工科化学试题
第一章
思考题：
1.“1摩尔氢”这种说法明确吗？
2. 在0℃时，一只烧杯中盛有水，水面上浮着三块冰，问水和冰组成的系统中有
几相？如果撒上一把食盐，并设法使其全部溶解，若系统的温度仍维持0℃不变而冰点下降，将有什么现象发生，此时系统为几相？如果再加入一些AgNO3溶液，又有什么现象发生，此时系统为几相？如果又加入一些CCl4,系统又为几相？
3. 等离子体是怎样形成的？它有什么用途？
4. “温室气体”有哪些？引起臭氧层空洞的物质有哪些？
5. 适用于理想气体状态方程式的真实气体所处的条件是什么？
6. 为什么在炎热的夏季，常用喷水来降温？
7. 说明在冬季，向汽车水箱中加入乙二醇或甘油可用来防止水箱冻裂的原因。
8. 为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？
9. 为什么海水鱼和淡水鱼不能交换生活环境？
10. 医院给病人进行大量补液时，为什么常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液？
11. 估计下列物质分别属于哪一类晶体。
(1)BBr3,熔点－46℃；（2）KI,熔点880℃；（3）Si,熔点1423℃。
12. 利用石墨作电极或作润滑剂各与它的晶体中哪一部分结构有关？金刚石为什
么没有这种性能？
习题：
1. 什么叫聚集状态？什么叫相？聚集状态相同的物质在一起是否一定组成同一
相，为什么？
2. Q、W、T、V、P是否状态函数？为什么？
3. 什么叫沸点和凝固点？外界压力对它们有无影响，如何影响？
4. 20℃时某处空气中水的实际蒸气压为1.001kPa，求此时的相对湿度是多少？若
温度降低到10℃，此时的相对湿度又是多少？
5. 比较并简述原因：
（1）0.1mol·kg-1，0.2 mol·kg-1，0.5 mol·kg-1蔗糖溶液的凝固点高低。
（2）0.1molC6H12O6，0.1molNaCl，0.1molNa2SO4溶于1kg水中构成溶液的凝固点高低
（3）0.1 mol·kg-1，0.2 mol·kg-1，0.5 mol·kg-1的Na2SO4溶液的渗透压高低。
6. 比较并简单说明理由：
（1）BaCl2，CCl4，AlCl3，FeCl2的熔点高低；
（2）SiO2，CO2，BaO的硬度大小；
（3）CaF2，CaO，CaCl2，MgO的熔点高低；
（4）SiC，SiF4，SiBr4的熔点高低。
（5）NaF，NaCl，NaBr，NaI的熔点高低。
（6）HF，HCl，HBr，HI的沸点高低
7. 系统可以通过一个边界（范围）与它的环境区分开来，这个边界一定是具体的
吗？
8. 在水中溶解任一种难挥发的物质，将使溶液的沸点升高，凝固点下降。但在水
中加入一些挥发性物质（如酒精），为什么溶液的沸点和凝固点都下降了？9. 北方冬天吃冻梨前，先将冻梨放入凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一
层薄冰，而梨里边已解冻了。这是什么道理？
10. 由于食盐对草地有损伤，因此有人建议用硝酸铵或硫酸铵代替食盐来融化人
行道旁的冰雪。将NaCl、NH4NO3和(NH4)2SO4各100g溶于1kg水中，问哪一种冰点下降最多？
第二章
思考题：
1．已知下列热化学方程式：
Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g); Q p = －27.6kJ/mol
3Fe 2O 3(s)+ CO(g)=2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g); Q p = －58.6kJ/mol
Fe 3O 4(s)+ CO(g)=3FeO(s)+ CO 2(g); Q p = 38.1kJ/mol
不用查表,计算反应FeO (s)+ CO(g)= Fe (s)+ CO 2(g)的Qp.
2．为了比较两个反应的△H θ(298.15K)值，可分别将上述两个反应的△H θ(298.15K)乘以21和8
1,为什么? 2Al(s) + Fe 2O 3(s) = Al 2O 3(s) + 2Fe(s)；8Al(s)+3Fe 3O 4(s)=4Al 2O 3(s)+9Fe(s)
3．水在-10℃时自动结冰，该过程属于自发过程，而熵变却是小于零？怎样理解熵
判据呢？
4．判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值。
（1） 溶解少量食盐于水中。
（2） 活性炭表面吸附氧气。
（3） 纯碳与氧气反应生成一氧化碳。
5． 某气体反应在标准状态下，△G θ298＝45 kJ·mol -1，△H θ298＝90 kJ·mol -1，并假
定△H θ和△S θ不随温度而变，问此反应在什么温度下处于平衡？
6． 在298K 与100 KPa 下，下列过程都能向正方向进行，估算各个过程的主要推
动力是△H 还是△S ？
（1） 苯加甲苯→溶液
（2） H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)
7． 金属铜制品在室温下长期暴露在流动的大气中，其表面逐渐覆盖一层黑色氧
化物CuO 。当此制品被加热超过一定温度后，黑色氧化物就转变为红色氧化
物Cu 2O 。在更高温度时，红色氧化物也会消失。如果向人工仿古加速获得Cu 2O
红色覆盖层并将反应的△rH θm 与△rS θm 近似为常数，并创造反应在标准压力
下的条件，试估算反应：
2CuO(s)=Cu 2O(s)+2
1O 2(g) (1)
Cu 2O(s)=2Cu (s)+2
1O 2(g) (2) 自发进行的温度，以便选择人工仿古温度。
8．近似计算反应：C(s)+CO 2(g)=2CO(g)在427℃时的K θ。
9．请回答下述情况时反应：aA+bB=yY+zZ 的进行方向：
（1）Q ＜K θ （2）Q ＞K θ （3）Q ＝K θ
10．当反应A 2+B 2=2AB 的速率方程式v=
2)·c(B 2)时，此反应（ ）。
（A ）一定是基元反应
（B ）一定是非基元反应
（C ）无法肯定是否是基元反应
11．对于一个化学反应而言，下列说法正确的是（ ）。
（A ）越负，其反应速率越快
（B ）越负，其反应速率越快
（C ）活化能越大，其反应速率越快
（D ）活化能越小，其反应速率越快
习题：
1 Q 、H 、U 之间，P 、V 、U 、H 之间存在哪些重要关系？试用公式表示之。
2 下列反应中哪些反应的U H ?≈?：
（1） 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)
（2）Pb(NO 3)2(s)+2KI(s)=PbI 2(s)+2KNO 3(s)
（3）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)
（4）NaOH(s)+CO 2(g)=NaHCO 3(s)
3 什么叫自发过程？“熵判据”与“吉布斯函数判据”使用条件是什么？
4 辛烷是汽油的主要成分，试计算1mol 辛烷在下列反应中的热效应。
（1） 完全燃烧
C 8H 18(l)+O 2(g)→CO 2(g)+H 2O(l)
（2）不完全燃烧
C 8H 18(l)+O 2(g)→C (s)+H 2O(l)
5 下列变化中的哪一个的S ?<0？
(1)
固体NaCl 溶于水； (2)
水蒸发为水蒸汽； (3)
N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) (4)
C(石墨)+CO 2(g) →2CO(g) (5) Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(l)
6 下列组合中的哪一个在任何温度下反应均是自发的？
（1）H ?＞0，S ?＞0；（2）H ?＞0，S ?＜0
（3）H ?＜0，S ?＜0；（4）H ?＜0，S ?＞0
（5）H ?=0，S ?=0
7 由θ298,m r H ?和θ298,m r S ?计算反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)的转向温度。
8 计算合成氨反应在298K 和700K 时的标准平衡常数：
N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)
并问在700K ，下列3种情况下，反应向何方向进行：
（1） p(NH 3)=304kPa, p(N 2)=171kPa, p(H 2)=2022kPa
（2） p(NH 3)=600kPa, p(N 2)=625kPa, p(H 2)=1875kPa
（3） p(NH 3)=100kPa, p(N 2)=725kPa, p(H 2)=2175kPa
9 已知下列反应的标准平衡常数：
(1) SnO 2(s)+2H 2(g)=Sn(s)+2H 2O(g) θ1K
(2) CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) θ2K
求反应：SnO 2(s)+2CO(g)=Sn(s)+2CO 2(g) θ3K =?
10 根据实验，在一定温度范围内，可按NO 和Cl 2 的下列反应方程式来表达该
反应的反应速率方程式（符合质量作用定律）
2NO(g)+Cl(g) →2NOCl(g)
(1) 写出该反应的反应速率表达式。
(2) 该反应的总级数是多少？
(3) 其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？
(4) 如果容器体积不变而将NO 的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将如何变
化？
11 反应A(g)+B(s) 2C(g), θm r H ?＜0，当达到化学平衡时，如果改变下表中
表明的条件，试将其他各项发生的变化情况填入表中：
第三章
思考题：
1．酸碱质子理论的基本要点是什么？酸碱反应的实质是什么？
2．指出H 3PO 4溶液中所有的酸与其共轭碱组分，并指出哪些组分既可作为酸又可
作为碱。
3．在下列阴离子的水溶液中，若溶液的浓度相同，那种溶液的碱性最强？
4．下列情况下，溶液的pH 值是否有变化？若有变化，则pH 值是增大还是减小？
（1） 醋酸溶液中加入醋酸钾；
（2） 氨水溶液中加入硝酸铵；
（3） 盐酸溶液中加入氯化钾。
5．实验测得相同浓度的KX 、KY 和KZ 水溶液的pH 值分别是7.0，9.0和11.0。
试说明HX 、HY 和HZ 酸强度的相对大小。
6．.解释下列现象的主要原因：
（1）AgCl （s ）在1.0mol ·L -1HCl 中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（2）AgCl （s ）在纯水中的溶解度为1.34×10-5 mol ·L -1，但在0.01mol ·L -1 KNO 3
溶液中，其溶解度会增至1.48×10-5 mol ·L -1。
（3）为了使沉淀定量完全，需要加入一定过量的沉淀剂，沉淀剂的过量不能
太多。
7．比较AgCl 在纯水、0.1mol ·L -1NaCl 、1.0mol ·L -1NaCl 、1.0mol ·L -1CaCl 2和
1.0mol ·L -1NH 3·H 2O 中的溶解度。
8．判断有无沉淀生成
（1）20ml 0.02mol ·L -1MgCl 2溶液与等体积的0.1mol ·L -1NH 3·H 2O 混合
（2）20ml 0.02mol ·L -1MgCl 2溶液与30ml 0.2mol ·L -1NH 3·H 2O ～0.2mol ·L -1NH 4Cl
混合 阴离子 F — Ac — CN — Cl — 共轭酸的解离常数Ka
3.5×10—4 1.75×10—5 6.2×10—10 》1
（3）若（2）混合溶液稀释一倍
（4）1ml 0.02mol·L-1 KBr与30ml 0.1mol·L-1 [Ag (NH3)2]+～0.1mol·L-1 NH3·H2O 混合
9．若溶液中含有0.01mol·L-1的Cl—和相同浓度的CrO42—，逐滴加入AgNO3溶液，假定忽略由于AgNO3的加入所引起溶液体积的变化。问：那种离子先产生沉淀？当溶液中的第二种离子开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少？能否用此方法将两种离子分离？
10．下列关于配合物的说法中，错误的是（）
（1）中心离（原）子与配位体以配位键结合
（2）配位体是具有孤对电子的负离子或分子
（3）配位数是中心离（原）子结合的配位体个数之和
11．在配合物[Co(NH3)5Cl]（NO3）2中，中心离子的电荷是（）（1）．+1 （2）.+2 （3）.+3 （4）.无法确定
12．当衣服上沾有黄色铁锈斑点时，用草酸即可将其消除，请解释原因。
13．用反应式表示下列实验现象：
（1）在[Cu(NH3)4]2+溶液中加入硫酸，溶液的颜色由深蓝色变为浅蓝色；
（2）螯合剂EDTA常作为重金属元素的解毒剂，为什么？
习题：
1 计算混合溶液的PH值：
（1）30ml 2.0 mol·L—1NH3溶液与等体积、等浓度的HCl溶液混合
（2）30ml 2.0 mol·L—1NH3溶液与10 ml、等浓度的HCl溶液混合
（3）50ml 0.3mol·L—1NaOH溶液与100ml 0.45 mol·L—1HAc溶液混合
2 在100ml 0.5 mol·L—1HCl溶液中加入8.2g NaAc（s），计算溶液的PH值。（已
知HAc的pKa = 4.75，M（NaAc）=82.0g·mol—1）
3 将50ml 0.3mol·L—1NaOH溶液与100ml 0.45 mol·L—1HAc溶液混合，计算溶
液的PH值。
4 配制PH = 10的缓冲溶液250ml，现有100 ml 1
5 mol·L—1 NH3·H2 O，问需加
入NH4 Cl（s）多少克？（M（NH4 Cl）= 53.5g·mol—1）
5 已知25℃时Mg (OH)2在水中的溶解度为1.65×10—4mol·L-1，求其溶度积。
6 若反应前溶液Cl—离子的总浓度为0.020 mol·L—1、Ag+离子的总浓度为0.01
mol·L—1，问溶液中NH3的最初总浓度至少为多少才能防止AgCl 沉淀析出。
已知K
稳（Ag（NH3）
2
）=1.1×107，K SP（AgCl）=1.8×10101.1×107
7 命名下列配合物，并指出中心离子、配体、配位原子以及中心离子的配位数。
（1）[Co (NH3)4 (H2O)Cl] (OH)2（2）Na3[AlF6]
（3）[Pt (NH3)4(NO) 2Cl]CO3（4）K3 [Co(NO2)6]
（5）[Cu (NH3)2 (CH3COO)]Cl （6）H2[Zn (OH)2Cl2]
8 举例说明配合物的组成。AgNO3能将PtCl4·6NH3溶液中所有的氯沉淀为AgCl
但在PtCl4·3NH3溶液中仅能沉淀出1/4的氯。试判断两种配合物的结构。
第四章
思考题：
1．相同的电对（如Zn 2+
/Zn ）能否组成原电池？ 2．根据下列反应组成原电池，并写出电池符号表示式。
（1） Ag ++Cu(s)→Ag(s)+Cu 2+ (2) Pb(s)+2H ++2Cl -→PbCl 2(s)+H 2(g)
3．根据电对Cu 2+/Cu 、Fe 3+/Fe 2+、Fe 2+/Fe 的电极反应的标准电势值，指出下列各组
物质中，哪些可以共存，哪些不能共存，并说明理由。
(1) Cu 2+、Fe 2+ （2）Fe 3+ 、Fe （3）Cu 2+、Fe
(4）Fe 3+、Cu （5）Cu 、Fe 2+
4．判断氧化还原反应进行程度的原则是什么? 与E 有关，还是只与E θ有关？
5．什么叫分解电压、超电压、电极的极化？
6．电解盐类的水溶液时，首先在阳极放电的是 较小的 物质；首先在
阴极放电的是 较大的 物质。若是 做阳极，则阳极 。
7．工件作阳极的电化学加工方法有哪些？
8．通常大气腐蚀主要是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀？写出腐蚀电池的电极反应。
9．防止金属腐蚀的方法主要有那些？各根据什么原理？
10．干电池中，NH 4Cl 和MnO 2的作用是什么？
11．为什么说锂离子电池是绿色电池呢？
习题：
1 氧化还原反应的标准摩尔吉布斯函数变θm r G ?、标准电动势E θ与平衡常数K θ之间
有什么关系？它们会不会随温度变化？
2 电极电势是怎样产生的？电极电势是怎样测定的？又如何计算？
3 使用能斯特方程式时应注意那些问题？
4 判断氧化还原反应进行方向的原则是什么? 什么情况下必须用E 值? 什么情况
下可以E θ用值?
5 试从有关电对的电极电势(如E(Sn 2+/Sn)、E(Sn 4+/Sn 2+)及 E （O 2/H 2O ），说明为
什么常在SnCl 2溶液加入少量纯锡粒以防止Sn 2+被空气？
6 标准锌半电池和标准铜半电池组成原电池：
(一)Zn │ZnSO 4(1mol ·L -1)‖CuSO 4(1mol ·L -1)│Cu(+)·
改变下列条件对原电池电动势有何影响?
(A) 增加ZnSO 4溶液的浓度；
(B) 在ZnSO 4溶液中加入过量的NaOH ；
(C) 增加铜片的电极表面积；
(D) 在CuSO 4溶液中加入H 2S 。
7 实际分解电压为什么高于理论分解电压? 简单说明超电压或超电势的概念。
8 H+/H 2电对的电极电势代数值往往比Zn 2+/Zn 电对的或Fe 2+/Fe 电对的要大，为什么
电解锌盐或亚铁盐溶液时在阴极常得到金属锌或金属铁?
9 用电解法精炼铜，以硫酸铜为电解液，粗铜为阳极、精铜在阴极析出。试说明
通过此电解法可以除去粗铜中的Ag 、Au 、Pb 、Ni 、Fe 、Zn 等杂质的原理。 10 电镀锌和铝的阳极氧化在原理上有何区别？写出它们的电极反应。
11 将下列各氧化还原反应组成原电池，分别用图式表示各原电池。
（4） Zn + Fe 2+ = Zn 2+ + Fe
（5） 2I - + 2Fe 3+ = I 2 + 2Fe 2+
（6） Ni + Sn 4+ = Ni 2+ + Sn 2+
（7） 5Fe 2+ + 8H + + MnO 4- = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O
12 由标准钴电极(Co 2+/Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V ，此
时钴电极为负极。已知E θ(Cl 2/Cl -) =1.36V ，问：
（1）标准钴电极的电极电势为多少 (不查表)？
（2）此电池反应的方向如何?
（3）当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化?
（4）当Co 2+的浓度降低到0.010 mol ·L -1时，原电池的电动势将如何变化?数
值是多少?
（5）若在氯电极的电解质溶液中加入一些AgNO 3溶液，电池的电动势将如何
变化？
（6）从E θ和θm r G ?，分别计算反应的平衡常数。
13 已知下列反应均按正反应方向进行
2FeCl 3 + SnCl 2 ═ 2FeCl 2 + SnCl 4
2KMnO 4 + 10FeSO 4 + 8H 2SO 4(稀) ═ 2MnSO 4 + 5Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + 8H 2O 指出这两个反应中，有几个氧化还原电对，并比较它们的电极电势的相对大小（从大到小列出次序）。
14 已知电对的标准电极电势为：
H 3AsO 4 + 2H + + 2e - ? H 3AsO 3 + H 2O ； E θ(H 3AsO 4/ H 3AsO 3) = 0.581V
I 2+ 2e - ? 2I -； E θ
(I 2/I -)= 0.535 V （1） 算标准状态下，由以上两个电对组成原电池的电动势；
（2） 计算电池反应的标准平衡常数K θ；
（3） 计算反应的标准吉布斯函数变θm r G ?，并指出反应能否自发进行。
（4） 若溶液的pH=7（其它条件不变），该反应向什么方向进行，通过计算说明。 15 用两极反应式表示下列物质的主要电解产物。
(1)电解NiSO 4溶液，阳极用镍，阴极用铁；
(2)电解熔融MgCl 2，阳极用石墨，阴极用铁；
(3)电解KOH 溶液，两极都用铂。
16 电解镍盐溶液，其中c(Ni 2+) = 0.lO mol ·l -1。如果在阴极上只要Ni 析出，而不析出氢气，计算溶液的最小pH 值 (设氢气在Ni 上的超电势为0.21V)。
17 分别写出铁在微酸性水膜中，与铁完全浸没在稀硫酸(1mol ·L -1)中发生腐蚀的
两极反应式。
18 已知下列两个电对的标准电极电势如下：
Ag+(aq) + e - ? Ag(s)； E θ(Ag +/Ag) = 0.7996V
AgBr （s ） + e - ? Ag(s) + Br -(aq)； E θ(AgBr/Ag)=0.0730V
试计算AgBr 的溶度积。
第五章
思考题：
1．下列电子运动状态是否存在？为何？
（1）n=1, l=1, m=0 ; (2) n=2, l=0, m=+1 ;
( 3 ) n=3, l=3, m=+3 ; (4) n=4, l=3, m=-2
2．下列说法是否正确
（1） s 轨道绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p 电子是走∞字形；
（2） m=0 的轨道，都是 s 轨道；
（3） n=2 , l 只能取1，m 只能取±1。
3．计算（1）Mg 和Al ：（2）Mn 和Fe 这两组元素的原子作用与最外层电子的有效核电荷数。
4．某元素有6个电子处于n=3，l =2的能级上，推测该元素的原子序数，并根据洪特规则推测在d 轨道上未成对的电子有几个？
5．试写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型。
(1)SiH 4 (2) H 2S (3) BCl 3 (4) BeCl 2 (5) PH 3
6． 下列各物质的分子之间，分别存在何种类型的作用力？
（1）H 2 (2) CCl 4 (3) CH 3COOH (4) HCHO
习题：
1 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）
(1)已知某元素+2价离子的电子分布式为1062622333221d p s p s s 该元素在周期表中所属的分区为 。
A. s 区 B p 区 C ds 区 D f 区
(2) 下列分子中，中心原子在成键时以3sp 不等性杂化的是 。
A BeCl 2
B NH 3
C H 2O
D SiCl 4
(3) 下列各物质的分子间只存在色散力的是 。
A CO 2
B NH 3
C HBr
D CHCl 3
E H 2S
F SiF 4
G C
H 3OCH 3
(4) 下列各种含氢的化合物中含有氢键的是 。
A HCl
B HF
C CH 4
D HCOOH
E H 3BO 3
2 符合下列电子结构的元素，分别是哪一区的哪些（或哪一种）元素？
（1） 外层具有两个s 电子和两个p 电子的元素。
（2） 外层具有6个3d 电子和2个4s 电子的元素。
（3） 3d 轨道全充满，4s 轨道只有1个电子的元素。
3 将合理的量子数填入下表空缺处：
？
n l m s m 1
？ 2 0 +21 2
2 ？ +1 －21 3
4 2 0 ？ 4 2 0 ？ +2
1 4 试排列出下列各套量子数的电子状态的能量高低的顺序：
（1）3，2，2，
21 （2）2，1，1，-2
1 （3）2，0，0，21 （4）3，1，-1，-2
1 （5）3，0，0，21 （6）1，0，0，21 5 填充下表
6 若元素最外层仅有一个电子，该电子的量子数为4=n ;0=l ;0=m ； 2
1+=s m 。请问： （1） 符合上述条件的元素可以有几个？原子序数各为多少？
（2） 写出相应元素原子的电子结构，并指出在周期表中所处的区域和位置。 7 第四周期某元素，其原子失去3个电子，在2=l 的轨道内电子全充满，试推断该元素的原子序数，并指出该元素的名称。
8 判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1） 非极性分子中的化学键，一定是非极性的共价键；
（2） P 轨道是“8”字形的，所以电子沿着“8”字轨道运动；
（3） Fe 原子的外层电子分布式是4S 2;
（4） 主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的；
（5） 核外电子运动状态需要用4个量子数决定；
（6） 2ψ反映电子在空间某位置上单位体积内出现的几率大小。
（7） 多电子原子中，电子的能量只取决于主量子数n 。
（8） 3个p 轨道的能量、形状、大小都相同，不同的是在空间的取向。
（9） 一个s 轨道和3个p 轨道，形成一个3sp 杂化轨道。
（10）电子云的黑点表示电子可能出现的位置，疏密程度表示电子出现在该范围
的机会大小。
（11）电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。
（12） 色散作用只存在于非极性分子之间，而取向作用只存在于极性分子之间。 9 预测下列各组物质熔、沸点的高低，并说明理由。
（1） 乙醇和二甲醚 （2） 乙醇和丙三醇 （3） HCl 和HF
第六章
思考题：
1．为什么有肝病患者不爱吃油腻的东西？
2．谈谈对你生活环境的认识？
3．现有胭脂红、柠檬黄、靛蓝，请调配出橙色、紫色和绿色？
4．进食海鲜后不宜食哪些水果？
5．解释下列饮食搭配禁忌的原因：
（1）为什么不能用浓茶解酒？
（2）为什么牛奶忌与桔子同食？
（3）为什么炖骨头不宜加醋？
6．为什么清晨或在雨后的空气清新呢？
7．解释“借酒浇愁愁更愁”的原因。
8．在合金钢有哪些元素是“合金元素”，它们在结构上有何特点，对金属材料有何影响？
9．生铁和钢的含碳量有何不同? 把铁炼成钢主要除去什么物质?
10．举例说明什么叫相变?形状记忆合金为什么能"记忆"?
11．酸盐中基本结构单元是什么?它们之间是如何连接起来的?
12．氮化硅可作高温结构陶瓷，请回答氮化硅如何制备，写出反应方程式。13．陶瓷材料最大的弱点是性脆，韧性不足，现有什么方法可能克服这种弱点? 14．高聚物的三种物理状态是：，，。
15．聚氯乙烯在室温时呈态，这是因为它的
T室温；氯丁橡胶在
g
T室温。
室温时呈态，这是因为它的
g
16．哪些外界因素可以引起高聚物的老化，如何防止高聚物的老化？
17．什么是复合材料？复合材料由哪几部分组成，各起什么作用？
大学无机及分析化学试卷
南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B
16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是
模拟试题(二)含答案
《中国古建筑史》模拟试题（二） 一、选择题（每题1分，共30分） 1．清明上河图所表现的是（c ）城的风貌。 Ａ、西汉长安Ｂ、唐长安Ｃ、北宋汴梁Ｄ、明南京 2．《营造法式》是哪个朝代的著作？（c） A汉B唐C宋D清 3.我国砖普遍用于民居砌墙始于哪个朝代？（d） A秦B唐C宋D明 4.下面哪个城市不属于我国七大古都？（d） A杭州B南京C开封D苏州 5．唐长安城位于汉长安城的：（a） A东南B西南C东北D西北 6．按尊卑顺序排列，下列哪组屋顶形式是正确的？（c） A歇山顶、庑殿顶、硬山顶、悬山顶 B庑殿顶、歇山顶、硬山顶、悬山顶 C庑殿顶、歇山顶、悬山顶、硬山顶 D歇山顶、庑殿顶、悬山顶、硬山顶 原始社会晚期黄河流域最具代表性的建筑类型是：（b） A干阑式建筑B木骨泥墙房屋C穴居D巢居 9．历代帝王陵墓中“因山为陵”的是：（b） A秦代B唐代C宋代D明代 河南洛阳龙门石窟开凿于：（a） A北魏B北周C隋D唐 我国用琉璃瓦的历史始于哪个朝代？（a） A南北朝B唐C春秋D西周 13．佛光寺东大殿平面柱网为：（c） A单槽B双槽C金厢斗底槽D分心槽 14．我国已知最早采用榫卯技术构筑房屋的实例是：（c） A浙江余姚河姆渡遗址B西安半坡村遗址C河南偃师二里头宫殿遗址D陕西岐山凤雏村遗址
15．原始社会晚期长江流域最具代表性的建筑类型是：（a） A干阑式建筑B木骨泥墙房屋C穴居D巢居 16．我国已知最早的庭院式建筑是：（b） A西安半坡遗址B陕西岐山凤雏村遗址C河南偃师二里头宫殿遗址D浙江余姚河姆渡村遗址 17．我国已知最早、最严整的四合院实例是：（b） A湖北蕲春建筑遗址B陕西岐山凤雏村遗址C河南偃师二里头宫殿遗址D安阳小屯村殷墟宫殿遗址我国瓦的普遍使用是在哪个时期？（b） A西周B春秋C战国D秦 19．我国砖的使用始于：（a） A西周B春秋C战国D秦 20．著名的河北赵县安济桥的设计人是：（b） A李诚B李春C宇文恺D鲁班 21．《园冶》的作者是：（a） A李诚B李春C计成D苏东坡 22．我国佛教的四大名山是指：（a） A五台山、九华山、峨嵋山、普陀山 B五台山、武当山、峨嵋山、普陀山 C武当山、九华山、峨嵋山、普陀山 D武当山、五台山、峨嵋山、九华山 23.著名的《考工记》成书于：（b） A春秋B西周C战国D商 24．明朝天坛祈年殿三檐颜色为：（d） A全部青色B全部绿色C全部淡蓝色D分别为青、黄、绿三色 26．《园冶》是哪个朝代的著作？（a） A明B唐C宋D清 28．现存甘肃敦煌莫高窟开凿于：（a） A北魏B北周C隋D唐 原始社会晚期黄河流域最具代表性的建筑类型是：（b） A干阑式建筑B木骨泥墙房屋C穴居D巢居 30、我国宋代的建筑官书是。（c） A、《木经》 B、《考工记》 C、《营造法式》 D、《工程做法》
复旦大学分析化学AII期末考试试题全解
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
工科大学化学习题与解答
第一章 化学反应热 1．说明下列符号的含义。 V Q m r H ?(T) Θ m r H ?(T) Θm f H ?（T ） ξ 答：V Q ：等容反应热； m r H ?(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数 值等于等压反应热）；Θ m f H ?(T )：某温度下某物质的标准摩尔生成焓； ξ：反应进度。 2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？ （1）等压 （2）等容 （3）等温、等容或等温、等压 （4）等温、不做有用功，等容或等压 答：正确答案为（4）。 3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？ 答：热力学标准态是指在温度T （但没有限定温度）和标准 压力 [ p Θ (100kPa)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指 该气体处于标准压力 [ p Θ (100kPa)]下的状态。混合理想气体中 任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p Θ 时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。 4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？ 答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（Θ ?MgO ,m f H = - 601.7 kJ/ mol, Θ ?3 2 O Al ,m H = - 1675.69 kJ/?mol -1）产生千度以上的高温， 而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O 2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。 在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。 5．通过计算说明，氧－乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？ 答： （5/2）O 2 + C 2H 2 = 2CO 2 + H 2O(g)
模拟试卷2及答案
模拟试卷二 一、选择题（请将正确答案的序号填写在题中的括号中。每题2分，满分30分） 1、在XY平面上，某圆弧圆心为(0，0)，半径为80，如果需要刀具从(80，0)沿该圆弧到达(0，80)，程序指令为（B ）。 （A）G02 XO．Y80．I80.0 F300 （B）G03 XO．Y80．I-80．0 F300 （C）G02 X8O.Y0.J80．0 F300 （D）G03 X80．Y0．J-80．0 F300 2、在G00程序段中，（C）值将不起作用。 （A）X （B）S （C）F （D）T 3、下列（D ）不适应在加工中心上生产。 （A）需要频繁改型的零件（B）多工位和多工序可集中的零件 （C）难测量的零件（D）装夹困难的零件 4、数控机床中把脉冲信号转换成机床移动部件运动的组成部分称为（C ）。 （A）控制介质（B）数控装置（C）伺服系统（D）机床本体 5、数控机床的旋转轴之一B轴是绕（ B ）旋转的轴。 （A）X轴（B）Y轴（C）Z轴（D）W轴 6、使用（B ）可使刀具作短时间的无进给光整加工，常用于车槽、镗平面、锪孔等场合，以提高表面光洁度。 （A）G02 （B）G04 （C）G06（D）G00 7、数控机床坐标轴确定的步骤为（C ）。 （A）X→Y→Z （B）X→Z→Y （C）Z→X→Y 8、下列（B ）的精度最高。 （A）开环伺服系统（B）闭环伺服系统 （C）半闭环伺服系统（D）闭环、半闭环系统 9、（B ）命令是有条件停止。 （A）G00 （B）M01 （C）M05 （D）M19 10、在CRT/MDI面板的功能键中，用于刀具偏置数设置的键是（B ）。 （A）POS （B）OFSET （C）PRGRM （D）SYSTEM 11、精车轮廓时，为保证零件加工面光洁度的一致性，应使用（C ）。 （A）G94 （B）G95 （C）G96 （D）G87 12、单段运行功能有效时，（B ）。 （A）执行一段加工结束（B）执行一段保持进给（C）连续加工（D）程序校验 13、程序“D01 M98 P1001”的含义是（D ）。 （A）调用P1001子程序（B）调用O1001子程序 （C）调用P1001子程序，且执行子程序时用01号刀具半径补偿值 （D）调用O1001子程序，且执行子程序时用01号刀具半径补偿值 14、执行程序后G98 G81R3 Z-5 F50后，钻孔深度是（A ）。 （A）5mm （B）3mm （C）8mm （D）2mm 15、（B ）与虚拟制造技术一起，被称为未来制造业的两大支柱技术。 （A）数控技术（B）快速成形法（C）柔性制造系统（D）柔性制造单元 二、判断题（请将判断结果填入括号中。正确的填“√”，错误的填“×”。每题2分，满分30分） （）1、机床回零后，显示的机床坐标位置一定为零。 （√）2、加工中心具有刀库和刀具交换装置。
燕山大学工程化学试卷
燕山大学工程化学试卷 一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错） 1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ ） 2、 同一周期元素，一般来说，随Z 递增，原子半径依次递减。（ ） 3、 ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（ ） 4、 在压力相同情况下，ｂ＝·kg -1甘油水溶液和b=·kg -1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（ ） 5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ ） 6、 BF 3和NH 3都具有平面三角形的空间构型。（ ） 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内） 1、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ ） A 、4倍 B 、40倍 C 、4000倍 D 、10000倍 2、298K ，稳定态单质的S m 0（ ） A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ ） A 、增加O 2的分压 B 、升温 C 、加催化剂 D 、减少CO 2的分压 4、下列反应（1）N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10 (2)21 N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20 (3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30 它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ ） A 、K 10=K 20=K 30 B 、K 10=21 K 20=2K 30 C 、K 30=k 0 1 1 =(k 0 21 )2 D 、K 10=2K 20=41 K 30 5、杂化轨道认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（ ） A. 等性SP 2杂化轨道 B. 不等性SP 2杂化轨道
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
大学英语模拟题二及答案
2008年4月统考模拟试题二 第一部分：交际英语（共10小题；每小题1分，满分10分） 此部分共有10个未完成的对话，针对每个对话中未完成的部分有4个选项，请从Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四个选项中选出可以填入空白处的最佳选项，并用铅笔将答题卡上的相应字母涂黑。 1. --Can you turn down the radio, please? -- _________. A. Oh, I know B. I'm sorry, I didn't realize it was that loud C. I'll keep it down next time D. Please forgive me 2. -- Hello, I'd like to speak to Mark, please. -- _________. A. Yes, I'm Mark B. This is Mark speaking C. It's me here D. This is me 3. --Can I give you a hand. It seems pretty heavy. -- _________. A. It's none of your business B. Sorry, I don't know you C. Thanks, I can manage that D. No, it's not heavy 4. --I'd like to make a reservation for two days. My name is Wang Ming-Ming. -- _________. A. Single room or double room B. You're too late for the room C. We don't have any room D. Our hotel is very expensive 5. -- Would you fill in this registration form? _________? -- I don't know how to do that. A. What should I write B. It's too difficult. C. Where is the form D. Would you please help me 6. --Look, would you like to go out tomorrow evening? --________. My parents are coming to see me. A. I'm afraid I can't tomorrow evening B. I don't like to go out with you C. I have no time tomorrow evening D. I won't go out with you 7. --Do you mind turning off the TV? I'm studying for the exam.
【免费下载】工程化学 模拟试题及答案 2
《工程化学》模拟试题（2） 一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号） （）1．氧在化合物中氧化数一定为负值。 （）2．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。 （）3．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道。 （）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。 （）5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。 （）6．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 （）7．一切放热反应都是自发反应。 （）8．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 （）9．有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。( )10．共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。 （）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 （）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。 （）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。 （）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。 （）16．按溶度积规则，Q （ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷 2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。 《工科大学化学》---有机化学部分（第16章） 习题及参考答案 1．写出下列化合物的结构式 (1) 2,3-二甲基戊烷 (2) 2-甲基-3-异丙基己烷 (3) 2,4-二甲基-4-乙基庚烷 (4) 新戊烷 (5) 甲基乙基异丙基甲烷 (6) 2,3-二甲基-1-丁烯 (7) 2-甲基-2-丁烯 (8) 反-4-甲基-2-戊烯 (9) 反-1,6-二溴-3-己烯 (10) Z-2-戊烯 解答： CH 3CHCHCH 2CH 3 3 CH 3 (1) (2) CH 3CHCHCH 2CH 2CH 3 3 CH(CH 3)2 (3) (4) (5)(6) CH 3CHCH 2CCH 2CH 2CH 3 CH 3CH 2CH 3 CH 3C(CH 3)4 CH 3CHCH 2CH 3 CH(CH 3)2H 2C CCH(CH 3)2 CH 3(7) (8) (9) (10) H 3CC CHCH 3 CH 3 C C H H 3C 3)2 H C H BrH 2CH 2C CH 2CH 2Br H C C H H 3C H CH 2CH 3 2．用IUPAC 命名法命名下列化合物 CH 3CH 2CHCH 2CH 2 32 CH 3 (1)(2) (CH 3)2CHCH 2CH 2CH(CH 2CH 3)2 (3)(4) CH 3CHCH 2CHCHCH 3 2CH 32CH 3 CH 2CH 3 CH 3CH 2CCH 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3 (5)(6) CH 3CHCH 22CH 3 C CH 2CHCH 2CH 3 CH 3 H 3C CH 3 CH 3 (7)(8) (9)C C H CH 3 (H 3C)3C H 3C CH 3CH 2CHCH 2C 3 CH 3 CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3 模拟电子技术》模拟试题二 、填空题（每空 1 分共32 分） 1、P 型半导体中空穴为（）载流子，自由电子为（）载流子。 2、PN结正偏时（）,反偏时（），所以PN结具有（）导电性。 3、反向电流是由（）载流子形成，其大小与（ 4、三极管是（）控制元件，场效应管是（ 5、当温度升高时，三极管的等电极电流I（ 6、晶体三极管具有放大作用时，发射结（ 7、三极管放大电路共有三种组态（）、（ 8、为了稳定三极管放大电路和静态工作点，采用（ 9、负反馈放大电路和放大倍数Af= （ ）， ）有关，而与外加电压（）。）控制元件。 ），发射结压降UBE（）。 ），集电结（）。 ）、（）放大电路。 ）负反馈，为了减小输出电阻采用（） 对于深度负反馈Af= （）。 10、共模信号是大小（），极性（）的两个信号。 11、乙类互补功放存在（）失真，可以利用（）类互补功放来克服。 12、用低频信号去改变高频信号的频率称为（），低频信号称为（）信号，高频信号称高频 13、共基极放大电路的高频特性比共射极电路（）,fa= （）f B。 14、要保证振荡电路满足相位平衡条件，必须具有（）网络。 15、在桥式整流电阻负载中，理想二极管承受最高反压是（）。 二、选择题（每空 2 分共30 分） 1 、三端集成稳压器CW781 2 的输出电压是（）。 A、12V B、5V C、9V 2、用直流电压表测得放大电路中某三极管各管脚电位分别是2V、6V、2.7V ，则三个电极分别是该管 是（）型。 A、( B、 C、E) B、(C、B、E) C、(E、C、B) 3、共射极放大电路的交流输出波形上半周失真时为（ A、饱和 B、截止 C、交越 D、频率 4、差分放大电路是为了（）而设置的。 A、稳定Au B、放大信号 C、抑制零点漂移 5、共模抑制比是差分放大电路的一个主要技术指标，它反映放大电路（）能力 A、放大差模抑制共模 B、输入电阻高 C、输出电阻低 6、L M386 是集成功率放大器，它可以使电压放大倍数在（）之间变化。 A、0~20 B、20~200 C、200~1000 A 、0.45 B 、0.9 C 、1.2 8、当集成运放线性工作时，有两条分析依据（）（）。 A、U-?U+ B、I-?1+?0 C、UO=Ui D、Au=1 9、对功率放大器的主要要求有（）（）（）。 A、U0高， B、PO大 C、效率高 D、Ri大 E、波形不失真 10、振荡器的输出信号最初由（）而来的。 A、基本放大器 B、选频网络 C、干扰或噪声信号 三、分析计算题负反馈。 ）。 ）， D、(PNP) E、(NPN) ）失真，下半周失真时为（）失真7、单相桥式整流电容滤波电路输出电压平均值Uo= ( ) Uz 工程化学练习题库() ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 工程化学练习题库 一、是非判断题 1. 体系的状态确定，体系的各种性质也都确定，反正亦然。（×） 2. 温度一定，Kθ的数值就一定，它不随压力(浓度)的变化而改变。（√） 3. 1mol ，100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H = 0 。（×） 4. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。（×） 5. 自发过程的进行都有一定的限度，即最终达到平衡。（√） 6. 某化学反应，当该反应中加入少量A，该化学反应速率明显提高，那么A这个物质就是催化剂。（×） 7. 一个相就是一种物质。(×) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×) 9. 某可逆化学反应A+B C+D,该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。(×) 10. 在等温等压不做非体积功的情况下，若ΔG<0，说明是非自发的过程。(×) 11. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（√） 12. 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（√） 13. ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（×） 14. 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（√） 15. BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（×） 16. 螯合物的稳定性大于一般配合物。（√） 17. 恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU （×） 18.在一定外压下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。（×） 19.在一定范围内，高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多，则其机械强度越大。（√） 20. 催化剂能使反应速率加快，但不能改变反应进行的程度。（√） 21. 反应的焓变ΔrH mθ就是反应的热效应。（×） 22. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。(×) 23. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×) 24. Ba2+是重金属离子，但BaCO3因其溶解度小，所以像BaSO4一样，可口服作造影剂。（×） 25. CH3Cl中的C原子属sp3等性杂化。（√） 26. 已知C（s）+ CO2（g）= 2 CO（g）是吸热反应，则其平衡常数K 随温度升高而增大。（√） 二、选择题 1. 下列化合物晶体中既存在有离子键又有共价键的是（A） 姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（） 模拟试题二及答案 一、（共20分，每小题5分）计算题 1.应用冲激函数的性质，求表示式23()t t dt δ∞-∞ ?的值。 解:23()300t t dt δ∞-∞ =?=? 2．判断系统是否为线性时不变系统：()(2)r t e t =。 解: 线性时变系统 3．有一LTI 系统，当激励)()(1t u t x =时，响应)(6)(1t u e t y t α-=,试求当激励 ())(23)(2t t tu t x δ+=时，响应)(2t y 的表示式。（假定起始时刻系统无储能）。 解: ()()t t u t u t dt -∞?=?， ()()d t u t dx δ= ，该系统为LTI 系统。 故在()t u t ?激励下的响应1 26()6()(1)t t t y t e u t dt e ααα ---∞ =?=--? 在()t δ激励下的响应2 2()(6())6()6()t t d y t e u t e u t t dx αααδ--= =-+ 在3()2()tu t t δ+激励下的响应1818 ()12()12()t t y t e e u t t αααδαα --=--+ 4．试绘出时间函数)]1()([--t u t u t 的波形图。 二、（15分，第一问10分，第二问5分）已知某系统的系统函数为2 5 ()56 s H s s s += ++，试求（1）判断该系统的稳定性。（2）该系统为无失真传输系统吗？请写出判断过程。 21255 ()56(2)(3) 2,s s H s s s s s s s ++= = ++++∴=-=-3,位于S复平面的左半平面 所以,系统稳定. (2) 由于05 ()()3) jwt j H j Ke j j ωωωω-+= ≠+＋2（，不符合无失真传输的条件，所以该系统 不能对输入信号进行无失真传输。 三、（10分）已知周期信号f (t )的波形如下图所示，求f (t )的傅里叶变换F (ω)。 f (t )的傅里叶级数为 1j 1()e d t n T F f t t T ω-= ??3 j π2111 2 221()(1)e d 2n t G t G t t --??=--???? ?π sin 41(1)πn n n ??=--? ? 所以()()F F f t ω=????()2π πn n F n δω∞=-∞ =-∑()π sin 421(1)πn n n n n δω∞ =-∞ ??=---? ?∑ 四、（15分）求下列函数的拉普拉斯逆变换。 一、填空题（没空1分，共10分） 1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为（）系统。 2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为（）。 3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时，吸热300J，同时体系对环境做功100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时，体系对环境做功50J，则此过程Q为（）J。 4、碰撞理论认为，只有（）的碰撞时才能发生反应。 5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（）。 6、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，（）。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 7、对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数（）的方向移动。 8、（）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。 9、硬度最大的金属是( )。 10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。 二、选择题（每题1分，共20分） 1、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。 A、U、P、V B、Q、P、V C、W、P、V 2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（）。 A、△U = 0 B、△U > 0 C、△U < 0 3、能自发进行的反应，其△G（）。 A、= 0 B、> 0 C、< 0 4、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。 A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能 5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。 A、催化剂能缩短反应到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应 C、使用催化剂不改变平衡常数 6、下列（）是一次电池。 A、锌锰电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池 7、0.1mol·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a e=1.8×10-5)为（）。 A、4.87 B、3.87 C、2.87 8、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（）。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 9、熔融固态的Sio2,需克服（）力。 A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力 10、生物质能属于（）。 A、可再生能源 B、非再生能源 C、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。 A、苯乙酸 B、醋酸乙酯 C、苯甲酸钠 12、精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”的下列叙述中，不正确的是（）。 A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强 第 二、选择题：（每题 1 分，共 30 分） 1．用佛尔哈德法测Cl-时，常加入硝基苯，其作用是（） A．掩蔽干扰离子；B．防止AgCl凝聚； C．防止AgCl沉淀转化；D．防止AgCl感光。 2．用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3在碱性溶液中转变为AsO43-,并沉淀为Ag3AsO4,然后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀,并以AgCl称量。其化学因数为( ) A．As2O3/6AgCl；B．2As2O3/3AgCl； C．As2O3/AgCl；D．3AgCl/6As2O3。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个pKa值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为（） A．1.94；B．2.87；C．5.00；D．9.62。 4．直接电位法中，加入TISAB的目的是（） A．提高溶液酸度；B．保持电极电位恒定； C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰；D．与被测离子形成配位物。 5．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（） A．沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B．应在不断的搅拌下加入沉淀剂； C．沉淀作用宜在热溶液中进行；D．应进行沉淀的陈化。 6．用盐酸标准溶液滴定暴露在空气中的NaOH溶液的总碱量时，采用的指示剂为（） A．酚酞；B．中性红；C．溴百里酚酞；D．甲基橙。 7．下列有关系统误差论述正确的是（） A．系统误差具有随机性；B．系统误差在分析过程中不可避免； C．系统误差具有重复性；D．系统误差由不确定的偶然因素造成。 8．某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是( ) A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V2 = V2 D. V1> V2 9．对于氧化还原反应：n2 Ox1 + n1 Red2= n2 Red1 + n1 Ox2，当n1 = n2 = 1时，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9％以上，两电对的条件电极电位差必须大于（）A．0.36V；B．0.27V；C．0.18V；D．0.09V。 第2页共6页 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 在人类文学艺术的宝库里，喜剧艺术的重要性不言而喻。俄国思想家巴赫金就说过：“一切真正伟大的东西，都应包含有笑的因素。” 当前，喜剧文化日益成为中国审美文化的重要形态。电视娱乐化浪潮此起彼伏；喜剧电影日趋繁荣；在戏剧演出市场，喜剧颇受观众青睐。各种形式、各种风格的喜剧艺术奏响了这个时代的喜剧大合唱。 不过，当下的喜剧发展也是问题丛生。各种搞笑、逗乐、嬉闹，都被视为喜剧，将喜剧等同于娱乐，喜剧成了一个容纳所有娱乐形式的大箩筐，搞笑的东西都往里装。当今时代，喜剧的处境非常尴尬，有些所谓“喜剧”，实际是闹剧而已，甚至为了逗乐而陷入低俗娱乐。喜剧被扭曲、被矮化，喜剧因戴上了名缰利锁而失魂。何谓喜剧之魂？乐观自信、理性超脱、自由狂欢的喜剧精神乃是喜剧之魂。 伟大的喜剧艺术作品一定是喜剧精神高扬的作品。以戏剧为例，中外戏剧史上，真正优秀的戏剧作品，要么悲剧精神强烈，要么喜剧精神鲜明。而优秀的正剧也并非悲喜调和、不悲不喜，而是悲喜交融、有喜有悲。而当代不少所谓的“喜剧”作品，则多是不喜不悲、平淡寡味的平庸之作。 数年前，哲学家俞吾金曾断言，一个“以喜剧美学为主导性审美原则的时代已经悄然来临”。当今时代，人们需要通过喜剧的笑声来稀释沉重、抵抗孤独、化解焦虑。喜剧是嘲讽愚陋、抨击邪恶、褒美贬丑、祛邪扶正的艺术。喜剧就是vx理性的精神、敏锐的眼光、智慧的头脑、批判的视角审视纷繁复杂的现实人生，让人对自己的存在及其周围的环境保持清醒的认识，能够以“轻松、幽默和爽朗”的乐观态度面对生活的种种考验。 一部喜剧艺术史证明，那些贴近现实人生、针砭时弊、鞭挞邪恶、追求真理、充分高扬起喜剧精神的作品，才是老百姓乐于接受的。可是，多年来，已经很难看到这种精·心构思、发人深思的喜剧作品了。有追隶轻松效果、浅薄庸俗的滑稽楚剧，却缺少从心灵深处汲取的智慧；有对历史的随意篡改和戏说，却失去了对是非善恶的判断力和追求正义与真理的勇气。有“巨无霸”式的大制作，却没有灵魂的大震撼。 当代的喜剧精神内涵容易被“一种肤浅的现世观念和欲望的快乐原则所取代”。如果将喜剧等同于平庸浅薄的逗乐、搞笑，那将是喜剧的矮化和异化，是喜剧的悲剧。真正的喜剧是理性和智慧的产物。伟大的喜剧作家，不仅才华横溢，而且胆识超群，他正视现实、敢说湖南大学分析化学期末考试试卷2及谜底
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