华东理工大学《大学物理(上)A、B班》第二学期课程期末考试试卷(A)卷
华东理工大学2013-2014学年第二学期
《大学物理上-A、B班》课程期末考试试卷（Ａ卷）2014.6开课学院：理学院专业：13级理工类专业考试形式：闭卷所需时间：120 分钟考生姓名：学号：班级：任课教师：
一．选择题（共30分）
二．填空题（共30分）
三．计算题（共40分）
1mol 单原子分子的理想气体，经历如图所示的可逆循环，AB 为等体过程，CA 为等压过程，BC 的过程方程为PV 1/2=C （常量），已知A 点温度为T o ．求： （1）以上各过程中气体吸收的热量（以T o 、普适气体常量R 表示）； （2）此循环的效率。
o
P
2P
物理化学__华东理工大学(18)--单元测试卷
第十章 电化学 单元测试卷 一、选择题（每小题1分，共30分） 1． 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。 A ：m r Δ H ； B ：r m ΔG ； C ：m r ΔS T 2． 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。 A ：W G ′≥?； B ：0≤?G ； C ：W G ′≤? 3． 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。 A ：电势较高的电极称为正极，反之为负极； B ：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应； C ：正极就是阳极，负极就是阴极 4． 电化学反应的热力学特征是 。 A ：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功； B ：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功； C ：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功 5． 已知H 2O(l)的标准摩尔生成焓为1285.85kJ mol ???，标准摩尔生成吉氏函数为 1237.14kJ mol ???。若采用电解的方法使1molH 2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度?ξ =1mol ，以下说法正确的是 。 A ：理论上输入的电功至多为237.14 kJ ； B ：理论上输入的电功至少为237.14 kJ ； C ：理论上与外界交换的热量为285.85 kJ 6． 氢氧燃料电池的电池反应为o o 222H ()0.5O ()H O(l)p p +→，在298K 时o 1.229V E =，则电池反应的平衡常数o K 为 。 A ：1.0； B ：1.44×1020； C ：3.71×1041 7． 若o 2{Fe |Fe}E a +＝，o 23{Fe ,Fe |Pt}E b ++=，则o 3{Fe |Fe}E += 。 A ：(2a -b )/3； B ：(2a +b )/3； C ：(a +b )/2 8． 电池反应2-20.5Cu 0.5Cl 0.5Cu Cl +++的标准电势为o 1E ，2-2Cu Cl Cu 2Cl ++=+的标准电 势为o 2E ，则o 1E o 2E 。 A ： 大于； B ：等于； C ：小于 9． 若将氢氧(燃料)电池的电池反应写为222H (g)0.5O (g)H O(l)+→，或写为 2222H (g)O (g)2H O(l)+→。相应电池反应的电势和化学反应的标准平衡常数分别为12E E 、和o o 12K K 、。则它们间的关系为 。
四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)
四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案
一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2．
1 - 华东理工大学2019-2020学年期中测试卷
华东理工大学2019—2020学年第二学期 《化工原理》课程期中测试卷 2020.4 开课学院： 化工学院 ，专业： 考试形式：闭卷 所需时间： 120 分钟 考生姓名： 学号： 班级： 任课教师： 一、填充（共50分） 1、吸收操作的基本依据是 （1） 。 2、吸收操作中，常用的解吸方法有 （2） 、 （3） 、 （4） 。 3、吸收操作中，总压降低，E_（5） 、H_（6） 、m_（7） 。（上升、下降、不变） 4、对流传质理论中，三个有代表性的是 （8） 、 （9） 、 （10） 。 5、3NH 、HCl 等易溶气体溶解度大，其吸收过程通常为 （11） 控制。当气相阻力控制时, Ky ≈ （12） 。 6、低浓度气体吸收计算时,引入了三个基本假设，它们是 （13） ； （14） ； （15） 。 7、料吸收塔的计算中，传质单元数OG N 表示 （16） ；而传质单元高度OG H 表示 （17） ，是吸收设备传质效能高低的反映。 8、纯溶剂逆流吸收，L/G=3，y=2x ，当塔无限高时，则在 （18） 达到相平衡。若L/G 增大，则min ,2y （19） 。（变大、变小、不变、不确定）。 9、逆流吸收过程中，进口气体组成1y 和吸收剂入口浓度2x 及流量不变，气体流量G 增加, 若为气膜控制，则2y （20） , 1x （21） 。若为液膜控制，则OG H （22） 。（变大，变小，不变，不确定） 10、操作中的吸收塔，若吸收剂入塔浓度2x 降低，其它操作条件不变，则气体出口浓度2y （23）_，推动力m y （24）_，回收率η（25）_。(变大、变小、不变、不确定) 11、精馏操作的基本依据是 （26） 。精馏和蒸馏的区别在于 （27） 。 12、恒摩尔流假定的主要前提是 （28） 。 13、在精馏操作中，回流比R 增大，则x D 增大，但是x D 不可能无限增大，因为x D 的增大受 （29） 的限制和 （30） 的限制。 14、当操作总压上升时，物系的相对挥发度_（31）_、塔顶温度_（32）_、塔底温度_（33）_。(上升、下降、不变、不确定) 15、汽液传质设备分为填料塔和板式塔。填料塔为 （34） 接触设备；板式塔为 （35） 接触设备。它们对精馏和吸收过程都是通用的。 16、理论板是指 （36） 。 17、请写出下述3种不同进料热状态下的q 值或范围，冷液： （37） ，饱和蒸汽： （38） ；过热蒸汽： （39） 。 18、间歇精馏操作中，若要保持馏出液组成不变，必须不断 （40） 回流比；若
大学物理化学下_期末考试试卷
，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2
A
?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式； （2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。 设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分)
武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷） 一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分）
大学物理化学下_期末考试试卷..doc
B.表明了它是双分子反应 D.表明它为基元反应 衣泓理工槌考试试题纸(A 卷) 课程名称物理化学(下)专业班级 备注：学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) %1. 选择题(12分，每题2分) 1. 如图：,在毛细管中装入水，如果在左端加热，毛细管中的水将() A. 保持不变 B.向左移动 C.来回移动 D.向右移动 2. 将2滴K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氤化铜正溶液，下列三种电解质聚沉值 最大的是 A. KBr B. K 2SO 4 C. K 4[Fe(CN)6] D. Na 3PO 4 1 H t 3. 298K 时，电池反应H 2(g)+- 02(g) ===H 2O(1)所对应的电池标准电动势& ,反应 2 2 &0⑴===2 H 2(g) + 02(g)所对应的电池标准电动势E ： Ej e '和E 2e '的关系为 A. E?. = -2 Ep ' B ?E ： =2 E? ' C. E 2° '= - E? ' D. ' 4. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么 A. 气体与晶体均属定域子系统 B.气体与晶体均属离域子系统 C.气体属定域子系统，而晶体属离域子系统 D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统 5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A.电子运动的配分函数 B.平动配分函数 C.转动配分函数 D.振动配分函数 6. 对于任意给定的化学反应A + B — 2Y,则在动力学研究中：( ) A.表明它为二级反应 C.表明了反应物与产物分子间的计量关系
华东理工大学物理 下 期末试卷答案
华东理工大学物理B(下)期末考试A卷 选择题30’(5’×6) 1、边长为L的正方形，在其四个顶点上各放有等量的点电荷，若正方形中心O处场强值、电势值均为零，则四个顶点带电情况为？ A.顶点a、b、c、d处都是负电荷 B.顶点a、b处是正电荷，顶点c、d处是负电荷 C.顶点a、c处是正电荷，顶点b、d处是负电荷D顶点a、b、c、d都是负电荷 A、D的U O≠0，B的E O≠0，由矢量叠加证明E O=0，由两等量异号电荷的中垂面为零势面证明U O=0 2、已知一高斯面所包围的体积内电荷代数和Σq=0，则能肯定？ A.高斯面上各点场强均为零 B.穿过高斯面上每一面元的电场强度通量为零 C.穿过整个高斯面的电场强度通量为零 D.以上均错 3、半径R1的导体球带电q，外罩一带电Q的半径为R2的同心导体球壳，q点距球心O的距离为r，r 5、牛顿环实验装置中，曲率半径为R 的平凸透镜与平玻璃板在中心恰好接触，其间充满折射率为n 的透明介质，一真空中波长为λ的平行单色光垂直入射到该装置上，则反射光形成的干涉条纹中，暗环的半径r k 表达式为？A.n /k r k R λ= B.R n /k r k λ= C.R λkn r k = D.R λk r k =6、一动量为P 的电子，沿图示方向入射并能穿过一宽为D ，磁感应强度为B(方向垂直纸面向外)的均匀磁场区，则该电子出射、入射方向间的夹角为多少？ A.α=cos -1P eBD B.α=sin -1P eBD C.α=sin -1eP BD D.α=cos -1 eP BD 华东理工大学2004年硕士研究生入学考试试题 451 物理化学 资料来源于网络，由 https://www.wendangku.net/doc/907121394.html,/ 友情整理 版权归原著作者所有，本作品只用于学习和交流，严禁用于商业用途。 转载请注明出自https://www.wendangku.net/doc/907121394.html,/ 欢迎光临免费考研网，更多更好的资料等你下载！ 一、（24分） 1． 气体A 的临界温度高于气体B 的临界温度，则气体A 比气体B ＿＿＿液化。（难、易） 2． 某实际气体的温度低于其波义耳温度，在压力较小时 pV ＿＿＿nRT 。（＜＝＞,,） 3． 对于封闭系统，在恒压和只做体积功的条件下H Q p D =，由于焓是状态函数，所以p Q 也是状态函数。＿＿＿ （对，错） 4． 如图所示，一过程沿路径（1）由a 膨胀到b ，然后沿路径（2）由b 压缩到c ，试在图 上用阴影表示出整个过程所做的功。 5． 系统经过一个绝热不可逆过程从初态到达终态其S D ＿＿＿0。（＜＝＞,,） 6． 理想稀溶液中溶剂A 的化学势表达式为=A m ＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 7． 在式q q K RT G m r ln -=D 中，q m r G D 是化学反应到达平衡时的摩尔吉氏函数的变化值。 ＿＿＿（对、错） 8． 在水中加入少量肥皂，所得溶液的表面张力＿＿＿同温度下纯水的表面张力。 （＜＝＞,,） 9． 表面张力在数值上等于恒温恒压条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做的可逆 非体积功。＿＿＿（对、错） 10．当温度趋于0K 时，子配分函数0q 的值趋于＿＿＿。 11．随着粒子数增大，max ln W 与W ln 的差别越来越＿＿＿。（大、小） 12．某化合物能与水作用，若他的初浓度为3 1-×dm mol ，1小时后降为3 8.0-×dm mol ，2 小时后降为36.0-×dm mol ，则此反应的反应级数为＿＿＿。 133/10=时可简化为 14） 1516的表示式为＿＿ 二 1)(2l O H 的18.285-×-=D mol kJ H m f q ， 试求)(42g H C 的q m f H D 。 （2）已知℃25时乙醇)(52l OH H C 的标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和二甲醚 )()(23g O CH 的标准摩尔生成焓（数据如下）。 15269.277),(-××-=D mol kJ l OH H C H m f q ， 1528.1366),(-××-=D mol kJ l OH H C H m c q ， 一、填空题（26分，每空2分） 1．已知水在25～100℃之间平均恒压摩尔热容为75.48 J·K -1·mol -1，则在101.3kPa 下，将1kg 水从25℃加热至100℃所需的热为 。 2．某一温度下，反应C(s) + O 2 (g) == CO 2 (g) 的标准平衡常数为K 1，反应 CO (g) + 1/2O 2 (g) == CO 2 ( g) 的标准平衡常数为K 2，则同样温度下反应 2C (s) + O 2 (g ) == 2CO (g) 的标准平衡常数K 3与K 1和K 2的关系是K 3=??????????。 3．450 ?C 时，将NH 3(g)与N 2(g)混合，由于NH 3(g)的分解，最终得到NH 3(g)、N 2(g)和H 2(g)平衡共存的系统，求该系统的组分数C ＝ ，自由数F ＝______。 4．克劳修斯不等式的形式是 ；其大于号适用于 过程。 5．对组成不变的均相封闭系统，(?S /?p )T = ；对理想气体，(?S /?p )T = 。 6．Cd(s)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) =5693K /T -6.439，Cd(l)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) = 5218K /T -5.772，则Cd 的三相点的温度为 ，压力为_______Pa 。 7．如果在溶剂A 中加入少量非挥发性溶质B 组成溶液，溶液凝固时析出的固体A 中也溶解有B ，则该液态溶液的蒸气压将比纯A 液体的蒸气压_________，沸点 ，凝固点___________。（填“升高”、“降低”、“不变”） 二、选择填空题（30分，每题2分） 1．反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g)在473 K 时的离解度为48.5%，而573 K 时的离解度为97 %，则可判断为 A.平衡常数K =2 B.两温度的平衡常数K 相等 C.反应是放热的 D.反应是吸热的 3．由A 及B 双组分构成的α和β两相系统，则在一定T ，p 下物质A 由α相自发向β相转移的条件为 A.β A A μμα > B.β A A μμα< C.βα μμA A = D. β αμμB A = 3．理想气体等温自由膨胀过程的 A.Q > 0 B.?U < 0 C.W < 0 D.?H = 0 4．对于只作膨胀功的封闭系统(?A /?T )V 的值是 A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 5．在温度为T 时，纯液体组分A 和B 的饱和蒸气压分别为p A *和p B *，且p B *=3 p A *，若组分A 和B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A 和B 的物质的量相等。则组分A 和B 在液相中的摩尔分数各应是 p ) = NH p p p ) = NO ) + p p 考试类型： 太原理工大学 物理化学（一） 试卷A 适用专业： 考试日期： 时间： 120 分钟 共 4 页 一、填空题（每小题 2分，共30分） 1．临界温度是气体能够液化的 ，超过此温度无论加多大压力均不能使气体液化。 2．压缩因子Z 的定义为Z = ，Z 的大小反映出 ； 对理想气体，在任何温度压力下，Z = 。 3．使一过程的?S = 0，应满足的条件是 。 4．25℃时，1 mol CH 3OH(l) 在等容条件下完全燃烧放热725.4 kJ ，则25℃时CH 3OH(l) 的标准 摩尔燃烧焓 ?c H = 。 5．25℃时水的蒸气压力为3.17 kPa ，若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.002（甘油为 不挥发性溶质），则溶液的蒸气压力为 。 6．亨利定律的数学表达式之一为???????????????；其适用条件为 。 7．理想液态混合物的微观模是 。 8．多组分均相系统中，组分B 的偏摩尔体积定义为V B ===def ????? ??????。 9．已知等温等压下化学反应：aA+bB == yY+zZ ，则该反应的平衡条件若用化学势 ???????????。 10．理想气体混合物中任一组分B 的化学势表达式为： 。 11．1mol 水在101325Pa 、100℃下向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，则该过程的 ΔG 0，?S 0，?H 0。(选填>，= 或< ) 12．反应 2NO(g) + O 2(g) == 2NO 2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡 向右移动。则应采取的措施是： 或 。 13．方程2 ln RT H dT p d m ?=可适用于 。 14．电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为 。 15．设阳极和阴极的超电势均为0.7V ，电极的平衡电极电势均为1.20V ，则阳极电势为 ，阴极电势为 。 微观经济学202101模拟卷1答案 一、单选题（共20题,每题2分,共40分） 1. 市场不能提供纯粹的公共物品是因为（）。（2分） A.公共物品不具有排他性 B.公共物品不具有竞争性 C.消费者都想“免费搭车” D.以上三种情况都是 .★标准答案：D 2. 准租金和厂商的总利润相比（）。（2分） A.相等 B.前者大 C.后者大 D.均有可能 .★标准答案：B 3. 某一经济活动存在外部不经济是指该活动的（）。（2分） A.私人成本大于社会成本 B.私人成本小于社会成本 C.私人利益大于社会利益 D.私人利润小于社会利益 .★标准答案：B 4. 假定某歌唱演员的年薪为10万元，但若他从事其他职业，最多只能得到3万元，那么该歌唱演员所获得的经济租金为（）。（2分） A.10万元 B.7万元 C.3万元 D.不能确定 .★标准答案：B 5. 正常利润是（）。（2分） A.经济利润的一部分 B.经济成本的一部分 C.隐含成本的一部分 D.B和C都对 .★标准答案：D 6. 如果市场价格超过平均成本，边际收益大于边际成本，垄断厂商多卖1单位时（）。（2分） A.对总利润没有影响，但会缩小边际收益和边际成本之间的差额 B.总利润会减少 C.厂商总收益会减少，其数额等于P-AC D.总利润会增加，其数额为MR-MC，并缩小边际收益和边际成本之间的差额。 .★标准答案：D 7. 如果上游工厂污染了下游居民的饮水，按科斯定理，（），问题就可妥善解决。（2分） A.不管产权是否明确，只要交易成本为零 B.只要产权明确，且交易成本为零 C.只要产权明确，不管交易成本有多大 D.不管产权是否明确，交易成本是否为零 .★标准答案：B 8. 由于垄断会使效率下降，因此任何垄断都是要不得的，这一命题（）。（2分） A.一定是正确的 B.并不正确 C.可能是正确的 D.基本上是正确的 .★标准答案：B 2011年7月期末考大学英语3复习卷 I. Word Matching: Identify the Chinese equivalents of the following English words or phrases. (20%) 1. import 2. look forward to sth 3. expose 4. make it 5. complicated 6. be absorbed in 7. illustrate 8. take advantage of 9. desirable 10. in particular 11. predict 12. liberal arts 13. estimate 14. current affairs 15. negotiation 16. ill consequences 17. negative 18. criticism 19. desperation 20. be to blame 1. competence 2. overwhelming majority 3. probability 4. maintain 5. unique 6. not necessarily 7. conflict 8. business expansion 9. expectation 10. crisis 11. bargain 12. keep doing sth 13. urgency 14. in general 15. dominate 16. stand for 17. diligently 18. exert influence on… 19. enhance 20. break up with sb II．Structure (20%) 1. The millionaire has paid around 20 million dollars ____ his space trip. A. to B. for C. with D. on 2. By the end of next month, the new steel bridge ______. A. will have been completed B. will be completed C. had been completed D. has been completed 3. – How about ___Christmas evening party? – I should say it was ___success! A. a; a B. the; a C. a; / D. the; / 4．Who is ____ old man living in the cottage by the river? A. an B. a C./ D. the 5. She had made ____ progress in pronunciation that she could read English beautifully. A. such rapid B. so rapid a C. such a rapid D. so rapid 6. You object _______, don’t you? A. that they come B. that they came C. to their come D. to their coming 7. There must be something wrong with refrigerator, ____ all the food in it has been spoiled. A. because B. as C. since D. for 8. I wish everybody _______ the meeting tomorrow. A. will attend B. would attend C. had attended D. is going to attend 9. The old lady slipped and broke her leg, just as she _____ on the bus. 华东理工大学网络教育学院 （全部答在答题纸上，请写清题号，反面可用。试卷与答题纸分开交） 宏观经济学_202101_模拟卷2_答案 一、单选题（共10题,每题2分,共20分） 1. 影响各国之间经济开放程度较小的因素是（）（2分） A.边际消费倾向 B.边际进口倾向 C.国家的大小 D.开放程度 .★标准答案：C 2. 当政府实行扩张性财政政策，进行减收税收时，对消费和投资的影响分别为（）。（2分） A.二者同增； B.二者同减； C.增加和减少； D.减少和增加 .★标准答案：C 3. 在下列选项中不是M1组成部分的是（）（2分） A.旅行支票 B.活期存款 C.定期存款 D.现金 .★标准答案：C 4. 中央银行在公开市场上买进有价证券，应会（）。（2分） A.提高利息率； B.降低利息率； C.提高贴现率； D.降低贴现率 .★标准答案：B 5. 如果上游工厂污染了下游居民的饮水，按照科斯定理，（）问题可妥善解决（2分） A.不管产权是否明确，只要交易成本为零 B.不论产权是否明确，交易成本是否为零 C.只要产权明确，且交易成本为零 D.只要产权明确，不管交易成本有多大 .★标准答案：C 6. 根据凯恩斯货币需求理论，当银行利率上升时（）。（2分） A.货币的交易需求上升； B.货币的预防需求下降; C.货币的投机需求下降; D.以上情况都有可能.★标准答案：C 7. 中央银行提高准备率就会（）。（2分） A.提高利息率； B.降低利息率； C.提高贴现率； D.降低贴现率 .★标准答案：A 8. 当价格大于平均成本时，此时存在（）（2分） A.正常利润 B.超额利润 C.贡献利润 D.亏损 .★标准答案：B 9. 经济学中短期与长期的划分取决于（）（2分） A.时间长短 B.可否调整产品价格 C.可否调整产量 D.可否调整生产规模 .★标准答案：D 10. 货币供给量增加，债券价格和利息率的变动分别是（）。（2分） A.上升和上升； B.上升和下降； C.下降和上升； D.下降和下降 .★标准答案：B 二、名词解释（共5题,每题4分,共20分） 1. 消费函数（4分） ★标准答案：消费函数是指消费与收入之间的数量关系。 2. 公共物品（4分） ★标准答案：公共物品是指具有非竞争性和非排他性，不能依靠市场机制实现有效配置的产品。 3. 国内生产总值（4分） ★标准答案：经济社会（即一国或一地区）在一定时期内运用生产要素所生产的全部最终产品（物品和劳务）的市场价值。 4. 结构性失业（4分） ★标准答案：指劳动力的供给和需求不匹配所造成的失业。 5. 边际消费倾向（4分） ★标准答案：增加的一单位收入中用于增加的消费部分的比率。 华东理工大学《物理化学》(2006–2007学年下册B卷) 来源：苗铃炯?的日志 华东理工大学2006–2007学年第一学期 《物理化学》(下册)期末考试试卷(B 卷) 2007.1.9 开课学院：化学与分子工程学院专业：04级大面积考试形式：闭卷所需时间120 分钟 考生姓名：学号：班级：任课教师 一、概念题（共20分，每小题1分） 1．对于的分解反应，可分别用、、表示反应速率，它们之间的关系为。 2．反应，在条件下A的消耗速率可以表示为。 3．反应的速率常数，反应物A的初始浓度为，则A的半衰期为。4．阿仑尼乌斯方程适用于各种类型的化学反应。（对，错） 5．在边长为a的立方箱中运动的理想气体分子其质量为m，平动能为，则它所处平动能级的简并度为。 6．写出麦克斯韦-玻尔兹曼(MB)分布公式。 7．粒子因受激发而离开基态能级的数目越多，值愈大，可见的物理意义是 。 8．相空间中的每一个点，代表的一个微观状态。（系统，一个子）9．当系统的温度时，能量标度的零点设在基态能级上的配分函数。10．铺展系数的物理意义可用式表示，其中为粘附功、为。 11．某固体颗粒与液体的接触角，则这种液体润湿该固体颗粒。（能，不能） 12．根据表面相的热力学基本方程，写出一个表面张力的热力学表示式。 13．将A、B、C三根玻璃毛细管的一端分别浸入水中，已知它们的半径，设它们与水的接触角均为0°。哪根玻璃毛细管凹面上方水蒸气的压力最 小？ 14．将少量肥皂加入水中，则水的表面张力。（增大，减小，不变）15．过饱和蒸气的存在可用公式解释。（拉普拉斯，开尔文，兰缪尔）16．使用盐桥的目的是。 17．电解质溶液是第二类导体，它的导电是依靠。 18．无论是强电解质还是弱电解质，其摩尔电导率均随溶液浓度增大出现极值。 (对，错） 19．摩尔电导率与间的关系为。 20．电化学反应的热力学特征是。 二、(14分) 纯物质A在高温下的气相分解是一级反应，反应式为。在一定温度下，将一定量的纯A(g) 迅速放入一恒容反应器中，然后用实验测量t时刻容器内的总压p及A完全反应后的总压。做了两个温度下的实验，数据列于下表中，假设气体是理想气体，反应的活化能E a不随温度而变化，试求此活化能。 T/K t/s p/Pa 553454 2.476∞ 4.008 578320 2.838∞ 3.554 三、(12分) 已知复合反应按如下链反应机理进行，各基元反应的活化能也列于后：链的引发 链的传递 一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611 H 2S 2O 8可由电解法制取，阳极反应为：2H 2SO 4 → H 2S 2O 8 + 2H + + 2e - ，阳极副反应为O 2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H 2，O 2的气体体积分别为9.0 L 和2.24 L （标准态下），则生成H 2S 2O 8的物质的量为： （ ） (A) 0.1 mol (B) 0.2 mol (C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 2. 5 分 (7149) 7149 试由管孝男速率方程式 d θ /d t ＝ k a p θ -μ －k d θ γ 导出弗伦德利希吸附等温式 V =k p 1/ n 式中 n ＝μ＋γ 3. 5 分 (7150) 7150 试由叶洛维奇速率方程式 d θ /d t ＝k a p e － g θ －k d e h θ 导出 乔姆金吸附等温式 θ ＝1/α ln(A 0p ) 式中 α =g +h ， A 0=k a /k d 二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453 可将反应 Ag ++ Cl -─→ AgCl(s) 设计成电池为 。 已知 25℃时电池的 E ?= 0.576 V ，则电池反应的 ?r G m $ (298.15 K) = ， AgCl(s) 的活度积 K sp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。 5. 5 分 (5841) 5841 反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B 11 k k - C ， C + B 2k ??→P 其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则： d c p /d t = ，在 ______________ 条件下，总反应表现为二级。 6. 5 分 (7652) 7652 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的 摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的 称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。 请填：(A) 质均 (B) 数均 (C) Ｚ均 或 (D) 平均 7. 5 分 (4860) 4860 第九章 电解质溶液 单元测试卷 一、选择题（每小题1分，共30分） 1. 电解质HCl 在溶剂中电离HCl H ++Cl -并达到平衡，则未电离电解质HCl 的化学势HCl μ与正负离子的化学势H μ+和-Cl μ之间的关系式为 。 A: HCl μ>H μ++-Cl μ；B ：HCl μ=H μ++-Cl μ；C ：HCl μ 一、判断题 1．已知[X]原=0001111，则[X]反=11100000。（） 2．十进制数89化成二进制数为10001001。（） 3．8位二进制数补码的大小范围是-127~+127。（） 4．MCS—51的产品8051与8031的区别是：8031片内无ROM。（）5．8051的程序状态字寄存器PSW是一个8位的专用寄存器，用于存程序运行中的各种状态信息。（） 6．MCS—51指令：MOVX A，@DPTR ；表示将DPTR指示的地址单元中的内容传送至A中。（） 7．已知：A=1FH，（30H）=83H，执行ANL A，30H 后，结果：A=03H，（30H）=83H，P=0。（） 8．指令LCALL addr16能在64K字节范围内调用子程序。（）9．MCS—51单片机的两个定时器的均有两种工作方式，即定时和计数工作方式。（） 10．对于8031单片机而言，在外部扩展EPROM时，EA引脚应接地。 （） 二、选择题 1．将二进制数（1101001）2转换成对应的八进制数是。 A．141 B．151 C．131 D．121 2．单片机中的程序计数器PC用来。 A．存放指令B．存放正在执行的指令地址 C．存放下一条指令地址D．存放上一条指令地址 3．访问外部存贮器或其它接口芯片时，作数据线和低8位地址线的是。 A．P0口B。P1口C。P2口D。P0口和P2口 4．MCS—51的串行数据缓冲器SBUF用于。 A．存放运算中间结果B．存放待发送或已接收到的数据 C．暂存数据和地址 D．存放待调试的程序 5．8051的程序计数器PC为16位计数器，其寻址范围是。 A．8K B．16K C．32K D．64K 6．MCS—51汇编语言指令格式中，唯一不可缺少的部分是。 A．标号B．操作码C．操作数D．注释7．MCS—51寻址方式中，操作数Ri加前缀“@”号的寻址方式是。 A．寄存器间接寻址B．寄存器寻址 C．基址加变址寻址D．立即寻址 8．MCS—51指令MOV R0，#20H中的20H是指。 A．立即数B．内部RAM 20H C．一个数的初值D．以上三种均有可能，视该指令的在程序中的作用 9．MCS—51指令系统中，求反指令是。 A．CPL A B．RLC A C．CLR A D．RRC A 10. 用8031的定时器T1作定时方式，用模式1，则工作方式控制字为。A．01H B．05H C．10H D．50H 三、程序阅读分析 1．MCS—51指令系统中，执行下列程序后，堆栈指针SP的内容为。MOV SP，#30H MOV A，20H LACALL 1000 MOV 20H，A SJMP $ A．00H B．30H C．32H D．07H 武汉大学2012—2013学年度第二学期 《物理化学（下）》试卷（A ） 学号 姓名 院（系） 分数 (F=96484 C mol -1 h=6.626×10-34 J s k B =1.38×10-23 J K -1 L=6.022×1023 mol -1 ) 一、（39分）填空及单项选择 1． 宏观动力学实验的一个基本目标是测量得到化学反应体系的动力学曲线，然后分析得到相关动力学参数。请列举三种测量动力学曲线的实验方法，可以结合你做过的物理化学实验来考虑。（ ） 2. 两个平行一级反应，速率常数分别为k 1和k 2，活化能分别为E 1和E 2，当k 1=2k 2, 则此平行反应的表观活化能E a =（ ） 3. 已知双分子基元反应（1）2Br Br Br +→；（2）43CH Br CH HBr +→+；（3）2532532C H OH CH COOH C H OOCCH H O +→+，在简单碰撞理论中，上述三个反应的空间因子分别为P 1，P 2，P 3，请写出三者由大到小的顺序: ( ) 4. 很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定的爆炸界限，当气体压力高于低爆炸界限p 1时，爆炸发生，但当压力高于高爆炸界限p 2时，爆炸反而不出现，出现高爆炸界限p 2的原因主要是（ ） A ．容易发生三分子碰撞丧失自由基； B. 存在的杂质发挥了影响 C. 自由基与器壁碰撞加剧； D. 密度高而导热快 5．酶促反应按Michaelis-Menton 机理进行，反应速率方程为米氏方程，即 ，在高底物浓度下，为 级反应，在低底物浓度下，为 级反应。 6. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是（ ） A. 0.001 mol·kg -1的HAc ； B. 0.001 mol·kg -1的KCl ； C. 0.01 mol·kg -1的KOH ； D. 0.001 mol·kg -1的HCl ； 7. 在Hittorff 法测量迁移数的实验中，用Ag 电极电解AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3增加了x mol ，而串联在电路中的Ag 库仑计上有y mol 的Ag 析出，则Ag +的迁移数为：（ ） 8. 电化学中, 电极反应的速率以 ( ) 表示,按极化产生原因，极化可分为 ( ), 超电势是指 ( ). 当发生极化现象时，阳极和阴极的电极电势将发生的变化为 ( ). 电解过程中极化作用使消耗的电能（ ）, 在金属的电化学腐蚀过程中, 极化作用使腐蚀速度（ ）。华东理工物理化学试题04
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