八年级化学自然界的水知识点总结

八年级化学自然界的水知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构及变化规律的科学。而

水是一种非常重要的物质，它在自然界中扮演着极其关键的角色。那么，今天我们就来总结一下关于自然界中水的知识点。

一、水的物理性质

1. 水是一种透明无色、无味的液体，化学式为H2O。

2. 水的密度为1克/毫升，在常温下的密度为0.998克/毫升。

3. 水冰的密度比水小，因此在常温下的水可以漂浮在水冰上。

4. 水的沸点为100℃，结冰点为0℃。

5. 水在沸腾时会产生水蒸气，形成水的气态。

二、水的化学性质

1. 水可以与酸和碱发生中和反应，生成盐和水。

2. 水可以与金属反应，生成金属氧化物和氢气。

3. 水可以通过电解分解为氢气和氧气。

三、自然界中水的存在形式

1. 淡水：河流、湖泊、地下水、雨水等。

2. 海水：占地球表面百分之七十的水体。

3. 冰雪：主要存在于南北极地区。

4. 大气中的水：以水蒸气的形式存在于大气中，是降水的来源。

四、水的循环

自然界中，水会不断地循环，形成水循环。水循环包括蒸发、

凝结、降水、渗漏和蒸散等活动。

1. 蒸发：太阳能使水体加热，水体中的水会变成水蒸气释放到

空气中。

2. 凝结：水蒸气遇到冷空气时，会形成水滴或冰晶。

3. 降水：天空中的水滴或冰晶聚集成云，云的水滴增多时就会

形成降雨或降雪。

4. 渗漏：地面上的降雨水通过渗漏进入地下，在地下沉积形成

地下水。

5. 蒸散：植物通过蒸散作用会释放水汽，形成大气中的水蒸气。

五、水的重要性

水是维持生命的重要物质。人体约70%以上是由水构成，水在

人体内扮演着输送养分、代谢新陈代谢产物、调节体温的重要作

用。而在自然界中，水也促进了生态系统的平衡，是动植物生存的必要条件。

总之，水是自然界中一种非常重要的物质。了解水的性质、存在形式和循环过程，有助于我们更好地保护水资源，建设可持续发展的环境。

第四单元自然界的水(知识点)

第四单元自然界的水 爱护水资源 1、地球上海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水，总储量1.39×1018m3,地表约71%被水覆盖。海洋是地球上最大的储水库，占全球总储水量的96.5%。我国水资源总量居世界第6位。 2、水作为一种化学物质，能参与很多反应，本身就是一种化学资源。 3、地球上的淡水很少。 4、水体污染：大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。主要有工业污染、农业污染和生活污染。 5、爱护水资源和节约用水。 水的净化 一、自然界的水 1、纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。 纯水=水，蒸馏水、水蒸气、冰水混合物：纯净物。 2、自然界的水不溶性杂质：浑浊 可溶性杂质：气味或颜色。 3、自来水净化过程 取水口——加絮凝剂（明矾）——反应沉淀池——过滤池——活性炭吸附池——清水池——投药消毒——配水泵——用户 二、净化水常用的方法 1、沉淀、吸附和过滤是工业中常用的方法，也是实验室中分离混合物的常用方法。 2、沉淀—静置沉淀：除去不溶性杂质。 3、过滤：分离不溶性固体和液体。

（1）操作中需要的玻璃仪器：_______、_________、_________。 （2）过滤操作中的注意事项 “一贴”滤纸紧贴漏斗内壁； “二低”滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘； “三靠”烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。（3）玻璃棒的作用：引流。 4、吸附 明矾：吸附不溶性杂质； 活性炭：过滤液体，滤去不溶性杂质，吸附可溶性的气味、颜色。 5、硬水和软水的区分方法：肥皂水；（有泡沫无浮渣：软水；无泡沫有浮渣：硬水。）硬水软化的方法：生活中_________，实验室________。 6、蒸馏：利用液体沸点的不同； （1）主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶等； （2）冷凝水下口进，上口出。 （3）烧瓶内放沸石，防止液体暴沸。 （4）蒸馏水是净化程度很高的水。 7、简易净水器 水的组成 一、氢气 1、氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小，是最轻的气体。 2、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色的液体（在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，烧杯内壁有小水珠）。

初中化学《自然界的水》知识点总结

初中化学《自然界的水》知识点总结自然界的水是初中化学中一个非常重要的知识点。水是地球上最常见的物质之一，它的存在对地球上的生命起着至关重要的作用。以下是对《自然界的水》这个知识点的总结。 一、水的分子结构及性质： 1.水分子的结构：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，分子式为H2O。氧原子为中心，两个氢原子与氧原子通过共价键连接。 2.水分子的极性：由于氧原子的电负性较高，氧原子与氢原子的电子密度不均，使得水分子呈现极性分子的特点。 3.水的表面张力：水分子之间的氢键相互作用形成水的表面张力。表面张力使水分子在液体表面上呈现收缩状态，水滴能形成球状。 4.水的比热容和比热：水的比热容较大，比热也较大。这使得水具有较大的热稳定性，对环境温度的变化具有缓冲作用。 5.水的沸点和凝固点：纯水的沸点为100℃，凝固点为0℃。同时，水的密度变化也与温度密切相关，水在4℃以下增温时，密度逐渐增大，4℃以上则变小。 6.溶解性：水是一种极好的溶剂，在自然界中能溶解许多物质，形成溶液。 二、水在自然界中的分布和运动： 1.地球上水的分布：地球表面上约70%的面积被水覆盖，其中97%为海水，3%为淡水。

2.水的循环：水循环是指地球上水从大气中蒸发，形成云，然后降下 来形成降水的过程。水循环是地球上水的分布和运动的基本模式。 3.水资源的分布：尽管地球上水的总量很大，但可利用的淡水资源却 非常有限。 4.河流和湖泊：河流和湖泊是地球上主要的淡水资源。河流是地表水 的重要运输方式，湖泊则储存了大量的淡水。 三、水的重要性和用途： 1.生命的基础：水是地球上生命存在的基础，对维持生命活动至关重要。 2.农业灌溉和工业用水：水是农业灌溉和工业生产的重要原料和资源。 3.饮用水和卫生用水：水是人类日常饮用和保持卫生的重要资源。 4.水污染和水净化：随着工业化进程的加快，水污染问题逐渐凸显。 水净化技术的研发对保护水资源至关重要。 5.水的环境保护：水生态系统的保护和水资源的可持续利用是当前和 未来的重要任务。 四、饮用水的处理和净化： 1.混凝和絮凝：通过添加混凝剂和絮凝剂使悬浮在水中的小颗粒结合 成较大的颗粒，便于沉淀。 2.沉淀：将水中的杂质通过沉淀作用分离出来，常用的方法有静置沉 淀和快速沉淀。

初中化学第四单元自然界的水知识点

第四单元自然界的水 课题1爱护水资源 1、地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的。 淡水短缺的原因： 一方面：人类生活、生产的用水量不断增加； 另一方面：（1）未经处理的废水、废物，（2污水的任意排放，（3）农药、化肥的不合理施用等造成了水体污染。 2、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任 意排放 3、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、 提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染。 5、“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地 球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起 一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励 人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水 汇成江河。 课题2水的净化 1、纯水与天然水 纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物。 天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊，属于混合物。2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化； (1)静置：有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。 (2) 吸附：利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。 (3) 过滤：除去不溶于水的杂质的方法。 (4)蒸馏：除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高。 (5)杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。 自来水厂净化水过程： 1.活性炭的作用是除臭、去色、过滤、吸附 2.上述过程属于化学变化的是投药消毒 3.过滤池的作用是过滤较大的沉淀物 3、单一操作，净化程度由低到高的顺序：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。 4、硬水和软水 ①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 ②可用肥皂水来区分硬水和软水。取等量的软水和硬水，分别滴加等量的肥皂水，振荡，出现较多泡沫的是软水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。 ③使用硬水的危害：衣服洗不干净、变硬，锅炉浪费燃料、引起锅炉爆炸，长期饮用对身体不利。 ④硬水的软化方法：a、生活中通常用煮沸法b、实验室用蒸馏法c、工业常用离子交换法和药剂软化法 5、过滤 （1）、过滤适用于液体和固体混合物的分离。 （2）、操作要点：“一贴、二低、三靠”。 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：①滤纸边缘要低于漏斗的边缘；②待过滤的液体要低于 滤纸的边缘。 三靠：①倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒；②玻璃棒下端要 紧靠三层滤纸处③漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。 （3）、要遵守上述操作的原因： 滤纸紧贴漏斗内壁。-----为了加快过滤速度。有气泡导致过滤速度慢 滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损 液体面要低于滤纸的边缘。------防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分 倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出 玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸 漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-------防止液体溅出 （4）、过滤后仍然浑浊的原因： A、滤纸破损 B、液面高出滤纸边缘 C、仪器不干净 D、滤纸高于漏斗边缘 6、蒸馏（净化程度最高） ①在加热时，烧瓶中应放入几粒沸石（或碎瓷片），防止暴沸； ②刚开始蒸馏出的液体不能要，因为有些杂质混在水中，蒸馏开始会先蒸馏出来； ③注意温度计要指在100℃。 ④温度计的水银泡要在蒸馏瓶的支管处； ⑤冷凝管内的水流从下往上。

化学自然界的水知识点总结

第三单元自然界的水复习资料 （一）、水的组成和性质 1、水的电解实验 (1)实验装置：水的电解装置如图所示。 (2)实验现象： 通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1:2。 检验气体：体积小的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；体积大的气体燃烧能产生淡蓝色火焰，证明是氢气。 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。水在通电条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。 化学方程式为： 3、水的物理性质 水是无色、无味的液体。在4℃时，水的密度最大为1g/cm3。在101kPa下，水的凝固点为0℃(结冰)，沸点是100℃。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。 4、水的化学性质稳定：在高温条件下也不易分解，难以用水作原料直接制取氢气。水的pH为7。 （二）、分子和原子 1、分子 (1)分子的概念 分子是保持物质的化学性质的一种粒子。同种物质的分子化学性质相同，例如：空气中的氧气和实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。 注意： ①分子不能保持物质的物理性质。例如：水和冰都是由水分子构成的，化学性质相同，但物理性质不相同，水是液态，冰是固态。 ②物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，单个分子不能表现出来。

③分子是保持物质化学性质的“最小”粒子，不是“唯一粒子”。因为构成物质的基本粒子有三种(分子、原子、离子)，该物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。例如：保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子；保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。 (2)分子的性质（原子的性也是这些） 2、原子 (1)原子的概念和性质 原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。 ①原子的概念可以理解为“原子在化学反应中不能再分裂”。在化学反应中原子是最小的粒子，在反应中原子的种类不变，原子的数目和质量不变。 ②原子是化学反应中的最小粒子，但原子还可以再分(如原子由原子核和核外电子构成)。 原子的性质：原子的体积和质量都很小；原子也是在不停地运动；原子间也有间隔；原子也可直接构成物质；原子不显电性。 （三）、水的净化 1、纯水与天然水 纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊，属于混合物。 2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化； (1)静置：有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。 (2)过滤：除去不溶于水的杂质的方法。 (3)吸附：利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。 (4)蒸馏：除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高。 (5)杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。 注意：自来水厂对水的处理：沉淀、过滤、吸附、消毒 3、常见的净水操作有哪几种方法？单一操作，净化程度由低到高的顺序是 答：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。

初中化学复习 第三单元 自然界的水 知识梳理

初中化学复习第三单元自然界的水知识梳理 第一节水的组成 一、水的物理性质 纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。 二、水的电解实验（实验装置如右图） 【实验现象】 ①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集 了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试 管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。 ②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 【实验结论】 ①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑； ②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； ③化学反应中，分子可分，原子不可分。 【注意事项】 ①通电时，必须使用直流电。 ②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 ③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。【正氧负氢（在水中：氢是正一价带正电，氧是负二价带负电）】 理论上氢气和氧气体积比是2:1，在实际操作中两试管汇集的体积比往往大于2:1， 主要原因①氧气在水中的溶解性比氢气稍大；②氧气的氧化性强，与电极发生了氧化反应，有少部分被消耗了。 ④该变化是把电能转变成化学能 三、水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 (1)水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O (2)水的吸收：常用浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰（NaOH和CaO）等干燥剂。

自然界的水知识点

自然界的水知识点 水是地球上最重要的资源之一，也是生命的基本组成部分。从古至今，水一直在我们身边流动、润泽着大自然。下面让我们一起来了解 一些关于自然界水的知识点。 1. 水的循环：水在地球上的存在是通过水的循环来实现的。水的循 环包括了蒸发、凝结、降水和地下水等过程。起始于太阳能的蒸发， 水蒸气被大气中的冷空气凝结成为云。云中的水滴聚集成为降水，通 过雨、雪或冰晶的形式来到地面。部分降水会被土壤吸收，形成地下水，而剩余的部分则流入河流、湖泊和海洋。 2. 水的分布：地球上约70%的表面被水所覆盖，其中97.5%是咸水，只有2.5%是淡水。其中，大部分淡水储存在冰川、冻土、湖泊和地下 水中，只有很小一部分是可供我们日常使用的。因此，淡水资源的保 护与合理利用是非常重要的。 3. 水的重要性：水对于维持地球上生物生存的平衡起着重要的作用。它是植物进行光合作用的原料，也是动物体内的重要成分。对于人类 来说，水更是生活的必需品。我们需要水来饮用、清洁、种植农作物、养殖和发电等。此外，水还被用于运输、工业制造以及许多其他工业 进程。 4. 水的净化过程：人类的活动和工业化进程导致了水资源的污染。 因此，水的净化变得至关重要。水净化的过程包括物理、化学和生物 处理等多个阶段。首先，通过过滤、沉淀和吸附等物理方法去除悬浮 在水中的固体颗粒。然后，采用氧化、沉淀、离子交换等化学处理，

去除水中的有机物和重金属。最后，利用生物处理，如生物膜反应器 或湿地生态系统，去除水中的细菌和其他微生物。 5. 水的循环与气候变化：水循环与气候紧密相关。随着全球气候变暖，水蒸气的蒸发速度会增加，导致更多的降水。这可能会导致极端 天气事件如洪水和干旱的增加。同时，冰川的融化也会对海平面造成 影响。因此，水循环是了解气候变化的重要指标。 6. 水资源的可持续利用：由于全球人口的增长和工业化进程的加速，水资源不断受到威胁。为了实现可持续发展，我们需要采取措施来合 理利用和保护水资源。这包括提高水资源的利用效率、加强水资源管 理和保护水环境等。 在自然界中，水是丰富多样的。无论是河流、湖泊、海洋还是冰川，水都在不同形式中不断流动，影响着整个生态系统的平衡。我们应该 珍惜水的重要性，合理利用和保护水资源，以确保它能够持续造福于 我们和未来的世代。

初中化学《自然界的水》知识点和典型习题附答案

第4讲 自然界的水 ❖ 爱护水资源 1、水的重要性 （1）生命的孕育和维系需要水 （2）人类的日常生活和工农业生产需要水 （3）水力发电利用的是水 （4）水能为人类提供水动的航道和宜人的环境 2、水资源的储量与分布 （1）地球上的水储量很大，地表约71%被水覆盖 （2）地球上的水分为：地面水、地下水、生物水、大气水 （3）地面水和地下水中，海水占96.5%，陆地淡水占2.5%，陆地咸水占1% 3、水资源缺乏的原因 （1）可利用的淡水不到总水量的1%，咸水太多 （2）生活和生产用水不断增加 （3）水污染得不到有效控制 （4）水资源分布不均 4、我国的水资源 我国的水资源总量多，但人均水量只占世界人均水量的1/4，且分布不均匀（南多北少），制约经济发展。 5、节约用水的手段有哪些？ （1）提高工业用水的重复利用率 （2）农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌 （3）改变浪费水的生活习惯 （4）使用新技术、改革工艺，如生产节水用具和家电 6、国家节水标志 “国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS 的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一 滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。 7、水体污染的概念 大量污染物排入水体，超过水体的自净能力，使水质恶化，叫做水体污染。 8、水体污染的来源 （1）工业污染：废水、废气、废渣（简称工业三废） （2）农业污染：农业中不合理使用农药、化肥 （3）生活污染：生活污水的任意排放 9、水体污染的危害 （1）影响工农业、渔业生产 （2）破坏水生态系统 （3）直接危害人体健康 10、水体污染的防治 （1）工业“三废”要进行综合利用和经处理使之符合排放标准后再排放 （2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 （3）生活污水集中处理和排放，不使用含磷洗衣粉 11、赤潮 （1）概念：赤潮是在特定的环境条件下，海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引 起水体变色的一种有害生态现象。赤潮并不一定都是红 色，主要包括淡水系统中的水华，海洋中的一般赤潮，近几年新定义的褐潮（抑食金球藻类），绿潮（浒苔类）等。 （2）赤潮的成因：主要是由于水体中氮、磷元素含量偏高造成的，农药、化肥、含磷洗衣粉、生活污水中都含有氮磷等元素。 12、水循环——通过水的物态变化实现 （1）海上内循环：蒸发——降水 （2）陆上内循环：蒸发、植物蒸腾——降水 （3）海陆间循环：蒸发——水汽输送——降水——地表径流、地下径流（返回海洋） ❖ 水的净化 1、自来水的净化流程 天然水→胶凝（使悬浮物自然凝结沉淀或加入明矾）→过滤（沙滤）→曝气（空气氧化）→杀菌（加入氯气、臭氧或二氧化氯）→生活用水。 2、软水和硬水 （1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。河水多为硬水。 （2）软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。雪水、雨水是软水。 注意：①硬水和软水的区别是多少之分，不是含与不含之分；①硬水和软水都是混合物。 （3）检验：取少量样品，加入少许肥皂水，充分搅拌，泡沫较多浮渣少则是软水，否则为硬水。 （4）硬水软化： ①原理：设法除去硬水中的可溶性钙、镁化合物的过程 ①方法：生活中：煮沸 实验室：蒸馏 工业上：离子交换法或药剂软化法（了解） （5）使用硬水的危害： ①用硬水洗衣服浪费肥皂，洗不干净衣服； ①锅炉用硬水，容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸； ①长期饮用硬水口感不好，且对健康有害。 3、蒸馏 （1）仪 器：蒸馏烧瓶、单口橡皮塞、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台、石棉网、酒精灯 （2）装置（如图） （3）原理：将水加热沸腾，变成水蒸气，水蒸气冷却凝结成水，水与溶解在水中的杂质分开，这样制得的水叫蒸馏水，它是纯净的水（纯净物）

八年级化学自然界的水知识点总结

八年级化学自然界的水知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构及变化规律的科学。而 水是一种非常重要的物质，它在自然界中扮演着极其关键的角色。那么，今天我们就来总结一下关于自然界中水的知识点。 一、水的物理性质 1. 水是一种透明无色、无味的液体，化学式为H2O。 2. 水的密度为1克/毫升，在常温下的密度为0.998克/毫升。 3. 水冰的密度比水小，因此在常温下的水可以漂浮在水冰上。 4. 水的沸点为100℃，结冰点为0℃。 5. 水在沸腾时会产生水蒸气，形成水的气态。 二、水的化学性质

1. 水可以与酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 2. 水可以与金属反应，生成金属氧化物和氢气。 3. 水可以通过电解分解为氢气和氧气。 三、自然界中水的存在形式 1. 淡水：河流、湖泊、地下水、雨水等。 2. 海水：占地球表面百分之七十的水体。 3. 冰雪：主要存在于南北极地区。 4. 大气中的水：以水蒸气的形式存在于大气中，是降水的来源。 四、水的循环

自然界中，水会不断地循环，形成水循环。水循环包括蒸发、 凝结、降水、渗漏和蒸散等活动。 1. 蒸发：太阳能使水体加热，水体中的水会变成水蒸气释放到 空气中。 2. 凝结：水蒸气遇到冷空气时，会形成水滴或冰晶。 3. 降水：天空中的水滴或冰晶聚集成云，云的水滴增多时就会 形成降雨或降雪。 4. 渗漏：地面上的降雨水通过渗漏进入地下，在地下沉积形成 地下水。 5. 蒸散：植物通过蒸散作用会释放水汽，形成大气中的水蒸气。 五、水的重要性 水是维持生命的重要物质。人体约70%以上是由水构成，水在 人体内扮演着输送养分、代谢新陈代谢产物、调节体温的重要作

初中化学《自然界的水》知识点总结

初中化学《自然界的水》知识点总结 1、水的组成 (1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。 (2)化学方程式 (3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。 2、水的净化 (1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。 (2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。 (3)水有硬水、软水之分。 ①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。 ②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。 ③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。 ④硬水可软化。蒸馏，煮沸。 3、爱护水资源 (1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的 (2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑） 4、物质的组成与构成 (1)物质组成。混合物、纯净物（单质、化合物） (2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等） ①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分

子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。） 1、水可以造福人类，但水被污染后会给人类生存造成危害，为了防止水体污染，保护水资源，下列措施中可行的是（B） ①减少向空气中排放硫氧化物和氮氧化物的数量，防止形成酸雨 ②抑制水中所有动植物的生长 ③禁止使用农药和化肥 ④生活汗水经净化处理达标后再排放 ⑤任意排放工业废水 A、全部 B、①④ C、③④⑤ D、②③④ 2、下列方法中可明显降低水的硬度的是（C） A、过滤 B、静置 C、煮沸 D、混合 3、过滤操作中，不必使用的仪器是（D） A、漏斗 B、烧杯 C、玻璃棒 D、量筒 4、下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的（C） A、空气、铁粉 B、水银、氧化汞 C、二氧化硫、氧气 D、冰、干冰 5、下列叙述不正确的是（A） A、同种原子可以结合成分子，不同种原子不可以结合成分子 B、“墙内开花墙外香”，说明分子在不断地运动 C、将50毫升水和50毫升酒精混合后体积小于100毫升，说明分子间有间隔 D、分子和原子都是构成物质的粒子 6、能保持氯气化学性质的最小粒子是（C） A、Cl B、2Cl C、Cl2 D、4Cl

第四单元 自然界的水 知识梳理

第四单元自然界中的水教材知识梳理 知识点一：水资源 1．水资源现状:地球表面约被水覆盖，但淡水资源非常紧缺，自然界的水都是（填“纯净物”或“混合物”。） 2．爱护水资源，一方面要；另一方面要。写出日常生活中的一种节约用水方法。 3.水体污染的主要来源、和生活污染。 知识点二：水的净化 4.自来水厂净水过程 （1）静置沉淀：使天然水中的不溶性杂质靠 自身重力沉降下来。 （2）吸附沉淀：加絮凝剂利用其溶于后生 成的胶状物对杂质进行吸附，使杂 质沉降来达到净水的目的。 （3）过滤：除去杂质。 （4）活性炭吸附：利用活性炭的性，除去水中的和等。（5）投药消毒：加消毒剂（常用氯气）除去细菌和病毒，该过程是变化。 5．实验室或生活中水的净化方法（1）生活中：煮沸（2）实验室：蒸馏 知识点三：过滤 6．过滤操作的目的是除去杂质。 7．过滤需要的主要玻璃仪器有。 8．过滤操作的注意事项： （1）一贴：紧贴； （2）二低：滤纸边缘低于；低于； （3）三靠：烧杯口紧靠；玻璃棒紧靠；漏斗下端紧靠。9．过滤后滤液仍浑浊可能是、等原因造成的。 10.过滤后滤液仍然浑浊的处理办法是：。 知识点四：硬水和软水 11.软水和硬水的区别：含有较多的水叫做硬水； 不含或含有较少的水叫做软水。 12.软水和硬水的检验：将等量的分别滴加到盛有等量的软水、硬水的试管中， 出现现象的为软水。 13.软水和硬水转化：生活中常用的方法降低水的硬度； 实验中常用的方法。 知识点五：水的组成 14.验证水的组成的实验：和。 15.氢气的性质 （1）物理性质：氢气是色、味、溶于水的气体，密度比空气的。（2）化学性质：可燃性：纯净的氢气在空气中燃烧产生色火焰，该反应的化学方 程式。不纯的氢气点燃会，因此点燃氢气前必须。

4-自然界的水(化学知识点总结)

第四单元自然界的水 第一节水的组成 一、水的物理性质 纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。 二、水的电解实验（实验装置如右图） 【实验现象】 ①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正 极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2， 质量比约为8：1。 ②与正极相连的试管内的生成的气体为氧气，气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管 内生成的气体为氢气，移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 【实验结论】 ①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑； 文字表达式：水 = 氢气 + 氧气 ②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； ③化学反应中，分子可分，原子不可分。 【注意事项】 1、通电时，必须使用直流电。 2、预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 3、负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。 4、若负级与正极气体体积比大于2/1的原因可能是：氧气比氢气易溶于水、部分氧气与电极反应，消 耗氧气 5、从微观角度解释水通电分解的反应： 水由水分子构成，在通电条件下，水分子分裂为氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量氢分子构成氢气，每两个氧原子构成一个氧分子，大量氧分子构成氧气 . 人们认识水的组成是：是从氢气的燃烧开始的 三、氢气的性质 1、物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。 2、化学性质： ①可燃性（用作燃料）。燃烧方程式：2H 2+ O 2 2H 2 O（产生淡蓝色火焰，放热，火焰上方罩 干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾。） 注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。

《自然界的水》知识点总结

《自然界的水》知识点总结 《自然界的水》知识点总结 一、水（H2O） 纯净的水是无色无味的透明液体，不易导电。在常压下，水的冰点是0℃，沸点100℃。在4℃时，密度最大，为1g/cm3，水结成冰，密度减小，体积变大。 1、水的组成：（1）电解水的实验 A.装置：水电解器 B.电源种类：直流电 C.水中加硫酸或氢氧化钠目的：增强水的导电性 D.化学反应：2H2O === 2H2↑+ O2↑ （负极和正极气体体积比为2:1 ，质量比为1:8） E.检验：正极产生：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 负极产生：H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的'。③化学变化中，分子可分而原子不可分。 （3）氧气和氢气的体积比小于1/2的原因：氧气相对氢气更易溶于水；氧气与电极反应。（4）化学式的含义:以水的化学式H2O为例 ①表示一种物质：水这种物质②表示这种物质的组成：水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子：一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源情况： A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种元素，其中含量最多的物质是 H2O 最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

第四单元《自然界的水》知识点

第四单元知识点 1、水的组成： C.加入硫酸或氢氧化钠的目的—增强水的导电性 D.2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。 ２、氢气 H 2 A 、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） B 、化学性质： a 2H 2+O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。 b H 2 ＋2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、C 、CO ） C 、氢气的实验室制法 原理：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 D 、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 3、水的化学性质 （1）通电分解2↑+O 2↑ （2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 4、水的污染： （1）水资源 A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B ．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放 B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中 处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

初中化学知识点汇总自然界的水

初中化学知识点汇总自然界的水 自然界的水是地球上最常见的物质之一，它在生命活动，地质过程以 及气候调节等方面都起着至关重要的作用。下面就是关于自然界的水的一 些基本知识点的汇总。 1.水的分子结构：水分子化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子 组成。氧原子比氢原子更电负，因此水分子呈现带正电荷的氢原子和带负 电荷的氧原子。 2.水的物理性质：水是无色、无味、无臭的液体。它的常温下（25℃）密度最大，熔点为0℃，沸点为100℃。水的凝固时体积比液态小，这是 因为水的分子在凝固时形成相对稳定的六边形结构。 3.水的溶解性：水是一种广泛溶剂，在自然界中广泛溶解许多物质。 水可以溶解多种气体，如氧气和二氧化碳，也可以溶解许多无机盐和有机物。 4.水的溶液：当其他物质溶解在水中时，形成的混合液体叫做水的溶液。溶液中溶解度最大的物质称为溶剂，被溶解的物质称为溶质。 5.水的硬度：水中含有多种溶解的矿物质，尤其是镁、钙等碱式金属 离子称为水的硬度。硬水对洗涤和清洁活动有一定的影响。 6.水的酸碱性：水在自然界中可以具有酸性、碱性和中性。当水中酸 性溶液中的氢离子浓度大于水中的氢离子浓度时，水被称为酸性。相反， 水中碱性溶液中的氢离子浓度小于水中的氢离子浓度时，水被称为碱性。

7.水的净化和处理：由于水在自然界中可以溶解许多物质，因此在水中可能存在各种污染物。水的净化和处理包括物理方法（如过滤和沉淀）和化学方法（如加氯消毒和臭氧处理）。 8.水的循环：水在地球上经历了不断的循环过程，称为水的循环。水从大气中凝结成云，然后降落为降雨、降雪等形式，最终回流到海洋、湖泊和河流中。 9.水的固态形式：除了液态形式，水还可以以固态形式存在，如冰、冰雹和雪等。冰的形成是因为水在低于0℃时，分子结构发生改变而形成六角形晶体。 10.水的气态形式：水也可以以气态形式存在，如水蒸气。水蒸气是空气中的一种气体成分，它在一定的温度和压力下会凝结为水滴。 以上是有关自然界的水的一些基本知识点的汇总。了解水的性质和特点，对于理解水的重要性以及水的循环和水资源的保护等方面都有着重要的意义。

初中化学单元知识点小结-自然界的水

初中化学单元知识点小结第3单元自然界的水 一、水的性质及组成 1、物理性质：纯水是无色、无臭、清澈透明的液体；在101kPa下，水的密度在4℃时最大，为1g／cm3；在101kPa下，水的凝固点为0℃，沸点是100℃。 2、化学性质：①水通电可以分解成氢气和氧气；②水可以与二氧化 碳反应生成碳酸；③水可以与氧化钙反应生成氢氧化钙；④水可以 与金属纳反应生成氢氧化钠和氢气。 3、水的组成实验探究（即水的电解实验）：①实验现象：正极上 有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生；一段时间后正负两极产 生的气体的体积比为1：2（正少负多）。②气体检验（正氧负氢）：将带火星的木条伸入正极产生的气体中，发现木条复燃，则说明气 体是氧气；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则 说明气体是氢气。③反应的化学方程式（分解反应）：2H2O 2H2↑+ O2↑。④结论：水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。⑤实验注 意事项：a、所用电源为直流电（如电池）；b、水的导电性很弱， 为了增强水的导电性，可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。 二、自然界的水（混合物） 1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性杂质而常呈浑浊。 2、软水和硬水：①含义——不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 叫软水；含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。②软水和硬水的 区别方法——a、将肥皂水分别加到盛有软水和硬水的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。b、将烧杯

中的软水和硬水加热煮沸，冷却后，杯底白色沉淀多的为硬水，没有或有较少白色沉

人教版初三化学第四章自然界的水知识点总结

第四单元自然界的水 课题1 水资源的保护 一、水资源 1、地球外表71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% 2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O 最多的元素是0，最多的金属元素是Na。 3、我国水资源的状况分布不均，人均量少 二、保护水资源：节约用水，防止水体污染 1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用〔具体〕，使用节水型器具； 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环 使用 2、水污染 A、水污染物：工业废渣、废液、废气的任意排放；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排 放；合理施用农药沁肥」倡使用农家肥；加强水质监测。 课题2 水的净化 一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀：明矶〔作絮凝剂〕，作用：吸附杂质，使之沉降。净水原理：利用明矶溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附, 目的。 从而到达净化的 2、过滤①适用范围：用于别离难溶性固体与液体 ②操作考前须知：“一贴二低三靠〞 “一贴〞：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低〞：〔1〕滤纸的边缘低于漏斗口〔2〕漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠〞：〔1〕漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 〔2〕用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 〔3〕用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 ③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用 ④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损 3、吸附常用的吸附剂：活性炭〔具有吸附性〕：除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味。 4、蒸馏的装置：见书P77,图4-20和4-21 各种净化方法除去的杂质的种类 难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度 沉淀V

初中化学知识点归纳第四单元自然界的水

第四单元自然界的水 第一节爱护水资源 一、水资源现状 1. 地球表面约71％被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的 2.53 ％，其中大部分还分布 在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4 ％。 2. 海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元 素。 3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。 4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废 水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利 用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。 二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 1.节约用水的一些具体措施： a)提高水的利用效率。 b)使用新技术，改革工艺和改变习惯。 c)污水处理之后，循环利用。 d)“一水多用” ，如使用“中水” （生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水） 洗车、使用淘米水浇花等。 2.防止水体污染的一些具体措施： a)不使用含磷洗衣粉。 b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。 c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 d)以预防为主，治理为辅。 第二节水的净化 一、水的净化方法 1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。 2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到 净水的目的。 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。 但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。活性炭 净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。 3.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净 物。 4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl 2）、二氧化氯（ ClO2） 等。 净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度静置沉淀√××低 过滤√××↓ 吸附√√×↓ 蒸馏√√√高 5.自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸