高一化学卤素人教版知识精讲.doc

高一化学卤素人教版

【同步教育信息】

一. 本周教学内容：

卤素

二. 教学目标：

1. 卤素结构的相似点和递变性。

2. 卤素单质的物理性质。

3. 卤素单质的化学性质及递变性。

4. 卤化银和含碘化合物的主要性质。

5. 了解可逆反应的含义。

三. 教学重点、难点：

重点：卤素性质变化规律。

−−−−→−减弱 −−−−−→

−阴离子还原性

增强

（二）卤素单质的物理性质：

2F 2Cl

2Br

2I

状态（熔沸点）气 气 液 固

熔沸点升高

颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 颜色加深 密度 密度增大

水中溶解度 反应 溶解 溶解 微溶

在水中溶解度减小

说明：

注：以上颜色均由于浓度大小不同而发生由浅到深的变化。 2. 液溴的保存：

由于液溴极易挥发，具有强腐蚀性，因而实验室通常将液溴装入磨砂玻璃塞的试剂瓶，并加入一定量水。 3. 碘的升华：

固态物质不经液态而直接变成气态的现象。

四. 卤素单质的化学性质：

1. 卤素都能与金属反应生成金属卤化物。 NaF Na F 222=+ 32223FeF Fe F =+ NaCl Na Cl 222点燃

+

32223FeCl Fe Cl ∆+ NaBr Na

Br 222∆

+

32223FeBr Fe

Br ∆

+

NaI Na I 222=+

22

2I Fe Fe

I +∆

+

说明：

（1）必须在同一条件下，同时进行两个方向的反应。

如：⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+2332CO CaO CaCO CaCO CO CaO 高温 ⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+222

2222222O H O H O H O H 电解点燃

它们之间不能互称可逆反应。

（3）卤化氢的稳定性：HI HBr HCl HF >>> （4）氢卤酸的酸性：HI HBr HCl HF <<< （5）还原性：HI HBr HCl HF <<< 3. 卤素与水及碱的反应：

222422O HF O H F +=+

)(22I Br Cl X HXO HX O H X 、、=+=+

)(222I Br Cl X O H NaXO NaX NaOH X 、、=++=+

总结：卤素单质的非金属性（氧化性、活动性）：2222I Br Cl F >>>

4. 卤化银：

（1）-

-

-

I Br Cl 、、的鉴定：

未知溶液⎪⎪⎩

⎪⎪⎨⎧−−→−↓−−→−↓−−→−↓−−

−→−---+I Br Cl HNO HNO HNO AgNO 不溶：则含黄色不溶：则含浅黄色不溶：则含白稀稀稀33

3

3 （2）卤化银的性质：

① 既不溶于水，也不溶于酸（AgF 除外）

② 都有感光性：在光照条件下会发生分解。（AgF 除外）

222X Ag AgX +光照

5. 2I 的特性：

碘单质和淀粉反应生成一种特殊的蓝色物质。可用于互相的鉴定。

【典型例题】

[例1] 下列叙述中不正确的是（ ）

A. 颜色深浅：AgCl AgBr AgI >>

B. 还原性：HF HCl HBr HI >>>

C. 水溶液的酸性：HF HCl HBr HI >>>

D. 光敏性：AgI AgBr AgCl AgF >>>

解析：卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化——得-

e 能力减弱，单质氧化性减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱。

答案：D [例2] 某溶液中-

--I Br Cl 、、三者物质的量之比是3:2:1，通入一定量的2Cl ，该比值为1:2:3，则反应的2Cl 和原溶液中-

I 的物质的量之比是（ ）

A. 2:1

B. 3:1

C. 4:1

D. 6:1

解析：2Cl 能与具有还原性的-

Br 和-

I 反应，当通入的氧化剂的量较少时，氧化剂首先应与还原性较强的物质反应，因为还原性--

>Br I

，故少量的2Cl 先与-I 反应：

2222I Cl I Cl +=+--，每减少-I mol 2，参加反应的2Cl 的物质的量mol 1。

答案：B

[例3] 多原子分子氰2)(CN 、硫氰2)(SCN 和2)(OCN 的性质与卤素单质相似，故称它们

（1）表中①、②、③空格处应分别填写 、 、 。 （2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式 ① −→−++∆

-+2MnO SCN H 。

② 2)(CN 与KOH 溶液反应的化学方程式为： 。

③ 已知阴离子的还原性强弱为：-

----<<<

解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的KCl HCl Cl 、、2等物质作参照物。

答案：

（1）氧氰；HSCN ；KOCN 。

（2）① O H SCN Mn MnO SCN H 2222

2)(24++∆

+++-

+

② O H KCNO KCN KOH CN 222)(++=+

③ 22)(22)(SCN CN SCN CN +=+--

点评：由还原性-

--<>，因而可判断2)(CN 只能与KSCN 反应，不能与NaBr 反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。

[例4] 鉴别KI NaBr NaCl 、、三种白色固体。

答案：

方法一：可用氯水鉴别。

把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl ；使汽油层呈橙色的是NaBr ；呈紫色的是KI 。

方法二：可先用焰色反应将KI 区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成的是NaCl ，有浅黄色沉淀生成的是NaBr 。

方法三：直接加入3AgNO 溶液。

分别取少量固体制成溶液，分别加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成的是NaCl ，有浅黄色沉淀生成的是NaBr ，有黄色沉淀生成的是KI 。

[例5] 将一定量2Cl 通入250mL KBr 溶液中，反应后将溶液蒸干，测知解得固体中含溴元素10g ，且+

K 与-

Cl 的物质的量之比为1:2。试求：（1）通入2Cl 的体积（标准状况）。（2）原KBr 溶液的物质的量浓度。

解析：根据反应2222Br KCl Cl KBr +=+，若固体中含有溴元素，是由于KBr 有剩余造成的，这是因为2Br 具有强挥发性，在加热的条件下不会留在剩余固体中。

反应后的溶液中有KCl 、KBr ，根据电荷守恒可知)()()(-

-

+

+=Br n Cl n K n ，又因为1:2)(:)(=-

+

Cl n K n ，∴1:1)(:)(=-

-

Br n Cl n ，再由10g Br 元素推知)(-

Br n ，从而导出)(-

Cl n ，也即为)(2

1

)(2-=

Cl n Cl n 。 答案：

（1）)(125.08010)(1

---

==⋅=

Cl n mol mol

g g

Br n 剩 mol Cl n 0625.0)(2= L mol L mol Cl V 4.1/4.220625.0)(2=⨯=

（2）mol mol Br n 25.02125.0)(=⨯=-总 L mol L

mol

KBr c /125.025.0)(==

【模拟试题】 1. 已知氯化溴（BrCl ）能发生下列反应：n n MBr MCl M nBrCl +=+2（M 为金属），

HCl HBrO O H BrCl +=+2。下列推断中不正确的是（ ）

A. BrCl 跟卤素单质（2Cl 、2Br ）具有相似的化学性质

B. BrCl 跟水的反应中，BrCl 既是氧化剂，又是还原剂

C. BrCl 的氧化性强于2Br 的氧化性，弱于2Cl 的氧化性

D. BrCl 与氢氧化钠溶液反应，产物中含有NaBrO

2. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味。此盐是（ ） A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI

3. 木炭、铁粉、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁均为黑色粉末，若只用一种试剂鉴别，应选择下列中的（ ）。（福州市质检题） A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓盐酸

4. 提纯含杂质的碘，最常用的方法是（ ）。（上海市高考题） A. 过滤 B. 重结晶 C. 升华 D. 蒸馏

5. 鉴别-

-

-

I Br Cl 、、三种离子，不宜选用的试剂组是（ ）

A. 溴水和淀粉溶液

B. 3AgNO 溶液和稀3HNO

C. 氯水和4CCl 溶液

D. 氯水和淀粉溶液

6. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。（武汉市联考题）

A. 砹是有色固体

B. HAt 很稳定

C. AgAt 难溶于水

D. 砹易溶于某些有机溶剂 7. 光照下不发生化学变化的是（ ）。（南昌市检测题） A. 2H 和2Cl 混合气 B. AgBr 和AgI

C. 新制的氯水

D. 久置的氯水

8. 卤素单质的性质与2222I Br Cl F >>>的变化规律不符合的是（ ）

A. 与2H 反应的剧烈程度

B. 非金属的活泼性

C. 单质的氧化性

D. 单质的熔、沸点

9. 下列物质的保存方法正确的是（ ）。（重庆市诊断题）

A. 氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中

B. 氯水盛放在棕色细口瓶中

C. 液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中

D. 固态碘放在棕色细口瓶中 10. 将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（ ） A. KCl 晶体 B. 32CO Na C. 4CCl D. Mg

11. 卤素元素原子最外层电子个数均为 个。其中F 原子的结构示意图为 。卤素单质的分子都是 原子分子。有30.1g 某卤化钾跟足量硝酸银溶液反应，生成42.6g 沉淀，卤化钾的化学式为 。

12. 卤素在自然界里均以 态存在。卤素中 元素是最活泼的非金属元素，它的单质与水反应的化学方程式为 。卤化氢的稳定性由强到弱的顺序是 ，还原性由强到弱的顺序是 。

13. A 、B 、C 、D 、E 五个集气瓶中分别充满了HBr HCl H O Cl 、、、、222五种气体中的一种。其中：A 瓶中的气体是黄绿色；D 和A 中的气体混合见光会爆炸；B 和A 中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E 瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶的气体分别是：

A ，

B ，

C ，

D ，

E 。

14. 溴化钠溶液中加入硝酸银溶液，产生 沉淀，加稀硝酸后沉淀 ，反应的化学方程式为 。此沉淀在室内放置一段时间后变 色，化学反应方程式为 。（济南市测试题）

15. 过量的镁粉撒入浓溴水中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为（标明电子转移的方向和数目） ，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。

16. 在标准状况下，把体积为V L 的2Cl 通入300mL L mol /1的KI 溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得31.5g 残渣。试计算： （1）通入2Cl 的体积V= 。

（2）生成KCl 的质量为 。

22MgBr = HBrO HBr O H Br +=+22

-

↑+=22H MgBr 有浅黄色沉淀生成；2332)(22NO Mg AgBr AgNO MgBr +↓=+

16.（1）2.24L （2）14.9g

高一化学卤素及碱金属知识点

高一化学卤素及碱金属知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学。在高一 化学学科中，卤素和碱金属是非常重要的概念。本文将介绍卤素 和碱金属的基本概念、性质以及应用。 一、卤素 卤素是周期表第17组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。它们具有一些共同的特点，如电子 外层拥有7个电子，易失去一个电子以形成单负离子（F-、Cl-、 Br-、I-、At-）等。 1. 物理性质 卤素在常温常压下以分子形式存在。氟气（F2）为黄绿色气体，氯气（Cl2）为黄绿色气体，溴液（Br2）为红棕色液体，碘固体 （I2）为紫黑色固体，砹固体（At2）为黑色固体。卤素的沸点和 熔点随原子序数的增加而增加。 2. 化学性质

卤素具有较强的氧化性和还原性。它们可以和金属反应生成相 应的卤化物，如钠和氯反应生成氯化钠（NaCl）。同时，卤素还 可以和非金属直接反应，形成相应的化合物。 3. 应用 卤素及其化合物在生产和生活中有广泛应用。例如，氯化钠（NaCl）被用于食盐的制作；氟化钙（CaF2）用于制取氟化氢， 用于石油加工和农药制造；碘在医学领域被用作抗菌消毒剂等。 二、碱金属 碱金属是周期表第1组的元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和铍（Fr）。碱金属的电子外层只 有一个电子，容易失去这个电子以形成单正离子（Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+、Fr+）。 1. 物理性质

碱金属具有明显的金属性质，如良好的导电性、导热性和延展性。它们的密度较低，且在常温常压下大多数是固体，只有锂是固体。 2. 化学性质 碱金属具有非常强的还原性，它们能够和非金属直接反应生成相应的化合物。与水反应时，碱金属会放出氢气并生成碱式氢氧化物（碱）。例如，钠（Na）与水反应会产生氢气和氢氧化钠（NaOH）。 3. 应用 碱金属及其化合物在工业和生活中有广泛应用。例如，氢氧化钠（NaOH）被用于制造肥皂和清洁剂；碳酸钠（Na2CO3）被用于玻璃制造和碱液处理；锂离子电池是目前广泛应用的一种高效能电池。 总结：

高一化学卤素的综合提高知识精讲

高一化学卤素的综合提高 【本讲主要内容】 卤素的综合提高 【知识掌握】 【知识点精析】 卤素是非金属之素族的代表，因此这章中典型物质的学习方法是值得归纳和借鉴的。如：Cl 2的性质可以在学习其它非金属单质时类推。 物理性质（判断收集方法） 实验室制法 Cl 2 化学性质①与金属②与非金属③与④与碱⑤与盐 H O 2??? ?? ???? 用途 另外，还得到一些规律，它不仅是Cl 2的性质还是一些普遍规律。 一、两类置换反应 1. 金属之间，活泼金属置换不活泼金属。如： Fe CuSO FeSO Cu +=+44 意义：①说明金属活动性；②制备金属。 2. 非金属之间：活泼非金属置换不活泼非金属。如： 2222422222 NaBr Cl NaCl Br H O F HF O +=++=+ 意义：①说明非金属活动性；②制备非金属。 二、气体发生装置的选择 通常可以根据反应物状态及反应条件选择 （一）固固加热装置：O 2，NH 3，CH 4 （二）固液不加热装置：H 2，CO 2，H 2S （三）固液加热装置：Cl 2，HCl 三、常见物质的分离规律

混合物 类型 各组分性质分离方法举例 一种溶，一种不溶溶解过滤 蒸发结晶 NaCl和BaSO4 两种均溶，但S随温度变化差别很大冷却热饱和溶液NaCl和KNO3 固态 一组分有升华特性加热升华I2与砂子 各组分互溶，但沸点不同蒸馏石油分馏 液态 溶质在两种互不相溶的溶剂中S不同萃取分液 用CCl4提取碘水 中的碘 气态各气体与吸收剂作 用不同 洗气 CO与CO2分离 Cl2与HCl分离 1. 收集装置 2. 净化装置 3. 除尾气装置 （1）燃烧法：如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。 （2）碱液吸收法：如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。 （3）水溶解法：如HCl、NH3等。 （讨论）分析下面装置可以有哪些作用？

2019-2020年高一化学 第一册 第一册 第四章 卤 素 第一节氯气(备课资料)大纲人教版

2019-2020年高一化学第一册第一册第四章卤素第一节氯气(备 课资料)大纲人教版 一、氯元素的功与过 氯气的发现，推动了氯化学工业的发展，其产品渗透到人民生活、生产各个领域。 氯是人体必不可少的元素。氯离子在人体内酸碱平衡的调节中起着重要作用。氯参与胃酸即盐酸的形成。氯还能激活某些酶，如唾液淀粉酶。人体细胞外液阴离子中约有60%是氯离子，自xx年冬以来，特别是xx年春，我国出现重大“非典”(SARS)疫性，严重危及人民生命安全。而含氯的“84消毒液”对SARS病的冠状病毒具有较好的消毒作用。但有不少氯的化合物是严重的污染物。如卤代烷污染水体，饮用遭此污染的水，长期蓄积会诱发癌症；DDT和666等含氯杀虫剂污染食品和土壤；二氯二氟甲烷(俗称氟利昂)破坏臭氧层。氯气曾作过化学战剂，第一次世界大战中曾大量使用，以后又作为制造光气(COCl2)和芥子气(C2H4Cl)2S等战芥的原料。氯之功过在于掌握在何人之手和开发利用到何种程度。 二、关于氯的知识的几点补充 1.氯水成分的复杂性造成氯水性质的多样性，要能正确判断所加物质与氯水中哪些成分发生了反应(见下表) 氯水的成分和性质 3.制取干燥、纯净气体的设计 由反应方程式气体发生装置 由反应物和生成物的性质可能含有的杂质 由杂质的性质净化装置 由所制气体的性质收集气体的方法 有毒气体要注意尾气的吸收，中学教材中涉及到的尾气处理方法有两种：一种是点燃法，

如CO通过点燃转化成CO2；一种是用液体吸收，如Cl2可用浓碱液吸收，HCl可用水吸收。 关于Cl2的制取： 1.实验室制氯气，如果无MnO2可用KMnO4代替，且反应不需加热，反应的化学方程式为： 2KMnO4＋16HCl(浓)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 2.收集方法：Cl2可用向上排空气法，也可用排饱和食盐水来收集。 3.Cl2的工业制法：电解饱和食盐水 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 4.为什么可用排饱和食盐水收集氯气？ 把氯气通入水中，氯气溶于水，溶解的氯分子可部分地发生下列反应： Cl2＋H2OHCl＋HClO 因此，我们不用排水取气法收集氯气，但为什么可以用排饱和食盐水的方法收集氯气呢？ 氯化钠是强电解质，在水中全部电离成Cl－和Na＋。离子带有电荷、水分子有极性，所以在水溶液里，离子总被水分子包围着。Na＋和Cl－与水分子形成了大量的稳定的水合离子，减少了与Cl2作用的水的量。由于饱和食盐水中存在大量的Cl－,且Cl2在水中存在电离平衡 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO Cl－抑制了Cl2和水的作用，使氯气和水反应的这一平衡体系向左移动，有效地减少了Cl2的消耗量，因此Cl2在饱和食盐水中的溶解度约为在水中的溶解度的1/4，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气，且能收集到比排气取气法浓度大、纯度高的氯气。 利用Cl2难溶于食盐水，HCl气体易溶于水的性质，还可把氯气中的少量氯化氢用饱和食盐水除去。 三、漂白粉中的有效氯是怎样测定的？ 将Cl2通入冷的含有1%水分的消石灰中，就得到了次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物，这就是漂白粉。 3Ca(OH)2＋2Cl2====Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O 漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。将漂白粉溶于水，次氯酸钙不稳定，遇水即发生水解反应。 Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO 当溶液中碱性增大时，漂白作用减弱，因此必须除去Ca(OH)2，工业上使用漂白粉一般要加入少量的酸，如醋酸或稀盐酸，以除去Ca(OH)2，促进Ca(ClO)2的水解。但家庭用漂白粉不用加酸，其反应原理为： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2====CaCO3↓＋2HClO 在漂白粉中加盐酸或硫酸等强酸后，即有Cl2产生： Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋6HCl====3CaCl2＋5H2O＋2Cl2 (因Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO为可逆反应，强酸性溶液中Cl－可被强氧化剂HClO氧化成为Cl2) 反应所产生的氯叫做“有效氯”，漂白粉的质量是按有效氯的含量，以及它能长时间保存有效氯的能力来决定的。 有效氯的测定方法是将漂白粉与强酸作用放出的氯气通入含I－的溶液，再用标准的Na2S2O3溶液以淀粉作指示剂，滴定被氯置换出来的碘。 Cl2＋2I－====2Cl－＋I2 I2＋2Na2S2O3====Na2S4O6＋2NaI 当溶液蓝色消失，即可通过加入Na2S2O3的量，换算出有多少氯气产生，从而可求出氯在样品中的质量百分数。有效氯的百分含量是表示漂白粉的氧化能力的。一般工业漂白粉约

高一化学卤素讲义

卤族元素复习 一、卤族元素的相似性、递变性和特殊性 二、基础知识梳理 一、卤素的原子结构和单质的物理性质 随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化. 从F 2 I 2 1．颜色渐加深，状态从气 液 固，密度从小 大，熔沸点由低 高（分子晶体） 2．单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大 小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl 2、Br 2、I 2 在不同溶剂中的颜色. 二、卤素的化学性质 由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现： 1．都能与金属反应 ①F 2和所有金属都能反应. ②Cl 2和绝大多数金属反应.③Br 2和较活泼金属反应.④I 2只和活泼金属反应. 2．都能与H 2、P 等非金属反应. ①F 2和H 2在暗处即爆炸②Cl 2和H 2需光照爆炸③Br 2和H 2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I 2（蒸气）和H 2持续加热且仍为可逆反应. 3．特性： 易升华 ①I 2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封. ③F 2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F － 氧化为F 2（只能用电解法）F 元素无正价. 且能与稀有气体化合. ④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF 剧毒，但HX 都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF →HI ，酸性逐渐增强. ⑤NaX ——只有NaF 有毒可用作农药. ⑥CaX 2——只有CaF 2不溶于水，CaCl 2作干燥剂. ⑦AgX ——只有AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料。 ⑧HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4

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高一化学卤素人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 卤素 二. 教学目标： 1. 卤素结构的相似点和递变性。 2. 卤素单质的物理性质。 3. 卤素单质的化学性质及递变性。 4. 卤化银和含碘化合物的主要性质。 5. 了解可逆反应的含义。 三. 教学重点、难点： 重点：卤素性质变化规律。 −−−−→−减弱 −−−−−→ −阴离子还原性 增强 （二）卤素单质的物理性质： 2F 2Cl 2Br 2I 状态（熔沸点）气 气 液 固 熔沸点升高 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 颜色加深 密度 密度增大 水中溶解度 反应 溶解 溶解 微溶

在水中溶解度减小 说明： 注：以上颜色均由于浓度大小不同而发生由浅到深的变化。 2. 液溴的保存： 由于液溴极易挥发，具有强腐蚀性，因而实验室通常将液溴装入磨砂玻璃塞的试剂瓶，并加入一定量水。 3. 碘的升华： 固态物质不经液态而直接变成气态的现象。 四. 卤素单质的化学性质： 1. 卤素都能与金属反应生成金属卤化物。 NaF Na F 222=+ 32223FeF Fe F =+ NaCl Na Cl 222点燃 + 32223FeCl Fe Cl ∆+ NaBr Na Br 222∆ + 32223FeBr Fe Br ∆ + NaI Na I 222=+ 22 2I Fe Fe I +∆ + 说明： （1）必须在同一条件下，同时进行两个方向的反应。 如：⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+2332CO CaO CaCO CaCO CO CaO 高温 ⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+222 2222222O H O H O H O H 电解点燃 它们之间不能互称可逆反应。

高一化学 知识点精析精练 卤族元素

第二节卤族元素知识归纳 1．原子结构的相似性与递变性 相似性：最外层都有7个电子。 递变性：电子层数依次增加，原子半径依次增大。 2．物理性质的相似性与递变性 相似性：都是有色物质；在水中溶解度都较小，而在有机溶剂中溶解度都增大。 递变性：颜色由浅变深(浅黄绿色→紫黑色)；状态由气态到固态；熔、沸点由低到高；密度由小到大。 3．化学性质的相似性与递变性 相似性：都是氧化剂，能氧化大多数金属和非金属单质；都能与水反应生成酸；都能与碱反应。 递变性：氧化性由强到弱；相互置换能力由强到弱；与氢气反应的条件由低到高，生成的气态氢化物的稳定性由强到弱；阴离子的还原性由弱到强；与水等物质的反应程度由大到小。 4．卤族元素中的特殊性 (1)砹是一种放射性元素。 (2)氟单质与水反应生成氢氟酸和氧气。 (3)氟化银可溶于水而其他卤化银难溶于水；氟化钙难溶于水而其他卤化钙可溶于水。 (4)碘单质遇淀粉变蓝色。 学法建议 1．根据氯元素的有关性质类推、联想、归纳出卤族元素的共同性质及其递变规律。 2．学会结构决定性质的化学基本思维方法，因为卤素原子最外层有7个电子，所以都具有氧化性；由于核外电子层依次增多，在化学性质上又体现出递变性，如与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性依次减弱，与水反应的程度逐渐减弱，相互置换的能力依次减弱，氧化性依次减弱等。 3．用氧化还原的理论理解卤素的化学性质，与金属或非金属单质的反应中卤素均作氧化剂，与水或碱的反应中卤素(氟单质除外)既作氧化剂又作还原剂，卤素单质越活泼其氧化性越强。 4．已知Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与Br2反应生成FeBr3，那么Fe与I2反应也生成FeI3吗? 因为卤素氧化性是依次减弱的，且从量变到质变，I2的氧化性已较弱，只能将变价金属氧化到低价，故应生成FeI2。

卤族元素知识点总结高一

卤族元素知识点总结高一 人类身体中含有许多元素，其中之一就是卤族元素。卤族元素 是化学元素周期表中一组重要的元素，由氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）组成。这些元素在自然界中广泛存在，并且在许多化学和生物过程中发挥重要作用。本文将对卤族元素 进行一些知识点的总结，以便对这一组元素有个初步的了解。 首先，我们来了解一下卤族元素的一些共有特点。卤族元素都 属于第17族元素，它们的原子结构都有7个电子。因此，在化学 反应中，这些元素倾向于接受一个电子，以达到稳定的电子构型。这使得卤族元素具有活泼的反应性，并且能够与其他元素形成化 合物。 卤族元素的第一个成员是氟。氟是自然界中最活泼的元素之一，它非常易于与其他元素形成化合物。氟具有强烈的腐蚀性，可与 许多物质反应，包括金属、玻璃和有机物。由于其腐蚀性，氟常 用于工业生产中，用于制造许多化学品和药品。此外，氟还是骨 齿密度增加的重要元素，广泛应用于牙膏和饮用水中。 卤族元素中最为常见的成员是氯。氯在自然界中广泛分布，常 以盐的形式存在。氯常用作漂白剂和消毒剂，具有强烈的抗菌能

力。此外，氯还用于制造塑料、农药和其他化学品。然而，氯的 滥用也会对环境和健康造成负面影响，因此使用氯时需要谨慎。 溴是一种常见的卤族元素，具有强烈的刺激性气味。溴是一种 液体，在室温下具有红褐色。由于其独特的性质，溴常用于制造 光敏材料、药品和阻燃剂。另外，溴还被用作水处理剂，用于消 毒和除臭。 碘是一种重要的营养元素，对人体的正常生长和发育具有重要 作用。碘广泛存在于食物中，尤其是海产品。缺碘会导致甲状腺 问题，例如甲状腺肿大和甲状腺功能减退。因此，许多国家在盐 中添加碘，以确保人们摄入足够的碘。 砹是卤族元素中最不常见的成员，也是最具放射性的元素之一。砹是人工合成的，具有非常短的半衰期。由于其放射性，砹用于 治疗某些癌症和甲状腺问题。 总结一下，卤族元素是一组重要的化学元素，具有各自独特的 性质和应用。氟、氯、溴、碘和砹在工业生产、医学和生物学等 领域发挥着重要作用。了解这些元素的性质和应用有助于我们更

高一化学新人教版同步精讲必修一第31讲卤族元素

第31讲卤族元素 一、卤族元素概述 1. 定义 卤族元素为第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。 2. 原子结构 3. 相似性与递变性 下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君

①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。 ②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。【答案】7 得到增多增大增多增大 二、卤素的物理性质 都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。 2.递变性 随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。【答案】升高增大 三、卤素单质的化学性质 1.与氢气反应 H2＋I22HI ①与氢气反应的难易程度：_________________ 2. 卤素单质间的置换反应

22222 I2 Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－ 3. 卤素单质与水反应 ①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO（X表示Cl、Br、I） ②F2与水反应的化学方程式为：2F2+ 2H2O=== 4HF + O2 四、卤素化学性质递变性的微观解释 核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。 五、元素非金属性强弱的判断方法 1. 与H2化合越_______，非金属性越强。 2. 与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。 3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。 4. 单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。 【答案】容易稳定最高价强强弱 题型一：卤素单质的结构与性质 【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A．单质均有颜色B．均为双原子分子 C．原子最外层电子数均为7D．均为非金属元素 【答案】C 【解析】A项，单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B项，均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C项，原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D项，均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。 题型二：卤素单质及化合物的性质 【例4】（2021·广东华侨中学高一期中）已知卤素单质的氧化性强弱为F2＞Cl2＞Br2＞I2，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。下列说法或化学方程式不成立的是 A．Cl2与I-在水溶液中不能大量共存 B．2NaF+I2=2NaI+F2 C．还原性：Cl-＜Br-＜I- D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I- 【答案】B 【详解】

高中化学卤素知识点

高中化学卤素知识点 化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学。下面店铺给你分享高中化学卤素知识点，欢迎阅读。 高中化学卤素知识点【1】 卤族元素的代表：氯 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。 Halogen 卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。 除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。 卤素单质的毒性，从F开始依次降低。 从F到At，其氢化物的酸性依次增强。但氢化物的稳定性呈递减趋势。氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。 氟 氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸

高一化学 卤素

高一化学卤素 一、介绍卤素 卤素是化学元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、 溴（Br）、碘（I）和砹（At）。这些元素在自然界中广泛存在，并且 常用于许多化学和生物学应用中。在本文中，我们将对卤素的性质、 用途以及相关实验进行探讨。 二、卤素的性质 1. 卤素的物理性质 卤素在常温下会呈现不同的物态。氟气和氯气都是无色气体，而溴 是深红色液体，碘是紫黑色固体，砹则是放射性的固体。卤素的沸点 和熔点随着原子序数的增加逐渐升高，同时密度也逐渐增加。 2. 卤素的化学性质 卤素在化学反应中表现出一系列的特性。它们可以与金属发生反应，并形成离子化合物。例如，氯可以与钠发生反应，生成氯化钠。另外，卤素还可以与非金属发生反应，并形成共价化合物。例如，氟可以与 氢发生反应，生成氟化氢。 三、卤素的应用 1. 工业应用 卤素在工业上有着广泛的应用。氯被用于消毒水处理、漂白剂以及 合成许多化合物的原料。溴被广泛应用于制药和农业领域，用于消毒

和灭虫。碘被用于制备碘酒、碘盐和消毒剂。砹在放射治疗中具有一定的应用价值。 2. 生物学应用 卤素在生物学中也起着重要的作用。氯化物是人体内必需的微量元素，对维持水盐平衡和神经、肌肉正常功能发挥着重要作用。碘是甲状腺激素的重要组成部分，对身体的生长和代谢有着重要影响。 四、相关实验 1. 氯离子的检测实验 材料：稀盐酸（HCl）、银氨溶液（AgNO3）、氨水（NH3） 实验步骤： a. 将少量的盐酸滴加到待检测的溶液中，观察是否产生气体释放。 b. 向溶液中加入几滴银氨溶液，观察是否产生白色沉淀。 c. 加入氨水后，观察沉淀是否溶解。 实验结果： a. 如果产生气体释放，可能是盐酸与氯化物反应产生氯气。 b. 如果产生白色沉淀，可能是盐酸与氯化物反应产生氯化银。 c. 沉淀溶解则表示盐酸与氯化物反应产生了可溶性的化合物。 2. 碘离子的检测实验

高中化学 第四章 卤素 课本知识的全面介绍素材 新人教版必修1

第四章卤素 前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习的卤素，那么是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素，它们包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)①等五种元素。 卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。章图中展示了一些卤素及其化合物的用途。 第一节氯气 氯在自然界以化合态存在。单质氯是在18世纪70年代由瑞典化学家舍勒首先发现并制得的。

一、氯气的性质和用途 氯气(Cl )分子是由2个氯原子构成的双原子分子。在通常情况下，氯气呈 2 黄绿色。在压强为101kPa、温度为-34.6℃时，氯气液化成液氯。将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。 氯气有毒，并有剧烈的刺激性，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸人大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味的时候，必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔(图4-2)。 氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中容易结合1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应。

1．与金属的反应 [实验4-1]用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(图4-3)。观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液的颜色。 可以看到，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶里充满棕色的烟，这种烟实际上是氯化铜晶体的微小颗粒。这个反应的化学方程式为： Cu+Cl 2CuCl 2 氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。当溶液的浓度不同时，溶液的颜色有所不同。大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。但是，在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储运液氯。 2．与氢气的反应 [实验4-2]在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中(图 4-4)。观察H 2在Cl 2 中燃烧时的现象。

人教版高一化学氯的知识点

人教版高一化学氯的知识点氯是我们常见的一种化学元素，原子符号为Cl，属于卤素族。它在自然界中广泛存在于海水中，并且参与了许多生物和化学过程。在本文中，我们将探讨人教版高一化学中有关氯的一些基本知识点。 1. 氯的基本性质 氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现为强烈的刺激性气味。它是一种高度活泼的元素，容易与其他元素发生化学反应。氯是一种双原子气体，由两个氯原子通过共用一对电子形成氯分子。它是一种典型的卤素，和其他卤素的性质相似。 2. 氯化物 氯的主要化合物是氯化物，它们是氯与其他元素的化合物。氯化物广泛存在于自然界中，如盐、海水等。氯化物通常具有高度的溶解性和电离能力，能够与水形成离子，并导电。氯化物的应用非常广泛，是许多化工和制药工业中的重要原料。 3. 氯的制备

氯可以通过多种方法制备。一种常见的制备方法是通过电解盐水。在这个过程中，将盐水放入一个电解槽中，通过通电使盐水 分解，产生氯气和氢气。这是一种重要的工业制备方法，可以大 规模生产氯气。 4. 氯的应用 氯广泛应用于许多领域。在水处理中，氯被用作消毒剂，能够 杀灭水中的细菌和病原体。在制造塑料、橡胶和化肥等化工工业中，氯被用作原料和催化剂。此外，氯还被广泛用于制造清洁剂、农药和染料等产品。 5. 氯与环境 尽管氯在许多工业和家庭应用中非常重要，但大量的氯排放对 环境造成了一定的影响。氯排放可以导致水体污染和土壤污染， 对生态系统产生负面影响。因此，在使用氯的过程中，需要采取 适当的措施来降低对环境的影响，如合理使用和回收利用。 6. 氯元素在生物体内的作用 氯元素在生物体内发挥着重要的作用。它参与体内许多物质的 运输和代谢过程。例如，氯离子在人体内维持酸碱平衡，参与胃

高一化学卤素知识点

高一化学卤素知识点 化学是一门以元素和化合物为研究对象的科学，其中卤素是化学中重要的一类元素。大家可能对于卤素还比较陌生，接下来我将介绍一些高一化学中卤素的基本知识点。 一、卤素的概述 卤素是指周期表中第17族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。它们具有一些共同的特征，例如外层电子只有一个电子缺失，容易得到一个外层电子以达到稳定的八个电子的电子结构。此外，卤素在化学反应中常常表现出很高的化学活性。 二、卤素的性质 1. 物理性质 卤素在常温下以二原子分子形式存在，都是具有颜色、味道和刺激性气味的非金属元素。氯和砹是气体，溴是液体，而氟和碘是固体。卤素的密度随着原子序数的增大而增加。 2. 化学性质

卤素的化学活性随着原子序数的增大而降低，即从氟到碘，卤素的化学活性逐渐减弱。卤素可以和许多元素反应，形成盐类化合物。例如，氯可以和钠反应生成氯化钠，氯化钠是我们常见的食盐，也是人体所需的重要元素之一。 三、卤素的用途 1. 食盐 氯化钠是食盐的主要成分，我们的日常饮食中无可避免地摄入一定量的氯离子和钠离子。适量的食盐对于维持人体的正常生理活动非常重要。 2. 消毒剂 氯具有很强的消毒能力，可以杀灭细菌、病毒和寄生虫等微生物。因此，氯化物一般被用于水处理、消毒和防腐等领域。 3. 光敏材料 卤素化合物可以作为光敏物质广泛应用于摄影、印刷等行业。特别是银盐摄影，其中的银卤化物起到了重要的作用。

4. 药物 碘是人体内甲状腺激素T3、T4的组成成分，对于维持正常的甲状腺功能至关重要。此外，一些药物中也含有碘化物，具有一定的医学应用价值。 四、卤素的环境污染 尽管卤素在化学中应用广泛，但是我们也需要注意它们对环境的影响。例如，氯化物和溴化物水平的增加可能会导致水体中产生有毒的卤代有机物，对水生生物健康造成威胁。我们需要正确使用和处理卤素化合物，采取环境友好的方法。 总结起来，高一化学中的卤素知识点包括卤素的概述、物理性质、化学性质、用途以及环境污染等方面的内容。了解卤素的基本知识，有助于我们更好地理解化学世界中卤素元素的重要性和应用。同时，我们也要认识到在使用和处理卤素化合物时需要保持环境友好，做到合理应用和持续发展。

化学卤素知识点高一笔记

化学卤素知识点高一笔记 化学卤素是高中化学课程中的重要内容之一，掌握其知识点对 于学好化学课程至关重要。下面将对化学卤素的相关知识进行整 理和总结，提供给高一学生作为学习笔记参考。 一、卤素的基本概念和性质 卤素是周期表第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。这些元素具有以下共同的性质： 1. 电负性高：卤素电负性逐渐减小，氟的电负性最大，碘的电 负性最小。这也使得卤素与其他元素的反应性增加。 2. 产生离子：卤素能够在化学反应中失去一个电子，形成带负 电荷的卤素离子（如F-，Cl-，Br-，I-）。 3. 盐类生成：卤素与碱金属或碱土金属反应，会生成相应的卤 化物盐。例如，氯与钠反应生成氯化钠（NaCl）。 二、卤素的制备和性质应用

1. 制备方法：卤素的制备方法主要有以下几种： a) 直接获取：如氯气可以通过电解食盐水制取。 b) 氧化反应：如氯气可以通过铁与盐酸的反应制得。 c) 还原反应：如通过加热氢气与氯气反应制取氯化氢。 2. 物理性质：卤素在常温下呈现不同的状态，氟和氯为气体， 溴为液体，碘为固体。此外，卤素具有特殊的颜色和气味，如氯 气有刺激性气味，溴呈现红棕色。 3. 化学性质：卤素具有较强的氧化性和还原性，可与许多物质 发生反应。其中，卤素与非金属发生反应能够形成相应的卤化物，与金属反应会生成相应的盐类。 三、卤素的化合物 1. 卤化物：卤素与金属形成的化合物称为卤化物。卤化物具有 较好的溶解性和稳定性，常用作实验室荧光灯和消毒剂的成分。

2. 卤代烷烃：卤素可以取代烷烃中的氢原子，形成卤代烷烃。 卤代烷烃在有机合成和医药领域具有重要的应用，如氯仿和溴苯等。 3. 氯代烃和全氟碳化合物：特殊的卤素化合物还包括氯代烃和 全氟碳化合物。氯代烃在制冷剂和消防装备中应用广泛；全氟碳 化合物是一类具有优异性能的材料，如特氟龙。 四、卤素的环境和生物效应 1. 环境问题：卤素化合物对环境具有一定的影响，如氯氟烃类 物质对臭氧层的破坏，需要引起重视。 2. 生物效应：卤素元素在生物体内起着重要作用，如碘对人体 甲状腺激素的生成至关重要。但同时，卤素元素也可能对人体健 康产生不良影响，如长期摄入过量氯化物可能引起健康问题。 综上所述，化学卤素作为一类重要的元素在化学学习中具有重 要意义。通过对卤素的学习，我们不仅能够了解元素的基本性质 和化合物的形成，还能够认识到其在环境和生物体中所起的作用。

高一化学第二章卤素知识点汇总

第二章知识点汇总 一、氯水与次氯酸 1、次氯酸的化学性质 （1）强氧化性：①漂白作用②杀菌消毒作用 （2）不稳定性：见光分解：2HClO2HCl+O2↑ （3）很弱的酸性：HclO H+ + ClO- 注：比较次氯酸和碳酸的酸性强弱：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClO 小结：氯水的性质 1、酸性：HCl HClO 2、Cl的性质：加AgNO3溶液有白色沉淀 二、漂粉精和水的消毒 1、制取⑴原理：氯气与碱反应生成次氯酸盐；⑵原料：氯气和消石灰 ⑶反应式：2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2、成分：Ca(ClO)2与CaCl2 (因此，漂粉精是混合物) 有效成分：Ca(ClO)2 3、杀菌、消毒、漂白原理：次氯酸盐与酸作用生成次氯酸 Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl2 + 2HClO 空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2→ CaCO3 + 2HClO 三、卤素 1、卤素单质的物理性质（常温、常压下） 氟(F2)：很淡的黄绿色气体，有刺激性，剧毒 氯(Cl2)：黄绿色气体，有刺激性，有毒，能溶于水 VH2O:VCl2 = 1:2 溴(Br2)：深棕红色液体（蒸气为红棕色），易挥发（需水封），有毒，微溶于水，易溶于有机溶剂 碘(I2)：紫黑色固体（蒸气为紫红色），在水中溶解度很小，易溶于有机溶剂，易升华递变规律：随着核电荷数的增大，单质颜色逐渐变深，密度增大，熔沸点升高。 注1：碘水：浅棕色碘酒：棕色碘的四氯化碳溶液：紫色碘的苯溶液：紫红色溴水：橙色溴的四氯化碳溶液：红棕色溴的苯溶液：红棕色注2：萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从原来的溶液里提取出来的方法。它是一种常用的分离物质的方法 酒精是一种有机溶剂，碘在酒精中的溶解度大，能否用酒精萃取水溶液中的碘？为什么？不能，因为酒精与水互溶。 为什么可用CCl4萃取水溶液中的碘？因碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多，CCl4与水不互溶。 2、卤素单质的化学性质 递变规律：随着核电荷数的增大，因原子半径增大，得电子能力（即氧化性）减弱，其离子还原性增强，卤化氢稳定性减弱，对应的酸酸性增强。 （1）氟、氯、溴、碘的活泼性 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Br2 + 2KI → 2KBr + I2

(完整版)卤素知识点总结

1.氯气 [氯气的物理性质 ] （1）常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯． （2）常温下，氯气可溶于 水（1 体积水溶解 2 体积氯气 ） ．（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒 死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔． [氯气的化学性质 ] 画出氯元素的原子结构示意图： 氯原子在化学反应中很容易获得 1 个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂． 注意 ①在不同的条件下， H 2与 C12 均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的 H 2 能在 C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下， H 2 与 C12 的混合气体发生爆炸． ② 物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧 等． ③ “雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质； “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的 区别． ④ H 2 与 Cl 2反应生成的 HCl 气体具有刺激性气味，极易溶于水． HCl 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． （3）与水反应． C12 + H 2O ＝HCl + HClO 离子方程式： Cl 2 + H 2O ＝H ＋ + Cl － + HClO 说明 ①C12与 H 2O 的反应是一个 C12的自身氧化还原反应．其中， Cl 2既是氧化剂又是还原剂， H 2O 只作反应物． ② 在常温下， 1 体积水能 溶解约 2 体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分 C12 与 H 2O 反应生成 HCl 和 HClO ，因此，新制氯水是一种含有三种分子 （C12、HClO 、H 2O ）和四种离子 （H ＋、Cl －、ClO －和水电离产生的 少量 OH － ）的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性 （H ＋ ），漂白作用 （含 HClO ） ，Cl －的性质， C12 的 性质． 卤素 （1）与金属反应： Cu + C12 CuCl 2 实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉 末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色． 2Na + Cl 2 2NaCl 实验现象：有白烟产生． 说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如 应时呈现高价态 （分别生成 CuCl 2、 FeCl 3）． ② 在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液 氯． ③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的 烟为 氯气中燃烧，产生的白烟为 NaCl 晶体小颗粒；等等． （Cu 、 Fe ）与氯气反 CuCl 2 晶体小颗粒；钠在 （2）与氢气反应． H 2 + Cl 2 2HCl

高一化学第一册第四章卤素第二节卤族元素(第一课时)大纲人教版

第二节卤族元素 冷静讲课 本节是在前一节的基础上，以对照的方式介绍卤族元素在构造和性质上的相像性和递变 性，并进一步总结出此间的联系。从相像性下手，要点介绍共性所包含的个性，最后以递变 性结束，自但是然地表达出元素族的特色。此外在选学的内容中还介绍了含卤化合物的主要 用途，包含卤化银和碘与人体健康的相关知识。这对于学生较全面地认识卤族元素、认识学习化学的意义及提升学习兴趣等均有重要作用。 本了课的要点是卤生性质的比较，难点是经过卤生性质的比较，总结卤生性质的递变规律。所以，本节课采纳启迪、归纳、实验、对照等教课方法来达到教课目的。对卤素化学性 质的学习是经过先理论推断，再事实考证而得出的。第一以议论的形式，指引学生依据的卤族元素原子构造上的异同及氯的性质，从构造与性质的相关系下手，经过比较、剖析，对卤族元素化学性质上的相像性和递变性作出推断。而后，给出结论并供给作为考证依照的事实。先以卤素与氢气、水的反响为例，将其余卤素与氯气进行比较，抓住反响发生的条件、反响进行的强烈程度及反响生成物的稳固性等加以对照，在相近似的反响中找出它们的差别和性 质的变化规律。接着，经过两个卤素置换反响的实验，更直接地反应出卤素氧化性的强弱顺序。最后，归纳地对卤素单质化学性质上的差别从原子构造长进行解说。这是一个师生共同参加的研究、推理过程。主要目的是为了调换学生学习的踊跃性、主动性，有益于培育学生的逻辑思想能力，养成科学态度及训练科学方法。 教课目的 1.使学生掌握卤族元生性质变化的规律。 2.使学生认识可逆反响的涵义。 3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大概印象。 4.经过对卤素构造、性质的对照，培育学生比较、剖析、归纳问题的能力。 5.认识卤素的一些特别性质。 教课要点 卤生性质的比较。 教课难点 经过卤生性质的比较，总结卤生性质的递变规律。 教课方法 启迪、归纳、实验、解说、自学等。 课时安排 第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反响。 第二课时：卤素单质间的置换反响，卤化银和碘化合物的知识。 教课器具 第一课时：投影仪、保留少许液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I 2固体、溴水、碘水、酒精、 CCl 4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。 第二课时：投影仪、溴水、碘水、KI 溶液、氯水、NaBr 溶液、 NaCl 溶液、 CCl 4溶液、ＡgNO 3溶液、稀HNO 3、淀粉液、胶头滴管。 教课过程 第一课时 ［引入］ ［师］请同学们画出F、 Cl 的原子构造表示图。 〔请一学生到黑板上板演〕

高中化学第12讲 富集在海水中的元素——卤素(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)

第四章非金属及其化合物 第12讲富集在海水中的元素——卤素（精讲） 【考情分析】 本讲内容与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，往往与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合出现。预计今后：1.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；2.以制取氯气设计有关实验题；3.根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途。 【核心素养分析】 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在卤素学习过程中，使用“宏观—微观—结合”来认识物质及其递变规律，形成科学的方法论。 2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。 3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。关注与化学有关的社会热点问题。了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。 【网络构建】 【知识梳理】 智能点一氯气及其重要化合物 （一）氯气 1.物理性质

【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 2.化学性质 1）从氯的原子结构认识氯气的氧化性： 依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应 ①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3，棕红色烟。 ②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃 CuCl 2，棕黄色烟。 (2)与非金属反应 H 2：H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。 (3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。 ②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。 ③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。 2）从化合价的角度认识Cl 2的歧化反应 Cl 2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋ ＋Cl － ＋HClO 。 (2)与碱反应 ①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。 ②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。 (3)从平衡的角度理解氯水的成分和性质