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浙江省诸暨市牌头中学2018届高三高考化学31题加试题练习Word版

化学平衡移动——高考31题加试题练习2018.3

(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C 10H 18)

→四氢萘(C 10H 12)→萘(C 10H 8)”的脱氢过程释放氢气。已知：

C 10H 18(l)??C 10H 12(l)＋3H 2(g)

ΔH 1 C 10H 12(l)??C 10H 8(l)＋2H 2(g) ΔH 2 ΔH 1＞ΔH 2＞0；C 10H 18→C 10H 12的活化能为E a1，C 10H 12→C 10H 8的活化能为E a2；十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9％。

请回答：

(1) 有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。

A ．高温高压

B ．低温低压

C ．高温低压

D ．低温高压 (2) 研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来

高压，该条件下也可显著释氢，理由是________。

(3) 温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)

催化脱氢实验，测得C 10H 12和C 10H 8的产率x 1和x 2(以物质的量分数

计)随时间的变化关系，如下图所示。

①在8 h 时，反应体系内氢气的量为________mol(忽略其他副反应)。

②x 1显著低于x 2的原因是________。

③在下图中绘制“C 10H 18→C 10H 12→C 10H 8”的“能量～反应过程”示意图．．．

。 30．Ⅱ．随着石油资源不断减少，煤化工有着广阔的前景，以煤为原料制取烯烃的工艺流程

可分为三个阶段。

（3）煤气化制合成气：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) 已知：C(s)+CO 2(g)==2CO(g) ΔH = +172.5kJ·mol －1

CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH =－41.0kJ·mol －1

则煤气化反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下自发进行。

（4）由合成气制甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)

在容积固定为2 L 的密闭容器中充入2 molCO(g)

和6 molH 2(g)，反应生成CH 3OH(g)，反应时间与物(8,0.3740.5 0.4 0.3

0.2

0.1

0.0 产率x 时间/h

x 2(C 10H 8) (8,0.027x 1(C 10H 12)

能量

反应过程

质的量浓度的关系如下图所示。若15min时升高体系温度，在20min时达到新平衡，

此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出15～25min c(CO)的变化曲线。

（5）由甲醇制取烯烃

OH C2H4+2H2O

主反应：2CH

3CH3OH C3H6+3H2O

副反应：2CH3OH CH3OCH3+H2O

①在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、

丙烯等物质的选择性(指除了水蒸气以外的产物中乙烯、

丙烯等物质的物质的量分数)与反应温度之间的关系如

图所示。为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃

的理由是。

②以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将CO2电解转化为低碳烯烃，则电解生成

丙烯时，阴极的电极反应为。

30.【加试题】（10分）氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。

（1）以Fe为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。

①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到

平衡时N2的总转化率为38.2%。请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。

②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是（填增大、减小或不变）。

（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式

②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10-6，则0.01 mol·L－1 N2H4

水溶液的pH等于（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）。

③已知298K和101KPa条件下：

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3

4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4

则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝

（3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O 的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。

实际操作中，应控制N

2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释

30．[加试题](10分) 硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、

生活及科研中均有重要应用。

(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生

的反应为

2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△AH

已知：①H2S(g)H2(8)+S(g)△AH1

②2S(g)S2(g)△H2

则△H= (用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解：

2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物质的量均为1mol,实验过程中测得H2S

的转化率如图1所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示

不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

①反应2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热还是吸热，判断并说理由。

②随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是。

③在985℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为。在图2中画出985℃时,0～6s 体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线。

浙江省诸暨市牌头中学2017届高三上学期期中考试化学试题(附答案)

牌头中学2016学年第一学期中考试卷高三化学可能用到的相对原子质量:K:39 Mn:55 O:16 H:1 Cl:35.5 C:12 一:选择题(只有一个正确选项) 1. 下列电离方程式中，不正确．．．的是 A．NaOH＝Na＋＋OHˉB．NH3·H2O＝NH＋4＋OHˉC．CH3COOH CH3COOˉ＋H＋D．NaCl＝Na＋＋Clˉ 2. 欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是 A B C D 3. 汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A．氮氧化物B．氮气C．水蒸气D．氧气 4. 在反应C＋2H2SO4(浓)===== △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，还原剂是 A．C B．H2SO4C．CO2D．SO2 5. 下列关于SO2的说法中，不正确．．．的是 A．SO2是酸性氧化物B．SO2是形成酸雨的主要污染物之一C．SO2与水反应生成H2SO4D．高温下SO2可被催化氧化生成SO3 6. 下列化学反应中，能得到单质铁的是 A．FeS2在空气中煅烧B．Fe(OH)3固体加热 C．FeCl3溶液中加入Cu粉D．CO还原灼热的Fe2O3 7. 下列化学用语表述正确的是 A．KOH的电子式：K+[︰O︰ ‥ ‥ H]ˉB．S2ˉ C．乙炔的分子式：C2H4 D．质子数为6、中子数为8的碳原子：86C 8. 下列基本实验操作中，不合理的是 A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁 B．可用湿润的pH试纸检验氨气 C．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水 D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热 9. 下列物质之间的关系，错误的是()

普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(八)化学试卷+Word版含解析

2018届高考化学模拟卷 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.BaSO4用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂 D.碳酸氢钠片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 8.下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是 A.乙烷 B.聚乙烯 C.苯 D.乙酸 9.X、Y、Z、Y为短周期元素，原子序数依次增大，处于周期表中不同主族，它们的族序数之和为22，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质是电子工业常用的半导体材料、下列说法正确的是 A.X、Y、Z原子半径逐渐增大 B.X、Y和氢三种元素能形成离子化合物 C.X、Y、W三种元素的气态氰化物的沸点依次升高 D.元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸 10.异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为，下列说法错误的是 A.异戊二烯的分子式为C5H8 B.异戊二烯是乙烯的同系物 C.异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物 D.异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 4 质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。下列说法错误的是

A.Li为电池的负极 B.电池正极反应式为MnO2+e-+Li+====LiMnO2 C.放电过程中Li+在有机溶剂中的浓度不变 D.若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好 13.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 () () 3 3 CH COOH CH COO c c- 的值减小 B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞（OH-）＞c（H+） C.用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V［CH3COOH（aq）］＜V［NaOH（aq）］ D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-） 26.（14分）如图所示是一个智取氯气为原料进行特定反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2，反应的化学方程式为______，A中g管的作用是______。（2）装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，已知氯化铁溶、沸点较低，易水解。 ①装置B内盛装的试剂为______，作用是______。 ②装置F内盛装的试剂为______，作用是______。 ③该实验设计存在一个明显的缺陷，改进的措施是______。（3）若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。已知B中有黄色固体生成，D中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。

浙江省一二三级重点中学名单

浙江省一二三级重点中学名单一、省一级重点中学杭州市：杭州高级中学杭州第二中学浙江大学附属中学杭州学军中学杭州第四中学杭州第十四中学杭师院附属三墩高级中学杭州长河高级中学杭州外国语学校萧山中学萧山区第二高级中学萧山区第三高级中学萧山区第五高级中学余杭高级中学余杭第二高级中学富阳中学富阳市第二高级中学富阳市新登中学桐庐中学临安中学临安昌化中学临安市於潜中学淳安中学严州中学宁波市：镇海中学宁波效实中学宁波中学鄞州中学慈溪中学余姚中学宁海中学象山中学奉化市第一中学北仑中学鄞州区姜山中学鄞州区鄞江中学慈溪市浒山中学宁波第二中学宁波万里国际学校中学(民办) 宁波华茂外国语学校(民办) 鄞州区正始中学宁波市李惠利中学镇海区龙赛中学宁海县知恩中学慈溪市杨贤江中学温州市：温州中学温州第二高级中学瓯海中学瑞安中学乐清中学平阳县第一中学苍南县第一中学永嘉中学嘉兴市: 嘉兴市第一中学嘉兴市高级中学平湖中学海宁市高级中学桐乡市高级中学海盐元济高级中学嘉善高级中学嘉兴市秀州中学桐乡市第一中学平湖市当湖高级中学桐乡市茅盾中学海盐高级中学嘉善第二高级中学湖州市：湖州中学湖州市第二中学湖州市菱湖中学德清县第一中学德清县高级中学安吉高级中学长兴中学德清县第三中学长兴县华盛虹溪中学（民办）绍兴市：绍兴市第一中学上虞春晖中学诸暨中学绍兴县柯桥中学嵊州市第一中学绍兴市稽山中学上虞中学新昌中学绍兴县鲁迅中学诸暨市牌头中学绍兴县越崎中学金华市：金华市第一中学浙江师范大学附属中学（金华二中）金华市汤溪高级中学兰溪市第一中学东阳中学义乌中学永康市第一中学武义第一中学浦江中学磐安中学金华艾青中学义乌市第二中学衢州市：衢州第二中学衢州第一中学江山中学龙游中学丽水市：丽水中学缙云中学遂昌中学青田中学云和中学龙泉市第一中学庆元中学松阳县第一中学景宁中学台州市：

浙江省诸暨市牌头中学2018届高三高考化学31题加试题练习Word版

化学平衡移动——高考31题加试题练习2018.3 (一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C 10H 18) →四氢萘(C 10H 12)→萘(C 10H 8)”的脱氢过程释放氢气。已知： C 10H 18(l)??C 10H 12(l)＋3H 2(g) ΔH 1 C 10H 12(l)??C 10H 8(l)＋2H 2(g) ΔH 2 ΔH 1＞ΔH 2＞0；C 10H 18→C 10H 12的活化能为E a1，C 10H 12→C 10H 8的活化能为E a2；十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答： (1) 有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。 A ．高温高压 B ．低温低压 C ．高温低压 D ．低温高压 (2) 研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是________。 (3) 温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol) 催化脱氢实验，测得C 10H 12和C 10H 8的产率x 1和x 2(以物质的量分数计)随时间的变化关系，如下图所示。 ①在8 h 时，反应体系内氢气的量为________mol(忽略其他副反应)。 ②x 1显著低于x 2的原因是________。 ③在下图中绘制“C 10H 18→C 10H 12→C 10H 8”的“能量～反应过程”示意图．．．。 30．Ⅱ．随着石油资源不断减少，煤化工有着广阔的前景，以煤为原料制取烯烃的工艺流程可分为三个阶段。（3）煤气化制合成气：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) 已知：C(s)+CO 2(g)==2CO(g) ΔH = +172.5kJ·mol －1 CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH =－41.0kJ·mol －1 则煤气化反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下自发进行。（4）由合成气制甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) 在容积固定为2 L 的密闭容器中充入2 molCO(g) 和6 molH 2(g)，反应生成CH 3OH(g)，反应时间与物(8,0.3740.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 产率x 时间/h x 2(C 10H 8) (8,0.027x 1(C 10H 12) 能量反应过程

2018届高考化学模拟试题及答案解析

2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．2O2吸收2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．2硬度大，可用于制造光导纤维 D．3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A 具有【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因 2 氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．透光性好，用于制造光 2 在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，导纤维，C错误；D． 3 所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。 3．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 ·4溶液中，的数量为0.1 B．2.4 g 与H24完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D 【解析】A、4＋是弱碱根离子，发生水解：4＋＋H23·H2O＋H＋，因此4＋数量小于0.1，故A错误；B、2.4 g 为0.1 ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 0.2 ，因此转移电子数为为0.2，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1，故C错误；D、H 2＋I22，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 ，分子数为0.2，故D正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．钠与水反应: +2H22– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2–+2H22↑+ 2↑+2– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: 2– + + 4↓2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 2–3↓2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，、、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了4+和–之间的反应，D错误。答案选B。5．以下实验设计能达到实验目的的是（）实验目的实验设计

浙江省诸暨市牌头中学全国高中数学联赛模拟试题(五)

一、选择题：（每小题6分，共36分） 1、空间中n （n ≥3）个平面，其中任意三个平面无公垂面．那么，下面四个结论（1）没有任何两个平面互相平行；（2）没有任何三个平面相交于一条直线；（3）平面间的任意两条交线都不平行；（4）平面间的每一条交线均与n -2个平面相交．其中，正确的个数为（A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）4 2、若函数y =f (x )在上的一段图像可以近似地看作直线段，则当c ∈(a ,b )时，f (c )的近似值可表示为（A ） ()()2 b f a f + （B ）?? ? ??+2b a f （C ） ()()()()() a b b f a c a f c b --+- （D ）()()()[]a f b f a b a c a f ---- 3、设a ＞b ＞c ，a +b +c =1，且a 2+b 2+c 2=1，则（A ）a +b ＞1 （B ）a +b =1 （C ）a +b ＜1 （D ）不能确定，与a 、b 的具体取值有关 4、设椭圆12222=+b y a x 的离心率23=e ，已知点??? ??23,0P 到椭圆上的点的最远距离是 47 ，则短半轴之长b = （A ）161 （B ）81 （C ）41 （D ）2 1 5、S ={1,2,…,2003}，A 是S 的三元子集，满足：A 中的所有元素可以组成等差数列．那么，这样的三元子集A 的个数是（A ）32003C （B ）2 1002 21001C C + （C ）2 100221001A A + （D ）32003A

2018届高三化学模拟试卷(含答案)

2018届高三化学模拟卷 7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。 B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。 C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。 D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数10N A C.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+ 9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素。 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。 C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。 D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是 A.电池工作时，负极反应式为： H2－2e－＋2OH－＝2H2O B.a极的电极反应式为： 2H+＋2e－＝H2↑ C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体 11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C.该物质中所有原子有可能在同一平面 D.该物质能发生加成反应、取代反应 12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 13.常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A.无法判断H2R是强酸还是弱酸 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+) C.HR－的电离能力大于水解能力 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－) 26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

具有中学高级教师专业技术任职资格人员名单公示

2009年具有中学高级教师专业技术任职资格人员名单公示序号姓名县别工作单位从事专业 1 宣方军市直绍兴市第一中学高中语文 2 朱水军市直绍兴市第一中学高中语文 3 尤焕婷市直绍兴市高级中学高中语文 4 楼春燕市直绍兴市职业教育中心高中语文 5 杨佩琼市直绍兴市第一中学高中数学 6 张贤樑市直绍兴一中分校高中数学 7 沈建红市直绍兴市稽山中学高中数学 8 金辉市直绍兴市稽山中学高中数学 9 冯永华市直绍兴市高级中学高中数学 10 周夏君市直绍兴市职业教育中心高中数学 11 孙国海市直绍兴一中分校高中英语 12 张文平市直绍兴市稽山中学高中英语 13 陶海芳市直绍兴市高级中学高中英语 14 陈静市直绍兴市高级中学高中英语 15 陈玉平市直绍兴市高级中学高中英语 16 张晓华市直绍兴一中分校高中历史 17 孙洪亮市直绍兴一中分校高中历史 18 李时平市直绍兴市高级中学高中历史 19 冯高娟市直绍兴市高级中学高中历史 20 徐烨市直绍兴市高级中学高中物理 21 鲍农农市直绍兴一中分校高中化学 22 朱红燕市直绍兴市稽山中学高中化学 23 李国红市直绍兴市稽山中学高中计算机 24 郑长兴市直市教育教学研究院高中通用技术 25 冯建丽市直绍兴市高级中学高中通用技术 26 单慧芳市直绍兴市职业教育中心高中餐旅 27 肖满香市直绍兴市职业教育中心高中财会 28 孙慧珍市直市职业技术培训中心高中财会 29 凌珠兰市直绍兴市商业学校高中体育 30 金朝霞市直绍兴一中分校高中音乐 31 史滢滢市直绍兴市稽山中学高中音乐 32 茹慧娟市直绍兴市第一中学初中部初中语文 33 吴菲菲市直绍兴市第一中学初中部初中语文 34 钟珺红市直文理学院附中初中语文 35 戴国萍市直文理学院附中初中语文 36 周江市直昌安实验学校初中语文 37 沈五二市直绍兴市建功中学初中数学 38 俞菊妃市直文理学院附中初中数学 39 冯菊美市直绍兴市树人中学初中数学 40 汤文霞市直昌安实验学校初中数学 41 何晓燕市直绍兴一中初中部初中英语 42 金萍市直绍兴一中初中部初中英语 1 / 15

浙江省诸暨市牌头中学2020学年高一化学下学期期中试题(A)

牌头中学2020学年第二学期期中考试卷高一化学试题（A ）相对原子量：H 1 N 14 C 12 O 16 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列有关金属的保护方法的说法中正确的是（） A. 常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B. 白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢 C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法 D. 钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是钢铁的电化学保护法 2. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是：（） A. 分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C. 该化学反应的过程是吸热的 D. 该化学反应的过程是放热的 3. 海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的是（） A. 两个电极必须都用惰性电极 B. 阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极 C. 电解熔融状态的氯化镁 D. 电解氯化镁的水溶液 4. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（） B. 3H 2 (g ) +N 2 (g ) 2NH (g ) 5. 关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（） A. 原电池中失去电子的一极为负极 B. 原电池中发生氧化反应的一极为正极 C. 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 D. 电解池中发生氧化反应的一极为阳极 6. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（） A.H 2 (g ) +I 2 ( g ) 2HI (g ) C. 2SQ (g ) +Q (g ) 2SQ (g ) D. C (s ) +CQ (g ) 2CQ(g )

北京市房山区2018届高三第二次(5月)模拟理综化学试卷(带答案)

房山区2018年高考第二次模拟测试化学2018.05 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 6．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 7．已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是 A. 原子半径: As > P > Si B. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr D. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- 8．将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是 A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO2 9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 A．1mol NH4+所含的质子总数为10N A B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键 C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应 D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1:1 10．聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法不正确的是A．聚酯纤维一定条件下可水解 B．聚酯纤维和羊毛化学成分相同 C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应 11．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

下列说法正确的是 A．试管I 中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成 B．等质量的Cu 完全溶解时，I 中消耗的HNO3 更多 C．换成Fe 之后重复实验，依然是试管II 中反应更剧烈 D．试管II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同，是由于溶有NO2 12．已知：2NO2(g) + CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 向容积为2L 的恒容密闭容器中，充入NO2 和CH4 的混合气体0.3mol 充分反应。不同投料比时，NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] 下列说法不正确的是 A．a < 0 B．X > 2 C．400K 时，反应的平衡常数为5×10-2 D．投料比为2 时，Q 点v 逆(CH4)小于P 点的v 逆 (CH4) 25.（17 分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。已知：

浙江省诸暨市学勉中学高中数学《第二章基本初等函数测试试题新人教版必修1

班级 _________ 姓名_____________ 学号____________ 一、选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分 1．对任意实数x ，下列等式恒成立的是（）． A ．21133 2 ()x x = B ．2113 3 2 ()x x = C ．31153 5 ()x x = D ．131 35 5 ()x x --= 2．下列函数与x y =有相同图象的一个函数是（） A ．2 x y = B ．x x y 2= C ．)10(log ≠>=a a a y x a 且 D ．x a a y log = 3．函数 12 log (32) y x =-的定义域是（） A ．[1,)+∞ B ．2(,)3+∞ C ．2[,1]3 D ．2 (,1] 3 4．三个数60.70.70.76log 6 ，，的大小关系为（） A. 60.7 0.70.7log 66<< B. 60.70.70.76log 6<< C ． 0.76 0.7log 660.7<< D. 60.7 0.7log 60.76<< 5．已知函数 2 95 (3)log 2x f x +=，那么(1)f 的值为（）． A ． 2 log 7 B ．2 C ．1 D ．1 2 6．设a 、b 均为大于零且不等于1的常数，则下列说法错误的是（）. A. y=ax 的图象与y=a －x 的图象关于y 轴对称 B. 函数f(x)=a1－x (a>1)在R 上递减 C. 若a 2 >a 21 -，则a>1 D. 若2x >1，则1x > 7．函数 212 ()log (25) f x x x =-+的值域是（）． A ．[2,)-+∞ B ．(,2]-∞- C ．(0,1) D ．(,2]-∞ 8.已知 log (2) a y ax =-在[0,1]上是x 的减函数，则a 的取值范围是( ) A. （0，1） B. （1，2） C. （0，2） D. ∞[2，+） 9．设函数1 ()()lg 1 f x f x x =+，则(10)f 的值为（）

浙江省诸暨市牌头中学2020┄2021学年高一下学期期中考试英语试题

第一部分：听力（20分）第一节听下面5段对话,每段对话后有一小题,从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置,听完每段对话后,你都有15秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话只读一遍。 1. What will the woman drink probably？ A. Cold water. B. Orange juice. C. Tea. 2. How is the man going there？ A. By bus. B. By train. C. By plane. 3. When did the woman get up？ A. Half an hour ago. B. An hour ago. C. Two hours ago. 4. What color T-shirt will the man try on？ A. Blue. B. Black. C. Red. 5. What day is today？ A. Wednesday. B. Thursday. C. Friday. 第二节（共15个小题；每小题1.5分,满分22.5分）听下面5段对话或独白,每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前,你将有时间来阅读各个小题,每小题5秒钟；听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。听第6段材料,回答第6至7题。 6. Which sport does the man play most often？ A. Football. B. Basketball. C. Tennis. 7. What books does the woman like reading now？

山东潍坊市2018届高考化学三模试题有答案

山东潍坊市2018届高考化学三模试题（有答案）潍坊市高考模拟考试理科综合能力测试 2018.5 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页。满分300分。考试限定用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5

Fe56Cu64Zn65Agl08Bal37Bi209 第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A.单质硅可用于制取通信芯片 B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……”文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为 0.4NA D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

浙江省诸暨市牌头中学人教版高一数学必修一2.3幂函数(练习) 答案和解析

浙江省诸暨市牌头中学人教版高一数学必修一2.3幂函数（练习）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．以下四个函数：y=x 0；y=2x -；y=()2 1x +；1 32y x =?中是幂函数的有（） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 2．下列命题中： ①幂函数的图象都经过点（1，1）和点（0，0）； ②幂函数的图象不可能在第四象限； ③当n=0时，幂函数y=x n 的图象是一条直线； ④当n ＞0时，幂函数y=x n 是增函数； ⑤当n ＜0时，幂函数在第一象限内的函数值随x 的值增大而减小．其中正确的是（） A ．①和④ B ．④和⑤ C ．②和③ D ．②和⑤ 3．如下图所示曲线是幂函数y ＝x α在第一象限内的图象，已知α取±2，±1 2 四个值，则对应于曲线C 1，C 2，C 3，C 4的指数α依次为（） A ．－2，－12，1 2，2 B ．2， 12，－1 2，－2 C ．－12，－2，2，12 D ．.2，12，－2，－1 2 4．设p∈1112,1,,,,1,2,3232?? ---? ??? ，则使p y x =的图象关于原点对称且通过原点的p 值个数是（） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 5．下列函数中是R 上增函数的是

（） A ．1y x -= B ．2y x C ．3 5y x = D ．2y x 6．已知5 3()8a f x x bx x =++-，且f （-2）=10，则f （2）= （） A ．-26 B ．-18 C ．-10 D ．10 二、填空题 7． 1 21.2a =，1 20.9b - =，1 21.1c =的大小关系为________． 8．当01x <<时，幂函数p y x =的图象在直线y=x 的上方，则p 的取值范围是________。 9．函数()()3 31f x x =-+的图象的对称中心是________。 10．若1 2 3x x >成立，则x 的取值范围是___________．三、解答题 11．已知函数()2 2 p p y x p N --=∈的图象与x 、y 轴都无公共点，且关于y 轴对称，求 p 的值，并画出图象． 12．已知()23 ()*m f x x m N -+=∈，且()()35f f <。求满足()()132m m a a --+<-的实数a 的取值范围。 13．已知函数()()2 32m m f x x m Z +-=∈为偶函数，且在()0,∞+上为增函数．（1）求m 的值；（2）若()()()()log 0,1a g x f x ax a a =->≠在[2，3]上为增函数，求实数a 的取值范围．

湖北省2018届高考仿真模拟适应性考试理科综合化学试题word版有答案-(高三)AUHMlM

可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ce -140 Pb-207 7、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A.高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 C.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 8、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是 A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B.“以灰淋汁”的操作是萃取 C.“取碱”得到的是一种碱溶液 D.“浣衣”过程有化学变化 9、化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10， Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是 A.化合物W的同分异构体只有X、Y、Z B. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2种 C. W、Z的一氯代物中数目较少的Z D.1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol 10、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。己知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是 A. Pt上发生氧化反应 B.Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2 C.反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol D.待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

11、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示：已知:氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是 A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸 C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气 D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K 12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法不正确的是 A.简单离子半径：Y>Z>X B.沸点：DY D. 0.1mol·L-1A溶液中：c(H+)>c(HY-)>c(Y2-) 13、已知K a(CH3COOH) =1.7×10-5，K b(NH3·H2O)=1.7×10-5。25℃时，向40mL浓度均为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A.a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5 B.b点溶液中，c(NH4+)c(Cl-)+ c(CH3COO-) D. d点水的电离程度大于c点 26、（14分）某小组研究溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。实验I 试剂现象滴管试管