福建省龙海市程溪中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)

福建省龙海市程溪中学2018-2019学年高一年上学期期中考

化学试题

1. 容量瓶上没有标明的是

A. 规格

B. 温度

C. 刻度线

D. 物质的量浓度

【答案】D

【解析】

试题分析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对所配溶液的物质的量浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有规格和刻度线，故选D。

考点：考查容量瓶的构造。

2.下列操作中不属于萃取的是

A. 从青蒿中提取青蒿素

B. 从溴水中提取溴单质

C. 浸泡药酒

D. 海水中提取食盐

【答案】D

【解析】

【分析】

萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，注意萃取后溶液分层，以此解答该题。

【详解】A．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，故A不符合；

B．溴易溶于有机溶剂例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法从溴水中提取溴单质，故B不符合；

C．药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，属于萃取，故C不符合；

D．海水中提取食盐利用的是蒸发原理，不属于萃取，故D符合；

答案选D。

【点睛】本题主要考查了萃取原理，注意物质的制备方法是解题的关键，选项C是易错点。

3.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液

B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液

C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液

D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤

【答案】A

【解析】

图中装置依次是过滤、蒸发、蒸馏及分液，选项A符合题意。

4.下列说法正确的是

A. 1 mol O2的质量是32g/mol

B. 阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023

C. CO2的摩尔质量是44g/mol

D. 常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子

【答案】C

【解析】

【详解】A. 1 mol O2的质量是32g，32g/mol表示氧气的摩尔质量，A错误；

B. 阿伏加德罗常数的准确值是12g12C中含有的碳原子个数，其值约为6.02×1023，B错误；

C. CO2的相对分子质量是44，其摩尔质量是44g/mol，C正确；

D. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4L氦气含有原子的物质的量小于1 mol，D错误。

答案选C。

5.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A. 溶液与胶体：属不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应

B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化

D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性

【答案】C

【解析】

【分析】

溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子直径的大小；仅含一种元素的不一定是纯净物；氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降；导电的不一定是电解质，据此判断。

【详解】A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小。故A错误；

B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物。混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物。所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系。比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；

C、氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；

D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误。

答案选C。

【点睛】本题考查了常见化学概念的判断依据，容易出错的是电解质、非电解质的判断依据，应注意掌握其判断依据。

6. 下列说法正确的是

A. CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质

B. 电离需要通电才能进行

C. 氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电

D. NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质

【答案】C

【解析】

试题分析：A.CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子，得到的溶液能导电，CO2属于非电解质，错误；B.电解是指在水分子的作用下离解成自由移动的离子的过程，不需要通电，错误；

C.氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，它的水溶液能导电，液态氯化氢是共价化合物，不能导电，正确；NaCl晶体不能导电，溶于水导电，所以NaCl是电解质，错误；选C。

考点：考查电解质、非电解质的概念，溶液的导电性等知识。

7.配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是

A. 950mL 111.2g

B. 1000mL 117g

C. 1000mL 111.2g

D. 950mL 117g

【答案】B

【解析】

【分析】

配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶，根据m＝nM计算其质量。

【详解】配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶，则需要称取的NaCl的质量为2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案选B。

【点睛】本题的关键在于容量瓶规格的选择，计算时用选定规格容量瓶的容积计算所需溶质的质量。

8.下列溶液中NO3-的物质的量浓度与100mL 2mol·L－1的NaNO3溶液相同的是

A. 200 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液

B. 50mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液

C. 100 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液

D. 80mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

根据硝酸钠的化学式NaNO3可知100mL 2mol·L－1的硝酸钠溶液中硝酸根离子的浓度是2mol/L，结合物质的组成分析解答。

【详解】A. 200 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液中硝酸根离子的浓度是1mol/L；

B. 50mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中硝酸根离子的浓度是1mol/L×2＝2mol/L；

C. 100 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中硝酸根离子的浓度是0.5mol/L×2＝1mol/L；

D. 80mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液中硝酸根离子的浓度是0.5mol/L×3＝1.5mol/L；

因此符合条件的是选项B，答案选B。

9.质子数和中子数相同的原子R，其阳离子R n+核外共有x个电子，则R的质量数为

A. 2（x＋n）

B. 2（x－n）

C. 2x

D. n＋2

【答案】A

【解析】

【分析】

质量数＝质子数+中子数，结合阳离子R n+核外共有x个电子分析解答。

【详解】质子数和中子数相同的原子R，其阳离子R n+核外共有x个电子，则R原子核内的电子数为x+n，即质子数为x+n，所以A的质量数为2（x＋n），答案选A。

10.下列表述正确的是：

A. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

B. Cl－的结构示意图：

C. 某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物

D. 14C和14N的质量数相等，互称为同位素

【答案】A

【解析】

【详解】A、硫离子、氯离子、钾离子、钙离子等离子第三层和第二层上的电子数均为8，第一层上的电子数为2，第三层和第二层上的电子数均为第一层的4倍，A正确；

B、Cl－的结构示意图应为：，B错误；

C、焰色反应为某些金属元素的性质，钠元素的焰色为黄色。某物质的焰色反应为黄色，该物质可能为钠单质或钠的化合物，C错误；

D、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素。14C和14N为不同元素的核素，不互称为同位素，D错误。

答案选A。

11. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A. KClO3＝K++3O2—+Cl5+

B. NaHSO4＝ Na++HSO4—

C. H2SO4＝H++ SO42—

D. Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO42—

【答案】D

【解析】

考查电离方程式的正误判断。A、B、C都是不正确的，分别应该是KClO3=K＋＋ClO3－、NaHSO4=Na

＋＋H＋＋SO

42－、H

2

SO4=2H＋＋SO42－。所以的正确答案选D。

12.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N A

B. 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N A

C. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A

D. 10克氖气所含原子数约为6.02×1023

【答案】B

【解析】

试题分析：A、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A，A错误；B、标准状况下，1.8g的H2O的物质的量为0.1mol，含有的电子数为N A，B正确；C、标准状况下，11.2L 氧气所含的原子数为N A，C错误；D、氖的相对分子质量为20，20克氖气所含原子数约为6.02×1023，D错误；答案选B。

考点：阿伏加德罗常数

13.下列说法中正确的是

A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+

B. 用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的PH

C. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体则原溶液中存在NH4+

D. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

【答案】C

【解析】

A、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能为碳酸钙、碳酸钡等，不一定有Ca2+，选项A错误；

B、氯水中含有次氯酸，可表白pH试纸，应用pH计，选项B错误；

C、氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，可说明原溶液中存在NH4+，选项C正确；

D、不能排除AgCl沉淀的干扰，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，选项D错误。答案选C。

14.下列实验操作正确的是

A. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干

B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C. 做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】B

【解析】

【详解】A．蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干，不能全部蒸干，故A错误；

B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B 正确；

C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故C错误；

D．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D错误；

答案选B。

【点睛】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。

15.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为

A. 0.1 mol

B. 0.15 mol

C. 0.25 mol

D. 0.35 mol

【答案】D

【解析】

试题分析：根据电荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案选D。

考点：考查电荷守恒应用

16.观察下列实验装置图，按要求作答：

（1）装置中c、d、e的名称分别为____________、____________、____________。

（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行？

Ⅰ.干燥H2，可采用_______（填装置序号）装置。

Ⅱ. 分离碘水中的碘应先选择装置_____（填装置序号）进行_______和_______操作。

【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 分液漏斗 (4). ⑤ (5). ④ (6). 萃取 (7). 分液

【解析】

【分析】

根据实验装置图可判断①～⑤分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液和洗气装置，结合问题分

析解答。

【详解】（1）根据仪器构造可知装置中c、d、e的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗；（2）Ⅰ.干燥H2可以用浓硫酸干燥，属于洗气法，可采用⑤装置；

Ⅱ. 碘易溶在有机溶剂中，则分离碘水中的碘应先选择装置④，即进行萃取和分液操作。

17.某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液。

（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃

仪器有__________、_____________、_______________。

（2）下列有关实验操作，正确的是__________。

A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯

B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中

C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线

D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移

到容量瓶中

（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。

（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏

低”或“无影响”)：

①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_______________________。

②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度____________________。

【答案】 (1). 500 mL容量瓶 (2). 烧杯 (3). 胶头滴管 (4). BD (5). 搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 (6). 引流液体 (7). 偏低 (8). 无影响

【解析】

【分析】

（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；

（2）根据实验操作的方法分析；

（3）玻璃棒在溶解固体时搅拌，加速固体溶解；在移液时用于引流液体；

（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。

【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制500mL 1mol?L-1的氢氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；

（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘上放上烧杯，故A错误；

B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否则会引起误差，故B正确；

C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误．

D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故D正确；

答案BD；

（3）玻璃棒在溶解固体时起搅拌作用，为加速固体溶解；在移液时用于引流液体；

（4）①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

②定容摇匀后，有少量溶液外流，由于已经定容完毕，因此不影响溶液浓度。

【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，（4）②是解答的易错点。

18.金属Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。3.84 g Cu 加入100 mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，计算：

①生成NO在标准状况下的体积______。

②反应前稀HNO3溶液物质的量浓度______。

【答案】(1). 0.896L (2). 1.6mol·L-1

【解析】

【分析】

利用n＝m/M计算铜的物质的量，根据方程式计算生成的NO的物质的量以及消耗硝酸的物质的量，结合V＝nV m和c＝n/V分析解答。

【详解】①3.84 g Cu的物质的量是3.84g÷64g/mol＝0.06mol，根据方程式3Cu+8HNO3(稀)

＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知生成NO是0.04mol，在标况下的体积是0.04mol×22.4L/mol＝

0.896L；

②参加反应的铜是0.06mol，根据方程式3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知消耗硝酸是0.06mol×8/3＝0.16mol，所以反应前稀HNO3溶液物质的量浓度是0.16mol÷0.1L＝

1.6mol·L-1。

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题

福建省龙海市程溪中学2019-2020学年高一物理上学期期中试题

页眉内容

页眉内容 福建省龙海市程溪中学2019-2020学年高一物理上学期期中试题 一、单选题（本大题共8小题，共32.0分） 1. 2.下列描述运动的物理量中不属于矢量的是（） A. 位移 B. 平均速率 C. 瞬时速度 D. 加速度 3. 4.关于质点，下列说法中正确的是（） A. 评委为体操运动员刘璇的“跳马”动作评分，可将刘璇看着质点 B. 质点是一个理想化模型，但是实际是存在的 C. 物理学中的“质点”跟几何学中的“点”没有区别 D. 如果物体的大小和形状在研究的问题中属于无关的或次要的因素，就可以把物体看做质点 5. 6.下列关于力的说法中正确的是（） A. 只有直接接触的物体间才有力的作用 B. 受力物体不一定是施力物体 C. 只要有一个物体就能产生力的作用 D. 一个力必定与两个物体相联系

7. 8.一个做初速度为零的匀加速直线运动的物体，它在第1s末，第2s末，第3s末的瞬时速度之比 是（） A. 1：1：1 B. 1：3：5 C. 12：22：32 D. 1：2：3 9. 10.如图所示，一小滑块从斜面顶端A由静止开始沿斜面向下做匀加速直线 运动到达底端C，已知AB=BC，则下列说法正确的是（） A. 滑块到达B、C两点的速度之比为1：2 B. 滑块到达B、C两点的速度之比为1：4 C. 滑块通过AB、BC两段的时间之比为1： D. 滑块通过AB、BC 两段的时间之比为（+1）：1 11. 12.关于加速度，下列说法中正确的是（） A. 速度越大，加速度一定越大 B. 速度变化越大，加速度一定越大 C. 速度变化越快，加速度一定越大 D. 相等时间内速度变化越大，加速度一定越小 13. 14.在如图所示的位移时间t 图象和速度时间t图象中,给出的四条图线甲、乙、丙、丁分别代 表四辆车由同一地点向同一方向运动的情况,则下列说法正确的是( ) 15. A. 甲车做曲线运动,乙车做直线运动 B. 时间内,甲车通过的路程大于乙车通过的路程 C. 时间内,丙、丁两车平均速度相等 D. 时间内丙、丁两车的平均加速度相等 16. 17.如图所示，质量为4kg的物体在动摩擦因数为0.5的水平面上向右运 动，在运动过程中受到水平向左、大小为10N的拉力作用，则物体所受 摩擦力为（g=10N/kg）（） A. 10N，向右 B. 10N，向左 C. 20N，向右 D. 20N，向左 二、多选题（本大题共4小题，共16.0分） 18. 19.关于重力和弹力，下列说法正确的是（） A. 物体各部分都受重力作用，但可以认为物体各部分所受重力集中于一点 B. 任何几何形状规则的物体的重心必与其几何中心重合 C. 用一根竹竿拨动水中的木头，木头受到竹竿的弹力，是由于木头发生形变产生的 D. 挂在电线下的电灯受到向上的拉力，是因为电线发生微小形变产生的 20. 21.如图，甲乙两辆汽车在平直的公路上沿同一方向做直线运动，t=0 时刻两车同时经过公路旁的同一个路标．在描述两车运动的v-t 图

高一化学期中试题

高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷 命题人：宝鸡市斗鸡中学刘波 说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第Ⅰ卷选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个选项） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） 》 3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，含有的分子数为1 N A B．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） [ A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2 7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO 3B．Cu2+、K+、SO42-、NO 3 C．Na+、K+、Cl、NO 3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A ． F 2、K 、HCl B ． Cl 2、Al 、H 2 C ． NO 2、Na 、Br 2 D ． O 2、SO 2、H 2O 9．下列离子方程式正确的是（ ） > A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 10．下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液 11．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是（ ） A ．硫元素的质量比为5∶4 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为4∶3 D ．质量之比为1∶1 ! 12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A ．MnO 4-Mn 2＋ B ．HCl Cl 2 C ．Fe Fe 3＋ D ．KClO 3 O 2 13．120℃、，甲烷（CH 4）和过量的O 2的混合物，用电火花引燃（CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ） A ．2∶1 B ．1∶2 C ．1∶7 D ．7∶1 14．a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 由上述现 象可推知a 、b 、c 、d 依次是（ ） 》 A ．HCl 、BaCl 2、 AgNO 3、Na 2CO 3 B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2 C ．BaCl 2、Na 2CO 3、 AgNO 3、HCl D ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A ．1：1：1 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．9：3：1 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分） 反应物 a+b c+d ~ a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体

高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

2017/2018学年下学期高一期中考试 化学试卷 考试时间：80分钟；分值：100分 一、选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分) 1．下列各组物质中，互为同位素的是（） A. 重氢、超重氢 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸 2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科 学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2 He核聚变所释放出的能量 相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2 He的形式存在。下列说法正确的是（） A. 4 2 He原子核内含有4个质子 B. 3 2He和4 2 He互为同位素 C. 3 2 He原子核内含有3个中子 D. 4 2He的最外层电子数为2，所以4 2 He具有较强的金属性 3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是() A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 4．下列分子的电子式书写正确的是（） 5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A. NaOH H2SO4(NH4)2SO4B. MgO Na2SO4HNO3

C. Na2O2KOH Na3PO4 D. HCl Al2O3MgCl2 6．下列说法中正确的是（） A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. HF中存在离子键，属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 7．下列说法不正确的是（） A. 分解反应一定是吸热反应 B. 物质燃烧和中和反应均放出热量 C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化 8．已知某离子的结构示为下列说法中正确的是（） A. 该元素位于第二周期ⅡA族 B. 该元素位于第二周期Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期零族 D. 该元素位于第三周期ⅡA族 9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（） 10．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（） A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式 B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量 D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等

福建省龙海市程溪中学2020-2021学年高二上学期期中考试 语文答案

参考答案 一、现代文阅读（24分） 1．（3分）A [偷换概念。第1段：“孕育了无数千古流芳的文学巨匠和宗师”，有“文宗在蜀”美誉的不是成都，是整个蜀地。下文李白（一说绵阳）、苏轼（眉山）也有提示作用。] 2．（3分）B[论证方法的作用分析有误。第6段：文中“两宋以文治国，文彦博、宋祁、范成大等名臣先后镇蜀兴办文教”一句是一个论据（先总说，后举例），列举“文彦博”“宋祁”“范成大”等名臣是为了论证两宋时期“学校教育堪称发达”。] 3．（3分）C（A 夸大程度，且以偏概全。第4段：“学徒鳞萃，蜀学比于齐鲁”中“比”是“并列”之意；此外“蜀学”不仅指“求学的人”，更指蜀地的文化成果。B 扩大范围，且强加因果。原文“文翁石室”是中国第一所地方“政府”开办的“公立”学校；文翁亲自教授的是“郡县吏中‘开敏有材者’”。此外文翁招生和授课的方式不构成“蜀中求学蔚然成风”的全部原因。D 张冠李戴。“官学”，是从创办者的身份言之；“府学”则是从行政区划的角度来说的） 4.C（没有表达作者对他们的同情） 5. （6分）①第一次对话的内容是关于豆腐涨价的问题，从女摊主的回答上可以看出夫妻俩不涨价是为了让自己的豆腐更有知名度，说明他们具有商业头脑；（2分）②第二次对话的内容是不愿扩大豆腐坊，要保证豆腐的质量，突出他们讲诚信，重信誉的品质；（2分）③两次对话推动了故事情节的发展，丰富了人物形象，有助于表达小说的主旨。（2分） 6. （6分）①文章的标题“信誉之花”是卖豆腐的夫妻优秀品质的象征，以此为题，表达了对他们的赞美之情；（2分）②全文围绕诚信卖豆腐展开，“信誉之花”是文章的线索；（2分）③“信誉”是社会一个永恒的话题，以“信誉之花”为题，表达了作者对“信誉之花”开满大地的期盼（2分）。 7. C 8. A 9. 问题：①游学机构资质参差不齐。②游学内容注水，游学质量堪忧。③海外游学市场行业门槛低、缺乏标准。措施：①政府出台相关法律法规，对机构资质、服务规范、师资监管等作明确规定。②明确教育、工商和旅游部门的职能范围。③建立游学评价指标体系并定期考核。 【答案】10. A 11. B 12. C 13. （1）等到魏孝武与齐神武有嫌怨（隔阂），下诏书命令贺拔胜出京管理荆州，卢柔认为可以趁此（借此）建立功业，于是跟随贺拔胜到了荆州。 （2）（他们）背着（担着）干粮，冒着危险，行走数百里。当时恰逢秋雨连绵，同行的人又冻又饿，死了一大半。 参考译文：

福建省莆田市第六中学2021-2022高一数学上学期期中试题(B卷)(含解析)

福建省莆田市第六中学2021-2022高一数学上学期期中试题（B 卷）（含 解析） （时间120分钟，满分150分） 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确（每小题5分，共60分）． 1.下列函数中，在其定义域内既是奇函数又是减函数的是（ ） A. y x = B. 1 y x = C. 3y x =- D. 1()2 x y = 【答案】C 【解析】 试题分析：A 中函数不是减函数；B 中函数在定义域内不是减函数；C 中函数既是奇函数又是减函数；D 中函数不是奇函数 考点：函数奇偶性单调性 2.已知集合2{|log ,1}A y y x x ==≥，集合1{|,1}3x B y y x ??==≤ ??? ，则A B =（ ） A. 1{|}3 y y > B. 1{|}3 y y ≥ C. {|0}y y > D. {|0}y y ≥ 【答案】B 【解析】 【分析】 分别计算得到{|0}A y y =≥，1{|}3 B y y =≥，再计算A B 得到答案. 【详解】2{|log ,1}{|0}A y y x x y y ==≥=≥；11{|,1}{|}33x B y y x y y ??==≤=≥ ??? 1 {|}3 A B y y =≥ 故选：B 【点睛】本题考查了交集的计算，属于简单题. 3.函数f （x ）=2x e x +-的零点所在的一个区间是 A. （-2,-1） B. （-1,0） C. （0,1） D. （1,2）

【答案】C 【解析】 试 题 分 析 ： ()()()()2102220,1120,0020,1120f e f e f e f e ---=--<-=--<=+-=+- ()()100f f ∴<，所以零点在区间（0，1）上 考点：零点存性定理 4.下列函数中，与函数y x =为相同函数的是（ ） A. 2 x y x = B. y = C. ln x y e = D. 2log 2x y = 【答案】C 【解析】 【分析】 分别判断函数的定义域和表达式，与函数y x =作比较判断得到答案. 【详解】y x =定义域为R A. 2 x y x =定义域为()(),00,-∞?+∞，不相同；B. y x == ，表达式不相同； C. ln x y e x ==，定义域为R ，是相同函数； D. 2log 2x y =定义域为()0,∞+，不相同； 故选：C 【点睛】本题考查了相同函数的判断，确定定义域和表达式是解题的关键. 5.已知函数2 ()3f x ax bx a b =+++是定义域为[1,2]a a -的偶函数，则+a b 的值为（ ） A. 0 B. 13 C. 1 D. -1 【答案】B 【解析】 函数()2 3f x ax bx a b =+++是定义域为[] 1,2a a -的偶函数，故1120,.3 a a a -+==

福建省龙海市程溪中学2020-2021学年高一上学期期中考试 物理答案

物 理 试 卷 答 案 一、选择题(10*4=40分) 1.A 2.B 3. C 4.B 5.C 6.B 7.A 8.B 9.C 10.A 二、多选题(4*4=16分) 11.AC 12.ACD 13.BC 14.BD 三、实验题(12分) 15 .(1). 交流 0.02 (2). AB (3). B 16. (1). 1.75 (2). 2.25 (3). 8.33 【详解】(1)[1]根据打点计时器打出的纸带，我们可以从纸带上直接得到的物理量是时间间隔（连续两点间的时间间隔为0.02s ）和位移（用直尺直接测得），故选AB ； (2)[2]根据平均速度，可以求出小车在B 点的速度 v B = 6AC x T =27.00 6.0060.02-??10-2m/s=1.75m/s [3]BD 间的平均速度为 v BD =6BD x T =42.0015.0060.02 -??10-2m/s=2. 25m/s [4]小车运动的加速度根据逐差法可得 a=()26BD OB x x T -=()242.0015.0015.0060.02--??10-2m/s 2=8.33m/s 2 四、计算题(本题共3小题17题10分，18题10分，19题12分共32分。) 17.【答案】(1)4m/s 2，方向与速度反向；(2)40.5m 。 【详解】(1)依题得：v 0=18m/s ，t 1=3.0s ， x 1=36m 设汽车运动的加速度为a ，据 2012 x v t at =+ 得 2022()4m/s x v t a t -==- (2)由(1)知a =-4m/s 2，所以汽车实际运动的时间 t 2=0t v v a -=4.5s 所以汽车5s 前进的距离即4.5s 时间内的位移 设 4.5s 时间内的位为x 2

福建省莆田市莆田第六中学2018届高三下学期第三次模拟考试英语试题

福建省莆田市莆田第六中学2018届高三下学期第三次模拟考 试英语试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、阅读选择 Ecole College Park School Fall Welcome Back — Tuesday, September 5th Dear Families: Our first (half) day of school for the 2017 / 2018 school year is Tuesday, September 5. This is a very important day; we welcome students and parents back to another school year and confirm the students who will be attending Ecole College Park School. Please note that students in Grade 1— 8 should be prepared to stay for the entire morning. Kindergarten students will only stay for an hour. Tuesday Attendance Information: Kindergarten students / parents go to their regular classroom (downstairs, on left) for one hour only. Parents please stay for the full hour. Grade 1— 8 students will meet outside (weather permitting) or in the gym to find their grade signs and then will move to classrooms. Busing Information: Changes to the 2017—2018 school year bus service will begin on September 5. Busing starts for Kindergarten students on September 11 and continues from September 11 onward. Please do not park in our school bus zone as parking tickets are issued. Fees to Be Paid in Office Area First Week of School: Ecole College Park School covers the $28 cost of all students fees. Additional request for money may be needed to support field trips of special projects. Grade 1— 8 students pay a $6 Student Planner fee. Band Fee is $25 and is paid to the band teacher. On Wednesday, September 6, students should be at school by 8:50 am and meet in the classroom they were in on Tuesday. This will be a full day of classes for students. 1．How long will a Grade 7 student stay at school on Tuesday, September 5? A．An afternoon. B．An hour.

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H

高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）

福建省莆田第六中学2017-2018学年高一6月月考B化学试题含解析

福建省莆田第六中学2017-2018学年高一6月月考化学试题B 1. 科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法正确的是 A. “四中子”的粒子不显电性 B. “四中子”的电子数为4 C. 第二种粒子与O2互为同分异构体 D. 第二种粒子的晶体类型属于原子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A、中子不带电，A正确； B、中子不带电，则“四中子”的电子数为0，B错误； C、O4与O2均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，C错误； D、第二种是由四个氧原子构成的分子，形成的是分子晶体，D错误； 答案选A。 2. 下列化学用语表示正确的是: A. CO2分子的球棍模型： B. 14N 的原子结构示意图： C. CH4分子的比例模型： D. 质子数为6,中子数为8 的核素：l4C 【答案】D 【解析】 【详解】A. 球棍模型是用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子，CO2分子是直线形结构，不是V形分子，A错误； B. 14N的质子数是7，原子结构示意图为，B错误； C. 比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，CH4分子的球棍模型为，C错误； D. 质子数为6，中子数为8的核素其质量数是14，可表示为l4C，D正确。 答案选D。

3. 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种作用力的是（） ①NaOH②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石⑤NaCl ⑥干冰． A. ①③⑥ B. ①②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①NaOH中钠离子与氢氧根之间存在离子键，氢氧之间存在共价键；②SiO2中含有共价键；③NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮氢之间存在共价键；④金刚石中只有共价键；⑤NaCl中只有离子键；⑥干冰中含有共价键，二氧化碳分子间还存在分子间作用力，所以符合条件的是①③⑥。 答案选A。 4. 有5种微粒，它们分别是、、、、，则它们所属元素的种类有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【分析】 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断。 【详解】微粒、的质子数相同，所以是同一元素，只是是原子，是离子；、 的质子数相同，所以是同一元素，是原子，是离子；是质子数为18的元素；所以共有3种元素。 答案选B。 【点睛】本题考查了元素的定义，难度不大，注意把握元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，质子数不变。 5. A，B属于短周期元素，能以化学键结合成AB3型的化合物，则AB元素不可能分别属于周期表中的( ) A. ⅠA，ⅦA B. ⅥA，ⅥA C. ⅢA，ⅦA D. ⅤA，ⅠA 【答案】A 【解析】

高一化学必修2期中考试试题

高一化学必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A ．)(a N a A - mol B ． )(A n n A a ++ mol C ． )(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）

A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

2020年福建省漳州市龙海市程溪中学高一(下)期中数学试卷

期中数学试卷 题号一二三总分 得分 一、选择题（本大题共12小题，共36.0分） 1.已知直线l经过点P（-2，5），且斜率为-，则直线l的方程为（） A. 3x+4y-14=0 B. 3x-4y+14=0 C. 4x+3y-14=0 D. 4x-3y+14=0 2.过空间任意一点引三条直线，它们所确定的平面个数是（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 1或3 3.圆x2+y2=2与圆x2+y2+2x-2y=0的位置关系是（） A. 相交 B. 内切 C. 外切 D. 相离 4.如图是一个正方体的平面展开图，则在正方体中直线 AB与CD的位置关系为（） A. 相交 B. 平行 C. 异面而且垂直 D. 异面但不垂直 5.如图，在正方体ABCD-A1B1C1D1中，E、F、G、H分别为AA1、 AB、BB1、B1C1的中点，则异面直线EF与GH所成的角等于 ( ) A. 45° B. 60° C. 90° D. 120° 6.不论k为何值，直线恒过的一个定点是（） A. （0，0） B. （2，3） C. （3，2） D. （-2，3） 7.设m，n是两条不同的直线，α，β是两个不同的平面，则下列命题正确的是（） A. 若m∥α，n∥α，则m∥n B. 若α∥β，m?α，n?β，则m∥n C. 若α∩β=m，n?α，n⊥m，则n⊥β D. 若m⊥α，m∥n，n?β则α⊥β 8.过点A（4，1）且在两坐标轴上的截距相等的直线的方程是（） A. x+y=5 B. x-y=5 C. x+y=5或x-4y=0 D. x-y=5或x+4y=0 9.已知三棱锥S-ABC的三条侧棱两两垂直，且SA=2，SB=SC=4，则该三棱锥的外接 球的半径为（） A. 3 B. 6 C. 36 D. 9 10.设点A（2，-3），B（-3，-2），直线l过点P（1，1）且与线段AB相交，则l的 斜率k的取值范围（） A. k≥或k≤-4 B. ≤k≤4 C. -4≤k≤ D. k≥4或k≤- 11.圆关于直线对称的圆的方程是

福建省莆田市第六中学2019-2020学年高一上学期期中考试语文试题 Word版含解析

莆田六中2019-2020学年上学期期中质量检测试卷语文 一、基础积累 1.下列各句中，加点的成语使用恰当的一项是 A. 机场附近山顶的大量无线发射台严重影响飞行安全，目前虽有一些已搬下山，但这对实现机场净空不过是九牛一毛。 B. 抗洪救灾形势严峻，各级领导都坚守岗位，没有擅离职守，久假不归现象，确保了人民群众生命财产的安全。 C. 在全省经济发展座谈会上，李教授的讲话直击时弊，同时又颇具前瞻性，对于当前经济工作而言，可谓空谷足音。 D. 他最近的状态一直不佳，接连几次考试都不理想，屡试不爽，心情糟透了。 【答案】C 【解析】 【详解】本题考查正确使用词语（包括熟语）的能力。此类试题答题时要熟记所有成语的含义，然后结合语境弄清所用成语的前后语境，尽可能找出句中相关暗示信息。 A项，九牛一毛：指的是许多条牛身上的一根毛，比喻极大的数量中的极少数，微不足道。这句话是说大量无线发射台在机场附近的山顶上，即使清空一些对整个机场的作用也极小，用在这里不合语境； B项，久假不归：原指假借仁义的名义而不真正实行，后指长期借用而不归还。含贬义，指长期借用而不归还。这句话是说在严峻的抗洪救灾形势面前，各级领导都坚守岗位，保卫人民。“久假不归”用在这里属于望文生义； C项，空谷足音：在寂静的山谷里听到脚步声，比喻极难得到音信、言论。句子中李教授的讲话是在全省经济发展座谈会上，并且直击时弊、具有前瞻性，所以是极难得到言论音信； D项，屡试不爽：屡次试验都没有差错。这句话说“他”状态不佳，考试不理想，不能用“屡试不爽”。 故选C。 2.下列各句中，加点的成语使用恰当的一项是 A. 今年有四到六成的作品流拍，成交总额同比减少一半，这说明以往超过底价数十倍成交的 火爆场面已成明日黄花 ．．．．。 B. 沉迷网络使小明学习成绩急剧下降，幸亏父母及时发现，并不断求全责备 ．．．．，他才戒掉了网瘾。

高一化学下册期中测试题及答案

高一化学下册期中测试题及答案人教版高一化学下册期中测试题及答案 一、选择题 1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非 金属性逐渐增强 B.元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 C.若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M D.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 2.依据元素周期律，下列推断正确的是 A.酸性：H2SiO3>H2CO3 B.热稳定性：H2Se>H2S>H2O C.碱性：CsOH>Ca(OH)2 D.若离子半径：R2->M+，则原子序数： R>M 3.2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故 应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到 了极微量的人工放射性核素、。已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 A.、互为同位素 B.放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C.与的中子数相同 D.单质铯的金属性比单质钠弱

4.下列顺序不正确的是 A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B.微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+ C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl>CH3COOH>NaHCO3 D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应) ①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1 下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s)=I2(g)△H=+17.00kJmol-1 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.碳酸钙分解 7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱