工程化学试题及答案(分部分)

第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）

1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数。

2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明

)/Ag Ag (+θ?>)/Cu Cu (2+θ?

3、已知反应C （s ）+CO 2(g)=2CO (g)的Δr H m θ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。

4、对某种物质，其熵值具有：S θm(g) ＞S θm(l) ＞S θm(s) 。

5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。

6、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。

7、配离子[Zn(CN)4]2-的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3)4]2-的K θ，不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定。

8、AgCl 的K θsp =1.77×10-10，Ag 2CrO 4的K θsp =1.12×10-12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小，所以Ag 2CrO 4

更难溶。

9、将θ?（MnO 2/Mn 2+ ）=1.208V ，θ?（I 2/I －）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标

准电动势E θ＝0.673V 。

10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。

11、配离子[Ag(CN)2]－的K θ不稳＝7.94×10-22，

配离子[Ag(NH 3)2]+的K θ不稳＝8.93×10-8，

两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。

12、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3HCl ，该混合溶液是缓冲溶液。

13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。

H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(l)

2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)

14、当主量子数n ＝2时，其角量子数l 可取两个值，即0，1。

15、一切放热反应都是自发反应。

16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。

17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。

18、化学反应速度通常随时间而减小。

19、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。

21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

22、按溶度积规则，Q

23、氢原子光谱不是线性光谱。

24、原电池中，负极上发生氧化反应。

25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。

26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。

27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。

28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。

29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。

30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G 0值也相等。

31、化学反应速度通常随时间而减小。

32、三个P 轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

33、共价化合物AB 2分子为角形，则意味着A 原子价电子层中至少有一对孤对电子。

34、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

35、同离子效应可以使得弱碱的θ

b K 值减小。

36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q 、ｗ不同，所以Q+w 不同。

38、原子轨道和电子云的图形完全一样。

39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。

40、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。

41、一切不可逆过程都是自发的。

42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K 时，其熵值为零。

43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。

44、H 2SO 4为二元强酸，当42SO H c =0.05mol ·dm -3时,pH=1。

45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。

46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。

47、对于理想气体反应H 2(g)+I 2(g)=2HI (g)，恒容热和恒压热数值相等。

48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是Δr H m >0,Δr S m <0 。

49、当反应aA+bB c C+dD 进行到一定程度时， d

n c n b n a n D C B A ?=?=?=?。

50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。

51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。

52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。 53、某个恒压反应，其能变化为-65 kJ, 同时体系膨胀做功28 kJ ，则这一过程的焓变是-37 kJ

第二部分 选择题

1.对于下列电极反应，MnO 2+4H ++2e=Mn 2＋+2H 2O 如果增大溶液的pH 值，则该电极的电极电势：

A. 增大

B. 减小

C. 不变

D. 不能判断

2. 下列说法哪一个是正确的

A. 电池正极所发生的反应是氧化反应

B. θ?值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强

C. θ?值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱

D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强

3. 将反应2Ag + + Zn = Zn 2+ + 2Ag 组成原电池，标准态下，该电池的电动势θE 为：

E= 2θ?（Ag+/Ag）－θ?（Zn2+/Zn ）

A. θ

E=θ?（Ag+/Ag）－θ?（Zn2+/Zn ）

B. θ

E=[θ?（Ag+/Ag)]2－θ?（Zn2+/Zn）

C. θ

E= θ?（Zn2+/Zn）－θ?（Ag+/Ag）

D. θ

4. 热力学第一定律的数学表达式为：（）

A、△U=Q+W； B 、△U=Qv； C 、△U=Q－W；D、△U=W

5．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（）

A、减小； B 、增大； C 、不变；D、等于2

6．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）

A、HCl和NH4Cl ；

B、NaOH和HCl ；

C、HF和NaOH ；

D、NaCl和NaOH

7、自发进行的化学反应，其必要条件是（）

A、△S＜0；

B、△H＜0；

C、△H＜T·△S；

D、△G＞0

8．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（）

A、△H=q p； B 、△U= q v；C、△G =△H-T△S ；D、△S=△H．

9．敞开系统是指系统与环境之间：（）

A 既有物质交换，又有能量交换；

B 只有物质交换；

C 既没有物质交换，也没有物质交换；

D 只有能量交换

10．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（）

A、△G =△H +T△S ；

B、△G =Q + w ；

Ｃ、△G =△H -T△S；D、△G =T△S-△H

11．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（）

A、升高温度；

B、加大N2压力；

C、延长反应时间；

D、通入O2

12．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（）

A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离；

C、水分子有氢键；

D、NaCl水溶液的蒸气压下降

13．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：

A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；

B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；

C、能量交错、Pauling原理Hund规则；

D、能量最低、Pauling原理Hund规则

14. 下列每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？

(a)HBr(g),HF(g); (b) NH3(g), Ne(g); (c) I2(s), I2(l); (d) Ar(g) at 1atm, Ar(g) at 2 atm。(e)a, HBr(g); b, NH3(g); c, I2(l); d, Ar(g) at 1 atm

15．热力学第一定律的数学表达式为：（）

A、△U=Q+W； B 、△U=Qv； C 、△U=Q－W；D、△U=W

16．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（）

A、减小； B 、增大； C 、不变；D、等于2

17．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）

A、HCl和NH4Cl ；

B、NaOH和HCl ；

C、HF和NaOH ；

D、NaCl和NaOH

18.自发进行的化学反应，其必要条件是（）

A、△S＜0；

B、△H＜0；

C、△H＜T·△S；

D、△G＞0

19．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（）

A、△H=q p； B 、△U= q v；C、△G =△H-T△S ；D、△S=△H．20．敞开系统是指系统与环境之间：（）

A 既有物质交换，又有能量交换；

B 只有物质交换；

C 既没有物质交换，也没有物质交换；

D 只有能量交换

21．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（）

A、△G =△H +T△S ；

B、△G =Q + w ；

Ｃ、△G =△H -T△S；D、△G =T△S-△H

22．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（）

A、升高温度；

B、加大N2压力；

C、延长反应时间；

D、通入O2 23．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（）

A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离；

C、水分子有氢键；

D、NaCl水溶液的蒸气压下降

24．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：

A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；

B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；

C、能量交错、Pauling原理Hund规则；

D、能量最低、Pauling原理Hund规则

25．已知Ac—+H2O=HAc+OH—为吸热反应，抑制它向进行的是：

A．升温B．降温C．加酸D．加水稀释

26．同离子效应可以使得：

A．弱酸的电离度减小；B．弱酸的电离度增大；

C．弱碱的Kb值减小D．难溶电解质的溶解度增大；

27．下列各组量子数（n，l，m，S）中不合理的是：

A．3，2，—1，+1/2 B．2，1，0，-1/2

C．4，2，0，-1/2 D．3，1，-2，-1/2

28．由下列电子对的标准电极电势可见，能氧化Br—成为Br2的氧化剂是：

?=0.14伏

已知Sn4++2e=Sn2+θ

?=-0.79伏

Zn2++2e=Zn θ

θ

?Fe3++e=Fe2+θ?=0.77伏

?=1.36伏

Cl2+2e=2Cl—θ

?=1.08伏

Br2+2e=2Br—θ

A．Fe3+B．Zn2+C．Ce4+D．Sn4+E．Cl2

29.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因：

A．饱和作用B．扩散作用C．渗透作用D．放热作用

30．根据酸碱质子理论，H2PO4—的共轭酸的化学式为：

A．HPO42—B．H3PO4C．PO43—D．H2PO4—

31．下列物质中，硫的氧化数最高的是：

A．S2—B．S2O32—C．SCl4 D．HSO4—

32．正常成人胃液PH=1．4，婴儿胃液PH=5，两者的[H+]浓度相差的倍数为：

A．3．6倍B．36倍C．360倍D．3981倍

33．下列化合物中，不具有孤对电子对的是：

A．HF B．H2O C．CH4 D．NH3

34．热力学第一定律的数学表达式为：

A、△U=Q+W；

B、△U=Qv；

C、△U=Q－W；

D、△U=W

35．用下列何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液：

A．HOCl Ka=3.5×10—8 B．H3BO3（一元酸）Ka=5.8×10—10

C．HAc Ka=1.8×10—5D．HNO2Ka=5.1×10—4

36．下述化合物中，偶极矩不为零的是：

A．CS2B．H2S C．CCl4 D．SF6

37．下列化合物中，哪个是螯合物：

A．[Co（NH3）6]Cl3B．[Cu（en）2]Cl2

C．KCl·MgCl2·6H2O D．K2[PtCl6]

38．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值

A. 减小； B . 增大； C . 不变； D. 等于2

39．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是

A. HCl和NH4Cl ；

B.NaOH和HCl ；

C. HF和NaOH ；

D. NaCl和NaOH

12．自发进行的化学反应，其必要条件是

A、△S＜0；

B、△H＜0；

C、△H＜T·△S；

D、△G＞0

13．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：

A、△H=q p； B 、△U= q v；C、△G =△H-T△S ；D、△S=△H．

14．H2S和HS—的酸电离常数分别为10—7和10—13。0．1mol·L—1 H2S水溶液的PH值为：A．10—2B．2 C．3 D．4

15．A，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为：a，3，2，0；b，3，1，0；c，3，1，—1。三者的能量大小为：

A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a＞b=c D．c＞a＞b

15敞开系统是指系统与环境之间：

A 既有物质交换，又有能量交换；

B 只有物质交换；

C 既没有物质交换，也没有物质交换；

D 只有能量交换

16.反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：

A、△G =△H +T△S ；

B、△G =Q + w ；

Ｃ、△G =△H -T△S；D、△G =T△S-△H

17．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：

A、升高温度；

B、加大N2压力；

C、延长反应时间；

D、通入O2

18．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：

A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离；

C、水分子有氢键；

D、NaCl水溶液的蒸气压下降

19．Ka?Kb=Kw 体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说确的是：

A、共轭酸越强，其共轭碱越也强；

B、共轭酸越强，其共轭碱越弱；

C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱；

D、共轭酸碱强度无法判断；

20．下列两反应中，Mg+2Ag+Mg2++2Ag

1∕2 Mg+Ag+1∕2Mg2++Ag的E和△G是：

A、分别相等；

B、E不等△G相等；

C、E相等△G不等；

D、分别都不相等

21．NH3分子的空间构型是：

A、正四面体；B 、平面三角形； C 、直线型；D 、三角锥形

22．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：

A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；

B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；

C、能量交错、Pauling原理Hund规则；

D、能量最低、Pauling原理Hund规则23．下列各种含氢化合物中含有氢键的是：

A 、HF ；

B 、HCl ；

C 、CH4；D、H2S

24. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是

A. +2，3

B. +3，6

C.+2，6

D. +3，3

25.Co(SCN)4]2－离子中钴的价态和配位数分别是( )

A. -2，4

B. +2，4

C. +3，2

D. +2，12

26在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是 A. 氧化剂和还原剂的浓度

B. 氧化剂和还原剂之间的电极电势差

C. 各可能反应的反应速率

D. 既考虑B又考虑C

27原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：

A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；

B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；

C、能量交错、Pauling原理Hund规则；

D、能量最低、Pauling原理Hund规则

28敞开系统是指系统与环境之间：（）

A 既有物质交换，又有能量交换；

B 只有物质交换；

C 既没有物质交换，也没有物质交换；

D 只有能量交换

29.反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（）

A、△G =△H +T△S ；

B、△G =Q + w ；

Ｃ、△G =△H -T△S；D、△G =T△S-△H

30.N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：

A、升高温度；

B、加大N2压力；

C、延长反应时间

D、通入O2

31.NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（）

A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离；

C、水分子有氢键；

D、NaCl水溶液的蒸气压下降

32..方程式Zn + HNO3→Zn(NO3)2 + NH4NO3 +H2O配平后，HNO3的计量数是（）

(A) 4 (B) 7 (C) 10 (D) 12

33. 按照质子理论, 下列物种中没有共轭碱的是：

A. SO 42-

B. HSO 4-

C. H 2SO 4

D. H 3SO 4+

34. La 2(C 2O 4)3的饱和溶液的溶解度为1.1 ? 10-6 mol ·L -1，其溶度积为…………（ ）

A. 1.2 ? 10-12

B. 1.7 ? 10-28

C.1.6 ? 10-3

D. 1.7 ? 10-14

35.在300 K 时，反应(1)的K p 值为2.46，则反应(2)的K p 值为………………………（ ）

(1) NO 2(g) ? 21

N 2O 4(g)

(2) 2NO 2(g) ? N 2O 4(g)

A. 6.05

B. 4.92

C. 2.46

D. 1.57 36.可逆反应 PCl 5(g) → PCl 3(g) + Cl 2(g) 在密闭容器中进行，放热反应.当达到平衡时，下列说确的是 A. 温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动

B. 保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动

C. 不论条件如何变化, 平衡不移动

D. 降低温度，平衡向右移动

37. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是

A. HCl (1 mol·L -1) + NaAc (2 mol·L -1)

B. NaOH (1 mol·L -1) + NH 3 (1 mol·L -1)

C. HCl (1 mol·dm －3) + NaCl (1 mol·dm －3)

D. NaOH (1 mol·dm －3) + NaCl (1 mol·dm －3)

38. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它

们组成电池的电动势

A. E

= 0，E = 0 B. E ≠0， E ≠0 C. E ≠0，E = 0

D. E = 0， E ≠0 39. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 A. NO -3- HNO 2

B. SO -24- H 2SO 3

C. Fe(OH)3 - Fe(OH)2

D. MnO -4- MnO -24 40. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l 可能的取值有………………………（ ）

A. 1个

B. 2个 C .3个

D. 4个

第三部分 填空题

1.系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为 。

2．气相反应△H =△U (q p =q v )的条件是 。

3．一定温度围，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应速率表达式

为 ，是 级反应。

4．反应速率常数与温度之间的关系为 ，此关系式称为____________。

。 5．难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与 ___________有关。 6．主量子数的符号用n 表示，当n=4时，角量子数可取________________个数值。

7．等压热效应Q p 和等容热效应Q v 之间存在着如下关系：_____________________。

8．金刚石、石墨、无定形碳中属于最稳定单质的是 。

9.配合物[Cu(en)2]SO 4的名称为 ；配位体是 ；Cu 2+

的配位数是 。

10.写出原子序数为25的Mn 原子的核外电子排布式:

。

11.已知φθ（MnO 4-/ Mn 2+ ） =1.5V ，φθ（Fe 3+/ Fe 2+） =0.77V ，则反应

2MnO 4- +10 Fe 2+ + 16H + ? 2Mn 2+ +10 Fe 2+ +8H 2O 的方向为 ；该反应的原电池

符号为

13.某温度下，基元反应NO 2（g ）+CO （g ）=NO （g ）+CO 2（g ）的反应速率方程表达式

为 ，该反应为 级反应。

14．对于某一化学反应，增大反应物浓度，使单位体积 分子数增大， 碰撞频率增多，所以反应速率加快。

15．如果在水中加入少量难挥发的溶质时，则所形成的稀溶液的凝固点 ，而沸点

则 。

16．S 电子云的形状是 的，P 电子云的形状是 的 。

17．根据杂化轨道理论，BF 3分子的空间构型为 ，而NF 3分子的空间构型

是 。

18．CH 4 分子为 型分子，其中心原子采取 杂化。

19．根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是 ，沉淀产生的必要条件

是 。

20． 24号元素的价电子排布是 ，该元素在周期表中的位置是第

周期，第 族，元素符号为 。

21.配位化合物H[PtCl 3(NH 3)]的中心离子是 _________，配位原子是 ________，配位数为________，它的系

统命名的名称为 ______________________________。

22. 电池符号为：

Pt│Fe 2+(1 mol·L -1), Fe 3+(1 mol·L -1)‖Ce 4+(1 mol·L -1), Ce 3+(1 mol·L -1)│Pt, 该原电池正极电极反应式

__________ ; 负极电极反应式__________ ; 电池反应__________________ 。

23. 将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为___________________，

正极为_______________________原电池符号为_____________________________________________。

24已知

?(Ni 2+ / Ni) = -0.25 V ，

?(Ag + / Ag) = 0.80 V ，则原电池的电动势

E 为

___________， m r G ?为______________，上题氧化还原反应的平衡常数为________________。

25某反应的△H 和△S 皆为负值，当温度升高时，△G ________（增大，减小）。

26. 系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为 。

第四部分 计算题

（每题后括号为参考答案）

1. 1mol 甲烷在汽缸中燃烧反应：CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g)，其能变化为-89

2.4 kJ. 如果活塞对

外做了492 kJ 的体积功，体系损失多少热量？ (-400kJ)

2.某个恒压反应，其能变化为-65 kJ, 同时体系膨胀做功28 kJ ，问这一过程的焓变是多少？

（-37 kJ ）

3. CS 2可以从焦碳和元素硫反应得到：4C(s)+S 8(s)→4CS 2(l) θ

m r H Δ= +358.8 kJ, 问20克C 和过量的硫反应需吸收多少热量？（+149 kJ ）

4.计算PCl 5(s)的标准摩尔生成焓，已知PCl 3(l)的标准摩尔生成焓为-319.7 kJ·mol -1, 且，PCl 3(l)+Cl 2(g)

→PCl 5

(s) 的θm r H Δ= -124 kJ 。（-444 kJ/mol ）

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分

1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3

中考化学专项复习测试卷：身边的化学物质测试卷(A)(含解析)

身边的化学物质测试卷(A) 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分) 1．学习化学可以防止走人生活和学习的误区。你认为下列说法不正确的是 ( ) A．水银不是银，而是金属汞 B．于冰不是冰，而是固体二氧化碳 C．纯碱不是碱，而是盐 D．苛性钠不是钠，而是一种常见的盐 2．生活中常见的物质属于溶液的是 ( ) A．八宝粥 B．珍珠奶茶 C．矿泉水 D．蒸馏水 3．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是 ( ) A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 4．下列物质中可作为复合肥料的是 ( ) A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4 H2PO4 D．CO(NH2)2 5．下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是 ( ) A．酥脆的饼干放置在空气中变软 B．夏天从冰箱取出的冰糕冒“白气” C．冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花” D．进入久未开启的菜窖或乇涸深井使人感到气闷、头昏 6．下列关于水的说法错误的是 ( ) A．水是一种常用的溶剂 B．我国的人均水量居世界第一 C．加入肥皂水并搅拌，可区分硬水和软水 D．水是人体必需的营养素之一 7．下列生活经验和知识原理的叙述中，不正确的是 ( ) A．铝合金比铁制品耐腐蚀的原理是：铁的化学性质比铝活泼 B．用汽油洗涤衣服上的油渍的原理是：油渍易溶于汽油 C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的原理是：胃酸会和氢氧化铝发生中和反应 D．食醋除水垢原理是:食醋中的醋酸和水垢中的物质发生化学反应生成可溶于水的物质 8．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4

《化学工程与工艺专业英语》课文翻译 完整版

Unit 1 Chemical Industry 化学工业 1.Origins of the Chemical Industry Although the use of chemicals dates back to the ancient civilizations, the evolution of what we know as the modern chemical industry started much more recently. It may be considered to have begun during the Industrial Revolution, about 1800, and developed to provide chemicals roe use by other industries. Examples are alkali for soapmaking, bleaching powder for cotton, and silica and sodium carbonate for glassmaking. It will be noted that these are all inorganic chemicals. The organic chemicals industry started in the 1860s with the exploitation of William Henry Perkin‘s discovery if the first synthetic dyestuff—mauve. At the start of the twentieth century the emphasis on research on the applied aspects of chemistry in Germany had paid off handsomely, and by 1914 had resulted in the German chemical industry having 75% of the world market in chemicals. This was based on the discovery of new dyestuffs plus the development of both the contact process for sulphuric acid and the Haber process for ammonia. The later required a major technological breakthrough that of being able to carry out chemical reactions under conditions of very high pressure for the first time. The experience gained with this was to stand Germany in good stead, particularly with the rapidly increased demand for nitrogen-based compounds (ammonium salts for fertilizers and nitric acid for explosives manufacture) with the outbreak of world warⅠin 1914. This initiated profound changes which continued during the inter-war years (1918-1939). 1．化学工业的起源 尽管化学品的使用可以追溯到古代文明时代，我们所谓的现代化学工业的发展却是非常近代（才开始的）。可以认为它起源于工业革命其间，大约在1800年，并发展成为为其它工业部门提供化学原料的产业。比如制肥皂所用的碱，棉布生产所用的漂白粉，玻璃制造业所用的硅及Na2CO3. 我们会注意到所有这些都是无机物。有机化学工业的开始是在十九世纪六十年代以William Henry Perkin 发现第一种合成染料—苯胺紫并加以开发利用为标志的。20世纪初，德国花费大量资金用于实用化学方面的重点研究，到1914年，德国的化学工业在世界化学产品市场上占有75%的份额。这要归因于新染料的发现以及硫酸的接触法生产和氨的哈伯生产工艺的发展。而后者需要较大的技术突破使得化学反应第一次可以在非常高的压力条件下进行。这方面所取得的成绩对德国很有帮助。特别是由于1914年第一次世界大仗的爆发，对以氮为基础的化合物的需求飞速增长。这种深刻的改变一直持续到战后（1918-1939）。 date bake to/from: 回溯到 dated: 过时的，陈旧的 stand sb. in good stead: 对。。。很有帮助

工程化学习题答案

第一章 5. 下列说法是否正确？ （1）质量作用定律适用于任何化学反应。 （2）反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关。 （3）放热反应均是自发反应。 （4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。 （5）r m S ?为负值的反应均不能进行。 （6）冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了作用。 答：①× ②√ ③× ④× ⑤× ⑥√ 6. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g)＋S(s) = H 2S(g) o 1K S(s)＋O 2(g)= SO 2(g) o 2 K 则反应：H 2(g)＋SO 2(g) = O 2(g)＋ H 2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个？ （1）o 1K －o 2K （2）o 1K o 2K （3）o 2K /o 1K （4）o 1K /o 2K 答：⑷ 7. 根据平衡移动原理，讨论下列反应： 2Cl 2(g)＋2H 2O(g) =4HCl(g)＋O 2(g)； o r m H ?（298.15K ）>0 将四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项 目中没有注明的是指温度不变、体积不变）？ 操作项目 平衡数值 答： （1）加O 2 H 2O 的物质的量 ↑ （2）加 O 2 HCl 的物质的量 ↓ （3）加 O 2 O 2的物质的量 ↑ （4）增大容器的体积 H 2O 的物质的量 ↓ （5）减小容器的体积 Cl 2 的物质的量 ↑ （6）减小容器的体积 Cl 2 的分压 ↑ （7）减小容器的体积 o K 不变 （8）升高温度 o K ↑ （9）升高温度 HCl 的分压 ↑ （10）加催化剂 HCl 的物质的量 不变 8.由二氧化锰制备金属锰可采用下列两种方法，两方应在25℃时的也附于后： （1）MnO 2(s)＋2 H 2(g) Mn(s)＋2H 2O(g)

化学分析习题及答案

第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：

5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?

6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?

2018年中考化学-我们身边的物质综合4气体流程图试题气体成分的鉴别(无答案)

我们身边的物质 （18咸宁）5、有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是 A.H2 CO CH4 B. CH4 CO H2 C.CO CH4 H2 D.CO H2 CH4 （18广东）8.有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是 A.H2、CO、CO2 B.N2、02、CO2 C.H2、CH4、CO D.H2、CH4、CO2 （18广元）13．（2018省市，13题，6分）某可燃性气体X可能含有H、C、O三种元素中的一种或几种，为探究其成分，某同学按如图所示装置在空气中点燃X(夹持仪器已略去) 已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝，分析推断：

(1) 若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水未出现浑浊，则X 一定含有的元素是 _____________，X 燃烧的化学方程式为________ _____； (2) 若无水硫酸铜不变色，澄清石灰水出现浑浊，则X 一定含有的元素是_______ X 燃烧的化学方程式为________ _____；。 (3) 若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水出现浑浊，则X 一定含有的元素是_____________，且X _______(选填字母编号) A. 只能是纯净物 B. 只能是混合物 C. 既可能是纯净物，也可能是混合物 【思路解析】本题主要考查物质的推断及检验和鉴别；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可燃物在空气中充分燃烧生成水，说明该物质中一定含有氢元素，如果可燃物在空气中充分燃烧，生成二氧化碳，说明该物质中一定含有碳元素；因为无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝，可利用此性质来检验水的存在，根据二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水来检验二氧化碳气体； 【解题过程】如果气体X 燃烧产物通过上述装置，(1)若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则说明X 燃烧只生成水，则X 一定含有的H 元素，X 为H 2，燃烧的化学方程 式：2H 2+O 2=点燃 2H 2O ；故填：H ；2H 2+O 2=点燃2H 2O ；(2) 若无水硫酸铜不变色，澄清石 灰水出现浑浊，则X 一定含有C 元素，X 为CO ，燃烧的化学方程式为：2CO+O 2=点燃 2CO 2； 故填：C ；2CO+O 2=点燃 2CO 2；(3) 若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水出现浑浊，则X 一定含有C 、H 元素，且X 可能是CH 4，或H 2和CO 、或CH 4和H 2、或CO 和CH 4、或CH 4、H 2和CO ，因此气体X 既可能是纯净物，也可能是混合物，故选C ；故填：C 、H ；C ； 【知识点】物质的检验、鉴别，质量守恒定律及其应用。 （18重庆B ）23.(6分)某未知气体X 可能含有CO 、CH 4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。 查阅资料: (ⅰ)加热时,CH 4能与CuO 反应生成Cu 、CO 2和H 2O ；

化学工业与工程技术

!第,.卷第$期化学工业与工程技术 U C F K ,.#C >$ !, %%-年,月’:7D )0L :G 5692(O 0L ,)R 7;S D E ^@)*()99D ()* 4@N >!,%%- 收稿日期!,%%+’%)’$( 作者简介!吴济民"$)(,’#!男!河南平顶山人!$))+年毕业 于湖南大学有机化工专业!工程师!从事环己醇等工艺技术管理工作$ 环己醇装置氢气压缩机轴瓦温度超高原因分析及对策 吴济民 "中国神马集团尼龙&&盐有限责任公司!河南平顶山!-&(%$+ #!!摘要! 分析了环己醇装置氢气压缩机的轴瓦温度超高的原因!采取了有效的技改措施!避免了轴瓦温度超高!保障了氢气压缩机安全稳定运行$ 关键词!氢气压缩机%轴瓦%温度超高%润滑油 中图分类号!/1-.(!文献标识码!T !文章编号!$%%&’()%&",%%-#%$’%%--’%, !!中国神马集团尼龙& &盐公司环己醇装置采用日本旭化成公司开发的新技术!其核心运转设备氢气压缩机采用三段往复式压缩技术!作用是将氢气脱硫系统供给的压力为%>&S Q E 的氢气逐级压缩到&>%S Q E 后!分别送往加氢反应系统与环己烷精制系统$自$))6年开车以来!该压缩机显现了体积小&打气量大&操作方便等诸多优点!但轴瓦温度超高却一直影响着压缩机的长周期稳定运行!从而制约着整个装置的高负荷运行$因此!如何降低氢气压缩机轴瓦温度是要迫切解决的问题$ !!压缩机润滑油系统简介 压缩机润滑油系统是氢气压缩机的重要辅助系统!由主油泵&辅助油泵&过滤器&冷却器组成$润滑油系统在压缩机运行及开停机前后+%J B G 内给压缩机提供润滑油!经过各润滑点后的润滑油温度升高!在冷却器内用循环冷却水降温后再循环使用$压缩机轴瓦温度"/!$))’$’’,’’+’’-#与润滑油的温度有着直接的联系$ K !压缩机轴瓦温度升高的原因分析及改进措施 压缩机在压缩做功过程中!曲轴与轴瓦之间因摩擦产生热量!润滑油在起到润滑作用的同时!将热量带走!起到降温作用$但润滑油经冷却器换热后油温仍很高!进而导致轴瓦温度超高%尤其在炎热的夏季!由于环境温度高!轴瓦温度更是居高不下$另外!实际操作中压缩机入口氢气压力%>&(S Q E !而设计入口压力%>.(S Q E !这进一步加剧了轴瓦温度的升高$通过系统排查!分析并查找了可能造成压缩机轴瓦温度超高的原因!采取了相应的技改措施$,>$!油冷却器换热效率对压缩机轴瓦温度的影响,>$>$!原因分析 润滑油从压缩机各润滑点返回油箱后!由辅助 油泵增压送入冷却器进行冷却$由于冷却介质是外 管网提供的循环冷却水!一方面经过长期运转!循环水中所含杂质不断在冷却器中沉淀&生锈结垢!造成冷却效果逐渐下降%另一方面在夏季!外管网送来的循环水温度较高!经冷却后现场油温/2$6)O ’T’,指示值高达-.g ! 从而导致轴瓦温度超高$,>$>,!技改措施 鉴于循环水"给水温度+,g #作为冷却介质换热效果不佳!决定就近新增冷冻水&冷冻回水管线!采用冷冻水"给水温度.g #作为冷却介质!提高冷却效果$ ,>$>+!技改前后效果对比 !!技改前后轴瓦温度比较见表$$ 表!!冷却介质改造前后效果对比 Z 轴瓦温度/!$))’$/!$))’,/!$))’+/!$))’-/2$6)’,技改前&->.&)>+&&>((6>.-.>.技改后 &+>$ &(>6 &.>, (&>+ -+>& !!由表$可见!技改后从压缩机油温到轴瓦温度都有明显下降$ ,>,!氢气压缩机入口氢气压力对轴瓦温度的影响,>,>$!原因分析 外管网压力超过%>(%S Q E 的氢气经脱硫系统后!通过压力调节阀控制一定的压力!一部分送往氢气压缩机入口!另一部分送往己二胺装置$由于己二胺装置使用的氢气压力要求为%>(%S Q E !而氢气压缩机入口氢气压力实际只需%>&%S Q E !经平衡后!实际操作中压力调节阀压力控制为%>&(S Q E !因此!氢气压缩机实际入口氢气压力高出压缩机设计操作值%>%(S Q E !从而造成压缩机处理氢气量增万方数据

【免费下载】工程化学 模拟试题及答案 2

《工程化学》模拟试题（2） 一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号） （）1．氧在化合物中氧化数一定为负值。 （）2．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。 （）3．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道。 （）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。 （）5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。 （）6．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 （）7．一切放热反应都是自发反应。 （）8．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 （）9．有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。( )10．共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。 （）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 （）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。 （）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。 （）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。 （）16．按溶度积规则，Q

化学分析试题及答案一

化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液

(完整版)化学教学论试题及答案

《化学教学论》试题 6 一、对下列说法的合理性做出判断，在（）中填入正确或错误，并在必要时予以文字修正。 1. 使学生懂得“是什么”和“为什么”，就实践了对某一化学命题的学习。（） 错误，修正：不仅要懂得“是什么”和“为什么”，而且要学会“怎么获得”和“如何应用”，以及理解知识的来龙去脉及发展过程就基本实践了对某一化学命题的学习。 2. 国际上调查公民科学素养主要考察对三方面内容的了解程度：科学术语和概念； 科学研究过程和方法；科学、技术与社会的相互关系。（正确） 3. 化学课程新标准的基本理念是提高学生的认知能力。（） 错误，化学课程新标准的基本理念是提高学生的科学素养，有针对性地培养学生的创新能力和实践能力 4. 新课程的“内容标准”是对某一主题下所列内容应达到的最高学习要求。 错误，“内容标准”是对某一主题下所涉及的内容应达到的最低（基本的）学习要求。 5. 化学教学论是教育学的分支学科。（） 错误，化学教学论是研究化学教学规律及其应用，是在人类社会教育实践活动中发展的一门交叉学科。 6. 化学学习策略可以解释为化学学习方式。（） 错误，学习方式不是指具体的学习策略和方法。 修正：化学学习策略是指学习者在化学学习活动中有效地规则、方法、技巧及其调控。 二、简答题 1.联合国教科文组织发表的《教育——财富蕴藏其中》一书中提出四种“知识支柱”，请用英文和中文分别表达这四种“知识支柱”。

【参考答案】1、该书提出的四种知识支柱是：学会认知（learning to know）学会做事（learning to do）学会共同生活（learning to live together）学会生存（learning to be） 2. 简述21世纪初的全国高中化学必修课程的内容主题。 课程：化学1 化学2 认识化学科学物质结构基础 化学实践基础化学反应与能量 常见无机物及其应用化学与可持续发展 3. 初中化学教学大纲（A）与新制定的义务教育化学课程标准（B）建构的内容体系分别如下： 试通过分析比较，阐述两者的特点。 A：内容体现传统的教学观念，偏重化学学科知识，重视化学基础知识和基本技能。 B：以提高学生的科学素养为宗旨，突出学习方式的转变（科学探究），提倡与生活实际相联系，激发学生探索物质世界的兴趣，揭示化学与社会可持续发展的关系。（5分） （评分的标准是以学生的语句含义考虑） 三、设计题（共50分） 1．通过“从碳酸饮料探究二氧化碳的性质”活动为主题，设计简要的探究性学习活动方案。（15分）

21世纪化学工程发展面临的挑战措施

21世纪化学工程发展面临的挑战措施 摘要：本文论述了化学工程发展过程及发展过程中面临的挑战，我国经济水平的稳步提升，促进了化学工业生产技术的多样化发展。当前，我国大部分化工企业面临着两大挑战，一是环境的可持续发展对化学工程的严峻要求，二是化学工程面临的科技创新的挑战。 关键词：化学工程；可持续发展；科技创新；挑战 化学工程是研究化学工业及其相关产业生产过程中所进行的化学过程、物理过程及其所用设备的设计与操作和优化的共同规律的一门工程学科。化学工程领域涉及工艺开发、产品研制、过程设计、装备强化、系统模拟、环境保护、生产管理、操作控制等内容。该领域包含无机与有机化工、精细化工、石油化工与煤炭化工、冶金化工、生物化工、环境化工、材料化工等行业。在社会发展与国民经济建设中，化学工程领域具有重要作用，且化学工程与信息、材料、生物、能源、资源、航天、海洋等高新技术领域相互渗透，共同推动高新科技的发展。1我国化学工程的发展历程 化学工程在发展的过程中经历了三个阶段。第一个发展阶段称为“单元操作”[1]，该阶段的化学工程是一门共性化学工程学科，以各工业种类所需的单元设备或操作的共性规律为基础；第二个发展阶段称为“传递原理和反应工程”[2]，该阶段总结出了不同的单元设备和操作中的共性现象———流动、传热、传递和反应，即“三传一反”，第二阶段是在第一阶段基础上进一步的知识深化；第二阶段中，化学工程吸收了当时相关科学技术发展的新成果，强化了解决工业问题的能力，形成了模型化的方法论，进一步推动了化学工程在其他工业领域中的应用，第二阶段“三传一反”的相关研究引领了化学工程近半个世纪的发展。伴随社会经济的持续发展和工业技术的高速发展，化学工程的需求也在快速增长，特别是资源、能源利用与环境破坏问题的挑战，使得化学工程的重要性进一步凸显。然而，一方面化学工程的现有理论与方法已经愈发无法满足当前工业工程应用与发展的需求；另一方面，一些高新技术的发展如纳米科学、生命科学技术等也为化学工程未来深层次的发展创造了新的机遇。在此状况下，化工界关于化学工程新的发展阶段的讨论越来越多。我国化工学者郭慕孙提出“三传一反+X”[3]，认为传递过程与反应工程的研究必须扩展到介观尺度、微观尺度范畴，并在探索多尺度转变规律过程中不断发展与更新(汪家鼎)[4]。复杂性科学的进步将有力推动化学工程的发展。为了满足社会经济发展对化学工程的需要，我们首先应当关注化学工程当前面临的挑战是什么?然后面对这些挑战怎样将其转变为机遇。 2化工发展中面临的挑战 目前，在我国化学工程的发展中，第二阶段的“三传一反”依然是化学工程研究的主要内容，但化学工程的研究内容只有产生适应学科交叉融合和经济需求的变革，才能继续在社会发展中发挥重要作用。而在此变革过程中，我们面临着多方位的挑战。 2.1化学工程与环境的可持续发展 近二三百年来，随着工业的飞速发展，资源的急剧消耗，环境也日趋恶化，在人口、资源、环境与社会经济的发展上，出现了一系列矛盾。人类面临着资源短缺、生存环境质量下降等现象，迫使人们在改造自然的同时要进行深刻的反思。人们不得不面对现实，努力建立与自然新型合作关系，走可持续发展道路，建立和谐的社会经济发展的大环境。我国政府也制定了可持续发展战略，采取了积极的措施来促进经济的全面发展和生态环境的平衡。而化学工程是对环境中的各种资源进行化学处理和加工的生产过程，该生产过程产生的废弃物部分有害、有毒，进入环境会造成污染。并且有的化工产品在使用过程中也会造成对环境的污染。因此化学工业对环境影响巨大，所以实施可持续发展对化工生产尤为重要。化学工程领域要积极探索新的方法减少化工生产过程中或产品对环境的危害。这是化学工程今年来面临的一大挑战。目前我国环境保护问题面临着严峻挑战，同时资源、能源的高效清洁利用问题也面临着突出挑战，因此，化学工程的研究对象将由以煤、石油、天然气为代表的传统不可再生

工程化学试题及答案

一、填空题（没空1分，共10分） 1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为（）系统。 2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为（）。 3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时，吸热300J，同时体系对环境做功100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时，体系对环境做功50J，则此过程Q为（）J。 4、碰撞理论认为，只有（）的碰撞时才能发生反应。 5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（）。 6、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，（）。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 7、对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数（）的方向移动。 8、（）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。 9、硬度最大的金属是( )。 10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。 二、选择题（每题1分，共20分） 1、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。 A、U、P、V B、Q、P、V C、W、P、V 2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（）。 A、△U = 0 B、△U > 0 C、△U < 0 3、能自发进行的反应，其△G（）。 A、= 0 B、> 0 C、< 0 4、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。 A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能 5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。 A、催化剂能缩短反应到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应 C、使用催化剂不改变平衡常数 6、下列（）是一次电池。 A、锌锰电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池 7、0.1mol·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a e=1.8×10-5)为（）。 A、4.87 B、3.87 C、2.87 8、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（）。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 9、熔融固态的Sio2,需克服（）力。 A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力 10、生物质能属于（）。 A、可再生能源 B、非再生能源 C、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。 A、苯乙酸 B、醋酸乙酯 C、苯甲酸钠 12、精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”的下列叙述中，不正确的是（）。 A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

人教版2020中考化学真题分类汇编 2 我们身边的物质 综合 3工业流程图试题 物质的制备(无答案)

我们身边的物质 （2018?遵义）某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2，部分流程如图。下列说法错误的是（） A. 该流程能减少酸雨的形成 B. 饱和食盐水中的 NaCl没有参与反应 C. 用CO2制 取NaHCO3，符合低 碳理念 D. 用CaSO4和煤灰制水泥， 实现废物再利用 （2018?无锡） MgSO4?7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4?7H2O的主要流程如图： 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题： （1）“操作a”的名称是 。 （2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是 。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。 （4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。 （5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 1

2 3 3 3 。 （18乌鲁木齐）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO 2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙 述 不正确的是 A. 该流程中可得到化工产品 H 2SO 4 B. 图中 FeSO 4 → Fe 2(SO 4)3 的反应类型是复分 解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe 、S 和 O D. 图中吸收 SO 2 的化学反应方程式为：Fe 2(SO 4)3 + SO 2 + 2H 2O == 2FeSO 4 + 2H 2SO 4 （18北京）17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）、焦炭、 空气等，转化过程如下： （1）②中，反应为CO 2+C 高温 2CO ，其中化合价发生改变的元素是 。 （2）③中，CO 与Fe 2O 3反应的化学方程式为 。 （18北京）18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO 3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO 4） 。主要流程如下： 已知：BaSO 4难溶于水，氯化钡（BaCl 2）可溶于水。 （1）粉碎钡渣的目的是 。 （2）反应釜1中的气体X 为 。

什么是化学工业

什么是化学工业 化学工业是以化学方法为主的加工制造业。化学工艺是根据化学的原理与规律，采用化学和物理的措施，将原料转化为产品的方法和过程。即利用化学反应改变物质的组成和结构以生产化工产品的工业技术。 化学工业的发展，反映了人类逐步认识自然规律#不断利用自然资源的过程。 20世纪80年代，科学技术的进步和社会发展对化学产品提出了更高的要求，化学工业的“精细化”成为发达国家科学技术和生产力发展的一个重要标志。精细化是指精细化工产品的总产值在化学工业产品总产值中所占的比重，也称精细化率。精细化率的高低，在一定程度上反映了一个国家的综合技术水平、发达水平和化学工业的集约化程度。 总之，化学工业的发展过程是由初步加工向深度加工发展；由一般加工向精细加工发展；由主要生产大批量、通用性基础材料，向既生产基础材料，又生产小批量、多品种的专用化学品方向发展。如今，现代化学工业呈现以下特点： ①原料、产品和生产方法的多样性； ②生产规模的大型化、综合化和产品的精细化； ③生产技术的密集化，广泛采用涉及多学科的高新技术； ④生产的清洁化，首要解决易燃、易爆、有毒、有腐蚀等环境不友好问题； ⑤节约能量以及能量的综合利用； ⑥生产资金的高投入、高利润和高回收速度。 化学工业的发展，反映了人类逐步认识自然规律、不断利用自然资源的过程。 早在公元前2000年以前，人们就知道利用化学的方法加工制造简单的生活用品，如制陶、酿酒、冶炼等。早期的化学工艺技术简单、生产水平低下，属于作坊式生产。 18世纪中叶，第一次工业革命之后，纺织工业兴起。纺织物的漂白和印染技术的改进，需要纯碱、无机酸等化工产品；农业需要化学肥料；采矿业需要大量的炸药；无机化学工业作为近代化学工业的先导开始形成。 19世纪中叶，随着钢铁工业的发展，炼焦工业相应兴起。以炼焦副产品煤焦油及其提取物（苯、甲苯、二甲苯、萘、蒽、苯酚等）为原料的有机化学工业得到迅速发展。

工程化学试题及答案(分部分)

第一部分判断题(判断下列说法是否正确) 1、因为Q v= △ U , U是状态函数，所以Q v也是状态函数。 2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s) 在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明 2 (Ag /Ag)> (Cu2 /Cu) 3、已知反应C ( s) +CO2(g)=2CO (g)的厶r H m°>0,不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。 4、对某种物质，其熵值具有：S9m(g) > S9m(l) > S° m(s)。 5、向NH3?H2O中加入NH4CI，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH3?H2O的解离度a。 6、在20cm3, O.IOmol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, o.lOmol ? dm-3HcI，该混合溶液是缓冲溶液。 7、配离子[Zn(CN)]2的K不稳=2.0X1O47【Zn(NH)4|2的K，不稳=3.84< 10。，两者相比【Zn(NH)42更稳定。 & AgCl 的K sp=1.77 x 10-10，Ag2CrO4 的K sp=1.12x 10-12，因为Ag2CrO4 的K sp更小，所以Ag2CrO4 更难溶。 9、将(MnO2/Mn2+) =1.208V ，(I2/I－) =0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电 动势E9 = 0.673V。 10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子[Ag(CN) 2「的K 9不? = 7.94 x 10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+ 的K 9不? = 8.93 x 10-8，两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。 12、在20cm3, 0.10mol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol ? dm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)=2H 2O(l) 14、当主量子数n = 2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。 15、一切放热反应都是自发反应。 16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、化学反应速度通常随时间而减小。 19、某反应△ G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则，Q