人教版高一化学上学期必修一：第一单元第二节化学计量在实验中的应用

第一章化学计量数在实验中的应用

第一节物质的量的单位摩尔

知识点一：

物质的量

物质的量的定义：表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n。

单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

●国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约．为．6.02×1023。

※ 1.物质的量，是衡量微观粒子的物理量。（就像我们用米，来衡量宏观物体的长度。） 2.“物质的量”是一个整体名词，不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，更不能写成“物质量”。“物质的量”和“摩尔”的关系就像“质量”和“千克”的关系一样。

3.使用物质的量时，表述要确切，指代要明确。

例如：1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子。如果说“1mol氢”则是错误的。

4.我们这里所谈论的是微观物质，很容易出现表述错误。

例：我今天吃了1mol的土豆，喝了1mol水，买了1mol大米。是否正确？

5.明确微粒之间的内在联系，如1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-。

那1molBaCl2中含有 Ba2+和 Cl-，1molNO2中含有氮原子和氧原子。

●基础题

1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。

(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量( )

(2)物质的量就是指物质的多少 ( )

(3)1摩尔鸡蛋的数量为6.02×1023个 ( )

(4)1mol氧中含有6.02×1023个氧原子( )

(5)摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位（）

(6)相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等（）

阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数的定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号为N A ，通常用6.02×1023

mol -1

表示。（实验室测量出来的测定值大约是6.02×1023

） 物质的量（n ），粒子数（N ）与阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系为n=

A

N

N 。 ●基础题

一.下列说法中正确的是( )

A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023

个原子

B. 阿伏加德罗常数就是1mol 粒子数的集体,0.012kg 12

C 中含有6.02×1023

个12

C C. 摩尔是一个基本的物理量 D. 1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧 二.判断对错，并指出改正错误。

1. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位。( )

2. 国际上规定，0.012kg 碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023

（ ） 3. 相同物质的量的CO 和CO 2所含的碳原子数目数目之比为1:1（ ） 4. 6.02×1023

就是阿伏伽德罗常数（ ）

5. 阿伏伽德罗常数是指1mol 物质中所含有的原子数（ ）

6. 1mol 任何物质都含有6.02×1023

个分子（ ） 7. 1molCO 2中含有1mol 碳和2mol 氧（ ）

●提高题

1.下列说法正确的是（ ） A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B.0.5molH 2O 中含有的原子数目为1.5N A C.64g 氧相当于2mol 氧

D.1mol 任何物质都含有6.02×1023

个原子 2.关于阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.2mol 水中含有N A 个H 2O 分子 B.0.5mol 氢气中含有N A 个H 2分子

C.1mol 铁与过量稀盐酸反应生成N A 个H 2分子

D.16g 氧气中含有N A 个氧分子

3.N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. N A 个氢气分子与N A 个氧气分子的质量比为1∶1 B. N A 个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 C. 16g 氧气中含有的氧气分子数为N A D. 44gCO 2与28gCO 所含有的原子数均为N A

4.判断正误。

1) 相同物质的量的CO 和CO 2都含有1mol 的碳原子（ ）

2) 相同物质的量的CO 和CO 2所含的O 原子数目数目之比为1:2（ ）

摩尔质量

1.定义：单位物质的量．．．．的物质所具有的质量叫作摩尔质量，符号为M ，常用单位为g/mol(或g.mol -1

)。摩尔质量以g/mol 为单位是在数值上等于．．．．．．相对原子质量或相对分子质量。 2.摩尔质量（M ）与物质的量（n ），质量（m ）之间的关系为n=M

m

。 ※注意

①摩尔质量是常数②表明某物质的摩尔质量时，要指明具体的粒子种类。 摩尔质量与相对原子质量，相对分子质量的区别和联系

混合物质的平均摩尔质量

●基础题

1.下列关于摩尔质量的说法中，正确的（ ） A. 水的摩尔质量为18g

B. 2mol 水的摩尔质量是1mol 水的摩尔质量的2倍

C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子（或相对分子质量）

D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍

2.已知

3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）

A. 64g.mol-1

B. 64mol

C. 64g

D. 32g.mol-1

3.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂。下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（）

A. 1molCH3COOK含有1mol钾元素

B. CH3COOK的摩尔质量为98g

C. 1molCH3COOK含有2mol氧

D. 1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H

4. 下列说法正确的是（）

A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量

B.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍

C.NaCl的摩尔质量是58.5g

D.硫酸和磷酸（H3PO4）的摩尔质量相等

5.下列物质中所含氢原子数最多的是( )

A.2molCH4

B.3molNH3

C.3.5molH2O

D.6molHCl

●提高题

1.下列叙述正确的是（）

A.1molH2SO4的质量为98g.mol-1

B.H2SO4的摩尔质量为98g

C.9.8gH2SO4含有N A个H2SO4分子

D.6.02×1023个H2SO4分子的质量为98g

2.27.2g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-1,则ACl2摩尔质量是，A的相对原子质量是；ACl2的化学式是。

3.由FeO，Fe2O3,Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则这种混合物中FeO，Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比可能是( )

(1)1:2:1 (2)2:1:1 (3)1:1:1 (4)1:1:3 (5)2:2:3

A. (1)(3)

B. (3)(4)(5)

C. (2)(3)

D. 全部

●练习题

1. N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（ ） A. 64g 氧气中含氧分子数为2N A B. 1.7gOH −

中所含的电子数为N A C. 49g 硫酸中所含氧原子数为2N A D. 58.5g 氯化钠中所含的离子数为N A

2. 设N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B. 2g 氢气所含原子数目为N A C. 1molAl 3+含有核外电子数为3N A D. 17g 氨气所含电子数目为10N A

3. 下列说法正确的是（ ） A.16gO 2所含的分子数为6.02×1023

B.0.5molH 2SO 4含有的原子数目为3.5N A

C.18gH 2O 中质子的物质的量为1mol

D.22g 物质A 中含有的分子数为3.01×1023

，则A 的摩尔质量为44g

第二节 气体摩尔体积

1.影响物质体积大小的因素：

A.微粒的多少;

B.微粒之间的距离;

C.微粒本身的大小 2.气体摩尔体积

1）定义：单位物质的量的气体所占有的体积，符号为V m 常用单位L/mol(或L.mol -1

)和m 3

/mol （或m 3

.mol -1

）。

2）物质的量（n ）,气体体积（V ），气体摩尔体积（V m ）之间的关系为n=

m

V V

。 ※必须指明具体物质。首先看条件，再看物质的什么状态（气，液，固）。

特例：在标准状况（0℃,101kPa ）下，气体的摩尔体积约为22.4L.mol -1

，因此，我们可以认为22.4L.mol -1

是特定条件下的气体摩尔体积。

例题：下列说法正确的是( )

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5molH2所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4 L

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤ B．④⑥

C．②④⑥ D．①④⑥

●基础题

1.1mol气体其体积主要由以下什么因素决定的：( )

①气体分子的直径②气体物质所含分子数目 气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量

A. ①②

B. ③

C. ②③

D. ②

2.下列说法中正确的是( )

A.28g CO和44gCO2在标准状况下的分子数后者多

B.若N A为阿伏加德罗常数的值,标准状况下11.2L氯气的分子数为0.5N A

C.常温、常压下32g氧气的体积约为22.4L

D.把100g CaCO3加热分解可得CO2气体22.4L

●提高题

1.下列物质的体积约为2

2.4L的是( )

A. 标准状况下1molH2O

B. 20℃、101kPa时36.5gHCl

C. 常温常压下17gNH3

D. 标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气体

2.体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为（）

A. 60L

B. 30L

C. 11.2L

D. 112L

3.标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g。若装满A气体，称量

其质量为22g，则A的相对分子质量是（）

A. 16

B. 32

C. 64

D. 128

4.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )

A. 在常温常压下,11.2LN2含有的原子数为N A

B. 32gO2在标准状况下所占体积约为22.4L

C. 标准状况下,18gH2O所占的体积约为22.4L

D. 在相同的标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

5.判断对错。

a.0.5mol氨气和0.5mol氯化氢气体组成的混合气体，在标准状况下的体积约是22.4L（）

b.1mol的硫化氢和1mol的氢气组成的混合气体，在标准状况下的体积约是44.8L( )

c.常温常压下32gO2约为22.4L（）

d.标准状况下，2gH2的体积为22.4L（）

e.2gH2的体积为22.4L,则一定是标准状况（）

●练习题

1.下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L

B. 0.5molH2所占体积为11.2L

C. 1mol气体的体积为22.4L，则一定是标准状况

D. 标准状况下，体积相同的气体所含有的分子数相同

2.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是( )

A. 22.4L任何气体的物质的量均为1mol

B. 标准状况下，1mol物质的体积为22.4L

C. H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L

D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

3.在一定条件下，某化合物X受热分解:2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体

对H2的相对密度为11.43.则在相同条件下，X的相对分子质量是（）

A. 11.43

B. 22.86

C. 80.01

D. 160.02

4.下列说法正确的是( )

A. 在常温常压下,11.2LH2含有的分子数为0.5N A

B. 标准状况下,22.4LH2和O2的混合物所含分子数为N A

C. 标准状况下,18gH2O的体积是22.4L

D. 1molSO2的体积是22.4L

5.在标准状况下，有33 g二氧化碳、0.5 mol氢气和5.6 L氮气三种气体。

(1) 其中物质的量最大的是________ ，质量最小的是________ ；

(2) 物质所含分子数目最多的是________ ，所含原子数目最少的是________ ；

(3) 物质所占体积最大的是________ ，这三种气体的体积比为________ 。

阿伏伽德罗定律

1.定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

2.阿伏伽德罗定律的相关推论

●基础题

1.下列两种气体的分子数一定相等的是（）。

A.质量相等、密度不等的N2和CO

B.等体积等密度的CO和CO2

C.等温等体积的O2和N2

D.等压等体积的N2和CO2

2.下列叙述正确的是( )

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.质量相等的一氧化碳和氮气，其体积也相等

3.同温同压下,等物质的量的NO和NO2具有相同的( )

A.氧原子数

B.质量

C.原子数

D.体积

4.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）。

同质量、不同密度的N2和CO

同温度、同体积的H2和N2

同体积、同密度的C2H4和C2H6

同压强、同体积的N2O和CO2

●提高题

1.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）。

A.两种气体的压强相等

B.O2比O3质量小

C.两种气体的分子数目相等

D.两种气体的氧原子数目相等

2.同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，50mLA2气体与75mLB2气体恰好化合生成50mL某气体化合物，则该化合物的化学式为（）

A.AB2

B.AB

C.A3B

D.A2B3

3.同温同压下,某容器充满氧气重116g,若充满二氧化碳重122g,现充满某气体X重114g.则该气体的相对分子质量为( )

A. 28

B. 60

C. 32

D. 44

人教版高一化学上学期必修一：第一单元第二节化学计量在实验中的应用

第一章化学计量数在实验中的应用 第一节物质的量的单位摩尔 知识点一： 物质的量 物质的量的定义：表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n。 单位为摩尔，简称摩，符号为mol。 ●国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约．为．6.02×1023。 ※ 1.物质的量，是衡量微观粒子的物理量。（就像我们用米，来衡量宏观物体的长度。） 2.“物质的量”是一个整体名词，不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，更不能写成“物质量”。“物质的量”和“摩尔”的关系就像“质量”和“千克”的关系一样。 3.使用物质的量时，表述要确切，指代要明确。 例如：1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子。如果说“1mol氢”则是错误的。 4.我们这里所谈论的是微观物质，很容易出现表述错误。 例：我今天吃了1mol的土豆，喝了1mol水，买了1mol大米。是否正确？ 5.明确微粒之间的内在联系，如1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-。 那1molBaCl2中含有 Ba2+和 Cl-，1molNO2中含有氮原子和氧原子。 ●基础题 1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。 (1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量( ) (2)物质的量就是指物质的多少 ( ) (3)1摩尔鸡蛋的数量为6.02×1023个 ( ) (4)1mol氧中含有6.02×1023个氧原子( ) (5)摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位（） (6)相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等（）

阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数的定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号为N A ，通常用6.02×1023 mol -1 表示。（实验室测量出来的测定值大约是6.02×1023 ） 物质的量（n ），粒子数（N ）与阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系为n= A N N 。 ●基础题 一.下列说法中正确的是( ) A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023 个原子 B. 阿伏加德罗常数就是1mol 粒子数的集体,0.012kg 12 C 中含有6.02×1023 个12 C C. 摩尔是一个基本的物理量 D. 1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧 二.判断对错，并指出改正错误。 1. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位。( ) 2. 国际上规定，0.012kg 碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023 （ ） 3. 相同物质的量的CO 和CO 2所含的碳原子数目数目之比为1:1（ ） 4. 6.02×1023 就是阿伏伽德罗常数（ ） 5. 阿伏伽德罗常数是指1mol 物质中所含有的原子数（ ） 6. 1mol 任何物质都含有6.02×1023 个分子（ ） 7. 1molCO 2中含有1mol 碳和2mol 氧（ ） ●提高题 1.下列说法正确的是（ ） A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B.0.5molH 2O 中含有的原子数目为1.5N A C.64g 氧相当于2mol 氧 D.1mol 任何物质都含有6.02×1023 个原子 2.关于阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.2mol 水中含有N A 个H 2O 分子 B.0.5mol 氢气中含有N A 个H 2分子 C.1mol 铁与过量稀盐酸反应生成N A 个H 2分子

2019-2020年人教版化学高一必修一第一章第二节化学计量在实验中的运用-《气体摩尔体积及其计算》

气体摩尔体积及相关计算 1.常温常压下,下列选项中两种物质的体积基本相同的是( ) A.2g 2H 和32g 2O B.1mol 2H O 和1mol 2CO C.3mol 2O 和2mol 3O D.1mol Fe 和1mol 2Br 2.在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是( ) A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少 3.下列有关气体摩尔体积的叙述正确的是( ) A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,为22.4-1L mol ? B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4-1L mol ? C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4-1L mol ? D.相同物质的量的气体的摩尔体积相同 4.下列各组物质中,所含分子数相同的是( ) A.2L 2SO 和2L 2CO B.9g 水和标准状况下11.2L 2CO C.标准状况下,1mol 氧气和22.4L 水 D.0.1mol 2H 和2.24L HCl 气体 5.在标准状况下,由0.5g 2H 、11g 2CO 和4g 2O 组成的混合气体,其体积约为( ) A.8.4L B.11.2L C.14.0L D.16.8L 6.同温同压下,等质量的4CH 比和2CO 气体相比,下列说法不正确的是( ) A.密度比为4:11 B.分子数之比为4:11 C.体积比为11:4 D.物质的量之比为11:4 7.某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B,B 为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B 分子组成的推测一定正确的是( ) A.有1个氧原子 B.有2个氧原子 C.有1个A 原子 D.有2个A 原子 8.下列说法错误的是( ) A.1mol 氢气所占体积约为22.4L B.气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定

必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用

第二节化学计量在实验中的应用 一、教材分析 1．教学内容：人教版高中化学必修1 第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容为“物质的量及其单位—----摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算。本节的标题为：化学计量在实验中的应用，相比较旧教材，强调“化学剂量”在实验中的应用，承接上节课的“实验有关知识”，同时也给学生一个较完整的体系，这些物理量在化学实验中有重要作用。所以教师在定位时，不能单单就知识讲知识，而应该将这些物理量很好的融合在于实验有关的内容中，让学生体会和感受。但课本上关于物质的量，没有设计实验内容，气体摩尔体积有“电解水的实验”，物质的量浓度有配置一定物质的量浓度的实验。所以教师应该自主的开发一些小实验让学生参与或者感悟。 2．教材前后内容：承上启下，对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下“伏笔”。上节课讲的是“实验相关内容”，以后的课设计有关计算的、实验的基本内容都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础”的地位，本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。 3．考试内容：本节课内容在历年的高考题中出现的频率极高，年年必考，年年以选择题为主，主要考查：阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。所以，在本节内容的讲授过程中，学生深刻理解本节内容——三个化学计量，十分重要，要让学生自主的构建起来。 二、学生分析 1.物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。关于这方面，应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

人教版高一化学必修一导学案 第一章第二节：化学计量在实验中的应用(第4课时,有答案)

第二节化学计量在实验中的应用（第4课时） 编制人：张凤英审核人：李忠良 高一___班第__组编号___姓名_______小组评价____老师评价____ 【学习目标】 1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的 计算 2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。 3、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念 的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。 【重点难点】 一定物质的量浓度溶液的配制方法 【使用说明】认真阅读是你迈向成功的第一步！（阅读教材15-17页内容），并完成《预习自测》的内容，有能力的同学尝试对《合作探究》进行研究，用红笔标注疑问。课后用15分钟完成《课后作业》 预习自测 【知识链接】 一温故：溶质的质量分数 1.溶质的质量分数100%，饱和溶液中溶质质量分数的计算＝S 100 g＋S ×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度) 2.浓溶液用水稀释时： （1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ） （2）所用水的质量= 3.配制 50g 5% 的NaCl溶液时： （1）经计算，在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml） （2）称量一定质量的NaCl时，应先放，后放，砝码放在，NaCl 放在且在托盘两边各放一张。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是。（5g以下用游码）（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接 近刻度线时，改用加液体。 二、知新：容量瓶的使用 容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有，瓶上标有和．。常用的容量瓶有等多种规格。

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用

第一章从实验学化学 §1.2 化学计量在实验中的应用（第一课时） 主备人：张爱丽时间：2009年9月4日 课程标准:认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 省教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，了解阿伏加德罗常数的涵义 掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学目标： 知识与技能: 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 过程与方法: 1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。 情感态度与价值观: 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 教学重点：物质的量及其单位 教学难点：物质的量及其单位 教学方法：启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法 教学过程： Ⅰ、课前检测

（1）1 mol氧。（） （2）0.25 mol CO2。（） （3）摩尔是7个基本物理量之一。（） （4）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。（） 2、已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为_________个2 mol水分子数为___________个。 【小组讨论2】你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（N A）的关系吗？ 【师生共同探讨2】 4、物质的量（n）与微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）的关系 n=N/N A 【练习】例1：6.02×1022个N aCl分子，其物质的量为多少？2.5mol O2含有多少个O原子？ 【小组讨论3】请大家回顾表1、表2，思考：1molH20与1mol铝质量相等吗？ 【师生共同探讨3】 1mol任何粒子集体中都含有6.02×10 23 个粒子；而1mol任何粒子或物质的量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，单位为g/mol 。【板书】 5、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号为M，单位为g/mol 【小组讨论4】 1、已知1molMg质量为24g，则0.5molMg质量为， 2molMg质量为。 2、你能得出物质的量（n）与物质质量（m）和摩尔质量（M）的关系吗？【板书】 6、物质的量（n）与物质质量（m）和摩尔质量（M）的关系 n=m/M 【练习】 24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.5molNa2CO3的质量是多少？ Ⅲ、归纳与小结 一、物质的量的单位——摩尔 1、阿伏加德罗常数 2、摩尔

高一化学知识总结：2 化学计量在实验中的应用

第二节化学计量在实验中的应用 第一课时 [要点剖析] 1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。 物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。 3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。 [典型例析] 例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。 A．CH4B．CO2C．H2S D．N2 ［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。［解答］A；B ［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？ 例2．下列说法正确的是（） A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol ［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g?mol-1；摩尔质量的单位是g?mol-1，B 项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。 ［解答］D ［评点］表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表明单位。 例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（） A．a/4bmol-1B．b/amol-1C．a/bmol-1D．b/4amol-1 ［剖析］含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，符号N A。amolH2SO4中含4amol氧原子，相当于b个氧原子，所以1mol氧原子，相当于b/4a。 ［解答］D ［评点］N A表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为6.02×1023mol—1，描述微粒数可用N A表示，如2molO2的分子数相当于2N A，若要求得具体个数，可根据6.02×1023mol—1进行换算。 例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用第2课时摩尔质量

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第二节化学计量在实验中的应用 （第2课时摩尔质量） 【明确学习目标】 1、掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系。 2、能熟练运用摩尔质量的概念进行相关计算，掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系。（学习重点） 【相关知识点回顾】 （1）相对原子质量：国际上规定以为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是一种原子的相对原子质量。 （2）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量（相对式量）： ①C②Fe③H2O ④H2SO4⑤Na+⑥OH－。 【预学能掌握的内容】 二、摩尔质量 1、定义：叫做摩尔质量。 2、摩尔质量的符号为，常用单位是。 3、规定：1mol任何粒子或物质的质量以为单位时，其数值上等于该物质的或。 4、物质的量、质量和摩尔质量的之间的关系表达式：。练习： H2的摩尔质量CO2 的摩尔质量

H+ 的摩尔质量OH－的摩尔质量 NaCl的摩尔质量Fe 的摩尔质量 【预学中的疑难问题】 二、摩尔质量 〖交流展示〗 小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。 〖合作探究〗 （1）阿伏加德罗常数规定为12g12C中所含碳原子数，我们初中所学某种原 子的相对原子质量也是以12C原子为标准得出来的，它是怎样定义的？ （2）假如一原子的质量为m1，12C原子的质量为m C，则该原子的相对原子 质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。 （3）根据下列图示，你能导出1 mol任何原子的质量吗？ （原子的质量比 = 原子相对原子质量比。） 微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子 扩大6.02×1023倍扩大6.02×1023倍扩大6.02×1023倍 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子 宏观质量0.012 kg=12 g x g y g 相对原子质量12 16 56 （4）某物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量（相对式量）的关系

【高中化学】人教版必修一高中化学说课稿：化学计量在实验中的应用

【高中化学】人教版必修一高中化学说课稿：化学计量在实验中 的应用 以下是逍遥右脑为大家整理的关于《人教版必修一高中化学说课稿：化学计量在实验 中的应用》，供大家学习参考！ 第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位---摩尔 说课稿 （伊宁市第八中学赵慧娟） 俗话说，知之者不如好知者，好知者不如乐知者。可是，化学基本概念的学习，长期 以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。因为概念理论课，既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机？对此我挑战理论性、概念性最强的一个课题“物质的量的单位---摩尔” 一、教材分析： 1、《课程标准》指出：“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学 计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。可见，《课程标准》淡化了 对概念本身的理解，而着重强调了对这些概念的应用。 2、本课时内容排高中教材如此靠在前的位置，人教版排在化学必修1，第一章第二节第一标题，足以可现其重要地位。它的作用不是简单的承上启下，它贯穿于 高中化学 的始终，它属于“工具性”概念，学生在今后几乎每一节课的学习都会不断频繁使用，在化学计算中处于核心地位。所以是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。 3、本课时主要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数这些概念对学生来说比较抽象、难懂，具有很高的知识陌生性，而且非常容易将物质的质量混淆起来。 二、学生情况 1、通过初中化学的学习，学生很清楚宏观物质很大，可以用质量、体积等物理量计量；也很清楚微观粒子很小，看不见，摸不着。

2、 高一 的学生，学习兴趣和积极性还比较高，主观上有学好的愿望，但思维方式和学习方法上还很不成熟，对新概念的接受速度较慢，需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆。 三、基于教材和学情，我确定了本课时的三维目标和教学重难点： 【三维目标】 1、知识与技能： ①了解物质的量及其单位?摩尔的含义；了解阿伏加德罗常数的含义 ②通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系， 2、过程与方法：通过体验“物质的量的单位??摩尔”概念的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法,通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。 3、情感、态度与价值观： （1）通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法； （2）培养学生热爱化学、热爱科学的情感，感受到宏观和微观的完美结合。 【教学重点】 1、学生掌握物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念及使用注意事项。 2、学生掌握物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的运算关系。 【教学难点】 如何深入简出的引出这些抽象的概念，学生能够从本质上理解、接受和构建“物质的量”及其单位??“摩尔”概念的同时，如何帮助学生形成终身学习的意识和能力。 四、接下来，说说我具体的教学设计，过程中穿插我对重难点的处理和所使用的教学方法。 1、引入课题：本节课概念多，理解难度大，学生认知水平又比较低，所以教师应采用学生容易理解的方式，加强直观性教学。所以，创设情景，非常重要。

第1章 第2节化学计量在实验中的应用(4课时)

第1章第2节化学计量在实验中的应用（4课时）---- 5650d5c6-6eb9-11ec-913b-7cb59b590d7d 第1章第2节化学计量在实验中的应用（4课时） 高一化学第一章第二节化学计量在实验中的应用（四班） 【注意问题提示】 教学目标：1。初步学习配制一定量和浓度物质溶液的方法和技巧，初步学习容量瓶 的使用。2. 方法和技能。 2.在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生的基本科学素养。并通过实验教学 学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。 教学重点和难点：一定量和浓度物质溶液的制备方法，容量瓶的使用[知识体系要点] 二、物质的量浓度溶液的配制 知道一种新仪器DD容量瓶容量瓶是一种用于制备物质的量和浓度溶液的专用仪器。 容量瓶是各种尺寸的精密仪器。常用的容量瓶包括50ml、100ml、150ml、200ml、250ml、500ml、1000ml等。因此，只能制备与容量瓶容量相同的一定量和浓度的溶液。例如，制 备450ml和1mol/L氯化钠溶液时，应选择体积相近的500ml容量瓶进行制备。（1）使 用前检查容量瓶是否泄漏。检查程序为：加水→ 软木→ 倒立→ 检漏→ 垂直软木旋转180°→ 倒立→ 检漏。（2）量瓶不能用来溶解物质，玻璃棒不能伸入量瓶内搅拌。（3）不要将热溶液转移到容量瓶中，更不要说加热容量瓶中。（4）观察添加的溶液是否达到 容量瓶的刻度线。一定要正面看，这样液体的凹面液位正好与刻度线齐平。（5）容量瓶 不能长时间储存溶液，因此配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中并贴上标签。（6）容量 瓶上标明了使用温度和体积（使用时必须强调），没有刻度（只有一个刻度）。1、 100 毫升。制备0 mol L-1 NaCl溶液（1）计算所需NaCl固体的质量：G.（2）根据计算结果，称量NaCl固体G.（3）将称量的NaCl固体放入溶液中，加入适量蒸馏水，搅拌溶解。（4）将溶液转移到烧杯中，用少量蒸馏水冲洗数次， 将洗涤液也注入。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面 离容量瓶颈刻度线下cm时，改用滴加蒸 蒸馏水，盖住软木塞，反复翻转，摇匀。请尝试总结和分析以上每一步的操作原因。 所需仪器：。步骤：。2.误差分析

2019-2020年高中化学必修一教案：1-2化学计量在实验中的应用——物质的量》

2019-2020年高中化学必修一教案：1-2化学计量在实验中的应用——物质的量》 一.说教材 1.教材的地位与作用： 本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。 2.教学目标： （1）知识目标： A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义 B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量 的关系。 （2）能力目标： 提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。 （3）情感目标： A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。 B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。 （4）德育目标： A、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力； B、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣； C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。 3.教材的重，难点：

（1）重点：使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算。 （2）难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算 二.说教法 古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，所以结合教材及学生的实际准备我采取以下教学方法： （1）采取目标分层教学法 课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。 新课教学主要采取对比归纳法： 通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比，指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念 2 具体化； 通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。（2）讲练结合 课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。 三. 说学法 1.学情分析 对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。

天津市静海县唐官屯中学(人教版)高一化学必修一教案：1-2 化学计量在实验中的应用第一课时6

第二节化学计量在实验中的应用(第一课时） 物质的量 一、教材分析: 本节课选自人教高中化学(必修1）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时“物质的量的单位——摩尔”，教材采用演绎推理和归纳推理的方法得出其概念并引出其单位,从而降低了了 解物质的量这个物理量涵义的坡度.在学习摩尔质量后它的引用将 一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来，它的运用贯穿了整个高中阶段的学习，其重要性不言而喻.二、学生分析 中学生进入高中阶段,其抽象逻辑思维从“经验型"向“理论型”转变。他们思维的广阔性、深刻性、逻辑性、批判性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。他们在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子,学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础. 三、设计思路： 由于高一学生化学科学意识还比较缺乏，分析问题、解决问题的能力有限，同时《物质的量》是纯理论性的知识。要使学生感兴趣、完全理解物质的量这一个新的化学概念，需要多联系生活，通过举例，把理论性知识生活化，并引导学生回想以前所学知识，通过例比的方法来学习本节课知识，从而加深理解和记忆。为了突破重点和难点，避免单一的授课方式，从学生已有的知识出发，启发和引导学生在互

动活动中既自主思考又相互合作、共同探究，注重知识的逐步形成和提高，促进学习方式的转变。 四、三维目标 知识与技能：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念;掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；培养学生语 言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎 推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算 的能力 过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力,提高学生的科学素养. 情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的 学习态度,使学生掌握科学的学习方法。 五、教学重难点 重点：物质的量，摩尔，阿伏伽德罗常数的理解 难点：物质的量概念的理解 六、教学方法: 启发引导法，概念迁移法，巩固练习法 通过举例,让学生从生活中的例子发现化学问题,引导学生用化学知识解决问题.同时引导学生回顾已学知识,类比的方式来学习理解新概念。

人教版高一化学必修一教案第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)

第二节化学计量在实验中的应用（第2课时） 一、教学目标 【知识目标】 1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系 2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算 【能力目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法【道德情感目标】 1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程 2、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。 二、重点与难点 【重点】气体摩尔体积的概念及其简单计算 【难点】气体摩尔体积的计算 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 讨论法、归纳法、总结法 〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。

温度 〖小结〗数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。 〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。 （此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导） 〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。 〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。 〖讲解〗气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。如果将单位物质的量的气体所占的体积称为 气体摩尔体积，用V m 表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，V m 是个常 数，如果条件变化了，则V m 亦随之改变。如在0℃、101 kPa时，V m =22.4 L/mol； 在25℃、101 kPa时，V m =24.8 L/mol。 〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V= n•V m 〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评

高一化学必修一第一章第二节知识点

化学计量在实验中的应用 知识梳理： 一、物质的量及其单位 1. 物质的量(n) (1)概念：是用来表示________________的物理量。 (2)单位：______，符号：____。 2. 摩尔(mol) (1)概念：摩尔是__________的单位，1 mol物质含有________________个微粒。 (2)适用范围及注意事项 ①用mol为单位只能用于衡量______粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合，而不能用于宏观物质。②用mol为单位必须指明物质微粒的符号。 3. 阿伏加德罗常数 (1)含义：____ 126C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，实验测得其数值约为______________。 (2)单位：________，符号：______。 (3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(N A)之间的关系式为_________。 二、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的______。 2. 单位：________或__________，符号：________。 3. 数值：当摩尔质量单位是g·mol－1时数值上等于物质的__________________________________。 4. 物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：n＝m / M。 三、气体摩尔体积 1. 影响物质体积大小的因素 物质体积的大小取决于构成物质的________、________和__________三种因素。液态和固态物质的 体积主要决定于__________________，气态物质的体积主要决定于________________________，因此，在相同的温度和压强下，1 mol任何气体都具有相同的体积。 2. 气体摩尔体积 (1)定义：一定____________下，单位物质的量的________所占的体积。 (2)单位为________或________，符号________。 (3)标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 3. 阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________，简称“三同定一同”。 (2)使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 4. 物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(V m)在一定条件下的关系式：n＝V/V m。 四、物质的量浓度 1. 物质的量浓度是用来表示________溶液里所含______________的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为______。 2. 物质的量浓度的数学表达式是c B＝，n B表示____________，V表示__________，因此物质的量浓度的单位是________ 3. 稀释定律：稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液中______________保持不变。即：c(浓)·V(浓) ＝c(稀)·V(稀) 五、一定物质的量浓度溶液的配制 1. 实验仪器 (1)当溶质为固体时，应选用____________________。其中________用来量取蒸馏水。 (2)当溶质为液体时，应选用________________________________________，其中________用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选用____________，若溶质溶液呈酸性或具有强氧化性则选用 ________，________用来量取蒸馏水。 (3)容量瓶的使用方法和注意事项 ①容量瓶上标有________、________、________，使用前要检查是否漏水。 检查方法是________________________________________________________________________。 ②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。 ③不能直接在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。 ④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。 ⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

天津市静海县唐官屯中学高中化学1.2化学计量在实验中的应用(第2课时)教案6新人教版必修1

化学计量在实验中的应用（第2课时）《气体摩尔体积》 一、教材分析: 本节课选自人教版高中化学（必修1）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第二课时“气体摩尔体积”，从属于化学基本概念知识，对于高一学生而言，整体内容较为抽象，接受比较困难。在这一节的学习中，要建立两方面的知识：一是气体摩尔体积概念的建立和相关的计算；二是初步了解阿伏加德罗定律。 二、学生分析 中学生进入高中阶段，其抽象逻辑思维从“经验型”向“理论型”转变。他们思维的广阔性、深刻性、逻辑性、批判性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。对于本章本节课来说学生对固体、液体、气体只有感性上的认识，却很少关注物质的三态在微观上有哪些异同。对影响他们体积大小的因素也许会有比较朦胧的意识，但需要去挖掘。 三、设计思路： 由于高一学生化学科学意识还比较缺乏，分析问题、解决问题的能力有限，为了使学生感兴趣，我在设计本节课时，首先通过利用熟悉的物理公式计算1mol的几种不同状态的物质的体积进行引入，然后让学生分析思考数据，找出其中的规律并对其进行质疑，从而调动学生的主动思考，进而通过一个个问题引导学生学习本节内容。在问题的引导和任务的驱动下，学生的思维被逐渐激活，并能够积极参与到探究的讨论中来。本节课重在学生的质疑、解疑，利用较多的时间进行思考讨论，用简短的时间进行归纳总结，导出气体摩尔体积概念、表达式、单位等。最后通过随堂检测及时反馈并总结出使用气体摩尔体

积概念时的注意事项。在教学过程中，为了帮助学生探究物质粒子的数目、大小、粒子间的平均距离对物质体积大小的影响，我制作了Flash动画模拟微观粒子在不同条件下体积大小的变化，并适当的运用实验录像、学生模拟实验、以及模型等不同的教学媒体，将抽象问题形象化、具体化，较好的突破了教学难点，使学生对气体摩尔体积的概念有了深刻的认识。 四、三维目标 知识与技能：复习巩固对物质的量、摩尔质量概念的理解； 使学生在了解决定体积因素的基础上，理解气体摩尔体积的概念及计算。 过程与方法：通过对众多数据的对比、分析和推理，使学生的分析、推理、归结、总结能力得到提高。 情感态度与价值观 1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识； 2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学五、教学重难点 气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。因此我确定对气体的摩尔体积概念的理解及应用既是教学的重点，又是教学的难点。 六、教学方法：引导、归纳、启发、练习、讲解、讨论 七、教学过程：

人教版高中化学必修一第2讲： 化学计量在实验中的应用 (学生版)

化学计量在实验中的应用 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1.物质的量 2.摩尔质量 3.气体摩尔体积 4.物质的量溶度 知识点一. 物质的量: 物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n.物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol.国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同. 微观粒子包括:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等. 阿伏加德罗常数:把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,符号为N A,通常用6.02×1023表示. 物理量单位标准单位符号 质量（m）千克国际千克原器kg 物质的量（n）摩尔阿伏加德罗常数（N A） （约 6.02×1023） mol 知识点二. 摩尔质量

1. 定义:单位物质的量的物质所具有的质量. 符号为 M. 2. 单位: g.mol -1 3. 摩尔质量和相对原子（分子）质量的关系: 联系:在数值上相等. 区别:①概念不同 ②单位不同,摩尔质量的单位为g/mol,相对原子（分子）质量的单位为1,一般不写出. 知识点三. 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号Vm.数学表达式:n m V V =. 标准状况:通常将0℃,1.01×105 Pa 时的状况称为标准状况. 在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol,这是在特定条件下的气体摩尔体积. 阿伏加德罗定律:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 知识点四. 物质的量浓度（C B ） 4．误差分析 原理:MV V C B B m n = = (1)称量或量取时所引起的误差 使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因:

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用第5课时溶液的配制

第二节化学计量在实验中的应用 （第5课时溶液的配制） 【明确学习目标】 1、进一步理解物质的量浓度的概念并能运用概念进行简单的计算。 2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 【相关知识点回顾】 如何配制100 质量分数为9% 的NaCl？ 【预学能掌握的内容】 五、一定物质的量浓度溶液的配制 1、专用仪器——容量瓶 容量瓶是一种容积精密的仪器，是用于配制一 定物质的量浓度溶液的专用仪器。它的形状是的平 底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料，它的颈部 刻有刻度线 ．．．，瓶上标有温度和容积 ．．．．．。常用的容量瓶 有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、 1000mL等大小不同的规格。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 （1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 （2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。 （3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。 （4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。 2、配制步骤和仪器：（除了第一步外，其它步骤空格中填写适当仪器名称。）（1）计算。 练习：①配制100ml1.00 mol·L－1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是。 ②用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500mL，需要浓硫酸的体

积为mL。 （2）称量。配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。 （3）溶解。将称量好的溶质放入中，用适量蒸馏水溶解，并用 搅拌，然后冷却到室温。 （4）转移。将烧杯中的溶液用小心引流到。 （5）洗涤。用蒸馏水洗涤 2～3次，并将每次洗涤液都转移到。轻轻晃动，使溶液混合均匀。 （6）定容。缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下1～2 cm时，改用滴加蒸馏水至液面正好与刻度线相切。 （7）摇匀、装瓶。将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。然后将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。 【预学中的疑难问题】 五、一定物质的量浓度溶液的配制 〖交流展示〗 小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。 〖合作探究1〗 （1）观察不同规格的容量瓶，小组交流容量瓶的结构特点和主要标注。 （2）动手检查一个容量瓶是否漏液。 （3）先向一容量瓶中注入水至离刻度线下1～2cm，然后分别在俯视和仰视的情况下用胶头滴管加水至液面与刻度线相切，观察误差情况。