高中化学(大纲版)第一册 第四章 卤 素 第二节卤族元素(第一课时)

高中化学（大纲版）第一册第四章卤素第二节卤族元素

(第一课时)

从容说课

本节是在前一节的基础上，以对比的方式介绍卤族元素在结构和性质上的相似性和递变性，并进一步总结出其间的联系。从相似性入手，重点介绍共性所包含的个性，最后以递变性结束，自然而然地体现出元素族的特点。另外在选学的内容中还介绍了含卤化合物的主要用途，包括卤化银和碘与人体健康的有关知识。这对于学生较全面地认识卤族元素、认识学习化学的意义及提高学习兴趣等均有重要作用。

本了课的重点是卤素性质的比较，难点是通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。因此，本节课采用启发、归纳、实验、对比等教学方法来达到教学目标。对卤素化学性质的学习是通过先理论推测，再事实验证而得出的。首先以讨论的形式，引导学生根据已知的卤族元素原子结构上的异同及氯的性质，从结构与性质的有关系入手，经过比较、分析，对卤族元素化学性质上的相似性和递变性作出推测。然后，给出结论并提供作为验证依据的事实。先以卤素与氢气、水的反应为例，将其他卤素与氯气进行比较，抓住反应发生的条件、反应进行的剧烈程度及反应生成物的稳定性等加以对比，在相类似的反应中找出它们的差异和性质的变化规律。接着，通过两个卤素置换反应的实验，更直接地反映出卤素氧化性的强弱顺序。最后，概括地对卤素单质化学性质上的差异从原子结构上进行解释。这是一个师生共同参与的研究、推理过程。主要目的是为了调动学生学习的积极性、主动性，有利于培养学生的逻辑思维能力，养成科学态度及训练科学方法。

教学目标

1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。

2.使学生了解可逆反应的涵义。

3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。

4.通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。

5.认识卤素的一些特殊性质。

教学重点

卤素性质的比较。

教学难点

通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。

教学方法

启发、归纳、实验、讲解、自学等。

课时安排

第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。

第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识。

教学用具

第一课时：投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。

第二课时：投影仪、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、ＡgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管。

教学过程

第一课时

［引入］

［师］请同学们画出F、Cl的原子结构示意图。

（请一学生到黑板上板演）

［生］F：Cl：

+9 2 7 +17 2 8 7

［问］氟、氯在原子结构上有什么相同点？

［生］最外层都有7个电子。

［师］在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。

［板书］第二节卤族元素(第一课时)

［讲解］我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。

［投影］卤素的原子结构

［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。

［学生分析、比较，总结并回答，教师板书］

［板书］卤素原子结构的异同。

相同点：最外层均有7个电子

不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。

［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质。

［板书］一、卤素单质的物理性质

［教师］请大家根据下表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。

［投影］表4—1 卤族元素单质的物理性质

［学生根据上表总结，并回答，教师板书］

颜色：浅−→

−深

状态：气−→

−液−→

−固

密度：小−→

−大

熔沸点：低−→

−高

在水中的溶解性：大−→

−小

［问］从刚才我们分析上表可以看出：Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液，有没有其他办法呢？

［师］答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。

现在，我把同量的碘单质分别加入水和酒精中，请大家仔细观察它们的溶解情况。

［演示实验：I2加入盛有水的小烧杯中，搅拌；I2加入盛有酒精的小烧杯中，搅拌］［讲解］由上面的实验可知，碘单质不易溶于水，但却易溶于酒精。若用溴单质做上面的实验，可得出同样的结论。也就是说，卤素单质不易溶于水，但却易溶于酒精，除此之外，它们还易溶于四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂中，故我们有以下结论：

［讲解并板书］卤素单质易溶于有机溶剂中。

［举起一瓶CCl4溶液］

［师］大家看！这是一瓶四氯化碳，它是一种无色易挥发的液体，不溶于水，密度比水大。

［展示溴水和碘水］

［师］这是溴的水溶液和碘的水溶液，现在，我取少量的溴水和碘水，在其中分别加入四氯化碳，请大家注意混合液颜色的变化及分层情况。

［演示实验：在盛有溴水和碘水的试管中分别加入少量CCl4、振荡］

［请一位同学描述以上实验现象］

［生］在盛有碘水的试管中，混合液分为两层，上层无色，下层为紫色；在盛有溴水的试管中，混合液也分为两层，上层无色，下层呈橙红色。

［师］上述有色溶液便分别是碘的四氯化碳溶液和溴的四氯化碳溶液，位于下层是由于CCl4的密度大于水之故，我们常利用上述现象来判断溴单质和碘单质的存在。

化学上，我们常常利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。如，我们可用CCl4把溴水中的溴和碘水中的碘分别从它们的水溶液中萃取出来。

［过渡］溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。

［板书］Br2、I2的特性

［展示盛有少量液溴的试剂瓶］

［讲解］在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发，这种保存试剂的方法叫“液封”。

［展示碘升华的实验装置］

［师］在这个密封的玻璃管里，装有少量的固体碘，现在我加热此玻璃管，请大家注意观察。

［演示实验4—8，碘的升华］

［问］大家看到了什么？

［生］加热时，管中的固体碘变成紫色蒸气。冷却时，紫色变浅，直至消失，并又得到固体。

［问］这种现象在物理上叫做什么？

［生］叫“升华”

［讲解］碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们把碘从碘和其他物质的混合物中分离出来。如分离碘和氯化钠的混合物时，可以用加热使碘升华的方法使其分离。

［过渡］由以上的学习我们知道，卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的相似性和递变性，那么，它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢？下面，

我们就来学习卤素单质的化学性质。

［板书］二、卤素单质的化学性质

［讲解］我们知道，元素的性质决定于元素原子的结构，且其化学性质主要决定于元素原子的最外层电子数。因卤族元素的最外层电子数均为7，故它们的化学性质相似；然而，卤族元素核电荷数和电子层数的不同，又导致了它们的原子半径不同，从而使它们的得电子能力也不相同，这又决定了它们性质上的差异性。

从卤族元素原子的结构上看，在化学反应中它们均易得1个电子而形成X电子稳定结构。请大家根据它们的原子结构，分析其得电子的难易程度，预测其单质氧化性强弱的顺序。

［生］卤族元素随着核电荷数的递增，其原子半径越来越大，得电子能力也越来越弱，所形成单质的氧化性也越来越弱，即F2、Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2。

［师］回答得十分准确。

［板书］氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

［过渡］以上是我们从微观角度分析得出的结论，事实上是否是这样的呢？下面，我们以卤素单质和氢气的反应为例，来进行分析。

［板书］1.卤素与氢气的反应

［师］请大家参考课本有关内容，填写下表：

［投影］卤素单质与氢气的反应

［学生看书，请一位同学把结果填写在投影胶片上，呈以下形式］

［讲解］分析上表可知，卤素和H2的反应可用通式H2＋X2====2HX来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。

［板书］H2＋X2====2HX (X＝F、Cl、Br、I)

［讲解］其中H2与I2的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。

［板书］可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

［投影练习］判断下列各对反应是否为可逆反应。

［生］第(1)不是，因为它们不是在同一条件下进行。第(2)是可逆反应，因为它们的反应物和生成物互逆，且是在同一条件下进行的。

［师］很好！

［过渡］在前面我们曾经学过，Cl2可与水微弱反应生成HCl和HClO，它也是一个可逆反应，那么，其他卤素单质和水反应时，情况是否一样呢?

［板书］2.卤素与水的反应

［教师］分析卤素原子的结构可知，卤素单质的性质具有相似性，请大家根据Cl2与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱。

［学生活动，教师巡视］

［请一位同学上黑板书写］

［学生草写板书］(1)F2＋H2O HF＋HFO

(2)Br2＋H2O HBr＋HBrO

(3)I2＋H2O I＋HIO

［师］上述反应(1)是不符合客观事实的，这是由于F2是所有非金属单质中氧化性最强的，它可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，卤素单质与水反应的方程式可表示如下：［板书］X2＋H2O HX＋HXO (X2＝Cl2、Br2、I2)

2F2＋2H2O====4HF＋O2

［结论］F2、Cl2、Br2、I2与水反应的程度是依次减弱的。F2和水的反应比较特殊，这提醒我们在学习的过程中，除了注意一般规律以外，还要注意一般之中有特殊，即所谓“抓规律，记特殊”。

［问题探究］1.分析F2与水反应中的氧化剂和还原剂，并比较F2与O2的氧化性强弱。

2.装液溴的瓶内液面以上空间常呈红棕色，为什么？而溴水长期存放，橙色就会消失，又是什么原因？

［学生活动］分组讨论、分析，由两个同学分别回答：

同学一：由F2和H2O的反应：

可知F元素得电子为氧化剂，H2O中的氧元素失电子是还原剂；又因为氧化剂(F2)的氧化性强于氧化产物(O2)的氧化性，故F2的氧化性强于O2。

同学二：装液溴的瓶内液面以上空间之所以呈红棕色主要是因为溴的沸点低，常温下溴易挥发而使瓶内呈红棕色。而溴水长期存放时一方面溴易挥发，另一方面Br2与水反应生成无色的HBr和HBrO，从而橙色消失。

［本节小结］卤素单质随着原子核电荷数的增加，在物理性质和化学性质方面均表现出一定的相似性和递变性。其根本原因在于其原子结构的相似性和递变性。当然在一般之中也有特殊。

板书设计

第二节卤族元素(第一课时)

卤族元素原子结构的异同：

相同点：最外层均有7个电子

不同点：(1)核电荷数不同

(2)电子层数不同

(3)原子半径不同

一、卤素单质的物理性质

颜色：浅−→

−深

状态：气−→

−固

−液−→

密度：小−→

−大

熔沸点：低−→

−高

在水中的溶解性：大−→

−小

卤素单质易溶于有机溶剂中

Br2、I2的特性

二、卤素单质的化学性质

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

1.卤素与氢的反应

H2＋X22HX (X＝F、Cl、Br、I)

可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

2.卤素与水的反应

X2＋H2O HX＋HXO (X＝Cl、Br、I)

2F2＋2H2O====4HF＋O2

参考练习

1．为防止溴挥发，实验室常在盛溴的试剂瓶中加些（）

A．CCl4B液体石蜡C．水D．酒精

答案：C

2．氰气的分子式为（CN）2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。以下关于（CN）2的叙述中不正确的是（）

A．（CN）2化学性质活泼B．（CN）2不能和NaOH反应

C．（CN）2参加反应时常作氧化剂D．（CN）2可以和H2反应

答案：B

3．氟与水发生反应的化学方程式是________，由此可知氟的活泼性比氧________。氟与氢发生化学反应在________条件下即可进行，发生________，生成物为________，其水溶液叫________，呈________性。

答案：2F2＋2H2O=====4HF＋O2

强冷暗爆炸HF氢氟酸弱酸

高中化学(大纲版)第一册 第四章 卤 素 第二节卤族元素(第一课时)

高中化学（大纲版）第一册第四章卤素第二节卤族元素 (第一课时) 从容说课 本节是在前一节的基础上，以对比的方式介绍卤族元素在结构和性质上的相似性和递变性，并进一步总结出其间的联系。从相似性入手，重点介绍共性所包含的个性，最后以递变性结束，自然而然地体现出元素族的特点。另外在选学的内容中还介绍了含卤化合物的主要用途，包括卤化银和碘与人体健康的有关知识。这对于学生较全面地认识卤族元素、认识学习化学的意义及提高学习兴趣等均有重要作用。 本了课的重点是卤素性质的比较，难点是通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。因此，本节课采用启发、归纳、实验、对比等教学方法来达到教学目标。对卤素化学性质的学习是通过先理论推测，再事实验证而得出的。首先以讨论的形式，引导学生根据已知的卤族元素原子结构上的异同及氯的性质，从结构与性质的有关系入手，经过比较、分析，对卤族元素化学性质上的相似性和递变性作出推测。然后，给出结论并提供作为验证依据的事实。先以卤素与氢气、水的反应为例，将其他卤素与氯气进行比较，抓住反应发生的条件、反应进行的剧烈程度及反应生成物的稳定性等加以对比，在相类似的反应中找出它们的差异和性质的变化规律。接着，通过两个卤素置换反应的实验，更直接地反映出卤素氧化性的强弱顺序。最后，概括地对卤素单质化学性质上的差异从原子结构上进行解释。这是一个师生共同参与的研究、推理过程。主要目的是为了调动学生学习的积极性、主动性，有利于培养学生的逻辑思维能力，养成科学态度及训练科学方法。 教学目标 1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。 2.使学生了解可逆反应的涵义。 3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。 4.通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。 5.认识卤素的一些特殊性质。 教学重点 卤素性质的比较。 教学难点 通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。 教学方法 启发、归纳、实验、讲解、自学等。 课时安排 第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。 第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识。 教学用具 第一课时：投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。 第二课时：投影仪、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、ＡgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管。 教学过程 第一课时 ［引入］

高二化学化学键教案

课题：高中化学第四章卤族元素 第一节氯气第二课时化学键 一、说教材 1、本章教材的地位和作用 卤族元素在高中化学学习中的地位是很重要的。因为是第一次出现元素及其单质和化合物知识的系统学习。其特点是有很强的规律性，并且会出现很多新的化学性质及化学变化。而在卤素之后，紧接着还有两章新的元素及其单质和化合物的学习，分别是氧族和碱金属。若能在这章的学习中能很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。 2、本节课教材的地位与作用 本节课是卤素的第一节氯气的第二课时。在第一课时里学生已经学习的卤素原子结构的异同点、氯气的物理和化学性质。学生已经知道了氯气很活泼，能和很多物质反应；知道了氯原子的结构决定了氯气的性质。而这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。 3、教学目标 根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。 知识目标：理解离子键和共价键；理解离子化合物和共价化合物；知道化学键。能力目标：培养学生思维的逻辑性和解决问题的能力；培养学生分析判断能力和归纳总结知识的能力。 情感目标：培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。 4、教学重点和难点 离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

二、说教法 根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。 作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。 另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。 三、说教学过程

高一化学新人教版同步精讲必修1第31讲卤族元素

第31讲卤族元素 一、卤族元素概述 1. 定义 卤族元素为第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。 2. 原子结构 3. 相似性与递变性

①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。 ②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。【答案】7 得到增多增大增多增大 二、卤素的物理性质 都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。 2.递变性 随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。【答案】升高增大 三、卤素单质的化学性质 1.与氢气反应 H2＋I22HI ①与氢气反应的难易程度：_________________ 2. 卤素单质间的置换反应

22222 I2 Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－ 3. 卤素单质与水反应 ①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO（X表示Cl、Br、I） ②F2与水反应的化学方程式为：2F2+ 2H2O=== 4HF + O2 四、卤素化学性质递变性的微观解释 核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。 五、元素非金属性强弱的判断方法 1. 与H2化合越_______，非金属性越强。 2. 与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。 3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。 4. 单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。 【答案】容易稳定最高价强强弱 题型一：卤素单质的结构与性质 【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A．单质均有颜色B．均为双原子分子 C．原子最外层电子数均为7D．均为非金属元素 【答案】C 【解析】A项，单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B项，均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C项，原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D项，均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。 题型二：卤素单质及化合物的性质 【例4】（2021·广东华侨中学高一期中）已知卤素单质的氧化性强弱为F2＞Cl2＞Br2＞I2，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。下列说法或化学方程式不成立的是 A．Cl2与I-在水溶液中不能大量共存 B．2NaF+I2=2NaI+F2 C．还原性：Cl-＜Br-＜I- D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I- 【答案】B 【详解】

高中化学知识点总结：卤族元素

高中化学知识点总结：卤族元素 1．氯气 （1）分子式Cl2电子式结构式Cl—Cl （2）物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。 （3）化学性质： ①与金属反应将金属氧化成高价态Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟） ②与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，工业上制HCl）， H2+Cl2=2HCl（爆炸） ③与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO，HCIO是一种弱酸（HClO=H++ClO–），具有强氧化性，可进行漂白、消毒杀菌等，在光照下易分解：2HClO=2HCl+O2↑ ④与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸收多余Cl2） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉（混合物）+2H2O 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2在空气中易失效变质： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ⑤与还原性物质反应 Cl2+2Br –=2Cl–+Br2Cl2+H2S=2HCl+S↓ （4）制法： ①实验室制法 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②业制法 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑ 2．卤族元素 （1）卤族元素性质的通性及递变性 ①元素周期表中的位置：第ⅦA族 ②原子结构相同点：最外层电子数均为7个同点：电子层数不同 ③主要性质的相似性：单质均为双原子非极性分子；主要化合价为?l价，最高正价为+7价（F除外）；单质具有强氧化性。 ④主要性质的递变性。（从F到I）原子半径和离子半径逐渐增大；非金属性及单质氧化性逐渐减弱，即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2；与H2化合生成HX的反应由易至难，且氢化物的稳定性由强到弱，即稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI；最高价氧化物的承化物的酸性逐渐减弱；卤离的还原性增强，前面元素的单质能把后面的元素置换出来。单质的颜色变深，熔沸点升高。 （2）卤素及其化合物特性归纳 ①Cl2、Br2、I2与水反应类型相同，可用通式X2+H2O=HX+HXO，而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2，由此得出它们与碱反应Cl2、Br2、I2相同，F2不同。 ②F2、Cl2、Br2与Fe作用得+3价铁，而I2+Fe=FeI2。 ③Cl–、Br –、I–跟AgNO3分别产生白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀；而AgF可溶于水，无色溶液。

化学碱金属卤族元素知识归纳及题型例析教案(大纲版高一上)

高中化学必修第一册教案 碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析 二. 教学目标： 1. 将基础知识梳理形成网络。 2. 介绍一些典型题的解题要点，归纳解题思路。 三. 知识分析： （一）钠及其化合物、碱金属元素知识网络。(抓典型、找规律、记特性。) 1. 代表物——Na （1）单质 ① 存在：化合态，NaCl 为主，其次有342,NaNO SO Na ② 保存：煤油中 ③ 制取：电解熔融态NaOH 或NaCl ④ 性质 物性：银白色、质软、比水轻、熔点低。 化性： 与非金属反应：S Na S Na 22=+（爆炸） 与氧反应：O Na O Na 22 24常温+（白色） 2222O Na O Na 点燃+（淡黄） 与水反应：↑+=+22222H NaOH O H Na （轻—浮，热—球、氢—游、烈—声） 与酸反应：+++↑=+Na H H Na 2222（剧烈，发生爆炸） 与盐溶液作用：先跟水作用，生成NaOH 和2H ，NaOH 再跟盐作用生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。 ⑤ 用途：做电光源透雾力强，用于航海；做还原剂冶炼金属（K ），钠钾合金做导热剂 （2）化合物 ① 氧化物 O Na 2：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定继续跟2O 作用生成22O Na （淡黄色） 22O Na ：淡黄色固体 ↑+=+2222422O NaOH O H O Na （漂白剂）

232222222O CO Na CO O Na +=+（供氧剂） ② 碱： N a O H ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱 ③ 盐类： NaCl （食盐） ：存在海水中 32CO Na ：俗名苏打、纯碱。稳定，加热难分解，晶体O H CO Na 23210∙易风化。 3NaHCO ：俗名小苏打，不稳定，加热C ︒150分解，溶解度小于32CO Na ，向饱和32CO Na 溶液中通入2CO 可见沉淀析出。 2.碱金属元素Fr Cs Rb K Na Li 、、、、、，代表物——Na （1）原子结构： 同：最外层均为1个电子。 异：电子层数依次增加，原子半径依次增大。 （2）存在： 均以化合态形式存在。 （3）元素性质： 同：均为活泼金属，还原性强，容易失去1个电子成为1+价阳离子，无负价。 异：还原性依次增强。 （4）单质性质： 同：均具有强还原性，能跟非金属、水、酸、盐溶液作用，硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。 异：密度依次增大（K 反常比Na 小），熔沸点依次降低，硬度依次减小，还原性依次增强，与水反应越来越剧烈。与2O 反应： 常温 点燃 Li ：O Li 2 O Li 2 Na ：O Na 2 22O Na K ：22O K 2KO （其他同K ） （5）化合物性质： 氧化钠为白色固体，22O Na 淡黄色固体，能溶于水生成相应的强碱，单质、化合物均有焰色反应（Na 黄色、K 紫色），所生成的盐均溶于水，但酸式盐比正盐溶解度小（3NaHCO 的溶解度比32CO Na 小） （6）特性及用途：

高中化学高三教案学案高三化学第二轮复习教案卤族元素高中化学

高中化学高三教案学案高三化学第二轮复习教案卤 族元素高中化学 教学目标 知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对〝结构决定性质〞的明白得；把握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的专门性。 能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的〝结构—性质〞关系的教学，培养学生分析咨询题的能力和归纳能力；通过卤族元素的〝性质—制备〞关系的教学，培养学生解决实际咨询题的综合能力。 科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的专门性的归纳，认识事物的一样与专门的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。 科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探究结论，激发学生的学习爱好，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。 科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。 重点、难点卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。 教学过程设计 教师活动 【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。 学生活动

倾听、了解本部分内容的复习方法。 【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。 【板书］一、卤族元素 【复习提咨询】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。 回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。 【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情形给予评判。最终建立如下页关系： 【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系 【投影】 【板书】 2．卤族元素的〝原子结构—性质〞的关系 【投影】写出以下反应的离子方程式： 〔1〕在NaBr溶液中滴入氯水 〔2〕在FeSO4溶液中滴入溴水 〔3〕在FeCl3溶液中滴加KI溶液

高中化学卤族元素知识点归纳

卤族元素 [卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7 不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外） ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] 说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发． (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．

(2)卤素单质与氢气的反应． H 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 2 △ 2HBr H 2 +I 2 △ 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。 ①HClO 2 注意：将F 2通入某物质的水溶液中，F 2先跟H 2O 反应．如将F 2通入NaCl 的水溶液中，同样发生上述反应，等等． ②X 2 + H 2O HX + HXO （X=Cl 、Br 、I ） Cl 2 、Br 2、I 2与H 2O 的反应逐渐减弱，都是可逆反应。 （4）与金属反应 卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但 Fe + I 2 = FeI 2 （碘化亚铁） （5）与碱的反应： 2F 2 + 2NaOH =2NaF + OF 2 + 2H 2O X 2（Cl 2 、Br 2、I 2）+2NaOH NaX + NaXO + H 2O (6)卤素单质间的置换反应． 2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br 2 2Br － + C12 = 2C1－ + Br 2 加入CCl 4并振荡后，液体分层．上层为含有NaCl 的水层，无色；下层为溶有Br 2的CCl 4层，显橙色． 2NaI + C12(新制、饱和) ＝2NaCl + I 2 2I － + Cl 2 ＝2C1－ + I 2 ①加入CCl 4并振荡后，液体分层．上层为含有NaI 的水层，无色；下层为溶有I 2的CCl 4层，显紫红色． ②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I 2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl 和NaI 的混合物(C12不足量时)． 2NaI + Br 2 ＝2NaBr + I 2 2I － + Br 2 ＝2Br － + I 2 ①加入CCl 4并振荡后，液体分层．上层为含有NaBr 的水层，无色，下层为溶有I 2的CCl 4层，显紫红色． ②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I 2升华，故残留的固体为NaBr(Br 2足量时)或NaBr 和NaI(Br 2不足量时)． F 2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X 2 (X ＝C1、Br 、I) 注意 将F 2通入含Cl －、Br －或I －的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F 2与H 2O 反应． (7)碘单质(I 2)的化学特性．I 2 + 淀粉溶液 → 蓝色溶液 说明 ①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I 2的存在． 冷

高一化学《卤族元素》知识点解读

第二节 卤族元素 新课指南 1.解可逆反应的含义. 2.了解卤化银的性质；了解AgI 的用途及碘与人类生存健康的关系. 3.通过对卤素原于结构及性质的对比，提高分析、比较、归纳、总结的能力. 本节重点：卤素性质的比较. 本节难点：卤素化学性质的比较及其规律. 教材解读 精华要义 相关链接 1.主族元素原子结构和性质的递变性 同主族元素从上到下，随着电子层数的逐渐增大，元素的性质也逐渐发生变化.如：碱金屑元素原子结构与物理性质的递变性(见下表). 碱金属元素原子结构与物理性质的递变性 2.氯气的化学性质 Cu+Cl 2点燃 ==CuCl 2 H 2+Cl 2 ==点燃 或光照 2HCl Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO 2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O 2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O

知识详解 知识点1 卤族元素简介 Ⅰ卤族元素的概念 氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五种元素统称为卤族元素，简称卤素（其中砹具有放射性，不稳定，中学化学不作要求). Ⅱ卤族元素的原子结构 (1)氟、氯、溴、碘的原子结构示意图为： 由卤族元素原子结构示意图可知，卤族元素的原子结构有如下显著特点： F Cl Br I ———————→ 原子的核电荷数逐渐增大 原子核外电子层数逐渐增大 原子核外最外电子层电子数均为7 (2)卤族元素的原子半径大小关系如图4-18所示： 由图4-18所示可知，卤族元素原子半径变化的规律为： F Cl Br I ———————→ 原子的核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大 (3)由于原子结构决定了元素的性质，卤素原子的最外层都是7个电子，很容易得到1个电子而形成最外层为8个电子的稳定结构，所以卤族元素的性质具有一定的相似性.又由于从氟到碘，卤素原子半径逐渐变大，所以卤素的性质按氟、氯、溴、碘的顺序也将逐渐变化，即具有递变性.同时，由于卤素的原子结构各不相同，故其性质又具有各自的特殊性. 知识点2 卤紊单质的物理性质(重点、难点) 卤素单质的物理性质

高中化学卤素知识点

高中化学卤素知识点 化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学。下面店铺给你分享高中化学卤素知识点，欢迎阅读。 高中化学卤素知识点【1】 卤族元素的代表：氯 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。 Halogen 卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。 除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。 卤素单质的毒性，从F开始依次降低。 从F到At，其氢化物的酸性依次增强。但氢化物的稳定性呈递减趋势。氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。 氟 氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸

专题4-1-4 卤族元素(备作业)-2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列(解析版)

第四章物质结构元素周期律 第一节原子结构与元素周期表 第4课时卤族元素 一、单选题 1．（2020·富宁县第三中学高一期末）已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是() A．B．C．D． 【答案】C 【解析】该卤族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三个电子层，为2、8、7排列，故C 正确；答案：C 2．（2019·广东高一期末）下列元素属于卤族元素的是（） A．Na B．P C．S D．Cl 【答案】D 【解析】卤素元素包括元素周期表中第ⅦA族的所有元素，即F、Cl、Br、I等。故选D。3．（2020·全国高一单元测试）卤族元素位于元素周期表 A．ⅠA B．ⅦA C．ⅤA D．ⅥA 【答案】B 【解析】卤族元素指的是F、Cl、Br、I、At这一主族的元素，是同一周期中，原子半径最小的一族元素，位于元素周期表的第17纵列，是第VIIA族，故答案选B。 4．下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是 A．Ts B．Si 硅C．Br 溴D．I 碘 【答案】A 【解析】Si 硅是碳族元素，Br 溴、I 碘是已知的卤族元素，最新命名的卤族元素应该是Ts ，故选A。5．（2020·涡阳县育萃高级中学高二开学考试）下列关于卤族元素的比较中，不正确的是（） A．卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜I B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大 C．单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2

D．氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI 【答案】D 【解析】A．卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜Br＜I，不选A； B.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，不选B； C.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，非金属性减弱，与氢气化合越来越难化合，所以单质与氢气化合的难易：F2

高中化学 第2节 卤族元素解析 人教版

高中化学第2节卤族元素解析人教版 本栏目内容在学生用书中以活页形式单独装订成册！ 一、选择题 1．下列对溴化钠的描述中，正确的是() A．是一种可溶于水的晶体，熔点较高 B．跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀 C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应 【解析】溴化钠是一种离子晶体，可溶于水，且熔点较高；其中溴离子可与银离子结合生成浅黄色的溴化银沉淀；溴离子能被浓硫酸氧化为单质的溴，所以常用浓磷酸与溴化钠反应制取溴化氢；自然界中溴以化合态存在，用单质钠与单质溴反应制溴化钠的经济成本太高。 【答案】 A 2．下列说法，违反科学原理的是() A．碘化银可用于人工降雨 B．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物 C．添加少量某物质可将水变成燃料油 D．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石 【答案】 C 3．R代表氢元素或钠元素，与RF＜RCl＜RBr＜RI的变化规律不符的卤化物的性质是 () A．卤化氢的热稳定性 B．遇氧化剂时表现出的还原性强弱 C．与硝酸银溶液反应生成的沉淀颜色深浅 D．卤化氢水溶液的酸性 【解析】本题主要依据卤素单质及化合物性质递变规律进行分析作答。A项，卤化氢的热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI；B项，卤化氢(或卤素阴离子)的还原性HF＜HCl＜HBr＜HI(或F－

人教版高中化学第一册必修卤族元素1

卤族元素 考纲要求 了解卤素互化物，多卤化合物和拟卤素 掌握卤素离子的检验 了解重要的卤素化合物及其用途 学习内容 一、卤素互化物、多卤化物和拟卤素 1、卤素互化物（如ICl 、BrCl 、ClF5） ICl+H2O —— ClF5+H2O —— BrCl+H2O —— IBr3+H2O —— 2、多卤化物 金属卤化物可与卤素单质或互化物结合为多卤化物，其中以KI3较常见。 KI+I2KI3 3、拟卤素 有些物质如（CN ）2、（SCN ）2、（OCN ）2等，它们的性质及它们形成的阴离子性质均与卤素单质或阴离子相似，称为拟卤素，它们在在法上也与卤素相似。如： （1）Fe+(SCN)2—— （2）MnO2+4HCN(浓)====Mn(CN)2+2H2O+ 它们的氢化物皆为弱酸，银盐均不溶于水。 例1：（CN ）2、（SCN ）2、（OCN ）2称为“拟卤素”，它们与卤素单质性质相似，其阴离子亦与卤素阴离子性质相似。如： 2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3;2Fe+3Cl2=2FeCl3. 已知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱得多，下列化学方程式中错误的是 （ ） A ．（CN-）+H2O HCN+OH- B ．（CN ）2+CH2=CH2−→−CH2—CH2 C ．（OCN ）2+H2O=2H++OCN-+OCNO- D ．MnO2+4HSCN====(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O 二、卤素离子的检验 1、Cl-: 2、Br-: 3、I- 三、重要的卤素化学物及其用途 例2：为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+====3I2+3H2O ，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO-3。△ | | CN CN △

2019-2020年高一化学 第一册 第四章 卤 素 第二节卤族元素(备课资料)大纲人教版

2019-2020年高一化学第一册第四章卤素第二节卤族元素 (备课资料)大纲人教版 一、氟与人体健康 在人体必需元素中，人体对氟的含量最为敏感，从满足对氟的需要到由于氟过多而中毒的量之间相差不多，因此氟对人体的安全范围比其他微量元素窄得多。所以，要更加注意自然界、饮水及食物中含氟量对人体健康的影响，尤其是工业排放的氟对环境污染和给人类带来的危害。 人们对氟的生理需要量为0.5 mg·d－1~1 mg·d－1，一般情况下，每日摄入的氟大部分来自饮用水。进入人体的氟并不能完全被吸收，不同状态的氟在人体内的吸收率也不一样，饮用水中氟有90%(质量分数)被吸收。氟在人体中主要分布在骨骼、牙齿、指甲和毛发中，尤其以牙釉质中含量最多，氟的摄入量多少也表现在牙齿上。当人体缺氟时，会患龋齿，氟多了又患斑釉齿，如果再多还会患氟骨症等一系列病。如下表。 含氟量与人体健康 龋齿就是俗称为虫牙的牙病，在儿童中最常见。龋齿发生的原因并不是如通常所说的“糖吃多了，生了虫子，把牙蛀上了窟窿”，而是由于缺氟。在缺氟的情况下，牙齿的主要成分羟磷灰石［Ca5(OH)(PO4)3］容易受到酸类腐蚀；当人体内有充足氟时，就与羟磷灰石作用，取代其中的羟基而生成氟磷灰石［CaF2·Ca3(PO4)2］，这是构成牙釉质的基本成分，氟磷灰石光滑坚硬，耐酸耐磨。另外氟还能抑制牙齿上残留食物的酸化，因此具有防龋作用。 斑釉质表现为牙釉面有缺乏光泽的白垩状斑块或黄褐色、黑色斑点，有的牙齿的形状还发生变化，如出现条状或点状凹陷。斑釉质可能由于氟过多防碍了牙齿钙化酶的活性，使牙齿钙化不能正常进行，色素在牙釉质表面沉着使牙齿变色并发育不全。 市场上出售的氟化牙膏含有氟化钠或氟化锶等，有防龋作用，适用于缺氟地点。是否需要选用这种牙膏最好听取卫生部门或牙医的建议。 二、碘化银与人工降雨 大家知道，有雨必先有云，但有云不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱和水汽或过冷却水滴在冰核(不溶于水的尘粒)作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小，能够长期地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云而无雨。这时候如果向这种云雾中播撒碘化银微粒，则能产生很多冰晶，云中水滴上的水分经蒸发、凝华迅速转化到这些人工冰晶上，使冰晶增大而产生降雪或降雨，这就是人工降雨。 碘化银在人工降雨中所起作用在气象学上称作冷云催化，碘化银只要受热后就会在空气中形成几十万亿个粒子，这些粒子会随气流运动进入云中，在冷云中产生几万亿至上百万亿个冰晶。因此，用碘化银催化降雨不需飞机，设备简单，用量很少，费用低廉，可以大面积推广。

高中化学新人教版必修第一册第4章第2节第1课时元素性质的周期性变化规律作业(1)

课时分层作业(二十一)元素性质的周期性 变化规律 (建议用时：25分钟) [合格基础练] 1．下列正确的组合是() ①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱②铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应③气态氢化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl④非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸 A．①③④B．①②④ C．①③D．②③ C[①非金属性AsAl，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，错误；③非金属性S

B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 C．过渡元素都是金属元素 D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C[ⅡA族为碱金属元素，全为金属，其他主族中均有非金属元素，选项A 错误；同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，选项B错误；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列为过渡元素，过渡元素都是金属元素，选项C正确；ⅥA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子，选项D错误。] 4．下列说法正确的是() A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，8个副族，1个0族，共16纵列 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期ⅡA族 D[最活泼的金属是Cs(放射性元素除外)，最活泼的非金属是F，A项错误；同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，错误；元素周期表共有18纵列，其中7个主族，8个副族，1个0族，一个Ⅷ族占三列，C项错误；X2＋的核外电子数目为18，则X的质子数为20，是钙元素，在第四周期ⅡA族，D项正确。] 5．下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N的活泼性强的是() A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少 B．常温时，M能从水中置换出氢，而N不能 C．1 mol M从酸中置换H＋生成的H2比1 mol N从酸中置换H＋生成的H2多 D．M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强 B[最外层电子数的多少以及从酸中置换出H2的多少与金属元素的金属性的强弱无关，A、C两项错误；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，M 能从水中置换出氢，而N不能，说明金属的活泼性M比N活泼，B项正确；由元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断金属性的强弱，而不是氧化物对应水化物，D项错误。] 6．四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－和d R m－，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是()

高中化学《卤族元素》详细教案设计

高中化学《卤族元素》详细教案设计 一、教学目标 1、掌握卤族元素的原子结构、性质和用途。 2、了解卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。 3、学会利用比较、归纳、分类等方法对卤族元素进行系统性的学习。 4、培养学生对科学探究的兴趣和团队协作精神。 二、教学内容 1、卤族元素的原子结构特点。 2、卤素单质的物理和化学性质。 3、卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。 4、卤族元素在生产和生活中的应用。 三、教学过程 1、导入新课：通过展示一些常见的含卤元素的物质，如食盐、漂白粉、氟牙膏等，引导学生思考这些物质与卤族元素的关系，进而引入

本课的主题。 2、知识讲解：通过多媒体课件、实验演示等多种手段，让学生了解卤族元素的原子结构特点、物理和化学性质，以及其在生产和生活中的重要应用。同时，引导学生自己动手实验，观察实验现象，并尝试解释实验结果，加深对知识的理解。 3、课堂讨论：分组进行讨论，让学生通过小组合作探究的方式，自主发现和总结卤族元素的性质和用途，以及制备、分离和鉴定方法。同时，鼓励学生提出问题和解决问题，提高他们的科学探究能力。 4、课堂反馈：通过提问、小测验等方式，及时了解学生对本课知识的掌握情况，以便及时调整教学策略。同时，鼓励学生提出自己的疑惑和问题，帮助他们更好地理解和掌握本课内容。 5、课堂总结：对本课内容进行总结，强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。同时，引导学生对所学知识进行反思和拓展，培养他们的创新思维和实践能力。 6、作业布置：布置与本课内容相关的作业，包括阅读教材、完成练习册、进行实验操作等，以便学生更好地巩固所学知识。 四、教学评价

卤族元素教案(5篇)

卤族元素教案（5篇） 卤族元素教案篇1 教学目标： 学问目标： 1.把握卤族元素性质改变规律 2.了解卤化银的性质、用处及碘与人体健康等学问 3.把握卤离子的检验及其干扰离子的排解 4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技进展的状况。 力量目标： 1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。 2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。 3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、推断力量。 4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培育观看、分析力量。 情感目标： 使同学熟悉到冲突的普遍性和特别性，熟悉量变与质变的关系。 重点和难点 卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特别性。 教学方法 1. 卤素的物理性质运用比较的方法

2. 通过试验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。 3. 留意化学性质和原子结构互相联系。 4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上沟通商量。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最终得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。 5. 对于选学内容海水资源的利用发动同学收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对将来的展望。激发同学的学习爱好。 学习方法 阅读，质疑，探究，试验验证，归纳，总结 教学过程： 引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法熟悉了碱金属性质的递变。今日我们将连续利用这种方法，学习卤素的性质。 展现：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让同学找出卤素原子结构的异同点。再依据结构的特点推想性质的特点。 小结：卤素原子结构特点。 板书： 其次节卤族元素 ［投影］卤素的原子结构 一、原子结构的特点 1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。 2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，

高中化学 第四章 卤素 课本知识的全面介绍素材 新人教版必修1

第四章卤素 前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习的卤素，那么是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素，它们包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)①等五种元素。 卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。章图中展示了一些卤素及其化合物的用途。 第一节氯气 氯在自然界以化合态存在。单质氯是在18世纪70年代由瑞典化学家舍勒首先发现并制得的。

一、氯气的性质和用途 氯气(Cl )分子是由2个氯原子构成的双原子分子。在通常情况下，氯气呈 2 黄绿色。在压强为101kPa、温度为-34.6℃时，氯气液化成液氯。将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。 氯气有毒，并有剧烈的刺激性，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸人大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味的时候，必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔(图4-2)。 氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中容易结合1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应。

1．与金属的反应 [实验4-1]用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(图4-3)。观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液的颜色。 可以看到，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶里充满棕色的烟，这种烟实际上是氯化铜晶体的微小颗粒。这个反应的化学方程式为： Cu+Cl 2CuCl 2 氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。当溶液的浓度不同时，溶液的颜色有所不同。大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。但是，在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储运液氯。 2．与氢气的反应 [实验4-2]在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中(图 4-4)。观察H 2在Cl 2 中燃烧时的现象。