高中化学知识点 必修一 思维导图----氧化和还原反应
高一化学必修一氧化还原反应知识点
氧化还原反应 1、概念 定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。 判断的依据：化合价是否有变化 本质：有电子转移（得失或偏移） 反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。 例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑵2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。
【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 ⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂 △ 2KCl+3O2 ⑶2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△2S+3CO2↑+N2↑ ⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 ⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑼3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO ④2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) . (2)其中水在反应中作还原剂的反应是 . (3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是. 3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是 . 3、氧化还原反应实质的表示方法 (1)双线桥法 a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素 b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。 c、箭头不代表电子转移的方向。 举例： (2)电子转移法即单线桥法 a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。 b、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。 c、箭头表示电子转移的方向。 d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 举例： 【巩固】分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO ⑵2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2 ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应都是氧化还原反应。 （2化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 （3分解反应不都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
高中化学必修一第二章氧化还原反应知识点
第三节氧化还原反应 杭信一中何逸冬 一、氧化还原反应 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应 2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离） 口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂 3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 ○1双线桥法——表示电子得失结果 ○2单线桥法——表示电子转移情况 5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【习题一】 （2018?绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3 B．ICl+H2O═HCl+HIO C．SiO2+2C高温Si+2CO↑ D．2Na+O2点燃Na2O2 【考点】氧化还原反应． 氧化还原反应的先后规律 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。 【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选； C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。 故选：B。 【习题二】 （2015春?高安市校级期中）下列说法正确的是（） A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子
高一化学必修一讲义：第七讲 常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律
第七讲常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律 【教学目标】 1、掌握氧化还原能力的大小比较 2、掌握氧化还原反应中的一些重要规律 【知识梳理】 一、理清氧化还原反应概念及其关系 1、氧化性和还原性 (1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应 中是化合价有降低趋势的一种表现能力 (2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应 中是化合价有升高趋势的一种表现能力 【微点拨】氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性 2、氧化还原反应概念之间的联系 口诀：升．(化合价升高)失．(失电子)氧．(被氧化，发生氧化反应)还．(作还原剂，本身具有还原性) 降．(化合价降低)得．(得电子)还．(被还原，发生还原反应)氧．(作氧化剂，本身具有氧化性) 概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反 3、中学化学常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn ②某些非金属单质：如H2、S、C等 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2 ④其他：如浓盐酸、NH3 【即学即练1】 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物() (2)非金属单质在反应中只作氧化剂()
(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂() (4)还原剂失去电子具有氧化性() (5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性() (6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化() 二、氧化性、还原性强弱的判断方法 1、根据氧化还原反应方程式来判断 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是() ①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋ A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>SO2－4B．氧化性：Fe3＋>SO2－4>Cl2>Cr2O2－7 C．还原性：SO2
高中化学中的氧化还原反应知识点总结
高中化学中的氧化还原反应知识点总结！ 一、氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失） 氧化还原反应概念图 2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化 应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。 口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。 3.化学反应的分类
我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： ①置换反应 置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。如我们熟悉的 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu， 铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。 ②复分解反应 与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。如 HCl + NaOH == NaCl + H2O. ③化合反应和分解反应 而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：
C + O2 =点燃= CO2； 2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑； 又可能是非氧化还原反应，如： CaO + H2O == Ca(OH)2； 2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑. ④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示： 氧化还原反应与四种基本反应关系图 4.有关氧化还原的判断 ①判断氧化性和还原性 I. 元素处于最高价态时，只有氧化性； II. 元素处于最低价态时，只有还原性； •特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性； III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 ②判断氧化剂和还原剂 I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 . 2.基本概念之间的关系：
氧化剂 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应生成还原产物 还原剂 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋c CO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2gTi，反应①、②中共转移4.8mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl 2 +Cl2↑+2H2O 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得2e-—— 2e- 失2e-— — 失5e 得5×e 得5e-
高一化学必修一氧化还原反应知识点
一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。 3．特征：化合价有升降。 4．氧化还原反应概念的发展
二、氧化还原反应与四种基本反应类型 1.四种基本类型的反应
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。 三、氧化还原反应的四对概念 1．氧化剂与还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 2．氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。 还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。 还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。 4．氧化性与还原性 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性； 还原剂具有的失电子的性质称为还原性。 总之记住六字口诀：升失氧，降得还！ 解释： 四、氧化还原反应电子转移表示方法 双线桥法：
（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素； （2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等； （3）箭头不代表电子转移的方向。 单线桥法： （1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况； （2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目； （3）箭头表示电子转移的方向； （4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 五、常见的氧化剂、还原剂 常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等) （2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸) （3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)
高一化学必修一知识点：氧化还原反应(人教版)
三一文库（https://www.wendangku.net/doc/2419348160.html,）/高一 〔高一化学必修一知识点：氧化还原反 应（人教版）〕 一、概念判断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失) 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单
质)， 也可能被还原(由阴离子变单质)。 8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。 9、常见的氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系： 【同步练习题】 1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是() A.该反应中还原剂是S2O32- B.H2O参与该反应，且作氧化剂 C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42- D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2 答案：B 点拨：该反应方程式为： S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。 2.(2011#河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：
2020年高中化学必修一(人教旧版)氧化还原反应 (教师版)
氧化还原反应 知识集结 知识元 氧化还原反应的概念 知识讲解 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1) (2)结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1) (2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。 升华1氧化还原反应概念间的关系 记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还 升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即： (1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 升华3 氧化还原反应中的4个“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0Cl2＋H2O===H－1Cl＋H＋1Cl O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧
化还原反应。 (4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。 例题精讲 氧化还原反应的概念 例1.某反应为：NaClO + Cr2（SO4）3 + NaOH ═Na2CrO4+ Na2SO4+NaCl+ H2O （1）配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目． （2）反应中还原剂是（填化学式），被还原的元素是（填元素符号）． 【答案】 2、1、10、2、 3、3、5； Cr2（SO4）3； Cl 【解析】 题干解析:解：（1）反应中氯元素化合价+1价变化为﹣1价，电子转移2e﹣，铬元素化合价+3价变化为+6价，电子转移3e﹣，电子转移总数为6e﹣，NaClO、NaCl前系数乘3，硫酸铬前系 数为1，Na2CrO4前系数为2，Na2SO4前系数为3，钠守恒得到NaOH前系数为10，氢元素 守恒得到H2O前系数为5，得到配平的化学方程式为： 2NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O 电子转移总数6e﹣，双线桥标注电子转移方向和数目得到： （2）2NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，反应中氯元素化合价降低被还原，硫酸铬中个元素化合价升高失电子做还原剂。 例2.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （1）该反应的氧化剂是，氧化产物是 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）
【高中化学】关于氧化还原反应的高中化学知识点解析
【高中化学】关于氧化还原反应的高中化学知识点解析高中化学 知识分析，希望对你的化学学习有所帮助。 知识点总结 （1）氧化剂和还原剂是指特定反应中的反应物，氧化反应和还原反应分别是指还原剂和氧化剂的化学变化。 (2)通常氧化剂具有氧化性。若某物质得电子能力强，则该物质氧化性较强。较难得电子的氧化剂则氧化性较弱。如氟原子比碘原子易得电子，所以氟的氧化性比碘强。还原性是指还原剂在反应中失去电子的难易。易失电子的还原剂，有较强的还原性，较难失电子的还原剂，则还原性较弱。如钾比铜易失电子，所以钾的还原性强，铜的还原性弱。值得注意的是氧化性、还原性的强弱，决定于得失电子的难易，而不是得失电子的多少。 （3）氧化剂还原反应的产物称为还原产物。还原剂氧化反应的产物称为氧化产物。两者都是指反应后的产物。 (4)为了便于初学者理解和记忆，把氧化还原反应中的基本概念小结如下： 氧化剂氧化并产生还原反应，生成还原产物。 还原剂具有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。 还原剂：电子损失-高（价态增加）-氧（氧化反应）； 氧化剂：得(得到电子)——低(化合价降低)——还(发生还原反应)。 通用测试点和方法 1.必要性 科学研究中必须解决的一个问题是研究对象的合理分类。如果分类的依据不同，就会得到各种各样的分类结果。在初中化学中，化学反应根据反应中原子复合的形式分为四种基本类型。当用a、B、C和D表示原子或原子团时，可以写出以下通式： a+b→ab(化合反应) Ab→ a+B（分解反应） a+bc→ac+b(置换反应) AB+CD→ AD+CB（复分解反应）
显然，这种分类方法建立在原子分子论的基础上，由于原子结合形式的多样性，4种 基本类型不能包括全部化学反应。自19世纪末发现电子到20世纪初形成原子结构理论， 人们逐渐认识到化学反应的实质是电子的运动状态发生了变化，于是从电子转移的角度又 提出将化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应两大类，这样分类可以囊括所有的 化学反应，是一种更深层次的分类方法，也更加深入地揭示了化学反应的本质。 在初中化学教材中，氧化反应属于化学结合反应，物质的氧是氧化，氧的损失是还原。因为这种理解只停留在事物的表面上，所以往往会得出一些错误的结论。例如，H2S的不 完全燃烧： 2h2s+o2=2s+2h2o 根据上述说法，H2S中的元素s未与氧结合，因此未被氧化，而元素h与氧结合形成水，因此被氧化。显然，这个结论是错误的。即使在 高一 在谈到氧化还原反应后，一些学生在解决问题时仍然受到获得氧气是氧化的刻板印象 的影响，认为s和H2O是上述反应的氧化产物。因此，在高一教材的第一章中提出氧化还 原反应的新概念是非常必要的，但笔者认为，在第一章的最后一节中安排氧化还原反应一 节更为合适，以保证卤素教学内容的连续性和完整性。 2.合理性 没有氧，这一点在教学中很难被称为氧化反应的原因之一。为了突破这一难点，可以 用比较的方法来突出其合理性。 2mg+o2=2mgo mg+cl2=mgcl2 mg+h2so4(稀)=mgso4+h2 比较上述三种反应，从电子增益和损耗的角度来看，Mg进行相同的转化是合理和可行的。硫酸盐结合也称为氧化。相反，不同化合物中的Mg2+再转化为Mg也可称为还原。 二、氧化还原反应与非氧化还原反应的内在联系 众所周知，在化学中，金属和非金属、酸和碱、离子键和共价键、离子化合物和共价 化合物之间没有严格的界限，或者存在从量变到质变的过渡状态。那么，氧化还原反应和 非氧化还原反应之间的关系是“渐变”还是“非此即彼”？以一个典型的非氧化还原反应 为例，分析了反应过程中电子的相对位移。 naoh+hcl=nacl+h2o改写成离子方程式为h++oh-=h2o，在反应物中，h+与h原子相比，少一个电子，带一个正电荷，oh-中相对多一个电子，有成对电子对，带一个负电荷。但
知识归纳高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结
知识归纳：高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结 今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~ 一、钠的化合物 1. Na2O （1）Na2O与水的反应 Na2O＋H2O==2NaOH （2）Na2O与CO2的反应 Na2O＋CO2==Na2CO3 （3）Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3 （4）与酸发生反应 Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O 2. Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还 原性。 （1）过氧化钠与水的反应 （放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
NaOH 溶液反 应 HCO3－+OH－==H2O+CO32－ 与 Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH也能反应生成CaCO3沉淀 Ca2++CO32－==CaCO3↓ 与 CaCl2溶 液反应 不反应有CaCO3沉淀 用途发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用） 相互转化Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 附：钠及其化合物思维导图 二、铝的化合物
1．Al2O3的性质 Al2O3俗名矾土，氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实 验仪器等。 Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反 应 Al2O3+ 6HCl====2AlCl3+3H2O （Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O） Al2O3+ 2NaOH====2NaAlO2+H2O （Al2O3＋2OH－====2AlO2－＋H2O） 2. 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十 二指肠溃疡、胃酸过多等。 （1）Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强 酸，又能与强碱反应 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
(人教版)高中化学必修一章节思维导图集
（人教版隔中化学必修一苹节思维导图集 （人教版）化学必修一章节复习思维导图集
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人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应 -知识点总结+典例 (含答案)
2.3氧化还原反应 ➢ 氧化还原反应基本概念 1.特征：有元素化合价的升降。（判断依据） 2.本质：电子的转移。 3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。 ✧ 还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 ✧ 氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。 4.转移电子的表示方法： （1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量 如: ① H 2 + CuO === Cu + H 2O ② MnO 2 + 4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O 则①中1mol H 2反应的转移电子数为 。②中生成1molCl 2的转移电子数为 。 注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。 （2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。 H 2 + CuO === Cu + H 2O 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ： 6. 常见的氧化剂和还原剂 ✧ 常见氧化剂： Cl 2、Br 2、O 2、O 3、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Fe 3+、HClO 、ClO - 、MnO 2、H 2O 2、Na 2O 2等等等 ✧ 常见还原剂： 金属、S 2-、HS 、H 2S 、S 、SO 2、 SO 32-、 HSO 3-、 I - 、Fe 2+ 、Br - 、Cl -等等等 ➢ 题型1 概念理解 判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应 （ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂 （ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等 （ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原 （ ）5.有单质参与的反应一定是氧化还原反应 （ ）6.置换反应不一定属于氧化还原反应 （ ）7.在反应中不一定所以元素的化合价都发生变化 （ ）8.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 ➢ 题型2 转移电子数计算 1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2化学方程式如下，2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑ 氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 硫碘铁溴
高一化学必修一第四章知识点总结
高一化学必修一第四章知识点总结 如果想要学好化学，提高化学成绩，预习是少不了的，学习之后还要学会总结知识点。今天小编在这给大家整理了高一化学必修一第四章知识点，接下来随着小编一起来看看吧! 高一化学必修一离子反应知识点 高一化学必修1氧化还原反应知识 高中化学学习方法与技巧 生活中的化学现象大全 高一化学必修一第四章知识点(一) 一、二氧化硅和硅酸 【课堂导学1】 一、二氧化硅 1.硅元素在地壳中的含量是26.3%，仅次于氧。硅元素在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，原因是硅是一种亲氧元素。 2.硅的氧化物为二氧化硅，俗名为硅石，天然二氧化硅分为结晶形(如方石类、水晶等)和无定形(如硅藻土)。根据日常生活中的实例描述二氧化硅的物理性质：坚硬固体、不溶于水、熔点高,是石英、水晶、玛瑙、光导纤维、沙子的主要成分. 3.列表比较二氧化碳和二氧化硅的性质。 CO2 SiO2 物理性质 气体，熔、沸点低， 易溶于水 固体，熔、沸点高， 硬度大，不溶于水 与碱性氧化物 反应 CaO＋CO2===CaCO3
CaO＋SiO2高温=====CaSiO3 与碱液反应 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O 与H2O反应 CO2＋H2O??H2CO3 不与水反应 与酸反应 不反应 只与HF反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 相同点 都是酸性氧化物(酸酐)，与碱反应生成盐和水 【归纳总结1】 二氧化硅的结构与性质 (1)二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是物质晶体结构不同。 二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。 (2)二氧化硅的化学性质有稳定性强，与水、一般酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。 (3)应用 用作光导纤维、光学玻璃、光学仪器、高级化学仪器、钟表、石英坩埚、玛瑙饰品、建筑材料等。硅藻土可以作为吸附剂和催化剂的载体以及保温材料。 【活学巧用1】 1.下列叙述中，正确的是( ) A.自然界中存在大量的单质硅 B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
最全化学思维导图
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 物质性质 物质结构 物质组成 物质变化规律 化学研究方向 火的使用 战国•炼钢「 化学与人类的关系 化学使世界变得更加的 丽多彩 绿色化学 环境友好 发展史 道尔顿•近代原子学说 阿 伏伽德罗•原子布良 门搐列夫・元素周期表 衣食住行 化肥农药 ］ 合成农药 :新 能源 :新材料 环境保护 第一单元•走进化学世界 药品的取用 粉末状HS 体 液体药品 酒精灯 走迸化学实器室 玻BltS 插入植皮褰 连接破璃管和跤皮 在 8M 口 检查装■的气密性, 连接仪1m j 既不聚成水滴， 也不成股流下 物质的性: 对人库吸入的空气 和耳出气体的探究 对蜡蚀及其 CK 烧的探究 ■■ 物理文化（无物质生成） 物质的变化（化学变化（有腼质生成） 物理性质（不需要化学变 化 就表现出来） ［就表现出来） （需要化学变化 玻璃仅it 的洗渗 走进化学世界 点燃前（质色.硬度.蜃度等） 点燃如斓（火炮分层.温度. 生成行的检睑） 熄灭蜡烛（白烟的检睑） 氧气的检蛉 ［二氧化碳的椎就 ；水蒸气的检险
认识第二单元•我们周围的空气 无色.无味 物质性质难溶于水 供给呼 吸、支持燃烧氢气的用途 氧气的性质 化工原料、 制造低温器断气的用途 asia®®稀有气体制造低 温.」及其用途电光源 空气的保护•空气质・日报/ 混合物、物质的分类绻 »物｝ 化合反应化学反应类型分解反 应＞ 木炭燃烧 硫的燃烧 铁隹燃烧 蜻烛燃烧 红磷燃烧 高钱竣钾分解 我们周围 的空气 氧气的制取 实胎室制取过敏化氢分解 氯酸钾分解 催化剂了譬黑不变 ・不变 工业制取,分两液态空气法 T限分商技术
氧化还原反应的基本概念-2020-2021学年高一化学必修1精品讲义(人教版)
课时2.7 氧化还原反应的基本概念 【学习目标】 1、掌握氧化还原反应的概念，会判断反应是否是氧化还原反应的依据——化合价的变化 2、掌握氧化还原反应的本质——电子的转移，会正确描地述电子转移的方法——单线桥法和双线桥法 3、会分清楚四大基本反应和氧化还原反应之间的关系 【主干知识梳理】 一、四大基本反应类型 1、分类依据：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 2、四种基本类型的反应： 四种基本类型的反应 反应类型 举例 表示式 化合反应 C ＋O 2 点燃 CO 2 A ＋B===A B 分解反应 CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑ AB===A ＋B 置换反应 C ＋2CuO 高温 2Cu ＋CO 2↑ A ＋BC===AC ＋B 复分解反应 CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑ AB ＋CD===AD ＋CB 【思考】判断Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2的反应类型？ 二、氧化还原反应 (一)从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应 1、氧化反应和还原反应： 氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应，如：S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 2 还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应，如：H 2＋CuO △ Cu ＋H 2O 从得失氧的角度分析：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 反应，作氧化剂 ，被还原，发生了还原反应，作还原剂 ，被氧化，发生了氧化失氧 得氧Fe O Fe CO CO −−→−−−→−322 2、氧化还原反应的定义：既有氧化反应，又有还原反应的反应，称为氧化还原反应，或者说一种物质被氧化， 另一种物质被还原的反应，称为氧化还原反应 3、几组概念： 3 2O Fe CO 氧化剂：还原剂： Fe O Fe CO CO −−→−−−→−失氧 得氧还原反应：氧化反应：322 Fe CO 还原产物：氧化产物：2 【思考】下面两个反应均属于氧化还原反应，若从得、失氧角度如何分析？ 2Na+Cl 22NaCl Mg+Cl 2MgCl 2 (二)从化合价的升降角度分析氧化还原反应 (氧化还原反应的特征) 氧化剂 ，发生了还原反应，作，化合价降低，被还原还原剂，发生了氧化反应，作，化合价升高，被氧化0 323 24 2Fe O Fe O C O C −→−−→−+++ 1、氧化反应和还原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应 2、还原剂和氧化剂 还原剂：元素化合价升高的反应物 氧化剂：元素化合价降低的反应物 3、氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂经化合价升高发生氧化反应而得到的产物 (化合价升高的生成物) 还原产物：氧化剂经化合价降低发生还原反应而得到的产物 (化合价降低的生成物)
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