苯、乙醇、乙酸知识点和习题(附答案)

乙醇

1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法

2．能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸

3．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（）A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

4．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A．苯B．蒸馏水C．无水酒精D．75%酒精

5．下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒

C．醋可以除去水壶上的水垢D．用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味

6．下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是（）A．甲烷B．乙醇C．乙酸D．苯

7．下列涉及有关乙酸的物理性质知识的叙述中不正确的是（）

A.食醋的颜色（红褐色）就是乙酸的颜色

B.乙酸的熔点比水高，很容易变成固体

C.醋酸是一种具有强烈刺激性气味的液体

D.乙酸和乙醇可以互溶故不能用分液法分离

8．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应的反应物之一肯定是醇B．酯化反应一般需要脱水

C．酯化反应是有限度的D．酯化反应一般需要催化剂

9．为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以是

（）A．冰醋酸B．熟石灰C．生石灰D．浓硫酸

10．将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是（）A．水B．乙醇C．醋酸D．硫酸

11．关于冰醋酸的说法中正确的是（）A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物B．冰醋酸是纯净的乙酸

C．冰醋酸是无色无味的液体D．冰醋酸不易溶解于水和乙醇

12．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H 2O ；②CH 3COOH ；③CH 3CH 2OH 。试推断这

三种物质电离出H ＋

的难易程度（从难到易的顺序） （ ） A ．①②③

B ．②③①

C ．③①②

D ．②①③

13．某有机物的蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是 （ ）

A ．C 2H 2

B ．

C 2H 5OH C ．CH 3CHO

D ．CH 3COOH 26.（1）写出下列微粒的电子式：

羟基 氢氧根 乙醇 甲基 （2）乙醇的分子式是 ，结构简式是 ，乙醇从结构上可看成是

基和 基相连而构成的化合物。乙醇的化学性质主要由 基决定。

27．已知乙醇的结构式如下：

（1）断

键与活泼金属钠等发生 反应， 化学方程式 ，

（2）一部分乙醇断①键另一部分乙醇断②键发生 反应，

化学方程式 ， （3）断 键发生 反应，

化学方程式 ， （4）断 键发生 反应， 化学方程式 ，

（5）化学键全断，燃烧反应的化学方程式 。 28. 写出下列反应的离子方程式：

①乙酸与NaOH 溶液反应： ②乙酸与氨水反应： ③将锌粒投入到乙酸溶液中： ④用乙酸除去水垢： 29．1 mol 有机物，充分燃烧后生成3 mol CO 2和4 mol H 2O 。此有机物可能是 、

、

、

。

30. 实验室用如右图装置制取乙酸乙酯。

⑴在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H 2SO 4

的混合液的方法是_________ 。 ⑵加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是__________________，

导气管不能插入Na 2CO 3溶液中是为了___________________ 。 ⑶浓H 2SO 4的作用是：①_____________ ，②_____________ 。 ⑷饱和Na 2CO 3溶液的作用是__________________________ 。 ⑸实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_____（填“大”或“小”），有_________味。

31．（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？

（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。

①请你写出该有机物官能团的名称：、、。

②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是，产生的现象为。

食品中的有机化合物-乙酸

一. 选择题。

1. 下列物质能导电的是（）

A. 冰醋酸

B. 乙醇

C. 乙酸溶液

D. 乙酸乙酯

2. 区分酒精和醋酸的方法是（）

A. 品尝一下味道

B. 观察它们的颜色

C. 用紫色石蕊试液

D. 测试溶于水的情况

3. 下列物质在水中不出现分层的是（）

A. 溴苯

B. 乙酸

C. 乙醇

D. 四氯化碳

4. 下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）

A. 醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣

B. 熏醋可一定程度上防止流行性感冒

C. 醋可以除去水壶上的水垢

D. 用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味

5. 可以说明CH3COOH是弱酸的事实是（）

A. CH3COOH与水能以任意比互溶

B. CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体

C. 1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9

D. 1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红

6. 分离乙醇和乙酸的方法最好的是（）

A. 分液漏斗分液

B. 加入碳酸钠饱和溶液，通过分液分离

C. 加热蒸馏

D. 加入氢氧化钠后，蒸出乙醛，再加浓硫酸蒸出乙酸

7. 某中性有机物在酸性条件下可以水解生成分子量相同的A和B，A是中性物质，B可以和Na2CO3溶液反应放出气体，该有机物是（）

A. CH3COOC3H7

B. CH3COOC2H5

C. CH3COONa

D. CH3CH2Br

8. 下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（）

A. 乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能

B. 碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是弱碱性的盐

C. 乙酸能使紫色石蕊试液变红，而碳酸不能

D. 醋酸可用于清除水垢

9. 在酯化反应的实验中，为什么要加冰醋酸和无水乙醇（）

A. 这样就不需要加浓硫酸

B. 促使反应向生成酯的方向进行

C. 减少副产物

D. 提高乙酸和乙醇的转化率

10. 在乙酸和乙醇的酯化反应中，浓硫酸是（）

A. 催化剂

B. 氧化剂

C. 干燥剂

D. 催化剂和吸水剂

11. 将1mol有机物水解后得2mol C2H6O和1mol C2H2O4，该有机物是（）

A. CH3COOCH2CH2COOCH3

B. C2H5OOCCOOC2H5

C. CH3COOCH2COOC2H5

D. CH3COOCH2COOH

二. 填空题。

1. 写出下列反应的离子方程式：

①乙酸与NaOH溶液反应：

②乙酸与氨水反应：

③将锌粒投入到乙酸溶液中：

④用乙酸除去水垢：

2. 实验室用如图装置制取乙酸乙酯。

⑴在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是_________。

⑵加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是__________________，导气管不能插入Na2CO3溶液中是为了___________________。

⑶浓H2SO4的作用是：①_____________，②_____________。

⑷饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________。

⑸实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_____（填“大”或“小”），有_________味。

28．（1）OH－＋CH3COOH CH3COO－＋H2O

（2）NH3·H2O ＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O

（3）Zn ＋2CH3COOH 2CH3COO－＋Zn2＋＋H2↑

（4）2CH3COOH＋CaCO32CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

29．C3H8、C3H8O、C3H8O2、C3H8O3

30.（1）乙醇浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。

（2）防暴沸，防倒吸

（3）催化剂，吸水剂（脱水剂）

（4）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）；溶解挥发出来的乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，便于得到反应生成的酯。

（5）小，香

31．（1）有题意知冰醋酸熔点16.6℃，因此当无水乙酸凝结成像冰一样的晶体时，自然想到升高温度让其熔化，方法多多：将其放置温度高于16.6℃的房间，或用热毛巾握持一会儿，或将其试剂浸入温水中。

(2)①羟基、羧基、碳碳双键；②用少量的新制Cu（OH）2悬浊液；沉淀溶解。

一. 选择题。

1. C

2. C

3. BC

4. C

5. C

6. D

7. A 8. CD 9. BD 10. D 11. B

二. 填空题。

1. （1）OH－＋CH3COOH CH3COO－＋H2O

（2）NH3·H2O ＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O

（3）Zn ＋2CH3COOH 2CH3COO－＋Zn2＋＋H2↑

（4）2CH3COOH＋CaCO32CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

2.（1）乙醇浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。

（2）防暴沸，防倒吸

（3）催化剂，吸水剂（脱水剂）

（4）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）；溶解挥发出来的乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，便于得到反应生成的酯。

（5）小，香

高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题

高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的有机物 (1)根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是________________mol。 (2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是 ________________________________，乙醇的官能团是_______________。 (3)用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。 能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_________________________。 (4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_______________________________ 。【答案】0.5、2.5、3 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑羟基不能，因为氢气中会含有乙醇蒸汽乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼 【解析】 【分析】 由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；乙醇的结构中含有官能团-羟基，能够与金属钠反应置换出氢气，且羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子活泼性，乙醇和钠反应与钠与水比较要缓慢的多，据以上分析解答。 【详解】 (1)由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气； (2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，说明钠与乙醇反应置换的是羟基上的氢原子，化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能团为羟基； (3) 图示实验装置不能说明一定有氢气产生，因为乙醇易挥发，乙醇、氢气燃烧都能生成水；

高中化学选修五《有机化学基础》《有机化合物的分类》教案-新版

第一节有机化合物的分类 学情分析： 学生已经学习了甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等典型的有机化合物，了解了它们的主要性质以及在人们生活、化工生产中的作用；重点学习了取代反应、加成反应的反应特点；初步了解了有机化合物分子结构对其性质的影响，认识了一些有机物对于人类日常生活、身体健康的重要性，初步形成了对有机化学的学习兴趣。 教学目标： 1、知识与技能： ①了解有机物的基本分类方法； ②能够熟练运用官能团分类以及碳骨架分类法指出有机物的所属类别； ③能够识别有机物中含有的基本官能团。 2、过程与方法：在学生已经具备了有机化学初步知识的基础上，概括、小结有机化合物的分类方法，并认识一些重要官能团 3、情感态度与价值观：通过学习有机化合物的分类方法，体会科学分类法在认识事物和科学研究中的作用。 教学重点： 有机化合物的分类方法，认识一些重要官能团 教学难点： 分类思想在科学研究中的重要意义 教学过程： 【导入】展示图片，阐述有机化学的发展。 【回顾】什么叫有机物？结合已有的知识，分析有机物和无机物在性质上有什么不同？ 【板书】有机物的定义：含碳的化合物叫有机物。 碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物属于无机物。 有机物分子组成复杂，多数不溶于水，易溶于有机溶剂，熔点、沸点较低。容易燃烧，受热易分解，反应速率比较慢，副反应较多。

【说明】有机化学就是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。 【即时演练】下列物质中不属于有机物的是：（A、D ） A、氰化钠（NaCN） B、醋酸（CH3COOH） C、乙炔 D、碳化硅（SiC） 【展示】有机物的种类繁多，为了更好的研究有机物的结构和性质，很有必要对有机物进行分类。 【提问】试着将甲烷、乙烷、乙烯、丙烷、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、氯乙烷分类。 【板书】一、按组成元素分类： 二、从结构上有两种分类方法： 1、按碳的骨架分类 2、按官能团分类 【板书】1、按碳的骨架分，有机物分为链状化合物和环状化合物。环状化合物分为脂环化合物和芳香化合物。 【即时演练】下列各物质中按碳的骨架进行分类，其中一种与其他三种属于不同类别的是（ D ） A、苯 B、苯乙烯 C、甲苯 D、CH3CH2CH(CH3)2 【问题一】脂环化合物和芳香化合物的区别： 1、脂环化合物：不含苯环的化合物。 2、芳香化合物：含有一个或多个苯环的化合物。 【问题二】芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系？ 1、芳香化合物：含有一个或多个苯环的化合物。

苯、乙醇、乙酸知识点和习题(附答案)

乙醇 1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法 2．能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸 3．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（）A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 4．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A．苯B．蒸馏水C．无水酒精D．75%酒精 5．下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C．醋可以除去水壶上的水垢D．用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味 6．下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是（）A．甲烷B．乙醇C．乙酸D．苯 7．下列涉及有关乙酸的物理性质知识的叙述中不正确的是（） A.食醋的颜色（红褐色）就是乙酸的颜色 B.乙酸的熔点比水高，很容易变成固体 C.醋酸是一种具有强烈刺激性气味的液体 D.乙酸和乙醇可以互溶故不能用分液法分离 8．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应的反应物之一肯定是醇B．酯化反应一般需要脱水 C．酯化反应是有限度的D．酯化反应一般需要催化剂 9．为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以是 （）A．冰醋酸B．熟石灰C．生石灰D．浓硫酸 10．将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是（）A．水B．乙醇C．醋酸D．硫酸 11．关于冰醋酸的说法中正确的是（）A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物B．冰醋酸是纯净的乙酸 C．冰醋酸是无色无味的液体D．冰醋酸不易溶解于水和乙醇

乙酸和乙醇

乙醇和乙酸 【知识点学习】 1.乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。它是无色、透明、具有特殊香味的液体，比水轻，沸点为78.5℃，易挥发；能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。通常将体积分数在99.5%以上的酒精称为无水酒精，无水酒精是将工业酒精与新制生石灰混合后，加热蒸馏得到的。检验酒精中是否含有水，常用加入无水硫酸铜固体的方法，若固体变蓝，则含有水分，若不变蓝，则不含水分。 2.乙醇的结构 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被—OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。其分子式为C2H6O， 结构式为，结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子中含有—OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。 3.乙醇的化学性质 在乙醇分子结构中，①处O—H键和②处C—O键在一定条件下易断裂发生取代反应；③处的氢原子，受羟基影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应，充分燃烧则生成CO2和H2O。（1）与活泼金属（K、Na、Ca、Mg、Al）的置换反应（①处O—H键断裂）： 2C2H5OH+2Na→2 C2H5ONa+H2↑ 【现象】钠粒沉于无水酒精的底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，钠与乙醇反应比与水反应缓慢。 原因：①钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。 ②钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇是非电解质。 ③该反应为置换反应。 ④从量的角度来看，每1mol乙醇与足量Na反应生成0.5mol氢气。利用这一点，有时我们可以根据醇和对应生成的氢气的量来确定醇中羟基个数。 （2）乙醇的氧化反应： ①完全氧化：燃烧 乙醇在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，同时放出大量热，是一种重要的液体燃料。 化学方程式为：C2H5OH + 3O22CO2+3H2O ②催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。 【实验步骤】在试管中加入3～5mL无水乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝，在酒精灯外焰上灼烧至红热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。 【实验现象】光亮的铜丝加热后变成黑色，灼热的铜丝插入酒精后铜丝由黑变红，试管中液体有刺激性气味。 【结论】乙醇在铜做催化剂的条件下，被氧化生成有刺激性气味的物质。铜丝灼烧后

乙醇和乙酸(讲义)

乙醇和乙酸（讲义） 一、知识点睛 1.乙醇的结构和性质 （1）分子结构 乙醇的分子式为_________，结构式为____________，结构简式为 _________，分子中的官能团为________。 （2）物理性质 乙醇是_________具有___________的液体，密度比 水____，沸点是78.5℃，易_______，能和水以任意比_______，能溶 解多种有机物和无机物。 （3）化学性质 乙醇发生化学反应时，可以是不同的键断裂，其中羟基氢最活泼。 ①与活泼金属Na、K、Mg等反应（①键断裂）。 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ②氧化反应 a.燃烧（所有的键均断裂） C2H5OH +3O22CO2+3H2O b.催化氧化（①③键断裂） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O c.被酸性高锰酸钾溶液氧化 2.乙酸的结构和性质 （1）分子结构 乙酸的分子式为_________，结构式为_____________， 结构简式为__________，官能团为__________。 （2）物理性质 乙酸是具有_____________气味的______色______体，熔点16.6℃，当 温度低于该温度时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，叫无水乙酸或 __________；乙酸______溶于水和乙醇。 （3）化学性质 ①弱酸性（比碳酸酸性强） CH3COOH CH3COO +H+ 具有酸的通性，如能使紫色石蕊溶液变______，与活泼金属反应放

出______，与碱发生_______反应， 与碱性氧化物反应，与某些盐反应。如： 2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2(CH3COO)2Mg+2H2O ②酯化反应 酸跟醇作用生成酯和水的反应。 CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 注：酯化反应属于取代反应；其实质是乙酸脱去羟 基，醇脱去氢原子。 【拓展】酯的结构和性质 ①分子结构 羧酸酯分子的结构通式为___________________， 官能团为________。 ②物理性质 酯类都____溶于水，____溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，密度一般比 水____。低级酯是具有______气味的液体。 ③化学性质 在有酸或碱存在的条件下，酯能发生______反应，生成相应的酸和 醇。 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 酯在酸性条件下水解不完全； 碱性条件下水解趋于完全。 二、精讲精练 1.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（） A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含6个相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 2.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（） A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深” 的说法 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点汇总

第3节 生活中两种常见的有机物 知识点二 乙醇 一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。75％乙醇是优良的有机溶剂。 注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。 二、 乙醇的分子组成和结构 乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为 结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型 三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失 气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性 物质生成 乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢 气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明 无二氧化碳生成 结论： ①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。 CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH ②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。 ③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 2HO —H ＋2Na 2NaOH ＋H 2↑ ④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如 C —C —O —H H H H H H

2020高一化学实验15乙酸与乙醇的酯化反应学案

实验15 乙酸与乙醇的酯化反应-OH

2 1．借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是（） A．采用水浴加热 B．使用浓硫酸做催化剂 C．用NaOH(aq)洗涤产物后分液D．边制备边蒸出乙酸丁酯 【答案】B 【解析】A．水浴加热温度较低，不能超过100℃，乙酸丁酯沸点126.3℃，应直接加热，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸可作为制备乙酸丁酯的催化剂，有利于反应正向进行，且加快反应速率，故 B 正确；C．乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中水解，一般可用碳酸钠饱和溶液，碳酸钠溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度，有利于乙酸丁酯析出，故C错误；D．边反应边蒸馏，导致乙酸、1﹣丁醇挥发，产率较低，故D错误； 2．有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（） A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B．过量乙酸可提高1-丁醇的转化率 C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量 D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作 【答案】D 【解析】A．两反应均需使用浓硫酸为催化剂、乙酸为其中一种反应物，选项A正确；B．制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的转化率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，选项B正确；C．制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会

使乙醇过量，选项C正确；D．提纯乙酸丁酯时，需进行分液操作，选项D错误。答案选D。 3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应 B．酯化反应是中和反应 C．酯化反应是有限度的 D．酯化反应一般需要催化剂 【答案】B 【解析】A．酸与醇生成酯和水的反应是酯化反应，选项A正确；B．酸与碱生成盐与水的反应属于中和反应，酯化反应不属于中和反应，选项B错误；C．酯化反应属于可逆反应，反应反应到达平衡时到达最大限度，选项C正确；D．羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且一般反应极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，浓硫酸吸水，有利于平衡向生成酯的方向移动，选项D正确。 4．下列对酯化反应及其产物的理解不正确的是（） A．炒菜时加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味 B．酯化反应属于取代反应 C．酯化反应是有限度的 D．油脂是一类易溶于水的酯 【答案】D 【解析】A．炒菜时加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味，A正确；B．酯化反应属于取代反应，B正确；C．酯化反应是可逆反应，是有限度的，C正确；D．油脂是一类难溶于水的酯，D错误，答案选D。 5．阿司匹林又名乙酰水杨酸（），推断它不应具有的性质（） A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应 C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应 【答案】C 【解析】A．分子中含有酯基和羧基，都可与氢氧化钠反应，A不选；B．含有羧基，可与钠反应生成氢气，B不选；C．分子中不含羟基，与乙酸不反应，C选；D．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，D不选，答案选C。 6．下列说法不正确的是（） A．酸与醇在强酸的存在下加热，可得到酯

培优乙醇与乙酸辅导专题训练含答案

培优乙醇与乙酸辅导专题训练含答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．A 、B 、C 、D 、E 均为有机物，其中 B 是化学实验中常见的有机物， 它易溶于水并有特殊香味；A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G 是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示： (1)写出 A 的结构式_____；B 中官能团的名称为_____。 (2)写出下列反应的化学方程式： 反应③____； 反应④____。 （3）实验室利用反应⑥制取 E ，常用如图装置： ①a 试管中主要反应的化学方程式为_____。 ②实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____；当观察到试管甲中_____时，认为反应基本完成。 【答案】 羟基 u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ? → 22nCH =CH →一定条件 3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O 浓硫酸 防止倒吸 不再有油状液体滴 下 【解析】 【分析】 A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A 是乙烯，结构简式为CH 2=CH 2；B 是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，B 在红热铜丝发生催化氧化，可推知B 是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得， C 是乙醛，D 是乙酸，E 是乙酸乙酯，据此进行解答。 【详解】 A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A 是乙烯，结构简式为CH 2=CH 2； B 是化学

实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，B 在红热铜丝发生催化氧化，可推知B 是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得， C 是乙醛，D 是乙酸，E 是乙酸乙酯。 （1）由上述分析可知A 的结构式为 ，B 为乙醇中官能团的名称为羟基，故答案为：；羟基； （2）反应③化学方程式为：u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?→ ，反应④化学方程 式为：22nCH =CH →一定条件 ，故答案为： u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?→；22nCH =CH →一定条件 ； （3）①反应⑥为乙酸和乙醇的酯化反应，则①a 试管中主要反应的化学方程式为3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O 浓硫酸，故答案为：3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O 浓硫酸 ； ②乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸汽易溶于水，为了防倒吸，实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下；由于乙酸乙酯难溶于水，因此当观察到试管甲中不再有油状液体滴下时，反应基本完成，故答案为：防止倒吸；不再有油状液体滴下。 2．乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答： 已知：2CH 3CHO+O 2→2CH 3COOH （1）D 是高分子，用来制造包装材料，则反应V 类型是____。产物CH 2=CHCOOH 也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：____ （2）E 有香味，实验室用A 和C 反应来制取E ①反应IV 的化学方程式是____。 ②实验室制取E 时在试管里加入试剂的顺序是____（填以下字母序号）。 a ．先浓硫酸再A 后C b ．先浓硫酸再C 后A c ．先A 再浓硫酸后C ③实验结束之后，振荡收集有E 的试管，有无色气泡产生其主要原因是（用化学方程式表示）____

高中化学-新版必修二第9讲 乙醇和乙酸教师提升版

9乙醇与乙酸 【知识导图】 【重难点精讲】 一、官能团与有机化合物的分类 1．烃的衍生物 (1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 (2)常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH等。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。 2．官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 3．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团代表物名称、结构简式 烷烃甲烷CH4 烯烃乙烯H2C===CH2

炔烃 芳香烃 卤代烃 醇 醛 羧酸 酯 4．认识有机化合物的一般思路 (1)认识一种有机物，可先从结构入手，分析其碳骨架和官能团，了解它所属的有机物类别；再结合这类有机物的一般性质，推测该有机物可能具有的性质，并通过实验进行验证；在此基础上进一步了解该有机物的用途。 (2)还可以根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用。 (3)与认识无机物类似，认识有机物也体现了“结构决定性质”的观念。各类有机物在结构和性质上具有的明显规律性，有助于我们更好地认识有机物。 二、乙醇 1、乙醇的结构 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。其分子式为C2H6O，

结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子中含有-OH 原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。 羟基与氢氧根的比较 羟基（-OH）氢氧根（OH-） 电子式 电荷数不显电性带一个单位负电荷 存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中 稳定性不稳定稳定 相同点组成元素相同 2、乙醇的性质 1）乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。 注：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。 生活中酒类的浓度 酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精 浓度3-5%6-20%8-15%50-70%75%95%99.5% ②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。 ③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O （白色）（蓝色） 2）乙醇的化学性质 （1）乙醇与钠的反应 反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液

备战高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸附答案

备战高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸附答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是：________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。 (3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。 (5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤ 【解析】 【分析】 （1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性； （2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水； （5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。 【详解】 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动， 故答案为：催化作用和吸水作用； （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质， 故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到； （3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸； （4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液； （5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说

高考化学提高题专题复习乙醇与乙酸练习题附答案

高考化学提高题专题复习乙醇与乙酸练习题附答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是：________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。 (3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。 (5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤ 【解析】 【分析】 （1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性； （2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水； （5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。 【详解】 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动， 故答案为：催化作用和吸水作用； （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质， 故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到； （3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸； （4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液； （5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说

备战高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案解析

备战高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案解析 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多． (1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的，该物质的分子构型是 __________________________ 。 (2)劣质植物油中的亚油酸(] 324227[CH (CH )CH CHCH CH CH CH )COOH ==含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。 A ．分子式为18342C H O B ．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应 C ．能和NaOH 溶液反应 D.不能使酸性KMnO 4溶液褪色 (3)假酒中甲醇()3CH OH 含量超标，请写出Na 和甲醇反应的化学方程式：________。 (4)劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是________。 (5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：____________________________。 【答案】22CCl CH = 平面型 BC 3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑ 氨基酸 取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解 【解析】 【分析】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可；乙烯为平面型分子； (2)根据结构式可分析结果； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气； (4)蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸； (5)淀粉若完全水解，加入碘水溶液不变蓝色。 【详解】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可，其单体为 22CCl CH =，乙烯为平面型分子，22CCl CH =也为平面型分子，故答案为：22CCl CH =；平面型； (2)A. 由结构式可知分子式为18322C H O ，A 项错误； B.含有羧基能与甘油发生酯化反应，B 项正确； C.含有羧基能与氢氧化钠发生中和反应，C 项正确； D.含有碳碳双键能使酸性4KMnO 溶液褪色，D 项错误，故选：BC ； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气，反应方程式为：

乙醇和乙酸的性质

1、烃的衍生物：烃的衍生物是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 2、官能团：官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 常见的官能团有：卤素原子（—X）、羟基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）、硝基（—NO2）、磺酸基（—SO3H）、氨基（—NH2）等。C＝C和C≡C也分别是烯烃和炔烃的官能团。有机物的性质是由其官能团决定的，一种物质具有几种官能团，它就具有这几类物质的性质。因此，掌握烃及衍生物中各类物质的性质，是解答多官能团物质性质的关键。 （一）乙醇 1、乙醇的分子结构 乙醇的分子式为C2H6O，结构式为：，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，它的官能团是－OH（羟基），－OH决定乙醇的特殊性质，乙醇分子是极性分子。 2、乙醇的物理性质 乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。 3、乙醇的化学性质 乙醇在发生化学反应时，其分子中有几处化学键可以发生断裂，表现出不同的化学性质。 （1）与K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属反应时，a键断裂，发生置换反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa +H2↑ 此反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子，乙醇比水难电离，乙醇是非电解质，水是弱电解质。 （2）氧化反应 ①燃烧：乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。

高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸含答案

高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸含答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M Q R 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.075 0.077 0.037 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋5，－3 ＋4，－4 ＋1 （1）Z 在元素周期表中的位置是_________________________。 （2）元素Q 和R 形成的化合物A 是果实催熟剂，用A 制备乙醇的化学方程式是_______________________。 （3）单质铜和元素M 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为___________________。 （4）元素X 的金属性比元素Y______（填“强”或“弱”）。 （5）元素Q 、元素Z 的含量影响钢铁性能，采用下图装置A 在高温下将钢样中元素Q 、元素Z 转化为QO 2、ZO 2。 ①气体a 的成分是________________（填化学式）。 ②若钢样中元素Z 以FeZ 的形式存在，在A 中反应生成ZO 2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_________________________________。 【答案】第三周期第ⅥA 族 CH 2=CH 2+H 2O ????→一定条件下CH 3CH 2OH Cu +4H ++2NO 3-＝ Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 强 O 2，SO 2，CO 2 5O 2+3FeS 高温3SO 2+Fe 3O 4 【解析】 【分析】 根据Z 的化合价＋6，－2，符合这点的短周期元素只有S ；而根据同周期，从左到右原子半径依次减小，S 的原子半径为0.102，从表中数据，X 的化合价为+2，Y 的化合价为+3，且原子半径比S 大，X 、Y 只能为三周期，X 为Mg ，Y 为Al ；而M 为＋5价，Q 为+4价，由于原子半径比S 小，所以只能是二周期，M 为N ，Q 为C ；R 的原子半径比M 、Q 都小，不可能是Li ，只能是H 。 【详解】 (1)根据分析，Z 为硫，元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA 族，故答案为：第三周期第ⅥA 族；

高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题附详细答案

高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题附详细答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的有机物 (1)根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是________________mol。 (2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是 ________________________________，乙醇的官能团是_______________。 (3)用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。 能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_________________________。 (4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_______________________________ 。【答案】0.5、2.5、3 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑羟基不能，因为氢气中会含有乙醇蒸汽乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼 【解析】 【分析】 由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；乙醇的结构中含有官能团-羟基，能够与金属钠反应置换出氢气，且羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子活泼性，乙醇和钠反应与钠与水比较要缓慢的多，据以上分析解答。 【详解】 (1)由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气； (2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，说明钠与乙醇反应置换的是羟基上的氢原子，化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能团为羟基； (3) 图示实验装置不能说明一定有氢气产生，因为乙醇易挥发，乙醇、氢气燃烧都能生成水；

必修第三章第节乙醇乙酸知识点

必修第三章第节乙醇乙 酸知识点 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-

第3节生活中两种常见的有机物 知识点二乙醇 一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达％以上的酒精称无水乙醇。75％乙醇是优良的有机溶剂。 注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。 二、 乙醇的分子组成和结构 乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为 结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型 三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失 气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成 乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢 气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成 结论： ①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。 CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH ②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。 ③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 2HO —H ＋2Na 2NaOH ＋H 2↑ ④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如 C —C —O —H H H H H H

乙酸乙醇

高一有机乙醇乙酸 1．下列有关乙酸性质的叙述错误的是( ) A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 B.乙酸的沸点比乙醇高 C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应 D.在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 2．下列说法正确的是( ) A.酯化反应也属于加成反应 B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水 C.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用 D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离 3．在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L H2,取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是( )。 A. B.HOOC—COOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH 4．某分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图如下: 在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是( )。 A.①蒸馏、②过滤、③分液 B.①分液、②蒸馏、③蒸馏 C.①蒸馏、②分液、③分液 D.①分液、②蒸馏、③结晶、过滤 5．下列试剂不能区别乙醇、乙酸和苯的是( )。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.碳酸氢钠溶液 C.蒸馏水 D.碳酸氢钠溶液 6．下列说法中不正确的是 ( ) A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中的O—H键断裂 B.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若变蓝色则含水 C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒 D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 7．下列说法正确的是 ( ) A.乙醇分子是由乙基和氢氧根组成的 B.乙醇是比水轻的液体,与水混合时浮在水面上 C.含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇 D.乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂 8．下列关于乙醇的说法正确的是( )。 A.乙醇溶液能导电,属于电解质 B.乙醇分子结构中有—OH,所以乙醇显碱性

高考化学与乙醇与乙酸有关的压轴题含详细答案

高考化学与乙醇与乙酸有关的压轴题含详细答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M Q R 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.075 0.077 0.037 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋5，－3 ＋4，－4 ＋1 （1）Z 在元素周期表中的位置是_________________________。 （2）元素Q 和R 形成的化合物A 是果实催熟剂，用A 制备乙醇的化学方程式是_______________________。 （3）单质铜和元素M 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为___________________。 （4）元素X 的金属性比元素Y______（填“强”或“弱”）。 （5）元素Q 、元素Z 的含量影响钢铁性能，采用下图装置A 在高温下将钢样中元素Q 、元素Z 转化为QO 2、ZO 2。 ①气体a 的成分是________________（填化学式）。 ②若钢样中元素Z 以FeZ 的形式存在，在A 中反应生成ZO 2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_________________________________。 【答案】第三周期第ⅥA 族 CH 2=CH 2+H 2O ????→一定条件下CH 3CH 2OH Cu +4H ++2NO 3-＝ Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 强 O 2，SO 2，CO 2 5O 2+3FeS 高温3SO 2+Fe 3O 4 【解析】 【分析】 根据Z 的化合价＋6，－2，符合这点的短周期元素只有S ；而根据同周期，从左到右原子半径依次减小，S 的原子半径为0.102，从表中数据，X 的化合价为+2，Y 的化合价为+3，且原子半径比S 大，X 、Y 只能为三周期，X 为Mg ，Y 为Al ；而M 为＋5价，Q 为+4价，由于原子半径比S 小，所以只能是二周期，M 为N ，Q 为C ；R 的原子半径比M 、Q 都小，不可能是Li ，只能是H 。 【详解】 (1)根据分析，Z 为硫，元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA 族，故答案为：第三周期第ⅥA 族；