高中化学选二思维导图1-2 原子结构与元素的性质

1.2原子结构与元素的性质

2019年人教版化学必修二：第2章-思维导图【1】(含答案)

化学·必修2(人教版) 1．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( ) A．NH 4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应离子方程式为：NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O 答案：B 2．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的能量变化为( ) A．放出1 780 kJ的能量B．放出1 220 kJ的能量 C．放出450 kJ的能量 D．吸收430 kJ的能量 答案：B 3．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a为( ) A．404 B．260 C．230 D．200 答案：D 4．(双选题)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)＋Q1， H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)＋Q2。 有关上述反应的叙述正确的是( ) A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 答案：AD 5.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(表示2 mol H2燃烧放出571.6 kJ的热量)，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1(表示1 mol CH4燃烧放出890 kJ的热量)。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O (l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) A．11 B．13 C．14 D．23 答案：B 6．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是( ) A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③ 答案：B 7．根据下面信息，判断下列叙述中正确的是( )

人教版化学必修二：第4章-思维导图【1】(含答案)

人教版化学必修二：化学·必修2(人教版) 本节知识图解

1.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是（） A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B 等金属 解析：A正确，碘离子被氧化成碘单质的过程是氧化还原反应；B 正确，淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率，便于长途运输；C正确，赤潮是赤潮藻在水体富营养化的特定环境条件下爆发性地增殖造成的；D 错误，海洋中所含金属元素离子主要有钙、钠、钾、钡、铁、锰等，但不含Co、Au 等，且选项中硼是非金属元素。 答案：D 2.下列实验目的可以达到的是（） A.电解熔融氯化镁制取金属镁 B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷

C.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 解析：由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，故A 对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，故B错；由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，故C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，故D错。 答案：A 3.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是（） A.用纯碱制玻璃 B.用煤炭作燃料 C.用铁矿石炼铁 D.用氨制碳酸铵 答案：D 4.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。其工业提取方法有： （1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用

人教版化学必修二：第2章-思维导图【1】(含答案)

人教版化学必修二： 化学·必修2(人教版) 1．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见() A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应离子方程式为：NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O 答案：B 2．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的能量变化为() A．放出1 780 kJ的能量B．放出1 220 kJ的能量 C．放出450 kJ的能量D．吸收430 kJ的能量 答案：B 3．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表： 则表中a为() A．404B．260C．230D．200

4．(双选题)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)＋Q1， H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)＋Q2。 有关上述反应的叙述正确的是() A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 答案：AD 5.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(表示2 mol H2燃烧放出571.6 kJ的热量)，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1(表示1 mol CH4燃烧放出890 kJ的热量)。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O (l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是() A．11 B．13 C．14 D．23

最全化学思维导图

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 物质性质 物质结构 物质组成 物质变化规律 化学研究方向 火的使用 战国•炼钢「 化学与人类的关系 化学使世界变得更加的 丽多彩 绿色化学 环境友好 发展史 道尔顿•近代原子学说 阿 伏伽德罗•原子布良 门搐列夫・元素周期表 衣食住行 化肥农药 ］ 合成农药 :新 能源 :新材料 环境保护 第一单元•走进化学世界 药品的取用 粉末状HS 体 液体药品 酒精灯 走迸化学实器室 玻BltS 插入植皮褰 连接破璃管和跤皮 在 8M 口 检查装■的气密性, 连接仪1m j 既不聚成水滴， 也不成股流下 物质的性: 对人库吸入的空气 和耳出气体的探究 对蜡蚀及其 CK 烧的探究 ■■ 物理文化（无物质生成） 物质的变化（化学变化（有腼质生成） 物理性质（不需要化学变 化 就表现出来） ［就表现出来） （需要化学变化 玻璃仅it 的洗渗 走进化学世界 点燃前（质色.硬度.蜃度等） 点燃如斓（火炮分层.温度. 生成行的检睑） 熄灭蜡烛（白烟的检睑） 氧气的检蛉 ［二氧化碳的椎就 ；水蒸气的检险

认识第二单元•我们周围的空气 无色.无味 物质性质难溶于水 供给呼 吸、支持燃烧氢气的用途 氧气的性质 化工原料、 制造低温器断气的用途 asia®®稀有气体制造低 温.」及其用途电光源 空气的保护•空气质・日报/ 混合物、物质的分类绻 »物｝ 化合反应化学反应类型分解反 应＞ 木炭燃烧 硫的燃烧 铁隹燃烧 蜻烛燃烧 红磷燃烧 高钱竣钾分解 我们周围 的空气 氧气的制取 实胎室制取过敏化氢分解 氯酸钾分解 催化剂了譬黑不变 ・不变 工业制取,分两液态空气法 T限分商技术

第1讲构成物质的微粒、元素（考纲分析+思维导图+重点归纳+难点突破+易错点拨）学生版

第1讲构成物质的微粒、元素（考纲分析+思维导图+重点归纳 +难点突破+易错点拨）学生版 第1讲构成物质的微粒、元素 1.构成物质的微粒（七上P123-128 八下P39-41） 说出物质由分子、原子或离子构成 a 2.原子的组成（八下P42-46） （1）道原子由原子核和电子构成a （2）知道原子核由质子和中子构成a 3.原子结构模型的发展过程（八上P8-9 八下P42-46） （1）知道人类对原子结构的探索过程a （2）体验建立模型的思想与方法a 4.物质由元素组成（八下P49-51 八下P142-143） （1）指认具体物质的元素组成 a （2）列举重要化肥的有效元素（N、P、K）a 5.元素符号（八下P49-51） （1）认识常见元素的符号（H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、 Fe、 Cu、 Ca、 Ag、Al、 K），查阅元素符号 b （2）说明元素符号所表示的含义a （3）列举金属、非金属元素在元素周期表中的分布a

一、构成物质的微粒 1.构成物质的微粒有分子、原子、离子。是保持物质化学性质的一种微粒；是化学变化中最小的微粒；是得失电子的原子或原子团。 2.由构成的物质包括非金属单质（如H2、O2、N2、O3等）、非金属氧化物（如H2O、CO2、SO2等）、有机物（如CH4、C2H5OH等）。 由直接构成的物质有金属、稀有气体、C、Si等 由构成的物质有酸、碱、盐等 二．原子的组成 1.核电荷数= =核外。 2.质子数（核电荷数）=核外电子数，因而原子呈电中性。 3.原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内没有中子。 4.原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在。 5.原子核内决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的。

新课标背景下思维导图在高中化学教与学中的应用

新课标背景下思维导图在高中化学教与 学中的应用 摘要：思维导图是英国学者托尼·博赞在20世纪60年代初创造的，在许多国家都得到了应用。高中化学知识点细碎繁复，思维导图能帮助学生抓住知识的本质和知识间的联系，提升学生对于化学的学习兴趣，培养学生化学学科的核心素养。 关键词：思维导图；高中化学教与学；化学学科核心素养 1“给你的思维画一幅导图”这是被誉为“世界记忆之父”托尼·博赞的 一句名言。脑科学研究表明，大脑神经是一个由中心向外发散的神经元。所以， 从某种意义上讲，“思维导图”是大脑思维的真实体现。这是一种综合运用文字、符号、图片、色彩的图形思维工具。运用“思维导图”使人的思维方式更贴近大 脑自身的思维方式，这样与大脑进行对话、交流就会变得直接、自然和简单。 钱学森先生曾说：“实际上人的每一个思维活动过程都不会是单纯的一种思 维在起作用，往往是两种甚至三种先后交错在起作用。”手动绘制思维导图，辅 助读写思维活动，可以提高效率。 化学是一门与人们的生活密切相关的基础自然学科，化学学科的核心知识、 思维方法和科学价值观对于提升学生的化学学科核心素养具有重要的意义。随着 新一轮课程改革的推进，化学教材在内容和形式上都有了大幅的改编，然而当前 高中化学课堂教学依然存在教学手段滞后、盲目训练等诸多问题。思维导图有助 于学生构建知识网络、培养学生独立思考的能力，提升学生的化学学科核心素养。 一、对思维导图的认识 思维导图2是一种综合运用文字、符号、图片、色彩的图形思维工具，其 基本形式如图：

图1 包括中心主题、节点、连线、图像和色彩。思维导图围绕中心主题展开，再 分支出节点、子节点，并由此发散。为了直观、生动的表示，可以运用实验仪器、化学图像，关键词和连线加以色彩，更鲜明、更直观的刺激大脑神经。 思维导图就像大脑中的地图，完整的将思维呈现出来，以直观形象的方式表 达知识的内容结构，有效呈现思考的过程及知识的关联。高中化学知识点细碎且 繁复，思维导图能够帮助学生抓住知识的本质和知识之间的联系，将复杂的问题 简单化，将孤立的知识网络化，从而做到化繁为简、以简驭繁、以点到面、突出 联系。进而提升学生对于化学学科的学习兴趣，培养学生化学学科的核心素养。 二、新课标背景下思维导图在化学教学中的运用 1、教学设计时应用思维导图，思路明确，一目了然 在“一核四层四翼”高考评价体系的背景下，如何高效开展课堂成为众多学 者和老师最关心的问题。怎样通过课堂教学体现化学的核心价值、学科素养、关 键能力和必备知识是教师在备课时应着重分析的问题。教师在进行教学设计时运 用思维导图，有助于使授课思路更明确，知识主线更突出。例如在进行高中化学 元素化合物的教学时，众多的知识点零散的分布于各角落。怎样在备课时将零散 的知识点进行整合，在提升学生学习兴趣的同时将知识体系完整的展现出来是我 们应该思考的问题，应用思维导图进行教学设计，既体现了知识的完整性，又将 知识点进行发散和拓展，既符合大脑的思维过程，又有利于提高课堂效率。教师 心中有图，有利于课堂整体性的表达。以下是卤族元素在教学设计的思维导图。

高三化学第五章物质结构元素周期律思维导图

高三化学第五章物质结构元素周期律思维导图 1．构成原子的微粒及作用 1．构成原子的微粒及作用原 子 原子核? 质子(Z 个)——决定的种类中子[(A －Z )个]在质子数确定后决定种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的性质2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内 3．微粒之间的关系 (1)质子数(Z )＝核电荷数＝____________；(2)质量数(A )＝________(Z )＋________(N )；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。考点二元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系2．同位素的性质 同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质______________，物理性质____________。考点三核外电子排布1．原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。 ①最外层最多容纳电子数不超过____个(K 层为最外层时不超过____个)。 ②次外层最多容纳的电子数不超过______个，倒数第三层电子数最多不超过______个。 识记1－20号元素的特殊电子层结构 (1)最外层有1个电子的元素：H 、Li 、Na 、K ； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be 、Ar ； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C ； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O ； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li 、P ；

初三化学-单元知识总结(思维导图)

知识脉络图 走 进 化 学 世 畀第一单元走进化学世界 组戚■（物质都是由元素组成的）•…一…一' ------- ..结构（分子、原子、离子及其内部结构）畅赏觥诡「娄花:谨＜性质（物理性质，化学性质〉 化学研究的对 研究化学的重要逸径是科学探究*而其重要手段是化学实验 化学实验 基本操作 变化规律 化学学习的特点是关注 化的过程及其现象“ 物理变化 化学变化T匕合、分解、置换、复分解 f提出间题 诜计实验方案，确定起歩骤 分析与讨论• 结论 I问题及建议 观察 描述和记录 「交徹 I体验 第二单元我们周围的空气 知识脉络图 ｝本质区别 C认识常用的九种仪器（名称、实物、示盍图，用途及其注育專项）药品 的取用规则（三不匱则、节约原则、剩余药品处理O） r块状固触锻子》 氮气詡）」约占空气总体积的73%。无色、无味、气体。化学性质不活徴，一般巩F他J ［不可燃，也不助燃❾用作保护气焊接\灯泡、食品等〉° 稀有气体（He Nev Ar等〉;占6 9毬。狼不活激作保护气,通电发不同颜色光。 二氧化碳（CO?）:占0.03% o详见第六单元* 其他气体和杂匮：占0.03% ■, f物理性质：无色、 化学性质 （比较活』 泼，具有、氧 化性，是常 用的氧化剂） 无味、气体，宪度比空气略大，不易溶于水。 严、墮匹（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）占燃Z、 2C + 02 = 2 CO 占姝 S +°2 =恥藍紫色火焰、放热、刺激性气味气体〉占墩 4P + 5屯=2P£05（^＜放热、浓厚白烟、白色固体） 皎---- 3氏+2% = Fe304（火星四射、放热、黑色固体〕〔蔚可2Mg + 02 =刖耀眼白光、放热、白色固体） 4A1+3O£= 2A1E03＜耀眼白光、放热、白色固休） 占懈 2H2+ 0 2= 2H2O 勺 占妒 2C0 + 02= 2C0£ VCH4+202=C02 +-2H20. G炎蓝色或蓝色火焰，放熟 厂工业制法：分离液态空气* （发生物理变化〉 （f 2H2O22H20 + 02f 原理f 2KMnO4= K2HnO4 + MnO£ + O£f I 2KC1O3警 2KC1 + 3O£f 片年奘詈J固体加恐制駿气体（棉花人或反王六直 ［固体与鮫氏影温下制取气体 妝第皱詈I排水法〔氧气不易溶于水〉 叹耒衣直丫向上排空气法盪气密度比空气大）固慷，耕末状固体（药匙） I定量（托盘天平：精确到0.1Q 「多童-倾倒（标签、容器口） 少堡T用胶头滴管（垂直、悬空*不能横放或倒置） L定壘T壘筒（平稳、平视）（注意规格的选#）（0. lnL） 使用方法（火柴点燃’外焰加热） 注意事项（使用前，使用时、使用后〉 仪器（试管、蒸发皿、烧杯，烧瓶） »（l/3x短柄、移动、管口〉 固体（管口〉 物质的加热彳 I注意事项（都要预热、外壁擦干等等） r■方法（水淋刷洗、酸洗或洙涤剂〉 洗涤仪器彳注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水恋不能用力刷洗等） I玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下 实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄4 津賁重 丽j 加热固体制氧就并用排半法收集完汪息事坝 ［毕.应先播导管.后停住加热等。验满方法；将带 火星木条伸至瓶口、木条复燃。 l检验方法：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃。田 抹J供给呼吸：潜水、/tJ H Jct.LhLJMe- Xi-Jknt 1毕・应先撤导管*后停止加热等。 支持側：炼钢、 I 测定空气中氧气的含量; 、医疗、航空等* 、化工生产、宇航等。 .JW足量红磷在盛有空气的巒闭容器中燃烧。 注竜貝体的实验方法、扌桑作注宣事项等。

高一化学原子结构和核外电子排布-

高一化学 第一讲 原子结构和核外电子排布 学习目标 1.掌握原子的组成，掌握原子中各组成微粒之间的数量关系。 2.理解质量数的含义，理解元素、同位素的概念。 3 知道元素的平均相对原子质量和同位素的相对原子质量 4 掌握核外电子排布规律和1—18号元素原子核外电子排布特点 5理解离子的形成及特点 考试热点 1元素、同位素、相对原子质量概念的辨别和同位素的判断 2质子数、中子数、电子数和质量数之间的计算 3计算一定质量的物质中所含的微粒数 4会画核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图和 电子式 5 会计算离子的电子数 新授过程 一 调整状态 二 检查作业 回顾上节内容 三 新授（谈话互动启发） 知识·规律·方法 考点1．原子（A Z X ）的组成以及原子中的两个等量关系 ⑴原子组成：原子组成符号：A Z X 位于原子的中心，半径 原子核 只有原子半径的几万分 之一，却集中了几乎全 部的原子的质量。 原子 核外电子运动的特征 核外电子 （高速运动但无固定轨 迹，因此用电子云来 形容它的运动状态） ① ② ③ ④ ⑵原子中的两个等量关系 ① 质量数（A ）= + ② 质子数=核电荷数

A ：若质子数=核外电子数（ ） B ：若质子数>核外电子数（ ） （阳离子）质子数-电荷数= C ：若质子数<核外电子数（ ） （阴离子）质子数+电荷数= 例1．（2011海南） 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化 来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 A ．的化学性质与 相同 B ．的原子序数为53 C ． 的原子核外电子数为78 D ． 的原子核内中子数多于质子数 若a g 呢？ 例2．(2009·上海化学卷，10) 9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( ) A ．0.2 mol 中子 B ．0.4 mol 电子 C ．0.2 mol 质子 D ．0.4 mol 分子 （模型思想，对比例1异同） 考点2．同位素以及同位素与元素的区别和联系 ⑴ 同位素：（虚拟思想） ⑵ 同位素与元素的区别和联系 联 例3．(2009·广东卷，1)我国稀土资源丰富。下列关稀土元素Sm 144 62与 Sm 150 62的说法正 确是 A ．Sm 144 62与Sm 150 62互为同位素 B ．Sm 14462与Sm 150 62的质量数相同 C ．Sm 14462与Sm 150 62是同一种原子 D ．Sm 14462与Sm 150 62的核外电子数和中子数均为62

高三化学一轮复习专题1第一单元第3讲-铁及其化合物第1课时-铁铁的氧化物和氢氧化物讲义

专题1 元素及其化合物 第一单元金属及其化合物(氧化还原反应) 第3讲铁及其化合物 一、课程标准要求 1．了解铁的物理性质和化学反应。 2．了解铁的氧化物、氢氧化物的化学性质。 3．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产生活中的主要应用。 二、在高中化学教材体系中的地位 “铁及其化合物”是高中化学必修教材中的核心内容，是高中一年级全体学生都应学习的重点化学内容。铁元素不仅是典型的金属元素，还是重要的变价元素。铁及其化合物与人体健康密切相关，在生产生活中也有着广泛的应用。 三、思维导图 四、课时安排建议 第1课时铁、铁的氧化物和氢氧化物(1课时) 第2课时铁盐、亚铁盐的性质及其综合应用(1课时) 第1课时铁、铁的氧化物和氢氧化物(1课时) 一、教学流程 活动一：构建知识体系 问题1：铁单质有哪些物理性质、化学性质？ [例题1] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族。() (2)室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4。() (3)将一定量的铁、铜的混合物加入100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁。() (4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。() (5)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。() [答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)× [归纳总结]

(一)铁元素及其原子结构 1．铁位于周期表中第周期族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。 2．原子结构 (二)铁单质 1.物理性质：纯铁具有金属的共性，如具有色金属光泽，具有性、性和性，具有能被吸引的特性。 2.化学性质 (1)与非金属单质的反应 ①与氧气反应：。 ②与氯气反应：。 ③与硫反应：。 (2)与水蒸气的反应：。 (3)与酸、盐的反应 ①与氧化性酸反应(写离子方程式)： 铁与过量稀硝酸反应：。 铁与少量量稀硝酸反应：。 铁在冷的浓硫酸、浓硝酸中。 ②与非氧化性酸反应： 铁与稀硫酸、盐酸反应的离子方程式：。 ③与硫酸铜溶液反应：。 3．用途：用量最大、用途最广泛的合金是铁合金——钢，可用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。 (三)铁的冶炼 1．铁元素的存在 铁元素在自然界主要以态的形式存在，常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为)、赤铁矿(主要成分为)。 2．炼铁原料：铁矿石、、空气、。 3．完成下列化学方程式 (1)一氧化碳的生成：。 (2)铁矿石被还原：。 (3)石灰石的作用：。 问题2：铁的氧化物和氢氧化物有哪些性质？

2-4-2-5 组成物质的元素 表示元素的符号(解析版)

2.4-2.5 组成物质的元素表示元素的符号 【思维导图】 【知识点全掌握】 【知识点全掌握】 一、元素的种类 1.元素的定义： 科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，如氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称。 2.元素种类的简单认识： 事实上，世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成。例如，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和

碳两种元素组成的；二氧化氮和一氧化氮都是由氧和氮两种元素组成的；二氧化硫和三氧化硫都是由氧和硫组成的。仅由碳、氢、氧三种元素就能构成许许多多种物质！ 3. 物质的分类： （1）纯净物：由一种物质组成，如蒸馏水； （2）混合物：由多种物质组成，如糖水、空气； （3）单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气是由氧元素组成的，臭氧是由氧元素组成的，铁 是由铁元素组成的； （4）化合物：由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳、水等。 4. 元素的分类： 元素的分类标准：元素的中文名称以“钅”为部首的，为金属元素，汞和金除外；以“石”为部首的，一般为固态非金属元素；以“氵”为部首的，一般为液态非金属元素；以“气”为部首的，一般为气态非金属元素。 （1）金属与非金属元素： 根据元素中性质的类似，通常把元素分为金属元素和非金属元素（含有稀有元素）。在110多种元素中，金属元素占大多数。铁由铁元素组成，铁元素是金属元素。硫由硫元素组成，硫元素是非金属元素。 混合物 （多种物质） 物质 根据组成 （物质的种类） 氧化物 其他 纯净物 （一种物质） 根据组成 （元素的种类） 单质 （同种元素） 化合物 （多种元素） 稀有气体 金属 非金属

知识网络结构图

知识网络结构图 第一篇：知识网络结构图 集合与简易逻辑1页共11页）映射与函数2页共11页）数列概念一般数列通项公式概念等差数列性质求和概念等比数列性质求和数列求和数列求通项等差、等比数列的基本应用数列高三数学复习——知识网络结构图（）三角函数4页共11页）平面向量5页共11页）不等式值不等式不等式的性质比较法综合法分析法反证法换元法放缩法判别式法实数的性质不等式的证明不等式的解法不等式的应用一元一次不等式一元二次不等式分式、高次不等式绝对值不等式函数的定义域函数的值域函数的单调性方程根的分布最值问题应用题取值范围问题高三数学复习——知识网络结构图（）直线与圆直线的方程五种形式两直线垂直应用直线两直线的位置关系两直线平行夹角及公式两直线相交交点点到直线的距离公式两平行直线的距离公式圆的方程圆圆的标准方程圆与圆的位置关系圆的一般方程圆与直线的位置关系相交弦圆的切线高三数学复习——知识网络结构图（）圆锥曲线曲线上的点对应方程的实数解曲线的交点椭圆定义标准方程几何性质作图）排列、组合、概率、统计高三数学复习——知识网络结构图（）立体几何面三个公理三个推论平行直线公理4及等角定理空间两条直线相交直线异面直线所成的角异面直线异面直线的距离直线直线在平面内空间直线平面与平面直线与平面平行判定与性质简单判定与性质几直线与平面相交垂直何直线与平面所成的角、体三垂线定理两个平面平行距离空间两个平面判定与性质两个平面相交二面角垂直判定与性质定义棱柱、凌锥、球性质面积体积公式表面上两点间距离高三数学复习——知识网络结构图（）导数高三数学复习——知识网络结构图（）第二篇：知识结构图学习体会 知识结构图学习体会 在学习之前，我对知识结构图的理解是：只是教师在新课讲完后，复习时的一种教学手段，便于学生回顾和理清所学的内容及其之间的联系；只是将知识点罗列出来即可，不需要分层次；学生只是能看懂