烃类燃烧的规律和相关计算

烃类燃烧的规律和相关计算

江苏省靖江高级中学 马云云 214500

关于有机物燃烧的相关计算，是中学有机化学基础中的常见题型，各种化学考试中的热点内容，更是许多学生容易产生混淆易错知识点。这里我就烃类物质燃烧相关计算的解题规律方面，结合例题作以下几点归纳：

一、等物质的量和等质量的不同烃完全燃烧时耗氧量及生成物（CO 2、H 2O ）量的比较。 分析烃类完全燃烧时耗氧量及产物量大小时，一定要仔细分清前提。“等物质的量”和“等质量”两种情况下判断的依据是不同的。

1．等物质的量的烃完全燃烧

C x H y +(x+

4y )O 2 →xCO 2+2y

H 2O （1）规律： 当(x+4

y

)越大，耗氧量越大，且x 为主要决定因素。一般x 越大，耗氧量越

大，生成的CO 2量也越大；当y 越大时，生成的水量也越大。

（2）方法：当x 、y 均不同且一多一少时，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当的原理对分子式进行适当变形，转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。例如等物质的量的C 2H 6和C 3H 2耗氧量相当，则比较C 2H 6和C 3H 4的耗氧量，相当于比较C 3H 2和C 3H 4，从而可以快速得出结论。

（3）注意：等物质的量的不同有机物燃烧时：

第三种情况下的CO 2、H 2O 的量均相等时，对烃来说即要求不同物质互为同分异构体。 例 1、1 mol CxHy(烃)完全燃烧需要5 mol O2，则X 与Y 之和可能是 （ ） A 、X+Y=5 B 、X+Y=7 C 、X+Y=11 D 、X+Y=9 解析：根据烃燃烧通式可知，1 mol CxHy 的耗氧量为(x+

4

y

)，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为C 。

2．等质量的烃完全燃烧 分析C 、H 燃烧耗氧量：

C ～ O 2 4H ～ O 2 12g 1mol 4g 1 mol

（1）规律：等质量的烃完全燃烧，H%质量分数越高。耗氧量越大，生成H 2O 量越大，生成的CO 2量越少。

（2）方法：若计算各种烃的H%来判断是繁琐的，故可对烃进行变形，将C x H y 变换为CH x

y .当

x

y

值越大，H%越大，H%越高，耗O 2量越大。

（3）注意：等质量的不同有机物燃烧时：

注意第三种情况下的CO 2、H 2O 的量均相等时，对烃来说即要求不同物质的最简式相同。 例2、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化

碳和水的质量也总是定值的是 （ ）

A ．丙烷和丙稀

B .乙烯和环丙烷

C .乙烯和丁烯

D .甲烷和乙烷

解析：根据规律这组物质的最简式应相同，所以答案是BC 。 二、烃燃烧前后气体体积变化规律及应用

1． 气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时，H 2O 为水蒸气：

C x Y y +(x+

4y ) → xCO 2+2

y

H 2O(g) △V g =V 后－V 前 1 4

y

－1

气体体积变化规律与氢原子个数有关 ①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0 ②若y>4,燃烧前后体积增大,△V>0 ③若y<4,燃烧前后体积减少,△V<0

例3两种气态烃以任意比例混合,在105 ℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）

(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6 解析：设混合气体的平均分子式为CxHy, 由反应前后体积不变得y=4

题中两种气态烃以任意比例混合，而D 项只有1：1混合的时候才符合条件，所以答案为：B 、D

2． 气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时，H 2O 为液态水：

C x H y +(x+

4y )O 2 → xCO 2+2

y

H 2O(L) △V g =V 后－V 前 1 －(1+4

y

)

气体体积总是减小，且减小的值与烃分子中的H 原子数及烃的量有关。

例4、室温时20mL 某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积又减少了50mL ，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了40mL ，求气态烃的分子式。

解析：这道题的难点在于“在恢复到室温，体积减少了50mL”，往往认为是水，忽略了反应的体积差，正确的解法应该是： C x H y +(x+

4y )O 2 → xCO 2+2

y

H 2O(L) △V g =V 后－V 前 1 x 1+4

y

20 40 50

所以答案应该为C2H6，而不是C2H4

可见，不论水是否为气体，烃完全燃烧前后引起的体积变化总是与烃的量及烃分子内的H原子数有关，但当烃不完全燃烧时，则应别当别论了。

烃的燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结 烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合 应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下: 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化 学计量数变化值一致,即。 也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。且:当y>4时,,即物质的量增加; 当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化: 1、在时,。说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的; 2、在时,。 当y>4时,,即体积增大; 当y=4时,,即体积不变; 当y<4时,,即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进 行比较: 1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时

也就就是说: (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O 2 越多; x值越大,生成的CO 2 越多;y值越大,生成的水越多。 (2)1mol有机物每增加一个CH 2,消耗O 2 量增加为:(1+2/4)=1、5mol 2、质量相同的烃C x H y转换成 y CH x ,燃烧时 也就就是说: (1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。 (2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加与性 尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。因此,可以将瞧作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃”的支点,从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题解析 1、时,2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧,反应后体积增至(b+4) L(体积在同前的条件下测定)。 (1)烃A在组成上应满足的条件就是______________; (2)当b=15时,该烃可能的化学式______________; (3)当A在常压常温下为气态,b的取值范围就是______________。 解析:这就是一道单一气态烃在大于以上燃烧的体积变化计算题,由于体积增加值,故

有机物燃烧计算专题(70题,有详解)

有机物燃烧计算 1．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的澄清石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量比反应前减少2.9g，则此有机物可能是 乙烯B、丙三醇C、乙醇D、乙酸 2．某有机物在足量O2中完全燃烧，产物只有CO2和H2O，且的物质的量之比为1∶2，下列关于该有机物的推断正确的是 A．以上数据能确定该有机物是否含有氧元素B．该有机物可能是不饱和烃C．该有机物一定是饱和烃D．该有机物可能是甲醇 3．某有机物完全燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2。该有机物是 A．C2H4B．C3H6O C．C2H6O2D．C2H4O 4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须 ．．满足的条件是 A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2 C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素5．下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是 A．苯和苯甲酸B．乙烷和乙醇C．甲醛和甲酸D．乙烯和环丙烷 6．下列各组有机物，以任意比混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗的氧气的量恒定不变的是 A. C3H6和C3H8 B. C4H6和C3H8 C. C6H10和C6H6 D. C3H6和C3H8O 7．X、Y两种有机物的分子式不同，但均含C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变，正确的是 A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，与碳、氧原子数的多少无关 B．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y只可能是醋酸 C．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇 D．X、Y的分子式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数) 8．现有A、B两种有机物，如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。若A分子式为C a H b O c，则B分子式不． 可能 ．．是 A. C a－1H b O c－2 B. C a+1H b－2O c C. C a H b+2O c+1 D. C a H b－2O c－1 9．取一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的，则此混合物是 A．甲烷和丙烷B．乙烯和丙烷 C．甲醛和乙酸D．乙醇和丙醇 10．下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（） A．C2H6和C3H8B．C4H10和C6H6 C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O 11．有机物的混合物，只要质量一定，无论他们按什么比例混合，完全燃烧，产生的水

烃燃烧规律及其应用

烃燃烧规律及其应用 解烃燃烧题时有许多规律可寻找，这里就以下几个方面的规律作总结并结合例题进行应用。 一、烃燃烧耗氧方面 1．等物质的量的烃（C x H y）完全燃烧时耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。 2．质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于CH y中y的数值，y值越大耗氧越多，反之耗氧越少。 例1．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是（ c ） A．前者大 B.相等 C.后者大 D.无法比较 解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧量大，所以答案是C. 例2．等物质的量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是（⑤） ①甲烷②2－甲基丁烷③2－甲基－1－丁稀④苯⑤己烷⑥1－己烯 解析：根据规律可知：⑤>⑥>④>②>③>①，所以答案是⑤。 二、烃燃烧产物的量和烃的组成关系 1．质量相同的烃完全燃烧时生成CO2量的多少决定于Y/X值，且与Y/X值成正比；完全燃烧生成水的量多少决定于CH y中Y值，且与Y值成正比。 2．最简式相同的烃无论以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成CO2的总量和H2O的总量保持不变。 3．含氢质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成水的量保持不变。同样含碳质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。 例1．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是（BC ）A．丙烷和丙稀B.乙烯和环丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷 解析：根据规律这组物质的最简式应相同，所以答案是BC。 例2．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2和H2O的量的大小顺序：①CH4②C3H6③C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8 . 解析：生成CO2的量顺序可以根据Y/X值来比较，所以顺序是：④>⑤>②＝③>⑥>①。 生成H2O的量顺序比较根据X/Y值来比较，所以顺序是：①>⑥>②＝③>⑤>④。 三、烃燃烧反应前后反应物和生成物的分子数关系 规律：若烃分子式为C X H Y完全燃烧时有：Y=4，反应物和生成物分子数相等；Y<4，反应物分子数大于生成物分子数；Y>4，反应物分子数小于生成物分子数。 例：在120℃时，将1L乙烯、2L乙烷和2L乙炔与20L氧气混和，点燃完全燃烧后，恢复至原来温度，所得气体得体积是（ D ） A.10L B.15L C.20L D.25L 解析：在120℃时，燃烧产物中水也是气态，因此只要当烃的组成中H原子数为4就满足题意。本题中乙烯是

烃类完全燃烧的计算规律

烃类完全燃烧的计算规律 高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。如何解 决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。为了使同学们熟练解题，系 统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。 一、烃类完全燃烧的通式 CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O 二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律 1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4 当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4 当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4 当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4 可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。 例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。 练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。 A、C2H2 B、C2H4与C2H2 C、C2H2与C3H6（1：1） D、C3H8与CH4（1：1） E、C2H4与C3H4 答案：(C、E); (A、B); (D)

2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4 则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢 原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。 例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。同样，我们也可以根据减少的体积数，来确定分子的组成。 练习2：三种气体混合物 a ml与足量的氧气混合点燃完全反应后，恢复到原来的状态（常温常压）体积共减小2a ml，则三种烃可能是（）。 A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H6、C3H8 D、C2H2、C2H4、C2H6 答案：( A、D ) 3、充分燃烧 a L常温常压下的气态烃，当恢复到相同状态时，若气体 的体积减少 a L，则原来氢原子数等于4（n–1）. 三、消耗氧气的量： 1、物质的量相同的烃完全燃烧时，耗氧气的量与x + y/4有关，即与碳原子和氢原子数有关。x + y/4越大，耗氧气的量越大，x + y/4越小，耗氧气的量越小。 例如：物质的量相同的C3H8和C2H4比较前者的耗氧量大于后者。 练习3：等物质的量的下列烃分别在氧气中完全燃烧，耗氧气量最大的 是（） A、C5H8 B、C2H2 C、C2H4 D、CH4、 答案：( A ) 2、质量相同的烃完全燃烧时，耗氧气的量与y/x的值有关。y/x越大，

烃的燃烧计算

有 机 物 燃 烧 学 案 一、由守恒法计算分子式 O H y xCO O y x CxHy 2222 )4(+→++ C — O 2 — CO 2 4H — O 2 — H 2O 12g 1mol 4g 1mol 1、8、8g 样品燃烧后,得到22gCO 2与10、8gH 2O,求则该有机物最简式就是。 2、实验测得某烃A 中含碳85、7%,含氢14、3%。在标准状况下11、2L 此化合物气体的质量为21g 。求此烃的分子式。 二、耗氧量的比较 3、(1)等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序就是_____________ _。 ①C 2H 6 ②C 2H 4 ③C 3H 8 ④聚乙烯 ⑤C 4H 6 (2)等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序就是______________。 ①C 2H 6 ②C 3H 4 ③C 2H 5OH ④ C 2H 6O 2 ⑤C 3H 8O 3 (3)下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的就是( ) 下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总物质的量一定,完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的就是( ),生成水的物质的量也一定的就是( )。 A.甲烷、乙烯 B.乙烯、丁烯 C.丙烷、丙烯 D.苯、 甲苯 三、差量法 4、125℃时,1L 某气态烃在9L 氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L(相同条件下),则该烃可能就是 A 、 CH 4 B 、 C 2H 4 C 、 C 2H 2 D 、C 6H 6 5、10mL 某气态烃,在50mL 氧气中充分燃烧,得到液态水与35mL 气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能就是 A.C 2H 6 B.C 4H 8 C.C 3H 8 D.C 3H 6 四、混合气体 6、一种气态烷烃与气态烯烃组成的混合物共10g,混合气密度就是相同状况下H 2密度的12、5倍,该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶总质量增加了8、4g,组成该混合气体的可能就是 A 、 乙烯与乙烷 B 、 乙烷与丙烯

烃的燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结 烃的燃烧是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用C H y x 来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下： 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即。 也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。且：当y>4时，，即物质的量增加； 当y= 4时，，即物质的量不变；当y<4时，，即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化： 1. 在时，。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；

2. 在时， 。 当y>4时，，即体积增大； 当y=4时，，即体积不变； 当y<4时，，即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量（nO 2）、生成二氧化碳量（nCO 2）、生成水量（nH 2O ）的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较： 1. 物质的量相同的烃C x H y ，燃烧时 也就是说： （1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，（x+y/4）值越大，消耗O 2越多； x 值越大，生成的CO 2越多；y 值越大，生成的水越多。 （2）1mol 有机物每增加一个CH 2，消耗O 2量增加为：(1+2/4)=1.5mol 2. 质量相同的烃C x H y 转换成y CH x ，燃烧时

烃和烷烃燃烧规律

专题：烃和烷烃 一、烃和烷烃燃烧的相关计算 CxHy+ O2 → CO2+ H2O C n H2n+2+ O2 → CO2+ H2O ★C、H元素守恒: 【例1】（1）混合气体通入浓硫酸或无水氯化钙：0.1mol的烃完全燃烧，放出的CO2在标准状况下为2.24L，把混合气体通入浓硫酸或无水氯化钙中，浓硫酸或无水氯化钙增重3.6g，该烃的分子式为。 （2）混合气体通入碱石灰：0.5mol的烃完全燃烧，若将混合气体通入碱石灰中，碱石灰增重12g，若通入浓硫酸中，浓硫酸增重48g，该烃的分子式为。 （3）混合气体通入过氧化钠： Na2O2+ CO2= △m= 结论： Na2O2 + H2O= △m= 结论： 0.5mol的某烃完全燃烧通入足量澄清石灰水中产生白色沉淀200g，若将混合气体通入装有足量过氧化钠的干燥管中，固体增重59g，该烃的分子式为，该烃 （填“是”或者“不是”）烷烃，理由是 ★等物质的量烃完全燃烧耗氧量的计算：CxHy~ O2 C n H2n+2~ O2 【例2】下列等物质的量的烃，耗氧量由多到少排列为 ○1C2H6 ○2C3H4 ○3C2H2 ○4C6H6○5C5H12 ○6C2H4 ★等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算： C ~ O2 ~ CO2 4H ~ O2 ~ 2H2O 12g 1mol 4g 1mol 结论：y/x 越大，耗氧量越大 【例3】（1）下列等质量的烃，耗氧量由多到少排列为 ○1C2H6 ○2C3H4 ○3C2H2 ○4C6H6 ○5C5H12 ○6C2H4 （2）等质量的烷烃，耗氧量最多的烷烃是 ★最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。 【例4】由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体； ②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( ) A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.③④ ★烃完全燃烧前后气体体积变化规律： （利用差量法确定分子中的含H数） CxHy+( x+y/4)O2 →xCO2+ y/2H2O △V 1 x+y/4 x y/2(气) 1-y/4 1 x+y/4 x (液) 减少1+y/4 ●H2O为气态（100℃以上）：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4） 体积减小 y < 4（C2H2） 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8) 【例5】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧

高中化学“八法”巧解含烃的混合气体计算题学法指导

高中化学“八法”巧解含烃的混合气体计算题 一. 代数法 代数法在化学计算中应用广泛，常用来解决物质的量、质量、体积等问题，特别适用于有关混合物中各组分含量的计算。代数法解化学计算题，先根据题目所求设未知数，再根据化学原理或概念，寻找解题的突破口，把计算题中的已知量和未知量结合起来，找出有关数值间量的关系，建立代数方程式或方程组，再求解。此法能使某些复杂的问题简单化、条理化、程序化，使分析问题的思路清晰，计算准确。 例1：CH 4在一定条件下反应可以生成C 2H 4、C 2H 6（水和其他反应产物忽略不计）。取一定量CH 4经反应后得到的混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g L -1?，已知反应中CH 4消耗了20％，计算混合气体中C 2H 4的体积分数。 解析：设反应前CH 4为1mo l ，其中x mo l 转化为C 2H 4，即生成 x 2 mo l C 2H 4和02002.-x mol C 2H 6。反应后混合气体总的物质的量＝（）1120%2mol x mol ?-+ +-02002 0900..x mol mol ＝。 解析：设反应前CH 4为1mol ，其中x mol 转化为C 2H 4，既生成x mol 2 C 2H 4和020020900..-x mol mol ＝。 根据密度的概念列代数方程式： 160800282300200209002241111g mol mol g mol x mol g mol x mol mol L mol ??+??+??-??----.... ＝07801.g L ?- 解得x mol ＝00800.。 C 2H 4的体积分数：080020900100%444%...mol mol ?＝。 二. 守恒法 此法在化学计算中应用也很广泛，用此法可以求元素的相对原子质量、物质的相对分子质量、分子式、混合物的组成以及进行溶解度、溶液浓度等方面的计算。 此法推广：由甲状态→乙状态（可以是物理变化或化学变化）中，总可以找到某一物理量，其值在变化前后不发生变化。利用物理量的不变性列出等式而解题称为广义守恒法。在状态改变过程中，其总值可以不变的物理量有：质量、化合价、物质的量、电荷、体积、浓度等。利用守恒法解题的关键是：巧妙地选择两状态中总值不发生改变的物理量，建立关系式，从而简化思路，使解题达到事半功倍的效果。 例2：把m mol C 2H 4和n mol H 2混合于密闭容器中，在适当的条件下，反应达到平衡时生成p mol C 2H 6，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，则需要O 2多少摩尔？ 解析：若按化学平衡问题先求出平衡时混合气体各组分的物质的量以及它们分别燃烧各需要氧气多少摩尔，再求氧气总物质的量，则太繁琐。C 2H 4与H 2在整个加成反应过程中 C 、H 原子个数都不变，因而平衡时混合气体燃烧的耗氧量等于反应前C 2H 4和H 2燃烧的耗

烃燃烧计算典型例题

烃燃烧计算典型例题 一．根据反应前后气体的差量推断有机物组成 例1：两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1升该混合烃与9升氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状态所得气体的体积为11升，下列混合烃中不符合此条件的是 A．C4H10和C3H6 B．C4H8 和C3H8 C．C4H10 和C2H4D．CH4 和C3H8 例2：120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原状态，体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能是 A．1 B．2 C．3 D． 4 例3：某温度下，某气态烃与氧气的混合气体共7升，完全燃烧后，将生成的气体混合物通过浓硫酸，气体的体积减少至4升（相同条件下），则该烃不可能是 A．甲烷B．乙烯C．丙炔D．1，3-丁二烯 例4：饱和链烃A和不饱和链烃B在常温下均为气体，其中A含有的碳原子数多于B。将A和B按照一定比例混合，1升混合气体完全燃烧得到3.6升二氧化碳气体，试推断混合气体A和B所有可能的组合，以及A、B的体积比。 例5：400K，101.3kPa时，1.5L某烃的蒸汽能在aL氧气中完全燃烧，体积增大到（a+3）L，问： ⑴该烃在组成上必须满足的条件是； ⑵当a=10L，该烃可能的化学式为； ⑶当该烃的化学式为C7H8时，a的取值范围是。

二．关于不完全燃烧的计算 例：1升丙烷与X升氧气混合点燃，丙烷充分反应生成混合气体体积为A 升（气体的体积均在120℃，1.01×105Pa时测定），将A升混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为B升，若A-B=6则X的值为A．4 B．4.5 C．5.5 D．6 三．利用不饱和度（缺氢指数）的计算 例1：某链烃的化学式为C100H106 ,已知该分子中三键数与二键数之比为2∶1，则其双键数目为 A．48 B．36 C．24 D．12 例2：式中只含有三种结构单元（Ⅰ）~（Ⅲ）。 ⑴在烃A的结构分子中含有的上述结构单元各为多少个？（各单元交替相连） ⑵若另一种烃B的分子式为C1398H1278，则该烃的不饱和度为多少？若B 的结构和A相似，只是B分子中多了一种结构为 的结构单元，则B分子比A分子多了多少个这样的结构单元？ 四．裂化计算 例: C7H16经催化裂化后，生成CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C4H8五种气体，则混合气体的平均分子量不可能是 A． 25 B．26 C．30 D．34

烃的有关计算

烃的有关计算 一、选择题 1．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是（） A．甲烷、乙烯B．丙烷、乙烯C．乙烷、丙烯D．甲烷、丙烯 2．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为() A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 3．某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为 A. 甲烷与乙烯 B. 甲烷与丙烯 C. 乙烷与乙烯 D. 甲烷与丁烯 4．x ml三种气态烃的混合气体与足量O2反应后恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2xml，则这三种烃不可能是（） A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H2、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H2、C3H8 D、C2H4、C2H2、CH4 5．两种气态烃的混合物共0.1 mol，完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO2和3.6克水，下列说法正确的是（）A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．可能有乙烷D．一定是甲烷和乙烯的混合物 6．11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。则A的分子式为（）A. CH4 B. C2H4 C. C4H8 D. C4H10 7．由C、H、O组成的化合物8.80毫克，完全燃烧后得到CO222.0毫克，H2O10.8毫克。该化合物的化学式是（） A、C5H6O B、C5H12 C、C5H12O2 D、C5H12O 二、填空题 8．1L乙炔和气态烯烃混合物与11L O2混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12L，求原1L混合气体 中各成分及物质的量比（反应前后均为182℃、1.01×105Pa）。 9．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为12，在标准状况下，将112.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重56.0g，通过计算回答：（1）混合气体中气态烷烃的化学式（2）混合气体中两种气体的物质的量之比（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式。 10．某烃折合标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求： (1)该烃的相对分子质量； (2)确定该烃的分子式； (3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式：_______________。

烃燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结 一、烃的燃烧化学方程式 不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下： 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变 化值一致，即。 也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。且：当y>4时，，即物质的量增加； 当y=4时，，即物质的量不变；当y<4时，，即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化： 1. 在时，。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的； 2. 在时，。 当y>4时，，即体积增大； 当y=4时，，即体积不变； 当y<4时，，即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量（）、生成二氧化碳量（）、生成水量（）的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较： 1. 物质的量相同的烃，燃烧时 2. 质量相同的烃，燃烧时

也就是说： （1）质量相同的含氢质量分数大的烃，燃烧时耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成 水量大。 （2）最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧 后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加和性 尽管烃的混合物燃烧时，具有单一烃各自的燃烧特征，但它们具有加和性。因此， 可以将看作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃” 的支点，从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份 以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题 1. 常温常压下，取物质的量相同的下列四种气态烃，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最 多的是( ) A.甲烷 B.乙烷 C. 丙烷 D.丁烷 2. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是( ) A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C6H6 3.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为11L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（） A．C3H6 C4H10 B．CH4 C3H8 C．C2H4 C4H10 D．C3H8 C4H8 4.燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，生成3.58 L CO2（标准状况）和3.6g H2O，则混合气体中（） A．一定有甲烷B．一定有乙烷 C．一定无甲烷 D．一定有丙烷 5. 时，2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧，反应后体积 增至(b+4) L（体积在同前的条件下测定）。 （1）烃A在组成上应满足的条件是______________； （2）当b=15时，该烃可能的化学式______________；

有机物完全燃烧规律(精校)

有机物完全燃烧规律 一、等物质的量的烃完全燃烧耗氧规律 1mol 某烃C x H y 完全燃烧的反应方程式为： 22242 x y y y C H x O xCO H O ??++???→+ ?? ?点燃 由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和4 y x ? ?+ ??? 。 例1．常温常压下，取下列4种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙炔 D ．乙烯 答案：B 例2． 1mol 的某烷烃完全燃烧，需要8mol 的氧气，这种烷烃的分子式可能是 A ．C 3H 8 B ． C 4H 10 C ．C 5H 12 D ．C 6H 14 答案：C 二、等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律 质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的；耗氧量最少的是含氢量最小的。即：对于x y C H ，质量一定时：①耗氧量最多的是 y x 最大的；②耗氧量最少的是 y x 最小的。 例3．等质量下列各类烃： 1. C 6H 6 2. C 7H 8 3. C 4H 10 4. C 3H 8，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是 A ．1234 B ．4321 C ．2134 D ．3412 答案：B 例4．等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是 A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12

答案：A 例5．等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O 2最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙炔 D ．乙烯 答案：A 三、烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律 1mol 某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为： 222422 x y Z y z y C H O x O xCO H O ??++-???→+ ?? ?点燃 例6．若1mol 有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为312 n - mol ，则它的组成通式可能是 A ．C n H 2n O B ．C n H 2n+2O C ．C n H 2n －2 D ．C n H 2n 答案：A 、C 四、总质量一定的混合物的燃烧 只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。 例7．取W 克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是 A ．HCHO 、HCOOCH 3 B ．CH 3CH 2OH 、CH 3COOH C ．CH 2＝CH －CH ＝CH 2 、C 2H 4 D ．C 2H 2、C 6H 6 答案：AD 分析：HCHO 和HCOOCH 3，因为最简式相同，在总质量一定时，二者不论以何种比例混合，混合物中C 、H 、O 元素的质量为定值，所以耗氧量为定值，故选A 。同理可选出D 。 五、总物质的量一定的混合物的燃烧 只要各组分每mol 物质的耗O 2量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物中各组分的含量无关。

烃的燃烧规律的专题训练

烃的燃烧规律的专题训练 一、单项选择题（5`×12） [01]下列论述不正确的是（） a、等质量的烷烃完全燃烧，相对分子质量越小，耗氧量越多。 b、等质量的烯烃完全燃烧，相对分子质量越小，耗氧量越多。 c、等物质的量的烷烃完全燃烧，相对分子质量越大，耗氧量越多。 d、等物质的量的烯烃完全燃烧，相对分子质量越大，耗氧量越多。 [02]等质量的下列烃充分燃烧，耗氧量最大的物质为（） a、c2h2 b、c6h6 c、c2h6 d、ch4 [03]将体积比为1∶1∶2的h2、co、ch4混合气体vl完全燃烧，所需氧气的体积（） a、1.5vl b、5vl c、1.25vl d、2.5vl [04]下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同（） a、乙烷（c2h6）和甲酸乙酯（c3h6o2） b、乙炔（c2h2）和乙醛（c2h4o） c、乙酸（c2h4o2）和乙醇（c2h6o） d、乙烯（c2h4）和乙醇（c2h6o） [05]已知1mol某气态烃cxhy完全燃烧时，需5mol氧气，则x与y之和可能（） a、x+y=5 b、 x+y=6 c、x+y=7 d、x+y=11 [06]标况下，3lch4、2lc2h6与100l空气完全燃烧，恢复到原状态，所得气体体积（） a、94l b、97l c、103l d、101l [07]在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，恢复到原来的温度， 此时容器内气体的压强是反应前的一半。经naoh溶液吸收后，容器内几乎为真空，此 烃的分子式可能为（） a、c2h4 b、c2h6 c、c3h6 d、 ch4 [08]a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压） 体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（） a、ch4 c2h4 c3h4 b、c2h6 c3h6 c4h8 c、ch4 c2h6 c3h8 d、c2h2 c2h4 ch4 [09]下列各组有机物以等物质的量组成混合物，在氧气中充分燃烧后，生成的co2和h2o 的物质的量之比为1：1的是（） a、ch4 c2h4 b、c2h6 c3h6 c、c2h4 c2h2 d、c2h4 c3h6 [10]在相同状况下，1.12l乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需o24.76 l，则混合气体中乙烷的 体积分数是（） a、25% b、35% c、65% d、75% [11]有两种气态不饱和烃的混合物1升，完全燃烧可得同温同压下的3.8升co2和3.6升h2o， 则某烃为（） a、c2h4 c4h6 b、c2h2 c4h8 c、 c3h4 c4h8 d、 c3h6 c3h8 [12]3克某有机物充分燃烧生成0.1molco2和1.8克h2o，该有机物的蒸气对h2的相对密度 为30，则该有机物的化学式为（） a、c2h4 b、c3h8o2 c、c2h4o2 d、c2h6o 二、填空题 [13.3`]ch4和c2h4混合气体，其密度是同温同压下乙烷的，混合气体中ch4质量分数____。 [14.6`]含c为83.3%(质量分数)的烷烃的分子式为__________，它的同分异构体的沸点由高 到低的顺序为_______________________________________________（填名称）。 [15.3`]完全燃烧质量相同的①ch4②c3h8③c2h4④c2h2⑤c6h6⑥c8h10时，耗氧量由多到少

专题二烃的燃烧规律

专题二烃的燃烧规律 班级____________姓名_______________ 【学习目标】掌握烃的燃烧规律及学生计算能力的培养 【学习目标】掌握烃的燃烧规律 【复习】 烃完全燃烧的通式:_________________________________________________________。【新授】 一、烃燃烧耗氧量方面 1、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时耗氧量的多少取决于(x+y/4)的值,其值越大, 耗氧量越大,反之,越少。 练习1:等物质的量的下列烃,完全燃烧时耗氧量最大的就是( ) A:甲烷B:乙烷C:乙烯D:苯 练习2:若1mol某气态烃CxHy完全燃烧,需要3mol O2则( ) A、x＝2,y＝2 B、x＝2,y＝4 C、x＝3,y＝6 D、x＝3,y＝8 2、质量相同的烃完全燃烧时,耗氧量的多少决定于y/x的数值。y/x值越大,耗氧量越大,反之越小。即先把CxHy化成_____________,再比较__________的大小。 理解: 12ｇC(1molC)需要氧气1mol, 4ｇH(4molH)需要氧气1mol。 所以烃中氢的含量越高,需要氧气越多,也就就是y/x值越大,耗氧量越大 练习3:等质量的乙烯与乙烷完全燃烧时,耗氧量的关系就是( ) A.前者大B。相等C。后者大D、无法确定 练习4:在同温同压下,等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧,消耗O2的物质的量相等的一组就是( ) A、C2H2、C6H6 B、CH4、C2H2 C、C2H4、C3H4 D、C2H6、C3H4 二、烃的燃烧产物的量与烃的组成关系 1、质量相同的烃完全燃烧时生成CO2的量的多少决定于CxH中X的值,且与x成正比; 完全燃烧生成的水的量决定CHy值,且与y的值成正比。 2、只要总质量一定,最简式相同的有机物无论以何种比例混合,耗O2量、生成CO2量、H2O 量均为定值。 3、含氢质量百分比相等的烃,只要总质量一定,任意比混合,完全燃烧生成水的量保持不变。同样含碳质量百分比相等的烃,只要总质量一定,任意比混合,完全燃烧生成二氧化碳的量保持不变。

专题：气态烃燃烧的有关计算

（一）纯净物的燃烧（差量法） 关键：抓住气态烃与氧气反应前后气体体积的变化 方法： 通过反应前后体积的变化，把燃烧的问题从跟碳氢两种原子数目有关转化成只跟氢原子数目有关，从而把问题简化。 产物水为气体，则： C x H y (g)＋(x ＋4y )O 2(g)?? →?点燃 x CO 2(g)＋2y H 2O(ｇ) △V ＝V 前－V 后 1 x ＋4y x 2y 1－4y 产物水为液体，则忽略其体积： C x H y (g)＋(x ＋4y )O 2(g) ?? →?点燃 x CO 2(g)＋2y H 2O(l) △V ＝V 前－V 后 1 x ＋4y x 1＋4y 例1. 10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O 2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是（ ） A.CH 4 B.C 2H 6 C.C 3H 8 D.C 3H 6 解析：用体积差进行计算： C x H y (g)＋(x ＋4y )O 2(g) ?? →?点燃 x CO 2(g)＋2y H 2O(l) V 前－V 后 1 1＋4y 10.0 ml 10.0+50.0-35.0=25.0 ml y = 6 答案：BD 例2. 某10ml 气态烃在50mLO 2中恰好充分燃烧，生成气态水，得到同状况下的气体70ml ，求该烃的化学式。 解析： C x H y (g)＋(x ＋4y )O 2(g) ?? →?点燃 x CO 2(g)＋2y H 2O(g) V 前－V 后 1 x ＋4y 1－4y 10ml 50ml －10ml 根据体积差，得 y = 8 又气态烃恰好充分燃烧，得x + y/4 = 50/10，则x = 3 因此，答案为：C 3H 8 例3. 室温时20mL 某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL ，求气态烃的分子式。

烃练习题

《烃》练习题 一、选择题 1、下列物质中不属于烃的是（） A、CH4 B、C6H6 C、C2H5OH D、正丁烷 2、下列烷烃的沸点是：甲烷：—1620C；乙烷：—890C；丁烷：—10C；戊烷：360C。根据 以上数字推断丙烷的沸点可能是（） A、约—400C B、低于—1620C C、低于—890C D、高于360C 3、下列物质中，可能属于同系物的是（） A、C2H4C3H6 B、C2H6C3H8 C、CH4、H2 D、C2H2、C3H4 4．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇 C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水 5．1 mol 的某烃完全燃烧，需9.5 mol 的氧气，则这种烃的分子式为（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14 6．某烃完全燃烧后，产物通入下列物质之一时完全被吸收。则产物通入（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液 C．碱石灰D．五氧化二磷 7．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（） ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 A．②④①③B．④②①③ C．④③②①D．②④③① 8．下列一定属于不饱和烃的是（）A．C2H4B．C4H8C．C3H8D．C5H12 9．关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（）A．乙烯分子里含有C=C双键 B．乙烯分子里所有原子共平面 C．乙烯分子中C=C双键键长和己烷分子中C-C单键的键长相等 D．乙烯分子里各共价键之间夹角为120O 10．下列反应中，能说明烯烃结构的不饱和性质的是（）A．燃烧B．取代反应C．加成反应D．加聚反应 11、下列说法正确的是（） A、相对分子质量相同的物质是同种物质 B、分子式相同的不同有有机物一定是同分异构体 C、具有同一通式的物质属于同系物 D、分子中含有碳和氢的化合物是烃类 12、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（） A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3 13、分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（） A 只含有一个双键的直链有机物 B 含有两个双键的直链有机物 C 含有一个双键的环状有机物 D 含有一个三键的直链有机物 14、在光照条件下，将amol甲烷与足量Cl2反应，测知四种产物的物质的量比依次2:1:1:2, 则耗Cl2的物质的量为（） A、a mol B、1.25a mol C、2.5a mol D、4a mol

有机物燃烧的规律

有机物燃烧的规律(一) ——燃烧前后体积的变化规律 对于CxHy的烃,其完全燃烧可表示为: CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O 一、1体积气态烃完全燃烧,当生成水为气态时, 其体积变化:△V=V前-V后=1+(x+y/4)-(x+y/2) =1-y/4 可见:任何一种气态烃完全燃烧,其反应前后气体体积的变化,只与该烃所含的H原子数有关而与C原子数无关。 ①当y＜4时,气体体积减少,如C2H2; ②当y＝4时,反应前后体积不变,如CH4,C2H4,C3H4; ③当y＞4时,反应后体积变大,如C2H6,C3H8,C4H8等; 二、1体积气态烃完全燃烧,当生成的水为液态时, 其体积变化:△V=V前-V后=1+(x+y/4)-x =1+y/4 可以瞧出,无论何气态烃,其燃烧后气体体积都会减少。 典型习题: 1、aml三种气态烃与足量的氧气的混合物点燃爆炸后,恢复到原来的状态(150℃、1、 01×105Pa),气体体积仍为aml,则三种烃可能就是() A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H6、C3H8 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析:气态烃燃烧后生成水蒸气且气体体积不发生改变,其平均氢原子数y=4,故应选A、D 2、A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml,与足量氧气混合点燃完全燃烧后,恢复到原状况(标准状况)气体体积减少了2aml,则三种烃可能就是() A、CH4、C2H4、C3H4 B、CH4、C2H6、C3H8 C、C2H6、C3H6、C4H6 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析:气态烃燃烧后生成液态水,其体积变化应为: △V=1+y/4,则有aml(1+y/4)=2aml y=4 即:三种混合烃的平均H原子数为4,故应选A、D 有机物燃烧规律(二) ——燃烧耗氧量及生成CO2与H2O多少的规律 一、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时,其耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值,其值越大,耗氧量越多;生成CO2的多少取决于碳原子个数(X的值),其值越大,生成的CO2越多;生成H2O的多少取决于氢原子个数(y的值),其值越大,生成的H2O越多。 二、等质量的烃(CxHy)完全燃烧时,其耗氧量与生成水的多少取决于该烃分子中氢的质量分数(或y/x的值),其值越大,耗氧量及生成的水越多;生成CO2的多少取决于该烃分子中碳的质量分数(或x/y的值),其值越大,生成CO2越多。 由此可得以下推论: 1、等质量的烷烃,碳原子数越多,碳的质量分数越大,耗氧越少,由此可得,CH4耗氧最多。 2、等质量的烯烃,由于碳氢原子数之比为定值,故碳、氢质量分数为定值,即,耗氧量及生成