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化学必修二教案8篇

化学必修二教案篇1

一、学习目标

1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原

反应。

2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并推断反

应中的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化还原反应的本质。

4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦

恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的本领。

5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、

相互对立的关系。

二、教学重点及难点

重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价更改与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的推断。

三、设计思路

由复习氯气紧要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1

中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行推断，从而分

析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角

度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型

之间关系的概念。

四、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和

二氧化碳、水反应的化学方程式。

[练习]学生自身书写方程式，并留待后面的学习连续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来推

断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

[媒体]

2na＋cl2＝2nacl

2fe+3cl22fecl3

h2+cl22hcl

cl2＋h2ohcl＋hclo

ca（clo）2＋co2＋h2o＝cacl2＋2hclo

2hcloo2↑+2hcl

[练习]学生自身进行推断，或可小组讨论、分析。

[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发

生变化的元素，在反应前后的化合价。

[思考与讨论]学生解决下列问题：

1．元素的化合价是由什么决议的呢？

2．元素的化合价在何种情况下会发生更改？

3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？

4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？

[叙述]叙述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。

[思考与讨论]辨析在2na＋cl2＝2nacl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

怎样推断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？

[板书]

还原剂氧化剂

有还原性有氧化性

被氧化被还原

[思考与讨论]

1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方

式表示它们之间的关系。

3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应

的氧化剂和还原剂。

化学必修二教案篇2

一、教材分析

“化学计量在试验中的应用”是以化学基本概念为基础，与试

验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学

的学习乃至今后连续学习起偏紧要的引导作用。教材内容具有概念

比较多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物

理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认得引入物

质的量在实际应用中的紧要意义，即引入这一物理量的紧要性和必

需性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应注意不要随便拓宽和加深有关内容，

加高校生学习的困难。

二、学情分析

对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的

积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可采用类比方法，类比方法

是依据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他

属性也相同的一种科学方法。如物质的量与其他学生熟识的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐

释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念

之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教学目标

1.知识与技能

（1）认得物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认得摩

尔是物质的量的基本单

位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。

（2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔

质量之间的换算关系。

2.过程与方法

（1）通过类比的思想帮忙学生更好的理解、运用和巩固概念。

（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。

（3）体验学习物质的量这一物理量的紧要性和必需性。

3.情感态度和价值观

（1）使学生认得到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生敬重科学的思想。

（2）调动学生参加概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。

四、教学重点与难点

1.教学重点

（1）物质的量的概念；

（2）物质的量和微粒数之间的相互转化；

（3）阿伏伽德罗常数的涵义；

（4）通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。

2.教学难点

物质的量的概念。

五、教学准备

多媒体、黑板

六、教学方法

采用创设情境方式，通过故事（一粒米的称量）和生活实例，

以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量—物质的量，搭建起

宏观与微观的桥梁。通过学生列举生活中的常用单位（箱、包、打等）与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质

的量的概念并理解其紧要性。

化学必修二教案篇3

教学目标

知识目标：

1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

本领目标：

1．培养学生通过试验解决问题的本领，更突出的是要培养学生

在试验基础上的分析本领和思维本领。

2．利用试验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较本领

和分析思维本领。

情感目标：

通过对试验的分析研究，培养学生沿着“问题—试验—分析—

结论”的思路，以科学的方法去解决问题的本领。

教学建议

教材分析

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物

质溶解后形成溶液的现象比较熟识，但是对从量的角度去认得物质

的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯

水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力

一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别布置了两组试验［试

验7—2］、［试验7—3］和［试验7—4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（相互互溶者除外）。由此为依据，通过老师的归纳和分析帮忙学生建立起“饱和

溶液的概念”。

1．通过［试验7—2］，学生应当了解：

（1）要推断物质的溶解是否有限度，就必需确定“确定温度”

和“确定量的溶剂”这两个条件。

（2）当这两个条件不变时，物质溶解确实都各有其限度。学生

有了这两点认得之后，就能比较容易理解：当溶质溶解实现它的限

度时（假如条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。

这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教学生推断是否实现了溶解的限度呢？教材用“不能连续

溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接察看到的宏观现象作

为推断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来推断溶液

已达饱和，又确定要以“确定温度”和“确定量溶剂”为前题，否

则就没有心义。

［试验7—3］和［试验7—4］通过分析可以得到下列关系：对

于大多数溶液来说：

（1）说明当变化饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态

都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必需有两个前提为条件，

否则就没有心义。

（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可

能的方法，即升高温度或加添溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶

液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜

打开讨论。

2．为了除掉学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段特地叙述。

通过［试验7—5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及

其推断方法，来判别浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱

和溶液的区别，是很有劝服力的，老师应特别好利用这段教材，或

讲解或引导阅读。在讨论时确定要向学生指明，溶液的浓稀，是指

确定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否更改无关；饱和与不饱和是指溶质是否实现了溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

教学建议

（1）边试验、边分析、过讨论、充分调动学生的乐观性，启发他们乐观思维，渐渐建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

（2）老师演示试验并给出一些数据，引导学生分析，渐渐培养学生分析思维本领和区分不同概念的比较本领。

教学设计方案

重点：

（1）建立饱和溶液的概念。

（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。

难点：

利用试验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较本领和分析思维本领。

教学过程：

通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深

一步的研究，就需要将溶液作以分类：

1．饱和溶液与不饱和溶液

演示［试验7—2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

［老师活动］提问：在试验演示过程中，溶液的温度是否变化？水的量是否变化？这个试验说明白什么？

［目的：为学生察看试验供应了确定的方向，有利于学生分析

试验结果。］

［老师活动］演示［试验7—2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管

里有剩余固体不再溶解为止。

［学生活动］察看试验并回答以上提出的问题。

［结论］

饱和溶液：在确定温度下，在确定量的溶剂里，不能再溶解某

种溶质的溶液。

不饱和溶液：在确定温度下，在确定量的溶剂里，能连续溶解

某种溶质的溶液。

［老师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么

确定要指明‘“确定温度”和“确定量溶剂”呢？

［学生活动］学生动手做［试验7—3］。［试验7—4］，并思考以上问题。

［目的：培养学生通过试验解决问题的本领。］

［学生活动］分析讨论并总结该试验。

［老师活动］参加讨论并答疑，引导学生总结。

［结论］

（1）只有指明“确定温度”和“确定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有心义。（2）

（3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的值。

［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］

［老师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了大略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

［老师活动］演示［试验7—5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并察看现象。

［学生活动］察看试验及所列数据，试推断正误。

［目的：培养学生区分不同概念的比较本领和分析思维本领。］（投影）供应数据：

20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

硝酸铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17

克

推断：（1）在同一温度下，饱和溶液确定比不饱和溶液浓。

（2）饱和溶液是浓溶液。

［老师活动］引导学生总结。

［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有肯

定的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在确定温度下，饱和

溶液比不饱和溶液浓。

［老师活动］引导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和

溶液？

（四）总结、扩展

（1）溶液：在确定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

（2）扩展练习：试推断：

①同一种物质的饱和溶液确定比不饱和溶液浓。

②在确定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，假如溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

③同一种物质的饱和溶液确定比不饱和溶液中的溶质多。

④确定温度下，溶质的质量不变化，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

⑤确定温度下的氯化钠饱和溶液，确定不能连续溶解硝酸钾。

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，仍然是饱和溶液。

化学必修二教案篇4

知识目标

使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适合条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

本领目标

培养学生对知识的理解本领，及理论联系实际的应用本领和分析问题、解决问题的本领。

情感目标

通过学生领悟理论知识对生产实践的引导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认得；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生

产实践的引导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学

生对所学理论的理解。

教材分为两部分：第一部分紧要是通过讨论引导学生运用化学

反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、料子等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。第二部分是拓

宽思路方面的内容，紧要是探讨合成氨的发展前景。

在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气

体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论

为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。在此基础上，又

据试验数据讨论为提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。在两

个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、料子、设备、催

化剂的活性等实际情况，较实在地分析了合成氨时压强、温度、催

化剂等的选择情况。另外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提

及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原材料子的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓

宽学生的思路，紧要目的不在于知识自身，而更多地应偏重于培养

学生的创新精神和训练科学方法。

教学建议

第一部分“合成氨条件的选择”的教学：

1．提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时

间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。

2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响

的结果。

3．组织讨论：

①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。

②合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间

里的产量问题（化学反应速率问题）还不行，还需要考虑如何限度

地提高平衡混合物中的含量问题（化学平衡的移动问题）。

③针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的知识，讨论为限度地提高平衡混合物中

的含量所应采取的方法。

4．阅读图表试验数据印证理论：学生通过阅读表2—4的试验

数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学试验的结果是完全

全都的，这会大大提高学生的学习兴趣。

5．综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、料子等的实际情况，实在地研究合成氨条件的选择问题。另外，要结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度对合成氨生产的影响

以及原材料子的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择

应以提高综合经济效益为目的。

化学必修二教案篇5

一、教材分析：

1．本节课在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种

有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，捉住

官能团的结构和性质这一中心，确认结构决议性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、

酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维本领，带动了学生学习素养的提高。

2．教学目标

依据教学大纲的要求，结合本课的特点和素养教育的要求，确

定以下教学目标：

（1）认知目标：

掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。

（2）本领目标：

①培养学生科学的思维本领。

②培养学生试验察看本领和对试验现象的分析本领。

（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。

3．教学重点、难点

（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。

（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑呈现来确定，充分地调动学生的课堂乐观性，参加到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；

②通过试验探究和电脑多媒体动画演示的方法认得和掌握乙醇的化学性质。

二、教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥学生的主体作用和老师的主导作用，使之相互促进，协调发展，依据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中自动探究科学的玄妙。

2．试验促学法：通过老师演示，学生动手操作，察看分析试验现象，掌握乙醇的化学性质。

3．计算机辅佑襄助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间更改定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子

结构。

三、教学辅佑襄助手段

1、说试验：

①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比试验，且取用的

金属钠尽量大小全都，表面积相差不大。

②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，

使反应速度加快。

2、说现代化教学手段:乙醇紧要化学性质可用以下两个方程式

作代表：

（1）2na+2ch3ch2oh→2ch3ch2ona+h2↑

（2）2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o

以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。

化学必修二教案篇6

教学目标

知识技能：

使学生掌握蔗糖的分子构成、性质及判别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的`试验方法及基本操作；理解低聚糖、

二糖的定义，了解麦芽糖的性质。

本领培养：

在学习过程中，培养学生的试验本领，逻辑思维本领，对学生进行初步的科学试验方法的训练。

科学思想：

让学生自身动手试验，对试验现象进行比较、分析，从而得出正确结论，并引导学生总坚固结试验成败的关键，培养学生对化学现象与化学本质的辩证认得及认真细致、严谨求实的科学态度。

科学品质：

通过让学生在小组内分工协作进行试验、共同分析、讨论试验结果，从而学习新知识这一学习方式，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神。

科学方法：

通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性试验的现象进行对比与分析，引导学生通过表面现象分析问题的本质，学习对试验结果的分析方法；通过引导学生设计试验方案，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学试验方法的训练。

重点、难点

蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法、学习方法的培养；试验方法及试验本领的培养。

化学必修二教案8篇

化学必修二教案8篇化学必修二教案篇1 一、学习目标 1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。 2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并推断反应中的氧化剂和还原剂。 3．理解氧化还原反应的本质。 4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的本领。 5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。难点：氧化还原反应中化合价更改与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的推断。三、设计思路由复习氯气紧要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1 中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行推断，从而分

析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。四、教学过程 [情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。 [练习]学生自身书写方程式，并留待后面的学习连续使用。 [过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来推断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。 [媒体] 2na＋cl2＝2nacl 2fe+3cl22fecl3 h2+cl22hcl cl2＋h2ohcl＋hclo ca（clo）2＋co2＋h2o＝cacl2＋2hclo 2hcloo2↑+2hcl [练习]学生自身进行推断，或可小组讨论、分析。 [叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发

高二化学必修二教案(精选8篇)

高二化学必修二教案（精选8篇）（经典版）编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如总结报告、演讲发言、策划方案、合同协议、心得体会、计划规划、应急预案、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, speeches, planning plans, contract agreements, insights, planning, emergency plans, teaching materials, essay summaries, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!

高二化学必修二教案范例(最新6篇)

高二化学必修二教案范例（最新6篇）知识与技能：篇一关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。高二化学必修二教案范例篇二教学目标 1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途； 2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；教学重点乙炔的结构和主要性质。教学难点乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。教学方法 1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构； 2.实验验证乙炔的化学性质； 3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。教学过程前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在如果通过反应使 C2H4分子中再失去两个氢原子，得到的这种C2H2分子的球棍模型。碳碳原子以叁键形式结合。两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演：一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式

C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法 CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2 乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意哪些问题呢？ [投影显示]实验室制乙炔的几点说明： ①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用； ②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效； ③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石； ④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理； ⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶； ⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。很显然 C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？ ⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是： a.反应剧烈，难以控制。 b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到"关之即停"的目的。 c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。 d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。该如何收集乙炔气呢？乙炔的相对分子质量为26,与空气比较接近，还是用排水法合适。熟悉和体会有关乙炔气体制备的'注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5-14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地

高中化学必修二教学设计

高中化学必修二教学设计第一篇：高中化学必修二教学设计篇一：高中化学必修2全部教案高中化学必修2全部教案第一章本章概况物质结构、元素周期律物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。

教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键 2课时本章复习2课时第一节元素周期表（第1课时）三维目标知识与技能： 1、初步掌握周期表的结构； 2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。教学过程 [新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍] 师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表 [板书] 一、元素周期表师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。 1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？ 2、现在的周期表编排的依据是什么？ 3、哪种依据更科学呢？生：看书、讨论师：巡视生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。

高中化学必修2教案【优秀7篇】

高中化学必修2教案【优秀7篇】篇一：教学过程篇一 [新课导入] 首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的"能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。 [板书]第一节化学能与热能 1、化学能与热能的相互转化 [学生实验]课本实验2-1 [思考]为什么要用砂纸打磨铝片？ [学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。 [分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？ [学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格实验步骤x 眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液

向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论 [演示实验]课本实验2-2 [学生活动]学生观察实验现象并思考 1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？ 2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？ 3、反应后有什么气体产生，应如何处理？ [学生探究]根据实验现象完成下面表格实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成

人教版高中化学必修二教案

人教版高中化学必修二教案能依据基态原子的核外电子排布规章和基态原子的核外电子排布挨次图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布;一起看看人教版高中化学必修二教案!欢迎查阅! 人教版高中化学必修二教案1 【教学目标】 1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规章，能用以上规章解释1~36号元素基态原子的核外电子排布; 2. 能依据基态原子的核外电子排布规章和基态原子的核外电子排布挨次图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布; 【教学重难点】解释1~36号元素基态原子的核外电子排布; 【老师具备】多媒体课件【教学方法】引导式启发式教学【教学过程】【学问回顾】 1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层? 2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动? 3.比较下列轨道能量的凹凸(幻灯片展现)

【联想质疑】为什么第一层最多只能容纳两个电子，其次层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢?第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子?原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系? 【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量凹凸分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。【板书】一、基态原子的核外电子排布【沟通与争论】(幻灯片展现) 【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开头的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常状况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数(通式为：nlx)。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是全部原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低. 【板书】1.能量最低原则

新人教版高中化学必修二教案(全册)

新人教版高中化学必修二教案(全册) 教案课题：第一章物质结构元素周期律授课班级新人教版高中化学必修二教案（全册）目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能化学反应速率与限度第三章有机化合物第一节最简单的有机物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第二节生活中常见的两种有机物第四节基本营养物质第四章化学与自然自然的开发利用第一节开发和利用金属资源与海水资源第二节环境保护与资源综合利用

1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。 4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。（空心球） 5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。 6.电子云模型：现代物质结构学说【投影】原子结构模型的演变 1.道尔顿原子结构模型： 2.汤姆逊原子结构模型: 3.卢瑟福原子有核模型 4. 玻尔原子结构模型: 【提问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？【板书】第一节元素周期表(一) ------ 原子结构【复习回顾】什么是原子、分子、元素？【回答】 1、原子是化学变化中的最小粒子； 2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子 3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢? 【板书】一、原子结构 1、原子核的构成【投影】原子结构示意图【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。【提问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？

高一年级化学必修二教案

高一年级化学必修二教案【导语】高中学习容量大，不但要掌控目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。作者高一频道为莘莘学子整理了《高一年级化学必修二教案》，期望对你有所帮助！【篇一】一、教学背景（一）课标分析课程标准对本节课教学内容的基本要求是在初中的基础上进一步学习与人类生存和发展密切相干的一些有机化合物的重要知识；并不特别要求去寻求知识的系统性和知识迁移。（二）教材分析《甲烷》内容挑选于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对它的知道将直接影响到今后对各种有机物的知道，因此本节内容对帮助学生建立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。（三）学情分析初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用处，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了条件条件。本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用处，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌控好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。二、教学目标：知识与技能：

1.了解甲烷的存在、物理性质、用处。 2.掌控甲烷分子的化学式、电子式、结构式、空间构型。 3.掌控甲烷的化学性质（通常稳固、取代反应、氧化反应、高温分解）。 4.知道取代反应的概念。进程与方法： 1．通过视察甲烷分子的空间构型模型、观看甲烷产生取代反应的多媒体模拟反应历程，增强学生对甲烷分子空间构型这类抽象的知识的知道，提高空间思维能力。 2．在重点掌控甲烷化学性质的进程中，逐渐知道“结构决定性质，性质反应结构”，并学会迁移运用。 3．了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，初步学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法。 4．通过视察记录实验现象和总结实验结论来培养学生科学实验的视察能力、思维能力。情感、态度与价值观： 1．认识化学微观世界分子结构的立体美。 2．通过学生合作进行模型制作明确甲烷分子的空间构型，观赏天然气运用的图片，观赏甲烷和氯气反应机理的动画以及联系生产生活实际等设计内容，激发学生学习爱好，力求形成久长稳固的化学学习动机以及探究新知的愿望。 3．通过本节课的学习，初步形成严谨、有序地分析问题、解决问题的科学态度及科学方法。 4．与日常生活紧密结合，了解甲烷对于人类日常生活及身体健康的重要性，形成环保意识及关心能源、社会问题的意识。

高中化学必修二教案

高中化学必修二教案高中化学必修二教案一、教学目标 1. 知识与能力 (1) 了解基本气体的性质和特点，以及理想气体状态方程的概念和计算方法。 (2) 掌握气体的混合物的性质和组成的计算方法。 (3) 了解气体溶液的性质和溶解度的影响因素。 (4) 掌握水溶液的应用技术。 2. 过程与方法 (1) 通过讲解和实验，引导学生探究气体和混合物的性质，培养观察、实验和分析问题的能力。 (2) 通过问题导入和案例分析，培养学生的综合运用知识解决问题的能力。 3. 情感态度与价值观 (1) 培养学生的科学思维和实验技能，增强学生的科学兴趣和创新意识。 (2) 培养学生的合作精神和团队合作意识，增强学生的交流能力和团队意识。二、教学内容与设计 1. 气体和混合物的性质 (1) 气体的性质和特点：透明、无定形、可压缩、可扩散、冷却吸热等。

(2) 组成气体的混合物的性质：分子间的相互作用力较小，可以任意混合和分离。 (3) 气体的理想气体状态方程：PV=nRT。 (4) 气体的计算方法：利用理想气体状态方程计算气体的物理性质。 2. 气体溶液 (1) 气体溶液的性质：气体溶于液体中形成气体溶液，具有扩散性和溶解度的影响因素。 (2) 溶解度的影响因素：温度、压力和溶质与溶剂之间的相互作用力。 3. 水溶液的应用技术 (1) 溶液的浓度计算：计量浓度、质量浓度、摩尔浓度和体积分数的计算方法。 (2) 溶液的稀释和溶解度的测定：通过实验掌握稀释和溶解度的测定方法。 (3) 溶液的应用技术：饮料的糖含量测定、水样中氯离子含量的测定等。三、教学方法与手段 1. 通过讲解和案例分析，引导学生了解和掌握气体和混合物的性质，培养学生的观察和分析问题的能力。 2. 通过实验和讨论，让学生亲自操作和探究，培养学生的实验技能和科学思维能力。 3. 通过问题导入和小组合作学习，培养学生的合作精神和团队合作意识，增强学生的交流能力和团队意识。

高中化学必修二教案全册

第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构（ 2 课时）本节教材分析：（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。一、教学目标（一）知识与技能目标： 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。

高中化学必修二教案(7篇)

高中化学必修二教案(7篇) 高中化学必修二教案1 知识目的使学生理解如何应用化学反响速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生理解应用化学原理选择化工消费条件的思路和方法。才能目的培养学生对知识的理解才能，及理论联络实际的应用才能和分析^p 问题、解决问题的才能。情感目的通过学生领悟理论知识对消费理论的指导作用，使学生树立理论和理论相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。本节教材表达了化学反响速率和平衡挪动原理等理论对工业消费理论的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反响速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨消费中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的消费条

件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是讨论合成氨的开展前景。在第一部分内容中，教材针对合成氨的反响是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反响，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反响速率增大所应采取的方法。在此根底上，又据实验数据讨论为进步平衡混合物中的含量所应采取的方法。在两个讨论的根底上，教材又结合合成氨消费中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较详细地分析^p 了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况。此外，还结合合成氨消费过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨消费的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以进步综合经济效益为目的。第二部分教学在第一部分的根底上讨论合成氨的开展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。教学建议第一部分“合成氨条件的选择”的教学： 1．提出问题：针对合成氨的反响，首先需要研究如何在单位时间里进步的产量，这是一个化学反响速率问题。 2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反响速率影响的结果。

2023高中化学必修二教案(7篇)

2023高中化学必修二教案(7篇) 高中化学必修二教案1 一、教材该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的`一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。 (过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。) 二、学情学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。 (过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：) 三、教学目标【知识与技能】知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。【过程与方法】

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。【情感态度与价值观】体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。 (过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：) 四、教学重难点【重点】乙醇的化学性质。【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。 (过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：) 五、教学方法实验探究法，讲授法 (过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。) 六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：环节一：导入新课在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

高一化学必修二课时教案

高一化学必修二课时教案【导语】高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。今天高一频道为正在拼搏的你整理了《高一化学必修二课时教案》，希望以下内容可以帮助到您！【篇一】【教材版本】新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。【课标分析】知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。【教材分析】本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。【学情分析】学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。【教学目标】知识与技能： 1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系； 2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。过程与方法：具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。情感态度与价值观： 1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力； 2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观；【教学重点】用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。【教学难点】实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。【篇二】知识与技能：

【最新版】人教版高中化学必修二全册整套教案

教案课题：第一章物质结构元素周期律授课班级第一节元素周期表(一) ——原子结构课时A教知识1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和X和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；Z 1 与2、知道元素、核素、同伴素的涵义；学技能3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系过程与通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝目方法试运用比较、归纳等方法对信息进行加工1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质的情感态度世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体价值观2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦重点构成原子的微粒间的关系培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。难点第一节元素周期表(一) ------ 原子结构一.原子结构 1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数== 原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量知识结构A与原子X Z板m+3、阳离子 aW ：核电荷数＝质子数>

核外电子数，核外电子数＝a－m 书n-阴离子 Y：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n b设二.核素、同位素计1、定义: 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。2、同位素的特点① 化学性质几乎完全相同②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。教学过程教学步骤、内容教学方法【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 【回答】原子是化学变化中的最小微粒。【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。【讲解】原子结构模型的演变史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。 2 4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。（空心球） 5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。6.电子云模型：现代物质结构学说【投影】

人教版_高中化学必修二教案整理版

高中化学必修2人教版教案第一节元素周期表(一) ------ 原子结构

课题：第一节元素周期表(二) 元素周期表的结构一、元素周期表的结构 7个横行，18个纵行。元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。 1、周期周期序数=电子层数已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 不完全周期7 Fr—112号26 7 元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。 2、族由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。第Ⅷ族有几个纵行？(3个) 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。X为钾元素，Y为碘元素。

高中化学必修二教案大全

高中化学必修二教案大全一、教学目标： 1.了解化学反应的物质守恒定律 2.了解化学反应的能量守恒定律 3.掌握酸、碱的概念、性质、溶液的分类以及酸碱中和反应的基本原理 4.学习盐的分类、性质和制法 5.学习金属和非金属元素的基本概念、性质和分类 6.学习有机化合物的基本概念、结构和性质二、教学重点： 1.了解化学反应的物质守恒定律和能量守恒定律 2.掌握酸、碱的概念、性质及反应原理 3.学习盐的分类、性质和制法 4.学习金属和非金属元素的基本概念、性质和分类 5.学习有机化合物的基本概念、结构和性质三、教学难点： 1.掌握酸、碱的鉴定方法和反应原理 2.了解金属和非金属元素的反应、分类及应用 3.学习有机化合物的命名法、结构和性质四、教学方法：讲授、实验、讨论、示范实验等综合运用五、教学过程： 1.化学反应的物质守恒定律（1）定义：化学反应中参反应物质和生成物质的质量总和相

等（2）实验：利用天平比较反应前后物质的质量，验证化学反应的物质守恒定律（3）反应方程式的应用：利用化学方程式计算反应物和生成物的摩尔比例 2.化学反应的能量守恒定律（1）定义：化学反应中能量既不能被消失，也不能从外界引入，化学反应前后的总能量相等（2）实验：利用热量计比较反应前后系统的热量变化，验证化学反应的能量守恒定律（3）反应热和反应热的计算：定义反应热和标准反应热，利用反应热的定义计算实际反应热 3.酸、碱的概念和性质（1）酸：按Br?nsted-Lowry理论，酸是能够给出H+的物质（2）碱：按Br?nsted-Lowry理论，碱是能够接受H+的物质（3）性质：酸有酸味、刺激眼睛、与金属反应产生氢气等特点；碱有苦味、滑润感、能与酸发生中和反应等特点 4.酸碱溶液的分类和鉴定方法（1）分类：酸碱溶液可以按酸度、强度、浓度等多种方式分类（2）鉴定方法：用酸碱指示剂、电导率表、PH计等 5.酸碱反应的基本原理（1）酸碱反应：酸与碱反应产生的化合物称为盐，同时释放出水和热量的反应（2）酸碱中和反应：一种酸和一种碱反应，生成水和盐的反应 6.盐的分类、性质和制法

原电池教案(优秀6篇)

原电池教案（优秀6篇）高中化学必修二《原电池》教案篇一【教学目标】 1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。 2、通过实验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的。 3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解；电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。【教学过程】 [师]:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？（巡视各组实验情况）。 [师]:请大家总结:有什么现象发生？ [生]:总结:出现两种结果: ①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转 [师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？ [生]:说明有电流产生。 [师]:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些？ [展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看: [播放幻灯片]: 化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。原电池的构成:任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。【评注】提出问题，从身边走近化学，唤起学生学习兴趣。高中化学必修二《原电池》教案篇二【考纲要求】 1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式； 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。常见的考查形式：①原电池的工作原理

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