化学优化方案答案

2016化学优化方案答案

【篇一：【优化方案】2016届高三化学一轮复习(习题)第4章非金属及其化合物排查落实练四】

一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)

1．①si和naoh溶液的反应

______________________________________________________ __________________；②sio2和naoh溶液的反应

______________________________________________________ __________________；③sio2和c的反应

______________________________________________________ __________________；④sio2和氢氟酸的反应

______________________________________________________ __________________；⑤向na2sio3溶液中通入过量co2气体

______________________________________________________ __________________；⑥mg在co2中燃烧

______________________________________________________ __________________；⑦向澄清石灰水中通入少量co2气体

______________________________________________________ __________________；⑧向澄清石灰水中通入过量co2气体

______________________________________________________ __________________；⑨除去co2中的co

______________________________________________________ __________________；⑩生产普通玻璃的原理

______________________________________________________ __________________。答案：①si＋2oh＋h2o===sio23＋2h2↑ －－

②sio2＋2oh===sio23＋h2o －－

高温③sio2＋2c=====si＋2co↑

④sio2＋4hf===sif4↑＋2h2o

⑤sio23＋2co2＋2h2o===h2sio3↓＋2hco3 －－

点燃⑥2mg＋co2=====2mgo＋c

⑦ca2＋2oh＋co2===caco3↓＋h2o ＋－

⑧oh＋co2===hco3

△⑨co＋cuo=====co2＋cu

1

－－

高温⑩na2co3＋sio2=====na2sio3＋co2↑、

高温caco3＋sio2=====casio3＋co2↑

2．①cl2和h2o的反应

______________________________________________________ __________________；②cl2和naoh的反应

______________________________________________________ __________________；③cl2和石灰乳的反应

______________________________________________________ __________________；④把cl2通入到na2so3溶液中

______________________________________________________ __________________；⑤将cl2和so2混合通入水中

______________________________________________________ __________________；⑥将cl2通入到氢硫酸溶液中

______________________________________________________ __________________；⑦将浓盐酸和mno2混合加热

______________________________________________________ __________________；⑧电解饱和食盐水

______________________________________________________ __________________；⑨将浓盐酸与漂白液混合

______________________________________________________ __________________；⑩将浓盐酸与kclo3溶液混合

______________________________________________________ __________________； ?向kmno4固体滴加浓盐酸

______________________________________________________ __________________。答案：①cl2＋h2o

－－h＋cl＋hclo －＋－②cl2＋2oh===cl＋clo＋h2o

③2cl2＋2ca(oh)2===2ca2＋2cl＋2clo＋2h2o ＋－－

2④cl2＋so23＋h2o===so4＋2h＋2cl －－＋－

⑤so2＋cl2＋2h2o===4h＋2cl＋so24 ＋－－

⑥cl2＋h2s===s↓＋2h＋2cl

＋－△＋⑦mno2＋4h＋2cl=====mn2＋cl2↑＋2h2o ＋－

电解－－⑧2cl＋2h2o=====cl2↑＋h2↑＋2oh

⑨cl＋clo＋2h===cl2↑＋h2o

2

－－＋

⑩6h＋5cl＋clo3===3cl2↑＋3h2o

?2mno4＋16h＋10cl===2mn2＋5cl2↑＋8h2o －＋－＋＋－－

3．①s溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐

______________________________________________________ __________________；②把h2s气体通入cuso4溶液中

______________________________________________________ __________________；③na2s溶液在空气中放置变浑浊

______________________________________________________ __________________；④铜丝在硫蒸气中燃烧

______________________________________________________ __________________；⑤将so2气体通入到氢硫酸中

______________________________________________________ __________________；⑥把h2s气体通入到fecl3溶液中

______________________________________________________ __________________；⑦so2通入足量的澄清石灰水

______________________________________________________ __________________；⑧so2通入溴水中，使溴水褪色

______________________________________________________ __________________；⑨用足量氨水吸收so2尾气

______________________________________________________ __________________；⑩cu和浓硫酸的反应

______________________________________________________ __________________； ?c和浓硫酸的反应

______________________________________________________ __________________； ?把浓h2so4滴到na2so3固体上

______________________________________________________ __________________。

－△－－答案：①3s＋6oh=====2s2＋so23＋3h2o

②h2s＋cu2===cus↓＋2h ＋＋

③2s2＋o2＋2h2o===2s↓＋4oh －－

点燃④2cu＋s=====cu2s

⑤so2＋2h2s===3s↓＋2h2o

⑥h2s＋2fe3===s↓＋2fe2＋2h ＋＋＋

⑦so2＋ca2＋2oh===ca so3↓＋h2o ＋－

3

⑧so2＋br2＋2h2o===so24＋2br＋4h －－＋

△＋－⑩cu＋2h2so4(浓)=====cu2＋so24＋so2↑＋2h2o

△?c＋2h2so4(浓)=====co2↑＋2so2↑＋2h2o

?h2so4(浓)＋na2so3===na2so4＋h2o＋so2↑

4．①n2和h2的反应

______________________________________________________ __________________；②把nh3通入水中

______________________________________________________ __________________；③实验室利用nh4cl固体、ca(oh)2固体混合加热制备nh3

______________________________________________________ __________________；④nh3的催化氧化

______________________________________________________ __________________；⑤nh4hco3溶液中加入过量稀naoh溶液

______________________________________________________ __________________；⑥no2溶于水

______________________________________________________ __________________；⑦no2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐

______________________________________________________ __________________；⑧物质的量之比为1∶1的no和no2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐

______________________________________________________ __________________；⑨c和浓hno3的反应

______________________________________________________ __________________；⑩浓硝酸见光分解

______________________________________________________ __________________。

高温、高压答案：①n2＋3h2催化剂2nh3

△③2nh4cl＋ca(oh)2=====2nh3↑＋2h2o＋cacl2

催化剂④4nh3＋5o2=====△4no＋6h2o

⑥3no2＋h2o===2h＋2no3＋no

⑦2no2＋2oh===no3＋no2＋h2o

4

－－－＋－

⑧no＋no2＋2oh===2no2＋h2o

＋－△⑨c＋4h＋4no3=====co2↑＋4no2↑＋2h2o －－

光照10○4hno3(浓)=====4no2↑＋o2↑＋2h2o

二、简答类语言规范再落实

1．纯碱中通常含有nacl，检验其中cl的操作及现象是

______________________________________________________ __________________

______________________________________________________ __________________。答案：取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀hno3，产生大量气泡，再加入agno3溶液，产生白色沉淀

2．实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是

______________________________________________________ __________________

______________________________________________________ __________________。答案：氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶

3．实验室盛装naoh溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？答案：naoh溶液能与玻璃中的sio2反应生成

na2sio3，na2sio3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。

4．为什么实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶？

答案：玻璃中的sio2能与氢氟酸反应生成sif4气体。

5．为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？

答案：干燥氯气中只有cl2，cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有hclo，hclo具有漂白性。

6．为什么向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色？

答案：氯水中含有盐酸、次氯酸，盐酸呈酸性使石蕊试液变红，而

次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。

7．为什么可用饱和食盐水除去cl2中的hcl，用排饱和食盐水法收

集cl2?

答案：hcl气体极易溶于水，氯气中存在化学平衡：cl2＋h2o

食盐水中c(cl)较大，使平衡左移，减少cl2的溶解。

8．(1)请简述检验na2so3样品部分被氧化的实验操作及现象。

(2)请简述检验na2so4中含有少量nacl的实验操作及现象。

(3)请简述nh4的检验方法。

答案：(1)取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通

入品红溶液，品红溶液褪色；再加入bacl2溶液，产生白色沉淀。

(2)取少量样品溶于水，加入过量的ba(no3)2溶液，静置，取上层

清液于试管中，再滴加agno3溶液，产生白色沉淀，证明na2so4

中含有少量的nacl。

(3)向所取试液中加入浓naoh溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸

放在试管口，若试纸变

5

＋－－h＋cl＋hclo，饱和＋－

【篇二：【优化方案】2016届高三化学一轮复习(习题)选修2化学与技术第1讲课后达标检测】

已渗透到人类生活的各个方面。下列有关化学与科技、社会、生活、环境等的叙述错误的是( )

a．农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用

b．用k2feo4替代cl2作水处理剂，既可以消毒杀菌，又可以除去

悬浮杂质

c．肥皂、合成洗涤剂的去污原理相同，都含有憎水基与亲水基

d．精细化工产品在使用时都有严格的使用剂量、适用范围等

解析：选a。合理使用化肥、农药可提高农作物的产量，a项错误。

2．固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用作固硫剂的

有( )

a．cao

c．nh4no3b．na2hso3 d．p2o5

解析：选a。cao是碱性氧化物，可与so2反应；nahso3、

nh4no3、p2o5均不与so2反应。

3．在h2so4、hno3、nh3的工业生产中，具有的共同点是( )

a．使用h2作原料 b．使用催化剂

c．使用吸收塔设备 d．使用尾气吸收装置

解析：选b。h2so4以硫黄(或黄铁矿)、空气等为原料，设备有沸腾炉、接触室、吸收塔；hno3以氨气、氧气为原料；nh3以氢气、氮

气为原料，设备主要为合成塔。

4．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是( )

a．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

b．氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

c．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

d．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

解析：选c。解答本题要注意以下两点：(1)氯碱工业中的阳离子交

换膜的作用是阻止阴离子通过；(2)氯气和氢气混合在光照条件下发

生爆炸，反应不易控制，不能用于工业生产。

分离出来，为此根据nacl和nh4cl溶解度的差异，向混合溶液中

通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带nahco3的

nh4cl。nacl和nh4cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是( )

解析：选d。由图可知，溶液的温度在0～10 ℃的范围内，有利于nacl的溶解和nh4cl的析出。向溶液中加nacl增大na和cl的浓度，向溶液中通nh3增大oh和nh4的浓度，这些都有利于nh4cl的析出。

a．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收

处理

b．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为

h2so4时放出的热量

c．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程

d．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不仅可以防止有害物质的排放，还可以生产有用的nano2

解析：选d。合成氨工业不需要对尾气进行吸收；硫酸工业中接触

室中发生的反应为2so2

催化剂

＋o2△2so3，利用该反应放出的热量来预热so2；金属冶炼的实质

是mn＋ne===m，＋－＋－－＋为金属被还原的过程；no＋no2＋

2naoh===2nano2＋h2o，no、no2完全被碱液吸收。

7．下列关于合成氨工业的说法中正确的是( )

a．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以合成氨工厂的

效率都很低

b．由于氨易液化，n2和h2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高

c．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正

反应方向移动

d．我国合成氨厂采用的压强是10～30 mpa，因为该压强下铁触媒

的活性最大

解析：选b。在氨的实际生产中n2、h2要循环使用，且氨易液化分离，故产率很高。

a．硫酸生产中常采用高压条件来提高so2的转化率

b．合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率

c．电解精炼铜中，溶液中c(cu2)基本保持不变＋

d．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

催化剂

解析：选c。2so2＋o2△2so3，该反应在常压下转化率非常高，不

需要采用高压来提

高温、高压

高转化率；n2＋3h2催化剂2nh3，由于nh3液化后使混合气体中

c(nh3)降低，引起v(正)、

－＋＋－v(逆)均降低；电解精炼铜时，阳极反应式为cu－

2e=====cu2，阴极反应式为cu2＋2e

=====cu，所以溶液中c(cu2＋电解)基本保持不变；2nacl＋

2h2o=====

，d错误。

二、非选择题

(1)普钙是磷肥，它的有效成分是________(写化学式)。

(2)尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化

碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵(h2ncoonh4)，再使

氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为

______________________________________________________ __________________、

______________________________________________________ __________________。

(3)农谚说的“粪和灰，肥料飞”指的是粪尿与草木灰搅和在一起会降

低肥效。请你说明其中的化学原理：

加压△2nh3＋co2=====hncoonh、hncoonh=====2424△

h2nconh2＋h2o。

加压(2)2nh3＋co2=====△h2ncoonh4

△h2ncoonh2=====h2nconh2＋h2o

(3)粪尿中的氮元素最终转化为铵盐，而草木灰的有效成分为k2co3，k2co3受潮后水解为koh，显碱性，nh4与oh可发生反应生成nh3

逸出而降低肥效

＋－

请回答下列问题：

______________________________________________________ __________________。

(2)已知n2(g)＋3h2

(g)

请解释：

①可逆反应：

______________________________________________________ __________________

______________________________________________________ __________________。②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取的措施是

______________________________________________________ __________________。

(3)氨催化氧化的化学方程式为

_____________________。

(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染？

__________________，写出有关化学反应方程式

______________________________

______________________________________________________ __________________。

(5)硝酸铵的两种主要用途是

______________________________________________。

(6)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的

h2和n2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对

分子质量为10，试求此时n2的转化率和平衡混合气体中nh3的体

积分数分别为________、______。

解析：(1)氮气的来源是空气，而氢气来源于燃料(煤、石油产品等)

与水反应的产物。

(2)①可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向

逆反应方向进行的反应；②为提高合成氨的产率，可采取增压、适

当温度和使用铁触媒等措施。

(3)氨的催化氧化反应为放热反应，故铂-铑合金网虽未预热也呈红热

状态。

(4)氮的氧化物可以用碱液吸收消除其危害。

(6)根据“十字交叉法”可得：，则n(n2)∶n(h2)＝6.5∶19.5＝1∶3。设反应前混合气体的总物质的量为4 mol，平均相对分子质量与气体

的总物质的量成反比，设反应后

8.5x气体的总物质的量为x mol，＝x＝3.4，反应前后气体的物质

的量差值为0.6 mol，104

设反应消耗n2的物质的量为y mol，生成氨的物质的量为z mol，

则有：

n2 ＋ 3h2 2nh3 物质的量之差

122

y molz mol 0.6 mol

y＝0.3，z＝0.6，

0.3n2100%＝30%； 1

0.6氨的体积分数为100%＝17.6%。 3.4

答案：(1)n2来源于空气，h2可来源于水煤气

(2)①在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫作可逆反应

②增压、适当温度和使用铁触媒等

pt-rh(3)4nh3＋5o2=====4no＋6h2o 作催化剂氨的催化氧化反应是放热反应，可使pt-rh合

金网达到一定温度而不必预热

【篇三：【优化方案】2016届高三化学一轮复习(习题)第2章化学物质及其变化排查落实练二】

ass=txt>一、氧化还原反应概念正误判断

1．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。( )

2．有单质参加或生成的反应，一定属于氧化还原反应。( )

3．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

( )

4．元素处于最高价态时一定有氧化性，如feo24；同理，元素处于最低价态时一定具有还－

原性，如s2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如

fe2、so2。( ) －＋

5．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。( )

6．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。( )

7．金属元素被还原，不一定得到金属单质。( )

8．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。( )

9．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。( )

10．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。( )

二、常考易错的离子方程式书写再落实

1．cuso4溶液与过量ba(oh)2反应

______________________________________________________ __________________。

2答案：cu2＋so24＋ba＋2oh===cu(oh)2↓＋baso4↓ ＋－＋－

2．碳酸氢铵溶液和过量naoh溶液反应

3．向agcl悬浊液中滴加na2s溶液

______________________________________________________ __________________。答案：2agcl＋s2－ag2s＋2cl

－

4．向nahco3溶液中加入过量澄清石灰水

______________________________________________________ __________________。答案：hco3＋ca2＋oh===caco3↓＋h2o －＋－

5．al2(so4)3溶液中加入过量氨水

6．向nh4hco3溶液中加少量naoh溶液并加热

______________________________________________________ __________________。

－－△－答案：hco3＋oh=====co23＋h2o

7．将过量so2气体通入冷氨水中

8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合

______________________________________________________ __________________。答案：sio23＋2ch3cooh===h2sio3↓＋2ch3coo －－－＋

______________________________________________________ __________________。

10．醋酸溶液与水垢中的caco3反应

______________________________________________________ __________________。答案：2ch3cooh＋caco3===ca2＋co2↑＋2ch3coo＋h2o ＋－

11．向naalo2溶液中通入过量co2

______________________________________________________ __________________。答案：alo2＋co2＋2h2o===al(oh)3↓＋hco3

12．febr2溶液中通入少量氯气

______________________________________________________ __________________。答案：2fe2＋cl2===2fe3＋2cl ＋＋－－－

13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体

______________________________________________________ __________________。

答案：al3＋3h2o＋al(oh)3(胶体)＋3h ＋

14．少量so2通入苯酚钠溶液中

______________________________________________________ __________________。答案：2c6h5o＋so2＋h2o===2c6h5oh＋so23 －－

15．等体积、等浓度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合

______________________________________________________ __________________。答案：ca2＋hco3＋oh===caco3↓＋h2o ＋－－

16．用naoh溶液除去铝表面的氧化膜

______________________________________________________ __________________。答案：al2o3＋2oh===2alo2＋h2o

17．向明矾溶液中加入过量的ba(oh)2溶液

______________________________________________________ __________________。

2答案：al3＋2so24＋2ba＋4oh===alo2＋2h2o＋2baso4↓ ＋－＋－－－－

18．小苏打与naoh溶液混合

______________________________________________________ __________________。答案：hco3＋oh===co23＋h2o －－－

19．将al片放入naoh溶液中

______________________________________________________ __________________。答案：2al＋2oh＋2h2o===2alo2＋3h2↑

20．cuso4溶液吸收h2s气体

______________________________________________________ __________________。答案：cu2＋h2s===2h＋cus↓ ＋＋－－

三、推导型氧化还原反应方程式的书写

1．研究表明，na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用feso4和na2o2反应制备，在反应中，feso4与na2o2的物质

的量之比为1∶3，其中na2o2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除na2feo4外，还有na2o、na2so4等，试写出该反应的化学

方程式：

______________________________________________________ __________________。解析：feso4被氧化成na2feo4，1 mol feso4失去4 mol e，设3 mol na2o2中被氧化的氧

1原子为x mol，依据电子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成

mol o2，反应方程式为feso42

－

1＋3na2o2===na2feo4o2↑＋na2o＋na2so4，即：2feso4＋

6na2o2===2na2feo4＋2na2o2

＋2na2so4＋o2↑。

答案：2feso4＋6na2o2===2na2feo4＋2na2o＋2na2so4＋o2↑

优化方案2017版高考化学大一轮复习 第三章 金属及其重要化解析

第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 考纲要求 真题统计 命题趋势 1.了解常见金属的活动顺序及金属冶 炼的一般方法。 2．了解合金的概念及其重要应用。 3．了解铜及其重要化合物的性质。 4．了解铜及其重要化合物的应用。 5．了解化学科学发展对自然资源开发 利用的作用。 2015，卷Ⅰ 10T(B)； 2014，卷Ⅱ 9T 本部分内容涉及题型较多，有选择题、综合推断题及实验探究题，铜及其重要化合物知识往往结合电化学知识一起考查。由金属材料、铜及其重要化合物知识联系生活实际，近几年高考的考查有升温趋势。预计在2017年高考中还会继续考查本部分内容，在平时的复习过程中，多注重与实验探究的结合。 考点一 铜及其重要化合物[学生用书P71] 1．铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质 反应物 化学方程式 非金属 O 2 (1)潮湿的空气中：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 (碱式碳酸铜，绿色) (2)2Cu ＋O 2=====△2CuO(黑色固体) Cl 2 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色烟) S 2Cu ＋S=====△Cu 2S 氧化性酸 浓硫酸 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 浓硝酸 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 稀硝酸 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 盐 AgNO 3 Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag FeCl 3 Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 水溶性 不溶 不溶 与酸反应(H ＋) CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O 与H 2反应 CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2=====△2Cu ＋H 2O 转化关系 4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑ (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用

化学反应条件的优化(教案)

第4节化学反应条件的优化———工业合成氨 【三维目标】 知识与技能： 1. 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。 2. 使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。 过程与方法： 1. 教学时应以化学反应速率和化学平衡原理为主线，以合成氨知识为中心，结合工业 生产的实际情况，将知识串联、拓展、延伸，培养学生的归纳思维能力。 2. 在运用理论的过程中，可以进一步加深学生对所学理论的理解和提高知识的实际应 用能力。 情感态度与价值观： 1. 通过了解合成氨的全过程，可以激发学生爱科学、探索科学的热情。 2. 通过合成氨前景的展望，激发学生学习兴趣。. 【教学过程】 [引入] 首先问大家一个问题:大家想不想当老板? (为什么想当老板?) [板书] 第4节化学反应条件的优化——工业合成氨 [学生活动] 了解学习目标，内容框架 [提问] 1. 在化学必修—2中我们已经学习了工业合成氨的反应原理，是什么呢？ 2. 合成氨反应的特点？ 3. 选择生产条件的目的是什么？ 4. 选择生产条件的依据是什么？ 答案： 1 原理：N 2 + 3H2 2NH3（正反应为放热反应） 2 反应特点：①可逆反应 ②正反应是放热反应 ③正反应气体体积缩小 3尽可能加快反应速率和提高产物产率 4外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 [学生活动] 请根据正反应的焓变和熵变分析298K下合成氨反应能否自发进行？ (只需要估算即可) [知识回顾] 运用所学有关知识填写下表： 化学反应速率化学平衡 温度 压强 催化剂 浓度 [教师引导并总结] 请同学们根据合成氨反应的特点，利用影响化学平衡移动的因素，分析什么条件有利于

优化设计高考化学一轮复习第一辑考点14氧化还原反应的相关概念含解析

考点14 氧化还原反应的相关概念 聚焦与凝萃 1．从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念； 2．从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 解读与打通 常规考点 基本概念： （一）氧化反应与还原反应 1．反应类型 （1）氧化反应： ①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。 如：CuO+H 2 △ Cu+H 2O ，氢气得氧发生了氧化反应。 ②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。 如：2 2-+O Cu +0 2 H △ 2 120-++O H Cu ，氢元素的化合价由0变成了+1，化合价升高，氢气被氧化， 发生氧化反应。 ③从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。 （2）还原反应： ①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。 如：CuO+H 2 △ Cu+H 2O,氧化铜失氧发生了还原反应。 ②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。 如：2 2-+O Cu +0 2 H △ 2 120-++O H Cu ,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0，化合价降低，氧化 铜被还原，发生还原反应。 ③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。

2．反应物 （1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。 （2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。 3．生成物 （1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。 例如： Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物。 （2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。 例如： CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。 4．物质性质 （1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。 （2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。 （二）氧化还原反应： 1．定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。 2．特征：反应前后元素的化合价发生变化。 3．本质：有电子转移（得失或偏移） 隐性考点

白酒酿造优化方案(复习重点)

1、何谓流加发酵？ 答：所谓流加发酵，即补料分批发酵(Fed-batch fermentation)，有时又称半 连续培养或半连续发酵，是指在分批发酵过程中间歇或连续地补加新鲜培养 基的发酵方法 2、写出Monod 方程，并写出其成立的条件和各参数的意义。 答： 条件：温度和pH 恒定时 (1)菌体生长为均衡型非结构生长； (2)培养基中只有一种底物是生长限制性底物； (3)菌体产率系数恒定 参数意义：μmax 称为最大比生长速率(h-1)，Ks 称为 半饱和常数(g/L),S 为限制性底物浓度。 3、细胞高密度培养过程存在的问题有哪些？其相应解决措施有哪些？ 答：问题：1.产物或代谢副产物的积累对生长的抑制 2.氧的限制 3.HCDC 中培养基粘度不断增加，引起混合不充分 4.CO2和热量的高释放率 解决措施1.控制比生长速率在产生乙酸的临界值以下 选择合适的培养基 2提高通气速率和搅拌速度 富氧空气和纯氧 在加压环境下培养 S K S s +=max μμ

3有必要研究发酵罐中的搅拌模型，找到改善搅拌的方法。 4通过降低细胞比生长速率而部分的解决 把培养温度从37℃降到26－30℃，会降低营养吸收和生长速度， 因此会减少有毒副产物和代谢产生的热量。 降低温度也能减少细胞对氧的需求。 降低重组细胞温度也有可能减少包含体形式的蛋白质的产生。4、无反馈控制的流加策略有哪些？ 答：开环（无反馈）控制 恒速流加——以预先决定的（恒定的）速率流加营养物质，比 生长速率逐渐降低。 加速流加——以逐渐增加的速率流加营养物质。可补偿一些比 生长速率的降低。 指数流加——以指数的速率流加营养物质。可得到恒定的比生 长速率。 闭环（反馈）控制 即时DO——当DO降低时补加营养物质。 即时pH——主要碳源耗尽引起pH上升时补加营养物质。 二氧化碳释放率（CER）——CER基本正比于碳源的消耗速 度。这一方法最为经常用于控制比生长速率。 细胞浓度——营养物质流加速率由细胞浓度决定。

2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练37 晶体结构与性质(附答案)

课时规范练37晶体结构与性质 非选择题(共7小题,共100分) 1.(2017山东泰安高三二模)(15分)铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题: (1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态核外电子排布式 为,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序 为。 (2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NH3中心原子的杂 化轨道类型为,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键除了极性共价键外,还 有。 (3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1 mol CN-中含有的π键数目 为。与CN-互为等电子体的离子有(写出一种即可)。 (4)CuSO4的熔点为560 ℃,Cu(NO3)2的熔点为115 ℃,CuSO4熔点更高的原因可能 是。 (5)已知Cu2O晶胞结构如图所示:该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(错误！未 找到引用源。)。则D原子的坐标参数为,它代表原子(填元 素符号)。 (6)金属铜是面心立方最密堆积方式,则晶体中铜原子的配位数是,该晶胞中Cu原子 的空间利用率是。?导学号39240589?2.(2017河北三市联考)(14分)在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如 Cu9Al4、Cu5Zn8等。 (1)某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属 (填“晶体”或“非晶体”)。 (2)基态铜原子有个未成对电子;Cu2+的电子排布式 为;在CuSO4溶液中加入过量氨水,充分反应后加入少量 乙醇,析出一种深蓝色晶体,该晶体的化学式为,其所含化学键 有,乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为。 (3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目 为。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。理论上前者 沸点低于后者,其原因 是。

2020年高考物理一轮复习No18力学优化方案综合试题

粗糙 2020一轮复习优化方案No18力学综合试题 1． 如图所示，光滑水平地面上放有一长木板B ，其质量为M ，长度=L 3.0 m ， B 的右端紧靠台阶，上表面与台阶平齐。B 上放有一质量为m 的滑块 C 。现有一质量也为m 的滑块A 从h ＝1.0 m 高的斜面顶端由静止滑下，然后冲上木板B ，（转角处速度大小不变，只改变方向；转角的大小可忽略）但最终A 恰好未能撞上C 。设A 与其接触面间的动摩擦因数均为μ ＝0.25，滑块A 的起始位置与木板B 右端的水平距离s ＝0.8 m ，此过程中C 与B 恰好不发生相对滑动， 不计滑块A 、C 的大小。已知m M 3=，取g=10m/s 2． 求：（1）滑块A 刚冲上木板B 时的速度v 0； （2）滑块C 原来离木板B 右端的距离d 。 1．答案（1）设斜面长为1s ，倾角为θ，滑块A 滑到斜面底端后冲上木板B 前的 水平部分长为2s 。 对滑块A 由动能定理得 2 0212 1cos mv mgs mgs mgh = --μθμ 由几何关系可知s s s =+θcos 12所以m/s 40=v （2）当最终A 恰好未能撞上C 时，三个物体速度相同，设为v ，由动量守恒定律得 ()v M m m mv ++=0

8.0=v m/s 设在此过程A 相对于B 滑行的距离为l ，由能量守恒定律可得 22 0)(2 121 v M m m mv mgl ++-=μ 整理得m 56.2=l 所以滑块C 原来离木板B 右端的距离m 56.2=l 2．如图所示，固定的凹槽水平表面光滑，其内放置U 形滑板N ，滑板两端为半径R ＝0.45 m 的1/4圆弧面，A 和D 分别是圆弧的端点，BC 段表面粗糙，其余段表面光滑，小滑块P 1和P 2的质量均为m ，滑板的质量M ＝4 m ．P 1和P 2与BC 面的动摩擦因数分别为μ1＝0.10和μ2＝0.40，最大静摩擦力近似等于滑动摩擦力，开始时滑板紧靠槽的左端，P 2静止在粗糙面的B 点，P 1以v 0＝4.0 m/s 的初速度从A 点沿弧面自由滑下，与P 2发生弹性碰撞后，P 1处在粗糙面B 点上，当P 2滑到C 点时，滑板恰好与槽的右端碰撞并与槽牢固粘连，P 2继续滑动，到达D 点时速度为零，P 1与P 2视为质点，取g ＝10 m/s 2．问： ⑴P 2在BC 段向右滑动时，滑板的加速度为多大？ ⑵BC 长度为多少？N 、P 1和P 2最终静止后，P 1与P 2间的距离为多少？

2021高考总复习优化设计 化学(二轮) 选择题专项练(一)

选择题专项练(一) 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 1.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳黑影……”这段美文中包含的化学知识正确的是 ( ) A.荷塘上方的薄雾是水蒸气 B.薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm C.月光通过薄雾产生了丁达尔效应 D .“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.甲烷的球棍模型: B.HClO 的电子式:H ··O ······Cl ······ C.Cl -的结构示意图: D.乙醇的结构式:CH 3CH 2OH 3.新冠肺炎威胁着人们的身体健康,以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识,你认为符合科学的是( ) A.选用95%酒精溶液消毒的效果最好 B.外出归来,应立即向外套喷洒高浓度的“84”消毒液 C.为使消毒效果更好,可以将酒精和“84”消毒液混合使用 D.医用酒精可用于皮肤消毒,其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 4.一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中都有一个小袋,将小袋打开,可以看到黑色粉末,部分已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴加KSCN 溶液,溶液立即变为红色。下列说法不正确的是 ( ) A.小袋中原来装有氧化铁 B.小袋中原来装有铁粉 C.该黑色粉末不可食用 D.该黑色粉末作抗氧化剂 5.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

优化方案(教师用书)高考化学一轮复习模块综合检测(选

模块综合检测(选修3) (时间：60分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分) 1．下列叙述正确的是( ) A ．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B ．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C ．离子晶体中可能含有共价键 D ．金属晶体的熔点和沸点都很高 解析：选C 。分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的晶体，A 错；原子晶体中，相邻的原子间可以存在极性共价键，如SiO 2，B 错；离子晶体中可能有共价键，如NaOH 、Na 2O 2等，C 正确；有些金属晶体熔、沸点很低，如汞、碱金属元素形成的晶体等，D 错。 2．已知氢分子键能为436 kJ·mol －1，氧分子键能为498 kJ mol －1，氯分子键能为243 kJ·mol －1，氮分子键能为946 kJ·mol －1。参考以上数据判断以下说法中正确的是( ) A ．N —N 键键能为13 ×946 kJ ·mol －1＝315.3 kJ·mol －1 B ．氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短 C ．氧分子中氧原子是以共价单键结合的 D ．氮分子比氯分子稳定 解析：选D 。氮分子的N≡N 中的三个键不是等同的，A 错；虽然氮分子中N≡N 键键能>H —H 键键能，但氢的原子半径远小于氮原子，键长是成键两原子的核间距，H —H 键键长HBr>AsH 3，D 选项中酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 3AsO 4，B 、D 均错； S 和Cl 处于同一周期，故还原性：S 2－>Cl －，而As 和Se 处于同一周期，还原性：As 3－>Se 2－， 而S 和Se 又处于同一主族，还原性：Se 2－>S 2－，故C 正确。 5．下列有关晶胞的说法正确的是( ) A ．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式 B ．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用

知识讲解_化学反应条件的优化—工业合成氨(基础)

化学反应条件的优化—工业合成氨 编稿：宋杰 审稿：张灿丽 【学习目标】 1、能用平衡移动原理（勒夏特列原理）解释一些生活、生产问题； 2、理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件； 3、了解合成氨生产的适宜条件和工艺流程。 【要点梳理】 要点一、合成氨反应原理和特点。 1、反应原理：N 2（g ）+3H 2（g ） ,高温高压催化剂 2NH 3（g ）。 2、反应特点。 ①可逆反应；②正反应是放热反应；③正反应是气体体积缩小的反应；④氨很容易液化。 要点二、合成氨适宜条件的选择。 1、适宜生产条件选择的一般原则。 对任一可逆反应，增大反应物浓度，能提高反应速率和转化率，故生产中常使廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的利用率，如合成氨中氮气与氢气的配比为1∶2.8。 选择条件时既要考虑反应的快慢——反应速率越大越好，又要考虑反应进行的程度——使化学平衡尽可能向正反应方向移动，来提高氨在平衡混合物中的体积分数。 2、合成氨条件选择的依据。 运用化学反应速率和化学平衡原理的有关知识，同时考虑合成氨生产中的动力、材料、设备等因素来选择合成氨的适宜生产条件。 [归纳] 合成氨的适宜条件： （1）温度：500℃左右； （2）压强：20 MPa ～30 MPa ； （3）催化剂：铁触媒（500℃时其活性最强）。 除此之外，还应及时将生成的氨分离出来，并不断地补充原料气（N 2和H 2），以有利于合成氨反应。 要点三、合成氨工业的简介。 合成氨工业的简要流程：

合成氨生产示意图2-4-1： 1、原料的制取 氮气：将空气液化、蒸馏分离出氮气或者将空气中的氧气与碳作用生成CO 2，除去CO 2后得氮气。 氢气：用水和燃料（煤、焦炭、石油、天然气等）在高温下制取。主要反应有： C+H 2O （g ）高温 CO+H 2 CO+H 2O （g ）? 催化剂 CO 2+H 2 CH 4+H 2O （g ）700C 900C ??催化剂CO+3H 2 2CH 4+O 2 950C ?催化剂2CO+4H 2 2、制得的氮气和氢气需净化、除杂质，再用压缩机压缩至高压。 3、氨的合成：在适宜的条件下，在合成塔中进行。反应原理为N 2+3H 2 ,高温高压催化剂 2NH 3。 4、氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，提高原料的利用率，并将未反应的氮气和氢气循环送入合成塔，使其充分被利用。 要点诠释：①循环操作过程是没有转化为生成物的反应物又重新回到反应设备中参加反应的过程。显然循环操作过程可以提高反应物的转化率，使反应物尽可能地转化为生成物，提高经济效益。 ②由于存在循环操作过程，从理论上讲，即使是可逆反应，反应物最终全部转化为生成物。 5、合成氨生产的发展前景。 合成氨条件的选择与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相连，并将随之作相应改变。目前，人们正在研究使合成氨反应在较低温度下进行的催化剂以及研究化学模拟生物固氮等，以进一步提高合成氨的生产能力。 【典型例题】 类型一、勒夏特列原理及其应用 例1、（2015 宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。 A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅 B ．对2HI(g) H 2(g)+I 2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

优化方案化学必修 第三节 化学键

第三节 化学键 1.了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。 2.了解离子化合物 和共价化合物的概念。 3．了解分子间作用力和氢键。 4.能从化学键的角度理解化学反应的本质。 离子键 离子化合物 1．离子键的形成(以NaCl 的形成为例) 形成过程 概念 描述 成键 粒子 成键 实质 成键元素 带相反电荷离子之间的相互作用 阴、阳离子 静电 作用 一般为活泼金属 元素和活泼 非金属 元素 2.离子化合物 (1)概念：由离子键构成的化合物。 (2)常见物质 ①强碱，如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 等。 ②绝大多数盐，如NaCl 、NH 4Cl 、KNO 3 等。 ③活泼金属氧化物，如Na 2O 、MgO 、CaO 等。 3．电子式 (1)定义 在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫作电子式。 (2)电子式的书写 ①原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：·Mg ·；碳原子：·C ? ?·； 氧原子：·O ???? ·；氖原子：Ne ?? ?? 。 ②简单阳离子的电子式

简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na ＋ 、Li ＋ 、Mg 2＋ 、Al 3＋ 等。 ③简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子，而且还要用“[]”括起来，并在右上角标出“n －”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：[Cl ?? ?? ]－ ；硫离子：[S ?? ?? ]2－ 。 ④离子化合物的电子式 氧化钙：Ca 2 ＋[·×O ????·×]2－；硫化钾：K ＋[·×S ???? ·×]2－K ＋。 (3)用电子式表示下列物质的形成过程 ①NaCl ：。 ②MgBr 2： 。 1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A ．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B ．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C ．离子化合物在任何条件下都能导电 D ．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 解析：选B 。A 项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B 项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C 项，离子化合物在水溶液或熔融状态 下才能导电；D 项，NH ＋4 与酸根离子之间也能形成离子键。 2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( ) 元素 a b c d e f g M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7 C ．d 和g D ．c 和g 解析：选B 。由原子a ～g 的M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素a ～g 均为第三周期元素，a 为活泼的金属元素，f 、g 为活泼的非金属元素，所以a 与f 、a 与g 形成的化学键为离子键。 3．将下列电子式与错因用线连接。

化学反应工程复习+公式指导

化学反应工程复习总结 一、知识点 1.化学反应工程的研究对象与目的，研究内容。 化学反应工程的优化的技术指标。 2.化学反应动力学 转化率、收率与选择性的概念。 反应速率的温度效应和活化能的意义。 反应速率的浓度效应和级数的意义。 3.理想反应器与典型反应特征 理想反应器的含义。 等温间歇反应器的基本方程。 简单不可逆反应和自催化反应的特征和计算方法。 可逆反应、平行反应和串联反应的动力学特征和计算方法。 4.理想管式反应器 管式平推流反应器的基本方程 典型反应的计算。 停留时间、空时和空速的概念。 膨胀因子和膨胀率的概念。 5.连续流动釜式反应器 全混流模型的意义。 全混流反应器的基本方程 全混流反应器的计算。

循环反应器的特征与计算方法。 返混的概念、起因、返混造成的后果。 返混对各种典型反应的利弊及限制返混的措施。 6.停留时间分布与非理想流动 停留时间分布的意义，停留时间分布的测定方法。 活塞流和全混流停留时间分布表达式，固相反应的计算方法。 多釜串联模型的基本思想，模型参数 微观混合对反应结果的影响。 7.反应器选型与操作方式 简单反应、自催化和可逆反应的浓度效应特征与优化。 平行反应、串联反应的浓度效应特征与优化。 反应器的操作方式、加料方式。 8．气固催化反应中的传递现象 催化剂外部传递过程分析，极限反应速率与极限传递速率。 Da和外部效率因子的定义及相互关系。流速对外部传递过程的影响。 催化剂内部传递过程分析，Φ和内部效率因子的定义及相互关系。 扩散对表观反应级数及表观活化能的影响。 一级反应内外效率因子的计算。 内外传递阻力的消除方法。 9.热量传递与反应器热稳定性 定态、热稳定性、临界着火温度、临界熄火温度的概念。 催化剂颗粒热稳定性条件和多态特性。

【同步测控 优化设计】高二人教版化学选修四练习：4.2化学电源 Word版含答案[ 高考]

第二节化学电源 A组 1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是() A.原电池反应均是自发的氧化还原反应 B.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 C.氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置 D.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 解析:原电池反应中的能量变化是将化学能转化为电能,必须是自发的氧化还原反应,A项正确,C项错误;氢氧燃料电池中,H2发生氧化反应,在负极被氧化,B项错误;铅蓄电池放电过程中总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),生成物PbSO4附着在两电极上使正、负极质量增加,D项错误。 答案:A 2.废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是() A.为了利用电池外壳的金属材料 B.防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极 解析:废电池中汞、镉和铅等重金属离子能对土壤和水源造成污染,必须进行集中处理。答案:B 3.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是() A.锌外壳是负极,石墨棒是正极材料 B.在外电路中电子从石墨棒流向锌外壳 C.电流从锌流到石墨棒上 D.在电池内部阳离子从石墨棒向锌片移动 解析:在锌锰干电池中,锌外壳是负极,石墨棒是正极,在外电路中电子从锌外壳流向石墨棒,电流的方向与电子的流向相反,电池内部,阳离子向正极石墨棒移动,故A正确,B、C、D错误。 答案:A 4.锂电池是一种新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2LiMnO2,下列说法正确的是() A.Li是正极,电极反应为Li-e-Li+ B.Li是负极,电极反应为Li-e-Li+ C.MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-Mn D.Li是负极,电极反应为Li-2e-Li2+ 解析:由总反应O2O2可知,锂元素在反应后化合价升高(0→+1),锰元素在反应后化合 价降低(+4→+3)。Li被氧化,在电池中作负极,电极反应为Li-e-Li+,MnO2在正极上反应,电极反应为MnO2+e-Mn。 答案:B 5.在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2。下列该电池的电极反应,正确的是() A.负极反应为Zn-2e-Zn2+

化学反应工程总结

一、 绪论 1． 研究对象是工业反应过程或工业反应器 研究目的是实现工业反应过程的优化 2． 决策变量：反应器结构、操作方式、工艺条件 3． 优化指标——技术指标：反应速率、选择性、能耗 掌握转化率、收率与选择性的概念 4． 工程思维方法 二、化学反应动力学 1. 反应类型：简单反应、自催化、可逆、平行、串联反应 基本特征、分析判断 2. 化学反应速率的工程表示 ) )((反应区反应时间反应量 反应速率＝ 3. 工业反应动力学规律可表示为： )()(T f C f r T i C i ?= a) 浓度效应——n 工程意义是：反应速率对浓度变化的敏感程度。 b) 温度效应——E 工程意义是：反应速率对温度变化的敏感程度。 已知两个温度下的反应速率常数k ，可以按下式计算活化能E ： E ——cal/mol ，j/mol T ——K R = = j/ 工程问题

三、PFR 与CSTR 基本方程 1. 理想间歇：??-=--==Af A Af A x x A A A c c A A R r dx c r dc v V t 00)()(00 2. 理想PFR ： ??-=--==Af A Af A x x A A A c c A A R p r dx c r dc v V 00) ()(00τ 3. CSTR ： ) ()(00A A A A A A R p r x c r c c v V -= --== τ 4. 图解法 四、简单反应的计算 n=1,0,2级反应特征 0(1)A A A c c x =- 浓度、转化率、反应时间关系式 PFR →CSTR ，CSTR →PFR 基本关系式 PFR （间歇） CSTR 00()Af A c R A p c A V dc v r τ ==--? 0() A A R m A c c V v r τ-= =- n=0 0A A p c x k τ= 0A A p c x k τ= n=1 1ln 1p A k x τ=- 0A A m A c c kc τ-= n=2 011p A A k c c τ=- 02 A A A m c c kc τ-=0 x Af x A τ/c A0 τ

优化设计孙靖民课后答案习题解答

第六章习题解答 1． 已知约束优化问题： 2)(0)()1()2()(min 21222112 221≤-+=≤-=?-+-=x x x g x x x g t s x x x f 试从第k 次的迭代点[]T k x 21) (-= 出发，沿由（-1 1）区间的随机数0.562和-0.254 所确定的方向进行搜索，完成一次迭代，获取一个新的迭代点)1(+k x 。并作图画出目标函数的等值线、可行域和本次迭代的搜索路线。 [解] 1）确定本次迭代的随机方向： []T T R S 0.4120.9110.2540.5620.254 0.2540.5620.5622222-=??? ??? ? ?++= 2) 用公式：R k k S x x α+=+)() 1( 计算新的迭代点。步长α取为搜索到约束边 界上的最大步长。到第二个约束边界上的步长可取为2，则： 176 .1)412.0(22822.0911.021221 2111 =-?+=+==?+-=+=++R k k R k k S x x S x x αα ? ? ? ???=+176.1822.01 k X 即： 该约束优化问题的目标函数的等值线、可行域和本次迭代的搜索路线如下图所示。

2． 已知约束优化问题： )(0)(0 25)(12 4)(m in 2312222112 21≤-=≤-=≤-+=?--=x x g x x g x x x g t s x x x f 试以[][][]T T T x x x 33 ,14 ,120 30 201===为复合形的初始顶点，用复合形法进 行两次迭代计算。 [解] 1）计算初始复合形顶点的目标函数值，并判断各顶点是否为可行点： [][][]9 35 120101-=?==?=-=?=030302023314f x f x f x 经判断，各顶点均为可行点，其中，为最坏点。为最好点，0 203x x 2）计算去掉最坏点 0 2x 后的复合形的中心点： ?? ????+??????=???? ????????+??????==∑≠=3325.2211 3 2 10 3312i i i c x L x 3）计算反射点1 R x （取反射系数3.1=α） 20.69 3.30.551422.51.322.5)(110 2001-=????? ?=???? ????????-??????+??????=-+=R R c c R f x x x x x 值为可行点，其目标函数经判断α 4）去掉最坏点1 R 0301x x x x 和，，由02构成新的复合形，在新的复合形中 为最坏点为最好点，011 R x x ，进行新的一轮迭代。 5）计算新的复合形中，去掉最坏点后的中心点得： ?? ? ???=???? ????????+??????= 3.151.7753.30.5533211 c x 6）计算新一轮迭代的反射点得： ，完成第二次迭代。 值为可行点，其目标函数经判断413.14 5.9451.4825123.151.7751.33.151.775)(1 2011 12-=??????=???? ????????-????? ?+??????=-+=R R c c R f x x x x x α

化学反应条件的优化

化学反应条件的优化

化学反应条件的优化——工业合成氨 级姓名 【学习目标】1、知道如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。 2、初步学会应用化学原理选择化工生产条件的思想和方法。 【自主学习】 一、合成氨反应的限度 1、合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)有什么特点(焓变、气体体积变化等)？ 2、合成氨反应是一个可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 已知298 K时：△H=-92.2 kJ·mol-1△S= -198.2 J·K一1·mol一1 (1) 请你根据正反应的焓变和熵变分析计算298 K下合成氨反应能否自发进行。 每一条河流都有自己的梦想——那就是奔向大海。 2

(2) 请你利用化学平衡移动的知识分析什么条件有利于氨的合成。 二、合成氨反应的速率 已知在一定条件下，合成氨反应的速率与各物质的浓度关系为v＝kc(N2)c1.5(H2)c－1(NH3)，而催化剂对合成氨反应的速率如下表，其中Ea为活化能。 条件Ea／ kJ·mol一1 k(催)/k(无) 无催化剂335 3.4×1012(700 K) 使用铁 催化剂 167 结合影响反应速率的因素,你认为通过哪些条件来提高合成氨反应的速率？ 每一条河流都有自己的梦想——那就是奔向大海。 3

【练习】 1、合成氨所需要的氢气可由煤与水反应制得，其中有如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H﹤0. 欲提高CO的转化率可采用的方法是( ) ①降低温度②增大压强③使用催化剂 ④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度 A. ①②③ B. ④⑤ C. ①⑤ D. ⑤ 2、在一定条件下，合成氨反应的速率与各物质的浓度关系为v＝kc(N2)c1.5(H2)c－1(NH3)，下列条件不能加快反应速率的是() A．加入催化剂B．增大H2的浓度C．升高温度 D．增大NH3的浓度 我的疑惑: 每一条河流都有自己的梦想——那就是奔向大海。 4

2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练3 物质的分类(附答案)

课时规范练3物质的分类 一、选择题(本大题包括10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018安徽皖江名校联盟摸底)化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是 () A.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶,能产生丁达尔现象 B.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 C.“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),该过程中发生了分解反应 D.“曾青得铁则化为铜”,其原理和现代湿法冶金一致 2.(2017辽宁葫芦岛六校协作体检测)下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的是() A.SO2、NO2和CO2都是污染性气体 B.熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 C.煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化 D.Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质 3.(2017宁夏石嘴山平罗中学月考)下列有关说法正确的是() A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B.活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物,非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物 C.H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存 D.AgI胶体在电场中定向运动,是因为胶体是带电的 4.(2017山东师大附中模拟)下列判断合理的是() ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物; ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质; ③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物; ④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液; ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应; ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物 A.②④⑥ B.①②⑤ C.①③⑤ D.③④⑥ 5.学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中,下列说法正确的是() A.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质

优化方案化学必修 第2课时 苯

第2课时苯 1.了解苯的物理性质及重要用途。 2.掌握苯分子的结构特点和化学性质。 苯的分子结构 1．分子组成与结构 分子模型分子式 结构式结构简式 C6H6 或 (1)苯分子为平面正六边形结构，分子中6个碳原子和6个氢原子共平面。 (2)苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料。() (2)苯分子中各原子不在同一平面上。() (3)苯与溴水混合振荡后静置，溴水层褪色，证明苯分子中含有碳碳双键。() 答案：(1)×(2)×(3)× 2．下列关于苯分子结构的叙述正确的是() A．含有3个碳碳双键和3个碳碳单键 B．含有6个完全相同的碳碳键 C．所有碳原子都在同一平面上，氢原子不处于同一平面上 D．每两个键之间的夹角都为60° 解析：选B。苯是对称的六元环，是由6个相同的介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊价键形成的，每两个键之间的夹角均为120°，C6H6分子中12个原子在同一平面上。 3．在下列四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是() A．丙烯B．乙烷 C．苯D．甲苯

解析：选C。乙烯、苯均为平面结构，甲烷为正四面体结构，因此丙烯(CH2===CH—CH3)、甲苯()和乙烷中—CH3中的C与其他的原子形成的是四面体结构。 1．苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构，下面是某同学收集的有关事实，其中不能作为证据的是() A．苯的间位二元取代物只有一种 B．苯的邻位二元取代物只有一种 C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．苯不能与溴水反应 解析：选A。苯分子若是单、双键交替结构，则①间位二元取代物只有一种，②邻位二元取代物有两种，③必然会使酸性KMnO4溶液褪色，④可与溴水发生加成反应，在上述结论中只有①符合事实，因而A不可作为本题所要求的证据；②③④不符合事实，因而假设不成立，B、C、D可以说明苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构。 2．下列关于苯的说法中，正确的是() A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B．苯分子中含有碳碳双键，所以属于烯烃 C．在苯分子中，任意4个原子不可能共直线 D．苯分子为平面正六边形结构 解析：选D。苯不属于饱和烃，A错误；苯分子结构中不存在碳碳双键，不属于烯烃，B错误；在苯分子中，对位的两个碳原子及碳原子上的两个氢原子共直线，C错误。 苯的性质 1．苯的性质 (1)物理性质 颜色状态气味 水中 溶解性 密度(与水 相比较) 熔、 沸点 毒性 无色液体特殊 气味 不溶于水比水小较低有毒

最优化方法(试题+答案)

一、 填空题 1.若()()??? ? ??+???? ?????? ??=212121 312112)(x x x x x x x f ， 则=?)(x f ，=?)(2x f . 2.设f 连续可微且0)(≠?x f ，若向量d 满足 ，则它是f 在x 处的一个下降方向。 3.向量T )3,2,1(关于3阶单位方阵的所有线性无关的共轭向量有 . 4. 设R R f n →:二次可微，则f 在x 处的牛顿方向为 . 5.举出一个具有二次终止性的无约束二次规划算法： . 6.以下约束优化问题： )(01)(..)(min 212121 ≥-==+-==x x x g x x x h t s x x f 的K-K-T 条件为： . 7.以下约束优化问题： 1 ..)(min 212 2 21=++=x x t s x x x f 的外点罚函数为（取罚参数为μ） . 二、证明题（7分+8分） 1.设1,2,1,:m i R R g n i =→和m m i R R h n i ,1,:1+=→都是线性函数，证明下 面的约束问题： } ,,1{, 0)(},1{, 0)(..)(min 1112 m m E j x h m I i x g t s x x f j i n k k +=∈==∈≥=∑= 是凸规划问题。

2.设R R f →2 :连续可微，n i R a ∈，R h i ∈，m i ,2,1=，考察如下的约束条件问题： } ,1{,0} 2,1{,0..) (min 11m m E i b x a m I i b x a t s x f i T i i T i +=∈=-=∈≥- 设d 是问题 1 ||||,0,0..)(min ≤∈=∈≥?d E i d a I i d a t s d x f T i T i T 的解，求证：d 是f 在x 处的一个可行方向。 三、计算题（每小题12分） 1.取初始点T x )1,1() 0(=.采用精确线性搜索的最速下降法求解下面的无约束优化问题 （迭代2步）： 2 2212)(m in x x x f += 2.采用精确搜索的BFGS 算法求解下面的无约束问题： 212 2212 1)(min x x x x x f -+= 3.用有效集法求解下面的二次规划问题： . 0,001..42)(min 21212 12 221≥≥≥+----+=x x x x t s x x x x x f 4.用可行方向算法（Zoutendijk 算法或Frank Wolfe 算法）求解下面的问题（初值设为)0,0() 0(=x ,计算到)2(x 即可)： . 0,033..22 1)(min 21211222121≥≥≤+-+-= x x x x t s x x x x x x f