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工程化学习题答案

第一章物质的聚集状态

思考题与习题

一、填空题

1.27℃时，在压力为30.39kPa下测定某气体1dm3的质量为0.537g，此气体的摩尔质量是44.1g/mol。

2.在101.325kPa和25℃时，用排水集气法收集到1 mol H2，其体积24.46dm2

3.比较下列气体在25℃，101325kPa时的混合气体的分压：

1.00g H2 > 1.00g Ne > 1.00g N2 > 1.00g CO2

4.101.325kPa下，空气中氧气的分压为21278.25kPa。

5.恒温恒压下，混合气体中某组分气体的物质的量等于其体积分数。

6.下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为BDCA ，沸点由低到高为ACDB 。

A.0.1mol.kg-1 HAc溶液

B.0.1mol.kg-1 H2SO4溶液

C.0.1mol.kg-1 蔗糖溶液

D.0.1mol.kg-1 NaCl溶液

7.按照范德华的想法，实际气体的分子本身有体积，分子间有作用力。

8.油酸钠C17H35COONa的HLB值为18.025 。

9.稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。

10.下列水溶液蒸汽压最大的是A ；沸点最高的是B；凝固点最低的是A 。

A.0.2mol.kg-1 C11H22O11溶液

B.0.2mol.kg-1 HAc溶液

C.0.2mol.kg-1 NaCl溶液

D.0.2mol.kg-1 CaCl2溶液

二、选择题

1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是D 。

A.低温和低压

B.高压和低温

C.高温和高压

D.低压和高温

2.在压力为p，温度为T时，某理想气体的密度为ρ，则它的摩尔质量M的表达式为A 。

A.M = (ρ/p) RT

B.M = (p/ρ) RT

C.M = (nρ/p) RT

D.M = (p/nρ) RT

3.在气体状态方程pV = nRT中，如果R的数值为8.314，体积的单位是m3，则压力的单位为C 。

A.大气压(atm)

B.毫米汞柱(mmHg)

C.帕(Pa)

D.千帕(kPa)

4.在1000℃和98.66kPa下，硫蒸汽的密度为0.597g/dm3,则此时硫的分子式为B 。

A.S

B.S2

C.S4

D.S8

5.若气体压力降为原来的1/4，热力学温度是原来的两倍，则气体的现体积变化为原体积的A 倍。

A.8

B.2

C.1/2

D.1/8

6.质量摩尔浓度为1mol.kg-1的溶液是指C 中含有1mol溶质的溶液。

A.1L溶液

B.1L溶剂

C.1000g溶剂

D.1000g溶液

7.水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为A 。

A.1mol.kg-1 H2SO4 <1mol.kg-1 NaCl< 1mol.kg-1 C6H12O6 < 0.1mol.kg-1 NaCl < 0.1mol.kg-1

C6H12O6

B.1mol.kg-1 H2SO4 >1mol.kg-1 NaCl> 1mol.kg-1 C6H12O6 > 0.1mol.kg-1 NaCl > 0.1mol.kg-1

C6H12O6

C.1mol.kg-1 H2SO4 <1mol.kg-1 NaCl< 0.1mol.kg-1 C6H12O6 < 0.1mol.kg-1 NaCl < 0.1mol.kg-1 C6H12O6

D.1mol.kg-1 H2SO4 >1mol.kg-1 NaCl> 0.1mol.kg-1 C6H12O6 > 0.1mol.kg-1 NaCl > 0.1mol.kg-1 C6H12O6

8.将18.6g非电解质溶于250g水中，若溶液的凝固点降低了0.744℃，则该溶质的分子量为

A (假设K fp = 1.86)

A.186

B.93.0

C.298

D.46.5

9.12g 尿素CO(NH2)2溶于200g 水，则此溶液的沸点为 D 。

A.98.14℃

B.101.86℃

C.101.75℃

D.100.52℃

10.37℃的人的血液的渗透压775kPa ，与血液具有同样的渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为 C 。

A.85.0g.dm -3

B.5.41g.dm -3

C.54.1g.dm -3

D.8.50g.dm -3

三、简答题

1.将32g 氮气和32氢气在一容器中混合，设气体的总压力为P 总，试求氮气和氢气的分压。解：n N2 =

M m = 2832= 78mol n H2 = 2

32 = 16mol H 2分压P H2 = 总P n n n N H H ?+2

= 0.933P 总 N 2分压P N2 =总P n n n H N N ?+2

= 0.067P 总 2.在一个10dm 3的容器中盛有N 2、O 2和CO 2三种气体，在30℃测得混合气体的总压为

1.2×105Pa 。如果已知其中O 2和CO 2的质量分别为8g 和6g ，试计算：(1)容器中混合气体的总物质的量；(2)N 2、O 2和CO 2三种气体的物质的量分数；(3)N 2、O 2和CO 2三种气体的分压；

(4)容器中N 2质量。

解：n N2 = 285mol ，n O2 = 16

5mol P 总V = n 总RT ，得P 总 = 9.76 × 104Pa

P N2 = y N2.P 总 = 总总P n n N ?2

=3.35× 104Pa

P O2 = y O2.P 总 = 6.21× 105Pa

(1)由PV = nRT 得，n 总 =

PV =0.48mol (2)n O2 = 328=0.25mol ，n CO2 = 44

6=0.14mol n N2 = 0.09mol ，X O2 = 48.025.0= 0.52，X CO2 = 48.014.0=0.29 X N2 = 0.19

(3)P O2=X O2 。P 总 = 6.2 × 104Pa

同理，P CO2 = 3.4 × 104Pa ，P O2 = 6.2 × 104Pa

(4)m N2 = n N2。M N2 =2.52g

4.在27℃，压力为1.013×105Pa 时，取100cm3煤气，经分析知道其组成，以摩尔分数计，

x co = 60.0%，x H2 =10.0%，其它气体为30.0%，求煤气中CO 和H 2的分压以及CO 和H 2的物质

的量。

解：P co =X co .P 总 =0.6×1.013×105 = 60.78kPa

同理，P H2= 0.1×P 总 = 10.13kPa

N co= 2.44×10-3mol ，N H2 =4.06× 10-4mol

5.今将压力为9.98×104Pa 的H 2150cm 3，压力为4.66×104Pa 的O 275.0cm 3，压力为3.33×104Pa

的氮气50cm 3压入250cm 3的真空瓶内，求(1)混合物内各气体的分压；(2)混合气体的总压；

(3)各气体的质量分数

解：由PV=nRT 可得n=

RT PV ，n H2 =T 8.1，n O2 = T

42.0 n N2 = T 42.0，故P 总 = V

nRT = 3.3256 × 105×2.42 = 8.05×104Pa (1)P 总 = 42.28.1×P 总 =5.99×104Pa ，同理可得 P O2 = 1.4 × 104Pa ，P N2 = 0.66 × 104Pa

(2)P 总 = 8.05×104Pa

(3)X H2 = 42

.28.1=0.743，同理X O2 = 0.174 X N2 =0.083

6.用范德华方程式计算在300K 下，把2molNH 3(g)装在5dm 3容器内，其压力是多少。

解：由PV =nRT 得 P = V nRT =310

5300314.82-???=9.9768×105Pa

7.在20℃时，将50g 的蔗糖(C 12H 22O 11)溶于500g 水中，求溶液的蒸汽压，已知20℃时水的

饱和蒸汽压为2.333×103Pa 。

解：ΔP = A B n n .P * ,A

B n n =50018.34250 ΔP = 12Pa ，P = P * - ΔP =2321Pa

8.甲醇在30℃时蒸汽压为21.3KPa ，如果在一定量的甲醇中加入甘油，其蒸汽压降为17.2KPa ，求混合溶液中甘油的物质的量分数。

解：ΔP = W 甘.P *得

W 甘 = 3

.212.173.21- = 0.19mol

9.一种难挥发非电解质水溶液，凝固点是-0.930℃，求：(1)溶液的沸点；(2)20℃时溶液的蒸

汽压，已知20℃时水的饱和蒸汽压为2.333×103Pa 。

解：(1)ΔT f = -0.930℃

ΔT f =K f bb = =0.049

ΔT b = K b b ΔT b = 0.253℃

T b = ΔT b + T b * =100 + 0.253 = 100.253℃

(2)ΔP ==21Pa，P = P* - ΔP =2312Pa

11.计算5%的蔗糖(C12H22O11)溶液的沸点。

解：b B = = = 0.1539mol.g-1

ΔT B = K b.b B =0.079℃

沸点T=100 + 0.079 = 100.079℃

12.将蔗糖(C12H22O11)1g制成100ml水溶液，在25℃时该溶液的渗透压为多少？

解：n = =

PV = nRT

P = = 7.25 × 104Pa

13.在10.0kg水中要加多少乙二醇(C2H4(OH)2)才能保证水溶液温度降到-10.0℃时不会结冰？该水溶液在20℃时的蒸汽压是多少？该水溶液的沸点是多少？

解：(1)ΔT f =K f b,设需要加入m g乙醇才不会结冰

b = = ，.k f > 10m>3297g= 3.297kg

(2) =

P A = P A* .X A =2.333×103× =2129Pa

(3)ΔT B = K b.b B =0.512×5.32= 2.724℃

沸点T= 100+2.724=102.724℃

第二章化学反应的基本规律

思考题与习题

一、判断题

1.热的物体比冷的物体含有更多的能量( ×)

2.G > 0的反应是不可能发生的(×)

3.298K的标准状态下，最稳定单质的标准摩尔生成焓(Δf H m○)和标准摩尔熵(Sm○)都等于零（×）

4.升高温度，反应的标准平衡常数(K〇)增大，那么，该反应一定是吸热反应( √)

5.在273K、101.235kPa下，水凝结成冰；该过程的ΔS < 0、ΔG = 0 ( √)

6.升高温度，可以提高放热反应的转化率( ×)

7.活化能越大，化学反应的速率就越快( ×)

8.可逆反应达到平衡时，其正、逆反应的速率都为零( ×)

9.反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数( ×)

10.在一定温度下，随着化学反应的进行，反应速率逐渐变慢，但反应速率常数保持不变(× )

二、选择题

1.反应2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(g) 在绝热钢瓶中进行，那么该反应的( B)

A.ΔH = 0

B.ΔU = 0

C.ΔS = 0

D.ΔG = 0

2.化学反应在恒温恒压下发生，该反应的热效应等于(B)

A.ΔU

B.ΔH

C.ΔS

D.ΔG

3.下列有关熵的叙述，正确的是(C )

A.系统的有序度越大，熵值就越小

B.物质的熵与温度无关

C.298K时物质的熵值大于零

D.熵变大于零的反应可以自发进行

4.反应2Na(s) + Cl2（g）= 2NaCl(s)的Δr S m○(298K)(B )

A.大于零

B.小于零

C.等于零

D.难以确定

5.某反应在高温时能够自发进行，而低温时难以自发进行，那么该反应满足的条件是(B )

A.ΔH>0,ΔS<0

B.ΔH>0,ΔS>0

C.ΔH<0,ΔS>0

D.ΔH<0,ΔS<0

6.一定温度下，可逆反应N2O4(g)=2NO2(g)在恒温容器中达到化学平衡时，如果N2O4的分解率为25%，那么反应系统的总压力是N2O4未分解前的(B )倍

A.0.25

B.1.25

C.1.5

D.1.75

7.可逆反应A(g)+B(g)=C(g)为放热反应，欲提高A(g)的转化率可采取的措施为(D )

A.升高反应温度

B.加入催化剂

C.增加A(g)的浓度

D.增加B(g)的浓度

8.下列叙述中，正确的叙述是( D)

A.速率常数的单位为mol.dm-3.s-1

B.能够发生碰撞的分子是活化分子

C.活化能越大，反应速率越快

D.催化剂可以降低反应的活化能

9.对于两个化学反应A和B来说，在反应物浓度保持不变的条件下，25℃时B的反应速率快，而45℃时A的反应速率快，那么( A)

A.A反应的活化能较大

B.反应的活化能较大

C.A、B两反应活化能的大小相等

D.A、B两反应活化能的大小难以确定

10.对于一个可逆反应，下列各项中受温度影响较小的是( C)

A.Δr G m○和Δr H m○

B.Δr G m○和Δr S m○

C.Δr S m○和Δr H m○D

D.Δr H m○和K〇

三、填空题

1.在U 、Q 、W 、S 、H 、G 中属于状态函数的是 U 、S 、H 、G ，在这些状态函数中，可以确定其值大小的函数时 S 。

2.封闭系统热力学第一定律的热力学表达式为ΔU = Q + U ，焓的定义式为H=U+PV ，吉布斯函数的定义式为G=H-TS 。

3.化学热力学中规定了标准状态，标准压力为100kPa ，标准浓度为1mol/L 。

4.影响多项反应速率的因素除了浓度、温度和催化剂外，还有相的接触面积和扩散率。

5.根据阿伦尼乌斯公式，当反应温度升高，则反应速率常数会增大；当由于使用催化剂而活化能降低，则反应速率常数会增大。

6.若系统对环境做功160J ，同时从环境吸收了200J 的热，那么系统的内能变化为40J 。

7.两个反应Cu(s) + Cl 2(g) = CuCl 2(s)和CuCl 2(s) + Cu(s) = 2CuCl(s)的标准摩尔反应焓变分别为

170kJ.mol -1、-260kJ.mol -1；那么CuCl(s)的标准摩尔生成焓为-45kJ/mol 。

8.298K 下，Na(s)、NaCl(s)、Na 2CO 3(s)、CO 2(g)的标准摩尔熵由大到小的顺序为CO 2(g)>Na 2CO 3(s)>Na 2CO 3(s)>Na(s)。

9.一定温度下，分解反应NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)达到平衡时，测得此平衡系统的总压力为80kPa ；那么，该反应的平衡常数为0.16。

10.反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)的Δr H m ○(298K)=179.2kJ.mol-1、

Δr S m ○(298K)=160.2J.K -1.mol -1，那么CaCO 3(s)分解的最低温度约为1118.6℃。

11.基元反应2NO(g)+Cl 2(g)=2NOCl(g)的速率方程式为)(2)(2g Cl g NO C kC v 。若将反应物NO(g)的浓度增加到原来的3倍，则反应速率变为原来的 9倍；若将反映容器的体积增加到原来的2倍，则反应速率变为原来的 0.125倍。

12.在一定条件下，某反应的转化率为73.6%；加入催化剂后，该反应的转化率为 73.6%。

四、简答题

1.在体积为1.2dm 3的容器中装入某气体，在973kPa 下，气体从环境吸热800J 后，容器的

体积膨胀1.5dm 3，计算再次过程中气体内能的变化。

解：ΔU = Q + W = 800 - 973 × (1.5-1.2) = 508J

2.辛烷是汽油的主要成分，其燃烧反应方程式为：

C 8H 18(l) + 25/2 O 2(g) = 8CO 2(g) + 9H 2O(l)

解：M C8H18 = 8×12 +18 = 114,n C8H18 =

ΔrH 〇C8H18(298k) = -[(9×285.83 + 8×393.5)-208]=-5512.55kJ

100g 辛烷燃烧放出的热ΔH = n × ΔrH 〇C8H18 =-4835.5kJ

3.铝粉与Fe 2O 3组成的铝热剂发生的铝热反应为：2Al(s) + Fe 2O 3(s) = Al 2O 3(s) + 2Fe(s)。计算铝粉完全发生铝热反应可以放出多少热量？

解：Al(s) + 1/2Fe 2O 3(s) = 1/2Al 2O 3(s) + Fe(s)

M Al = 27g/mol ，n Al =5/27 mol

ΔrH 〇Al (298k) = -(1/2 × 1676 + 0 -1/2 ×824.2 - 0) = -425.8kJ

5.0g 的铝粉ΔH = n Al ΔrH 〇Al(s) (298K) = 78.9J

4.根据下列热化学方程式：

(1)Fe 2O 3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO 2(g)，ΔrH m,1(T) = -27.6kJ/mol

(2)3Fe 2O 3(s) + CO(g) = 2Fe 3O 4(s) + 3CO 2(g)，ΔrH m,2(T) = -58.6kJ/mol

(3)Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g)，ΔrH m,3(T) = 38.1kJ/mol

不用查表，计算反应FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g)的ΔrH m(T)

解：rH m(T) = ΔrH m,3（T）× 2 - ΔrH m,1（T）× 3 + ΔrH m,2（T）

= -[2×38.1 - 3×(-27.6) + (-58.6)] = -16.7kJ/mol

5.已知HCl(g)、NH3(g)和NH4Cl(s)的ΔfH m〇分别为-92.3kJ/mol、-4

6.1kJ/mol和-314.4kJ/mol，且有:

HCl(g) = HCl(aq) ΔrH m,1〇=-72.3kJ/mol

NH3(g) = NH3(aq) ΔrH m,2〇=-35.2kJ/mol

HCl(aq) + NH3(aq) = NH4Cl(aq) ΔrH m,3〇=-60.2kJ/mol

求：(1)2.0molHCl(g)和2.0molNH3(g)反应生成2.0molNH4Cl(s)放出的热量；(2)1.0molHCl(g)和1.0molNH3(g)同时溶于水的热效应；(3)NH4Cl(aq)的标准摩尔生成焓；(4)1.0mol的NH4Cl(s)溶解于水中生成NH4Cl(aq)的热效应，并说明该过程为吸热还是放热。

解：ΔfH HCl〇(aq) = -(73.2 + 92.3) = -165.5KJ/mol

ΔfH NH3〇(aq)=-(35.2 + 46.1) = -81.3KJ/mol

ΔfH NH4Cl〇(aq)=-(165.5 + 81.3 + 60.2) = -307KJ/mol

(1)ΔH = ΔrH m,1〇+ ΔrH m,2〇+ ΔrH m,3 + (ΔfH NH4Cl〇(s) - ΔfH NH4Cl〇(aq))

= -73.2-35.2-60.2+(-314.4 +307) = -175.6kJ

2molHCl(g) + 2NH3 (g) = 2NH4Cl(s)的ΔH=-2×175.6 = -351.2kJ

故反应放热量为351.2kJ

(2)ΔH = ΔrH m,1〇+ ΔrH m,2〇= -73.2 - 35.2 = -108.4kJ

故放热量为108.4kJ

(3)NH4Cl(s) = NH4Cl(aq)的ΔH

ΔH = ΔfH NH4Cl〇(aq) - ΔfH NH4Cl〇(s) = -307 - (-314.4) = 7.4KJ

故1mol的NH4Cl(s)溶解于水中生成NH4Cl(aq)需要吸收7.4KJ的能量

6.在101.325kPa、338K(甲醇的沸点)时，将1mol的甲醇蒸发变成气体，吸收了35.2kJ的热量，求此变化过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔG。

解：ΔH = Q恒压反应热等于系统的焓变

ΔH = Q = 35.2KJ

W = -P.ΔV = -P.V CH3OH = -n CH3OH RT = -1×8.314×338=-2.8kJ

ΔU = Q + W = 35.2 - 2.8 = 32.4kJ

ΔG = 0

7.计算下列反应的ΔrS〇m(298k)。

(1)2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l)

(2)CaO(s) + H2O(l) = Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

解：(1)2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l)

S〇m 205.7 205.03 248.1 69.91

ΔrS〇m(298k) = (2×69.91 + 2×248.1) - (2×205.7 + 3×205.03)=-390.47J/mol.k

(2) CaO(s) + H2O(l) = Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

S〇m 40 69.91 -53.1 -107.5

ΔrS〇m(298k) = (-53.1 - 10.75) - (40 + 69.91) = 184.5J/mol.k

8.计算下列可逆反应的ΔrG 〇m(298k)和K 〇

(298k)。

(1)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)

(2)1/2N 2(g) + 3/2H 2(g) = NH 3(g)

(3)2NH 3(g)=N 2(g) + 3H 2(g)

解：(1)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)

ΔfG 〇m 0 0 -16.5

ΔrG 〇m(298k) = 2×(-16.5) = -33kJ.mol 2

)0430.0()014.0( ,故K 〇 =6.3×105

(2)ΔrG 〇m(298k) = -16.5kJ/mol RT K rG K K m 303.2)500()500(lg ΘΘ

?=K 〇 =7.9×102 (3)ΔrG 〇m(298k) = 33kJ/mol

K 〇 =4.0×1011

9.已知反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)的ΔrH 〇m(298k) = -198.2kJ/mol 、ΔrS 〇m(298K)

=-190.1kJ/mol.k ，求：(1)该反应在298k 时的ΔrG 〇m(298k)；(2)该反应在500k 时的ΔrG

〇m(500k)和K 〇 (500k)。

解：(1)ΔrG 〇m = ΔrH 〇m - T ΔrS 〇m

=-198.2-298 = -141.5kJ/mol

(2)ΔrG 〇m(500k) = ΔrH 〇m(298K) - 500×ΔrS 〇m(298K) = -198.2 - 500=-103.2kJ/mol

K 〇 =6.3×10

10 11.用两种方法计算下列反应在298k 时的ΔrG 〇m(298k)，并判断反应在298k 的标准状态下

可否自发进行。

2NO(g) + 2CO(g) = N 2(g) + 2CO 2(g)

解： 2NO(g) + 2CO(g) = N 2(g) + 2CO 2(g)

Δf H 〇m 90.25 -110.52 0 -393.51

Δf G 〇m 86.57 -137.15 0 -394.36

S 〇m 210.65 197.56 191.5 213.6

ΔrG 〇m(298k)= 2×[-394.36-86.57-(-137.15)] = -687.6kJ/mol

298K 时，ΔrG 〇m < 0 ,故反应可以自发进行。

12.用碳还原Fe 2O 3制铁的反应方程式为：3C(s) + Fe 2O 3(s) = 2Fe(s) + 3CO(g)。判断该反应在298k 的标准状态下能否自发进行？若不能自发进行，请指出该反应发生的温度条件。解：3C(s) + Fe 2O 3(s) = 2Fe(s) + 3CO(g)

Δf G 〇m 0 -742.2 0 -137.15

ΔrG 〇m(298k)= 3×(-137.15) -(-742.2) = 330.9kJ/mol > 40kJ/mol

故该反应在298K 下不可自发进行

ΔrH 〇m(298K) = 3×(-110.52) + 2×0 - 0×3 -(-824.2) = 492.64kJ/mol

ΔrS 〇m = 3×197.56 + 2×27.3 - 3×5.74 -87.4 = 542.66J/mol

ΔrG 〇m = ΔrH 〇m - T ×ΔrS 〇m < 0 T>908K

故其自发温度T > 908K

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。二、选择题。20分

1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3

《环境化学》戴树桂(第二版)-课后习题答案

《绪论》部分重点习题及参考答案 1．如何认识现代环境问题的发展过程环境问题不止限于环境污染，人们对现代环境问题的认识有个由浅入深，逐渐完善的发展过程。 a、在20世纪60年代人们把环境问题只当成一个污染问题，认为环境污染主要指城市和工农业发展带来的对大气、水质、土壤、固体废弃物和噪声污染。对土地沙化、热带森林破环和野生动物某些品种的濒危灭绝等并未从战略上重视，明显没有把环境污染与自然生态、社会因素联系起来。 b、1972年发表的《人类环境宣言》中明确指出环境问题不仅表现在水、气、土壤等的污染已达到危险程度，而且表现在对生态的破坏和资源的枯竭；也宣告一部分环境问题源于贫穷，提出了发展中国家要在发展中解决环境问题。这是联合国组织首次把环境问题与社会因素联系起来。然而，它并未从战略高度指明防治环境问题的根本途径，没明确解决环境问题的责任，没强调需要全球的共同行动。 c、20世纪80年代人们对环境的认识有新的突破性发展，这一时期逐步形成并提出了持续发展战略，指明了解决环境问题的根本途径。 d、进入20世纪90年代，人们巩固和发展了持续发展思想，形成当代主导的环境意识。通过了《里约环境与发展宣言》、《21世纪议程》等重要文件。它促使环境保护和经济社会协调发展，以实现人类的持续发展作为全球的行动纲领。这是本世纪人类社会的又一重大转折点，树立了人类环境与发展关系史上新的里程碑。

2．你对于氧、碳、氮、磷、硫几种典型营养性元素循环的重要意义有何体会（1）氧的循环：（2）碳的循环：

（3）氮的循环（4）磷的循环

（5）硫的循环

（6）体会：氧、碳、氮、磷和硫等营养元素的生物地球化学循环是地球系统的主要构成部分，它涉及地层环境中物质的交换、迁移和转化过程，是地球运动和生命过程的主要营力。 3．根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课程（1）环境化学的任务、内容、特点：环境化学是在化学科学的传统理论和方法基础上发展起来的，以化学物质在环境中出现而引起的环境问题为研究对象，以

危险化学品安全知识题汇总(试题及答案)

危险化学品安全知识题(答案版) 单项选择题 1.集装箱和成组货物的危险货物标志应该贴在( C )。 A.侧面和顶端 B.两个顶端 C.4个侧面 2.下面( A )是化学品标签中的警示词。 A.危险、警告、注意 B.火灾、爆炸、自燃 C.毒性、还原性、氧化性 3.标明了安全使用注意事项和防护基本要求的是( B )。 A.化学品标志 B.化学品安全标签 C.危险化学品标志 4.浓硫酸属于( B )化学品。 A.爆炸品 B.腐蚀品 C.易燃液体 5.下面对剧毒品的描述中， ( C )是错误的? A.不准露天堆放 B.必须双人收发 C.不能用玻璃瓶储存 6.储存危险化学品的仓库可以使用( B )采暖。 A.蒸汽 B.热水 C.机械 7.下面( A )物质属于自燃物品? A.黄磷 B.盐酸 c.丙酮 8.工业上使用的氧化剂要与具有( A )性质的化学品远远分离。 A.还原性物品 B.惰性气体 C.腐蚀性液体 9.搬运剧毒化学品后，应该( A )。 A.用流动的水洗手 B.吃东西补充体力 C.休息 10.强酸灼伤皮肤不能用( A )冲洗。 A.热水 B.冷水 C.弱碱溶液 11.吸湿性强、遇水释放较多热量的化学品沾染皮肤后应立刻( C )。 A.用清水清洗 B.用冷水清洗 C.用软纸、软布抹去 12.遇水燃烧物质起火时，不能用( B )扑灭。 A.干粉灭火剂 B泡沫灭火剂 C.二氧化碳灭火剂 13.发生危险化学品事故后，应该向( B )方向疏散。 A.下风 B.上风 C.顺风 14.进行腐蚀品的装卸作业应该戴( B )手套。 A.帆布 B.橡胶 C.棉布 15.以下物品中露天存放最危险的是( C )。 A氯化钠 B.明矾 C遇湿燃烧物品 16.在易燃易爆场所穿( C )最危险。 A.布鞋 B.胶鞋 C.带钉鞋 17.下面的做法中错误的是( A )。

化学分析习题及答案

第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：

5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?

6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?

工程化学习题答案

第一章 5. 下列说法是否正确？（1）质量作用定律适用于任何化学反应。（2）反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关。（3）放热反应均是自发反应。（4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。（5）r m S ?为负值的反应均不能进行。（6）冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了作用。答：①× ②√ ③× ④× ⑤× ⑥√ 6. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g)＋S(s) = H 2S(g) o 1K S(s)＋O 2(g)= SO 2(g) o 2 K 则反应：H 2(g)＋SO 2(g) = O 2(g)＋ H 2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个？（1）o 1K －o 2K （2）o 1K o 2K （3）o 2K /o 1K （4）o 1K /o 2K 答：⑷ 7. 根据平衡移动原理，讨论下列反应： 2Cl 2(g)＋2H 2O(g) =4HCl(g)＋O 2(g)； o r m H ?（298.15K ）>0 将四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变）？操作项目平衡数值答：（1）加O 2 H 2O 的物质的量 ↑ （2）加 O 2 HCl 的物质的量 ↓ （3）加 O 2 O 2的物质的量 ↑ （4）增大容器的体积 H 2O 的物质的量 ↓ （5）减小容器的体积 Cl 2 的物质的量 ↑ （6）减小容器的体积 Cl 2 的分压 ↑ （7）减小容器的体积 o K 不变（8）升高温度 o K ↑ （9）升高温度 HCl 的分压 ↑ （10）加催化剂 HCl 的物质的量不变 8.由二氧化锰制备金属锰可采用下列两种方法，两方应在25℃时的也附于后：（1）MnO 2(s)＋2 H 2(g) Mn(s)＋2H 2O(g)

环境化学试题及答案大全

《环境化学》（A ）评阅人复查人签名合分人签名一.填空（每空1分） 1.环境问题是在工业化过程中产生的，具体原因包括污染物排放和过度开发资源； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的承载力； 3在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动； 4.逆温层不利于污染物的传输。 5.当Γ<Γd 时，大气处于稳定状态。 6.大气中重要自由基产生于光离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为多环芳烃； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化 NO 、链终止； 9.平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。 11.伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。 12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物； 15.水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是甲基汞。

18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括表面吸附和分配作用。

危险化学品安全培训考试题附答案知识讲解

20XX年危险化学品安全培训考试题附答案一、事故案例 20XX年3月29日8时左右，魏县宏顺化工原料有限公司在排除二硫化碳冷凝管道堵塞故障中发生中毒窒息事故，造成3人死亡、2人轻伤，直接经济损失约200万元。 (一)事故发生经过魏县宏顺化工原料有限公司共有南北纵向布置呈一字形的两条二硫化碳生产线。20XX年3月29日上午，北炉(北部生产线)自南向北第3个脱硫器至二硫化碳冷却器之间的管道堵塞。8时左右，当班炉火工孙某爬上冷却水池池壁(距地面约1.6米高，水深约2米)疏通管道，管道中逸出的有毒气体致使孙某中毒昏厥掉入冷却水池中，技术员张某、炉火工朱某呼救同时，未采取任何安全防护措施上前施救。朱某中毒昏厥，掉入冷却水池前面的二次脱硫小冷却池中，张某感觉存在有毒气体后顺冷却水池边沿跑出，中毒昏厥在冷却水池北边道路上，后自我苏醒。加磺工江某发现三人中毒后呼救。当时，在办公室的经理张某与筛碳工郭某、姚某听到呼叫，也先后赶到现场救援。三人同样未采取任何安全防护措施上前施救,均中毒昏厥。郭某、张某掉入小冷却水池中，姚某摔倒在加磺操作通道上，昏沉中自行爬出，二次昏厥在水池北边道路上。闻讯赶来救援的任某等人将张某从水池中拉出，并将张某、姚某立即送往医院抢救。 (二)事故发生原因分析 1.直接原因炉火工孙某发现管道堵塞后，没有及时向厂方报告，在未采取任何防范措施的情况下，擅自对堵塞管道进行疏通，造成硫化氢、二硫化碳大量泄漏，吸入有毒气体后中毒昏厥跌落水池中，是事故发生的直接原因;朱某、郭某、张某、姚某未采取任何防护措施，盲目施救，先后中毒昏厥，致使事故扩大。 2.间接原因一是该公司未履行备案手续，非法组织生产。二是职工安全意识差，缺乏最基本的专业知识和自我保护能力。三是魏县牙里镇政府落实安全生产属地监管责任不到位。四是魏县安监局落实危化企业安全生产综合监管职责不到位。 (三)事故防范和整改措施

化学分析试题及答案一

化学分析试题及答案（一）分数一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液

2020年化学安全培训试题答案

化学安全培训试题答案一、单项选择题 1、生产经营单位的主要负责人和安全生产管理人员必须具备与单位所从事的生产经营活动相应的()。 A、法律知识和管理能力 B、安全生产知识和管理能力 C、业务知识和管理能力 2、生产经营单位发生生产安全事故后，事故现场有关人员应当立即报告()。 A、本单位负责人 B、安全生产监督部门 C、本单位安全部门 3、根据生产安全事故造成的人员伤亡或者直接经济损失，重大事故是指造成()死亡事故。 A、3人以上10人以下 B、10人以上30人以下 C、10人以上20人以下 4、未造成人员伤亡的一般事故，县级人民政府也可以委托事故发生()组织事故调查组进行凋查。 A、单位B社区C、上级部门 5、衡量可燃性液体火灾危险性大小的主要参数是()。 A、沸点 B、闪点 C、燃点

6、存放爆炸物的仓库应采用()照明没备。 A、白炽灯 B、日光灯 C、防爆型灯具 7、下列物质种类中燃烧速度最快的是()。 A、气体 B、液体 C、固体 8、遇节假日或生产不正常情况下的动火，应()管理。 A、降级 B、平级 C、升级 9、正常工作的起重机，按有关标准的要求每()年进行一次试验校检。 A、半 B、1 C、2 10、锅炉()是将外界卒气送入炉膛供燃油燃烧使用，并将燃烧产物排出到大气中。 A、燃油系统 B、通风系统 C、锅炉附件 11、化工厂发生重大火灾爆炸事故，主要负责人接到事故报告后立即采取以下哪种行动是不正确的()。 A、将临近易燃物移走，防止事故扩人，并保护现场 B、对受伤者实施急救，伤亡者送医院 C、组织事故调查并处理责任者 12、混合操作时对于混合易燃、可燃粉尘的设备要防静电。应有良好的()，并应在设备上安装爆破片。 A、节能装置 B、保护装置

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

工程化学试题及答案

一、填空题（没空1分，共10分） 1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为（）系统。 2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为（）。 3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时，吸热300J，同时体系对环境做功100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时，体系对环境做功50J，则此过程Q为（）J。 4、碰撞理论认为，只有（）的碰撞时才能发生反应。 5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（）。 6、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，（）。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 7、对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数（）的方向移动。 8、（）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。 9、硬度最大的金属是( )。 10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。二、选择题（每题1分，共20分） 1、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。 A、U、P、V B、Q、P、V C、W、P、V 2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（）。 A、△U = 0 B、△U > 0 C、△U < 0 3、能自发进行的反应，其△G（）。 A、= 0 B、> 0 C、< 0 4、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。 A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能 5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。 A、催化剂能缩短反应到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应 C、使用催化剂不改变平衡常数 6、下列（）是一次电池。 A、锌锰电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池 7、0.1mol·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a e=1.8×10-5)为（）。 A、4.87 B、3.87 C、2.87 8、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（）。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 9、熔融固态的Sio2,需克服（）力。 A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力 10、生物质能属于（）。 A、可再生能源 B、非再生能源 C、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。 A、苯乙酸 B、醋酸乙酯 C、苯甲酸钠 12、精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”的下列叙述中，不正确的是（）。 A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强

试题3环境化学试题

试题3 环境化学试题一名词解释：（每词3 分,共24分） 1 气温垂直递减率 2 光化学反应 3 吸附等温线 4 盐基饱和度 5 生物放大 6 天然水的碱度 7 Kow 8 标化分配系数二回答下列问题：（每题6分，共36分） 1 过氧自由基HO2·的主要来源有哪些？ 2 简述大气污染物汇的机制。 3 简述环境污染物的三致作用。 4 简述土壤的缓冲性能及其原理。 5 水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。 6 简要回答河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。三计算题：（每题10分，共10分）有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+（pE0= 5.82，[Cu2+]=10-5mol/L, [Cu+]=10-4mol/L），另一个是Fe3+ 、Fe2+（pE0= 13.05，[Fe3+]=10-3 mol/L，Fe2+= 0.1mol/L）。如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全，试计算哪个体系是决定电位？四分析论述题：（每题10分，共30分） 1．某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500 m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？ 2．确定酸雨pH界限的依据是什麽？ 3．下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。从图中可知，随NO和C3H6等初始反应物的氧化消耗，NO2和醛量增加；当NO耗尽时，NO2出现最大值。此后，随着NO2的消耗(浓度下降)，O3和其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(PAN)产生了。试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。环境化学试题3 答案一名词解释：（每词3 分,共24分）

化学安全试题答案

一填空题 1、化学试剂分为五个等级，其中GR代表优级纯，AR代表分析纯，CP代表化学纯 2、电路是由电源、导线、开关和负载四部分组成。 3安全“四懂四会”的内容是：一懂本岗位的火灾危险性,二懂预防火灾的措施,三懂灭火的方法,四懂自救逃生办法；一会报警, 二会使用灭火器材, 三会扑救初起火灾, 四会组织疏散逃生； 4化学试剂的闪点是指在规定条件下,加热到它的蒸汽与火焰接触发生瞬间闪火时的最低温度。因此一般将闪点在25℃以下的化学试剂被列入易燃化学试剂。 5在实验室中，皮肤溅上浓碱时，立即用大量清水冲洗，然后涂上3% 硼酸溶液。二选择题 1、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（ B ）冲洗，再用水冲洗。 A、0、3mol/LHAc溶液 B、2％NaHCO3溶液 C、0、3mol/LHCl溶液 D、2％NaOH溶液 2、检查可燃气体管道或装置气路是否漏气，禁止使用( A ) A、火焰 B、肥皂水 C、十二烷基硫酸钠水溶液 D、部分管道浸入水中的方法 3、任何电气设备在未验明无电之前，一律认为( C ) A、有电 B、无电 C、可能有电 D、也可能无电 4、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（ D ） A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、进行多次平行测定 5、下列仪器中可在沸水浴中加热的有（ D ） A、容量瓶 B、量筒 C、比色管 D、三角烧瓶 6、原子吸收分光光度法中，空心阴极灯的工作电流（C） A、越高越好 B、越低越好 C、一般是在保证稳定放电和合适的光强输出的前提下，尽可能选用较低工作电流。 D、一般是在保证稳定放电和合适的光强输出的前提下，尽可能选用较高工作电流 7．氢气单独存在时比较稳定。但因分子量和密度小，极易从微孔漏出。而且它漏气扩散速度很快，易和其它气体混合。因此要检查氢气导管或连接部位是否漏气，最简便的检漏方法是用（A）检查漏气现象。 A．肥皂泡；B．水；C．明火；D．嗅觉。 8、实验室安全管理规定，下面不正确的是（D ）。 A、化验员必须熟悉仪器、设备的性能 B、化验员必须熟悉有关试剂的理化性能 C、化验室必须备有各种防火器材 D、实验室内均使用二相插头、插座 9下列（A）将引起偶然误差。 a)读取滴定管读数时，小数点后第二位估计不准。

工程化学习题答案

第一章物质的聚集状态思考题与习题一、填空题 1.27℃时，在压力为30.39kPa下测定某气体1dm3的质量为0.537g，此气体的摩尔质量是44.1g/mol。 2.在101.325kPa和25℃时，用排水集气法收集到1 mol H2，其体积24.46dm2 3.比较下列气体在25℃，101325kPa时的混合气体的分压： 1.00g H2 > 1.00g Ne > 1.00g N2 > 1.00g CO2 4.101.325kPa下，空气中氧气的分压为21278.25kPa。 5.恒温恒压下，混合气体中某组分气体的物质的量等于其体积分数。 6.下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为BDCA ，沸点由低到高为ACDB 。 A.0.1mol.kg-1 HAc溶液 B.0.1mol.kg-1 H2SO4溶液 C.0.1mol.kg-1 蔗糖溶液 D.0.1mol.kg-1 NaCl溶液 7.按照范德华的想法，实际气体的分子本身有体积，分子间有作用力。 8.油酸钠C17H35COONa的HLB值为18.025 。 9.稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。 10.下列水溶液蒸汽压最大的是A ；沸点最高的是B；凝固点最低的是A 。 A.0.2mol.kg-1 C11H22O11溶液 B.0.2mol.kg-1 HAc溶液 C.0.2mol.kg-1 NaCl溶液 D.0.2mol.kg-1 CaCl2溶液二、选择题 1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是D 。 A.低温和低压 B.高压和低温 C.高温和高压 D.低压和高温 2.在压力为p，温度为T时，某理想气体的密度为ρ，则它的摩尔质量M的表达式为A 。 A.M = (ρ/p) RT B.M = (p/ρ) RT C.M = (nρ/p) RT D.M = (p/nρ) RT 3.在气体状态方程pV = nRT中，如果R的数值为8.314，体积的单位是m3，则压力的单位为C 。 A.大气压(atm) B.毫米汞柱(mmHg) C.帕(Pa) D.千帕(kPa) 4.在1000℃和98.66kPa下，硫蒸汽的密度为0.597g/dm3,则此时硫的分子式为B 。 A.S B.S2 C.S4 D.S8 5.若气体压力降为原来的1/4，热力学温度是原来的两倍，则气体的现体积变化为原体积的A 倍。 A.8 B.2 C.1/2 D.1/8 6.质量摩尔浓度为1mol.kg-1的溶液是指C 中含有1mol溶质的溶液。 A.1L溶液 B.1L溶剂 C.1000g溶剂 D.1000g溶液 7.水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为A 。 A.1mol.kg-1 H2SO4 <1mol.kg-1 NaCl< 1mol.kg-1 C6H12O6 < 0.1mol.kg-1 NaCl < 0.1mol.kg-1 C6H12O6 B.1mol.kg-1 H2SO4 >1mol.kg-1 NaCl> 1mol.kg-1 C6H12O6 > 0.1mol.kg-1 NaCl > 0.1mol.kg-1 C6H12O6 C.1mol.kg-1 H2SO4 <1mol.kg-1 NaCl< 0.1mol.kg-1 C6H12O6 < 0.1mol.kg-1 NaCl < 0.1mol.kg-1 C6H12O6 D.1mol.kg-1 H2SO4 >1mol.kg-1 NaCl> 0.1mol.kg-1 C6H12O6 > 0.1mol.kg-1 NaCl > 0.1mol.kg-1 C6H12O6 8.将18.6g非电解质溶于250g水中，若溶液的凝固点降低了0.744℃，则该溶质的分子量为A

环境化学专业课考研测试题及答案

环境化学专业课考研测试题及答案一填空题(每题2分，共30分) 1 光子能量公式为_______，通常波长大于_______nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_______KJ/mol。 2 光化学烟雾从产生到结束，其中主要污染物依次出现的顺序为_______，二次污染物有_______。 3 天然水的总含盐量(TDS)=。 4 组成水中酸度的三类物质为_______、_______、_______。 5 水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为_______、_______、_______。 6

腐殖质分为_______、_______、_______三类。 7 天然水中的胶体物质分为_______、_______、_______、_______、_______几类。 8 水环境中污染物的光解过程可分为_______、_______、_______三类。 9 我国酸雨的关键性离子组分为____________________________。 10大气颗粒物中粒径_______的称为细粒，其主要的化学组分为 ____________________________；粒径_______的称为粗粒，其主要的化学组分为____________________________。 11絮凝过程的机理为________、________、________、________。 12化学物质的联合作用包括________、________、________、________。 13向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_____、无机酸度_____、CO2酸度______、总碱度_____、酚酞碱度_____和苛性碱度_____。 14含碳化合物的厌氧分解过程中，在______细菌的作用下，生成 _________________中间产物，然后在______细菌的作用下，生成______。

危险化学品安全知识试题答案

危险化学品安全知识试题（管理）姓名：岗位：年月日一、单项选择题（每空2分，共50分） 1、《危险化学品安全管理条例》中要求对危险化学品实施全过程的管理，包括从生产、经营、储存、使用、运输到（）各个环节，从建厂、运行到停业处置的全过程。 A.销售 B.废物处置 C.采购原材料 2、危险化学品安全管理仍存在着“三违”等突出问题，三违主要指：违章作业、违章指挥、（）。 A.违反劳动纪律 B.违反规定 C.违反工作程序 3、危险化学品应该分类、分堆储存，堆垛不得过高、过密，堆垛之间以及堆垛与墙壁之间应该留出一定的间距、通道及（）。 A.通风口 B.隔断 C.挡板 4、互相接触容易引起燃烧、爆炸的物品及灭火方法不同的物品，应该（）储存。 A.分堆储存 B.留有一定间距储存 C.隔离储存 5、遇热、遇潮容易引起燃烧、爆炸或产生有毒气体的危险化学品，在装运时应当采取（）措施。 A.隔热 B.防潮 C.隔热和防潮 6、危险化学品火灾发生后扑救人员应站在（）位置，以免遭受有毒有害气体的侵害。 A.下风 B.防潮 C.上风 7、动火作业必须（）。 A.经相关负责人批准 B.办理《动火作业许可证》 C.办理《设备内安全作业证》 8、危险化学品生产企业销售其生产的危险化学品时，应当提供与危险化学品完全一致的化学品（）. A.安全使用说明书/安全标签 B.安全技术说明书/安全标签 C.安全技术说明书/运输标签 9、单位主要负责人安全资格培训时间不得少于（）学时。 A.12 B.24 C.48 10、各种气瓶的存放，必须距离明火（）以上，避免阳光暴晒，搬运时不得碰撞。

A.1米 B.10米 C.5米 11、危险化学品单位的（）对本单位危险化学品的安全负责。 A.主要负责人 B.法定代表人 C.安全负责人 12、气瓶使用到最后应（）余气，以防止混入其他气体或杂质而造成事故。 A.清楚 B.留有 C.无明确规定 13、危险化学品泄露处理一般包括泄露源控制及（）两大部分。 A.调查相关负责人 B.泄漏物处理 C.疏散人员 14、在装卸易燃易爆品操作中，不能使用（）工具。 A.铁质 B.木质 C.铜质 15、国家对危险化学品的（）实行统一规划、合理布局和严格控制。 A.生产和经营 B.生产和运输 C.生产和储存 16、储存构成重大危险源的其他危险化学品必须在专用仓库内单独存放，实行（）收发、（）保管制度。 A.双人/一人 B.一人/双人 C.双人/双人 17、按安全色的使用规定，黄色表示( )意思。 A、指令、遵守 B、停止、禁止、危险、 C、注意、警告 18、使用灭火器扑灭初起火灾时要对准火焰的（）喷射。 A、上部 B、中部 C、根部 19、《气瓶安全监察规程》规定，盛装一般气体的气瓶，每( )年检验1次。 A．2 B．3 C．5 20、气瓶的瓶体有肉眼可见的凸起(鼓包)缺陷的，应( ) 。 A．作报废处理B．维修处理C．改造使用 21、.当被烧伤时,正确的急救方法应该是( )。 A、以最快的速度用冷水冲洗烧伤部位 B、立即用嘴吹灼伤部位 C、包扎后去医院诊治 22、身上着火后，下列哪种灭火方法是错误的（）。 A、就地打滚 B、用厚重衣物覆盖压灭火苗 C、迎风快跑。 23、火灾中，对人员造成威胁最大的是（），因此，火灾中的人员应该首先做好防护逃生。 A、火 B、烟气 C、可燃物。

工程化学试题及答案(分部分)

第一部分判断题(判断下列说法是否正确) 1、因为Q v= △ U , U是状态函数，所以Q v也是状态函数。 2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s) 在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明 2 (Ag /Ag)> (Cu2 /Cu) 3、已知反应C ( s) +CO2(g)=2CO (g)的厶r H m°>0,不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。 4、对某种物质，其熵值具有：S9m(g) > S9m(l) > S° m(s)。 5、向NH3?H2O中加入NH4CI，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH3?H2O的解离度a。 6、在20cm3, O.IOmol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, o.lOmol ? dm-3HcI，该混合溶液是缓冲溶液。 7、配离子[Zn(CN)]2的K不稳=2.0X1O47【Zn(NH)4|2的K，不稳=3.84< 10。，两者相比【Zn(NH)42更稳定。 & AgCl 的K sp=1.77 x 10-10，Ag2CrO4 的K sp=1.12x 10-12，因为Ag2CrO4 的K sp更小，所以Ag2CrO4 更难溶。 9、将(MnO2/Mn2+) =1.208V ，(I2/I－) =0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E9 = 0.673V。 10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子[Ag(CN) 2「的K 9不? = 7.94 x 10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+ 的K 9不? = 8.93 x 10-8，两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。 12、在20cm3, 0.10mol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol ? dm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)=2H 2O(l) 14、当主量子数n = 2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。 15、一切放热反应都是自发反应。 16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、化学反应速度通常随时间而减小。 19、某反应△ G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则，Q

危险化学品安全知识考试题答案版

危险化学品安全知识考试题一.判断题（毎空2分.共20分） 1.化学性质相抵触或灭火方法不同的两类危险化学品，不得混合贮存。(√) 2.危险化学品用完后就可以将安全标签撕下。(×，在盛装危险化学品的容器或包装经过处理并确认其危险性完全消除后,方可撕下。) 3.用泡沫灭火剂扑灭油罐火灾时，如果火势很大，有时并不能将火完全扑灭会发生闷燃，引起爆炸。(√) 4.燃点越低的物品越安全。(×，燃点越低的物品越危险。) 5.气瓶使用到最后应该留有余气。(√) 6.危险化学品仓库应该设有避雷设施，并且每5年至少检测一次。(×，每年至少检测一次。) 7.桶装氧化剂不得在水泥地面滚动(√) 8.工作场所使用化学品的单位，应按国家有关规定清除化学废料和盛装危险化学品的废旧容器。(×，必须收集起来送到专门的单位集中处理) 9.在具有腐蚀性物品的工作地点，不应饮食和吸烟。(√) 10.对于易产生粉尘、蒸汽、腐蚀性气体的库房，应使用密闭的防护措施。(√) 二.单项选择题（毎空2分.共18分） 1.下面( A )是化学品标签中的警示词。 A.危险、警告、注意 B.火灾、爆炸、自燃 C.毒性、还原性、氧化性 2.标明了安全使用注意事项和防护基本要求的是( B )。 A.化学品标志 B.化学品安全标签 C.危险化学品标志 3.遇水燃烧物质起火时,不能用( B )扑灭。

A.干粉灭火剂 B泡沫灭火剂 C.二氧化碳灭火剂 4.化学品泄漏事故发生时,下面( C )做法是错误的。 A.报警 B.进行交通管制 C.所有人员参加事故救援 5.易燃易爆场所不能穿( B )。 A.纯棉工作服 B.化纤工作服 C防静电工作服 6.在装卸易燃易爆品操作中,不能使用( A )工具。 A.铁制 B.木制 C.铜制 7.为了保证检修动火和罐内作业的安全，检修前要对设备内的易燃易爆、有毒气体进行( A )。 A.置换 B.吹扫 C.清理 8.各种气瓶的存放，必须距离明火( B )以上，避免阳光暴晒，搬运时不得碰撞。 A.1米 B.3米 C.10米 9.扑救爆炸物品火灾时，( B )用沙土盖压，以防造成更大伤害。 A.必须 B.禁止 C.可以三.填空题（毎空1分.共16分） 1.在使用化学品的工作场所吸烟,除可能造成火灾和爆炸 ,还可能中毒。 2.爆炸品储存仓库一般库温控制在 15～30摄氏度为宜，相对湿度一般控制在65%～75% 。 3.受日光照射能发生化学反应的危险化学品,其包装应该采取避光措施。 4.爆炸物品不准和其他类物品同贮,必须单独隔离限量贮存。 5.储存危险化学品的建筑必须安装通风设备来调节温湿度。 6.压缩气体和液化气体必须与爆炸物品隔离储存。