钠和金属氧化物
北 京 四 中
钠及其氧化物
撰 稿：刘 银 编 审：赵宏
伟 责 编：顾振海
一、钠
（一）钠的物理性质
1．Na的原子结构：
Na最外层只有1个电子而且电子层数比较多，因而Na 很容易失去1个电子，而呈现较强的还原性，在有钠参加的反应中，钠均表现还原性。
2．钠的化学反应
（1）与非金属反应：如O2、Cl2、S等。
2Na+Cl2
2NaCl
2Na+S
Na2S
4Na+O2=2Na2O（常温）
2Na+O2
Na2O2（过氧化钠）
注意：
钠与氧气反应条件不同，产物不同。
（2）与水反应
2Na＋2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
（3）钠与酸反应
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑
注意：
Na与水、与酸反应的实质都是Na将电子转移给＋1价的氢，所以在钠与酸反应中，不要纠缠Na与酸反应是先和水反应还是先和H+反应，因为无论哪种解释，结果是一样的，即：生成盐和氢气，这和其他活泼金属与酸反应放氢气是一样的，就按照金属的一般通性掌握即可。
（4）Na与盐溶液（如CuSO4、FeCl3）的反应
若将钠放入CuSO4溶液中，由于钠与水反应的速率大于钠与Cu2+反应，因而钠首先和水反应再与CuSO4反应：
现 象 反 应
产生气体
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
生成蓝色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
生成黑色物质 Cu(OH)2
CuO+H2O
有火苗 2Na+O2
Na2O2
2H+O 2
2H2O
∴钠虽然很活泼，但却不能在盐溶液中置换出金属阳离子。
（三）钠的性质总结
通过实验不难看出，钠作为金属单质，既有一般金属的通性（如和非金属单质、和酸反应），又有特殊性（如与水反应，与盐溶液不发生置换反应）。这主要是由于钠的原子结构的特征决定的，所以钠的性质决定了它的保存方式（保存在煤油中，避免接触空气中的水和氧气等）、制备方法（电解熔融的NaCl）、用途（还原法制备金属）等。
二、钠的氧化物
钠有两种氧化物，即：氧化钠和过氧化钠。现将结构、性质对比如下：
Na2O Na2O2
电子式
颜色状
态
白色固体淡黄色固体
化学性
质碱性氧化物，具有碱性氧
化物通性，如：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
过氧化物，与H2O和CO2均反应
Na2O2有强氧化性，可以使品红溶
液褪色，有漂白作用。
生成条
件
常温加热
用
－制氧剂、漂白剂、氧化剂
三、例题分析：
例1、钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：
切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后成白色粉末（Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3）。
例2、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是：
（A）HCl （B）K2SO4 （C）CuCl2 （D）饱和Ca(OH)2溶液
[分析与解答]：
钠遇酸溶液或水均能置换出其中的氢气，故以上四选项均能满足题干中“有气体放出”这一条件，但溶液质量减轻的条件应是投入金属钠的质量少于生成气体或沉淀质量。因为46g Na置换出2g H2，所以（A）、（B）项中溶液质量增加。（C）中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，同时放出H2，致使溶液质量减轻，（D）中
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由于溶液是饱和的，所以溶液中Ca(OH)2不可能增加，但由于钠与水反应，导致水量减少，同时反应放热，因而原溶液中的Ca(OH)2还将进一步析出，所以溶液质量减轻。
答案为：C、D
例3、在100℃时，某无色气体A 3.88g，通过足量Na2O2放出O2，充分反应后，固体的质量增加2.28g，求气体A的成分及质量。
[分析与解答]：
由所学可知，A气体为CO2或H2O（气）或二者混合气。根据反应方程式：
2Na2O2+2CO2 → 2Na2CO3+O2 △W
88g 32g 56g
2Na2O2+2H2O → 4NaOH+O2 △W
36g 32g 4g
若A为CO2，应增重(3.88÷88×56)g，即2.47g。
同理，若A为H2O，则应增重(3.88÷36×4)g=0.431g， 现增重2.28g，∴A为CO2和H2O的混合气。
设CO2、H2O的质量分别为xg、yg。
则
∴x=3.52 y=0.36
四、参考练习：
1、下列关于钠的用途，叙述不正确的是：
A、钠可用于制造高压钠灯，用于照明；
B、钠可用电解NaCl水溶液制取
C、钠、钾合金可用作原子反应堆的导热剂；
D、钠性质活泼，少量Na保存在煤油中
2、可用于扑灭钠着火的物质是
A、水
B、CO2
C、黄砂
D、泡沫灭火器
3、在下列反应中，水做氧化剂的是
A、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
B、2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
D、SO3＋H2O＝H2SO4
4、向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引
起离子数目减少的是
A、CO32-
B、OH-
C、Cu2+
D、H+
5、下列物质在适当条件下能放出氧气的是
①Na2O2②Na2O③MnO2④H2O2⑤KClO3⑥KMnO
A、①③④⑥
B、①⑤⑥
C、①②③④⑤⑥
D、①④⑤⑥
参考答案：
1、B
2、C
3、C
4、CD
5、D
五、学法指导：
《碱金属》这一章是我们第一次接触高中元素化合物的学习，学好这一章是今后高中学习元素化合物的基础。我们从碱金属元素的原子结构示意图不难看出，它们的最外层上的电子数都是1，在反应时很容易失去1个电子，运用第一章所学的氧化还原反应的知识可知，它们在反应中是很强的还原剂，这是本章的理论指导和出发点。
元素化合物族的学习，通常是选择一个代表性的物质来学习。由结构的相似性和差异性，推出其它元素及其性质的相似性和不同点，以此来学习本章其它元素。
钠及其氧化物
钠及其氧化物 一、钠的单质 1. 一、钠的单质 1.
2.钠的化学性质 （1）钠与非金属反应（如：钠与Cl2、O2、S反应） ______________________________ ______________________________ Na与硫粉的混合物研磨时可能发生爆炸。 3.钠的用途 ①制备钛、锆、铌、钽等金属及过氧化钠。 ②钠、钾合金是原子反应堆的导热剂。 ③电光源 1.钠的化学性质 （2）钠与非金属反应（如：钠与Cl2、O2、S反应） 4Na + O2==== 2 Na2O（常温） 2Na + O2==== Na2O2（燃烧） Na与硫粉的混合物研磨时可能发生爆炸。 4.钠的制取及保存 钠元素在自然界中的存在：化合态，NaCl（主要）、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3 制取：电解熔融的NaCl 保存：金属钠保存在煤油之中 5. Na2O2的强氧化性： ①Na2O2与SO2的反应（SO2 +Na2O2 === Na2SO4） ②Na2O2投入FeCl2溶液中，可以将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀 ③Na2O2投入氢硫酸溶液中，可将H2S氧化为单质硫，使溶液变浑浊 ④Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以将SO32-氧化成SO42- ⑤Na2O2投入品红溶液中，因其具有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 说明： （1）Na2O2与水及CO2的反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2。 （2）Na2O、Na2O2与水反应时，等物质的量的Na2O和Na2O2与等量的水反应，所得溶液相同。 （3）Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是。 （4）Na2O2与水反应时，固体增重为水中氢元素的质量（即m(H2O)×1/9）。Na2O2与CO2反应时，固体增重为CO2中（CO）质量（即m(CO2)×28/44）。 1．(2009·泰安质检)按照如图所示的方法研究某气体的性质， 这种方法属于() A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法 2．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是() A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法
金属钠及其化合物教案电子教案
金属钠及其化合物教 案
教学过程 一、课堂导入 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S 4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失，反应产生的气体推动小球运动 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
与水反应发出哧哧的声音钠与水反应剧烈，反应放热 在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。有碱性物质生成 （3）钠与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （4）钠与碱反应：实质是钠与水的反应 （5）钠与盐反应：Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换反应。（如4Na+TiCl4(熔 融)Ti+4NaCl） Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液；（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应， 例如：将Na放入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 因Na与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)2是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO生成。（Cu(OH)2CuO+H2O） 通电 4、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。 5、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 6、碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
钠及其氧化物学案
钠及其氧化物专题导学案 【考纲要求】 了解钠的物理性质，掌握钠及其氧化物的化学性质。 【重、难点】钠及其氧化物的化学性质 反应： 【合作探究一】1、钠与非金属单质O 2 练习1：将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 把上述变化用3个化学方程式表示： 【合作探究二】2、钠与水反应 练习2：钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序为①1mol/L 盐酸② 1mol/L 硫酸③水④乙醇（） A、②①③④ B、①②③④ C、②①④③ D、④③②① 练习3：在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3不溶于水)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( ) A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动 【合作探究三】钠与某些盐溶液反应 练习4：将一小块金属钠投入到氯化铁溶液中，不可能观察到的现象是（） A.钠熔成小球浮游在液面上四处游动 B.有气体生成
C.有黑色物质析出 D. 溶液中有红褐色沉淀生成 练习5：有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与CuSO 4溶液反应的方法以验 证反应实质。实验时，往100 mL 大试管中先加40 ml 煤油, 取 3粒米粒大小的金属钠放人大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏 斗加入CuSO 4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如 图)。仔细观察，回答下列问题： (1)大试管中溶液颜色的变化： (2)装置中液面的变化：大试管内 长颈漏斗内 【合作探究四】钠的氧化物和过氧化物 练习6：氧化钠与过氧化钠的共同之处是 （ ） A ．都是淡黄色固体 B ．都能与水作用生成碱 C ．都是碱性氧化物 D ．氧元素的化合价都是－2价 练习7：（2006·全国理综）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。 请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化 钠可作供氧剂。 （1）A 是实验室制取CO 2的装置。写出A 中发生反应的化学方程式： ______________ 。 （2）填写表中空格： （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________。 （4）试管F 中收集满气体后，把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞， 用拇指堵住试管口，取出试管，下一步实验操作是：________________
高考化学专题复习学案《钠及其氧化物》
钠及其氧化物 [学习目标] 1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。 知识点一钠 1．物理性质 2.化学性质 Na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释： 问题思考 1．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？ 2．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与
酸电离出的H＋反应？ 3．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程式。 3．制备：电解熔融氯化钠 化学方程式：_____________________________________________________________。 4．钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在________中，目的是防止Na与空气中的______和______发生反应。 5．钠的用途 ①制__________用于原子反应堆里的导热剂。 ②作________剂来制取稀有金属。 ③制作高压钠灯。 知识点二钠的氧化物 请完成下列表格 问题思考 4．Na 2O 2 中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？
一、钠及其氧化物与溶于水的有关问题 探究点一Na 2O、Na 2 O 2 与H 2 O的反应 等物质的量的Na 2O和Na 2 O 2 分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么 关系？二者溶液的质量差是否相等？ 典型题解1往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是( ) A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙 听课记录： 二、过氧化钠性质的有关问题 探究点二过氧化钠的强氧化性 比较下列两组反应，回答有关问题。 一组：①Na 2O 2 ＋CO 2 ②Na 2 O 2 ＋SO 2 二组：③Na 2O 2 ＋FeCl 3 (溶液) ④Na2O 2 ＋FeCl 2 (溶液) 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)Na 2O 2 在什么情况下表现强氧化性？ 典型题解2(1)写出CO 2和Na 2 O 2 反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)某学生判断SO 2和Na 2 O 2 反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简 要说明理由：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。 装置中B的作用是______________________________________________________ ________________________________________________________________________，D的作用是_____________________________________________________________
钠及其氧化物练习
钠及其氧化物对应练习 1．下列关于钠的叙述正确的是( ) ①钠是最活泼的金属②为防止钠被空气中的 O2 氧化，应将其保存在水中 ③钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了 Na2O2 ④1 mol Na 与水反应转移 1 mol e- ⑤电解饱和食盐水可以制得金属钠 ⑥钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜 ⑦金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用 CO2 灭火 A．④⑥ B．①④ C．③⑤ D．②⑦ 2．下列叙述中正确的是( ) A．过氧化钠是淡黄色固体．久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B．过氧化钠中阴阳离子比例为 1∶2 C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 3．(2010 年广东佛山模拟，双选)下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A.过氧化钠不是碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂 C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂 4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( ) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 5．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( ) ①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤D．④⑤ 6．(2011年泰安检测)阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是() A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为N A D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A 7．在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是( ) A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液pH不变，有O2放出 C．溶液中Na＋数目减少，有H2放出 D．溶液中Na＋数目不变，有O2放出 8．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球并在液面上游动B．溶液底部有银白色物质生成 C．有气体生成D．溶液变浑浊 9．如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是() A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变 10．钡和钠相似，也能形成O2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是 A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 () B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气 C．过氧化钡是离子化合物 D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 11．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是() A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应可能有H2生成 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2 D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 12．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
金属钠及其化合物
辅导讲义课题金属钠及其化合物 教学目标1．金属钠的性质，制备，保存及用途2．钠的氧化物的性质比较 3．碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较4．焰色反应 重点、难点重点：钠的重要化合物难点：钠与盐溶液的反应 考点及考试要求钠及其化合物的转换关系 教学内容【内容提要】 1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。 2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 3.掌握钠及其化合物的知识。 4.探究碱金属的递变规律. 知识网络
(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。 (2)注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。 (3)正确理解“焰色反应”： ①“焰色反应”是元素的一种物理性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。 ②不是所有元素都有特征的焰色现象。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。 ③焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。 考点精讲 考点一、金属钠的性质、制备、保存及用途 一、金属钠的物理性质 钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属，具有良好的导电性，延展性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。 二、金属钠的化学性质 1、与氧气的反应 常温下：4Na+O22Na2O（白色固体） 加热下：2Na+O2 Na2O2（淡黄色固体） 2、与水的反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 钠与水的反应现象可以概括为：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。 现象结论和解释 浮钠浮在水面上钠的密度比水的密度小 熔钠熔化成光亮的小球钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低 游小球在水面上四周迅速游动钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动 响发出“嘶嘶”的响声钠与水反应放热，产生气体（H2） 红反应后滴有酚酞水溶液变红钠与水反应生成了碱（NaOH） 【结论】钠与水的反应实质是：钠与水电离产生的H+的反应 3．钠与酸溶液反应：2Na +2H+2Na++H2↑ 【结论】当钠与稀硫酸，盐酸等非氧化性酸反应时，钠首先与酸反应，当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，而不是钠与水反应生成的NaOH再跟酸发生中和反应。由于酸溶液中H+的浓度远大于水中H+的浓度，故钠与酸溶液反应比钠与水反应更剧烈。 4．钠与盐溶液的反应 （1）与CuSO4溶液反应 将一小粒金属钠投入到CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成。 反应实质：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ ………………..① CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓……..② ①+②得：2Na+2H2O+ CuSO4Na2SO4+ Cu(OH)2↓+ H2↑
金属钠及其化合物教案
金属钠及其化合物教案
金属钠及其化合物 适用学科高中化学适用年级高中一年级 适用区域全国通用课时时长（分钟）60分钟 知识点金属钠的性质与应用；钠的化合物的性质与应用 教学目标 知识与技能：1、金属钠的性质，用途；2、钠氧化物的性质与用途；3、钠的氢氧 化物的性质以及用途；4、钠盐（碳酸钠、碳酸氢钠为例）的性质与用途。 能力过程与方法：类比碱金属元素的学习，学习有关钠，钠氧化物，氢氧化物，以 及钠盐的相关知识。 情感态度与价值观：通过比较，总结知识的方式，培养学生对化学的学习兴趣。 教学重点钠的过氧化物的性质，钠盐的性质、用途 教学难点有关钠氧化物，钠盐的相关计算 2
教学过程 一、课堂导入 3
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 4
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 5
第三章 优秀教案12 钠及其氧化物
第三章常见地金属及其化合物 学案12 钠及其氧化物 [考纲要求]1.了解金属钠及其重要氧化物地性质及有关计算.2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物地综合应用. 知识点一钠 1．物理性质 2.化学性质 Na与水(滴有酚酞)反应地现象及解释：
问题思考1．在烧杯中加入水和苯(苯地密度为0.88g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各
50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm－3)投入烧杯中，观察到地现象可能是什么？ 2．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出地H＋反应？ 3．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到地现象是什么？并写出相关地化学方程式. 3．制备：电解熔融氯化钠 化学方程式：_____________________________________________________________. 4．钠地保存 实验室中通常把少量钠保存在________中，目地是防止Na与空气中地______和______发生反应. 5．钠地用途 ①制__________用于原子反应堆里地导热剂. ②作________剂来制取稀有金属. ③制作高压钠灯. 知识点二钠地氧化物 请完成下列表格
问题思考4．Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？
一、钠及其氧化物与溶于水地有关问题 探究点一Na2O、Na2O2与H2O地反应 等物质地量地Na2O和Na2O2分别投入等量且足量地水中，所得溶液地物质地量浓度有什么关系？二者溶液地质量差是否相等？ 典例导悟
钠及其氧化物
高考化学一轮复习测试卷及解析（11）： 钠及其氧化物 题组一钠的性质 1．判断正误 Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg() (2009·重庆理综－6B) 2．(2009·上海，10)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有() A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子 3．(2007·江苏，24)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。 题组二过氧化钠 4．判断正误 (1)Na2O2的电子式为() (2010·课标全国卷－7A) (2)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式为 () (2009·北京理综－12C) 5．(2008·北京理综，7)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是() A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2NaOH Na2CO3 6． (1)[2010·四川理综－26(5)]H(Na2S2)与Na2O2的结构和化学性质相似，其水溶液显黄色，写出H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________。 (2)将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、S2－、HCO3-、CO2－3、Na＋，设反应完毕后，无固体析出，则数目减少的离子有__________，数目增多的离子有________，
金属钠地性质与应用
第二单元钠、镁及其化合物 第1课时金属钠的性质与应用 一钠的性质及应用 1.物理性质 2.钠的化学性质 (1)钠与氧气反应 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na ＋O 2==2Na 2O ，在加热点燃时反应的化学方程式是2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2。由此你能得出的结论是 。 ②通过以上实验过程，可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？ (2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 钠与水反应的化学方程式是2Na ＋2H 2O==2NaOH ＋H 2↑，氧化剂是H 2O ，还原剂是Na 。 3.钠的制备和用途 (1)制备 工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠：2NaCl=====通电 2Na ＋Cl 2↑(填电解方程式)。 (2)用途 ①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。 ②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na 与TiCl 4反应：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃ Ti ＋4NaCl 。 归纳总结 有关钠的反应 (1)钠在常温下与O 2反应生成Na 2O ，加热条件下生成Na 2O 2，钠与O 2的反应产物是由温度决定的，而不是由O 2的量决定的。 (2)钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。 (3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。 (4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。
第2章 第1节 第1课时 钠和钠的氧化物
第一节钠及其化合物 第1课时钠和钠的氧化物 目标与素养：1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及氧化钠、过氧化钠的主要性质。(宏观辨识与微观探析)2.了解钠及氧化钠、过氧化钠在生产、生活中的应用。(科学态度与社会责任) 一、活泼的金属单质——钠 1．钠与氧气的反应 反应条件室温加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属 光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃 烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固 体 化学方程式4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2===== △ Na2O2 实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。②钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。 2．钠与水反应现象及原因
反应的化学方程式：2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (1)钠与酸溶液反应时是先与水反应，还是先与酸反应？若钠过量，又是什么情况？ [提示]钠与酸溶液反应是先与酸反应；若钠过量，钠继续与水反应。 (2)钠投入硫酸铜溶液中，能否置换出铜，为什么？ [提示]不能，因为钠先与溶液中的水发生反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和CuSO4再发生复分解反应。 二、氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠的性质 氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 写出下列反应方程式： (1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3； (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠的性质 实验操作实验现象实验结论 ①②①试管发烫，带火星的木条 复燃； ②滴加酚酞后溶液先变红， 然后褪色 Na2O2与水反应生成O2，中间产物 具有漂白性 (1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； (2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
钠和金属氧化物
北 京 四 中 钠及其氧化物 撰 稿：刘 银 编 审：赵宏 伟 责 编：顾振海 一、钠 （一）钠的物理性质 1．Na的原子结构： Na最外层只有1个电子而且电子层数比较多，因而Na 很容易失去1个电子，而呈现较强的还原性，在有钠参加的反应中，钠均表现还原性。 2．钠的化学反应 （1）与非金属反应：如O2、Cl2、S等。 2Na+Cl2 2NaCl 2Na+S Na2S 4Na+O2=2Na2O（常温） 2Na+O2 Na2O2（过氧化钠）
注意： 钠与氧气反应条件不同，产物不同。 （2）与水反应 2Na＋2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ （3）钠与酸反应 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑ 注意： Na与水、与酸反应的实质都是Na将电子转移给＋1价的氢，所以在钠与酸反应中，不要纠缠Na与酸反应是先和水反应还是先和H+反应，因为无论哪种解释，结果是一样的，即：生成盐和氢气，这和其他活泼金属与酸反应放氢气是一样的，就按照金属的一般通性掌握即可。 （4）Na与盐溶液（如CuSO4、FeCl3）的反应 若将钠放入CuSO4溶液中，由于钠与水反应的速率大于钠与Cu2+反应，因而钠首先和水反应再与CuSO4反应： 现 象 反 应 产生气体 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 生成蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 生成黑色物质 Cu(OH)2 CuO+H2O 有火苗 2Na+O2
Na2O2 2H+O 2 2H2O ∴钠虽然很活泼，但却不能在盐溶液中置换出金属阳离子。 （三）钠的性质总结 通过实验不难看出，钠作为金属单质，既有一般金属的通性（如和非金属单质、和酸反应），又有特殊性（如与水反应，与盐溶液不发生置换反应）。这主要是由于钠的原子结构的特征决定的，所以钠的性质决定了它的保存方式（保存在煤油中，避免接触空气中的水和氧气等）、制备方法（电解熔融的NaCl）、用途（还原法制备金属）等。 二、钠的氧化物 钠有两种氧化物，即：氧化钠和过氧化钠。现将结构、性质对比如下： Na2O Na2O2 电子式 颜色状 态 白色固体淡黄色固体 化学性 质碱性氧化物，具有碱性氧 化物通性，如： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 过氧化物，与H2O和CO2均反应 Na2O2有强氧化性，可以使品红溶 液褪色，有漂白作用。 生成条 件 常温加热 用 －制氧剂、漂白剂、氧化剂
金属钠及其化合物
金属钠及其化合物 板块一、钠的性质 1.2物理性质： 色状 银白色固体 熔点 低 硬度 质软 密度 小于水而大于煤油 1.3化学性质： 反应 化学方程式 与氧气 4Na+O 2=2Na 2O 2Na+O 2 加热 Na 2O 2 与水 2Na + 2H 2O=2NaOH+ H 2↑ 实验：向一只盛有CuSO 4的大烧杯中加入黄豆粒大小的一块金属钠，观察实现象。 【现象】生成无色气体和蓝色絮状沉淀: 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑， 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 总方程式：2Na+ CuSO 4+2H 2O==== Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4+ H 2↑ 【注意】钠在金属活动性顺序表中排在前面，但是在水溶液中不能置换出排在它后 面的金属，而是先跟水反应，然后生成的氢氧化钠再与盐反应。 1.4钠与盐溶液反应，首先是钠与水反应，然后看产物，氢氧化钠溶液能否与盐反应 1.4.1钠投入氯化钠溶液中只有气体生成。2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑ 1.4.2钠投入到硫酸氢钠溶液中，实质上是钠与硫酸氢钠电离出的H +反应。 2Na+2NaHSO 4====2Na 2SO 4+H 2↑ 2Na+2H + ====2Na+H 2↑ 1.5金属钠露置在空气中的变化过程 有关反应如下：4Na+O 2====2Na 2O Na 2O+H 2O====2NaOH 2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O 2.制备及用途 2.1制备：因为钠元素在自然界中都是以化合态存在的，通常采用电解熔融氯化钠来制取 2NaCl （熔融）电解 2Na + Cl 2↑ 2.2用途： 2.2.1制取钠的重要化合物，如Na 2O 2。 2.2.2制取钠钾合金作原子反应堆的导热剂。 银白色金属钠2O ??→表面变暗2H O ???→出现白色固体 2H O ???→ （Na ） （生成Na 2O ） （生成NaOH ） 表面变成溶液2CO ???→ 白色块状物质???→风化 白色粉末状物质 （NaOH 潮解） （生成Na 2CO 3·10H 2O ） （生成Na 2CO 3）
第3章 第1节 钠及其氧化物
第3章第1节钠及其氧化物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2009·上海高考)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有() A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子 解析：由化学反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D2中就含有0.4 mol质子、电子和中子． 答案：B 2．(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 () ①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时 火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．②⑤B．①②③ C．①④⑤D．④⑤ 解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2. 答案：C 3．(2010·洛阳模拟)2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是() A．HNO3B．H2O2 C．KClO3D．Na2O2 解析：Na2O2和呼吸气中的CO2、H2O可反应产生O2，适宜做呼吸面具中的供氧剂．答案：D 4．实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不．改变的是() A．Na和O2B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2 解析：钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠；NaOH和CO2，相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO2过量)；C和O2反应时也与相对
钠和金属氧化物
北京四中 钠及其氧化物 撰稿：刘银编审：赵宏伟责编：顾振海 一、钠 （一）钠的物理性质 （二）钠的化学性质 1．Na的原子结构： Na最外层只有1个电子而且电子层数比较多，因而Na很容易失去1个电子，而呈现较强的还原性，在有钠参加的反应中，钠均表现还原性。 2．钠的化学反应 （1）与非金属反应：如O2、Cl2、S等。 2Na+Cl22NaCl 2Na+S Na2S 4Na+O2=2Na2O（常温） 2Na+O2Na2O2（过氧化钠） 注意： 钠与氧气反应条件不同，产物不同。 （2）与水反应
2Na＋2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ （3）钠与酸反应 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑ 注意： Na与水、与酸反应的实质都是Na将电子转移给＋1价的氢，所以在钠与酸反应中，不要纠缠Na与酸反应是先和水反应还是先和H+反应，因为无论哪种解释，结果是一样的，即：生成盐和氢气，这和其他活泼金属与酸反应放氢气是一样的，就按照金属的一般通性掌握即可。 （4）Na与盐溶液（如CuSO4、FeCl3）的反应 若将钠放入CuSO4溶液中，由于钠与水反应的速率大于钠与Cu2+反应，因而钠首先和水反应再与CuSO4反应： 现象反应 产生气体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 生成蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 生成黑色物质Cu(OH)2CuO+H2O 有火苗2Na+O2Na2O2 2H+O22H2O ∴钠虽然很活泼，但却不能在盐溶液中置换出金属阳离子。 （三）钠的性质总结 通过实验不难看出，钠作为金属单质，既有一般金属的通性（如和非金属单质、和酸反应），又有特殊性（如与水反应，与盐溶液不发生置换反应）。这主要是由于钠的原子结构的特征决定的，所以钠的性质决定了它的保存方式（保存在煤油中，避免接触空气中的水和氧气等）、制备方法（电解熔融的NaCl）、用途（还原法制备金属）等。 二、钠的氧化物 钠有两种氧化物，即：氧化钠和过氧化钠。现将结构、性质对比如下：
高中化学09金属钠及其氧化物
高二化学暑假班（教师版）
金属钠及其氧化物知识温习 完成下列反应的现象、方程式以及图像。 1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 ①现象：_________________________________________________ ①有关反应：__________________________________________________ ①图像： 2、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 ①现象：__________________________________________________ ①有关反应：____________________________________________________ ①图像： 3、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 ①现象：___________________________________________________ ①有关反应：_____________________________________________________ ①图像： 4、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液 ①现象：_____________________________________________ ①有关反应：_________________________________________________ ①图像：
【答案】1、先出现沉淀，然后沉淀消失 Al3++3OHˉ→Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-ˉ→AlO2ˉ+2H2O 2、开始无沉淀，最终出现沉淀 4OH-+Al3+→AlO2-ˉ+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+→4Al(OH)3↓ 3、先产生沉淀，后沉淀溶解 AlO2-+H+ +H2O→Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+→Al3+ +3H2O 4、开始生成的白色沉淀振荡后消失，后产生白色沉淀不溶解 AlO2ˉ+4H+→Al3++2H2O，3AlO2ˉ+6H2O+Al3+→4Al(OH)3↓