高一化学必修一易错题专题练习(共17个专题)

氮、硫氧化物（原卷版)

1．（2020·永德县第一完全中学高一月考）二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )

A．都能使品红试液褪色

B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水

C．都有刺激性气味

D．常温下都是气体

【答案】B

【解析】

A. 二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误；

B. 三种物质均是酸性氧化物，

都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C. 二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D. 常温下三氧化硫是固体，D错误，答案选B。

2．（2018·江苏高一期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A．制取SO2B．验证漂白性

C．收集SO2D．尾气处理

【答案】B

【解析】

【详解】

A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；

B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；

C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；

D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。答案：B。

3．（2018·河北唐山一中高一期末）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是

A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS

B．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发

C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色

D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠

【答案】D

【解析】

【详解】

A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误；

B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误；

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误；

D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确；

故选：D。

4．（2020·云南省禄丰县第一中学高一月考）下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4

B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色

C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应

D．SO2在空气中易被氧化为SO3

【答案】A

【解析】

【详解】

A．SO3极易溶于水，三氧化硫与水反应生成硫酸，故A正确；

B．三氧化硫不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为溶于水所得溶液均显酸性，故B错误；

C．三氧化硫为酸性氧化物，与碱或碱性氧化物均反应，故C错误；

C．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要一定温度和催化剂，故D错误；

故答案选A。

【点睛】

本题考查了二氧化硫、三氧化硫，明确两种氧化物的性质、熟悉酸性氧化物的概念是解题的关键，选项B是解答的易错点。

5．（2019·亳州市黉学英才中学高一期中）下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【详解】

A、常温下，铁片遇到浓硫酸发生了钝化，是已经发生了化学反应，铁片表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物膜，阻止了反应的发生，并非不反应，A错误；

B、将浓硫酸滴到白纸上，白纸炭化变黑，体现的是浓硫酸的脱水性，B错误；

C、二氧化硫使溴水褪色，是因为其还原性，C错误；

D、气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是碱性气体，则该气体是氨气，D正确；故选D。

【点睛】

SO2使溴水褪色，是因为其还原性：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；SO2的漂白性是SO2和有色物质结合生成无色的物质，这个变色的过程是可逆的，该物质经过一段时间可以再恢复到原先的颜色，而SO2使溴水褪色是不可逆的。

6．（2016·全国高一课时练习）下列有关二氧化硫说法中正确的是

A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色

C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性

D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收

【答案】A

【解析】A．葡萄酒中需要添加适量二氧化硫，来起到防腐作用，A项正确；B．二氧化硫能使品红褪色，是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与品红反应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B项错误；C．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，C项错误；D．SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选A。

7．（2019·山西应县一中高一月考）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【详解】

A．S在纯氧中燃烧生成SO2，故A错误；

B．SiO2晶体不能导电但对光具有全反射作用，能传递光信号，所以SiO2可用于制备光导纤维，故B错误；

C．某溶液的焰色反应为黄色可证明该溶液中一定含Na元素，不能确定是否含K元素，故C错误；

D．FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为Fe3+有强氧化性，可将铜氧化成铜离

子，然后再还原出来，故D正确；

故答案为D。

8．（2019·江苏省海头高级中学高一月考）下列关于SO2的说祛中，不正确的是( ) A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

B．SO2在空气中极易被氧化为SO3

C．实验室中，尾气SO2可以用NaOH溶液吸收

D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气

【答案】B

【解析】

【详解】

A．二氧化硫能漂白某些物质，能够结合有机色素为无色不稳定物质，所以使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，故A正确；

B．二氧化硫要在催化剂条件下才能氧化成三氧化硫，所以SO2在空气中不易被氧化成三氧化硫，故B错误；

C．SO2与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，故C正确；D．SO2是一种大气污染物，可形成酸雨，它主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意二氧化硫与氧气的反应需要催化剂，一般而言，在空气中不容易被氧化，但在含有大量飘尘的空气中或溶于水后，容易被氧化。

9．（2018·吉林高一期末）下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是( ) A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO2

【答案】C

【解析】

【详解】

A.亚硫酸酸性比盐酸弱，则SO2与CaCl2不反应，没有浑浊现象，故A错误；

B.氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故B错误；

C.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象，故C正确；

D.碳酸的酸性小于盐酸，则CO2与CaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故D错误；

故选：C。

【点睛】

本题考查元素化合物知识，本题注意硫、钠、碳等元素及其化合物基础知识的积累，易错点A，亚硫酸酸性比盐酸弱，不能生成亚硫酸钙沉淀。

10．（2019·全国高一专题练习）下列有关NO与NO2的叙述正确的是

A．NO是无色气体，可用排空气法收集

B．常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NO

C．常温下NO不容易与空气中的O2化合生成NO2

D．NO2溶于水，与水反应生成NO

【答案】D

【解析】NO与氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，故A错误；常温下，氮气与氧气不反应，故B错误；常温下NO易与空气中的O2化合生成NO2，故C错误；NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO，故D正确。

11．（2019·云南省大姚县第一中学高一月考）盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

【答案】A

【解析】

【分析】

二氧化硫具有还原性与双氧水反应生成硫酸根；二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子，据此解答。

【详解】

二氧化硫具有还原性与双氧水反应生成硫酸根，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子，与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀；

所以甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化为H2SO4，与BaCl2反应则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，与BaCl2反应则得到BaSO3沉淀。

所以A选项是正确的。

12．（2019·郑州市第四十七中学高一月考）下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）

①能使澄清石灰水变浑浊

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使品红溶液褪色，加热后又显红色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

A．①②③④B．①③④

C．③④D．②③④

【答案】C

【解析】

①能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，故不选；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，不一定为二氧化硫，可能是氯化氢等气体，故不选；③能使品红溶液褪色，加热后又显红色，则漂白性为暂时的，气体为二氧化硫，故选；④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则与溴水发生氧化还原反应的气体为二氧化硫，故选；能证明的有③④，故选C。

13．（2019·广西田阳高中高一月考）下列说法正确的是（）

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．酸雨的pH小于5.6

C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

D．将SO2与Cl2混合后通入品红溶液中漂白效果更好

【答案】B

【解析】

【详解】

A. 二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，故A错误；

B. 当大气中二氧化碳饱和时，略呈酸性（水和二氧化碳结合为碳酸），pH为5.65，pH小

于5.65的雨叫酸雨，故B正确；

C. 漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故C错误；

D. 二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握漂白原理及发生的氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大。

14．（2019·福建三明一中高一月考）根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

【详解】

A．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，选项A正确；

B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，表现了氧化性，选项B正确；

C．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，选项C错误；D．SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，该反应中SO2中+4价S元素被氧化生成+6价的硫酸，二氧化硫被氧化，表现了还原性，选项D正确；

答案选C。

SO分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( ) 15．（2019·上饶中学高一月考）将2

SO具有漂白性

A．试管a中实验可以证明2

SO具有强氧化性

B．试管b中溶液褪色，说明2

SO具有还原性

C．试管c中能产生白色沉淀，说明2

D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

【答案】C

【解析】

【详解】

A、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了还原性，选项A错误；

B、品红褪色，说明二氧化硫有漂白性，选项B错误；

C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀，说明二氧化硫有还原性，选项C 正确；

D、二氧化硫在碱性条件下反应生成亚硫酸钡，与硝酸反应转化为硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，选项D错误；

答案选C。

16．（2019·吉林长春外国语学校高一期中）某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是

A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性

B．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性

C．c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性

D．可以使用浓硫酸吸收尾气

【答案】B

【解析】

【分析】

亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，碘单质具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸，据此分析解答。

【详解】

A．a棉球中品红褪色，可以验证SO2具有漂白性，故A错误；

B．b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B正确；

C．碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色褪去，可以验证SO2的还原性，故C错误；

D．SO2尽管有还原性，但不能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸吸收尾气，SO2具有酸性氧化物的性质，可以用碱液吸收尾气，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够使一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性；酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色——还原性；滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。

17．（2019·安达市第七中学高一月考）将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是

A．SO2、H2S B．SO2、NO2C．NH3、CO2D．CO2、SO2

【答案】D

【解析】

【详解】

A、氯化钡中通入二氧化硫不反应，再通入硫化氢，二氧化硫和硫化氢反应生成硫沉淀，不选A；

B、氯化钡中通入二氧化硫不反应，再通入二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，可以氧化二氧化硫生成硫酸根离子，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不选B；

C、氯化钡中通入氨气不反应，再通入二氧化碳可以生成碳酸钡沉淀和氯化铵，不选C；

D、氯化钡中通入二氧化碳和二氧化硫都不反应，不会出现沉淀，选D。18．（2019·山东高一期末）X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【详解】

A. 氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；

B. Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；

C. 氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气；

D. 硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到

H2SO4；

故答案选D。

19．（2019·武汉市第六中学高一期中）SO2 通入BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y 形管中放置的药品组合符合要求的是

（）

①Cu 和浓硝酸②CaO 和浓氨水③大理石和稀盐酸④高锰酸钾溶液和浓盐酸⑤过氧化钠和水⑥过氧化氢和二氧化锰

A．全部B．③⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥

【答案】D

【解析】

【分析】

SO2通入BaCl2溶液，因为亚硫酸酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀，若要产生沉淀，可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，或者通入碱性物质，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，据此解答。

【详解】

①Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故①选；②氨水滴入到氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化硫生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故②选；③大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，故③不选；④高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故④选；⑤过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故

⑤选；⑥过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故⑥选；故答案为D。

20．（2018·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一月考）有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

（1）a和b混合气体变红棕色

（2）c和d混合产生白烟

（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体

（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊

a、b、c、d、e依次可能是( )

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

【答案】C

【解析】

【详解】

由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b分别为NO和O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3和HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为SO2。综上可得答案选C。

21．（2020·全国高三专题练习）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个（）

①1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A；

②标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3 N A个氧原子；

③1molC10H22分子中共价键总数为31 N A；

④60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4N A；

⑤1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为N A；

⑥1molD2 O含10 N A个电子；

⑦2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A。

A．3 B．4 C．5 D．6

【答案】A

【解析】

【详解】

①错误，该反应可逆，进行不到底，所以生成的NH3必小于2N A；

②错误，在标准状况下SO3不是气体；

③正确，1molC10H22分子中，含有碳碳键9N A，含有碳氢键共22N A，所以含有的共价键总数为31 N A；

④正确，60g二氧化硅晶体的物质的量为1mol，其中每个硅原子与4个氧原子形成硅氧键，且全部属于自己（没有均摊），所以60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4N A；

⑤错误，因溶液体积未知，所以无法计算钠离子数目；

⑥正确，每个D2O分子中含有10个质子，10个电子，所以1molD2 O含10 N A个电子；

⑦错误，没有指明气体所处的条件是标准状况，所以无法使用22.4L·mol-1进行计算；

所以答案选择A项。

【点睛】

H2O、D2O、T2O结构上差别在于中子数的不同，每个分子中含有的质子数和电子数仍都是10。

22．（2019·巨野县第一中学高三月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5N A

B．100g34%的双氧水中含有H—O键的数目为2N A

C．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A

D．16.8gFe粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.8N A

【答案】D

【解析】

【详解】

A、标准状况下，SO3不是气体，无法直接用22.4L·mol－1进行计算求SO3的物质的量，故A 说法错误；

B、H2O2结构式为H－O－O－H，双氧水中除含有H2O2外，还含有H2O，即含有H－O的

物质的量为100g34%100g66%

22

34g/mol18g/mol

⨯⨯

⨯+⨯≈9.3mol，故B说法错误；

C、氢氧化铁胶体是由氢氧化铁聚合在一起，因此氢氧化铁胶粒的物质的量小于

16.25g

162.5g/mol

=0.1mol，故C说法错误；

D、铁与水蒸气发生3Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H2↑，转移电子的物质的量为

16.8g8 56g/mol3

=0.8mol，故D说法正确；

答案为D。

23．（2019·平罗中学高三月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（）

A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N A

B．2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1N A

C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N A

D．含1molFeCl3的氯化铁溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体，其中胶粒数为N A

【答案】B

【解析】

【详解】

A．标准状况下，HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．CO与C2H4摩尔质量都是28g/mol，2.8g CO与C2H4的混合气体中所含分子数为

2.8g

28g/mol×N A=0.1N A，故B正确；

C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸中含有硫酸0.05L×18.4 mol/L =0.92mol，浓硫酸和Cu在加热条件下反应，而稀硫酸和Cu不反应，反应到一定程度后，浓硫酸变为稀硫酸，不能再反应生成二氧化硫，所以50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46 N A，故C错误；

D．氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体，1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成胶粒小于N A个，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意胶体微粒是多个分子和离子的集合体，具有较大的表面积，因此具有较强的吸附性。

24．（2019·宾县第一中学校高三月考）设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的

是( )

A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A

C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A

【答案】A

【解析】

【详解】

A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，14g 乙烯和丙烯混合气体中含CH 2物质的量为

14g ÷14g/mol=1mol ，含氢原子数为2N A ，故A 正确；

B.1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3，反应为可逆反应，1mol 氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2N A ，故B 错误；

C.1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol ，电子转移数为3N A ，故C 错误；

D ．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4的物质的量不是0.1mol ，无法计算其含有的共价键数，故D 错误；

答案选A 。

25．（2019·全国高三专题练习）A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()

A ．一定条件下，1.5 mol 2H 和0.5 mol 2N 充分反应后可得到3NH 分子数为A N

B ．足量的Fe 与2Cl 反应生成0.1mol 产物时失去的电子数为A 0.3N

C ．常温常压下，18g 2H O 含有的电子总数为A 8N

D ．标准状况下，22.4L 的己烯中含有的分子数为A N

【答案】B

【解析】

【详解】

A ．1.5mol 2H 和0.5 mol 2N 充分反应后，由于该反应为可逆反应，则反应生成的氨气小于1mol ，反应后得到的3NH 分子数小于A N ，故A 错误；

Cl反应生成0.1mol产物时失去0.3mol电B．铁与氯气反应生成氯化铁，则足量的Fe与2

0.3N，故B正确；

子，失去的电子数为A

C．18g水的物质的量为1mol，1mol水分子中含有10mol电子，含有的电子总数为

10N，故C错误；

A

D．标况下己烷不是气体，不能使用气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

26．（2020·屏边苗族自治县第一中学高一月考）（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____。

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是____(填序号)。

A．铁B．铝C．铂D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是

____(填化学方程式)。

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置

制取NO 。反应开始后，可以在U 形管右端观察到无色的NO 气体。

①长玻璃管的作用是______。

②让反应停止的操作方法及原因是_____。

（4）以下收集NO 气体的装置，合理的是___(填序号)。

（5）将32.64g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2L 。请回答：

①NO 的体积为_____L ，NO 2的体积为____L 。

②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L －1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___ mol·L －1。

【答案】3Cu ＋8H ＋＋2 NO 3-=3Cu 2＋＋4H 2O ＋2NO↑ CD 2NO ＋O 2=2NO 2 接收被气体压出U 形管的液体，防止稀硝酸溢出 关闭U 形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U 形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止 CD

5.8 5.4

3100.50.14aV -+

【解析】

【分析】

（1）金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO 气体；

（2）①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al 与硝酸反应，所以AB 不行；

②二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；

（3）①为了证明产生的气体是NO ，则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，长玻璃管可以接收被气体压出U 形管的液体，防止稀硝酸溢出；

②关闭U 形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止；

（4）NO 能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集NO ，只能用排水法收集；

（5）根据守恒的原理计算NO 、NO 2的体积，以及硝酸溶液的浓度。

【详解】

（1）金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO气体，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-

═3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al与硝酸反应，所以AB不行，故答案为CD；

②一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，所以，制取一氧化氮的装置打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，发生2NO+O2═2NO2，故答案为2NO+O2═2NO2；

（3）①为了证明产生的气体是NO，则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，长玻璃管可以接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出，故答案为接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；

②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止，故答案为关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；

（4）NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集NO，只能用排水法收集，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置，故答案为CD；

（5）①设混合气中NO和NO2的物质的量分别是x和y。

则x＋y＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol ①

金属铜的物质的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol

则根据电子的得失守恒可知n(e-)3x＋y＝2n(Cu2+)=0.51mol×2 ②

由①、②解得x＝0.26mol、y＝0.24mol

所以NO和NO2的体积分别是0.26mol×22.4L/mol＝5.8L，0.24mol×22.4L/mol＝5.4L。

故答案为5.8，5.4；

②溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀后，溶液中的溶质恰好是硝酸钠，

则根据原子守恒可知，硝酸钠的物质的量是0.001Vamol

所以原硝酸溶液的浓度为0.001Vamol0.5mol

0.14L

+

＝

0.0010.5

/

0.14

Va

mol L

L

+

故答案为0.001Va0.5

mol/

0.14

L

+

。

27．（2020·重庆市朝阳中学高一月考）如图所示是实验室制取SO 2并验证SO 2某些性质的装置图，试回答：

（1）⑥中发生反应的化学方程式为___；

（2）①中实验现象为___，证明SO 2是___气体；

（3）②中品红溶液___，证明SO 2有___；

（4）③中现象是___，写出SO 2与H 2O 2的化学方程式___；

（5）④中现象是___，证明SO 2有___性；

（6）⑤的作用是___，反应的化学方程式为___。

【答案】Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 紫色石蕊溶液变红 酸性 褪色 漂白性 有淡黄色沉淀生成 SO 2+H 2O 2=H 2SO 4 溶液褪色 溶液褪色 吸收多余的SO 2，防止污染空气 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O

【解析】

【分析】

根据图中反应装置中的反应物的性质书写相关反应方程式；根据实验装置图及实验现象分析二氧化硫的性质，并书写相关反应方程式。

【详解】

（1）⑥中为亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O ，故答案为：Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O ；

（2）①中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，

2223SO H O H SO +垐?噲?，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：紫色石

蕊溶液变红；酸性；

（3）②中为品红溶液，二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案为：褪色；漂白性；

（4）③中2SO 中4+价S 具有氧化性，硫化氢中-2价S 具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O ，所以③中现

高一化学易错题及典型题型完整版

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高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 － ＋H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2 O 3 是两性氧化物，既能和 强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到 高二学，现在了解：Al 2O 3＋ 6H+=3H 2O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2 －+H 2 O。 以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是 （） A、Na 2 O 2 是淡黄色固体，久置于空气中 变成Na 2 O B、Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化剂 C、用Na 2 O 2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na 2 O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出 大量的O 2 ，并有白色固体析出 解析：A选项应中Na 2 O 2 久置于空气中 会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应 中，Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化 还原中的歧化反应；C选项Na 2 O 2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D 选项饱和NaOH溶液中放入Na 2 O 2 ，由于 Na 2 O 2 与水反应，放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附 褪色，物理变化；Na 2 O 2 、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液

高一化学必修一易错题六附详解

气体摩尔体积阿伏加德罗定律摩尔质量的求算 一．选择题（共6小题） 1．下列数量的物质中含原子数最多的是（） A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳 C．0.4mol氧气D．10g氖 2．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等； ③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（） A．①②③④B．②③④C．③④D．③ 3．（2012•长宁区二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 4．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（） A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：4 5．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（） A．2.16 g B．28 C．14 D．14g•mol﹣1 6．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A=B+2C+2D．测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（） A．7d B．5d C．2.5d D．2d 二．填空题（共2小题） 7．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为_________ ，分子个数之比为_________ ，氧原子个数之比为_________ ．8．等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为_________ ，标准状况下的体积之比为_________ ，原子的个数之比为_________ ，标准状况下的密度之比为_________ ． 三．解答题（共2小题） 9．在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强． （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= _________ L，V（H2）= _________ L． （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=_____ ．（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_________ ． 10．（1）12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_________ ，对原子含R1.6g 的Na2R的物质的量为_________ （2）等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为_________ ，所含氧原子的个数之比为_________ （3）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为___ ，密度比为_____。（4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，则该混合气体中，CO2的体积为_________ L． 11.下列叙述正确的是（） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 12.在标准状况下，将1gH2,11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为多少？ 13.下列两种气体的分子数一定相等的是（） A.质量相等的N2和CO B.体积相等的CO和C2H4 C.等温，等体积的O2和N2 D.等压，等体积的N2和CO2

(人教版)高一化学必修一(全册)易错题解题技巧汇总

（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题 技巧汇总 易错点一：钠的物理性质与化学性质 【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是() A．钠的熔点低B．钠的密度小 C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强 【答案】C

【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。 【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有： 主要实验现象对实验现象的分析 浮在水面上密度比水小 熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低 迅速游动反应产生气体(H2) 嘶嘶作响反应剧烈 溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红 易错点二：碱金属的性质 【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2 B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1 D．过氧化钙中只含离子键 【答案】B 【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量

高一化学选择题易错题

1．为了使江苏的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A．二氧化碳B．氮氧化物C．水蒸气D．氮气 2.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。它属于( ) A.酸B．碱C．盐D．混合物 3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类不正确 ．．．的是 A．化合物 B．氧化物C．有机物D．钠盐 4．下列对于“H2O”的分类不正确 ．．．的是（）A．氧化物 B．氢化物 C．无机物D．单质 5．下列物质中含有自由移动的Cl－是（）A．HClO溶液B．KClO3溶液 C．HCl水溶液 D．KCl固体 6．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A. 同一种物质 B. 同分异构体 C. 同位素D．同素异形体 7 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 8. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是() A. H2O的结构式：H—O—H B. H2O2的电子式： C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图： 9、下列不需要用到二氧化硅的是（）A．光导纤维B．计算机芯片C．石英钟表D．普通玻璃 10．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石 11．漂白粉的有效成分是( ) A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl2 12．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液 13．在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、NH4+、HCO3—、OH—B．Na+、AlO2—、CO32—、OH— C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3—D．Fe3+、K+、SCN—、SO42— 14．下列离子方程式书写正确的是 A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH－+2H2O===AlO2－＋3H2↑ B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

2022-2023学年高一化学人教版2019必修一易错题典例习题专练03 物质的转化(解析版)

易错专题03 物质的转化 典例精讲 易错点一 不能正确判断反应所属的基本反应类型 【易错典例】 例1 将符合反应类型的选项字母填在横线上： A ．Fe 3O 4+4CO △ 3Fe+4CO 2 B ．2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ C ．Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑ D ．CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ E ．C 2H 5OH(酒精)+3O 22CO 2+3H 2O F ．3Fe+2O 2Fe 3O 4 G ．CuO+H 2 △ Cu+H 2O H ．HCl+NaOH H 2O+NaCl （1）属于化合反应的有________； （2）属于分解反应的有________； （3）属于复分解反应的有________； （4）属于置换反应的有________。 【答案】（1）F （2）B （3）D 、H （4）C 、G 【解析】A 是两种化合物反应，生成一种单质和一种化合物，而E 则是一种单质与一种化合物生成两种新的化合物，均不在研究的四种基本反应类型中；B 由一种物质反应生成三种新的物质，故属于分解反应，C 和G 均满足置换反应的要求；在D 中，反应生成的H 2O 和CO 2其实质是反应中生成的H 2CO 3发生分解反应的产物：H 2CO 3 H 2O+CO 2↑，H 属于两种物质之间相互交换成分，故D 、H 都属于复分解反应；F 是两种物质化合生成一种物质，属于化合反应。 【解题必备】 点燃 点燃

【变式突破】 1．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜→① 铜绿→② 甲→③ Cu(OH)→④ 乙2 H →⑤ Cu ，下列说法不正确的是 A ．铜绿属于碱 B ．乙为氧化铜 C ．④为分解反应 D ．⑤为置换反应 【答案】A 【解析】A ． 铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A 错误； B ．反应④为Cu(OH)2∆ = CuO ＋H 2O ，则乙为氧化铜，B 正确； C ．反应④为Cu(OH)2∆= CuO ＋H 2O ，④为分解反应，C 正确； D ．反应⑤为CuO ＋H 2∆=Cu ＋H 2O ，⑤为置换反应，D 正确； 答案选A 。 易错点二 不清楚酸、碱、盐及氧化物的化学性质 【易错典例】 例2 甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于 A ．酸 B ．盐 C ．金属单质 D ．氧化物 【答案】C 【解析】A ．可能为酸，如盐酸与强碱反应生成盐和水，故A 不选； B ．可能为盐，如碳酸氢钠与NaOH 反应生成盐和水，故B 不选； C ．不可能为金属单质，如Al 与强碱反应生成盐和氢气，故C 选； D ．可能为氧化物，如二氧化碳与NaOH 反应生成碳酸钠、水，故D 不选；

高一化学必修一易错题错题总结材料

第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）

高一化学必修一易错题专题练习(共17个专题)

氮、硫氧化物（原卷版) 1．（2020·永德县第一完全中学高一月考）二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( ) A．都能使品红试液褪色 B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 C．都有刺激性气味 D．常温下都是气体 【答案】B 【解析】 A. 二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误； B. 三种物质均是酸性氧化物， 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C. 二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D. 常温下三氧化硫是固体，D错误，答案选B。 2．（2018·江苏高一期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（） A．制取SO2B．验证漂白性 C．收集SO2D．尾气处理 【答案】B 【解析】 【详解】 A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误； B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确； C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误； D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。答案：B。 3．（2018·河北唐山一中高一期末）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是

A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS B．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】 A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误； B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误； C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误； D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确； 故选：D。 4．（2020·云南省禄丰县第一中学高一月考）下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D．SO2在空气中易被氧化为SO3 【答案】A 【解析】 【详解】 A．SO3极易溶于水，三氧化硫与水反应生成硫酸，故A正确； B．三氧化硫不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为溶于水所得溶液均显酸性，故B错误； C．三氧化硫为酸性氧化物，与碱或碱性氧化物均反应，故C错误； C．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要一定温度和催化剂，故D错误； 故答案选A。 【点睛】

(完整word版)高一化学必修一易错题一

高一必修1典例 1、除去下列各物质中括号内的杂质，所用试剂正确的是（ C ） A、H 2SO 4 （HCl）：AgNO 3 溶液、过滤 B、KNO 3（K 2 SO 4 ）：Ba(NO 3 ) 2 溶液、过滤 C、Cu（CuO）:盐酸、过滤 D、CaCO 3 〔CaO〕：水、过滤 2、下列实验装置不适用于物质分离的是（ F ） A．B．C． D．E．F． A．为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，故A正确； B．为升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B正确； C．为降温结晶，利用物质在不同温度下的溶解度不同进行分离可溶性固体，故C正确； D．为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故D不选； E．为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故E不选； F．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故F选．3、为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙．可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸， ④加过量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶液．正确的操作顺序是（ C D ） A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 4、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba（NO 3） 2 ②KCl ③NaOH ④CuSO 4⑤Na 2 SO 4 ，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的 方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是 （ A ） A．④③①⑤②B．④②③⑤①C．①⑤③④②D．③④①⑤② 5、不能从溴水中提取溴的试剂是( ) A、酒精 B、汽油 C、苯 D、四氯化碳 6、某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO 3 2﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一 次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正 确的是（ B ）①滴加Mg（NO 3 ） 2 溶液；②过滤；③滴加AgNO 3 溶液； ④滴加Ba（NO 3 ） 2 溶液． A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②① 7、设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ A ） A．常温常压下，18 g H 2 O 中含有的原子总数为3N A B．1molH 2 与1molCl 2 反应生成NA个HCl分子 C．常温常压下，28 g 由N 2 与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，2.24L Cl 2 发生反应，转移的电子数目一定为0.1N A 8、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4 Cl、16mol KCl和24mol K 2 SO 4 的营养液．若用KCl、NH 4 Cl和（NH 4 ） 2 SO 4 三种固体为原料来配制，三者 的物质的量依次是（单位为mol）（ B ） A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24 9、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下 发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不 变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ A ） A．2B．3C．4D．5 10、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（） A、原子数 B、体积 C、质子数 D、质量 11、某元素一个原子的质量为ag,一个12C的质量为bg，阿伏加德罗常 数的值为NA，则该原子的相对原子质量可表示为（BD ） A、12b/a B、12a/b C、a/NA D、a·NA 12、某硫酸铝溶液VmL中含ag铝离子，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后， 硫酸根的物质的量浓度为(单位为mol/L)( ) A、125a/54V B、125a/36V C、125a/18V D、125a/V 13、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠的最佳方法是（）

高一化学易错题集锦及分析

高一化学易错题集锦及分析一 元素化合物与化学概念部分 【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、NaHSO4 解析： 本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32- （2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2A l3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。 2 答案：BC ------------------------------------------------ 2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（） A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出 解析： A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。 答案：D ------------------------------------------------------ 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液 C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液

高中化学必修一第一章易错题云集

第一章从实验学化学——易错题云集 （总分100分） 班级：____________姓名：_____________总分：______________ 一、选择题（每题4分，共32分） 1．下列实验操作中，完全正确的一组是( ) ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积不超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上；倾倒液体时，瓶上的标签对着手掌心 ⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子 ⑦用试管夹夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨浓硫酸与浓硝酸混合时，把浓硝酸沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有浓H 2SO 4 的烧杯 中，并用玻璃棒不断搅拌 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤 A．①②④⑤⑦⑩ B．①②④⑤⑩ C．①②④⑤⑨⑩ D．①②④⑤⑦⑨⑩ 2．下列说法中，不正确的是() A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用萃取法 B．分离酒精和CCl4的混合物，可用蒸馏法 C．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用蒸发法 D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用过滤法 3. 过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过以下操作，可制得纯净的食盐水：①过滤；②滴入稀盐酸至无气泡产生；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液。正确的操作顺序是() A．④③⑤②①B．④⑤③②① C．④③⑤①②D．④⑤③①② 4.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是() A．用下图所示装置用稀盐酸和纯碱制取少量纯净的CO2气体 B．如上图用苯提取溴水中的Br2

高一化学必修一易错题错题总结材料

适用文档 第三、四章易错题总结 1、金属钠经常保留在（） A 水中B煤油C白腊油中D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热消融，以下说法正确的选项是（） A 消融的是铝B消融的是Al 2O3 C消融物滴落D消融物不滴落 3、以下说法错误的选项是（） A 钠在空气中焚烧时先消融，再焚烧，最后所得产物只有Na2O B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特别保护 C铝制品在生活中特别广泛，这是由于铝不开朗 D铁因在湿润的空气中生成的氧化物松散，不可以保护内层金属，故铁制品常常需涂保护层 4、 4.6g 纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，获得固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有 Na2O B只有 Na2O2 C Na2O和Na2O2D没法确立 5、将一块金属钠分别投放到以下物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减少的是（） A CuSO 4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、以下离子方程式中，正确的选项是（） A Na 与 H2O反响： Na + 2H 2O ＝ Na ++ 2OH-+H2↑ B Na 与盐酸反响： 2Na + 2H +＝ 2Na+ + H 2↑ 2++ 2Na＝ Cu + 2Na+ C钠投入到 CuSO溶液中： Cu 4 D Na 与 O2反响： 4Na + O 2＝ 4Na++2O2- 7、在 Na 和 HO的反响中（） 2 A Na 是氧化剂 B H 2 是氧化产物 C反响实质是钠置换水电离出的少许的H+D反响实质是钠置换水中的氢气 8、将 2.3g 金属钠放入 100g 水中，完整反响后溶液的质量分数为（） 4 100%B4100% A 1004 100 4 100%D 4 100% C 100 1004 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不行能察看到的现象是（） A. 熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成 C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变污浊 10、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则以下离子组合正确的选项是 （） A ． H+、 Ca2+、 Na+、 NO 3-B．Na +、 Mg 2+、Al 3+、 Cl - C．Cu 2+、 Mg 2+、Cl -、 OH-D． Ba2+、Cl -、 OH -、 NO3 - 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反响结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1： 2，则加入铝粉的质量为（）

高一化学必修一易错题七 附详解

9.20
一．选择题（共 7 小题） 1．1mol/L NaCl 溶液表示（ A．1molNaCl 溶于 1L 水中 C． 溶液中含 1molNaCl
﹣
二．填空题（共 2 小题） ） B． 58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中 D．1L 溶液里含 NaCl58.5g
﹣
8． （1）如图 1 表示某同学配制 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图， 其中有错误的是 _________ ，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要 _________ （填“偏高”、“偏低”、“不影响”） ． ）
2．下列溶液中的 Cl 浓度与 50mL 1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl 浓度相等的是（ A．150mL1mol/LNaCl 溶液 B． 150mL2mol/LKCl 溶液 C． 75mL1mol/LAlCl3 溶液 D．75mL2mol/LCaCl2 溶液
3． 在配制物质的量浓度溶液的实验中， 最后用胶头滴管定容后， 液面正确的是 （ A． B． C． D．
）
4．下列关于 100mL 0.2mol•L BaCl2 溶液的说法正确的是（ ﹣ A．溶液中 Cl 总数为 0.02NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值） B． 溶液中 Ba 的物质的量浓度为 0.4 mol•L ﹣ ﹣ C． 与 500mL 0.2mol•L 1 NaCl 溶液中 Cl 的浓度相等 D．与 10mL 0.4mol•L
﹣1
﹣1
）
（2）在 0.2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图 2 所 示，回答下列问题： 该混合液中，NaCl 的物质的量浓度为 _________ 含溶质 MgCl2 的物质的量为 _________ 含溶质 CaCl2 的质量为 _________ 将该混合液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中 Ca 的物质的量浓度为 _________ ．
﹣3
2+
﹣1
2+
KCl 溶液中 Cl 的浓度相等
﹣
5．将标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 0.9g/cm ，该氨水 的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（ ） A．18.4mol/L； 38.5%B．18.4mol/L； 34.7%C．20.4mol/L； 38.5%D．20.4mol/L； 34.7% 6． 20g 密度为 d g•cm 硝酸钙溶液里含 1g Ca ， NO3 的物质的量浓度为 若 则 （ ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣ A．d/400mol•L B．20/dmol•L C．2.5dmol•L D．12.5mol•L 1
﹣3
9．实验室用氯化钠固体配制 100mL 1.0mol•L 的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量 _________ g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1﹣2cm 处，改用 _________ 小心滴 加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③把①中所得溶液小心地转入 _________ 中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒 2﹣3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中． （1）将上述步骤的空白处填空； （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） _________ ； （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影 响”）
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﹣1
2+
﹣
）
7．等体积、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等物质的量浓 度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则与 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液反应的 AgNO3 溶液的体积比为（ ） A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2

高一化学易错题集锦及分析

高一化学易错题集锦及分析

高一化学易错题集锦及分析一 元素化合物与化学概念部分 【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、NaHSO4 解析： 本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32- （2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋ 6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。 答案：BC 2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（） A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出 解析： A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。 答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液 C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液 D、少量的CO2通入CaCl2溶液中