高一化学 知识点精析精练 卤族元素

第二节卤族元素知识归纳

1．原子结构的相似性与递变性

相似性：最外层都有7个电子。

递变性：电子层数依次增加，原子半径依次增大。

2．物理性质的相似性与递变性

相似性：都是有色物质；在水中溶解度都较小，而在有机溶剂中溶解度都增大。

递变性：颜色由浅变深(浅黄绿色→紫黑色)；状态由气态到固态；熔、沸点由低到高；密度由小到大。

3．化学性质的相似性与递变性

相似性：都是氧化剂，能氧化大多数金属和非金属单质；都能与水反应生成酸；都能与碱反应。

递变性：氧化性由强到弱；相互置换能力由强到弱；与氢气反应的条件由低到高，生成的气态氢化物的稳定性由强到弱；阴离子的还原性由弱到强；与水等物质的反应程度由大到小。

4．卤族元素中的特殊性

(1)砹是一种放射性元素。

(2)氟单质与水反应生成氢氟酸和氧气。

(3)氟化银可溶于水而其他卤化银难溶于水；氟化钙难溶于水而其他卤化钙可溶于水。

(4)碘单质遇淀粉变蓝色。

学法建议

1．根据氯元素的有关性质类推、联想、归纳出卤族元素的共同性质及其递变规律。

2．学会结构决定性质的化学基本思维方法，因为卤素原子最外层有7个电子，所以都具有氧化性；由于核外电子层依次增多，在化学性质上又体现出递变性，如与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性依次减弱，与水反应的程度逐渐减弱，相互置换的能力依次减弱，氧化性依次减弱等。

3．用氧化还原的理论理解卤素的化学性质，与金属或非金属单质的反应中卤素均作氧化剂，与水或碱的反应中卤素(氟单质除外)既作氧化剂又作还原剂，卤素单质越活泼其氧化性越强。

4．已知Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与Br2反应生成FeBr3，那么Fe与I2反应也生成FeI3吗?

因为卤素氧化性是依次减弱的，且从量变到质变，I2的氧化性已较弱，只能将变价金属氧化到低价，故应生成FeI2。

同理可推测若将少量Cl2通入FeBr2中和通入FeI2中，发生的反应相同吗?

根据上述推理可知，在FeBr2中应是Fe2+先被氧化，生成FeBr3和FeCl3，而在FeI2中则是I-先被氧化，生成FeCl2和I2。

5．已知HClO4是无机含氧酸中最强的酸，且酸性HClO4>HClO3〉HClO2>HClO，问：它们的氧化性大小关系也是如此吗?

因为物质氧化性的强弱除了考虑价态，还有许多影响因素如结构、稳定性等，由于诸多因素的影响，氯的这些含氧酸的氧化性是HClO4

6．拟卤素及卤素互化物

(1)拟卤素

一些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，常称它们为拟卤素。下面表中为常见拟卤素及酸和盐。

①拟卤素单质性质与卤素单质相似

(CN)2+H22HCN

(SCN)2+H2O⇌HSCN+HSCNO

(OCN)2+2NaOH=NaOCN+NaOCNO+H2O

②氢化物的性质相似

HCN+AgNO3＝AgCN+HNO3

4HSCN+MnO2 Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2O

(2)卤素互化物

由两种卤素化合成的物质叫卤素互化物，它的分子是由一个较重卤素原子和奇数个较轻卤素原子组成，如：IBr(s)、ICl(s)、ICl3(s)、BrF3(1)、CIF3(g)。

卤素互化物与卤素单质性质相似，有较强的氧化性。如：2IBr+2Mg＝MgBr2+MgI2；2BrF3+ 4Zn= nBr2+3ZnF2

卤素互化物与卤素单质又有性质不同之处，卤素单质遇水或碱溶液发生自身氧化还原反应，但卤素互化物的

水解或与碱反应一般不是氧化还原反应。

1

1

2

1

1-

+

-

+

+

=

+Br

H

HIO

O

H

Br

I

潜能开发

[例1]2molH2和3molI2蒸气在持续加热的条件下使它们充分反应，反应后HI的物质的量是( )

A.4mol

B.小于4mol

C. 6mol

D.大于6mol

思路分析

在一定的条件下，H2与I2化合反应是一个可逆反应，且反应物中碘蒸气过量，若2molH2都反应完生成H14mol，但氢气的转化率不可能100％，所以HI小于4mol。

[答案] B

思维诊断

本题要明确可逆反应的概念，在可逆反应中无论哪一种反应物过量，另一种反应物都不可能百分之百的反应转化，这是可逆反应的特征之一。

[例2]将干燥的锌粉和碘粉混合未有明显变化，滴加数滴水后有紫色浓烟冒出。由此得出的结论正确的是( )

A.锌与碘发生化合反应生成了碘化锌

B.水是化合反应的催化剂

C.水与碘剧烈反应放出大量热使碘升华

D.没有发生化学变化，只是物理变化

思路分析

锌与碘的剧烈化合放出的热使少部分的碘升华，才出现了紫色浓烟，又因为两者开始混合时没有明显现象，滴加水后剧烈反应，那么水一定是催化剂。

[答案] AB

易错提示

易错选C，其实水与碘的反应是很微弱的，不会放出大量的热，另外锌会与水剧烈反应放热吗?其实锌也不像钠等很活泼的金属，不会反应放热，故只有锌与碘反应放热。

[例3]在3BrF 3+5H 2O ＝HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑的反应中，每3molBrF 3中被水还原的BrF 3的物质的量是___________________。氧化产物与还原产物的物质的量之比是______________________。 思路分析

3molBrF 3中有Imol 被氧化，2 mol 被还原，5 mol 水中有2mol 被氧化，因此可改写为：

6mol 电子还原2molBrF 3，其中有4 mol 电子由水提供，因此被水还原的BrF 3：2×64＝3

4

mol 。氧化产物为HBrO 3与O 2，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1。 [答案] 0．75mol ；2:1 易错分析

本题常见错误有：只有水为还原剂；因此认为3molBrF 3中有2 mol 被还原为Br 2，第1空错填2mol ；认为只有氧气为氧化产物，因此错填为1：1。 可用“拆分法”帮助分析理解。 知能达标训练

1．用X 代表F 、C1、Br 、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 ( ) A ．X 2+H 2 2HX B ．X 2+H 2O HX+HXO

C ．2Fe+3X 2 2FeX 3 D.X 2+2NaOH NaX+NaXO+H 2O 答案: A 与H 2O 、NaOH 反应时F 2是特例，与Fe 反应时I 2是特例 2．下列物质的保存方法，正确的是 ( )

A.保存液溴时，加少量水密封

B.氢氟酸保存在棕色试剂瓶中

C.液氯密闭保存在钢瓶中

D.碘通常保存在无色试剂瓶中 答案: AC 因为溴要挥发；液氯更易汽化

3．在AgNO 3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为 ( ) A ．Ag +与Cl -结合不如Ag +与I -结合快 B ．AgI 比AgCl 更难溶于水 C ．AgCl 比AgI 容易分解 D ．Cl 2的氧化性比I 2强，而还原性I -比CI -强 答案: B 越难溶的越易沉淀

4．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有C12、H 2、HCl 、HBr 中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是 ( ) A ．HBr B ．HCI C ．H 2 D ．Cl 2

答案: A 暗红色液滴应为Br 2，可以是Cl 2与HBr 置换,甲、丁两瓶气体混合后爆炸应是Cl 2和H 2，所以甲是Cl 2，则乙是HBr

5．在一定条件下会发生下列反应：

①4HCl+O 2 2H 2O+2Cl 2；②氯气溶于水：Cl 2+H 2O HCl+HClO ；③氟气与水反应：2F 2+ 2H 2O 4HF+O 2 由以上反应可以判断出氢化物的稳定性 ( ) A.H 2O>HCl B.H 2O>HF C.HCl>H 2O D.无法判断 答案: A 稳定性HF 〉H 2O>HCl

6．把9．5g 氟气通入90．5g 水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量分数为 ( ) A ．9．5％ B ．1％ C ．10．4％ D ．16．4％ 答案: C 2F 2+2H 2O 4HF + O 2

2×38 4×20 32 m(HF)＝10 g 9．5 g m(HF) m(O 2) m(O 2)=4 g HF ％＝

g

g g g

45.905.910-+×100％＝10．4％

7．已知粗碘中含有ICl(氯化碘)和IBr(溴化碘)，它们的性质与卤素单质的性质相似。用升华法提纯碘时，为了将这些杂质除去，可加入适量的有关物质进行预处理。加入的物质是下列中的 ( ) A.碘 B.液氯 C.氟化钾 D.碘化钾 答案: D ICl 和IBr 与KI 反应生成KCl 、KBr 和I 2

8．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 ( )

A.硝酸银溶液

B.碘化钾淀粉溶液

C.碳酸钠溶液

D.酚酞溶液 答案: B 氯水可使碘化钾淀粉试纸变蓝，HCI 不能

9．F 2是氧化性最强的非金属单质，物质的量相等的F 2跟烧碱完全反应，生成NaF 、H 2O 和另一种气体，该气体是下列中的 ( )

A ．H 2 13．HF C ．OF 2 D ．O 2

答案: C 2F 2+2NaOH=2NaF+OF 2+H 2O

10．为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO 3)形式存在。已知溶液中IO -3可以与I -发生如下的反应：IO -3+5I -+6H + 3I 2+3H 2O ，据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐中存在着IO -3。可供选用的物质是：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( ) A.①③ B ．③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 答案: B ③提供I -，⑥提供H +

11．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 ( ) A ．HI 和HClO B ．HCI 和HIO C ．HClO 3和HIO D ．HCtO 和HIO

答案: B ICl+H 2O ＝HCI+HIO ，ICl 中I 为+l 价，C1为-l 价，与水反应后其产物的化合价均不发生改变 12．能使溶液中溴离子增加的是 ( )

A.把Cl 2通入NaBr 溶液中

B.将溴水滴到过量的AgNO 3溶液中

C.把液溴加到NaI 溶液中

D.把液溴滴到NaOH 溶液中 答案: CD 均生成NaBr

13．在标准状况下的H 2和Cl 2混合气体xL ，经光照完全反应后，所得气体恰能使ymolKOH 完全反应转变成盐，则x 、y 关系不可能是 ( ) A ．y>

4.22x B ．y ≥2.11x C.y ≤4.22x D ．y 〈2

.11x 答案: B Cl 2或HCl 均能被KOH 完全吸收

14．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 ( ) A.HAt 很稳定 B ．AgAt 不溶于水 C.砹是有色固体 D ．NaAt 的熔点较高 答案: A 气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱

15．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是 ( )

A.I 2O 4 B ．I 3O 5 C.I 4O 7, D ．I 4O 9 答案: D 形成是335

3)(O I I ++，IO -3是碘酸根

16．我们平时观察到的燃烧一般是还原剂在氧化剂气氛中产生的。事实上，燃烧是氧化剂与还原剂在接触界

面上发生反应的。如下图，是Cl2在H2中燃烧的实验装置(夹球形漏斗的铁架台已略去)。本实验的优点是：现象明显，易于观察，无氯气扩散，符合环保要求，且便于检验燃烧产物。实验开始前，将橡胶管Z与导管Y 断开，打开止水夹B，让H2充入球形漏斗中，片刻后，用橡胶管封闭A

口，继续通入H2。试回答下列问题：

(1)封闭A口的目的是_____________________；

答案:便于用向下排空气法收集H2

(2)在Y口点燃H2。点燃前必须进行的实验操作是______________________；

答案:检验H2的纯度

(3)将A口打开，火焰将由Y口转移到___________口(填字母)，打开活塞C，连接Y和Z，向球形漏斗中通入Cl2，可见Cl2在H2中安静地燃烧，火焰颜色呈__________色，A口出现___________。

答案: X 苍白色大量白雾

(4)甲中发生反应的离子方程式是_________________，丙中发生反应的离子方程式是________________；答案: Zn+2H+Zn2++H2↑MnO2+4H++2C1- Mn2++2H2O+Cl2↑

(5)简述检验燃烧产物的主要实验操作、试剂和实验现象

答案:连接A与D；取少量D中的物质溶于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

17．某学生往一支试管里按一定的次序分别加入下列几种物质：(A)KI溶液；(B)淀粉溶液；(C)NaOH溶液；(D)氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。

依据溶液颜色的变化回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序序号是_____________________；

答案: ADBC

(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：________________________；

(3)写出②→④的化学反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：

_______________________________。

答案:

综合能力训练

1．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，它们之间存在如图关系。试推断X、Y、Z的化学式。(请尽可能多地寻找合理解答)

答案: Cl2、Br2、H2或Cl2、I2、Na或F2、O2、H2……

2．(典型例题题)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：

SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于______________的体积(填写气体的化学式)。

答案: N2、O2

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量____________(填“偏高”偏低”或“不受影响”)。

答案:偏低

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用___________代替(填写物质名称)。

答案:酸性高锰酸钾溶液或溴水

(4)若碘溶液体积为V a mL，浓度为cmol·L-1，N2与O2的体积为V b mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V a、V b表示SO2的体积分数为：_______。

答案: V(SO2)％＝×100％(其他合理答案也给分)

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为：___________(选下列仪器的编号)。

a.烧杯b．试管 c.广口瓶d．容量瓶 e.量筒 f.单孔塞g．双孔塞

答案: bceg或beg或ceg

3．(典型例题题)将5．00gNaCl、NaBr和CaCl2的混合物溶于水中，通入足量C12充分反应，然后将溶液蒸干并灼烧，灼烧后残留物的质量为4．914g。将此残留物再溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后的质量为0．270g。求混合物中各组分的质量是多少克?

答案: CaCl2～CaCO3NaBr ～△w

111 100 103 g 44．5 g

m(CaCl2) 0．270 g m(CaCl2)＝0．30 g m(NaBr) 5．00 g-4．914 g m(NaBr)＝0．2 g m(NaCl)＝5．00 g-0．30 g-0．20 g＝4．50 g

高中化学知识点总结：卤族元素

高中化学知识点总结：卤族元素 1．氯气 （1）分子式Cl2电子式结构式Cl—Cl （2）物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。 （3）化学性质： ①与金属反应将金属氧化成高价态Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟） ②与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，工业上制HCl）， H2+Cl2=2HCl（爆炸） ③与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO，HCIO是一种弱酸（HClO=H++ClO–），具有强氧化性，可进行漂白、消毒杀菌等，在光照下易分解：2HClO=2HCl+O2↑ ④与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸收多余Cl2） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉（混合物）+2H2O 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2在空气中易失效变质： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ⑤与还原性物质反应 Cl2+2Br –=2Cl–+Br2Cl2+H2S=2HCl+S↓ （4）制法： ①实验室制法 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②业制法 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑ 2．卤族元素 （1）卤族元素性质的通性及递变性 ①元素周期表中的位置：第ⅦA族 ②原子结构相同点：最外层电子数均为7个同点：电子层数不同 ③主要性质的相似性：单质均为双原子非极性分子；主要化合价为?l价，最高正价为+7价（F除外）；单质具有强氧化性。 ④主要性质的递变性。（从F到I）原子半径和离子半径逐渐增大；非金属性及单质氧化性逐渐减弱，即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2；与H2化合生成HX的反应由易至难，且氢化物的稳定性由强到弱，即稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI；最高价氧化物的承化物的酸性逐渐减弱；卤离的还原性增强，前面元素的单质能把后面的元素置换出来。单质的颜色变深，熔沸点升高。 （2）卤素及其化合物特性归纳 ①Cl2、Br2、I2与水反应类型相同，可用通式X2+H2O=HX+HXO，而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2，由此得出它们与碱反应Cl2、Br2、I2相同，F2不同。 ②F2、Cl2、Br2与Fe作用得+3价铁，而I2+Fe=FeI2。 ③Cl–、Br –、I–跟AgNO3分别产生白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀；而AgF可溶于水，无色溶液。

高中化学卤族元素知识点归纳

卤族元素 [卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7 不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外） ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] 说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发． (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．

(2)卤素单质与氢气的反应． H 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 2 △ 2HBr H 2 +I 2 △ 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。 ①HClO 2 注意：将F 2通入某物质的水溶液中，F 2先跟H 2O 反应．如将F 2通入NaCl 的水溶液中，同样发生上述反应，等等． ②X 2 + H 2O HX + HXO （X=Cl 、Br 、I ） Cl 2 、Br 2、I 2与H 2O 的反应逐渐减弱，都是可逆反应。 （4）与金属反应 卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但 Fe + I 2 = FeI 2 （碘化亚铁） （5）与碱的反应： 2F 2 + 2NaOH =2NaF + OF 2 + 2H 2O X 2（Cl 2 、Br 2、I 2）+2NaOH NaX + NaXO + H 2O (6)卤素单质间的置换反应． 2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br 2 2Br － + C12 = 2C1－ + Br 2 加入CCl 4并振荡后，液体分层．上层为含有NaCl 的水层，无色；下层为溶有Br 2的CCl 4层，显橙色． 2NaI + C12(新制、饱和) ＝2NaCl + I 2 2I － + Cl 2 ＝2C1－ + I 2 ①加入CCl 4并振荡后，液体分层．上层为含有NaI 的水层，无色；下层为溶有I 2的CCl 4层，显紫红色． ②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I 2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl 和NaI 的混合物(C12不足量时)． 2NaI + Br 2 ＝2NaBr + I 2 2I － + Br 2 ＝2Br － + I 2 ①加入CCl 4并振荡后，液体分层．上层为含有NaBr 的水层，无色，下层为溶有I 2的CCl 4层，显紫红色． ②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I 2升华，故残留的固体为NaBr(Br 2足量时)或NaBr 和NaI(Br 2不足量时)． F 2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X 2 (X ＝C1、Br 、I) 注意 将F 2通入含Cl －、Br －或I －的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F 2与H 2O 反应． (7)碘单质(I 2)的化学特性．I 2 + 淀粉溶液 → 蓝色溶液 说明 ①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I 2的存在． 冷

卤族元素知识点详细总结

卤族元素性质 复习重点 1。卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律； 2。卤族元素的化合物性质的递变性； 3。卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。 4。重点考查卤素性质的变化规律。 1。氯气 [氯气的物理性质] 〔1〕常温下，氯气为黄绿色气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温那么变成固态氯。 〔2〕常温下，氯气可溶于水〔1体积水溶解2体积氯气〕。 〔3〕氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量那么会中毒死亡。因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。 [氯气的化学性质] 氯原子在化学反响中很容易获得1个电子。所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。 〔1〕与金属反响：Cu + C1 2CuCl 2 实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。向集气瓶内参加少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色。 2Na + Cl 2 2NaCl 实验现象：有白烟产生。 说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反响生成相应的金属氯化物。其中，变价金属 如〔Cu、Fe〕与氯气反响时呈现高价态〔分别生成CuCl 2、FeCl 3 〕。 ②在常温、常压下，枯燥的氯气不能与铁发生反响，故可用钢瓶储存、运输液氯。 ③“烟〞是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl 2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等。 〔2〕与氢气反响。H 2 + Cl 2 2HCl 注意：①在不同的条件下，H 2与C1 2 均可发生反响，但反响条件不同，反响的现象也不同。点燃时， 纯洁的H 2能在C1 2 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反响产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出 现；在强光照射下，H 2与C1 2 的混合气体发生爆炸。 ②物质的燃烧不一定要有氧气参加。任何发光、发热的剧烈的化学反响，都属于燃烧。如金属铜、氢气在氯气中燃烧等。 ③“雾〞是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟〞是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。要注

高一化学《卤族元素》知识点解读

第二节 卤族元素 新课指南 1.解可逆反应的含义. 2.了解卤化银的性质；了解AgI 的用途及碘与人类生存健康的关系. 3.通过对卤素原于结构及性质的对比，提高分析、比较、归纳、总结的能力. 本节重点：卤素性质的比较. 本节难点：卤素化学性质的比较及其规律. 教材解读 精华要义 相关链接 1.主族元素原子结构和性质的递变性 同主族元素从上到下，随着电子层数的逐渐增大，元素的性质也逐渐发生变化.如：碱金屑元素原子结构与物理性质的递变性(见下表). 碱金属元素原子结构与物理性质的递变性 2.氯气的化学性质 Cu+Cl 2点燃 ==CuCl 2 H 2+Cl 2 ==点燃 或光照 2HCl Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO 2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O 2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O

知识详解 知识点1 卤族元素简介 Ⅰ卤族元素的概念 氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五种元素统称为卤族元素，简称卤素（其中砹具有放射性，不稳定，中学化学不作要求). Ⅱ卤族元素的原子结构 (1)氟、氯、溴、碘的原子结构示意图为： 由卤族元素原子结构示意图可知，卤族元素的原子结构有如下显著特点： F Cl Br I ———————→ 原子的核电荷数逐渐增大 原子核外电子层数逐渐增大 原子核外最外电子层电子数均为7 (2)卤族元素的原子半径大小关系如图4-18所示： 由图4-18所示可知，卤族元素原子半径变化的规律为： F Cl Br I ———————→ 原子的核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大 (3)由于原子结构决定了元素的性质，卤素原子的最外层都是7个电子，很容易得到1个电子而形成最外层为8个电子的稳定结构，所以卤族元素的性质具有一定的相似性.又由于从氟到碘，卤素原子半径逐渐变大，所以卤素的性质按氟、氯、溴、碘的顺序也将逐渐变化，即具有递变性.同时，由于卤素的原子结构各不相同，故其性质又具有各自的特殊性. 知识点2 卤紊单质的物理性质(重点、难点) 卤素单质的物理性质

卤族元素知识点详细总结

卤族元素性质 复习重点 １。卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律； 2。卤族元素的化合物性质的递变性; ３。卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。 4。重点考查卤素性质的变化规律。 １。氯气 [氯气的物理性质] （1）常温下,氯气为黄绿色气体。加压或降温后液化为液氯,进一步加压或降温则变成固态氯。 （２) 常温下,氯气可溶于水（1体积水溶解２体积氯气)。 （3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。因此,实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量的氯气飘进鼻孔。 ［氯气的化学性质］ 氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。所以，氯气的化学性质非常活泼,是一种强氧化剂。 （1）与金属反应：Cu ＋C12CuCl２ 实验现象:铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。一段时间后,集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。向集气瓶内加入少量蒸馏水,棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液,继续加水，溶液变成蓝色。 2Ｎa + Cl22NaCｌ实验现象：有白烟产生。 说明:①在点燃或灼热的条件下,金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物。其中,变价金属如（Ｃｕ、Ｆe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCｌ2、FｅCl３）。 ②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。 ③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒;钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒;等等。 （2)与氢气反应。Ｈ2＋Cl22ＨCl 注意:①在不同的条件下，H ２与C1 ２ 均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同。点燃时, 纯净的H2能在C1２中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下,H ２ 与C12的混合气体发生爆炸。 ②物质的燃烧不一定要有氧气参加。任何发光、发热的剧烈的化学反应,都属于燃烧。如金属铜、氢气在氯气中燃烧等。

高一化学第一单元《卤素》知识点总结

高一化学第一单元《卤素》知识点总结高一化学第一单元《卤素》知识点总结 第一节氯气 一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。 二、氯元素的性质 1、氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。 2、氯气的化学性质:点燃与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色烟) 点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟) 点燃H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照 与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾) Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性) 与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实） Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等 AgBr用作感光片AgI用作人工降雨 练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线 或双线桥表示电子转移情况。 三、氯气的制法 1、药品：浓盐酸和二氧化锰 2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑ (求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿ ＿＿mol电子转移) 3、装置类型：固＋液―― 4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水 法收集。 5、检验：使湿润的KI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么 6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处 理吸收，以免污染环境 第二节氯化氢 一、氯化氢的性质 1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。 2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强

高一化学 知识点精析精练 卤族元素

第二节卤族元素知识归纳 1．原子结构的相似性与递变性 相似性：最外层都有7个电子。 递变性：电子层数依次增加，原子半径依次增大。 2．物理性质的相似性与递变性 相似性：都是有色物质；在水中溶解度都较小，而在有机溶剂中溶解度都增大。 递变性：颜色由浅变深(浅黄绿色→紫黑色)；状态由气态到固态；熔、沸点由低到高；密度由小到大。 3．化学性质的相似性与递变性 相似性：都是氧化剂，能氧化大多数金属和非金属单质；都能与水反应生成酸；都能与碱反应。 递变性：氧化性由强到弱；相互置换能力由强到弱；与氢气反应的条件由低到高，生成的气态氢化物的稳定性由强到弱；阴离子的还原性由弱到强；与水等物质的反应程度由大到小。 4．卤族元素中的特殊性 (1)砹是一种放射性元素。 (2)氟单质与水反应生成氢氟酸和氧气。 (3)氟化银可溶于水而其他卤化银难溶于水；氟化钙难溶于水而其他卤化钙可溶于水。 (4)碘单质遇淀粉变蓝色。 学法建议 1．根据氯元素的有关性质类推、联想、归纳出卤族元素的共同性质及其递变规律。 2．学会结构决定性质的化学基本思维方法，因为卤素原子最外层有7个电子，所以都具有氧化性；由于核外电子层依次增多，在化学性质上又体现出递变性，如与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性依次减弱，与水反应的程度逐渐减弱，相互置换的能力依次减弱，氧化性依次减弱等。 3．用氧化还原的理论理解卤素的化学性质，与金属或非金属单质的反应中卤素均作氧化剂，与水或碱的反应中卤素(氟单质除外)既作氧化剂又作还原剂，卤素单质越活泼其氧化性越强。 4．已知Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与Br2反应生成FeBr3，那么Fe与I2反应也生成FeI3吗? 因为卤素氧化性是依次减弱的，且从量变到质变，I2的氧化性已较弱，只能将变价金属氧化到低价，故应生成FeI2。

(完整版)卤素知识点总结

1•氯气 ［氯气的物理性质］ （1）常温下，氯气为黄绿色气体•加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯. （2）常温下，氯气可溶于 水（1体积水溶解2体积氯气）.（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒 死亡.因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔. ［氯气的化学性质］ 画出氯元素的原子结构示意图： ___________________________ 氯原子在化学反应中很容易获得 1个电子.所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂. 注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同.点燃时，纯净的 H 2能在 C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下， H 2与C12 的混合气体发生爆炸. ② 物质的燃烧不一定要有氧气参加.任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧.如金属铜、氢气在氯气中燃烧 等. ③ “雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质； “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.要注意“雾”与“烟”的 区别. ④ H 2与Cl 2反应生成的HCI 气体具有刺激性气味，极易溶于水. HCI 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸. ⑶与水反应. C12 + H 2O = HCI + HCIO 离子方程式： CI 2 + H 2O = H + + CI — + HCIO 说明 ①C1 2与H 20的反应是一个C12的自身氧化还原反应.其中， CI 2既是氧化剂又是还原剂， H 20只作反应物. ② 在常温下，1体积水能溶解 约 2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色.同时，溶解于水中的部分 C12与H 20反应生成 HCI 和HCIO ，因此，新制氯水是一种含有三种分子 （C12、HCIO 、H 2O ）和四种离子（H +、Cl —、CIO —和水电离产生的 少量OH —）的混合物.所以，新制氯水具有下列性质：酸性 （H + ），漂白作用（含HCIO ） , Cl —的性质，C12的性质. 卤素 （1）与金属反应: Cu + C1 2 八 CuCl 2 实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟.一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉 末.向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色. 2Na + CI 2丄一2NaCI 实验现象：有白烟产生. 说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物.其中，变价金属如 应时呈现高价态 （分别生成CuCl 2、FeCl 3）. ② 在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯. ③ “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为 氯气中燃烧，产生的白烟为 NaCI 晶体小颗粒；等等. （Cu 、Fe ）与氯气反 CuCl 2晶体小颗粒；钠在 （2）与氢气反应. H 2 + Cl 2 2HCl

高一化学必修一开发海水中的卤素资源知识点沪教版

高一化学必修一《开发海水中的卤素资源》知识点沪教版 高一化学必修一《开发海水中的卤素资源》知识点沪教版 一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出 表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如 Cl2能氧化：①金属(Na、Al、Fe、Cu等); ②非金属(H2、P等); ③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。 (1)跟金属反应 2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟) 2Fe+3Cl2点然 2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色) (2)跟非金属反应 H2+Cl2点燃或光照2HCl 点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆 炸 2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足) (3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。) 【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。 b.Cl2能使湿润 的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。 (4)与碱反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO; Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (5)与某些还原性物质的反应： Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 二、氯气的实验 室制法 1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。 4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。三、氯、溴、碘的比较 1、氯、溴、碘单质 的物理性质沪科版高一化学必修一开发海水中的卤素资源知识点 2、卤族元素在化学性质上的递变性①非金属性与单质氧化性逐渐减弱。 ②卤离子还原性逐渐增强。③与H2化合或与水反应由易到难。④ 氢化物稳定性逐渐减弱，还原性与酸性逐渐增强。⑤最高价氧化物 的水化物酸性逐渐减弱。⑥前面元素的单质能把后面元素单质置换 出来。以上就是xx为大家带来的沪科版高一化学必修一开发海水中的卤素资源知识点，希望我们能够好好掌握化学知识点，从而在考试

卤族元素知识点总结高一

卤族元素知识点总结高一 人类身体中含有许多元素，其中之一就是卤族元素。卤族元素 是化学元素周期表中一组重要的元素，由氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）组成。这些元素在自然界中广泛存在，并且在许多化学和生物过程中发挥重要作用。本文将对卤族元素 进行一些知识点的总结，以便对这一组元素有个初步的了解。 首先，我们来了解一下卤族元素的一些共有特点。卤族元素都 属于第17族元素，它们的原子结构都有7个电子。因此，在化学 反应中，这些元素倾向于接受一个电子，以达到稳定的电子构型。这使得卤族元素具有活泼的反应性，并且能够与其他元素形成化 合物。 卤族元素的第一个成员是氟。氟是自然界中最活泼的元素之一，它非常易于与其他元素形成化合物。氟具有强烈的腐蚀性，可与 许多物质反应，包括金属、玻璃和有机物。由于其腐蚀性，氟常 用于工业生产中，用于制造许多化学品和药品。此外，氟还是骨 齿密度增加的重要元素，广泛应用于牙膏和饮用水中。 卤族元素中最为常见的成员是氯。氯在自然界中广泛分布，常 以盐的形式存在。氯常用作漂白剂和消毒剂，具有强烈的抗菌能

力。此外，氯还用于制造塑料、农药和其他化学品。然而，氯的 滥用也会对环境和健康造成负面影响，因此使用氯时需要谨慎。 溴是一种常见的卤族元素，具有强烈的刺激性气味。溴是一种 液体，在室温下具有红褐色。由于其独特的性质，溴常用于制造 光敏材料、药品和阻燃剂。另外，溴还被用作水处理剂，用于消 毒和除臭。 碘是一种重要的营养元素，对人体的正常生长和发育具有重要 作用。碘广泛存在于食物中，尤其是海产品。缺碘会导致甲状腺 问题，例如甲状腺肿大和甲状腺功能减退。因此，许多国家在盐 中添加碘，以确保人们摄入足够的碘。 砹是卤族元素中最不常见的成员，也是最具放射性的元素之一。砹是人工合成的，具有非常短的半衰期。由于其放射性，砹用于 治疗某些癌症和甲状腺问题。 总结一下，卤族元素是一组重要的化学元素，具有各自独特的 性质和应用。氟、氯、溴、碘和砹在工业生产、医学和生物学等 领域发挥着重要作用。了解这些元素的性质和应用有助于我们更

卤族元素知识点详细总结

卤族元素知识点详细总结

卤族元素性质 复习重点 1。卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律； 2。卤族元素的化合物性质的递变性； 3。卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。 4。重点考查卤素性质的变化规律。 1。氯气 [氯气的物理性质] （1）常温下，氯气为黄绿色气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯。 （2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）。 （3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。 [氯气的化学性质] 氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。 （1）与金属反应：Cu + C12CuCl2 实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色。 2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生。 说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物。其中，变价金属如（Cu、Fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成CuCl2、FeCl3）。 ②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。 ③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等。 （2）与氢气反应。H2 + Cl22HCl 注意：①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同。点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸。 ②物质的燃烧不一定要有氧气参加。任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧。如金属铜、氢气在氯气中燃烧等。 ③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。要注

高中化学卤素知识点

高中化学卤素知识点 化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学。下面店铺给你分享高中化学卤素知识点，欢迎阅读。 高中化学卤素知识点【1】 卤族元素的代表：氯 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。 Halogen 卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。 除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。 卤素单质的毒性，从F开始依次降低。 从F到At，其氢化物的酸性依次增强。但氢化物的稳定性呈递减趋势。氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。 氟 氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸

高一化学新人教版同步精讲必修1第31讲卤族元素

第31讲卤族元素 一、卤族元素概述 1. 定义 卤族元素为第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。 2. 原子结构 3. 相似性与递变性 下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君

①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。 ②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。【答案】7 得到增多增大增多增大 二、卤素的物理性质 都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。 2.递变性 随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。【答案】升高增大 三、卤素单质的化学性质 1.与氢气反应 H2＋I22HI ①与氢气反应的难易程度：_________________ 2. 卤素单质间的置换反应

22222 I2 Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－ 3. 卤素单质与水反应 ①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO（X表示Cl、Br、I） ②F2与水反应的化学方程式为：2F2+ 2H2O=== 4HF + O2 四、卤素化学性质递变性的微观解释 核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。 五、元素非金属性强弱的判断方法 1. 与H2化合越_______，非金属性越强。 2. 与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。 3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。 4. 单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。 【答案】容易稳定最高价强强弱 题型一：卤素单质的结构与性质 【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A．单质均有颜色B．均为双原子分子 C．原子最外层电子数均为7D．均为非金属元素 【答案】C 【解析】A项，单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B项，均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C项，原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D项，均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。 题型二：卤素单质及化合物的性质 【例4】（2021·广东华侨中学高一期中）已知卤素单质的氧化性强弱为F2＞Cl2＞Br2＞I2，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。下列说法或化学方程式不成立的是 A．Cl2与I-在水溶液中不能大量共存 B．2NaF+I2=2NaI+F2 C．还原性：Cl-＜Br-＜I- D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I- 【答案】B 【详解】

高一化学 知识点精析精练 卤素小结

高一化学知识点精析精练卤素小结 1．卤族元素的性质 2．卤素的延伸知识 氟——重要产品HCFCl、HFC等以及氟产品中间体，广泛地应用于塑料发泡、空调制冷、消防灭火、精密电子金属产品清洗、农药及医药制造等工业领域。氟可以预防龋齿，但摄入的氟过多，会导致骨质疏松。 氯——氯丁胶用于木材、装饰板、钙塑板、地板等物质的粘接和用作防腐涂层，是目前橡胶胶粘剂中广泛应用的溶液型胶。

液氯为黄绿色液体，是一种重要的化工原料。 稳定态二氧化氯是近年来国内成功开发的一种低毒、高效强氧化剂，被广泛用作杀菌剂、消毒剂、除臭剂、漂白剂、防腐剂和保鲜剂。 溴——溴在常温下呈棕红色液体状，有剧毒，并有一种强烈的刺激性臭味，大家熟悉的红药水，是溴与汞的化合物。 碘——是一种活泼的具有氧化剂作用的非金属元素。碘缺乏病包括地方性甲状腺肿、克汀病和亚克汀病、单纯性聋哑、智力发育和生长发育损害、胎儿流产、早产、死产和先天畸形等。现在一般采用食盐加碘这个安全有效、经济方便和简便易行的防治办法。 3．高考考向分析 本章高考知识主要集中在氯气的性质和制法上，并常跟铁、铜等金属联系，综合考查。考查的重点主要是氯气的氧化性，主要题型有小型的选择计算题、实验题、推断题及计算题。碘及其化合物中，与生活、疾病防治有关的问题，也是常命题的知识点。同时，氯气的实验室制法中的有关问题也是高考热点。如反应原理、除杂、干燥、集气、物质制备等。 研究性学习 参考课题 1．市售碘盐的调查研究 2．海洋生物中碘的提取 3．化学毒气的种类、危害及防治方法 4．变色玻璃的种类、作用原理及生产工艺 5．利用氟化物的玻璃刻花工艺的原理、生产过程及环境问题 研究课题的分析 以课题1为例 研究目的与意义：通过了解碘的摄入缺乏(或过多)的危害，明确补碘的意义，懂得如何补碘，丰富生活常识，能很好地将化学知识应用于生活、生产实际；通过市场调查开阔了眼界，接触了社会，锻炼了与人交往的能力；通过设计实验定性、定量地检测市售碘盐中的成分，锻炼了实验设计能力、实验操作能力及正逆向思维能力，也培养了小组合作精神。 研究的内容和方法：1．查阅资料：正常人的碘需求量、症状、治疗方法；调查市场上出售的碘盐的种类、价格、品质等；走访碘盐生产工厂，了解碘盐生产工艺、生产成本、碘盐使用的注意事项等…… 2．实验检测：利用已学过的化学知识定性检测碘盐中碘的存在形式(是I2还是I或IO3等)；在教师的指导下可进一步进行定量分析，测出碘盐中碘元素的含量，判断该碘盐是否符合标准…… 研究的成果形式：将查阅的数据、调查访问的结论以及实验检测的结果进行综合整理，完成课题研究的小论文。 研究课题的实施 1. 查阅资料：到图书馆、书店或上网查阅相关数据，或询问专业人员获取第一手资料。 2．市场调查：收集各种碘盐，比较厂家、价格、包装、产品说明等。 3．实验分析：运用实验检测手段比较不同碘盐的成分。 4．完成论文：整理数据写出小论文。 5．成果展览：进行论文交流，并选出优秀论文进行展览。 能力测试 时间：90分钟总分：120分 显能测试 一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1．关于卤族元素的下列说法不正确的是( ) A.原子半径的单位是10-10m B．液态溴易溶于水形成溴水，也易溶于有机溶剂