水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案).doc
（人教版选修四）第三章
《水溶液中的离子平衡》综合测试题
本试卷分第 Ⅰ 卷 (选择题 （考试时间：
)和第 Ⅱ 卷 (非选择题 90 分钟 满分： 100 分）
)两部分。第Ⅰ 卷 54 分，第Ⅱ卷 46分，共
100 分，考试时
间 90 分钟。
一、选择题 题目要求的 )
(本大题共 第Ⅰ卷 (选择题 共 50 分)
25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
1．下列说法中正确的是 ( D )
A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D ．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
－
( D )
2．将 mol ·L 1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
－
＋
B ．溶液中 ＋
A ．溶液中 c(OH )和 c(H )都减小 c(H )增大
C ．醋酸电离平衡向左移动
D ．溶液的 pH 增大
A 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A 错误；
B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故
B 错误；
C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故
C 错误；
D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据
氢氧根浓度增大，故 D 正确；故选 D ．
Kw 值不变，所以
3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，A ． NH 4Cl B ． NH 4HCO 3 pH 最小的是C ． NH 4HSO 4
(
C )
D ． (NH 4)2SO 4 解析： NH4Cl 和 (NH4)2SO4 对比，水解都呈酸性， (NH4)2SO4pH 较小； NH4HCO3 水解呈碱性， pH 最大；
NH4HSO4 为酸式盐， HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则 pH 最小，故选 C 。
4．下列各电离方程式中，书写正确的是
( D
)
A ． H 2S
＋ 2—
B ． KHSO 4
＋
＋
2
－
2H ＋S
K ＋ H ＋ SO 4
3 ＋ ＋3OH －
＋ ＋ H 2
－
3
2 4
4
C ． Al(OH) ===Al
D ． NaH PO ===Na
PO
A ．氢硫酸分步电离， 离子方程式应该分步写， 主要以第一步为主， 其正确的电离方程式为：
H 2S
＋
—
，故 A 错误；
H ＋ HS
B ．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为： KHSO4==K++H++SO42，-故 B 错误；
C ．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为： Al （ OH ） 3==Al3++3OH-，故 C 错误；
D ．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为： NaH2PO4═ =Na++H2PO4-，故 D 正确；
故选 D ．
5．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( B C )
A ．纯碱溶液去油污
B ．铁在潮湿的环境中生锈
C ．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
D ．浓硫化钠溶液有臭味
A 、纯碱即 Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出 NaOH ： Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH ，而 NaOH 能使
油脂水解达到去油污的目的，
A 与水解有关，故 A 不选；
B 、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故 B 选；
C 、 FeCl3 和 NaOH 反应能生成 Fe （ OH ）3 沉淀： FeCl3+3NaOH=Fe （ OH ） 3↓ +3NaCl ，与盐类水解无关，
故 C 选； D 、硫化钠 Na2S 是强碱弱酸盐，能水解出
H2S ： S2-+H2O==HS-+OH ，- HS-+H2O==OH-+H2S ，
H2S 有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故 D 不选．
故选 BC ．
6．把 mol NaOH 固体，分别加入下列 100 mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
( B )
①自来水
－ 1
－1
－1
② mol ·L 盐酸 ③ mol ·L 醋酸 ④ mol ·L NH 4Cl 溶液
A ．①②
B ．②④
C ．③④
D ．②③
7．下列对氨水溶液中存在的电离平衡 NH 3· H 2O
＋
－
A )
NH 4 ＋ OH 叙述正确的是 (
A ．加水后，溶液中
－
B ．加入少量浓盐酸，溶液中
－
n(OH )增大
c(OH )增大
C ．加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡正向移动
D ．加入少量 NH Cl 固体，溶液中
＋
)减少
c(NH
4
4
8．向纯水中加入少量 NaHSO 4，在温度不变时，溶液中 ( A )
＋
－
＋
A ． c(H )/c(OH )增大
B ． c(H )减小
＋ －
－
C ．水中 c(H )与 c(OH )的乘积增大
D ．c(OH )增大
9．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
(
A )
－ ＋ ＋
－
＋ －＋
－ )
A ． c(Cl )>c(NH )>c(H
)>c(OH )
B ． c(NH
)>c(Cl )>c(H
)>c(OH
4
4
－
＋
－
－
＋
－
＋
－
C ． c(Cl )＝c(NH 4 )>c(H )＝ c(OH )
D ． c(NH 4 )＝ c(Cl )>c(H )>c(OH ) 10．常温下 pH 为 2 的盐酸，下列叙述正确的是 ( C )
A ．将 10 mL 该溶液稀释至 100 mL 后， pH 小于 3
B ．向该溶液中加入等体积 pH 为 12 的氨水恰好完全中和
C ．该溶液中盐酸电离出的
＋
＋
c(H )与水电离出的
c(H )之比为 1010
∶ 1
D ．该溶液中由水电离出的 ＋
－
－
c(H )水 ×c(OH )水＝ 1× 1014
A ．因为 HCl 是强酸，故 pH=2 的盐酸稀释 10 倍后，溶液的 pH=3，故 A 错误；
B ． pH=12 的氨水其浓度大于 L ， pH=2 的盐酸其浓度为 L ，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显 碱性，故 B 错误；
C ．该溶液中盐酸电离出的
c （ H+）为 10-2mol/L ，与水电离出的
c （ H+） =
1014 102
mol/L=10-12mol/L ，所以该溶液中盐酸电离出的
c （ H+）与水电离出的 c （H+）之比为 1010 ： l ，故 C 正确；
D ．在常温下，由水电离出的c （ H+） =c （ OH-） =1× 10-12molL-1，所以由水电离出的
c （ H+）水 ×c（ OH-）
水=1×10-24，故 D 错误；故选 C ．
－
－
11． t ℃时，水的离子积为 w ，该温度下将 a mol · L 1 的一元酸 HA 与 b mol · L
1
的一元碱 BOH 等体
K
积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( A )
＋ B ．混合液的 pH ＝ 7
A ．混合液中 c(H )＝ K
w
C ． a ＝ b
＋－
－
D ．混合液中 c(B )＝ c(A )＋ c(OH )
解： A ．Kw=c （H+） c （ OH-），混合后溶液呈中性，则 c （ H+）=c （ OH-），c （ H+） = ，故 A 正确；
B ．温度不确定，则中性时溶液 pH 不一定为 7，故 B 错误；
C ．由于酸碱的强弱未知，则不能确定 a 、
b 的关系，故 C 错误； D ．根据电荷守恒可知：
c （ B+）+c （ H+）=c （ A-）+c （ OH-）， c （ H+）=c （ OH-），故 c （ B+） =c （ A-），故 D 错误，故选 A ．
12．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( C )
A ． pH ＝ 7 的溶液中： Fe 3＋
、 Cl －
、 Na ＋
、 NO 3
－
＋
－
＋
－
－
＋
B ．由水电离出的 c(H )＝ 1× 1013
mol/L 的溶液中： Na 、CO 32
、Cl 、K
＋
－
＋ －
C ． pH ＝ 1 的溶液中： NH 4 、 Cl 、 Cu 2
、 SO 42
D ．无色溶液中： Al 3 ＋
－
－
＋
、 HCO 3 、、I 、K 13．下列实验操作能达到目的的是 ( B
)
①用 Na 2S 溶液和 Al 2(SO 4)3 溶液反应制取 Al 2S 3 固体 ②用加热蒸发 K 2CO 3 溶液的方法获得 K 2CO 3 晶体
③用 Na 2S 溶液和 CuSO 4 溶液反应制取 CuS 固体
④加热 MgCl 2 溶液制取 MgCl 2 固体
A．①②B．②③C．③④D．①③
A、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，
3S2-+2Al3++6H2O=2Al（ OH） 3↓ +3H2S，不能制取 Al2S3 固体，故 A 错误；
B、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝，
灼烧得到氧化铝； Al3++3H2OAl（ OH） 3↓+3H+， 2Al（ OH）3=Al2O3+3H2O ，故 B 错误；
C、用 Na2S 溶液和 CuSO4 溶液反应制取CuS 固体不溶于水和酸，故 C 正确；
D、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，故 D 错误；故选 C．
14．现将足量的 AgCl2 分别放入下列物质中， AgCl2 的溶解度由大到小的顺序是( B )
① 20 mL mol · L－1
KCl 溶液② 30 mL －1 2 －1
HCl 溶液
mol ·L CaCl 溶液③ 40 mL mol· L
A．① >②>③B．① >③ >②C．② >①>③D．③ >② >①
15．室温时，下列混合溶液的pH 一定小于 7 的是 ( C )
A． pH＝ 3 的盐酸和 pH＝ 11 的氨水等体积混合
B． pH＝3 的盐酸和 pH＝ 11 的氢氧化钡溶液等体积混合
C． pH＝ 3 的醋酸和 pH＝ 11 的氢氧化钡溶液等体积混合
D． pH＝3 的硫酸和 pH＝ 11 的氨水等体积混合
16．有关 pH 计算结果一定正确的是 ( D )
①强酸 pH＝ a，加水稀释到10n倍，则 pH＝ a＋ n ②弱酸 pH＝a，加水稀释到10n倍，则 pH＜ a＋n(a ＋n＜ 7) ③强碱 pH＝ b，加水稀释到 10n倍，则 pH＝b －n ④弱碱 pH＝ b，加水稀释到 10n倍，则 pH＞ b －n(b－ n＞ 7)
A．①②B．②③C．③④D．②④
17．pH＝2 的两种一元酸x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图CB3-1 所示。分别滴加 NaOH 溶液 (c＝ mol·L－1)至 pH＝ 7，消耗 NaOH 溶液的体积为 V x、V y，则 ( C ) A． x 为弱酸， V x y B． x 为强酸， V x>V y C． y 为弱酸， V x D． y 为强酸， V >V x y 18．把 pH＝ 3 的 H SO 溶液和 pH＝ 10 的 NaOH 溶液混合，两者恰好 2 4 中和，则酸和碱的体积比应是( B ) A． 10∶ 1 B． 1∶ 10 C．1∶100 D．1∶2 19．pH＝1 的两种酸溶液A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积的关系如图 CB3-2，下列说法正确的是 ( C ) ①若 a＜4，则 A、 B 都是弱酸 ②稀释后， A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 ③若 a＝4，则 A 是强酸， B 是弱酸 ④ A、 B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A．①④B．②③C．①③D．②④ 20．现有常温下的四份溶液：① mol/L CH COOH溶液；② mol/L HCl 溶液；③ pH ＝ 12 的氨水；④ pH 3 ＝12 的 NaOH 溶液。 下列说法正确的是 ( D ) A．①中水的电离程度最小，③ 中水的电离程度最大 －＋ B．将①④混合，若c(CH3COO )>c(H )，则混合液一定呈碱性 C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的D．将②③混合，若pH＝ 7，则消耗溶液的体积： pH：③ >④，② >①② >③ 21．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液： ① CH COONa 、② NH 4 Cl 、③ Na SO 、 ④ NaHSO 、 3 2 4 4 ⑤ NH 3· H 2O ，按 pH 由大到小顺序排列正确的是 ( A ) A ．⑤①③②④ B ．④②③①⑤ C ．①⑤③②④ D ．①⑤③④② ＋ Cl 、CH COONH 、NH HSO 的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的 22．在 25 ℃ 时， NH 浓度相等的 NH 4 4 3 4 4 4 量浓度分别为 a 、 b 、 c(单位为 mol ·L － 1)，下列判断正确的是 ( C ) A ． a ＝ b ＝ c B ． a ＝ c>b C ． b>a>c D ． c>a>b 23．在 25 ℃ 时，将 pH ＝ 11 的 NaOH 溶液与 pH ＝3 的 CH COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确 3 的是(D) ＋ － ＋ － － A ． c(Na )＝ c(CH 3COO )＋c(CH 3COOH) B ． c(H )＝ c(CH 3COO )＋ c(OH ) ＋ － － ＋ － ＋ ＋ － C ． c(Na )>c(CH COO )>c(OH )>c(H ) D ． c(CH COO )>c(Na )>c(H )>c(OH ) 3 3 sp － 10 ， K sp － 16 。下列说法错误的是 ( A ) 24．已知 K (AgCl)＝ × 10 (AgI)＝ × 10 A ． AgCl 不溶于水，不能转化为 AgI B ．在含有浓度均为 － － － AgNO 3 稀溶液，首先析出 AgI 沉淀 mol ·L 1 的 Cl 、 I 的溶液中缓慢加入 C ． AgI 比 AgCl 更难溶于水，所以， AgCl 可以转化为 AgI － 11 － 1 D ．常温下， AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI ，则 NaI 的浓度必须不低于 错误 ! ×10 mol ·L 25．常温下， － 1 某一元酸 (HA)溶液的 pH ＝ 3。下列叙述正确的是 ( D ) mol ·L A ．该溶液中： 2 ＋ ＋ － w c (H ) ≠c(H ) c(A · )＋ K ＋ － － ＋ B ．由 pH ＝ 3 的 HA 溶液与 pH ＝ 11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na )>c(A )>c(OH )>c(H ) C ．浓度均为 － 溶液等体积混合，所得溶液中： － ＋ － ＋ mol ·L 1 的 HA 和 NaA c(A )>c(HA)>c(Na )>c(OH )>c(H ) － HA 溶液与 － ＋ － － D ． mol ·L 1 mol ·L 1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： 2c(H )＋ c(HA)===c(A )＋ 2c(OH ) 第 Ⅱ卷 (非选择题 共 50分) 二、非选择题 (本大题共 5 小题，共 50 分) 26． (8 分)现有浓度均为 mol/L 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题： (1)若三种溶液中 ＋ ______________。 c(H )分别为 a 1 mol/L 、 a 2 mol/L 、 a 3 mol/L ，则它们的大小关系为 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为 b 1 mol 、 b 2 mol 、 b 3 mol ，则它们的大小关系为 ______________。 (3)分别用以上三种酸中和一定量的 NaOH 溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为 V 、V 、V ，其大小 1 2 3 关系为 __________________。 (4)分别与 Zn 反应，开始时生成 H 的速率为 v 、 v 、 v ，其大小关系为 ________。 2 1 2 3 1 1＞ a 3 (答 a 2＞ a 1＞ a 3 也可 ) (2)b 1 ＝ b 2＝ b 3 答案： 16． (1) a 2＝ a 2 (3)V 1＝ V 3＝ 2V 2 (4) v 2＞ v 1＞ v 3 27． (12 分 )在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图 27 所示，回答下列问题。 (1) O “”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键 (填 “含有 ”或 “不含 ”)。 (2)a 、 b 、c 三点醋酸电离程度由大到小的顺序为 ________；a 、b 、c 三点对应的溶 液中 c(H ＋ )最大的是 ________。 － ) 增 大而 c(H ＋ )减小，可采取的两种措施是 (3) 要使 c 点 溶 液中 c(CH COO 3 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 3 － 1 ，c(CH 3 － －1 ，则该条件下 CH 3 (4)若实验测得 c 点处溶液中 c(CH COOH)＝ mol ·L COO )＝ mol ·L COOH 的电 离常数 K a ＝ ________。 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 ( ) ＋ ＋ 个数 A ． c(H ) B ． H C． CH COOH分子数) 3 答案： 27． (1) 不含(2)c>b>a b (3)加入锌、 NaOH 或 CH COONa(其他合理答案也可 ) －5 (4)1 × 10 3 (5)BD 28． (7 分)(1)25 ℃时， 10 L 水中含加德罗常数为 N A，下同。 )， 1 g 水中含 － 的物质的量为 ＋ 的个数为 ________个 (设阿伏OH ________ mol ，含 H ＋ 的个数为 ________个。 H (2) 某温度 (t ℃ ) 时，水的w －12，则该温度 ________25 ℃( 填“>”“或<”“＝”)，其理由是 K ＝ 1×10 ________________________________________________________________________ 。 ＋－－1 的溶液呈 ________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在 NaOH 该温度下，c(H )＝ 1× 107 mol ·L －－ 1 溶质，则由 H2O 电离出来的 c(OH )＝ ________mol L· 。 答案： 28． (1)10 －6 10－6N A 10 －10N A (2)> 升温促进水电离， K w增大－7 碱性 1× 10 29．(后 2 空每空 2 分，其余每空 1 分，共 11 分 )现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g 100· mL －1 )。 Ⅰ .实验步骤 (1)用 ________(填仪器名称 )量取 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 ________作指示剂。 －1 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 (3)读取盛装 0 mol L· NaOH ________mL。 (4)滴定。当 _________________________________________________________________ 时， 停止滴定，并记录NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。 Ⅱ .实验记录 滴定次数实验数据 (mL) 1 2 3 4 V(样品 ) V(NaOH)(消耗 ) Ⅲ .数据处理与讨论 (1)甲同学在处理数据时计算得： 平均消耗的 NaOH 溶液的体积 V＝错误 ! mL＝ mL。 指出他的计算的不合理之处：_____________________________________________________________ 。 －1 －按正确数据处理，可得 c(市售白醋 )＝ ________mol·L ；市售白醋总酸量＝________g·100 mL 1。 (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号 )。 a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH 溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 答案：Ⅰ .(1) 酸式滴定管 (或 10 mL 移液管 ) 容量瓶 (2)酚酞 (3) (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 Ⅲ .(1)第 1 次滴定误差明显大，属异常值，应舍去(2)ab 30． (12 分 )有 A、B、 C、 D 四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且 互不重复 )。 阳离子 Na ＋ 、 Ba 2＋ 、 NH 4 ＋ 阴离子 － － － － CH 3COO 、 OH 、Cl 、SO 42 已知： ①A 、 C 溶液的 pH 均大于 7， A 、 B 的溶液中水的电离程度相同；② C 溶液和 D 溶液相遇时只 生成白色沉淀， B 溶液和 C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体， A 溶液和 D 溶液混合时无现象。 (1)A 是 __________， B 是____________(填化学式 ) 。 (2)写出 C 和 D 反应的离子方程式 ________________ 。 － 1 B 溶液的 pH ＝ a ，则 B ＋ 3 2 (3)25 ℃ 时， mol ·L 溶液中 c(H )－ c(NH ·H O)＝ ____________________( 用含有 a 的关系式表示 )。 (4)将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ________________。 (5)在一定体积的 － － 1 的盐酸， 混合溶液的 pH ＝ 11，若反应 mol ·L 1 的 C 溶液中，加入一定体积的 mol ·L 后溶液的体积等于 C 溶液与盐酸的体积之和，则 C 溶液与盐酸的体积比是 ______。 答案： 30． (1)CH 3COONa NH 4Cl (2)Ba 2 ＋ ＋ SO 4 2 － (3)10a － － ===BaSO 4↓ 14 mol · L 1 － ＋ － ＋ ＋ ) (5)1∶ 4 (4)c(OH )＞ c(Ba 2 )＝ c(Cl )＞ c(NH 4 )＞ c(H 水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示 该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要 使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 （人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列说法中正确的是( D) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．将mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D) A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢 氧根浓度增大，故A错误； B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B 错误； C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误； D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故D 正确；故选D ． 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( C ) A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．(NH 4)2SO 4 解析：NH4Cl 和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH 较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选C 。 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( D ) A ．H 2S 2H ＋＋S 2— B ．KHSO 4K ＋＋H ＋＋SO 2－ 4 C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH － D ．NaH 2PO 4===Na ＋＋H 2PO －4 A ．氢硫酸分步电离，应该分步写，主要以第一步为主，其正确的为：H 2S H ＋＋HS — ，故A 错误； B ．为强电解质，应该用等号，正确的为：KHSO4==K++H++SO42-，故B 错误； C ．为弱电解质，应该用可逆号，正确的为：Al （OH ）3==Al3++3OH-，故C 错误； 水溶液中的离子平衡练习题 1．已知水的电离方程式：H 2O H＋+ OH－。下列叙述中，正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 2．A、B两种酸溶液pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B．若a＝5，则B为强酸，A为弱酸 C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若a<5，则A、B都是弱酸 3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同 压下测定)的变化图示如下： 其中正确的是 A．①③B．②④C．①②③④D．都不对 5．（12分）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。 （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。 A．9~11之间B．11 C．12~13之间D．13 （2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________________。25．（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明NH3?H2O是弱碱。 可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。 专题16 水溶液中的离子平衡 2017年高考题 1.【2017高考全国卷Ⅱ卷12题】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、 HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列叙述错误的是（） A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B.lg [K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。解答本题的关键是明确δ(X)与溶液pH的对应关系，以及H2A、HA-、A2-的浓度与pH的大小关系。从图象中可以看出pH=1.2时，δ(H2A)=δ(HA-)， 则c(H2A)=c(HA-)，A项正确；根据HA-H++A2-，可确定K2(H2A)=，从图象中 可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)，即lg [K2(H2A)]=lg c(H+)=-4.2，B项正确；从图象中可以看出pH=2.7时，δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-)，则c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，C 项正确；从图象中可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)≈0.05 mol·L-1，而 c(H+)=10-4.2 mol·L-1，D项错误。 2.【2017高考全国卷Ⅲ卷13题】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（） A.K sp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuCl 《第三章水溶液中的离子平衡》单元测试题 满分：100分时间90分钟 1．下列电离方程式书写正确的是() A．H2S2H＋＋S2－B．H2S＋H2O H3O＋＋HS－ C．NH3＋H2O===NH＋4＋OH－D．HClO===H＋＋ClO－ 2．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是() A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是() A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有Ag2S也有AgCl C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有AgCl白色沉淀 4．用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能 ．．．出现的结果是() A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) 5．25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为() A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1 6. 25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O H+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正 确的是 A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，K w不变 B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，K w不变 C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，K w不变 D.将溶液加热到90℃，K w增大，溶液仍呈中性，pH不变 7．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 8．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是 A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 10．常温下，以下4种溶液pH最小的是() 专题3水溶液中的离子平衡学案 考情解读： 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。 从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。 重点知识梳理： 一、电解质 1.强、弱电解质与物质分类的关系 2.强、弱电解质与化学键的关系 一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。 溶液中的离子平衡图像题 一、溶液的导电性 溶液的导电性与离子浓度成正比 1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积 V变化的曲线如图所示。请回答： （1）“O”点导电能力为O的理由是______________； （2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________； （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________________； 2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确 ．．．的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 ※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>a C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) 二、强、弱电解质溶液的稀释 等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。 4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（） pH pH 7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) A C D 5．0.1 －c(H＋)的变化曲线(如下图)正确的是()水溶液中的离子平衡典型练习试题和答案及解析
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