高一化学化学计量串讲

化学计量

思维导图同温同压，相同体积的

1.1 化学计量的基本概念

一、化学计量基本概念应注意的问题

1.物质的量(n)与摩尔(mol)

（1） 在使用“物质的量”描述物质的多少时，只适用于微观粒子，而不适用于宏观物质。常

见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们特定的组合。 （2） 应使用具体的符号标明微观粒子的种类或其特定的组合。 2. 阿伏加德罗常数(N A )

（1） 规定0.012kg

12

C 中所含碳原子的个数，具有精确值，单位为-1mol 。

（2） 阿伏加德罗常数的一般表述为23-1A 6.0210 mol N ?=，但236.0210?-1mol 只是阿伏加德罗

常数的一个约数。

3. 摩尔质量(M )

（1） 注意区分“相对分子(原子)质量”与“摩尔质量”的区别，摩尔质量(g/mol)在数值上等

于该物质的相对原子质量或相对分子质量，但二者的意义并不相同。

相对分子（原子）质量是指该物质一个粒子（或单位组成）的质量与一个12C 原子的1/12之比所得的数值，单位是1；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是

1g /mol g mol -?（或）。

（2） 1mol 某混合物的质量在数值上等于其平均摩尔质量，以1g mol -?为单位时，数值上等于

该混合物的平均相对分子质量。

4. 气体摩尔体积(V m )

（1） 使用气体摩尔体积时，一定要确认该物质在该状态下是否为气体。 （2） 气体的摩尔体积不仅适用于纯净气体，也适用于混合气体。

（3） 注意区分标准状况与常温常压的区别，标准状况为kPa （0℃、101），而常温常压为kPa （25℃、101）

。只有在标准状况下气体的摩尔体积m 22.4 L/mol V ≈，而在常温常压下气体的摩尔体积m 22.4 L/mol V >。

5. 物质的量浓度(c )

（1） 计算公式中的V 是溶液的体积而非溶剂的体积，单位为L 。 （2） 物质的量浓度概念中的溶质，既可以是化合物，也可以是离子或是其他特定组合。判断

溶质时要注意具体情况，例如22Na O NaOH →，424CuSO 5H O CuSO ?→等。 （3） 同一溶液，无论取出多大体积，其各种微粒浓度均不变。

二、阿伏加德罗常数(A N )为背景的题目的常见考点

1. 条件：当考查气体物质时经常将非标准状况与2

2.4L/mol 联系起来，如常温常压kPa （25℃、101）时或不标明气体物质所在状态等。但注意若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。

2. 物质状态：考查气体摩尔体积的时候，经常使用在标准状况下非气体的物质来设置陷阱。例如水在标准状况下不是气态；3SO 在标准状况下是固态；在标准状况下，含碳原子数大于4而小于16的烃是液态等等。注意若是气体，求其物质的量和分子数目，这与该气体是混合气体还是单一气体无关。

3. 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、中子、质子等）时，经常会涉及到单原子分子，双原子分子，以及3O 、4P 等，解答此类题应弄清物质的构成。此外涉及到同位素等概念时，正确运用原子中质子数等于电子数，质子数加中子数等于质量数这两大关系式。

4. 化学键：考查一些特定物质中化学键的数目，例如4CH 、22Na O 、22H O 、NH 3、C 2H 4(乙烯)、4P 、

2SiO 、Si 、C(金刚石)等。

5. 摩尔质量：在考查与质量相关的问题时，经常会涉及到一些特殊物质(微粒)的摩尔质量，例如2D O 、18

2O 等。 6. 氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置较复杂氧化还原反应反应中氧化剂、

还原剂、氧化产物、还原产物、电子数目转移等方面的陷阱，解答此类题应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。如22Na O 和H 2O(CO 2)、2Cl 和NaOH 溶液的歧化反应；部分参加的氧化还原反应等等。

7. 电解质溶液中的平衡：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的部分电离、盐类水解等方面的陷阱。

1.2 阿伏加德罗定律

一、阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。可以表示为：

12 V V ：=12 N N ：=12 n n ：（T 、p 相同）

二、阿伏加德罗定律的推论

【备注】①阿伏加德罗定律及其推论都可由理想气体状态方程及其变形推出。（pV nRT =、m

pV RT M

=、

pM RT =ρ，其中R 为气体常数）②阿伏加德罗定律不但适用于纯净气体也适用于混合气体。

1.3 化学计量相关的计算

一、物质的量、质量、气体摩尔体积、粒子数之间的相互换算关系

二、气体的相对分子质量r ()M 的计算方法

1. 通常方法：/M m n =

2. 已知标准状况下气体密度ρ：22.4M =?ρ

3. 已知同温同压下两种气体A 和B 的相对密度D ：r r (A)(B)M D M =?

三、有关物质的量浓度的计算

1. 关于物质的量浓度的基本计算主要包括： （1） 基本公式：/c n V =，/n m M =。

（2） 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算公式：

1000c M ρω

??=

(ρ的单位为g/mL ，ω表示溶质的质量分数) 2. 已知气体溶质的体积（标准状态下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应先

运用1/22.4L mol n V -=?求出溶质的物质的量，再运用/V m ρ=求出溶液的体积。或直接利用利用公式：

100022400V c M V V ??=

?+?ρ气气水

(ρ的单位为g/mL)

例如：HCl 、3NH 等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状态）为1 L ，喷泉后溶液体积亦为1 L ，故111/22.4mol L 0.045mol L c --=?≈?为恒值；但ω不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视作11g mL -?）来进行求算。 3. 溶液稀释或混合计算

（1） 可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的是不变的公式1122c V c V ?=?，或溶质的质量不变的

公式1112221122V V c V M c V M ??=????=??ρωρω 或 计算有关的量。

（2） 同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可根据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的

量不变列式计算。

稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加，但是体积一般不可以相加，而应运用V (后)=m (后)/ρ(后)算出最后溶液的总体积。只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽略稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。

4. 根据方程式的计算

根据方程式计算时，注意 “上下同单位，左右成比例”。常见的方法有：差量法、得失电子守恒法等。

1.4 一定物质的量浓度溶液的配制

一、实验基本仪器

1. 溶质为固体时：药匙、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

2. 溶质为液体时：量筒(有时用滴定管)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

3. 容量瓶的特点与注意事项：

①容量瓶上标有：规格（容积）、温度、刻度线。

②容量瓶在进行溶液配制之前，必须进行查漏才可以进行使用。 二、实验步骤

计算 称量或量取 溶解或稀释 冷却并转移 洗涤并转移 振荡 定容 摇匀 装瓶贴签。

三、配置一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析

1. 对于液体读数或定容时仰视或俯视的讨论

【总结】解决视线对于液体读数或体积确定的影响的问题时，要学会画图的方法并确定刻度的位置。

2. 配置一定物质的量浓度的溶液的实验误差讨论

配置一定物质的量浓度的溶液的实验误差应从实验原理B

B n c V

=

着手讨论，当B n 变大时，会使溶液的浓度变浓；而相反当V 变大时，会使溶液的浓度变稀。因此B n 、V 就是我们讨论该实验

误差时的两个因变量，例如在配置0.11mol L -的NaOH 溶液时，可能出现的实验误差有： mol L 的NaOH

称量前小烧杯内有水

例题精讲

【例1】 下列叙述正确的是（ ）

A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等

B ．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N 2O ）和二氧化碳所含的分子数一定相等

C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气质量小

D ．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（CH 3COOH ）中所含的H +数一定相等

【答案】B

【例2】 设A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

A ．3.36L 的N 2和CO 的混合气体所含电子数为2.1A N

B ．向含有18 g 22D O 的过氧化氢溶液中加入少量2MnO 后完全分解，转移的电子数为0.5A N

C ．1molNa 2O 2 固体中含离子总数与600 mL 51mol L -?Na 2CO 3溶液中含23CO -

离子数目相等 D ．标准状况下，2.24 L SO 3所含分子数为0.1A N

【答案】B

【例3】 (江苏高考)设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）

A ．1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N A

B ．25℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －

的数目为0.1A N

C ．标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为0.1N A

D ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2molO 2，转移电子的数目为0.4N A

【答案】D

【例4】 (江苏高考)设A N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A ．标准状况下，0.1mol 2Cl 溶于水，转移的电子数目为A 0.1N

B ．常温常压下，18g 2H O 中含有的原子总数为A 3N

C ．标准状况下，11.2L 32CH CH OH 中含有的分子数目为A 0.5N

D ．常温常压下，2.24L CO 和2CO 混合气体中含有的碳原子数目为A 0.1N

【答案】B

【例5】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（多选）（）

A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2

【答案】A C

【例6】9.2g金属钠投入到足量的重水中，下列说法正确的是（）

A．产生的气体中含有0.2mol中子B．反应转移0.4mol电子

C．产生的气体中含有0.2mol质子D．产生0.4mol气体分子

【答案】B

【例7】(上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为（）

A．11.2n /5V B．5V /11.2n C．22.4V/ 5n D．22.4n /5V

【答案】D

【例8】在标准状况下，向100mL氢硫酸(H2S)溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）

A.0.5mol/L B．0.05mol/L C.1mol/L D．0.1mol/

【答案】D

新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用(附答案)

新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用（B ） 1．若某原子的摩尔质量是M g ·mol － 1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M 1g C ．g D ． g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18×6.02×1023 B ． ×6.02×1023 C ．×6.02×1023 D ． 3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．V n 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ） A ．1 2m m ×29 B ．13m m ×29 C ．1213 m m m m --×29 D ．1 312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．0.4mol 氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时5.4mL 水 D ．10g 氖 7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液，应

取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3 8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等 10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ． 4.22a mo1·L －1 B ．22400 ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol ·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ? B ．L 4.22A N c ab ? C ． L 4.22A N b bc ? D ．L 4.22A N ac b ? 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法 13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A ．该溶液物质的量浓度为10mol ·L － 1 B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

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高中化学学习材料 化学计量练习 1.下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（） A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液 C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液 2.下列说法正确的是（） A.1 mol O2的质量是32g/mol B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子 3.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n＋的溶液10.00 mL，与0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4.下列叙述正确的是（） A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1 B.H2SO4的摩尔质量为98g C.9.8gH2SO4含有N A个H2SO4分子 D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g 5. 18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。 6.质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _____ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ______ ，体积最小的是 ____ 。 7..等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（） A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的氧原子数目之比为 2∶3 C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4 8.相同物质的量的 Na+、OH－、F－离子具有相同的（） A.质量 B.质子数 C.电子数 D.中子数 9.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（） A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 10.设N A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（） A. 2L溶液中含有0.6N A个SO42－离子 B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L C. 1L溶液中含K+离子0.6mol D. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N A个 11.将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（） A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L 12.在室温条件下，将形状和质量都相同的两快铝片分别与下列物质反应，化学反应速率最快的是（） A. 15 ml 0.1 mol/L的盐酸 B. 10 ml 0.2 mol/L的盐酸 C. 10 ml 0.15 mol/L的硫酸 D. 10 ml 18 mol/L 的硫酸 13.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能

高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案

高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题 物质的量的单位——摩尔 1.下列说法正确的是( ) mol氯含有×1023个微粒 B.阿伏加德罗常数的数值约等于×1023 C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 的摩尔质量是18 g 2.某气体物质的质量为 g,含有×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( ) 3.与 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为( ) g g g g 4.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是( ) A.① B.①② C.①②③ D.②③ 5.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( ) A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为% B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2 C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7 D.三聚氰胺的摩尔质量为126 气体摩尔体积 1. 在标准状况下，如果氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（） A. n/8mol-1 B. n/16mol-1 C. 8nmol-1 D. 4nmol-1 2. 下列说法中正确的是( ) A.标准状况下,1 mol水的体积是 L

mol任何气体体积均为 L C.在标准状况下, mol N2和 mol O2混合气体总体积约为 L D.通常状况下,1 mol N2的体积约为 L 3.下列说法正确的是( ) A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积 B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子 C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是 L mol某气体的体积约为 L,该气体所处的状况一定是标准状况 4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.在常温、常压下, L N2含有的分子数是 B.标准状况下,18 g水所占的体积约是 L g O2在标准状况下的体积约是 L D.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等 5.关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述,其中正确的是( ) ①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等 A.①②③ B.②③ C.①② D.①③ 物质的量在化学实验中的应用 １．在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是( ) A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线 ２．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是( ) mol?L-1 mol?L-1

高中化学常见化学计算方法

常见化学计算方法 主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式： a b c d a c b d == --或c a d b --。差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物 理量单位要一致。 1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为1 2.5g 。求混合物中碳酸钠的质量分数。 2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。（KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g ） 3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，则金属元素R 的化合价为多少？ 4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（ ） （A ）Al ＞Mg ＞Fe （B ）Fe ＞Mg ＞Al （C ）Mg ＞Al ＞Fe （D ）Mg=Fe=Al 5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO 和NaOH ），充分反应后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。再将反应容器内水分蒸干，可得20g 白色固体。试求： （1）原混和物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量； （2）碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。 6.将12.8g 由CuSO 4和Fe 组成的固体，加入足量的水中，充分反应后，滤出不溶物，干燥后称量得5.2g 。试求原混和物中CuSO 4和Fe 的质量。 二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便。 十字交叉法的表达式推导如下：设A 、B 表示十字交叉的两个分量，AB —— 表示两个分量合成的平均量，x A 、x B 分别表示A 和B 占平均量的百分数，且x A +x B =1，则有：

新人教版高一化学必修一第二章第三节化学计量

化学计量 思维导图同温同压，相同体积的

1．1 物质的量 知识点一 物质的量 【知识精讲】 我们知道自然界的物体都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有：分子、原子、离子、质子、中子、电子及原子团等。同用“一本”“一打”、“一托”、“一箱”、“一盒”等这样的“单位”来计量物体的数量一样，我们也需要一个特殊的“单位”来计量微观粒子。因此化学上定义了一个新的物理量——物质的量（其单位为摩尔），用来计量微观粒子。 1．定义 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，它是表示含有一定数目微粒（或其特定组合）的集合体。符号为“n ” 。 2．单位 物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol ” 。 3．物质的量是国际单位制（SI ）的7个基本物理量之一，“摩尔”是它的单位，二者千万不要混淆。 【重难点突破】 （1）“物质的量”这四个字为专有名词，不可拆分，不可删减。 （2）物质的量只适用于对微观粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子，或者这些 粒子的某种特定组合）的计量，而宏观物体，则不能用物质的量去衡量其多少。例如： 21.5mol H O 、1mol Na 、0.1mol NaCl 、231mol CO 、0.3mol 质子、3.2mol 电子等。 （3）物质的量表达的是一定数量的粒子的集合体，所以物质的量的数值可以是整数也可以 是分数，例如0.5mol O 2，其中含有1mol O 。 （4）当讨论物质的量时，可以指单一一种粒子，也可以指其某种特定组合。比如1mol O 2和 1mol N 2混合，我们也可以说共有2mol 气体分子。然而我们所讨论的粒子或其组合必须是“特定”的，例如对1mol O 2而言，其中有1mol O 2分子，同时也可以说有2mol 氧原子或写成“2mol O”。这个时候说“1mol 氧”就毫无意义，用物质的量表示粒子时，应指明粒子符号或粒子种类。 知识点二 阿伏加德罗常数

高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》(第3课时)教学设计 新人教版必修1

1.2《化学计量在实验中的应用》教学设计（第3课时） 物质的量浓度 一教材分析： 本节是必修一第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）的内容，主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。 本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。是高考不可缺少的考点，占有很大的分值。 二、教学目标 （一）知识与能力 1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会溶液配制的方法。 2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。（二）过程与方法 1、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。 2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 （三）情感态度与价值观 1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。 2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。 三、教学重难点 教学重点、难点：物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。 教学过程： 四、教学过程 预习探究（学生用） 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。表达式：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％

2、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。其单位是克。 3、单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。符号为c B。常用单位为mol/L或mol·L-1。 4、物质的量浓度的表达式为：c B＝n B/V。 互动课堂 （一）情景激思(教师用) 【引入】初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中溶质的质量。但是在化学实验和实际生产中取用溶液时，人们会感到量取液体的体积比其称量质量更方便，因此，在实验时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。这就是我们本节课所需要解决的问题。 【教师强调】本节的课标是：初步了解溶液的物质的量浓度的概念及其在化学计算中的简单应用。 【板书】一、物质的量在化学实验中应用 【过渡】浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系，比如我们初中学过的溶质的质量分数。溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。请同学们回顾什么是溶质的质量分数？它是如何表示的？ 【学生活动】主动积极回答 【教师总结】溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。其表示式为：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％。 【提问】请说出20%NaCl溶液的含义？如何从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 【学生活动】思考讨论回答 【教师总结】表示在NaCl溶液中，NaCl的质量分数为20％，其余的80％是水。要从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液，需要先算出100g20%NaCl溶液中含有多少摩尔的NaCl，然后在根据比例进行计算和称量。 【教师点评】为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量，即物质的量浓度。那么什么

高一化学化学计量数教案

化学计量数在实验中的应用 一物质的量 1物质的量是七大物理量之一，符号为n，单位是摩尔，简称摩，符号为mol。 注意：物质的量是一个整体。 2物质的量的含义：表示含有一定粒子数的集合体。 （1）物质的量研究对象是微观粒子包括分子，原子，离子，电子，中子，质子等，同时也可以表示围观粒子的特定组合。 例如：1molH 2molO2 1molNa+ 2mole- 2molNaCl 2molNH4+ （2）使用摩尔时必须注明微粒的名称或符号或化学式。 例如：2molH2 4molH2O 2mol氧3molSO42-） （3）摩尔粒子数的标准：2mol粒子集体所含的粒子数约为0.012Kg 12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023个。 3阿伏加德罗常数(NA)：1mol任何粒子所含的粒子数。符号：N A单位：mol-1（每摩尔）1N A≈6.02x1023mol-1，说明该值只是近似值。 1摩尔物质所含粒子数是N A，则2摩尔物质所含粒子数是（），n摩尔物质所含粒子数是（） （4）则有：N＝n N A 例：4molH2O中氧原子个数是（） 一个Na原子物质的量是（） 比例关系：N1:N2＝n1;n2 二摩尔质量 1.定义：单位物质的量的物质具有的质量 2.公式：物质的量（n）=物质的质量(m) 摩尔质量(M) 3.单位：g/mol 注意：任何粒子在数值上都等于该物质的相对分子（原子）质量。对于具体的某种物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的量的改变而改变。 例题：1一个Na原子的质量是多少？ 46gNa的个数是多少？ 三决定物质体积的因素 （1）粒子的数目 （2）粒子的大小 （3）粒子之间的距离 不同物质体积的决定因素： （1）固体和液体：粒子的数目和大小 （2）气体：粒子的数目和气体分子之间的距离 注意：气体分子间的距离受温度和压强的影响大。

高一化学必修一化学计量分级题型精华全面原创

高一化学必修一化学计量分级题型精华全面原 创 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

n= = = = 1.物质的量： 2.摩尔质量： 3.气体摩尔体积： 4.物质的量浓度： 推论： 1.固体配溶液：m=n B ×M=C B ×V×M 2.浓溶液配稀溶液：C 1×V 1 = C 2 ×V 2 (由n1=n2 推出) 3.一定密度浓溶液配制稀溶液：ρ1×ω1×V1 =C 2 ×V2×M 一：选择题（概念题） 1.阿伏伽德罗常数 1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是 kg 12C中所含的原子数 C．阿伏加德罗常数是×1023 D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为×1023 2．下列叙述中正确的是( ) A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1 mol O2中约含有×1023个氧气分子 C．1 mol氢中含有2 mol氢原子 D．阿伏加德罗常数就是×1023 2.物质的量 1．下列叙述正确的是( ) A．每摩尔物质约含有×1023个粒子 B．摩尔是七个基本物理量之一 C．摩尔是物质的质量单位 D．摩尔是物质的数量单位 2．下列关于物质的量的说法中正确的是( ) A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．物质的量实质上就是物质的质量 C．物质的量是一种物理量的单位 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位

3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．使用摩尔时必须指明粒子的名称 C．1 mol任何物质所含的原子数为N A个 D．1 mol任何物质所含的粒子数为N A个 3.摩尔质量 1．下列说法正确的是( ) A．H2的摩尔质量是2 g B．1 mol H2O的质量是18 g/mol C．氧气的摩尔质量是32 g/mol D．2 g H2含1 mol H 2．下列说法正确的是( ) A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B．一个氧原子的实际质量约等于 16 ×1023 g C．水的相对分子质量等于18 g D．二氧化硫的摩尔质量是64 g 3．下列说法正确的是( ) A．1 mol O的质量是16 g/mol B．Na的摩尔质量是23 g/mol C．CO2的摩尔质量是44 g D．氢的摩尔质量是2 g/mol 4．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是( ) A．M g g g g 5． g某物质中含有×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( ) A．16 B．64 C．32 D．96 4气体摩尔体积 1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．通常状况下的气体摩尔体积约为 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为 L/mol D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 3．在标准状况下，由 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( ) A． L B． L

新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用(A)

新课标高一化学同步测试 第二节化学计量在实验中的应用（A） 一、选择题（只有1个准确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列对于“摩尔”的理解准确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量[来源：学科网] B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔能够把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 2．下列相关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A C．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 3．下列说法准确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍[来源：Z|xx|https://www.wendangku.net/doc/f07289935.html,] C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 4．下列相关气体摩尔体积的描述中准确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中准确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等 二、选择题（有1-2个答案，只有一个准确选项的，多选不给分；有两个准确选项的，选对 一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4 8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就能够制

高一化学必修1化学计量在实验中的应用

【基础知识巩固】 1、物质的量和阿伏加德罗常数 1、阿伏加德罗常数 N A ——物质的量的基准 以0.012 kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 单位：mol -1 2、物质的量 n 物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。 3、关系式：n ＝A N N 2、摩尔质量 M 1mol 任何物质均含有N A 个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同。 1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 关系式：n ＝M m 3、气体摩尔体积 Vm 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2、表示符号：V m 3、单位：L/mol （或L·mol -1） 4、数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积， 即n V V m 5、标准状况下的气体摩尔体积(V 0)： 在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于22.4 L 。 注意：在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L 是有特定条件的。这些条件就是： ①标准状况，即0 ℃和101.325 kPa ，气体的物质的量为1 mol ，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L 。因此，22.4 L 是1 mol 任何气体在标准状况下的体积。 ②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H 2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。 ③1 mol 任何气体的体积若为22.4 L ，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大

2016高一化学必修一：化学计量分级题型精华(最新全面原创)

化学计量专项练习 1.公式n= = = = 2.概念 1.物质的量： 2.摩尔质量： 3.气体摩尔体积： 4.物质的量浓度： 3.阿伏伽德罗定律pV=nRT 推论： 4.物质的量浓度的配制 1.固体配溶液：m=n B×M=C B×V×M 2.浓溶液配稀溶液：C1×V1 = C2×V2 (由n1=n2 推出) 3.一定密度浓溶液配制稀溶液：ρ1×ω1×V1 =C2×V2×M 一：选择题（概念题） 1.阿伏伽德罗常数 1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是() A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023 2．下列叙述中正确的是() A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子 C．1 mol氢中含有2 mol氢原子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 2.物质的量 1．下列叙述正确的是() A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B．摩尔是七个基本物理量之一 C．摩尔是物质的质量单位 D．摩尔是物质的数量单位 2．下列关于物质的量的说法中正确的是() A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．物质的量实质上就是物质的质量 C．物质的量是一种物理量的单位 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位

3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．使用摩尔时必须指明粒子的名称 C．1 mol任何物质所含的原子数为N A个 D．1 mol任何物质所含的粒子数为N A个 3.摩尔质量 1．下列说法正确的是() A．H2的摩尔质量是2 g B．1 mol H2O的质量是18 g/mol C．氧气的摩尔质量是32 g/mol D．2 g H2含1 mol H 2．下列说法正确的是() A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B．一个氧原子的实际质量约等于16 6.02×1023g C．水的相对分子质量等于18 g D．二氧化硫的摩尔质量是64 g 3．下列说法正确的是() A．1 mol O的质量是16 g/mol B．Na的摩尔质量是23 g/mol C．CO2的摩尔质量是44 g D．氢的摩尔质量是2 g/mol 4．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是() A．M g B.1 M g C.M 6.02×1023g D.6.02×1023 M g 5．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为() A．16 B．64 C．32 D．96 4气体摩尔体积 1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是() A．分子直径的大小B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小D．分子数目的多少 2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是() A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为()

化学计量与化学计算—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析

专题03 化学计量与化学计算 1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·NH 4Cl 溶液中，的数量为0.1 B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．0.1 mol 的中，含有0.6N A 个中子 B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个 C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子 D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键 3．【2016新课标1卷】设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A 4．【2016海南卷】利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是 A ．可生成H 2的质量为0.02g B ．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C ．可生成H 2的体积为0.224L （标准情况） D ．生成H 2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H 2的量 5．【2016上海卷】称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24 g ，加入含0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成NH 31792 mL （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为 A ．1:1 B ．1:2 C ．1.87:1 D ．3.65:1 6．【2016四川卷】N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．2.4g 镁在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A A N 1L -4NH + A N A N A N A N 11 B H +

高中化学计量练习

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化学计量---物质的量 物质的量这一章公式众多，要主要公式使用的限制条件，并一一对应即可！ 一、条件限制（基本定义） 1.常温常压下，16克的甲烷所占的体积约为2 2.4L 2.在任何条件下，28克一氧化碳中所含原子数为2 N A 3.标况下，7.8克C6H6所占体积约为2.24L 4.0℃，101KPa下，80克三氧化硫所占体积约为22.4L 5.40克的氢氧化钠溶于1L水中，所得氢氧化钠溶液物质的量的浓度为1mol/L 6.1L0.1mol/L氢氧化钠溶液和9L0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，所得氢氧化钠 溶液物质的量的浓度为0.19mol/L 二、物质的组成 1.58.5克氯化钠中所含分子数为N A 2.标况下，22.4L HCl中所含离子总数为2N A 3.6克二氧化硅中所含Si-O键数目为0.2N A 4.7.8克过氧化钠中所含离子数为0.4N A 5.30克乙烷中所含极性共价键的数目为—— 6.1摩尔C 12H 26 中所含共价键总数为多少？ 7. 8. 6.4g 乙炔钙中所含离子总数为0.3N A 9.相同质量的乙酸和甲酸甲酯中所含共价键总数相同 10.15克甲基中所含电子总数 11.各1摩尔OH-和-OH中所含电子数分别为多少质子数分别为多少 12. 三、混合物 1.14克乙烯和丙烯混合气体中所含碳原子数为 2.28克氮气和一氧化碳混合气体中所含原子总数为 3.46克二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氮原子总数

化学计量知识点复习进程

《化学计量在实验中的应用》知识点整理 1、物质的量（n ）：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位：摩尔（mol ） 2、粒子数（N ）：表示所有微观粒子，包括：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等 3、阿伏加德罗常数（N A ）：1mol 任何粒子的粒子数，N A ≈6.02×1023mol -1 4、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与粒子数（N ）之间的关系式 例题：1、1.0mol K 2SO 4含有K + mol,K + 个。 2、0.5mol CH 4 所含原子个数为 个，氢原子个数为 个。 3、1.505×1023个氧分子，O 2的物质的量是 mol 。 5、摩尔质量（M ）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g ?mol -1(g/mol) 6 例题：1、1.5mol H 2SO 4的质量为 ，氧原子的数目为 。 2、相同质量的CH 4、NH 3、H 2O ，所含分子数最多的是 。 3、已知3.01×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量 。 4、HCl 的摩尔质量是 。 7、气体摩尔体积（Vm ）：单位物质的量的气体所占的体积，单位：L ?mol -1(L/mol) 8、标准状况下（0℃，101KPa ），Vm=22.4L ?mol -1 9 例题：1、标准状况下，2molNH 3的体积为 ，质量为 。 2、标准状况下，32gO 2的体积为 。 3、标准状况下，4.48LH 2的物质的量为 。

10、阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即：V1/V2=n1/n2=N1/N2 11、阿伏加德罗定律推论：T、P同，则V1/V2=n1/n2；ρ1/ρ2=M1/M2 例题：同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为 ，质量比为，密度比为。12、物质的量浓度（C B）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，单位：mol?L-1(mol/L)。 13、物质的量浓度（C B）、物质的量（n）、溶液体积（V）之间的关系式 例题：1、100mL 2mol/L Al2(SO4)3溶液中，含Al2(SO4)3 mol，含Al3+个，离子mol，含SO42－离子mol，含SO42－离子个。 2、现用1mol NaOH配制成500mL的溶液，NaOH的物质的量溶度 为。 14、一定物质的量浓度溶液的配制 配制250mL0.20mol/LNaCl溶液 主要仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管 步骤： （1）求算： n(NaCl) =c(NaCl) ×V=0.200mol/L ×0.25 L=0.05mol m(NaCl)= n(NaCl) ×M(NaCl)=0.05 mol ×58.5g/mol≈2.9g （2）称量（托盘天平或量筒） （3）溶解：在烧杯中，用玻璃棒搅拌 （4）移液：用玻璃棒引流 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次 （6）定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与刻度线相切 （7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （8）装瓶，贴签 15、误差分析依据

高一化学方程式计算专题

计算专题 【方法讲解】 物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子个数例： 2 Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1 扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：6.02×1023物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol 化学计量数之比== 物质的量之比 【例题】 1、把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： (1) 6.5g Zn的物质的量； (2) 参加反应的HCl的物质的量； (3) 生成H2的体积（标准状况）。 2、CO是大气污染物之一。用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2＋CO＋H2O Pd↓＋2HCl＋CO2。(已知Pd的相对原子质量为106) （1）若反应后得到Pd的质量为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？多少摩尔？ （2）若存在标况下4.48 L的CO，则反应后会得到Pb的物质的量？质量？ 3、（中考09）钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得： TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2，(已知Ti的相对原子质量为48) （1）若要制得24 g钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？ （2）若要制得2 mol钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？ （3）若反应生成了MgCl2 3 mol，则制得钛多少摩尔？

高中化学必修1-化学计量

化学计量及其应用 （1）“物质的量”是专用名词，是七个国际单位制(SI)的7个基本单位之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。 （2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：H 2O,CL -,Na + 等微粒及这些微粒的特定组合。 （3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1mol H 2表示的意义是1mol 氢气分子，还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al 2(SO 4)3中含2molAl 3+,3molSO 42-，1 mol Na +中含质子11mol 电子10mol

（4）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023 （5）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是个/mol 习题巩固: 1、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( ) A、0.3moLHNO3 B、3.612×1023个HNO3分子 C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH4 2、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（） A、Cl2 B、HCl C、Br2 D、HBr 3、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（） A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1023 D、6.02×10—23 4、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（） A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、0.15mol 5、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（） A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：3 6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A、80g硝酸铵中含有氮原子数为N A B、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N A C、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子 D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A 7．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A、3.3×1025 B、3.3×1024 C、7.5×1023 D、7.5×1022 8．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D （） A、1mol B、0.5mol C、0.275mol D、0.25mol 9、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( ) A、21.6 B、28 C、14 D、31 11、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。 12、试回答下列问题： （1）0.3mol NH3分子中所含质子数与_______________mol H2O分子中所含质子数相等。 （2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。 （3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为__________________。 13、科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛（TiO2）