高中化学 水参与的化学反应总结
水参与的化学反应
水是一种弱电解质，存在着电离平衡：H 2O=H ++OH -。温度、H +的浓度、OH -的浓度将影响水的电离。关于水的知识点在近几年的高考中屡见不鲜，因此复习中注重“水”的专题，加强系统演练，是非常必要的。
一、氧化还原反应中的水
1．在氧化还原反应中充当氧化剂。
水中氢元素的化合价为＋1价，是氢元素的最高价态，与某些金属、非金属单质、还原性强的化合物等反应时化合价降低，得到电子，作氧化剂。
2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
Mg （去膜）+2H 2O （热水）= Mg(OH)2+H 2↑
2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAlO 2+3H 2↑
3Fe+4H 2O(气) Fe 3O 4+4H 23Fe+4H 2O
C+H 2O CO+H 2（工业上制水煤气，合成氨工业的原料）
Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑
NaH+H 2O=NaOH+H 2↑
2．在氧化还原反应中充当还原剂
水中氧元素的化合价为－2价，是氧元素的最低价态，在与F 2反应时，化合价升高，失去电子，作还原剂。
2F 2+2H 2O=4HF+O 2↑
3．在氧化还原反应中既充当还原剂又充当氧化剂
用惰性电极电解强含氧酸溶液、强碱溶液、强含氧酸的强碱溶液时，实质上是电解溶剂水，此时水既体现氧化性又体现还原性
2H 2O 2H 2↑+O 2↑
用惰性电极电解硫酸铜溶液、氯化钠溶液时，溶质和溶剂都参与了电解过程：
（1）电解硫酸铜溶液时，水在阳极参与电极反应（氧化反应），电极反应式为：
2H 2O-4e - =4H + +O 2↑，
高温高温
电解
（2）电解氯化钠溶液时，水在阴极参与电极反应（还原反应），电极反应式为：2H2O+2e- =H2↑+2OH-
4、在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂
在歧化反应中：
X2+H2O=HX+HXO ，X2={Cl2、Br2、I2}，
3NO2+H2O=2HNO3+NO（红棕色气体与无色液体反应产生无色气体，该气体遇到空气变成红棕色）
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（淡黄色固体与无色液体反应产生无色气体，该气体具有助燃性）
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
在水环境中的反应
4Fe +3O2+2n H2O=2Fe2O3•nH2O（铁生锈的原理）
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（铜生锈的原理）
4Fe(OH)2 + O2 +2H2O=4Fe(OH)3（无机框图的题眼，重要的颜色变化）
O2+2H2O+4e-=4OH-（钢铁发生吸氧腐蚀时正极反应式（强碱做电解质溶液时燃料电
池的正极反应式）
水
在氧化还原反应中充当催化剂：Zn+I2ZnI2
二、非氧化还原反应中的水
1、化合反应中充当物质类别的转化试剂
⑴与碱性氧化物反应生成碱：CaO+H2O=Ca(OH)2 , Na2O+H2O=2NaOH
⑵与酸性氧化物反应生成含氧酸：CO2+H2O=H2CO3 ,SO2+H2O=H2SO3 ,SO3+H2O=H2SO4
⑶与盐反应生成结晶水合物：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，
2CaSO4·H2O+3H2O=2CaSO4·2H2O
⑷与氨气反应成氨水：NH3+H2O=NH3·H2O
⑸与氨气和酸酐反应成盐：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3
2、在盐类水解中充当水解试剂：
⑴在“盐类”的水解反应中充当水解试剂：
Al 2S 3+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S↑ ，C 6H 5ONa+H 2O→C 6H 5OH+NaOH
CH 3CH 2COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH ，NH 4Cl+H 2O NH 3•H 2O+HCl ， 2AlCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl
⑵在“类盐” 的水解反应中充当水解试剂：
Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2↓+2NH 3↑ ，CaC 2+2H 2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ ，
三、有机化学中的水
1、在有机加成反应中充当加成试剂：
⑴烯烃与水的加成：CH 2=CH 2+H-OH→CH 3CH 2OH
⑵炔烃与水的加成：CH≡CH+ H -OH→CH 3CHO
2、水解反应
有机物中的卤代烃、酯类、二糖、多糖、油脂、蛋白质等能在一定条件下发生水解。在“卤代烃” 的水解反应中充当水解试剂：
CH 3CH 2Br+ H 2O→CH 3CH 2OH+HBr
CH 3CH 2Cl+H 2O CH 3CH 2OH+HCl 在“酯类” 的水解反应中充当水解试剂：
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OH
在二糖的水解反应中充当水解试剂：
C 12H 22O 11（蔗糖）+H 2O C 6H 12O 6（葡萄糖）+C 6H 12O 6（果糖）
C 12H 22O 11（麦芽糖）+H 2O 2C 6H 12O 6（葡萄糖）
麦芽糖、多糖的水解：
(C 6H 10O 5)n +nH 2O n C 6H 12O 6 ，
尿素、酰胺的水解：
CO(NH 2)2+H 2O→(NH 4)2CO 3 ，CH 3CONH 2+H 2O→CH 3COONH 4
蛋白质水解生成多种α−氨基酸
水除可以参予以上一些反应外，它还是生活、生产中最常见、最重要的溶剂。我们在平时的练习中，如果能挖掘出其中蕴涵的知识并加以拓展，真正搞清出题人的意图，我们就能NaOH,△ H +或OH -
,△ 催化剂,△ 催化剂,△ 催化剂,△
跳出“题海”以少胜多了。
化学总结水的知识点
化学总结水的知识点 水是地球上最常见的物质，也是生命的基础。在化学中，水有着重要的作用。下面将对水的知识点进行总结： 1. 水的化学式为H2O，它由两个氢原子和一个氧原子组成。 氢原子与氧原子之间通过共价键连接。 2. 水是一种极性分子。由于氧原子比氢原子更电负，所以氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。这导致水分子呈现出偏正性，其中氧原子是负极性，氢原子是正极性。 3. 水的分子间通过氢键相互吸引。水的氢键是由部分正电荷的氢原子和部分负电荷的氧原子之间形成的弱相互作用。氢键使得水分子之间紧密相连，具有较高的凝聚力和表面张力。 4. 水是一种良好的溶剂。由于其极性，水能够溶解许多极性和离子化合物。它在生物体系中起着溶解、输送和反应媒介的作用。 5. 水的沸点为100摄氏度，沸腾时会发生相变。在沸腾过程中，水从液态转变为气态，吸收大量热量，使水分子的动能增加。 6. 水的密度最大为4摄氏度。在这个温度下，水的分子形成规则的结构，导致水的密度达到最大值。当温度降到4摄氏度以下，水的密度会增加，但并不是由于水的分子之间的间隙变小，而是由于水分子之间形成的氢键变得更加稳定。
7. 水具有高比热容和高导热性。由于水的氢键结构，它需要较大的能量来改变水的温度。这使得水在吸热或放热时能够有效地吸收或释放能量，起到调节地球温度的作用。 8. 水是一种重要的参与化学反应的反应物或产物。例如，水可以通过氧化还原反应分解为氢气和氧气，也可以与二氧化碳反应形成碳酸。 9. 水可以通过离子化和脱离子化反应形成酸和碱。当水分子失去一个质子（即H+离子）时，它变成了酸（H3O+离子）。 相反，当水分子接受一个质子时，它变成了碱（OH-离子）。 10. 水的pH值是测量水溶液酸碱性的指标。pH值越低，溶液 越酸性；pH值越高，溶液越碱性；pH值为7时，溶液为中性。 总之，水在化学中起着重要的作用，它的分子结构、溶解性、物理性质和化学反应都是研究的重点。对水的研究不仅对理解化学原理和物质的性质有着重要意义，也对生命的起源、发展和环境保护有深远影响。
化学反应的水解
化学反应的水解 水解是一种化学反应，指的是将化合物分解为其组成离子或原子的过程。在水解反应中，水作为一个反应物参与进来，将化合物分解成离子或原子。水解反应广泛存在于化学、生物和环境领域中，具有重要的意义和应用。 一、水解的定义和分类 水解是指通过水的存在和作用，使物质发生分解或转化的化学反应过程。根据反应物和生成物的类型，水解可以分为酸性水解、碱性水解和中性水解。 1. 酸性水解：在酸性环境下，酸性物质作为催化剂或反应物，使化合物发生水解反应。例如，酸性下的酯水解会生成酸和醇。 2. 碱性水解：在碱性环境下，碱性物质作为催化剂或反应物，使化合物发生水解反应。例如，碱性下的酰胺水解会生成胺和酸。 3. 中性水解：在中性环境下，通常是通过酶催化下的生物体内水解反应。例如，蛋白质的水解是通过酶在生物体内发生的。 二、水解的机制 水解反应的机制与反应物的性质有关。下面以酸性水解和碱性水解为例进行介绍。 1. 酸性水解的机制：
首先，酸性环境下的酸性物质（如HCl）会提供H+离子。然后， 该H+离子与水形成H3O+，即酸性溶液。接着，酸性溶液中的H3O+ 和酯反应，酯中的可水解基团（如酯基）被负离子攻击断裂，生成酸 和醇。 2. 碱性水解的机制： 首先，碱性环境下的碱性物质（如NaOH）会提供OH-离子。然后，该OH-离子与水形成OH-，即碱性溶液。接着，碱性溶液中的OH-和 酰胺反应，酰胺中的可水解基团（如酰基）被负离子攻击断裂，生成 胺和酸。 三、水解的应用 1. 生物化学： 水解反应在生物体内广泛存在，与生物代谢、消化和分解有关。例如，胃液中的酸性水解使食物中的蛋白质分解为氨基酸，从而被人体 吸收利用。 2. 垃圾处理： 水解反应在垃圾处理、废水处理和土壤污染修复等方面具有重要的 应用。通过水解反应，有机废物可以分解为无害物质，从而减少对环 境的污染。 3. 化学合成：
有水参加的化学方程式
（1）H2O做氧化剂---即化合价要降低，生成H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3Fe+4H2O(气体)=高温=Fe3O4+4H2 Mg+2H2O=加热=Mg(OH)2+H2 ↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaoH+3H2O=2NaAlO2+3H2↑ C+H2O=高温=H2+CO （制水煤气的反应） （2）H2O做还原剂-----即化合价要升高，生成O2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （3）H2O既是氧化剂，又是还原剂------同时生成H2和O2 2H2O =电解= 2H2↑ + O2↑ （4）H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl(Br2、I2与SO2同） Na2SO3+X2+H2O==Na2SO4+2HX(X2=Cl2，Br2，I2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 （5）有H2O参与的非氧化还原反应 Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==C a(O H)2 H2O+CO2=可逆=H2CO3 SO2+H2O=可逆=H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3（沉淀）+NaCl NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3（沉淀）+NaHCO3 CaO+H2O==C a(O H)2 H2O+CO2==H2CO3 2Na+2H2O==2NaOH+H2 2K+2H2O==2KOH+H2 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 Na2O+H2O==2NaOH Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
高中化学 水参与的化学反应总结
水参与的化学反应 水是一种弱电解质，存在着电离平衡：H 2O=H ++OH -。温度、H +的浓度、OH -的浓度将影响水的电离。关于水的知识点在近几年的高考中屡见不鲜，因此复习中注重“水”的专题，加强系统演练，是非常必要的。 一、氧化还原反应中的水 1．在氧化还原反应中充当氧化剂。 水中氢元素的化合价为＋1价，是氢元素的最高价态，与某些金属、非金属单质、还原性强的化合物等反应时化合价降低，得到电子，作氧化剂。 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ Mg （去膜）+2H 2O （热水）= Mg(OH)2+H 2↑ 2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAlO 2+3H 2↑ 3Fe+4H 2O(气) Fe 3O 4+4H 23Fe+4H 2O C+H 2O CO+H 2（工业上制水煤气，合成氨工业的原料） Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑ NaH+H 2O=NaOH+H 2↑ 2．在氧化还原反应中充当还原剂 水中氧元素的化合价为－2价，是氧元素的最低价态，在与F 2反应时，化合价升高，失去电子，作还原剂。 2F 2+2H 2O=4HF+O 2↑ 3．在氧化还原反应中既充当还原剂又充当氧化剂 用惰性电极电解强含氧酸溶液、强碱溶液、强含氧酸的强碱溶液时，实质上是电解溶剂水，此时水既体现氧化性又体现还原性 2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 用惰性电极电解硫酸铜溶液、氯化钠溶液时，溶质和溶剂都参与了电解过程： （1）电解硫酸铜溶液时，水在阳极参与电极反应（氧化反应），电极反应式为： 2H 2O-4e - =4H + +O 2↑， （2）电解氯化钠溶液时，水在阴极参与电极反应（还原反应），电极反应式为： 2H 2O+2e - =H 2↑+2OH - 4、在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂 高温高温 电解
高中化学之有水参与的电极反应式的书写知识点
高中化学之有水参与的电极反应式的书写知识点 在学习电解原理时，对于有水参与的电极反应式的书写，有时要写成H+或OH-放电形式，有时要写成H2O的形式。 一、分析问题 对于电解有水参与的电解质溶液有两类，我们可先写出其电极反应，分析一下有H+或OH-放电的电极反应中H+或OH-的来源，进一步探究有水参与的电极反应式的书写规律。 1、电解水型（阳极为惰性电极） （1）电解强碱溶液（如NaOH溶液） 其电极反应式分别为： 阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于NaOH的电离）阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于水的电离） 因为阴极反应的H+来自于水的电离，2H2O==2H++2OH-①，2H++2e-=H2↑②，两式相加得2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以其阴极反应还可以写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式。若要写电解总反应式，其阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O== 2 H2↑+ O2↑。 （2）电解含氧酸溶液（如H2SO4溶液） 其电极反应式分别为： 阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离）
阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于H2SO4的电离） 因为阳极反应的OH-来自于水的电离，4H2O==4H++4OH-①，4OH-－4e-=2H2O+O2↑②，两式相加得2H2O－4e-=4H++O2↑，所以其阳极反应还可以写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式。若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O==2 H2↑+ O2↑。 （3）电解活泼金属的含氧酸盐溶液（如Na2SO4溶液） 其电极反应式分别为： 阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离） 阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于水的电离） 因为阴极、阳极反应中的H+、OH-均来自于水的电离，则上述阳极反应还可以写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，阴极反应还可以写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式。若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O==2 H2↑+ O2↑。 故电解上述三类电解质溶液的实质都是电解水。 2、电解盐和水型（阳极为惰性电极） （1）电解活泼金属的无氧酸盐溶液（如NaCl溶液）
水的化学方程式知识点总结归纳
水的化学方程式知识点总结归纳 有关水的化学方程式知识点总结归纳 在平平淡淡的学习中，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。相信很多人都在为知识点发愁，以下是店铺收集整理的水的化学方程式知识点总结归纳，仅供参考，大家一起来看看吧。 1.水跟较活泼金属或碳反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=加热=Mg(OH)2+H2↑ 3Fe+4H2O(水蒸气）=高温=Fe3O4+4H2↑ C+H2O=高温=CO↑+H2↑（高温） 2.活泼的非金属： 2F2+2H2O=4HF+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 3.水化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应. Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 CH2=CH2+H2O←→C2H5OH 4.水解反应 FeCl3+3H2O＝可逆=Fe(OH)3+3HCl 氮化物水Mg3N2+6H2O=（加热）=3Mg(OH)2 +2NH3↑ NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3 +NaCI(NaCI少量） 碳化钙水CaC2（电石）+2H2O（饱和氯化钠）=Ca(OH)2+C2H2↑ 卤代烃水C2H5Br+H2O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C2H5OH+HBr C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH CH3COOC2H5+H2O（铜或银并且加热）←→CH3COOH+C2H5OH
（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6 5.水能够辅助生成酸式盐： CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 6.水能够和过氧化物,超氧化物反应,生成氧气 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4KO2+2H2O=4KOH+3O2 水还能够分解 2H2O=2H2+O2（在电解或光照情况下） 一、水的三态变化： 1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态(或由固态变为了液态);失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态(或由液态变为固态) 2、现象解释：能量―运动―间隔―状态 二、分子： 1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：(1)分子的体积、质量小 (2)分子在不断的运动 (3)分子间存在间隔 (4)同种物质的分子，性质相同;不同种物质的分子，性质不同 (5)化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 三、水的天然循环 太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。 四、水的净化方法(重点、难点) 1、水的净化方法过程： ①沉降(除去水中颗粒较大的不溶性杂质)，(明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降) ②过滤(除去水中不溶性固体杂质) ③吸附(除去水中的有色或有气味的物质)、(活性炭：表面疏松多
水作为反应物的化学方程式
水作为反应物的化学方程式 水是人类存在的重要物质之一，但它也能够作为反应物参与化学反应，甚至能 够影响化学反应的方向，多年以来，人们对水作为反应物的认知大大深化了。比如常见的水热分解，由于水的极性，当它受热时，极性的键会被打开，从而使它分解为氢气和氧气，这一反应的化学方程式可以表示为： $$2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2$$ 当水受到激烈的火焰反应时，化学反应会变得更加复杂，从而产生若干种新物质，具体来说，水会分解为CO2和H2O，同时还会产生一种新物质叫做H2O2或者“过氧化水”，而这一反应的化学方程式就如下： $$2H_2O \rightarrow 2CO_2 + H_2O_2 + H_2$$ 对于水参与化学反应产生新物质的另一个实例，我们可以看看氨的水解反应。 氨水的水解反应是氮的水溶液被火焰加热时反应产生的。在这一反应中，氨水被加热分解，从而产生二氧化碳，水以及氮等物质，其化学方程式可以表示为： $$2NH_3(aq) \rightarrow 2H_2O (l) + N_2 (g) + 2CO_2(g)$$ 另外，氨水的水解反应中还会产生一种称为尿素的物质，其化学方程式如下： $$NH_3(aq) + H_2O(l) \rightarrow NH_4OH (aq) + CO_2 (g)$$ 可以看出，水不仅可以作为反应物，参与到化学反应中，还能够改变甚至影响 反应的过程，承担起让化学反应发生的重要角色。由于水的独特极性性质，使得它不仅可以和其他物质发生反应，而且能够影响反应物之间发生反应的方向。 如今，医药，食品，农业和综合利用等多种领域都借助水参与到化学反应当中，从而实现了其中一种优秀的效果。比如，水可以帮助获取新物质，有用的医药物质也可以通过水参与到化学反应当中来获得。此外，水还可以作为反应物参与环境保护，维持生态的平衡，有效的利用水的反应活性，也可以有效解决人们所在社会面临的一些重大环境问题。 总之，水参与到化学反应当中，可以起着多种不同的作用。它有助于获得新的 有用物质，还可以帮助获得有利的药用效果，同时能够解决环境问题，帮助保持生物多样性，保护生态系统和社会稳定。它是一种可以帮助人们取得社会和环境发展的优秀物质。
有水参加的化合反应的化学方程式
有水参加的化合反应的化学方程式 化学是研究物质及其之间相互作用的科学，化学反应指的是物质之间发生的化学变化以及结果，科学家用化学方程式来记录化学反应。在某些化学反应中，水的存在是必不可少的，本文就来讨论有水参加的化合反应的化学方程式。 一、水参加的化合反应 水参加的化合反应是指水在反应中扮演着起着重要作用，以水为原料一起参与反应而产生新物质，或者以水为质子参与反应而产生新物质的化学反应。例如，钠与氯气结合反应，产生氯化钠，这是一个有水参加的化合反应，其中水起着赋存质子（OH-）的作用。此可见，水参与的化合反应是一类重要的化学反应，它涉及到多种化学物质的反应，具有一定的工程应用价值。 二、水参加的化合反应的化学方程式 水参加的化合反应的化学方程式可以表述为：A＋H2O（水）→B ＋OH-质子）者A+H2O（水）→B＋H3O+（质子）。 上述化学方程式表示，物质A和H2O之间发生反应，产生物质B，而且水起着将原有物质分解成阴离子和阳离子的作用。可以说，水参加的化合反应是一种复杂的化学反应，从一定意义上表示了水是具有润滑着反应过程的重要物质。 三、水参加的化合反应的应用 水参加的化合反应是生活中重要的化学反应，具有广泛的应用。其中，最典型的应用就是制造氯化钠，即氯化钠的制备：2Na（s）+2HCl
（l）+H2O（l）→2NaCl（s） +H2（g），其中H2O作为反应介质，以空气中的HCl、水和熔融碱（Na）为原料，反应产生氯化钠和氢气，该反应是液态水参加的化合反应，放热量较大，是现代环境保护的重要化学反应。 此外，水参加的化合反应还被广泛用于燃料电池发电系统的应用。利用水参加的化合反应可产生电力，将水解成氢气和氧气，并将氢气与氧气混合，然后在两个电阳极之间建立电位差，氢气与氧气之间发生化学反应，产生电能，从而可以发电。 四、总结 综上所述，水参加的化合反应是指水在反应中起着重要作用，与其它物质一起参与反应而产生新物质，或者以水为质子参与反应而产生新物质的化学反应，其化学方程式为：A＋H2O（水）→B＋OH-（质子）或者A+H2O（水）→B＋H3O+（质子）。水参加的化合反应具有多种工程应用价值，且可以用于制造氯化钠，以及燃料电池发电系统的应用。
化学电解水的知识点总结
化学电解水的知识点总结 电解水是指将水溶液加入电解质，然后通电，通过电流的作用使水分解为氢气和氧气的过程。在这个过程中，水分子发生了电离，并且氢气和氧气在电极上分别析出，在化学反应方程式中可以表示为： 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) 这个过程可以通过电解池来进行，电解池由两个电极（阴极和阳极）和电解液组成。在电解水的过程中，电解质的种类、电流密度、温度等因素都会对反应过程产生影响。下面将从电解水的基本原理、电解水的影响因素以及电解水的应用进行详细介绍。 电解水的基本原理 电解水是一种电化学反应，其基本原理是通过外加电流对净离子进行电解。在电解水的过程中，电场作用于水分子，使得水分子发生了电解，产生了氢离子和氢氧化根离子： 2H2O(l) → 2H+(aq) + 2OH-(aq) 然后，氢离子和氢氧化根离子在阳极和阴极上分别发生了还原和氧化反应，产生了氢气和氧气： 2H+(aq) + 2e- → H2(g) 4OH-(aq) → O2(g) + 2H2O(l) + 4e- 这两个反应共同构成了水的电解反应，整个过程可以表示为： 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) 电解水的反应是一个非常重要的电化学反应，也是很多其他电化学反应的基础。通过电解水的反应，我们可以制备氢气和氧气，这些气体可以用于多种工业和实验室应用。 电解水的影响因素 1. 电解质的种类 电解水需要加入电解质，通常使用的电解质有盐、酸、碱等。不同的电解质会对电解水的反应产生影响。一般来说，强电解质会使电解反应更容易进行，而弱电解质则会使反应速度变慢。此外，电解质的种类也会影响氢气和氧气的产量和纯度。 2. 电流密度 电流密度是指单位电极表面积上的电流强度。电流密度越大，反应速率越快。在电解水的过程中，适当增加电流密度可以提高氢气和氧气的产量。 3. 温度
高中化学常见水解反应方程式汇总
高中化学常见水解反应方程式汇总 水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。那么高中化学水解反应的化学方程式又有哪些呢?下面是高中化学常见水解反应方程式汇总，供参考。 高中化学常见水解反应方程式汇总 点击查看：高中化学方程式汇总 高中化学水解反应方程式如下 Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存) Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存) Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解) Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH– NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH– CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH– C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH– C17H35COO-CH+3H2O====CH-OH+3C17H35COOH C17H35COO-CH+3NaOH====CH2OH+3C17H35COONa CH3COOC2H5+NaoH=CH3COONa+c2H5oH(条件加热水)可逆 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ C2H4+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)
水在化学反应里的作用
水在化学反应里的作用 水作为一种溶剂，在许多化学反应中起到了媒介的作用。许多化学反应需要在溶液中进行，而水作为一种普遍存在的溶剂，能够溶解许多物质，使其发生反应。在溶液中，水能够将离子和分子分散并稳定，促使它们之间发生相互作用。例如，酸碱中和反应中，水作为溶剂能够将酸和碱分散并使其离解，从而发生中和反应。 水在某些化学反应中起到了催化剂的作用。催化剂是能够加速化学反应速率而不参与反应本身的物质。在一些反应中，水分子本身可以起到催化剂的作用。例如，水分子可以通过氢键与反应物中的分子相互作用，改变其空间构型，从而降低反应的活化能，加速反应速率。这种催化作用在许多生物体内的反应中起到了重要的作用。 水分子在许多化学反应中也扮演着电子供体或受体的角色。在某些氧化还原反应中，水分子可以被氧化剂接受电子，从而发生氧化反应。而在其他反应中，水分子也可以作为还原剂供给电子，发生还原反应。这种电子供体或受体的作用使得水在化学反应中能够参与电子转移过程，促使反应发生。 水还可以在一些反应中起到调节温度的作用。许多化学反应需要在特定的温度范围内进行，而水的高比热容和高热导率使其能够吸收或释放大量的热量，从而调节反应体系的温度。这对于一些需要控制温度的反应来说是至关重要的。
水还可以通过溶解气体的方式影响化学反应。在一些气体溶解反应中，水作为溶剂能够将气体分子溶解并稳定，从而改变反应体系中气体的浓度，影响反应的平衡。例如，二氧化碳在水中溶解形成碳酸，这对于维持地球大气中的二氧化碳平衡起到了重要的作用。 水在化学反应中扮演着多种重要的角色。作为溶剂和媒介，水能够促使反应发生；作为催化剂，水能够加速反应速率；作为电子供体或受体，水能够参与氧化还原反应；作为调节剂，水能够调节反应体系的温度；作为溶剂，水能够影响气体溶解反应。这些作用使得水在化学反应中不可或缺，并对反应的进行起到了重要的作用。
有水参与的化学方程式
有水参与的化学方程式 水是地球上最重要的组成部分，也是人类和一切生物生活所必需的物质。它能 为宇宙中的广泛范围的化学反应提供实质性的支持，从而对宇宙中生命的存在产生重大影响。在化学方程式中，水也占据着非常重要的地位，其参与的反应范围也是非常广泛的。 首先，水能与一系列离子反应，形成各种离子方程式，如氯化钠与水之间的反应：NaCl + H2O → NaOH + HCl，其中，NaCl是氯化钠，H2O是水，NaOH是氢氧 化钠，HCl是盐酸。此外，水可以与无机化合物反应，如在氧化掉的反应中，二氧 化铝和水之间的反应：2Al2O3 + 3H2O → 4Al(OH)3，其中，2Al2O3是二氧化铝， H2O是水，Al(OH)3是氢氧化铝。此外，水还可以与有机物反应，比如，乙醛和水 之间的反应：CH3CHO + H2O → CH3COOH + H2，其中，CH3CHO是乙醛，H2O是水，CH3COOH是乙酸，H2是氢气。 此外，水也可以参与酸与碱之间的反应，例如：HCl + Na OH → NaCl + H2O， 其中，HCl是盐酸，NaOH是氢氧化钠，NaCl是氯化钠，H2O是水.同时，水也可以 参与氢气的形成，如铝和酸中的氢的取得：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 + 3H2O，其中，2Al是铝，6HCl是盐酸，2AlCl3是三氯化铝，3H2是氢气，3H2O是水。 以上就是水参与的化学反应，可见，水对化学反应的影响是至关重要的。它不 仅是地球上最重要的组成部分，而且也可以作为化学反应中不可或缺的参与者。因此，借助水，地球上就可以形成各种丰富多彩的化学反应，有利于我们探索宇宙的奥秘，创造和改变世界。
【高中化学】水合水化与水解
【高中化学】水合水化与水解 【高中化学】水合、水化与水解 在中学化学中，有许多与水有关的化学反应。根据反应的特点和本质，可将其分为三 种类型：水合反应、水合反应和水解反应。 1、水合反应：象cuso4+5h2o=cuso4?5h2o和nh3+h2o=nh3?h2o两个反应中水分子本 身未发生断键即某些离子或分子与若干个水分子结合成一种络合离子或络合化合物的反应 就属于水合反应。几乎所有的电解质在溶于水的过程中均会发生水合反应，某些离子与水 分子结合程度的不同反映在颜色变化上，如无色的无水cu2+与水结合成为蓝色，而蓝色的无水cocl2与水结合随着水分子数目的增加逐渐变成红色，从而可用于检验水分子的存在。nh3与水具有类似的性质，如agoh（或agcl等）可溶于氨水中形成银氨溶液，硫酸铜溶 液中加入过量的氨水形成深蓝色的溶液。 2.水合反应：水合反应的频率相对较小，主要用于某些物质的特定反应，如乙烯水合 生成乙醇。我们可以理解水分子会破坏键并与其他物质发生反应。请分析以下两种情况下 水合和水解的区别：C2H4+H2O→ C2H5OH，C2H2+H2O→ CH3CHO。 3、水解反应：水解反应适用范围较广，从本质上可以理解成水分子分解成带正电 的?h（或h+）和带负电的?oh（或oh-）两部分，与溶液（或其他状态的物质）中带相反 电荷的离子（或基团）相互结合从而进一步促进水的电离的反应。如cu2+与oh-结合成弱 电解质从而促进水电离使溶液显弱酸性，co32-与h+结合成hco3-从而促进水电离使溶液 显弱碱性。根据这个规律，我们可以理解如下反应机理了：cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2， 实际上就是金属阳离子与水的oh-结合，另一带负电的基团与h+结合。读者不妨试着类推 下列物质与水反应的化学方程式：cah2、ca3p2、cas、mg3n2、na2o2、al(ch3)3。如果把 金属阳离子替换成非金属基团，我们同样可以理解更多物质的水解反应。如sicl4在发生 水解反应时，就会生成si(oh)4和hcl,在军事上可作烟雾剂，nh2cl与水缓慢反应生成 nh3和hocl即hclo，所以是一种高效持续的消毒剂。这样，你能否推断下列物质与水反 应的化学方程式？ pcl3、sncl4、icl、ch3cl、ch3cooch2ch3。值得一提的是，氨与酒精和水一样，也 能将键断裂成带正电的？H（或H+）和另一个带负电荷的基团，所以许多物质也可以进行 类似水解反应的氨解（醇解）反应。我相信你也能解决它。
高中化学——常见水解反应总结
高中化学——常见水解反应总结 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学——常见水解反应总结）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学——常见水解反应总结的全部内容。
常见水解反应 一．简单 水解反应 二．双水解 （一）不是彻底水 解,比单一离子水解要强,用 表示,例: 1．(NH 4）2CO 3 水解离子方程式为：NH 4++CO 3 2— +H 2O HCO 3— +NH 3。H 2O 2．CH 3COON H 4水解离子方程式 为：CH 3COO -+NH 4+ +H 2O CH 3COOH+NH 3.H 2O 3．NH 4HCO 3水解离子方程式为：NH 4++HCO 3 - +H 2O H 2CO 3+NH 3.H 2O （二)彻底水解， 用“=”，例： 1．泡沫灭火器原理：（药品为Al 2（SO 4)3和NaHCO 3) 水解化学方程式为：Al 2(SO 4）3+6NaHCO 3=2Al （OH ）3↓+3Na 2SO 4+6CO 2↑ 水解离子方程式为:Al 3++3HCO 3-=Al （OH)3↓+3CO 2↑ 2．Al 3+与S 2-[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al （NO 3)3与Na 2S 、K 2S 溶液混合。] 水解离子方程式为：2Al 3++3S 2-+6H 2O=2Al （OH ）3↓+3H 2S↑ 3．Al 3+与CO 32－ [如AlCl 3、Al 2（SO 4)3、Al （NO 3）3与Na 2CO 3、K 2CO 3溶液混合.] 水解离子方程式为：2Al 3++3CO 32— +3H 2O=2Al （OH ）3↓+3CO 2↑ 4．Al 3+与AlO 2— ［如AlCl 3、Al 2（SO 4)3、Al(NO 3）3与NaAlO 2、KAlO 2溶液混合。］ Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al （OH ）3↓ 5.Fe 3+与ClO -［如FeCl 3、Fe 2（SO 4）3、Fe （NO 3)3与NaClO 溶液混合。] 水解物质 水解化学方程式 水解离子方程式 1.硫化钠水解 Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2O HS -+OH - 2.碳酸钠溶液呈碱性的原因 Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32－＋H 2O HCO 3-＋OH － 3。AlCl 3溶液显酸性的原因 AlCl 3+3H 2O Al(OH ）3+3HCl Al 3+ + 3H 2O Al （OH)3+3H + 4.NaHS 溶液中发生水解 NaHS+H 2O H 2S+NaOH HS -+H 2O H 2S+OH － 5.NH 4Cl NH 4Cl+H 2O NH 3.H 2O+HCl NH 4++H 2O NH 3.H 2O+H + 6.CH 3COONa CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - 7。Fe 2(SO 4）3 Fe 2（SO 4)3+6H 2O 2Fe （OH)3+3H 2SO 4 Fe 3+ +3H 2O Fe(OH)3+3H + 8。NaF NaF+H 2O HF+NaOH F —+H 2O HF+OH - 9.NaCN NaCN+H 2O HCN+NaOH CN —+H 2O HCN+OH — 10。NaClO NaClO+H 2O HClO+NaOH ClO —+H 2O HClO+OH — 11.CuSO 4 CuSO 4+2H 2O Cu(OH ）2+H 2SO 4 Cu 2++2H 2O Cu （OH)2+2H + 12。ZnCl 2 ZnCl 2+2H 2O Zn(OH ）2+2HCl Zn 2++2H 2O Zn(OH)2+2H + 13.NaHCO 3 NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH HCO 3—+H 2O H 2CO 3+OH — 14.Na 3PO 4 Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 4-+OH - 15.Na 2SO 3 Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2O HSO 3-+OH — 16.HCOONa HCOONa+H 2O HCOOH+NaOH HCOO — +H 2O HCOOH+OH — 17。Na 2SiO 3 Na 2SiO 3+2H 2O H 2SiO 3+2NaOH SiO 32— +2H 2O H 2SiO 3+2OH - 18。MgCl 2 MgCl 2+2H 2O Mg （OH)2+2HCl Mg 2+ +2H 2O Mg （OH)2+2H +
高中化学论文在氧化还原反应中水的七种角色以及对应其角色的97个重要化学方程式归纳
在氧化还原反应中，各种物质承担的角色不同，概括起来有8种角色，它们是：①.只做氧化剂，②只作还原剂，③既做氧化剂又作还原剂，④既不做氧化剂也不作还原剂；⑤只是氧化产物，⑥只是还原产物，⑦既是氧化产物又是还原产物，⑧既不是氧化产物也不是还原产物。下面从氧化还原原反应的8种角色出发，归纳一下在中学课本和历次高考题和高考模拟题中出现的水参与的氧化还原反应方程式。 一、水在氧化还原反应中只承担氧化剂角色的化学反应共11个 （一）水和金属单质的反应，按反应条件分有5类条件共6个化学方程式 1、在常温下的反应 钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 2、在加热条件下的反应 铝和热水反应：2Al（去膜）+6H2O2Al(OH)3+3H2↑， 3、在强碱帮助条件下的反应 铝和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O 4、在高温下的反应 在高温条件下红热的铁和水蒸气的反应： 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 5、在电解条件下的反应 铜作阳极，石墨、铂或铁作阴极，电解水或饱和食盐水：2Cu+H2O Cu2O+H2↑ 铁作阳极，石墨、铂或铁作阴极，电解水或饱和食盐水：Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑ （二）水和非金属单质的反应，按反应条件分有2类条件共2个化学方程式 1、在强碱帮助条件下的反应 硅和强碱溶液的反应生成硅酸盐和氢气：Si+2NaOH+3H2O=Na2SiO3+2H2↑+2H2O 2、在高温下的反应 焦炭还原水蒸气得到氢气和一氧化碳：C+H2O(g)高温CO+H2 （三）水和非金属氧化物的反应，按反应条件分有1类条件共1个化学方程式 1、在高温下的反应 一氧化碳还原水蒸气得到氢气和二氧化碳：CO+H2O(g)高温CO2+H2 （四）水和活泼金属氢化物的反应，按反应条件分有1类条件共1个化学方程式 1、常温下的反应 氢化钙和水的反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ （五）水和盐的反应，按反应条件分有1类条件共1个化学方程式 1、惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐溶液 惰性电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2 ↑ +Cl2↑ 惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐溶液,阴极反应式：2H+ +2e- =H2↑或2H2O+2e- =H2↑+2OH- 二、水在氧化还原反应中只承担还原剂角色的化学反应共4个