苏教版高中化学必修一专题3 检测试题

专题3 检测试题

(时间:45分钟满分:100分)

选题表

难易题号知识点易中

硅及其化合物的性质1,3

离子共存2,9

合金的性质及应用 4 12,15 铁、铜及其化合物的性质7,8,13

离子方程式的书写及判断 6

铝及其化合物的性质5,10 11,16

Fe2+、Fe3+的检验14

一、选择题(共12小题,每小题4分,共48分)

1.(2012宁波高一检测)下列有关物质用途的说法中不正确的是

( A )

A.二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料

C.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

D.三氧化二铁常用于制作红色油漆和涂料

解析:将太阳能转换为电能的太阳能电池的材料是Si;Fe2O3呈红棕色常用于制作油漆等。

2.(2012南安高一检测)某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( B )

A.K+、Na+、HC、N

B.Na+、S、Cl-、K+

C.H+、Mg2+、S、N

D.Fe3+、N、SCN-、Na+

解析:能溶解Al(OH)3和H2SiO3的溶液呈碱性,A项中的HC、C项中的H+、Mg2+、D项中的Fe3+都不能大量存在,且D项中的Fe3+与SCN-不共存。

3.以下转化不能通过一步反应实现的是( A )

A.Al2O3→Al(OH)3

B.SiO2→SiF4

C.Fe→FeCl2

D.Na→NaOH

解析:SiO2与HF反应可得SiF4;Fe与盐酸反应可得FeCl2;Na与水反应可得NaOH;Al2O3不能与水反应制得Al(OH)3。故应选A。

4.(2012安徽“江南十校”联考)潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是( D )

A.该合金的熔点介于钠、铝之间

B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性

D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到足量的水中可得无色透明溶液

解析:合金的熔点一般都低于各成分金属,A错;Na2O2、Al2O3不属于碱性氧化物,B错;钠与不足量的盐酸反应后因有NaOH生成,使所得溶液呈碱性,C错;合金中n(Na)>n(Al),投入到足量的水中,铝最终能全部溶解,D正确。

5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,过滤,此时滤液中存在的离子可能有

( A )

A.Al

B.Cu2+

C.Al3+

D.Mg2+

解析:有关反应的流程可表示如下:

所以,最后滤液中存在的离子有四种,本题中选A。

6.下列离子方程式书写错误的是( C )

A.铝粉投入到NaOH溶液中:

2Al+2H2O+2OH-2Al+3H2↑

B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:

Al(OH)3+OH-Al+2H2O

C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:

2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C

D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:

Al2O3+2OH-2Al+H2O

解析:NaAlO2溶液中通入过量的CO2,生成NaHCO3而不是Na2CO3,故C项错误。

7.下列各溶液中分别加入Na2O2后,既有无色气体放出又有白色沉淀

产生的是( B )

A.(NH4)2SO4溶液

B.MgCl2溶液

C.NaHCO3溶液

D.CuSO4溶液

解析:Na2O2加入到溶液中,均与H2O反应生成O2,其中B项可生成

Mg(OH)2白色沉淀。

8.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后

体积不变)( C )

A.0.4 mol·L-1

B.0.6 mol·L-1

C.0.8 mol·L-1

D.1.0 mol·L-1

解析:加入铁粉,反应为2Fe3++Fe3Fe2+,0.2 mol Fe3+完全反应,生成0.3 mol Fe2+。则溶液中Fe2+的物质的量浓度为=0.8 mol·L-1,故应选C。

9.下列各组离子,在c(H+)=1 mol·L-1的溶液中可以大量共存的是( A )

A.Fe3+、N、N、Cl-

B.K+、Na+、S、Al

C.Na+、Cu2+、Fe2+、N

D.N、K+、HC、Cl-

解析:A项可大量共存;B项,Al在酸性条件下生成Al3+;C项,H+、Fe2+、N不能大量共存,Fe2+会被氧化为Fe3+;D项,HC与H+不能大量共存。

10.自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂,它们能净水的原理是( D )

A.和水中的杂质反应,生成沉淀

B.Al3+和Fe3+都有吸附杂质使之沉淀的能力

C.使杂质变成泡沫而除去

D.生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体,吸附水中杂质使之沉淀

解析:含铝或含铁的化合物作净水剂,其原理为Al3+、Fe3+在水溶液中可形成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体,吸附水中杂质而起到净水的作用。故应选D。

11.(2012安徽漳州联考)铝土矿中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。

铝土矿a b c d Al

下列说法中错误的是( C )

A.①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作

B.a、b中铝元素的化合价相同

C.③中需要通入过量的氨气

D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化物

解析:①加盐酸后铝土矿中的二氧化硅不溶于盐酸,②中加入过量NaOH后可生成Fe(OH)3沉淀,故①②均需过滤,A对;a、b中含铝物质分别为AlCl3、NaAlO2,Al的化合价相同,B对;要实现b→c即③过程需通入足量CO2,发生反应:NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3,C错;

④是使Al(OH)3受热分解,得到Al2O3,然后电解熔融的Al2O3得到金属铝,D对。

12.将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L-1的盐酸中,金属完全溶解后,再加入4 mol·L-1的NaOH溶液,若要使得到的沉淀量为最大值,应加入NaOH溶液的体积为( D )

A.560 mL

B.500 mL

C.425 mL

D.250 mL

解析:生成沉淀最多时,氢氧化钠和盐酸的物质的量比应为1∶1,由此可直接求出氢氧化钠溶液的体积。

二、非选择题(共52分)

13.(15分)怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,写出有关反应的离子方程式。

(1)铜粉中混有铁粉: 。

(2)铁粉中混有铝粉: 。

(3)FeCl2溶液中混有FeCl3: 。

(4)FeCl2溶液中混有CuCl2: 。

(5)FeCl3溶液中混有FeCl2: 。

解析:(1)铁可溶于盐酸,而铜不溶,可用盐酸除去铜粉中的铁粉;(2)铝溶于氢氧化钠溶液,而铁不溶,可用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的铝粉;(3)可用铁粉将FeCl3还原为FeCl2;(4)可用铁粉将Cu2+从溶液中置换出来,从而达到除去杂质的目的;(5)通入Cl2将Fe2+氧化为Fe3+从而达到除去杂质的目的。

答案:(1)加入过量盐酸Fe+2H+Fe2++H2↑

(2)加入过量NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑

(3)加入过量Fe粉2Fe3++Fe3Fe2+

(4)加入过量Fe粉Cu2++Fe Fe2++Cu

(5)通入Cl22Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

14.(12分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。

请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论:

(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,结论是。(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是。(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,结论

是。(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证,为什

么? 。

解析:检验FeSO4是否变质,就是检验+2价的铁元素是否被氧化为+3价。

(1)滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,说明溶液中存在Fe2+。滴入KSCN 溶液后不变红,说明溶液中不存在Fe3+。则药品没有被氧化。

(2)滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色,说明溶液中不存在Fe2+。滴入KSCN溶液后变红,说明溶液中存在Fe3+。则药品已完全被氧化。(3)滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,则说明药品部分被氧化。

(4)KMnO4溶液呈紫红色,影响Fe3+的检验。

答案:(1)药品没有被氧化

(2)药品完全被氧化

(3)药品部分被氧化

(4)不能,原因是KMnO4溶液呈紫红色,影响Fe3+的检验

15.(10分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下列物质之间的变化:

据此判断:

(1)固体E所含物质的化学式

为。

(2)反应③的化学方程式

为。

(3)反应①的离子方程式

为。

(4)反应②的离子方程式

为。

解析:由流程图知,A溶于水得到的沉淀中含Fe2O3和Al2O3,溶液中含KAl(SO4)2,由此推知B为Fe2O3,C为Al,D为Al2O3,E为K2SO4、(NH4)2SO4。答案:(1)K2SO4、(NH4)2SO4

(2)2Al+Fe 2O32Fe+Al2O3

(3)Al2O3+2OH-2Al+H2O

(4)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N

16.(15分)某溶液中可能含有H+、Na+、N、Mg2+、Fe3+、Al3+、S等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是,且各阳离子的物质的量之比为;肯定

不含有的阳离子是;检验可能含有的某种阳离子的实验方法是。

解析:分析图象可知,加入NaOH溶液时开始没有生成沉淀,则溶液中

存在H+。将H+反应完后溶液中开始生成沉淀,当沉淀量达到最大值时,随NaOH溶液的加入沉淀的量维持在某一值,一阶段不再变化,说明溶液中存在N,该阶段发生了N与NaOH的反应。继续加入NaOH溶

液,沉淀的量又开始减少,说明该沉淀为Al(OH)3,原溶液中存在Al3+。最终沉淀完全消失,说明溶液中无Mg2+、Fe3+。根据加入NaOH的量与生成沉淀的关系,可得溶液中H+、Al3+、N三种离子的物质的量之比为2∶1∶3。另外溶液中可能存在Na+,可用焰色反应进一步检验。答案:H+、Al3+、N2∶1∶3 Mg2+、Fe3+焰色反应

纠错补偿训练

(教师用书备用)

补偿点一:有关Al(OH)3计算的易错题

1.向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L-1的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( B )

A.3 mL或7.5 mL

B.7.5 mL或27.5 mL

C.15 mL或27.5 mL

D.3 mL或15 mL

错因分析:易漏掉一种情况,借助图象来理解可避免该类失误。

补偿点二:有关铁的易错题

2.标准状况下,往100 mL 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是( C )

A.0.224 L

B.0.336 L

C.0.448 L

D.0.672 L

错因分析:忽略离子还原性强弱及50%的Br-被氧化。

补偿点三:特殊反应条件的考查

3.下列说法中正确的是( B )

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸

C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸比碳酸酸性强

D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸

错因分析:忽略了反应条件,高温下,生成CO2气体排出反应体系而使反应得以进行,错选C。

2021-2022学年新教材苏教版高中化学选择性必修1专题3第二单元溶液的酸碱度 课时检测

第二单元溶液的酸碱度 1、溶液的酸碱性 (1) 2、酸碱中和滴定 (8) 1、溶液的酸碱性 题型一溶液的酸碱性与测定 1．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是() A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性 C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 D．pH＝7的溶液一定呈中性 解析：选B如果酸的浓度很小，则c(H＋)很小，但溶液仍可能呈酸性，故A 错误、B正确；使酚酞的变色的pH范围是8～10，所以不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是中性溶液或酸性溶液，C错误；只有在常温下，pH＝7的溶液才呈中性，D错误。 2．下列溶液一定显酸性的是() A．溶液中c(OH－)>c(H＋) B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1 D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1 解析：选B判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H ＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>10－7 mol·L－1的溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c(H＋)＜10－7 mol·L－1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者碱，溶液的酸碱性不能确定。 3．25 ℃时，下列溶液中碱性最强的是() A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液

C．1 L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液 解析：选B溶液的碱性最强，则该溶液中的c(OH－)最大。A项，c(OH－) ＝10－3 mol·L－1；C项，c(OH－)＝ 4 g 40 g·mol－1×1 L ＝0.1 mol·L－1；D项，c(OH －)＝K w 1×10－10mol·L－1＝ 1×10－14 1×10－10 mol·L－1＝10－4 mol·L－1。 题型二溶液的pH计算 4．常温下，0.01 mol·L－1的一元碱溶液的pH为() A．≥2 B．12 C．≤12 D．无法确定 解析：选C假设该碱为强碱，强碱完全电离，此时溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，根据水的离子积，此时溶液c(H＋)＝ K w c（OH－） ＝ 10－14 0.01mol·L －1＝10 －12 mol·L－1，即pH＝12；假设该碱为弱碱，部分电离，此时溶液中c(OH－)<0.01 mol·L－1，c(H＋)>10－12 mol·L－1，即pH<12，综上所述，选项C正确。 5．常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是() A．0.1 mol·L－1B．1×10－3 mol·L－1 C．1×10－11 mol·L－1D．1×10－7 mol·L－1 解析：选C溶液的pH是3，根据公式可以计算出c(H＋)＝10－3 mol·L－1，又因为在25 ℃下K w＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，求得c(OH－)＝10－11mol·L－1，故选C。 6．室温下将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是() A．1.7 B．12.3 C．12 D．1 解析：选C这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1；碱中c(OH－)＝0.12 mol·L－1，等体积混合碱过量，根据pH的计算方法，要先求剩余c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH。c余(OH－)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则pH＝－lg c(H＋)＝12。

苏教版高中化学必修一专题3 检测试题

专题3 检测试题 (时间:45分钟满分:100分) 选题表 难易题号知识点易中 硅及其化合物的性质1,3 离子共存2,9 合金的性质及应用 4 12,15 铁、铜及其化合物的性质7,8,13 离子方程式的书写及判断 6 铝及其化合物的性质5,10 11,16 Fe2+、Fe3+的检验14 一、选择题(共12小题,每小题4分,共48分) 1.(2012宁波高一检测)下列有关物质用途的说法中不正确的是 ( A ) A.二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料 B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料 C.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D.三氧化二铁常用于制作红色油漆和涂料 解析:将太阳能转换为电能的太阳能电池的材料是Si;Fe2O3呈红棕色常用于制作油漆等。

2.(2012南安高一检测)某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( B ) A.K+、Na+、HC、N B.Na+、S、Cl-、K+ C.H+、Mg2+、S、N D.Fe3+、N、SCN-、Na+ 解析:能溶解Al(OH)3和H2SiO3的溶液呈碱性,A项中的HC、C项中的H+、Mg2+、D项中的Fe3+都不能大量存在,且D项中的Fe3+与SCN-不共存。 3.以下转化不能通过一步反应实现的是( A ) A.Al2O3→Al(OH)3 B.SiO2→SiF4 C.Fe→FeCl2 D.Na→NaOH 解析:SiO2与HF反应可得SiF4;Fe与盐酸反应可得FeCl2;Na与水反应可得NaOH;Al2O3不能与水反应制得Al(OH)3。故应选A。 4.(2012安徽“江南十校”联考)潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是( D ) A.该合金的熔点介于钠、铝之间 B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性 D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到足量的水中可得无色透明溶液

2020—2021学年第一学期高中化学苏教版有机化学基础专题3《 常见的烃》测试卷

专题3《常见的烃》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；①乙烯和乙醇；①苯和乙炔；①甲苯和邻二甲苯；①丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是() A． ①① B． ①①①① C． ①① D．都不是 2.C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相关叙述正确的是 () A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B． C5H12表示一种纯净物 C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D．丙有3种不同沸点的二氯取代物 3.在洗衣粉配方中，应用最广的阴离子表面活性剂是（） A．脂肪聚氧乙烯醚 B．皂片 C．十二烷基苯磺酸钠 D．脂肪醇硫酸钠 4.乙烯和乙炔都能使溴的水溶液褪色，是由于乙烯和乙炔（） A．是同系物 B．都属于烃 C．都易被氧化 D．都含有价键不饱和的碳原子 5.有关油脂的说法错误的是（） A．植物油兼有酯类和烯烃的性质 B．油脂的水解叫皂化反应 C．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪 D．脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高 6.工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，如图是苯乙烯的结构简式： ,下列关于该有机物的说法不正确的是()

A．苯乙烯的分子式为C8H8 B．苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物 C．苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应： D．苯乙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应 7.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是() A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应 B． 2-氯丁烷与乙醇溶液共热发生消去分子的反应 C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 D．邻羟基苯甲酸与溶液反应 8.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)() A． 5种 B． 6种 C． 7种 D． 8种 9.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大的是（） A．烷烃同系物 B．烯烃同系物 C．炔烃同系物 D．苯的同系物 10.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是() A． NaHCO3溶液 B． Na2CO3溶液 C． NaOH溶液 D． NaCl溶液 11.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是()

2019年江苏省丹阳高级中学苏教版高中化学必修一课时练习：2.3 氧化还原反应 Word版含答案

课时3 氧化还原反应 【基础梳理】 1. 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 （ ） A ．是否有氧参加反应 B ．是否为置换反应 C ．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D ．是否为化合反应或分解反应 2．下列说法中正确的是 （ ） A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B ．氧化反应和还原反应必然同时发生 C ．氧化还原反应一定有氧参加 D ．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 4．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是 ( ) A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ D ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2 5．下列反应中,电子转移方向和数目正确的是 ( ) A. B. C. D. 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是 ( )

A.HCO3-→CO2 B.HCl→Cl2 C.KCl→KClO3 D.MnO4-→Mn2+ 7．用MnO2和浓盐酸反应制氯气，当有4molHCl被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是（） A．22．4L B． 11．2L C．44．8L D． 89．6L 8．反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被______；______发生氧化反应，_____发生还原反应。9．用单线桥或双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂 （1）2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （2）4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑ （3）As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O 【运用提升】 10．在一定条件下KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2====2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是( ) A.该反应的电子转移数目是10 B.I2是氧化剂 C.还原性Cl2>I2 D.还原产物为KIO3,氧化产物为Cl2 11．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 12．已知反应:①Cl2+2KBr====2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O, ③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3,下列说法正确的是 ( ) A.上述3个反应都是置换反应 B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C.反应②中若得到6.72 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为3.01×1023 D.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol 13．用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X 在还原产物中的化合价是（） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 【选做题】 14．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：

苏教版高中化学必修一专题三测试卷

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 专题三测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Mg 24Al 27Fe 56Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．城市面貌一天比一天得到改善，但在城市建设的同时，也给环境带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，其中x、y的值分别是() A．5、8B．8、3C．3、8D．8、5 答案：A 解析：硅酸盐是一种比较复杂的化合物，在化合物中，各元素的化合价的代数和为0。由Ca ＋2 2Mg ＋2 x Si＋ 4 y O－ 2 22 (OH －1 )2,2×2＋2x＋4y＝44＋2，可得：2x＋4y＝42，故可推知A项正确。 2．下列溶液不能用玻璃试剂瓶盛放的是() A．稀H2SO4B．Na2SiO3溶液 C．氢氟酸D．NaOH溶液 答案：C 解析：玻璃试剂瓶的主要成分为SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，C项符合题意。 3．下列关于金属的叙述中正确的是() A．所有金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．常温下所有金属都能与酸的稀溶液反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 答案：B 解析：汞是液态金属，A项错误；金属一般具有导电性、导热性和延展性，B项正确；金属 活动性顺序表中排在氢之前的金属都能与酸的稀溶液反应，但排在氢之后的金属难以与酸的稀溶液反应，如铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，C项错误；金属元素在自然界中大多数是以化合态存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态存在(如金、铂等)，D项错误。 4．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品中用到硅单质的是() A．陶瓷餐具B．石英钟表 C．计算机芯片D．光导纤维 答案：C 解析：A项为硅酸盐，B、D两项都为SiO2，C项为Si，C项符合题意。 5．下列说法中不正确 ．．．的是() A．SiO2不溶于水，也不能与H2O反应 B．将CO2通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸沉淀

苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》单元练习(答案解析版)

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 铁、铜的获取及应用 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是() A．硫酸B．氯水 C．硝酸锌D．溴水 答案：A 2．下列关于铁的叙述正确的是() ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。②在人体的血红蛋白中含有铁元素。③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。 A．①③B．②④ C．②⑤D．④⑥ 答案：B 3．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋) ∶c(Fe2＋)＝2 ∶3，则溶液中Cu2＋和Fe3＋的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)() A．3 ∶2 B．3 ∶5 C．4 ∶3 D．3 ∶4 答案：D 4．将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系中，正确的是()

解析：最初Fe 是不足的，主要反应为Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ，当加0.2 mol Fe 时恰好完成上述反应，再加0.1 mol Fe ，发生的反应是：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，最终剩余0.1 mol Fe 。 答案：C 5．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，所得溶液加KSCN 溶液无血红色出现，那么若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( ) A ．11.2 g B ．2.8 g C ．5.6 g D ．无法计算 答案：B 6．(2011·临沂模拟)把7.2 g 铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g ，产生NO 2和NO 的混合气体0.08 mol 。若不考虑N 2O 4的存在，则原HNO 3溶液中HNO 3的物质的量为( ) A ．0.34 mol B ．0.38 mol C ．0.28 mol D ．0.2 mol 解析：因为有铁粉剩余则生成的盐为Fe(NO 3)2，且HNO 3已反应完。参与反应的n (Fe) ＝7.2 g －1.6 g 56 g/mol ＝0.1 mol ，n [Fe(NO 3)2]＝n (Fe)＝0.1 mol ，则原溶液中n (HNO 3)＝2n [Fe(NO 3)2]＋[n (NO 2)＋n (NO)]＝2×0.1 mol ＋0.08 mol ＝0.28 mol 。 答案：C 7．在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入铁粉，充分搅拌后，铁粉全部溶解，溶液中不存在Fe 3＋ ，同时析出0.1 mol Ag 及0.05 mol Cu 。下列结论错误的是( ) A ．加入铁粉的物质的量为0.15 mol B ．Fe 3＋的氧化性小于Cu 2＋ C ．反应后溶液中Cu 2＋与Fe 2＋ 的物质的量之比为1 ∶2 D ．1 mol 铁可还原2 mol Fe 3＋

高一化学必修一第三章测试题及答案

高一化学必修一第三章测试题及答案 一、选择题 1. 下列元素中能与氧形成离子化合物的是： A. 氢 B. 氮 C. 钠 D. 碳 答案：C 2. 下列化合物中能够水解的是： A. NaCl B. BaSO4 C. FeSO4 D. CaCO3 答案：C 3. 下列反应中属于化学反应的是： A. 糖的分解 B. 冻水变成冰 C. 镁灰与空气接触后变黑 D. 铁锈的生成答案：D 4. 下列试剂中可以区分铁离子和铜离子的是： A. NaOH溶液 B. 硝酸银溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 氯化银溶液 答案：A 二、填空题 1. 要制备100g（摩尔质量为90）的氢氧化钠，需要用到________克NaOH。 答案：40

2. 从1mol的NaCl溶液中取出50mL溶液，其中NaCl的质量为 ________克。 答案：0.0585 3. 钠在空气中燃烧会生成________和________。 答案：氧化钠和氧化钠。 4. 正确的氢离子和氢氧根离子的化学式分别为________和________。答案：H+和OH- 三、简答题 1. 化学反应的定义是什么？ 答案：化学反应是指物质间发生的能量与物质结构的变化。 2. 离子化合物和分子化合物有哪些区别？ 答案：离子化合物是由阴离子和阳离子通过离子键相互结合在一起的化合物，分子化合物是由原子间的共价键相互结合在一起而形成的化合物。 3. 化学方程式中有哪些基本要素？ 答案：化学方程式中需要包括反应物、产物、反应条件和反应时所涉及的物质量等信息。

4. 什么是化学计量？ 答案：化学计量是研究反应体系中不同物质间的质量关系和化学计算方法的学科。它是化学中最基本的一部分。

创新思维高中化学苏教版必修一专题3 第一单元 第二课时 课堂10分钟练习

1．(对应考点一)用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)() A．O2与H2的混合气体B．1.12 L H2 C．大于1.12 L的H2D．小于1.12 L的H2 解析：钠与水反应产生H2，生成的NaOH也与铝反应产生H2，故放出的H2应大于1.12 L。 答案：C 2．(对应考点一)将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余，该溶液可能为() A．浓HNO3B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液D．HCl溶液 解析：题中可应用的信息主要有：①5.4 g Al，②200.0 mL 2.0 mol·L－1溶液，③产生氢气，④Al有剩余。解答该题时，利用上面的信息对每个选项进行分析，最后找出答案。应特别注意铝与酸、碱反应都有H2产生，但与浓HNO3反应不产生H2，A项与信息③不符；B项碱过量，与信息④不符；C项酸过量，与信息④不符；D项酸不足量则金属有剩余。 答案：D 3．(对应考点二)下列变化不可能通过一步实验直接完成的是() A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO－2D．Al3＋→Al(OH)3 解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO－2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。 答案：B 4．(对应考点二)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是() A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于强酸，又能溶于强碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 解析：铝为活泼金属，常温下能与O2反应生成致密的氧化膜；加热条件下与Cl2剧烈反应；Al、Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应。 答案：C 5．(实验题)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子

苏教版高中化学必修一专题三《从矿物到基础材料》检测题(含答案)

《从矿物到基础材料》检测题 一、单选题 1．1.12克铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，正确的是( ) A．溶液中[Fe2+]<[Fe3+] B．溶液中[Fe2+]>[Fe3+] C．部分Fe3+被氧化 D．在反应后的溶液中加入KSCN溶液，会出现血红色沉淀2．下列有关合金的说法，错误的是 ( ) A．储氢合金是一类能够大量吸收H 2，并与H 2 结合成金属氢化物的材料 B．世界上用途最广，用量最大的合金是钢 C．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高 D．合金可以由金属和非金属融合而成 3．青花瓷是一种著名的古代瓷器，其中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多 为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi 2O x ，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的 是 A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO 2 B．性质稳定，不易脱色 C．不易溶解于强酸 D．x等于6 4．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现： ①Si（s）+3HCl（g） SiHCl 3（g）+H 2 （g）（放热反应） ②SiHCl 3（g）+H 2 （g）Si（s）+3HCl（g） 以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是 A．两个反应都是置换反应 B．反应②是放热反应 C．两个反应都有化学能与热能之间的转化 D．两个反应都是氧化还原反应 5．下列说法错误的是( ) A．河南安阳出土的司母戊鼎属于青铜制品，主要由铜、锌、铅组成 B．钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为碳素钢和合金钢 C．合金的硬度一般大于它的纯金属成分 D．水玻璃的溶质为硅酸钠，是制备硅胶和木材防火剂的原料 6．下列实验结论正确的是 A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸

苏教版高中化学必修第一册专题3测评(A)含答案

专题3测评(A) (时间:60分钟满分:100分) 一、选择题(本题共8小题,每小题3分,共24分。每小题只有1个选项符合题意) 1.下列物质属于强电解质的是()。 A.KOH B.H3PO4 C.SO3 D.CH3CH2OH 答案:A 解析:KOH属于强电解质,H3PO4属于弱电解质,SO3属于非电解质,CH3CH2OH属于非电解质,故A正确。 2.化学就在我们身边。如表是生活中常见的两种清洁剂,且NaClO+2HCl NaCl+X↑+H2O。则下列说法正确的是()。 清洁剂名称洁厕灵“84”消毒液 有效成分HCl NaClO A.洁厕灵可用于金属表面除锈 B.洁厕灵可用于清洁大理石地面 C.“84”消毒液中NaClO属于盐,其中Cl元素的化合价呈-1价 D.混合后发生置换反应 答案:A 解析:洁厕灵中的HCl会与氧化铁反应生成氯化铁和水,可用于金属表面除锈,A项正确;洁厕灵中的HCl会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,不能用于清洁大理石地面,B项错误;次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的,属于盐,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,所以氯元素的化合价为+1价,C项错误;洁厕灵的有效成分为HCl,“84”消毒液的有效成分为NaClO,两者混合会发生反应生成NaCl、Cl2和H2O,不属于置换反应,D项错误。 3.氮化铝是一种新型陶瓷材料,制备反应为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列关于该反应的说法正确的是()。 A.C作氧化剂 B.Al2O3作还原剂 C.N2发生还原反应 D.AlN是氧化产物 答案:C

解析:碳元素化合价从0价变化为+2价,C作还原剂,被氧化为一氧化碳,A错误;Al2O3中铝和氧元素的化合价均不变,不作还原剂,B错误;反应中氮元素化合价从0价变化为-3价,N2发生还原反应,N2作氧化剂,被还原为AlN,AlN为还原产物,C正确,D错误。 4.下列说法中正确的是()。 A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2- 答案:B 解析:电离的条件是溶于水或处于熔融状态而不是通电,A错误;硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以硫酸钡属于强电解质,B正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,碳酸属于弱电解质,而二氧化碳属于非电解质,C错误;硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S O42-,D错误。 5.下列变化过程属于氧化反应的是()。 A.HCl→H2 B.Mg→Mg2+ C.Cl-→AgCl D.CuO→Cu 答案:B 解析:物质要发生氧化反应,则所含元素的化合价升高。A项,HCl→H2,H元素的化合价降低,错误;B项,Mg→Mg2+,Mg元素的化合价升高,正确;C项,Cl-→AgCl,各元素的化合价均没有改变,错误;D项,CuO→Cu,Cu元素的化合价降低,错误。 6.某学习小组在实验室制备氯气并验证氯气是否具有漂白性,设计了如图装置(夹持装置已略): 下列分析错误的是()。 A.装置A中盛放的药品可能为MnO2和浓盐酸 B.若装置C发生堵塞,长颈漏斗中的液面会上升 C.装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处可以依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条

苏教版高中化学必修一专题3测试1及答案

必修(bìxiū)1专题(zhuāntí)3测试题1 一．选择题（每题只有一个(yīɡè)正确答案） 1．美国(měi ɡuó)“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重(yánzhòng)的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，式中x、y的值分别为（） A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．8，5 2．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（） A．1︰2︰3 B．1︰6︰9 C．1︰3︰3 D．1︰3︰6 3．下列除去杂质的方法正确的是（） A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C．除去F eCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 4．既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是（）A．Al3＋ Na＋NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋Cl－ NO3－ C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－ D．K＋ HCO3- SO42－NO3－ 5．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料 B.晶体硅与金刚石类似，故其熔、沸点高，硬度大 C．硅酸盐均不溶于水 D.二氧化硅不溶于水，但能溶于强碱溶液 6．高炉炼铁时加入石灰石的目的是（）A．生成的二氧化碳再转化为一氧化碳 B．去硫、磷 C．提高炉温 D．除去脉石（SiO2） 7．将3.48F e3O4完全溶解在100 mL 1 mol/L硫酸中，加入25 mL K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中F e2+全部转化为F e3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（） A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L 8．已知硅能与碱反应产生氢气，将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH 溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比为（）A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶1 9．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（） A．金属元素仅存在于矿物中。 B．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。 C．大多数金属元素以游离态存在，少数金属元素以化合态存在。 D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。

苏教版 高中化学 必修一 专题三 从矿物到基础材料 过关练习 含答案

绝密★启用前 苏教版高中化学必修一专题三从矿物到基础材料过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是() A ． Na＋、NO、AlO、SO B ． Na＋、Al3＋、NO、SO C ． K＋、Cl－、AlO、CO D ． Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO 2.以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入是() A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．稀盐酸 D．氨水 3.石英用来制造坩埚是因为() A．高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温 B．石英耐酸性能好，与任何酸都不反应 C．石英熔点高、耐高温 D．石英硬度小，易于加工处理 4.图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是() A． a 为镁条 B． b为氧化铁与铝粉混合物 C． 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个电子 D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2 5.下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是()

A．硅单质作耐火材料 B．晶体硅作半导体材料 C．二氧化硅作光导纤维材料 D．高纯硅作计算机芯片材料 6.四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为Fe2O3·FeO，下列说法不正确的是() A．四氧化三铁是一种混合物 B．四氧化三铁是一种纯净物 C．四氧化三铁有固定的组成和结构 D．四氧化三铁是一种黑色固体 7.假设SiO2晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为() A． KAlSiO4 B． KAlSi2O6 C． KAlSi3O8 D． KAlSi4O10 8.下列关于硅酸的说法正确的是() A．硅酸难溶于水，所以它不能与氢氧化钠溶液反应 B．二氧化硅和水通过化合反应可直接制得硅酸 C．实验室常用可溶性的硅酸盐溶液与酸反应制取硅酸 D．硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳最后得到澄清溶液 9.将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(y轴)和加入溶液的体积(x轴)的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是() A．三氯化铝溶液 B．偏铝酸钠溶液 C．明矾溶液 D．硝酸铝溶液 10.下列有关金属的工业制法中正确的是() A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

【师说】2021-2022学年高一苏教版化学必修一练习：3专题 测试 Word版含答案

专题3综合测试 (测试内容：从矿物到基础材料) 测试时间：90分钟，满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 Na—23Al—27Cu—64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。 1．(2021·北京市朝阳区高一期末)下列物质的用途叙述不正确的是() A．硅是制造光导纤维的材料 B．硅是制造太阳能电池的常用材料 C．二氧化硅是制取粗硅的原料 D．水玻璃可用作木材防火剂 【解析】制造光导纤维的原料是二氧化硅。 【答案】 A 2．下列有关说法中不正确的是() A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性 B．明矾溶于水后可得到少量的Al(OH)3这种有强吸附性的物质，故明矾可作净水剂 C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸 D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能 【解析】A项，治疗胃酸时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出弱碱性，A对；B项Al(OH)3能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B对；C项，馒头制作过程中加小苏打中和酸，C错；D项，耐火材料对热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D对。 【答案】 C 3．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作挨次正确的是() ①加NaOH溶液溶解②通入过量CO2③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧 A．①②③⑤B．①③②③⑤ C．①③④③⑤D．①④③⑤ 【解析】从铝土矿中提取Al2O3的流程为 【答案】 B 4．自然界中常见金属元素含量最多的是Al，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属最早获得成功的反而是含量少的铜，含量最多的铝是最晚冶炼出来。下列有关金属的说法正确的是() A．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆 B．日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金 C．生铁易生锈不耐腐蚀，但纯铁具有耐腐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁 D．由于铝在空气中简洁锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短 【解析】A项，Al的导电性没有Cu、Ag的强，Al之所

苏州城西中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(答案解析)

一、选择题 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃 HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2 C ．Na 2O 点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 3 2．能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2O B ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O C ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+ D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O 3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是 A ．稀硝酸 B ．NaOH 溶液 C ．Cu(NO 3)2溶液 D ．稀硫酸 4．下列离子方程式书写正确的是 A ．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl 2＋H 2O=HClO ＋Cl －＋H ＋ B ．向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe 3＋＋3H 2O=Fe(OH)3↓＋3H ＋ C ．用KSCN 溶液检测FeCl 3溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －=Fe(SCN)3↓ D ．向FeCl 3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe 3＋＋3OH －=Fe(OH)3↓ 5．下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是 ①铝②氧化铝③氢氧化铝④氯化铝 A ．③④ B ．②③④ C ．①②③ D ．全部 6．下列说法正确的是（ ） A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都是共价化合物 B ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶 C ．NaHCO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可通入少量CO 2后过滤 D ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 7．下列A ～D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）

_新教材高中化学课时检测3化学反应的分类含解析苏教版必修第一册

化学反应的分类 1．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁 在加热条件下与TiCl 4反应制得金属钛，反应的化学方程式为TiCl 4＋2Mg=====△Ti ＋2MgCl 2。 该反应属于( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 解析：选C 化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应，故A 错误；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，故B 错误；在TiCl 4＋ 2Mg=====△Ti ＋2MgCl 2反应中，一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和一种新的化合物，属于置换反应，故C 正确；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故D 错误。 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu B ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3 C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 解析：选C A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应；C 项不属于四种基本反应类型，但反应前后元素的化合价有变化，属于氧化还原反应。 3．实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓，该反应属于( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 解析：选D 实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应。 4．下列属于氧化还原反应的是( ) A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOH C ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2 D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 解析：选C A 项属于分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应；B

苏教版高中化学必修一专题3测试1及答案汇编

必修1专题3测试题1 一．选择题（每题只有一个正确答案） 1．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，式中x、y的值分别为（） A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．8，5 2．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A．1︰2︰3 B．1︰6︰9 C．1︰3︰3 D．1︰3︰6 3．下列除去杂质的方法正确的是（） A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 4．既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是（）A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－ C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋HCO3-SO42－NO3－ 5．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（） A．晶体硅是良好的半导体材料B.晶体硅与金刚石类似，故其熔、沸点高，硬度大 C．硅酸盐均不溶于水D.二氧化硅不溶于水，但能溶于强碱溶液 6．高炉炼铁时加入石灰石的目的是（） A．生成的二氧化碳再转化为一氧化碳B．去硫、磷 C．提高炉温D．除去脉石（SiO2） 7．将3.48Fe3O4完全溶解在100 mL 1 mol/L硫酸中，加入25 mL K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L 8．已知硅能与碱反应产生氢气，将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比为（）A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶1 9．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）A．金属元素仅存在于矿物中。B．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。 C．大多数金属元素以游离态存在，少数金属元素以化合态存在。 D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。 10．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶

2020年苏教版高中化学必修一课时跟踪检测：专题三 从矿物质到基础材料 第2单元 第2课时 Wor

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专题3 从矿物到基础材料 第二单元铁、铜的获取及应用 第2课时铁、铜及其化合物的应用 课时跟踪检测 知识点一：铁单质及其化合物的性质 1．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是( ） ①氧化亚铁在空气中加热可以生成四氧化三铁②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH） ⑤赤铁矿的3④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 主要成分是Fe3O4 A．②③④ B．①②④ C．②④⑤ D．①②③ 解析：Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe（OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe（OH） FeCl2和Fe(OH)3可由化合反应制得，③错，排除A、D两项；3，说明 赤铁矿的主要成分是Fe2O3,⑤错，排除C项，B项正确。 答案：B 2．下列说法正确的是( ） A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe（OH）3 B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 C．足量的铁粉与氯气反应可制得FeCl2 D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH)3胶体 解析：Fe与水蒸气在高温条件下可生成Fe3O4，不生成Fe（OH)3,故A错误；Fe3O4溶于盐酸生成Fe2＋和Fe3＋，其中Fe3＋与KSCN溶液反

应生成红色物质,故B正确；铁粉和氯气反应得到FeCl3，无法得到FeCl2，故C错误;FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe（OH)3胶体，如加入NaOH,会生成Fe(OH）3沉淀，故D错误。故选B. 答案：B 3．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化,常加入的物质是（) A．Zn B．Fe C．Al D．HCl 解析:配制溶液不能引入新杂质，防止其被氧化,常加入铁粉，即Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故选项B正确。 答案：B 4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）A．有铜无铁B．有铁无铜 C．铁、铜都有D．铁、铜都无 解析：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，依次发生的反应有①Fe＋2FeCl3===3FeCl2，②C u＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁,故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定,故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁。加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能含有铁,故A正确；加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁则溶液中一定没有氯化铜存在,此时该固体中一定含有铜，故B错误；若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余,故C