高一必修一化学第一章思维导图

高一必修一化学第一章思维导图

（1）混合物

1、根据物质的组成和性质分类①单质

一、物质的分类（2）纯净物②化合物（有机、无机）

2、分散系及其分类

分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

（1）溶液（分散粒子直径小于1nm）

分散系分类：（2）乳浊液或悬浊液（分散粒子直径大于大于100nm）

（3）胶体（分散粒子直径大于大于1-100nm）

（1）不同的酸溶液中都含有H+

1、酸、碱、盐的性质（2）不同的碱溶液中都含有OH-

二、物质的转化（3）不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子

2、物质的转化（通过化学变化可以实现物质之间的转化）

电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

有离子参加的反应称为离子反应，电解质在水溶液中的反应属于离子反应。

一、氧化还原反应：根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应或还原反应。

氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。

二、氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质是氧化剂。

氧化剂：具有氧化性，反应时本身被还原。

所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离 )的物质是还原剂。

还原剂：具有还原性，反应时本身被氧化。

高一必修一化学第一章知识点总结

高一必修一化学第一章知识点总结 元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：①依照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相 同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确 表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层 电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第 一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判定 根据：①元素金属性强弱的判定根据：单质跟水或酸起反应置换出氢的 难易；元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判定根据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及 气态氢化物的稳固性；价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量 数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同 的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性 质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③ 核外电子数：电子数增多，增加了相互排挤，使原子半径有增大的偏向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟 氧元素无正价）负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下， 随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电 子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢 化物稳固性——→逐渐增强价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强， 碱性——→ 逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。用电子式表示出下列物质：CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2 、H2O2等

化学必修一第一章知识点总结

化学必修一第一章知识点总结第一章：物质结构与性质 1. 物质的分类 物质可分为元素和化合物。元素是由同类原子组成的，如金属铜、非金属氧等。化合物由不同元素的原子组成，如水、二氧化碳等。 2. 原子结构 原子由质子、中子和电子组成。质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。原子的质子数等于其电子数时是稳定的。 3. 元素周期表 元素周期表是由元素根据原子序数排列的表格，以及其化学性质的周期性变化。周期表可以分为周期和族，周期表示元素原子价层的数量，族表示元素的化学性质相似。 4. 原子量和摩尔质量 原子量是指一个元素原子的相对质量，在元素的原子量单位上标注。摩尔质 量是指一个物质样品里的质量，以摩尔为单位。 5. 化学符号和化学方程式 化学符号用来表示化学元素和化合物。化学方程式是化学反应的图示化表示，包括反应物、生成物和化学反应条件。 6. 化学反应的基本概念 化学反应是指物质由一种形式转变为另一种形式的过程。反应物是参与反应 的物质，生成物是反应过程中形成的物质。

7. 量的关系 化学反应中，化学计量法则可以描述反应物和生成物之间的物质量关系。化学计量法则包括质量守恒定律、等量反应定律和瓦特定律。 8. 摩尔计算 摩尔可以用来计算反应物和生成物之间的物质量关系。摩尔比是指反应物和生成物处在化学方程式中的摩尔的比例关系。 9. 化学反应的能量变化 化学反应中，能量可以转化为其他形式，如热能或化学能。放出能量的反应被称为放热反应，吸收能量的反应被称为吸热反应。 10. 离子的形成和物质的分子结构 离子是由失去或获得一个或多个电子的原子或原子团组成的，有正负电荷。分子是由两个或更多的原子通过化学键连接而形成的。 11. 元素的周期性变化 元素的周期性变化可以通过元素周期表来进行描述和理解。周期性变化包括原子半径、电离能、电子亲和能、与氧化还原有关的性质等。 12. 元素的化合价 化合价是指化合物中一个元素与其他元素结合时的电荷数目。元素的化合价与元素的外层电子数有关。 13. 电子的布居和元素的化合价 原子层中的电子以能量最低的状态进行布居。对于周期表中的元素，属于同一族的元素具有相同的化合价。

高考化学必修一思维导图

氯 溴 碘 及 其 氧 化 物 氯气工业制法：电解饱和食盐水（电解池） 氧化还原反应： 氯气实验室制法：4HCl(浓）+MnO ₂ =加热=MnCl ₂+Cl ₂↑+2H ₂O 除杂：先通过饱和食盐水（HCl ），再通过浓硫酸（H2O ） 溴：深红色液体，易挥发 尾气处理：NaOH 溶液吸收 水中为橙黄色，CCl4和苯中为橙红色 氯气性质：与金属反应：Na （白烟），Cu （棕黄烟），Fe （FeCl3 棕褐烟） 碘：紫黑色固体，易升华 与非金属反应：H2（苍白色火焰，白雾产生） 水中为棕黄色，CCl4和苯中为紫红色 与碱反应NaOH （NaCl ，NaClO,H2O ） 氧化性：Cl2>Br2>I2 次氯酸的性质：弱酸性（:HClO ⇌ H++ClO-）、漂白性、 溴、碘离子检验：1.加Cl2,再加入CCl4 不稳定性（2HClO=光照=2HCl 十O2↑）、强氧化性（消毒、杀菌） 下层紫红色为碘离子，橙黄色为溴离子 漂白粉（Ca （ClO)2和CaCl2）变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2.加入AgNO3和HNO3溶液 2HClO=光照=2HCl 十O2↑ 黄色沉淀为碘离子，淡黄色沉淀为溴离子 物质分类 Na ：银白色，密度小于水 钠的性质：与O2反应（4Na + O2 == 2Na2O （白色） 2Na + O2 =燃烧= Na2O2（淡黄色）） 与水反应 （2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑）：浮溶游响红 Na20性质：与酸反应：Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 与酸性氧化物反应：Na2O +CO2===Na2CO3 与水反应：Na2O +H2O=2NaOH Na2O2的性质：与酸性氧化物反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 与水反应：2Na2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na 的制备：2Na Cl(熔融)=通电=2Na +Cl2↑ Na 的用途：制备Ti ；快中子反应堆的热交换剂（Na ，K 合金）；植被钠光灯（黄色） Na 及其化合物 Na2CO3和NaHCO3比较 碱性：NaCO3>NaHCO3 鉴别方法2：:NaHCO3不与CaCl2反应 与酸反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （较慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（较快） 强电解质：强酸，强碱，盐，用=号 eg.HCl=H+ + Cl- 弱电解质：弱酸，弱碱，水，用⇌号 eg.HClO ⇌ H++ClO- 易错离子方程式（强酸、强碱、可溶性盐拆，其余不拆）： 2H2O2OH- + 2H+ + Ba 2+ + SO4 2- = 2H2O + BaSO4↓ H+（少量） + CO32- = HCO3- 2H+（过量） + CO32- = CO2 + H2O 分散系 离子反应 电解质和非电解质区别 接离子反应 赤铁矿：Fe2O3 红棕色 磁铁矿：Fe3O4 黑色 黄铁矿：FeS2 黄铜矿：CuFeS2 高炉炼铁： C+O2=△=CO2 CO2+C=高温=2CO Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 Cu 的化学性质： CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 不与H+反应生成H2 CaO+SiO2=高温=CaSiO3 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe ，Cu 的应用： Fe3+的化学性质（黄色）： Fe2O3（铁红）：红棕色，作颜料 强氧化性：2Fe3+ + Cu==2Fe2+ + Cu2+ FeSO4：补Fe 剂，抗氧化剂，净水剂 2Fe3+ + Fe==3Fe2+ FeCl3：净水剂 特性：Fe3+ + 3SCN- ==Fe （SCN ）3(血红色) CuSO4:消毒 Fe2+的化学性质（浅绿色）： Fe 的化学性质： 2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl- 与非金属反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 Fe2+检验：先加入KSCN ，无现象，再加入Cl2，变为血红色 Fe+S=点燃=FeS Fe2+和Fe3+共存时Fe2+检验：加入酸性高锰酸钾褪色 与H+反应生成H2 加入NaOH 后先有白色沉淀，再变为灰绿色，再变为红褐色 主要方程式：MgCl2(熔融)=通电=Mg+Cl2↑ 镁的性质：2Mg+CO2=点燃=2MgO （白色）+C Mg+N2=点燃=Mg3N2 镁的应用：炮火，镁铝合金做航天材料，MgO 可用于耐磨材料 镁的提取与应用 Fe 、Cu 的获取及其应用 铁三角