还原生活,绽放天性
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还原生活，绽放天性
作者：唐赢
来源：《今日教育》2015年第10期
在南岸区课程领导力建设项目推动下，本着“激养成之活力，化人文之初元”的办园理念，南坪实验幼儿园经历了摸索、模仿、创新、改革等阶段的探索实践，创设一套可供幼儿自主、自愿参与的活动区活动课程，将幼儿的自由参与和教师的适时介入进行优化组合，最终达到“激活力，至活和”的目的。
老师是孩子的伙伴
以往，幼儿园的一切活动都是在老师的安排下开展。如今，在南坪实验幼儿园的操场上，每天都上演着师幼共同创造的游戏。音乐一响起，孩子们团团围绕在老师的身边，没有整齐的队伍，没有统一的口号，却有孩子、老师们跟随音乐节奏舞动的身体。随着音乐的变化，他们又当起了“搬运工”，将堆砌在四周的椅子、轮胎、楼梯等材料摆放在各个区域中，今天摆成一字型，明天摆成工字型，一会儿跪趴着通过“椅子独木桥”，一会儿跳跃着通过“轮胎连环池”，一会儿又翻越通过“楼梯坡”……操场的另一边，由孩子们自己组建的“少年足球队”正在奋力地追赶着调皮的足球，玩绳子的孩子们也在想尽办法创造出自己喜欢的玩法……此时，老师们也并没有闲着或者管束着孩子的行为，而是演变为一个大孩子，和小孩子们玩在一起，闹在一起，笑在一起，大人小孩的天性都得到释放，俨然一幅和谐的景象。
解读：师幼共同创造游戏，绽放天性。区域活动提倡自由、自主、自愿，没有固定模式，可供幼儿不断创造和不断衍生新的活动。老师在区域活动中同样扮演着参与者的角色，他们和孩子一起创造游戏的同时也最大限度地了解了幼儿的想法，发现幼儿兴趣，培养幼儿习惯和幼儿一起健康成长，卸下教育者的身份，重回孩童时代。
环境是孩子的另一个老师
在各个教室里，除了用半包围划分的各个区域格局和各种高低结构操作材料以外，每个区域还设置了进入区域请插卡的提示牌，游戏开始，孩子们将自己的照片插在所选区域的进区袋里，每个区域还张贴了图文并茂的基本要求，比如美工区： 1.请按需取放材料。2.请安全使用剪刀。3.请小声讨论。4.请将垃圾放入垃圾桶。如此一来，不需别人的不断提醒，孩子们便会尊重自己的选择。除此之外，在每样材料中，还投放一些隐性提示卡，比如折纸步骤图、工具使用说明图、手工制作图等等，不仅可以帮孩子们打开思维，更是当孩子们的操作遇到困难时，当操作步骤相对复杂时，当不能及时请求老师帮助时，孩子们便可自己根据隐性提示卡进行操作，增强孩子探索学习的主动性和成功感。
解读：环境教育帮助幼儿自主成长。区域活动中，教师要改“管”为“供”，改“堵”为“疏”。首先，在设置区域环境时，应该考虑到每个区域的功能以及适合的围合方式。第二，投放的
氧化还原反应的应用综述文
氧化还原反应在生活中和医学上的应用 姓名阿飞班级12学号20165059 摘要 氧化还原反应与我们平常生活生产过程中及其医学中的应用非常紧密，例如：燃料的燃烧、电池的使用、电解电镀工业、金属的腐蚀和防腐、生物的光合作用、呼吸过程、新陈代谢、神经传导、生物电现象（心电、脑电、肌电）等等。在工业生产过程中所必须的金属都是从矿石中提炼出来的，加工制作成为一些重要的、必须的化工产品，用来生产产品；植物的光合作用以及呼吸作用，这些都是氧化还原反应。 关键词光合作用医学和氧化还原工业中的氧化还原 前言 某种物质中一种某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子）,则称该物质被氧化,或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂,起还原作用,被它作用的物质是氧化剂,氧化剂被还原生成还原产物.某种物质中一种或几种元素在反应中化合价降低（即元素的粒子得到电子）,则称该物质被还原,或者说这个物质发生了还原反应；它本身是氧化剂,起氧化作用,被它作用的物质是还原剂,还原剂被氧化生成氧化产物氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应，这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应，此类反应都遵守电荷守恒，在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行. 1、氧化还原反应在生活中的体现 在生物学中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量在氧化还原反应当中。植物的光合作用以及呼吸作用可以算是比较复杂的一类，化学方程式为：6H2O+6CO2=C6H12O6+6O2，光合作用可以说是一个非常大的绿色工厂，它的过程主要是通过叶绿体的作用，绿色植物能够充分利用光能将水以及二氧化碳转化成有机物质，用以储存能量，同时还可以释放出一定的氧气，有利于生态
把书本知识还原为学生的生活问题
龙源期刊网 https://www.wendangku.net/doc/8913302059.html, 把书本知识还原为学生的生活问题 作者：单连国 来源：《科教导刊》2009年第08期 摘要《义务教育数学课程标准(修改稿)》中明确指出,在教学活动中,教师要创造性使用教材,积极开发、利用各种教学资源,为学生提供丰富多彩的学习素材。那么,什么样的学习素材才能激发学生自主探究欲望呢?怎样这一要求落实到教学实践当中去呢?本文就如何将书本知识还原为学生的生活问题的提出、实施操作、成效和注意问题进行了探讨。 关键词数学教学书本知识还原生活问题 中图分类号:G632文献标识码:A 1 问题的提出 《义务教育数学课程标准(修改稿)》中明确指出,在教学活动中,教师要创造性使用教材,积极开发、利用各种教学资源,为学生提供丰富多彩的学习素材。那么,什么样的学习素材才能激发学生自主探究的欲望呢?怎样将这一要求落实到教学实践当中去呢?在实际教学工作中,我们就如何将书本知识还原为学生的生活问题进行探索和尝试,力求取得理想的效果。 2 具体实施方法 众所周知,把书本知识创造性地还原为学生的生活问题,将学生熟悉的蕴含着数学知识的生活实例引进课堂,这样做,毫无疑问会使学生亲身体验到数学就在自己身边,自己身边到处存在着数学问题,从而有效地唤起学生的求知欲望,大大激发学生学习数学的兴趣。 青岛泰山版七年级数学教材第十三章《走进概率》的第二节,课题是《确定事件与不确定 事件》,过去我在教学这部分内容时,认为学生已有这方面的生活经验,就完全放手学生自学,结果发现不少学生掌握得不够好,其原因在于该部分教材内容过于抽象,虽然在我们成年人眼中,的确是简单容易的,但对于七年级学生来说,由于他们的想象力还不是很强,再加上生活体验较少,就难免会造成理解上的偏差。今年在讲授这部分内容时,我借助于一副扑克来设计了教学过程,取得了令人满意的效果。
高中化学必修一氧化还原反应
三氧化还原反应 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀： 失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂； 二、物质氧化性或还原性强弱的比较: 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1.‘两表’一规律‘ （1）根据金属活动性顺序表判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成 金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 （2）根据元素周期表来判断 ①同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强 ②同主族从上到下元素的金属逐渐增强，单质的还原性逐渐增强 （3）根据元素周期律来判断 ①非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强
如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 单质氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si ②金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的还原性越强 如碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 单质还原性：Na＞Mg＞Al 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据反应条件来判断: 当氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂)反应时，反应越容易进行，对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强如MnO2和HCl(浓)反应需要加热才能进行，KMnO4和HCl(浓)反应不需加热就能进行，所以KMnO4的氧化性比MnO2强 5.根据反应剧烈程度来判断: （1）金属单质与水化合(酸)的剧烈程度越强，对应的单质的还原性越强，如Na与水反应非常剧烈，Mg与水反应要加热才看到有气泡产生，Al与水加热现象也不明显，所以还原性：Na ＞Mg ＞Al 6.根据同一物质被氧化或被还原的价态高低来判断: 在相同条件下，同一物质(变价单质元素)被氧化的价态越高，对应的氧化剂的氧化性越强，如：2Fe + Cl2 ?==2FeCl3 ，Fe + S?==FeS 氧化性：Cl2＞S 7.根据反应剧烈程度来判断: 同一元素，一般来说，化合价越高氧化性越高，元素处于最高价态，只有氧化性，化合价越低还原性越强；元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价；既有氧化性又有还原性，当遇较强还
以“84”消毒液为例,探究生活中的氧化还原反应公开课获奖教案
以“84”消毒液为例，探究生活中的氧化还原反应 ——基于微项目学习的氧化还原反应复习课【学习目标】 1．了解常见氧化剂和还原剂；能从物质分类和化合价角度分析和预测物质的性质，能将氧化还原反应的理论知识融入到元素化合物知识为载体的真实问题的解决中，初步体验学以致用。 2．掌握科学探究的一般程序，尝试基于微项目的设计实验、实验验证、分析现象、得出结论的探究过程。 3.能从化学学科角度，有意识地运用化学知识和思维方法，去正确看待和思考有争议的社 会性问题（如生活中的化学品使用和食品安全等）。 【课前预习区】 ： 2、氧化还原反应中的价态规律： 元素处于价态，只有氧化性（如__________________________________________）；元素处于价态，只有还原性（如__________________________________________）；元素处于价态，既有氧化性又有还原性（如________________________________）。 3、制备“84”消毒液的反应原理是：_________________________________________________，“84”消毒液的主要成分是_______________________，有效成分是_____________________。从物质分类氧化还原角度分析“84”消毒液的有效成分可能具有哪些性质？
【课堂互动区】 【板块一】探秘“84”消毒液 [任务清单1] 1.小组设计验证预测的实验方案并汇报。 2.优化并确定实验方案。 [任务清单2] 1.分组实验，探究NaClO的化学性质。 2.观察并记录实验现象，小组成员讨论分析现象，给出合理解释。 序号 实验设计 （试剂、加入顺序） 预测 现象 实验现象结论离子方程式 1 实验目的： 验证_______性 2 实验目的： 验证_______性 3 实验目的： 验证_______性 4 实验目的： 验证_______性
走进生活,情景还原.
走进生活，情景还原 ——《福娃向奥运作贡献》想象文指导 一直以来，小学生的作文都在强调：要真实。当然，这是让学生从小就学会用笔去描绘真实的身边生活。但是，老师又如何指导学生写好作文呢。作文难，作文教学更难。长期以来，由于缺乏科学的理论指导和具体的教法指导，老师们自觉或不自觉地给作文教学蒙上了一层“神秘”的面纱。带着困惑，也带着期待，9月13日下午，我们来到研修学院听由宣武区特级教师张光缨主讲的《新课程理念下的作文教学》。 张老师首先从作文的本质出发，明确提出“作文不神秘”，“作文是用语言文字表达思想感情的工具”，“作文就在生活中”，“作文教学具体体现新课程理念的重要标志，就是情感和能力的同构共深”。张老师指出目前作文教学中存在的最大问题，就是教师缺乏“为学生终身发展”的观念，忽略了作文的本质特征，单从课时，从单元的角度考虑作文教学，追求片面的“技法”指导，而没有把作文教学作为一个系统工程，去作全面的长期的规划。 最吸引我的是张老师以《无拘无束写，有章有法练》为题，结合学生大量的习作，具体谈了怎样把孩子引导到快乐作文的天地中去，如何让低年级的孩子高高兴兴喜欢写，中年级的孩子无拘无束自由写，高年级的孩子不知不觉中懂得写。 听讲座后很有感触，张老师的作文讲座突出一个字“真”，作文经验来源于平日的教学，所举的事例出自于学生真实的写作。讲座之
后，我也在思考，怎样让学生作文回归到“真”，说真话，写真景。第一单元的作文是一篇想象文，让学生选择一两个福娃展开想象，编一个故事，表达自己为奥运作贡献的心愿。在看学生作文的初稿后，觉得出现了很多问题，最突出的问题是想象不合理，有的想象奥运会中与刘翔共同参加比赛。想象文是要发挥自己的想象，但是也要结合生活实际，不能随便去想象。怎样想象就真实了，内容不空洞呢，想起了张老师在讲座中提到的一句话——生活中作文。 利用周五的二十分钟加餐时间，引导学生重新选材。让学生思考你都看到了哪些为表达自己的愿望默默地为奥运作贡献的事例，并在小组中交流，相互启发。问题提出后，学生兴趣很高，积极地参与讨论，在交流中，有的说到了排队日，有的说为保护环境人们默默地清除小广告；社区的老人努力学习英语；建筑工人忙碌在奥运场馆的建设中；售票员用双语报站，为方便照顾乘客主动站着售票。学生汇报后，请他们想一想如果你就是福娃，你会怎么做，有人说去慰问这些为奥运作出贡献的人们，有孩子说和他们一起干。 学生重新修改的作文，不仅有内容了，事情具体了，而且还表达了自己的感受。激发学生的兴趣，为学生的想像创设机会与空间，是学生喜欢作文、写好作文的翅膀。因此，我们在实际教学中，要适当增加这样的习作训练，比如活动作文，见闻作文等等。但是，会写想像作文，绝不是学生作文的惟一目标，我们同样可以凭借学生感兴趣的方式引导学生关注现实，热爱生活，用真话、实话、心里话描述、刻画现实生活中的真人真事，认识自我，认识世界。
(完整)高中化学专题复习之氧化还原反应
高中化学专题复习之—— 氧化还原反应 一、基本概念 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物， 也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如 反应4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 中，Fe 2 O 3 和SO 2 均既为氧化产 物，又为还原产物。 还原产物 通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2 )、O 2 、 S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价 含氧化合物；如MnO 2 、浓H 2 SO 4 、HNO 3 、KMnO 4 等(4)过氧化 物；如Na 2 O 2 、H 2 O 2 等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2 、C、Si等③较低态的化合物； CO、SO 2 、H 2 S、Na 2 SO 3 、FeSO 4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与 得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 ⑵.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。
氧化还原反应练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。 答案：A 2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 解析：A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H 2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH 4 ＋ 2O 2===== 点燃 CO 2 ＋2H 2 O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO 2 ===== 高温 2CO是氧化还原反应 但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H 2 O是离子反应但不是氧化还原反应。 答案： A 3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2 ↑
B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O C ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑ 解析： A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO 中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。 答案： B 4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) A.S ＋4 iO 2＋2C 0 =====高温S 0 失去4e － ，化合价降低i ＋2C ＋2 得到2×2e －，化合价升高O↑ B ．2Na ＋2H2e －2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．2C 0 l 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2－1 得到e － ，化合价降低＋Ca(Cl ＋1 失去e －，化合价升高O)2 ＋2H 2O D ．Cu 0 ＋2H 2S ＋6 2e － O 4(浓)===C ＋2uSO 4＋S ＋4 O 2↑＋2H 2O 解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。 答案： B 5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应2RO n － 3＋F 2＋ 4OH －===2RO 2－4＋2F －＋2H 2O 从而可知在RO n － 3中，元素R 的化合价( )
《氧化还原专题复习》
氧化还原专题复习 1.指导思想与理论依据 认知心理学认为学习过程是学生主动接受外在信息刺激、积极参与新知识的建构过程。而新知识只有通过与旧信息的同化与顺应过程才能被学习者所学习。本节课以学生的发展为根本，以发展的学生为中心，通过将网络资源作为信息来源，营造一种新型教学环境，让学生学会使用课本以外的资源库，有效利用身边的各种信息来源，提高自身的信息处理能力，构建完善的知识体系。同时在信息筛选过程中培养学生的合作能力和观察、分析能力，在总结归纳中培养学生的表达能力，提升学生终生学习能力。 2．教学内容分析 本单元选取的是高三氧化还原知识的复习课。氧化还原专题是高三化学基本概念教学内容。基本概念的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用。基本概念不过关，后面的复习就会感到障碍重重。氧化还原知识又是基本概念的核心知识。它贯穿了整个中学化学学习的始终，是学习中学化学的主线和关键之一。高三对于氧化还原这部分知识、能力的要求高于高一、高二的水平,它要求学生熟悉氧化还原反应在高考命题中的主要题型，掌握其解题规律和技巧，同时应用氧化还原反应知识去解决日常生活、工农业生产和科研实际问题。 《氧化还原专题》分二个课时完成。 第一课时：浏览网站、筛选信息、处理信息
第二课时：归纳总结、展示成果、学生互相点评 3．学生情况分析 [知识结构分析]本班学生基础比较扎实，具有比较强的分析能力，能够进行独立学习，但氧化还原的综合应用能力还需加强。 [信息素养分析]大部分学生能够较有效从文字资料中选出自己所需的信息，且具有良好的信息素养。 [学习需要分析]从短期目标高考分析，进入高三的学生高考意识比较强，需要强化高考题，强化高考题中的热点问题，能够构建自己的知识体系。从长期目标个人的长远发展分析他们需要提高表达、与人合作、处理信息的能力、学习能力。 [心理分析]由于高二会考复习过氧化还原知识，如果再采用常规的教学方式会使学生觉得枯燥无味，注意力不集中，导致课堂教学效果较差。 [计算机水平]经调查，全班48个人都接触过网络，其中有5人能够独立制作动画，一半左右的人能够熟练使用powerpoint，word等常用工具。 4．教学目标设计 （1）基本目标
高中化学知识点总结氧化还原反应
三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系 （1）反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。 （2）反应物： 氧化剂：在反应中得到电子的物质 还原剂：在反应中失去电子的物质 （3）产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物 还原产物：得电子被还原后得到的产物 （4）物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 （5）各个概念之间的关系如下图 例题1：下列变化过程属于还原反应的是( D ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 例题2：下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ C ） A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O B、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O C、SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl D、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KCl 1.2 常见的氧化剂与还原剂 (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作 氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S (2)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。
(完整版)氧化还原反应教学设计
氧化还原反应教学设计 授课班级高一（8）班授课教师宋欣授课时间：2005/10/28 一、教材分析： 氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。 二、学情分析： 有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。 三、设计理念： 该设计从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习、探究知识的兴趣；通过无法对铁冶炼反应类型的判断，指出按反应体系物质种类和数目进行反应分类的不足，为建立新分类标准奠定基础；再通过一些典型反应分析，帮助学生建立以反应中元素化合价变化的分类标准，进而认识氧化还原反应的特征。为深化对相关知识的掌握，要求学生从得失氧、化合价升降对比氧化还原反应，有利于优化学生认知结构。最后设置应用性的问题，要求学生从氧化还原的角度去认识，很好地培养学生运用知识分析问题解决问题的能力，并明确氧化还原反应知识在工农业生产、日常生活的价值。 四、学习目标分析： （1）知识与技能： 能从化合价升降观点认识氧化还原反应；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 （2）过程与方法： 通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 （3）情感态度与价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 五、教学媒体设计： （1）多媒体课件 （2）实物投影
记录,还原生活本色
记录，还原生活本色 我喜欢泛舟慢行在夜色朦胧的湖畔，对着明星点缀的夜空思考这个美丽环绕的世界。 习惯了在匆匆的工作后找一片属于自己的天地、空间来记录我生活应有的矜持与美好。我喜欢记录生活，思考生活。 我喜欢给自己的手机装上能读懂生活的拍摄软件。 不是为拍一张照片尽享千般服务而心动。我说过，我只喜欢可以完好无缺，还原我心满意暇生活的东西。 起初接触亿拍，是在一个秋意蹒跚的雨后。看着火红如霞的枫叶在雨后的秋风中肆意舞动，看着未曾褪色的雨珠折射出生活的七彩光芒时，我的心，莫名其妙的感动了。不知不觉，就找到了亿拍这个不怎么熟悉却让朋友一次有一次推荐给我的软件。 我喜欢电影、报刊、杂志……一切与美好有关的生活作品。更喜欢关注那些给我生活色彩商家的最新动态…… 我想，如果亿拍能给我这些，我就认了。 时间真是个魔鬼，它可以让你看清一些虚幻的东西。让你不知不觉中学会了释怀一切放不下的担子。 拍拍拍，想想想，就这样，与亿拍接吻了。 慢慢才发现，它懂我的心，就像千年难逢的酒场知己，懂你恰到好处。又像一次次出现在梦想中的异乡情人，还原你自然地风光。 不知不觉，内心深处的眷念开始了是无忌惮的升级。
喜欢拍电影海报，惊讶享受优惠订票、观看片花、查阅影片资讯……这些记录生活的服务。喜欢用它记录我关注的商家动态新闻…… 喜欢在饭后的午后，与妻子携手漫步在夕阳的怀抱，给她拍上瞬间的精彩，心致勃勃的讨论妻子拥有怎样的明星脸，进一步关注和这位长得像的明星的资料介绍和相关新闻后哈哈大笑。原来，原来生活也可以这样被还原。 不在为最新最热的资讯而漫长的等待在自己的电脑桌前；不再为随心所欲拍摄图片、分享生活精彩而烦恼。我的生活，就这样简单的被记录、分享、还原…… 就这样、漫漫无期的喜欢成了挥之不去的狼烟，笔直的升起在户外的荒野，但是心却不在害怕、寂寞孤独。 喜欢，被还原后的生活记录的随心所欲……
(完整word)高中氧化还原反应习题附答案详解
一.填空: 1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____ BH4－+ 2H2O == 4H2↑+ BO2－，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内） __8__Au3+ +__3__ BH4－+ _24__ __ OH－____ == _8___Au + _3___BO2－+ _18__H2O 2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。 3.已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。 4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低 铁。 试回答下列问题：(1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__2.408×1024____个。(2)希尔实验的主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。 5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若： （1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有___ Fe2+____________，一定没有___ MnO4－、Fe3+_______。 （2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有__ MnO4－、Fe2+_________，一定没有__ I－______。 （3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___ Fe3+、I－________，一定没有__ MnO4-______。 （4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有___ Fe3+______，一定没有__ Fe2+、I－______。 6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式； 4Al + 3O2加热 2Al2O32NH4ClO4 加热 4H2O+ 2O2↑+ N2↑+ Cl2↑ 7.配平化学方程式 __3__Cu2S + __22__HNO3==__6___Cu(NO3)2 + _10___NO + __3___H2SO4 + _8___H2O 8.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为___0_____。 9.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为__4/3____mol；由BrF3还原的BrF3为____2/3___mol；总的被还原的BrF3为__2__mol。 当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为： 2mol水变成1molO2失4mol电子，即1mol水失2mol电子 2molBrF3变成Br2得6mol电子，即1mol BrF3得3mol电子 故3mol水失6mol电子，2molBrF3变成Br2得6mol电子
“空城计”在还原生活作文中的价值实现
“空城计”在还原生活作文中的价值实现 摘要：通过将生活情境还原于作文课堂，结合作文教学实践，通过实施“空城计”中的“天时、地利、人和”三方面去改变儿童怕作文，怕上作文课的现状，从而调动起儿童写作的积极性，使他们轻松愉快地写作文。 关键词：生活作文；情境创设；空城计 长期以来，一些儿童怕作文，怕上作文课，一提起作文就会头疼。那么，如何调动儿童的写作积极性，使他们轻松、愉快地写好作文呢？笔者长期的实践证明：通过情境创设，将生活还原于作文课堂，是提高儿童作文水平的有效途径。因为创设情境，把孩子带到了永不枯竭的源泉中。在这翻腾着绚丽浪花的源流中，孩子的思维活动积极展开，贮存的词语也一下子变得那么鲜明而富有感情色彩，孩子们情不自禁地爱用那些生动的词语去描绘眼前的情境，那是智慧的启迪，也是语言的学习，而且是美的享受——从这里，孩子一步步去认识世界。 一、内外思辨，考量还原生活作文的意义 文字表达要强调顺其自然，有什么话就写什么话，话怎么说就怎么表达，最重要的是反映生活实质，表达真情实感。然而，在实际教学中，我们却无视儿童作文的生命，所以需要进一步理清儿童惧怕作文的根源，寻找儿童作文失落的灵魂。 1.捍卫儿童作文的生命
“最怕上作文课的是我，最怕写作文的是我，最怕写日记的是我，是我、还是我……”这是一个儿童满脸无奈地给他父母唱的一首歌。“怕写作文”是当前儿童的一种普遍心理，笔者曾经在班内进行过一次调查，48个孩子中害怕写作文的有40个，占班内总人数的84％以上。也经常有学生家长打电话向我询问，怎样帮助孩子提高写作水平，培养写作兴趣。其中有一位家长说：“每一次老师只要布置写作文的作业，我就头疼。看着孩子咬着笔头，咬半天写不出一个字，我也急得头疼。”那么，为什么会出现这种情况，儿童怕写作文的原因究竟是什么呢？从问卷调查来看，来自儿童方面怕写作文的原因有以下几种： “不知道怎么写，觉得没有内容可写。” “光想写出精彩的文章，但自己语言表达能力不强，怕写不好。”“一篇作文要写好多字，中间可能有的字不会写。” …… 传统的习作教学一直将写作视为儿童的内心“独白”。这种缺乏情感应答机制、言语应答对象的习作教学，使儿童的心灵逐渐封闭，言语逐渐萎缩，情感逐渐干瘪，最后写作成了“被迫发出的最后吼声”。 2.探寻儿童作文的困境 儿童怕写作文的原因归纳一下可以总结为：不知道怎么写，不知道写什么，不知道为什么写作文。其中“不知道写什么”的人数占
(完整版)生活中的氧化还原反应
生活中的氧化还原反应 摘要：生活环境随处可见生命维续少不了它。氧化还原反应是最重要的化学反应。在任何这一类化学反应中，有某一物质被还原，即有另一物质被氧化。环顾我们所生存的环境，大至整个地球中生命现象的维续，小至日常生活中的枝枝节节，都可以看到这个最基本的化学反应的痕迹。 正文：自然界中碳的循环 自然界物质的循环现象里，碳元素的循环范围最广。关于其循环的情形，我 们可以从「CO 2出O 2 入」或「CO 2 入O 2 出」的步骤中了解到，都有氧化还原的反应。 在前者，氧是以零价的氧化状态作为氧化剂，去氧化一些含碳的化合物；在后者，氧又从二氧化碳中的负2价氧化态，被氧化成零价状态，同时产生还原态的含磷化合物。两者的配合，构成了整个生物圈中的大循环。在碳的循环过程里，大气中或溶解在水里的二氧化碳，经由光合作用转变为植物或浮游生物体内的还原态含碳化合物，并释放出氧气。陆地或海洋中的动物摄取这些含碳化合物作为食物；而在生物呼吸或生物遗体的分解中，则又消耗氧而产生二氧化碳，并释出能量。至于在深海之中，二氧化碳溶于水内产生了碳酸根离子CO 3 2-，与钙离子Ca2+结合，以碳酸钙沈淀的方式积存于海底。此外，一些生物遗体也可在缺氧的状态下逐渐沈积下来，最后转变成煤或石油的沈积层，而经人类开采并在空气中燃烧利用后，又再生二氧化碳。 在碳的循环中，光合作用与呼吸作用是两类最重要的氧化还原反应，正好说明了氧化还原的过程和我们的生存有多么密切的关系。在光合作用中，陆地或海洋的植物吸收了日光能，将二氧化碳与水转化为细胞生活所需的碳水化合物和氧——呼吸作用所需氧气的主要来源。光合作用可以下列通式表之： 光＋6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2 所谓的呼吸作用，就是在动植物体内消耗氧及碳水化合物以产生能量及二氧化碳和水的反应，以式表之为： C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O＋能量 在人体中的呼吸作用还包括肺叶中氧与二氧化碳的交换。而细胞中食物养分（葡萄糖）氧化所产生的能量，即用来推动身体的各项机能。
浅谈高考化学中的氧化还原反应
浅谈高考化学中的氧化还原反应 浙江省绍兴县职业教育中心王国栋 摘要: 氧化还原反应历来是高考化学中每年必考的题目, 本文就是对氧化还原反应做简要分析. 关键词: 氧化还原反应是中学化学的重要理论，在高考理科综合卷中占有一定的比例。这一章在新教材中的位置变动是新教材的重要变化之一，也是许多教师对新教材不太适应的原因之一。该内容安排在新教材第一章，便于初高中衔接教学，但由于新高一学生的化学基础比较薄弱，深入学习这两部分内容的条件还不具备，所以多数学校只作了初步的介绍，不可能一步到位。但经过了近一年的高中阶段的学习，学生已基本具备了深入学习这两部分内容所必须具备的元素化合物知识，在这个时候能进行氧化还原反应的复习，对帮助学生深化理论知识，并以理论为载体整理和强化前阶段所学元素化合物知识很有必要，也很及时。在复习过程中，不能把原来新课的知识简单重复，而应在充分复习原有基础知识的基础上，进行适当的加深和拓展，并帮助学生进行知识的归纳和总结。下面分别谈谈我对氧化还原反应的看法： 氧化还原反应的分类: 氧化还原反应的分类方法有：按元素间的作用分为不同物质中不同元素间的氧化还原、不同物质中同种元素不同价态间的氧化还原、同种物质中不同元素间的氧化还原，同种物质中同种元素的自身氧化还原等。按反应微粒可分为分子与分子、分子与原子、分子与离子、原子与原子、原子与离子、离子与离子等类的氧化还原。 氧化还原反应的一些基本规律： 一、守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。 运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法是：氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值。 二、岐化规律 同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。岐化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。 三、归中规律 同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如不反应，可用浓干燥。 四、不交叉规律 同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。 五、强弱规律 氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
氧化还原反应
1.2氧化还原反应 一、选择题 1、生产、生活中应用下列物质时,不涉及氧化还原反应的是( ) A.多吃水果(富含维生素C)美容养颜 B.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀 C.制作玻璃雕刻时使用氢氟酸 D.食品袋内装有还原铁粉的小袋 2.化学知识就在身边。下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷CH4)炒菜 C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2] 3、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2； 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 4.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ) A B C D 实验NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中 石蕊溶液 滴入氯水 Na2S溶液滴 入AgCl浊液 热铜丝插入稀 硝酸中
中 中 现 象 产生白色沉淀,随后变为红褐色 溶液变红, 随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑 色 产生无色气体,随后变为红棕色 A.A B.B C.C D.D 5.如图是现在新兴的“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒使用起来非常方便,撤去底部的隔板几分钟后, 饭菜就变热了。涉及的化学反应是Mg+2H 2O Mg(OH)2 +H 2 ↑。下列有关说法不正确的是( ) A.“即热饭盒”利用的能量变化是化学能转化为热能 B.Mg 为该反应的还原剂 C.H 2O 是催化剂 D.铁粉在涉及的化学反应中作催化剂 6.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 D.粉身碎骨浑不怕,要留清自在人间 7.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应: ()2222222344648Na O Fe Na O H O Fe OH O Na ++++↓+↑+,则下列说法正确 的是( )
氧化还原反应中的几条规律
氧化还原反应中的几条 规律 文件编码（GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968）
氧化还原反应中的几条规律主要内容如下： 1、守恒规律 在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒律的应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。 2、价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处医学教.育网原创于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl，既有氧化性（由氢元素表现出的性质），又有还原性（由氯元素表现出的性质）。 3、强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 4、歧化规律 同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。 5、归中规律
（1）同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。 （2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。 （3）同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。 6、难易规律 还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。 邻位转化规律：发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2，0，+4，+6价态，如果是0价参加反应时升高到临近的+4，降低到临近的—2 跳位转化规律：一般都满足邻位规律，但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低价态 如-2价的S如果遇到一般的氧化剂，被氧化到0价，如果遇到强氧化剂，则可能被氧化到+6价 互不换位规律、价态归中规律含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,不会出现交错现象
人教版高中化学必修一教案-2.3氧化还原反应2
第二章第三节 氧化还原反应 一教学目标： 1、知识与技能： （1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法： （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度与价值观： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 二教学重难点： 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 难点：理解氧化还原反应的本质。 三教学策略： 教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。
教学主线： 四教学过程： 教师活动学生活动 设计 意图 【导入】 1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？为什么？ 2、泡好的绿茶静置后有何变化？发生了什么反应？ 3、铁被腐蚀生锈发生了什么反应？ 4、工业上冶炼铁矿石得到金属铁，发生了什么反应？【回答】 1、苹果由粉绿色变成 黄褐色；被氧化了。 2、绿茶久置后颜色变 深。氧化反应 3、铁变成氧化铁，得 氧被氧化。 4、氧化铁变为铁，失 氧被还原。 从生活 中的例 子引入 氧化还 原反应， 并回顾 从前从 得失氧 的角度 分析氧 化还原 反应。 得失氧化合价电子 表观认识特征 认识 本质 认识
【提问】 在初中的时候，学过四种重要的基本反应类型，分别是哪几种？【回答】 1、化合反应、置换反 应、分解反应和复分解 反应。 学生在 练习中 学会总 结一般 规律，更 深刻理 解与氧 化还原 反应的 特征与 本质。 【提出问题】 我们现在知道根据元素化合价的升降可以把化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应。那么这两种反应类型与四种基本反应类型之间的关系是怎样的呢？ 1、通过练习一些反应，判断它们属于哪种基本反应类型，属于那种氧化还原反应，从而总结他们之间的关系。 2、请大家判断它们与氧化还原反应的关系并用图示把它们表示出来。 幻灯片展示他们之间的关系【练习并思考】 化合反应不一定是氧化还原反应，分解反应不一定是，置换反应一定是，复分解反应一定不是。 【提升与巩固】 思考下边几个问题 1.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？ 2.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种 元素被还原吗？ 3.在氧化还原反应中，一种反应物只表现一种性质吗？【作答并举例】 C + CO2 =2CO 2KClO====2KCl+3O 2 通过问 题的设 定加深 对氧化 还原反 应的理 解