江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高一化学期末试题

江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高一化学期末试

题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. ．在无色火焰上灼烧氯化钠时，火焰颜色呈

A．红色B．紫色C．黄色D．绿色

参考答案：

C

略

2. 食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：IO3－+5I+6H+===3I2+3H2O，可用淀粉KI试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO3－。下列说法不正确的是

A. 实验时可观察到试纸变蓝

B. 实验可证明该条件下I－可被IO3－氧化

C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5

D. 可根据元素周期律推断出酸性：HIO3< HClO3

参考答案：

D

A、生成的碘遇到淀粉变蓝，故A正确；

B、酸性条件下，I－能被IO3－氧化，故B正确；

C、上述反应中氧化剂（IO3－）和还原剂（I－）的物质的量之比为1:5，故C正确；

D、可根据元素周期律推断出酸性：HIO4< HClO4，故D错误；故选D。

3. 将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，除去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是()

A．只含Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋

B．只含Zn2＋

C．只含Fe2＋、Zn2＋

D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋

参考答案：

D

解析：微热，充分反应后过滤，除去滤渣，说明金属有剩余，溶液中一定不含有Fe3＋.

4. 下列有关化学用语表示正确的是( )

A. H2O2的电子式：H+[]2-H+

B. Cl-的结构示意图：

C. 原子核中有10个中子氧离子：188O2—

D. HClO的结构式H-Cl-O

参考答案：

C

【详解】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；

B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B 项错误；

C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：

，故C项正确；

D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；

故答案选C。

【点睛】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别。

5. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）

A. NaCl晶体、BaSO4

B. 铜、二氧化硫

C. 液态的醋酸、酒精

D. 熔融的KNO3、硫酸溶液

参考答案：

C

A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。

点睛：本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质。无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质。

6. 有机物种类繁多的主要原因是（）

A、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

B、有机物的分子结构十分复杂

C、碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键

D、有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素

参考答案：

B

略

7. 关于元素周期表的说法中正确的是

A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA 族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期

参考答案：

C

8. 下列说法正确的是（）

A．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023

B．0.1 mol 甲基含有的质子数6.02×1023

C．常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023

D．0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3×6.02×1023

参考答案：

A

解：A、依据n=计算物质的量==0.5mol，结合乙烷分子结构计算含有的极性键为C﹣H，极性键数=0.5mol×6×6.02×1023=3×6.02×1023，故A正确；

B、依据甲基含有9个质子分析，0.1 mol 甲基含有的质子数=0.1mol×9×6.02×1023，故B错误；

C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子小于

0.01×6.02×1023，故C错误；

D、依据乙醇燃烧化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，0.5 mol 乙醇完全燃烧时，C2H6O～2CO2～12e﹣，转移的电子数为6×6.02×1023，故D错误；

故选A．

9. 下列变化过程，属于放热反应的是（）

① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释

④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 弱酸电离

A、②③④⑤

B、②③④

C、②⑤

D、

①③⑤

参考答案：

C

略

10. 实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是()

A．液体分两层，石蕊层仍为紫色，有机层呈无色

B．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红色

C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色

D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝色

参考答案：

D

略

11. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A( n+1)+、b B n+、c

C( n+1)－、d D n－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A、原子序数：a＞b＞c＞d

B、离子半径：A(n+1)+＞B n+＞C(n+1)－＞D n－

C、单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

D、离子还原性：C(n+1)－＞D n－，离子氧化性：B n+＞A(n+1)+

参考答案：

C

略

12. 限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(N H4)2S O4、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用

（）

A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．B a(O H)2溶液 D．盐酸

参考答案：

C

略

13. 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

参考答案：

D

14. 一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到VaL气体。向等质量该有机物的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可得到VbL气体（不考虑溶于水的气体），已知在同温同压下Vb>Va，则该有机物可能是（）

A．CH2OHCHOHCH2OH B．HO（CH2）2COOH

C．HOOC—COOH D．CH3CH2CH2OH

参考答案：

C

略

15. 已知短周期元素的离子 A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．单质的还原性A>B>D>C B．原子序数D>C>B>A

C．原子半径A>B>D>C D．离子半径C>D>B>A

参考答案：

D

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：

⑴开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式

为：，

B中可以观察到的现象

是

。

⑵数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象

是。

⑶如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象

是，

有关反应的化学方程式

是。

参考答案：

（1）Fe+2H+====Fe2++H2；导管口有气泡冒出

（2）A中溶液进入B中，且立即产生白色沉淀

（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；

4Fe（OH）2+2H2O+O2=====4Fe（OH）3（每空2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 下列物质中：①NaCl②Na2O ③CH3COOH ④CO2⑤NaHCO3⑥NH3·H2O

⑦Fe⑧金刚石⑨Cl2⑩澄清石灰水?NaOH，其中属于电解质的

有；属于非电解质的

有：；能导电的

有：（填序号）

参考答案：

属于电解质的有①②③⑤⑥?；属于非电解质的

有：④；能导电的

有：⑦⑩（填序号）

略

18. 在抗击冰雪灾害中，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2、X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是，X与氢元素形成的化合物的化学式是。

（2）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是。

D所在族元素的氢化物中，稳定性最强的是（填化学

式）。

（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，用化学方程式表示其反应原理：

。

参考答案：

（1）CaCl2 CaH2

（2） H2O

（3）

略

19. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）以H 、O 、N 、S 中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。

（3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。

（4）设阿伏加德罗常数的值为N A 。15.9g ⑤溶于水配制成250mL 溶液，CO 32-的粒子数为__________，Na +的物质的量浓度为_______________。

（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH 4＋＋OH －=NH 3·H 2O ，其对应的化学反应方程式为____________________________________________________。

参考答案：

(1)树状分类法

(2) ②H 2S HNO 3 H 2SO 4 HNO 2 H 2SO 3 任一种 ③NH 3·H 2O ⑥NH 4NO 3 (NH 4)2S NH 4HS 任一种 (3)CO 2+OH -==HCO 3- (4)0.15N A 1.2mol/L

(5)2NH 4NO 3 + Ba(OH)2==2NH 3·H 2O+Ba(NO 3)2

解析：⑴.交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的方法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：盐、碱、酸、氧化物、氢化物等，所以上图所示的分类方法属于树状分类法，故答案为：树状分类法；

⑵.以H 、O 、N

、S 中两种或三种元素组成的酸主要有：H 2S 、HNO 3、H 2SO 4、HNO 2、H 2SO 3等；碱是NH 3·H 2O ；盐有 NH 4NO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 等，故答案为：H 2S 、HNO 3、H 2SO 4、HNO 2、H 2SO 3 任一种；NH 3·H 2O ；NH 4NO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 任一种；

⑶.过量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，反应的离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3－，故答案为：CO2＋OH－=HCO3－；

⑷.15.9gNa2CO3的物质的量为＝0.15mol，碳酸钠是强电解质，在溶液中完全电离：Na2CO3=2Na+＋CO32－，根据电离方程式可知，CO32－的物质的量是0.15mol，CO32-的

粒子数为0.15N A，Na+的物质的量为0.3mol，则Na+的物质的量浓度为＝1.2mol/L，故答案为：0.15N A；1.2mol/L；

⑸.根据NH4＋＋OH－=NH3·H2O可知，发生该离子反应的物质是铵盐和强碱，且只能生成NH3·H2O，则对应的物质是NH4NO3和Ba(OH)2，二者反应的化学方程式为：2NH4NO3 + Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2，故答案为：2NH4NO3 +Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2。

江苏省南通市第一中学高一年级期末考试生物试卷 含答案

江苏省南通市第一中学高一年级期末考试生物试卷含答案 一、单选题 1．下面三个装置可用于研究萌发种子的呼吸作用方式及其产物，有关分析错误的是（） A．甲装置可用于探究呼吸作用是否释放热量 B．乙装置有色液滴向左移动，说明种子萌发只进行有氧呼吸 C．丙装置可用于探究萌发种子的呼吸作用是否产生CO2 D．三个装置中的种子都必须进行消毒处理，都需要设置对照实验 2．下列关于酶的叙述正确的是（） A．酶与无机催化剂的催化效率相同B．催化生化反应前后酶的性质改变 C．酶的作用条件温和D．所有酶都是蛋白质 3．美国科考团在南极湖泊深水无光区发现了生活在此的不明细菌，并获得了该细菌的DNA，以下叙述正确的是（） A．该细菌无高尔基体，无法形成细胞壁 B．该细菌中没有染色体，所以繁殖方式为无丝分裂 C．该细菌细胞主要在细胞质中进行有氧呼吸 D．该细菌环状DNA中也存在游离的磷酸基团，且其遗传特征主要由DNA决定 4．下列关于组成细胞的化合物的叙述，正确的是（） A．在任何活细胞中数量最多的化学元素都是氧 B．在活细胞中各种化合物含量最多的化合物是蛋白质 C．在活细胞中的各种化合物与食物中的各种成分相同 D．在不同的细胞中各种化合物的种类基本相同，含量有所差别 5．下列说法正确的是（） A．较大的分子，如葡萄糖等只有通过主动运输才能进入细胞 B．所有的细胞都具有相同的细胞膜结构，即由磷脂分子构成膜的基本支架，“嵌入”支架或“漂浮”在支架两侧的蛋白质的种类和数量相同 C．叶绿体中的色素都有吸收光能的作用 D．在叶绿体的内膜、类囊体上和基质中含有多种进行光合作用所必需的酶 6．在叶绿体中,ATP和ADP的运动方向是( ) A．ATP和ADP同时由类囊体向叶绿体基质运动 B．ATP和ADP同时由叶绿体基质向类囊体运动 C．ATP由类囊体向叶绿体基质运动,ADP的运动方向则相反 D．ADP由类囊体向叶绿体基质运动,ATP的运动方向则相反 7．古生物学家推测：被原始真核生物吞噬的蓝藻有些未被消化，反而能依靠原始真核生物的“生活废物”制造营养物质，逐渐进化为叶绿体。下列有关说法不正确的是

江苏省南通第一中学学年度第二学期.doc

江苏省南通第一中学2004-2005学年度第二学期 文明学生名单 初一年级： 初一（1）赵灵嵘曹晨迪张楠潘灏悦陆春梅 初一（2）黄玉敏张培任佳丽褚邵剑顾鹏程 初一（3）查捷蔡唯肖施颖顾晨钱璐 初一（4）季华义袁伟凡唐世卓邵晞李嫣 初一（5）沈雯李玥朱博文吴欣怡陈旻 初一（6）蒋芸羽蔡韵庭张缪炜曹亦宸周楚宜 初一（7）保钰林陈宸朱超宇金琳孙川 初一（8）陆雯陈睿石雯婧胡思昊胡逸凡 初一（9）施钦清王红云蔡箫花桐陈炯媛 初一（10）龙凌瑶徐昕玥孙乾平黄俊宇吴倩 初一（11）顾晨灿王蕴倩郭宇彤杨任越王晓雯 初一（12）蒋嘉洋吴浩郁海琨吴珂周佳梅 初一（13）杨心石吴迪范子午丁祎黄丹阳 初一（14）支俊杰印鉴朱延杨冬莞王晨 初二年级： 初二（1）林玮朱彤彤朱静季节张冬妮 初二（2）张宇唐骏驹贾晶晶沈润东戴笑慧 初二（3）黄茹茹孙晓雨孙思陈凯施兴南 初二（4）张腾月黄青宇潘松朱桁序杨阳 初二（5）叶楠朱晨季亚庆 初二（6）黄勉顾菲菲顾澄卫婷婷金博楠 初二（7）丁碧蓉孙非凡许志伟李增平陈沉 初二（8）陈喆吉冬梅周烨严丹卢忆 初二（9）王姝袁玥张曦杨潼袁敏捷 初二（10）周兮元陈晨叶沁施斐璠朱静文 初二（11）李霞高倩马骁腾钱荣施亚楠 初二（12）吴玉婷陆泽宇降昇翔王梦萱陆慧怡 初二（13）许苏琦方亮齐杰张玉平陈翔 初二（14）周力君季晓敏庄宇刘彦君王悠扬 高一年级： 高一（1）李园园陆小龙薛艳丽王良姜鑫鑫 高一（2）丁小红张小丽黄帅陈建施烨 高一（3）王灿施思陈莎莎徐峰张烨雯 高一（4）孙杰陈玲王浩茅琳张榛 高一（5）李晓莉鲍燕楠沈俊朱潇朦朱颖 高一（6）肖伟汪俊峰葛玉林王轶凡王荣

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+

江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二下学期第一次月考数学试题

江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二下学期 第一次月考数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 复数（是虚数单位）的虚部是（） A．1 B．2 C．D． 2. 将4个不同的文件发往3个不同的邮箱地址，则不同的方法种数为 （） A．B．C．D． 3. 函数的导数为（） A． B． C．D． 4. 若直线为函数图像的切线，则它们的切点的坐标为 （） A．B． C．或D．或 5. 已知是虚数单位，且，则 （） A．B．C．D． 6. 从5名男生和5名女生中选3人组队参加某集体项目的比赛，其中至少有一名女生入选的组队方案数为 A．100 B．110 C．120 D．180

7. 函数的单调递减区间为（） A．B． C．D． 8. 若成等差数列，则值为（） A．14 B．12 C．10 D．8 9. 徐州市政有五项不同的工程被三个公司中标，每项工程有且只有一个公司中标，且每个公司至少中标一项工程，则共有（）种中标情况．A．100 B．C．180 D．150 10. 设复数满足条件，那么的最大值是（） A．4 B．16 C．2 D． 11. 已知不等式恒成立，则a的取值范围是（）A．B． C．D． 12. 如果一个三位数，各位数字之和等于10，但各位上数字允许重复，则称此三位数为“十全九美三位数”（如235，505等），则这种“十全九美三位数”的个数是（） A．54 B．50 C．60 D．58 13. 满足的最大自然数=（） A．7 B．8 C．9 D．10 14. 2020年高考强基计划中，北京大学给了我校10个推荐名额，现准备将这10个推荐名额分配给高三理科的6个班级，这6个班级每班至少要给一个名额，则关于分配方案的种数为（） A．462 B．126 C．210 D．132

高一化学下学期期末试题(含答案)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

2019-2020学年 江苏省徐州市第一中学 高二下学期开学收心检测物理试题 Word版

绝密★启用前 徐州市第一中学2019～2020学年度高二年级第二学期开学收心检测 物理 注意事项：2020. 4 1．测试范围为选修3－3热学（除去饱和气压，相对湿度，熵）、选修3－4机械振动与机械波、选修3－4光学（部分内容：第1节光的反射和折射、第2节全反射）。 2．本卷试题及答案共8页，包括单项选择题（第1题～第8题，共24分）、多项选择题（第9题～第12题，共16分）、非选择题（第13题～第18题，共60分），满 分100分。考试时间90分钟。 一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．分子力F、分子势能E p与分子间距离r的关系图线如图甲、乙两条曲线所示（取无穷远处分子势能E p＝0）．下列说法正确的是 A．乙图线为分子势能与分子间距离的关系图线 B．当r＝r0时，分子势能为零 C．随着分子间距离的增大，分子力先减小后一直增大 D．在r＜r0阶段，分子力减小时，分子势能有可能增大 2．如下图所示，水平放置的封闭绝热汽缸，被一锁定的绝热活塞分为体积相等的a、b两部分．已知a部分气体为1 mol氧气，b部分气体为2 mol氧气，两部分气体温度相等，均可视为理想气体．解除锁定，活塞滑动一段距离后，两部分气体各自再次达到平衡态时，它们的体积分别为V a、V b，温度分别为T a、T b．下列说法正确的是 A．V a＞V b，T a＞T b B．V a＞V b，T a＜T b C．V a＜V b，T a＜T b D．V a＜V b，T a＞T b 3．下列说法不正确的是 A．当一定量的气体吸热时，其内能可能减小 B．单晶体有固定的熔点，多晶体和非晶体都没有固定的熔点

高一化学下学期期末考试

高一化学下学期期末考试 化学 注意事项： 1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。 3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 第I卷（选择题，共44分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是（）A．天然气燃烧B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化D．五氧化二磷吸水 2．天然皮革是（）A．纤维素制品B．脂肪类物质 C．橡胶制品D．凝固和变性的蛋白质 3．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（）A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．甲苯等有机物蒸气和甲醛 4．下列说法正确的是（）A．质量数相同的原子，化学性质必定相同。 B．在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同。 C．两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质一定相同 D．现已经知道了109种元素，就是知道了109种原子。 5．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是（）

A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C．A的金属性比B的金属性强 D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱 6．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物只含有离子键 D．以上说法均不正确 7．下列说法正确的是（）A．化学反应中能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 8．关于原电池的下列说法中，正确的是（）A．在正极上发生还原反应 B．化学性质较活泼的金属为正极 C．在外电路，电子流出正极 D．是由电能转化为化学能的装置 9．一定条件下，下列物质可与C2H6发生化学反应的是（）A．乙醇B．溴水 C．氧气D．酸性高锰酸钾 10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则下列说法中正确的是（）A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:2 C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为为CH4 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 11．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 12．反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

安徽省高一化学下学期期末考试试题

安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分：100分时间：90分钟 考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高一化学期末试题

江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高一化学期末试 题 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. ．在无色火焰上灼烧氯化钠时，火焰颜色呈 A．红色B．紫色C．黄色D．绿色 参考答案： C 略 2. 食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：IO3－+5I+6H+===3I2+3H2O，可用淀粉KI试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO3－。下列说法不正确的是 A. 实验时可观察到试纸变蓝 B. 实验可证明该条件下I－可被IO3－氧化 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5 D. 可根据元素周期律推断出酸性：HIO3< HClO3 参考答案： D A、生成的碘遇到淀粉变蓝，故A正确； B、酸性条件下，I－能被IO3－氧化，故B正确； C、上述反应中氧化剂（IO3－）和还原剂（I－）的物质的量之比为1:5，故C正确； D、可根据元素周期律推断出酸性：HIO4< HClO4，故D错误；故选D。 3. 将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，除去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是() A．只含Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋ B．只含Zn2＋ C．只含Fe2＋、Zn2＋ D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋ 参考答案： D 解析：微热，充分反应后过滤，除去滤渣，说明金属有剩余，溶液中一定不含有Fe3＋.

4. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. H2O2的电子式：H+[]2-H+ B. Cl-的结构示意图： C. 原子核中有10个中子氧离子：188O2— D. HClO的结构式H-Cl-O 参考答案： C 【详解】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误； B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B 项错误； C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为： ，故C项正确； D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别。 5. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（） A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫 C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液 参考答案： C A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。

高一化学下册期末考试知识点

高一化学下册期末考试知识点 2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高：原子晶体;中：离子晶体;低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。步骤：⑴金属单质：金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子：离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体) 3 4、食盐晶体中，Na占据立方体顶点、面心，Cl占据棱中点、体心，每个Na 同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na 干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存在分子，故没有分子式，只是化学式。 金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角10928 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 公式v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物

质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件 浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大 温度其它条件不变时，温度升高，速率增大 压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大 催化剂(正) 其它条件不变时，增大化学反应速率 其他反应物颗粒大小，反应物接触面等 2、化学平衡 a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 如N2 +2H3 催化剂高温高压 --+ 2NH3 b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图 速率 时间 c、化学平衡的五大特点 逆可逆反应：可逆才存在平衡的问题 等v(正)=v(逆)：平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率 定各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变，化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致

江苏省南通第一中学纪念建党90周年——红色校园文化年系列

江苏省南通第一中学纪念建党90周年——红色校园文化年系列 教育活动方案 2011年是中国共产党建党90周年。为隆重纪念党的90华诞，深情回顾党的奋斗历史，热情讴歌党的光辉业绩，向党的十八大献礼，现决定在全体师生中广泛开展纪念建党90周年——红色校园文化系列教育活动。 一、活动目的：通过开展纪念中国共产党成立90周年系列教育活动，进一步培养我校学生爱党爱国的朴素情感，让中学生感受党的丰功伟绩和各个时期、各条战线上的广大党员在革命、建设、改革中做出的突出贡献，将我校“仁爱教育”活动进一步推向深入。 二、活动主题：青春献祖国我心向着党 三、活动内容： ＊活动之一：祭扫烈士陵园 活动时间：4月2号 参加对象：部分党员教师、学生入党积极分子、青年党校学员 活动地点：南通市烈士陵园 负责人：马天明 ＊活动之二：国旗班换届仪式 活动时间：5月9日 参加对象：全校师生 负责人：马天明 活动之三：“我在党旗下成长”主题黑板报评比 活动时间：5月中旬 参加对象：高一、高二各班 负责人：马天明 ＊活动四：“永远的丰碑”、“光辉的历程”主题展览。 活动时间：6月下旬 负责人：马天明 ＊活动五：“闪闪红星照前路声声红歌颂党恩”唱红歌比赛 活动时间：9月下旬 参加对象：高一年级（新） 负责人：陈斌 ＊活动六：“党史知识我知道”“五个一”活动 1.观看一部电影 活动时间：7月 参加对象：高一、高二学生 负责人：张玲 ＊2.党史专题报告 活动时间：6月下旬 参加对象：高一、高二各班班干部、团干部 负责人：马天明 ＊3.开一次主题班会 活动时间：6月下旬

参加对象：高一、高二各班 负责人：陈斌 4.读一本党史读物 活动时间：5月中旬至6月上旬 参加对象：高一、高二各班班干部 负责人：左秀丽马天明陆真杰 5.写一篇读后感 活动时间：6月中旬 参加对象：高一、高二各班班干部 负责人：左秀丽马天明陆真杰 活动七：征文竞赛活动 1. “我为党旗添光彩、我爱中国共产党”读书征文活动 活动时间：5月下旬（8月参加市级征文比赛） 参加对象：高一年级 负责人：左秀丽陆真杰 2.“党在我心中”征文比赛（参加市级比赛） 活动时间：5月10日 参加对象：高二各班（5月14日选送5篇参加市级征文竞赛） 负责人：马天明陆真杰 ＊3.党史知识竞赛（参加市级比赛） 活动时间：5月中旬 参加对象：高一2人、高二1人、高三2人参加市级比赛 负责人：马天明周汝钧 活动八：市级周恩来班创建活动 活动时间：5月——12月 参加对象：全校各班 负责人：陈斌 ＊活动九：第八个“中小学弘扬和培育民族精神月”活动 活动时间：9月 参加对象：全校各班 负责人：陈斌左秀丽马天明 活动十：“走进崇川福地——‘知南通、爱家乡’巡展、巡讲”活动活动时间：6月中旬或下旬 参加对象：待定 负责人：陈斌张玲 活动十一：“党旗引领我成长”主题社会实践活动 活动时间：5月至8月 参加对象：全校学生 负责人：陈斌左秀丽马天明 注：打＊者为重点活动 学生处校团委 2011年4月

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶

2021届江苏省徐州市一中高三上学期“夯实基础知识”强化训练(三)数学试卷(A)及答案

2021届江苏省徐州市一中高三上学期“夯实基础知识”强化训练（三） 数学试卷（A ） ★祝考试顺利★ (含答案) 第I 卷（选择题） 一、单选题：本题共8小题,每小题5分,共40分. 1．集合{}2|,M y y x x R ==-∈,{}22|2,N x x y x R =+=∈,则M N =（ ） A ．()(){}1,1,1,1--- B ．{}1- C ．[]1,0- D ．???? 2．在复平面内,复数z 满足5(1)1z i +=,则z 的共轭复数对应的点位于（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 3．已知3cos()25πα+=,02 πα-<<,则sin 2α的值为（ ） A ．1225 B ．1225- C ．2425 D ．2425 - 4．设函数()ln(1)ln(1)f x x x =+--,则()f x 是( ) A ．奇函数,且在（0,1）上是增函数 B ．奇函数,且在（0,1）上是减函数 C ．偶函数,且在（0,1）上是增函数 D ．偶函数,且在（0,1）上是减函数 5．在新冠肺炎疫情联防联控期间,某居委会从辖区内A ,B ,C 三个小区志愿者中各选取1人,随机安排到这三个小区,协助小区保安做好封闭管理和防控宣传工作．若每个小区安排1人,则每位志愿者不安排在自己居住小区的概率为（ ） A ．16 B ．13 C ．12 D ．23 6．已知数列{}n a 为等差数列,首项10a >,若 10041005 1a a <-,则使得0n S >的n 的最大

值为（ ） A ．2007 B ．2008 C ．2009 D ．2010 7．如图所示,正方体的棱长为1,过点A 作平面的垂线,垂足为点H ,则下列命题正确的是( ) 平面 点H 是的垂心 与平面所成的角为 A. B. C. D. 8．已知函数()()–ln 1f x x x =+对[0,)x ∈+∞有()2f x kx ≤成立,则k 的最小值 为（ ） A ．1 B ．12 C ．e D ．2 e 二、多选题：本题共4小题,每小题5分,共20分.在每小题给出的选项中,有多项符合题目要求.全部选对的得5分,有选错的得0分,部分选对的得3分. 9．ABC 是边长为2的等边三角形,已知向量a ,b 满足2AB a =,2AC a b =+,则下列结论正确的是（ ） A ．a 是单位向量 B ．//B C b C ．1a b ?= D ．() 4BC a b ⊥+ 10．512a x x x x ????+- ???? ???的展开式中各项系数的和为2,则其中正确命题的序号是

人教版高一下期化学期末试卷(含答案)

1 高一下期期末化学调研测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I 卷（选择题，共54分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分） 1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（ ） A ．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C ．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料 D ．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A ．铝片与稀盐酸反应 B ．Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 3.下列各组物质中，互为同分异构体得是（ ） A ．淀粉和纤维素 B ．甲烷和乙烷 C ．12C 和14C D ．蔗糖和麦芽糖 4.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（ ） 5.等质量的三份锌a 、b 和c ，分别加入足量的稀硫酸中，a 中同时加入适量CuSO 4溶液，b 中加入适量 CH 3COONa 溶液，C 中不加入其他物质。下列各图中表示其产生H 2的总体积(V )与时间(t )的关系中正确的是（ ） 6.下列反应属于取代反应的组合是（ ） ①CH 3CH=CH 2＋ Br 2 CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ③2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂 △2CH 3CHO ＋2H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④ 7.在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（ ） ①参加反应的分子的能量普遍较低 ②参加反应的分子的能量普遍较高 ③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少 ④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多 ⑤反应物分子中活化分子百分数较小 ⑥反应物分子中活化分子百分数较大 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．①④⑥ D ．②③⑤ 8.物质(t －BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t －BuNO)22(t －BuNO) ΔH ＝＋50.5 kJ·mol － 1， Ea ＝90.4 kJ·mol － 1。下列图象合理的是 （ ） 9.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（ ） A ．)(2)()(22g HCl g Cl g H =+ 1 184.6H K J m o l -?=-? B ．)(2)()(2)(2224g O H g CO g O g CH +=+ 1 802.3H K J m o l -?=-? C ．1 2221885518);1(18)(16)(25)(2-?-=?+=+mol KJ H O H g CO g O g H C D ．)()(2 1 )(22g CO g O g CO =+ 1283H KJ mol -?=-? 10.海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（ ） ①试剂M 是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b 只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤电解熔融MgCl 2比电解熔融的MgO 制金属镁更节约能量 A ．①②③④⑤ B ．②③ C ．④⑤ D ．①④⑤ 浓硫酸 △ CCl 4