高中化学氮的思维导图

高中化学氮的思维导图

高中化学必修2思维导图(Word版)

j^E0& 主箕LA^'J UA 7 心智图:元隶周期表 化学（宓修2第1毫）B-DB ITB-VDB 却_畑飞之 VUB ・ £I B 元寒周期表 園实元養 H J Jgg4 BEBgg 月醫能尢氧记性1出4耳= 2HR黑飙率均 Hz .Cl z*3£i*2HCl =^3HBr d 2H1 加帝浅园性T氢忧唸占/菇"云lfiW * -----------JL-L -------------------------- 1-------------------------------------------- 嘖子； 蘇毛祛敷=予極 II II 匾子羯乂磁外毘减 远蛊子；贡亍超-R尿走数阴吏 子:质子数十所駅珈敷 闫匱匪同唱子层热 毛子言就 原子博 助层 塔洗曰4Li g总壘血口辰比整I P『（辟鹿乞特4N3*0；-2N士O乞任盹 3N A+◎』=N4I O Z d±2牝拔） 2Na^ 2HjO = 2NaOH + 泊寸 2K^2HrO = 2KOH*HjT 军白为 屉卜厂 ◎

H 原子 子 站斎武 核电荷參堵勺打 同誨牟宣 走文元拱 元青哥朝潼叱学强 心皆暨；元袞周期律化学锂 化学（必悸2第1童） 隔吉寿于 乍毛力丑 □r 贸性原子 克:”空王咗托丄，屋_ 裁勻同N 「鳏论伽 皐牛旳 fflMa 力酋WHHS 胡 転占 步輕理性质焉响 舷性 广莊匪 辜議羸物廣寻找启发 fc ---- « J -------- 1 備/ _■ : 兀魁隹 凰 不意圏 宣口同匱或广—- 电子昨叭 西石策子捋嵩!匚 二—.它三玄塔二一 尉卜聽亍竝司"L] 同主察桓同 吾丢性 晅子字效 1一 E 助层里孑救 WL 內吾 + ]r 4 化台•'介医匪敷 斗_ 原于半径 暑 13个 V 电子敷 r ~《葩 .塀呈苣之鱼寻梅

高中化学 氮元素在自然界中的存在形式

氮气的性质和用途 ①合成氨，制硝酸； ②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。 氮元素在自然界中的存在形式 既有游离态又有化合态。空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素?氮气的物理性质和化学性质： (1)物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小，氮气在水中的溶解度很小，在常压下101kPa，-195.8℃氮气变成无色液体，-209.9℃变成雪花状固体。氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N，由于N2分子中的N≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。 (2)化学性质：氮分子化合价为0价，既可以升高也可以降低，说明氮气既有氧化性又有还原性。 ①N2与H2化合生成NH3： 说明：该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。 ②N2与金属反应(Mg Ca Sr Ba)反应： ③N2与O2化合生成NO： 说明：在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。

1．氮气 (1)氮的固定 使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。 (2)氮气的性质 ①物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的4/5。 ②化学性质 通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。 a．与H2反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3。 b．与O2反应：N2＋O2放电或高温2NO。 2．氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 完成NO和NO2的比较表： 特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。 (2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。 (4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。

(人教版)高中化学必修一章节思维导图集

（人教版隔中化学必修一苹节思维导图集 （人教版）化学必修一章节复习思维导图集

（人教版隔中化学必修一苹节思维导图集 "虑归禽国体和液体的泯台体11头除去液体中不溶性IS体。（前、删、诫璃棒、強杯〉 不紆蜕拌・有雄B品体时就应血疝•余热蒸发至干•顾防迅热而迸硒 壬把稀沁5含际漏g干, ①液体体稅©加热方式歸度计水说球位置©冷却師水流方向©陆液体累沸 1-化字实3木方法蒸谓＜利用弗卓不叵陥去液体温台物中瞼擇岌或不慄发的金底＜?®rgiw.、泗菇灯・温阳•冷蓝官•怯液楚•＜锂形财》 棊BR剤：原涓竅中的泪剤互不相:审g＞则滔旗的滔解度夷远大于原溶剤■ g＞裘易于挥股O 鯉利用沼质在互不相洽的洛利里洛斛度的不冋•用一种泪剖把^痕从它与月一落於所测的浴滋里提取出来 的幔作•主要仪器：分液帚耳 分取5叱轉S上口吗 ------ ＜把互不相淄的初种濒休分开削抿作，与萃取趾合fife用的 物殆的量实际上表示含片一定数目較子的集体 物质的EB的单位 标准协况STP 座尔戒里M oc禾H标淮夭气压吓 4 mol任问韧灰含的細嗽目那是6.02肚02九伽d任何物辰毀燮是在数低上相对欣虽伯帯 气你摩尔你枳Vm imolff何气体的标淮状况下的体初邯约为2241 网伏加待罗定徉（由PV-nRT^ail同温同压下同体敦的住何气体有同分子菽 初质M瞒更m m=M«n n=mfM M=m/n 标淮状況气体体积v v=n«vm n^VJVm vm=v/n 物质餉粉子對H N-NAxn n -N/NA NA-N/n J物欣的里浓ISCB与濬质的欣里分埶3 k汨液稀押观徉C《浓〉Q/《浓〉-C《嵇）*V（tt） 2化学计現蠶实验中的应用 咲物联的里为中心 "浓敗厂逊中頤含郴nm林颐麵弊填 第用托盘天平《或里冏〉、曲杯、玻璃祷、昔里疏、哌头昵 函制一走物底的里沬度的溶液主要步猱：⑴计算G）称圮（如忌液体就用漓定世里取）①滔解（少更水・抗拌•注怠:令却〉⑷转液（脊虽頑要先檢漏•瑛菇棒引流〉⑸先滦（洗涤液一并倍移到咨里航中〉⑹际扭⑺宝吝⑻捉匀 G孟田瓯卜XRfRPainRl玮a 6玄I9UX卜口右初I召炜

第五章第二节氮及其化合物知识讲解及练习- 2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第二册

新教材高中化学必修二 第五章第二节氮及其化合物 【考纲要求】 1．了解氮气的性质及应用。 2．了解氮的氧化物（NO、NO2）的性质及对环境的影响。 3．掌握氨气的结构、性质、制法和用途。 4．了解硝酸的氧化性。 【知识网络】 氮及其化合物间的转化关系 N2O4 【考点梳理】 考点一：氮气 1．物理性质： 氮气为无色、无味的气体，密度比空气略小，在水中溶解度很小（体积比=1：0.02），在压强为101KPa下，氮气在—195.8℃时变成无色液体，氮气分子在—209.9℃时变成雪花状固体。 2．化学性质： （1）氮气的分子结构 电子式为，结构式为N≡N，氮氮三键键能很大，键很牢固，通常状况下很难与其它物质发生化学 反应。在一定条件下，才能与一些物质发生化学反应。 （2）氮气的化学性质 ①与H2反应：（氨气的工业制法） ②与某些金属反应： 3Mg+N2Mg3N2 ③与O2反应：

N2+O2放电或高温 2NO（闪电、汽车引擎中发生的反应） NO很容易在常温下与空气中的O2化合，生成NO2：2NO+O2==2NO2，NO、NO2为大气污染物。3．工业制法： （1）分离液态空气： （2）耗氧法： 4．用途： 工业原料，合成氨，制化肥，HNO3，保护气，致冷剂 考点二：二氧化氮和一氧化氮的比较 NO NO2 物理性质色态味无色、无味、气体红棕色、刺激性气味、气体 密度密度略大于空气密度比空气大， 熔沸点很低低，易液化 溶解性不溶易溶 毒性有毒有毒 化学性质与水不反应3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2既是氧化剂，又是还原剂 与碱不反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2 +H2O 氧化性2NO+2CO=2CO2+N22NO2+2KI=I2+2KNO2 还原性2NO+O2=2NO2 可使KMnO4褪色 可使KMnO4褪色 (与O2混合， 通入水中 4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3 实验室制取 3Cu+8HNO3(稀)===3C u(N O3)2 +2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===C u(N O3)2+2NO2 ↑+2H2O 收集方法排水法向上排空气法 要点诠释： ①氮的氧化物除NO、NO2外，还有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，其中N2O5、N2O3分别是硝酸、亚硝酸（HNO2）的酸酐。 ②NO能与人体中的血红蛋白结合使血液丧失输送氧气的能力；空气中的NO和NO2污染物主要来自汽车尾气以及制硝酸的工厂的废气等，空气中的NO2也是造成酸雨和光化学烟雾的主要因素之一。

高中化学氮的知识点大全

高中化学氮的知识点大全 目录 高中化学氮的知识点 学好高中化学的方法 高考复习方法 高中化学氮的知识点 氮气 1. 氮元素的存在 既有游离态又有化合态。它以双原子分子(N2)存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。 2. 氮气的结构和性质 (1)物理性质 纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为-209.86℃。沸点为-195.8℃，难溶于水。(思考N2的收集方法?) (2)结构：氮氮叁键的键能高达946kJ·mol-1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

(3)化学性质 常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。 是工业上合成氨的反应原理。 ②与O2反应 ③与Mg反应 3. 氮气的用途与工业制法 (1)氮气的用途： 合成氨;制硝酸;用作保护气;保护农副产品;液氮可作冷冻剂。 (2)氮气的工业制法 工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。 4. 氮的固定 将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。氮的固定有三种途径： (1)生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。 (2)自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。 (3)工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。 氮的氧化物 (1)物理性质

NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。 NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。 (2)化学性质 NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。 2NO+ O2=== 2NO2 NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。 3NO2+ H2O=2HNO3+NO ②有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 >>> 学好高中化学的方法 一、假设法 所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。 1.极端假设法 主要应用：(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。 2.状态假设法

高中化学氮的知识点大全

高中化学氮的知识点大全 氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。下面小编给大家分享一些高中化学氮的知识点大全，希望能够帮助大家，欢迎阅读! 高中化学氮的知识点 氮气 1. 氮元素的存在 既有游离态又有化合态。它以双原子分子(N2)存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。 2. 氮气的结构和性质 (1)物理性质 纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为-209.86℃。沸点为-195.8℃，难溶于水。(思考N2的收集方法?) (2)结构：氮氮叁键的键能高达946kJ·mol-1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。 (3)化学性质 常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。 是工业上合成氨的反应原理。 ②与O2反应 ③与Mg反应 3. 氮气的用途与工业制法 (1)氮气的用途： 合成氨;制硝酸;用作保护气;保护农副产品;液氮可作冷冻剂。 (2)氮气的工业制法

工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。 4. 氮的固定 将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。氮的固定有三种途径： (1)生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。 (2)自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。 (3)工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。 氮的氧化物 (1)物理性质 NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。 NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。 (2)化学性质 NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。 2NO+ O2=== 2NO2 NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。 3NO2+ H2O=2HNO3+NO ②有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 学好高中化学的方法 一、假设法 所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。 1.极端假设法 主要应用：(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

高一化学氮的知识点

高一化学氮的知识点 氮是化学元素周期表中的第7号元素，其化学符号为N，原子 序数为7。它是空气中含量最高的元素之一，存在于大气中的氮气(N2)的形式。氮具有广泛的应用和重要的地位，它被用于制取应 用于农业、工业和医学领域的化合物。本文将介绍高中化学中氮 的一些重要知识点以及其在生活中的应用。 1. 氮的性质和特点 氮是一种无色、无臭的气体，属于非金属元素。在常温下，氮 是稳定的，不易与其他元素发生反应。并且，氮具有高熔点和高 沸点，使其在大气中以气体的形式存在。 2. 氮的存在形式 氮的主要存在形式是氮气(N2)，占据大气的约78%，在空气中 起到稀释氧气的作用。此外，氮还能以有机形式存在于生物体内，如蛋白质、核酸等。氮还存在于土壤中的无机化合物中，如铵盐、硝酸盐等。 3. 氮的制取方法

氮气的制取方法主要有两种，一种是通过液化和蒸馏空气得到，另一种是通过气体吸附剂吸附空气中的氮气实现分离。这些方法 使得氮气的制取变得更加经济和高效。 4. 氮的化合物 氮与其他元素能形成许多化合物，其中最重要的是氨和硝酸。 氨是一种无色气体，在工业和农业中广泛应用。它是制造肥料的 重要原料之一，也被用于制备合成纤维和合成塑料等工业产品。 硝酸则是强氧化性的化合物，广泛应用于炸药的制备、金属腐蚀 和肥料制造等领域。 5. 氮在生态系统中的循环 氮在自然界中以氮循环的形式存在。氮从大气中转化为土壤中 的无机氮，然后被植物吸收并形成有机氮，再通过食物链传递到 动物体内。最后，死亡的植物和动物体内的氮会被分解成无机氮 释放到土壤中，重新进入循环。 6. 氮的环境影响

氮的过度使用和排放可能会对环境产生负面影响。过量的氮肥使用可能导致土壤酸化和水体富营养化，破坏生态系统平衡。此外，氮氧化物在大气中的排放也会导致酸雨的形成和大气污染。 7. 氮的应用 氮的广泛应用使其成为许多行业不可或缺的元素。在农业中，氮肥的使用可以提高作物产量。在工业中，氮被用于合成化学品和制造材料。在医学领域，液态氮被用于低温冷冻和治疗皮肤疾病。 总结： 氮是一种重要的化学元素，具有广泛的应用和重要的地位。我们不仅需要了解氮的性质和特点，还需要掌握氮的制取方法以及其化合物的性质。同时，我们也应该意识到氮的过度使用和排放可能对环境产生负面影响。通过正确的使用和管理氮资源，我们能够更好地发挥氮的作用，助力于可持续发展。

氮及其氧化物-高中化学知识点总结大全

氮及其氧化物 考点详解 氮及其氧化物知识点包括氮元素在自然界中的存在及氮的固定、氮气(N2)、氮的氧化物、氮气和氮的固定、氮氧化物的计算类型等部分，有关氮及其氧化物的详情如下： 氮元素在自然界中的存在及氮的固定 氮气(N2) (1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点很低。 (2)化学性质 N2的电子式为··N ⋮⋮N ·· ，结构式为N≡N，由于分子中含有的氮氮三键键能很大，分子结构稳定，在通常状况下，化学性质很不活泼。

氮的氧化物 1．氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。 2．NO和NO2性质的比较 注意：收集方法：NO采用排水法，NO2采用向上排空气法。 3.氮元素有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5五种正价，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中N2O3和N2O5分别是HNO2

和HNO3的酸酐。它们都是空气污染物，空气中的氮氧化物是造成光化学污染的主要因素。另外，在思考某些问题时，要注意：2NO2N2O4对气体体积及平均相对分子质量的影响。 氮气和氮的固定 1．自然界中氮的循环 (1)自然界： ①豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物。 ②在放电条件下，空气中N2与氧气化合为氮的氧化物，并随降雨进入水体和土壤中。 ③微生物分解动植物中的蛋白质生成小分子的含氮化合物，回到水体和土壤中。 (2)人类活动： ①将空气中N2合成氨，再进一步转化为其他含氮化合物，进入水体和土壤中。 ②化石燃料燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋。 氮氧化物的计算类型 1．相关反应原理：

2021-2022学年新教材人教版高中化学必修第二册5.2氮及其化合物 学案讲义 知识点汇总及配套习

5.2氮及其化合物 1 氮与氮的氧化物 ........................................................................................................ - 1 - 2 氨和铵盐 ................................................................................................................... - 8 - 3 硝酸、酸雨及防治 .................................................................................................. - 18 - 4 含氮化合物的转化、计算和综合实验 .................................................................. - 25 - 1 氮与氮的氧化物 学 习 任 务 1．结合氮元素在周期表中的位置和原子结构，理解N 2的主要性质和氮的固定，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．根据实验认识NO 与NO 2的主要性质，培养“科学探究与科学态度”的核心素养。 知识点一 氮气及氮的固定 1．氮元素的位置、结构与存在 (1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第ⅤA 族。氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。 (2)氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。 2．氮气的物理性质 N 2是一种无色、无味的气体，ρ(N 2)＜ρ(空气)，难溶于水。 3．氮气的结构与化学性质 (1)N 2的结构 N 2的结构式为N ≡N ，氮氮键很难断裂，化学性质很稳定。 (2)化学性质 N 2在高温、放电等条件下，N 2获得足够的能量，使N ≡N 断裂。写出N 2与Mg 、H 2、O 2反应的化学方程式。 ①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②；

高一化学第六章《氮和磷》知识点总结

高一化学第六章《氮和磷》知识点总结 高一化学第六章《氮和磷》知识点总结 总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，通过它可以正确认识以往学习和工作中的优缺点，为此我们要做好回顾，写好总结。那么如何把总结写出新花样呢？下面是小编帮大家整理的高一化学第六章《氮和磷》知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。 第一节氮族元素 一、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、锑（sb）铋（bi）称为氮族元素。 二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价） 三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页） 1、密度：由小到大熔沸点：由低到高 2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。 3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。 第二节氮气 一、物理性质 氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。 二、氮气分子结构与化学性质 1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。 2、在高温或放电的条件下氮气可以跟h2、o2、金属等物质发生反应 高温压放电 n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no 催化剂点燃n2+3mg====mg3n2 三、氮的氧化物

1、氮的价态有＋1、＋ 2、＋ 3、＋ 4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：n2o（笑气）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o5 3、 no在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成no2 2no＋o2＝2no2 无色不溶于水红棕色溶于水与水反应 4、 no2的性质 自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(无色) 3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反应中既作氧化剂又作还原剂） 四、氮的固定 将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。 第三节氨铵盐 一、氨分子的结构 写出氨分子的'分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形） 二、氨的性质、制法 1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。 2、化学性质： 与水的作用：（氨溶于水即得氨水）nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh- nh3.h2o===== nh3↑+h2o 与酸的作用: nh3＋hcl=== nh4cl nh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so4 3、制法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o 三、氨盐 1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如 nh4cl=== nh3↑＋hcl↑ 2、与碱反应生成nh3

人教版高中化学第二册必修氮气

. 氮气 (1) 思虑题 1氮元素的存在形式有哪些？能够举例吗？ 2氮气能够发生哪些化学反响？为何反响条件都很高？ 3氮元素如何在自然界中循环？ 一氮元素的存在形式 1游离态 N2质量分数与体积分数的换算 2化合态无机物〔 KNO3、 NaNO3〕有机物〔蛋白质、核酸〕 二氮气的物理性质 颜色气味状态密度熔沸点溶解性 发问：在分别液态空气时第一气化的是氮气仍是氧气？ 与 O2的物理性质进行对照 三氮气的化学性质 氮气分子的构造电子式 N：：N：构造式 N ≡N -1 〕, 损坏起来很困难，因此反响条件很N 分子中存在着 N，N 叁键，键能高〔 946KJ·mol 2 苛刻。〔指引学生从化学键角度去认识化学反响〕 1 与非金属单质反响 高温高压催化剂 2NH3 N2 +3H2 电火花 N2+O22NO〔无色有毒〕2NO+O==2NO〔红棕色有毒〕 2NO N2O4〔无色〕 〔 NO2+NO N2 O3〔淡蓝色〕2NO+O3N2O5+O2〕 还有 N2O，氮的 +1、+2、+3、 +4、+5 价的氧化物都存在， N2 O5是硝酐。 2 与金属单质反响3Mg+N2点燃Mg3N2〔还可与 Ca、 Sr、Ba 反响〕四氮气的实验室制法 2 4 固体 +液体加热 气体〔装置如制 2 1 NaNO固体和NHCl 的饱和溶液反响Cl 〕 NaNO+NHCl 加热NaCl+N↑+HO 〔待烧瓶内液体中刚才有气泡生成时立刻停止加热， 2 4 2 2 察看反响如何进行，并予以解说〕 2 〔 NH4〕2Cr2O7加热Cr2O3+N2↑+4H2O〔取一角匙〔NH4〕Cr2O7放入小试管中，加热 试管底部，待试剂刚才红热时，立刻停止加热，察看反响如何进行，并予以解说〕32NH 3+3CuO〔热〕→ N2 +3Cu+3H2O(你能设计一套实验装置吗？ ) 4演示 3Mg+N2的实验〔察看实验现象〕 五氮的固定 1定义把大气中的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。游离态→化合态 2氮在自然界中的循环 六氮气的用途〔赐教材〕

高中化学必修一3.2氮及其重要化合物-知识点

1 高中化学必修一3.2氮及其重要化合物-知识点 1、氮气是无色、无味的气体，液氮常用作冷冻剂。氮气很难被植物吸收，植物通常从含氮化合物中获得氮元素。将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮对植物生长尤为重要。 2、天然固氮有两种方式。①生物固氮，氮气在豆科植物的根瘤菌的固氮酶作用 下还原为氨 ；②大气固氮，N +O −−→−放电 2NO 。一氧化氮难溶于水，容易与氧气化合，生成红棕色并有刺激性气味的NO 2。2NO+O 2→2NO 2。NO 2气体有毒，易溶于水， 3NO 2+H 2O →2HNO 3+NO 。硝酸与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐（氮肥）。以上过程就是“雷雨发庄稼”的原因。 3、人工固氮目前主要通过合成氨来实现。N 2+3H 2−−−−−→−高温、高压、催化剂 2NH 3 。氨(NH 3)是无色、有刺激性气味的气体。液氨常用作制冷剂。氨极易溶于水，在常温常压下，1 体积水约可溶解700体积的氨。氨水显碱性，能使酚酞试液变红色（此原理可用于氨气的检验 ）。氨溶于水中，大部分与水结合成一水合氨。NH 3+H 2O ⇌ NH 3·H 2O 。一水合氨不稳定，受热后容易分解成氨和水。NH 3·H 2O −→−∆NH 3↑+H 2O 。 一水合氨是弱电解质，可少部分电离出铵根离子（NH 4+）和氢氧根离子（OH -）， 使溶液显弱碱性。 NH 3·H 2O ⇌NH 4++ OH - 。 4、氨气极易溶于水，据此可以做“喷泉”实验，能形成喷泉的组合还有：①HCl 气体和水，②CO 2和氢氧化钠溶液。氨气的尾气处理需要有防倒吸装置。 5、氨水可作氮肥，但不便运输和使用，所以，人们常将氨水制成铵盐[NH 4Cl ，(NH 4)2SO 4（硫铵），NH 4NO 3（硝铵）等]来获得铵态氮肥。氨与氯化氢气体反应，生成白色氯化铵固体，NH 3+HCl →NH 4Cl 。铵盐都是晶体，能溶于水，受热容易分解，放出氨。 6、铵盐能与碱或碱性氧化物反应放出氨，此性质常用来制备氨和检验NH 4+ 的存在。①Ca(OH)2+2NH 4Cl −→−∆CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。②CaO+NH 3·H 2O →Ca(OH)2+NH 3↑。氨气的干燥要用碱性干燥剂（氢氧化钠，碱石灰，生石灰等），不能用酸性干燥剂（浓硫酸，五氧化二磷等），也不能用无水CaCl 2，因为氨气和CaCl 2会反应生成络合物CaCl 2·8NH 3。

氮的知识点总结

氮的知识点总结 【思维导图】 二、氮气（N 2）： 1．氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态。空气中含N 2 占78％（体积分数）或75％（质量分数）；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。 2．物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 3．氮气的分子结构：氮分子（N 2）的电子式为，结构式为N ≡N 。由于N 2分子中的N ≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。 4．氮气的化学性质：常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。 ⑴ N 2的氧化性： ① 与H 2化合生成NH 3 N 2 +3H 22NH 3 〖说明〗 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。 ② 镁条能在N 2中燃烧 N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2（金属镁、锂均能与氮气反应） Mg 3N 2易与水反应：Mg 3N 2 + 6H 2O === 3Mg(OH)2 + 2NH 3↑ 〖拓展延伸〗镁条在空气中点燃发生的反应有： 2Mg + O 2 ==== 2MgO N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2 2Mg + CO 2 ==== 2MgO + C ⑵ N 2与O 2化合生成NO ： N 2 + O 22NO 〖说明〗 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。 5．氮气的用途： ⑴ 合成氨，制硝酸； ⑵ 代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑶ 在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ⑷ 保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑸ 医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⒆O 2(加热、催化剂) 4HNO 3(浓)==4NO 2↑+2H 2O+O 2↑ 强氧化性 不稳定性 HNO 3 NaNO 2 ⑽NaOH ⒄Mg N 2O 4 ⒃H 2O NH 3.H 2O NH 3 N 2 NO NO 2 Ag(NH 3)2+ NH 4Cl ⒀AgNO 3 ⒁NaOH ⒂HCl ⑿Δ ⑾H 2O Mg 3N 2 ⑵Cl 2、(23)CuO ⑴H 2 ⑶O 2(放电) ⑷NH 3 ⑸O 2 ⑹ ⑺ ⑻Cu ⒅HCl ⒇Cu 、(21)Fe 2+、、(22)I — ①与金属反应:Cu 、Fe ②与非金属反应：C 、S ③Fe 、Al 在冷、浓HNO 3 钝化 ④Pt 、Au 能溶解于王水(浓HNO 3:浓HCl=1:3） ⑤与还原性化合物反应：Fe 2+、SO 2、H 2S 、HI 有机物 硝化反应：C 6H 6 酯化反应：C 3H 5(OH)3 ⑼ Δ (24)Δ 点燃 点燃 点燃 点燃

新教材高中化学 第3章 第3节 氮的循环 第1课时 氮气与氮的氧化物导学案 鲁科版必修第一册

第3节氮的循环 第1课时氮气与氮的氧化物 核心素养发展重点学业要求 能应用物质性质及物质转化关系，分析和探讨某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，并对这些影响从多个方面进行评估，从而更加科学、合理地选择和应用物质及其变化。1.能依据元素化合价列举、描述、辨识含氮元素的典型物质——N2、NO、NO2重要的物理性质和化学性质及其实验现象，能用化学方程式正确表示典型物质的主要性质。 2．能从元素化合价的角度，依据氧化还原反应原理预测N2、NO、NO2的性质及物质间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关实验现象。 3．能分别根据N2、NO、NO2的性质分析生产、生活以及环境中的某些问题和对社会发展的价值及对环境的影响。 1．自然界中氮的循环 (1)自然循环 (2)人类活动的影响 01N 2→NH3→氮肥、硝酸等含氮化合物。 02氮氧化物。 (3)03游离态和化合态。 2．氮气 (1)氮气的物理性质 04无色、无味、无毒的气体；密度比空气的稍小；难溶于水。 (2)氮气的化学性质

氮气分子的结构稳定，通常状况下，氮气的化学性质05不活泼，但在一定条件下能与某些物质发生反应。写出下列反应的方程式： ①与O 2反应：06N 2＋O 2=====放电 2NO 。 ②与H 2反应：07N 2＋3H 2高温、高压 催化剂2NH 3。 (3)氮的固定 ①定义：将空气中08游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫作氮的固定，简称固氮。 ②氮的固定的分类 3．NO 和NO 2的性质比较 NO NO 2 物理 性质 13无色、14难溶于水的气体 15红棕色、16有刺激性气味、17易溶于水的气体 化学性质 与水 反应 不反应 183NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(工业上利用这一原理制取HNO 3) 与O 2 反应 192NO ＋O 2===2NO 2 不反应 毒性 有毒，结合血红蛋白的能力比CO 还强 20有毒 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。( ) (2)通常情况下，氮气性质很不活泼，可用于镁着火时灭火。( ) (3)氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮。( ) (4)大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环。( ) (5)NO 在空气中易转化为红棕色NO 2。( ) (6)NO 2与H 2O 的反应，NO 2只做氧化剂。( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× 解析 (2)镁在点燃的条件下与N 2反应生成Mg 3N 2。

氮的知识点总结

氮的知识点总结 1. 高中氮元素学问点总结 必修三----氮族元素一、氮和磷 1.氮族元素：包括氮（7N）、磷、（15P）、砷（33As）、锑（51Sb）、铋（83Bi）五种元素.氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷. 2.氮族元素的原子结构（1）相像性：①最外层电子数均为5个；②次要化合价：氮有-3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有-3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价. （2）递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的挨次，随着核电荷数的添加，电子层数增多，原子半径增大，失电子力量增加，得电子力量减弱，非金属性减弱，金属性增加.在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属. 3.氮族元素单质的物理性质 N2 P As Sb Bi 颜色无色白磷：白色或黄色红磷：红棕色灰砷：灰色雪白色雪白色或微显红色形态气体固体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点先按N2、P、As的挨次渐渐上升，而后按Sb、Bi的挨次渐渐降低（一）.氮气 1.(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态.空气中含N2 78%（体积分数）或75%（质量分数）；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不行缺少的元素. （2）氮气的物理性质：纯洁的氮气是无色气体，密度比空气略小.氮气在水中的溶解度很小.在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体. （3）氮气的分子结构：氮分子（N2）的电子式为，结构式为N≡N.由于N2分子中的N≡N键很坚

固，所以通常状况下，氮气的化学性质稳定、不活泼. （4）氮气的化学性质：①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H2 2NH3（该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理.）②N2与O2化合生成NO: N2 + O2 2NO （在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应.）（5）氮气的用途①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的爱护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能. 2.NO、NO2性质的比较氮的氧化物一氧化氮（NO）二氧化氮（NO2）物理性质为无色、不溶于水、有毒的气体为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水化学性质①极易被空气中的O2氧化： 2NO + O2= 2NO2 ②NO中的氮为+2价，处于两头价态，既有氧化性又有还原性与H2O反应：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO （工业制HNO3原理.在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂） 3.自然界中硝酸盐的构成过程（1）电闪雷鸣时：N2+O2 2NO (2) 2NO + O2= 2NO2 (3)下雨时：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO (4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物汲取的硝酸盐. 4.光化学烟雾：NO、NO2有毒，是大气的污染物.空气中的NO、NO2污染物次要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气.NO2在紫外线照耀下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾.因而，NO2是形成光化学烟雾的次要因素.光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡.