高中化学必修二第一章思维导图

高中化学必修二第一章思维导图

高一化学必修二思维导图（1）第一章：物质结构元素周期律

2019年人教版化学必修二：第2章-思维导图【1】(含答案)

化学·必修2(人教版) 1．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( ) A．NH 4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应离子方程式为：NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O 答案：B 2．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的能量变化为( ) A．放出1 780 kJ的能量B．放出1 220 kJ的能量 C．放出450 kJ的能量 D．吸收430 kJ的能量 答案：B 3．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a为( ) A．404 B．260 C．230 D．200 答案：D 4．(双选题)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)＋Q1， H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)＋Q2。 有关上述反应的叙述正确的是( ) A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 答案：AD 5.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(表示2 mol H2燃烧放出571.6 kJ的热量)，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1(表示1 mol CH4燃烧放出890 kJ的热量)。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O (l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) A．11 B．13 C．14 D．23 答案：B 6．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是( ) A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③ 答案：B 7．根据下面信息，判断下列叙述中正确的是( )

2019年人教版化学必修二：第1章-思维导图【3】(含答案)

化学·必修2(人教版) 1．(双选题)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) A．原子半径Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：R＞W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：根据O与F没有负价，可知X为O，其右边相邻的为F，又因为Y、Z、W、R是短周期元素，所以Y 为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。根据周期律，可知答案选得B、D两项。 答案：BD 2．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( ) A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键 C．离子化合物中一定不含有共价键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案：A 3．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(结构如下图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( ) A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 (已知：NH3分子结构属于三角锥形) 解析：N与O之间形成的是极性键；由N—N—N键角为108.1°说明4个N不在一个平面，其结构为三角锥形，相当于NH3结构中3个H原子换成3个NO2；由N原子平均化合价为＋3可知该物质既能发生氧化反应，又能发生还原反应；由分子式，可知15.2 g该物质的物质的量为0.1 mol，所含原子的物质的量为1 mol，故原子总数为6.02× 1023。 答案：C 4．下列说法正确的是( ) A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 解析：离子键的作用还包括静电斥力，故A项错；HF、HCl、HI的还原性逐渐增强，故B项错；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，并不是含氧酸的酸性，故C项错。 答案：D 5．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 解析：由题干可知Y为O，Z为Na，X为H。 答案：B 6．(2018·四川调研)下列叙述正确的是( ) ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键

人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)

本章重点掌握以下几点： 1．元素周期表的结构； 2．元素、核素、同位素的辨别； 3．核外电子排布规律； 4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系； 5．元素周期律及其实质； 6．化学键中的相关概念； 7．电子式的书写。 要点一、元素周期表 １．元素周期表的结构(“七横十八纵”) 2．几种关系 (1)电子层数=周期数 (2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O) (3)质子数=原子序数 (4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用) 注意：O无最高正价(+6)，F无正价 例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族

要点二、元素、核素、同位素 例题： 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素 C ．氢的五种同素异形体 D ．氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。 2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。 3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。 4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。 H 2H + H 112H 1 3 H 1、、、、

要点四、核外电子数相等的微粒 例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素 D ．它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律 元素周期表中主族元素性质的递变规律

(完整版)化学必修二第一章知识点总结

第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 零族（1个）稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 点燃 点燃

人教版化学必修二：第1章-思维导图(含答案)

化学·必修2(人教版) 1．下列关于同温同压下得两种气体12C18O与14N2得判断正确得就是() A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有得中子数相等 C．体积相等时具有得电子数相等 D．质量相等时具有得质子数相等 解析：12C18O与14N2得质子数与电子数相同均为14，而12C18O中子数为16，质量数为30，14N2得中子数为14，质量数为28。同温同压且体积相同得两种气体，其物质得量也相同，则其质子数与电子数相

同，但质量数不同，故A项错误，C项正确；当原子数相等时，两种气体得物质得量相同。则其中中子数不同，B项错误；两种气体质量数不同，故当质量相等时，两种气体得物质得量不相同，则其质子数不相同，D项错误。 答案：C 2．230Th与232Th就是钍得两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th得说法正确得就是() A．Th元素得质量数就是232 B．Th元素得相对原子质量就是231 C．232Th转换成233U就是化学变化 D．230Th与232Th得化学性质相同 解析：Th元素得同位素含量不知道，所以其相对原子质量不能确定，B项错误；232Th可以转化为233U属于核裂变，不就是化学变化，C错误；230Th与232Th得核外电子排布相同，所以其化学性质相同，D 项正确。 答案：D 3、13153I就是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 得含量变化来监测核电站就是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I 得叙述中错误得就是() A、13153I得化学性质与12753I相同 B、13153I得原子序数为53 C、13153I得原子核外电子数为78

2019年人教版化学必修二：第3章-思维导图【1】(含答案)

化学·必修2(人教版) 1．通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是( ) A．凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物 B．所有的有机化合物均难溶解于水 C．易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物 D．有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多，其原因之一就是具有同分异构体现象 答案：D 2．下列混和气体中主要成分不是甲烷的是( ) A．液化石油气 B．沼气 C．天然气 D．瓦斯 答案：A 3．下列关于甲烷性质的叙述中不正确的是( ) A．甲烷是一种无色无味的气体

B．甲烷的密度比空气的密度小 C．甲烷极难溶解于水 D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应 答案：D 4．常温下，下列物质的状态是气体的是( ) A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．CCl4 答案：A 5．乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是其( ) A．电子式 B．结构式 C．结构简式 D．实验式 答案：C 6．(双选题)甲烷分子的结构式是，下列关于其结构的叙述中不正确的是( ) A．甲烷分子是正方形结构 B．甲烷分子是正四面体结构 C．甲烷分子的四个键完全相同 D．甲烷分子的四个键完全不相同 答案：AD 7．同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。 ③CH4和CH3CH2CH3; ④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)； ⑧氧气(O2)与臭氧(O3) 答案：

8.如图所示 ，U 型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。 (1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。 ________________________________________________________________________。 (2)经过几个小时的反应后， U 型管右端的玻璃管中水柱变化是________。 A ．升高 B ．降低 C ．不变 D ．无法确定 (3)U 型管左端的气柱变化是________。 A ．体积增大 B ．体积减小 C ．消失 D ．不变 (4)试解释U 型管右端的玻璃管中水柱变化的原因______________________________________。 答案： (1)CH 4＋4Cl 2――→光照 CCl 4＋4HCl (2)B (3)BC(注意：体积消失是体积减小的极限) (4)由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl 能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失 9．新华社郑州2004年10月21日电：20日22时10分，郑煤集团大平煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明。截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题： (1)写出瓦斯爆炸的化学方程式____________________________________________________。 (2)可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体(或蒸汽或粉尘等)与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度(通常以体积百分数表示)。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。 下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的 ____。 A ．3% B ．10% C ．30% D ．60% (3)请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？(提示：对可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题) ________________________________________________________________________。 答案：(1)CH 4＋2O 2――→点燃 CO 2＋2H 2O (2)B (3)从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了矿井的几乎所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡 (4)可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作