以及pH大小介绍。 【教师示范】pH试纸的使用：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH，根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。（注意：用过的玻璃棒要再次使用的话，先要用蒸馏水冲洗。） 图示：酸碱性强弱pH试纸不同颜色对照pH

1.2 物质的酸碱性(2)

1.2 物质的酸碱性（2） A组基础练【学A P4－5】 1. 在①稀硫酸，②氢氧化钠溶液，③蒸馏水中，pH依次由 大到小排列的是( D ) A. ①②③ B. ③②① C. ①③② D. ②③① 2. 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是( D ) A. 胆汁(6.8～7.4) B. 唾液(6.6～7.1) C. 血液(7.35～7.45) D. 胃液(0.8～1.5) 3. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( D ) A. pH试纸直接浸入待测液 B. pH试纸先用水润湿再浸入待测液 C. pH试纸浸液后过一会儿观察 D. 用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察 4. 下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中呈 碱性的是( A ) A. 鸡蛋清 B. 牛奶 C. 西红柿 D. 柠檬汁 5. 某溶液的pH为13，该溶液能使无色酚酞试液变成__红__ 色。加水稀释后溶液的pH将__变小__(填“变大”、“变

小”或“不变”) ，其原因是__加水稀释后溶液碱性减弱__。 6. 分别将①食盐，②熟石灰，③生石灰，④米醋放入适量 水中。一段时间后，除米醋外其余三种固体均有剩余。 此时所得四种溶液中，pH最小的是__④__(填序号，下同)，pH最大的是__②__，有新物质生成的是__③__。 7. 义乌国际商贸城四区是目前国内科技含量最高的市场之 一。当市场内二氧化碳浓度升高时，人体血液的pH会__降低__(填“升高”、“降低”或“不变”)，影响人的健康。此时，自动天窗系统就会自动开启通风，使空气清新。 8. 下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问 题： (1) 厨房清洁剂显__碱__性，在少量厨房清洁剂中滴入 几滴无色酚酞试液，溶液呈__红__色。 (2) 酸雨的酸性比正常雨水的酸性__强__(填“强”或 “弱”)。 (3) 测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润 湿？__否__(填“是”或“否”)。

九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第2节 物质的酸碱性 第1课时 酸性物质和碱性物质、酸碱指示剂

第2节物质的酸碱性 (见B本1页) 第1课时酸性物质和碱性物质、酸碱指示剂 1．酸：酸是在水中电离时，__氢离子(H＋)__这一种粒子的一类物质。 2．碱：碱是在水中电离时，生成的阴离子都是__氢氧根离子(OH－)__这一种粒子的一类物质。 3．酸碱指示剂 (1)定义：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂。 (2)常见的酸碱指示剂有：紫色__石蕊试液__和无色__酚酞试液__。 (3)作用：可以定性地测量溶液的酸碱性。 1．经检验，四种溶液除水分子外分别只含有以下离子，其中属于酸的水溶液的是( D ) A. H＋、Na＋、SO2－4B．Ca2＋、Cl－ C．Ba2＋、NO－3D．H＋、Cl－ 2．下列物质中，属于碱的是( C ) A. CO2B．HCl C．NaOH D．NaCl 3．向一瓶无色透明的溶液中滴2滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明该溶液是( D ) A. 酸的水溶液 B．碱的水溶液 C．碱性溶液 D．酸性溶液 4．食醋和盐酸滴在鸡蛋壳上都会产生气泡，其本质原因是( D ) A. 都含有氢元素 B．都能电离产生相同的酸根离子 C．都有酸味 D．都能电离产生相同的氢离子 5．碳酸钠俗名纯碱，向纯碱溶液中加入酚酞试液，溶液变红色，下列关于纯碱的说法中正确的是( C ) A. 纯碱属于碱 B．纯碱属于酸 C．纯碱溶液呈碱性 D．纯碱溶液呈酸性

6．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则( B ) A. 一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色 C．一定显无色 D．可能显蓝色 7．当检验某溶液是否为酸性时，不可使用的试剂或试纸是( B ) A. 石蕊溶液 B．酚酞试液 C．pH试纸 D．蓝色石蕊试纸 第8题图 8．如图所示装置中观察到无色酚酞变红。(1)物质A是__a__(填序号)。 a．浓氨水 b．浓食盐水 c．浓盐酸 (2)该实验现象说明构成物质的微粒是__不断运动的__。 B 更上一层楼能力提升 第9题图 9．如图所示A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中不正确的是( A ) A. 紫色B．蓝色 C．红色D．无色 10．把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是( D ) A. CO2能和水发生化学反应 B．CO2的水溶液具有酸性 C．加热能使CO2水溶液的酸性减弱 D．CO2气体具有酸性 11．一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。下列说法中，不正确的是( D ) A. 鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜 C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强 12．有a、b两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和

第2节 物质的酸碱性(第1课时)

日期周次课时 / 课题 1.2 物质的酸碱性-第一课时 教材解读目标 （1）进一步学会收集资料、处理信息的技能，学会观察与实验。 （2）通过观察、实验知道物质有酸性和碱性物质，知道生活中常见 的酸性物质和碱性物质并确定某些碱性物质具有一定的去污能力。 （3）学会用石蕊试液测定物质的酸碱性。 （4）通过了解科学探究的一些方法------怎样进行观察、怎样进行 实验等使感受到科学探究学习的快乐。 重点初步了解两类物质的一些性质。 难点初步了解两类物质的一些性质。 学情 本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性的第1 课时，酸性物质和碱性物质是生活中常见的两类物质，人们在生活、 生产中经常需要接触它们，所以学生应该对它们有所了解，学生能够 举出一些酸性物质和碱性物质，并对它们的性质有一些了解。所以在 教学中要基于学生已有的经验和知识进行有效教学，防止“零起点”。 经过一学期的训练和培养，学生应已具有一定的探究能力和营造小组 合作交流氛围的能力。教学中可以充分发挥学生的自主、探究和合作 的能力。 教学 准备 柠檬汁、食盐、盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钠、石灰水 环节师生活动占用时间 教学过程设计一、引入： 1、下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等等。 化学性质：必须发生化学变化才能表现出来的性质 氧化性、还原性、可燃性、稳定性、酸性、碱性等。

二、讲述： 1、我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性。 如：有些水果含有酸；胃液中含有酸（盐酸） 思考与讨论：胃液具有酸性对人体有什么好处？ 它能杀灭细菌和帮助消化 思考与讨论：你还能说出生活中一些具有酸性的物质吗？ 胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等 有的物质具有碱性。 2、酸性物质 1.食醋:是一种酸性溶液。（食醋不是酸，内 含有弱酸性的醋酸，具有酸性） 2.活动：将少量食醋倒入烧杯中，如图1-8 所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是 _________ 的。 3.思考：醋、胃液等是不同的物质，为什么 都有酸味? 科学研究证明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。 食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。 4.那么，哪些物质是属于酸类物质呢？ 酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 5.酸溶液和酸性溶液相同吗？

2020—2021年浙教版9年级上册 第一章 第2节 物质的酸碱性

2020—2021年浙教版9年级上册第一章第2节物质的酸碱性 一、单选题 1.（2018九上·东阳月考）课外实践小组测定了以下食物的PH,酸性最强的是( ) A. 牛奶 B. 葡萄汁 C. 苹果汁 D. 鸡蛋清 2.下列溶液的pH最小的是（） A. 10%KOH B. 20%KOH C. 10%HCl D. 20%HCl 3.下列物质的溶液，能使紫色石蕊试液变红色的是（） A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 酒精溶液 4.取少量碳酸饮料“雪碧”滴入紫色石蕊试液，然后再加热，溶液颜色变化情况是（） A. 先变红后变紫 B. 先变蓝后变紫 C. 先变无色后变红 D. 变红后颜色不再改变 5.下列溶液能使无色酚酞试液变红的是( ) A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 稀盐酸 6. 下列基本实验操作正确的是（） A. 检查气密性 B. 测量溶液的pH C. 取固体药品 D. 熄灭酒精灯 7. 观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（） A. 敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾 B. 用pH试纸测得某溶液的pH=1.4 C. 铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体 D. 马铃薯片遇到碘酒后颜色不变 8.（2020九上·苍南期末）为了维持人体生命活动的健康，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性，根据下表可知：在正常情况下，人体的( ) A. 尿液一定呈酸性 B. 血液一定呈碱性 C. 胃液能使石蕊试液变蓝色 D. 汗液能使酚酞试液变红色 9.（2019九上·天台期末）现有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH变化 如右图所示。则X可能是（）

初中科学精品教学设计：第2节 物质的酸碱性

第2节物质的酸碱性（1） 学习目标 1、知识与技能：从电离角度认识酸的概念，学会使用酸碱指示剂测定物质的酸碱性。 2、过程与方法：结合日常生活实例认识酸性物质，通过亲身探究认识酸碱指示剂。 3、情感态度与价值观：通过了解科学知识与生活有着密切联系，提高学习科学的兴趣。 通过实验，培养动手能力。 学习重点：酸的概念，酸碱指示剂的使用。 学习难点：酸的电离方程式，指示剂的制取。 教学过程： 一、复习引入： 1、酸性溶液PH ,碱性溶液PH 。酸性溶液能使色的石蕊试液变 色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变色。 2、溶液的酸碱性强弱程度可以用来测定，其具体的操作方法是：用洁净的 蘸取待测试液，滴在PH试纸上。将试纸上显示的颜色与 对照，即可确定待测溶液的PH。当PH＜7时，PH越小，酸性越；反之，当PH＞7时，PH越大，碱性越。 3、请举例日常生活中我们接触过的酸性物质。 调味用的，胃液中的，饮料类中的， 水果中的，化学工业中的。 小结：溶液呈酸性的物质中一般都含有一类特殊的物质----酸。 二、新课过程 （一）什么是酸（要认识酸以及判定酸，我们可以从电离角度着手） 1、电离。 （1）概念：一些物质或而离解成离子的过程，叫电离。 （2）电离的外部条件：溶解于水或受热熔化。 （3）电离方程式是电离过程的表示形式。写出下列物质的电离方程式。 ①H2SO4 ②HCl ③HNO3 以上三个电离方程式的共同点是什么？ 2、酸。 （1）概念：酸在水中电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）。 （2）通式：酸=== H+ + 酸根阴离子 （3）书写电离方程式的注意点： ①可根据化合价来判定离子所带的电荷数； ②要区别化合价的标法与离子所带电荷数的标法； ③酸根离子所带的负电荷数目等于电离时生成的H+数目。这样才符合质量守恒和 电荷守恒。

1.2 物质的酸碱性(1)

1.2 物质的酸碱性（1） A组基础练【学B P2－3】 1. 无色溶液中滴加1～2滴无色酚酞试液，溶液使无色酚酞 试液变红色，这说明该无色溶液是( B ) A. 酸性溶液 B. 碱性溶液 C. 酸的水溶液 D. 碱的水溶液 2. 某可溶性强酸的化学式为H m X，它溶于水时，其电离方程 式书写正确的是( D ) A. H m X===H＋m＋X m－ B. H m X===H m＋＋X m－ C. H m X===mH＋＋X－m D. H m X===mH＋＋X m－ 3. 取四朵被紫色石蕊试液染成紫色的纸花，分别喷洒下列 液体，能观察到纸花变成蓝色的是( C ) A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 食盐水 4. 把氯化氢、食盐、生石灰分别溶于水，往他们的溶液中 分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是( A ) A. 红色、紫色、蓝色 B. 红色、蓝色、紫色 C. 红色、无色、蓝色 D. 蓝色、紫色、红色 5. 有些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似紫色石蕊试液的性 质。小明想知道紫色喇叭花是否具有做酸碱指示剂的这种性质，他应把紫色喇叭花浸出液分别滴入下列哪组物

质中进行观察( A ) A. 食醋、厨房清洁剂(碱性) B. 食醋、酸奶 C. 澄清石灰水、草木灰水(碱性) D. 糖水、食盐水 6. 小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳 成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( A ) A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色 7. 某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色，原因是： 清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内CO2含量较低。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于( C ) A. 碘溶液 B. 无色酚酞试液 C. 紫色石蕊试液 D. 硫酸铜溶液 8. 小红观察在不同物质中紫甘蓝汁液显示的颜色，并记录 如下。则在苹果汁中紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是( C )