工程化学试卷试题及参考(附答案)
工程化学试卷
一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错）
1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ T ）
2、 同一周期元素，一般来说，随Z 递增，原子半径依次递减。（ T ）
3、 ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（ F ）
4、 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol ·kg -1甘油水溶液和b=0.01mol ·kg -1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（ T ）
5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ T ）
6、 BF 3和NH 3都具有平面三角形的空间构型。（ F ） 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内）
1、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（D ）
A 、4倍
B 、40倍
C 、4000倍
D 、10000倍 2、298K ，稳定态单质的S m 0（ B ）
A 、等于零
B 、大于零
C 、小于零
D 、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ D ）
A 、增加O 2的分压
B 、升温
C 、加催化剂
D 、减少CO 2的分压 4、下列反应（1）N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10
(2)21
N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20
(3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30
它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ C ）
A 、K 10=K 20=K 30
B 、K 10=21
K 20=2K 30
C 、K 30=k 0
1
1
=(k 0
21
)2 D 、K 10=2K 20=41
K 30
5、杂化轨道认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（ D ）
A. 等性SP 2杂化轨道
B. 不等性SP 2杂化轨道
C. 等性SP 3杂化轨道
D. 不等性SP 3杂化轨道 6、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）
A. H 3PO 4
B. HPO 42-
C. PO 43-
D. OH -
7、根据φ0（Ag +/Ag ）=0.80V , φ0(Cu 2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag +但不能还原Cu 2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为（ D ）
A 、 大于0.80V
B 、小于0.34V
C 、大于0.80V 或小于0.34V
D 、0.34V ～0.80V 8、用KI 溶液和稍过量的AgNO 3溶液制备AgI 溶胶，对该溶胶，下列电解质凝聚能力最强的是（ C ）
A. MgF 2……..
B. NaCN
C. Na 2SO 4 ………..
D. CaCL 2 9、若升高温度后，反应的K 0值升高，则此反应（A ） A. △rHm 0>0 B. △rHm 0<0 C. △rSm 0>0 D. △rSm 0<0 10、298K ，下列反应的△rGm 0等于AgCL(S)的△fGm 0的为（ B ） A 、 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)
B 、 Ag(S)+ 21
Cl 2(g) ═ AgCl(s)
C 、 Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)
D 、Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCL(s) 11、下列分子中，偶极矩最大的是（C ） A 、 HCl B 、 H 2 C 、 HF D 、CO 2 12、已知298K 时，Zn(S)+ 2
1
O 2(g)=ZnO(S) △rHm 0=-351.5KJ ·mol -1 Hg(l)+
2
1
O 2(g)= HgO(s) △rHm 0=-90.8KJ ·mol -1
则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm 0为（ D ）
A 、 442.3KJ/mol
B 、260.7KJ/mol
C 、–442.3KJ/mol
D 、-260.7KJ/mol 13、已知CaCO 3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO 3(s)在C(CaCl 2)=0.0010mol/dm -3的
CaCl 2溶液中的溶解度S 是（ A ）
A 、4.96×10-6 mol ·dm -3
B 、 4.96×-8mol ·dm -3
C 、 4.96×10-5 mol ·dm -3
D 、 7.04×10-3 mol ·dm -3
14、配离子[Ag （NH 3）2]+的空间构型为（ B ）
A 、 四面体
B 、直线型
C 、V 型
D 、八面体 15、在[Pt(en)2]2+中，Pt 的氧化数和配位数分别为（C ）
A 、+2 和2
B 、+4和 4
C 、+2和 4
D 、+2和 2 16、在将pH=4的HAc 溶液中加入等体积的水，其pH 为（ D ） A 、8 B 、 4+lg2 C 、4+2 D 、4+lg 2 17、配合物K[CrCl 4·(NH 3)2]的名称是（ A ）
A 、四氯·二氨合铬（Ⅲ）酸钾
B 、二氨·四氯合铬（Ⅲ）酸钾
C 、 四氯·二氨合铬（Ⅱ）酸钾
D 、二氨·四氯合铬（Ⅱ）酸钾 18、由于镧系收缩的影响，性质极为相似的一组元素是（ B ） A 、 Se 和La B 、Nb 和Ta C 、Fe 、Co 和Ni D 、Cr 和Mn 19、下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（C ）
A 、 He>Ne>Ar
B 、 HF>HCl>HBr
C 、 CH 4 D 、 H 2O A 、φ0(Ag(NH 3)2+/Ag) B 、φ0 (Ag(CN)2-/Ag) C 、 φ0 （AgI/Ag ） D 、φ0(Ag +/Ag) 三、填空 1、 Ag 2CrO 4的Ksp 0 =9.0?10-12 ,AgCl 的Ksp 0 =1.56?10-10 ,在含有0.01 mol ·dm -3 的Na 2CrO 4和0.10mol ·dm -3NaCl 的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，先生成沉淀的是 2、 在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势 ；若向铜电极加入少量氨水，电池电动势 3、 胶粒是由 、 和 组成的 4、 在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量 子数不同的各个原子轨道，能量 这些轨道称为 轨道 5、 已知[Fe(CN)6]3-是内轨型配离子，中心原子采取 杂化。（Fe 的原子序数为26） 6、 已知碱性溶液中，Br 元素的标准电极电势图为：2Br ＋1O - ?? →?V 45.0Br 20 ??→?V 07.1 2Br - 可发生歧化反应的物质是 7、 NH 3、PH 3、AsH 3三种物质，分子间色散力按 顺序递减，沸点按 顺序递减 8、反应的摩尔自由能变，标准平衡常数次反应商之间的关系式为 ，此式称为化学反应的等温方程式。若反应处于平衡状态，则Q= 四、计算题 1、 今有两种溶液，一为3.6g 葡萄糖(C 6H 12O 6)溶于200g 水中；另一为20g 未知物质溶于500g 水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩尔质量。（M （C 6H 12O 6）=180g/mol ） 2、 要配制这pH 为5的缓冲溶液，需取多少克NaAc ·3H 2O 固体溶于300cm 3 0.50mol ·dm -3醋酸溶液中（设加入固体后溶液体积不变）？ （M （NaAc ·3H 2O ）=136g/mol;P Ka 0(HAc)=4.75） 3、 向1.0dm 3的0.1 mol ·dm -3 [Ag(NH 3)2]+溶液中加入KBr 固体（设溶液体积不变），使Br -离子浓度为0.1mol/dm 3,问能否生成AgBr 沉淀？（Ks 0[Ag(NH 3)2]+=1.6 107） 4、 判断反应 2Fe 2++I 2 ═ 2Fe 3++2I-进行的方向，已知 C(Fe 2+)=0.001mol/dm 3,C(I -)=0.001mol/dm 3,C(Fe 3+)=1mol/dm 3, φ0(Fe 3+/Fe 2+)=0.77V, φ0 (I 2/I -)=0.535V 。 工程化学试卷答案 一、 1、√ 2、√ 3、× 4、√ 5、√ 6、× 二、 1、D 2、B 3、D 4、C 5、D 6、B 7、D 8、C 9、A 10、B 11、C 12、D 13、A 14、B 15、C 16、D 17、A 18、B 19、C 20、D 三、 1、Cl - 2、增大，减小 3、胶核，电位离子，吸附层反离子 4、相同，简并 5、d 2sp 3 6、Br 2 7、AsH 3>PH 3>NH 3;NH 3>AsH 3>PH 3 8、△rGm=RTln K Q 0，K 0 四、计算题 1、 mol mol O H C O H g g kg g g M kg M m kg M m 1 3 3 1 3 3 61266126.4006.3500200.18020)(500) (/)(200) (/)(10101010C ------=?????=?= ?未知物未知物未知物 2、 g o m o m M m Ac PH c a c a c a c a a pk 4.36)3.(3 .0136) 3.(5 .0lg 75.453 1 )O 3.() O 3.(50 .0lg )H (H A N H A N H A N H A N 22220=?-=? -= 3、 设平衡时C(Ag +)=Xmol.dm -3 )] ([323NH Ag NH Ag + + ?+ C X 2X 0.1-X 能生成沉淀 即)()(*2.11.0**2.1)()()(*2.1][,*2.11 .01.01.0*6.1) (,][,3,10 10.10 10) 2(10)] ([4 3 3 33 2 7 32 AgBr Ksp AgBr Qc Cr Cr AgBr Qc e Cr x x x e e Cr e Cr Br Ag dm mol Ag x x NH Cr Ag NH Ag k s >=====≈--= = --- + --+ -+ + 4、 v E V v v v Cr Cr v Fe Fe Fe Fe Fe Fe I I I I I I Fe Fe Fe Fe Fe Fe 121.0)/(592.0)/(713.0)/()/(713.01 ln 2 0257.0)/()/(592.0001.0ln *0257.077.) ()(ln 0257.0)/()/(23232322 22232323) 001.0(=-=-==+ ==+=+=+ ++ + + + - - - + + + +++???????? 电厂化学管理人员理论考核题库 一、选择题 1. 目前发电厂用于化学阴阳交换器内壁防腐是（C）。 A、衬胶玻璃钢； B、防腐涂料； C、衬胶。 2. 火力发电厂的生产过程中，水主要起（D）的作用。 A、加热 B、冷却 C、冲洗和冷却 D、传热和冷却 3. 在热力系统的管道中，高于（C）的温度应要求保温。 A、100℃； B、45℃； C、50℃。 4. 水泵流量与（A）成正比。 A、转速； B、扬程； C、效率。 5. 随锅炉压力升高，饱和蒸汽的机械带量（A）。 A、降低 B、不变 C、升高 D、为零 6. 变压器油牌号分类，根据（B）的不同划分为10号、25号、45号三种牌号。 A、运动粘度； B、凝固点； C、闪点； D、界面张力。 7. 下列项目中，能证明油品发生化学变化的项目是（D）。 A、密度； B、闪点； C、粘度； D、酸值。 9. 如气轮机油箱容积过小，则会增加油的（B）从而加速油品老化。 A、停留时间； B、循环次数； C、传热效率； D、温度。 10. 造成火力发电厂热效率低的主要原因是（B）。 A、锅炉效率低； B、气轮机排汽热损失； C、发电机损失； D、气轮机机械损失。 11. 火力发电机组，在生产过程中，热损失最大的一项是（D）。 A、化学不完全燃烧热损失； B、机械不完全燃烧损失； C、锅炉散热损失； D、排烟热损失。 12. 汽轮机油的正常监督试验取样点是（D）。 A、油箱顶部； B、主油泵出口； C、油箱底部； D、冷油器出口。 13. 阳床失效后，最先穿透树脂层的阳离子是（C）。 （A）Fe3+；(B)Ca2+；(C)Na+；(D)Mg2+。 14.离子交换树脂的（A）是离子交换树脂可以反复使用的基础。 燕山大学工程化学试卷 一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错） 1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ ） 2、 同一周期元素，一般来说，随Z 递增，原子半径依次递减。（ ） 3、 ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（ ） 4、 在压力相同情况下，ｂ＝·kg -1甘油水溶液和b=·kg -1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（ ） 5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ ） 6、 BF 3和NH 3都具有平面三角形的空间构型。（ ） 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内） 1、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ ） A 、4倍 B 、40倍 C 、4000倍 D 、10000倍 2、298K ，稳定态单质的S m 0（ ） A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ ） A 、增加O 2的分压 B 、升温 C 、加催化剂 D 、减少CO 2的分压 4、下列反应（1）N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10 (2)21 N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20 (3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30 它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ ） A 、K 10=K 20=K 30 B 、K 10=21 K 20=2K 30 C 、K 30=k 0 1 1 =(k 0 21 )2 D 、K 10=2K 20=41 K 30 5、杂化轨道认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（ ） A. 等性SP 2杂化轨道 B. 不等性SP 2杂化轨道 《工程化学》模拟试题（2） 一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号） （）1．氧在化合物中氧化数一定为负值。 （）2．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。 （）3．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道。 （）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。 （）5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。 （）6．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 （）7．一切放热反应都是自发反应。 （）8．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 （）9．有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。( )10．共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。 （）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 （）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。 （）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。 （）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。 （）16．按溶度积规则，Q 工程化学练习题库() ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 工程化学练习题库 一、是非判断题 1. 体系的状态确定，体系的各种性质也都确定，反正亦然。（×） 2. 温度一定，Kθ的数值就一定，它不随压力(浓度)的变化而改变。（√） 3. 1mol ，100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H = 0 。（×） 4. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。（×） 5. 自发过程的进行都有一定的限度，即最终达到平衡。（√） 6. 某化学反应，当该反应中加入少量A，该化学反应速率明显提高，那么A这个物质就是催化剂。（×） 7. 一个相就是一种物质。(×) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×) 9. 某可逆化学反应A+B C+D,该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。(×) 10. 在等温等压不做非体积功的情况下，若ΔG<0，说明是非自发的过程。(×) 11. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（√） 12. 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（√） 13. ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（×） 14. 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（√） 15. BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（×） 16. 螯合物的稳定性大于一般配合物。（√） 17. 恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU （×） 18.在一定外压下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。（×） 19.在一定范围内，高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多，则其机械强度越大。（√） 20. 催化剂能使反应速率加快，但不能改变反应进行的程度。（√） 21. 反应的焓变ΔrH mθ就是反应的热效应。（×） 22. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。(×) 23. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×) 24. Ba2+是重金属离子，但BaCO3因其溶解度小，所以像BaSO4一样，可口服作造影剂。（×） 25. CH3Cl中的C原子属sp3等性杂化。（√） 26. 已知C（s）+ CO2（g）= 2 CO（g）是吸热反应，则其平衡常数K 随温度升高而增大。（√） 二、选择题 1. 下列化合物晶体中既存在有离子键又有共价键的是（A） 一、填空题（没空1分，共10分） 1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为（）系统。 2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为（）。 3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时，吸热300J，同时体系对环境做功100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时，体系对环境做功50J，则此过程Q为（）J。 4、碰撞理论认为，只有（）的碰撞时才能发生反应。 5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（）。 6、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，（）。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 7、对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数（）的方向移动。 8、（）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。 9、硬度最大的金属是( )。 10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。 二、选择题（每题1分，共20分） 1、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。 A、U、P、V B、Q、P、V C、W、P、V 2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（）。 A、△U = 0 B、△U > 0 C、△U < 0 3、能自发进行的反应，其△G（）。 A、= 0 B、> 0 C、< 0 4、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。 A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能 5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。 A、催化剂能缩短反应到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应 C、使用催化剂不改变平衡常数 6、下列（）是一次电池。 A、锌锰电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池 7、0.1mol·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a e=1.8×10-5)为（）。 A、4.87 B、3.87 C、2.87 8、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（）。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 9、熔融固态的Sio2,需克服（）力。 A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力 10、生物质能属于（）。 A、可再生能源 B、非再生能源 C、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。 A、苯乙酸 B、醋酸乙酯 C、苯甲酸钠 12、精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”的下列叙述中，不正确的是（）。 A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强 6 火电厂燃料监督 判断题 1）在使用新型热量计前，需确定其热容量的有效工作范围。（√） 2）对未达到空气干燥状态时的一般分析煤样进行检验可能导致检验结果重复性超差。（√） 3）GB/T 212 - 2001 煤的工业分析方法中规定空气干燥基水分的测定方法有通氮干燥法、空气干燥法，在仲裁分析中应使用空气干燥法。（×） 4）恒温式热量计终点温度是主期内第一个下降温度绝温式热量计终点温度是主期内连续 3 次温度读数不超过中最高的一次温度读数。（√） 5）用于测定煤的灰分和挥发分的马弗炉的恒温区至少 2 年测定一次。（×）6）煤中灰分测定的仲裁方法为缓慢灰化法。（√） 7）煤的发热量测定结果以兆焦每千克（MJ/kg）或焦耳每克（J/g）表示。（√）8）煤中无机硫都是不可燃硫。（×） 9）煤的挥发分（Vad）中包含碳酸盐二氧化碳在内。（√） 10）凡需根据水分测定结果进行校正和基准换算的分析试验，应同时测定水分。如不能同时进行，两只测定也应在尽量短的、水分不发生显著变化的期限内进行（最多不超过 7 天）。（×） 11）GB/T 214-1996 煤中全硫的测定方法中库仑滴定法的精密度规定为：St，ad<1%时，重复性为 %。（×） 12）灰化条件不同，煤样灰分测定结果不同，煤灰化学成分组成不同。（√）13）热容量一般应进行 5 次重复试验，统计 5 次热容量结果其相对标准偏差应不超过 %，否则再补做一次，取符合要求的 5 次结果的平均值作为该仪器的热容量。（√） 14）使用未装有烟囱的马弗炉进行煤样灰分测定，其结果可能偏低。（×） 15）对于变质程度较高的煤，测量挥发分前宜将试样压成饼状，并切成约 3mm 的小块。（×） 16）从变质程度看，贫煤最靠近无烟煤，不粘煤最靠近褐煤。（×） 17）煤的最高内在水分与大气温度、湿度和其变质程度均有关系。（×） 18）按照相关国标，煤泥不是一种煤炭产品品种。（×） 19）根据有关规定氧气瓶应涂蓝色，乙炔瓶应涂白色，氮气瓶应涂黑色。（√）20）微波干燥法测得的煤中水分包括外在水分、内在水分与结晶水三项，适用于测定无烟煤、烟煤和褐煤中全水分。（×） 选择题 1）GB/T211－2007煤中全水分的测定方法标准中两步法规定测定内在水分时所用的煤样粒度为（b）。 a. ≤1mm b. ≤3mm c. ≤6mm d. ≤13mm 2）热量的法定计量单位是（b）。 a. Cal20℃（20℃卡） b. J（焦耳） c. MJ（兆焦） d. N·m（牛·米） 3）在煤的工业分析检验项目中，（c）是煤变质程度的标志，是煤炭分类的主要依据。 a. 全水分 b. 灰分 c. 挥发分 d. 发热量 4）GB/T214-1996 煤中全硫的测定方法中库仑法和高温燃烧中和法测定煤中全硫时所使用的催化剂为（a）。 a. 三氧化钨 b. 石墨 c. 铁粉 d. 五氧化二钒 八角电厂 化学考试试题答案（2.25~2.28） 姓名：成绩： 一、名词解释：（每题5分，共25分） 1、离子交换树脂：是一类带有活性基团的网状结构的高分子化合物。 2、FAC：流动加速腐蚀，这是一种由于受液体流动的影响而产生的腐蚀。 3、反洗强度：在单位面积上、单位时间内流过的反洗水量。 4、树脂的工作交换容量：树脂在实际工作条件下对离子的交换吸附能力。 5、酸（碱）耗：是指恢复树脂1mol的交换容量消耗的纯酸（碱）的克数。 二、填空题：（每题分，共分） 1、离子交换树脂的性能指标有：粒度、密度、含水率、溶胀和转型体积 改变率、交换容量、机械强度。 2、当阳床先失效时，阴床出水的pH将增大，电导率将增大，SiO2将增大。 3、EDI出水指标：DD ≤0.2us/cm 、SiO2≤20ug/l 。 4、烟台电厂水处理使用的絮凝剂为聚合氯化铝，配制浓度为5% ；助凝剂 为聚丙烯酰胺，配制浓度为0.1% 。（写出药品名称） 5、絮凝剂的作用主要是除去水中的悬浮物、胶体、有机物。 6、水处理一期二氧化氯加药点是在原水泵入口母管，其作用是杀灭原水中的 细菌和微生物。 7、水处理一期使用的还原剂为亚硫酸氢钠，配制浓度为5% ，加入点是在活 性炭过滤器入口母管（多介质过滤器出口母管，其作用是除去水中余氯。 8、一期水处理的预处理系统包括水力循环澄清池、无阀滤池、多介质过滤器、 活性炭过滤器。 9、当阳床出水Na>100ug/l 时，阳床失效；当阴床出水SiO2>50ug/l 时，阴床失效。 10、活性炭过滤器出水指标：SDI15<4 、余氯<0.1mg/l 、浊度<0.4NTU 。 11、二期水处理双阀滤池内的滤料为石英砂、无烟煤。 三、问答题：（每题分，共分） 1、写出强酸阳树脂和强碱阴树脂对离子的选择顺序。 答：Fe3+>Al3+>Ca2+>Mg2+>K+≈NH 4 >Na+>H+ SO 42->NO 3 ->CL->OH->HCO 3 ->HSiO 3 - 2、写出一期水处理系统工艺流程。 答：循环水排污水→原水泵→水力循环澄清池→无阀滤池→清水池→清水泵→多介质过滤器→活性炭过滤器→保安过滤器→高压泵→反渗透装置→淡水箱→淡水泵→阳床→除碳器→中间水箱→阴床→混床→除盐水箱→除盐水泵→用户3、二期水处理二级反渗透加碱的作用是什么？ 答：二氧化碳作为气体它可以百分之百的透过RO膜，进入反渗透产品水，这样造成RO产水的pH值较低，二氧化碳含量较高。二氧化碳的存在会增加运行成本，影响后续EDI设备的产水水质。 第一部分判断题(判断下列说法是否正确) 1、因为Q v= △ U , U是状态函数，所以Q v也是状态函数。 2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s) 在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明 2 (Ag /Ag)> (Cu2 /Cu) 3、已知反应C ( s) +CO2(g)=2CO (g)的厶r H m°>0,不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。 4、对某种物质，其熵值具有：S9m(g) > S9m(l) > S° m(s)。 5、向NH3?H2O中加入NH4CI，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH3?H2O的解离度a。 6、在20cm3, O.IOmol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, o.lOmol ? dm-3HcI，该混合溶液是缓冲溶液。 7、配离子[Zn(CN)]2的K不稳=2.0X1O47【Zn(NH)4|2的K，不稳=3.84< 10。，两者相比【Zn(NH)42更稳定。 & AgCl 的K sp=1.77 x 10-10，Ag2CrO4 的K sp=1.12x 10-12，因为Ag2CrO4 的K sp更小，所以Ag2CrO4 更难溶。 9、将(MnO2/Mn2+) =1.208V ，(I2/I－) =0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电 动势E9 = 0.673V。 10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子[Ag(CN) 2「的K 9不? = 7.94 x 10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+ 的K 9不? = 8.93 x 10-8，两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。 12、在20cm3, 0.10mol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol ? dm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)=2H 2O(l) 14、当主量子数n = 2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。 15、一切放热反应都是自发反应。 16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、化学反应速度通常随时间而减小。 19、某反应△ G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则，Q For personal use only in study and research; not for commercial use 一、问答题（100 题） 1、什么是水的化学除盐处理？ 答：用H型阳离子交换剂与水中的各种阳离子进行交换而放出H-;而用0H型阴离子交换剂与水中的各种阴离子进行交换而放出0H-。这样，当水经过这些阴、阳离子交换剂的交换处理后，就会把水中的各种盐类基本除尽。这种方法，就称为水的化学除盐处理。 2、保证锅炉给水水质的方法有哪些？答：（1）减少热力系统的水、汽损失，降低补给水量。（2）采用合理的和先进的水处理工艺，制备优良的锅炉补给水。 （3）防止凝汽器泄漏，避免凝结水污染。 （4）对给水和凝结水系统采取有效的防腐措施，减少热力系统的腐蚀。 （5）作好停备用保护工作，减轻热力系统的腐蚀。 3、溶解氧不合格的原因有哪些？答：给水溶氧不合格的原因主要有： （1）除氧器运行参数（温度、压力）不正常。 （2）除氧器入口溶解氧过高。 （3）除氧器装置内部有缺陷。 （4）负荷变动较大，补水量增加。 （5）排汽门开度不合适。 4、离子交换器再生过程时，反洗有哪些作用？ 答：1）除去运行时聚集的污物和悬浮物 2）排除空气 3）使向下逆流时压紧的离子交换剂松动 4）用来将树脂分层 5、什么情况下应加强锅炉的排污？ 答：1）锅炉刚启动，未投入正常运行前 2）炉水浑浊或质量超标 3）蒸汽质量恶化 4）给水水质超标 6、锅炉启动前，化学人员应做哪些准备工作？ 答：1）锅炉点火前应化验给水、炉水是否合格，均合格方可通知锅炉点火 2）加药设备及其系统应处于良好的备用状态，药箱应有足够药量 3）所有取样器应处于备用状态，所有阀门开关灵活 4）排污门应灵活好使 5）化验药品应齐全，仪器应完整 7、氢站槽总电压过高的原因 答：1）槽内电解液脏致使电解小室进气孔和出气孔堵塞，小室电阻增加 2）槽温控制较低 3）碱液浓度过高或过低 4）碱液循环量过低 5）添加剂量不足 8、降低酸碱耗的主要措 答：1）保证进水水质 2) 保证再生质量，延长周期制水量 3) 保证再生液质量、纯度、严格控制再生方式操作 4) 保证设备运行安全、可靠、正常 9、离子交换器进行大反洗应注意哪些事项？ 答：1)大反洗时，人必须在现场监护 第一部分 判断题（判断下列说法是否正确） 1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数。 2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明 )/Ag Ag (+θ?>)/Cu Cu (2+θ? 3、已知反应C （s ）+CO 2(g)=2CO (g)的Δr H m θ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。 4、对某种物质，其熵值具有：S θ m(g) ＞S θ m(l) ＞S θ m(s) 。 5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。 6、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。 7、配离子[Zn(CN)4]2-的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3)4]2-的K θ，不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定。 8、AgCl 的K θsp =1.77×10-10，Ag 2CrO 4的K θsp =1.12×10-12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小，所以Ag 2CrO 4更难溶。 9、将θ?（MnO 2/Mn 2+ ）=1.208V ，θ?（I 2/I －）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。 10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子[Ag(CN)2]－的K θ 不稳＝7.94×10-22， 配离子[Ag(NH 3)2]+的K θ 不稳＝8.93×10-8， 两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。 12、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3HCl ，该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。 H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(l) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) 14、当主量子数n ＝2时，其角量子数l 可取两个值，即0，1。 15、一切放热反应都是自发反应。 16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、化学反应速度通常随时间而减小。 19、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则，Q 智慧树知到《工程机械电控技术》章节测试答案第一章 1、工程机械的主电源是交流发电机 对 错 答案: 对 2、交流发电机输出的是交流电 对 错 答案: 错 3、蓄电池是直流电源 对 错 答案: 对 4、隔板在安装时有沟槽一面应面向负极板 对 错 答案: 错 5、蓄电池在充电过程中电解液的密度下降 对 错 答案: 错 6、蓄电池的放电电流越大容量越小 对 错 答案: 对 7、蓄电池的放电电流越大放电终止电压越低对 错 答案: 对 8、蓄电池的主要作用是起动用 对 错 答案: 对 9、蓄电池正极板总比负极板多一片 对 错 答案: 错 第二章 1、交流发电机的结构包括 转子 定子 换向器 整流器 E:端盖 答案: 转子,定子,整流器,端盖 2、交流发电机整流器是由（）只二极管组成3 6 9 11 答案: 6 3、交流发电机的磁场部分是（） 转子 定子 整流器 端盖 答案: 转子 4、交流发电机是由发动机驱动的 对 错 答案: 对 5、起动时交流发电机向起动机供电 对 错 答案: 错 6、交流发电机必须要配用电压调节器 对 错 答案: 对 7、电压调节器是通过调节转速使电压保持稳定的对 错 答案: 错 8、双级式电压调节器的线圈断路会造成不充电对 错 答案: 错 9、单级式电压调节触点烧结会造成不充电 对 错 答案: 错 10、整体式交流发电机不需要电压调节器 对 错 答案: 错 11、交流发电机的空载转速越高说明性能越好 对 错 答案: 错 12、交流发电机采用负极搭铁 对 错 答案: 对 13、电磁振动式电压调节器触点的振动频率越高调压效果越好 对 错 答案: 对 第三章 1、起动机是由蓄电池供电 对 错 答案:对 2、直流电动机是将电能转变为机械能的装置 对 错 答案:对 3、起动机传动机构的作用是发动机一旦起动，会使起动机立即停止工作对 错 工程化学试卷 一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错） 1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ T ） 2、 同一周期元素，一般来说，随Z 递增，原子半径依次递减。（ T ） 3、 ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（ F ） 4、 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol ·kg -1甘油水溶液和b=0.01mol ·kg -1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（ T ） 5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ T ） 6、 BF 3和NH 3都具有平面三角形的空间构型。（ F ） 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内） 1、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（D ） A 、4倍 B 、40倍 C 、4000倍 D 、10000倍 2、298K ，稳定态单质的S m 0（ B ） A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ D ） A 、增加O 2的分压 B 、升温 C 、加催化剂 D 、减少CO 2的分压 4、下列反应（1）N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10 (2)21 N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20 (3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30 它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ C ） A 、K 10=K 20=K 30 B 、K 10=21 K 20=2K 30 C 、K 30=k 0 1 1 =(k 0 21 )2 D 、K 10=2K 20=41 K 30 5、杂化轨道认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（ D ） A. 等性SP 2杂化轨道 B. 不等性SP 2杂化轨道 第一章 1、机电一体化的概念(含义) 在大规模集成电路和微型计算机为代表的微电子技术向传统 机械行业领域迅速渗透，机械电子技术深度结合的现代工业基础上，综合应用机械技术、微电子技术、自动控制技术、信息技术、传感测试技术、电力电子技术、接口技术、信号变换技术以及软件编程技术等群体技术，根据系统功能目标和优化组织结构目标，合理配置布局机械本体、执行机构、动力驱动单元、传感测试元件、控制元件、微电子信息接收、分析、加工、处理、生产、传输单元和线路以及衔接接口文件等硬件元素，并使之在软件程序和微电子电路之间实现有目的的信息流向导引 2、工程机械机电液一体化系统具备功能 ?能检测、识别工作对象和工作条件 ?可根据检测、识别结果和工作目标，自行 作出下一步动作的决策 ?有响应决策、执行动作的伺服机构 3?工程机械的主要组成: －动力装置、传动装置、行走装置、工作装置 和操纵装置等组成 4、 5现代工程机械 机电液一体化的发展趋势 ?性能上向高精度、高效率、高性能、智能 化的方向发展 ?功能上向小型、轻型化、多功能方向发展 ?层次上系统化、复合集成化方向发展 6机电液一体化控制系统的组成 ?整机电子控制 －电液传动及操作控制、仿真控制、远距离控 制、无线遥控及智能控制等 ?发动机的电子控制 －燃油喷射、发动机工况和电控泵的监测与控 制、冷却系统和润滑系统的监测和保护等 ?行走系统的电子控制 －自动调速、恒速控制、全轮独立自动转向、 直线行驶控制、功率分配控制等 ?工作装置的电子控制 －自动找平、自动料位控制、自动调频、调幅等 第二章 1 工程机械常用执行机构 ?工程机械执行机构是将非机械能转化为机 械能的能量转换的装置 ?工程机械执行元件的分类 －电动式：交流电动机、电磁铁等 －液动式：液压缸、回转液压缸、液压马达等 －气动式：由气缸、气阀或气动马达等组成 2.一．工程机械常用控制电器 一．控制按钮、万能转换开关、行程开关、接 触器、继电器以及电磁离合器 二．工程机械常用执行机构 3.三．工程机械常用检测器件 一．位移、扭矩、振动、应变、力、转矩传感 器（传感器的组成结构，了解各种传感器的工作原理）4.三相交流异步电动机启动控制电路 工程化学试题及答案集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY- 一、填空题（没空1分，共10分） 1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为（）系统。 2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为 （）。 3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时，吸热300J，同时体系对环境做功 100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时，体系对环境做功50J，则此过程Q为（）J。 4、碰撞理论认为，只有（）的碰撞时才能发生反应。 5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（）。 6、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，（）。 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 7、对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数 （）的方向移动。 8、（）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。 9、硬度最大的金属是( )。 10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。 二、选择题（每题1分，共20分） 1、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。 A、U、P、V B、Q、P、V C、W、P、V 2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（）。 A、△U = 0 B、△U > 0 C、△U < 0 3、能自发进行的反应，其△G（）。 A、= 0 B、> 0 C、< 0 4、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。 A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能 5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。 A、催化剂能缩短反应到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应 C、使用催化剂不改变平衡常数 6、下列（）是一次电池。 A、锌锰电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池 e=1.8×10-5)为（）。 7、0.1mol·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a A、4.87 B、3.87 C、2.87 8、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（）。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 ,需克服（）力。 9、熔融固态的Sio 2 A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力 10、生物质能属于（）。 A、可再生能源 B、非再生能源 C、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。 火力发电厂脱硝专业上岗试题 一、填空题（每空2分，共40分） 年高考（新课标Ⅰ）语文试题，要求就中国环境标志的组成和寓意简要说明。由此可见环保意识已经深入到社会的各个阶层，为全社会所关注。作为火电厂烟气治理采取的三大措施分别是（除尘）、（脱硝）和脱硫。目前火电厂采用最广泛的脱硝技术有低氮燃烧器、布置在省煤器前的（ SNCR ）法脱硝和布置省煤器与空预器之间的（ SCR ）法脱硝。 2．烟气中的氮氧化物90%-95%的是（ NO ），国家新标准中对达标排放浓度要明确的定义，如某区域氮氧化物排放浓度100mg/m3，是指压力（×105）Pa、温度（ 0 ）℃、折算到（ 6 ）%氧量下浓度。 3.稀释风机的主要作用是（将氨气稀释到5%以下，喷入烟道保证安全），同时还有避免喷氨格栅堵塞、将氨气均匀喷入反应器的作用。 4.催化剂压差是一个重要运行参数，除与催化剂的堵塞情况有关外，还与机组负荷有直接关系，当其他条件不变时，负荷升高催化剂的压差（增大），负荷降低催化剂压差（降低）。因此记录刚投运时不同负荷下的压差，对今后运行具有重要参考价值。 5.根据《危险化学品重大危险源辨识 GB18218-2009》的规定，液氨储罐的容量超过（ 10 ）吨即构成重大危险源的，因此电厂氨区被列为重大危险源管理。 6.液氨储罐充装量不得超过储罐总容积的（ 85 ）%。 7应急处置以（生命安全）为首要任务，当出现危及人身安全的情形时，应迅速组织人员撤离。 8 氨区发生泄漏后，应当向（上风口或上风向或逆风）方向撤离。 9.卸氨压缩机是氨区重要设备，当卸液氨时抽取（液氨储罐）的氨气，经压缩机打到（液氨槽车），在压力作用下，液氨从槽车流到液氨储罐。 10 首次进氨，除进行气密性试验外还要进行氮气置换，规程规定当氨罐及管路内气体含氧量小于（ 3 ）%【注：2%也对，一些企业标准为2%】时，才可以进氨。 11氨气是一种有刺激性气温有毒气体，因此安全阀动作后，氨气汇集到（氨气稀释罐）被吸收，避免污染环境。 12为了避免催化剂堵塞，普遍采用（声波）吹灰器或蒸汽吹灰器。 二、单项选择（请选择一个最恰当的选项，每题2分，共20分） 1.在液氨卸车过程中，下列那一项说法是正确的？（ A ） A卸氨操作时应经常观察风向标，操作人员应保持在上风向位置。 B 卸氨过程中，驾驶员可不离开驾驶室，但必须熄火。 C 卸氨完毕后，可立即拆除静电接地线。 D 卸氨时应时刻注意储罐和槽车的液位变化，液氨罐最高液位不超过容积的95%。 2.火电厂烟气中氮氧化物有多种形式，其中所占比例最大的NOx是指（ A ） 浙江大学<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案 第一章 绪 论 练习题（） 1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。 2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。 3. 反应进度；ξ； mol 。 4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ，二相；液相分层，共三 相。 5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相 3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（ －180）g / · mol -1 ) = mol 7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 物质的量/mol 100095%10009103 ??-. x 56.08×-310 y 4401103.?- 因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即 100095%10009103??-.= x 56.08×-310=y 4401103 .?- 得 x =m (CaO) = y =m (CO 2) = 分解时最多能得到的CaO 和的CO 2。 8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时： 22(H )6mol 4mol 3(H )2n ξν?-===- 22(N )2mol 4mol 1 (N )2n ξν?-===- 33(NH )4mol 4mol 1(NH ) n ξν?= == 化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时： 化学运行试题库 一、填空题 1、?溶液由__溶剂___和__溶质___组成。 2、溶液的PH值等于其的数。 （氢离子浓度）、（负对） 3、补给水供水泵额定出力为（280t/h），其出口主要用户有（辅冷塔前池）、（生活 4 5 6 7、 盐） 8和9 10、 11 12 13 14、过滤过程中的两个作用是和。（机械筛分）、（接触凝聚） 15、常用的滤料有、和。（石英砂）、（无烟煤）、（大理石） 16、净水站罗茨风机的主要作用是（原水调节池进气搅拌）和（空擦滤池擦洗）。 17、为了有利于除硅阴树脂必须是_____碱性，再生剂采用_____。（强）、（NaOH） 18、?H+交换器的出水呈_____性，Na+交换器出水呈_____性。（酸）、（碱） 19、卸酸（碱）时，如果有酸（碱）漏在地面上，应立即用大量水冲洗干净。 20、离子交换器运行中，内部的树脂依次可以分为失效层、_____和_____。（交换层）、（保护层） 21、逆流再生阳离子交换器中的压脂层，经常处于_____状态。（失效） 22、离子交换器反洗的作用是：_______、_______、碎粒和气泡。（松动交换剂层）、（清除交换剂上层中的悬浮物） 23、运行中电机温升不超过70℃?，运行中的泵轴承温升不超过40℃，振动不超过0.6mm。 24 25 26 27 28台高速29，反渗 30 、 31 为高速混床出口和给水泵入口两处。 32、?水处理混床树脂装填比例为（阳：阴=1:2），其进水装置为（穹形多孔板）、出水装置为（多孔板加316不锈钢水帽）、进酸装置为（母管支管式）、进碱装置为（母管支管式），其出水主要控制指标是（Sio2<20ug/L）、（DD<0.2us/cm）和（Na<10ug/L）。 33、服务水泵的出口用户主要有（水封槽补水）、（煤水处理用水）和（灰库、渣仓 一、填空题(每小题 2 分,共20 分) 1、化学分析的任务是鉴定物质的化学结构和化学成分以及测定有关成分的含量，前者属于结构 分析，后两者属于定性分析和定量分析。 2、天平的灵敏度是指天平处于平衡状态下使指针在标盘上移动一个分度时所需的重量值。 3、绝缘油在充油电器设备中所起的作用是绝缘、灭弧、散热。 4、酸碱指示剂是一种有机物质，由于它本身结构的改变而引起颜色的改变。 5、锅内结垢的类型主要有钙镁水垢；硅酸盐水垢，氧化铁垢；磷酸盐垢；铜垢五种。 6、用固体氢氧化钠要配制标准溶液时应采用间接法。 7、重量分析中，所谓“恒重”，是指最后两次称量之差不大于0.4毫克。 8、用天平称取5.0g药品，称量结果是4.8g，则此次称量的相对误差为 4% 。 9、浓硫酸具有的特殊性质是吸水性；脱水性；氧化性。 10、一根滴定管或旧的脏滴定管在使用前应进行洗涤；涂考克油；试漏；装溶液和排气泡。 二、选择题(每小题2分,共 20 分) 1、玻璃器皿洗净的标准是（ d ）。 A、无污点 B、无油渍 C、透明 D、均匀润湿，无水珠。 2、用来标定EDTA溶液的基准物应为（ c ）。 A、草酸 B、碳酸钠 C、氧化锌 D、盐酸。 3、用邻非罗啉光度法测定铁时，需控制溶液PH值为（ d ）。 A、9-11 B、8-10 C、2-8 D、4-5 4、系统查定的主要目的是（ B ）。 A、寻找腐蚀的原因 B、寻找汽水质量劣化的原因 C、寻找结垢的原因 D、寻找积盐的原因 5、粘有硝酸银的容器用（ d ）洗涤最合适。 A、1+1盐酸 B、1+1硫酸 C、1+1醋酸 D、1+1氨水 6、能使饱和石灰水产生白色沉淀，然后又能使沉淀溶解的气体为（ a ） A、CO2 B、Cl2 C、 H2S D 、H2 7、重量法测硫酸盐含量时，生成的沉淀灼烧温度不应高于（ c ），否则易引起硫酸钡的分解。 A、 700℃ B、 800℃ C 、 900℃ D、 600℃ 8、通常，两次称量差不超过（C）mg时，表示沉淀已被灼烧至恒重。 A、0.1 B、0.2 C、0.4 D、 0.3。 9、一垢样表面为咖啡色，垢底部与金属接触处有少量的白色沉积物，内层灰黑色，含铜15%， 第一章物质的聚集状态 思考题与习题 一、填空题 1.27℃时，在压力为30.39kPa下测定某气体1dm3的质量为0.537g，此气体的摩尔质量是44.1g/mol。 2.在101.325kPa和25℃时，用排水集气法收集到1 mol H2，其体积24.46dm2 3.比较下列气体在25℃，101325kPa时的混合气体的分压： 1.00g H2 > 1.00g Ne > 1.00g N2 > 1.00g CO2 4.101.325kPa下，空气中氧气的分压为21278.25kPa。 5.恒温恒压下，混合气体中某组分气体的物质的量等于其体积分数。 6.下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为BDCA ，沸点由低到高为ACDB 。 A.0.1mol.kg-1 HAc溶液 B.0.1mol.kg-1 H2SO4溶液 C.0.1mol.kg-1 蔗糖溶液 D.0.1mol.kg-1 NaCl溶液 7.按照范德华的想法，实际气体的分子本身有体积，分子间有作用力。 8.油酸钠C17H35COONa的HLB值为18.025 。 9.稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。 10.下列水溶液蒸汽压最大的是A ；沸点最高的是B；凝固点最低的是A 。 A.0.2mol.kg-1 C11H22O11溶液 B.0.2mol.kg-1 HAc溶液 C.0.2mol.kg-1 NaCl溶液 D.0.2mol.kg-1 CaCl2溶液 二、选择题 1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是D 。 A.低温和低压 B.高压和低温 C.高温和高压 D.低压和高温 2.在压力为p，温度为T时，某理想气体的密度为ρ，则它的摩尔质量M的表达式为A 。 A.M = (ρ/p) RT B.M = (p/ρ) RT C.M = (nρ/p) RT D.M = (p/nρ) RT 3.在气体状态方程pV = nRT中，如果R的数值为8.314，体积的单位是m3，则压力的单位为C 。 A.大气压(atm) B.毫米汞柱(mmHg) C.帕(Pa) D.千帕(kPa) 4.在1000℃和98.66kPa下，硫蒸汽的密度为0.597g/dm3,则此时硫的分子式为B 。 A.S B.S2 C.S4 D.S8 5.若气体压力降为原来的1/4，热力学温度是原来的两倍，则气体的现体积变化为原体积的A 倍。 A.8 B.2 C.1/2 D.1/8 6.质量摩尔浓度为1mol.kg-1的溶液是指C 中含有1mol溶质的溶液。 A.1L溶液 B.1L溶剂 C.1000g溶剂 D.1000g溶液 7.水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为A 。 A.1mol.kg-1 H2SO4 <1mol.kg-1 NaCl< 1mol.kg-1 C6H12O6 < 0.1mol.kg-1 NaCl < 0.1mol.kg-1 C6H12O6 B.1mol.kg-1 H2SO4 >1mol.kg-1 NaCl> 1mol.kg-1 C6H12O6 > 0.1mol.kg-1 NaCl > 0.1mol.kg-1 C6H12O6 C.1mol.kg-1 H2SO4 <1mol.kg-1 NaCl< 0.1mol.kg-1 C6H12O6 < 0.1mol.kg-1 NaCl < 0.1mol.kg-1 C6H12O6 D.1mol.kg-1 H2SO4 >1mol.kg-1 NaCl> 0.1mol.kg-1 C6H12O6 > 0.1mol.kg-1 NaCl > 0.1mol.kg-1 C6H12O6 8.将18.6g非电解质溶于250g水中，若溶液的凝固点降低了0.744℃，则该溶质的分子量为电厂化学试题(附答案)
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